Jauh sebelum penemuan strontium, senyawa yang belum diuraikan digunakan dalam kembang api untuk menghasilkan lampu merah. Dan sampai pertengahan 40-an abad terakhir, strontium terutama adalah logam kembang api, kesenangan, dan penghormatan. Zaman atom dipaksa untuk melihatnya secara berbeda. Pertama, sebagai ancaman serius bagi semua kehidupan di Bumi; kedua, sebagai bahan yang sangat berguna dalam memecahkan masalah serius di bidang kedokteran dan teknologi. Tetapi lebih lanjut tentang itu nanti, tetapi mari kita mulai dengan sejarah logam "lucu", dengan sejarah di mana nama-nama banyak ilmuwan besar ditemukan.
Empat kali membuka "tanah"
Pada tahun 1764, sebuah mineral ditemukan di sebuah tambang timah di dekat desa Strontian di Skotlandia, yang mereka sebut strontianite. Untuk waktu yang lama dianggap sebagai berbagai CaF 2 fluorit atau BaCO 3 layu, tetapi pada tahun 1790 ahli mineral Inggris Crawford dan Cruickshank menganalisis mineral ini dan menemukan bahwa itu mengandung "bumi" baru, dan dalam bahasa sekarang, oksida.
Terlepas dari mereka, mineral yang sama dipelajari oleh ahli kimia Inggris lainnya, Hope. Setelah sampai pada hasil yang sama, dia mengumumkan bahwa ada elemen baru di strontianite - logam strontium.
Rupanya, penemuan itu sudah "di udara", karena hampir bersamaan ahli kimia terkemuka Jerman Klaproth mengumumkan penemuan "bumi" baru.
Pada tahun yang sama, ahli kimia Rusia yang terkenal, Akademisi Toviy Egorovich Lovitz, juga menemukan jejak "tanah strontium". Dia sudah lama tertarik pada mineral yang dikenal sebagai spar berat. Dalam mineral ini (komposisinya adalah BaSO 4), pada tahun 1774 Karl Scheele menemukan oksida dari elemen baru barium. Kami tidak tahu mengapa Lovitz tidak acuh pada spar berat; hanya diketahui bahwa ilmuwan, yang menemukan sifat adsorpsi batubara dan melakukan lebih banyak lagi di bidang kimia umum dan organik, mengumpulkan sampel mineral ini. Tetapi Lovitz bukan hanya seorang kolektor, ia segera mulai mempelajari spar berat secara sistematis dan pada tahun 1792 sampai pada kesimpulan bahwa mineral ini mengandung pengotor yang tidak diketahui. Dia berhasil mengekstrak cukup banyak dari koleksinya - lebih dari 100 g "bumi" baru dan terus mengeksplorasi propertinya. Hasil penelitian itu diterbitkan pada tahun 1795. Lovitz kemudian menulis: “Saya sangat terkejut ketika saya membaca ... artikel yang sangat bagus oleh Mr. Profesor Klaproth tentang strontium earth, yang sebelumnya memiliki gagasan yang sangat kabur. Semua sifat asam klorida dan garam sedang nitrat yang ditunjukkan olehnya di semua titik sangat cocok dengan sifat garam saya yang sama. Aku hanya harus memeriksa. sifat luar biasa dari strontium earth adalah mewarnai nyala api roh dengan warna merah tua, dan, memang, garamku. sepenuhnya memiliki properti ini.
Jadi, hampir bersamaan, beberapa peneliti di berbagai negara mendekati penemuan strontium. Tetapi dalam bentuk unsur itu diisolasi hanya pada tahun 1808.
Ilmuwan terkemuka pada masanya, Humphry Davy, telah memahami bahwa unsur tanah strontium seharusnya, tampaknya, adalah logam alkali tanah, dan ia memperolehnya dengan elektrolisis, yaitu, dengan cara yang sama seperti kalsium, magnesium, barium. Untuk lebih spesifik, maka strontium logam pertama di dunia diperoleh dengan elektrolisis hidroksida yang dibasahi. Strontium yang dilepaskan di katoda langsung bergabung dengan , membentuk amalgam. Mengurai amalgam dengan pemanasan, Davy mengisolasi logam murni.
Logam ini berwarna putih, tidak berat (densitas 2,6 g/cm 3), agak lunak, meleleh pada 770 °C. Menurut sifat kimianya, itu adalah perwakilan khas dari keluarga logam alkali tanah. Kesamaan dengan kalsium, magnesium, barium sangat besar sehingga dalam monografi dan buku teks, sebagai aturan, sifat individu strontium tidak dipertimbangkan - mereka dianalisis menggunakan contoh kalsium atau magnesium.
Dan di bidang aplikasi praktis, logam ini lebih dari sekali menghalangi strontium, karena lebih mudah diakses dan lebih murah. Ini terjadi, misalnya, di industri gula. Suatu ketika, seorang ahli kimia menemukan bahwa dengan bantuan strontium disaccharate (C 12 H 22 O 4 * 2SrO), tidak larut dalam air, gula dapat diisolasi dari molase. Perhatian terhadap strontium segera meningkat, lebih banyak orang mulai menerimanya, terutama di Jerman dan Inggris. Tapi segera ahli kimia lain menemukan bahwa analog kalsium saccharate juga tidak larut. Dan minat pada strontium segera menghilang. Lebih menguntungkan menggunakan kalsium yang murah dan lebih umum.
Ini tidak berarti, tentu saja, bahwa strontium telah sepenuhnya "kehilangan muka". Ada kualitas yang membedakan dan membedakannya dengan logam alkali tanah lainnya. Kami akan memberi tahu Anda lebih banyak tentang mereka.
Lampu merah logam strontium
Beginilah cara Akademisi A.E. Fersman menyebut strontium. Memang, ada baiknya membuang sejumput salah satu garam strontium yang mudah menguap ke dalam nyala api, karena nyala api akan segera berubah menjadi warna merah tua yang cerah. Garis-garis strontium akan muncul dalam spektrum nyala api.
Mari kita coba memahami esensi dari pengalaman sederhana ini. Ada 38 elektron dalam lima kulit elektron atom strontium. Tiga cangkang yang paling dekat dengan nukleus terisi penuh, dan ada "kekosongan" pada dua yang terakhir. Dalam nyala api pembakar, elektron tereksitasi secara termal dan, memperoleh energi yang lebih tinggi, berpindah dari tingkat energi yang lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Tetapi keadaan tereksitasi seperti itu tidak stabil, dan elektron kembali ke tingkat yang lebih rendah yang lebih menguntungkan, sambil melepaskan energi dalam bentuk kuanta cahaya. Sebuah atom (atau ion) strontium memancarkan sebagian besar kuanta dengan frekuensi yang sesuai dengan panjang gelombang cahaya merah dan oranye. Karenanya warna api merah tua.
Sifat garam strontium yang mudah menguap ini telah menjadikannya komponen yang sangat diperlukan dari berbagai komposisi piroteknik. Angka merah kembang api, lampu merah sinyal dan roket penerangan adalah "karya" dari strontium.
Paling sering dalam kembang api, Sr(NO 3) 2 nitrat, SrC 2 O 4 oksalat dan strontium karbonat SrCO 3 digunakan. Strontium nitrat lebih disukai: tidak hanya mewarnai nyala api, tetapi juga berfungsi sebagai zat pengoksidasi pada saat yang sama. Mengurai dalam nyala api, ia melepaskan oksigen bebas:
Sr(NO 3) 2 → SrO + N2 + 2.502
Strontium oksida SrO mewarnai nyala api hanya merah muda. Oleh karena itu, klorin dimasukkan ke dalam komposisi piroteknik dalam satu atau lain bentuk (biasanya dalam bentuk senyawa organoklorin), sehingga kelebihannya menggeser kesetimbangan reaksi ke kanan:
2SrO + CI 2 → 2SrCl + O 2.
Emisi strontium monoklorida SrCl lebih intens dan lebih terang daripada SrO. Selain komponen-komponen ini, komposisi piroteknik mencakup zat mudah terbakar organik dan anorganik, yang tujuannya adalah untuk menghasilkan nyala api besar yang tidak berwarna.
Ada beberapa resep untuk lampu merah. Mari kita ambil dua dari mereka sebagai contoh. Pertama: Sr (NO 3) 2 - 30%, Mg - 40%, resin - 5%,
heksaklorobenzena - 5%, kalium perklorat KClO 4 - 20%. Kedua: kalium klorat KClO 3 - 60%, SrC2O 4 - 25%, resin - 15%. Tidak sulit untuk menyiapkan komposisi seperti itu, tetapi harus diingat bahwa komposisi kembang api apa pun, bahkan yang paling terbukti, memerlukan "daya tarik bagi Anda". Kembang api buatan sendiri berbahaya ...
Strontium, glasir dan enamel
Glasir pertama muncul hampir pada awal produksi tembikar. Diketahui bahwa pada awal milenium ke-4 SM. mereka ditutupi dengan produk tanah liat. Telah diperhatikan bahwa jika Anda menutupi tembikar dengan suspensi pasir halus, kalium dan kapur dalam air, dan kemudian mengeringkannya dan menganilnya dalam tungku, maka bubuk tanah liat kasar akan ditutupi dengan lapisan tipis zat kaca dan menjadi halus dan mengkilat. Lapisan vitreous menutup pori-pori dan membuat kapal tahan terhadap udara dan kelembaban. Zat kaca ini adalah glasir. Kemudian, produk tanah liat pertama kali dilapisi dengan cat dan kemudian diglasir. Ternyata glasir tidak memungkinkan warna memudar dan memudar dalam waktu yang cukup lama. Bahkan kemudian, glasir datang ke faience dan produksi porselen. Saat ini, keramik dan logam, porselen dan gerabah, berbagai produk bangunan ditutupi dengan glasir.
Apa peran strontium di sini?
Untuk menjawab pertanyaan ini, kita harus kembali ke sejarah. Glasir didasarkan pada berbagai oksida. Alkali (kalium) dan glasir timbal telah lama dikenal. Dasar yang pertama adalah oksida silikon, logam alkali (K dan Na) dan kalsium. Kedua, ada juga timbal oksida. Kemudian glasir yang mengandung boron menjadi banyak digunakan. Aditif timbal dan boron memberi glasir kilau cermin, lebih baik melestarikan cat underglaze. Namun, senyawa timbal beracun dan boron langka.
Pada tahun 1920, American Hill adalah yang pertama menggunakan glasir matte, yang termasuk strontium oksida (sistem Sr-Ca-Zn). Namun, fakta ini tidak diperhatikan, dan hanya selama tahun-tahun Perang Dunia Kedua, ketika timah menjadi sangat langka, mereka mengingat penemuan Hill. Dan longsoran penelitian mengalir: lusinan (!) Resep untuk glasir strontium muncul di berbagai negara. Upaya juga dilakukan untuk menggantikan strontium dengan kalsium, tetapi glasir kalsium terbukti tidak kompetitif.
Glasir strontium tidak hanya tidak berbahaya, tetapi juga terjangkau (strontium karbonat SrCO 3 3,5 kali lebih murah daripada timbal merah). Semua kualitas positif dari glasir timah juga menjadi ciri khas mereka. Selain itu, produk yang dilapisi dengan glasir tersebut memperoleh kekerasan tambahan, ketahanan panas, dan ketahanan kimia.
Berdasarkan oksida silikon dan strontium, enamel juga disiapkan - glasir buram. Penambahan titanium dan seng oksida membuatnya buram. Barang-barang porselen, terutama vas, sering dihiasi dengan glasir kresek. Vas seperti itu tampaknya ditutupi dengan kisi-kisi retakan yang dicat. Dasar dari teknologi kresek adalah koefisien ekspansi termal yang berbeda dari glasir dan porselen. Porselen mengkilap dibakar pada suhu 1280-1300 °C, kemudian suhu diturunkan menjadi 150-220 °C dan produk, yang belum sepenuhnya dingin, direndam dalam larutan garam pewarna (misalnya, kobalt). garam, jika Anda perlu mendapatkan jaring hitam). Garam-garam ini mengisi retakan yang dihasilkan. Setelah itu, produk dikeringkan dan dipanaskan lagi hingga 800-850 °C - garam meleleh di celah-celah dan menutupnya. Glasir kresek populer dan tersebar luas di banyak negara di dunia. Karya seni dan kerajinan yang dibuat dengan cara ini dihargai oleh para amatir. Masih harus ditambahkan bahwa penggunaan glasir strontium bebas boron memberikan efek ekonomi yang besar.
Radioaktif strontium
Fitur lain dari strontium, yang membedakannya dengan tajam dari logam alkali tanah, adalah keberadaan isotop radioaktif strontium-90, yang telah lama menjadi perhatian ahli biofisika, fisiologi, radiobiologi, ahli biokimia, dan hanya ahli kimia.
Sebagai hasil dari reaksi berantai nuklir, sekitar 200 isotop radioaktif terbentuk dari atom plutonium dan uranium. Kebanyakan dari mereka berumur pendek. Tetapi dalam proses yang sama, inti strontium-90 juga lahir, dengan waktu paruh 27,7 tahun. Strontium-90 adalah pemancar beta murni. Ini berarti ia memancarkan aliran elektron energik yang bekerja pada semua makhluk hidup pada jarak yang relatif pendek, tetapi sangat aktif. Strontium, sebagai analog kalsium, secara aktif terlibat dalam metabolisme dan, bersama dengan kalsium, disimpan dalam jaringan tulang.
Strontium-90, serta isotop anak yttrium-90 yang terbentuk selama peluruhannya (dengan waktu paruh 64 jam, memancarkan partikel beta) mempengaruhi jaringan tulang dan, yang paling penting, sumsum tulang, yang sangat sensitif terhadap radiasi. Perubahan kimia terjadi pada makhluk hidup di bawah pengaruh iradiasi. Struktur dan fungsi normal sel terganggu. Hal ini menyebabkan gangguan metabolisme yang serius pada jaringan. Dan akibatnya, berkembangnya penyakit mematikan - kanker darah (leukemia) dan tulang. Selain itu, radiasi bekerja pada molekul DNA dan, oleh karena itu, mempengaruhi keturunan. Ini memiliki efek yang merugikan.
Kandungan strontium-90 dalam tubuh manusia secara langsung bergantung pada kekuatan total senjata atom yang diledakkan. Ini memasuki tubuh dengan menghirup debu radioaktif yang dihasilkan selama ledakan dan dibawa oleh angin jarak jauh. Sumber infeksi lain adalah air minum, sayuran dan makanan susu. Namun dalam kedua kasus, alam menempatkan hambatan alami di jalan strontium-90 ke dalam tubuh. Hanya partikel berukuran hingga 5 mikron yang dapat masuk ke dalam struktur terbaik organ pernapasan, dan hanya sedikit partikel yang terbentuk selama ledakan. Kedua, selama ledakan, strontium dilepaskan dalam bentuk SrO oksida, yang kelarutannya dalam cairan tubuh sangat terbatas. Penetrasi strontium melalui sistem makanan dihalangi oleh faktor yang disebut "diskriminasi strontium yang mendukung kalsium." Dinyatakan dalam kenyataan bahwa dengan adanya kalsium dan strontium secara simultan, tubuh lebih menyukai kalsium. Rasio Ca:Sr dalam tanaman adalah dua kali lipat di tanah. Selanjutnya, dalam susu dan keju, kandungan strontium 5-10 kali lebih sedikit daripada di rumput yang digunakan untuk memberi makan ternak.
Namun, seseorang tidak dapat sepenuhnya mengandalkan faktor-faktor yang menguntungkan ini - mereka hanya mampu melindungi terhadap strontium-90 sampai batas tertentu. Bukan kebetulan bahwa sampai pengujian senjata atom dan hidrogen di tiga lingkungan tidak dilarang, jumlah korban strontium bertambah dari tahun ke tahun. Tetapi sifat mengerikan yang sama dari strontium-90 - baik ionisasi kuat dan waktu paruh yang panjang - diubah menjadi keuntungan manusia.
Strontium radioaktif telah menemukan aplikasi sebagai pelacak isotop dalam studi kinetika berbagai proses. Dengan metode ini dalam percobaan dengan hewan mereka menetapkan bagaimana strontium berperilaku dalam organisme hidup: di mana ia terutama dilokalisasi, bagaimana ia berpartisipasi dalam metabolisme, dan seterusnya. Isotop yang sama digunakan sebagai sumber radiasi dalam radioterapi. Aplikator dengan strontium-90 digunakan dalam pengobatan penyakit mata dan kulit. Persiapan strontium-90 juga digunakan dalam detektor cacat, dalam perangkat untuk memerangi listrik statis, dalam beberapa instrumen penelitian, dan dalam baterai atom. Tidak ada penemuan yang berbahaya secara fundamental - intinya adalah di tangan siapa penemuan itu akan berakhir. Sejarah strontium radioaktif adalah buktinya.
Strontium (Sr) adalah unsur kimia, logam alkali tanah dari kelompok ke-2 tabel periodik. Digunakan dalam lampu sinyal merah dan fosfor, menimbulkan bahaya kesehatan utama dalam kontaminasi radioaktif.
Sejarah penemuan
Mineral dari tambang timah dekat desa Strontian di Skotlandia. Awalnya dikenal sebagai berbagai barium karbonat, tetapi Adair Crawford dan William Cruikshank pada tahun 1789 menyarankan bahwa itu adalah zat yang berbeda. Kimiawan Thomas Charles Hope menamai mineral baru strontite, setelah desa, dan strontium oksida SrO yang sesuai, strontium. Logam ini diisolasi pada tahun 1808 oleh Sir Humphry Davy, yang mengelektrolisis campuran hidroksida basah atau klorida dengan oksida merkuri menggunakan katoda merkuri dan kemudian menguapkan merkuri dari amalgam yang dihasilkan. Dia menamai elemen baru menggunakan akar kata "strontium".
Berada di alam
Kelimpahan relatif strontium, elemen ketiga puluh delapan dari tabel periodik, di ruang angkasa diperkirakan mencapai 18,9 atom untuk setiap 106 atom silikon. Itu membuat sekitar 0,04% dari massa kerak bumi. Konsentrasi rata-rata unsur dalam air laut adalah 8 mg/l.
Unsur kimia strontium terjadi secara luas di alam dan diperkirakan menjadi zat paling melimpah ke-15 di Bumi, mencapai konsentrasi 360 bagian per juta. Mengingat reaktivitasnya yang ekstrem, ia hanya ada dalam bentuk senyawa. Mineral utamanya adalah celestite (SrSO 4 sulfat) dan strontianite (SrCO 3 karbonat). Dari jumlah tersebut, celestite terjadi dalam jumlah yang cukup untuk penambangan yang menguntungkan, lebih dari 2/3 dari pasokan dunia berasal dari Cina, sementara Spanyol dan Meksiko memasok sebagian besar sisanya. Namun, lebih menguntungkan untuk menambang strontianit, karena strontium lebih sering digunakan dalam bentuk karbonat, tetapi endapannya yang diketahui relatif sedikit.
Properti
Strontium adalah logam lunak, mirip dengan timbal, yang berkilau seperti perak saat dipotong. Di udara, ia dengan cepat bereaksi dengan oksigen dan uap air yang ada di atmosfer, memperoleh warna kekuningan. Oleh karena itu, harus disimpan dalam isolasi dari massa udara. Paling sering disimpan dalam minyak tanah. Itu tidak terjadi dalam keadaan bebas di alam. Mendampingi kalsium, strontium hanya termasuk dalam 2 bijih utama: celestite (SrSO 4) dan strontianite (SrCO 3).
Dalam deret unsur kimia magnesium-kalsium-strontium (logam alkali tanah), Sr berada dalam golongan 2 (sebelumnya 2A) dari tabel periodik antara Ca dan Ba. Selain itu, terletak di periode ke-5 antara rubidium dan yttrium. Karena jari-jari atom strontium mirip dengan kalsium, ia dengan mudah menggantikan yang terakhir dalam mineral. Tapi itu lebih lembut dan lebih reaktif dalam air. Membentuk hidroksida dan gas hidrogen pada kontak. Ada 3 alotrop strontium yang diketahui dengan titik transisi 235 °C dan 540 °C.
Logam alkali tanah biasanya tidak bereaksi dengan nitrogen di bawah 380 ° C dan hanya membentuk oksida pada suhu kamar. Namun, dalam bentuk bubuk, strontium secara spontan menyatu dengan pembentukan oksida dan nitrida.
Sifat kimia dan fisik
Karakteristik unsur kimia strontium menurut rencana:
- Nama, simbol, nomor atom: strontium, Sr, 38.
- Kelompok, titik, balok: 2, 5, s.
- Massa atom: 87,62 g/mol.
- Konfigurasi elektronik: 5s 2 .
- Distribusi elektron pada kulit: 2, 8, 18, 8, 2.
- Kepadatan: 2,64 g/cm3.
- Titik leleh dan titik didih: 777 °C, 1382 °C.
- Keadaan oksidasi: 2.
isotop
Strontium alami adalah campuran dari 4 isotop stabil: 88 Sr (82,6%), 86 Sr (9,9%), 87 Sr (7,0%) dan 84 Sr (0,56%). Dari jumlah tersebut, hanya 87 Sr yang bersifat radiogenik - ia dibentuk oleh peluruhan isotop rubidium radioaktif 87 Rb dengan waktu paruh 4,88 × 10 10 tahun. Dipercaya bahwa 87 Sr diproduksi selama "nukleosintesis primordial" (tahap awal Big Bang) bersama dengan isotop 84 Sr, 86 Sr dan 88 Sr. Tergantung pada lokasi, rasio 87 Sr dan 86 Sr dapat berbeda lebih dari 5 kali. Ini digunakan dalam penanggalan sampel geologi dan dalam menentukan asal kerangka dan artefak tanah liat.
Sebagai hasil dari reaksi nuklir, sekitar 16 isotop radioaktif sintetis strontium diperoleh, di mana 90 Sr adalah yang paling tahan lama (waktu paruh 28,9 tahun). Isotop ini, yang dihasilkan dalam ledakan nuklir, dianggap sebagai produk peluruhan yang paling berbahaya. Karena kemiripan kimiawinya dengan kalsium, ia diserap ke dalam tulang dan gigi, di mana ia terus mengeluarkan elektron, menyebabkan kerusakan radiasi, kerusakan sumsum tulang, mengganggu pembentukan sel darah baru, dan menyebabkan kanker.
Namun, di bawah kondisi yang dikontrol secara medis, strontium digunakan untuk mengobati keganasan superfisial dan kanker tulang tertentu. Ini juga digunakan dalam bentuk strontium fluorida di dalam dan dalam generator termoelektrik radioisotop, yang mengubah panas peluruhan radioaktifnya menjadi listrik, berfungsi sebagai sumber daya ringan dan berumur panjang dalam pelampung navigasi, stasiun cuaca terpencil dan pesawat ruang angkasa.
89 Sr digunakan untuk mengobati kanker karena menyerang jaringan tulang, menghasilkan radiasi beta, dan meluruh setelah beberapa bulan (waktu paruh 51 hari).
Unsur kimia strontium tidak penting untuk bentuk kehidupan yang lebih tinggi, dan garamnya biasanya tidak beracun. Yang membuat 90 Sr berbahaya adalah digunakan untuk meningkatkan kepadatan dan pertumbuhan tulang.
koneksi
Sifat-sifat unsur kimia strontium sangat mirip dengan senyawa Dalam, Sr memiliki keadaan oksidasi eksklusif +2 dalam bentuk ion Sr 2+. Logam ini merupakan zat pereduksi aktif dan mudah bereaksi dengan halogen, oksigen, dan belerang untuk menghasilkan halida, oksida, dan sulfida.
Senyawa strontium memiliki nilai komersial yang agak terbatas, karena senyawa kalsium dan barium yang sesuai umumnya melakukan hal yang sama tetapi lebih murah. Namun, beberapa dari mereka telah menemukan aplikasi di industri. Belum diketahui dengan zat apa untuk mencapai warna merah pada kembang api dan lampu isyarat. Saat ini, hanya garam strontium, seperti Sr(NO3)2 nitrat dan Sr(ClO3)2 klorat, yang digunakan untuk mendapatkan warna ini. Sekitar 5-10% dari total produksi unsur kimia ini dikonsumsi oleh kembang api. Strontium hidroksida Sr(OH)2 kadang-kadang digunakan untuk mengekstrak gula dari molase karena ia membentuk sakarida larut yang gulanya dapat dengan mudah diperoleh kembali dengan aksi karbon dioksida. SrS monosulfida digunakan sebagai agen obat menghilangkan rambut dan bahan dalam fosfor perangkat electroluminescent dan cat bercahaya.
Strontium ferit membentuk keluarga senyawa dengan rumus umum SrFe x O y, diperoleh sebagai hasil reaksi suhu tinggi (1000-1300 ° C) SrCO 3 dan Fe 2 O 3. Mereka digunakan untuk membuat magnet keramik, yang banyak digunakan di speaker, motor wiper kaca depan, dan mainan anak-anak.
Produksi
Sebagian besar selestit SrSO4 yang termineralisasi diubah menjadi karbonat dalam dua cara: selestit dilarutkan secara langsung dengan larutan natrium karbonat atau dipanaskan dengan batu bara untuk membentuk sulfida. Pada tahap kedua, zat berwarna gelap diperoleh, terutama mengandung strontium sulfida. "Abu hitam" ini larut dalam air dan disaring. Strontium karbonat mengendap dari larutan sulfida dengan memasukkan karbon dioksida. Sulfat direduksi menjadi sulfida melalui reduksi karbotermal SrSO 4 + 2C → SrS + 2CO 2 . Sel dapat diproduksi melalui kontak elektrokimia katodik, di mana batang besi yang didinginkan, bertindak sebagai katoda, menyentuh permukaan campuran kalium dan strontium klorida, dan naik ketika strontium mengeras di atasnya. Reaksi pada elektroda dapat direpresentasikan sebagai berikut: Sr 2+ + 2e - → Sr (katoda); 2Cl - → Cl 2 + 2e - (anoda).
Logam Sr juga dapat diperoleh kembali dari oksidanya dengan alumina. Ini dapat ditempa dan ulet, konduktor listrik yang baik, tetapi digunakan relatif sedikit. Salah satu kegunaannya adalah sebagai bahan paduan aluminium atau magnesium dalam pengecoran blok silinder. Strontium meningkatkan kemampuan mesin dan ketahanan mulur dari logam. Cara alternatif untuk mendapatkan strontium adalah dengan mereduksi oksidanya dengan aluminium dalam ruang hampa pada suhu distilasi.
Aplikasi Komersial
Unsur kimia strontium banyak digunakan dalam kaca tabung sinar katoda TV berwarna untuk mencegah penetrasi sinar-X. Ini juga dapat digunakan dalam cat semprot. Ini tampaknya menjadi salah satu sumber paparan publik yang paling mungkin terhadap strontium. Selain itu, elemen ini digunakan untuk menghasilkan magnet ferit dan menghaluskan seng.
Garam strontium digunakan dalam pembuatan kembang api, karena ketika dibakar, mereka mewarnai nyala api menjadi merah. Dan paduan garam strontium dengan magnesium digunakan sebagai bagian dari campuran pembakar dan sinyal.
Titanate memiliki indeks bias dan dispersi optik yang sangat tinggi, membuatnya berguna dalam optik. Ini dapat digunakan sebagai pengganti berlian, tetapi jarang digunakan untuk tujuan ini karena kelembutan dan kerentanannya yang ekstrem terhadap goresan.
Strontium aluminat adalah fosfor terang dengan stabilitas pendar yang tahan lama. Oksida kadang-kadang digunakan untuk meningkatkan kualitas glasir keramik. Isotop 90 Sr adalah salah satu penghasil beta energi tinggi berumur panjang terbaik. Ini digunakan sebagai sumber daya untuk generator termoelektrik radioisotop (RTG), yang mengubah panas yang dilepaskan selama peluruhan unsur radioaktif menjadi listrik. Perangkat ini digunakan di pesawat ruang angkasa, stasiun cuaca jarak jauh, pelampung navigasi, dll. - di mana diperlukan sumber tenaga nuklir-listrik yang ringan dan berumur panjang.
Penggunaan Medis Strontium: Perawatan Obat
Isotop 89 Sr adalah bahan aktif dalam obat radioaktif Metastron, yang digunakan untuk mengobati nyeri tulang yang disebabkan oleh kanker prostat metastatik. Unsur kimia strontium bertindak seperti kalsium, itu terutama termasuk dalam tulang di tempat-tempat dengan peningkatan osteogenesis. Lokalisasi ini memfokuskan efek radiasi pada lesi kanker.
Radioisotop 90 Sr juga digunakan dalam terapi kanker. Radiasi beta dan durasinya yang lama ideal untuk radioterapi superfisial.
Obat eksperimental yang dibuat dengan menggabungkan strontium dengan asam ranelat meningkatkan pertumbuhan tulang, meningkatkan kepadatan tulang dan mengurangi patah tulang. Stronium ranelate terdaftar di Eropa sebagai pengobatan untuk osteoporosis.
Strontium klorida kadang-kadang digunakan dalam pasta gigi untuk gigi sensitif. Kandungannya mencapai 10%.
Tindakan pencegahan
Strontium murni memiliki aktivitas kimia yang tinggi, dan dalam keadaan hancur, logam secara spontan menyala. Oleh karena itu, unsur kimia ini dianggap sebagai bahaya kebakaran.
Dampak pada tubuh manusia
Tubuh manusia menyerap strontium dengan cara yang sama seperti kalsium. Kedua elemen tersebut sangat mirip secara kimiawi sehingga bentuk stabil Sr tidak menimbulkan risiko kesehatan yang signifikan. Sebaliknya, isotop radioaktif 90 Sr dapat menyebabkan berbagai kelainan dan penyakit tulang, termasuk kanker tulang. Satuan strontium digunakan untuk mengukur radiasi 90 Sr yang diserap.
STRONTIUM (Strontium, Sr) - elemen kimia dari sistem periodik D. I. Mendeleev, subkelompok logam alkali tanah. Dalam tubuh manusia, S. bersaing dengan kalsium (lihat) untuk dimasukkan dalam kisi kristal oksiapatit tulang (lihat). 90 Sr, salah satu produk fisi radioaktif uranium yang berumur panjang (lihat), terakumulasi di atmosfer dan biosfer selama uji coba senjata nuklir (lihat), menimbulkan bahaya besar bagi umat manusia. Isotop radioaktif S. digunakan dalam pengobatan untuk terapi radiasi (lihat), sebagai label radioaktif dalam radiofarmasi diagnostik (lihat) dalam biol medis. penelitian, serta dalam baterai listrik atom. Senyawa S. digunakan dalam detektor cacat, instrumen sensitif, dan perangkat untuk memerangi listrik statis.Selain itu, S. digunakan dalam elektronik radio, kembang api, dalam industri metalurgi dan kimia, dan dalam pembuatan produk keramik. Koneksi S. tidak beracun. Saat bekerja dengan logam S., seseorang harus dipandu oleh aturan untuk menangani logam alkali (lihat) dan logam alkali tanah (lihat).
S. ditemukan sebagai bagian dari mineral yang kemudian diberi nama SrC03 strontianite pada tahun 1787 di dekat kota Strontiana, Skotlandia.
Nomor seri strontium adalah 38, berat atom (massa) adalah 87,62. Kandungan S. di kerak bumi rata-rata 4-10 2 wt. %, dalam air laut - 0,013% (13 mg / l). Mineral strontianite dan celestite SrSO 4 sangat penting dalam industri.
Tubuh manusia mengandung kira-kira. 0,32 g strontium, terutama di jaringan tulang, dalam darah, konsentrasi S. biasanya 0,035 mg / l, dalam urin - 0,039 mg / l.
S. adalah logam lunak berwarna putih keperakan, t°pl 770 °, t°kip 1383°.
Menurut kimia. Sifat S. mirip dengan kalsium dan barium (lihat), dalam hubungan valensi strontium 4-2, aktif secara kimia, dioksidasi dalam kondisi normal oleh air dengan pembentukan Sr(OH) 2, dan juga oleh oksigen dan lainnya agen pengoksidasi.
S. masuk ke dalam tubuh manusia hl. arr. dengan makanan nabati, serta dengan susu. Ini diserap di usus kecil dan dengan cepat bertukar dengan S. yang terkandung dalam tulang. Penghapusan S. dari suatu organisme diperkuat oleh kompleks, asam amino, polifosfat. Peningkatan kandungan kalsium dan fluor (lihat) dalam air mengganggu akumulasi S. di tulang. Dengan peningkatan konsentrasi kalsium dalam makanan sebanyak 5 kali lipat, akumulasi S. dalam tubuh berkurang setengahnya. Asupan S. yang berlebihan dengan makanan dan air karena kandungannya yang meningkat di tanah dari beberapa geokimia. provinsi (misalnya, di beberapa distrik di Siberia Timur) menyebabkan penyakit endemik - penyakit Anda (lihat penyakit Kashin - Beck).
Dalam tulang, darah dan biol lainnya. Substrat S. menentukan hl. arr. metode spektral (lihat Spektroskopi).
strontium radioaktif
S. alami terdiri dari empat isotop stabil dengan nomor massa 84, 86, 87, dan 88, di mana yang terakhir adalah yang paling umum (82,56%). Delapan belas isotop radioaktif belerang diketahui (dengan nomor massa 78–83, 85, 89–99) dan empat isomer isotop dengan nomor massa 79, 83, 85, dan 87 (lihat Isomerisme).
Dalam kedokteran, 90Sr digunakan untuk terapi radiasi dalam oftalmologi dan dermatologi, serta dalam eksperimen radiobiologis sebagai sumber radiasi . 85Sr diproduksi baik dengan menyinari target strontium yang diperkaya dalam isotop 84Sr dengan neutron dalam reaktor nuklir melalui reaksi 84Sr (11.7) 85Sr, atau diproduksi di siklotron dengan menyinari target rubidium alami dengan proton atau deuteron, misalnya, dengan reaksi 85Rb (p,n) 85Sr. Radionuklida 85Sr meluruh dengan penangkapan elektron, memancarkan radiasi gamma dengan energi E gamma sebesar 0,513 MeV (99,28%) dan 0,868 MeV (< 0,1%).
87mSr juga dapat diperoleh dengan menyinari target strontium dalam reaktor dengan reaksi 86Sr (n, gamma) 87mSr, tetapi hasil isotop yang diinginkan rendah, selain itu, isotop 85Sr dan 89Sr terbentuk secara bersamaan dengan 87mSr. Oleh karena itu, biasanya 87niSr diperoleh dengan menggunakan generator isotop (lihat Generator Isotop Radioaktif) berdasarkan isotop induk yttrium-87 - 87Y (T1 / 2 = 3,3 hari). 87mSr meluruh dengan transisi isomer, memancarkan radiasi gamma dengan energi Egamma sebesar 0,388 MeV, dan sebagian dengan penangkapan elektron (0,6%).
89Sr terkandung dalam produk fisi bersama dengan 90Sr; oleh karena itu, 89Sr diperoleh dengan menyinari belerang alami dalam reaktor. Dalam hal ini, pengotor 85Sr juga pasti terbentuk. Isotop 89Sr meluruh dengan emisi radiasi P dengan energi 1,463 MeV (sekitar 100%). Spektrum juga mengandung garis radiasi gamma yang sangat lemah dengan energi gamma E sebesar 0,95 MeV (0,01%).
90Sr diperoleh dengan isolasi dari campuran produk fisi uranium (lihat). Isotop ini meluruh dengan memancarkan radiasi beta dengan energi E beta sebesar 0,546 Meu (100%), tanpa disertai radiasi gamma. Peluruhan 90Sr mengarah pada pembentukan radionuklida anak 90Y, yang meluruh (T1 / 2 = 64 jam) dengan emisi p-radiasi, terdiri dari dua komponen dengan Ep sebesar 2,27 MeV (99%) dan 0,513 MeV ( 0,02%). Peluruhan 90Y juga memancarkan radiasi gamma yang sangat lemah dengan energi 1,75 MeV (0,02%).
Isotop radioaktif 89Sr dan 90Sr, yang terdapat dalam limbah industri nuklir dan terbentuk selama pengujian senjata nuklir, dapat memasuki tubuh manusia dengan makanan, air, dan udara saat lingkungan tercemar. Kuantifikasi migrasi S. di biosfer biasanya dilakukan dibandingkan dengan kalsium. Dalam kebanyakan kasus, ketika 90Sr bergerak dari mata rantai sebelumnya ke rantai berikutnya, konsentrasi 90Sr berkurang per 1 g kalsium (disebut koefisien diskriminasi), pada orang dewasa dalam hubungan makanan-tubuh, koefisien ini adalah 0,25 .
Seperti senyawa larut unsur alkali tanah lainnya, senyawa larut S. diserap dengan baik dari go.- kish. jalur (10-60%), penyerapan koneksi yang sulit larut S. (misalnya, SrTi03) menghasilkan kurang dari 1%. Tingkat penyerapan radionuklida S. di usus tergantung pada usia. Dengan peningkatan kandungan kalsium dalam makanan, akumulasi S. dalam tubuh berkurang. Susu meningkatkan penyerapan S. dan kalsium di usus. Hal ini diyakini karena adanya laktosa dan lisin dalam susu.
Ketika terhirup, senyawa S. yang larut dengan cepat dieliminasi dari paru-paru, sementara SrTi03 yang kurang larut dipertukarkan di paru-paru dengan sangat lambat. Penetrasi radionuklida S. melalui kulit utuh membuat kira-kira. satu%. Melalui kulit yang rusak (luka potong, luka bakar, dll)? serta dari jaringan subkutan dan jaringan otot, S. diserap hampir sepenuhnya.
S. adalah elemen osteotropik. Terlepas dari rute dan ritme masuk ke dalam tubuh, senyawa 90Sr yang larut secara selektif menumpuk di tulang. Kurang dari 1% dari 90Sr dipertahankan dalam jaringan lunak.
Dengan pemberian intravena, S. sangat cepat dihilangkan dari aliran darah. Segera setelah pemberian, konsentrasi S. dalam tulang menjadi 100 kali atau lebih tinggi daripada di jaringan lunak. Perbedaan nek-ry dalam akumulasi 90Sr di badan dan kain terpisah dicatat. Konsentrasi 90Sr yang relatif lebih tinggi pada hewan percobaan ditemukan di ginjal, kelenjar ludah dan tiroid, dan konsentrasi terendah ditemukan di kulit, sumsum tulang, dan kelenjar adrenal. Konsentrasi 90Sr di korteks ginjal selalu lebih tinggi daripada di medula. S. awalnya menetap di permukaan tulang (periosteum, endosteum), dan kemudian didistribusikan secara relatif merata ke seluruh volume tulang. Namun demikian, distribusi 90Sr di berbagai bagian tulang yang sama dan di tulang yang berbeda ternyata tidak merata. Selama pertama kali setelah injeksi, konsentrasi 90Sr di epifisis dan metafisis tulang hewan percobaan kira-kira 2 kali lebih tinggi daripada di diafisis. Dari epifisis dan metafisis, 90Sr diekskresikan lebih cepat daripada dari diafisis: dalam 2 bulan. konsentrasi 90Sr di epifisis dan metafisis tulang berkurang 4 kali lipat, dan di diafisis hampir tidak berubah. Awalnya 90Sr berkonsentrasi di tempat-tempat di mana ada pembentukan tulang yang aktif. Sirkulasi darah dan getah bening yang melimpah di area epimetafisis tulang berkontribusi pada deposisi 90Sr yang lebih intens di dalamnya dibandingkan dengan diafisis tulang tubular. Jumlah deposisi 90Sr dalam tulang hewan tidak konstan. Penurunan tajam dalam fiksasi 90Sr pada tulang seiring bertambahnya usia ditemukan pada semua spesies hewan. Deposisi 90Sr dalam kerangka secara signifikan tergantung pada jenis kelamin, kehamilan, menyusui, dan keadaan sistem neuroendokrin. Deposisi 90Sr yang lebih tinggi dalam kerangka tercatat pada tikus jantan. Dalam kerangka wanita hamil, 90Sr terakumulasi lebih sedikit (hingga 25%) daripada pada hewan kontrol. Laktasi memiliki pengaruh yang signifikan terhadap akumulasi 90Sr dalam kerangka betina. Dengan pengenalan 90Sr 24 jam setelah lahir, 90Sr dipertahankan dalam kerangka tikus 1,5-2 kali lebih sedikit daripada betina yang tidak menyusui.
Penetrasi 90Sr ke dalam jaringan embrio dan janin tergantung pada tahap perkembangannya, keadaan plasenta, dan lamanya sirkulasi isotop dalam darah ibu. Penetrasi 90Sr ke dalam janin semakin besar, semakin lama usia kehamilan pada saat pemberian radionuklida.
Untuk mengurangi efek merusak radionuklida strontium, perlu untuk membatasi akumulasi mereka dalam tubuh. Untuk tujuan ini, ketika kulit terkontaminasi, perlu dengan cepat mendekontaminasi area terbuka (dengan persiapan "Perlindungan-7", bubuk pencuci "Era" atau "Astra", pasta NEDE). Dalam kasus asupan oral radionuklida strontium, penangkal harus digunakan untuk mengikat atau menyerap radionuklida. Penangkal tersebut termasuk barium sulfat aktif (adso-bar), polisurmin, preparat asam alginat, dll. Misalnya, obat adsobar, ketika diminum segera setelah radionuklida masuk ke perut, mengurangi penyerapannya 10-30 kali. Adsorben dan penangkal harus segera diresepkan setelah deteksi kerusakan oleh radionuklida strontium, karena penundaan dalam kasus ini menyebabkan penurunan tajam dalam efek positifnya. Pada saat yang sama, dianjurkan untuk meresepkan emetik (apomorphine) atau menghasilkan lavage lambung yang melimpah, menggunakan pencahar garam, membersihkan enema. Dalam kasus kerusakan oleh preparat seperti debu, pencucian hidung dan rongga mulut yang berlebihan, ekspektoran (thermopsis dengan soda), amonium klorida, suntikan preparat kalsium, diuretik diperlukan. Pada periode selanjutnya setelah lesi, untuk mengurangi pengendapan radionuklida S. di tulang, dianjurkan untuk menggunakan apa yang disebut. strontium stabil (S. laktat atau S. glukonat). Dosis besar kalsium oral atau MofyT intravena menggantikan preparat strontium stabil jika tidak tersedia. Sehubungan dengan reabsorpsi radionuklida strontium yang baik di tubulus ginjal, penggunaan diuretik juga diindikasikan.
Penurunan nek-swarm dalam akumulasi radionuklida S. dalam suatu organisme dapat dicapai dengan penciptaan hubungan kompetitif antara mereka dan isotop stabil S. atau kalsium, dan juga penciptaan defisiensi unsur-unsur ini ketika radionuklida S. sudah diperbaiki dalam kerangka. Namun, cara efektif untuk mendekorasi strontium radioaktif dari tubuh belum ditemukan.
Aktivitas signifikan minimum yang tidak memerlukan pendaftaran atau izin dari Inspeksi Sanitasi Negara untuk 85mSr, 85Sr, 89Sr dan 90Sr adalah 3,5*10 -8 , 10 -10 , 2,8*10 -11 dan 1,2*10, masing-masing -12 curies/ l.
Bibliografi: Borisov V.P. dan lainnya. Perawatan darurat untuk paparan radiasi akut, M., 1976; Buldakov L. A. dan Moskalev Yu. I. Masalah distribusi dan estimasi eksperimental tingkat yang dapat diterima dari Cs137, Sr90 dan Ru106, M., 1968, bibliogr.; Voinar A. I. Peran biologis elemen jejak dalam tubuh hewan dan manusia, hal. 46, M., 1960; Ilyin JI. A. dan Ivannikov A. T. Zat radioaktif dan luka, M., 1979; Ke dan dengan dan dalam fi-on B. S. dan T tentang r ben sampai sekitar V. P. Kehidupan jaringan tulang, M., 1979; JI e in dan V. I N. Memperoleh sediaan radioaktif, M., 1972; Metabolisme strontium, ed. J. M. A. Lenihena dan lainnya, trans. dari bahasa Inggris, M., 1971; Poluektov N. S. dan lainnya. Kimia analitik strontium, M., 1978; P em dan G. Kursus kimia anorganik, trans. dari Jerman, jilid 1, M., 1972; Perlindungan pasien dalam investigasi radionuklida, Oxford, 1969, bibliogr.; Tabel isotop, ed. oleh C.M. Lederer a. V.S. Shirley, N.Y.a. oh, 1978.
A. V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad.).
Stronsium- elemen dari subkelompok utama dari kelompok kedua, periode kelima dari sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev, dengan nomor atom 38. Ini ditunjuk oleh simbol Sr (lat. Strontium). Zat sederhana strontium adalah logam alkali tanah yang lunak, dapat ditempa dan ulet dengan warna putih keperakan. Ini memiliki aktivitas kimia yang tinggi, di udara dengan cepat bereaksi dengan kelembaban dan oksigen, menjadi ditutupi dengan film oksida kuning.
|
|||
| sifat atom | |||
|---|---|---|---|
| Nama, simbol, nomor |
Strontium / Strontium (Sr), 38 |
||
| Massa atom (masa molar) |
87.62(1) a. e.m. (g/mol) |
||
| Konfigurasi elektronik | |||
| jari-jari atom | |||
| Sifat kimia | |||
| jari-jari kovalen | |||
| jari-jari ion | |||
| Keelektronegatifan |
0,95 (skala Pauling) |
||
| Potensial elektroda | |||
| Keadaan oksidasi | |||
| Energi ionisasi (elektron pertama) |
549.0 (5.69) kJ/mol (eV) |
||
| Sifat termodinamika zat sederhana | |||
| Kepadatan (pada n.a.) | |||
| Suhu leleh | |||
| Suhu didih | |||
| Oud. panas fusi |
9,20 kJ/mol |
||
| Oud. panas penguapan |
144 kJ/mol |
||
| Kapasitas panas molar |
26,79 J/(Kmol) |
||
| Volume molar |
33,7 cm³/mol |
||
| Kisi kristal dari zat sederhana | |||
| Struktur kisi |
kubik berpusat muka |
||
| Parameter kisi | |||
| Debye suhu | |||
| Karakteristik lain | |||
| Konduktivitas termal |
(300 K) (35,4) W/(m K) |
||
Pada tahun 1764, sebuah mineral ditemukan di sebuah tambang timah di dekat desa Strontian di Skotlandia, yang mereka sebut strontianite. Untuk waktu yang lama dianggap sebagai variasi fluorit CaF2 atau BaCO3 layu, tetapi pada tahun 1790 ahli mineral Inggris Crawford dan Cruickshank menganalisis mineral ini dan menemukan bahwa mineral ini mengandung "bumi" baru, dan dalam bahasa saat ini, oksida.
Terlepas dari mereka, mineral yang sama dipelajari oleh ahli kimia Inggris lainnya, Hope. Setelah sampai pada hasil yang sama, ia mengumumkan bahwa ada elemen baru dalam strontianit - strontium logam.
Rupanya, penemuan itu sudah "di udara", karena hampir bersamaan ahli kimia terkemuka Jerman Klaproth mengumumkan penemuan "bumi" baru.
Pada tahun yang sama, ahli kimia Rusia yang terkenal, Akademisi Toviy Egorovich Lovitz, juga menemukan jejak "tanah strontium". Dia sudah lama tertarik pada mineral yang dikenal sebagai spar berat. Dalam mineral ini (komposisinya adalah BaSO4), pada tahun 1774 Karl Scheele menemukan oksida dari elemen baru barium. Kami tidak tahu mengapa Lovitz tidak acuh pada spar berat; hanya diketahui bahwa ilmuwan, yang menemukan sifat adsorpsi batubara dan melakukan lebih banyak lagi di bidang kimia umum dan organik, mengumpulkan sampel mineral ini. Tetapi Lovitz bukan hanya seorang kolektor, ia segera mulai mempelajari spar berat secara sistematis dan pada tahun 1792 sampai pada kesimpulan bahwa mineral ini mengandung pengotor yang tidak diketahui. Dia berhasil mengekstrak cukup banyak dari koleksinya - lebih dari 100 g "bumi" baru dan terus mengeksplorasi propertinya. Hasil penelitian tersebut dipublikasikan pada tahun 1795.
Jadi, hampir bersamaan, beberapa peneliti di berbagai negara mendekati penemuan strontium. Tetapi dalam bentuk dasarnya, itu hanya dipilih pada tahun 1808.
Ilmuwan terkemuka pada masanya, Humphry Davy, telah memahami bahwa unsur tanah strontium, tampaknya, harus berupa logam alkali tanah, dan ia memperolehnya dengan elektrolisis, yaitu. dengan cara yang sama seperti kalsium, magnesium, barium. Lebih khusus lagi, strontium logam pertama di dunia diperoleh dengan elektrolisis hidroksida yang dibasahi. Strontium yang dilepaskan di katoda langsung bergabung dengan merkuri, membentuk amalgam. Mengurai amalgam dengan pemanasan, Davy mengisolasi logam murni.
Strontium adalah elemen dari subkelompok utama dari kelompok kedua, periode kelima dari sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev, dengan nomor atom 38. Dilambangkan dengan simbol Sr (lat. Strontium). Zat sederhana strontium (nomor CAS: 7440-24-6) adalah logam alkali tanah putih perak yang lunak, dapat ditempa dan ulet. Ini memiliki aktivitas kimia yang tinggi, di udara dengan cepat bereaksi dengan kelembaban dan oksigen, menjadi ditutupi dengan film oksida kuning.
Sejarah dan asal usul nama
Unsur baru ditemukan dalam mineral strontianite, ditemukan pada tahun 1764 di sebuah tambang timah dekat desa Stronshian, Skotlandia, yang kemudian memberi nama untuk unsur baru tersebut. Kehadiran oksida logam baru dalam mineral ini ditemukan pada tahun 1787 oleh William Cruikshank dan Ader Crawford. Terisolasi dalam bentuknya yang paling murni oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1808.
Resi
Ada 3 cara untuk mendapatkan strontium logam:
1. dekomposisi termal beberapa senyawa
2. elektrolisis
3. reduksi oksida atau klorida
Metode industri utama untuk memperoleh strontium logam adalah reduksi termal oksidanya dengan aluminium. Selanjutnya, strontium yang dihasilkan dimurnikan dengan sublimasi.
Produksi elektrolitik strontium dengan elektrolisis lelehan campuran SrCl 2 dan NaCl tidak banyak digunakan karena efisiensi arus yang rendah dan kontaminasi strontium dengan pengotor.
Selama dekomposisi termal strontium hidrida atau nitrida, strontium yang tersebar halus terbentuk, yang rentan terhadap pengapian yang mudah.
Sifat kimia
Strontium dalam senyawanya selalu menunjukkan valensi +2. Secara properti, strontium dekat dengan kalsium dan barium, menempati posisi perantara di antara mereka.
Dalam rangkaian tegangan elektrokimia, strontium adalah salah satu logam yang paling aktif (potensial elektroda normalnya adalah 2,89 V). Bereaksi kuat dengan air untuk membentuk hidroksida:
Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2
Berinteraksi dengan asam, menggantikan logam berat dari garamnya. Dengan asam pekat (H 2 SO 4 , HNO 3) bereaksi lemah.
Logam strontium cepat teroksidasi di udara, membentuk lapisan kekuningan, di mana, selain SrO oksida, SrO 2 peroksida dan Sr 3 N 2 nitrida selalu ada. Ketika dipanaskan di udara, itu menyala; strontium bubuk di udara rentan terhadap penyalaan sendiri.
Bereaksi kuat dengan non-logam - belerang, fosfor, halogen. Berinteraksi dengan hidrogen (di atas 200 °C), nitrogen (di atas 400 °C). Praktis tidak bereaksi dengan alkali.
Pada suhu tinggi, ia bereaksi dengan CO 2, membentuk karbida:
5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO
Garam strontium yang mudah larut dengan anion Cl - , I - , NO 3 - . Garam dengan anion F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- sedikit larut.
