slide presentasi

Teks slide: Presentasi disiapkan oleh siswa kelas 9 Lyceum of Otradnoe Smirnova Roxana

Teks slide: Oksigen sebagai elemen. 1. Unsur oksigen berada pada golongan VI, subkelompok utama, periode II, nomor urut No. 8, 2. Struktur atom: P11 = 8; n01 = 8; = 8 valensi II, bilangan oksidasi -2 (jarang +2; +1; -1). 3. Termasuk dalam oksida, basa, garam, asam, zat organik, termasuk organisme hidup - hingga 65% menurut beratnya.

Teks slide: Oksigen sebagai elemen. Oksigen adalah unsur paling melimpah di planet kita. Berdasarkan beratnya, ia menyumbang sekitar setengah dari total massa semua elemen kerak bumi. Komposisi udara: O2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, sisanya adalah gas inert, uap air, kotoran. 4. Di kerak bumi 49% massa, di hidrosfer - 89% massa. 5. Dalam komposisi udara (dalam bentuk zat sederhana) - 20-21% volume. 6. Termasuk dalam sebagian besar mineral dan batuan (pasir, tanah liat, dll). Sebagai bagian dari udara (dalam bentuk zat sederhana). 7. Unsur vital bagi semua organisme, yang terkandung dalam sebagian besar zat organik, terlibat dalam banyak proses biokimia yang memastikan perkembangan dan fungsi kehidupan. 8. Oksigen ditemukan pada tahun 1769-1771. Kimiawan Swedia K.-V. Scheele

Teks slide: Properti fisik. Oksigen adalah non-logam reaktif dan merupakan unsur paling ringan dari kelompok kalkogen. Zat sederhana oksigen dalam kondisi normal adalah gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau, yang molekulnya terdiri dari dua atom oksigen, sehubungan dengan itu ia juga disebut dioksigen. Oksigen cair memiliki warna biru muda, dan oksigen padat adalah kristal biru muda.

Teks slide: Sifat kimia. Dengan non-logam C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O Dengan zat kompleks 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Dengan logam 2Mg + O2 2MgO 2Cu adalah + O2 –t oksigen disebut oksidasi. Semua unsur bereaksi dengan oksigen, kecuali Au, Pt, He, Ne dan Ar; dalam semua reaksi (kecuali interaksi dengan fluor), oksigen adalah oksidator. 1. Tidak stabil: O3 O2 + O 2. Oksidator kuat: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Menghitamkan pewarna, memantulkan sinar UV, menghancurkan mikroorganisme.

Teks slide: Metode memperoleh. Metode industri (penyulingan udara cair). Metode laboratorium (penguraian beberapa zat yang mengandung oksigen) 2KClO3 –t; MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

Teks slide: Memeriksa oksigen yang terkumpul. Memperoleh 3O2 2O3 Selama badai petir (di alam), (di laboratorium) dalam ozonizer kalium permanganat saat dipanaskan: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 Garam ini terurai jika dipanaskan di atas 2000 C.

Teks slide: Aplikasi oksigen: Banyak digunakan dalam kedokteran dan industri. Selama penerbangan ketinggian tinggi, pilot dilengkapi dengan perangkat khusus dengan oksigen. Dalam banyak penyakit paru-paru dan jantung, serta selama operasi, mereka memberi oksigen untuk dihirup dari kantong oksigen. Kapal selam memasok oksigen dalam silinder. Pembakaran bahan mudah terbakar longgar yang diresapi dengan oksigen cair disertai dengan ledakan, yang memungkinkan penggunaan oksigen dalam peledakan. Oksigen cair digunakan dalam mesin jet, dalam pengelasan autogenous dan pemotongan logam, bahkan di bawah air.