1. Unsur mana yang memiliki sifat logam yang lebih menonjol: a) berilium atau strontium; b.natrium atau aluminium? Berikan jawaban yang masuk akal berdasarkan posisi unsur-unsur dalam tabel periodik.

2. Berilah gambaran unsur No. 16 menurut denah:

Posisi dalam tabel periodik

Logam atau non-logam

Struktur atom

rumus elektronik

Jumlah elektron pada tingkat energi terluar, apakah sudah lengkap?

Formula Oksida Unggul

Apakah unsur tersebut membentuk senyawa yang mudah menguap dengan hidrogen, jika ya, apa rumus kimianya?

3. Apa yang umum dan apa perbedaan struktur periode kecil dan besar? Tunjukkan ini pada contoh periode ke-3 dan ke-4.

4. Unsur oksida memiliki komposisi EO 3 . Fraksi massa oksigen dalam oksida ini adalah 60%. Unsur apa yang membentuk oksida?

Solusi dan jawaban:

1. Sifat logam lebih menonjol dalam a) strontium (dari atas ke bawah, sifat logam bertambah dalam kelompok), b) natrium (dari kiri ke kanan, sifat logam melemah dalam kelompok).

3. Periode kecil terdiri dari satu baris, yang besar - dari dua baris, sifat-sifat unsur berubah secara ketat dari logam ke non-logam dari kiri ke kanan dalam periode apa pun.

1. Zat sederhana apa - yang dibentuk oleh unsur-unsur No. 11, No. 12 atau No. 13 - yang memiliki sifat logam paling menonjol? Mengapa? Tuliskan rumus hidroksida dari unsur-unsur ini dan tunjukkan karakternya.

2. Tunjukkan logam dan non-logam yang paling khas dari periode ke-4. Membenarkan jawabannya.
Logam khas periode keempat adalah K, non-logam adalah Kr (metalik meningkat dari kanan ke kiri selama periode). Logam khas mengandung 1-2 elektron pada tingkat energi eksternal (untuk kalium - 1), dan non-logam lebih dari 4 (untuk kripton - 8).

3. Zat sederhana manakah - yang dibentuk oleh unsur No. 14, No. 15 atau No. 16 - yang memiliki sifat non-logam yang paling menonjol? Mengapa? Tuliskan rumus asam yang sesuai dengan oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur ini.

4. Suatu unsur dengan valensi konstan dua terletak pada periode ke-4. Oksida dan hidroksidanya bersifat basa. Apa elemen ini? Bagaimana struktur atomnya? Tuliskan rumus oksida dan hidroksida dari unsur kimia ini.
Ca. Struktur atom adalah 20 elektron, 20 proton, 20 neutron. Biaya Inti +20. Ada dua elektron di tingkat energi terluar. CaO adalah kalsium oksida, Ca(OH)₂ adalah kalsium hidroksida.

5. Sebutkan nomor seri, muatan inti dan hitung jumlah proton, neutron dan elektron dalam volume: a) kalium (41K); b) berilium (9Be); c) magnesium (24Mg); d) kalsium (42Ca); e) aluminium (27Al); e) titanium (48Ti); g) vanadium (51V); h) besi (56Fe).

6. Apa perbedaan antara komposisi inti isotop: a) 63Cu dan 65Cu; b) 107Ag dan 109Ag? Berikan jawaban yang masuk akal berdasarkan perhitungan.

7. Hitung massa molar zat yang rumusnya adalah SO, NO₃, O. Tulis rumus senyawa sejenis yang mengandung isotop H dan hitung massa molarnya.

8. Berapa banyak molekul berbeda massa oksida belerang (IV) yang dapat terbentuk selama interaksi isotop 16O, 17O, 18O dan 32S? Tulis rumus untuk semua molekul dan hitung massa molarnya.

9. Tulislah rumus elektron atom: a) belerang dan natrium; b) argon dan kalium; c) kalsium dan klorin; d) neon dan aluminium; e) silikon dan brom; f) arsenik dan karbon.

10. Berdasarkan teori struktur atom, jelaskan alasan periodisitas perubahan sifat unsur dan senyawanya. Dukung jawaban Anda dengan contoh-contoh spesifik.
Sifat-sifat zat sederhana dan senyawa unsur berulang secara berkala, karena konfigurasi elektron atom berulang secara berkala. Jadi, untuk atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, struktur kulit elektron terluarnya sama, ada 2 elektron di atasnya. Unsur-unsur ini dengan mudah melepaskannya, menunjukkan sifat pereduksi dan keadaan oksidasi +2.

11. Bagaimana menjelaskan, berdasarkan teori struktur atom, transisi tajam dari gas inert ke logam alkali?
Dalam gas inert, tingkat energi eksternal selesai, setelah penambahan satu elektron lagi, tingkat energi lain diisi, yang menjadi eksternal. Satu elektron di tingkat energi terluar adalah karakteristik logam alkali.

12. Tentukan tempat unsur-unsur dalam tabel periodik menurut rumus elektronik atomnya: 1s2 2s2 2p6 3s2; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Buatlah rumus untuk oksida dan hidroksida dan asam yang sesuai dengan unsur-unsur ini.

13. Berdasarkan posisinya dalam tabel periodik, cirikan unsur kalium, brom, dan aluminium.

14. Oksida suatu unsur (logam periode ke-3) memiliki berat molekul 102. Tentukan unsur tersebut dan gambarlah diagram struktur atomnya. Tuliskan rumus oksida dan hidroksida dari unsur ini dan tunjukkan sifatnya.

15. Hitung massa (N.O.): a) 8,96 liter senyawa gas fluor dengan hidrogen; b) 13,44 liter senyawa gas fosfor dengan hidrogen; c) 17,92 liter senyawa gas sulfur-hidrogen.

16. Unsur A dan B memiliki periode yang sama. Zat sederhana yang dibentuk oleh unsur-unsur A bereaksi hebat dengan air. Zat sederhana yang dibentuk oleh unsur B adalah cairan merah-coklat beracun yang berat dengan bau yang tidak sedap. Elemen apa yang sedang kita bicarakan?
Br - elemen B (Br₂ - cairan merah-coklat beracun yang berat). K - elemen A, bereaksi hebat dengan air. Ca - juga berinteraksi dengan air, tetapi tidak sekeras K.

17. Zat yang digunakan sebagai pupuk mineral terdiri dari dua unsur - A dan B. Zat sederhana yang sesuai dengan unsur A adalah logam alkali. Unsur A termasuk dalam periode yang sama dengan unsur yang membentuk satu-satunya nonlogam yang berwujud cair dalam keadaan biasa. Unsur B berada dalam golongan VIIA, atom-atomnya merupakan bagian dari garam dapur. Definisikan unsur A dan B dan tuliskan: a) rumus elektron atomnya; b) rumus zat yang terbentuk selama interaksinya.

18. Unsur X dan Y berada pada periode ke-2. Zat sederhana yang dibentuk oleh unsur X bereaksi dengan air untuk melepaskan hidrogen. Berat molekul senyawa hidrogen dari unsur Y adalah 20. Identifikasi unsur-unsur ini dan tuliskan: a) rumus elektronik atom-atomnya; b) persamaan interaksi zat sederhana yang dibentuk oleh unsur-unsur tersebut; c) persamaan reaksi hidroksida unsur X dengan senyawa hidrogen yang mudah menguap dari unsur Y.

19. Bagaimana sifat kimia suatu unsur dengan nomor atom 34? Elemen apa yang paling mirip dalam sifat? berikan jawaban yang masuk akal berdasarkan posisi unsur-unsur dalam tabel periodik.

20. Temukan dalam tabel periodik unsur yang terletak pada periode ke-4, baris ke-5 dan menunjukkan valensi enam dalam kombinasi dengan oksigen. Berapa valensinya dalam kombinasi dengan hidrogen? Tulislah rumus dari senyawa-senyawa tersebut.
Se. SeO₃ - selenium oksida (VI), H₂Se (valensi selenium dalam kombinasi dengan hidrogen - II).

TES UNTUK PELAJARAN No. 2

« Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev. Jari-jari atom, perubahan periodiknya dalam sistem unsur kimia. Pola perubahan sifat kimia unsur dan senyawanya menurut periode dan golongan "

A1. Pilihlah jawaban yang mengungkapkan arti fisika dari periodisitas kimia. Ini adalah perubahan periodik:

konfigurasi elektron valensi dengan peningkatan muatan inti atom

massa atom unsur dengan peningkatan muatan inti atom

muatan inti atom dengan peningkatan massa atom unsur

konfigurasi elektron atom dengan bertambahnya jari-jari atom

A2. Ciri-ciri yang sesuai dengan nomor urut unsur tersebut adalah:

nilai massa atom relatif

nilai elektronegativitas relatif

jumlah elektron dalam atom

jumlah neutron dalam inti

AZ. Pilih karakteristik yang ditunjukkan oleh jumlah periode di mana elemen berada:

jumlah elektron

jari-jari atom

jumlah proton dan neutron

jumlah tingkat energi dalam kulit elektron atom

A4. Tunjukkan unsur-unsur yang termasuk dalam subkelompok utama grup I dan II dari sistem periodik:

elemen-p

s- dan p-elemen

s-elemen

elemen-d

A5. Unsur kimia manakah yang memiliki jari-jari atom terbesar?
1) B 2) Li 3) Jadilah 4) F

A6. Tunjukkan unsur periode ketiga, yang paling jelas menunjukkan sifat non-logam:
1) AI 2) S 3) CSaya 4) R

A7. Unsur kimia manakah yang memiliki jari-jari atom terkecil?
1) Li 2) Cs 3) K 4) Na

A8. Tunjukkan karakteristik elemen, di dalam inti yang ada 12 proton:

membentuk senyawa hidrogen tipe RH

memiliki 10 elektron di kulit elektronnya

terletak di periode kedua dari Tabel Periodik

terletak diIIDan grup

A9. Pilih s-elemen:

3) AI 4) tidak

A10. Untuk unsur-unsur periode kedua dari sistem periodik dengan peningkatan nomor seri, nilai jari-jari atom:

meningkat

berubah secara berkala

berkurang

tetap konstan

A11. Di baris manakah unsur-unsur disusun menurut urutan jari-jari atomnya?
1) Li, Na, K 2) Akamu, Ag, Cu 3) C, F, O 4) CI, Br, I

A12. Pilih jenis oksida yang membentuk unsur-unsur dari subkelompok utama grup VI dari sistem periodik:

asam

utama

amfoter

tidak membentuk garam

A13. Nyatakan sifat perubahan sifat oksida dari rumus umum R 2 O dalam golongan dari atas ke bawah:

sifat asam ditingkatkan

melemahkan sifat amfoter

properti utama ditingkatkan

melemahkan sifat dasar

A14. Jumlah elektron yang sama pada tingkat energi eksternal memiliki atom unsur dengan nomor seri:
1) 29 dan 35 2) 9 dan 25 3) 16 dan 24 4) 16 dan 34

A15. Unsur-unsur periode ketiga dari sistem periodik dengan peningkatan nomor urut memiliki:

penurunan jumlah elektron di tingkat terluar

melemahnya sifat restoratif

peningkatan sifat logam

pertambahan jari-jari atom