Heksenal (natrium evipan) - 1,5-dimetil-5- (sikloheksen-1-il) - natrium barbiturat - adalah garam natrium dari heksobarbital. Ini adalah massa pahit berbusa putih atau agak kekuningan. Di bawah pengaruh kelembaban di udara, hexenal menyebar, dan di bawah pengaruh karbon dioksida, ia terurai. Ini mudah larut dalam air, etil alkohol dan kloroform, sedikit larut dalam dietil eter.Geksenal diekstraksi dengan pelarut organik dari larutan berair asam.
Aplikasi. Tindakan pada tubuh Geksenal menunjukkan efek hipnotis, dan dalam dosis besar memiliki sifat narkotika. Ini digunakan untuk anestesi dalam kombinasi dengan oksida nitrat (I), halotan dan dengan beberapa zat lain.Gexenal sendiri dapat digunakan untuk anestesi jangka pendek (berlangsung 15-20 menit).
Metabolisme. Hexenalot mengacu pada barbiturat dengan durasi aksi yang singkat. Di dalam tubuh, itu dimetabolisme dalam beberapa cara. Selama metabolisme, gugus sikloheksil dari heksenal dapat dihidroksilasi. Produk hidroksilasi yang dihasilkan dapat mengalami oksidasi dengan pembentukan 3"-ketohexabarbital. Metabolit ini selanjutnya dapat mengalami N-demetilasi. Beberapa heksenal dimetabolisme oleh N-demetilasi pada atom nitrogen pada posisi ketiga. Akibatnya , norhexabarbital terbentuk.Sejumlah tertentu hexenal yang masuk ke dalam tubuh dimetabolisme dengan memecah asam barbiturat.
Deteksi heksanal
1. Dari penambahan garam kobalt dan isopropilamina heksenol, muncul warna ungu.
2. Heksenal dengan garam alkali kobalt memberikan warna merah muda atau merah.
3. Dari penambahan asam sulfat pekat ke heksenal, terbentuk endapan, yang terdiri dari pertumbuhan antar kristal asikular.
4. Heksenal dengan larutan alkohol yang diasamkan dari kalium iodida membentuk endapan kristal.
Metode untuk melakukan reaksi yang terdaftar dijelaskan di atas (lihat Bab V, 12).
5. Deteksi heksenal dengan spektrum UV Selama analisis kimia-toksikologi, heksenal diisolasi dari bahan biologis dalam bentuk heksobarbital, yang dapat dideteksi dengan spektrum serapan (lihat Bab V, 12).
Di wilayah spektrum IR, heksanal (piringan dengan kalium bromida) memiliki puncak utama pada 1712, 1660, 1390, 1358 cm -1.
20. Turunan xantin
Dalam analisis kimia-toksikologi, turunan xanthine atau yang disebut purin menjadi perhatian khusus. Zat-zat ini mengandung sistem cincin yang menyatu dari imidazol dan pirimidin.
Turunan xantin yang digunakan dalam pengobatan termasuk kafein, theobrominetophylline, yang merupakan alkaloid:
Untuk mendeteksi kafein, teobromin, dan teofilin, digunakan reaksi pembentukan murexide, reaksi pengendapan kelompok alkaloid, beberapa metode fisikokimia, dll.
Reaksi pembentukan murexide. Di bawah aksi zat pengoksidasi (air klorin, air brom, hidrogen peroksida, kalium klorat KClO 3, dll.) Dan asam klorida pada turunan xantin, campuran turunan aloksan dan asam dialurat terbentuk. Dari penambahan amonia sebagai campuran ini, turunan metil murexide (garam amonium dari asam tetrametilpurpurat) terbentuk, yang memiliki warna ungu:
Eksekusi reaksi. Beberapa varian dari reaksi murexide dijelaskan dalam literatur, beberapa varian diberikan di bawah ini:
a) 5-6 tetes larutan zat uji dalam kloroform ditambahkan ke dalam cawan porselen dan diuapkan sampai kering pada suhu kamar. 0,5-1,0 ml air brom (larutan jenuh brom dalam air), 2-3 tetes asam klorida ditambahkan ke residu kering, kemudian isi cangkir porselen diuapkan hingga kering dalam penangas air. Untuk residu yang dihasilkan, yang memiliki warna merah atau merah-coklat, tambahkan setetes larutan amonia 25%. Munculnya warna ungu atau violet menunjukkan adanya turunan xantin dalam larutan;
b) pada residu kering yang diperoleh setelah penguapan larutan kloroform, tambahkan 2-3 tetes asam klorida pekat dan beberapa kristal kalium klorat (KClO 3). Setelah mengaduk campuran ini, itu diuapkan sampai kering di atas penangas air. Setetes larutan amonia 2 N ditambahkan ke residu kering. Dengan adanya kafein, teobromin, teofilin, atau turunan xanthine lainnya, warna ungu atau violet muncul dalam sampel.
Persiapan air brom(lihat Lampiran 1, reagen 3).
Reaksi individu untuk mendeteksi turunan xantin individu diberikan di bawah ini dalam deskripsi metode untuk identifikasi kafein, teobromin, dan teofilin.
Memecahkan masalah kualitas
mata kuliah kimia organik
Mata kuliah pilihan kelas 11
Kelanjutan. Lihat No. 23/2006, 7/2007.
Seksi 2
Menetapkan struktur zat
berdasarkan data metode fisikokimia
dan sifat kimia (kelanjutan)
Pelajaran 6. Soal perhitungan
untuk menetapkan struktur materi
Target. Untuk mengajar anak-anak sekolah untuk memecahkan masalah perhitungan untuk membangun struktur materi.
Latihan 1. Tetapkan struktur hidrokarbon, pembakaran satu volume yang menghasilkan enam volume karbon dioksida, dan ketika diklorinasi dalam cahaya - hanya dua turunan monoklorin.
Keputusan
Skema tugas:
Sebenarnya, ada dua petunjuk untuk memecahkan masalah: ini adalah pelepasan enam volume CO 2 (yang berarti ada 6 atom karbon dalam molekul) dan klorinasi terjadi dalam cahaya (yang berarti alkana) .
Rumus hidrokarbon adalah C 6 H 14.
Mengatur struktur. Karena hidrokarbon ini hanya memiliki dua turunan monokloro, rantai karbonnya adalah sebagai berikut:
Ini adalah 2,3-dimetilbutana. Kerangka kerja klorohidrokarbon adalah sebagai berikut:
Tugas 2. Untuk membakar sebagian alkana yang mengandung 1 10 23 molekul, diperlukan sebagian oksigen yang mengandung 1,6 10 24 atom. Tetapkan komposisi dan kemungkinan struktur (semua isomer) dari alkana.
Keputusan
Saat menganalisis solusi, seseorang harus memperhatikan pengaturan koefisien dalam bentuk umum (melalui n), karena tanpa ini, masalahnya tidak dapat diselesaikan:
Dengan n H2 n+2 + (1,5n+ 0,5)O 2 \u003d n CO2 + ( n+ 1) H2O.
(alkana) \u003d 1 10 23 / (6,02 10 23) \u003d 0,166 mol,
(O 2) \u003d 1,6 10 24 / (6,02 10 23 2) \u003d 1,33 mol.
Mari kita membuat proporsi:
1 mol alkana - 1,5 n+ 0,5 oksigen,
0,166 mol alkana - 1,33 mol oksigen.
Dari sini n = 5.
Ini adalah C 5 H 12 pentana, tiga isomer yang mungkin untuk itu:
Tugas 3. Campuran alkana dan oksigen, yang rasio volumenya sesuai dengan stoikiometrik, setelah pembakaran, kondensasi uap dan reduksi ke kondisi awal, dikurangi setengah volumenya. Tentukan struktur alkana yang merupakan bagian dari campuran.
Keputusan
Saat menganalisis solusi, perlu memperhatikan pengaturan koefisien dalam bentuk umum melalui n, karena tanpa ini, masalahnya tidak dapat diselesaikan:
Dengan n H2 n+2 + (1,5n+ 0,5)O 2 \u003d n CO2 + ( n+ 1) H2O.
Sebelum reaksi, volume total gas adalah:
(1 + 1,5n+ 0,5) l.
Setelah reaksi, kami hanya memperhitungkan volume CO2 - n l (air H 2 O pada 20 ° C - cair).
Kami membuat persamaan: 1 + 1,5 n + 0,5 = 2n.
Dari sini n = 3.
Menjawab. Propana C 3 H 8 .
Tugas 4. Campuran alkana dan oksigen, rasio volume yang sesuai dengan stoikiometrik, setelah pembakaran, kondensasi uap air dan reduksi ke standar. volumenya berkurang 1,8 kali. Tentukan rumus alkana yang merupakan bagian dari campuran jika diketahui bahwa molekulnya memiliki empat atom karbon primer.
Menjawab. Neopentana (CH 3) 3 CCH 3.
Tugas 5. Ketika campuran cis- dan trans-isomer alkena dilewatkan melalui larutan kalium permanganat berlebih, massa endapan yang terbentuk ternyata lebih besar daripada massa alkena awal. Tentukan struktur alkena.
Keputusan
Mari kita tulis persamaan reaksi alkena dengan larutan kalium permanganat:
3С n H2 n+ 2KMnO 4 + 4H 2 O \u003d 3С n H2 n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH.
Biarkan 1 mol alkena masuk ke dalam reaksi, kemudian 0,6667 mol mangan (IV) oksida dilepaskan.
Tn(MnO2) = 87, m(MnO 2) \u003d 87 0.6667 \u003d 58 g.
Oleh karena itu, dengan mempertimbangkan kondisi masalah, berat molekul relatif alkena kurang dari 58. Kondisi ini dipenuhi oleh alkena C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 .
Berdasarkan kondisi soal, alkena memiliki isomer cis dan trans. Kemudian etena dan propena jelas tidak cocok. Butena-2 tetap: hanya memiliki isomer cis dan trans.
Menjawab. Buten-2.
Tugas 6. Nitrasi salah satu homolog benzena dengan massa 31,8 g diperoleh hanya satu turunan mononitro dengan massa 45,3 g Menetapkan struktur zat awal produk reaksi.
Keputusan
Sesuai dengan kondisi masalah (C 6 H 5 R) \u003d (C 6 H 4 RNO 2). Menggunakan rumus = m/M, kita mendapatkan:
31,8 / (77 + R) = 45,3 / (77 - 1 + 46 + R).
Jadi R = 29.
Karena R = C n H2 n+1 , rasionya benar:
12n + 2n + 1 = 29.
Jadi n\u003d 2, radikal R adalah C 2 H 5.
Namun, sesuai dengan kondisi masalahnya, hanya satu turunan nitro yang diperoleh. Oleh karena itu, bahan awal tidak dapat berupa etilbenzena, karena kemudian akan terbentuk turunan orto- dan para-nitro. Ini berarti bahwa homolog benzena tidak mengandung radikal etil, tetapi dua radikal metil. Mereka terletak secara simetris pasangan-xilena). Dengan susunan substituen ini, hanya satu turunan nitro yang diperoleh.
persamaan reaksi:
Tugas 7. Dengan memanaskan campuran dua alkohol primer jenuh dengan kerangka bercabang dengan adanya asam sulfat, diperoleh campuran tiga zat organik yang termasuk dalam kelas senyawa yang sama. Zat diperoleh dalam rasio molar yang sama dengan massa total 21,6 g, sedangkan air dengan massa 2,7 g dilepaskan.Tetapkan semua kemungkinan formula senyawa awal dan hitung massa campuran awal.
Keputusan
Kami menganalisis kondisi masalah untuk menulis persamaan. Dengan adanya asam sulfat, dehidrasi intramolekul atau antarmolekul, atau kombinasi keduanya, dimungkinkan. Jika dehidrasi intramolekul, maka hanya dua hidrokarbon tak jenuh yang diperoleh; jika antarmolekul, maka diperoleh campuran tiga ester. Opsi gabungan tidak masuk akal untuk dipertimbangkan, karena. dengan syarat, zat dari kelas yang sama diperoleh. persamaan reaksi:
Hitung jumlah zat air:
(H2O) = m/M\u003d 2,7 / 18 \u003d 0,15 mol.
Karena produk reaksi diperoleh dalam rasio molar yang sama, itu berarti bahwa setiap eter ternyata: 0,15 / 3 \u003d 0,05 mol.
Kami membuat persamaan keseimbangan material:
0,05 (M(P) + ( M(R") + 16) + 0,05 (2 M(R) + 16) + 0,05 (2 M(R") + 16) = 21,6
Dari sini ( M(R)+ M(R") = 128. Kedua radikal R dan R" adalah pembatas, sehingga massa molar totalnya dapat ditulis sebagai berikut:
M(DENGAN n H2 n+1) = 128.
Mengganti nilai massa atom, kami menemukan:
12n + 2n+ 1 = 128, n = 9.
Molekul dua alkohol mengandung 9 atom karbon.
Berdasarkan kondisi masalahnya, alkohol bersifat primer dan memiliki kerangka karbon bercabang. Ini berarti bahwa satu alkohol mengandung 4 atom karbon, dan yang lainnya - 5.
Opsi rumus:
Massa campuran awal: 21,6 + 2,7 = 24,3 g.
Bagian 3
Identifikasi zat organik
(reaksi kualitatif untuk berbagai kelas senyawa)
Pelajaran 7. Pengenalan zat organik
dengan tanggapan kualitatif
Sasaran. Untuk mengajarkan bagaimana memecahkan masalah untuk penentuan zat, untuk mengkonsolidasikan pengetahuan tentang reaksi kualitatif senyawa organik dari kelas yang berbeda.
Latihan 1. Empat tabung reaksi berisi zat berikut: heksana, 2-metilpentena-1,
Pentin-2, Pentin-1. Reaksi kimia apa yang dapat digunakan untuk membedakan zat-zat tersebut?
Keputusan
Masalah ini menyajikan tiga kelas senyawa: alkana, alkena dan alkuna. Untuk alkana, tidak ada reaksi kualitatif khusus; untuk alkena, ini adalah penghilangan warna air brom dan larutan kalium permanganat. Alkuna juga ditandai dengan penghilangan warna air brom dan kalium permanganat, tetapi reaksinya lebih lambat (Tabel 1). Dua alkuna yang diusulkan berbeda dalam posisi ikatan rangkap tiga. Alkuna, yang memiliki ikatan rangkap tiga di tepinya, bereaksi dengan larutan amonia dari oksida perak dan tembaga(I) oksida.
Tabel 1
| nomor tabung | Reagen | Kesimpulan - substansi in vitro |
||
| Oh | Br2 (dalam H2O) | KMnO 4 (larutan) | ||
| 1 | – | – | – | heksana |
| 2 | – | Perubahan warna yang cepat | Perubahan warna yang cepat | 2-Methylpentene-1 |
| 3 | – | perubahan warna lambat | perubahan warna lambat | Pentin-2 |
| 4 | Endapan | perubahan warna lambat | perubahan warna lambat | Pentin-1 |
Pertama, reaksi dilakukan untuk mendeteksi pentin-1:
CH 3 CH 2 CH 2 CCH + OH CH 3 CH 2 CH 2 CCAg + 2NH 3 + H 2 O.
Kemudian, dengan tidak adanya reaksi dengan air bromin, heksana terdeteksi:
CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Br 2 (H 2 O) ....
Pentin-2 menghilangkan warna air bromin secara perlahan, dan 2-methylpentene-2 dengan cepat:
Reaksi dengan kalium permanganat dapat diabaikan.
Tugas 2. Tiga tabung reaksi tanpa tulisan berisi cairan: n-propanol, 1-klorobutana dan gliserin. Bedakan zat-zat ini.
Keputusan
Tabung reaksi berisi zat dari tiga kelas: alkohol, alkohol polihidrat dan turunan halogen dari alkana. Gliserin memiliki viskositas, jadi kita sudah bisa berasumsi di tabung reaksi mana. Reaksi kualitatif terhadap alkohol polihidrat - interaksi dengan tembaga (II) hidroksida hingga pewarnaan biru bunga jagung. Alkohol dapat dibedakan dari haloalkana dengan mereaksikannya dengan natrium tanpa pemanasan. Dalam tabung reaksi dengan alkohol, gelembung gas hidrogen akan diamati (Tabel 2).
Meja 2
| nomor tabung | Reagen | Kesimpulan - substansi in vitro |
||
| Dengan penampilan | Cu(OH)2 | tidak | ||
| 1 | Viskositas | Pewarna biru bunga jagung | Gelembung | Gliserin |
| 2 | – | – | Gelembung | propanol |
| 3 | – | – | – | 1-klorobutana |
persamaan reaksi:
Tugas 3. Cairan berikut dituangkan ke dalam tiga tabung reaksi: benzena, stirena, fenilacetylene. Tentukan zat mana yang mana.
Keputusan
Semua zat mengandung cincin aromatik:
persamaan reaksi:
Mari kita membuat tabel (Tabel 3).
Tabel 3
| nomor tabung | Reagen | Kesimpulan - zat dalam tabung reaksi | |
| Oh | Br2 (dalam H2O) | ||
| 1 | – | – | C 6 H 6, benzena |
| 2 | – | Perubahan warna air bromin | C 6 H 5 CH \u003d CH 2, stirena |
| 3 | Pengendapan | Perubahan warna air bromin | C 6 H 5 CCH, fenilacetylene |
Tugas 4. Tiga tabung reaksi tanpa tanda tangan mengandung zat berikut: butanol-1, etilen glikol, larutan fenol dalam benzena. Reaksi apa yang dapat digunakan untuk membedakan zat-zat tersebut?
Keputusan
Mari kita membuat tabel (Tabel 4).
Tabel 4
persamaan reaksi:
TUGAS UNTUK SOLUSI DIRI
Latihan 1. Empat labu tak berlabel mengandung zat organik berikut: etanol, asetaldehida, etilen glikol, dan larutan fenol. Sarankan cara untuk membedakan antara zat-zat ini.
Mari kita buat tabel - skema solusi (Tabel 5).
Tabel 5
| nomor tabung | Reagen | Kesimpulan - zat dalam labu | ||
| Cu(OH)2 | Br2 (dalam H2O) | Oh | ||
| 1 | – | – | – | etanol |
| 2 | – | – | Endapan | asetaldehida |
| 3 | Pewarna biru bunga jagung | – | – | etilen glikol |
| 4 | – | Endapan | – | Fenol (dalam H 2 O) |
Tugas 2. Empat tabung reaksi berisi zat berikut: asam format, asam propionat, metanol, asetaldehida. Reaksi apa yang dapat digunakan untuk membedakan zat-zat tersebut? Tulis persamaan untuk reaksi-reaksi ini.
Mari kita buat tabel - skema solusi (Tabel 6).
Tabel 6
| nomor tabung | Reagen | Kesimpulan - zat dalam tabung reaksi | |
| Lakmus | Oh | ||
| 1 | Merah | Endapan | asam format |
| 2 | Merah | – | asam propionat |
| 3 | Ungu | – | metanol |
| 4 | Ungu | Endapan | Aldehida asetat |
Tugas 3. Tulis persamaan reaksi yang dapat digunakan untuk membedakan padatan organik berikut: glukosa, sukrosa, natrium asetat, pati, dan fenol.
Mari kita buat tabel - skema solusi (Tabel 7).
Tabel 7
| nomor tabung | Reagen | ||||
| Kelarutan dalam air dingin |
Cu(OH)2 | larutan yodium | |||
| 1 | Larut | Pewarna biru bunga jagung | perubahan warna menjadi wortel | Kami tidak melakukan pengalaman | Glukosa |
| 2 | Larut | Pewarna biru bunga jagung | Hampir tidak berubah | Kami tidak melakukan pengalaman | sukrosa |
| 3 | Larut | Tanpa perubahan | Tanpa perubahan | Tanpa perubahan | natrium asetat |
| 4 | Tidak larut | Kami tidak melakukan pengalaman | Kami tidak melakukan pengalaman | Pewarnaan biru | Pati |
| 5 | Sedikit larut | Kami tidak melakukan pengalaman | Kami tidak melakukan pengalaman | Tanpa perubahan | Fenol |
Reaksi dengan larutan air brom untuk penentuan fenol dapat diabaikan. Dua zat tetap tidak teridentifikasi - natrium asetat dan fenol. Selain itu, natrium asetat sangat larut dalam air dingin, dan fenol sangat buruk. Jadi mereka bisa dibedakan.
Tugas 4. Bagaimana membedakan antara zat organik: fenilammonium klorida, natrium asetat, glukosa, asam aminoasetat? Tuliskan persamaan reaksi yang harus dilakukan untuk mengenali zat.
Mari kita buat tabel - skema solusi (Tabel 8).
Tabel 8
| nomor tabung | Reagen | Kesimpulan - analit | ||
| Cu(OH)2 | Kaitannya dengan larutan pemanas dengan pewarnaan biru bunga jagung | NaOH (sol.) saat dipanaskan | ||
| 1 | Tanpa perubahan | Tanpa perubahan | Evolusi gas, bau amonia | Fenil amonium klorida |
| 2 | Tanpa perubahan | Tanpa perubahan | Pelepasan gas metana | natrium asetat |
| 3 | Pewarna biru bunga jagung | perubahan warna menjadi wortel | Tidak ada perubahan yang terlihat | Glukosa |
| 4 | Pewarnaan biru tua | Tanpa perubahan | Tidak ada perubahan yang terlihat | Asam aminoasetat |
Bersambung
Heksana adalah zat organik, hidrokarbon jenuh linier dengan rumus kimia C6H14. Milik kelas alkana, jika tidak parafin, hidrokarbon alifatik. Jenis senyawa kimia ini dicirikan oleh saturasi dengan atom hidrogen (ada jumlah maksimum yang mungkin dalam satu molekul) dan ikatan sederhana. Sebuah atom karbon terhubung ke empat atom hidrogen sebagai simpul teratas dalam tetrahedron. Atom-atom karbon dihubungkan satu sama lain oleh ikatan non-polar. Kedua jenis ikatan C-C dan C-H dicirikan oleh kekuatan yang cukup, yang memastikan aktivitas kimia heksana yang rendah. Menurut susunan struktur atom karbon dalam ruang dalam heksana, lima isomer dibedakan.
Saat menciptakan kondisi tekanan dan suhu tertentu, heksana berinteraksi dengan larutan asam nitrat yang lemah, masuk ke dalam reaksi halogenasi, sulfoklorinasi. Dioksidasi oleh oksigen untuk menghasilkan hidroperoksida; terbakar dengan pelepasan sejumlah besar panas. Oksidasi dengan adanya katalis dapat menghasilkan alkohol, aldehida, asam karboksilat. Dengan mereformasi dengan adanya katalis, isomer heksana dan benzena diperoleh.
Ini adalah cairan volatil seluler transparan, dengan sedikit bau. Cairan mudah terbakar dan meledak. Itu tidak larut dalam air, tetapi bercampur dengan baik dengan pelarut organik: kloroform, etanol, metanol, aseton, dietil eter.
Resi
Heksana diperoleh dari fraksi bensin dari penyulingan pertama minyak dan kondensat gas terkait.
Isomer heksana diisolasi dari bensin yang diperoleh dengan alkilasi atau perengkahan katalitik; hydrocracking dari minyak gas (fraksi minyak yang berat), serta dari ter setelah menghilangkan komponen padat.
Bahaya heksana
Heksana mengiritasi kulit; bila dikonsumsi secara internal merusak paru-paru; bila terhirup, bertindak sebagai zat narkotika, menyebabkan kantuk, pusing, kerusakan sistem saraf tepi dan mati rasa pada kaki, depresi sistem saraf pusat. Uap heksana menyebabkan iritasi pada selaput lendir mata.
Dengan menghirup uap heksana secara teratur, keracunan kronis terjadi, yang menyebabkan penyakit serius pada sistem saraf, yang dimanifestasikan oleh penurunan sensitivitas kaki, kelelahan, penurunan tonus otot, sakit kepala, dan bahkan kelumpuhan anggota badan.
Heksana mudah terbakar dan meledak. Diperbolehkan untuk bekerja dengannya hanya di ruangan dengan ventilasi yang baik atau di lemari asam, sesuai dengan aturan keselamatan kebakaran, menggunakan semua peralatan pelindung, termasuk masker gas dengan pasokan udara otonom.
Pengangkutan heksana harus dilakukan dalam wadah tertutup dengan tanda informasi khusus, terpisah dari bahan yang mudah terbakar. Penyimpanan - di ruangan berventilasi, terlindung dari cahaya, kering dan sejuk.
Aplikasi
Pelarut netral untuk cat dan pernis, perekat untuk furnitur dan alas kaki, 
perekat.
- Produksi bensin dan aditif bensin (isomer heksana) untuk meningkatkan sifat-sifatnya.
- Bahan baku untuk produksi benzena, karet sintetis, poliolefin.
- Dalam industri kimia untuk pemurnian fraksional zat.
- Sebagai degreaser dan pembersih industri.
- Untuk pemurnian ekstraksi minyak nabati dalam industri makanan.
- Dalam praktek laboratorium - untuk analisis kualitas air, obat-obatan, makanan, produk minyak. Digunakan dalam studi yang kompleks dan presisi (fluorimetri, spektroskopi UV, kromatografi gas). Pelarut non-polar dalam reaksi kimia.
- Sebagai cairan indikator pada termometer dengan kisaran nilai minus.
- Heksana adalah pelarut yang sangat baik untuk sumbat parafin dalam produksi minyak.
- Dalam elektronik, industri ban.
Di toko kami Anda dapat membeli heksana "murni" (murni) dan heksana "murni" (murni secara kimia), peralatan pelindung, berbagai bahan kimia dan barang untuk laboratorium.
