Reaksi magnesium dengan asam fosfat. Interaksi asam fosfat dengan logam

"Karakteristik elemen fosfor" - Ditemukan oleh alkemis Jerman X. Brand. Fosfor terbakar dengan nyala hijau pucat. fosfor putih. Penggunaan fosfor. Transformasi fosfor merah. Perbandingan struktur atom nitrogen dan fosfor. Pembakaran fosfor dalam klorin. Interaksi fosfor dengan zat kompleks. Mendapatkan fosfor. Modifikasi alotropik fosfor.

"Nitrogen dan fosfor" - Garam apa yang membentuk amonia. properti tertentu. Resi. oksida nitrogen. Garam dari asam nitrat. Oksida nitrogen apa yang Anda ketahui. Sifat kimia. dekomposisi nitrat. Persamaan reaksi molekuler dan ionik. Kelompok. Mendapatkan di laboratorium. Koneksi rapuh. Sifat kimia nitrogen. Amonia.

"Fosfor dan senyawanya" - Senyawa fosfor dalam sel tumbuhan. Temuan. Mengendapkan. Dengan kekurangan fosfor, penyakit tanaman berkembang. Pupuk fosfor. tepung fosfat. Fosfor dan tanaman. tepung tulang. Tujuan: mempelajari pengaruh fosfor terhadap pertumbuhan dan perkembangan tanaman. Pasokan fosfor ke tanaman sangat diperlukan pada usia muda.

"Pelajaran Senyawa Fosfor" - Tahap 2. Kinerja operasional. Program pendidikan Kimia Terbuka (bagian Sistem periodik D.I. Mendeleev). 1. Berorientasi-motivasi. 2. Operasional dan eksekutif. 3. Reflektif-evaluatif. Untuk membentuk pengetahuan tentang fosfor sebagai unsur kimia dan zat sederhana. Program pendidikan Cyril dan Methodius (bagian Non-logam.

"Pentingnya Fosfor" - Fosfor adalah elemen yang relatif langka. Itu tidak terjadi dalam bentuk bebas di alam. Nilai fosfor di alam. Deposit apatit. Zat gas dan zat cair. Fosfor dan tanaman. Produk yang mengandung fosfor. Menemukan fosfor pada manusia. Fosfor dibutuhkan manusia untuk berbagai keperluan. Fosfor adalah zat yang sangat beracun dan reaktif.

"Fosfor 1" - Pekerjaan rumah. Fosfor. Tahap motivasi III. I. Momen organisasi II. Fosfor putih (P4). Alotropi fosfor (nomor 159-160). tahap motivasi. (Lihat klip video) III. Sifat kimia fosfor. Tubuh manusia mengandung sekitar 1,5 kg fosfor: 1,4 kg di tulang, 130 g di otot dan 13 g di jaringan saraf.

Ada total 12 presentasi dalam topik

a) Asam fosfat H3PO3. Asam fosfat anhidrat H3PO3 membentuk kristal dengan massa jenis 1,65 g/cm3, meleleh pada 74°C.

Formula struktural:

Ketika H3PO3 anhidrat dipanaskan, reaksi disproporsionasi (oksidasi-diri-pemulihan sendiri) terjadi:

4H3PO3= PH3^ + 3H3PO4.

Garam asam fosfat - fosfit. Misalnya, K3PO3(kalium fosfit) atau Mg3(PO3)2(magnesium fosfit).

Asam fosfat H3PO3 diperoleh dengan melarutkan fosfor (III) oksida dalam air atau dengan hidrolisis fosfor (III) klorida Cl3:

Cl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.

b) Asam fosfat (asam ortofosfat) H3PO4.

Asam fosfat anhidrat adalah kristal transparan ringan, deliquescent di udara pada suhu kamar. Titik lebur 42,35 °C. Dengan air, asam fosfat membentuk larutan dengan konsentrasi berapa pun.

Asam fosfat sesuai dengan rumus struktur berikut:

Asam fosfat bereaksi dengan logam yang terletak dalam serangkaian potensial elektroda standar hingga hidrogen, dengan oksida basa, dengan basa, dengan garam dari asam lemah.

Di laboratorium, asam fosfat diperoleh dengan mengoksidasi fosfor dengan asam nitrat 30%:

3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.

Dalam industri, asam fosfat diperoleh dengan dua cara: ekstraksi dan termal. Metode ekstraksi didasarkan pada pengolahan fosfat alam yang dihancurkan dengan asam sulfat:

Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.

Asam fosfat kemudian disaring dan dipekatkan dengan penguapan.

Metode termal terdiri dari reduksi fosfat alam menjadi fosfor bebas, diikuti dengan pembakarannya menjadi P4O10 dan pelarutan yang terakhir dalam air. Asam fosfat yang dihasilkan dengan metode ini ditandai dengan kemurnian yang lebih tinggi dan konsentrasi yang lebih tinggi (hingga 80% berat).

Asam fosfat digunakan untuk produksi pupuk, untuk persiapan reagen, zat organik, dan untuk pembuatan lapisan pelindung pada logam. Asam fosfat murni diperlukan untuk persiapan obat-obatan, konsentrat pakan.

Asam fosfat bukanlah asam kuat. Sebagai asam tribasic, ia berdisosiasi dalam langkah-langkah dalam larutan berair. Lebih mudah untuk memisahkan sepanjang tahap pertama.

H3PO4/>H++ />(ion dihidrofosfat);

/>/>H++ />(ion hidrofosfat);

/>/>H++ />(ion fosfat).

Persamaan ion total untuk disosiasi asam fosfat:

H3PO4/>3H++ />.

oksida asam fosfat

Asam fosfat membentuk tiga seri garam:

  • a) K3PO4, Ca3(PO4)2-trisubstitusi, atau fosfat;
  • b) K2HPO4, CaHPO4 - tersubstitusi, atau hidrofosfat;
  • c) KH2PO4, Ca (H2PO4) 2 - tersubstitusi tunggal, atau dihidrofosfat.

Fosfat tersubstitusi satu bersifat asam, fosfat tersubstitusi dua bersifat sedikit basa, dan fosfat tersubstitusi tiga bersifat basa.

Semua logam alkali dan amonium fosfat larut dalam air. Dari garam kalsium asam fosfat, hanya kalsium dihidrogen fosfat yang larut dalam air. Kalsium hidrogen fosfat dan kalsium fosfat larut dalam asam organik.

Ketika dipanaskan, asam fosfat pertama-tama kehilangan air - pelarut, kemudian dehidrasi asam fosfat dimulai dan asam difosfat terbentuk:

2H3PO4= H4P2O7+ H2O.

Sebagian besar asam fosfat diubah menjadi asam difosfat pada suhu sekitar 260 °C.

c) Asam fosfat (asam hipofosfat) H4P2O6.

H4P2O6 adalah asam tetrabasa kekuatan sedang. Selama penyimpanan, asam hipofosfat secara bertahap terurai. Ketika dipanaskan, larutannya berubah menjadi H3PO4 dan H3PO3.

Ini terbentuk selama oksidasi lambat H3PO3 di udara atau oksidasi fosfor putih di udara lembab.

d) Asam fosfat (hypophosphorous acid) H3PO2. Asam ini bersifat monobasa, kuat. Asam fosfat sesuai dengan rumus struktur berikut:

Hipofosfit - garam asam hipofosfat - biasanya sangat larut dalam air.

Hypophosphites dan H3PO2 adalah agen pereduksi energik (terutama di lingkungan asam). Fitur berharga mereka adalah kemampuan untuk mengembalikan garam terlarut dari beberapa logam (Ni, Cu, dll.) Menjadi logam bebas:

2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.

Asam hipofosfor diperoleh dengan dekomposisi kalsium atau barium hipofosfit dengan asam sulfat:

Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.

Hipofosfit terbentuk dengan merebus fosfor putih dalam suspensi kalsium atau barium hidroksida.

2P4(putih) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.

Fosfin

PhosphinePH3 - senyawa fosfor dengan hidrogen - gas tidak berwarna dengan bau bawang putih yang tajam, sangat larut dalam air (tidak berinteraksi secara kimia dengannya), sangat beracun. Di udara, fosfin murni dan kering menyala ketika dipanaskan di atas 100-140 °C. Jika fosfin mengandung pengotor difosfin 2Н4, ia akan menyala secara spontan di udara.

Ketika berinteraksi dengan beberapa asam kuat, fosfin membentuk garam fosfonium, misalnya:

PH3+ HCl= PH4Cl(fosfonium klorida).

Struktur kation fosfonium [РН4]+ mirip dengan struktur kation amonium +. Air menguraikan garam fosfonium untuk membentuk fosfin dan hidrogen halida. Fosfin dapat diperoleh dengan mereaksikan fosfida dengan air:

Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.

Dan yang terakhir. Ketika fosfor bereaksi dengan logam, fosfida terbentuk. Misalnya, Ca3P2 (kalsium fosfida), Mg3P2 (magnesium fosfida).

1) tambahkan persamaan reaksi, tunjukkan bilangan oksidasi unsur-unsur dan atur koefisiennya menggunakan metode keseimbangan elektronik: Ca + O2 ->, N2 + H2 ->. 2)

tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur, atur koefisiennya menggunakan metode neraca elektronik: KCIO3 + S -> KCI + SO2. 3) Tentukan bilangan oksidasi belerang dalam senyawa berikut: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 ke arah atom unsur kimia manakah pergeseran pasangan elektron yang sama dalam molekul senyawa berikut: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? tolong berikan jawaban yang valid! 5) beri tahu saya, apakah keadaan oksidasi atom berubah ketika air terbentuk dari hidrogen dan oksigen? 6) tulis persamaan disosiasi elektrolitik: tembaga nitrat, asam klorida, aluminium sulfat, barium hidroksida, seng sulfat. 7) tolong tuliskan persamaan molekul dan ion dari reaksi antara larutan: litium hidroksida dan asam nitrat, tembaga nitrat dan natrium hidroksida, kalium karbonat dan asam fosfat. 8) dalam interaksi larutan zat apa, salah satu produk reaksinya adalah air? K2CO3 dan HCI: Ca(OH)2 dan HNO3: NaOH dan H2SO4: NaNO3 dan H2SO4? Tolong tuliskan persamaan reaksi dalam rumus molekul dan ion. 9) garam mana yang mengalami hidrolisis ketika dilarutkan dalam air: aluminium klorida, kalium sulfida, natrium klorida? Tulis persamaan untuk hidrolisis.

1. Tulis persamaan reaksi redoks dengan metode keseimbangan elektron, sebutkan oksidator dan reduktornya:

Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Selama interaksi (di N.C.) klorin dengan hidrogen, 11,2 liter hidrogen klorida terbentuk. Hitung massa dan jumlah mol reaktan
3. Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Hitung fraksi massa larutan natrium klorida (NaCl) jika 200 g larutan mengandung 16 g garam.
5. Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Berapa volume oksigen (n.c.) yang diperlukan untuk pembakaran sempurna 5 m3 metana CH4?
7. Tuliskan persamaan reaksi yang sesuai:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Ketika klor berinteraksi dengan hidrogen pada n.c., terbentuk 8,96 liter hidrogen klorida. Hitung massa dan jumlah zat (mol) yang bereaksi.
9. Temukan koefisien dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, tunjukkan zat pengoksidasi dan zat pereduksi dalam persamaan:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Hitung fraksi massa (%) dari unsur-unsur yang membentuk aluminium hidroksida.
11. Hitung massa dan jumlah mol zat yang terbentuk selama interaksi Ca dengan 16 g oksigen.
12. Buatlah rumus elektronik dan grafik dari unsur No. 28. Ciri-ciri unsur dan senyawanya
13. Ketika kalsium berinteraksi dengan 32 g oksigen, diperoleh 100 g kalsium oksida. Hitung rendemen produk reaksi.
14. Tuliskan persamaan yang menjelaskan jenis utama reaksi kimia
15. Hitung volume yang ditempati oleh 64 g oksigen pada n.c.

Tambahkan skema reaksi yang dapat berlangsung dalam larutan air Pilih koefisien menggunakan metode keseimbangan elektronik a) AgNO3 + NI --> ...

b) CdSO4+NI -->...

c) HCL+NI-->...

d) Hg2(NO3)2+Sn-->...

e) Hg2(NO3)2+Ag -->...

f) Mg(NO3)2+Fe-->...

Dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, pilih koefisien dalam skema reaksi yang melibatkan logam:

a) AgHNO3 --> AgNO3 + NO + H2O

b)Ca+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O

c) Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O

sangat

tolong setidaknya sesuatu Menggunakan metode keseimbangan elektronik, pilih koefisien dalam skema reaksi redoks dan tunjukkan proses oksidasi