Merupakan kebiasaan untuk menulis melalui formula seperti itu - Br2, meskipun dalam larutan dalam bentuk campuran dua asam - HBrO (asam hipoklorit) dan HBr. Senyawa ini memiliki warna kuning-oranye dan titik beku yang agak rendah. Ini adalah zat pengoksidasi kuat yang mampu mengoksidasi kation logam tersebut dalam lingkungan basa - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3. Penambahan Br 2 menurunkan pH larutan (pH), karena air brom mengandung asam bebas.
Ini adalah zat kimia aktif yang dapat berinteraksi dengan zat anorganik dan organik. Mari kita pertimbangkan beberapa proses kimia dengan senyawa ini.
Perubahan warna air brom berfungsi untuk segalanya Untuk melakukan percobaan seperti itu, perlu untuk mencampur sejumlah kecil alkena atau alkuna dalam tabung reaksi dengan Br 2 . Selama reaksi ini, atom bromin ditambahkan di tempat putusnya ikatan rangkap atau rangkap tiga. Hilangnya warna kuning-oranye selama interaksi ini adalah bukti ketidakjenuhan hidrokarbon yang diambil.
Reaksi kimia "fenol - air brom" digunakan untuk mengendapkan senyawa tersubstitusi bromin dari larutan. Jika interaksi zat ini dilakukan dalam lingkungan anhidrat, maka pembentukan tribromofenol akan memakan waktu beberapa hari. Oleh karena itu, sejumlah kecil H 2 O ditambahkan sebagai katalis.
Air brom di laboratorium disiapkan sebagai berikut: 250 ml air suling ditambahkan ke 1 ml brom, sambil diaduk dengan kuat. Solusi yang disiapkan disimpan dalam wadah kaca gelap yang tertutup rapat. Jika Br 2 yang telah disiapkan disimpan di tempat yang terang atau dalam botol yang ringan, oksigen akan dilepaskan karena kandungan asam hipobromusnya. Pekerjaan persiapan reagen dilakukan di lemari asam. Karena bromin itu sendiri beracun, dan air brom mengandungnya, maka harus berhati-hati saat menanganinya.
Penting juga untuk mempertimbangkan fakta bahwa ketika Br 2 masuk ke kulit, muncul rasa gatal yang parah, dan dengan paparan yang lama, bisul dapat terjadi. Jika zat tersebut telah mengenai kulit, itu harus dicuci dengan banyak air, dan kemudian jika permukaan luka besar atau lesi dalam pada epidermis, kulit juga dilumasi dengan salep, yang meliputi NaHCO 3 .
Air brom banyak digunakan dalam analisis kimia dan sintesis sediaan organik. Jadi, digunakan dalam produksi obat yang mengandung bromin. Dan di sini Anda perlu berhati-hati, karena. penggunaan jangka panjang dari mereka dapat menyebabkan penyakit - bromisme. Gejala utamanya adalah apatis, lesu, munculnya ruam kulit. Untuk menghilangkan ion bromin lebih cepat dari tubuh, diet dengan kandungan garam tinggi dan banyak cairan diikuti. Air brom juga digunakan pada tahap menengah produksi penghambat api - zat yang melindungi dari penyalaan. Mereka menghamili kain, kayu, bahan bangunan.
Brom adalah zat yang, seperti merkuri, dalam keadaan cair pada suhu kamar. Ini sangat beracun tetapi banyak digunakan di industri kimia dan laboratorium. Milik kelompok halogen, tetapi lebih lemah dari klorin. Ketika melewati air, ia membentuk larutan yang disebut air bromin.
Brom dan persiapan air brom
Unsur itu sendiri adalah cairan merah-coklat dengan bau yang kuat dan tidak menyenangkan. Tidak ada gunanya menghirupnya, karena Anda bisa diracuni, dan hampir tidak ada orang yang memiliki keinginan seperti itu. Nama itu sendiri berbicara tentang properti ini, karena bromin dalam terjemahan dari bahasa Yunani kuno berarti "bau", "bau".
Molekulnya adalah diatomik, dan rumusnya adalah Br 2 . Unsur itu sendiri ditemukan pada tahun 1826 dan membawa ketenaran bagi penemunya, guru muda Antoine Balard. Brom didistribusikan di mana-mana, tetapi yang paling penting adalah air laut dan danau garam. Bukan zat itu sendiri yang digunakan dalam produksi dan laboratorium, tetapi solusinya, yang mudah disiapkan.
Siapkan larutan air brom hanya di lemari asam karena uap beracun. Untuk melakukan ini, ambil bromin dalam volume satu mililiter dan tuangkan ke dalam air (suling, jika tidak, Anda akan mendapatkan banyak kotoran yang tidak perlu) dengan volume 250 mililiter, aduk secara intensif dengan batang kaca. Air brom sudah siap. Anda hanya perlu menyimpannya di kaca gelap, tertutup rapat. Hati-hati, karena jika terkena kulit, bromin menyebabkan luka bakar yang parah dan menyakitkan. Jika terjadi kontak, segera bilas area yang terkena dengan air.
Komposisi air brom
Sifat kimia dan fisik
Secara tampilan, air brom adalah cairan berwarna kuning jingga yang telah diambil baunya yang tidak sedap dari bahan utamanya. Suhu di mana larutan membeku cukup rendah. Bahkan pada -20 ° C itu cair.
Seperti semua larutan halogen, air brom adalah zat pengoksidasi yang sangat baik, tetapi lebih lemah dari larutan klorin. Ini mengoksidasi logam dan banyak senyawa organik, termasuk fenol. Dan menambahkan lebih banyak bromin ke dalamnya menyebabkan penurunan pH.
Aplikasi
Air brom digunakan di laboratorium industri. Salah satu reaksi kualitatif terhadap hidrokarbon tak jenuh justru interaksi alkena dan alkuna dengan larutan air brom. Akibatnya, komposisi menjadi berubah warna. Memutus ikatan rangkap dan rangkap tiga, brom bergabung, membentuk senyawa brom.
Perubahan warna air brom juga terjadi ketika bereaksi dengan minyak tak jenuh. Mereka juga mengandung ikatan rangkap dua dan rangkap tiga. Interaksi kalium iodida dengan air brom menyebabkan perubahan warna yang pertama dan pelepasan bertahap molekul yodium bebas (I 2). Dimungkinkan untuk melakukan reaksi kualitatif dengan air brom untuk keberadaan CuCl, dengan penambahan sedikit larutan amonia, kemerahan akan terjadi.
Dalam pengobatan, air brom digunakan dalam pembuatan obat-obatan. Dulu ada legenda bahwa bromin ditambahkan ke makanan tentara untuk mengurangi potensi. Tetapi tidak ada alasan untuk pernyataan ini, karena zat yang mengandung bromin tidak berpengaruh pada kekuatan pria. Mereka hanya bertindak pada sistem saraf sebagai obat penenang dan obat tidur ringan.
Tetapi bila menggunakan zat obat yang mengandung bromin, harus sangat berhati-hati, karena penggunaan jangka panjang dapat menyebabkan penyakit seperti bromisme. Gejala utama penyakit ini adalah kerusakan umum, disertai ruam pada kulit dan kurang nafsu makan. Untuk menormalkan kondisi, sangat penting untuk mengeluarkan zat aktif dari tubuh. Untuk melakukan ini, resepkan sejumlah besar cairan dan makanan dengan kandungan garam tinggi.
Air bromin juga digunakan dalam konstruksi - pada berbagai tahap produksi zat yang melindungi kain, kayu, dan bahan bangunan dari api. Zat ini juga disebut penghambat api. Air brom dan bromida digunakan dalam penerbangan, untuk oksidasi bahan bakar roket, dalam produksi minyak, dan dalam pertanian (produksi pestisida dan insektisida).
Br 2 pada suhu biasa adalah cairan berat berwarna coklat kecoklatan yang membentuk uap beracun berwarna merah coklat dengan bau yang menyengat. Kelarutan brom dalam air lebih tinggi daripada klorin. Larutan jenuh Br 2 dalam air disebut "air brom".
Free I 2 pada suhu biasa adalah padatan hitam-abu-abu dengan warna ungu, memiliki kilau logam yang nyata. Yodium mudah menyublim, memiliki bau yang khas (uap yodium, seperti bromin, sangat beracun). Kelarutan I2 dalam air adalah yang terkecil di antara semua halogen, tetapi larut dengan baik dalam alkohol dan pelarut organik lainnya.
Bagaimana untuk mendapatkan
1. Brom dan yodium diekstraksi dari air laut, air asin bawah tanah dan air pengeboran, di mana mereka terkandung dalam bentuk anion Br - dan I -. Pelepasan halogen bebas dilakukan dengan menggunakan berbagai zat pengoksidasi, paling sering gas klorin dilewatkan melalui:
2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl
2NaBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2NaCI
2. Dalam kondisi laboratorium, misalnya, reaksi berikut digunakan untuk mendapatkan Br 2 dan I 2:
2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 + S↓ + 4Н 2 O
2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 + SO 2 + 2H 2 O
Sifat kimia
Brom dan yodium secara kimiawi mirip dengan klorin. Perbedaannya terutama terkait dengan kondisi reaksi. Mari kita perhatikan beberapa ciri penting dari reaksi kimia yang melibatkan Br 2 dan I 2 .
Br 2 adalah pengoksidasi yang sangat kuat
Brom adalah cairan, tidak seperti gas Cl 2, sehingga konsentrasi molekul di dalamnya lebih tinggi. Ini menjelaskan efek pengoksidasi yang lebih kuat dari brom cair. Misalnya, ketika besi dan aluminium bersentuhan dengannya, penyalaan terjadi bahkan pada suhu biasa.
Air bromin - reagen untuk melakukan reaksi kualitatif
Air brom memiliki warna kuning-coklat, yang dengan cepat menghilang jika Br 2 terlarut bereaksi dengan zat apa pun. "Dekolorisasi air brom" adalah tes untuk keberadaan dalam larutan sejumlah zat anorganik dan organik.
1. Deteksi zat pereduksi dalam larutan
Gas dan terlarut dalam air SO 2 dan H 2 S, serta sulfit dan sulfida terlarut menghilangkan warna air bromin:
Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4
Br 2 + H 2 S \u003d 2HBr + S
3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3
2. Deteksi beberapa ikatan karbon-karbon
Reaksi kualitatif terhadap senyawa organik tak jenuh - perubahan warna air brom:
R-CH=CH-R" + Br 2 → R-CHBr-CHBr-R"
3. Deteksi fenol dan anilin dalam larutan organik
Fenol dan anilin mudah berinteraksi dengan air brom, dan produk reaksi tidak larut dalam pelarut organik, sehingga membentuk endapan:
C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH + ZHBr 2
6 Н 5 NH 2 + r 2 → 6 H 2 Br 3 NH 2 + r
Reaksi pati yodium dalam analisis kualitatif
Anion I - sangat mudah dioksidasi oleh oksidator kuat dan lemah:
2I - -2e - → I 2
Bahkan sejumlah kecil I 2 yang dilepaskan dapat dideteksi dengan menggunakan larutan kanji, yang memperoleh karakteristik warna biru kotor dengan adanya I 2 . Reaksi pati yodium digunakan dalam melakukan tidak hanya analisis kualitatif, tetapi juga kuantitatif.
Reaksi yang melibatkan I2 sebagai zat pereduksi
Atom yodium memiliki afinitas elektron dan nilai EO yang lebih rendah dibandingkan dengan halogen lainnya. Di sisi lain, manifestasi beberapa sifat logam dalam yodium dijelaskan oleh penurunan yang signifikan dalam energi ionisasi, karena atomnya melepaskan elektron dengan lebih mudah. Dalam reaksi dengan zat pengoksidasi kuat, yodium berperilaku sebagai zat pereduksi, misalnya:
I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
Hidrogen bromida dan hidrogen iodida
HBr dan HI sangat mirip dalam sifat fisik dan kimia dengan HCl, oleh karena itu, perhatian harus diberikan hanya pada perbedaan penting yang harus diperhitungkan ketika memperoleh zat ini.
Ketidakstabilan termal HBr dan HI
Molekul HBr dan HI kurang stabil dibandingkan HCl, sehingga sintesisnya dari zat sederhana sulit dilakukan karena reversibilitas reaksi (terutama dalam kasus HI).
H 2 + I 2 → 2HI
Anion Br - dan I - merupakan pereduksi yang lebih kuat daripada anion Cl -.
HCI diperoleh dengan aksi conc. H 2 SO 4 menjadi klorida (misalnya, NaCl padat). Hidrogen bromida dan hidrogen iodida tidak dapat diperoleh dengan cara ini, karena mereka dioksidasi dengan konsentrasi. H 2 SO 4 untuk membebaskan halogen:
2KVg + 2H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4
6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4
Mendapatkan HBr dan HI:
1) dari bromida dan iodida
Hal ini diperlukan untuk menggantikan HBr dan HI dari garamnya dengan asam fosfat non-pengoksidasi non-volatil
KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4
2) hidrolisis halida non-logam
KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4
3) pengurangan halogen bebas dalam larutan berair
r 3 + 2 O = H 3 PO 3 + r
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4
l 2 + H 2 S = 2HI + S↓
4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4
3) CH3 O CH3
4) CH3COO CH3
3. Tentukan senyawa yang mengandung gugus karboksil:
1) alkohol aromatik
2) aldehida
3) eter sederhana
4. Tentukan senyawa yang mengandung gugus karbonil:
1) alkohol aromatik
2) aldehida
3) eter sederhana
4) asam polibasa tak jenuh
5.Beri nama koneksi: O
CH3 - CH - CH - C
1) 2-metil-3-bromobutanol-1
2) 2-bromo-3-metilbutanal
3) 2-metil-3-bromobutanal
4) 2-bromo-3-metilpropanal
6. Reaksi CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag:
1) Polikondensasi
2) Esterifikasi
3) "cermin perak"
4) Kucherova
7. Gugus fungsi asam karboksilat disebut:
1) Karbonil
2) Hidroksil
3) Karboksil
4) ester
8. Asam asetat tidak bereaksi dengan logam berikut:
9. Apa nama aldehida:
1) 2-Metil-3-propilbutanal;
2) 2,3-dimetilheksanal;
3) 4,5-dimetilheksanal;
4) 2-metil-2-propilbutanal
10. Tentukan rumus umum karbohidrat:
11. Sebutkan karbohidrat yang merupakan bagian utama kayu:
1) Pati
2) Selulosa
4) Maltosa
12. Tentukan rumus fruktosa:
13. Pentosa, yang merupakan bagian dari DNA, adalah:
1) Glukosa
2) Fruktosa
4) Deoksiribosa
14. Gula susu adalah disakarida:
1) Sukrosa
2) Maltosa
3) Laktosa
4) Galaktosa
15. Gula bit atau tebu adalah disakarida:
1) Maltosa
2) Sukrosa
3) Galaktosa
4) Laktosa
16. Gula Malt:
1) galaktosa
2) Sukrosa
3) Laktosa
4) Maltosa
17. Dalam sel tumbuhan, pati melakukan fungsi berikut:
1) Transfer informasi turun-temurun
2) Pasokan nutrisi
3) Konstruksi dan struktural
4) Katalis untuk proses biologis
18. Dalam sel tumbuhan, selulosa melakukan fungsi berikut:
1) Pasokan nutrisi
2) Katalisator proses biologis
3) Konstruksi dan struktural
4) Transfer informasi turun-temurun
19. Beri nama untuk koneksi:
CH3 - CH - CH - CH3
1) 3-metilbutanol-2 3) 3-metilpropanon-2
2) 2-metilbutanol-3 4) 2-metilpropanal-2
20. Tuliskan persamaan reaksi kimia dan beri nama :
R1 - C + H O - R2
1) hidrasi 3) perlekatan
2) reaksi esterifikasi 4) substitusi
Di antara karakteristik yang tercantum di bawah ini, pilih yang biasanya terkait dengan lemak cair - minyak:
1) Mereka berasal dari tumbuhan
2) Mereka berasal dari hewan
3) Sangat larut dalam air
4) Sangat larut dalam pelarut organik
7) Menghitamkan air brom
8) Apakah ester dari gliserol?
Berikan jawaban Anda sebagai urutan angka dalam urutan menaik.
B-2 Mencocokkan ciri gemuk dengan contoh gemuk yang cocok dengan ciri itu. Berikan jawaban Anda sebagai urutan angka yang sesuai dengan huruf dalam urutan abjad:
CIRI:
A) lemak padat yang berasal dari sayuran
B) lemak padat yang berasal dari hewan
C) lemak cair yang berasal dari hewan
D) lemak cair yang berasal dari sayuran
1) minyak biji rami
2) Mentega
3) minyak ikan
4) minyak sawit
Halo. Tolong bantu aku. 1) Tentukan jumlah asam karboksilat isomer komposisi C5H10O2: a) 3 b) 2 c) 4 d)2) Bila dilarutkan dalam air, 1 mol asetat anhidrida membentuk:
a) 2 mol etanol
b) 2 mol etanol
c) 2 mol asam asetat
d) 1 mol metil asetat
3) Zat apa yang bereaksi dengan natrium asetat:
a.asam klorida
b) Natrium hidroksida ketika dipanaskan
c. Asam karbonat
4) Ketika berinteraksi etanol dan karbon monoksida (II) dalam kondisi yang sesuai, ternyata?
a) etanol
b) propana
c. asam propanoat
d) metil asetat
5) Jenis reaksi apa yang dapat terjadi pada asam karboksilat tak jenuh: a) Oksidasi
b) Polimerisasi
c) Koneksi
d) Esterifikasi
6) Zat apa yang bereaksi dengan asam format:
a) Tembaga II klorida
b.natrium sulfat
c) Kalium bikarbonat
d) larutan amonia dari perak oksida I
7) Tidak seperti asam stearat, asam oleat:
a) Cairan pada suhu kamar
b.larut dalam air
c) Menghitamkan air brom
d) Bereaksi dengan basa
8) Zat apa yang bereaksi dengan air:
a.asam linoleat
b) etanol
c) propana
d) propana
9) Pereaksi tunggal apa yang dapat digunakan untuk membedakan antara larutan gliserol, propanal, dan asam etanoat:
a.air brom
b.kalium karbonat
c) tembaga hidroksida II
d.asam nitrat
10) Dalam reaksi dengan zat apa dengan partisipasi asam asetat, gugus hidrokuat dipisahkan dari molekulnya:
a) logam
b) alkali
c) alkohol
d) logam karbonat
Bantu pliz, selesaikan dua masalah!: (letakkan 11 poin 1) Dengan yang mana dari zat berikut: natrium hidroksida, air brom, dimetil eter -