მოლარის კონცენტრაციაზე მოქმედი ფაქტორები.

ტიპი მთავარი

მოლი(რუსული აღნიშვნა: მოლი ; საერთაშორისო: მოლი ; მოძველებული სახელი გრამი მოლეკულა(მოლეკულების რაოდენობასთან მიმართებაში); ლათ. moles - რაოდენობა, მასა, დასათვლელი ნაკრები) - ნივთიერების რაოდენობის საზომი ერთეული ერთეულების საერთაშორისო სისტემაში (SI), შვიდი ძირითადი SI ერთეულიდან ერთ-ერთი.

მოლი იქნა მიღებული, როგორც ძირითადი SI ერთეული წონისა და ზომების XIV გენერალური კონფერენციის (CGPM) მიერ 1971 წელს.

ჯერჯერობით, მოლის განმარტება დაკავშირებულია მასასთან. თუმცა, XXVI გენერალურმა კონფერენციამ წონებსა და ზომებზე (2018 წლის 13-16 ნოემბერი) დაამტკიცა მოლის ახალი განმარტება, რომელიც ეფუძნება ავოგადროს მუდმივის რიცხვითი მნიშვნელობის დაფიქსირებას. გადაწყვეტილება 2019 წლის 20 მაისს, მეტროლოგიის მსოფლიო დღეს ამოქმედდება.

განმარტება

მოლის ზუსტი განმარტება ჩამოყალიბებულია შემდეგნაირად:

მოლი - სისტემის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ სტრუქტურულ ელემენტს, რამდენი ატომია ნახშირბად-12-ში, რომლის წონაა 0,012 კგ. მოლის გამოყენებისას სტრუქტურული ელემენტები უნდა იყოს მითითებული და შეიძლება იყოს ატომები, მოლეკულები, იონები, ელექტრონები და სხვა ნაწილაკები, ან ნაწილაკების განსაზღვრული ჯგუფები.

მოლის განმარტებიდან პირდაპირ გამომდინარეობს, რომ ნახშირბად-12-ის მოლური მასა არის 12 გ/მოლი. ზუსტად.

ნივთიერების ერთ მოლში მითითებული სტრუქტურული ელემენტების რაოდენობას ეწოდება ავოგადროს მუდმივი (ავოგადროს რიცხვი), რომელიც ჩვეულებრივ აღინიშნება როგორც ნა. ამრიგად, 0,012 კგ ნახშირბად-12 შეიცავს ნატომები. 2014 წელს მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების მონაცემთა კომიტეტის (CODATA) მიერ რეკომენდებული ავოგადროს მუდმივის მნიშვნელობა არის 6.022140857(74)⋅10 23 მოლი −1. ამრიგად, ნახშირბად-12-ის 1 ატომს აქვს მასა 0,012 / ნკგ = 12/ ნნახშირბად-12 ატომის მასის გ 1/12-ს ეწოდება ატომური მასის ერთეული (abm აღნიშვნა) და, შესაბამისად, 1 ა. ე.მ. = 0.001/ ნკგ =1/ ნ A გ. ამრიგად, ნივთიერების ერთი მოლის მასა (მოლური მასა) უდრის ნივთიერების, ატომის ან მოლეკულის ერთი ნაწილაკების მასას, გამოხატული a-ში. ე მ და გამრავლებული ნა.
მაგალითად, 1 მოლის მასა ლითიუმი,ატომური ბროლის გისოსის ტოლი იქნება
7 ა. ე.მ.ქ ნ A \u003d 7 x 1 / ნ A g x ნმოლი -1 = 7 გ/მოლი,
და მასა არის 1 მოლი ჟანგბადი, რომელიც შედგება დიატომური მოლეკულებისგან
2 x 16 ა. ე.მ.ქ ნ A \u003d 2 x 16 x 1 / ნ A g x ნმოლი −1 \u003d 32 გ/მოლი.
ანუ განმარტებიდან ა. ე.მ აქედან გამომდინარეობს, რომ ნივთიერების მოლური მასა, გამოხატული გრამებით თითო მოლზე, რიცხობრივადუდრის ამ ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკების (ატომის ან მოლეკულის) მასას, გამოხატული ატომური მასის ერთეულებში.

მოლი დარჩება ნივთიერების რაოდენობის ერთეულად; მაგრამ მისი სიდიდე დადგინდება ავოგადროს მუდმივის რიცხვითი მნიშვნელობის ზუსტად 6,02214X⋅10 23-ზე დაფიქსირებით, როდესაც ის გამოიხატება SI ერთეულში mol −1 .

აქ X ცვლის ერთ ან მეტ მნიშვნელოვან ციფრს, რომელიც მომავალში დადგინდება CODATA-ს საუკეთესო რეკომენდაციების საფუძველზე.

XXV CGPM, რომელიც გაიმართა 2014 წელს, გადაწყვიტა გაეგრძელებინა მუშაობა SI-ს ახალი რევიზიის მომზადებაზე, მოლის ხელახალი განსაზღვრის ჩათვლით, და დაგეგმა ამ სამუშაოს დასრულება 2018 წლისთვის, რათა შეცვალოს არსებული SI განახლებული ვერსიით XXVI-ზე. CGPM იმავე წელს.

მრავლობითი და ქვემრავლობითი

ათწილადი ჯერადები და ქვემრავლები იქმნება სტანდარტული SI პრეფიქსების გამოყენებით. უფრო მეტიც, საზომი ერთეული „იოქტომოლი“ შეიძლება გამოყენებულ იქნას მხოლოდ ფორმალურად, ვინაიდან ნივთიერების ასეთი მცირე რაოდენობა უნდა გაიზომოს ცალკეული ნაწილაკებით (1 იმოლი ფორმალურად უდრის 0,602 ნაწილაკს).

მრავლობითი				დოლნიე
სიდიდე	სათაური	დანიშნულება		სიდიდე	სათაური	დანიშნულება
10 1 მოლი	დეკამოლი	დამოლი	დამოლ	10 −1 მოლი	დეციმოლი	დმოლ	დმოლ
10 2 მოლი	ჰექტომოლი	გმოლი	ჰმოლი	10 −2 მოლი	სანტიმოლი	ფისი	სმოლ
10 3 მოლი	კილომოლი	კმოლ	კმოლ	10 −3 მოლი	მილიმოლი	მმოლ	მმოლ
106 მოლი	მეგამოლი	მმოლ	მმოლ	10 −6 მოლი	მიკრომოლი	μmol	მმოლ
10 9 მოლი	გიგამოლი	გმოლ	გმოლი	10 −9 მოლი	ნანომოლი	ნმოლ	ნმოლ
10 12 მოლი	თერმოლი	თმოლ	თმოლ	10 −12 მოლი	პიკომოლი	pmol	pmol
10 15 მოლი	პეტამოლი	პმოლ	pmol	10 −15 მოლი	ფემტომოლი	fmol	fmol
10 18 მოლი	examol	ემოლი	ემოლი	10 −18 მოლი	ატომოლი	ამოლ	ამოლ
10 21 მოლი	ზეტამოლი	ზმოლ	ზმოლ	10 −21 მოლი	ზეპტომოლი	ზმოლ	ზმოლ
10 24 მოლი	იოტამოლი	იმოლ	იმოლი	10 −24 მოლი	იოქტომოლი	იმოლ	იმოლი
განაცხადი არ არის რეკომენდებული

დღესასწაული "მოლის დღე"

იხილეთ ასევე

შენიშვნები

ვადა გრამი ატომიროგორც გამოიყენება ატომების მოლზე, ის ასევე ნაკლებად გამოიყენება ამჟამად.
მოლი (ნივთიერების რაოდენობის ერთეული) // მეზია - მორშანსკი. - მ.: საბჭოთა ენციკლოპედია, 1974. - (დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია: [30 ტომად] / კლ. გამომ.

გუშინ დავპირდი, რომ მისაწვდომ ენაზე ავხსნი. რაღაც მნიშვნელოვანია ქიმიის გასაგებად. როგორც კი გაიგებ, მაშინ არასოდეს დაივიწყებ.

ქიმიას აქვს თავისი ენა, როგორც ნებისმიერ მეცნიერებას. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O - ქიმიური თვალსაზრისით, მარტივი ნივთიერებების, წყალბადის (H) და ჟანგბადის (O) წყლის წარმოქმნის რეაქციის ჩანაწერი. მცირე რიცხვები ეხება ატომების რაოდენობას (ისინი ქიმიური ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ არიან), დიდი - მოლეკულების რაოდენობას. განტოლებიდან ჩანს, რომ ორიწყალბადის მოლეკულები აერთიანებს ერთიჟანგბადის მოლეკულა და შედეგად ორიწყლის მოლეკულები. ყურადღება - ამის გაგება ძალიან მნიშვნელოვანია! ეს არის მოლეკულები, რომლებიც აკავშირებენ მოლეკულებს და არა "გრამი გრამთან", არამედ მოლეკულა მოლეკულასთან.

ეს პროპორცია ყოველთვის დარჩება:

ყველაფერი კარგად იქნება, მაგრამ ორი პრობლემაა. პირველი ის არის, რომ რეალურ ცხოვრებაში ჩვენ ვერ შევძლებთ გავზომოთ ჟანგბადის ან წყალბადის მილიონი მოლეკულა. ჩვენ შევძლებთ გავზომოთ ერთი გრამი ან ერთი ტონა რეაგენტები. მეორეც, მოლეკულები ძალიან მცირეა. მათგან 6,7 10 24 არის ერთ ჭიქა წყალში. ან, ჩვეულებრივი ნოტაციით, 6,7 ტრილიონი ტრილიონი (სწორია - თითქმის შვიდი ტრილიონი ჯერ ტრილიონ მოლეკულაზე მეტი). ასეთი ფიგურებით მუშაობა მოუხერხებელია.

რა არის გამოსავალი? მოლეკულებსაც აქვთ მასა, თუმცა ძალიან მცირე. ჩვენ უბრალოდ ვიღებთ ერთი მოლეკულის მასა, გავამრავლოთ მოლეკულების რაოდენობადა ჩვენ ვიღებთ საჭირო მასას. ჩვენ ასე შევთანხმდით - ვიღებთ მოლეკულების ძალიან დიდ რაოდენობას (600 მილიარდი ტრილიონი ცალი) და ვიგონებთ ამ რაოდენობას. სპეციალური საზომი ერთეული მოლი. თითქოს რაღაც 12 ცალი სპეციალური სახელია "ათეული", და როცა „ათ ათეულზე“ საუბრობენ, 120 ცალს გულისხმობენ. 5 ათეული კვერცხი = 60 ცალი. ასე რომ ერთად ხალები. 1 მოლი არის 600 მილიარდი ტრილიონი მოლეკულა ან, მათემატიკური აღნიშვნით, 6.02 10 23 მოლეკულა. ანუ, როდესაც გვეუბნებიან წყალბადის „1 მოლი“, ჩვენ ვიცით, რომ საუბარია 600 მილიარდ ტრილიონ წყალბადის მოლეკულაზე. როდესაც ვსაუბრობთ 0,2 მოლ წყალზე, გვესმის, რომ საუბარია 120 მილიარდ ტრილიონ წყლის მოლეკულაზე.

კიდევ ერთხელ - ხალი სწორედ ასეთია დათვლის ერთეული, მხოლოდ სპეციალურად მოლეკულებისთვის. როგორც "ათი", "ათეული" ან "მილიონი", მხოლოდ ბევრად მეტი.

ზემოთ მოყვანილი ცხრილის გაგრძელებით შეიძლება დაწეროთ:

ჩვენ გადავწყვიტეთ პირველი პრობლემა, 1 მოლის ან 2 მოლის დაწერა ბევრად უფრო მოსახერხებელია, ვიდრე 600 მილიარდი ტრილიონი მოლეკულა ან 1,2 ტრილიონი ტრილიონი მოლეკულა. მაგრამ ერთი მოხერხებულობისთვის არ ღირდა ბაღის შემოღობვა. მეორე პრობლემა, როგორც გვახსოვს, არის გადასვლა მოლეკულების რაოდენობა(ნუ ჩავთვლით მათ ინდივიდუალურად!) რომ მატერიის მასა, რაც შეგვიძლია გავზომოთ სასწორზე. მოლეკულების ასეთი რაოდენობა ერთ მოლში (ბოლოს და ბოლოს, ცოტა უცნაურია, არაწრიული - 6,02 10 23 მოლეკულა) არჩეული იყო მიზეზით. ნახშირბადის მოლეკულების ერთი მოლი იწონის ზუსტად 12 გრამს.

ნათელია, რომ ყველა მოლეკულა განსხვავებულია. არის დიდი და მძიმე - მათ შეიძლება ჰქონდეთ ბევრი ატომები, ან არც ისე ბევრი, მაგრამ თავად ატომები მძიმეა. და არის პატარა და მსუბუქი მოლეკულები. თითოეული ატომისთვის და მრავალი მოლეკულისთვის არის ცხრილები საცნობარო წიგნებში მათით მოლური მასა. ანუ ასეთი მოლეკულების ერთი მოლის წონით (თუ არა, თქვენ თვითონ შეგიძლიათ გამოთვალოთ იგი მოლეკულის შემადგენელი ყველა ატომის მოლური მასის დამატებით). მოლური მასა იზომება გრამ/მოლში (რამდენი გრამი იწონის ერთ მოლს, ანუ რამდენ გრამს იწონის 6,02 10 23 მოლეკულა). ჩვენ გვახსოვს, რომ მოლი მხოლოდ მთვლელი ერთეულია. ისე, თითქოს საცნობარო წიგნში ეწერა - 1 ათეული ქათმის კვერცხი იწონის 600 გრამს, ხოლო 1 ათეული სირაქლემას 19 კილოგრამი. ათეული მხოლოდ რაოდენობაა (12 ცალი) და თავად კვერცხები, ქათამი თუ სირაქლემა, სხვაგვარად იწონის. და ამ ან სხვა კვერცხებიდან ათეული ასევე იწონის განსხვავებულად.

ასეა მოლეკულებთან დაკავშირებით. წყალბადის მცირე და მსუბუქი მოლეკულების 1 მოლი იწონის 2 გრამს, ხოლო 1 მოლი დიდი გოგირდმჟავას მოლეკულებს იწონის 98 გრამს. 1 მოლი ჟანგბადი იწონის 32 გრამს, 1 მოლი წყალი იწონის 18 გრამს. აქ არის მაგალითი სურათი, რომელიც აჩვენებს წყალბადის მცირე მოლეკულებს და ჟანგბადის დიდ მოლეკულებს. ეს სურათი არის 2H 2 + O 2 → 2H 2 O რეაქციის გრაფიკული გამოსახულება.

ვაგრძელებთ ცხრილის შევსებას:

იხილეთ გადასვლა დან მოლეკულების რაოდენობამათი მასა? ხედავ, რომ მატერიის კონსერვაციის კანონი შესრულებულია? 4 გრამი + 32 გრამი მისცა 36 გრამი.

ახლა ჩვენ შეგვიძლია გადავჭრათ მარტივი ამოცანები ქიმიაში. აქ არის ყველაზე პრიმიტიული: იყო 100 ჟანგბადის მოლეკულა და 100 წყალბადის მოლეკულა. რა მოხდება რეაქციის შედეგად? ვიცით, რომ ჟანგბადის 1 მოლეკულისთვის საჭიროა წყალბადის 2 მოლეკულა. ამრიგად, წყალბადის 100-ვე მოლეკულა რეაგირებს (და წარმოიქმნება 100 წყლის მოლეკულა), მაგრამ ყველა ჟანგბადი არ რეაგირებს, დარჩება კიდევ 50 მოლეკულა. ჟანგბადი ჭარბია.

მოლეკულები არის ცალი, როგორც ზემოთ ვთქვი, არავინ განიხილავს. ნივთიერებები ჩვეულებრივ იზომება გრამებში. ახლა დავალება სასკოლო სახელმძღვანელოდან: არის 10 გრ წყალბადი და 64 გრ ჟანგბადი, რა მოხდება მათი შერევის შემთხვევაში? ჯერ უნდა გადავიყვანოთ მასები მოლებად (ანუ მოლეკულების რაოდენობა ან ნივთიერების რაოდენობა, როგორც ქიმიკოსები ამბობენ). 10 გრ წყალბადი არის 5 მოლი წყალბადი (1 მოლი წყალბადი იწონის 2 გრამს). 64 გ ჟანგბადი არის 2 მოლი (1 მოლი იწონის 32 გრამს). ჩვენ ვიცით, რომ 1 მოლი ჟანგბადისთვის რეაქციაში იხარჯება 2 მოლი წყალბადი. ეს ნიშნავს, რომ ჩვენს შემთხვევაში, ყველა ჟანგბადი (2 მოლი) და წყალბადის ხუთი მოლიდან 4 რეაგირებს. თქვენ მიიღებთ 4 მოლ წყალს და კვლავ გაქვთ 1 მოლი წყალბადი.

გადავიყვანოთ პასუხი გრამებად. ყველა ჟანგბადი (64 გრამი) და 8 გრამი წყალბადი (4 მოლი * 2 გ/მოლი) რეაგირებს. 1 მოლი წყალბადი რჩება ურეაქციოდ (ეს არის 2 გრამი) და თქვენ მიიღებთ 72 გრამ წყალს (4 მოლი * 18 გ/მოლი). მატერიის კონსერვაციის კანონი კვლავ შესრულებულია - 64 + 10 = 72 + 2.

ვფიქრობ, ეს უკვე ყველასთვის გასაგები უნდა იყოს. 1 მოლი არის მხოლოდ მოლეკულების რაოდენობა. მოლური მასა არის ერთი მოლის მასა. ის საჭიროა იმისათვის, რომ ნივთიერების მასიდან (რომელთანაც ვმუშაობთ რეალურ სამყაროში) გადავიდეს მოლეკულების რაოდენობაზე, ანუ რეაქციისთვის საჭირო ნივთიერების რაოდენობაზე.

კიდევ ერთხელ გავიმეოროთ:

ა) ნივთიერებები რეაგირებენ ერთის n მოლეკულების თანაფარდობით მეორის m მოლეკულებთან. ეს პროპორცია იგივე იქნება ორიგინალური ნივთიერების 100 მოლეკულისთვის და ასი ტრილიონი ან ასი ტრილიონი ტრილიონი.
ბ) მოხერხებულობისთვის იმისთვის, რომ მოლეკულები ნაწილებად არ ჩაეთვალათ, მათ გამოუშვეს სპეციალური დამთვლელი ერთეული - მოლი, ანუ დაუყოვნებლივ 6.02 10 23 მოლეკულა. ამ ხალების რაოდენობას უწოდებენ ჩვეულებრივ "ნივთიერების რაოდენობას".
გ) თითოეული ნივთიერების მოლი სხვადასხვაგვარად იწონის, რადგან. მოლეკულები და ატომები, რომლებიც თავად ქმნიან მატერიას, განსხვავებულად იწონის. ნივთიერების ერთი მოლის მასას ეწოდება მისი მოლური მასა. კიდევ ერთი მაგალითია ის, რომ ჩვეულებრივი და სილიკატური აგური იწონის განსხვავებულად. თუ ანალოგიას გამოვხატავთ, მაშინ „ათასი აგურის წონა“ არის „მოლური მასა“ (იმ განსხვავებით, რომ არსებობს არა 1000 მოლეკულა, არამედ მეტი). ამ "ათასი აგურის" მასა განსხვავებულია სილიკატური და ჩვეულებრივი აგურისთვის.
დ) შემოვღობავთ მთელ ამ ბაღს, რათა ადვილად გადავიდეთ რეაგენტების მასიდან ნივთიერების რაოდენობაზე (მოლეკულების რაოდენობა, მოლების რაოდენობა) და პირიქით. და თქვენ უნდა წახვიდეთ წინ და უკან, რადგან რეალურ სამყაროში ჩვენ ვზომავთ რეაგენტებს გრამებში და ქიმიური რეაქციები მიმდინარეობს არა მასის, არამედ მოლეკულების რაოდენობის პროპორციულად.

P.S. ქიმიკოსები და სხვები - აქ კონკრეტულად ბევრი რამ გავამარტივე. არ მჭირდება ახსნა, რომ 12 გრამი იწონის არა 1 მოლ ნახშირბადს, არამედ 1 მოლ C 12 იზოტოპის მოლეკულებს, ან იმის შესახებ, რომ "მოლეკულების" ნაცვლად საჭირო იქნებოდა "სტრუქტურული ერთეულების" (მოლეკულები, იონების) დაწერა. , ატომები ...), სპეციალურად არ არის ნახსენები, რომ 1 მოლი გაზი იკავებს ერთსა და იმავე მოცულობას იმავე პირობებში და ბევრად მეტი.

რაც არ მომეწონა სახელმძღვანელოებში, ეს მხოლოდ მოლის ფორმალური განმარტებაა, ამ ცნების მნიშვნელობის დაზუსტების გარეშე და რისთვის არის ის.

ერთეულების საერთაშორისო სისტემაში (SI) ერთ-ერთი ძირითადი ერთეულია ნივთიერების რაოდენობის ერთეული არის მოლი.

მოლი – ეს არის ნივთიერების ისეთი რაოდენობა, რომელიც შეიცავს მოცემული ნივთიერების იმდენ სტრუქტურულ ერთეულს (მოლეკულებს, ატომებს, იონებს და ა.შ.), რამდენი ნახშირბადის ატომია ნახშირბადის იზოტოპში 0,012 კგ (12 გ). 12 თან .

იმის გათვალისწინებით, რომ ნახშირბადის აბსოლუტური ატომური მასის მნიშვნელობა არის მ(C) \u003d 1.99 10  26 კგ, შეგიძლიათ გამოთვალოთ ნახშირბადის ატომების რაოდენობა ნ მაგრამშეიცავს 0,012 კგ ნახშირბადს.

ნებისმიერი ნივთიერების მოლი შეიცავს ამ ნივთიერების ნაწილაკების იგივე რაოდენობას (სტრუქტურული ერთეულები). ერთი მოლის ოდენობით ნივთიერებაში შემავალი სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობაა 6,02 10 23 და დაურეკა ავოგადროს ნომერი (ნ მაგრამ ).

მაგალითად, სპილენძის ერთი მოლი შეიცავს 6,02 10 23 სპილენძის ატომს (Cu), ხოლო წყალბადის ერთი მოლი (H 2) შეიცავს 6,02 10 23 წყალბადის მოლეკულას.

მოლური მასა(M) არის ნივთიერების მასა 1 მოლი ოდენობით აღებული.

მოლური მასა აღინიშნება ასო M-ით და აქვს ერთეული [გ/მოლი]. ფიზიკაში გამოიყენება განზომილება [კგ/კმოლი].

ზოგად შემთხვევაში, ნივთიერების მოლური მასის რიცხვითი მნიშვნელობა რიცხობრივად ემთხვევა მისი ფარდობითი მოლეკულური (ფარდობითი ატომური) მასის მნიშვნელობას.

მაგალითად, წყლის ფარდობითი მოლეკულური წონაა:

ბატონი (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.

წყლის მოლურ მასას აქვს იგივე მნიშვნელობა, მაგრამ გამოხატულია გ/მოლში:

M (H 2 O) = 18 გ/მოლ.

ამრიგად, წყლის მოლი, რომელიც შეიცავს 6,02 10 23 წყლის მოლეკულას (შესაბამისად 2 6,02 10 23 წყალბადის ატომს და 6,02 10 23 ჟანგბადის ატომს) აქვს 18 გრამი მასა. 1 მოლი წყალი შეიცავს 2 მოლ წყალბადის ატომს და 1 მოლ ჟანგბადის ატომს.

1.3.4. კავშირი ნივთიერების მასასა და მის რაოდენობას შორის

ნივთიერების მასის და მისი ქიმიური ფორმულის ცოდნით და, შესაბამისად, მისი მოლური მასის მნიშვნელობით, შეიძლება განვსაზღვროთ ნივთიერების რაოდენობა და, პირიქით, ნივთიერების რაოდენობის ცოდნით, მისი მასის დადგენა. ასეთი გამოთვლებისთვის, თქვენ უნდა გამოიყენოთ ფორმულები:

სადაც ν არის ნივთიერების რაოდენობა, [მოლი]; მარის ნივთიერების მასა, [გ] ან [კგ]; M არის ნივთიერების მოლური მასა, [გ/მოლი] ან [კგ/კმოლ].

მაგალითად, ნატრიუმის სულფატის (Na 2 SO 4) მასის საპოვნელად 5 მოლი ოდენობით, ვპოულობთ:

1) Na 2 SO 4 ფარდობითი მოლეკულური წონის მნიშვნელობა, რომელიც არის ფარდობითი ატომური მასების მომრგვალებული მნიშვნელობების ჯამი:

ბატონი (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) ნივთიერების მოლური მასის მნიშვნელობა რიცხობრივად მისი ტოლია:

M (Na 2 SO 4) = 142 გ/მოლი,

3) და ბოლოს, 5 მოლი ნატრიუმის სულფატის მასა:

m = ν M = 5 მოლი 142 გ/მოლი = 710 გ

პასუხი: 710.

1.3.5. კავშირი ნივთიერების მოცულობასა და რაოდენობას შორის

ნორმალურ პირობებში (n.o.), ე.ი. წნევის დროს რ ტოლია 101325 Pa (760 მმ Hg) და ტემპერატურა T, უდრის 273,15 K (0 С), ერთი მოლი სხვადასხვა აირები და ორთქლები იკავებს იგივე მოცულობას, ტოლი 22,4 ლ.

მოცულობა, რომელსაც იკავებს 1 მოლი აირი ან ორთქლი n.o.-ზე ეწოდება მოლური მოცულობაგაზი და აქვს ლიტრის ზომა მოლზე.

V მოლი \u003d 22,4 ლ / მოლ.

აირისებური ნივთიერების რაოდენობის ცოდნა (ν ) და მოლური მოცულობის მნიშვნელობა (V მოლი) შეგიძლიათ გამოთვალოთ მისი მოცულობა (V) ნორმალურ პირობებში:

V = ν V მოლი,

სადაც ν არის ნივთიერების რაოდენობა [მოლი]; V არის აირისებრი ნივთიერების მოცულობა [l]; V მოლი \u003d 22,4 ლ / მოლ.

პირიქით, მოცულობის ცოდნა ( ვ) აირისებრი ნივთიერების ნორმალურ პირობებში, შეგიძლიათ გამოთვალოთ მისი რაოდენობა (ν) :

ტიპი მთავარი

განმარტება [ | ]