ელექტროლიტების აქტივობა და აქტივობის კოეფიციენტი. საშუალო იონური აქტივობა და საშუალო იონური აქტივობის კოეფიციენტი

ხსნარში ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების გამო, ძლიერი ელექტროლიტების განზავებული ხსნარებისთვისაც კი, კონცენტრაციები თერმოდინამიკურ განტოლებებში უნდა შეიცვალოს აქტივობებით. მაგალითად, თუ იონისთვის, ისევე როგორც ხსნარის კომპონენტისთვის, გამოთქმა მართალია:

სადაც მე-სთან ერთად- კონცენტრაცია მეიონი იდეალურ ხსნარში, მაშინ რეალური ამოხსნისთვის გვექნება:

სადაც a i = c i f i - i-ე იონის აქტივობა ხსნარში,

f i - აქტივობის კოეფიციენტი.

მაშინ იონის ურთიერთქმედების ენერგია მიმდებარე იონებთან 1 მოლ იონზე უდრის

f i →1 at с→0

ᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ, აქტივობის კოეფიციენტის მნიშვნელობა, ძირითადად დამოკიდებულია იონების ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების სიძლიერეზე, ისევე როგორც სხვა ეფექტებზე, ახასიათებს რეალური ელექტროლიტური ხსნარების თვისებების გადახრის ხარისხს იდეალური გადაწყვეტილებებისგან. f i მნიშვნელობის მიხედვით, ეს არის იონის იდეალური გადაწყვეტიდან რეალურში გადატანის სამუშაო.

განასხვავებენ ელექტროლიტის აქტივობას და იონების აქტივობას. ნებისმიერი ელექტროლიტისთვის, დისოციაციის პროცესი შეიძლება ჩაიწეროს შემდეგნაირად:

სადაც ნ + და n - - იონების რაოდენობა მაგრამმუხტით ზ+ და იონები ბმუხტით ზ– რომელშიც იშლება თავდაპირველი ნაწილაკი.

ელექტროლიტური ხსნარისთვის, როგორც მთლიანობაში, შეგვიძლია დავწეროთ:

მ მარილი = m 0 მარილი + RT ln ამარილი, (9)

მეორეს მხრივ, ელექტროლიტის ქიმიური პოტენციალი არის იონების ქიმიური პოტენციალის ჯამი, რადგან ელექტროლიტი იშლება იონებად:

მ მარილი = n + m + + n - m - , (10)

m + და m - ეხება იონების ერთ მოლს, m მარილებს - ელექტროლიტის ერთ მოლს. მოდით ჩავანაცვლოთ გამონათქვამი (10) (9):

n + m + + n - m - = m 0 მარილი + RT ln ამარილი (11)

თითოეული ტიპის იონისთვის შეგვიძლია დავწეროთ განტოლება (9):

m + = m 0 + + RT ln ა +

m - = m 0 - + RT ln ა - (12)

ჩვენ ვცვლით განტოლებას (12) განტოლების (11) მარცხენა მხარეს და ვცვლით მარჯვენა და მარცხენა მხარეს.

m 0 s + RT ln აс = n + m 0 + + n + RT ln ა+ + n – m 0 – + n - RT ln ა - (13)

შეუთავსეთ ყველა პირობა m 0-ით მარცხენა მხარეს

(m 0 s - n + m 0 + - n - m 0 -) = n + RT ln ა+ + n - RT·ln ა- - RT·ln ამარილი (14)

თუ გავითვალისწინებთ, რომ (10) ფორმულის ანალოგიით.

m 0 С \u003d n + m 0 + + n - m 0 - (15)

შემდეგ m 0 С - n + m 0 + - n - m 0 - = 0 (16)

განტოლება (15) მსგავსია განტოლების (10), მაგრამ ის ეხება სტანდარტულ მდგომარეობას, როდესაც ( ა C = ა + = ა- = 1). განტოლებაში (14) მარჯვენა მხარე ნულის ტოლია და ის გადაიწერება შემდეგნაირად:

RT ln ა c = n + RT ln ა+ + n - RT·ln ა -

ლნ ა c = ln ა+ n + + ln ა+n-

ეს არის ელექტროლიტის აქტივობის კავშირი ხსნარში იონების აქტივობასთან

სადაც აС - ელექტროლიტური აქტივობა͵ ა+ და ა– - დადებითი და უარყოფითი იონების აქტივობა. მაგალითად, ორობითი ელექტროლიტებისთვის AB, მართალია შემდეგი:

შესაბამისად

პრინციპში შეუძლებელია ცალკეული იონების მოქმედების ექსპერიმენტულად პოვნა, ვინაიდან ერთი სახის იონების ხსნართან უნდა შეხება. შეუძლებელია. ამ მიზეზით, შემოღებულ იქნა საშუალო იონური აქტივობის კონცეფცია (), რომელიც არის ცალკეული იონების აქტივობის გეომეტრიული საშუალო:

ან გამონათქვამის (17) შემცვლელი გვაქვს:

კრიოსკოპიული მეთოდი და მეთოდი, რომელიც დაფუძნებულია ორთქლის წნევის განსაზღვრაზე, საშუალებას იძლევა განისაზღვროს ელექტროლიტის აქტივობა მთლიანად ( აგ) და (19) განტოლების გამოყენებით იპოვეთ საშუალო იონური აქტივობა.

ყველა შემთხვევაში, როდესაც ძალზე მნიშვნელოვანი ხდება ღირებულების ჩანაცვლება ა+ ან ა- ზოგიერთ განტოლებაში, ეს მნიშვნელობები იცვლება მოცემული ელექტროლიტის საშუალო აქტივობით ა±, მაგალითად,

ა ± ʼʼ ა + ʼʼ ა –

როგორც ცნობილია, აქტივობა დაკავშირებულია კონცენტრაციასთან თანაფარდობით ა=f∙m. საშუალო იონური აქტივობის კოეფიციენტი () განისაზღვრება საშუალო იონური აქტივობის გამოხატვის მსგავსი გამოხატვით

არსებობს ტაბულური მნიშვნელობები კონცენტრაციების გამოხატვის სხვადასხვა გზებისთვის (მოლარობა, მოლარობა, მოლური ფრაქციები). აღსანიშნავია, რომ მათთვის მას აქვს რიცხობრივად განსხვავებული მნიშვნელობები. ექსპერიმენტულად, მნიშვნელობები განისაზღვრება კრიოსკოპიული მეთოდით, ორთქლის წნევის გაზომვის მეთოდით, გალვანური უჯრედების EMF-ის გაზომვის მეთოდით და ა.შ.

ანალოგიურად, საშუალო იონური სტექიომეტრიული კოეფიციენტი n ± განისაზღვრება გამოხატულებიდან:

ბ) სრული დისოციაციის დროს წარმოქმნილი იონების კონცენტრაციები Na2CO3, თანაბარია

მას შემდეგ, რაც ნ + = 2, n – = 1, შემდეგ .

ელექტროლიტების აქტივობა და აქტივობის კოეფიციენტი. საშუალო იონური აქტივობა და საშუალო იონური აქტივობის კოეფიციენტი - ცნება და ტიპები. კატეგორიის კლასიფიკაცია და მახასიათებლები "ელექტროლიტების აქტივობა და აქტივობის კოეფიციენტი. საშუალო იონური აქტივობა და საშუალო იონური აქტივობის კოეფიციენტი" 2017 წელი, 2018 წ.

საშუალო იონური აქტივობა, აქტივობის კოეფიციენტი, კონცენტრაცია.

ხსნარში იონების მთლიანი კონცენტრაცია არის გახსნილი ელექტროლიტის მოლური კონცენტრაცია, მისი იონების დისოციაციის ხარისხისა და იონების რაოდენობის გათვალისწინებით, რომლებშიც ელექტრო ღუმელის მოლეკულა იშლება ხსნარში.

ძლიერი ელექტროლიტებისთვის, α = 1; შესაბამისად, იონების მთლიანი კონცენტრაცია განისაზღვრება ელექტროლიტის მოლური კონცენტრაციით და იონების რაოდენობით, რომლებშიც ძლიერი ელექტროლიტის მოლეკულა იშლება ხსნარში.

ასე რომ, ძლიერი ელექტროლიტის - ნატრიუმის ქლორიდის წყალხსნარში დისოციაციის შემთხვევაში

NaCl → Na + + Cl -

ელექტროლიტების საწყისი კონცენტრაციით თან(NaCl) \u003d 0,1 მოლ / ლ, იონის კონცენტრაციები აღმოჩნდება იგივე მნიშვნელობის ტოლი: c (Na +) \u003d 0,1 მოლ / ლ და c (Cl -) \u003d 0,1 მოლ / ლ.

უფრო რთული შემადგენლობის ძლიერი ელექტროლიტისთვის, მაგალითად, ალუმინის სულფატი Al 2 (SO 4) 3, კატიონის და ანიონის კონცენტრაციები ასევე ადვილად გამოითვლება დისოციაციის პროცესის სტოიქიომეტრიის გათვალისწინებით:

Al 2 (SO 4) 3 → 2 Al 3+ + 3 SO 4 2-

თუ ალუმინის სულფატის საწყისი კონცენტრაცია რეფ\u003d 0,1 მოლ/ლ, შემდეგ c (A1 3+) \u003d 2 0,1 \u003d 0,2 მოლ/ლ და თან( SO 4 2-) \u003d 3 0.1 \u003d \u003d 0.3 მოლ / ლ.

აქტივობა ასაერთო კონცენტრაციასთან დაკავშირებული თანფორმალური ურთიერთობა

სადაც ვ ˗ აქტივობის ფაქტორი.

ზე თან→ 0 მნიშვნელობა a → გ, ისე ვ→1, ანუ უკიდურესად განზავებული ხსნარებისთვის აქტივობა რიცხვითი მნიშვნელობით ემთხვევა კონცენტრაციას და აქტივობის კოეფიციენტი უდრის ერთს.

ლუისმა და რენდალმა შეიტანეს რამდენიმე მათემატიკური შესწორება არენიუსის მიერ შემოთავაზებულ თანაფარდობებში.

გ. ლუისმა და მ. რენდალმა შემოგვთავაზეს კონცენტრაციების ნაცვლად აქტივობების გამოყენების მეთოდი, რამაც შესაძლებელი გახადა ფორმალურად გაეთვალისწინებინა ხსნარებში ურთიერთქმედების მთელი მრავალფეროვნება მათი ფიზიკური ბუნების გათვალისწინების გარეშე.

ელექტროლიტების ხსნარებში ერთდროულად არის გამხსნელი ნივთიერების კათიონები და ანიონები. ფიზიკურად შეუძლებელია ხსნარში მხოლოდ ერთი სახის იონების შეყვანა. მაშინაც კი, თუ ასეთი პროცესი შესაძლებელი იყო, ის გამოიწვევდა ხსნარის ენერგიის მნიშვნელოვან ზრდას შემოტანილი ელექტრული მუხტის გამო.

ცალკეული იონების აქტივობასა და მთლიანობაში ელექტროლიტის აქტივობას შორის დგინდება ელექტრული ნეიტრალიტეტის პირობის საფუძველზე. ამისთვის ცნებები საშუალო იონური აქტივობადა საშუალო იონური აქტივობის კოეფიციენტი.

თუ ელექტროლიტის მოლეკულა იშლება n + კათიონებად და n - ანიონებად, მაშინ ელექტროლიტის საშუალო იონური აქტივობა a ± არის:

,

სადაც და არის კათიონებისა და ანიონების აქტივობა, შესაბამისად, n არის იონების საერთო რაოდენობა (n=n + + n -).

ანალოგიურად, იწერება ელექტროლიტის საშუალო იონური აქტივობის კოეფიციენტი, რომელიც ახასიათებს რეალური ხსნარის გადახრებს იდეალურიდან.

.

აქტივობა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც კონცენტრაციისა და აქტივობის კოეფიციენტის ნამრავლი. აქტივობებისა და კონცენტრაციების გამოსახატავად სამი სკალა არსებობს: მოლარობა (მოლალი ან პრაქტიკული მასშტაბი), მოლარულობა თან(მოლური მასშტაბი) და მოლური ფრაქცია X(რაციონალური მასშტაბი).

ელექტროლიტური ხსნარების თერმოდინამიკაში ჩვეულებრივ გამოიყენება მოლური კონცენტრაციის მასშტაბი.

DEBYE-HUKKEL ELECTROLYTES.

ერთ-ერთი თეორია, რომელიც რაოდენობრივად ითვალისწინებს იონ-იონის ურთიერთქმედებას, არის დებაი-ჰუკელის თეორია,რაც საკმაოდ კარგად ხსნის ძლიერი ელექტროლიტების განზავებული ხსნარების თვისებებს. ძლიერი ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხი უდრის ერთს. მაშასადამე, ელექტროგამტარობის, ოსმოსური წნევის და ხსნარების სხვა თვისებების დამოკიდებულება კონცენტრაციაზე განისაზღვრება ძირითადად მოქმედებით. ინტერიონური ძალებიდა გადაჭრის ეფექტები.ხსნარი გაგებულია, როგორც ენერგიისა და სტრუქტურული ცვლილებების ერთობლიობა, რომელიც ხდება ხსნარში გამხსნელის მოლეკულებთან გამხსნელი ნივთიერების ნაწილაკების ურთიერთქმედების დროს.

Debye-Hückel თეორია ემყარება შემდეგ დებულებებს: საპირისპიროდ დამუხტული იონების ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედება იწვევს იმ ფაქტს, რომ დადებითი იონების ირგვლივ უარყოფითი იონების პოვნის ალბათობა მეტი იქნება, ვიდრე დადებითი. ამრიგად, თითოეული იონის ირგვლივ, თითქოსდა, არის საპირისპიროდ დამუხტული იონების იონური ატმოსფერო. (სფეროს, რომელშიც ცენტრალური იონის ნიშნით საპირისპირო მუხტი ჭარბობს, ეწოდება იონური ატმოსფერო). იონის ირგვლივ იონური ატმოსფერო შეიცავს როგორც დადებით, ასევე უარყოფით იონებს, თუმცა, საშუალოდ, ყოველი დადებითი იონის ირგვლივ არის უარყოფითი იონების სიჭარბე, ხოლო უარყოფითი იონის გარშემო დადებითი იონების სიჭარბე. გამოსავალი მთლიანობაში რჩება ელექტრონულად ნეიტრალური.

ქიმიური პოტენციალი მეიდეალურ ხსნარში ე კომპონენტი უდრის:

სადაც თან მე- კონცენტრაცია მეიონი ხსნარში. რეალური გადაწყვეტისთვის:

სადაც ა მე = გ მე · ვ მე- i-ე იონის აქტივობა ხსნარში, ვ მე– აქტივობის კოეფიციენტი. მაშინ ცენტრალური იონის ურთიერთქმედების ენერგია იონურ ატმოსფეროსთან 1 მოლ იონზე უდრის

ამრიგად, აქტივობის კოეფიციენტის მნიშვნელობა, რომელიც დამოკიდებულია იონების ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების სიძლიერეზე, მათი ხსნარის ხარისხზე და სხვა რიგ ეფექტებზე, ახასიათებს რეალური ელექტროლიტური ხსნარების თვისებების გადახრის ხარისხს კანონებიდან. იდეალური გადაწყვეტილებები.

1.3. ელექტროლიტების აქტივობა და აქტივობის კოეფიციენტი.

საშუალო იონური აქტივობა და საშუალო იონური კოეფიციენტი

ᲡᲐᲥᲛᲘᲐᲜᲝᲑᲘᲡ. იონური სიმძლავრე. იონური სიძლიერის წესი.

გამოარჩევენ ელექტროლიტების აქტივობადა იონის აქტივობა. ნებისმიერი ელექტროლიტისთვის, დისოციაციის პროცესი შეიძლება ჩაიწეროს შემდეგნაირად:

სადაც  + და  - - იონების რაოდენობა მაგრამმუხტით ზ+ და იონები ბმუხტით ზ– რომელშიც იშლება თავდაპირველი ნაწილაკი. მაგალითად, ბარიუმის ქლორიდის დისოციაციის დროს:

.

კავშირი ელექტროლიტის აქტივობასა და იონების აქტივობას შორის გამოიხატება შემდეგი ურთიერთობით:

, (1.11)

სადაც ა- ელექტროლიტური აქტივობა, ა+ და ა– - დადებითი და უარყოფითი იონების აქტივობა. მაგალითად, ორობითი ელექტროლიტებისთვის ეს მართალია:

.

ცალკეული იონების აქტივობის განსაზღვრის ექსპერიმენტული მეთოდები ( ა+ და ა-) არ არსებობს. ამიტომ, კონცეფცია დაინერგა საშუალო იონური აქტივობა(), რომელიც არის ცალკეული იონების აქტივობის გეომეტრიული საშუალო:

, (1.12)

სადაც
.

კრიოსკოპიული მეთოდი და მეთოდი, რომელიც დაფუძნებულია ორთქლის წნევის განსაზღვრაზე, საშუალებას იძლევა განისაზღვროს ელექტროლიტის აქტივობა მთლიანად ( ა) და (7.13) განტოლების გამოყენებით იპოვეთ საშუალო იონური აქტივობა.

იონური აქტივობის საშუალო კოეფიციენტი() განისაზღვრება გამოხატულებით

. (1.14)

ღირებულებები ძირითადად განისაზღვრება კრიოსკოპიული მეთოდით და EDS მეთოდით.

საშუალო იონური მოლილობა(
) განისაზღვრება როგორც

. (1.15)

თუ ხსნარის კონცენტრაცია გამოიხატება მოლარობის მიხედვით, მაშინ

მაგალითი 1.1. იპოვეთ კავშირი ელექტროლიტის აქტივობას, მის მოლარულ კონცენტრაციას და ხსნარებისთვის იონური აქტივობის საშუალო კოეფიციენტს შორის NaClდა ნა 2 CO 3 მოლილობა მ.

ა) სრული დისოციაციის დროს წარმოქმნილი იონების კონცენტრაციები NaCl, თანაბარია მ:

.

ვინაიდან  + =  – = 1, მაშინ

.

თანაბარვალენტიანი ელექტროლიტებისთვის საშუალო მოლალობა ტოლი იქნება ელექტროლიტის მთლიანი მოლალობისა:

,

ბ) სრული დისოციაციის დროს წარმოქმნილი იონების კონცენტრაციები ნა 2 CO 3 , თანაბარია

.

ვინაიდან  + = 2,  – = 1, მაშინ

.

FROM

საშუალო იონური აქტივობის კოეფიციენტი დამოკიდებულია ხსნარის კონცენტრაციაზე (ნახ. 1). უკიდურესად განზავებული ელექტროლიტური ხსნარების რეგიონში, ეს დამოკიდებულება კოორდინატებში ხაზოვანია
.

ბრინჯი. ნახ. 1. საშუალო იონის დამოკიდებულება 2. საშუალო კოეფიციენტის დამოკიდებულება

იონის აქტივობის კოეფიციენტი ხსნარის იონურ სიძლიერეზე.

ელექტროლიტების კონცენტრაციაზე. მრუდი 1 აღწერს ექსპერიმენტს

დამოკიდებულება, მრუდი 2 აღწერს დამოკიდებულებას

Debye-Hückel-ის ლიმიტის კანონის მიხედვით.

ხსნარში სხვა მარილების არსებობა ცვლის მოცემული მარილის აქტივობის კოეფიციენტს და რაც უფრო ძლიერია, მით მეტია დამატებული იონების მუხტი. ხსნარში ყველა იონის მთლიანი კონცენტრაცია გამოიხატება ხსნარის იონური სიძლიერე , განისაზღვრა, როგორც ყველა იონის მოლარობის პროდუქტების ჯამის ნახევარი და მათი მუხტების კვადრატი :

, (1.16)

სადაც მ მე- კონცენტრაცია მე-ე იონი; ზ მე- დააკისროს მე- ე იონი.

იონების საშუალო აქტივობის კოეფიციენტის დამოკიდებულებას ხსნარის იონურ სიძლიერეზე აქვს რთული ხასიათი და ნაჩვენებია ნახ. 2.

მაგალითი 1.2. განსაზღვრეთ ხსნარის იონური სიძლიერე, რომელიც შეიცავს 0,01 მოლს 1000 გ წყალზე
და 0.1 მოლ
.

გამოსავალი.ასეთი ხსნარის იონური სიძლიერეა

მაგალითი 1.3. განსაზღვრეთ ხსნარის იონური სიძლიერე
მოლალით მ = 0,5.

გამოსავალი.(7.16) განტოლებით ვიღებთ

ძლიერი ელექტროლიტების ხსნარებისთვის, იონური სიძლიერის წესი : იგივე იონური სიძლიერის მქონე ხსნარებში იონების საშუალო აქტივობის კოეფიციენტები ტოლია. ძლიერი ელექტროლიტების თეორია მივყავართ შემდეგ კავშირს, რომელიც აკავშირებს იონების საშუალო აქტივობის კოეფიციენტებს ხსნარის იონურ სიძლიერესთან ძალიან განზავებული ელექტროლიტების რეგიონში:

, (1.17)

სადაც ა = ვ (დ, თ) არის მუდმივი გამხსნელის გამტარიანობის მიხედვით ( დ) და ტემპერატურა ( თ).

განტოლება (1.17) გამოიყენება მხოლოდ ძალიან დიდი განზავებისთვის ( მე≤ 0.01, ნახ. 2) რატომ მიიღო სახელი დებიე-ჰუკელის კანონის შეზღუდვა.სუსტად მინერალიზებულ წყლებში გამოსათვლელად 25°C ტემპერატურაზე გამოიყენება შემდეგი განტოლება:

. (1.18)

ორობითი ელექტროლიტების წყალხსნარებისთვის 25 o C ტემპერატურაზე, მართალია:

. (1.19)

ცნობილია, რომ ელექტროლიტების უაღრესად განზავებულ ხსნარებში იონების აქტივობის კოეფიციენტები ძირითადად ითვალისწინებენ მათი კონცენტრაციების (მოლარობის) კორექტირებას ელექტროსტატიკური (იონ-იონი) ურთიერთქმედების გამო. ამავდროულად, კულონის კანონის თანახმად, ეს ურთიერთქმედება ასევე დამოკიდებულია იონების მუხტებისა და რადიუსების სიდიდეზე. მაშასადამე, ბუნებრივია, როგორც პირველად დ. მაკინნესმა გააკეთა, რომ იგივე მუხტისა და რადიუსის მქონე იონების აქტივობის კოეფიციენტები იგივე იონური სიძლიერის ხსნარებში იგივე იქნება. ეს ვარაუდი ეწოდა მაკინის წესი.

მაკინესმა შესთავაზა კალიუმის და ქლორის იონების მიღება სტანდარტებად, რადგან აქვთ იგივე მუხტები და ჰიდრატირებული იონების რადიუსი. ღირებულებების განსაზღვრა
და
შემდეგ შეიძლება გამოვთვალოთ ყველა სხვა იონის აქტივობის კოეფიციენტები იონური სიძლიერის კანონის საფუძველზე.

ᲗᲔᲛᲐ2

სპეციფიკური და ექვივალენტური ელექტრული გამტარობა, მათი დამოკიდებულება კონცენტრაციაზე ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტებისთვის. იონის მობილურობა. კოლრაუშის კანონი იონების მოძრაობის დამოუკიდებლობის შესახებ, რაც ზღუდავს იონურ ელექტროგამტარობას. ჰიდროქსილის და ჰიდროქსონიუმის იონების არანორმალური მობილურობა. ელექტრული გამტარობის მეთოდის ექსპერიმენტული გამოყენება.

2.1. ელექტროლიტური ხსნარების სპეციფიური ელექტროგამტარობა.

როდესაც ელექტრული ველი გამოიყენება ელექტროლიტის ხსნარზე, ხსნადი იონები, რომლებიც ადრე შემთხვევით თერმულ მოძრაობაში იყვნენ, იწყებენ მოწესრიგებულ მოძრაობას (მიგრაციას) საპირისპიროდ დამუხტულ ელექტროდებში. იონების მოძრაობის სიჩქარის მატებასთან ერთად იზრდება საშუალო წინააღმდეგობა და გარკვეული პერიოდის შემდეგ იონების მოძრაობის სიჩქარე მუდმივი ხდება.

იონის მოძრაობის სიჩქარე მე-ე ტიპი განისაზღვრება ელექტრული ველის პოტენციალის (სიძლიერის) გრადიენტით ე(V / სმ) და საშუალო წინააღმდეგობა, დამოკიდებულია ტემპერატურაზე, იონის ბუნებაზე და გამხსნელზე:

, (2.1)

სადაც უ(B) - პოტენციური განსხვავება ელექტროდებს შორის, ლ(სმ) არის მანძილი მათ შორის, u მე(სმ 2 V -1 ს -1) - იონების მოძრაობის აბსოლუტური სიჩქარე ამ პირობებში (ანუ იონების მოძრაობის სიჩქარე ე= 1 ვ/სმ).

გარე ელექტრული ველის გამოყენებისას ნივთიერების უნარის გატარების საზომია ელექტრო გამტარობის (ელექტრო გამტარობის)ლ. პრაქტიკაში, ეს უნარი ხშირად ხასიათდება ორმხრივი - დირიჟორის წინააღმდეგობა.ასე რომ, დირიჟორის მთლიანი წინააღმდეგობა რ(ოჰ) სიგრძე ლ(სმ) და ჯვარი მონაკვეთი ს(სმ 2) უდრის

, (2.2)

სადაც ρ არის პროპორციულობის კოეფიციენტი, ე.წ წინააღმდეგობა. (8.2)-დან გამომდინარეობს, რომ წინაღობა არის გამტარის წინააღმდეგობა 1 სმ სიგრძისა და 1 სმ 2 ჯვარედინი განყოფილებაში, მისი განზომილებაა:

. (2.2)

Ელექტრო გამტარობისელექტროლიტი æ - რეზისტენტობის ორმხრივი:

æ
[Ohm -1 სმ -1]. (2.3)

იგი ახასიათებს ელექტროლიტური ფენის ელექტრულ გამტარობას 1 სმ სისქით 1 სმ 2 განივი ფართობით. მერე

æ . (2.4)

ელექტროლიტური ხსნარის ელექტრული გამტარობა განისაზღვრება ელექტროენერგიის მატარებელი იონების რაოდენობით და მათი მიგრაციის სიჩქარით..

დაუშვით მანძილზე მდებარე ელექტროდებს შორის ლ(სმ) და რომელზედაც გამოიყენება პოტენციური სხვაობა უ(B), არის ელექტროლიტური ხსნარი (ნახ. 3). იონებისთვის მე-მეე ტიპი: კონცენტრაცია C მე(მოლ-ეკვ / სმ 3) და მიგრაციის მაჩვენებელი υ მე(სმ/წმ).

ბრინჯი. 3. ელექტროლიტური ხსნარის მეშვეობით მუხტის გადაცემის სქემა.

ჰ
განივი მონაკვეთის მეშვეობით სხსნარი (ნახ. 3) გადადის 1 წამში ( C მე υ მე ს) იონების მოლური ეკვივალენტები მე-ე სახეობა, რომელიც გადადის (
) რათა ელექტროენერგიის რაოდენობა სადაც ფ- ფარადეის ნომერი(96485 C/mol-eq). ელექტროენერგიის რაოდენობა (C) გადაცემული ყველა იონის მიერ 1 წამში (ანუ დენის სიძლიერე მე A-ში) უდრის:

(2.5)

ან, (8.1) გათვალისწინებით,

. (2.6)

ომის კანონი

(æ ს), (2.7)

æ. (2.8)

შემდეგ, (8.6) და (8.8) განტოლებიდან ვიღებთ ელექტრული გამტარობისთვის

æ
. (2.9),

ანუ ელექტროლიტის სპეციფიური ელექტრული გამტარობა პროპორციულია იონების კონცენტრაციისა და მათი აბსოლუტური სიჩქარისა. ორობითი ელექტროლიტური კონცენტრაციის ხსნარისთვის FROM(მოლ-ეკვივი / სმ 3) დისოციაციის ხარისხით α გვაქვს

æ
, (2.10)

სადაც u+ და u- კათიონებისა და ანიონების აბსოლუტური სიჩქარე.

ელექტროლიტის ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება იონების მოძრაობის სიჩქარე და ელექტრული გამტარობა:

æ 2 = æ 1
, (2.11)

სადაც ბ- ტემპერატურის კოეფიციენტი (ძლიერი მჟავებისთვის 0,016; ძლიერი ფუძეებისთვის 0,019; მარილებისთვის 0,022).

2.2. ექვივალენტური ელექტროგამტარობა.

ხსნარების სპეციფიკური გამტარობა დამოკიდებულიაელექტროლიტის ბუნებაზე, გამხსნელის ბუნებაზე, ტემპერატურაზე, ხსნარში იონების კონცენტრაციაზე და ა.შ. მიუხედავად იმისა, რომ ელექტრული გამტარობა არასასიამოვნო სიდიდეა ელექტროლიტების თვისებების გასაგებად, ის შეიძლება პირდაპირ გაიზომოს და შემდეგ გადაკეთდეს ექვივალენტური ელექტრული გამტარობა λ. ექვივალენტური ელექტრული გამტარობა არის ხსნარის ასეთი მოცულობის ელექტრული გამტარობა V (სმ 3 ), რომელიც შეიცავს ხსნარის 1 მოლ ეკვივალენტს და ჩასმულია შესაბამისი უბნის ორ პარალელურ ელექტროდს შორის, რომლებიც მდებარეობს ერთმანეთისგან 1 სმ დაშორებით.:

æ ვ = æ / C, (2.12)

სადაც FROM- ხსნარის კონცენტრაცია (მოლ-ეკვივი / სმ 3).

ექვივალენტური ელექტრული გამტარობა (Ohm -1 სმ 2 (მოლ-ეკვივი) -1) ადვილი გამოსათვლელია, თუ ცნობილია ხსნარის სპეციფიური ელექტრული გამტარობა და კონცენტრაცია.

შემდეგი განტოლება გამოიყენება ექვივალენტური ელექტრული გამტარობის ტემპერატურული დამოკიდებულების აღსაწერად:

, (2.13)

სადაც  და  ემპირიული კოეფიციენტებია. ტემპერატურის მატებასთან ერთად ელექტრული გამტარობის მატება ძირითადად განპირობებულია ელექტროლიტური ხსნარის სიბლანტის შემცირებით. როგორც წესი, ტემპერატურის 1 კ-ით მატებასთან ერთად, ელექტრული გამტარობა იზრდება 1,5 - 2%-ით.

ელექტროლიტური ხსნარების ექვივალენტური ელექტრული გამტარობა იზრდება განზავებისას და შეზღუდვის განზავების დიაპაზონში აღწევს λ ∞ ზღვრულ მნიშვნელობას, ე.წ. ელექტრული გამტარობა უსასრულო განზავების დროსან საბოლოო ელექტრული გამტარობა. ეს მნიშვნელობა შეესაბამება ჰიპოთეტიურად უსასრულოდ განზავებული ხსნარის ელექტრულ გამტარობას, რომელიც ხასიათდება ელექტროლიტის სრული დისოციაციით და იონებს შორის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების ძალების არარსებობით.

განტოლებები (2.10) და (2.11) გულისხმობს იმას

ფარადეის რიცხვისა და იონის აბსოლუტური სიჩქარის ნამრავლი ეწოდება მობილურობადა ის:

. (2.15)

სადაც λ + და λ - არის კათიონის და ანიონის მობილურობა, შესაბამისად. იონის მოძრაობა იზომება იმავე ერთეულებში, როგორც ექვივალენტური ელექტროგამტარობა (სმ 2 ომ -1 მოლ-ეკვ -1), ამიტომ მათ ზოგჯერ უწოდებენ იონური გამტარობა ან იონების ელექტრული გამტარობა.

უსასრულო განზავებისთვის (α = 1), ვიღებთ

, (8.17)

სადაც
და
- იონების მოძრაობის შეზღუდვა.

უსასრულოდ განზავებული ელექტროლიტური ხსნარის შემზღუდველი ელექტრული გამტარობის მნიშვნელობა არის ორი დამოუკიდებელი წევრის ჯამი, რომელთაგან თითოეული შეესაბამება იონის გარკვეულ ტიპს. ეს ურთიერთობა კოლრაუშმა დაამყარა და ე.წ იონების დამოუკიდებელი მოძრაობის კანონი (კოლრაუშის კანონი): ექვივალენტური ელექტრული გამტარობა უსასრულო განზავებისას უდრის შეზღუდვის იონების მოძრაობის ჯამს.ამ კანონის არსი შემდეგია: უკიდურესად განზავებულ ელექტროლიტის ხსნარში, კათიონები და ანიონები ატარებენ დენს ერთმანეთისგან დამოუკიდებლად.

კოლრაუშის კანონი დაეხმარა λ ∞-ის მნიშვნელობების გამოთვლას მრავალი სუსტი ელექტროლიტისთვის, რისთვისაც შეუძლებელი იყო ამ მნიშვნელობების დადგენა ექსპერიმენტული მონაცემებიდან მათი ნულოვანი კონცენტრაციის (ან უსასრულო განზავების) ექსტრაპოლაციის გზით, როგორც ეს ხდება ძლიერი (და საშუალო) ელექტროლიტები. იონის შემზღუდველი მოძრაობა, ისევე როგორც ექვივალენტური ელექტრული გამტარობა, იზრდება ტემპერატურასთან ერთად. მათი მნიშვნელობები, მაგალითად, 25 ° C-ზე დევს დიაპაზონში 30-დან 80-მდე და 40-დან 80-მდე (სმ 2 Ohm -1 მოლ-ეკვ -1) ცალკე დამუხტული კატიონებისთვის და ანიონებისთვის, შესაბამისად.

იონები ის- და ჰ+ შეინიშნება არანორმალურად მაღალი მობილურობა:

198 და
350 (სმ 2  Ohm -1 მოლ-ეკვივი -1) ​​25 o C-ზე,

რაც აიხსნება მათი მოძრაობის სპეციალური - რელე - მექანიზმით (სურ. 4).

რ
არის. 4. სარელეო რბოლის მექანიზმი იონის მოძრაობისთვის ის- და ჰ + .

ელექტროლიტური ხსნარის ექვივალენტური ელექტრული გამტარობისა და იონების შეზღუდვის მობილურობის საფუძველზე შეიძლება გამოითვალოს სუსტი ელექტროლიტის დისოციაციის ხარისხი:

, (2.18).

ძლიერი ელექტროლიტებისთვის, რომლებიც მთლიანად იშლება, გამოთვალეთ გამტარობის ფაქტორი:

, (2.19)

რომელიც ითვალისწინებს იონების ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების გავლენას მათი მოძრაობის სიჩქარეზე.

ელექტრული გამტარობის ახალი კონცეფციის - იონის მობილურობის გათვალისწინებით, შეგვიძლია დავწეროთ:

æ
, (2.20)

გაითვალისწინეთ, რომ კონცეფციას იყენებს თანამედროვე სამეცნიერო და საგანმანათლებლო ლიტერატურაც მოლური ელექტროგამტარობა λ მ, რომელიც ადვილად უკავშირდება λ-ის მნიშვნელობას მოლის ეკვივალენტების რაოდენობის ცოდნით ( ზ) ნივთიერების 1 მოლში:

. (2.22)

2.2. სპეციფიური და ეკვივალენტური ელექტროგამტარობის დამოკიდებულება კონცენტრაციაზე

სუსტი და ძლიერი ელექტროლიტებისთვის.

ე
ექვივალენტური ელექტრული გამტარობასუსტი და ძლიერი ელექტროლიტები იზრდება განზავებისას (ნახ. 5 ბ). სუსტი ელექტროლიტებისთვის ეს ძირითადად განპირობებულია იმით, რომ განზავების მატებასთან ერთად ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხი იზრდება და მიდრეკილია 1-მდე. . რაც უფრო ნაკლებია იონების მობილურობა, მით მეტია ხსნარის კონცენტრაცია. უაღრესად განზავებული ხსნარების რეგიონში, იონების მოძრაობა აღწევს შეზღუდულ მნიშვნელობას.

ბრინჯი. 5. სპეციფიკური ( ა) და ექვივალენტი ( ბ)

გამტარობა ელექტროლიტური ხსნარის კონცენტრაციაზე.

Ელექტრო გამტარობისძლიერი ელექტროლიტებისთვის, რაც უფრო მაღალია იონების კონცენტრაცია და მით მეტია მათი აბსოლუტური სიჩქარე (მობილურობა). მჟავებს აქვთ ყველაზე მაღალი ელექტრული გამტარობა, შემდეგ ფუძეებს, შემდეგ მარილებს, ძალიან დაბალია ისეთი სუსტი ელექტროლიტების ხსნარების ელექტრული გამტარობა, როგორიცაა ძმარმჟავა ან ამიაკი.

სპეციფიური ელექტრული გამტარობის კონცენტრაციაზე დამოკიდებულების მრუდები აქვს მაქსიმუმს (ნახ. 5 ა). სუსტი და ძლიერი ელექტროლიტების განზავებულ ხსნარებში, კონცენტრაციით ელექტრული გამტარობის ზრდა განპირობებულია ელექტროენერგიის მატარებელი იონების რაოდენობის ზრდით. კონცენტრაციის შემდგომ ზრდას თან ახლავს ხსნარის სიბლანტის ზრდა, რაც ამცირებს იონის სიჩქარეს და ელექტროგამტარობას. უფრო მეტიც, კონცენტრირებულ ხსნარებში სუსტი ელექტროლიტებისთვის საგრძნობლად მცირდება დისოციაციის ხარისხი და, შესაბამისად, იონების საერთო რაოდენობა. სუსტი ელექტროლიტებისთვის იონის მოძრაობის სიჩქარე თითქმის დამოუკიდებელია კონცენტრაციისგან და, ზოგადად, მათი ელექტრული გამტარობა უმნიშვნელოდ იცვლება კონცენტრაციით.

განზავებული ხსნარების რეგიონში ძლიერი ელექტროლიტებისთვის, პრაქტიკულად არ არის ინტერიონური ურთიერთქმედება, მაგრამ იონების რაოდენობა მცირეა - ელექტრული გამტარობა დაბალია. კონცენტრაციის მატებასთან ერთად იზრდება იონების რაოდენობა მოცულობის ერთეულზე, რაც იწვევს ელექტროგამტარობის ზრდას. ამასთან, იონებს შორის ურთიერთქმედების შემდგომი ზრდა იწვევს იონების მობილურობის შემცირებას და ელექტრული გამტარობის მატებას ანელებს. საბოლოოდ, იონებს შორის ურთიერთქმედება მზარდი კონცენტრაციით იწყებს იმდენად ძლიერ ზრდას, რომ იწვევს ელექტრული გამტარობის შემცირებას.

დებიე-ჰუკელის თეორიის თვალსაზრისით, იონების მობილურობის დაქვეითება მზარდი კონცენტრაციით გამოწვეულია იონების მოძრაობის შენელების ეფექტებით იონსა და იონურ ატმოსფეროს შორის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების გამო.

ელექტროფორეზული ინჰიბიციის ეფექტიცენტრალური იონის მოძრაობის შენელების გამო იონური ატმოსფეროს მომავალი მოძრაობით და აქვს ჰიდროდინამიკური ბუნება. ვინაიდან იონები დატენიანებულია, ცენტრალური იონის მოძრაობა ხდება არა სტაციონარულ გარემოში, არამედ მისკენ მოძრავ გარემოში. მოძრავი იონი იმყოფება დამატებითი შემაფერხებელი ძალის (ელექტროფორეზული დამუხრუჭების ძალა) გავლენის ქვეშ, რაც იწვევს მისი მოძრაობის სიჩქარის შემცირებას.

რელაქსაციის დათრგუნვის ეფექტი. იონურ ატმოსფეროს აქვს სფერული სიმეტრია, სანამ არ არის გარე ელექტრული ველი. როგორც კი ცენტრალური იონი იწყებს მოძრაობას ელექტრული ველის მოქმედებით, ირღვევა იონური ატმოსფეროს სიმეტრია. იონის მოძრაობას თან ახლავს იონური ატმოსფეროს განადგურება იონის ახალ მდგომარეობაში და მისი წარმოქმნა სხვა, ახალში. ეს პროცესი ხდება სასრული სიჩქარით გარკვეული პერიოდის განმავლობაში ე.წ დასვენების დრო. შედეგად, იონური ატმოსფერო კარგავს თავის ცენტრალურ სიმეტრიას და მოძრავი იონის უკან ყოველთვის იქნება საპირისპირო ნიშნის გარკვეული ჭარბი მუხტი, რაც იწვევს მისი სიჩქარის შემცირებას.

იონური ატმოსფეროს სიმკვრივე იზრდება ელექტროლიტების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, რაც იწვევს დამუხრუჭების ეფექტის ზრდას. ელექტროფორეზული და რელაქსაციის ეფექტების თეორია შეიმუშავა L. Onsager-მა. ეს რაოდენობრივად საშუალებას იძლევა გავითვალისწინოთ ამ ეფექტების გავლენა ელექტროლიტური ხსნარის ექვივალენტური ელექტრული გამტარობის მნიშვნელობაზე:

სადაც მუდმივები ( AT 1 λ∞) და AT 2 ახასიათებს რელაქსაციისა და ელექტროფორეზული ეფექტების გავლენას, შესაბამისად. ხსნარებში FROM→ 0, ეს ეფექტები პრაქტიკულად არ ჩანს და
.

2.4. ელექტროგამტარობის მეთოდის ექსპერიმენტული გამოყენება.

2.4.1. დისოციაციის მუდმივის და დისოციაციის ხარისხის განსაზღვრა

სუსტი ელექტროლიტები.

სუსტი ელექტროლიტის  დისოციაციის ხარისხი შეგიძლიათ იხილოთ მიმართებიდან (8.18):

.

დისოციაციის მუდმივი რომ დსუსტი ელექტროლიტი დაკავშირებულია დისოციაციის ხარისხთან  განტოლებით

. (2.24)

(8.18) გათვალისწინებით, ვიღებთ

. (2.25)

მნიშვნელობა λ ∞ გამოითვლება კოლრაუშის კანონის მიხედვით (განტოლება 2.17).

2.4.2. ხსნადობის პროდუქტის განსაზღვრა

უხსნადი ნაერთები.

ელექტროლიტების ხსნადობა (ს) არის მისი კონცენტრაცია გაჯერებულ ხსნარში (მოლ/ლ) და ხსნადობის პროდუქტი (და ა.შ) არის ნაკლებად ხსნადი მარილის კატიონისა და ანიონის მოქმედების პროდუქტი.

ნაკლებად ხსნადი მარილის გაჯერებული ხსნარი არის ძალიან განზავებული ხსნარი (α → 1 და λ → λ ∞). მერე

(æ 1000) / C. (2.26)

ცხრილის მონაცემებიდან λ ∞-ის მნიშვნელობის ვიპოვით და ხსნარის ელექტრული გამტარობის გაზომვით შეგვიძლია გამოვთვალოთ გაჯერებული ხსნარის კონცენტრაცია (მოლ-ეკვ/ლ), რაც არის მარილის ხსნადობა.

C= (æ 1000) / λ∞ = ს (2.27).

ვინაიდან იშვიათად ხსნადი ხსნარების æ (æ R) ხშირად შეესაბამება წყლის ელექტრული გამტარობის (æ B), მაშინ განტოლებებში ხსნარის სპეციფიკური ელექტრული გამტარობა ხშირად გამოითვლება როგორც განსხვავება: æ = æ R - æ B.

ნაკლებად ხსნადი მარილებისთვის, კატიონისა და ანიონის აქტივობა პრაქტიკულად ემთხვევა მათ კონცენტრაციებს, შესაბამისად

და ა.შ =
(2.28),

სადაც  მეარის იონის სტოქიომეტრიული კოეფიციენტი დისოციაციის განტოლებაში; ნარის იონების ტიპების რაოდენობა, რომელშიც ელექტროლიტი იშლება; C მეარის იონის კონცენტრაცია, რომელიც დაკავშირებულია ელექტროლიტების კონცენტრაციასთან FROMთანაფარდობა

.

ვინაიდან  = 1, მაშინ

,

და ხსნადობის პროდუქტი

. (2.29)

ასე რომ, ცუდად ხსნადი (ორობითი) მონოვალენტური ელექტროლიტისთვის, რომელიც დისოცირდება სქემის მიხედვით

,

(მოლ/ლ) 2 .

თემა 3

ელექტროდის პროცესები. ელექტრომოძრავი ძალების (EMF) და პოტენციური ნახტომების კონცეფცია. ელექტროქიმიური სქემები, გალვანური უჯრედები. ნორმალური წყალბადის ელექტროდი, სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალი. გალვანური უჯრედის თერმოდინამიკა. ელექტროქიმიური სქემების და ელექტროდების კლასიფიკაცია.

მეცნიერება, რომელიც ხსნის ქიმიურ ფენომენებს და ადგენს მათ ნიმუშებს ფიზიკის ზოგად პრინციპებზე დაყრდნობით. მეცნიერების სახელწოდება ფიზიკური ქიმია შემოიღო M.V. ლომონოსოვმა, რომელმაც პირველად (1752 1753) ჩამოაყალიბა მისი საგანი და ამოცანები და დაადგინა ერთი ... ... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ᲤᲘᲖᲘᲙᲣᲠᲘ ᲥᲘᲛᲘᲐ- ფიზიკური ქიმია, „მეცნიერება, რომელიც დებულებებისა და ექსპერიმენტების საფუძველზე ხსნის ფიზიკურ მიზეზს, თუ რა ხდება ქ. ოპერაციები რთულ სხეულებში. ეს განმარტება მისცა მას პირველმა ფიზიკოქიმიკოსმა M.V. ლომონოსოვმა კურსში, რომელიც წაიკითხა ... დიდი სამედიცინო ენციკლოპედია

ფიზიკური ქიმია, მეცნიერება, რომელიც სწავლობს ქიმიურ რეაქციებთან დაკავშირებულ ფიზიკურ ცვლილებებს, აგრეთვე ფიზიკურ თვისებებსა და ქიმიურ შემადგენლობას შორის ურთიერთობას. ფიზიკური ქიმიის თერმოდინამიკის ძირითადი განყოფილებები, რომლებიც ეხება ენერგიის ცვლილებებს ... ... სამეცნიერო და ტექნიკური ენციკლოპედიური ლექსიკონი

Ფიზიკური ქიმია- - ქიმიის დარგი, რომელშიც ნივთიერებების ქიმიური თვისებები შეისწავლება მათი შემადგენელი ატომებისა და მოლეკულების ფიზიკური თვისებების საფუძველზე. თანამედროვე ფიზიკური ქიმია არის ფართო ინტერდისციპლინარული დარგი, რომელიც ესაზღვრება ფიზიკის სხვადასხვა დარგებს… სამშენებლო მასალების ტერმინების, განმარტებებისა და განმარტებების ენციკლოპედია

ფიზიკური ქიმია, ხსნის ქიმიურ მოვლენებს და ადგენს მათ კანონებს ფიზიკის ზოგადი პრინციპების საფუძველზე. მოიცავს ქიმიურ თერმოდინამიკას, ქიმიურ კინეტიკას, კატალიზის დოქტრინას და სხვ. ტერმინი ფიზიკური ქიმია შემოიღო მ.ვ. ლომონოსოვი 1753 წელს ... თანამედროვე ენციკლოპედია

Ფიზიკური ქიმია- ფიზიკური ქიმია, განმარტავს ქიმიურ მოვლენებს და ადგენს მათ ნიმუშებს ფიზიკის ზოგადი პრინციპების საფუძველზე. იგი მოიცავს ქიმიურ თერმოდინამიკას, ქიმიურ კინეტიკას, კატალიზის დოქტრინას და ა.შ. ტერმინი „ფიზიკური ქიმია“ შემოიღო მ.ვ. ლომონოსოვი ... ... ილუსტრირებული ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ᲤᲘᲖᲘᲙᲣᲠᲘ ᲥᲘᲛᲘᲐ- მონაკვეთი ქიმ. მეცნიერება, ქიმიის შესწავლა. ფიზიკის (იხ. (1)) პრინციპებზე დაფუძნებული ფენომენები და ფიზიკური. ექსპერიმენტული მეთოდები. F. x. (ქიმიის მსგავსად) მოიცავს დოქტრინას მატერიის აგებულების შესახებ ქიმ. თერმოდინამიკა და ქიმია. კინეტიკა, ელექტროქიმია და კოლოიდური ქიმია, სწავლება ... ... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

არსებობს, სინონიმების რაოდენობა: 1 ფიზიკური (1) ASIS სინონიმების ლექსიკონი. ვ.ნ. ტრიშინი. 2013... სინონიმური ლექსიკონი

ფიზიკური ქიმია- — EN ფიზიკური ქიმია მეცნიერება, რომელიც ეხება ფიზიკური მოვლენების ზემოქმედებას ქიმიურ თვისებებზე. (წყარო: LEE) …… ტექნიკური მთარგმნელის სახელმძღვანელო

ფიზიკური ქიმია- - მეცნიერება, რომელიც ხსნის ქიმიურ ფენომენებს და ადგენს მათ ნიმუშებს ფიზიკურ პრინციპებზე დაყრდნობით. ანალიზური ქიმიის ლექსიკონი ... ქიმიური ტერმინები

წიგნები

• ფიზიკური ქიმია, A.V. Artemov. სახელმძღვანელო შექმნილია ფედერალური სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტის შესაბამისად ბაკალავრიატის მომზადების მიმართულებით, რომელიც ითვალისწინებს დისციპლინის „ფიზიკური ქიმიის“ შესწავლას.…
• ფიზიკური ქიმია, იუ ია ხარიტონოვი. სახელმძღვანელოში ასახულია ფიზიკური ქიმიის საფუძვლები დისციპლინის "ფიზიკური და კოლოიდური ქიმიის" სავარაუდო პროგრამის მიხედვით 060301 "ფარმაცია" სპეციალობისთვის. პუბლიკაცია განკუთვნილია…