ვიდეოკურსი „Get an A“ მოიცავს ყველა იმ თემას, რომელიც აუცილებელია მათემატიკაში გამოცდის წარმატებით ჩაბარებისთვის 60-65 ქულით. სრულად ყველა დავალება 1-13 პროფილის გამოყენება მათემატიკაში. ასევე შესაფერისია მათემატიკაში Basic USE-ის გასავლელად. თუ გსურთ გამოცდა 90-100 ქულით ჩააბაროთ, 1 ნაწილი 30 წუთში და უშეცდომოდ უნდა მოაგვაროთ!
გამოცდისთვის მოსამზადებელი კურსი 10-11 კლასებისთვის, ასევე მასწავლებლებისთვის. ყველაფერი რაც თქვენ გჭირდებათ მათემატიკაში გამოცდის 1 ნაწილის გადასაჭრელად (პირველი 12 ამოცანა) და ამოცანა 13 (ტრიგონომეტრია). და ეს არის 70 ქულაზე მეტი ერთიანი სახელმწიფო გამოცდაზე და არც ასქულიანი სტუდენტი და არც ჰუმანისტი მათ გარეშე არ შეუძლია.
ყველა საჭირო თეორია. სწრაფი გადაწყვეტილებები, ხაფანგები და გამოცდის საიდუმლოებები. გაანალიზებულია FIPI ბანკის ამოცანების პირველი ნაწილის ყველა შესაბამისი დავალება. კურსი სრულად შეესაბამება USE-2018-ის მოთხოვნებს.
კურსი შეიცავს 5 დიდ თემას, თითო 2,5 საათი. თითოეული თემა მოცემულია ნულიდან, მარტივად და ნათლად.
ასობით საგამოცდო დავალება. ტექსტის პრობლემები და ალბათობის თეორია. მარტივი და ადვილად დასამახსოვრებელი პრობლემის გადაჭრის ალგორითმები. გეომეტრია. თეორია, საცნობარო მასალა, ყველა სახის USE ამოცანების ანალიზი. სტერეომეტრია. მზაკვრული ხრიკები ამოხსნისთვის, სასარგებლო თაღლითური ფურცლები, სივრცითი წარმოსახვის განვითარება. ტრიგონომეტრია ნულიდან - დავალებამდე 13. გააზრება ჩაკეტვის ნაცვლად. რთული ცნებების ვიზუალური ახსნა. Ალგებრა. ფესვები, სიმძლავრეები და ლოგარითმები, ფუნქცია და წარმოებული. გამოცდის მე-2 ნაწილის რთული ამოცანების გადაჭრის ბაზა.
28.12.2016
ახალი პუბლიკაცია გამოცდისთვის მომზადების შესახებ საგამოცდო დავალების შემქმნელების რჩევებით ეძღვნება სხვა არჩევის საგანს - ქიმიას
მიზანშეწონილია დაიწყოთ ქიმიის გამოცდისთვის მზადება იმის გარკვევით, თუ რომელი ძირითადი ცნებები, ძირითადი შაბლონები, ინფორმაცია ნივთიერებებისა და მათ შორის რეაქციების შესახებ შემოწმდება გამოცდის დროს. ამ კითხვებზე პასუხს იძლევა შემოწმებული შინაარსის ელემენტების კოდიფიკატორი, რომელიც გამოქვეყნებულია FIPI-ს ოფიციალურ ვებგვერდზე.
განსაკუთრებული ყურადღებაა საჭირო ქიმიის კურსის ისეთი სექციების გამეორება, როგორიცაა "ქიმიური ბმა და მატერიის სტრუქტურა", "ქიმიური რეაქციების კანონზომიერება", "ქიმიის ცოდნის მეთოდები", "უსაფრთხოების წესები ქიმიკატებთან მუშაობისას", "ლაბორატორიის მეთოდები". და ყველაზე მნიშვნელოვანი არაორგანული და ორგანული ნივთიერებების სამრეწველო წარმოება.
გამოცდისთვის ეფექტური მომზადების მნიშვნელოვანი პირობაა მუდმივი ტრენინგი სხვადასხვა ტიპის დავალებების შესრულებაში. დავალებების წარმატება დიდწილად განისაზღვრება შესაბამისი მასალის შეგნებული გაგებით, თეორიული ინფორმაციის დიდი რაოდენობით ფლობით, ასევე მიღებული ცოდნის სხვადასხვა ურთიერთობებში გამოყენების შესაძლებლობით. თქვენ უნდა შეძლოთ თითოეული ამოცანის მდგომარეობის გაანალიზება: იპოვოთ საკვანძო სიტყვები, გაიგოთ რა კითხვებზე დასჭირდება პასუხის გაცემა, იმის გაგება, თუ რა თეორიული და ფაქტობრივი მასალა გამოდგება დასმულ კითხვებზე პასუხის გასაცემად.
ამოცანების უმეტესობის შესრულებისას, თქვენ უნდა შეინახოთ ქიმიური ფორმულების და რეაქციის განტოლებების ჩანაწერი, მაშინაც კი, თუ ეს მოთხოვნა პირდაპირ არ არის ასახული დავალების პირობებში. ეს შეიძლება ჩაითვალოს იმის გარანტიად, რომ დავალება სწორად შესრულდება.
მიზანშეწონილია განსაკუთრებული ყურადღება მიაქციოთ სამუშაოს მეორე ნაწილის ამოცანებს. მათი განხორციელება გულისხმობს პასუხის დამოუკიდებელ ფორმულირებას, რომელიც უნდა იყოს ლოგიკურად აგებული და შეიცავდეს პასუხებს პირობით გათვალისწინებულ ყველა კითხვაზე. უკვე გამოცდისთვის მომზადების ეტაპზე, მნიშვნელოვანია, რომ მიეჩვიოთ ამ ამოცანების პასუხების ფორმატირების ყველა მოთხოვნას. ასე რომ, მაგალითად, დავალებების შესრულებისას, რომლებიც ამოწმებენ ცოდნას არაორგანული ნივთიერებების გენეტიკური ურთიერთობის შესახებ, აუცილებელია ოთხი რეაქციის განტოლების დაწერა, რომლებიც ასახავს მდგომარეობაში აღწერილი პროცესების არსს. ეს განტოლებები სწორად დაიწერება, თუ მხედველობაში მიიღება რეაქციაში მონაწილე ნივთიერებების როგორც ზოგადი, ისე სპეციფიკური თვისებები, გათვალისწინებული იქნება მათ შორის რეაქციის პირობები და შემოწმდება კოეფიციენტების სწორი განლაგება თითოეულ განტოლებაში. .
ორგანული ნივთიერებების ურთიერთობის შესახებ დავალებების შესრულებისას ასევე მოქმედებს ზემოაღნიშნული მოთხოვნები. გარდა ამისა, სავალდებულო ხდება ორგანული ნივთიერებების სტრუქტურული ფორმულების გამოყენება, რომლებიც ცალსახად განსაზღვრავენ ატომების კავშირის რიგითობას, შემცვლელთა და ფუნქციური ჯგუფების ურთიერთგანლაგებას ორგანულ მოლეკულაში.
„საანგარიშო ამოცანების შესრულება შესაძლებელია სხვადასხვა გზით. თუმცა, ნებისმიერ შემთხვევაში, სავალდებულო იქნება ამოხსნის არჩეული კურსის დასაბუთებით დეტალური პასუხის გაცემა, რომელიც შეიცავს ყველა შესრულებული გაანგარიშების ჩანაწერს, ასევე მითითებას. მიღებული მნიშვნელობის განზომილება",- ამბობს ქიმიაში KIM USE-ის შემქმნელთა ფედერალური კომისიის თავმჯდომარე ადელაიდა კავერინა.
წარმატებები გამოცდაზე 2017!
ლინკის შენახვა:
USE 2017 Chemistry ტიპიური ტესტის ამოცანები მედვედევი
მ.: 2017. - 120გვ.
ქიმიაში ტიპიური სატესტო ამოცანები შეიცავს 10 ვარიანტს ამოცანების კომპლექტისთვის, რომლებიც შედგენილია 2017 წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ყველა მახასიათებლისა და მოთხოვნების გათვალისწინებით. სახელმძღვანელოს მიზანია მკითხველს მიაწოდოს ინფორმაცია ქიმიაში KIM 2017-ის სტრუქტურისა და შინაარსის, ამოცანების სირთულის ხარისხის შესახებ. კოლექცია შეიცავს პასუხებს ტესტის ყველა ვარიანტზე და იძლევა გადაწყვეტილებებს ერთ-ერთი ვარიანტის ყველა ამოცანის შესახებ. გარდა ამისა, მოცემულია გამოცდაზე გამოყენებული ფორმების მაგალითები პასუხებისა და გადაწყვეტილებების ჩასაწერად. დავალებების ავტორია წამყვანი მეცნიერი, მასწავლებელი და მეთოდოლოგი, რომელიც უშუალოდ მონაწილეობს საგამოცდო საკონტროლო საზომი მასალების შემუშავებაში. სახელმძღვანელო განკუთვნილია მასწავლებლებისთვის, რათა მოამზადონ მოსწავლეები ქიმიაში გამოცდისთვის, ასევე საშუალო სკოლის მოსწავლეებისთვის და კურსდამთავრებულებისთვის - თვითგანათლებისთვის და თვითკონტროლისთვის.
ფორმატი: pdf
Ზომა: 1.5 მბ
უყურეთ, გადმოწერეთ:drive.google
შინაარსი
წინასიტყვაობა 4
სამუშაო ინსტრუქციები 5
ვარიანტი 1 8
ნაწილი 1 8
ნაწილი 2, 15
ვარიანტი 2 17
ნაწილი 1 17
ნაწილი 2 24
ვარიანტი 3 26
ნაწილი 1 26
ნაწილი 2 33
ვარიანტი 4 35
ნაწილი 1 35
ნაწილი 2 41
ვარიანტი 5 43
ნაწილი 1 43
ნაწილი 2 49
ვარიანტი 6 51
ნაწილი 1 51
ნაწილი 2 57
ვარიანტი 7 59
ნაწილი 1 59
ნაწილი 2 65
ვარიანტი 8 67
ნაწილი 1 67
ნაწილი 2 73
ვარიანტი 9 75
ნაწილი 1 75
ნაწილი 2 81
ვარიანტი 10 83
ნაწილი 1 83
ნაწილი 2 89
პასუხები და გადაწყვეტილებები 91
1 91 ნაწილის ამოცანების პასუხები
გადაწყვეტილებები და პასუხები 2 ნაწილის ამოცანებზე 93
10 99 ვარიანტის ამოცანების ამოხსნა
ნაწილი 1 99
ნაწილი 2 113
ეს სახელმძღვანელო წარმოადგენს ამოცანების კრებულს ქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის (USE) მოსამზადებლად, რომელიც არის როგორც საბოლოო გამოცდა საშუალო სკოლის კურსისთვის, ასევე მისაღები გამოცდა უნივერსიტეტში. სახელმძღვანელოს სტრუქტურა ასახავს ქიმიაში გამოცდის ჩაბარების პროცედურის თანამედროვე მოთხოვნებს, რაც საშუალებას მოგცემთ უკეთ მოემზადოთ საბოლოო სერთიფიკაციის ახალი ფორმებისთვის და უნივერსიტეტებში ჩასაბარებლად.
სახელმძღვანელო შედგება დავალების 10 ვარიანტისგან, რომლებიც ფორმითა და შინაარსით ახლოსაა ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის დემო ვერსიასთან და არ სცილდება ქიმიის კურსის შინაარსს, რომელიც ნორმატიულად არის განსაზღვრული სახელმწიფო სტანდარტის ფედერალური კომპონენტით. Ზოგადი განათლება. ქიმია (განათლების სამინისტროს 2004 წლის 5 მარტის ბრძანება No1089).
დავალებებში სასწავლო მასალის შინაარსის წარმოდგენის დონე კორელაციაშია ქიმიის საშუალო (სრული) სკოლის კურსდამთავრებულთა მომზადების სახელმწიფო სტანდარტის მოთხოვნებთან.
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის საკონტროლო საზომ მასალებში გამოიყენება სამი სახის დავალება:
- სირთულის ძირითადი დონის ამოცანები მოკლე პასუხით,
- გაზრდილი სირთულის დავალებები მოკლე პასუხით,
- მაღალი დონის სირთულის ამოცანები დეტალური პასუხით.
საგამოცდო ნაშრომის თითოეული ვერსია აგებულია ერთი გეგმის მიხედვით. ნამუშევარი შედგება ორი ნაწილისგან, მათ შორის სულ 34 დავალება. ნაწილი 1 შეიცავს 29 მოკლე პასუხის ერთეულს, მათ შორის 20 ძირითადი სირთულის და 9 მოწინავე სირთულის ელემენტს. მე-2 ნაწილი შეიცავს მაღალი სირთულის 5 დავალებას, დეტალური პასუხით (დავალებები ნომრები 30-34).
სირთულის მაღალი დონის ამოცანებში ამოხსნის ტექსტი იწერება სპეციალურ ფორმაზე. ამ ტიპის ამოცანები შეადგენენ ქიმიის წერილობითი სამუშაოს ძირითად ნაწილს უნივერსიტეტებში მისაღებ გამოცდებზე.
დაადგინეთ, რომელი ელემენტის ატომები, რომლებიც მითითებულია სერიაში ძირითად მდგომარეობაში შეიცავს ერთ დაუწყვილებელ ელექტრონს.
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები.
პასუხი:
პასუხი: 23
ახსნა:
ჩამოვწეროთ თითოეული მითითებული ქიმიური ელემენტის ელექტრონული ფორმულა და დავხატოთ ბოლო ელექტრონული დონის ელექტრონულ-გრაფიკული ფორმულა:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) მგ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
მწკრივში მითითებული ქიმიური ელემენტებიდან აირჩიეთ სამი ლითონის ელემენტი. დაალაგეთ შერჩეული ელემენტები აღდგენითი თვისებების აღმავალი თანმიმდევრობით.
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები სასურველი თანმიმდევრობით.
პასუხი: 352
ახსნა:
პერიოდული ცხრილის ძირითად ქვეჯგუფებში ლითონები განლაგებულია ბორი-ასტატინის დიაგონალის ქვეშ, ასევე მეორად ქვეჯგუფებში. ამრიგად, ამ სიიდან ლითონებში შედის Na, Al და Mg.
ელემენტების მეტალის და, შესაბამისად, შემცირების თვისებები იზრდება, როდესაც ადამიანი მოძრაობს მარცხნივ გარკვეული პერიოდის განმავლობაში და ქვემოთ ქვეჯგუფში.
ამრიგად, ზემოთ ჩამოთვლილი ლითონების მეტალის თვისებები იზრდება Al, Mg, Na სერიებში
რიგში მითითებულ ელემენტებს შორის აირჩიეთ ორი ელემენტი, რომლებიც ჟანგბადთან ერთად ავლენენ ჟანგვის მდგომარეობას +4.
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები.
პასუხი: 14
ახსნა:
კომპლექსურ ნივთიერებებში წარმოდგენილი სიიდან ელემენტების ძირითადი ჟანგვის მდგომარეობა:
გოგირდი - "-2", "+4" და "+6"
ნატრიუმის Na - "+1" (ერთჯერადი)
ალუმინი Al - "+3" (ერთადერთი)
სილიკონი Si - "-4", "+4"
მაგნიუმი მგ - "+2" (ერთჯერადი)
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელშიც არის იონური ქიმიური ბმა.
პასუხი: 12
ახსნა:
უმეტეს შემთხვევაში, იონური ტიპის ბმის არსებობა ნაერთში შეიძლება განისაზღვროს იმით, რომ მისი სტრუქტურული ერთეულები ერთდროულად მოიცავს ტიპიური ლითონისა და არამეტალის ატომებს.
ამ კრიტერიუმიდან გამომდინარე, ბმის იონური ტიპი ადგილი აქვს ნაერთებს KCl და KNO 3.
ზემოაღნიშნული მახასიათებლის გარდა, ნაერთში იონური ბმის არსებობა შეიძლება ითქვას, თუ მისი სტრუქტურული ერთეული შეიცავს ამონიუმის კატიონს (NH 4 + ) ან მისი ორგანული ანალოგები - ალკილამონიუმის კათიონები RNH 3 + დიალკილამონიუმი R 2NH2+ ტრიალკილამონიუმი R 3NH + და ტეტრაალკილამონიუმი R 4N+ , სადაც R არის ნახშირწყალბადის რადიკალები. მაგალითად, იონური ტიპის ბმა ხდება ნაერთში (CH 3 ) 4 NCl კატიონებს შორის (CH 3 ) 4 + და ქლორიდის იონი Cl − .
დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და იმ კლასს/ჯგუფს შორის, რომელსაც მიეკუთვნება ეს ნივთიერება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
პასუხი: 241
ახსნა:
N 2 O 3 - არამეტალის ოქსიდი. ყველა არამეტალის ოქსიდი, გარდა N 2 O, NO, SiO და CO მჟავეა.
Al 2 O 3 - ლითონის ოქსიდი ჟანგვის მდგომარეობაში +3. ლითონის ოქსიდები +3, +4 დაჟანგვის მდგომარეობაში, ისევე როგორც BeO, ZnO, SnO და PbO, ამფოტერულია.
HClO 4 არის მჟავების ტიპიური წარმომადგენელი, რადგან. წყალხსნარში დისოციაციის დროს კატიონებისგან წარმოიქმნება მხოლოდ H + კათიონები:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულს თუთია ურთიერთქმედებს.
1) აზოტის მჟავა (ხსნარი)
2) რკინის(II) ჰიდროქსიდი
3) მაგნიუმის სულფატი (ხსნარი)
4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (ხსნარი)
5) ალუმინის ქლორიდი (ხსნარი)
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 14
ახსნა:
1) აზოტის მჟავა არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი და რეაგირებს ყველა ლითონთან, გარდა პლატინისა და ოქროსა.
2) რკინის ჰიდროქსიდი (ll) არის უხსნადი ბაზა. ლითონები საერთოდ არ რეაგირებენ უხსნად ჰიდროქსიდებთან და მხოლოდ სამი ლითონი რეაგირებს ხსნადთან (ტუტეებთან) - Be, Zn, Al.
3) მაგნიუმის სულფატი თუთიაზე უფრო აქტიური ლითონის მარილია და ამიტომ რეაქცია არ მიმდინარეობს.
4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი – ტუტე (ხსნადი ლითონის ჰიდროქსიდი). მხოლოდ Be, Zn, Al მუშაობს ლითონის ტუტეებით.
5) AlCl 3 - თუთიაზე უფრო აქტიური ლითონის მარილი, ე.ი. რეაქცია შეუძლებელია.
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ოქსიდი, რომლებიც რეაგირებენ წყალთან.
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 14
ახსნა:
ოქსიდებიდან წყალთან რეაგირებს მხოლოდ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები, ისევე როგორც ყველა მჟავა ოქსიდი გარდა SiO 2-ისა.
ამრიგად, პასუხის ვარიანტები 1 და 4 შესაფერისია:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) წყალბადის ბრომიდი
3) ნატრიუმის ნიტრატი
4) გოგირდის ოქსიდი (IV)
5) ალუმინის ქლორიდი
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 52
ახსნა:
ამ ნივთიერებებს შორის მარილებია მხოლოდ ნატრიუმის ნიტრატი და ალუმინის ქლორიდი. ყველა ნიტრატი, ისევე როგორც ნატრიუმის მარილები, ხსნადია და, შესაბამისად, ნატრიუმის ნიტრატი პრინციპში ვერ აფუჭებს რომელიმე რეაგენტს. ამიტომ მარილი X შეიძლება იყოს მხოლოდ ალუმინის ქლორიდი.
გავრცელებული შეცდომა მათ შორის, ვინც გამოცდას აბარებს ქიმიაში, არის გაუგებრობა, რომ წყალხსნარში ამიაკი წარმოქმნის სუსტ ბაზას - ამონიუმის ჰიდროქსიდს რეაქციის გამო:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
ამასთან დაკავშირებით, ამიაკის წყალხსნარი იძლევა ნალექს ლითონის მარილების ხსნარებთან შერევისას, რომლებიც ქმნიან უხსნად ჰიდროქსიდებს:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
მოცემულ ტრანსფორმაციის სქემაში
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
ნივთიერებები X და Y არის:
პასუხი: 35
ახსნა:
სპილენძი არის მეტალი, რომელიც მდებარეობს წყალბადის მარჯვნივ მოქმედების სერიაში, ე.ი. არ რეაგირებს მჟავებთან (გარდა H 2 SO 4 (კონს.) და HNO 3). ამრიგად, სპილენძის (ll) ქლორიდის ფორმირება ჩვენს შემთხვევაში შესაძლებელია მხოლოდ ქლორთან რეაქციით:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
იოდიდის იონები (I -) ვერ თანაარსებობენ ერთსა და იმავე ხსნარში ორვალენტიან სპილენძის იონებთან, რადგან იჟანგება:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
დაადგინეთ კორესპონდენცია რეაქციის განტოლებასა და ჟანგვის ნივთიერებას შორის ამ რეაქციაში: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
|
რეაქციის განტოლება ა) H 2 + 2Li \u003d 2LiH ბ) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 გ) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O დ) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
ოქსიდიზატორი |
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 1433 წ
ახსნა:
რეაქციაში ჟანგვის აგენტი არის ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ელემენტს, რომელიც აქვეითებს მის ჟანგვის მდგომარეობას.
დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და რეაგენტებს შორის, რომლებთანაც თითოეულ მათგანს შეუძლია ურთიერთქმედება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
| სუბსტანციის ფორმულა | რეაგენტები |
| ა) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (ხსნარი) 3) BaCl2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 1215
ახსნა:
ა) Cu(NO 3) 2 + NaOH და Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - მსგავსი ურთიერთქმედებები. მარილი ლითონის ჰიდროქსიდთან ერთად რეაგირებს, თუ საწყისი მასალები ხსნადია და პროდუქტები შეიცავს ნალექს, გაზს ან დაბალ დისოციაციურ ნივთიერებას. როგორც პირველი, ასევე მეორე რეაქციისთვის, ორივე მოთხოვნა დაკმაყოფილებულია:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - მარილი რეაგირებს ლითონთან, თუ თავისუფალი ლითონი უფრო აქტიურია, ვიდრე ის, რაც შედის მარილში. აქტივობის სერიაში მაგნიუმი მდებარეობს სპილენძის მარცხნივ, რაც მიუთითებს მის უფრო დიდ აქტივობაზე, შესაბამისად, რეაქცია მიმდინარეობს:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
ბ) Al (OH) 3 - ლითონის ჰიდროქსიდი ჟანგვის მდგომარეობაში +3. ლითონის ჰიდროქსიდები ჟანგვის მდგომარეობაში +3, +4 და ასევე, გამონაკლისის სახით, ჰიდროქსიდები Be (OH) 2 და Zn (OH) 2, ამფოტერულია.
განმარტებით, ამფოტერული ჰიდროქსიდები არის ის, რომელიც რეაგირებს ტუტეებთან და თითქმის ყველა ხსნად მჟავასთან. ამ მიზეზით, დაუყოვნებლივ შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ პასუხი 2 არის შესაბამისი:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (ხსნარი) \u003d Li ან Al (OH) 3 + LiOH (მყარი) \u003d to \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
გ) ZnCl 2 + NaOH და ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - „მარილი + ლითონის ჰიდროქსიდის“ ტიპის ურთიერთქმედება. განმარტება მოცემულია პ.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
უნდა აღინიშნოს, რომ NaOH და Ba (OH) 2 ჭარბი რაოდენობით:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
დ) Br 2, O 2 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტები. ლითონებიდან ისინი არ რეაგირებენ მხოლოდ ვერცხლით, პლატინით, ოქროთი:
Cu + Br2 ტ° > CuBr2
2Cu + O2 ტ° > 2CuO
HNO 3 არის მჟავა ძლიერი ჟანგვის თვისებებით, რადგან იჟანგება არა წყალბადის კათიონებით, არამედ მჟავაწარმომქმნელი ელემენტით - აზოტი N +5. რეაგირებს ყველა მეტალთან, გარდა პლატინისა და ოქროსა:
4HNO 3 (კონს.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (რაზბ.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
დაადგინეთ კორესპონდენცია ჰომოლოგიური სერიის ზოგად ფორმულასა და ამ სერიის მიკუთვნებული ნივთიერების სახელს შორის: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 231
ახსნა:
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებიც წარმოადგენენ ციკლოპენტანის იზომერებს.
1) 2-მეთილბუტანი
2) 1,2-დიმეთილციკლოპროპანი
3) პენტენი-2
4)ჰექსენი-2
5) ციკლოპენტენი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 23
ახსნა:
ციკლოპენტანს აქვს მოლეკულური ფორმულა C 5 H 10 . დავწეროთ მდგომარეობაში ჩამოთვლილი ნივთიერებების სტრუქტურული და მოლეკულური ფორმულები
| ნივთიერების დასახელება | სტრუქტურული ფორმულა | Მოლეკულური ფორმულა |
| ციკლოპენტანი | C 5 H 10 | |
| 2-მეთილბუტანი | C 5 H 12 | |
| 1,2-დიმეთილციკლოპროპანი | C 5 H 10 | |
| პენტენი-2 | C 5 H 10 | |
| ჰექსენი-2 | C 6 H 12 | |
| ციკლოპენტენი | C 5 H 8 |
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეული რეაგირებს კალიუმის პერმანგანატის ხსნართან.
1) მეთილბენზოლი
2) ციკლოჰექსანი
3) მეთილის პროპანი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 15
ახსნა:
კალიუმის პერმანგანატის წყალხსნარით ნახშირწყალბადებიდან რეაგირებენ ისინი, რომლებიც შეიცავს C \u003d C ან C \u003d C ობლიგაციებს თავიანთ სტრუქტურულ ფორმულაში, ისევე როგორც ბენზოლის ჰომოლოგებს (გარდა თავად ბენზოლისა).
ამრიგად, მეთილბენზოლი და სტირონი შესაფერისია.
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებთანაც ფენოლი ურთიერთქმედებს.
1) მარილმჟავა
2) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
4) აზოტის მჟავა
5) ნატრიუმის სულფატი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 24
ახსნა:
ფენოლს აქვს სუსტი მჟავე თვისებები, უფრო გამოხატული, ვიდრე ალკოჰოლის. ამ მიზეზით, ფენოლები, ალკოჰოლებისგან განსხვავებით, რეაგირებენ ტუტეებთან:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
ფენოლი თავის მოლეკულაში შეიცავს ჰიდროქსილის ჯგუფს უშუალოდ ბენზოლის რგოლზე. ჰიდროქსი ჯგუფი არის პირველი ტიპის ორიენტანტი, ანუ ხელს უწყობს ჩანაცვლების რეაქციებს ორთო და პარა პოზიციებში:
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელიც ჰიდროლიზს განიცდის.
1) გლუკოზა
2) საქაროზა
3) ფრუქტოზა
5) სახამებელი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 25
ახსნა:
ყველა ეს ნივთიერება ნახშირწყლებია. მონოსაქარიდები არ განიცდიან ჰიდროლიზს ნახშირწყლებისგან. გლუკოზა, ფრუქტოზა და რიბოზა არის მონოსაქარიდები, საქაროზა არის დისაქარიდი, ხოლო სახამებელი არის პოლისაქარიდი. შესაბამისად, მითითებული სიიდან საქაროზა და სახამებელი ექვემდებარება ჰიდროლიზს.
მოცემულია ნივთიერებების გარდაქმნების შემდეგი სქემა:
1,2-დიბრომეთანი → X → ბრომოეთანი → Y → ეთილის ფორმატი
დაადგინეთ ქვემოთ ჩამოთვლილი ნივთიერებებიდან რომელია X და Y ნივთიერებები.
2) ეთანალი
4) ქლოროეთანი
5) აცეტილენი
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული ნივთიერებების ნომრები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 31
ახსნა:
დაამყარეთ კორესპონდენცია საწყისი ნივთიერების სახელსა და პროდუქტს შორის, რომელიც ძირითადად წარმოიქმნება ამ ნივთიერების ბრომთან ურთიერთქმედებისას: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 2134
ახსნა:
მეორადი ნახშირბადის ატომში ჩანაცვლება უფრო მეტად მიმდინარეობს, ვიდრე პირველადში. ამგვარად, პროპან ბრომირების ძირითადი პროდუქტია 2-ბრომოპროპანი და არა 1-ბრომოპროპანი:
ციკლოჰექსანი არის ციკლოალკანი, რომლის რგოლის ზომა აღემატება 4 ნახშირბადის ატომს. ციკლოალკანები 4 ნახშირბადის ატომზე მეტი რგოლის ზომით, ჰალოგენებთან ურთიერთობისას შედიან ჩანაცვლების რეაქციაში ციკლის შენარჩუნებით:
ციკლოპროპანი და ციკლობუტანი - ციკლოალკანები მინიმალური რგოლის ზომით ძირითადად შედიან დამატებით რეაქციებში, რომელსაც თან ახლავს რგოლის რღვევა:
წყალბადის ატომების ჩანაცვლება მესამეულ ნახშირბადის ატომში ხდება უფრო დიდი ზომით, ვიდრე მეორადი და პირველადი. ამრიგად, იზობუტანის ბრომირება ძირითადად შემდეგნაირად მიმდინარეობს:
დაადგინეთ კორესპონდენცია რეაქციის სქემასა და ორგანულ ნივთიერებას შორის, რომელიც არის ამ რეაქციის პროდუქტი: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 6134
ახსნა:
ალდეჰიდების გათბობა ახლად დალექილი სპილენძის ჰიდროქსიდით იწვევს ალდეჰიდის ჯგუფის დაჟანგვას კარბოქსილის ჯგუფად:
ალდეჰიდები და კეტონები მცირდება წყალბადით ნიკელის, პლატინის ან პალადიუმის თანდასწრებით ალკოჰოლებად:
პირველადი და მეორადი სპირტები იჟანგება ცხელი CuO-ით ალდეჰიდებად და კეტონებად, შესაბამისად:
გაცხელებისას ეთანოლზე კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედებით შესაძლებელია ორი განსხვავებული პროდუქტი. 140°C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე გაცხელებისას, უპირატესად დიეთილის ეთერის წარმოქმნით ხდება ინტერმოლეკულური დეჰიდრატაცია, ხოლო 140°C-ზე ზევით გაცხელებისას ხდება ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია, რაც იწვევს ეთილენის წარმოქმნას:
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთა თერმული დაშლის რეაქცია რედოქსია.
1) ალუმინის ნიტრატი
2) კალიუმის ბიკარბონატი
3) ალუმინის ჰიდროქსიდი
4) ამონიუმის კარბონატი
5) ამონიუმის ნიტრატი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 15
ახსნა:
რედოქს რეაქციები არის ისეთი რეაქციები, რის შედეგადაც ქიმიური ერთი ან მეტი ქიმიური ელემენტი ცვლის ჟანგვის მდგომარეობას.
აბსოლუტურად ყველა ნიტრატის დაშლის რეაქციები რედოქსული რეაქციებია. ლითონის ნიტრატები Mg-დან Cu ჩათვლით იშლება ლითონის ოქსიდში, აზოტის დიოქსიდში და მოლეკულურ ჟანგბადში:
ყველა ლითონის ბიკარბონატი იშლება უკვე მცირე გაცხელებით (60 ° C) ლითონის კარბონატამდე, ნახშირორჟანგამდე და წყალში. ამ შემთხვევაში, ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილება არ არის:
უხსნადი ოქსიდები გაცხელებისას იშლება. რეაქცია ამ შემთხვევაში არ არის რედოქს რეაქცია, რადგან არც ერთი ქიმიური ელემენტი არ ცვლის ჟანგვის მდგომარეობას ამის შედეგად:
ამონიუმის კარბონატი გაცხელებისას იშლება ნახშირორჟანგად, წყალში და ამიაკად. რეაქცია არ არის რედოქსი:
ამონიუმის ნიტრატი იშლება აზოტის ოქსიდში (I) და წყალში. რეაქცია ეხება OVR-ს:
შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გარეგანი გავლენა, რაც იწვევს წყალბადთან აზოტის რეაქციის სიჩქარის ზრდას.
1) ტემპერატურის დაწევა
2) წნევის მატება სისტემაში
5) ინჰიბიტორის გამოყენება
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული გარე გავლენის ნომრები.
პასუხი: 24
ახსნა:
1) ტემპერატურის შემცირება:
ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარე მცირდება ტემპერატურის კლებასთან ერთად.
2) წნევის მატება სისტემაში:
წნევის მატება ზრდის ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარეს, რომელშიც სულ მცირე ერთი აირისებრი ნივთიერება მონაწილეობს.
3) წყალბადის კონცენტრაციის შემცირება
კონცენტრაციის შემცირება ყოველთვის ანელებს რეაქციის სიჩქარეს.
4) აზოტის კონცენტრაციის მომატება
რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის გაზრდა ყოველთვის ზრდის რეაქციის სიჩქარეს
5) ინჰიბიტორის გამოყენება
ინჰიბიტორები არის ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ რეაქციის სიჩქარეს.
დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და ამ ნივთიერების წყალხსნარის ელექტროლიზის პროდუქტებს შორის ინერტულ ელექტროდებზე: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 5251
ახსნა:
ა) NaBr → Na + + Br -
Na + კათიონები და წყლის მოლეკულები ერთმანეთს ეჯიბრებიან კათოდისთვის.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
ბ) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ კათიონები და წყლის მოლეკულები კონკურენციას უწევენ კათოდისთვის.
ტუტე ლითონის კათიონები, ისევე როგორც მაგნიუმი და ალუმინი, მათი მაღალი აქტივობის გამო ვერ აღდგება წყალხსნარში. ამ მიზეზით, მათ ნაცვლად, წყლის მოლეკულები აღდგება განტოლების შესაბამისად:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
NO 3 ანიონები და წყლის მოლეკულები კონკურენციას უწევენ ანოდს.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
ასე რომ, პასუხი არის 2 (წყალბადი და ჟანგბადი).
გ) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
ტუტე ლითონის კათიონები, ისევე როგორც მაგნიუმი და ალუმინი, მათი მაღალი აქტივობის გამო ვერ აღდგება წყალხსნარში. ამ მიზეზით, მათ ნაცვლად, წყლის მოლეკულები აღდგება განტოლების შესაბამისად:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Cl ანიონები და წყლის მოლეკულები კონკურენციას უწევენ ანოდს.
ერთი ქიმიური ელემენტისგან შემდგარი ანიონები (გარდა F --ისა) იგებენ კონკურენციას წყლის მოლეკულებისგან ანოდში დაჟანგვისთვის:
2Cl - -2e → Cl 2
ამიტომ პასუხი 5 (წყალბადი და ჰალოგენი) შესაბამისია.
დ) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
ლითონის კათიონები წყალბადის მარჯვნივ აქტივობის სერიაში ადვილად მცირდება წყალხსნარში:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
მჟავა ნარჩენები, რომლებიც შეიცავს მჟავა წარმომქმნელ ელემენტს უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობაში, კარგავს კონკურენციას წყლის მოლეკულებთან ანოდში დაჟანგვისთვის:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
ამრიგად, პასუხი 1 (ჟანგბადი და ლითონი) არის შესაბამისი.
დაამყარეთ კორესპონდენცია მარილის სახელსა და ამ მარილის წყალხსნარის გარემოს შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 3312
ახსნა:
ა) რკინის (III) სულფატი - Fe 2 (SO 4) 3
წარმოიქმნება სუსტი "ფუძე" Fe(OH) 3 და ძლიერი მჟავა H 2 SO 4 . დასკვნა - მჟავე გარემო
ბ) ქრომის (III) ქლორიდი - CrCl 3
წარმოიქმნება სუსტი "ბაზის" Cr(OH) 3 და ძლიერი მჟავა HCl. დასკვნა - მჟავე გარემო
გ) ნატრიუმის სულფატი - Na 2 SO 4
წარმოიქმნება ძლიერი ფუძე NaOH და ძლიერი მჟავა H 2 SO 4 . დასკვნა - საშუალო ნეიტრალურია
დ) ნატრიუმის სულფიდი - Na 2 S
წარმოიქმნება ძლიერი ფუძე NaOH და სუსტი მჟავა H2S. დასკვნა - გარემო ტუტეა.
დაადგინეთ შესაბამისობა წონასწორობის სისტემაზე ზემოქმედების მეთოდს შორის
CO (გ) + Cl 2 (გ) COCl 2 (გ) + Q
და ამ ეფექტის შედეგად ქიმიური წონასწორობის ცვლის მიმართულება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 3113
ახსნა:
წონასწორობის ცვლილება სისტემაზე გარე ზემოქმედების ქვეშ ხდება ისე, რომ მინიმუმამდე დაიყვანოს ამ გარეგანი ზემოქმედების ეფექტი (ლე შატელიეს პრინციპი).
ა) CO-ს კონცენტრაციის მატება იწვევს წონასწორობის ცვლილებას პირდაპირი რეაქციისკენ, ვინაიდან ამის შედეგად CO-ს რაოდენობა მცირდება.
ბ) ტემპერატურის მატება წონასწორობას ენდოთერმული რეაქციისკენ გადაიტანს. ვინაიდან წინა რეაქცია ეგზოთერმულია (+Q), წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციისკენ.
გ) წნევის დაქვეითება გადაანაცვლებს წონასწორობას რეაქციის მიმართულებით, რის შედეგადაც ხდება გაზების რაოდენობის ზრდა. საპირისპირო რეაქციის შედეგად უფრო მეტი აირი წარმოიქმნება, ვიდრე წინა რეაქციის შედეგად. ამრიგად, წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციის მიმართულებით.
დ) ქლორის კონცენტრაციის მატება იწვევს წონასწორობის ცვლილებას პირდაპირი რეაქციისკენ, ვინაიდან ამის შედეგად მცირდება ქლორის რაოდენობა.
დაადგინეთ კორესპონდენცია ორ ნივთიერებასა და რეაგენტს შორის, რომლითაც ეს ნივთიერებები შეიძლება განვასხვავოთ: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.
|
ნივთიერებები ა) FeSO 4 და FeCl 2 ბ) Na 3 PO 4 და Na 2 SO 4 გ) KOH და Ca (OH) 2 დ) KOH და KCl |
ᲠᲔᲐᲒᲔᲜᲢᲘ |
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 3454
ახსნა:
მესამის დახმარებით ორი ნივთიერების გარჩევა შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ეს ორი ნივთიერება მასთან ურთიერთქმედებს სხვადასხვა გზით და, რაც მთავარია, ეს განსხვავებები გარეგნულად გამოირჩევა.
ა) FeSO 4 და FeCl 2 ხსნარები შეიძლება გამოირჩეოდეს ბარიუმის ნიტრატის ხსნარის გამოყენებით. FeSO 4-ის შემთხვევაში წარმოიქმნება ბარიუმის სულფატის თეთრი ნალექი:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
FeCl 2-ის შემთხვევაში, არ არსებობს ურთიერთქმედების ხილული ნიშნები, ვინაიდან რეაქცია არ მიმდინარეობს.
ბ) ხსნარები Na 3 PO 4 და Na 2 SO 4 შეიძლება განვასხვავოთ MgCl 2 ხსნარის გამოყენებით. Na 2 SO 4 ხსნარი არ შედის რეაქციაში, ხოლო Na 3 PO 4-ის შემთხვევაში, მაგნიუმის ფოსფატის თეთრი ნალექი გროვდება:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
გ) KOH და Ca(OH) 2 ხსნარები შეიძლება განვასხვავოთ Na 2 CO 3 ხსნარის გამოყენებით. KOH არ რეაგირებს Na 2 CO 3-თან, მაგრამ Ca (OH) 2 იძლევა კალციუმის კარბონატის თეთრ ნალექს Na 2 CO 3-თან:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
დ) KOH და KCl ხსნარები შეიძლება განვასხვავოთ MgCl 2 ხსნარის გამოყენებით. KCl არ რეაგირებს MgCl 2-თან და KOH და MgCl 2 ხსნარების შერევა იწვევს მაგნიუმის ჰიდროქსიდის თეთრი ნალექის წარმოქმნას:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერებასა და მის ფარგლებს შორის: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.
პასუხი: 2331
ახსნა:
ამიაკი გამოიყენება აზოტოვანი სასუქების წარმოებაში. კერძოდ, ამიაკი არის აზოტის მჟავას წარმოების ნედლეული, საიდანაც, თავის მხრივ, მიიღება სასუქები - ნატრიუმი, კალიუმი და ამონიუმის ნიტრატი (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
გამხსნელად გამოიყენება ნახშირბადის ტეტრაქლორიდი და აცეტონი.
ეთილენი გამოიყენება მაღალმოლეკულური ნაერთების (პოლიმერების), კერძოდ პოლიეთილენის წარმოებისთვის.
| 27-29 დავალებების პასუხი არის რიცხვი. ჩაწერეთ ეს რიცხვი პასუხის ველში ნაწარმოების ტექსტში, მითითებულ სიზუსტეზე დაკვირვებისას. შემდეგ ეს ნომერი გადაიტანეთ პასუხის ფორმა No1-ში შესაბამისი დავალების ნომრის მარჯვნივ, პირველი უჯრიდან დაწყებული. ჩაწერეთ თითოეული სიმბოლო ცალკე უჯრაში ფორმაში მოცემული ნიმუშების შესაბამისად. ფიზიკური სიდიდეების საზომი ერთეულების დაწერა არ არის საჭირო.რეაქციაში, რომლის თერმოქიმიური განტოლება MgO (ტვ.) + CO 2 (გ) → MgCO 3 (ტვ.) + 102 კჯ, შევიდა 88 გ ნახშირორჟანგი. რამდენი სითბო გამოიყოფა ამ შემთხვევაში? (ჩაწერეთ რიცხვი უახლოეს მთელ რიცხვამდე.) პასუხი: _________________________ კჯ. პასუხი: 204 ახსნა: გამოთვალეთ ნახშირორჟანგის ნივთიერების რაოდენობა: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 მოლი, რეაქციის განტოლების მიხედვით, 1 მოლი CO 2-ის ურთიერთქმედება მაგნიუმის ოქსიდთან გამოყოფს 102 კჯ. ჩვენს შემთხვევაში ნახშირორჟანგის რაოდენობაა 2 მოლი. ამ შემთხვევაში გამოთავისუფლებული სითბოს რაოდენობას x kJ-ით აღვნიშნავთ, შეგვიძლია დავწეროთ შემდეგი პროპორცია: 1 მოლი CO 2 - 102 კჯ 2 მოლი CO 2 - x kJ ამრიგად, შემდეგი განტოლება მოქმედებს: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 ამრიგად, სითბოს რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა, როდესაც 88 გ ნახშირორჟანგი მონაწილეობს მაგნიუმის ოქსიდთან რეაქციაში, არის 204 კჯ. განსაზღვრეთ თუთიის მასა, რომელიც რეაგირებს მარილმჟავასთან 2,24 ლიტრი (N.O.) წყალბადის წარმოქმნით. (ჩაწერეთ რიცხვი მეათედამდე.) პასუხი: __________________________ პასუხი: 6.5 ახსნა: დავწეროთ რეაქციის განტოლება: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 გამოთვალეთ წყალბადის ნივთიერების რაოდენობა: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2.24 / 22.4 \u003d 0.1 მოლი. ვინაიდან რეაქციის განტოლებაში თუთიისა და წყალბადის წინ არის თანაბარი კოეფიციენტები, ეს ნიშნავს, რომ რეაქციაში შემავალი თუთიის ნივთიერებებისა და მის შედეგად წარმოქმნილი წყალბადის რაოდენობა ასევე თანაბარია, ე.ი. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 მოლი, შესაბამისად: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 გ.
|
■ არის თუ არა გარანტია, რომ თქვენთან ერთად გაკვეთილების შემდეგ ჩავაბარებთ გამოცდას ქიმიაში საჭირო ქულით?
95%-ზე მეტიკურსდამთავრებულები, რომლებმაც ჩემთან ერთად სწავლის სრული წლიური კურსი დაასრულეს და რეგულარულად ასრულებდნენ საშინაო დავალებებს, შევიდნენ არჩეულ უნივერსიტეტში. მოსწავლეებმა, რომლებმაც გაიარეს გამოცდა USE სექტემბერში 20-30 ქულით მაისში, აჩვენეს შედეგი 80-ზე მეტი! თქვენი მიღწევები თქვენზე იქნება დამოკიდებული: თუ მზად ხართ იმუშაოთ, წარმატება მოვა!
■ გადავდივართ მე-11 კლასში, ქიმიის ცოდნა ნულზეა. უკვე გვიანია თუ ჯერ კიდევ არის ამის შანსი?
შანსი ნამდვილად არის! საიდუმლოს გაგიმხელთ: აპლიკანტთა 80%, რომლებსაც სექტემბერში სექტემბერში დავიწყებ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადებას, დამწყებთათვის ჯგუფში ისწავლის. ეს არის სტატისტიკა: მეთერთმეტეკლასელთა 80%-მა პრაქტიკულად ვერაფერი გაუძლო სკოლის ქიმიის გაკვეთილებს. მაგრამ იგივე სტატისტიკა ამბობს, რომ მათი უმრავლესობა წარმატებით ჩააბარებს გამოცდას და ჩააბარებს ოცნების უნივერსიტეტში. მთავარია დასერიოზულდე!
■ ქიმიის გამოცდისთვის მომზადება - ძალიან რთულია?
პირველ რიგში, ძალიან საინტერესოა! ჩემი მთავარი ამოცანაა შევცვალო სკოლის იდეა ქიმიის შესახებ, როგორც მოსაწყენი, დამაბნეველი მეცნიერება, რომელიც არ არის ძალიან გამოსაყენებელი რეალურ ცხოვრებაში. დიახ, სტუდენტს მოუწევს კლასში მუშაობა. დიახ, მას მოუწევს მოცულობითი საშინაო დავალების შესრულება. მაგრამ თუ მოახერხებთ მის დაინტერესებას ქიმიით, ეს სამუშაო იქნება სიხარული!
■ რა სახელმძღვანელოებით მუშაობ?
ძირითადად, საკუთარ თავზე. 10 წელზე მეტია „ვაპრიალებ“ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადების საკუთარ სისტემას და წლების განმავლობაში მან დაამტკიცა თავისი ეფექტურობა. საგანმანათლებლო ლიტერატურის შეძენაზე ფიქრი არ გჭირდებათ - მე მოგაწვდით ყველაფერს, რაც გჭირდებათ. Თავისუფალია!
■ როგორ შემიძლია (ტექნიკურად) დავრეგისტრირდე თქვენს გაკვეთილებზე?
Ძალიან მარტივი!
- დამირეკე ტელეფონზე: 8-903-280-81-91 . შეგიძლიათ დარეკოთ ნებისმიერ დღეს 23:00 საათამდე.
- ჩვენ მოვაწყობთ პირველ შეხვედრას წინასწარი ტესტირებისთვის და ჯგუფის დონის დასადგენად.
- თქვენ ირჩევთ თქვენთვის მოსახერხებელ გაკვეთილების დროს და ჯგუფის ზომას (ინდივიდუალური გაკვეთილები, გაკვეთილები წყვილებში, მინი-ჯგუფები).
- ყველაფერი, დანიშნულ დროს, მუშაობა იწყება.
Წარმატებები!
ან შეგიძლიათ უბრალოდ გამოიყენოთ ეს საიტი.
■ რამდენად ეფექტურია ჯგუფური სწავლება? არ ჯობია ინდივიდუალური გაკვეთილების ფორმატის არჩევა?
კლასები ჯგუფებში ყველაზე მისაღებია ფასი-ხარისხის თანაფარდობის თვალსაზრისით. მათი ეფექტურობის საკითხია: 1) დამრიგებლის კვალიფიკაცია, 2) ჯგუფში მოსწავლეთა რაოდენობა, 3) ჯგუფის სწორად შერჩევა.
მშობლების შიში გასაგებია: ფრაზა „კლასები ჯგუფში“ მახსენდება სკოლის კლასები, რომლებშიც 30-35 ბავშვი სწავლობს (უფრო ზუსტად, უსაქმურები!) სხვადასხვა დონის მომზადებით და, რბილად რომ ვთქვათ, სხვადასხვა დონის. ინტელექტი.
მსგავსს არაფერს დაუშვებს კვალიფიციური დამრიგებელი. პირველ რიგში, მე ვიცავ წმინდა წესს: "ჯგუფში არაუმეტეს 5 ადამიანი!" ჩემი აზრით, ეს არის ადამიანთა მაქსიმალური რაოდენობა, რომელშიც შეიძლება გავითვალისწინოთ თითოეული მოსწავლის ინდივიდუალური მახასიათებლები. უფრო მრავალრიცხოვანი კომპოზიციაა "in-line წარმოება".
მეორეც, გამოცდისთვის მომზადებული ყველა დამწყები გადის სავალდებულო ტესტირებას. ჯგუფები იქმნება დაახლოებით იგივე დონის ცოდნის მქონე სტუდენტებისგან. გამორიცხულია სიტუაცია, როდესაც ჯგუფში ერთი ადამიანი აღიქვამს მასალას, დანარჩენი კი უბრალოდ მოწყენილია! ყველა მონაწილე მიიღებს თანაბარ ყურადღებას, ჩვენ მივაღწევთ თითოეული თემის სრულ გაგებას ყველა სტუდენტის მიერ!
■ მაგრამ მაინც შესაძლებელია კერძო გაკვეთილები?
რა თქმა უნდა შესაძლებელია! დამირეკე (8-903-280-81-91) - განვიხილავთ, რომელი ვარიანტია საუკეთესო თქვენთვის.
■ სტუმრობთ თუ არა სტუდენტებს სახლში?
დიახ, მივდივარ. მოსკოვის ნებისმიერ რაიონში (მოსკოვის ბეჭედი გზის მიღმა ტერიტორიების ჩათვლით) და მოსკოვის გარეუბანში. უფრო მეტიც, სახლში სტუდენტებს შეუძლიათ ჩაატარონ არა მხოლოდ ინდივიდუალური, არამედ ჯგუფური მეცადინეობები.
■ და ჩვენ ვცხოვრობთ მოსკოვიდან შორს. Რა უნდა ვქნა?
ივარჯიშეთ დისტანციურად. Skype ჩვენი საუკეთესო ასისტენტია. დისტანციური გაკვეთილები არაფრით განსხვავდება პირისპირ: იგივე მეთოდოლოგია, იგივე სასწავლო მასალა. ჩემი შესვლა: repetitor2000. Დაგვიკავშირდით! მოდით ჩავატაროთ საცდელი გაკვეთილი - ნახავთ, რა ადვილია!
■ შესაძლებელია თუ არა მე-10 კლასში გამოცდისთვის მზადების დაწყება?
დიახ, თქვენ ნამდვილად შეგიძლიათ! და არა მხოლოდ შესაძლებელია, არამედ რეკომენდებულია. წარმოიდგინეთ, რომ მე-10 კლასის ბოლოს მოსწავლე თითქმის მზად არის გამოცდისთვის. თუ რაიმე პრობლემაა, მე-11 კლასში იქნება დრო მათი გამოსასწორებლად. თუ ყველაფერი კარგად წავა, მე-11 კლასი შეიძლება მიეძღვნას ქიმიის ოლიმპიადებისთვის მომზადებას (და, მაგალითად, ლომონოსოვის ოლიმპიადაზე ღირსეული შესრულება, პრაქტიკულად გარანტიას იძლევა წამყვან უნივერსიტეტებში, მათ შორის მოსკოვის სახელმწიფო უნივერსიტეტში მიღებაზე). რაც უფრო ადრე დაიწყებთ ვარჯიშს, მით მეტია წარმატების შანსი.
■ ჩვენ დაინტერესებული ვართ არა მხოლოდ ქიმიის გამოცდისთვის მომზადებით, არამედ ბიოლოგიითაც. შეგიძლიათ დახმარება?
ბიოლოგიას არ ვასწავლი, მაგრამ შემიძლია გირჩიო ამ საგნის კვალიფიციური დამრიგებელი. ბიოლოგიაში გამოყენება ბევრად უფრო ადვილია, ვიდრე ქიმიაში, მაგრამ, რა თქმა უნდა, ამ გამოცდისთვის სერიოზულად მომზადებაც გჭირდებათ.
■ სექტემბერში გაკვეთილებს ვეღარ დავიწყებთ. შესაძლებელია თუ არა ჯგუფში გაწევრიანება ცოტა მოგვიანებით?
ასეთი საკითხები ინდივიდუალურად წყდება. თუ თავისუფალი ადგილია, თუ ჯგუფის დანარჩენი წევრები წინააღმდეგი არ არიან და თუ ტესტირება აჩვენებს, რომ თქვენი ცოდნის დონე შეესაბამება ჯგუფის დონეს, სიამოვნებით მიგიღებთ. დამირეკე (8-903-280-81-91), განვიხილავთ თქვენს მდგომარეობას.
■ რამდენად განსხვავდება USE-2019 ქიმიაში USE-2018-ისგან?
ცვლილებები იგეგმება, მაგრამ ისინი არა სტრუქტურული, არამედ კოსმეტიკურია. თუ მე-10 კლასში თქვენ უკვე სწავლობდით ჩემს ერთ-ერთ ჯგუფში და გაიარეთ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მომზადების სრული კურსი, არ არის ოდნავი საჭიროება ხელახლა ჩაბარება: თქვენ გაქვთ ყველა საჭირო ცოდნა. თუ გეგმავთ თქვენი ჰორიზონტის გაფართოებას, გეპატიჟებით ჯგუფში მოსამზადებლად ქიმიის ოლიმპიადები.
