ის ეყრდნობოდა რობერტ ბოილისა და ანტუან ლავუზიეს შემოქმედებას. პირველი მეცნიერი მხარს უჭერდა განუყოფელი ქიმიური ელემენტების ძიებას. ბოილმა ჩამოთვალა მათგან 15 ჯერ კიდევ 1668 წელს.

ლავუზიემ მათ კიდევ 13 დაამატა, მაგრამ ერთი საუკუნის შემდეგ. ძებნა გაჭიანურდა, რადგან არ არსებობდა ელემენტებს შორის კავშირის თანმიმდევრული თეორია. საბოლოოდ, "თამაშში" დიმიტრი მენდელეევი შევიდა. მან გადაწყვიტა, რომ არსებობდა კავშირი ნივთიერებების ატომურ მასასა და სისტემაში მათ ადგილს შორის.

ამ თეორიამ მეცნიერს საშუალება მისცა აღმოეჩინა ათობით ელემენტი მათი აღმოჩენის გარეშე პრაქტიკაში, მაგრამ ბუნებაში. ეს იყო შთამომავლების მხრებზე. მაგრამ ახლა ეს მათზე არ არის. სტატია მივუძღვნათ დიდ რუს მეცნიერს და მის სუფრას.

პერიოდული ცხრილის შექმნის ისტორია

მენდელეევის ცხრილიდაიწყო წიგნით "თვისებების ურთიერთობა ელემენტების ატომურ წონასთან". ნაშრომი გამოიცა 1870-იან წლებში. ამავდროულად, რუსი მეცნიერი სიტყვით გამოვიდა ქვეყნის ქიმიურ საზოგადოებასთან და ცხრილის პირველი ვერსია გაუგზავნა კოლეგებს საზღვარგარეთიდან.

მენდელეევამდე 63 ელემენტი აღმოაჩინა სხვადასხვა მეცნიერებმა. ჩვენმა თანამემამულემ მათი ქონების შედარება დაიწყო. პირველ რიგში, კალიუმით და ქლორით ვმუშაობდი. შემდეგ ავიღე ტუტე ჯგუფის ლითონების ჯგუფი.

ქიმიკოსმა შეიძინა სპეციალური ცხრილი და ელემენტების ბარათები, რათა ეთამაშა ისინი სოლიტერივით, ეძებდა საჭირო შესატყვისებსა და კომბინაციებს. შედეგად, გაჩნდა შეხედულება: - კომპონენტების თვისებები დამოკიდებულია მათი ატომების მასაზე. Ისე, პერიოდული ცხრილის ელემენტებიგაფორმებულია.

ქიმიის მაესტროს აღმოჩენა იყო ამ რიგებში ცარიელი ადგილების დატოვების გადაწყვეტილება. ატომურ მასებს შორის განსხვავების პერიოდულობამ აიძულა მეცნიერი ეფიქრა, რომ კაცობრიობისთვის ყველა ელემენტი ცნობილი არ არის. წონის სხვაობა ზოგიერთ "მეზობელს" შორის ძალიან დიდი იყო.

Ამიტომაც, პერიოდული ცხრილიჭადრაკის მოედანს დაემსგავსა, "თეთრი" უჯრედების სიმრავლით. დრომ აჩვენა, რომ ისინი მართლაც ელოდნენ თავიანთ "სტუმრებს". მაგალითად, ისინი გახდნენ ინერტული აირები. ჰელიუმი, ნეონი, არგონი, კრიპტონი, რადიოაქტიურობა და ქსენონი აღმოაჩინეს მხოლოდ მე-20 საუკუნის 30-იან წლებში.

ახლა რაც შეეხება მითებს. გავრცელებულია მოსაზრება, რომ პერიოდული ქიმიური ცხრილისიზმარში გამოჩნდა. ეს არის უნივერსიტეტის მასწავლებლების, უფრო სწორად, ერთ-ერთი მათგანის - ალექსანდრე ინოსტრანცევის მაქინაციები. ეს არის რუსი გეოლოგი, რომელიც კითხულობდა ლექციებს პეტერბურგის სამთო უნივერსიტეტში.

ინოსტრანცევი იცნობდა მენდელეევს და მოინახულა. ერთ დღეს, ძიების შედეგად დაღლილ დიმიტრის ალექსანდრეს თვალწინ ჩაეძინა. მან დაელოდა სანამ ქიმიკოსი გაიღვიძებდა და დაინახა, რომ მენდელეევი აიღო ფურცელი და დაწერა ცხრილის საბოლოო ვერსია.

სინამდვილეში, მეცნიერს უბრალოდ არ ჰქონდა ამის გაკეთების დრო, სანამ მორფეუსმა დაიპყრო იგი. თუმცა, ინოსტრანცევს სურდა თავისი სტუდენტების გართობა. ნანახიდან გამომდინარე, გეოლოგმა მოიფიქრა ამბავი, რომელიც მადლიერმა მსმენელებმა სწრაფად გაავრცელეს მასებში.

პერიოდული ცხრილის მახასიათებლები

პირველი ვერსიიდან 1969 წლიდან პერიოდული ცხრილიშეცვლილია არაერთხელ. ამრიგად, 1930-იან წლებში კეთილშობილი აირების აღმოჩენით, შესაძლებელი გახდა ელემენტების ახალი დამოკიდებულების გამომუშავება - მათ ატომურ რიცხვებზე და არა მასაზე, როგორც სისტემის ავტორმა განაცხადა.

ცნება "ატომური წონა" შეიცვალა "ატომური რიცხვით". შესაძლებელი გახდა ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობის შესწავლა. ეს ციფრი არის ელემენტის სერიული ნომერი.

მე-20 საუკუნის მეცნიერებმა ასევე შეისწავლეს ატომების ელექტრონული სტრუქტურა. ის ასევე გავლენას ახდენს ელემენტების პერიოდულობაზე და აისახება შემდგომ გამოცემებში პერიოდული ცხრილები. ფოტოსიაში ჩანს, რომ მასში არსებული ნივთიერებები განლაგებულია მათი ატომური წონის მატებასთან ერთად.

მათ არ შეცვალეს ფუნდამენტური პრინციპი. მასა იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ. ამავდროულად, ცხრილი არ არის ერთჯერადი, მაგრამ დაყოფილია 7 პერიოდად. აქედან მოდის სიის სახელი. პერიოდი ჰორიზონტალური რიგია. მისი დასაწყისი ტიპიური ლითონებია, დასასრული კი არალითონური თვისებების მქონე ელემენტები. კლება თანდათანობით ხდება.

არის დიდი და პატარა პერიოდები. პირველები ცხრილის დასაწყისშია, არის 3. სიას ხსნის 2 ელემენტის პერიოდი. შემდეგ მოდის ორი სვეტი, თითოეული შეიცავს 8 ელემენტს. დარჩენილი 4 პერიოდი დიდია. მე-6 ყველაზე გრძელია, 32 ელემენტით. მე-4 და მე-5-ში არის 18, ხოლო მე-7-ში - 24.

შეგიძლიათ დათვალოთ რამდენი ელემენტია ცხრილშიმენდელეევი. სულ 112 ტიტულია. კერძოდ სახელები. არის 118 უჯრედი და არის სიის ვარიაციები 126 ველით. ჯერ კიდევ არის ცარიელი უჯრედები აღმოუჩენელი ელემენტებისთვის, რომლებსაც სახელები არ აქვთ.

ყველა პერიოდი ერთ ხაზზე არ ჯდება. დიდი პერიოდები შედგება 2 რიგისგან. მათში ლითონების რაოდენობა აღემატება. აქედან გამომდინარე, ქვედა ხაზები მთლიანად მათ ეძღვნება. ზედა რიგებში შეინიშნება ლითონებიდან ინერტული ნივთიერებების თანდათანობითი კლება.

პერიოდული ცხრილის სურათებიგაყოფილი და ვერტიკალური. ეს ჯგუფები პერიოდულ სისტემაშიასეთია 8. მსგავსი ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტები განლაგებულია ვერტიკალურად. ისინი იყოფა მთავარ და მეორად ქვეჯგუფებად. ეს უკანასკნელი მხოლოდ მე-4 პერიოდიდან იწყება. ძირითადი ქვეჯგუფები ასევე მოიცავს მცირე პერიოდების ელემენტებს.

პერიოდული ცხრილის არსი

ელემენტების სახელები პერიოდულ სისტემაში- ეს არის 112 პოზიცია. მათი ერთ სიაში მოწყობის არსი არის პირველადი ელემენტების სისტემატიზაცია. ხალხმა ამის წინააღმდეგ ბრძოლა ჯერ კიდევ ძველ დროში დაიწყო.

არისტოტელე იყო ერთ-ერთი პირველი, ვინც გაიგო, რისგან არის შექმნილი ყველაფერი. მან საფუძვლად აიღო ნივთიერებების თვისებები - სიცივე და სითბო. ემპიდოკლემ გამოყო 4 ფუნდამენტური პრინციპი ელემენტების მიხედვით: წყალი, მიწა, ცეცხლი და ჰაერი.

ლითონები პერიოდულ სისტემაშისხვა ელემენტების მსგავსად, იგივე ფუნდამენტური პრინციპებია, მაგრამ თანამედროვე თვალსაზრისით. რუსმა ქიმიკოსმა მოახერხა ჩვენი სამყაროს კომპონენტების უმეტესობის აღმოჩენა და ჯერ კიდევ უცნობი პირველადი ელემენტების არსებობის ვარაუდი.

თურმე პერიოდული ცხრილის გამოთქმა– ჩვენი რეალობის გარკვეული მოდელის გახმოვანება, მის კომპონენტებად დაყოფა. თუმცა მათი სწავლა არც ისე ადვილია. შევეცადოთ გავამარტივოთ დავალება რამდენიმე ეფექტური მეთოდის აღწერით.

როგორ ვისწავლოთ პერიოდული ცხრილი

დავიწყოთ თანამედროვე მეთოდით. კომპიუტერულმა მეცნიერებმა შეიმუშავეს რამდენიმე ფლეშ თამაში, რათა დაეხმარონ პერიოდული სიის დასამახსოვრებლად. პროექტის მონაწილეებს სთხოვენ იპოვონ ელემენტები სხვადასხვა ვარიანტების გამოყენებით, მაგალითად, სახელი, ატომური მასა ან ასოს აღნიშვნა.

მოთამაშეს აქვს უფლება აირჩიოს საქმიანობის სფერო - მაგიდის მხოლოდ ნაწილი, ან მთელი. ასევე ჩვენი არჩევანია გამოვრიცხოთ ელემენტების სახელები და სხვა პარამეტრები. ეს ართულებს ძიებას. მოწინავეებისთვის არის ტაიმერიც, ანუ ვარჯიში ტარდება სიჩქარით.

თამაშის პირობები ქმნის სწავლას მენლეევის ცხრილის ელემენტების რაოდენობაარა მოსაწყენი, მაგრამ გასართობი. მღელვარება იღვიძებს და უფრო ადვილი ხდება ცოდნის სისტემატიზაცია თქვენს თავში. ისინი, ვინც არ იღებენ კომპიუტერულ ფლეშ პროექტებს, გვთავაზობენ სიის დამახსოვრების უფრო ტრადიციულ გზას.

იგი დაყოფილია 8 ჯგუფად, ანუ 18 (1989 წლის გამოცემის მიხედვით). დამახსოვრების გამარტივებისთვის, უმჯობესია შექმნათ რამდენიმე ცალკე ცხრილი, ვიდრე მთლიან ვერსიაზე მუშაობა. თითოეულ ელემენტთან შესაბამისი ვიზუალური გამოსახულებები ასევე ეხმარება. თქვენ უნდა დაეყრდნოთ საკუთარ ასოციაციებს.

ამრიგად, ტვინში რკინა შეიძლება იყოს დაკავშირებული, მაგალითად, ფრჩხილთან, ხოლო ვერცხლისწყალი თერმომეტრთან. ელემენტის სახელი უცნობია? ჩვენ ვიყენებთ შემოთავაზებული ასოციაციების მეთოდს. , მაგალითად, თავიდანვე შევადგინოთ სიტყვები „ტოფი“ და „სპიკერი“.

პერიოდული ცხრილის მახასიათებლებინუ სწავლობ ერთ სხდომაზე. რეკომენდებულია დღეში 10-20 წუთიანი ვარჯიში. რეკომენდირებულია დავიწყოთ მხოლოდ ძირითადი მახასიათებლების დამახსოვრება: ელემენტის სახელი, მისი აღნიშვნა, ატომური მასა და სერიული ნომერი.

სკოლის მოსწავლეებს ურჩევნიათ პერიოდული ცხრილი დაკიდონ სამუშაო მაგიდაზე, ან კედელზე, რომელსაც ხშირად უყურებენ. მეთოდი კარგია ვიზუალური მეხსიერების უპირატესი ადამიანებისთვის. სიიდან მონაცემები უნებურად იმახსოვრებს დაჭედვის გარეშეც კი.

ამას მასწავლებლებიც ითვალისწინებენ. როგორც წესი, სიის დამახსოვრებას არ აიძულებენ, ტესტების დროსაც კი შეხედვის საშუალებას გაძლევენ. ცხრილის მუდმივი ყურება უდრის კედელზე ამონაბეჭდის ეფექტს, ან გამოცდების წინ თაღლითების დაწერას.

სწავლის დაწყებისას გავიხსენოთ, რომ მენდელეევს მაშინვე არ ახსოვდა მისი სია. ერთხელ, როდესაც მეცნიერს ჰკითხეს, როგორ აღმოაჩინა ცხრილი, პასუხი იყო: „შეიძლება 20 წელია ამაზე ვფიქრობ, მაგრამ შენ ფიქრობ: იქ ვიჯექი და უცებ მზად არის“. პერიოდული სისტემა არის შრომატევადი სამუშაო, რომელიც არ შეიძლება დასრულდეს მოკლე დროში.

მეცნიერება არ მოითმენს აჩქარებას, რადგან ეს იწვევს მცდარ შეხედულებებს და შემაწუხებელ შეცდომებს. ასე რომ, მენდელეევთან ერთად, ლოთარ მაიერმაც შეადგინა ცხრილი. თუმცა, გერმანელი თავის სიაში ცოტა ნაკლი იყო და არ იყო დამაჯერებელი თავისი აზრის დასამტკიცებლად. მაშასადამე, საზოგადოებამ აღიარა რუსი მეცნიერის მოღვაწეობა და არა მისი თანამემამულე ქიმიკოსი გერმანიიდან.

2.1. ქიმიური ენა და მისი ნაწილები

კაცობრიობა ბევრ სხვადასხვა ენას იყენებს. გარდა ბუნებრივი ენები(იაპონური, ინგლისური, რუსული - სულ 2,5 ათასზე მეტი), არის ასევე ხელოვნური ენებიმაგალითად, ესპერანტო. ხელოვნურ ენებს შორის არის ენებისხვადასხვა მეცნიერებები. ასე რომ, ქიმიაში ისინი იყენებენ საკუთარ, ქიმიური ენა.
ქიმიური ენა- სიმბოლოებისა და კონცეფციების სისტემა, რომელიც შექმნილია ქიმიური ინფორმაციის მოკლე, ლაკონური და ვიზუალური ჩაწერისა და გადაცემისთვის.
უმეტეს ბუნებრივ ენაზე დაწერილი მესიჯი იყოფა წინადადებებად, წინადადებებად სიტყვებად და სიტყვები ასოებად. თუ წინადადებებს, სიტყვებს და ასოებს ვუწოდებთ ენის ნაწილებს, მაშინ შეგვიძლია გამოვყოთ მსგავსი ნაწილები ქიმიურ ენაში (ცხრილი 2).

ცხრილი 2.ქიმიური ენის ნაწილები

შეუძლებელია რომელიმე ენის დაუფლება დაუყოვნებლივ, ეს ეხება ქიმიურ ენასაც. ამიტომ, ჯერ მხოლოდ ამ ენის საფუძვლებს გაეცნობით: ისწავლეთ რამდენიმე „ასო“, ისწავლეთ „სიტყვების“ და „წინადადებების“ მნიშვნელობის გაგება. ამ თავის დასასრულს გაგაცნობთ სახელებიქიმიური ნივთიერებები ქიმიური ენის განუყოფელი ნაწილია. როგორც თქვენ სწავლობთ ქიმიას, თქვენი ცოდნა ქიმიური ენის შესახებ გაფართოვდება და გაღრმავდება.

ქიმიური ენა.
1. რა ხელოვნური ენები იცით (გარდა სახელმძღვანელოში აღნიშნულისა)?
2.რით განსხვავდება ბუნებრივი ენები ხელოვნურისაგან?
3. როგორ ფიქრობთ, შესაძლებელია თუ არა ქიმიური ფენომენის აღწერა ქიმიური ენის გამოყენების გარეშე? თუ არა, რატომაც არა? თუ ასეა, რა უპირატესობები და უარყოფითი მხარეები ექნება ასეთ აღწერას?

2.2. ქიმიური ელემენტების სიმბოლოები

ქიმიური ელემენტის სიმბოლო წარმოადგენს თავად ელემენტს ან ამ ელემენტის ერთ ატომს.
თითოეული ასეთი სიმბოლო არის ქიმიური ელემენტის შემოკლებული ლათინური სახელწოდება, რომელიც შედგება ლათინური ანბანის ერთი ან ორი ასოსგან (ლათინური ანბანისთვის იხილეთ დანართი 1). სიმბოლო იწერება დიდი ასოებით. სიმბოლოები, ასევე ზოგიერთი ელემენტის რუსული და ლათინური სახელები მოცემულია ცხრილში 3. ინფორმაცია ლათინური სახელების წარმომავლობის შესახებაც. არ არსებობს სიმბოლოების გამოთქმის ზოგადი წესი, ამიტომ მე-3 ცხრილში ასევე ნაჩვენებია სიმბოლოს „წაკითხვა“, ანუ როგორ იკითხება ეს სიმბოლო ქიმიურ ფორმულაში.

ზეპირ მეტყველებაში ელემენტის სახელის სიმბოლოთი ჩანაცვლება შეუძლებელია, მაგრამ ხელნაწერ ან ბეჭდურ ტექსტებში ეს დასაშვებია, მაგრამ არა რეკომენდებული. ამჟამად ცნობილია 110 ქიმიური ელემენტი, მათგან 109-ს აქვს საერთაშორისო დამტკიცებული სახელები და სიმბოლოები. სუფთა და გამოყენებითი ქიმიის კავშირი (IUPAC).
ცხრილი 3 შეიცავს ინფორმაციას მხოლოდ 33 ელემენტის შესახებ. ეს ის ელემენტებია, რომლებსაც პირველად შეხვდებით ქიმიის შესწავლისას. რუსული სახელები (ანბანური თანმიმდევრობით) და ყველა ელემენტის სიმბოლო მოცემულია დანართ 2-ში.

ცხრილი 3.ზოგიერთი ქიმიური ელემენტის სახელები და სიმბოლოები

სახელი
	ლათინური		Წერა
-	Წერა	წარმოშობა	-	-
აზოტი	ნიტროგენიუმი	ბერძნულიდან "მარილიტრის დაბადება"		"en"
ალუმინის	ალუმინიუმი	ლათ. "ალუმი"		"ალუმინი"
არგონი	არგონს	ბერძნულიდან "უმოქმედო"		"არგონი"
ბარიუმი	ბარიუმი	ბერძნულიდან " მძიმე"		"ბარიუმი"
ბორ	ბორუმი	არაბულიდან "თეთრი მინერალი"		"ბორი"
ბრომი	ძმომუმ	ბერძნულიდან "სუნიანი"		"ბრომი"
წყალბადი	ჰწყალბადი	ბერძნულიდან "წყლის დაბადება"		"ნაცარი"
ჰელიუმი	ისლიუმი	ბერძნულიდან "მზე"		"ჰელიუმი"
რკინა	ფერრუმი	ლათ. "ხმალი"		"ფერუმი"
ოქრო	აურომი	ლათ. "იწვის"		"აურუმი"
იოდი	მეოდუმი	ბერძნულიდან "იისფერი"		"იოდი"
კალიუმი	კალიუმი	არაბულიდან "ლაი"		"კალიუმი"
კალციუმი	დაახლციუმი	ლათ. "კირქვა"		"კალციუმი"
ჟანგბადი	ოქსიგენიუმი	ბერძნულიდან "მჟავას წარმომქმნელი"		"ო"
სილიკონი	სილიციუმი	ლათ. "კაჟი"		"სილიციუმი"
კრიპტონი	კრიპტონი	ბერძნულიდან "დამალული"		"კრიპტონი"
მაგნიუმი	მა გნეზიუმი	სახელიდან მაგნეზიის ნახევარკუნძული		"მაგნიუმი"
მანგანუმი	მა ნგანუმი	ბერძნულიდან "წმენდა"		"მანგანუმი"
სპილენძი	კუქლიავი	ბერძნულიდან სახელი ო. კვიპროსი		"კუპრამი"
ნატრიუმი	ნატრიუმი	არაბულიდან "სარეცხი"		"ნატრიუმი"
ნეონი	ნე on	ბერძნულიდან "ახალი"		"ნეონი"
ნიკელი	ნი ccolum	Მისგან. "წმინდა ნიკოლოზის სპილენძი"		"ნიკელი"
მერკური	ჰიდრარ გირუმი	ლათ. "თხევადი ვერცხლი"		"ჰიდრარგირუმი"
ტყვია	პლუმ ბჰმ	ლათ. ტყვიისა და კალის შენადნობის სახელები.		"plumbum"
გოგირდის	სულფური	სანსკრიტიდან "წვადი ფხვნილი"		"es"
ვერცხლი	არ გ entum	ბერძნულიდან " მსუბუქი"		"არგენტუმი"
Ნახშირბადის	Cარბონეუმი	ლათ. " ქვანახშირი"		"ცე"
ფოსფორი	პჰოსფორი	ბერძნულიდან "სინათლის მომტანი"		"პეჰ"
ფტორი	ფლუორუმი	ლათ. ზმნა "დინება"		"ფტორი"
ქლორი	კლორუმი	ბერძნულიდან "მომწვანო"		"ქლორი"
ქრომი	Cთ რომიუმი	ბერძნულიდან "საღებავი"		"ქრომი"
ცეზიუმი	Cაე ს ium	ლათ. "ცა ლურჯი"		"ცეზიუმი"
თუთია	ზმე ნ cum	Მისგან. "ქილა"		"თუთია"

2.3. ქიმიური ფორმულები

გამოიყენება ქიმიური ნივთიერებების აღსანიშნავად ქიმიური ფორმულები.

მოლეკულური ნივთიერებებისთვის, ქიმიური ფორმულა შეიძლება აღვნიშნო ამ ნივთიერების ერთი მოლეკულა.
ინფორმაცია ნივთიერების შესახებ შეიძლება განსხვავდებოდეს, ამიტომ ისინი განსხვავებულია ქიმიური ფორმულების სახეები.
ინფორმაციის სისრულედან გამომდინარე, ქიმიური ფორმულები იყოფა ოთხ ძირითად ტიპად: პროტოზოები, მოლეკულური, სტრუქტურულიდა სივრცითი.

უმარტივესი ფორმულის ხელმოწერებს არ აქვთ საერთო გამყოფი.
ინდექსი "1" არ გამოიყენება ფორმულებში.
უმარტივესი ფორმულების მაგალითები: წყალი - H 2 O, ჟანგბადი - O, გოგირდი - S, ფოსფორის ოქსიდი - P 2 O 5, ბუტანი - C 2 H 5, ფოსფორის მჟავა - H 3 PO 4, ნატრიუმის ქლორიდი (სუფრის მარილი) - NaCl.
წყლის უმარტივესი ფორმულა (H 2 O) აჩვენებს, რომ წყლის შემადგენლობა შეიცავს ელემენტს წყალბადის(H) და ელემენტი ჟანგბადი(O), და წყლის ნებისმიერ ნაწილში (ნაწილი არის რაღაცის ნაწილი, რომელიც შეიძლება გაიყოს მისი თვისებების დაკარგვის გარეშე.) წყალბადის ატომების რაოდენობა ორჯერ მეტია ჟანგბადის ატომების რაოდენობაზე.
ნაწილაკების რაოდენობა, მათ შორის ატომების რაოდენობა, აღინიშნება ლათინური ასოებით ნ. წყალბადის ატომების რაოდენობის აღნიშვნა - ნ H და ჟანგბადის ატომების რაოდენობა არის ნო, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ ეს

ან ნ H: ნ O=2:1.

ფოსფორის მჟავის უმარტივესი ფორმულა (H 3 PO 4) აჩვენებს, რომ ფოსფორის მჟავა შეიცავს ატომებს წყალბადის, ატომები ფოსფორიდა ატომები ჟანგბადიდა ამ ელემენტების ატომების რაოდენობის თანაფარდობა ფოსფორმჟავას ნებისმიერ ნაწილში არის 3:1:4, ანუ

NH: ნ P: ნ O=3:1:4.

უმარტივესი ფორმულა შეიძლება შედგეს ნებისმიერი ინდივიდუალური ქიმიური ნივთიერებისთვის, ხოლო მოლეკულური ნივთიერებისთვის, გარდა ამისა, მისი შედგენა მოლეკულური ფორმულა.

მოლეკულური ფორმულების მაგალითები: წყალი - H 2 O, ჟანგბადი - O 2, გოგირდი - S 8, ფოსფორის ოქსიდი - P 4 O 10, ბუტანი - C 4 H 10, ფოსფორის მჟავა - H 3 PO 4.

არამოლეკულურ ნივთიერებებს არ აქვთ მოლეკულური ფორმულები.

ელემენტის სიმბოლოების ჩაწერის თანმიმდევრობა მარტივ და მოლეკულურ ფორმულებში განისაზღვრება ქიმიური ენის წესებით, რომლებსაც გაეცნობით ქიმიის შესწავლისას. ამ ფორმულებით გადმოცემულ ინფორმაციაზე გავლენას არ ახდენს სიმბოლოების თანმიმდევრობა.

ნივთიერებების სტრუქტურის ამსახველი ნიშნებიდან ჩვენ მხოლოდ ამ დროისთვის გამოვიყენებთ ვალენტური ინსულტი("ტირე"). ეს ნიშანი აჩვენებს ატომებს შორის არსებობას ე.წ კოვალენტური ბმა(რა ტიპის კავშირია ეს და რა თვისებები აქვს, ამას მალე გაიგებთ).

წყლის მოლეკულაში ჟანგბადის ატომი მარტივი (ერთჯერადი) ბმებით არის დაკავშირებული წყალბადის ორ ატომთან, მაგრამ წყალბადის ატომები ერთმანეთთან არ არის დაკავშირებული. ეს არის ზუსტად ის, რასაც წყლის სტრუქტურული ფორმულა ნათლად აჩვენებს.

კიდევ ერთი მაგალითი: გოგირდის მოლეკულა S8. ამ მოლეკულაში გოგირდის 8 ატომი ქმნის რვაწევრიან რგოლს, რომელშიც გოგირდის თითოეული ატომი დაკავშირებულია ორ სხვა ატომთან მარტივი ბმებით. შეადარეთ გოგირდის სტრუქტურული ფორმულა მისი მოლეკულის სამგანზომილებიან მოდელთან, რომელიც ნაჩვენებია ნახ. 3. გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ გოგირდის სტრუქტურული ფორმულა არ გადმოსცემს მისი მოლეკულის ფორმას, არამედ აჩვენებს მხოლოდ კოვალენტური ბმებით ატომების შეერთების თანმიმდევრობას.

ფოსფორის მჟავას სტრუქტურული ფორმულა გვიჩვენებს, რომ ამ ნივთიერების მოლეკულაში ოთხი ჟანგბადის ატომიდან ერთი დაკავშირებულია მხოლოდ ფოსფორის ატომთან ორმაგი ბმით, ხოლო ფოსფორის ატომი, თავის მხრივ, ერთჯერადი ბმებით უკავშირდება კიდევ სამ ჟანგბადის ატომს. . ჟანგბადის ამ სამი ატომიდან თითოეული ასევე დაკავშირებულია მარტივი კავშირით მოლეკულაში არსებული წყალბადის სამი ატომიდან ერთ-ერთთან.

შეადარეთ მეთანის მოლეკულის შემდეგი სამგანზომილებიანი მოდელი მისი სივრცითი, სტრუქტურული და მოლეკულური ფორმულით:

მეთანის სივრცულ ფორმულაში სოლი ფორმის ვალენტური შტრიხები, თითქოს პერსპექტივაში, აჩვენებს, თუ რომელია წყალბადის ატომები "ჩვენთან უფრო ახლოს" და რომელი "ჩვენგან შორს".

ზოგჯერ სივრცითი ფორმულა მიუთითებს ბმის სიგრძესა და კუთხეებს შორის მოლეკულაში, როგორც ეს ნაჩვენებია წყლის მოლეკულის მაგალითში.

არამოლეკულური ნივთიერებები არ შეიცავს მოლეკულებს. არამოლეკულურ ნივთიერებაში ქიმიური გამოთვლების მოხერხებულობისთვის ე.წ ფორმულის ერთეული.

ზოგიერთი ნივთიერების ფორმულის ერთეულების შემადგენლობის მაგალითები: 1) სილიციუმის დიოქსიდი (კვარცის ქვიშა, კვარცი) SiO 2 – ფორმულის ერთეული შედგება ერთი სილიციუმის ატომისა და ორი ჟანგბადის ატომისგან; 2) ნატრიუმის ქლორიდი (სუფრის მარილი) NaCl – ფორმულის ერთეული შედგება ერთი ნატრიუმის ატომისა და ერთი ქლორის ატომისგან; 3) რკინა Fe - ფორმულის ერთეული შედგება ერთი რკინის ატომისგან.მოლეკულის მსგავსად, ფორმულის ერთეული არის ნივთიერების უმცირესი ნაწილი, რომელიც ინარჩუნებს თავის ქიმიურ თვისებებს.

ცხრილი 4

სხვადასხვა ტიპის ფორმულებით გადმოცემული ინფორმაცია

ფორმულის ტიპი	ფორმულით გადმოცემული ინფორმაცია.
უმარტივესი მოლეკულური სტრუქტურული სივრცითი		ატომები, რომელთა ელემენტებიც ქმნიან ნივთიერებას. კავშირი ამ ელემენტების ატომების რაოდენობას შორის. თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა მოლეკულაში. ქიმიური ბმების სახეები. კოვალენტური ბმებით ატომების შეერთების თანმიმდევრობა. კოვალენტური ბმების სიმრავლე. ატომების ურთიერთგანლაგება სივრცეში. ბმის სიგრძე და კუთხეები ბმებს შორის (თუ მითითებულია).

ახლა განვიხილოთ, მაგალითების გამოყენებით, რა ინფორმაციას გვაწვდის სხვადასხვა ტიპის ფორმულები.

1. ნივთიერება: ძმარმჟავა. უმარტივესი ფორმულა არის CH 2 O, მოლეკულური ფორმულა არის C 2 H 4 O 2, სტრუქტურული ფორმულა

უმარტივესი ფორმულაგვეუბნება რომ
1) ძმარმჟავა შეიცავს ნახშირბადს, წყალბადს და ჟანგბადს;
2) ამ ნივთიერებაში ნახშირბადის ატომების რაოდენობა ეხება წყალბადის ატომების რაოდენობას და ჟანგბადის ატომების რაოდენობას, როგორც 1: 2: 1, ანუ ნ H: ნ C: ნ O = 1:2:1.
Მოლეკულური ფორმულადასძენს, რომ
3) ძმარმჟავას მოლეკულაში არის 2 ნახშირბადის ატომი, 4 წყალბადის ატომი და 2 ჟანგბადის ატომი.
სტრუქტურული ფორმულადასძენს, რომ
4, 5) მოლეკულაში ნახშირბადის ორი ატომი ერთმანეთთან დაკავშირებულია მარტივი კავშირით; ერთი მათგანი, გარდა ამისა, დაკავშირებულია წყალბადის სამ ატომთან, თითოეულს აქვს ერთი ბმა, ხოლო მეორე ჟანგბადის ორ ატომს, ერთი ორმაგი ბმით, მეორე კი ერთი ბმით; ჟანგბადის ბოლო ატომი კვლავ უბრალო ბმით არის დაკავშირებული წყალბადის მეოთხე ატომთან.

2. ნივთიერება: ნატრიუმის ქლორიდი. უმარტივესი ფორმულა არის NaCl.
1) ნატრიუმის ქლორიდი შეიცავს ნატრიუმს და ქლორს.
2) ამ ნივთიერებაში ნატრიუმის ატომების რაოდენობა უდრის ქლორის ატომების რაოდენობას.

3. ნივთიერება: რკინის. უმარტივესი ფორმულა არის Fe.
1) ეს ნივთიერება შეიცავს მხოლოდ რკინას, ანუ მარტივი ნივთიერებაა.

4. ნივთიერება: ტრიმეტაფოსფორის მჟავა . უმარტივესი ფორმულა არის HPO 3, მოლეკულური ფორმულა არის H 3 P 3 O 9, სტრუქტურული ფორმულა

1) ტრიმეტაფოსფორის მჟავა შეიცავს წყალბადს, ფოსფორს და ჟანგბადს.
2) ნ H: ნ P: ნ O = 1:1:3.
3) მოლეკულა შედგება სამი წყალბადის ატომისგან, სამი ფოსფორის ატომისგან და ცხრა ჟანგბადის ატომისგან.
4, 5) სამი ფოსფორის ატომი და სამი ჟანგბადის ატომი, მონაცვლეობით, ქმნიან ექვსწევრიან ციკლს. ციკლში ყველა კავშირი მარტივია. გარდა ამისა, ფოსფორის თითოეული ატომი დაკავშირებულია კიდევ ორ ჟანგბადის ატომთან, ერთი ორმაგი ბმით, მეორე კი ერთი ბმით. ჟანგბადის სამი ატომიდან თითოეული, რომელიც დაკავშირებულია მარტივი ბმებით ფოსფორის ატომებთან, ასევე დაკავშირებულია მარტივი ბმით წყალბადის ატომთან.

ფოსფორის მჟავა – H 3 PO 4(სხვა სახელწოდებაა ორთოფოსფორის მჟავა) არის მოლეკულური სტრუქტურის გამჭვირვალე, უფერო, კრისტალური ნივთიერება, რომელიც დნება 42 o C-ზე. ეს ნივთიერება ძალიან კარგად იხსნება წყალში და შთანთქავს წყლის ორთქლს ჰაერიდან (ჰიგროსკოპიული). ფოსფორის მჟავა იწარმოება დიდი რაოდენობით და გამოიყენება ძირითადად ფოსფატის სასუქების წარმოებაში, არამედ ქიმიურ მრეწველობაში, ასანთის წარმოებაში და მშენებლობაშიც კი. გარდა ამისა, ფოსფორის მჟავა გამოიყენება ცემენტის წარმოებაში სტომატოლოგიურ ტექნოლოგიაში და შედის მრავალ მედიკამენტში. ეს მჟავა საკმაოდ იაფია, ამიტომ ზოგიერთ ქვეყანაში, მაგალითად შეერთებულ შტატებში, გამაგრილებელ სასმელებს უმატებენ ძალიან სუფთა ფოსფორის მჟავას, წყალში ძლიერ გაზავებულს, რათა შეცვალოს ძვირადღირებული ლიმონმჟავა.

მეთანი - CH 4.თუ სახლში გაქვთ გაზქურა, მაშინ ამ ნივთიერებას ყოველდღე აწყდებით: ბუნებრივი აირი, რომელიც იწვის თქვენი ღუმელის სანთურებში, 95% მეთანისგან შედგება. მეთანი არის უფერო და უსუნო გაზი, დუღილის წერტილით –161 o C. ჰაერთან შერევისას ის ფეთქებადია, რაც ხსნის აფეთქებებსა და ხანძრებს, რომლებიც ხანდახან წარმოიქმნება ქვანახშირის მაღაროებში (მეთანის სხვა სახელწოდებაა ცეცხლგამძლე). მეთანის მესამე სახელწოდება - ჭაობის გაზი - განპირობებულია იმით, რომ ამ კონკრეტული გაზის ბუშტები ამოდის ჭაობების ფსკერიდან, სადაც ის წარმოიქმნება გარკვეული ბაქტერიების მოქმედების შედეგად. მრეწველობაში მეთანი გამოიყენება როგორც საწვავი და ნედლეული სხვა ნივთიერებების წარმოებისთვის.მეთანი ყველაზე მარტივია. ნახშირწყალბადის. ნივთიერებების ამ კლასში ასევე შედის ეთანი (C 2 H 6), პროპანი (C 3 H 8), ეთილენი (C 2 H 4), აცეტილენი (C 2 H 2) და მრავალი სხვა ნივთიერება.

ცხრილი 5.ზოგიერთი ნივთიერების სხვადასხვა ტიპის ფორმულების მაგალითები-

ბუნებაში ბევრი განმეორებადი თანმიმდევრობაა:

• სეზონები;
• დღის დრო;
• კვირის დღეები…

მე-19 საუკუნის შუა ხანებში დ.ი. მენდელეევმა შენიშნა, რომ ელემენტების ქიმიურ თვისებებსაც აქვს გარკვეული თანმიმდევრობა (ამბობენ, რომ ეს იდეა მას სიზმარში მოუვიდა). მეცნიერის მშვენიერი ოცნებების შედეგი იყო ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, რომელშიც D.I. მენდელეევმა დაალაგა ქიმიური ელემენტები ატომური მასის გაზრდის მიზნით. თანამედროვე ცხრილში ქიმიური ელემენტები განლაგებულია ელემენტის ატომური რიცხვის (ატომის ბირთვში პროტონების რაოდენობა) ზრდის მიხედვით.

ატომური რიცხვი ნაჩვენებია ქიმიური ელემენტის სიმბოლოს ზემოთ, სიმბოლოს ქვემოთ არის მისი ატომური მასა (პროტონებისა და ნეიტრონების ჯამი). გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ ზოგიერთი ელემენტის ატომური მასა არ არის მთელი რიცხვი! დაიმახსოვრე იზოტოპები!ატომური მასა არის ბუნებრივ პირობებში ბუნებაში ნაპოვნი ელემენტის ყველა იზოტოპის საშუალო წონა.

ცხრილის ქვემოთ არის ლანთანიდები და აქტინიდები.

ლითონები, არალითონები, მეტალოიდები

მდებარეობს პერიოდულ ცხრილში საფეხურიანი დიაგონალური ხაზის მარცხნივ, რომელიც იწყება ბორით (B) და მთავრდება პოლონიუმით (Po) (გამონაკლისია გერმანიუმი (Ge) და ანტიმონი (Sb). ადვილი მისახვედრია, რომ ლითონები ყველაზე მეტს იკავებენ. პერიოდული ცხრილის ლითონების ძირითადი თვისებები: მყარი (ვერცხლისწყლის გარდა); მბზინავი; კარგი ელექტრო და თბოგამტარები; პლასტმასი; ელასტიური; ადვილად თმობს ელექტრონებს.

B-Po საფეხურიანი დიაგონალის მარჯვნივ განლაგებულ ელემენტებს უწოდებენ არალითონები. არალითონების თვისებები ზუსტად საპირისპიროა ლითონებისა: სითბოს და ელექტროენერგიის ცუდი გამტარები; მყიფე; არამალვა; არაპლასტიკური; ჩვეულებრივ იღებენ ელექტრონებს.

მეტალოიდები

ლითონებსა და არამეტალებს შორის არსებობს ნახევრადმეტალები(მეტალოიდები). ისინი ხასიათდებიან როგორც ლითონების, ისე არამეტალების თვისებებით. ნახევრადმეტალები იპოვეს თავიანთი ძირითადი გამოყენება ინდუსტრიაში ნახევარგამტარების წარმოებაში, რომლის გარეშეც წარმოუდგენელია არც ერთი თანამედროვე მიკროსქემა ან მიკროპროცესორი.

პერიოდები და ჯგუფები

როგორც ზემოთ აღინიშნა, პერიოდული ცხრილი შედგება შვიდი პერიოდისგან. თითოეულ პერიოდში, ელემენტების ატომური რაოდენობა იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ.

ელემენტების თვისებები თანმიმდევრულად იცვლება პერიოდებში: ამრიგად, ნატრიუმი (Na) და მაგნიუმი (Mg), რომლებიც მდებარეობს მესამე პერიოდის დასაწყისში, ტოვებენ ელექტრონებს (Na იძლევა ერთ ელექტრონს: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg იძლევა ორი ელექტრონი: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). მაგრამ ქლორი (Cl), რომელიც მდებარეობს პერიოდის ბოლოს, იღებს ერთ ელემენტს: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

ჯგუფებში, პირიქით, ყველა ელემენტს აქვს იგივე თვისებები. მაგალითად, IA (1) ჯგუფში, ყველა ელემენტი ლითიუმიდან (Li) ფრანციუმამდე (Fr) ერთ ელექტრონს აძლევს. და VIIA(17) ჯგუფის ყველა ელემენტი იღებს ერთ ელემენტს.

ზოგიერთი ჯგუფი იმდენად მნიშვნელოვანია, რომ მათ მიიღეს სპეციალური სახელები. ეს ჯგუფები განიხილება ქვემოთ.

ჯგუფი IA(1). ამ ჯგუფის ელემენტების ატომებს აქვთ მხოლოდ ერთი ელექტრონი გარე ელექტრონულ შრეში, ამიტომ ისინი ადვილად თმობენ ერთ ელექტრონს.

ყველაზე მნიშვნელოვანი ტუტე ლითონებია ნატრიუმი (Na) და კალიუმი (K), რადგან ისინი მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ ადამიანის ცხოვრებაში და მარილების ნაწილია.

ელექტრონული კონფიგურაციები:

• ლი- 1s 2 2s 1;
• ნა- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• კ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

ჯგუფი IIA(2). ამ ჯგუფის ელემენტების ატომებს აქვთ ორი ელექტრონი გარე ელექტრონულ შრეში, რომელსაც ისინი ასევე თმობენ ქიმიური რეაქციების დროს. ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტია კალციუმი (Ca) - ძვლებისა და კბილების საფუძველი.

ელექტრონული კონფიგურაციები:

• იყავი- 1s 2 2s 2;
• მგ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• დაახ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

ჯგუფი VIIA(17). ამ ჯგუფის ელემენტების ატომები ჩვეულებრივ იღებენ თითო ელექტრონს, რადგან გარე ელექტრონულ ფენაზე ხუთი ელემენტია და ერთი ელექტრონი უბრალოდ აკლია "სრულ კომპლექტს".

ამ ჯგუფის ყველაზე ცნობილი ელემენტები: ქლორი (Cl) - მარილისა და გაუფერულების ნაწილია; იოდი (I) არის ელემენტი, რომელიც მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ადამიანის ფარისებრი ჯირკვლის აქტივობაში.

ელექტრონული კონფიგურაცია:

• ფ- 1s 2 2s 2 2p 5;
• კლ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• ძმ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

VIII ჯგუფი(18).ამ ჯგუფის ელემენტების ატომებს აქვთ სრულად "სრული" გარე ელექტრონული ფენა. ამიტომ, მათ "არ სჭირდებათ" ელექტრონების მიღება. და მათ "არ სურთ" მათი გაცემა. მაშასადამე, ამ ჯგუფის ელემენტები ქიმიურ რეაქციებში შესვლისთვის ძალიან "არ სურთ". დიდი ხნის განმავლობაში ითვლებოდა, რომ ისინი საერთოდ არ რეაგირებენ (აქედან გამომდინარე, სახელწოდება "ინერტული", ანუ "არააქტიური"). მაგრამ ქიმიკოსმა ნილ ბარტლეტმა აღმოაჩინა, რომ ამ აირებიდან ზოგიერთს მაინც შეუძლია რეაგირება სხვა ელემენტებთან გარკვეულ პირობებში.

ელექტრონული კონფიგურაციები:

• ნე- 1s 2 2s 2 2p 6;
• არ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• კრ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

ვალენტობის ელემენტები ჯგუფებში

ადვილი შესამჩნევია, რომ თითოეულ ჯგუფში ელემენტები ერთმანეთის მსგავსია მათი ვალენტური ელექტრონებით (გარე ენერგეტიკულ დონეზე მდებარე s და p ორბიტალების ელექტრონები).

ტუტე ლითონებს აქვთ 1 ვალენტური ელექტრონი:

• ლი- 1s 2 2s 1;
• ნა- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
• კ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

დედამიწის ტუტე ლითონებს აქვთ 2 ვალენტური ელექტრონი:

• იყავი- 1s 2 2s 2;
• მგ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• დაახ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

ჰალოგენებს აქვთ 7 ვალენტური ელექტრონი:

• ფ- 1s 2 2s 2 2p 5;
• კლ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• ძმ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

ინერტულ გაზებს აქვთ 8 ვალენტური ელექტრონი:

• ნე- 1s 2 2s 2 2p 6;
• არ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• კრ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

დამატებითი ინფორმაციისთვის იხილეთ სტატია ვალენტობა და ქიმიური ელემენტების ატომების ელექტრონული კონფიგურაციების ცხრილი პერიოდების მიხედვით.

მოდით ახლა ყურადღება მივაქციოთ სიმბოლოებით ჯგუფებად განლაგებულ ელემენტებს IN. ისინი განლაგებულია პერიოდული ცხრილის ცენტრში და ე.წ გარდამავალი ლითონები.

ამ ელემენტების გამორჩეული თვისება არის ელექტრონების ატომებში ყოფნა, რომლებიც ავსებენ d-ორბიტალები:

1. სც- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. ტი- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

განლაგებულია ძირითადი ცხრილისგან განცალკევებით ლანთანიდებიდა აქტინიდები- ეს არის ე.წ შიდა გარდამავალი ლითონები. ამ ელემენტების ატომებში ელექტრონები ივსება f-ორბიტალები:

1. ცე- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. თ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

თუ პერიოდული ცხრილის გაგება გიჭირთ, მარტო არ ხართ! მიუხედავად იმისა, რომ შეიძლება რთული იყოს მისი პრინციპების გაგება, მისი გამოყენების სწავლა დაგეხმარებათ მეცნიერების შესწავლისას. პირველ რიგში, შეისწავლეთ ცხრილის სტრუქტურა და რა ინფორმაცია შეგიძლიათ მიიღოთ მისგან თითოეული ქიმიური ელემენტის შესახებ. შემდეგ შეგიძლიათ დაიწყოთ თითოეული ელემენტის თვისებების შესწავლა. და ბოლოს, პერიოდული ცხრილის გამოყენებით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნეიტრონების რაოდენობა კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომში.

ნაბიჯები

Ნაწილი 1

მაგიდის სტრუქტურა

პერიოდული ცხრილი, ანუ ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, იწყება ზედა მარცხენა კუთხიდან და მთავრდება ცხრილის ბოლო რიგის ბოლოს (ქვედა მარჯვენა კუთხე). ცხრილის ელემენტები განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ მათი ატომური რიცხვის გაზრდის თანმიმდევრობით. ატომური რიცხვი აჩვენებს რამდენ პროტონს შეიცავს ერთ ატომში. გარდა ამისა, ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად იზრდება ატომური მასაც. ამრიგად, პერიოდულ სისტემაში ელემენტის მდებარეობით შეიძლება განისაზღვროს მისი ატომური მასა.

1. როგორც ხედავთ, ყოველი მომდევნო ელემენტი შეიცავს ერთ პროტონს, ვიდრე მის წინა ელემენტს.ეს აშკარაა, როცა ატომურ რიცხვებს უყურებ. მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას ატომური რიცხვები იზრდება ერთით. იმის გამო, რომ ელემენტები დალაგებულია ჯგუფებად, ცხრილის ზოგიერთი უჯრედი ცარიელი რჩება.

   • მაგალითად, ცხრილის პირველი სტრიქონი შეიცავს წყალბადს, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 1 და ჰელიუმი, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 2. თუმცა, ისინი განლაგებულია საპირისპირო ბოლოებზე, რადგან ისინი სხვადასხვა ჯგუფს მიეკუთვნებიან.

2. შეიტყვეთ ჯგუფების შესახებ, რომლებიც შეიცავს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტებს.თითოეული ჯგუფის ელემენტები განლაგებულია შესაბამის ვერტიკალურ სვეტში. ისინი, როგორც წესი, იდენტიფიცირებულია ერთი და იგივე ფერით, რაც ხელს უწყობს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტების იდენტიფიცირებას და მათი ქცევის პროგნოზირებას. კონკრეტული ჯგუფის ყველა ელემენტს აქვს ელექტრონების იგივე რაოდენობა გარე გარსში.

   • წყალბადი შეიძლება კლასიფიცირდეს როგორც ტუტე ლითონებად, ასევე ჰალოგენებად. ზოგიერთ ცხრილში ის ორივე ჯგუფშია მითითებული.
   • უმეტეს შემთხვევაში, ჯგუფები დანომრილია 1-დან 18-მდე და ნომრები მოთავსებულია ცხრილის ზედა ან ბოლოში. რიცხვები შეიძლება მითითებული იყოს რომაული (მაგ. IA) ან არაბული (მაგ. 1A ან 1) ციფრებით.
   • სვეტის გასწვრივ ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას, ამბობენ, რომ „ათვალიერებთ ჯგუფს“.

3. გაარკვიეთ, რატომ არის ცარიელი უჯრები ცხრილში.ელემენტები დალაგებულია არა მხოლოდ მათი ატომური რიცხვის მიხედვით, არამედ ჯგუფის მიხედვით (იგივე ჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები). ამის წყალობით, უფრო ადვილია იმის გაგება, თუ როგორ იქცევა კონკრეტული ელემენტი. თუმცა, ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად, ელემენტები, რომლებიც მოხვდება შესაბამის ჯგუფში, ყოველთვის არ გვხვდება, ამიტომ ცხრილში ცარიელი უჯრედებია.

   • მაგალითად, პირველ 3 რიგს აქვს ცარიელი უჯრედები, რადგან გარდამავალი ლითონები გვხვდება მხოლოდ ატომური ნომრიდან 21.
   • ელემენტები ატომური ნომრებით 57-დან 102-მდე კლასიფიცირდება როგორც იშვიათი დედამიწის ელემენტები და, როგორც წესი, მოთავსებულია საკუთარ ქვეჯგუფში ცხრილის ქვედა მარჯვენა კუთხეში.

4. ცხრილის თითოეული მწკრივი წარმოადგენს წერტილს.ერთი და იგივე პერიოდის ყველა ელემენტს აქვს ატომური ორბიტალების იგივე რაოდენობა, რომლებშიც ატომებში ელექტრონები მდებარეობს. ორბიტალების რაოდენობა შეესაბამება პერიოდის რაოდენობას. ცხრილი შეიცავს 7 რიგს, ანუ 7 წერტილს.

   • მაგალითად, პირველი პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ ერთი ორბიტალი, ხოლო მეშვიდე პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ 7 ორბიტალი.
   • როგორც წესი, წერტილები აღინიშნება ცხრილის მარცხნივ 1-დან 7-მდე რიცხვებით.
   • როდესაც თქვენ მოძრაობთ ხაზის გასწვრივ მარცხნიდან მარჯვნივ, ამბობენ, რომ თქვენ ამოწმებთ პერიოდს.

5. ისწავლეთ ლითონების, მეტალოიდების და არალითონების გარჩევა.თქვენ უკეთ გაიგებთ ელემენტის თვისებებს, თუ შეძლებთ განსაზღვროთ რა ტიპისაა იგი. მოხერხებულობისთვის, უმეტეს ცხრილებში ლითონები, მეტალოიდები და არამეტალები სხვადასხვა ფერისაა დანიშნულება. ლითონები მარცხნივ და არალითონები მაგიდის მარჯვენა მხარეს. მათ შორის მოთავსებულია მეტალოიდები.

   Მე -2 ნაწილი

   ელემენტების აღნიშვნები

   1. თითოეული ელემენტი აღინიშნება ერთი ან ორი ლათინური ასოებით.როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლო ნაჩვენებია დიდი ასოებით შესაბამისი უჯრედის ცენტრში. სიმბოლო არის ელემენტის შემოკლებული სახელი, რომელიც ერთნაირია უმეტეს ენაში. ელემენტის სიმბოლოები ჩვეულებრივ გამოიყენება ექსპერიმენტების ჩატარებისას და ქიმიურ განტოლებებთან მუშაობისას, ამიტომ სასარგებლოა მათი დამახსოვრება.

      • როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლოები მათი ლათინური სახელების აბრევიატურაა, თუმცა ზოგიერთისთვის, განსაკუთრებით ახლახან აღმოჩენილი ელემენტებისთვის, ისინი მომდინარეობს საერთო სახელიდან. მაგალითად, ჰელიუმი წარმოდგენილია სიმბოლოთ He, რომელიც ახლოსაა უმეტეს ენათა საერთო სახელთან. ამავდროულად, რკინა აღინიშნება როგორც Fe, რაც მისი ლათინური სახელის აბრევიატურაა.

   2. ყურადღება მიაქციეთ ელემენტის სრულ სახელს, თუ ის მოცემულია ცხრილში.ეს ელემენტი "სახელი" გამოიყენება ჩვეულებრივ ტექსტებში. მაგალითად, "ჰელიუმი" და "ნახშირბადი" ელემენტების სახელებია. ჩვეულებრივ, თუმცა არა ყოველთვის, ელემენტების სრული სახელები მითითებულია მათი ქიმიური სიმბოლოს ქვემოთ.

      • ზოგჯერ ცხრილში არ არის მითითებული ელემენტების სახელები და მხოლოდ მათ ქიმიურ სიმბოლოებს იძლევა.

   3. იპოვეთ ატომური ნომერი.როგორც წესი, ელემენტის ატომური ნომერი მდებარეობს შესაბამისი უჯრედის ზედა ნაწილში, შუაში ან კუთხეში. ის ასევე შეიძლება გამოჩნდეს ელემენტის სიმბოლოს ან სახელის ქვეშ. ელემენტებს აქვთ ატომური რიცხვები 1-დან 118-მდე.

      • ატომური რიცხვი ყოველთვის მთელი რიცხვია.

   4. გახსოვდეთ, რომ ატომური რიცხვი შეესაბამება ატომში პროტონების რაოდენობას.ელემენტის ყველა ატომი შეიცავს პროტონების ერთსა და იმავე რაოდენობას. ელექტრონებისგან განსხვავებით, ელემენტის ატომებში პროტონების რაოდენობა მუდმივი რჩება. წინააღმდეგ შემთხვევაში, თქვენ მიიღებთ სხვა ქიმიურ ელემენტს!

      • ელემენტის ატომურ რიცხვს ასევე შეუძლია განსაზღვროს ელექტრონებისა და ნეიტრონების რაოდენობა ატომში.

   5. ჩვეულებრივ ელექტრონების რაოდენობა პროტონების რაოდენობის ტოლია.გამონაკლისი არის შემთხვევა, როდესაც ატომი იონიზებულია. პროტონებს აქვთ დადებითი მუხტი, ხოლო ელექტრონებს - უარყოფითი. იმის გამო, რომ ატომები ჩვეულებრივ ნეიტრალურია, ისინი შეიცავს ელექტრონებისა და პროტონების იგივე რაოდენობას. თუმცა, ატომს შეუძლია მოიპოვოს ან დაკარგოს ელექტრონები, ამ შემთხვევაში ის იონიზდება.

      • იონებს აქვთ ელექტრული მუხტი. თუ იონს მეტი პროტონი აქვს, მას აქვს დადებითი მუხტი, ამ შემთხვევაში პლუს ნიშანი მოთავსებულია ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ. თუ იონი შეიცავს მეტ ელექტრონს, მას აქვს უარყოფითი მუხტი, რომელიც მითითებულია მინუს ნიშნით.
      • პლუს და მინუს ნიშნები არ გამოიყენება, თუ ატომი არ არის იონი.

როგორ გამოვიყენოთ პერიოდული ცხრილი? გაუთვითცნობიერებელი ადამიანისთვის პერიოდული ცხრილის კითხვა იგივეა, რაც ჯუჯისთვის, რომელიც ელფების უძველეს რუნებს უყურებს. და პერიოდულ სისტემას შეუძლია ბევრი რამ გითხრათ მსოფლიოს შესახებ.

გარდა იმისა, რომ გამოცდაზე კარგად მოგემსახურებათ, ის ასევე უბრალოდ შეუცვლელია უზარმაზარი ქიმიური და ფიზიკური პრობლემების გადაჭრაში. მაგრამ როგორ წავიკითხოთ? საბედნიეროდ, დღეს ყველას შეუძლია ისწავლოს ეს ხელოვნება. ამ სტატიაში ჩვენ გეტყვით, თუ როგორ უნდა გაიგოთ პერიოდული ცხრილი.

ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი (მენდელეევის ცხრილი) არის ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია, რომელიც ადგენს ელემენტების სხვადასხვა თვისებების დამოკიდებულებას ატომის ბირთვის მუხტზე.

ცხრილის შექმნის ისტორია

დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი არ იყო უბრალო ქიმიკოსი, თუ ვინმე ასე ფიქრობს. ის იყო ქიმიკოსი, ფიზიკოსი, გეოლოგი, მეტროლოგი, ეკოლოგი, ეკონომისტი, ნავთობის მუშა, აერონავტი, ხელსაწყოების დამამზადებელი და მასწავლებელი. სიცოცხლის განმავლობაში მეცნიერმა მოახერხა მრავალი ფუნდამენტური კვლევის ჩატარება ცოდნის სხვადასხვა დარგში. მაგალითად, გავრცელებულია მოსაზრება, რომ სწორედ მენდელეევმა გამოთვალა არყის იდეალური სიძლიერე - 40 გრადუსი.

ჩვენ არ ვიცით, რას გრძნობდა მენდელეევი არაყის მიმართ, მაგრამ დანამდვილებით ვიცით, რომ მისი დისერტაცია თემაზე „დისკურსი ალკოჰოლის წყალთან შერწყმის შესახებ“ არაყთან საერთო არ იყო და ალკოჰოლის კონცენტრაციას 70 გრადუსიდან განიხილავდა. მეცნიერის ყველა დამსახურებით, ქიმიური ელემენტების პერიოდული კანონის - ბუნების ერთ-ერთი ფუნდამენტური კანონის აღმოჩენამ მას ყველაზე ფართო პოპულარობა მოუტანა.

არსებობს ლეგენდა, რომლის მიხედვითაც მეცნიერი პერიოდულ სისტემაზე ოცნებობდა, რის შემდეგაც მას მხოლოდ გაჩენილი იდეის დახვეწა რჩებოდა. მაგრამ, ყველაფერი ასე მარტივი რომ ყოფილიყო.. პერიოდული ცხრილის შექმნის ეს ვერსია, როგორც ჩანს, სხვა არაფერია, თუ არა ლეგენდა. კითხვაზე, თუ როგორ გაიხსნა მაგიდა, თავად დიმიტრი ივანოვიჩმა უპასუხა: ” ამაზე ალბათ ოცი წელია ვფიქრობ, მაგრამ შენ ფიქრობ: იქ ვიჯექი და უცებ... დასრულებულია“.

მეცხრამეტე საუკუნის შუა ხანებში ცნობილი ქიმიური ელემენტების მოწყობის მცდელობები (ცნობილი იყო 63 ელემენტი) პარალელურად განხორციელდა რამდენიმე მეცნიერის მიერ. მაგალითად, 1862 წელს ალექსანდრე ემილ შანკურტუამ მოათავსა ელემენტები სპირალის გასწვრივ და აღნიშნა ქიმიური თვისებების ციკლური გამეორება.

ქიმიკოსმა და მუსიკოსმა ჯონ ალექსანდრ ნიულენდსმა შემოგვთავაზა პერიოდული ცხრილის თავისი ვერსია 1866 წელს. საინტერესო ფაქტია, რომ მეცნიერი ცდილობდა აღმოეჩინა რაღაც მისტიკური მუსიკალური ჰარმონია ელემენტების წყობაში. სხვა მცდელობებთან ერთად იყო მენდელეევის მცდელობაც, რომელიც წარმატებით დაგვირგვინდა.

1869 წელს გამოქვეყნდა პირველი ცხრილის დიაგრამა და 1869 წლის 1 მარტი ითვლება პერიოდული კანონის გახსნის დღედ. მენდელეევის აღმოჩენის არსი ის იყო, რომ ატომური მასის მზარდი ელემენტების თვისებები არ იცვლება მონოტონურად, არამედ პერიოდულად.

ცხრილის პირველი ვერსია შეიცავდა მხოლოდ 63 ელემენტს, მაგრამ მენდელეევმა მიიღო არაერთი ძალიან არატრადიციული გადაწყვეტილება. ასე რომ, მან გამოიცნო, რომ მაგიდაზე ადგილი უნდა დაეტოვებინა ჯერ კიდევ აღმოუჩენელ ელემენტებს და ასევე შეცვალა ზოგიერთი ელემენტის ატომური მასა. მენდელეევის მიერ მიღებული კანონის ფუნდამენტური სისწორე დადასტურდა ძალიან მალე, გალიუმის, სკანდიუმის და გერმანიუმის აღმოჩენის შემდეგ, რომელთა არსებობაც მეცნიერმა იწინასწარმეტყველა.

პერიოდული ცხრილის თანამედროვე ხედი

ქვემოთ მოცემულია თავად ცხრილი

დღეს, ატომური წონის (ატომური მასის) ნაცვლად, ელემენტების დასალაგებლად გამოიყენება ატომური რიცხვის ცნება (ბირთვში პროტონების რაოდენობა). ცხრილი შეიცავს 120 ელემენტს, რომლებიც განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ ატომური რიცხვის გაზრდის მიზნით (პროტონების რაოდენობა)

ცხრილის სვეტები წარმოადგენს ე.წ. ჯგუფებს, ხოლო რიგები წარმოადგენს პერიოდებს. ცხრილში 18 ჯგუფი და 8 პერიოდია.

1. ელემენტების მეტალის თვისებები მცირდება მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას და იზრდება საპირისპირო მიმართულებით.
2. ატომების ზომები მცირდება პერიოდების გასწვრივ მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას.
3. ჯგუფში ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას მეტალის შემცირების თვისებები იზრდება.
4. ოქსიდირებადი და არალითონური თვისებები იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას.

რას ვიგებთ ელემენტის შესახებ ცხრილიდან? მაგალითად, ავიღოთ ცხრილის მესამე ელემენტი - ლითიუმი და დეტალურად განვიხილოთ.

პირველ რიგში, ჩვენ ვხედავთ თავად ელემენტის სიმბოლოს და მის სახელს მის ქვემოთ. ზედა მარცხენა კუთხეში არის ელემენტის ატომური ნომერი, რომლის მიხედვითაც ელემენტი განლაგებულია ცხრილში. ატომური რიცხვი, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, უდრის პროტონების რაოდენობას ბირთვში. დადებითი პროტონების რაოდენობა ჩვეულებრივ ტოლია ატომში უარყოფითი ელექტრონების რაოდენობას (გარდა იზოტოპებისა).

ატომური მასა მითითებულია ატომური ნომრის ქვეშ (ცხრილის ამ ვერსიაში). თუ ატომურ მასას დავამრგვალებთ უახლოეს მთელ რიცხვზე, მივიღებთ იმას, რასაც მასური რიცხვი ეწოდება. განსხვავება მასურ რიცხვსა და ატომურ რიცხვს შორის იძლევა ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობას. ამრიგად, ჰელიუმის ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობა ორია, ლითიუმში კი ოთხი.

დასრულდა ჩვენი კურსი "პერიოდული ცხრილი დუიმებისთვის". დასასრულს, გეპატიჟებით უყუროთ თემატურ ვიდეოს და ვიმედოვნებთ, რომ თქვენთვის უფრო ნათელი გახდა კითხვა, თუ როგორ გამოიყენოთ მენდელეევის პერიოდული ცხრილი. შეგახსენებთ, რომ ყოველთვის უფრო ეფექტურია ახალი საგნის შესწავლა არა მარტო, არამედ გამოცდილი მენტორის დახმარებით. ამიტომ არასოდეს დაივიწყოთ სტუდენტური სერვისი, რომელიც სიამოვნებით გაგიზიარებთ თავის ცოდნას და გამოცდილებას.