აირისებრი ნივთიერებები არაორგანული და ორგანული ქიმიის კურსიდან
მე-9 და მე-11 კლასების კურსდამთავრებულებმა მომავალი გამოცდებისთვის მომზადებისას უნდა შეისწავლონ აირისებრი ნივთიერებების საკითხი (ფიზიკური თვისებები, მოპოვების მეთოდები და მეთოდები, მათი ამოცნობა და გამოყენება). OGE-სა და USE-ის გამოცდების სპეციფიკაციის თემების შესწავლის შემდეგ (საიტზეwww. ფიპი. en ), შეგვიძლია ვთქვათ, რომ პრაქტიკულად არ არსებობს ცალკე საკითხი აირისებრი ნივთიერებების შესახებ (იხ. ცხრილი):
| გამოყენება | №14 (ნახშირწყალბადების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები: ალკანები, ციკლოალკანები, ალკენები, დიენები, ალკინები, არომატული ნახშირწყალბადები (ბენზოლი და ტოლუოლი). ნახშირწყალბადების მიღების ძირითადი მეთოდები (ლაბორატორიაში);№26 (ლაბორატორიაში მუშაობის წესები. ლაბორატორიული მინის ჭურჭელი და აღჭურვილობა. კაუსტიკური, წვადი და ტოქსიკური ნივთიერებებით მუშაობის უსაფრთხოების წესები, საყოფაცხოვრებო ქიმიკატები. ქიმიკატებისა და ტრანსფორმაციების შესწავლის სამეცნიერო მეთოდები. ნარევებისა და გამწმენდი ნივთიერებების გამოყოფის მეთოდები. მეტალურგიის ცნება: ზოგადი ლითონების მიღების მეთოდები ქიმიური წარმოების ზოგადი სამეცნიერო პრინციპები (ამიაკის, გოგირდმჟავას, მეთანოლის სამრეწველო წარმოების მაგალითზე) გარემოს ქიმიური დაბინძურება და მისი შედეგები ნახშირწყალბადების ბუნებრივი წყაროები, მათი დამუშავება მაღალმოლეკულური ნაერთები პოლიმერიზაციის და პოლიკონდენსაციის რეაქციები პოლიმერები პლასტმასი , ბოჭკოები, რეზინები) |
ასე რომ, მე-3 ვარიანტში (ქიმია. მომზადება OGE-2017. 30 სასწავლო მასალა 2017 წლის დემო ვერსიის მიხედვით. კლასი 9: სასწავლო დახმარება / V.N. Doronkin. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 288 გვ.), სტუდენტებს სთხოვეს უპასუხონ შემდეგ შეკითხვას (No13):
სწორია თუ არა შემდეგი მსჯელობები ნივთიერებების მიღების მეთოდების შესახებ?
ა. ამიაკის შეგროვება შეუძლებელია წყლის გადაადგილებით.
B. ჟანგბადის შეგროვება შეუძლებელია წყლის გადაადგილებით.
1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი
2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი
3) ორივე განცხადება სწორია
4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
კითხვაზე პასუხის გასაცემად, ბიჭებმა უნდა იცოდნენ ამიაკის და ჟანგბადის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ამიაკი ძალიან კარგად ურთიერთქმედებს წყალთან, ამიტომ მისი მიღება შეუძლებელია წყლის გადაადგილების მეთოდით. ჟანგბადი იხსნება წყალში, მაგრამ არ ურთიერთქმედებს მასთან. აქედან გამომდინარე, მისი მიღება შესაძლებელია წყლის გადაადგილების მეთოდით.
მე-4 ვარიანტში (ქიმია. მზადება ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის-2017. 30 სასწავლო ვარიანტი 2017 წლის დემო ვერსიისთვის: საგანმანათლებლო და მეთოდოლოგიური სახელმძღვანელო / V.N. Doronkin. - Rostov n / D: Legion, 2016. - 544 გვ. . ) მოსწავლეებს სთხოვენ უპასუხონ შემდეგ კითხვას (No14):
შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელიც წარმოიქმნება მყარი კალიუმის აცეტატისა და კალიუმის ჰიდროქსიდის ნარევის გაცხელებისას:
1) წყალბადი;
2) მეთანი;
3) ეთანი;
4) ნახშირორჟანგი;
5) კალიუმის კარბონატი
პასუხი: 2 (დეკარბოქსილირების რეაქცია)
უფრო მეტიც, იმისათვის, რომ გამოცდა ჩააბარონ, ბიჭებმა უნდა იცოდნენ, რა არის ნედლეული ამა თუ იმ აირისებრი ნივთიერების მისაღებად. მაგალითად, იმავე წიგნში, დორონკინის რედაქციით, კითხვა No26 (ვარიანტი 8) ასე ჟღერს:
დაადგინეთ კორესპონდენცია ინდუსტრიაში მიღებულ ნივთიერებასა და მის მოსაპოვებლად გამოყენებულ ნედლეულს შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით:
ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ:
პასუხი:
მე-12 ვარიანტში მოსწავლეებს სთხოვენ გაიხსენონ ზოგიერთი აირისებრი ნივთიერების ფარგლები:
დაადგინეთ შესაბამისობა ნივთიერებასა და მის ფარგლებს შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით:
პასუხი:ბიჭებთან ერთად მე-9 კლასში ქიმიაში გამოცდას აბარებენ, გამოცდისთვის მომზადებისას ვავსებთ შემდეგ ცხრილს (მე-11 კლასში ვიმეორებთ და ვაფართოებთ):
წყალბადი
ყველაზე მსუბუქი გაზი, ჰაერზე 14,5-ჯერ მსუბუქია, ჰაერით ორი მოცულობის წყალბადისა და ჟანგბადის ერთ მოცულობის თანაფარდობით, ქმნის "ასაფეთქებელ გაზს".
1. ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების წყალთან ურთიერთქმედებით:
2 ნა + 2 ჰ 2 ო = 2 NaOH + ჰ 2
2. ლითონების (წყალბადამდე) ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან (ნებისმიერი კონცენტრაცია) და განზავებულ გოგირდმჟავასთან:
ზნ + 2 HCl = ZnCl 2 + ჰ 2
3. გარდამავალი (ამფოტერული) ლითონების ურთიერთქმედება კონცენტრირებულ ტუტე ხსნართან გაცხელებისას:
2Al + 2NaOH ( კონც ) + 6 სთ 2 O = 2Na + 3H 2
4. წყლის დაშლა ელექტრული დენის გავლენით:
2სთ 2 O=2H 2 +ო 2
აფეთქების დამახასიათებელი ხმის მიხედვით: ცეცხლთან მიტანილი ჭურჭელი წყალბადით (ყრუ ტაში - სუფთა წყალბადი, "ყეფის" ხმა - წყალბადი შერეული ჰაერით):
2სთ 2 +ო 2 2სთ 2 ო
წყალბადის საწვავი, მარგარინის წარმოება, სარაკეტო საწვავი, სხვადასხვა ნივთიერებების წარმოება (ამიაკი, ლითონები, მაგ. ვოლფრამი, მარილმჟავა, ორგანული ნივთიერებები)
ჟანგბადი
უფერო გაზი, უსუნო; თხევად მდგომარეობაში მას აქვს ღია ცისფერი ფერი, მყარ მდგომარეობაში ლურჯია; წყალში უფრო ხსნადია ვიდრე აზოტი და წყალბადი
1. კალიუმის პერმანგანატის დაშლით:
2 KMnO 4 = კ 2 MNO 4 + MNO 2 + ო 2
2. წყალბადის ზეჟანგის დაშლით:
2 ჰ 2 ო 2 2 ჰ 2 + ო 2
3. ბერტოლეს მარილის (კალიუმის ქლორატის) დაშლა:
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
4. ნიტრატების დაშლა
5. წყლის დაშლა ელექტრული დენის გავლენით:
2 ჰ 2 ო = 2 ჰ 2 + ო 2
6. ფოტოსინთეზის პროცესი:
6 CO 2 + 6 ჰ 2 ო = C 6 ჰ 12 ო 6 + 6O 2
ჟანგბადის ჭურჭელში ჩამქრალი ნატეხის ციმციმი
მეტალურგიაში, როგორც სარაკეტო საწვავის ოქსიდიზატორი, სუნთქვისთვის ავიაციაში, სუნთქვის მედიცინაში, აფეთქებაში, გაზით ჭრისა და ლითონების შედუღებისთვის.
Ნახშირორჟანგი
უფერო გაზი, უსუნო, ჰაერზე 1,5-ჯერ მძიმე. ნორმალურ პირობებში ნახშირორჟანგის ერთი მოცულობა იხსნება წყალში. 60 ატმ ზეწოლის დროს ის იქცევა უფერო სითხეში. როდესაც თხევადი ნახშირორჟანგი აორთქლდება, მისი ნაწილი გადაიქცევა მყარ თოვლის მსგავს მასად, რომელსაც მრეწველობაში წნევენ - მიიღება „მშრალი ყინული“.
1. კირქვის კალცინაციის მრეწველობა:
CaCO 3 CaO + CO 2
2. მარილმჟავას მოქმედება ცარცზე ან მარმარილოზე:
CaCO 3
+ 2HCl = CaCl 2
+ H 2
O+CO 2
დამწვარი ნატეხის დახმარებით, რომელიც გამოდის ნახშირორჟანგის ატმოსფეროში, ან კირის წყლის დაბინდვით:
CO 2 + დაახ(ოჰ) 2 = CaCO 3 ↓ + ჰ 2 ო
სცენაზე „კვამლის“ შესაქმნელად, ნაყინის შესანახად, გაზიან სასმელებში, ქაფის ცეცხლმაქრებში
ამიაკი
უფერო გაზი მძაფრი სუნით, ჰაერზე თითქმის 2-ჯერ მსუბუქი. დიდი ხნის განმავლობაში არ შეიძლება ჩასუნთქვა, რადგან. ის შხამიანია. ადვილად თხევდება ნორმალურ წნევაზე და ტემპერატურაზე -33.4შესახებ C. როდესაც თხევადი ამიაკი აორთქლდება გარემოდან, დიდი რაოდენობით სითბო შეიწოვება, ამიტომ ამიაკი გამოიყენება მაცივარში. წყალში ძალიან ხსნადი: 20შესახებ C დაახლოებით 710 ტომი ამიაკი იხსნება 1 მოცულობის წყალში.
1. მრეწველობაში: მაღალ ტემპერატურაზე, წნევაზე და კატალიზატორის თანდასწრებით, აზოტი რეაგირებს წყალბადთან, წარმოქმნის ამიაკს:
ნ 2 +3 ჰ 2 2 NH 3 + ქ
2. ლაბორატორიაში ამიაკი მიიღება ჩამქრალი კირის მოქმედებით ამონიუმის მარილებზე (ყველაზე ხშირად ამონიუმის ქლორიდი):
Ca(OH) 2 + 2 NH 4 Cl CaCl 2 + 2 NH 3 + 2 სთ 2 ო
1) სუნით;
2) სველი ფენოლფთალეინის (ჟოლოსფერი) ქაღალდის ფერის შეცვლით;
3) კვამლის გაჩენით მარილმჟავით დასველებული მინის ღეროს მოტანისას
1) სამაცივრო ბლოკებში; 2) მინერალური სასუქების წარმოება;
3) აზოტის მჟავას წარმოება;
4) შედუღებისთვის; 5) ფეთქებადი ნივთიერების მიღება; 6) მედიცინაში და ყოველდღიურ ცხოვრებაში (ამიაკი)
ეთილენი 
ნორმალურ პირობებში ეს არის უფერო გაზი, ოდნავ სუნით, წყალში და ეთანოლში ნაწილობრივ ხსნადი. კარგად გავხსნათ დიეთილის ეთერსა და ნახშირწყალბადებში. ეს არის ფიტოჰორმონი. აქვს ნარკოტიკული თვისებები. ყველაზე მეტად წარმოებული ორგანული ნივთიერება მსოფლიოში.
1) ეთანის დეჰიდროგენაციის ინდუსტრიაში:
CH 3 -ჩ 3 CH 2 =CH 2 + H 2
2) ეთილენი იწარმოება ლაბორატორიაში ორი გზით:
ა) პოლიეთილენის დეპოლიმერიზაცია:
(-CH 2 -ჩ 2 -) ნ nCH 2 =CH 2
ბ) ეთილის სპირტის კატალიზური დეჰიდრატაცია (თეთრი თიხა ან სუფთა ალუმინა და კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა გამოიყენება კატალიზატორად):
C 2 ჰ 5 OHCH 2 =CH 2 + H 2 ო
ჟანგბადი
+
უკუღმა
+
ქვემოდან ზემოთ
Ნახშირორჟანგი
+
უკუღმა
-
ამიაკი
+
ქვემოდან ზემოთ
-
ეთილენი
+
თავდახრილი და დახრილი
-
ამრიგად, იმისათვის, რომ წარმატებით ჩააბარონ OGE და ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა, სტუდენტებმა უნდა იცოდნენ აირისებრი ნივთიერებების მიღების მეთოდები და მეთოდები. მათგან ყველაზე გავრცელებულია ჟანგბადი, წყალბადი, ნახშირორჟანგი და ამიაკი. მე-11 კლასის სახელმძღვანელოში ბავშვებს სთავაზობენ პრაქტიკულ სამუშაოს No1, რომელსაც ჰქვია „აირების მიღება, შეგროვება და ამოცნობა“. მან შესთავაზა ხუთი ვარიანტი - ხუთი სხვადასხვა აირისებრი ნივთიერების მიღება: წყალბადი, ჟანგბადი, ნახშირორჟანგი, ამიაკი და ეთილენი. რა თქმა უნდა, 45 წუთიან გაკვეთილზე 5-ვე ვარიანტი უბრალოდ არარეალურია შესასრულებლად. ამიტომ, ამ სამუშაოს დაწყებამდე, სახლში მოსწავლეები ავსებენ ზემოთ მოცემულ ცხრილს. ამრიგად, ბიჭები სახლში, ცხრილის შევსებისას, იმეორებენ აირისებრი ნივთიერებების მოპოვების მეთოდებსა და მეთოდებს (მე-8, მე-9 და მე-10 კლასების ქიმიის კურსი) და მოდიან გაკვეთილზე უკვე თეორიულად გაცნობიერებული. ერთი თემისთვის კურსდამთავრებულები ორ შეფასებას იღებენ. სამუშაო დიდია, მაგრამ ბიჭები სიამოვნებით აკეთებენ ამას. სტიმული კი არის - კარგი ნიშანი სერტიფიკატში.
პრაქტიკული სამუშაო (1სთ) მე-8 კლასი
სამუშაოს მოსწავლეები დამოუკიდებლად ახორციელებენ მასწავლებლის მეთვალყურეობით.
მე გთავაზობთ ჩემი მრავალწლიანი მუშაობის შედეგს ყოვლისმომცველ სკოლაში პრაქტიკული მუშაობის მომზადებასა და წარმართვაზე ქიმიის გაკვეთილებზე 8–9 კლასებში:
- ჟანგბადის მიღება და თვისებები,
- "მარილის ხსნარების მომზადება გახსნილი ნივთიერების გარკვეული მასის ფრაქციით",
- "ინფორმაციის განზოგადება არაორგანული ნაერთების ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასების შესახებ",
- "ელექტროლიტური დისოციაცია",
- „ჟანგბადის ქვეჯგუფი“ (იხ. გაზეთ „ქიმიის“ მომდევნო ნომერი).
ყველა მათგანს კლასში ვამოწმებ. მათი გამოყენება შესაძლებელია ქიმიის სასკოლო კურსის შესწავლაში, როგორც ო.
სტუდენტური ექსპერიმენტი დამოუკიდებელი სამუშაოს სახეობაა. ექსპერიმენტი არა მხოლოდ ამდიდრებს მოსწავლეებს ახალი ცნებებით, უნარებით, უნარებით, არამედ არის მათ მიერ შეძენილი ცოდნის სიმართლის გადამოწმების საშუალება, ხელს უწყობს მასალის ღრმა გააზრებას, ცოდნის ათვისებას. ეს საშუალებას გაძლევთ უფრო სრულად განახორციელოთ ცვალებადობის პრინციპი გარემომცველი სამყაროს აღქმაში, რადგან ამ პრინციპის მთავარი არსი არის კავშირი ცხოვრებასთან, სტუდენტების მომავალ პრაქტიკულ საქმიანობასთან.
მიზნები. შეძლოს ლაბორატორიაში ჟანგბადის მიღება და შეგროვება ორი მეთოდით: ჰაერის გადაადგილებით და წყლის გადაადგილებით; ექსპერიმენტულად დაადასტურეთ ჟანგბადის თვისებები; იცოდე უსაფრთხოების წესები.
აღჭურვილობა. ლითონის სადგამი ფეხით, სპირტიანი ნათურა, ასანთი, საცდელი მილი სავენტილაციო მილით, საცდელი მილი, ბამბის ბამბა, პიპეტი, ჭიქა, ნატეხი, საჭრელი ნემსი (ან მავთული), კრისტალიზატორი. წყლით, ორი კონუსური კოლბა საცობით.
რეაგენტები. KMnO 4 კრისტალური (5–6 გ), Ca (OH) 2 კირის წყალი, ნახშირი,
Fe (ფოლადის მავთული ან ქაღალდის სამაგრი).
Უსაფრთხოების წესები.
ფრთხილად მოეპყარით ქიმიურ აღჭურვილობას!
გახსოვდეს! საცდელი მილი თბება, ატარებს მას დახრილ მდგომარეობაში, მთელ სიგრძეზე ორი ან სამი მოძრაობით ალკოჰოლური ნათურის ალი. გაცხელებისას მიაპყროს სინჯარის გახსნას საკუთარი თავისა და მეზობლებისგან მოშორებით.
ადრე, მოსწავლეები იღებენ საშინაო დავალებას, რომელიც დაკავშირებულია მომავალი სამუშაოს შინაარსის შესწავლასთან ინსტრუქციის მიხედვით, ხოლო პარალელურად იყენებენ ო. ოცი). პრაქტიკული სამუშაოს რვეულებში წერენ თემის სახელს, მიზანს, ჩამოთვლიან აღჭურვილობას და რეაგენტებს, ადგენენ ცხრილს მოხსენებისთვის.
გაკვეთილების დროს
ერთი გამოცდილება უფრო მაღლა დავაყენე
ვიდრე ათასი აზრი
მხოლოდ დაბადებული
ფანტაზია.
M.V. ლომონოსოვი
ჟანგბადის მიღება
ჰაერის გადაადგილების მეთოდი
(10 წთ)
1. კალიუმის პერმანგანატი (KMnO 4) მოათავსეთ მშრალ სინჯარაში. საცდელი მილის გახსნისას მოათავსეთ ბამბის ბამბის ფხვიერი ბურთი.
2. საცდელი მილი დახურეთ საცობით გაზის გამომავალი მილით, შეამოწმეთ შებოჭილობა (ნახ. 1).
|
ბრინჯი. ერთი.
|
(მასწავლებლის ახსნა-განმარტებები იმის შესახებ, თუ როგორ შევამოწმოთ მოწყობილობა გაჟონვისთვის.) დააფიქსირეთ მოწყობილობა სამფეხის ძირში.
3. ჩაუშვით გაზის გამოსასვლელი მილი მინაში, ფსკერზე შეხების გარეშე, 2–3 მმ მანძილზე (ნახ. 2).
4. გაათბეთ ნივთიერება სინჯარაში. (გაიხსენეთ უსაფრთხოების წესები.)
5. შეამოწმეთ გაზის არსებობა მდნარი ნატეხით (ნახშირი). რას უყურებ? რატომ შეიძლება ჟანგბადის შეგროვება ჰაერის გადაადგილებით?
6. შეაგროვეთ მიღებული ჟანგბადი ორ კოლბაში შემდეგი ექსპერიმენტებისთვის. დახურეთ კოლბები საცობებით.
7. მოამზადეთ ანგარიში ცხრილის გამოყენებით. 1, რომელსაც ათავსებთ თქვენი ნოუთბუქის გავრცელებაზე.
ჟანგბადის მიღება
წყლის გადაადგილების მეთოდი
(10 წთ)
1. შეავსეთ სინჯარა წყლით. დახურეთ მილი ცერით და გადაატრიალეთ იგი თავდაყირა. ამ მდგომარეობაში ჩაუშვით ხელი სინჯარით კრისტალიზატორში წყლით. მიიტანეთ საცდელი მილი გაზის გამოსასვლელი მილის ბოლოს წყლიდან ამოღების გარეშე (სურ. 3).
2. როდესაც ჟანგბადი აიძულებს წყალს მილიდან გამოვიდეს, დახურეთ იგი ცერით და ამოიღეთ წყლიდან. რატომ შეიძლება ჟანგბადის შეგროვება წყლის გადაადგილებით?
ყურადღება! ამოიღეთ გაზის გამომავალი მილი კრისტალიზატორიდან, განაგრძეთ მილის გათბობა KMnO 4-ით. თუ ეს არ გაკეთებულა, მაშინ წყალი ჩააგდება ცხელ სინჯარაში. რატომ?
ნახშირის წვა ჟანგბადში
(5 წუთი)
1. ქვანახშირი დაამაგრეთ ლითონის მავთულზე (გამჭრელი ნემსი) და შეიტანეთ ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლში.
2. ჩაასხით გაცხელებული ნახშირი კოლბაში ჟანგბადით. რას უყურებ? მიეცით განმარტება (სურათი 4).
3. კოლბიდან დაუწვარი ნახშირის ამოღების შემდეგ დაასხით 5-6 წვეთი კირის წყალი.
Ca(OH) 2. რას უყურებ? მიეცით განმარტება.
4. გასცემს ანგარიშს სამუშაოს შესახებ ცხრილში. ერთი.
იწვის ფოლადის (რკინის) მავთული
ჟანგბადში
(5 წუთი)
1. მიამაგრეთ ასანთის ნაჭერი ფოლადის მავთულის ერთ ბოლოზე. ასანთი დაანთე. ჩაყარეთ მავთული ცეცხლმოკიდებული ასანთის კოლბაში ჟანგბადით. რას უყურებ? მიეცით განმარტება (სურათი 5).
2. გასცეს ანგარიში სამუშაოს შესახებ ცხრილში. ერთი.
ცხრილი 1
| ოპერაციები მიმდინარეობს (რას აკეთებდნენ) |
ფიგურები საწყისი და მიღებული ნივთიერებების აღნიშვნებით | დაკვირვებები. Ვადები რეაქციების განხორციელება. რეაქციის განტოლებები |
დაკვირვების ახსნა. დასკვნები |
|---|---|---|---|
| მოწყობილობის აწყობა ჟანგბადის მისაღებად. მოწყობილობის შემოწმება გაჟონვისთვის | |||
| ჟანგბადის მიღება KMnO 4-დან გაცხელებისას |
|||
| ჟანგბადის წარმოების დადასტურება მდნარი ნატეხი |
|||
| O 2-ის ფიზიკური თვისებების მახასიათებლები. O 2-ის შეგროვება ორი მეთოდით: ჰაერის გადაადგილება, წყლის გადაადგილება |
|||
| დამახასიათებელი O 2-ის ქიმიური თვისებები. ურთიერთქმედება მარტივი ნივთიერებებით ნახშირის წვა, რკინის წვა (ფოლადის მავთული, ქაღალდის სამაგრი) |
გააკეთეთ წერილობითი ზოგადი დასკვნა შესრულებული სამუშაოს შესახებ (5 წთ).
დასკვნა. ლაბორატორიაში ჟანგბადის მიღების ერთ-ერთი გზაა KMnO 4-ის დაშლა. ჟანგბადი არის უფერო და უსუნო აირი, ჰაერზე 1,103-ჯერ მძიმე. Ბატონი(O 2) \u003d 32, Ბატონი(ჰაერი) \u003d 29, საიდანაც მოდის 32/29 1.103), წყალში ოდნავ ხსნადი. ის რეაგირებს მარტივ ნივთიერებებთან, წარმოქმნის ოქსიდებს.
მოაწესრიგეთ სამუშაო ადგილი (3 წთ): დაშალეთ მოწყობილობა, დაალაგეთ ჭურჭელი და აქსესუარები თავის ადგილზე.
გაგზავნეთ თქვენი ნოუთბუქები განსახილველად.
Საშინაო დავალება.
Დავალება. დაადგინეთ რკინის რომელი ნაერთებიდან - Fe 2 O 3 თუ Fe 3 O 4 - უფრო მდიდარია რკინით?
| მოცემული: | იპოვე: |
| Fe 2 O 3, Fe 3 O 4 . |
(Fe) Fe 2 O 3-ში, "(Fe) Fe 3 O 4-მდე |
გამოსავალი
(X) = ნ რ(X)/ Ბატონი, სად ნ- X ელემენტის ატომების რაოდენობა ნივთიერების ფორმულაში.
Ბატონი(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160,
(Fe) \u003d 56 2/160 \u003d 0.7,
(Fe) = 70%,
Ბატონი(Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232,
"(Fe) \u003d 56 3/232 \u003d 0.724,
„(Fe) = 72.4%.
უპასუხე. Fe 3 O 4 უფრო მდიდარია რკინით ვიდრე Fe 2 O 3 .
პრაქტიკული მუშაობისას მასწავლებელი აკვირდება მოსწავლეების მიერ ტექნიკისა და ოპერაციების შესრულების სისწორეს და შენიშნავს უნარების ჩანაწერის ბარათში (ცხრილი 2).
მაგიდა 2
უნარების ჩანაწერის ბარათი
| პრაქტიკული მუშაობის ოპერაციები | სტუდენტების გვარები | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| მაგრამ | ბ | AT | გ | დ | ე | |
| მოწყობილობის აწყობა ჟანგბადის მისაღებად | ||||||
| მოწყობილობის შემოწმება გაჟონვისთვის | ||||||
| საცდელი მილის დამაგრება სამფეხის ფეხში | ||||||
| ალკოჰოლური ნათურის დამუშავება | ||||||
| საცდელი მილის გათბობა KMnO 4-ით | ||||||
| O 2-ის გამოშვების შემოწმება | ||||||
| O 2-ის შეგროვება ჭურჭელში ორი მეთოდით: ჰაერის გადაადგილება, წყლის გადაადგილება |
||||||
| ნახშირის წვა | ||||||
| Fe-ის წვა (ფოლადის მავთული) | ||||||
| ექსპერიმენტული კულტურა | ||||||
| სამუშაოს შესრულება რვეულში | ||||||
შესრულებული პრაქტიკული მუშაობის ანგარიშის ნიმუში (ცხრილი 1)
მდნარი ნატეხი
(ნახშირი) ნათდება
O 2-ში
O 2-ის ფიზიკური თვისებები. O 2-ის შეგროვება ორი მეთოდით:
ჰაერის გადაადგილება (a),
წყლის გადაადგილება (ბ)
ჰაერზე ოდნავ მძიმე, ამიტომ
იგი გროვდება ფსკერზე მოთავსებულ ჭურჭელში. ჟანგბადი წყალში ოდნავ ხსნადია
კირის წყალი მოღრუბლული ხდება, რადგან იქმნება CaCO 3-ის წყალში უხსნადი ნალექი:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. რკინა იწვის კაშკაშა ალით ჟანგბადში:
მარტივი
ნივთიერებები - ლითონები და არალითონები. თეთრი ნალექის წარმოქმნა ადასტურებს CO 2-ის არსებობას კოლბაში
თუ ექსპერიმენტისთვის საჭიროა მშრალი გაზის გამომავალი მილი, მაშინ გააგრძელეთ შემდეგნაირად. გაზის გამოსასვლელი მილის თავისუფალ ბოლოზე დატანილია რეზინის მილი შუშის წვერით. მოწყობილობის დაჭიმვის შემოწმებისას, მოსახსნელი წვერი დასველდება, ხოლო გაზის გამომავალი მილი მშრალი დარჩება.
გაზის შეგროვება შესაძლებელია კონტეინერში სხვადასხვა გზით. ორი ყველაზე გავრცელებულია ჰაერის გადაადგილების მეთოდი და წყლის გადაადგილების მეთოდი. თითოეულ მათგანს აქვს თავისი დადებითი და უარყოფითი მხარეები და მეთოდის არჩევა დიდწილად განისაზღვრება შესაგროვებელი აირის თვისებებით.
ჰაერის გადაადგილების მეთოდი
ამ მეთოდით შესაძლებელია ნებისმიერი გაზის შეგროვება, მაგრამ აქ ჩნდება პრობლემა ზუსტად განისაზღვროს მომენტი, როდესაც მიმღები ჭურჭლის მთელი ჰაერი გადაადგილდება შეგროვებული გაზით.
ჰაერის გადაადგილებით გაზის შეგროვებამდე აუცილებელია გაირკვეს, არის თუ არა ის ჰაერზე მძიმე თუ მსუბუქი. მიმღები გემის პოზიცია ამაზე იქნება დამოკიდებული (ნახ.). ამისათვის გამოთვალეთ ჰაერში გაზის ფარდობითი სიმკვრივე ფორმულის მიხედვით: D ჰაერი. (X) = Mr(X)/29, სადაც Mr არის შეგროვებული აირის ფარდობითი მოლეკულური წონა, 29 არის ჰაერის ფარდობითი მოლეკულური წონა. თუ გამოთვლილი მნიშვნელობა ერთზე ნაკლები აღმოჩნდება, მაშინ გაზი ჰაერზე მსუბუქია და მიმღები ჭურჭელი უნდა განთავსდეს ნახვრეტით ქვემოთ (სურ. 57, ა). თუ ჰაერში გაზის ფარდობითი სიმკვრივე ერთზე მეტია, მაშინ გაზი ჰაერზე მძიმეა და მიმღები ჭურჭელი უნდა განთავსდეს ნახვრეტით ზემოთ (ნახ. 57,ბ).
ბრინჯი. 57. მიმღების ჭურჭლის პოზიცია (1): a - ჰაერზე მსუბუქი გაზისთვის; ბ - ჰაერზე მძიმე გაზისთვის.
ჭურჭლის შევსება შეიძლება კონტროლდებოდეს სხვადასხვა გზით, იმისდა მიხედვით, თუ რომელი გაზი გროვდება. მაგალითად, ფერადი აზოტის ოქსიდი (IV) ადვილად გამოვლენილია მისი წითელ-ყავისფერი ფერით. ჟანგბადის აღმოსაჩენად გამოიყენება ადუღებული ნატეხი, რომელიც მიყვანილია ჭურჭლის კიდეზე, მაგრამ არ შემოაქვს შიგნით.
წყლის გადაადგილების მეთოდი.
ამ მეთოდის გამოყენებისას გაცილებით ადვილია მიმღები ჭურჭლის გაზით შევსების კონტროლი. თუმცა, ამ მეთოდს აქვს სერიოზული შეზღუდვა - ის არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას, თუ გაზი იხსნება წყალში ან რეაგირებს მასზე .
წყლის გადაადგილებით გაზის შესაგროვებლად საჭიროა გქონდეთ ფართო ჭურჭელი, მაგალითად, კრისტალიზატორი, წყლით სავსე 2/3. მიმღები ჭურჭელი, როგორიცაა საცდელი მილი, ივსება ზემოდან წყლით, იკეტება თითით, სწრაფად აბრუნებს თავდაყირა და აწვება კრისტალიზატორში. როდესაც საცდელი მილის გახსნა წყალშია, საცდელი მილის ხვრელი იხსნება და საცდელ მილში შეჰყავთ გაზის გამომავალი მილი (სურ. 58).
ბრინჯი. 58. გაზის შეგროვების მოწყობილობა წყლის გადაადგილების მეთოდით: 1 - წყლით სავსე მიმღები; 2 - კრისტალიზატორი.
მას შემდეგ, რაც მთელი წყალი გადაინაცვლებს მილიდან გაზით, საცდელი მილის გახსნა დახურულია წყლის ქვეშ საცობი და ამოღებულია კრისტალიზატორიდან.
თუ გაზი, რომელიც გროვდება წყლის გადაადგილებით, მიიღება გაცხელებით, მკაცრად უნდა დაიცვან შემდეგი წესი:
არ შეწყვიტოთ საცდელი მილის გაცხელება საწყისი ნივთიერებებით, თუ გაზის გამომავალი მილი წყლის ქვეშ არის!
ექსპერიმენტის შედეგების რეგისტრაცია
ქიმიური ექსპერიმენტის ჩატარების დროს მიღებული შედეგების ჩაწერის ფორმას არავინ არეგულირებს. მაგრამ ექსპერიმენტის პროტოკოლი აუცილებლად უნდა შეიცავდეს შემდეგ პუნქტებს: ექსპერიმენტის სახელს და ჩატარების თარიღს, ექსპერიმენტის დანიშნულებას, გამოყენებული აღჭურვილობისა და რეაგენტების სიას, მოწყობილობის ნახატს ან დიაგრამას, სამუშაოს დროს შესრულებული მოქმედებების აღწერა, დაკვირვებები, მიმდინარე რეაქციების განტოლებები, გამოთვლები, თუ ისინი გაკეთდა სამუშაოს შესრულების დროს, დასკვნები.
გაწეული პრაქტიკული მუშაობის ანგარიშის ფორმა.
ჩაწერეთ ექსპერიმენტის თარიღი და ექსპერიმენტის დასახელება.
დაასახელეთ ექსპერიმენტის მიზანი.
მოკლედ ჩამოწერეთ ყველაფერი რაც გააკეთეთ.
გააკეთე ექსპერიმენტის ნახატი ან დახატე შენ მიერ გამოყენებული მოწყობილობა. შეეცადეთ შეინარჩუნოთ ნახატი ნათელი. დარწმუნდით, რომ დაამატეთ ახსნა-განმარტებები სურათს. ფერადი ნივთიერებების გამოსახულების მიზნით გამოიყენეთ ფერადი ფანქრები ან ფლომასტერები.
ჩაწერეთ თქვენი დაკვირვებები, ე.ი. აღწერეთ ქიმიური რეაქციების წარმოშობის პირობები და ნიშნები.
დაწერეთ განტოლებები ყველა ქიმიური რეაქციისთვის, რომელიც მოხდა ექსპერიმენტის დროს. არ დაგავიწყდეთ შანსების დაყენება.
გამოიტანეთ დასკვნა გამოცდილებიდან (ან სამუშაოდან).
თქვენ შეგიძლიათ შეადგინოთ ანგარიში სამუშაოზე, როგორც მოქმედებების და დაკვირვებების თანმიმდევრული აღწერა, ან ცხრილის სახით:
გამოცდილება არა...
|
გამოცდილების აღწერა |
ხატვის გამოცდილება |
რეაქციების ნიშნები |
დასკვნები. რეაქციის განტოლებები |
ნივთიერებების ამოცნობასა და იდენტიფიკაციასთან დაკავშირებული ექსპერიმენტული პრობლემების გადაჭრისას, მოსახერხებელია ანგარიშის ფორმატირება სხვა ცხრილის სახით:
|
Პროცედურა |
Რეაგენტი |
მილის ნომერი |
დასკვნა |
||
თემა 1. ქიმიის ძირითადი ცნებები და კანონები.
ლაბორატორიული ექსპერიმენტები.
ფიზიკური მოვლენების მაგალითები.
გამოცდილება №1. მინის გამათბობელი (მინის მილი)
ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლში.
აღჭურვილობა და რეაგენტები:მინის მილი, სპირტის ნათურა, ასანთი, აზბესტის ბადე.
1. მინის მილი დაიჭირეთ მისი ბოლოებით ორივე ხელით.
2. მილის შუა ნაწილი სპირტის ნათურის ცეცხლში შეიტანეთ. გახსოვდეთ, რომ ალი ყველაზე ცხელია.
3. დაატრიალეთ მილი სპირტის ლამპარის ალიდან ამოღების გარეშე (სურ. 59).
4. როცა ჭიქა ძალიან გაცხელდება (3-4 წუთის შემდეგ), ეცადეთ მილი ზედმეტი ძალის გამოყენების გარეშე მოხაროთ.
ბრინჯი. 59. მინის მილის მოხრა.
მინის მილი დადეთ აზბესტის ბადეზე. იყავით ფრთხილად: ცხელი მინა ჰგავს ცივი მინას!
1) მინა შეიცვალა?
2) მიიღება თუ არა ახალი ნივთიერება შუშის მილის გახურებით?
გამოცდილება No2. პარაფინის დნობა.
აღჭურვილობა და რეაგენტები:ჭურჭელი ან შუშის ფირფიტა, სპირტიანი ნათურა, ასანთი, ჭურჭლის მაშები ან საცდელი მილის დამჭერი, აზბესტის ბადე, პარაფინი.
ინსტრუქციები ექსპერიმენტის ჩატარებისთვის.
1. ჩადეთ პარაფინის პატარა ნაჭერი ჭურჭელში (ან მინის ფირფიტაზე).
2. აიღეთ ჭურჭელი (ან მინის ფირფიტა) მაშებით (ან დააფიქსირეთ სინჯარის დამჭერში).
3. ჩადეთ ცვილის ჭურჭელი (ან მინის ფირფიტა) სპირტიანი ნათურის ცეცხლში. ყურადღებით დააკვირდით ცვლილებებს.
4. პარაფინის დნობის შემდეგ მოათავსეთ ჭურჭელი (ან მინის ფირფიტა) აზბესტის ბადეზე და გამორთეთ სპირტიანი ნათურა.
5. როდესაც ჭურჭელი (ან მინის ფირფიტა) გაცივდა, შეისწავლეთ ნივთიერება, რომელიც არის ჭურჭელში (ან მინის ფირფიტაში).
1) პარაფინი შეიცვალა?
2) მიიღეს თუ არა ახალი ნივთიერება პარაფინის გაცხელებით?
3) რა არის ეს ფენომენი: ფიზიკური თუ ქიმიური?
ქიმიური ფენომენების მაგალითები.
გამოცდილება No3. სპილენძის ფირფიტის ან მავთულის აალება
ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლში.
აღჭურვილობა და რეაგენტები:სპირტის ნათურა, ასანთი, მაშების მაშები ან საცდელი მილის დამჭერი, აზბესტის ბადე, სპილენძის მავთული ან ფირფიტა.
ინსტრუქციები ექსპერიმენტის ჩატარებისთვის.
1. აიღეთ სპილენძის ფირფიტა (ან სპილენძის მავთულები) მაშებით.
2. ჩადეთ სპილენძის ფირფიტა სპირტის ლამპარის ცეცხლზე და გააცხელეთ.
3. 1-2 წუთის შემდეგ გადმოდგით თეფში ცეცხლიდან და მისგან ჩამოყალიბებული შავი ფენა დანით ან ნატეხით გაასუფთავეთ სუფთა ფურცელზე.
4. გაიმეორეთ გათბობა და კვლავ გაწმინდეთ მიღებული დაფა.
5. შეადარეთ მიღებული შავი საფარი სპილენძის ფირფიტასთან.
1) შეიცვალა თუ არა სპილენძის ფირფიტა გაცხელებისას?
2) წარმოიქმნა თუ არა ახალი ნივთიერება სპილენძის ფირფიტის გაცხელებისას?
3) რა არის ეს ფენომენი: ფიზიკური თუ ქიმიური?
გამოცდილება No4. მარილმჟავას მოქმედება ცარცზე ან მარმარილოზე.
აღჭურვილობა და რეაგენტები:ქიმიური ჭიქა 50 მლ მოცულობით, მარმარილო (პატარა ნაჭრები ან ნამსხვრევები), მარილმჟავას ხსნარი (1: 3), მატჩები.
ინსტრუქციები ექსპერიმენტის ჩატარებისთვის.
1. ჭიქაში მოათავსეთ მარმარილოს 2-3 პატარა ნაჭერი ბარდის ზომის. ფრთხილად იყავით, რომ შუშის ქვედა ნაწილი არ გატეხოთ.
2. ჭიქაში ჩაასხით იმდენი მარილმჟავა, რომ მარმარილოს ნაჭრები მთლიანად დაიფაროს. რას უყურებ?
3. ასანთი აანთეთ და ჩადეთ ჭიქაში. რას უყურებ?
4. დახაზეთ ექსპერიმენტი, ჩაწერეთ თქვენი დაკვირვებები.
1) წარმოიქმნა თუ არა მარმარილოს მარილმჟავას დამატებისას ახალი ნივთიერება? რა არის ეს ნივთიერება?
2) რატომ გავიდა მატჩი?
3) რა არის ეს ფენომენი: ფიზიკური თუ ქიმიური?
ქიმიური რეაქციების სახეები.
ტესტი "აზოტი და მისი ნაერთები"
ვარიანტი 1 1. უძლიერესი მოლეკულაა) H 2; ბ) F 2; გ) O 2; დ) N 2 . 2. ფენოლფთალეინის ფერი ამიაკის ხსნარში: ა) ჟოლოსფერი; ბ) მწვანე; გ) ყვითელი;დ) ლურჯი. 3. ჟანგვის მდგომარეობა არის +3 აზოტის ატომში ნაერთში: ა) NH 4 NO 3; ბ) NaNO 3; გ) NO 2; დ) KNO 2. 4. სპილენძის (II) ნიტრატის თერმული დაშლის დროს წარმოიქმნება:ა) სპილენძის (II) ნიტრიტი და ო 2 ;ბ) აზოტის ოქსიდი(IV) და O 2 გ) სპილენძის (II) ოქსიდი, ყავისფერი გაზი NO 2 და O 2; დ) სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი, N 2 და O 2. 5. რომელი იონი წარმოიქმნება დონორ-აქცეპტორი მექანიზმით?ა) NH 4 +; ბ) NO 3 - ; გ) Cl - ; დ) SO 4 2–. 6. მიუთითეთ ძლიერი ელექტროლიტები:ა) აზოტის მჟავა; ბ) აზოტის მჟავა; გ) ამიაკის წყალხსნარი; დ) ამონიუმის ნიტრატი. 7. წყალბადი გამოიყოფა ურთიერთქმედების დროს:ა) Zn + HNO 3 (რაზბ.); ბ) Cu + HCl (ხსნარი); გ) Al + NaOH + H 2 O; დ) Zn + H 2 SO 4 (რაზბ.); ე) Fe + HNO 3 (კონს.). 8. დაწერეთ თუთიის რეაქციის განტოლება ძალიან განზავებულ აზოტმჟავასთან, თუ რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტია ამონიუმის ნიტრატი. მიუთითეთ კოეფიციენტი ჟანგვის აგენტის წინ. 9.დაასახელეთ ნივთიერებები A, B, C. ვარიანტი 2 1. შეუძლებელია წყლის გადაადგილების მეთოდით შეგროვება: ა) აზოტი; ბ) წყალბადი; გ) ჟანგბადი; დ) ამიაკი. 2. ამონიუმის იონის რეაგენტი არის: ა) კალიუმის სულფატის ხსნარი; ბ) ვერცხლის ნიტრატი;გ) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი; დ) ბარიუმის ქლორიდი. 3. HNO–სთან ურთიერთობისას 3 (კონს.) აირი წარმოიქმნება სპილენძის ნაჭრებით:ა) N 2 O; ბ) NH 3; გ) NO 2; დ) H 2. 4. ნატრიუმის ნიტრატის თერმული დაშლა წარმოქმნის:ა) ნატრიუმის ოქსიდი, ყავისფერი აირი NO 2, O 2; ბ) ნატრიუმის ნიტრიტი და O 2; გ) ნატრიუმი, ყავისფერი აირი NO 2, O 2; დ) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, N 2, O 2. 5. ამონიუმის სულფატში აზოტის დაჟანგვის ხარისხი:ა) -3; ბ) -1; გ) +1; დ) +3. 6. ქვემოთ ჩამოთვლილთაგან რომელ ნივთიერებასთან რეაგირებს კონცენტრირებული HNO? 3 ნორმალურ პირობებში?ა) NaOH; ბ) AgCl; გ) ალ; დ) Fe; ე) კუ. 7. მიუთითეთ იონების რაოდენობა შემოკლებულ იონურ განტოლებაში ნატრიუმის სულფატისა და ვერცხლის ნიტრატის ურთიერთქმედებისთვის:ა) 1; ბ) 2; 3-ზე; დ) 4. 8. დაწერეთ განტოლება მაგნიუმის ურთიერთქმედების განზავებულ აზოტმჟავასთან, თუ რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტი მარტივი ნივთიერებაა. მიუთითეთ კოეფიციენტი განტოლებაში ჟანგვის აგენტის წინ. 9. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები შემდეგი გარდაქმნებისთვის:
დაასახელეთ ნივთიერებები A, B, C, D.
პასუხები
ვარიანტი 1 1 - გ; 2 - ა; 3 - გ; 4 -ში; 5 - ა; 6 - ა, დ; 7 - გ, დ; 8 – 10,
2Ag + + SO 4 2– = Ag 2 SO 4;
8 – 12, 9. A - NO, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH 4 NO 3,
კიპის აპარატიგამოიყენება წყალბადის, ნახშირორჟანგის და წყალბადის სულფიდის წარმოებისთვის. მყარი რეაგენტი მოთავსებულია აპარატის შუა სფერულ რეზერვუარში პლასტმასის რგოლისებურ ჩანართზე, რომელიც ხელს უშლის მყარი რეაგენტის ქვედა რეზერვუარში შესვლას. თუთიის გრანულები გამოიყენება როგორც მყარი რეაგენტი წყალბადის წარმოებისთვის, მარმარილოს ნაჭრები გამოიყენება ნახშირორჟანგისთვის, ხოლო რკინის სულფიდის ნაჭრები გამოიყენება წყალბადის სულფიდისთვის. დასასხმელი მყარი ნივთიერებები უნდა იყოს დაახლოებით 1 სმ 3 ზომის. არ არის რეკომენდებული ფხვნილის გამოყენება, რადგან გაზის დენი ძალიან ძლიერი აღმოჩნდება. მყარი რეაგენტის აპარატში ჩატვირთვის შემდეგ, თხევადი რეაგენტი იღვრება ზედა კისერზე (მაგალითად, მარილმჟავას განზავებული ხსნარი წყალბადის, ნახშირორჟანგის და წყალბადის სულფიდის წარმოებისთვის). სითხეს ასხამენ ისეთ რაოდენობას, რომ მისმა დონემ (გაზის გამომავალი სარქველის გახსნით) მიაღწიოს ქვედა ნაწილის ზედა სფერული გაფართოების ნახევარს. გაზს ატარებენ 5-10 წუთის განმავლობაში, რათა აიძულოს ჰაერი გამოვიდეს აპარატიდან, შემდეგ აირის გამომავალი სარქველი იკეტება, ზედა ყელში შეჰყავთ დამცავი ძაბრი. გაზის გამოსასვლელი მილი უკავშირდება მოწყობილობას, სადაც გაზი უნდა გაიაროს.
როდესაც ონკანი დახურულია, გამოთავისუფლებული აირი ანაცვლებს სითხეს აპარატის სფერული გაფართოებისგან და ის წყვეტს მუშაობას. როდესაც ონკანი იხსნება, მჟავა კვლავ შედის ავზში მყარი რეაგენტით და აპარატი იწყებს მუშაობას. ეს არის ერთ-ერთი ყველაზე მოსახერხებელი და უსაფრთხო მეთოდი გაზების ლაბორატორიაში მისაღებად.
შეაგროვეთ გაზი ჭურჭელშიშესაძლებელია სხვადასხვა მეთოდით. ორი ყველაზე გავრცელებული მეთოდია წყლის გადაადგილების მეთოდი და ჰაერის გადაადგილების მეთოდი. მეთოდის არჩევანი ნაკარნახევია შესაგროვებელი აირის თვისებებით.
ჰაერის გადაადგილების მეთოდი. ამ მეთოდით შესაძლებელია თითქმის ნებისმიერი გაზის შეგროვება. გაზის მიღებამდე აუცილებელია იმის დადგენა, ჰაერზე მსუბუქია თუ მძიმე. თუ ჰაერში გაზის ფარდობითი სიმკვრივე ერთზე მეტია, მაშინ მიმღები ჭურჭელი უნდა ინახებოდეს ნახვრეტით, რადგან გაზი ჰაერზე მძიმეა და ჭურჭლის ფსკერზე ჩაიძირება (მაგალითად, ნახშირორჟანგი, წყალბადი. სულფიდი, ჟანგბადი, ქლორი და ა.შ.). თუ ჰაერში გაზის ფარდობითი სიმკვრივე ერთიანობაზე ნაკლებია, მაშინ მიმღები ჭურჭელი უნდა იყოს შენახული ნახვრეტით, რადგან გაზი ჰაერზე მსუბუქია და ჭურჭელზე მაღლა იწევს (მაგალითად, წყალბადი და ა.შ.). ჭურჭლის შევსება შეიძლება გაკონტროლდეს სხვადასხვა გზით, რაც დამოკიდებულია გაზის თვისებებზე. მაგალითად, ჟანგბადის დასადგენად გამოიყენება ჩამქრალი ჩირაღდანი, რომელიც ჭურჭლის კიდეზე მიტანისას (მაგრამ არა შიგნით!) ციმციმებს; ნახშირორჟანგის განსაზღვრისას ცხელი ჩირაღდანი ქრება.
წყლის გადაადგილების მეთოდი. ამ მეთოდს შეუძლია შეაგროვოს მხოლოდ აირები, რომლებიც არ იხსნება წყალში (ან ოდნავ იხსნება) და არ რეაგირებს მასთან. გაზის შესაგროვებლად საჭიროა კრისტალიზატორი, 1/3 წყლით სავსე. მიმღების ჭურჭელი (ყველაზე ხშირად საცდელი მილი) ივსება ზემოდან წყლით, იკეტება თითით და აწვება კრისტალიზატორში. როდესაც ჭურჭლის გახსნა წყლის ქვეშ არის, ის იხსნება და ჭურჭელში ჩასმულია გაზის გამომავალი მილი. მას შემდეგ, რაც მთელი წყალი ჭურჭლიდან გაზით გადაინაცვლებს, ხვრელი წყლის ქვეშ იკეტება საცობით და ჭურჭელი ამოღებულია კრისტალიზატორიდან.
გაზის სისუფთავის შემოწმება. ბევრი აირი იწვის ჰაერში. თუ ცეცხლს დააყენებთ აალებადი აირის ნარევს ჰაერთან, მოხდება აფეთქება, ამიტომ გაზი უნდა შემოწმდეს სისუფთავეზე. ტესტი მოიცავს საცდელ მილში გაზის მცირე ნაწილის (დაახლოებით 15 მლ) წვას. ამისათვის გაზს აგროვებენ სინჯარაში და ცეცხლს უკიდებენ ალკოჰოლური ნათურის ალი. თუ გაზი არ შეიცავს ჰაერის მინარევებს, მაშინ წვას თან ახლავს მცირე ამოფრქვევა. თუ მკვეთრი ყეფის ხმა ისმის, მაშინ გაზი დაბინძურებულია ჰაერით და საჭიროებს გაწმენდას.
