ნაწილი 1 შეიცავს 19 დავალებას მოკლე პასუხით, მათ შორის 15 დავალების ძირითადი დონის სირთულის (ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 1, 2, 3, 4, ... 15) და სირთულის გაზრდილი დონის 4 დავალება ( ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 16, 17, 18, 19). ყველა მათი განსხვავებულობის მიუხედავად, ამ ნაწილის ამოცანები მსგავსია იმით, რომ თითოეულ მათგანზე პასუხი იწერება მოკლედ ერთი ციფრის ან ციფრების თანმიმდევრობის სახით (ორი ან სამი). ნომრების თანმიმდევრობა იწერება პასუხების ფურცელში ინტერვალის და სხვა დამატებითი სიმბოლოების გარეშე.

ნაწილი 2, CMM მოდელიდან გამომდინარე, შეიცავს 3 ან 4 სირთულის მაღალი დონის დავალებას, დეტალური პასუხით. განსხვავება საგამოცდო მოდელებს შორის 1 და 2 არის საგამოცდო ვარიანტების ბოლო ამოცანების განხორციელების შინაარსსა და მიდგომებში:

საგამოცდო მოდელი 1 შეიცავს ამოცანას 22, რომელიც გულისხმობს „აზროვნების ექსპერიმენტის“ ჩატარებას;

საგამოცდო მოდელი 2 შეიცავს 22 და 23 დავალებებს, რომლებიც ითვალისწინებს ლაბორატორიული სამუშაოს შესრულებას (ნამდვილი ქიმიური ექსპერიმენტი).

ქულების კლასებად გადაქცევის მასშტაბი:

"2"- 0-დან 8-მდე

"3"- 9-დან 17-მდე

"4"- 18-დან 26-მდე

"5"- 27-დან 34 წლამდე

ცალკეული ამოცანების შესრულების შეფასების სისტემა და მთლიანად საგამოცდო სამუშაო

თითოეული 1-15 დავალების სწორად შესრულება ფასდება 1 ქულით. თითოეული 16-19 დავალების სწორად შესრულება ფასდება მაქსიმუმ 2 ქულით. მე-16 და მე-17 დავალებები სწორად დასრულებულად ითვლება, თუ თითოეულ მათგანში ორი პასუხია სწორად შერჩეული. არასრული პასუხისთვის - ორი პასუხიდან ერთი სწორად არის დასახელებული ან სამი პასუხი, რომელთაგან ორი სწორია - 1 ქულა. დანარჩენი პასუხები არასწორად ითვლება და 0 ქულას იღებენ. მე-18 და მე-19 ამოცანები სწორად დასრულებულად ითვლება, თუ სამი მატჩი სწორად არის დადგენილი. ნაწილობრივ სწორია პასუხი, რომელშიც დადგენილია სამი მატჩიდან ორი; ღირს 1 ქულა. დარჩენილი ვარიანტები განიხილება არასწორ პასუხებად და ფასდება 0 ქულა.

მე-2 ნაწილის (20–23) ამოცანების შემოწმებას ახორციელებს საგნობრივი კომისია. სწორად შესრულებული დავალების მაქსიმალური ქულა: 20 და 21 დავალებისთვის - თითო 3 ქულა; მოდელ 1-ში 22 დავალება - 5 ქულა; მოდელ 2-ში დავალების 22 - 4 ქულა, დავალების 23 - 5 ქულა.

1 მოდელის მიხედვით საგამოცდო სამუშაოების დასასრულებლად გამოყოფილია 120 წუთი; მოდელის მიხედვით 2 – 140 წუთი

სპეციფიკაცია
საზომი მასალების კონტროლი
2017 წელს გაიმართება
მთავარი სახელმწიფო გამოცდა
ქიმიაში

1. KIM-ის დანიშვნა OGE-სთვის- ზოგადსაგანმანათლებლო ორგანიზაციების მეცხრე კლასის კურსდამთავრებულთა ზოგადი განათლების დონის შეფასება ქიმიის კურსდამთავრებულთა სახელმწიფო საბოლოო სერტიფიცირების მიზნით. გამოცდის შედეგების გამოყენება შესაძლებელია საშუალო სკოლის სპეციალიზებულ კლასებში მოსწავლეების ჩარიცხვისას.

OGE ტარდება რუსეთის ფედერაციის ფედერალური კანონის შესაბამისად, 2012 წლის 29 დეკემბრის No273-FZ "რუსეთის ფედერაციაში განათლების შესახებ".

2. KIM-ის შინაარსის განმსაზღვრელი დოკუმენტები

3. შიგთავსის შერჩევის მიდგომები, KIM-ის სტრუქტურის განვითარება

KIM-ის შემუშავება OGE-სთვის ქიმიაში განხორციელდა შემდეგი ზოგადი დებულებების გათვალისწინებით.

• KIM ორიენტირებულია ცოდნის სისტემის ასიმილაციის ტესტირებაზე, რომელიც განიხილება, როგორც ძირითადი სკოლის არსებული ქიმიის პროგრამების შინაარსის უცვლელი ბირთვი. ქიმიის სახელმწიფო საგანმანათლებლო სტანდარტის ფედერალურ კომპონენტში ეს ცოდნის სისტემა წარმოდგენილია კურსდამთავრებულთა მომზადების მოთხოვნების სახით.
• KIM შექმნილია იმისთვის, რომ უზრუნველყოს კურსდამთავრებულთა ტრენინგის დიფერენცირებული შეფასების შესაძლებლობა. ამ მიზნით VIII-IX კლასებში ქიმიის კურსის შინაარსის ძირითადი ელემენტების დაუფლების შემოწმება მიმდინარეობს სირთულის სამ საფეხურზე: საბაზისო, გაღრმავებული და მაღალი.
• სასწავლო მასალა, რომლის საფუძველზეც აგებულია ამოცანები, შეირჩევა მისი მნიშვნელობის მიხედვით საბაზო სკოლის კურსდამთავრებულთა ზოგადსაგანმანათლებლო მომზადებისთვის. ამასთან, განსაკუთრებული ყურადღება ეთმობა შინაარსის იმ ელემენტებს, რომლებიც განვითარებულია X-XI კლასების ქიმიის კურსში.

4. OGE-ს საგამოცდო მოდელის კავშირი KIM USE-თან

ყველაზე მნიშვნელოვანი პრინციპი, რომელიც გათვალისწინებულია OGE-სთვის KIM-ის შემუშავებისას, არის მათი უწყვეტობა KIM USE-თან, რაც განპირობებულია დაწყებით და საშუალო სკოლების ქიმიაში მოსწავლეთა საგანმანათლებლო მიღწევების შეფასების ერთიანი მიდგომებით.

ამ პრინციპის განხორციელებას უზრუნველყოფს: OGE-ს ამოცანებით შემოწმებული კონტენტის შერჩევის მოთხოვნების ერთიანობა; KIM-ის საგამოცდო ვარიანტების სტრუქტურების მსგავსება OGE-სა და USE-სთვის; მსგავსი ამოცანების მოდელების გამოყენება, ისევე როგორც შეფასების სისტემების იდენტურობა მსგავსი ტიპის ამოცანებისთვის, რომლებიც გამოიყენება როგორც OGE-ში, ასევე USE-ში.

5. KIM 1-ის სტრუქტურისა და შინაარსის მახასიათებლები

2017 წელს, რუსეთის ფედერაციის შემადგენელი ერთეულების აღმასრულებელი ხელისუფლების არჩევანს, რომლებიც მართავენ განათლების სფეროში, სთავაზობენ საგამოცდო სამუშაოს ორ მოდელს, მათი სტრუქტურისა და მასში შემავალი ამოცანების შინაარსის მიხედვით, მოდელების მსგავსი. საგამოცდო სამუშაოები 2014 წ.

საგამოცდო ნაშრომის თითოეული ვერსია შედგება ორი ნაწილისაგან.

Ნაწილი 1შეიცავს 19 დავალებას მოკლე პასუხით, მათ შორის 15 ძირითადი დონის სირთულის (ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 1, 2, 3, 4, ... 15) და 4 გაზრდილი დონის სირთულის დავალება (სერიული ამ ამოცანების რაოდენობა: 16, 17, 18, 19). ყველა მათი განსხვავებულობის მიუხედავად, ამ ნაწილის ამოცანები მსგავსია იმით, რომ თითოეულ მათგანზე პასუხი იწერება მოკლედ ერთი ციფრის ან ციფრების თანმიმდევრობის სახით (ორი ან სამი). ნომრების თანმიმდევრობა იწერება პასუხების ფურცელში ინტერვალის და სხვა დამატებითი სიმბოლოების გარეშე.

Მე -2 ნაწილიმოდელიდან გამომდინარე, CMM შეიცავს 3 ან 4 მაღალი დონის სირთულის დავალებას, დეტალური პასუხით. განსხვავება საგამოცდო მოდელებს შორის 1 და 2 არის საგამოცდო ვარიანტების ბოლო ამოცანების განხორციელების შინაარსსა და მიდგომებში:

• გამოცდის მოდელი 1შეიცავს დავალება 22, რომელიც ითვალისწინებს „აზროვნების ექსპერიმენტის“ განხორციელებას;
• გამოცდის მოდელი 2შეიცავს 22 და 23 დავალებებს, რომლებიც ითვალისწინებს რეალური ქიმიური ექსპერიმენტის განხორციელებას.

ამოცანები დალაგებულია მათი სირთულის დონის თანდათანობითი ზრდის პრინციპით. საბაზისო, მოწინავე და მაღალი დონის სირთულის ამოცანების წილი სამუშაოში იყო, შესაბამისად, 68, 18 და 14%.
ცხრილი 1 იძლევა ზოგად წარმოდგენას 1 და 2 მოდელების საგამოცდო ფურცლის თითოეულ ნაწილში დავალებების რაოდენობის შესახებ.

..............................

1 მოდელი 1 (M1) შეესაბამება დემო #1-ს; მოდელი 2 (M2) - დემო ვერსია No2.

სასწავლო ტესტი OGE-სთვის მოსამზადებლად - 2017 ქიმიაში მე-9 კლასში

Მიერ მომზადებული:

ტრიბუნსკაია ელენა ჟანოვნა,

ქიმიის მასწავლებელი MAOU №7 საშუალო სკოლა

ბალაკოვო, სარატოვის ოლქი

სამიზნე:

1) გაიმეორეთ შესწავლილი მასალა

2) გააცნობს სტუდენტებს საგამოცდო ნაშრომის სტრუქტურას

3) დაეხმარეთ სტუდენტებს მომზადებაში OGE-სთვის.

სამუშაო ინსტრუქციები

სამუშაოს დასასრულებლად მოცემულია 2 საათი (120 წუთი). ნამუშევარი შედგება 2 ნაწილისაგან, მათ შორის 22 დავალება. ნაწილი 1 შეიცავს 19 მოკლე პასუხის დავალებას, ნაწილი 2 შეიცავს 3 გრძელ პასუხის დავალებას.

1-15 დავალებების პასუხები იწერება ერთი ციფრის სახით, რომელიც შეესაბამება სწორი პასუხის რაოდენობას.

16-19 დავალებების პასუხები იწერება რიცხვების მიმდევრობით.

20-22 ამოცანებს უნდა მიეცეს სრული დეტალური პასუხი, მათ შორის აუცილებელი რეაქციის განტოლებები და ამოცანის ამოხსნა.

სამუშაოს შესრულებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი, წყალში მარილების, მჟავების და ფუძეების ხსნადობის ცხრილი, ლითონის ძაბვის ელექტროქიმიური სერია და არაპროგრამირებადი კალკულატორი.

გამოყენებული სახელმძღვანელოები და ინტერნეტ რესურსები :
O.S გაბრიელიანი "ქიმია 9 კლასი". მ., ბუსტარდი. 2013 წელი.
ო. 2013 წელი.
გახსენით დავალებათა ბანკი ქიმიაში OGE

Ნაწილი 1

1. სამი ელექტრონული ფენა და ერთი ელექტრონი გარე ელექტრონულ შრეში შეესაბამება ატომს:

1) ქლორი; 3) ნატრიუმი;

2) ლითიუმი; 4) წყალბადი.

პასუხი:

2. რომელ სერიაშია გაძლიერებული შესაბამისი მარტივი ნივთიერებების მეტალის თვისებები:

1) ბერილიუმი - მაგნიუმი - კალციუმი;

2) ფტორი - ბრომი - ქლორი;

3) გოგირდი - ჟანგბადი - სელენი;

4) ნახშირბადი - ტყვია - სილიციუმი.

პასუხი:

3. კოვალენტური პოლარული და კოვალენტური არაპოლარული ბმების მქონე ნაერთები შესაბამისად

1) RbClდაკლ 2 3) ო 3 დაჰ 2 ს

2) HBrდან 2 4) NH 3 დაჰ 2 ო

პასუხი:

4 .ნაერთში ჟანგვის მდგომარეობა +5 ფოსფორის გამოფენა

1) პ 2 ო 3 3) ნა 3 პ

2) PH 3 4) მგ (H 2 PO 4 ) 2

პასუხი:

5. ნივთიერებები, რომელთა ფორმულებია -BeOდაBaO, შესაბამისად არიან:

1) ძირითადი ოქსიდი და მჟავა ოქსიდი

2) ამფოტერული ოქსიდი და ძირითადი ოქსიდი

3) მჟავა ოქსიდი და ძირითადი ოქსიდი

4) ძირითადი ოქსიდი და ამფოტერული ოქსიდი

პასუხი:

6. რეაქცია, რომლის განტოლებაა 2რბ+2 ჰ 2 ო=2 RbOH+ ჰ 2 ეხება რეაქციებს:

1) ჩანაცვლება, ეგზოთერმული;

2) დაშლა, ეგზოთერმული;

3) შეერთება, ენდოთერმული;

4) გაცვლითი, ენდოთერმული.

პასუხი:

7 . იონებიᲘᲡᲔ 3 2- წყალხსნარში დისოციაციის დროს წარმოიქმნება:

1) კალიუმის სულფიდი; 3) კალიუმის სულფატი;

2) გოგირდის მჟავა; 4) კალიუმის სულფიტი.

პასუხი:

8. გაზი გამოიყოფა ურთიერთქმედებისას:

1) თუთიის ჰიდროქსიდი და მარილმჟავა; 3) სპილენძის ჰიდროქსიდი (II) და აზოტის მჟავა;

2) სპილენძის სულფიდი და მარილმჟავა 4) კალიუმის ოქსიდი და აზოტის მჟავა.

პასუხი:

9. კალციუმი ურთიერთქმედებს თითოეულ ნივთიერებასთან, რომლის ფორმულები ჩამოთვლილია ჯგუფში:

1) რომ, ო 2 HCl; 3) ო 2 , ჰ 2 ო, ნ 2 ;

2) Cu, O 2 , ნ 2; 4) H 2 ორომოჰ, ს.

პასუხი:

10 ბერილიუმის ოქსიდი რეაგირებს თითოეულ ორ ნივთიერებასთან:

1) ნადაჰ 2 ო 3) HClდაო 2

2) ჰ 2 ოდაHNO 3 4) KOHდაჰ 2 ᲘᲡᲔ 4

პასუხი:

11 . აზოტის მჟავას ხსნარი რეაგირებს თითოეულ ორ ნივთიერებასთან:

1) აგდაRbOH;

2) ნ 2 ოდაCO 2 ;

3) NiOდაHCI;

4) Ba(NO 3 ) 2 დაNH 3 .

პასუხი:

12. ნივთიერებებს შორის: ნატრიუმის ქლორიდი, ნატრიუმის სულფიდი, ნატრიუმის სულფატი - სპილენძის ნიტრატთან რეაქციაში (II) შეიყვანეთ(ები)

1) ორი ნივთიერება; 3) ერთი ნივთიერება;

2) სამი ნივთიერება; 4) არანაირი ნივთიერება.

პასუხი:

13. სწორია თუ არა შემდეგი განცხადებები?

ა. შეგიძლიათ წყლისგან ალკოჰოლის გამოყოფა დასახლებით.

ბ. მარილისა და ცარცის წყალხსნარი შეიძლება გამოვყოთ ფილტრაციით

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი; 3) ორივე გადაწყვეტილება მართალია;

2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი; 4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია.

პასუხი:

14. ამიაკი არის ჟანგვის აგენტი, რომლის რეაქციის სქემაში:

1) ნ 2 +H 2 → NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 O;

2) NH 3 +ო 2 → N 2 +H 2 O; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

პასუხი:

15 . რომელ დიაგრამაზე ელემენტების მასური ფრაქციების განაწილება შეესაბამება ამონიუმის ფოსფატის თვისებრივ შემადგენლობას?

1) 3)

2) 4)

პასუხი:

Მე -2 ნაწილი

16. ქიმიურ ელემენტებს შორისკლ - ს- რ

1) მცირდება ატომების ბირთვების მუხტები;

2) იზრდება მათი ოქსიდების მჟავე თვისებები;

3) მცირდება ჟანგვის ყველაზე დაბალი ხარისხი;

4) ატომების რადიუსი მცირდება;

5) გაძლიერებულია არალითონური თვისებები.

პასუხი:

17. ნახშირწყალბადისთვის C 2 ჰ 6 დამახასიათებელი:

1) ჩანაცვლების რეაქცია;

2) დეჰიდროგენაციის რეაქცია;

3) ბრომიანი წყლის გაუფერულება;

4) იზომერიზაციის რეაქცია;

5) რეაქცია წყალთან.

პასუხი:

18. შეადარეთ ორი ნივთიერება რეაგენტს, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას ამ ნივთიერებების გასარჩევად

ნივთიერებები: რეაგენტი:

მაგრამ)NaIდაNaClO 3 1) დაახ( ოჰ) 2

ბ) HFდარბ 2 ᲘᲡᲔ 4 2) AgNO 3

AT) CO 2 დაCaC 2 3) ფენოლფთალეინი

4) Ba(NO 3 ) 2

პასუხი:

19. დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერებების სახელსა და რეაგენტებს შორის, რომლებთანაც ამ ნივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება.

რეაგენტების დასახელება

ნივთიერებები:

ა) თუთიის ოქსიდი 1)კ 2 ო, ნა

ბ) ნახშირორჟანგი 2)ᲘᲡᲔ 2 , ჰ 2 ო

ბ) გოგირდის მჟავა 3)დაახ( ოჰ) 2 , ჰ 2 ო

4) HBr, დაახ( ოჰ) 2

პასუხი:

Მე -2 ნაწილი

20. ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით დაალაგეთ კოეფიციენტები რეაქციის განტოლებაში, რომლის სქემაც

ჰ 2 ო 2 + NH 3 → ნ 2 + ჰ 2 ო

განსაზღვრეთ ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი საშუალება.

21. ნახშირორჟანგი გადიოდა კალციუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. წარმოიქმნა 648 გ კალციუმის ბიკარბონატი 1%-იანი მასური წილით. გამოთვალეთ მოქცეული გაზის მოცულობა

22. მოცემული ნივთიერებები: Ve,NaNO 3 , KOH, ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 , ნა 2 ᲘᲡᲔ 4 , MgO. მხოლოდ ამ სიიდან წყლისა და საჭირო ნივთიერებების გამოყენებით მიიღეთ ბერილიუმის ჰიდროქსიდი ორ ეტაპად. აღწერეთ მიმდინარე რეაქციების ნიშნები. იონგაცვლის რეაქციისთვის დაწერეთ იონური რეაქციის შემოკლებული განტოლება.

ქიმიის ტესტის შეფასების სისტემა

თითოეული დავალების სწორად შესრულებანაწილი 1 სირთულის საბაზისო დონე (1–15) ფასდება 1 ქულით.

თითოეული დავალების სწორად შესრულებანაწილი 1 სირთულის მოწინავე დონე (16–19) ფასდება მაქსიმუმ 2 ქულით. მე-16 და მე-17 დავალებები სწორად დასრულებულად ითვლება, თუ თითოეულ მათგანში სწორად არის შერჩეული ორი პასუხი. არასრული პასუხისთვის - ორი პასუხიდან ერთი სწორად არის დასახელებული ან სამი პასუხი, რომელთაგან ორი სწორია - 1 ქულა. დანარჩენი პასუხები ითვლება არასწორად და ფასდება 0 ქულით.

მე-18 და მე-19 ამოცანები სწორად დასრულებულად ითვლება, თუ სამი მატჩი სწორად არის დადგენილი. ნაწილობრივ სწორია პასუხი, რომელშიც დადგენილია სამი მატჩიდან ორი; ღირს 1 ქულა. დარჩენილი ვარიანტები განიხილება არასწორ პასუხად და ფასდება 0 ქულით.

Ნაწილი 1

Მე -2 ნაწილი

20. ელექტრონული ბალანსის მეთოდით დაალაგეთ კოეფიციენტები რეაქციის განტოლებაში, რომლის სქემაა:

ჰ 2 ო 2 + NH 3 → ნ 2 + ჰ 2 ო

მიუთითეთ ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.

ელემენტები პასუხი

1. შედგენილი ელექტრონული ბალანსი.

3 │2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 ნ -3 - 6ē →ნ 2 0

2. კოეფიციენტები მოთავსებულია რეაქციის განტოლებაში:

3 ჰ 2 ო 2 + 2 NH 3 → ნ 2 + 6 ჰ 2 ო

3. მითითებულია, რომ შემცირების საშუალებაან -3 და ჟანგვის აგენტია O -1

შეფასების კრიტერიუმები

ქულები

პასუხი შეიცავს შეცდომას მხოლოდ ერთ ელემენტში

პასუხში ორი შეცდომაა.

მაქსიმალური ქულა

21. ნახშირორჟანგი გადიოდა კალციუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. წარმოიქმნა 648 გ კალციუმის ბიკარბონატი 1%-იანი მასური წილით. გამოთვალეთ მოქცეული გაზის მოცულობა

საპასუხო ელემენტები

(დაშვებულია პასუხის სხვა ფორმულირებები, რომლებიც არ ამახინჯებს მის მნიშვნელობას)

1) რეაქციის განტოლება 2CO 2 + დაახ( ოჰ) 2 = დაახ( HCO 3)2

2) გამოითვალა რეაქციის შედეგად მიღებული კალიუმის ბიკარბონატის ნივთიერების მასა და რაოდენობა:

მსუფთა.(დაახ( HCO 3)2 ) = მრ-რა (დაახ(HCO 3)2 ) * ვ (დაახ(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48გრ.

მ(დაახ(HCO 3)2 )=164გ/მოლ

ნ(დაახ(HCO 3)2 )= 6,48 გ/ 164 გ/მოლი= 0,04 მოლი

3) გამოთვალეთ მოცულობაCO 2

ნ(CO 2 )=2 ნ(დაახ(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 მოლი

V(CO 2 )=n * ვ მ = 0,08 * 22,4 = 1.8ლ.

შეფასების კრიტერიუმები

ქულები

პასუხი არის სწორი და სრული, მოიცავს ყველა დასახელებულ ელემენტს

3

ზემოთ დასახელებული ელემენტებიდან 2 სწორად არის დაწერილი

2

ზემოაღნიშნულიდან 1 ელემენტი სწორად არის დაწერილი (1-ლი ან მე-2)

1

პასუხის ყველა ელემენტი არასწორად არის დაწერილი

0

მაქსიმალური ქულა

3

22. მოცემულია ნივთიერებები: ვე, NaNO 3 , KOH, ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 , ნა 2 ᲘᲡᲔ 4 , MgO.მხოლოდ ამ სიიდან წყლისა და საჭირო ნივთიერებების გამოყენებით მიიღეთ ბერილიუმის ჰიდროქსიდი ორ ეტაპად. აღწერეთ მიმდინარე რეაქციების ნიშნები. იონგაცვლის რეაქციისთვის დაწერეთ იონური რეაქციის შემოკლებული განტოლება.

საპასუხო ელემენტები

(დაშვებულია პასუხის სხვა ფორმულირებები, რომლებიც არ ამახინჯებს მის მნიშვნელობას)

1) შედგენილია გარდაქმნების ჯაჭვი:

ვე ვეᲘᲡᲔ 4 ვე(ოჰ) 2

ორი რეაქციის განტოლება შედგება:

2) ვე+H 2 ᲘᲡᲔ 4 = ვეᲘᲡᲔ 4 +H 2

3) ვეᲘᲡᲔ 4 + 2KOH = ვე(OH) 2 ↓+ კ 2 ᲘᲡᲔ 4

4) რეაქციების ნიშნები აღწერილია:

პირველი რეაქციისთვის: თუთია იხსნება, გამოიყოფა უფერო აირი;

მეორე რეაქციისთვის: თეთრი ნალექის ნალექი.

5) შედგენილია მეორე რეაქციის შემოკლებული იონური განტოლება:

ვე 2 + + 2 ოჰ - = ვე(OH) 2 ↓

შეფასების კრიტერიუმები

ქულები

პასუხი არის სწორი და სრული, მოიცავს ყველა დასახელებულ ელემენტს

5

პასუხის ოთხი ელემენტი სწორად არის დაწერილი

4

პასუხის სამი ელემენტი სწორად არის დაწერილი

3

სწორად არის დაწერილი პასუხის ორი ელემენტი

2

პასუხის ერთი ელემენტი სწორად არის დაწერილი

1

პასუხის ყველა ელემენტი არასწორად არის დაწერილი

0

მაქსიმალური ქულა

5

ამ განყოფილებაში მე ვაწყობ ქიმიაში OGE-ს ამოცანების ანალიზს. განყოფილების მსგავსად, თქვენ იხილავთ დეტალურ ანალიზებს ინსტრუქციებით ქიმიაში ტიპიური ამოცანების გადაჭრისთვის OGE 9 კლასში. ტიპიური ამოცანების თითოეული ბლოკის გაანალიზებამდე ვაძლევ თეორიულ ფონს, რომლის გარეშეც შეუძლებელია ამ ამოცანის ამოხსნა. თეორია ზუსტად იმდენია, რამდენიც საკმარისია ერთის მხრივ დავალების წარმატებით შესასრულებლად. მეორე მხრივ, შევეცადე თეორიული მასალა საინტერესო და გასაგებ ენაზე აღმეწერა. დარწმუნებული ვარ, რომ ჩემს მასალებზე ვარჯიშის შემდეგ, თქვენ არა მხოლოდ წარმატებით ჩააბარებთ OGE-ს ქიმიაში, არამედ შეგიყვარდებათ ეს საგანი.

ზოგადი ინფორმაცია გამოცდის შესახებ

OGE ქიმიაში შედგება სამინაწილები.

პირველ ნაწილში 15 დავალება ერთი პასუხით- ეს არის პირველი დონე და მასში დავალებები მარტივია, რა თქმა უნდა, ქიმიის საბაზისო ცოდნით. ეს ამოცანები არ საჭიროებს გამოთვლებს, გარდა დავალების 15-ისა.

მეორე ნაწილი შედგება ოთხი კითხვა- პირველ ორში - 16 და 17 აუცილებელია ორი სწორი პასუხის არჩევა, ხოლო 18 და 19-ში მარჯვენა სვეტის მნიშვნელობების ან განცხადებების კორელაცია მარცხენა სვეტთან.

მესამე ნაწილი არის პრობლემის გადაჭრა. 20-ზე თქვენ უნდა გაათანაბროთ რეაქცია და დაადგინოთ კოეფიციენტები, ხოლო 21-ზე გადაწყვიტეთ გამოთვლის პრობლემა.

მეოთხე ნაწილი - პრაქტიკული, მარტივი, მაგრამ ფრთხილად და ფრთხილად უნდა იყოთ, როგორც ყოველთვის ქიმიასთან მუშაობისას.

სულ გაცემული სამუშაო 140 წუთები.

ქვემოთ გაანალიზებულია ტიპიური ამოცანის ვარიანტები, რომლებსაც ახლავს ამოსახსნელად აუცილებელი თეორია. ყველა დავალება თემატურია - თითოეული ამოცანის წინ არის თემა ზოგადი გაგებისთვის.

ვარიანტი

საზომი მასალების კონტროლი

ჰოლდინგი 2017 წელს მთავარი სახელმწიფო

ქიმიის გამოცდა

სამუშაო ინსტრუქციები

საგამოცდო ნაშრომი შედგება ორი ნაწილისგან, მათ შორის 22 დავალებისგან. ნაწილი 1 შეიცავს 19 მოკლე პასუხის დავალებას, ნაწილი 2 შეიცავს 3 გრძელ პასუხის დავალებას.

ქიმიაში საგამოცდო ნაშრომის შესავსებად გამოყოფილია 2 საათი (120 წუთი).

1-15 დავალებების პასუხები იწერება ერთნიშნა, რომელიც შეესაბამება სწორი პასუხის რაოდენობას. ეს ფიგურა ჩაწერეთ პასუხის ველში ნაწარმოების ტექსტში და შემდეგ გადაიტანეთ პასუხების ფურცელ No1-ში.

16–19 დავალებების პასუხები იწერება რიცხვების მიმდევრობით. პასუხის ველში ჩაწერეთ რიცხვების ეს თანმიმდევრობა ნაწარმოების ტექსტში და შემდეგ გადაიტანეთ პასუხის ფორმა No1-ში.

20-22 ამოცანებზე უნდა იყოს გაცემული სრული დეტალური პასუხი, მათ შორის საჭირო რეაქციის განტოლებები და გამოთვლები. დავალებები შესრულებულია პასუხების ფურცელ No2-ზე.

სამუშაოს შესრულებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი D.I. მენდელეევი, წყალში მარილების, მჟავების და ფუძეების ხსნადობის ცხრილი, ლითონის ძაბვის ელექტროქიმიური სერია და არაპროგრამირებადი კალკულატორი.

დავალებების შესრულებისას შეგიძლიათ გამოიყენოთ მონახაზი. ნამუშევრების პროექტები არ ითვლება სამუშაოს შეფასებაში.

შეჯამებულია ქულები, რომლებსაც მიიღებთ დასრულებული დავალებებისთვის.

შეეცადეთ დაასრულოთ რაც შეიძლება მეტი დავალება და დააგროვოთ ყველაზე მეტი ქულა.

წარმატებებს გისურვებთ!

Ნაწილი 1

1-15 დავალებების პასუხი არის ერთი ციფრი, რომელიც შეესაბამება სწორი პასუხის რაოდენობას. ეს ფიგურა პასუხის ველში ჩაწერეთ ნაწარმოების ტექსტში, შემდეგ კი პირველი უჯრიდან დაწყებული გადაიტანეთ პასუხის ფორმა No1-ში შესაბამისი ამოცანის ნომრის მარჯვნივ.

VA- ჯგუფის მე-3 პერიოდის ქიმიური ელემენტი შეესაბამება ფენებზე ელექტრონების განაწილების სქემას:

პასუხი:

იონური ბმა დამახასიათებელია თითოეული ორი ნივთიერებისთვის:

1) კალიუმის ქლორიდი და წყალბადის ქლორიდი

2) ბარიუმის ქლორიდი და ნატრიუმის ოქსიდი

3) ნატრიუმის ქლორიდი და ნახშირბადის მონოქსიდი (IV)

4) ლითიუმის ოქსიდი და ქლორი

პასუხი:

ორი ნივთიერებიდან თითოეული რთულია

1) წყალი და ქლორი

2) წყალი და წყალბადი

3) წყალბადი და კვარცი

4) ბენზოლი და წყალი

პასუხი:

დადებითი იონების ყველაზე დიდი რაოდენობა წარმოიქმნება 1 მოლის დისოციაციის დროს

1) გოგირდის მჟავა

2) ნატრიუმის ფოსფატი

3) რკინის(III) ნიტრატი

4) კალიუმის სულფიდი

პასუხი:

წყვილის ორივე ნივთიერება რეაგირებს წყალთან ოთახის ტემპერატურაზე

1) ჟანგბადი და ნახშირბადი

2) მაგნიუმი და გოგირდი

3) ალუმინი და ფოსფორი

4) ნატრიუმი და კალციუმი

პასუხი:

ნივთიერებებს შორის: Zn, Al 2 O 3, Cu (OH) 2, BaCl 2 - რეაქციაში შედის გოგირდმჟავას ხსნართან (s)

4) ოთხი

პასუხი:

სწორია თუ არა მოსაზრებები ნარევების გამოყოფის გზების შესახებ?

ა. აორთქლება ეხება ნარევების გამოყოფის ფიზიკურ მეთოდებს.

ბ. წყლისა და ეთანოლის ნარევის გამოყოფა შესაძლებელია ფილტრაციით.

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი

2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი

3) ორივე განცხადება სწორია

4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია

პასუხი:

ელემენტი ნახშირბადი არის ჟანგვის აგენტი რეაქციაში

2CO + O 2 \u003d 2CO 2 CO 2 + 2 მგ = 2 MgO + C CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2

პასუხი:

16–19 დავალებების პასუხი არის რიცხვების თანმიმდევრობა, რომელიც უნდა ჩაიწეროს პასუხის ფორმა No1-ში შესაბამისი დავალების ნომრის მარჯვნივ, პირველი უჯრიდან დაწყებული. დაწერეთ თქვენი პასუხი ინტერვალის, მძიმეებისა და სხვა დამატებითი სიმბოლოების გარეშე.

ჩაწერეთ თითოეული ნომერი ცალკე უჯრაში ფორმაში მოცემული ნიმუშების შესაბამისად.

შემოთავაზებული პასუხების სიიდან 16, 17 დავალებების შესრულებისას აირჩიეთ ორი სწორი და ჩაწერეთ რიცხვები, რომლებშიც ისინი მითითებულია ცხრილში.

16. მაგნიუმი და სილიციუმი საერთოა

1) სამი ელექტრონული ფენის არსებობა მათ ატომებში

2) მათი შესაბამისი მარტივი ნივთიერებების არსებობა დიატომური მოლეკულების სახით

3) რომ ისინი მიეკუთვნებიან ლითონებს

4) ის ფაქტი, რომ მათი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა ფოსფორზე ნაკლებია

5) მათი ფორმირება უმაღლესი ოქსიდების ზოგადი ფორმულით EO 2

პასუხი:

18, 19 დავალებების შესრულებისას პირველი სვეტის თითოეული ელემენტისთვის აირჩიეთ შესაბამისი ელემენტი მეორე სვეტიდან. ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ. პასუხში მოცემული რიცხვები შეიძლება განმეორდეს.

ნივთიერებები ᲠᲔᲐᲒᲔᲜᲢᲘ H 2 SO 4 და HNO 3 MgBr 2 და MgCl 2 AgNO 3 და Zn(NO 3) 2

პასუხი:

დაამყარეთ შესაბამისობა ნივთიერების სახელსა და რეაგენტებს შორის, რომლებთანაც ამ ნივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება.

პასუხი:

არ დაგავიწყდეთ ყველა პასუხის გადატანა No1 პასუხების ფურცელზე სამუშაოს შესრულების ინსტრუქციის შესაბამისად.

Მე -2 ნაწილი

20-22 დავალებების პასუხებისთვის გამოიყენეთ პასუხის ფორმა No2.

ჯერ ჩაწერეთ დავალების ნომერი (20, 21 ან 22), შემდეგ კი დეტალური პასუხი. დაწერეთ თქვენი პასუხები გარკვევით და გასაგებად.

20. ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით დაწერეთ რეაქციის განტოლება

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O

განსაზღვრეთ ჟანგვის აგენტი და აღმდგენი საშუალება.

21. 376 გ ხსნარს სპილენძის (II) ნიტრატის მასური ფრაქციის 7,5%-ით დაემატა კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჭარბი რაოდენობა. განსაზღვრეთ ნალექის მასა.

22. მოცემულია ნივთიერებები: Zn, HCl (ხსნარი), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. მხოლოდ ამ სიიდან წყლისა და საჭირო ნივთიერებების გამოყენებით მიიღეთ თუთიის ნიტრატი ორ ეტაპად. აღწერეთ მიმდინარე რეაქციების ნიშნები. იონგაცვლის რეაქციისთვის დაწერეთ იონური რეაქციის შემოკლებული განტოლება.