ნივთიერებების ქიმიური თვისებები ვლინდება სხვადასხვა ქიმიურ რეაქციაში.

ნივთიერებების გარდაქმნები, რომლებსაც თან ახლავს მათი შემადგენლობის და (ან) სტრუქტურის ცვლილება, ე.წ ქიმიური რეაქციები. ხშირად გვხვდება შემდეგი განმარტება: ქიმიური რეაქციასაწყისი ნივთიერებების (რეაგენტების) საბოლოო ნივთიერებებად (პროდუქტებად) გარდაქმნის პროცესს ე.წ.

ქიმიური რეაქციები იწერება ქიმიური განტოლებებისა და სქემების გამოყენებით, რომლებიც შეიცავს საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების ფორმულებს. ქიმიურ განტოლებებში, სქემებისგან განსხვავებით, თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა ერთნაირია მარცხენა და მარჯვენა მხარეს, რაც ასახავს მასის შენარჩუნების კანონს.

განტოლების მარცხენა მხარეს იწერება საწყისი ნივთიერებების (რეაგენტების) ფორმულები, მარჯვენა მხარეს - ქიმიური რეაქციის შედეგად მიღებული ნივთიერებები (რეაქციის პროდუქტები, საბოლოო ნივთიერებები). მარცხენა და მარჯვენა გვერდების დამაკავშირებელი თანაბარი ნიშანი მიუთითებს, რომ რეაქციაში მონაწილე ნივთიერებების ატომების საერთო რაოდენობა მუდმივი რჩება. ეს მიიღწევა ფორმულების წინ მთელი სტოიქიომეტრიული კოეფიციენტების განთავსებით, რაც აჩვენებს რაოდენობრივ თანაფარდობას რეაგენტებსა და რეაქციის პროდუქტებს შორის.

ქიმიური განტოლებები შეიძლება შეიცავდეს დამატებით ინფორმაციას რეაქციის მახასიათებლების შესახებ. თუ ქიმიური რეაქცია მიმდინარეობს გარე გავლენის გავლენის ქვეშ (ტემპერატურა, წნევა, გამოსხივება და ა.შ.), ეს მითითებულია შესაბამისი სიმბოლოთი, როგორც წესი, ტოლობის ნიშნის ზემოთ (ან „ქვემოთ“).

ქიმიური რეაქციების დიდი რაოდენობა შეიძლება დაიყოს რამდენიმე ტიპის რეაქციად, რომლებიც ხასიათდება კარგად განსაზღვრული მახასიათებლებით.

როგორც კლასიფიკაციის მახასიათებლებიშეიძლება შეირჩეს შემდეგი:

1. საწყისი მასალების და რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა და შემადგენლობა.

2. რეაგენტებისა და რეაქციის პროდუქტების აგრეგატული მდგომარეობა.

3. ფაზების რაოდენობა, რომელშიც არიან რეაქციის მონაწილეები.

4. გადატანილი ნაწილაკების ბუნება.

5. რეაქციის განვითარების შესაძლებლობა წინა და საპირისპირო მიმართულებით.

6. თერმული ეფექტის ნიშანი ყველა რეაქციას ჰყოფს: ეგზოთერმულიეგზოეფექტით მიმდინარე რეაქციები - ენერგიის გამოყოფა სითბოს სახით (Q> 0, ∆H<0):

C + O 2 \u003d CO 2 + Q

და ენდოთერმულირეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ენდო ეფექტით - ენერგიის შთანთქმა სითბოს სახით (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q.

ასეთი რეაქციებია თერმოქიმიური.

მოდით განვიხილოთ უფრო დეტალურად თითოეული ტიპის რეაქცია.

კლასიფიკაცია რეაგენტებისა და საბოლოო ნივთიერებების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით

1. შეერთების რეაქციები

შედარებით მარტივი შემადგენლობის რამდენიმე რეაქტიული ნივთიერებისგან ნაერთის რეაქციებში მიიღება უფრო რთული შემადგენლობის ერთი ნივთიერება:

როგორც წესი, ამ რეაქციებს თან ახლავს სითბოს გამოყოფა, ე.ი. გამოიწვიოს უფრო სტაბილური და ნაკლებად ენერგიით მდიდარი ნაერთების წარმოქმნა.

მარტივი ნივთიერებების კომბინაციის რეაქციები ყოველთვის რედოქსული ხასიათისაა. კომპლექსურ ნივთიერებებს შორის წარმოქმნილი შეერთების რეაქციები შეიძლება მოხდეს როგორც ვალენტობის ცვლილების გარეშე:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

და კლასიფიცირდება როგორც რედოქსი:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3.

2. დაშლის რეაქციები

დაშლის რეაქციები იწვევს ერთი რთული ნივთიერებიდან რამდენიმე ნაერთის წარმოქმნას:

A = B + C + D.

რთული ნივთიერების დაშლის პროდუქტები შეიძლება იყოს როგორც მარტივი, ასევე რთული ნივთიერებები.

დაშლის რეაქციებიდან, რომლებიც ხდება ვალენტურობის მდგომარეობების შეცვლის გარეშე, უნდა აღინიშნოს კრისტალური ჰიდრატების, ფუძეების, მჟავების და ჟანგბადის შემცველი მჟავების მარილების დაშლა:

	ტ ო
4HNO 3	=	2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

განსაკუთრებით დამახასიათებელია აზოტის მჟავას მარილების დაშლის რედოქსული რეაქციები.

ორგანულ ქიმიაში დაშლის რეაქციებს კრეკინგი ეწოდება:

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20,

ან დეჰიდროგენაცია

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2.

3. ჩანაცვლების რეაქციები

ჩანაცვლების რეაქციების დროს, როგორც წესი, მარტივი ნივთიერება ურთიერთქმედებს რთულთან, წარმოქმნის მეორე მარტივ და მეორე რთულ ნივთიერებას:

A + BC = AB + C.

ეს რეაქციები უმეტესწილად მიეკუთვნება რედოქს რეაქციებს:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

ჩანაცვლებითი რეაქციების მაგალითები, რომლებსაც არ ახლავს ატომების ვალენტური მდგომარეობის ცვლილება, ძალიან ცოტაა. უნდა აღინიშნოს სილიციუმის დიოქსიდის რეაქცია ჟანგბადის შემცველი მჟავების მარილებთან, რომლებიც შეესაბამება აირისებრ ან აქროლად ანჰიდრიდებს:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5,

ზოგჯერ ეს რეაქციები განიხილება, როგორც გაცვლითი რეაქციები:

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl.

4. გაცვლითი რეაქციები

გაცვლითი რეაქციებირეაქცია ორ ნაერთს შორის, რომლებიც ცვლის მათ შემადგენელ კომპონენტებს, ეწოდება:

AB + CD = AD + CB.

თუ რედოქს პროცესები ხდება ჩანაცვლებითი რეაქციების დროს, მაშინ გაცვლითი რეაქციები ყოველთვის ხდება ატომების ვალენტური მდგომარეობის შეცვლის გარეშე. ეს არის რეაქციების ყველაზე გავრცელებული ჯგუფი რთულ ნივთიერებებს - ოქსიდებს, ფუძეებს, მჟავებსა და მარილებს შორის:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

ამ გაცვლითი რეაქციების განსაკუთრებული შემთხვევაა ნეიტრალიზაციის რეაქციები:

Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O.

ჩვეულებრივ, ეს რეაქციები ემორჩილება ქიმიური წონასწორობის კანონებს და მიმდინარეობს იმ მიმართულებით, როდესაც ერთ-ერთი ნივთიერება მაინც ამოღებულია რეაქციის სფეროდან აირისებრი, აქროლადი ნივთიერების, ნალექის ან დაბალი დისოციაციის (ხსნარებისთვის) ნაერთის სახით:

NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O,

CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.

5. გადაცემის რეაქციები.

გადაცემის რეაქციების დროს ატომი ან ატომების ჯგუფი გადადის ერთი სტრუქტურული ერთეულიდან მეორეზე:

AB + BC \u003d A + B 2 C,

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

Მაგალითად:

2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,

H 2 O + 2NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3.

რეაქციების კლასიფიკაცია ფაზის მახასიათებლების მიხედვით

რეაქტიული ნივთიერებების აგრეგაციის მდგომარეობიდან გამომდინარე, გამოირჩევა შემდეგი რეაქციები:

1. გაზის რეაქციები

H 2 + Cl 2		2HCl.

2. რეაქციები ხსნარებში

NaOH (p-p) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)

3. რეაქცია მყარ სხეულებს შორის

	ტ ო
CaO (ტელევიზორი) + SiO 2 (ტელევიზორი)	=	CaSiO 3 (ტელევიზორი)

რეაქციების კლასიფიკაცია ფაზების რაოდენობის მიხედვით.

ფაზა გაგებულია, როგორც სისტემის ერთგვაროვანი ნაწილების ერთობლიობა იგივე ფიზიკური და ქიმიური თვისებებით და ერთმანეთისგან გამოყოფილი ინტერფეისით.

ამ თვალსაზრისით, რეაქციების მთელი მრავალფეროვნება შეიძლება დაიყოს ორ კლასად:

1. ჰომოგენური (ერთფაზიანი) რეაქციები.ეს მოიცავს გაზურ ფაზაში მიმდინარე რეაქციებს და ხსნარებში წარმოქმნილი რეაქციების რიგს.

2. ჰეტეროგენული (მრავალფაზური) რეაქციები.ეს მოიცავს რეაქციებს, რომლებშიც რეაქციის პროდუქტები და რეაქციის პროდუქტები სხვადასხვა ფაზაშია. Მაგალითად:

გაზ-თხევადი ფაზის რეაქციები

CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p).

აირის-მყარი ფაზის რეაქციები

CO 2 (გ) + CaO (ტელევიზორი) \u003d CaCO 3 (ტელევიზორი).

თხევადი-მყარი ფაზის რეაქციები

Na 2 SO 4 (ხსნარი) + BaCl 3 (ხსნარი) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

თხევადი-გაზი-მყარი ფაზის რეაქციები

Ca (HCO 3) 2 (ხსნარი) + H 2 SO 4 (ხსნარი) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓.

რეაქციების კლასიფიკაცია გადატანილი ნაწილაკების ტიპის მიხედვით

1. პროტოლიზური რეაქციები.

რომ პროტოლიზური რეაქციებიმოიცავს ქიმიურ პროცესებს, რომელთა არსი არის პროტონის გადატანა ერთი რეაგენტიდან მეორეზე.

ეს კლასიფიკაცია ეფუძნება მჟავებისა და ფუძეების პროტოლიზურ თეორიას, რომლის მიხედვითაც მჟავა არის ნებისმიერი ნივთიერება, რომელიც აძლევს პროტონს, ხოლო ფუძე არის ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია მიიღოს პროტონი, მაგალითად:

პროტოლიზური რეაქციები მოიცავს ნეიტრალიზაციის და ჰიდროლიზის რეაქციებს.

2. რედოქსის რეაქციები.

ეს მოიცავს რეაქციებს, რომლებშიც რეაგენტები ცვლიან ელექტრონებს, ხოლო ცვლის ელემენტების ატომების ჟანგვის მდგომარეობას, რომლებიც ქმნიან რეაგენტებს. Მაგალითად:

Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2,

FeS 2 + 8HNO 3 (კონკ) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

ქიმიური რეაქციების აბსოლუტური უმრავლესობა რედოქსია, ისინი ძალიან მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ.

3. ლიგანდის გაცვლის რეაქციები.

ეს მოიცავს რეაქციებს, რომლის დროსაც ელექტრონული წყვილი გადადის კოვალენტური ბმის წარმოქმნით დონორ-მიმღები მექანიზმით. Მაგალითად:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO =,

Al(OH) 3 + NaOH = .

ლიგანდის გაცვლის რეაქციების დამახასიათებელი თვისებაა ის, რომ ახალი ნაერთების წარმოქმნა, რომელსაც კომპლექსური ეწოდება, ხდება ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილების გარეშე.

4. ატომურ-მოლეკულური გაცვლის რეაქციები.

ამ ტიპის რეაქციები მოიცავს ორგანულ ქიმიაში შესწავლილ ბევრ შემცვლელ რეაქციას, რომლებიც მიმდინარეობს რადიკალური, ელექტროფილური ან ნუკლეოფილური მექანიზმის მიხედვით.

შექცევადი და შეუქცევადი ქიმიური რეაქციები

ასეთ ქიმიურ პროცესებს შექცევადს უწოდებენ, რომელთა პროდუქტებს შეუძლიათ ერთმანეთთან რეაგირება იმავე პირობებში, რომელშიც ისინი მიიღება, საწყისი ნივთიერებების წარმოქმნით.

შექცევადი რეაქციებისთვის, განტოლება ჩვეულებრივ იწერება შემდეგნაირად:

ორი საპირისპირო მიმართული ისარი მიუთითებს იმაზე, რომ ერთსა და იმავე პირობებში, როგორც წინა, ასევე საპირისპირო რეაქცია ერთდროულად ხდება, მაგალითად:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O.

შეუქცევადია ისეთი ქიმიური პროცესები, რომელთა პროდუქტებს არ შეუძლიათ ურთიერთქმედება სასტარტო ნივთიერებების წარმოქმნით. შეუქცევადი რეაქციების მაგალითებია ბერტოლეს მარილის დაშლა გაცხელებისას:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,

ან გლუკოზის დაჟანგვა ატმოსფერული ჟანგბადით:

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O.

გაკვეთილის მიზნები.ქიმიური რეაქციის იდეის განზოგადება, როგორც ერთი ან მეტი საწყისი ნივთიერების-რეაგენტის ნივთიერებებად გარდაქმნის პროცესი, რომლებიც განსხვავდება მათგან ქიმიური შემადგენლობით ან სტრუქტურით - რეაქციის პროდუქტები. განვიხილოთ ქიმიური რეაქციების მრავალი კლასიფიკაცია სხვადასხვა კრიტერიუმების მიხედვით. აჩვენეთ ასეთი კლასიფიკაციების გამოყენებადობა არაორგანულ და ორგანულ რეაქციებზე. გამოავლინოს სხვადასხვა სახის ქიმიური რეაქციების ფარდობითი ბუნება და ქიმიური პროცესების სხვადასხვა კლასიფიკაციის კავშირი.

ქიმიური რეაქციების ცნება, მათი კლასიფიკაცია სხვადასხვა კრიტერიუმების მიხედვით არაორგანულ და ორგანულ ნივთიერებებთან შედარებით

ქიმიური რეაქცია არის ნივთიერებების ისეთი ცვლილება, რომლებშიც ძველი ქიმიური ბმები იშლება და იქმნება ახალი ქიმიური ბმები ნაწილაკებს შორის („მოცულობები, იონები), საიდანაც აგებულია ნივთიერებები (სლაიდი 2).

ქიმიური რეაქციები კლასიფიცირდება:
1. რეაგენტებისა და პროდუქტების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით (სლაიდი 3)
ა) გაფართოებები (სლაიდი 4)
ორგანულ ქიმიაში დაშლის რეაქციებს, არაორგანულ ქიმიაში დაშლის რეაქციებისგან განსხვავებით, აქვთ საკუთარი სპეციფიკა. ისინი შეიძლება ჩაითვალოს დამატების საპირისპირო პროცესებად, რადგან შედეგი ყველაზე ხშირად არის მრავალი ბმის ან ციკლის ფორმირება.
ბ) კავშირები (სლაიდი 5)
იმისათვის, რომ შევიდეს დამატებით რეაქციაში, ორგანულ მოლეკულას უნდა ჰქონდეს მრავალჯერადი ბმა (ან ციკლი), ეს მოლეკულა იქნება მთავარი (სუბსტრატი). უფრო მარტივი მოლეკულა (ხშირად არაორგანული ნივთიერება, რეაგენტი) მიმაგრებულია მრავლობითი ბმის გაწყვეტის ან რგოლის გახსნის ადგილზე.
გ) ჩანაცვლებები (სლაიდი 6)
მათი განმასხვავებელი თვისებაა მარტივი ნივთიერების ურთიერთქმედება რთულთან. ასეთი რეაქციები არსებობს ორგანულ ქიმიაში.
ამასთან, ორგანულ ნივთიერებებში "ჩანაცვლების" კონცეფცია უფრო ფართოა, ვიდრე არაორგანულ ქიმიაში. თუ ორიგინალური ნივთიერების მოლეკულაში რომელიმე ატომი ან ფუნქციური ჯგუფი შეიცვალა სხვა ატომით ან ჯგუფით, ესეც ჩანაცვლებითი რეაქციებია, თუმცა არაორგანული ქიმიის თვალსაზრისით, პროცესი გაცვლითი რეაქციას ჰგავს.
დ) გაცვლა (ნეიტრალიზაციის ჩათვლით) (სლაიდი 7)
რეკომენდირებულია ჩატარდეს ლაბორატორიული სამუშაოების სახით პრეზენტაციაში შემოთავაზებული რეაქციის განტოლებების მიხედვით

2. თერმული ეფექტით (სლაიდი 8)
ა) ენდოთერმული
ბ) ეგზოთერმული (წვის რეაქციების ჩათვლით)
პრეზენტაციაში შემოგვთავაზეს რეაქციები არაორგანული და ორგანული ქიმიიდან. კომბინირებული რეაქციები იქნება ეგზოთერმული რეაქციები, ხოლო დაშლის რეაქციები - ენდოთერმული (ამ დასკვნის ფარდობითობა ხაზგასმული იქნება იშვიათი გამონაკლისით - აზოტის რეაქცია ჟანგბადთან არის ენდოთერმული:
N 2 + 0 2 -> 2 არა- ქ

3. კატალიზატორის გამოყენების შესახებ (სლაიდი 9)
ბ) არაკატალიზური

4. მიმართულება (სლაიდი 10)
ა) კატალიზური (მათ შორის ფერმენტული)
ბ) არაკატალიზური

5. ფაზის მიხედვით (სლაიდი 11)
ა) ერთგვაროვანი
ბ) ჰეტეროგენული

6. ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობის შეცვლით, რომლებიც ქმნიან რეაგენტებსა და პროდუქტებს (სლაიდი 12)
ა) რედოქსი
ბ) ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე
რედოქსი არაორგანულ ქიმიაში მოიცავს ყველა ჩანაცვლების რეაქციას და იმ დაშლისა და შეერთების რეაქციებს, რომლებშიც სულ მცირე ერთი მარტივი ნივთიერებაა ჩართული. უფრო განზოგადებული ვერსიით (უკვე ორგანული ქიმიის გათვალისწინებით): ყველა რეაქცია, რომელიც მოიცავს მარტივ ნივთიერებებს. პირიქით, რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე, რომლებიც ქმნიან რეაქტიულ ნივთიერებებს და რეაქციის პროდუქტებს, მოიცავს ყველა გაცვლის რეაქციას.

შესწავლილი თემის კონსოლიდაცია (სლაიდი 13-21).

გაკვეთილის შეჯამება.

გაკვეთილი 2

გაკვეთილის მიზნები.მიეცით კარბოქსილის მჟავების კონცეფცია და მათი კლასიფიკაცია მინერალურ მჟავებთან შედარებით. განვიხილოთ საერთაშორისო და ტრივიალური ნომენკლატურის საფუძვლები და ამ ტიპის ორგანული ნაერთების იზომერიზმი. დაშალეთ კარბოქსილის ჯგუფის სტრუქტურა და იწინასწარმეტყველეთ კარბოქსილის მჟავების ქიმიური ქცევა. განვიხილოთ კარბოქსილის მჟავების ზოგადი თვისებები მინერალური მჟავების თვისებებთან შედარებით. მიეცით წარმოდგენა კარბოქსილის მჟავების განსაკუთრებულ თვისებებზე (რადიკალური რეაქციები და ფუნქციური წარმოებულების წარმოქმნა). გააცნოს მოსწავლეებს კარბოქსილის მჟავების ყველაზე დამახასიათებელი წარმომადგენლები და აჩვენოს მათი მნიშვნელობა ბუნებასა და ადამიანის ცხოვრებაში.

კარბოქსილის მჟავების კონცეფცია, მათი კლასიფიკაცია სხვადასხვა კრიტერიუმების მიხედვით

კარბოქსილის მჟავები- ორგანული ნაერთების კლასი, რომელთა მოლეკულები შეიცავს კარბოქსილის ჯგუფს - COOH. შემზღუდველი მონობაზური კარბოქსილის მჟავების შემადგენლობა შეესაბამება ზოგად ფორმულას (სლაიდი 2)

კარბოქსილის მჟავები კლასიფიცირდება:
კარბოქსილის ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით, კარბოქსილის მჟავები იყოფა (სლაიდი 3):

• მონოკარბოქსილის ან მონობაზისური (ძმარმჟავა)
• დიკარბოქსილის ან ორფუძიანი (ოქსილის მჟავა)

ნახშირწყალბადის რადიკალის სტრუქტურიდან გამომდინარე, რომელსაც კარბოქსილის ჯგუფი ერთვის, კარბოქსილის მჟავები იყოფა:

• ალიფატური (აკრილის ან ძმარმჟავას)
• ალიციკლური (ციკლოჰექსანკარბოქსილი)
• არომატული (ბენზოური, ფტალიური)

მჟავების მაგალითები (სლაიდი 4)

კარბოქსილის მჟავების იზომერიზმი და სტრუქტურა
1. ნახშირბადის ჯაჭვის იზომერიზმი (სლაიდი 5)
2. მრავალჯერადი ბმის პოზიციის იზომერიზმი, მაგალითად:
CH 2 \u003d CH - CH 2 - COOH ბუტენ-3-ოინის მჟავა (ვინილძმარმჟავა)
CH 3 - CH \u003d CH - COOH ბუტენ-2-ოინის მჟავა (კროტონის მჟავა)

3. ცის-, ტრანს-იზომერიზმი, მაგალითად:

სტრუქტურა(სლაიდი 6)
კარბოქსილის ჯგუფი COOH შედგება კარბონილის ჯგუფისგან C=O და ჰიდროქსილის ჯგუფისგან OH.
CO ჯგუფში ნახშირბადის ატომი ატარებს ნაწილობრივ დადებით მუხტს და იზიდავს ჟანგბადის ატომის ელექტრონულ წყვილს OH ჯგუფში. ამ შემთხვევაში, ჟანგბადის ატომზე ელექტრონის სიმკვრივე მცირდება, ხოლო О-Н ბმა სუსტდება:

თავის მხრივ, OH ჯგუფი „აქრობს“ დადებით მუხტს CO ჯგუფზე.

კარბოქსილის მჟავების ფიზიკური და ქიმიური თვისებები
ქვედა კარბოქსილის მჟავები არის სითხეები მკვეთრი სუნით, წყალში ძალიან ხსნადი. ფარდობითი მოლეკულური წონის მატებასთან ერთად, წყალში მჟავების ხსნადობა მცირდება და დუღილის წერტილი იზრდება. უმაღლესი მჟავები, დაწყებული პელარგონით

C 8 H 17 COOH - მყარი, უსუნო, წყალში უხსნადი.
კარბოქსილის მჟავების უმეტესობისთვის დამახასიათებელი ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისებები (სლაიდი 7.8):
1) ურთიერთქმედება აქტიურ ლითონებთან:
2 CH 3 COOH + Mg (CH 3 COO) 2 მგ + H 2

2) ურთიერთქმედება ლითონის ოქსიდებთან:
2CH 3 COOH + CaO (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

3) ურთიერთქმედება ბაზებთან:
CH 3 COOH + NaOHCH 3 COONa + H 2 O

4) ურთიერთქმედება მარილებთან:
CH 3 COOH + NaHCO 3 CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

5) ალკოჰოლებთან ურთიერთქმედება (ესტერიფიკაციის რეაქცია):
CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OHCH 3 COOSH 2 CH 3 + H 2 O

6) ურთიერთქმედება ამიაკთან:
CH 3 COOH + NH 3 CH 3 COONH 4
გაცხელებისას კარბოქსილის მჟავების ამონიუმის მარილები ქმნიან მათ ამიდებს:
CH 3 COONH 4 CH 3 CONH 2 + H 2 O
7) SOC l2-ის მოქმედებით კარბოქსილის მჟავები გარდაიქმნება შესაბამის მჟავა ქლორიდებში.
CH 3 COOH + SOC l2 CH 3 COCl + HCl + SO 2

4. კლასთაშორისი იზომერიზმი : მაგალითად: C 4 H 8 O 2
CH 3 - CH 2 - CO - O - CH 3 პროპანომჟავას მეთილის ეთერი
CH 3 - CO - O - CH 2 - CH 3 ეთანომჟავას ეთილის ეთერი
С3Н 7 - COOH ბუტანოინის მჟავა

(სლაიდი 9,10)
1. ალდეჰიდების და პირველადი სპირტების დაჟანგვა - კარბოქსილის მჟავების მიღების ზოგადი მეთოდი:

2. კიდევ ერთი ზოგადი მეთოდი არის ჰალოგენირებული ნახშირწყალბადების ჰიდროლიზი, რომლებიც შეიცავს სამ ჰალოგენის ატომს ერთ ნახშირბადის ატომზე:

3 NaCl
3. გრიგნარდის რეაგენტის ურთიერთქმედება CO2-თან:

4. ეთერების ჰიდროლიზი:

5. მჟავა ანჰიდრიდების ჰიდროლიზი:

კარბოქსილის მჟავების მიღების მეთოდები
ამისთვის ინდივიდუალური მჟავებიარსებობს მოპოვების კონკრეტული გზები (სლაიდი 11):
მისაღებად ბენზოის მჟავაშეგიძლიათ გამოიყენოთ მონოჩანაცვლებული ბენზოლის ჰომოლოგების დაჟანგვა კალიუმის პერმანგანატის მჟავე ხსნარით:

ძმარმჟავამიღებული სამრეწველო მასშტაბით ბუტანის კატალიზური დაჟანგვით ატმოსფერული ჟანგბადით:

ჭიანჭველა მჟავამიღებული ნახშირბადის მონოქსიდის (II) გახურებით ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ფხვნილით წნევის ქვეშ და მიღებული ნატრიუმის ფორმატის ძლიერი მჟავით დამუშავებით:

კარბოქსილის მჟავების გამოყენება(სლაიდი 12)

შესწავლილი თემის კონსოლიდაცია (სლაიდი 13-14).

>> ქიმია: ქიმიური რეაქციების სახეები ორგანულ ქიმიაში

ორგანული ნივთიერებების რეაქციები ფორმალურად შეიძლება დაიყოს ოთხ ძირითად ტიპად: ჩანაცვლება, დამატება, აღმოფხვრა (ელიმინაცია) და გადაწყობა (იზომერიზაცია). აშკარაა, რომ ორგანული ნაერთების რეაქციების მთელი მრავალფეროვნება არ შეიძლება შემცირდეს შემოთავაზებული კლასიფიკაციის ფარგლებში (მაგალითად, წვის რეაქციები). თუმცა, ასეთი კლასიფიკაცია ხელს შეუწყობს ანალოგიების დადგენას იმ რეაქციების კლასიფიკაციასთან, რომლებიც მიმდინარეობს არაორგანული ქიმიის კურსიდან თქვენთვის უკვე ნაცნობ არაორგანულ ნივთიერებებს შორის.

როგორც წესი, რეაქციაში მონაწილე ძირითად ორგანულ ნაერთს სუბსტრატს უწოდებენ, ხოლო რეაქციის სხვა კომპონენტს პირობითად განიხილება რეაგენტად.

ჩანაცვლების რეაქციები

რეაქციებს, რომლებიც იწვევს თავდაპირველ მოლეკულაში (სუბსტრატში) ერთი ატომის ან ატომების ჯგუფის შეცვლას სხვა ატომებით ან ატომების ჯგუფებით, ეწოდება ჩანაცვლების რეაქციები.

ჩანაცვლების რეაქციები მოიცავს გაჯერებულ და არომატულ ნაერთებს, როგორიცაა, მაგალითად, ალკანები, ციკლოალკანები ან არენები.

მოდით მოვიყვანოთ ასეთი რეაქციების მაგალითები.

გაკვეთილის შინაარსი გაკვეთილის შეჯამებაჩარჩო გაკვეთილის პრეზენტაციის მხარდაჭერა ამაჩქარებელი მეთოდები ინტერაქტიული ტექნოლოგიები ივარჯიშე ამოცანები და სავარჯიშოები თვითშემოწმების სემინარები, ტრენინგები, შემთხვევები, კვესტები საშინაო დავალების განხილვის კითხვები რიტორიკული კითხვები სტუდენტებისგან ილუსტრაციები აუდიო, ვიდეო კლიპები და მულტიმედიაფოტოები, სურათები გრაფიკა, ცხრილები, სქემები იუმორი, ანეკდოტები, ხუმრობები, კომიქსები, იგავ-გამონათქვამები, კროსვორდები, ციტატები დანამატები რეფერატებისტატიების ჩიპები ცნობისმოყვარე თაღლითებისთვის სახელმძღვანელოები ძირითადი და ტერმინების დამატებითი ლექსიკონი სხვა სახელმძღვანელოების და გაკვეთილების გაუმჯობესებასახელმძღვანელოში არსებული შეცდომების გასწორებასახელმძღვანელოში ფრაგმენტის განახლება ინოვაციის ელემენტების გაკვეთილზე მოძველებული ცოდნის ახლით ჩანაცვლება T მხოლოდ მასწავლებლებისთვის სრულყოფილი გაკვეთილებისადისკუსიო პროგრამის წლის მეთოდოლოგიური რეკომენდაციები კალენდარული გეგმა ინტეგრირებული გაკვეთილები

ქიმიური რეაქციები შეიძლება დაიყოს შემდეგი კრიტერიუმების მიხედვით:
1. საწყისი და მიღებული ნივთიერებების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით

2. დაჟანგვის ხარისხის მიხედვით

3. პროცესის შექცევადობის მიხედვით

4. თერმული ეფექტით

5. კატალიზატორის არსებობით

6. აგრეგაციის მდგომარეობის მიხედვით

1. დაჟანგვის ხარისხის მიხედვით. რედოქსის რეაქციები. ეს არის რეაქციები, როდესაც ერთი ელემენტი აძლევს ელექტრონს და მეორე იღებს.

Na + O 2 \u003d 2Na 2 O

4Na - 1e = Na 4 რედუქტორი

O 2 + 2x2e \u003d 2O 1 ოქსიდიზატორი

2. საწყისი წარმოქმნილი ნივთიერებების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით:

ა) კომბინირებული რეაქციები (ორი მარტივი ნივთიერებისგან წარმოიქმნება ერთი კომპლექსი)

ბ) დაშლის რეაქციები (ორი ან მეტი მარტივი წარმოიქმნება ერთი რთული ნივთიერებისგან)

გ) გაცვლითი რეაქციები (კომპლექსურ ნივთიერებებს შორის რეაქციები, რის შედეგადაც იგი ცვლის თავის შემადგენელ ნაწილებს)

დ) ჩანაცვლების რეაქციები (რეაქცია რთულ და მარტივ ნივთიერებებს შორის, რის შედეგადაც რთული ნივთიერების ერთ-ერთი ატომი იცვლება მარტივი ნივთიერებით)

3. თერმული ეფექტის მიხედვით:

ა) ეგზოთერმული რეაქციები (რეაქცია მიმდინარეობს სითბოს გამოყოფით)

SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 + Q

ბ) ენდოთერმული რეაქციები (რეაქცია მიდის სითბოს შთანთქმასთან)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 8 + H 2 - Q

4. შექცევადობის მიხედვით რეაქციები იყოფა შექცევად და შეუქცევადად

(გარკვეულ პირობებში, რეაქციები საპირისპირო მიმართულებით მიმდინარეობს)

5. კატალიზატორის არსებობის მიხედვით რეაქციები იყოფა კატალიზურ და არაკატალიტურად.

6. აგრეგაციის მდგომარეობის მიხედვით რეაქციები იყოფა ერთგვაროვან და ჰეტეროგენებად.

ერთგვაროვანი - რეაქციაში მყოფი და წარმომქმნელი ნივთიერებები აგრეგაციის ერთსა და იმავე მდგომარეობაშია

Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl

ჰეტეროგენული - რეაქციაში მყოფი და წარმოქმნილი ნივთიერებები აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაშია

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O + Q

დიენის ნახშირწყალბადები, მათი სტრუქტურა, თვისებები, წარმოება და პრაქტიკული მნიშვნელობა.

ალკოდიენები არის აციკლური ნახშირწყალბადები, რომელთა მოლეკულაში, გარდა ერთი ბმისა, არის ორი ორმაგი ბმა ნახშირბადის ატომებს შორის და რომლებიც შეესაბამება ზოგად ფორმულას. C n H 2 n -2

ორმაგი ბმების განლაგების მიხედვით განასხვავებენ ალკოდიენების სამ ტიპს:

1. ალკოდიენები, რომლებიც გროვდება ორმაგი ბმების განლაგებით

CH 2 \u003d C \u003d CH 2- პროპადიენი

2. ალკოდიენები კონიუგირებული ორმაგი ბმებით

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2- ბუტადიენი 1.3

3. ალკოდიენები ორმაგი ბმების იზოლირებული განლაგებით

CH 2 \u003d CH - CH 2 - CH \u003d CH 2-პენტადიენი 1,4

ფიზიკური თვისებები.

პროპადიენი და ბუტადიენი 1,3 არის აირისებრი ნივთიერებები, ალკოდიენები იზოლირებული ბმებით არის თხევადი, უმაღლესი დიენები არის მყარი.

ქიმიური თვისებები.

ალკოდიენებს ახასიათებთ დამატების რეაქციები:

1. ჰალოგენაციის რეაქცია (ჰალოგენების დამატება ორმაგი ბმების გამო)

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br \u003d CHBr - CH \u003d CH 2- 3,4 დიბრომბუტენი - 1

2. ჰიდროგენიზაციის რეაქცია (წყალბადის დამატება)

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 + H 2 \u003d CH 3 - CH 2 - CH \u003d CH 2– ბუტენი-1

3. პოლიმერიზაციის რეაქცია (ბევრი მონომერული მოლეკულის გაერთიანება პოლიმერულ მოლეკულად).

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 2 \u003d (-CH 2 - CH \u003d CH - CH 2 -) n- სინთეზური ბუტადიენის რეზინი

ქვითარი.

ჩვენს ქვეყანაში ბუტადიენის წარმოება დაიწყო 1932 წელს. ეთილის სპირტიდან მისი მიღების მეთოდი შეიმუშავა აკადემიკოსმა ს.ვ. ლებედევი

მაგრამ უფრო პერსპექტიული მეთოდი ბუტადიენის მისაღებად არის ნავთობის აირებში შემავალი ბუტანის დეჰიდროგენაცია. ამ მიზნით ბუტანი გადადის გაცხელებულ კატალიზატორზე.

განაცხადი.

დიენის ნახშირწყალბადები ძირითადად გამოიყენება რეზინის სინთეზისთვის.

CH 2 \u003d CH - CH \u003d CH 3 - 1.3 ბუტადიენი (ბუტადიენის რეზინი)

სინთეტიკური რეზინები წარმოიქმნება შესაბამისი მონომერების პოლიმერიზაციის რეაქციის შედეგად.

ბილეთის ნომერი 4

ლითონების მიღების ზოგადი მეთოდები. ელექტროლიზის პრაქტიკული მნიშვნელობა.

ბუნებაში ლითონები გვხვდება ძირითადად ნაერთების სახით, მხოლოდ წყალბადის შემდეგ ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში მდებარე ლითონები გვხვდება თავისუფალი სახით.

მადნებიდან (ნაერთებიდან) ლითონების მიღება მეტალურგიის ამოცანაა, ლითონების მიღების შემდეგი მეთოდები არსებობს: პირომეტალურგია, ჰიდრომეტალურგია და ელექტრომეტალურგია.

1. პირომეტალურგია- ეს არის ლითონების აღდგენა მადნებიდან ნახშირბადის, ნახშირბადის მონოქსიდის (II), CO და წყალბადის დახმარებით, მაღალ ტემპერატურაზე.

2ZnO + C → 2Zn + CO 2

Fe2O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

თუ ლითონი გამოიყენება როგორც შემცირების საშუალება, მაშინ ამ მეთოდს მეტალოთერმია ეწოდება.

Cr 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Cr

2. ჰიდრომეტალურგიაარის ლითონების შემცირება ხსნარში მარილებისგან. პროცესი ორ ეტაპად მიმდინარეობს: ბუნებრივი ნაერთი იხსნება ლითონში, რომელიც შესაფერისია მოცემული ლითონის მარილის მისაღებად.

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

ლითონი ხსნარიდან გადაადგილებულია უფრო აქტიური მეტალით.

CuSO 4 + Fe→ FeSO 4 + Cu

3. ელექტრომეტალურგია- ეს არის ლითონების შემცირება ხსნარების ელექტროლიზის ან ნაერთების დნობის პროცესში.

ელექტროლიზი- ეს არის რედოქს პროცესი, რომელიც ხდება ელექტროლიტური ხსნარის ან დნობის მეშვეობით ელექტრული დენის გავლის ელექტროდებზე.

2NaCl ↔ 2Na + Cl 2

2Na + 2e → 2Na

2Cl – 2e→Cl 2

ელექტროლიზის გამოყენება
ხსნარების და ნივთიერებების დნობის ელექტროლიზი გამოიყენება ინდუსტრიაში:

1. ლითონების მისაღებად (ტუტე ლითონები - ალუმინი)

2. წყალბადის, ჰალოგენებისა და ტუტეების წარმოებისთვის

3. ლითონების გასაწმენდად (გაწმენდისთვის)

4. ლითონების კოროზიისგან დასაცავად

5. ლითონის ასლების და ჩანაწერების მოპოვება

ქიმიური რეაქციების დროს ზოგიერთი ბმა იშლება და სხვა ბმები წარმოიქმნება. ქიმიური რეაქციები პირობითად იყოფა ორგანულ და არაორგანულებად. ორგანული რეაქციები განიხილება ისეთ რეაქციად, რომლებშიც ერთ-ერთი მაინც არის ორგანული ნაერთი, რომელიც ცვლის მოლეკულურ სტრუქტურას რეაქციის დროს. ორგანულ და არაორგანულ რეაქციებს შორის განსხვავება ისაა, რომ მათში, როგორც წესი, მოლეკულები მონაწილეობენ. ასეთი რეაქციების სიჩქარე დაბალია და პროდუქტის გამოსავლიანობა ჩვეულებრივ მხოლოდ 50-80% -ს შეადგენს. რეაქციის სიჩქარის გასაზრდელად გამოიყენება კატალიზატორები, იზრდება ტემპერატურა ან წნევა. შემდეგი, განიხილეთ ქიმიური რეაქციების ტიპები ორგანულ ქიმიაში.

კლასიფიკაცია ქიმიური გარდაქმნების ბუნების მიხედვით

• ჩანაცვლების რეაქციები
• დანამატის რეაქციები
• იზომერიზაციის რეაქცია და გადაწყობა
• ჟანგვის რეაქციები
• დაშლის რეაქციები

ჩანაცვლების რეაქციები

ჩანაცვლებითი რეაქციების დროს, საწყის მოლეკულაში ერთი ატომი ან ატომების ჯგუფი იცვლება სხვა ატომებით ან ატომების ჯგუფებით, რაც ქმნის ახალ მოლეკულას. როგორც წესი, ასეთი რეაქციები დამახასიათებელია გაჯერებული და არომატული ნახშირწყალბადებისთვის, მაგალითად:

დანამატის რეაქციები

დამატების რეაქციების დროს, ახალი ნაერთის ერთი მოლეკულა წარმოიქმნება ნივთიერების ორი ან მეტი მოლეკულისგან. ასეთი რეაქციები დამახასიათებელია უჯერი ნაერთებისთვის. არსებობს ჰიდროგენიზაციის (რედუქციის), ჰალოგენაციის, ჰიდროჰალოგენიზაციის, ჰიდრატაციის, პოლიმერიზაციის და ა.შ. რეაქციები:

1. ჰიდროგენიზაციაწყალბადის მოლეკულის დამატება:

ელიმინაციის რეაქცია (დაშლა)

დაშლის რეაქციების შედეგად, ორგანული მოლეკულები კარგავენ ატომებს ან ატომების ჯგუფებს და წარმოიქმნება ახალი ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ერთ ან მეტ მრავალ კავშირს. ელიმინაციის რეაქციები მოიცავს რეაქციებს დეჰიდროგენაცია, გაუწყლოება, დეჰიდროჰალოგენაციადა ა.შ.:

იზომერიზაციის რეაქციები და გადაწყობა

ასეთი რეაქციების დროს ხდება ინტრამოლეკულური გადაწყობა, ე.ი. ატომების ან ატომების ჯგუფების გადასვლა მოლეკულის ერთი ნაწილიდან მეორეზე რეაქციაში მონაწილე ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის შეცვლის გარეშე, მაგალითად:

ჟანგვის რეაქციები

ჟანგვის რეაგენტის ზემოქმედების შედეგად, ორგანულ ატომში, მოლეკულაში ან იონში ნახშირბადის დაჟანგვის ხარისხი იზრდება ელექტრონების დონაციის გამო, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ახალი ნაერთი:

კონდენსაციის და პოლიკონდენსაციის რეაქციები

ისინი შედგება რამდენიმე (ორი ან მეტი) ორგანული ნაერთის ურთიერთქმედებაში ახალი C-C ბმების და დაბალი მოლეკულური წონის ნაერთის წარმოქმნით:

პოლიკონდენსაცია არის პოლიმერული მოლეკულის წარმოქმნა მონომერებისგან, რომლებიც შეიცავს ფუნქციურ ჯგუფებს დაბალი მოლეკულური წონის ნაერთის გამოყოფით. პოლიმერიზაციის რეაქციისგან განსხვავებით, რომლის შედეგადაც პოლიმერს აქვს მონომერის მსგავსი შემადგენლობა, პოლიკონდენსაციის რეაქციების შედეგად, წარმოქმნილი პოლიმერის შემადგენლობა განსხვავდება მისი მონომერისგან:

დაშლის რეაქციები

ეს არის რთული ორგანული ნაერთის ნაკლებად რთულ ან მარტივ ნივთიერებებად დაყოფის პროცესი:

C 18 H 38 → C 9 H 18 + C 9 H 20

ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია მექანიზმების მიხედვით

ორგანულ ნაერთებში კოვალენტური ბმების გაწყვეტით რეაქციების წარმოქმნა შესაძლებელია ორი მექანიზმით (ანუ ძველი ბმის გაწყვეტამდე და ახლის წარმოქმნამდე მიმავალი გზა) - ჰეტეროლიზური (იონური) და ჰომოლიზური (რადიკალური).

ჰეტეროლიზური (იონური) მექანიზმი

ჰეტეროლიზური მექანიზმის მიხედვით მიმდინარე რეაქციებში წარმოიქმნება იონური ტიპის შუალედური ნაწილაკები დამუხტული ნახშირბადის ატომით. ნაწილაკებს, რომლებსაც აქვთ დადებითი მუხტი, ეწოდება კარბოკაციონები, ხოლო უარყოფით მუხტს კარბანიონები. ამ შემთხვევაში, არ ხდება საერთო ელექტრონული წყვილის შესვენება, არამედ მისი გადასვლა ერთ-ერთ ატომზე, იონის წარმოქმნით:

ძლიერ პოლარული, მაგალითად, H–O, C–O და ადვილად პოლარიზებადი, მაგალითად, C–Br, C–I ბმები აჩვენებენ ჰეტეროლიზური გაყოფის ტენდენციას.

ჰეტეროლიზური მექანიზმის მიხედვით მიმდინარე რეაქციები იყოფა ნუკლეოფილური და ელექტროფილური რეაქციები.რეაგენტს, რომელსაც აქვს ელექტრონული წყვილი ბმის შესაქმნელად, ეწოდება ნუკლეოფილური ან ელექტრონის დონორი. მაგალითად, HO -, RO -, Cl -, RCOO -, CN -, R -, NH 2, H 2 O, NH 3, C 2 H 5 OH, ალკენები, არენები.

რეაგენტი, რომელსაც აქვს შეუვსებელი ელექტრონული გარსი და შეუძლია წყვილი ელექტრონის მიმაგრება ახალი ბმის წარმოქმნის პროცესში.ელექტროფილური რეაგენტები ეწოდება შემდეგ კატიონებს: H +, R 3 C +, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3. , BF 3, R-Cl, R2 C=O

ნუკლეოფილური ჩანაცვლების რეაქციები

დამახასიათებელია ალკილისა და არილის ჰალოგენებისთვის:

ნუკლეოფილური დამატების რეაქციები

ელექტროფილური ჩანაცვლების რეაქციები

ელექტროფილური დანამატის რეაქციები

ჰომოლიზური (რადიკალური მექანიზმი)

ჰომოლიზური (რადიკალური) მექანიზმის მიხედვით მიმდინარე რეაქციებში პირველ ეტაპზე კოვალენტური ბმა იშლება რადიკალების წარმოქმნით. გარდა ამისა, ჩამოყალიბებული თავისუფალი რადიკალი მოქმედებს როგორც თავდასხმის რეაგენტი. რადიკალური მექანიზმით ბმის გაწყვეტა დამახასიათებელია არაპოლარული ან დაბალი პოლარობის კოვალენტური ბმებისთვის (C–C, N–N, C–H).

განასხვავებენ რადიკალური ჩანაცვლებისა და რადიკალური დამატების რეაქციებს

რადიკალური ჩანაცვლების რეაქციები

დამახასიათებელი ალკანებისთვის

რადიკალური დამატების რეაქციები

დამახასიათებელია ალკენებისა და ალკინებისთვის

ამრიგად, ჩვენ განვიხილეთ ორგანული ქიმიის ქიმიური რეაქციების ძირითადი ტიპები

კატეგორიები,