სკოლაში ქიმია კვლავ ერთ-ერთი ურთულესი საგანია, რომელიც იმის გამო, რომ ბევრ სირთულეს მალავს, მოსწავლეებში (ჩვეულებრივ 8-დან 9 კლასამდე პერიოდში) უფრო მეტ სიძულვილს და სწავლისადმი გულგრილობას იწვევს, ვიდრე ინტერესს. ეს ყველაფერი აქვეითებს ცოდნის ხარისხს და რაოდენობას ამ თემაზე, თუმცა ბევრი სფერო მაინც მოითხოვს ამ დარგის სპეციალისტებს. დიახ, ზოგჯერ ქიმიაში უფრო რთული მომენტები და გაუგებარი წესებია, ვიდრე ჩანს. ერთ-ერთი კითხვა, რომელიც აწუხებს სტუდენტებს, არის რა არის ჟანგვის მდგომარეობა და როგორ განვსაზღვროთ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა.

მნიშვნელოვანი წესია განლაგების წესი, ალგორითმები

აქ ბევრია საუბარი ისეთ ნაერთებზე, როგორიცაა ოქსიდები. დასაწყისისთვის, ყველა სტუდენტმა უნდა ისწავლოს ოქსიდების განსაზღვრა- ეს ორი ელემენტის რთული ნაერთებია, ისინი შეიცავს ჟანგბადს. ოქსიდები კლასიფიცირდება როგორც ორობითი ნაერთები, რადგან ჟანგბადი მეორეა ალგორითმში. ინდიკატორის განსაზღვრისას მნიშვნელოვანია განლაგების წესების ცოდნა და ალგორითმის გამოთვლა.

მჟავა ოქსიდების ალგორითმები

ჟანგვის მდგომარეობები -ეს არის ელემენტების ვალენტობის რიცხვითი გამოსახულებები. მაგალითად, მჟავა ოქსიდები იქმნება გარკვეული ალგორითმის მიხედვით: პირველ რიგში მოდის არალითონები ან ლითონები (მათი ვალენტობა ჩვეულებრივ 4-დან 7-მდეა), შემდეგ კი ჟანგბადი მოდის, როგორც უნდა იყოს, მეორე რიგით, მისი ვალენტობა ორია. ის ადვილად განისაზღვრება - მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის მიხედვით. ასევე მნიშვნელოვანია ვიცოდეთ, რომ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა არის ინდიკატორი, რომელიც ვარაუდობს დადებითი ან უარყოფითი რიცხვი.

ალგორითმის დასაწყისში, როგორც წესი, არალითონია და მისი დაჟანგვის მდგომარეობა დადებითია. ოქსიდის ნაერთებში არამეტალურ ჟანგბადს აქვს სტაბილური მნიშვნელობა, რომელიც არის -2. ყველა მნიშვნელობის განლაგების სისწორის დასადგენად, თქვენ უნდა გაამრავლოთ ყველა არსებული რიცხვი ერთი კონკრეტული ელემენტის ინდექსებით, თუ პროდუქტი, ყველა მინუსისა და პლუსის გათვალისწინებით, არის 0, მაშინ განლაგება საიმედოა.

განლაგება ჟანგბადის შემცველ მჟავებში

მჟავები რთული ნივთიერებებია, ისინი დაკავშირებულია ზოგიერთ მჟავე ნარჩენთან და შეიცავს წყალბადის ერთ ან მეტ ატომს. აქ, ხარისხის გამოსათვლელად, საჭიროა მათემატიკაში უნარები, რადგან გაანგარიშებისთვის აუცილებელი ინდიკატორები ციფრულია. წყალბადის ან პროტონისთვის ის ყოველთვის იგივეა - +1. უარყოფით ჟანგბადის იონს აქვს უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა -2.

ყველა ამ მოქმედების განხორციელების შემდეგ შეგიძლიათ განსაზღვროთ ჟანგვის ხარისხი და ფორმულის ცენტრალური ელემენტი. მისი გამოთვლის გამოხატულება არის ფორმულა განტოლების სახით. მაგალითად, გოგირდის მჟავისთვის, განტოლება იქნება ერთი უცნობი.

ძირითადი ტერმინები OVR-ში

ORR არის შემცირების-ჟანგვის რეაქცია.

• ნებისმიერი ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა - ახასიათებს ამ ატომის უნარს, მიამაგროს ან მისცეს ელექტრონები იონების (ან ატომების) სხვა ატომებს;
• ჩვეულებრივ, ჟანგვის აგენტებად განიხილება ან დამუხტული ატომები ან დაუმუხტი იონები;
• შემცირების აგენტი ამ შემთხვევაში იქნება დამუხტული იონები ან, პირიქით, დაუმუხტი ატომები, რომლებიც კარგავენ ელექტრონებს ქიმიური ურთიერთქმედების პროცესში;
• ოქსიდაცია არის ელექტრონების დონაცია.

როგორ მოვაწყოთ ჟანგვის მდგომარეობა მარილებში

მარილები შედგება ერთი ლითონისა და ერთი ან მეტი მჟავის ნარჩენებისგან. განსაზღვრის პროცედურა იგივეა, რაც მჟავას შემცველ მჟავებში.

ლითონი, რომელიც უშუალოდ ქმნის მარილს, მდებარეობს მთავარ ქვეჯგუფში, მისი ხარისხი ტოლი იქნება მისი ჯგუფის რაოდენობასთან, ანუ ის ყოველთვის დარჩება სტაბილურ, დადებით ინდიკატორად.

მაგალითად, განვიხილოთ ჟანგვის მდგომარეობების განლაგება ნატრიუმის ნიტრატში. მარილი იქმნება 1 ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტის გამოყენებით, შესაბამისად, ჟანგვის მდგომარეობა დადებითი და ტოლი იქნება. ნიტრატებში ჟანგბადს იგივე მნიშვნელობა აქვს - -2. რიცხვითი მნიშვნელობის მისაღებად ჯერ დგება განტოლება ერთ უცნობთან, მნიშვნელობების ყველა მინუსისა და პლუსის გათვალისწინებით: +1+X-6=0. განტოლების ამოხსნით შეგიძლიათ მიხვიდეთ იმაზე, რომ რიცხვითი მაჩვენებელი დადებითია და +5-ის ტოლია. ეს არის აზოტის მაჩვენებელი. მნიშვნელოვანი გასაღები ჟანგვის ხარისხის გამოსათვლელად - ცხრილი.

განლაგების წესი ძირითად ოქსიდებში

• ტიპიური ლითონების ოქსიდებს ნებისმიერ ნაერთში აქვთ სტაბილური ჟანგვის ინდექსი, ის ყოველთვის არაუმეტეს +1, ან სხვა შემთხვევებში +2;
• ლითონის ციფრული მაჩვენებელი გამოითვლება პერიოდული ცხრილის გამოყენებით. თუ ელემენტი შედის 1 ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში, მაშინ მისი მნიშვნელობა იქნება +1;
• ოქსიდების მნიშვნელობა, მათი ინდექსების გათვალისწინებით, გამრავლების შემდეგ, შეჯამება უნდა იყოს ნულის ტოლი, რადგან მათში მოლეკულა ნეიტრალურია, მუხტის გარეშე ნაწილაკი;
• მე-2 ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ლითონებს ასევე აქვთ სტაბილური დადებითი მაჩვენებელი, რომელიც არის +2.

ჟანგვის მდგომარეობა არის ატომის პირობითი მუხტი მოლეკულაში, ის იღებს ატომს ელექტრონების სრული მიღების შედეგად, ის გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ ყველა ბმა იონური ხასიათისაა. როგორ განვსაზღვროთ ჟანგვის ხარისხი?

დაჟანგვის ხარისხის განსაზღვრა

არსებობს დამუხტული ნაწილაკები, იონები, რომელთა დადებითი მუხტი უდრის ერთი ატომიდან მიღებული ელექტრონების რაოდენობას. იონის უარყოფითი მუხტი უდრის ქიმიური ელემენტის ერთი ატომის მიერ მიღებული ელექტრონების რაოდენობას. მაგალითად, ისეთი ელემენტის შეყვანა, როგორიცაა Ca2 + ნიშნავს, რომ ელემენტების ატომებმა დაკარგეს ერთი, ორი ან სამი ელემენტი. იონური ნაერთებისა და მოლეკულების ნაერთების შემადგენლობის საპოვნელად, უნდა ვიცოდეთ, როგორ განვსაზღვროთ ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა. ჟანგვის მდგომარეობები არის უარყოფითი, დადებითი და ნულოვანი. თუ გავითვალისწინებთ ატომების რაოდენობას, მაშინ მოლეკულაში ალგებრული დაჟანგვის მდგომარეობა ნულის ტოლია.

ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობის დასადგენად, თქვენ უნდა იხელმძღვანელოთ გარკვეული ცოდნით. მაგალითად, ლითონის ნაერთებში, ჟანგვის მდგომარეობა დადებითია. და უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა შეესაბამება პერიოდული სისტემის ჯგუფურ რიცხვს, სადაც ელემენტი მდებარეობს. ლითონებში ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება იყოს დადებითი ან უარყოფითი. ეს დამოკიდებული იქნება იმ ფაქტორზე, რომლითაც ლითონის ატომს უკავშირდება. მაგალითად, თუ იგი დაკავშირებულია ლითონის ატომთან, მაშინ ხარისხი იქნება უარყოფითი, მაგრამ თუ ის დაკავშირებულია არალითონთან, მაშინ ხარისხი იქნება დადებითი.

ლითონის უარყოფითი უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება განისაზღვროს იმ ჯგუფის რიცხვის გამოკლებით, სადაც საჭირო ელემენტია განთავსებული რვა რიცხვიდან. როგორც წესი, ის უდრის გარე შრეზე მდებარე ელექტრონების რაოდენობას. ამ ელექტრონების რაოდენობა ასევე შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს.

როგორ გამოვთვალოთ ჟანგვის მდგომარეობა

უმეტეს შემთხვევაში, კონკრეტული ელემენტის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა არ ემთხვევა მის მიერ წარმოქმნილ ობლიგაციების რაოდენობას, ანუ ის არ არის ამ ელემენტის ვალენტობის ტოლი. ეს აშკარად ჩანს ორგანული ნაერთების მაგალითზე.

შეგახსენებთ, რომ ორგანულ ნაერთებში ნახშირბადის ვალენტობა არის 4 (ანუ ქმნის 4 ბმას), მაგრამ ნახშირბადის დაჟანგვის მდგომარეობა, მაგალითად, მეთანოლში CH 3 OH არის -2, CO 2 +4-ში, CH4 -4, ჭიანჭველა მჟავაში HCOOH + 2. ვალენტობა იზომება კოვალენტური ქიმიური ბმების რაოდენობით, მათ შორის დონორ-მიმღები მექანიზმით წარმოქმნილი.

მოლეკულებში ატომების ჟანგვის მდგომარეობის განსაზღვრისას ელექტროუარყოფითი ატომი, როდესაც ერთი ელექტრონული წყვილი გადაადგილდება მის მიმართულებით, იძენს მუხტს -1, მაგრამ თუ ორი ელექტრონული წყვილია, მაშინ -2 იქნება მუხტი. ჟანგვის ხარისხზე გავლენას არ ახდენს ერთსა და იმავე ატომებს შორის კავშირი. Მაგალითად:

• C-C ატომების ბმა უდრის მათ ნულოვანი ჟანგვის მდგომარეობას.
• C-H ბმა - აქ ნახშირბადი, როგორც ყველაზე ელექტროუარყოფითი ატომი, შეესაბამება მუხტს -1.
• C-O ბმა, ნახშირბადის მუხტი, როგორც ნაკლებად ელექტროუარყოფითი, იქნება +1.

ჟანგვის ხარისხის განსაზღვრის მაგალითები

1. მოლეკულაში, როგორიცაა CH 3 Cl, არის სამი C-HC ბმა). ამრიგად, ნახშირბადის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა ამ ნაერთში ტოლი იქნება: -3 + 1 = -2.
2. ვიპოვოთ ნახშირბადის ატომების ჟანგვის მდგომარეობა აცეტალდეჰიდის მოლეკულაში Cˉ3H3-C1O-H. ამ ნაერთში, სამი C-H ბმა მისცემს მთლიან მუხტს C ატომზე, რომელიც არის (Cº+3e→Cˉ³)-3. ორმაგი ბმა C = O (აქ ჟანგბადი მიიღებს ელექტრონებს ნახშირბადის ატომიდან, რადგან ჟანგბადი უფრო ელექტროუარყოფითია) იძლევა მუხტს C ატომზე, ის არის +2 (Cº-2e → C²), ხოლო C-H ბმას აქვს მუხტი. -1-დან, რაც ნიშნავს C ატომის მთლიანი მუხტი არის: (2-1=1)+1.
3. ახლა ვიპოვოთ ჟანგვის მდგომარეობა ეთანოლის მოლეკულაში: Cˉ3H-Cˉ1H2-OH. აქ სამი C-H ბმა მისცემს მთლიან მუხტს C ატომზე, რომელიც არის (Cº+3e→Cˉ³)-3. ორი C-H ბმა მისცემს მუხტს C ატომზე, რომელიც იქნება -2-ის ტოლი, ხოლო C→O ბმა მისცემს მუხტს +1, რაც ნიშნავს C ატომის მთლიან მუხტს: (-2+1= -1)-1.

ახლა თქვენ იცით, როგორ განვსაზღვროთ ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა. თუ თქვენ გაქვთ მინიმუმ საბაზისო ცოდნა ქიმიაში, მაშინ ეს ამოცანა არ იქნება თქვენთვის პრობლემა.

ქიმიაში, სხვადასხვა რედოქს პროცესების აღწერა არ არის სრული გარეშე ჟანგვის მდგომარეობები - სპეციალური პირობითი მნიშვნელობები, რომლითაც შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნებისმიერი ქიმიური ელემენტის ატომის მუხტი.

თუ ჩვენ წარმოვადგენთ ჟანგვის მდგომარეობას (არ ავურიოთ ვალენტობასთან, რადგან ხშირ შემთხვევაში ისინი არ ემთხვევა) ჩანაწერს რვეულში, მაშინ დავინახავთ მხოლოდ რიცხვებს ნულოვანი ნიშნებით (0 - მარტივ ნივთიერებაში), პლუს (+). ) ან მინუს (-) ჩვენთვის საინტერესო ნივთიერების ზემოთ. როგორც არ უნდა იყოს, ისინი უზარმაზარ როლს ასრულებენ ქიმიაში და CO-ს (ჟანგვის მდგომარეობის) განსაზღვრის უნარი აუცილებელი საფუძველია ამ საგნის შესწავლაში, რომლის გარეშეც შემდგომი ქმედებები აზრი არ აქვს.

ჩვენ ვიყენებთ CO-ს ნივთიერების (ან ცალკეული ელემენტის) ქიმიური თვისებების აღსაწერად, მისი საერთაშორისო სახელწოდების (გასაგებია ნებისმიერი ქვეყნისა და ერისთვის, გამოყენებული ენის მიუხედავად) და ფორმულის სწორი მართლწერისთვის, აგრეთვე მახასიათებლების მიხედვით კლასიფიკაციისთვის.

ხარისხი შეიძლება იყოს სამი ტიპის: უმაღლესი (მის დასადგენად, თქვენ უნდა იცოდეთ რომელ ჯგუფშია ელემენტი), შუალედური და ყველაზე დაბალი (აუცილებელია გამოკლოთ იმ ჯგუფის რიცხვი, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს). 8, ბუნებრივია, რიცხვი 8 არის აღებული, რადგან პერიოდულ სისტემაში დ.მენდელეევის ჯამი 8 ჯგუფია). დეტალები ჟანგვის ხარისხის განსაზღვრისა და მისი სწორი განლაგების შესახებ ქვემოთ იქნება განხილული.

როგორ განისაზღვრება ჟანგვის მდგომარეობა: მუდმივი CO

პირველი, CO შეიძლება იყოს ცვლადი ან მუდმივი.

მუდმივი დაჟანგვის მდგომარეობის დადგენა არ არის რთული, ამიტომ უმჯობესია გაკვეთილი ამით დავიწყოთ: ამისთვის საჭიროა მხოლოდ PS-ის (პერიოდული სისტემის) გამოყენების უნარი. ასე რომ, არსებობს მთელი რიგი გარკვეული წესები:

1. ნულოვანი ხარისხი. ზემოთ აღინიშნა, რომ მას აქვს მხოლოდ მარტივი ნივთიერებები: S, O2, Al, K და ა.შ.
2. თუ მოლეკულები ნეიტრალურია (სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მათ არ აქვთ ელექტრული მუხტი), მაშინ მათი დაჟანგვის მდგომარეობების ჯამი არის ნული. თუმცა, იონების შემთხვევაში, ჯამი უნდა უტოლდებოდეს თავად იონის მუხტს.
3. პერიოდული სისტემის I, II, III ჯგუფებში ძირითადად ლითონები განლაგებულია. ამ ჯგუფების ელემენტებს აქვთ დადებითი მუხტი, რომელთა რიცხვი შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს (+1, +2, ან +3). ალბათ დიდი გამონაკლისი არის რკინა (Fe) - მისი CO შეიძლება იყოს +2 და +3.
4. წყალბადის CO (H) ყველაზე ხშირად არის +1 (არალითონებთან ურთიერთობისას: HCl, H2S), მაგრამ ზოგიერთ შემთხვევაში ვაყენებთ -1 (როდესაც ჰიდრიდები წარმოიქმნება ლითონებთან ნაერთებში: KH, MgH2).
5. CO ჟანგბადი (O) +2. ამ ელემენტთან ერთად ნაერთები ქმნიან ოქსიდებს (MgO, Na2O, H20 - წყალი). თუმცა, არის შემთხვევები, როდესაც ჟანგბადს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -1 (პეროქსიდების წარმოქმნაში) ან თუნდაც მოქმედებს როგორც აღმდგენი საშუალება (ფტორ F-თან ერთად, რადგან ჟანგბადის ჟანგვის თვისებები უფრო სუსტია).

ამ ინფორმაციის საფუძველზე, ჟანგვის მდგომარეობები მოთავსებულია სხვადასხვა რთულ ნივთიერებებში, აღწერილია რედოქსის რეაქციები და ა.შ., მაგრამ ამაზე მოგვიანებით.

CO ცვლადი

ზოგიერთი ქიმიური ელემენტი განსხვავდება იმით, რომ მათ აქვთ ერთზე მეტი დაჟანგვის მდგომარეობა და ცვლიან მას იმისდა მიხედვით, თუ რომელ ფორმულაში არიან. წესების მიხედვით, ყველა ძალაუფლების ჯამი ასევე უნდა იყოს ნულის ტოლი, მაგრამ მის მოსაძებნად საჭიროა გარკვეული გამოთვლების გაკეთება. წერილობით ვერსიაში ის უბრალოდ ალგებრულ განტოლებას ჰგავს, მაგრამ დროთა განმავლობაში ჩვენ „ხელს ვავსებთ“ და ძნელი არ არის გონებრივი მოქმედებების მთელი ალგორითმის შედგენა და სწრაფად შესრულება.

სიტყვების გაგება არც ისე ადვილი იქნება და უმჯობესია დაუყოვნებლივ წახვიდეთ პრაქტიკაში:

HNO3 - ამ ფორმულაში განსაზღვრეთ აზოტის ჟანგვის მდგომარეობა (N). ქიმიაში ვკითხულობთ ელემენტების სახელებს და ჟანგვის მდგომარეობების განლაგებას ასევე ბოლოდან ვუახლოვდებით. ასე რომ, ცნობილია, რომ ჟანგბადის CO2 არის -2. ჟანგვის მდგომარეობა უნდა გავამრავლოთ მარჯვნივ (ასეთის არსებობის შემთხვევაში) კოეფიციენტზე: -2*3=-6. შემდეგ გადავდივართ წყალბადზე (H): მისი CO განტოლებაში იქნება +1. ეს ნიშნავს, რომ იმისათვის, რომ მთლიანმა CO-მ ნული მიიღოს, თქვენ უნდა დაამატოთ 6. შეამოწმეთ: +1+6-7=-0.

დასასრულს შეგიძლიათ იპოვოთ დამატებითი სავარჯიშოები, მაგრამ პირველ რიგში უნდა განვსაზღვროთ რომელ ელემენტებს აქვთ ცვლადი დაჟანგვის მდგომარეობა. პრინციპში, ყველა ელემენტი, გარდა პირველი სამი ჯგუფისა, ცვლის ხარისხს. ყველაზე თვალსაჩინო მაგალითებია ჰალოგენები (VII ჯგუფის ელემენტები, ფტორის გარეშე F), IV ჯგუფი და კეთილშობილური აირები. ქვემოთ იხილავთ ზოგიერთი ლითონისა და არამეტალის ჩამონათვალს ცვლადი ხარისხით:

• H(+1, -1);
• Be(-3, +1, +2);
• B (-1, +1, +2, +3);
• C (-4, -2, +2, +4);
• N (-3, -1, +1, +3, +5);
• O(-2, -1);
• მგ (+1, +2);
• Si (-4, -3, -2, -1, +2, +4);
• P(-3, -2, -1, +1, +3, +5);
• S (-2, +2, +4, +6);
• Cl (-1, +1, +3, +5, +7).

ეს არის მხოლოდ მცირე რაოდენობის ნივთები. SD-ის განსაზღვრის სწავლა და პრაქტიკაა საჭირო, მაგრამ ეს არ ნიშნავს იმას, რომ თქვენ უნდა დაიმახსოვროთ SD-ის ყველა მუდმივი და ცვლადი: უბრალოდ გახსოვდეთ, რომ ეს უკანასკნელი ბევრად უფრო გავრცელებულია. ხშირად, კოეფიციენტი და რა ნივთიერებაა წარმოდგენილი, მნიშვნელოვან როლს ასრულებს - მაგალითად, გოგირდი (S) იღებს უარყოფით ხარისხს სულფიდებში, ჟანგბადს (O) ოქსიდებში და ქლორს (Cl) ქლორიდებში. ამიტომ, ამ მარილებში, სხვა ელემენტი იღებს დადებით ხარისხს (და მას ამ სიტუაციაში შემცირების აგენტი ეწოდება).

ამოცანების ამოხსნა ჟანგვის ხარისხის დასადგენად

ახლა ჩვენ მივდივართ ყველაზე მნიშვნელოვანზე - პრაქტიკაზე. თავად სცადეთ შემდეგი ამოცანები, შემდეგ უყურეთ ამოხსნის ნაწილს და შეამოწმეთ პასუხები:

1. K2Cr2O7 - იპოვეთ ქრომის ხარისხი.
   CO ჟანგბადისთვის არის -2, კალიუმისთვის +1, ხოლო ქრომისთვის ახლა ჩვენ აღვნიშნავთ როგორც უცნობი ცვლადი x. ჯამური მნიშვნელობა არის 0. მაშასადამე, გამოვიყვანთ განტოლებას: +1*2+2*x-2*7=0. გადაწყვეტილების მიღების შემდეგ ვიღებთ პასუხს 6. შევამოწმოთ - ყველაფერი დაემთხვა, რაც ნიშნავს, რომ ამოცანა მოგვარებულია.
2. H2SO4 - იპოვეთ გოგირდის ხარისხი.
   იგივე კონცეფციის გამოყენებით ვაკეთებთ განტოლებას: +2*1+x-2*4=0. შემდეგი: 2+x-8=0.x=8-2; x=6.

მოკლე დასკვნა

იმისათვის, რომ გაიგოთ, თუ როგორ უნდა განსაზღვროთ ჟანგვის მდგომარეობა დამოუკიდებლად, თქვენ უნდა შეძლოთ არა მხოლოდ განტოლებების დაწერა, არამედ საფუძვლიანად შეისწავლოთ სხვადასხვა ჯგუფის ელემენტების თვისებები, გახსოვდეთ ალგებრის გაკვეთილები, შეადგინოთ და ამოხსნათ განტოლებები უცნობი ცვლადით.
არ დაგავიწყდეთ, რომ წესებს აქვთ გამონაკლისები და არ უნდა დავივიწყოთ ისინი: საუბარია CO ცვლადის მქონე ელემენტებზე. ასევე, ბევრი ამოცანისა და განტოლების გადასაჭრელად, აუცილებელია კოეფიციენტების დადგენა (და ვიცოდეთ, რა მიზნით კეთდება ეს).

სარედაქციო "ვებგვერდი"

ინსტრუქცია

შედეგად წარმოიქმნება რთული ნაერთი - წყალბადის ტეტრაქლორაურატი. მასში კომპლექსური აგენტია ოქროს იონი, ლიგანდები ქლორის იონებია, გარე სფერო კი წყალბადის იონი. როგორ განვსაზღვროთ ხარისხი დაჟანგვაელემენტები ამ კომპლექსში კავშირი?

უპირველეს ყოვლისა, დაადგინეთ მოლეკულის შემადგენელი ელემენტებიდან რომელია ყველაზე ელექტროუარყოფითი, ანუ რომელი მიიზიდავს ელექტრონის მთლიან სიმკვრივეს თავისკენ. ეს არის ქლორი, რადგან ის პერიოდული ცხრილის ზედა მარჯვენა ნაწილშია და მეორე ადგილზეა ფტორისა და ჟანგბადის შემდეგ. ამიტომ, მისი ხარისხი დაჟანგვაიქნება მინუს ნიშნით. რა არის ხარისხი დაჟანგვაქლორი?

ქლორი, ისევე როგორც ყველა სხვა ჰალოგენი, მდებარეობს პერიოდული ცხრილის მე-7 ჯგუფში, მის გარე ელექტრონულ დონეზე არის 7 ელექტრონი. სხვა ელექტრონის ამ დონემდე გადათრევით ის გადავა სტაბილურ მდგომარეობაში. ამრიგად, მისი ხარისხი დაჟანგვაიქნება -1-ის ტოლი. და ვინაიდან ამ კომპლექსში კავშირიოთხი ქლორიდის იონი, მაშინ მთლიანი მუხტი იქნება -4.

მაგრამ ძალაუფლების ჯამი დაჟანგვაელემენტები, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას, უნდა იყოს ნულის ტოლი, რადგან ნებისმიერი მოლეკულა ელექტრული ნეიტრალურია. ამრიგად, -4 უნდა იყოს დაბალანსებული +4 დადებითი მუხტით, წყალბადისა და ოქროს ხარჯზე.

დაგჭირდებათ

• ქიმიის სასკოლო სახელმძღვანელო ნებისმიერი ავტორის 8-9 კლასებისთვის, პერიოდული ცხრილი, ელემენტების ელექტროუარყოფითობის ცხრილი (დაბეჭდილი ქიმიის სასკოლო სახელმძღვანელოებში).

ინსტრუქცია

დასაწყისისთვის, აუცილებელია მიუთითოთ, რომ ხარისხი არის კონცეფცია, რომელიც იღებს კავშირებს, ანუ არ შედის სტრუქტურაში ღრმად. თუ ელემენტი თავისუფალ მდგომარეობაშია, მაშინ ეს უმარტივესი შემთხვევაა - წარმოიქმნება მარტივი ნივთიერება, რაც ნიშნავს რომ ხარისხი დაჟანგვაის ნულის ტოლია. მაგალითად, წყალბადი, ჟანგბადი, აზოტი, ფტორი და ა.შ.

რთულ ნივთიერებებში ყველაფერი განსხვავებულია: ელექტრონები ნაწილდება არათანაბრად ატომებს შორის და ეს არის ხარისხი დაჟანგვახელს უწყობს შემოწირული ან მიღებული ელექტრონების რაოდენობის დადგენას. ხარისხი დაჟანგვაშეიძლება იყოს დადებითი ან უარყოფითი. პლიუსთან ერთად ელექტრონები ეძლევა, მინუსთან ერთად მიიღება. მათი ხარისხის ზოგიერთი ელემენტი დაჟანგვაინახება სხვადასხვა ნაერთებში, მაგრამ ბევრი არ განსხვავდება ამ მახასიათებლით. აუცილებელია გახსოვდეთ მნიშვნელოვანი წესი - გრადუსების ჯამი დაჟანგვაყოველთვის ნულია. უმარტივესი მაგალითი, CO გაზი: იმის ცოდნა, რომ ხარისხი დაჟანგვაჟანგბადი უმეტეს შემთხვევაში არის -2 და ზემოაღნიშნული წესის გამოყენებით შეგიძლიათ გამოთვალოთ ხარისხი დაჟანგვა C-სთვის. -2-ის ჯამში ნული იძლევა მხოლოდ +2-ს, რაც ნიშნავს ხარისხს დაჟანგვანახშირბადი +2. მოდით გავართულოთ პრობლემა და ავიღოთ CO2 გაზი გამოთვლებისთვის: ხარისხი დაჟანგვაჟანგბადი კვლავ რჩება -2, მაგრამ ამ შემთხვევაში მისი ორი მოლეკულაა. ამიტომ, (-2) * 2 = (-4). რიცხვი, რომელიც ემატება -4-ს ნულს, +4-ს, ანუ ამ გაზში მას აქვს ხარისხი დაჟანგვა+4. უფრო რთული მაგალითი: H2SO4 - წყალბადს აქვს ხარისხი დაჟანგვა+1, ჟანგბადს აქვს -2. მოცემულ ნაერთში არის 2 წყალბადი და 4 ჟანგბადი, ე.ი. იქნება, შესაბამისად, +2 და -8. იმისათვის, რომ მიიღოთ ჯამური ნული, თქვენ უნდა დაამატოთ 6 პლუსი. ასე რომ ხარისხი დაჟანგვაგოგირდი +6.

როცა ნაერთში ძნელია იმის დადგენა, სად არის პლუსი, სად არის მინუსი, საჭიროა ელექტრონეგატიურობა (ზოგად სახელმძღვანელოში ადვილი მოსაძებნია). მეტალებს ხშირად აქვთ დადებითი ხარისხი დაჟანგვა, ხოლო არამეტალები უარყოფითია. მაგრამ მაგალითად, PI3 - ორივე ელემენტი არალითონია. ცხრილი მიუთითებს, რომ იოდის ელექტროუარყოფითობა არის 2.6 და 2.2. შედარებისას გამოდის, რომ 2.6 მეტია 2.2-ზე, ანუ ელექტრონები იზიდავენ იოდისკენ (იოდს აქვს უარყოფითი ხარისხი დაჟანგვა). მოცემული მარტივი მაგალითების შემდეგ ადვილია ხარისხის დადგენა დაჟანგვანებისმიერი ელემენტი კავშირებში.

შენიშვნა

არ არის საჭირო ლითონებისა და არალითონების აღრევა, მაშინ ჟანგვის მდგომარეობა უფრო ადვილი იქნება და არ დაბნეული.

ხარისხი დაჟანგვამოლეკულაში ატომის პირობით მუხტს უწოდებენ. ვარაუდობენ, რომ ყველა ბმა იონურია. Სხვა სიტყვებით, დაჟანგვაახასიათებს ელემენტის უნარს შექმნას იონური ბმა.

დაგჭირდებათ

• - პერიოდული ცხრილი.

ინსტრუქცია

ნაერთში ატომების ძალების ჯამი ამ ნაერთის მუხტის ტოლია. ეს ნიშნავს, რომ მარტივ ნივთიერებაში, მაგალითად, Na ან H2, ხარისხი დაჟანგვაელემენტი არის ნული.

ხარისხი დაჟანგვანაერთებში ჟანგბადი ჩვეულებრივ არის -2. მაგალითად, H2O წყალს აქვს ორი წყალბადის ატომი და ერთი ჟანგბადის ატომი. მართლაც, -2+1+1 = 0 - გამოსახულების მარცხენა მხარეს არის ძალაუფლების ჯამი. დაჟანგვაყველა ატომი ნაერთში. CaO-ში კალციუმს აქვს ხარისხი დაჟანგვა+2 და - -2. გამონაკლისი არის OF2 და H2O2 ნაერთები.
Y ხარისხი დაჟანგვაყოველთვის არის -1.

როგორც წესი, მაქსიმალური დადებითი ხარისხი დაჟანგვაელემენტი ემთხვევა მისი ჯგუფის რაოდენობას მენდელეევის ელემენტების პერიოდულ სისტემაში. მაქს ხარისხი დაჟანგვაუდრის ელემენტს მინუს რვა. ამის მაგალითია ქლორი მეშვიდე ჯგუფში. 7-8 = -1 - ხარისხი დაჟანგვა. ამ წესიდან გამონაკლისია ფტორი, ჟანგბადი და რკინა - უმაღლესი ხარისხი დაჟანგვამათი ჯგუფის ნომრის ქვემოთ. სპილენძის ქვეჯგუფის ელემენტებს აქვთ უმაღლესი ხარისხი დაჟანგვა 1-ზე მეტი.

წყაროები:

• ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა 2018 წელს

ხარისხიდაჟანგვა ელემენტიარის ნაერთში ქიმიური ელემენტის ატომების პირობითი მუხტი, რომელიც გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ ნაერთები მხოლოდ იონებისგან შედგება. მათ შეიძლება ჰქონდეთ დადებითი, უარყოფითი, ნულოვანი მნიშვნელობები. ლითონებს აქვთ დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა, ხოლო არამეტალებს შეუძლიათ ჰქონდეთ დადებითი და უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა. ეს დამოკიდებულია იმაზე, თუ რომელ ატომს უკავშირდება არამეტალის ატომი.

ინსტრუქცია

შენიშვნა

ჟანგვის მდგომარეობას შეიძლება ჰქონდეს წილადი მნიშვნელობები, მაგალითად, მაგნიტურ რკინის საბადოში Fe2O3 არის +8/3.

წყაროები:

• „სახელმძღვანელო ქიმიაში“, გ.პ. ხომჩენკო, 2005 წ.

ჟანგვის ხარისხი ქიმიის სახელმძღვანელოებში ხშირად ნაპოვნი ელემენტების მახასიათებელია. ამ ხარისხის განსაზღვრისკენ არის მიმართული ამოცანების დიდი რაოდენობა და ბევრი მათგანი სირთულეებს უქმნის სკოლის მოსწავლეებსა და სტუდენტებს. მაგრამ გარკვეული ალგორითმის დაცვით, ამ სირთულეების თავიდან აცილება შესაძლებელია.

დაგჭირდებათ

• - ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა (ცხრილი D.I. მენდელეევი).

ინსტრუქცია

დაიმახსოვრეთ ერთი ზოგადი წესი: მარტივი ნივთიერების ნებისმიერი ელემენტი ნულის ტოლია (მარტივი ნივთიერებები: Na, Mg, Al, - ანუ ერთი ელემენტისგან შემდგარი ნივთიერებები). ნივთიერების დასადგენად, ჯერ უბრალოდ ჩაწერეთ იგი ინდექსების დაკარგვის გარეშე - ელემენტის სიმბოლოს გვერდით ქვედა მარჯვენა ნაწილში. მაგალითი იქნება გოგირდის - H2SO4.

შემდეგ გახსენით ცხრილი D.I. მენდელეევი და იპოვე შენი სუბსტანციის ყველაზე მარცხენა ელემენტის ხარისხი - ამ მაგალითის შემთხვევაში. არსებული წესის მიხედვით, მისი დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის დადებითი იქნება და იწერება „+“ ნიშნით, ვინაიდან ნივთიერების ფორმულაში უკიდურეს მარცხენა პოზიციას იკავებს. ჟანგვის მდგომარეობის რიცხობრივი მნიშვნელობის დასადგენად, ყურადღება მიაქციეთ ელემენტის მდებარეობას ჯგუფებთან მიმართებაში. წყალბადი პირველ ჯგუფშია, შესაბამისად მისი დაჟანგვის მდგომარეობაა +1, მაგრამ რადგან გოგირდმჟავაში წყალბადის ორი ატომია (ეს ინდექსით გვაჩვენებს), მის სიმბოლოს ზემოთ +2 ჩაწერეთ.

ამის შემდეგ, დაადგინეთ ჩანაწერში ყველაზე მარჯვენა ელემენტის - ამ შემთხვევაში ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა. მისი პირობითი (ან ჟანგვის მდგომარეობა) ყოველთვის უარყოფითი იქნება, რადგან ის სწორ პოზიციას იკავებს ნივთიერების აღნიშვნაში. ეს წესი ყველა შემთხვევაში მართალია. მარჯვენა ელემენტის რიცხვითი მნიშვნელობა ვლინდება მისი ჯგუფის რიცხვს 8-ის გამოკლებით.ამ შემთხვევაში ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა არის -2 (6-8=-2), ინდექსის - -8-ის გათვალისწინებით.

მესამე ელემენტის ატომის პირობითი მუხტის საპოვნელად გამოიყენეთ წესი - ყველა ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობების ჯამი ნულის ტოლი უნდა იყოს. მაშასადამე, ნივთიერებაში ჟანგბადის ატომის პირობითი მუხტი ტოლი იქნება +6: (+2)+(+6)+(-8)=0. ამის შემდეგ დაწერეთ +6 გოგირდის სიმბოლოს ზემოთ.

წყაროები:

• როგორც ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობები

ფოსფორი არის ქიმიური ელემენტი, რომელსაც აქვს მე-15 სერიული ნომერი პერიოდულ სისტემაში. იგი მდებარეობს მის V ჯგუფში. კლასიკური არამეტალი, რომელიც აღმოაჩინა ალქიმიკოსმა ბრენდმა 1669 წელს. ფოსფორის სამი ძირითადი მოდიფიკაცია არსებობს: წითელი (რომელიც ნაზავის ნაწილია მატჩების განათებისთვის), თეთრი და შავი. ძალიან მაღალი წნევის დროს (8,3*10^10Pa რიგის), შავი ფოსფორი გადადის სხვა ალოტროპულ მდგომარეობაში („მეტალის ფოსფორი“) და იწყებს დენის გატარებას. ფოსფორი სხვადასხვა ნივთიერებებში?

ინსტრუქცია

დაიმახსოვრე ხარისხი. ეს არის მოლეკულაში იონის მუხტის შესაბამისი მნიშვნელობა, იმ პირობით, რომ ელექტრონული წყვილები, რომლებიც ახორციელებენ კავშირს, გადაადგილდებიან უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტისკენ (მდებარეობს პერიოდულ ცხრილში მარჯვნივ და ზემოთ).

ასევე აუცილებელია ვიცოდეთ მთავარი პირობა: ყველა იონის ელექტრული მუხტების ჯამი, რომლებიც ქმნიან მოლეკულას, კოეფიციენტების გათვალისწინებით, ყოველთვის უნდა იყოს ნულის ტოლი.

ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის რაოდენობრივად არ ემთხვევა ვალენტობას. საუკეთესო მაგალითია ნახშირბადი, რომელსაც ორგანულ ნივთიერებებში ყოველთვის აქვს 4-ის ტოლი და ჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება იყოს -4, და 0, და +2 და +4.

როგორია ჟანგვის მდგომარეობა, მაგალითად, ფოსფინის PH3 მოლეკულაში? ყოველივე ამის შემდეგ, ამ კითხვაზე პასუხის გაცემა ძალიან მარტივია. ვინაიდან წყალბადი არის პირველი ელემენტი პერიოდულ სისტემაში, ის, განსაზღვრებით, არ შეიძლება განთავსდეს იქ „უფრო მარჯვნივ და მაღლა“, ვიდრე. ამიტომ, ეს არის ფოსფორი, რომელიც მიიზიდავს წყალბადის ელექტრონებს თავისკენ.

წყალბადის თითოეული ატომი, რომელიც დაკარგავს ელექტრონს, გადაიქცევა დადებითად დამუხტულ ჟანგვის იონად +1. ამრიგად, მთლიანი დადებითი მუხტი არის +3. აქედან გამომდინარე, იმის გათვალისწინებით, რომ მოლეკულის მთლიანი მუხტი ნულის ტოლია, ფოსფორის დაჟანგვის მდგომარეობა ფოსფინის მოლეკულაში არის -3.

კარგად, როგორია ფოსფორის დაჟანგვის მდგომარეობა P2O5 ოქსიდში? აიღეთ პერიოდული ცხრილი. ჟანგბადი განლაგებულია VI ჯგუფში, ფოსფორის მარჯვნივ და ასევე უფრო მაღალი, შესაბამისად, ის ნამდვილად უფრო ელექტროუარყოფითია. ანუ, ამ ნაერთში ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა იქნება მინუს ნიშნით, ხოლო ფოსფორი პლუსის ნიშნით. რა არის ეს გრადუსები ისე, რომ მოლეკულა მთლიანობაში ნეიტრალური იყოს? ადვილად ჩანს, რომ 2 და 5 რიცხვების უმცირესი საერთო ჯერადი არის 10. მაშასადამე, ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობაა -2, ხოლო ფოსფორის +5.

იონური და კოვალენტური პოლარული ქიმიური ბმების შესწავლისას თქვენ გაეცანით კომპლექსურ ნივთიერებებს, რომლებიც შედგება ორი ქიმიური ელემენტისგან. ასეთ ნივთიერებებს უწოდებენ ორ წყვილს (ლათინურიდან bi - "ორი") ან ორ ელემენტს.

გავიხსენოთ ტიპიური ორობითი ნაერთები, რომლებიც მოვიყვანეთ, როგორც მაგალითი იონური და კოვალენტური პოლარული ქიმიური ბმების წარმოქმნის მექანიზმების გასათვალისწინებლად: NaHl - ნატრიუმის ქლორიდი და HCl - წყალბადის ქლორიდი. პირველ შემთხვევაში ბმა იონურია: ნატრიუმის ატომმა გადაიტანა თავისი გარე ელექტრონი ქლორის ატომში და გადაიქცა იონად, მუხტით -1. ხოლო ქლორის ატომმა მიიღო ელექტრონი და გადაიქცა იონად მუხტით -1. სქემატურად, ატომების იონებად გარდაქმნის პროცესი შეიძლება გამოისახოს შემდეგნაირად:

HCl მოლეკულაში ბმა იქმნება დაუწყვილებელი გარე ელექტრონების დაწყვილებისა და წყალბადისა და ქლორის ატომების საერთო ელექტრონული წყვილის წარმოქმნის გამო.

უფრო სწორია წყალბადის ქლორიდის მოლეკულაში კოვალენტური ბმის წარმოქმნა, როგორც წყალბადის ატომის ერთელექტრონული s ღრუბლის გადახურვა ქლორის ატომის ერთელექტრონულ p-ღრუბელთან:

ქიმიური ურთიერთქმედების დროს, საერთო ელექტრონული წყვილი გადადის უფრო ელექტროუარყოფითი ქლორის ატომისკენ:

ასეთ პირობით გადასახადებს ე.წ ჟანგვის მდგომარეობა. ამ კონცეფციის განსაზღვრისას, პირობითად ვარაუდობენ, რომ კოვალენტურ პოლარულ ნაერთებში, შემაკავშირებელი ელექტრონები მთლიანად გადავიდა უფრო ელექტროუარყოფით ატომში და, შესაბამისად, ნაერთები შედგება მხოლოდ დადებით და უარყოფითად დამუხტული იონებისაგან.

არის ნაერთში ქიმიური ელემენტის ატომების პირობითი მუხტი, რომელიც გამოითვლება იმ ვარაუდის საფუძველზე, რომ ყველა ნაერთი (როგორც იონური, ასევე კოვალენტურად პოლარული) შედგება მხოლოდ იონებისგან.

ჟანგვის მდგომარეობას შეიძლება ჰქონდეს უარყოფითი, დადებითი ან ნულოვანი მნიშვნელობა, რომელიც ჩვეულებრივ მოთავსებულია ელემენტის სიმბოლოს ზემოთ ზედა ნაწილში, მაგალითად:

იმ ატომებს, რომლებმაც მიიღეს ელექტრონები სხვა ატომებიდან ან რომლებზედაც გადაადგილებულია საერთო ელექტრონული წყვილი, ანუ უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტების ატომები, აქვთ უარყოფითი მნიშვნელობა ჟანგვის ხარისხზე. ფტორს ყოველთვის აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -1 ყველა ნაერთში. ჟანგბადს, მეორე ყველაზე ელექტროუარყოფით ელემენტს ფტორის შემდეგ, თითქმის ყოველთვის აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -2, გარდა ფტორის ნაერთებისა, მაგალითად:

იმ ატომებს, რომლებიც ჩუქნიან თავიანთ ელექტრონებს სხვა ატომებს ან საიდანაც გამოყვანილია საერთო ელექტრონული წყვილი, ანუ ნაკლებად ელექტროუარყოფითი ელემენტების ატომები, აქვთ დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა. ლითონებს ყოველთვის აქვთ დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა. ძირითადი ქვეჯგუფების ლითონებისთვის:

I ჯგუფი ყველა ნაერთში, ჟანგვის მდგომარეობაა +1,
II ჯგუფი უდრის +2-ს. III ჯგუფი - +3, მაგალითად:

ნაერთებში მთლიანი ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის ნულის ტოლია. იცოდეთ ეს და ერთ-ერთი ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა, თქვენ ყოველთვის შეგიძლიათ იპოვოთ სხვა ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა ბინარული ნაერთის ფორმულის გამოყენებით. მაგალითად, ვიპოვოთ ქლორის ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთში Cl2O2. ავღნიშნოთ ჟანგვის მდგომარეობა -2
ჟანგბადი: Cl2O2. ამრიგად, ჟანგბადის შვიდ ატომს ექნება მთლიანი უარყოფითი მუხტი (-2) 7 =14. მაშინ ორი ქლორის ატომის მთლიანი მუხტი იქნება +14, ხოლო ერთი ქლორის ატომის:
(+14):2 = +7.

ანალოგიურად, ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობების ცოდნით, შეიძლება ჩამოყალიბდეს ნაერთის ფორმულა, მაგალითად, ალუმინის კარბიდი (ალუმინის და ნახშირბადის ნაერთი). AlC-ს გვერდით დავწეროთ ალუმინის და ნახშირბადის ნიშნები და ჯერ ალუმინის ნიშანი, რადგან მეტალია. ჩვენ განვსაზღვრავთ გარე ელექტრონების რაოდენობას ელემენტების პერიოდული ცხრილიდან: Al-ს აქვს 3 ელექტრონი, ხოლო C-ს აქვს 4. ალუმინის ატომი თავის 3 გარე ელექტრონს დაუთმობს ნახშირბადს და მიიღებს ჟანგვის მდგომარეობას +3, ტოლი მუხტისა. იონი. ნახშირბადის ატომი, პირიქით, წაიყვანს 4 ელექტრონს, რომელიც აკლია „სასურველ რვიანს“ და მიიღებს -4 ჟანგვის მდგომარეობას.

ჩავწეროთ ეს მნიშვნელობები ფორმულაში: AlС და ვიპოვოთ მათთვის უმცირესი საერთო ჯერადი, ის უდრის 12-ს. შემდეგ ვიანგარიშებთ ინდექსებს:

ასევე აუცილებელია ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობის ცოდნა, რათა შეძლოთ ქიმიური ნაერთის სწორად დასახელება.

ორობითი ნაერთების სახელებიშედგება ორი სიტყვისგან - ქიმიური ელემენტების სახელები, რომლებიც ქმნიან მათ. პირველი სიტყვა აღნიშნავს ნაერთის ელექტროუარყოფით ნაწილს - არალითონს, მისი ლათინური სახელწოდება სუფიქსით -id ყოველთვის ნომინატიულ შემთხვევაშია. მეორე სიტყვა აღნიშნავს ელექტროდადებით ნაწილს - ლითონს ან ნაკლებად ელექტროუარყოფით ელემენტს, მისი სახელი ყოველთვის გენიტიურ შემთხვევაშია. თუ ელექტროპოზიტიური ელემენტი ავლენს დაჟანგვის სხვადასხვა ხარისხს, მაშინ ეს აისახება სახელში, რაც მიუთითებს დაჟანგვის ხარისხზე რომაული რიცხვით, რომელიც მოთავსებულია ბოლოს.

იმისთვის, რომ სხვადასხვა ქვეყნის ქიმიკოსებს ერთმანეთი გაეგოთ, აუცილებელი იყო ნივთიერების ერთიანი ტერმინოლოგიისა და ნომენკლატურის შექმნა. ქიმიური ნომენკლატურის პრინციპები პირველად შეიმუშავეს ფრანგმა ქიმიკოსებმა A. Lavoisier, A. Fourctua, L. Giton და C. Berthollet 1785 წელს. ამჟამად, წმინდა და გამოყენებითი ქიმიის საერთაშორისო კავშირი (IUPAC) კოორდინაციას უწევს რამდენიმე ქვეყნის მეცნიერთა საქმიანობას და გამოსცემს რეკომენდაციებს ქიმიაში გამოყენებული ნივთიერებების ნომენკლატურისა და ტერმინოლოგიის შესახებ.