მათი მექანიკური თვისებების მიხედვით, გაზებს ბევრი რამ აქვთ საერთო სითხეებთან. სითხეების მსგავსად, მათ არ აქვთ ელასტიურობა ფორმის ცვლილებებთან მიმართებაში. გაზის ცალკეული ნაწილები ადვილად მოძრაობენ ერთმანეთთან შედარებით. სითხეების მსგავსად, ისინი ელასტიურები არიან ყოვლისმომცველი შეკუმშვის დეფორმაციის მიმართ. გარეგანი წნევის მატებასთან ერთად, გაზის მოცულობა მცირდება. როდესაც გარე წნევა მოიხსნება, გაზის მოცულობა უბრუნდება თავდაპირველ მნიშვნელობას.

გაზის ელასტიური თვისებების არსებობის ექსპერიმენტულად დადასტურება მარტივია. აიღეთ ბავშვის ბუშტი. გაბერეთ არც ისე ძლიერად და შეკრათ. ამის შემდეგ დაიწყეთ მისი ხელებით შეკუმშვა (სურ. 3.20). გარე ზეწოლის გამოჩენასთან ერთად, ბურთი შემცირდება, მისი მოცულობა შემცირდება. თუ შეკუმშვას შეწყვეტთ, ბურთი მაშინვე გასწორდება, თითქოს მასში ზამბარები ჰქონდეს.

აიღეთ საჰაერო ტუმბო მანქანის ან ველოსიპედისთვის, დახურეთ მისი გამოსასვლელი და დააწექით დგუშის სახელურს. ტუმბოს შიგნით ჩარჩენილი ჰაერი დაიწყებს შეკუმშვას და თქვენ მაშინვე იგრძნობთ წნევის სწრაფ მატებას. თუ დგუშზე ზეწოლას შეწყვეტთ, ის თავის ადგილს დაუბრუნდება და ჰაერი თავის თავდაპირველ მოცულობას მიიღებს.

გაზის ელასტიურობა ყოვლისმომცველ შეკუმშვასთან მიმართებაში გამოიყენება მანქანის საბურავებში დარტყმის შთანთქმისთვის, საჰაერო მუხრუჭებში და სხვა მოწყობილობებში. ბლეზ პასკალმა პირველმა შენიშნა გაზის ელასტიური თვისებები, მისი უნარი შეცვალოს მოცულობა წნევის ცვლილებით.

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, გაზი განსხვავდება სითხისგან იმით, რომ მას არ შეუძლია თავისთავად შეინარჩუნოს მოცულობა უცვლელი და არ აქვს თავისუფალი ზედაპირი. ის აუცილებლად უნდა იყოს დახურულ ჭურჭელში და ყოველთვის მთლიანად დაიკავებს ამ ჭურჭლის მთელ მოცულობას.

კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი განსხვავება გაზსა და სითხეს შორის არის მისი უფრო დიდი შეკუმშვა (შესაბამისობა). წნევის უკვე ძალიან მცირე ცვლილებების დროს, აშკარად ჩანს გაზის მოცულობის დიდი ცვლილებები. გარდა ამისა, წნევასა და მოცულობის ცვლილებას შორის ურთიერთობა უფრო რთულია გაზისთვის, ვიდრე თხევადი. მოცულობის ცვლილებები აღარ იქნება წნევის ცვლილების პირდაპირპროპორციული.

პირველად, რაოდენობრივი კავშირი გაზის წნევასა და მოცულობას შორის დაადგინა ინგლისელმა მეცნიერმა რობერტ ბოილმა (1627-1691). თავის ექსპერიმენტებში ბოილი აკვირდებოდა ცვლილებებს ჰაერის მოცულობაში, რომელიც შეიცავს მილის დალუქულ ბოლოში (ნახ. 3.21). მან შეცვალა წნევა ამ ჰაერზე მილის გრძელ იდაყვში ვერცხლისწყლის ჩასხმით. წნევა განისაზღვრა ვერცხლისწყლის სვეტის სიმაღლით

ბოილის გამოცდილება სავარაუდო, უხეში ფორმით, შეგიძლიათ გაიმეოროთ საჰაერო ტუმბოს საშუალებით. აიღეთ კარგი ტუმბო (მნიშვნელოვანია, რომ დგუში ჰაერი არ გაუშვას), დახურეთ გამოსასვლელი და დატვირთეთ დგუშის სახელური რიგრიგობით ერთი, ორი, სამი იდენტური წონით. ამავდროულად, მონიშნეთ სახელურის პოზიციები სხვადასხვა დატვირთვის ქვეშ ვერტიკალურ სახაზავთან შედარებით.

ასეთი უხეში გამოცდილებაც კი საშუალებას მოგცემთ დარწმუნდეთ, რომ გაზის მოცემული მასის მოცულობა უკუპროპორციულია იმ წნევისა, რომელსაც ეს აირი ექვემდებარება. ბოილის მიუხედავად, იგივე ექსპერიმენტები ჩაატარა ფრანგმა მეცნიერმა ედმონდ მარიოტმა (1620-1684), რომელიც იმავე შედეგებამდე მივიდა, როგორც ბოილი.

ამავდროულად, მარიოტმა აღმოაჩინა, რომ ექსპერიმენტის დროს უნდა იქნას დაცული ერთი ძალიან მნიშვნელოვანი სიფრთხილის ზომა: ექსპერიმენტის დროს გაზის ტემპერატურა მუდმივი უნდა დარჩეს, წინააღმდეგ შემთხვევაში ექსპერიმენტის შედეგები განსხვავებული იქნება. ამიტომ ბოილის კანონი – მარიოტა ასე იკითხება; მუდმივ ტემპერატურაზე გაზის მოცემული მასის მოცულობა წნევის უკუპროპორციულია.

თუ ჩვენ აღვნიშნავთ გაზის საწყისი მოცულობისა და წნევის მეშვეობით, გაზის იგივე მასის საბოლოო მოცულობისა და წნევის მეშვეობით, მაშინ

ბოილის კანონი - მარიოტა შეიძლება დაიწეროს შემდეგი ფორმულით:

წარმოვიდგინოთ ბოილ-მარიოტის კანონი ვიზუალური გრაფიკული სახით. დაზუსტებისთვის, დავუშვათ, რომ გაზის გარკვეული მასა იკავებდა მოცულობას ზეწოლის დროს. მოდით, გრაფიკულად წარმოვიდგინოთ, როგორ შეიცვლება ამ გაზის მოცულობა მუდმივ ტემპერატურაზე წნევის მატებასთან ერთად. ამისათვის ჩვენ ვიანგარიშებთ გაზის მოცულობებს ბოილ-მარიოტის კანონის მიხედვით 1, 2, 3, 4 და ა.შ. ატმოსფეროების წნევისთვის და ვადგენთ ცხრილს:

ამ ცხრილის გამოყენებით ადვილია გამოვსახოთ გაზის წნევის დამოკიდებულება მის მოცულობაზე (ნახ. 3.22).

როგორც გრაფიკიდან ჩანს, წნევის დამოკიდებულება გაზის მოცულობაზე მართლაც რთულია. პირველი, წნევის მატება ერთიდან ორ ერთეულამდე იწვევს მოცულობის ნახევრად შემცირებას. შემდგომში, იგივე წნევის მატებით, ხდება უფრო მცირე ცვლილებები საწყის მოცულობაში. რაც უფრო მეტია გაზი შეკუმშული, მით უფრო ელასტიური ხდება იგი. მაშასადამე, გაზისთვის შეუძლებელია შეკუმშვის რაიმე მუდმივი მოდულის მითითება (მისი დრეკადობის თვისებების დამახასიათებელი), როგორც ეს ხდება მყარი ნივთიერებებისთვის. გაზისთვის, შეკუმშვის მოდული დამოკიდებულია წნევაზე, რომლის ქვეშაც მდებარეობს შეკუმშვის მოდული, იზრდება წნევით.

გაითვალისწინეთ, რომ ბოილ-მარიოტის კანონი დაცულია მხოლოდ არც თუ ისე მაღალი წნევის და არც ძალიან დაბალი ტემპერატურისთვის. მაღალ წნევასა და დაბალ ტემპერატურაზე გაზის მოცულობასა და წნევას შორის ურთიერთობა კიდევ უფრო რთული ხდება. ჰაერისთვის, მაგალითად, 0 ° C ტემპერატურაზე, ბოილი - მარიოტის კანონი იძლევა მოცულობის სწორ მნიშვნელობებს ზეწოლის დროს, რომელიც არ აღემატება 100 ატმ.

აბზაცის დასაწყისში უკვე ითქვა, რომ გაზის ელასტიურ თვისებებს და მის მაღალ შეკუმშვას ადამიანი ფართოდ იყენებს პრაქტიკულ საქმიანობაში. ავიღოთ კიდევ რამდენიმე მაგალითი. მაღალი წნევის დროს აირის მაღალი შეკუმშვის უნარი შესაძლებელს ხდის გაზის დიდი მასების მცირე მოცულობებში შენახვას. ცილინდრები შეკუმშული ჰაერით, წყალბადით, ჟანგბადით ფართოდ გამოიყენება მრეწველობაში, მაგალითად, გაზის შედუღებაში (ნახ. 3.23).

აირის კარგი ელასტიური თვისებები საფუძვლად დაედო მდინარის ჰოვერკრაფტის შექმნას (ნახ. 3.24). ეს ახალი ტიპის გემები აღწევენ ადრე მიღწეულ სიჩქარეს. ჰაერის ელასტიური თვისებების გამოყენების წყალობით შესაძლებელი გახდა დიდი ხახუნის ძალებისგან თავის დაღწევა. მართალია, ამ შემთხვევაში, წნევის გაანგარიშება ბევრად უფრო რთულია, რადგან აუცილებელია წნევის გამოთვლა ჰაერის სწრაფ ნაკადებში.

ბევრი ბიოლოგიური პროცესი ასევე ეფუძნება ჰაერის ელასტიური თვისებების გამოყენებას. გიფიქრიათ, მაგალითად, როგორ სუნთქავთ? რა ხდება ჩასუნთქვისას?

ნერვული სისტემის სიგნალზე, რომ ორგანიზმს ჟანგბადი აკლია, ადამიანი ჩასუნთქვისას გულმკერდის კუნთების დახმარებით აწევს ნეკნებს, სხვა კუნთების დახმარებით კი დიაფრაგმას დაბლა წევს. ეს ზრდის ფილტვების (და მათში დარჩენილი ჰაერის) მოცულობას დაკავებას. მაგრამ მოცულობის ეს ზრდა იწვევს ფილტვებში ჰაერის წნევის დიდ შემცირებას. ფილტვებში გარე ჰაერსა და ჰაერს შორის წნევის სხვაობაა. შედეგად, გარე ჰაერი იწყებს შეღწევას თავად ფილტვებში მისი ელასტიური თვისებების გამო.

ჩვენ მას მხოლოდ ფილტვების მოცულობის შეცვლით ვაძლევთ შესვლის საშუალებას.

არა მხოლოდ ეს არის ჰაერის ელასტიურობის გამოყენება სუნთქვის დროს. ფილტვის ქსოვილი ძალიან დელიკატურია და ის ვერ გაუძლებს განმეორებით დაჭიმვას და საკმაოდ უხეში ზეწოლას გულმკერდის კუნთებზე. ამიტომ, ის არ არის მიმაგრებული მათზე (სურ. 3.25). გარდა ამისა, ფილტვის გაფართოება ზედაპირის დაჭიმვით (მკერდის კუნთების დახმარებით) გამოიწვევდა ფილტვის არათანაბარ, არათანაბარ გაფართოებას სხვადასხვა ნაწილში. ამიტომ, ფილტვს აკრავს სპეციალური ფილმი - პლევრა. ერთი ნაწილით პლევრა მიმაგრებულია ფილტვზე, მეორეთი კი გულმკერდის კუნთოვანი ქსოვილი. პლევრა ქმნის ერთგვარ ჩანთას, რომლის კედლები ჰაერს არ უშვებს.

თავად პლევრის ღრუ შეიცავს გაზების ძალიან მცირე რაოდენობას. ამ გაზის წნევა ფილტვებში ჰაერის წნევის ტოლი ხდება მხოლოდ მაშინ, როდესაც პლევრის კედლები ძალიან ახლოს არის ერთმანეთთან. ჩასუნთქვისას ღრუს მოცულობა მკვეთრად იზრდება. მასში წნევა მკვეთრად ეცემა. ფილტვები, მასში შემავალი ჰაერის ნარჩენების გამო, იწყებს თავის გაფართოებას ყველა ნაწილში თანაბრად, როგორც რეზინის ბურთი საჰაერო ტუმბოს ზარის ქვეშ.

ამრიგად, ბუნებამ გონივრულად გამოიყენა ჰაერის ელასტიური თვისებები, რათა შექმნას იდეალური ამორტიზატორი ფილტვის ქსოვილისთვის და ყველაზე ხელსაყრელი პირობები მისი გაფართოებისა და შეკუმშვისთვის.

ნიუტონის კანონების გამოყენებისას ამოცანების ამოხსნისას გამოვიყენებთ ბოილ-მარიოტის კანონს, როგორც დამატებით განტოლებას, რომელიც გამოხატავს აირების განსაკუთრებულ დრეკად თვისებებს.

იდეალური აირების ძირითადი კანონები გამოიყენება ტექნიკურ თერმოდინამიკაში რიგი საინჟინრო და ტექნიკური პრობლემების გადასაჭრელად საავიაციო აღჭურვილობის, თვითმფრინავის ძრავების დიზაინისა და ტექნოლოგიური დოკუმენტაციის შემუშავების პროცესში; მათი წარმოება და ექსპლუატაცია.

ეს კანონები თავდაპირველად ექსპერიმენტულად იქნა მიღებული. შემდგომში ისინი მომდინარეობდნენ სხეულების სტრუქტურის მოლეკულურ-კინეტიკური თეორიიდან.

ბოილის კანონი - მარიოტაადგენს იდეალური გაზის მოცულობის დამოკიდებულებას წნევაზე მუდმივ ტემპერატურაზე. ეს დამოკიდებულება გამოიტანა ინგლისელმა ქიმიკოსმა და ფიზიკოსმა რ. ბოილმა 1662 წელს გაზის კინეტიკური თეორიის გამოჩენამდე დიდი ხნით ადრე. ბოილის მიუხედავად 1676 წელს იგივე კანონი აღმოაჩინა ე.მარიოტმა. რობერტ ბოილის (1627 - 1691 წწ.), ინგლისელი ქიმიკოსისა და ფიზიკოსის კანონი, რომელმაც დაადგინა ეს კანონი 1662 წელს, და ედმე მარიოტის (1620 - 1684 წწ.), ფრანგი ფიზიკოსის, რომელმაც ეს კანონი 1676 წელს დაადგინა: იდეალური აირის მოცემული მასის მოცულობის პროდუქტი და მისი წნევა მუდმივია მუდმივ ტემპერატურაზეან.

კანონს Boyle-Mariotte ჰქვია და წერია რომ მუდმივ ტემპერატურაზე გაზის წნევა მისი მოცულობის უკუპროპორციულია.

აირის გარკვეული მასის მუდმივ ტემპერატურაზე გვაქვს:

ვ 1 - გაზის მოცულობა წნევაზე რ 1 ;

ვ 2 - გაზის მოცულობა წნევაზე რ 2 .

მაშინ კანონის მიხედვით შეგვიძლია დავწეროთ

ამ განტოლებაში ჩანაცვლება კონკრეტული მოცულობის მნიშვნელობისა და ამ გაზის მასის აღება ტ= 1 კგ, ვიღებთ

გვ 1 ვ 1 =გვ 2 ვ 2 ან pv= კონსტ .(5)

გაზის სიმკვრივე არის მისი სპეციფიკური მოცულობის ორმხრივი:

შემდეგ განტოლება (4) იღებს ფორმას

ანუ, აირების სიმკვრივე პირდაპირპროპორციულია მათი აბსოლუტური წნევისა. განტოლება (5) შეიძლება ჩაითვალოს ბოილ-მარიოტის კანონის ახალ გამოხატულებად, რომელიც შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგნაირად: წნევის პროდუქტი და ერთი და იგივე იდეალური გაზის გარკვეული მასის კონკრეტული მოცულობა მისი სხვადასხვა მდგომარეობისთვის, მაგრამ იმავე ტემპერატურაზე, არის მუდმივი მნიშვნელობა..

ეს კანონი მარტივად შეიძლება მივიღოთ აირების კინეტიკური თეორიის ძირითადი განტოლებიდან. (2) განტოლებაში მოლეკულების რაოდენობის ჩანაცვლება მოცულობის ერთეულზე თანაფარდობით ნ/ვ (ვარის გაზის მოცემული მასის მოცულობა, ნარის მოლეკულების რაოდენობა მოცულობაში) ვიღებთ

ვინაიდან გაზის მოცემული მასისთვის რაოდენობები ნდა β მუდმივი, შემდეგ მუდმივი ტემპერატურა თ=კონსტაირის თვითნებური რაოდენობისთვის, ბოილ-მარიოტის განტოლებას ექნება ფორმა

pV = კონსტ, (7)

და 1 კგ გაზზე

pv = კონსტ.

კოორდინატთა სისტემაში გრაფიკულად გამოსახვა რ – ვგაზის მდგომარეობის ცვლილება.

მაგალითად, გაზის მოცემული მასის წნევა 1 მ 3 მოცულობით არის 98 კპა, შემდეგ განტოლების (7) გამოყენებით განვსაზღვრავთ გაზის წნევას 2 მ 3 მოცულობით.

გათვლების განგრძობით, ჩვენ ვიღებთ შემდეგ მონაცემებს: ვ(მ 3) უდრის 1-ს; 2; 3; 4; 5; 6; შესაბამისად რ(კპა) უდრის 98; 49; 32,7; 24,5; 19.6; 16.3. ამ მონაცემებზე დაყრდნობით ვაშენებთ გრაფიკს (ნახ. 1).

ბრინჯი. 1. იდეალური აირის წნევის დამოკიდებულება მოცულობაზე

მუდმივი ტემპერატურა

შედეგად მიღებული მრუდი არის ჰიპერბოლა, რომელიც მიიღება მუდმივ ტემპერატურაზე, რომელსაც ეწოდება იზოთერმი, ხოლო მუდმივ ტემპერატურაზე მიმდინარე პროცესს ეწოდება იზოთერმული. ბოილ-მარიოტის კანონი არის მიახლოებითი და ძალიან მაღალი წნევის და დაბალი ტემპერატურის დროს მიუღებელია თერმული ინჟინერიის გამოთვლებისთვის.

გეი–L u s a ka კანონიგანსაზღვრავს იდეალური აირის მოცულობის დამოკიდებულებას ტემპერატურაზე მუდმივ წნევაზე. (ჯოზეფ ლუი გეი-ლუსაკის კანონი (1778 - 1850), ფრანგი ქიმიკოსი და ფიზიკოსი, რომელმაც პირველად დაადგინა ეს კანონი 1802 წელს: იდეალური გაზის მოცემული მასის მოცულობა მუდმივ წნევაზე იზრდება წრფივად ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ე.ი , სად არის კონკრეტული მოცულობა; β არის მოცულობის გაფართოების კოეფიციენტი, რომელიც უდრის 1/273,16 1 o C-ზე.) კანონი ექსპერიმენტულად დაადგინა 1802 წელს ფრანგმა ფიზიკოსმა და ქიმიკოსმა ჟოზეფ ლუი გეი-ლუსაკმა, რომლის სახელსაც ასახელებს. ექსპერიმენტულად გამოიკვლია გაზების თერმული გაფართოება, გეი-ლუსაკმა აღმოაჩინა, რომ მუდმივ წნევაზე, გაცხელებისას ყველა აირის მოცულობა თითქმის თანაბრად იზრდება, ანუ ტემპერატურის 1 ° C-ით მატებასთან ერთად, გაზის გარკვეული მასის მოცულობა იზრდება. მოცულობის 1/273-ით, რომელიც ამ მასის გაზმა დაიკავა 0°C-ზე.

მოცულობის გაზრდა 1 ° C-ით იმავე მნიშვნელობით გათბობის დროს შემთხვევითი არ არის, მაგრამ, როგორც იქნა, ბოილ-მარიოტის კანონის შედეგია. პირველ რიგში, გაზი თბება მუდმივი მოცულობით 1 ° C-ით, მისი წნევა იზრდება საწყისის 1/273-ით. შემდეგ გაზი ფართოვდება მუდმივ ტემპერატურაზე და მისი წნევა მცირდება საწყისამდე და მოცულობა იზრდება იმავე ფაქტორით. 0°C-ზე გაზის გარკვეული მასის მოცულობის აღნიშვნა ვ 0 და ტემპერატურაზე ტ°C-მდე ვ ტმოდით დავწეროთ კანონი შემდეგნაირად:

გეი-ლუსაკის კანონი გრაფიკულადაც შეიძლება იყოს წარმოდგენილი.

ბრინჯი. 2. იდეალური აირის მოცულობის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე მუდმივზე

წნევა

განტოლების (8) გამოყენებით და ვივარაუდოთ, რომ ტემპერატურა არის 0°C, 273°C, 546°C, ჩვენ გამოვთვლით გაზის მოცულობას, შესაბამისად, ვ 0 , 2ვ 0 , 3ვ 0 . მოდით გამოვსახოთ გაზის ტემპერატურა აბსცისის ღერძზე რაიმე პირობითი მასშტაბით (ნახ. 2) და ამ ტემპერატურის შესაბამისი გაზის მოცულობა ორდინატთა ღერძის გასწვრივ. გრაფიკზე მიღებული წერტილების შეერთებით ვიღებთ სწორ ხაზს, რომელიც წარმოადგენს იდეალური გაზის მოცულობის ტემპერატურაზე მუდმივ წნევაზე დამოკიდებულების გრაფიკს. ასეთ ხაზს ე.წ იზობარიდა პროცესი მიმდინარეობს მუდმივი წნევით - იზობარული.

კიდევ ერთხელ მივმართოთ ტემპერატურიდან გაზის მოცულობის ცვლილების გრაფიკს. გავაგრძელოთ სწორი ხაზი გადაკვეთამდე, x ღერძით. გადაკვეთის წერტილი შეესაბამება აბსოლუტურ ნულს.

დავუშვათ, რომ განტოლებაში (8) მნიშვნელობა ვ ტ= 0, მაშინ გვაქვს:

მაგრამ მას შემდეგ ვ 0 ≠ 0, აქედან გამომდინარე, საიდანაც ტ= – 273°C. მაგრამ - 273°C=0K, რაც საჭირო იყო დასამტკიცებლად.

ჩვენ წარმოგიდგენთ გეი-ლუსაკის განტოლებას სახით:

მახსოვს, რომ 273+ ტ=თდა 273 K \u003d 0 ° C, მივიღებთ:

(9) განტოლებაში ჩანაცვლება კონკრეტული მოცულობის მნიშვნელობისა და აღება ტ\u003d 1 კგ, ვიღებთ:

მიმართება (10) გამოხატავს გეი-ლუსაკის კანონს, რომელიც შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგნაირად: მუდმივი წნევის დროს, იგივე იდეალური გაზის იდენტური მასების სპეციფიკური მოცულობა პირდაპირპროპორციულია მის აბსოლუტურ ტემპერატურაზე.. როგორც (10) განტოლებიდან ჩანს, გეი-ლუსაკის კანონი ამბობს, რომ რომ გაზის მოცემული მასის კონკრეტული მოცულობის გაყოფის კოეფიციენტი მის აბსოლუტურ ტემპერატურაზე არის მუდმივი მნიშვნელობა მოცემულ მუდმივ წნევაზე.

გეი-ლუსაკის კანონის გამომხატველ განტოლებას, ზოგადად, აქვს ფორმა

და შეიძლება მივიღოთ აირების კინეტიკური თეორიის ძირითადი განტოლებიდან. განტოლება (6) შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც

ზე გვ=კონსტვიღებთ განტოლებას (11). გეი-ლუსაკის კანონი ფართოდ გამოიყენება ინჟინერიაში. ასე რომ, აირების მოცულობითი გაფართოების კანონის საფუძველზე, აშენდა იდეალური გაზის თერმომეტრი ტემპერატურის გასაზომად 1-დან 1400 კ-მდე დიაპაზონში.

ჩარლზის კანონიადგენს გაზის მოცემული მასის წნევის დამოკიდებულებას მუდმივ მოცულობის ტემპერატურაზე. მუდმივი მასისა და მოცულობის იდეალური აირის წნევა გაცხელებისას წრფივად იზრდება,ანუ სად რ o - წნევა ზე ტ= 0°C.

ჩარლზმა დაადგინა, რომ მუდმივ მოცულობით გაცხელებისას ყველა აირის წნევა თითქმის თანაბრად იზრდება, ე.ი. როდესაც ტემპერატურა იზრდება 1 ° C-ით, ნებისმიერი გაზის წნევა იზრდება ზუსტად 1/273 წნევით, რაც გაზის ამ მასას ჰქონდა 0 ° C-ზე. მოდით აღვნიშნოთ გაზის გარკვეული მასის წნევა ჭურჭელში 0°C-ზე რ 0 და ტემპერატურაზე ტ°-მდე გვტ . როდესაც ტემპერატურა 1°C-ით იმატებს, წნევა მატულობს, ხოლო როცა ტემპერატურა იზრდება ტ° წნევა იზრდება. წნევა ტემპერატურაზე ტ°C უდრის საწყისი პლუს წნევის ზრდას ან

ფორმულა (12) საშუალებას გაძლევთ გამოთვალოთ წნევა ნებისმიერ ტემპერატურაზე, თუ ცნობილია წნევა 0°C-ზე. საინჟინრო გამოთვლებში ხშირად გამოიყენება განტოლება (ჩარლზის კანონი), რომელიც ადვილად მიიღება დამოკიდებულებიდან (12).

იმიტომ, რომ და 273 + ტ = თან 273 K = 0°C = თ 0

მუდმივი სპეციფიკური მოცულობისას, იდეალური აირის აბსოლუტური წნევა პირდაპირპროპორციულია აბსოლუტური ტემპერატურისა. პროპორციის შუა რიცხვების ურთიერთგაცვლით, ჩვენ ვიღებთ

განტოლება (14) არის ჩარლზის კანონის გამოხატულება ზოგადი ფორმით. ეს განტოლება მარტივად შეიძლება გამოვიდეს ფორმულიდან (6)

ზე ვ=კონსტვიღებთ ჩარლზის კანონის ზოგად განტოლებას (14).

გაზის მოცემული მასის ტემპერატურაზე მუდმივ მოცულობაზე დამოკიდებულების გრაფიკის ასაგებად ვიყენებთ განტოლებას (13). ვთქვათ, 273 K=0°C ტემპერატურაზე აირის გარკვეული მასის წნევა არის 98 კპა. განტოლების მიხედვით, წნევა 373, 473, 573 ° C ტემპერატურაზე, შესაბამისად, იქნება 137 კპა (1,4 კგფ / სმ 2), 172 კპა (1,76 კგფ / სმ 2), 207 კპა (2,12 კგფ / სმ 2). 2). ამ მონაცემებზე დაყრდნობით ვაშენებთ გრაფიკს (ნახ. 3). მიღებულ სწორ ხაზს ეწოდება იზოკორი, ხოლო პროცესს, რომელიც მიმდინარეობს მუდმივი მოცულობით - იზოქორული.

ბრინჯი. 3. გაზის წნევის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე მუდმივ მოცულობაზე

ბოილის კანონი - მარიოტა

ბოილის კანონი - მარიოტა- გაზის ერთ-ერთი ფუნდამენტური კანონი, რომელიც აღმოაჩინა 1662 წელს რობერტ ბოილმა და დამოუკიდებლად ხელახლა აღმოაჩინა ედმე მარიოტმა 1676 წელს. აღწერს აირის ქცევას იზოთერმულ პროცესში. კანონი კლაპეირონის განტოლების შედეგია.

• 1 ფორმულირება
• 2 შედეგები
• 3 აგრეთვე იხილეთ
• 4 შენიშვნა
• 5 ლიტერატურა

ფორმულირება

ბოილის კანონი - მარიოტა ასეთია:

გაზის მუდმივ ტემპერატურაზე და მასაზე, გაზის წნევისა და მისი მოცულობის პროდუქტი მუდმივია.

მათემატიკური ფორმით, ეს განცხადება იწერება ფორმულის სახით

სად არის გაზის წნევა; არის გაზის მოცულობა და არის მუდმივი მნიშვნელობა მითითებულ პირობებში. ზოგადად, მნიშვნელობა განისაზღვრება გაზის ქიმიური ბუნებით, მასით და ტემპერატურით.

ცხადია, თუ ინდექსი 1 აღნიშნავს სიდიდეებს, რომლებიც დაკავშირებულია გაზის საწყის მდგომარეობასთან, ხოლო ინდექსი 2 - საბოლოო მდგომარეობასთან, მაშინ ზემოაღნიშნული ფორმულა შეიძლება დაიწეროს როგორც

. ნათქვამიდან და ზემოხსენებული ფორმულებიდან, აირის წნევის დამოკიდებულების ფორმა მის მოცულობაზე იზოთერმული პროცესის დროს შემდეგია:

ეს დამოკიდებულება ბოილ-მარიოტის კანონის შინაარსის კიდევ ერთი, პირველის ტოლფასია. ის ამას ნიშნავს

გაზის გარკვეული მასის წნევა მუდმივ ტემპერატურაზე უკუპროპორციულია მისი მოცულობის.

მაშინ კავშირი იზოთერმულ პროცესში მონაწილე აირის საწყის და საბოლოო მდგომარეობებს შორის შეიძლება გამოიხატოს შემდეგნაირად:

უნდა აღინიშნოს, რომ ამ და ზემოაღნიშნული ფორმულის გამოყენებადობა, რომელიც აკავშირებს გაზის საწყის და საბოლოო წნევასა და მოცულობას ერთმანეთთან, არ შემოიფარგლება მხოლოდ იზოთერმული პროცესების შემთხვევაში. ფორმულები ძალაში რჩება იმ შემთხვევებშიც კი, როდესაც პროცესის დროს ტემპერატურა იცვლება, მაგრამ პროცესის შედეგად საბოლოო ტემპერატურა უტოლდება საწყისს.

მნიშვნელოვანია განვმარტოთ, რომ ეს კანონი მოქმედებს მხოლოდ იმ შემთხვევებში, როდესაც განსახილველი გაზი შეიძლება ჩაითვალოს იდეალურად. კერძოდ, ბოილ-მარიოტის კანონი შესრულებულია მაღალი სიზუსტით იშვიათი გაზების მიმართ. თუ გაზი ძალიან შეკუმშულია, მაშინ შეინიშნება მნიშვნელოვანი გადახრები ამ კანონიდან.

ბოილის კანონი - მარიოტა, ჩარლზის კანონი და გეი-ლუსაკის კანონი, რომელსაც ავსებს ავოგადროს კანონი, საკმარისი საფუძველია მდგომარეობის იდეალური აირის განტოლების მისაღებად.

შედეგები

ბოილ-მარიოტის კანონი ამბობს, რომ იზოთერმული პროცესის დროს აირის წნევა უკუპროპორციულია გაზის მიერ დაკავებული მოცულობის. თუ გავითვალისწინებთ, რომ გაზის სიმკვრივე ასევე უკუპროპორციულია იმ მოცულობისა, რომელსაც ის იკავებს, მაშინ მივალთ დასკვნამდე:

იზოთერმული პროცესის დროს აირის წნევა იცვლება მისი სიმკვრივის პირდაპირპროპორციულად.

ცნობილია, რომ შეკუმშვა, ანუ გაზის უნარი შეცვალოს მოცულობა წნევის ქვეშ, ხასიათდება შეკუმშვის ფაქტორით. იზოთერმული პროცესის შემთხვევაში საუბარია იზოთერმული შეკუმშვის კოეფიციენტზე, რომელიც განისაზღვრება ფორმულით

სადაც T ინდექსი ნიშნავს, რომ ნაწილობრივი წარმოებული აღებულია მუდმივ ტემპერატურაზე. ამ ფორმულაში ბოილ-მარიოტის კანონიდან წნევისა და მოცულობის ურთიერთკავშირის გამოხატვის ჩანაცვლებით, მივიღებთ:

ამრიგად, მივდივართ დასკვნამდე:

იდეალური აირის იზოთერმული შეკუმშვის კოეფიციენტი უდრის მისი წნევის ორმხრივობას.

იხილეთ ასევე

• გეი-ლუსაკის კანონი
• ჩარლზის კანონი
• ავოგადროს კანონი
• იდეალური გაზი
• მდგომარეობის იდეალური გაზის განტოლება

შენიშვნები

1. ბოილი - მარიოტის კანონი // ფიზიკური ენციკლოპედია / ჩ. რედ. A.M. პროხოროვი. - მ.: საბჭოთა ენციკლოპედია, 1988. - T. 1. - S. 221-222. - 704 გვ. - 100000 ეგზემპლარი.
2. Sivukhin DV ფიზიკის ზოგადი კურსი. - M.: Fizmatlit, 2005. - T. II. თერმოდინამიკა და მოლეკულური ფიზიკა. - S. 21-22. - 544 გვ. - ISBN 5-9221-0601-5.
3. 1 2 ფიზიკის დაწყებითი სახელმძღვანელო / რედ. გ.ს. ლანდსბერგი. - M.: Nauka, 1985. - T. I. მექანიკა. სითბო. მოლეკულური ფიზიკა. - S. 430. - 608გვ.
4. 1 2 3 Kikoin A.K., Kikoin I.K. მოლეკულური ფიზიკა. - M.: Nauka, 1976. - S. 35-36.
5. მუდმივ მასაზე.
6. Livshits L. D. შეკუმშვა // ფიზიკური ენციკლოპედია / ჩ. რედ. A.M. პროხოროვი. - M.: დიდი რუსული ენციკლოპედია, 1994. - T. 4. - S. 492-493. - 704 გვ. - 40000 ეგზემპლარი.

   ISBN 5-85270-087-8.

ლიტერატურა

• პეტრუშევსკი ფ.ფ. ბოილ-მარიოტის კანონი // ბროკჰაუზისა და ეფრონის ენციკლოპედიური ლექსიკონი: 86 ტომში (82 ტომი და 4 დამატებითი). - პეტერბურგი, 1890-1907 წწ.

ბოილის კანონი - მარიოტის შესახებ ინფორმაცია

ბოილის კანონი - მარიოტა

ბოილის კანონი - მარიოტა
ბოილის კანონი - მარიოტათქვენ ათვალიერებთ საგანს
ბოილის კანონი - Marriotte what, Boyle's Law - Marriott who, Boyle's Law - Marriotte description

ამ სტატიასა და ვიდეოზე არის ნაწყვეტები ვიკიპედიიდან

ჩვენს საიტს აქვს სისტემა საძიებო სისტემის ფუნქციაში. ზემოთ: "რას ეძებდით?" შეგიძლიათ სისტემაში ყველაფერი მოიძიოთ ყუთით. კეთილი იყოს თქვენი მობრძანება ჩვენს მარტივ, ელეგანტურ და სწრაფ საძიებო სისტემაში, რომელიც ჩვენ მოვამზადეთ თქვენთვის ყველაზე ზუსტი და უახლესი ინფორმაციის მისაღებად.

თქვენთვის შექმნილი საძიებო სისტემა, რომელიც მოგაწვდით ყველაზე განახლებულ და ზუსტ ინფორმაციას მარტივი დიზაინით და სწრაფი ოპერაციით. თქვენ შეგიძლიათ იპოვოთ თითქმის ნებისმიერი ინფორმაცია, რასაც ეძებთ ჩვენს ვებგვერდზე.

ამ დროისთვის ჩვენ ვმსახურობთ მხოლოდ ინგლისურ, თურქულ, რუსულ, უკრაინულ, ყაზახურ და ბელორუსულ ენებზე.
ძალიან მალე სისტემას ახალი ენები დაემატება.

ცნობილი ადამიანების ცხოვრება გაძლევთ ინფორმაციას, სურათებს და ვიდეოებს ასობით თემაზე, როგორიცაა პოლიტიკოსები, მთავრობის მოღვაწეები, ექიმები, ინტერნეტ საიტები, მცენარეები, ტექნოლოგიური მანქანები, მანქანები და ა.შ.

ბოილ-მარიოტის კანონი

რაოდენობრივი კავშირი გაზის მოცულობასა და წნევას შორის პირველად დაადგინა რობერტ ბოილმა 1662 წელს. * ბოილ-მარიოტის კანონი ამბობს, რომ მუდმივ ტემპერატურაზე გაზის მოცულობა უკუპროპორციულია მის წნევასთან.

ეს კანონი ვრცელდება ნებისმიერი ფიქსირებული რაოდენობის გაზზე. როგორც ჩანს ნახ. 3.2, მისი გრაფიკული გამოსახულება შეიძლება განსხვავებული იყოს. მარცხნივ დიაგრამა გვიჩვენებს, რომ დაბალი წნევის დროს, ფიქსირებული რაოდენობის გაზის მოცულობა დიდია.

გაზის მოცულობა მცირდება მისი წნევის მატებასთან ერთად. მათემატიკურად ეს ასე წერია:

თუმცა, ბოილ-მარიოტის კანონი ჩვეულებრივ იწერება ფორმით

ასეთი ჩანაწერი საშუალებას იძლევა, მაგალითად, იცოდეთ გაზის საწყისი მოცულობა V1 და მისი წნევა p, გამოვთვალოთ წნევა p2 ახალ მოცულობაში V2.

გეი-ლუსაკის კანონი (ჩარლზის კანონი)

1787 წელს ჩარლზმა აჩვენა, რომ მუდმივი წნევის დროს აირის მოცულობა იცვლება (მისი ტემპერატურის პროპორციულად. ეს დამოკიდებულება გრაფიკული სახით არის წარმოდგენილი ნახ. 3.3-ში, საიდანაც ჩანს, რომ გაზის მოცულობა წრფივად არის დაკავშირებული. მათემატიკური ფორმით, ეს დამოკიდებულება გამოიხატება შემდეგნაირად:

ჩარლზის კანონი ხშირად იწერება სხვა ფორმით:

V1IT1 = V2T1(2)

ჩარლზის კანონი გააუმჯობესა ჯ. გეი-ლუსაკმა, რომელმაც 1802 წელს აღმოაჩინა, რომ გაზის მოცულობა, როდესაც მისი ტემპერატურა იცვლება 1°C-ით, იცვლება მოცულობის 1/273-ით, რომელიც მას იკავებს 0°C-ზე.

აქედან გამომდინარეობს, რომ თუ ავიღებთ რაიმე აირის თვითნებურ მოცულობას 0°C-ზე და მუდმივი წნევით შევამცირებთ მის ტემპერატურას 273°C-ით, მაშინ საბოლოო მოცულობა იქნება ნულის ტოლი. ეს შეესაბამება ტემპერატურას -273°C, ანუ 0 K. ამ ტემპერატურას აბსოლუტური ნული ეწოდება. ფაქტობრივად, ამის მიღწევა შეუძლებელია. ნახ.

ნახაზი 3.3 გვიჩვენებს, თუ როგორ იწვევს გაზის მოცულობის ნაკვეთების ექსტრაპოლაციას ტემპერატურასთან მიმართებაში ნულოვანი მოცულობისკენ 0 K-ზე.

აბსოლუტური ნული, მკაცრად რომ ვთქვათ, მიუღწეველია. თუმცა, ლაბორატორიულ პირობებში შესაძლებელია ტემპერატურის მიღწევა, რომელიც განსხვავდება აბსოლუტური ნულიდან მხოლოდ 0,001 კ-ით. ასეთ ტემპერატურაზე მოლეკულების შემთხვევითი მოძრაობები პრაქტიკულად ჩერდება. ეს იწვევს საოცარ თვისებებს.

მაგალითად, აბსოლუტურ ნულთან ახლოს ტემპერატურამდე გაცივებული ლითონები თითქმის მთლიანად კარგავენ ელექტრულ წინააღმდეგობას და ხდებიან ზეგამტარები*. სხვა უჩვეულო დაბალტემპერატურული თვისებების მქონე ნივთიერებების მაგალითია ჰელიუმი.

აბსოლუტურ ნულთან ახლოს ტემპერატურაზე ჰელიუმი კარგავს სიბლანტეს და ხდება ზესთხევადი.

* 1987 წელს აღმოაჩინეს ნივთიერებები (კერამიკა აგლომერირებული ლანთანიდის ელემენტების ოქსიდებიდან, ბარიუმი და სპილენძი), რომლებიც ზეგამტარები ხდებიან შედარებით მაღალ ტემპერატურაზე, 100 კ (-173 °C) რიგითობით. ეს "მაღალი ტემპერატურის" ზეგამტარები ხსნიან დიდ პერსპექტივებს ტექნოლოგიაში.- დაახლ. თარგმნა.

მთავარი ლაბორატორიული აღჭურვილობაარის სამუშაო მაგიდა, რომელზედაც ტარდება ყველა ექსპერიმენტული სამუშაო.

ყველა ლაბორატორიას უნდა ჰქონდეს კარგი ვენტილაცია. საჭიროა გამწოვი, რომელშიც ყველა სამუშაო შესრულდება უსიამოვნო ან ტოქსიკური ნაერთების გამოყენებით, აგრეთვე ორგანული ნივთიერებების დაწვა ჭურჭელში.

სპეციალურ გამწოვარში, რომელშიც არ მიმდინარეობს გათბობასთან დაკავშირებული სამუშაოები, ინახება აქროლადი, მავნე ან უსიამოვნო სუნი ნივთიერებები (თხევადი ბრომი, კონცენტრირებული აზოტის და მარილმჟავები და სხვ.).

), ასევე აალებადი ნივთიერებები (ნახშირბადის დისულფიდი, ეთერი, ბენზოლი და სხვ.).

ლაბორატორიას სჭირდება წყალმომარაგება, კანალიზაცია, ტექნიკური დენი, გაზის გაყვანილობა და წყლის გამაცხელებლები. ასევე სასურველია იყოს შეკუმშული ჰაერის მიწოდება, ვაკუუმის ხაზი, ცხელი წყალი და ორთქლის მიწოდება.

თუ არ არის სპეციალური მიწოდება, ცხელი წყლის წარმოებისთვის გამოიყენება სხვადასხვა სისტემის წყლის გამაცხელებლები.

ელექტროენერგიით ან გაზით გაცხელებული ამ მოწყობილობების საშუალებით შეიძლება სწრაფად მიიღოთ ცხელი წყლის ჭავლი თითქმის 100°C ტემპერატურაზე.

ლაბორატორიას უნდა ჰქონდეს წყლის დისტილაციის (ან დემინერალიზაციის) დანადგარები, ვინაიდან შეუძლებელია ლაბორატორიაში მუშაობა გამოხდილი ან დემინერალიზებული წყლის გარეშე. იმ შემთხვევებში, როდესაც გამოხდილი წყლის მიღება რთულია ან შეუძლებელია, გამოიყენება კომერციული გამოხდილი წყალი.

სამუშაო მაგიდებთან უნდა იყოს 10-15 ლიტრი მოცულობის თიხის ქილები და წყლის ნიჟარები არასაჭირო ხსნარების, რეაგენტების და ა.შ. ჩამოსასხმელად, აგრეთვე კალათები გატეხილი მინის, ქაღალდის და სხვა მშრალი ნაგვისთვის.

სამუშაო მაგიდების გარდა, ლაბორატორიას უნდა ჰქონდეს სამუშაო მაგიდა, სადაც ინახება ყველა რვეული და ჩანაწერი და საჭიროების შემთხვევაში, სათაურის ცხრილი. სამუშაო მაგიდებთან უნდა იყოს მაღალი სკამები ან სკამები.

ანალიტიკური ბალანსები და ინსტრუმენტები, რომლებიც საჭიროებენ სტაციონარული ინსტალაციას (ელექტრომეტრიული, ოპტიკური და ა.შ.) მოთავსებულია ლაბორატორიასთან დაკავშირებულ ცალკე ოთახში, ხოლო ანალიტიკური ბალანსებისთვის უნდა გამოიყოს სპეციალური ასაწონი ოთახი. სასურველია, რომ ასაწონი ოთახი განთავსდეს ფანჯრებით ჩრდილოეთით. ეს მნიშვნელოვანია, რადგან ბალანსი არ უნდა ექვემდებარებოდეს მზის შუქს („სასწორი და აწონვა“).

ლაბორატორიაში ასევე უნდა გქონდეთ ყველაზე საჭირო საცნობარო წიგნები, სახელმძღვანელოები და სახელმძღვანელოები, რადგან ხშირად მუშაობის დროს საჭიროა ტონი ან სხვა ინფორმაცია.

იხილეთ ასევე

გვერდი 3

ლაბორატორიებში გამოყენებული ქიმიური მინის ნაწარმი შეიძლება დაიყოს რამდენიმე ჯგუფად. დანიშნულების მიხედვით, კერძები შეიძლება დაიყოს საერთო დანიშნულების, სპეციალური დანიშნულების და გაზომვის კერძებად. მასალის მიხედვით - უბრალო მინისგან, სპეციალური მინის, კვარცისგან დამზადებული კერძებისთვის.

ჯგუფს. ზოგადი დანიშნულების ნივთები მოიცავს იმ ნივთებს, რომლებიც ყოველთვის უნდა იყოს ლაბორატორიებში და რომელთა გარეშე სამუშაოების უმეტესობა ვერ განხორციელდება. ესენია: საცდელი მილები, მარტივი და გამყოფი ძაბრები, ჭიქები, ბრტყელძირიანი კოლბები, კრისტალიზატორები, კონუსური კოლბები (Erlenmeyer), ბუნსენის კოლბები, მაცივრები, რეტორტები, კოლბები გამოხდილი წყლისთვის, ჩაი, ონკანები.

სპეციალური დანიშნულების ჯგუფში შედის ის ნივთები, რომლებიც გამოიყენება ნებისმიერი მიზნისთვის, მაგალითად: Kipp-ის აპარატი, Sok-Rally-ის აპარატი, Kjeldahl-ის აპარატი, რეფლუქსის კოლბები, ვულფის კოლბები, ტიშჩენკოს კოლბები, პიკნომეტრები, ჰიდრომეტრები, დრეკელის კოლბები, კალის აპარატი. , ნახშირორჟანგის ტესტერი, მრგვალი ფსკერის კოლბები, სპეციალური მაცივრები, მოლეკულური წონის ტესტერი, დნობის და დუღილის ტესტერები და ა.შ.

მოცულობითი ჭურჭელი მოიცავს: გრადუირებული ცილინდრები და ჭიქები, პიპეტები, ბურეტები და მოცულობითი კოლბები.

დასაწყებად გთავაზობთ შემდეგი ვიდეოს ყურებას, სადაც მოკლედ და მარტივად განიხილება ქიმიური მინის ჭურჭლის ძირითადი ტიპები.

იხილეთ ასევე:

ზოგადი დანიშნულების ჭურჭელი

საცდელი მილები (სურ. 18) არის ვიწრო ცილინდრული ჭურჭელი მომრგვალებული ფსკერით; ისინი მოდის სხვადასხვა ზომის და დიამეტრის და სხვადასხვა მინისგან. ჩვეულებრივი“ ლაბორატორიული საცდელი მილები მზადდება დნობადი მინისგან, მაგრამ სპეციალური სამუშაოებისთვის, როდესაც საჭიროა მაღალ ტემპერატურაზე გათბობა, საცდელი მილები მზადდება ცეცხლგამძლე მინისგან ან კვარცისგან.

ჩვეულებრივი, მარტივი საცდელი მილების გარდა, ასევე გამოიყენება გრადირებული და ცენტრიფუგა კონუსური საცდელი მილები.

გამოყენებული საცდელი მილები ინახება სპეციალურ ხის, პლასტმასის ან ლითონის თაროებში (სურ. 19).

ბრინჯი. 18. სადა და გრადუირებული მილები

ბრინჯი. 20. საცდელ მილაკში დაფხვნილი ნივთიერებების დამატება.

საცდელი მილები ძირითადად გამოიყენება ანალიტიკური ან მიკროქიმიური სამუშაოებისთვის. საცდელ მილში რეაქციების განხორციელებისას რეაგენტები არ უნდა იქნას გამოყენებული ძალიან დიდი რაოდენობით. ყოვლად მიუღებელია სინჯარის კიდემდე შევსება.

რეაქცია ტარდება მცირე რაოდენობით ნივთიერებებით; საცდელი მილის ტევადობის 1/4 ან თუნდაც 1/8 საკმარისია. ზოგჯერ საჭიროა სინჯარაში მყარი ნივთიერების (ფხვნილები, კრისტალები და ა.შ.) შეტანა.

), ამისთვის ქაღალდის ზოლს, რომლის სიგანეც ოდნავ ნაკლებია სინჯარის დიამეტრზე, იკეცება სიგრძით ნახევრად და მიღებულ სკუპში ასხამს საჭირო რაოდენობას. მილი უჭირავს მარცხენა ხელში, დახრილია ჰორიზონტალურად და მასში ჩასმულია სკუპი თითქმის ქვევით (სურ. 20).

შემდეგ სინჯარა თავსდება ვერტიკალურად, მაგრამ ასევე მსუბუქად ურტყამს მას. როდესაც მთელი მყარი ამოიწურება, ქაღალდის სკუპი ამოღებულია.

ჩამოსხმული რეაგენტების შერევისთვის, საცდელი მილი დაიჭირეთ მარცხენა ხელის ცერა თითით და საჩვენებელი თითით ზედა ბოლოში და დააჭირეთ მას შუა თითით, ხოლო მარჯვენა ხელის საჩვენებელი თითით დაარტყით სინჯარის ძირს. ირიბი დარტყმა. ეს საკმარისია იმისათვის, რომ შიგთავსი კარგად იყოს შერეული.

აბსოლუტურად მიუღებელია სინჯარის თითით დახურვა და ამ ფორმით შერყევა; ამ შემთხვევაში საცდელ მილში სითხეში შეიძლება არამარტო შევიტანოთ რაიმე უცხო, არამედ ზოგჯერ დააზიანოთ თითის კანი, დაიწვათ და ა.შ.

თუ მილი ნახევარზე მეტია სითხით სავსე, შიგთავსს ურევენ შუშის ღეროს.

თუ მილის გაცხელებაა საჭირო, ის უნდა დაიჭიროთ დამჭერში.

როდესაც სინჯარა ცუდად და ძლიერად თბება, სითხე სწრაფად ადუღდება და მისგან იფრქვევა, ამიტომ ფრთხილად უნდა გაცხელოთ.როდესაც ბუშტუკები გამოჩნდება, სინჯარა უნდა დააყენოთ გვერდით და არ დაიჭიროთ ცეცხლში. სანთურა, მაგრამ მის მახლობლად ან მის ზემოთ, გააგრძელეთ გათბობა ცხელი ჰაერით. როდესაც გაცხელდება, სინჯარის ღია ბოლო უნდა მოშორდეს მუშაკს და მეზობლებს მაგიდაზე.

როდესაც ძლიერი გათბობა არ არის საჭირო, უმჯობესია საცდელი მილი გახურებულ სითხესთან ერთად ჩაუშვათ ცხელ წყალში. თუ თქვენ მუშაობთ პატარა საცდელ მილებთან (ნახევრად მიკროანალიზისთვის), მაშინ ისინი თბება მხოლოდ ცხელ წყალში ჩასხმული შესაბამისი ზომის შუშის ჭიქაში (ტევადობა არაუმეტეს 100 მლ).

ძაბრებიგამოიყენება ტრანსფუზიისთვის - სითხეებისთვის, გაფილტვრისთვის და ა.შ. ქიმიური ძაბრები იწარმოება სხვადასხვა ზომის, მათი ზედა დიამეტრი არის 35, 55, 70, 100, 150, 200, 250 და 300 მმ.

ჩვეულებრივ ძაბრებს აქვთ გლუვი შიდა კედელი, მაგრამ ძაბრები ღეროვანი შიდა ზედაპირით ზოგჯერ გამოიყენება დაჩქარებული ფილტრაციისთვის.

ფილტრის ძაბრებს ყოველთვის აქვთ 60° კუთხე და მოჭრილი გრძელი ბოლო.

ექსპლუატაციის დროს ძაბრები დამონტაჟებულია ან სპეციალურ სადგამში ან რგოლში ჩვეულებრივ ლაბორატორიულ სადგამზე (სურ. 21).

ჭიქაში გაფილტვრისთვის სასარგებლოა ძაბრისთვის მარტივი დამჭერის დამზადება (ნახ. 22) ამისათვის 70-80 ლშ სიგრძისა და 20 მმ სიგანის ზოლს აჭრიან დაახლოებით სისქის ალუმინისგან. 2 მმ.

ზოლის ერთ-ერთ ბოლოზე 12-13 მმ დიამეტრის ხვრელია გაბურღული და ზოლი მოხრილია, როგორც ნაჩვენებია ნახ. 22, ა. როგორ დავამაგროთ ძაბრი მინაზე ნაჩვენებია ნახ. 22ბ.

სითხის ბოთლში ან კოლბაში ჩასხმისას არ შეავსოთ ძაბრი კიდემდე.

თუ ძაბრი მჭიდროდ არის მიმაგრებული ჭურჭლის კისერზე, რომელშიც ასხამენ სითხეს, მაშინ გადასხმა რთულია, ვინაიდან ჭურჭლის შიგნით იქმნება გაზრდილი წნევა. ამიტომ, ძაბრის დროდადრო აწევა საჭიროა.

ჭურჭელსა და ჭურჭლის ყელს შორის უფსკრული კიდევ უკეთესია, მაგალითად, ქაღალდის ჩასმა. ამ შემთხვევაში, თქვენ უნდა დარწმუნდეთ, რომ შუასადებები არ მოხვდება ჭურჭელში. უფრო მიზანშეწონილია გამოიყენოთ მავთულის სამკუთხედი, რომელიც შეგიძლიათ თავად გააკეთოთ.

ეს სამკუთხედი თავსდება ჭურჭლის ყელზე და შემდეგ ძაბრის ჩასმა.

ჭურჭლის ყელზე არის სპეციალური რეზინის ან პლასტმასის საქშენები, რომლებიც უზრუნველყოფენ კომუნიკაციას კოლბის შიგნითა და გარე ატმოსფეროს შორის (სურ. 23).

ბრინჯი. 21. მინის ქიმიური ძაბრის გამაგრება

ბრინჯი. 22. ძაბრის დასამაგრებელი მოწყობილობა მინაზე, სამფეხაში.

ფილტრაციის დროს ანალიტიკური სამუშაოსთვის უმჯობესია გამოიყენოთ ანალიტიკური ძაბრები (სურ. 24). ამ ძაბრების თავისებურება ისაა, რომ აქვთ წაგრძელებული ამოჭრილი ბოლო, რომლის შიდა დიამეტრი ზედა ნაწილში უფრო მცირეა, ვიდრე ქვედა ნაწილში; ეს დიზაინი აჩქარებს ფილტრაციას.

გარდა ამისა, არის ანალიტიკური ძაბრები ნეკნებიანი შიდა ზედაპირით, რომელიც მხარს უჭერს ფილტრს და სფერული გაფართოებით იმ წერტილში, სადაც ძაბრი გადის მილში. ამ დიზაინის ძაბრები აჩქარებს ფილტრაციის პროცესს თითქმის სამჯერ, ჩვეულებრივ ძაბრებთან შედარებით.

ბრინჯი. 23. საქშენები ბოთლის ყელისთვის. ბრინჯი. 24. ანალიტიკური ძაბრი.

გამყოფი ძაბრები(ნახ. 25) გამოიყენება შეურევადი სითხეების (მაგალითად, წყლისა და ზეთის) გამოსაყოფად. ისინი ცილინდრული ან მსხლის ფორმისაა და უმეტეს შემთხვევაში აღჭურვილია დაფქული მინის საცობით.

გამოსასვლელი მილის ზედა ნაწილში არის დაფქული მინის საცობი. გამყოფი ძაბრების ტევადობა განსხვავებულია (50 მლ-დან რამდენიმე ლიტრამდე), სიმძლავრის მიხედვით იცვლება კედლის სისქეც.

რაც უფრო მცირეა ძაბრის ტევადობა, მით უფრო თხელია მისი კედლები და პირიქით.

ექსპლუატაციის დროს გამყოფი ძაბრები, სიმძლავრისა და ფორმის მიხედვით, ძლიერდება სხვადასხვა გზით. მცირე ტევადობის ცილინდრული ძაბრი შეიძლება დამაგრდეს უბრალოდ ფეხში. ორ რგოლს შორის მოთავსებულია დიდი ძაბრები.

ცილინდრული ძაბრის ქვედა ნაწილი უნდა ეყრდნობოდეს რგოლს, რომლის დიამეტრი ოდნავ მცირეა ძაბრის დიამეტრზე, ზედა რგოლს აქვს ოდნავ დიდი დიამეტრი.

თუ ძაბრი რხევა, რგოლსა და ძაბრს შორის უნდა დაიდოს კორპის ფირფიტა.

რგოლზე დამაგრებულია მსხლისებური გამყოფი ძაბრი, კისერი ფეხით არის მოჭერილი. ძაბრი ჯერ ყოველთვის ფიქსირდება და მხოლოდ ამის შემდეგ ასხამენ მასში გამოსაყოფ სითხეებს.

ჩამოსაშვები ძაბრები (ნახ. 26) განსხვავდება გამყოფი ძაბრებისგან იმით, რომ ისინი უფრო მსუბუქია, თხელკედლიანი და

ბრინჯი. 25. გამყოფი ძაბრები. ბრინჯი. 26. წვეთოვანი ძაბრები.

უმეტეს შემთხვევაში ხანგრძლივი დასასრულით. ეს ძაბრები გამოიყენება ბევრ სამუშაოში, როდესაც ნივთიერება ემატება რეაქციულ მასას მცირე ულუფებით ან წვეთ-წვეთით. ამიტომ, ისინი ჩვეულებრივ ქმნიან ინსტრუმენტის ნაწილს. ძაბრები ფიქსირდება კოლბის ყელში თხელ მონაკვეთზე ან კორპის ან რეზინის საცობით.

გამყოფი ან ჩამოსაშლელი ძაბრთან მუშაობის დაწყებამდე, მინის ონკანის განყოფილება ფრთხილად უნდა იყოს შეზეთილი ნავთობის ჟელეით ან სპეციალური საპოხი საშუალებით.

ეს შესაძლებელს ხდის ონკანის იოლად და უპრობლემოდ გახსნას, რაც ძალიან მნიშვნელოვანია, რადგან თუ ონკანი მჭიდროდ გაიხსნება, მას შეუძლია გატეხოს ან დააზიანოს მთელი მოწყობილობა გახსნისას.

ლუბრიკანტი უნდა წაისვათ ძალიან თხლად, რათა ონკანის მობრუნებისას ის არ მოხვდეს ძაბრის მილში ან ონკანის ღიობის შიგნით.

სითხის წვეთების უფრო ერთგვაროვანი ნაკადისთვის საწვეთური ძაბრიდან და სითხის მიწოდების სიჩქარის მონიტორინგისთვის გამოიყენება წვეთოვანი ძაბრები საქშენით (ნახ. 27). ასეთ ძაბრებს ონკანის შემდეგ დაუყოვნებლივ აქვს გაფართოებული ნაწილი, რომელიც გადის მილში. სითხე შედის ამ გაფართოებაში მოკლე მილის მეშვეობით საკეტის მეშვეობით და შემდეგ ძაბრის მილში.

ბრინჯი. 27. წვეთოვანი ძაბრი საქშენით

ბრინჯი. 28. ქიმიური სათვალე.

ბრინჯი. 29. ბრტყელი ძაბრი საქშენით

მინის ჭურჭელი 1 2 3

იხილეთ ასევე

გაკვეთილი 25

გაკვეთილის არქივი › ქიმიის ძირითადი კანონები

გაკვეთილი 25" ბოილ-მარიოტის კანონი"კურსიდან" ქიმია დუიმებისთვის» განიხილეთ კანონი გაზის წნევისა და მოცულობის შესახებ, აგრეთვე წნევის მოცულობის და მოცულობის წინააღმდეგ წნევის გრაფიკები. შეგახსენებთ, რომ ბოლო გაკვეთილზე "გაზის წნევა" ჩვენ განვიხილეთ ვერცხლისწყლის ბარომეტრის მოწყობილობა და მუშაობის პრინციპი, ასევე განვსაზღვრეთ წნევა და განვიხილეთ მისი საზომი ერთეულები.

რობერტ ბოილი(1627-1691), რომელსაც ვევალებით ქიმიური ელემენტის პირველი პრაქტიკულად სწორი განმარტება (ვისწავლით მე-6 თავში), ასევე დაინტერესებული იყო იშვიათი ჰაერის მქონე გემებში მომხდარი ფენომენებით.

დახურული კონტეინერებიდან ჰაერის ამოტუმბვის ვაკუუმური ტუმბოების გამოგონებისას მან ყურადღება გაამახვილა ყველასთვის ნაცნობ თვისებაზე, ვისაც ოდესმე ფეხბურთის კამერა გაუბერავს ან ფრთხილად აწეწა ბუშტი: რაც უფრო მეტი ჰაერი შეკუმშულია დახურულ კონტეინერში, მით მეტად ეწინააღმდეგება შეკუმშვას.

ბოილმა ამ ქონებას უწოდა " გაზაფხულზე» ჰაერი და გავზომეთ იგი ნახ. 3.2, a და b.

ბოილმა გარკვეული ჰაერი ვერცხლისწყლით დალუქა მოხრილი მილის დახურულ ბოლოზე (ნახ. 3-2, ა) და შემდეგ შეკუმშა ეს ჰაერი, თანდათანობით ამატებდა ვერცხლისწყალს მილის ღია ბოლოში (ნახ. 3-2, ბ).

მილის დახურულ ნაწილში ჰაერის მიერ განცდილი წნევა ტოლია ატმოსფერული წნევის ჯამს და h სიმაღლის ვერცხლისწყლის სვეტის წნევას (h არის სიმაღლე, რომლითაც აღემატება ვერცხლისწყლის დონე მილის ღია ბოლოში. ვერცხლისწყლის დონე დახურულ ბოლოში). ბოილის მიერ მიღებული წნევის და მოცულობის გაზომვის მონაცემები მოცემულია ცხრილში. 3-1.

მიუხედავად იმისა, რომ ბოილს არ მიუღია სპეციალური ზომები გაზის მუდმივი ტემპერატურის შესანარჩუნებლად, როგორც ჩანს, მის ექსპერიმენტებში ის ოდნავ შეიცვალა. თუმცა, ბოილმა შენიშნა, რომ სანთლის ცეცხლიდან გამოწვეულმა სითბომ მნიშვნელოვანი ცვლილებები გამოიწვია ჰაერის თვისებებში.

ჰაერის წნევისა და მოცულობის მონაცემების ანალიზი მისი შეკუმშვისას

ცხრილი 3-1, რომელიც შეიცავს ბოილის ექსპერიმენტულ მონაცემებს ატმოსფერული ჰაერისთვის წნევისა და მოცულობის ურთიერთობის შესახებ, მდებარეობს სპოილერის ქვეშ.

მას შემდეგ, რაც მკვლევარი მიიღებს ცხრილში მოცემულ მონაცემებს. 3-1, ის ცდილობს მოძებნოს მათემატიკური განტოლება, რომელიც აკავშირებს ორ ურთიერთდამოკიდებულ სიდიდეს, რომელიც მან გაზომა.

ასეთი განტოლების მიღების ერთ-ერთი გზაა ერთი სიდიდის სხვადასხვა სიმძლავრის გრაფიკული გამოსახვა მეორეზე, სწორი ხაზის გრაფიკის მიღების იმედით.

სწორი ხაზის ზოგადი განტოლებაა:

სადაც x და y დაკავშირებული ცვლადებია, ხოლო a და b მუდმივი რიცხვებია. თუ b არის ნული, სწორი ხაზი გადის საწყისზე.

ნახ. 3-3 გვიჩვენებს P წნევის და V მოცულობის მონაცემების გრაფიკული წარმოდგენის სხვადასხვა ხერხს, მოცემულია ცხრილში. 3-1.

P-ის გრაფიკები 1/K-ის წინააღმდეგ და V-ის წინააღმდეგ 1/P არის სწორი ხაზები, რომლებიც გადის საწყისზე.

log P-ის დიაგრამა log V-ის წინააღმდეგ ასევე არის უარყოფითად დახრილი სწორი ხაზი, რომლის კუთხის ტანგენტია -1. სამივე ეს ნაკვეთი მივყავართ ეკვივალენტურ განტოლებამდე:

• P \u003d a / V (3-3a)
• V = a / P (3-3b)

• lg V \u003d lg a - lg P (3-3c)

თითოეული ეს განტოლება ერთ-ერთი ვარიანტია ბოილ-მარიოტის კანონი, რომელიც ჩვეულებრივ ჩამოყალიბებულია შემდეგნაირად: გაზის მოცემული რაოდენობის მოლისთვის მისი წნევა მისი მოცულობის პროპორციულია, იმ პირობით, რომ გაზის ტემპერატურა მუდმივი დარჩეს.

სხვათა შორის, ალბათ გაინტერესებთ, რატომ ჰქვია ბოილ-მარიოტის კანონს ორმაგი სახელი. ეს იმიტომ მოხდა, რომ ეს კანონი, რობერტ ბოილისგან დამოუკიდებლად, რომელმაც ის აღმოაჩინა 1662 წელს, ხელახლა აღმოაჩინა ედმე მარიოტმა 1676 წელს. Ის არის.

როდესაც ორ გაზომილ სიდიდეს შორის ურთიერთობა ისეთივე მარტივია, როგორც ამ შემთხვევაში, ის ასევე შეიძლება დადგინდეს რიცხობრივად.

თუ P წნევის თითოეული მნიშვნელობა მრავლდება V მოცულობის შესაბამის მნიშვნელობაზე, ადვილია იმის შემოწმება, რომ მოცემული აირის ნიმუშის ყველა პროდუქტი მუდმივ ტემპერატურაზე დაახლოებით ერთნაირია (იხ. ცხრილი 3-1). ამრიგად, შეიძლება დაწეროს

განტოლება (3-3გ) აღწერს ჰიპერბოლურ ურთიერთობას P და V მნიშვნელობებს შორის (იხ. სურ. 3-3, ა). იმის შესამოწმებლად, რომ ექსპერიმენტული მონაცემებით აგებული P-ის V-ზე დამოკიდებულების გრაფიკი ნამდვილად შეესაბამება ჰიპერბოლას, ჩვენ ავაშენებთ P V პროდუქტის P-ზე დამოკიდებულების დამატებით გრაფიკს და დავრწმუნდებით, რომ ეს არის ჰორიზონტალური სწორი ხაზი. (იხ. სურ. 3-3,ე).

ბოილმა აღმოაჩინა, რომ ნებისმიერი გაზის მოცემული რაოდენობით მუდმივ ტემპერატურაზე, P წნევასა და V მოცულობას შორის ურთიერთობა საკმაოდ დამაკმაყოფილებლად არის აღწერილი ამ მიმართებით.

• P V = const (მუდმივ T და n-ზე) (3-4)

ფორმულა ბოილ-მარიოტის კანონიდან

ერთი და იგივე გაზის ნიმუშის მოცულობებისა და წნევის შესადარებლად სხვადასხვა პირობებში (მაგრამ მუდმივ ტემპერატურაზე), მოსახერხებელია წარმოდგენა ბოილ-მარიოტის კანონიშემდეგ ფორმულაში:

სადაც 1 და 2 ინდექსები შეესაბამება ორ განსხვავებულ პირობას.

მაგალითი 4 კოლორადოს პლატოზე მიტანილი საკვების პლასტიკური ჩანთები (იხ. მაგალითი 3) ხშირად ფეთქდება, რადგან ჰაერი მათში ფართოვდება ზღვის დონიდან 2500 მ სიმაღლემდე აწევისას, შემცირებული ატმოსფერული წნევის პირობებში.

თუ ჩავთვლით, რომ ტომარაში არის 100 სმ3 ჰაერი ზღვის დონის შესაბამისი ატმოსფერული წნევის დროს, რა მოცულობა უნდა დაიკავოს ამ ჰაერმა იმავე ტემპერატურაზე კოლორადოს პლატოზე? (ვუშვათ, რომ დაქუცმაცებული ჩანთები გამოიყენება პროდუქტების მიწოდებისთვის, რომლებიც არ ზღუდავს ჰაერის გაფართოებას; დაკარგული მონაცემები უნდა იქნას მიღებული მაგალითი 3-დან.)

გადაწყვეტილება
ჩვენ გამოვიყენებთ ბოილის კანონს განტოლების სახით (3-5), სადაც ინდექსი 1 ეხება ზღვის დონიდან პირობებს, ხოლო ინდექსი 2 პირობებს ზღვის დონიდან 2500 მ სიმაღლეზე. მაშინ უნდა გამოითვალოს P1 = 1000 ატმ, V1 = 100 სმ3, P2 = 0,750 ატმ და V2. Ისე,

22. ბოილ-მარიოტის კანონი

გაზის ერთ-ერთი იდეალური კანონია ბოილ-მარიოტის კანონი,რომელიც იკითხება: წნევის პროდუქტი პთითო მოცულობაზე ვგაზი გაზის მუდმივ მასაზე და ტემპერატურა მუდმივია. ამ თანასწორობას ე.წ იზოთერმული განტოლებები. იზოთერმი აირის მდგომარეობის PV დიაგრამაზე გამოსახულია ჰიპერბოლის სახით და, გაზის ტემპერატურის მიხედვით, იკავებს ამა თუ იმ პოზიციას. პროცესი მიმდინარეობს ქ თ= const, მოუწოდა იზოთერმული.გაზი ზე თ= const-ს აქვს მუდმივი შიდა ენერგია U. თუ გაზი იზოთერმულად ფართოვდება, მაშინ მთელი სითბო მიდის სამუშაოს შესასრულებლად. იზოთერმულად გაფართოებული გაზის მუშაობა უდრის სითბოს რაოდენობას, რომელიც უნდა გადაეცეს გაზს მის შესასრულებლად:

dA= dQ= PdV,

სადაც დ მაგრამ- ელემენტარული სამუშაო;

dv-ელემენტარული მოცულობა;

პ- წნევა. თუ V 1 > V 2 და P 1< P 2 , то газ сжимается, и работа принимает отрицательное значение. Для того чтобы условие თ= const დაკმაყოფილდა, აუცილებელია წნევისა და მოცულობის ცვლილებები უსასრულოდ ნელად მივიჩნიოთ. ასევე არსებობს მოთხოვნა იმ საშუალების მიმართ, რომელშიც გაზი მდებარეობს: მას უნდა ჰქონდეს საკმარისად დიდი სითბოს სიმძლავრე. გაანგარიშების ფორმულები ასევე შესაფერისია სისტემაში თერმული ენერგიის მიწოდების შემთხვევაში. კომპრესიულობაგაზს ეწოდება მისი თვისება, შეიცვალოს მოცულობა წნევის ცვლილებით. თითოეულ ნივთიერებას აქვს შეკუმშვის ფაქტორი,და ის უდრის:

c = 1 / ვ O (dV / CP) T,

აქ წარმოებული აღებულია თ= კონსტ.

შეკუმშვის ფაქტორი შემოღებულია მოცულობის ცვლილების დასახასიათებლად წნევის ცვლილებით. იდეალური გაზისთვის ის უდრის:

c = -1 / პ.

SI-ში შეკუმშვის ფაქტორს აქვს შემდეგი ზომები: [c] = m 2 /N.

ეს ტექსტი შესავალი ნაწილია.წიგნიდან კრეატიულობა, როგორც ზუსტი მეცნიერება [გამომგონებელი პრობლემის გადაჭრის თეორია] ავტორი ალტშულერი ჰაინრიხ საულოვიჩი

1. სისტემის ნაწილების სისრულის კანონი ტექნიკური სისტემის ფუნდამენტური სიცოცხლისუნარიანობის აუცილებელი პირობაა სისტემის ძირითადი ნაწილების არსებობა და მინიმალური ფუნქციონირება. თითოეული ტექნიკური სისტემა უნდა შეიცავდეს ოთხ ძირითად ნაწილს: ძრავას,

წიგნიდან ინტერფეისი: ახალი მიმართულებები კომპიუტერული სისტემის დიზაინში ავტორი რასკინ ჯეფი

2. სისტემის „ენერგოგამტარობის“ კანონი ტექნიკური სისტემის ფუნდამენტური სიცოცხლისუნარიანობის აუცილებელი პირობაა ენერგიის გავლა სისტემის ყველა ნაწილში. ნებისმიერი ტექნიკური სისტემა არის ენერგიის გადამყვანი. აქედან გამომდინარე, აშკარაა

წიგნიდან ინსტრუმენტები ავტორი ბაბაევი მ ა

6. სუპერსისტემაზე გადასვლის კანონი განვითარების შესაძლებლობების ამოწურვის შემდეგ სისტემა შედის სუპერსისტემაში, როგორც ერთ-ერთი ნაწილი; ამავდროულად, შემდგომი განვითარება ხდება სუპერსისტემის დონეზე. ამ კანონზე უკვე ვისაუბრეთ. გადავიდეთ დინამიკაზე. მასში შედის კანონები, რომლებიც

წიგნიდან სითბოს ინჟინერია ავტორი ბურხანოვა ნატალია

7. მაკროდონიდან მიკრო დონეზე გადასვლის კანონი სისტემის სამუშაო ორგანოების განვითარება ჯერ მაკროზე მიდის, შემდეგ კი მიკრო დონეზე. უმეტეს თანამედროვე ტექნიკურ სისტემებში სამუშაო სხეულები არის "რკინის ნაჭრები", მაგალითად, თვითმფრინავის პროპელერები, მანქანის ბორბლები, საჭრელები.

წიგნიდან გამოთვლითი ლინგვისტიკა ყველასათვის: მითები. ალგორითმები. Ენა ავტორი ანისიმოვი ანატოლი ვასილიევიჩი

8. სუ-ველის ხარისხის გაზრდის კანონი ტექნიკური სისტემების განვითარება მიდის სუ-ველის ხარისხის გაზრდის მიმართულებით. ამ კანონის მნიშვნელობა მდგომარეობს იმაში, რომ არა-სუ-ველი სისტემების ტენდენცია ხდება სუ-ველისკენ, ხოლო სუ-ველის სისტემებში განვითარება მიდის მიმართულებით.

წიგნიდან მეცნიერების ფენომენი [კიბერნეტიკური მიდგომა ევოლუციისადმი] ავტორი ტურჩინი ვალენტინ ფედოროვიჩი

წიგნიდან ნანოტექნოლოგია [მეცნიერება, ინოვაცია და შესაძლებლობა] ფოსტერ ლინის მიერ

4.4.1. ფიტსის კანონი წარმოვიდგინოთ, რომ თქვენ გადაიტანეთ კურსორი ეკრანზე გამოსახულ ღილაკზე. ღილაკი არის ამ ნაბიჯის სამიზნე. კურსორის საწყისი პოზიციისა და სამიზნე ობიექტის უახლოეს წერტილთან დამაკავშირებელი სწორი ხაზის სიგრძე განისაზღვრება ფიტსის კანონში, როგორც მანძილი. Ზე

წიგნიდან გამოჩენილი აღმოჩენებისა და გამოგონებების ისტორია (ელექტროტექნიკა, ელექტროენერგეტიკა, რადიო ელექტრონიკა) ავტორი შნეიბერგი იან აბრამოვიჩი

4.4.2. ჰიკის კანონი კურსორის სამიზნეზე გადატანამდე ან სხვა მოქმედებების შესრულებამდე მომხმარებელმა უნდა შეარჩიოს ეს ობიექტი ან მოქმედება. ჰიკის კანონი ამბობს, რომ როდესაც არჩევანის n ვარიანტია, არჩევანის დროა

ავტორის წიგნიდან

9. პუასონისა და გაუსის განაწილების კანონი პუასონის კანონი. მისი სხვა სახელია იშვიათი მოვლენების რა-განსაზღვრების კანონი. პუასონის კანონი (P.P.) გამოიყენება იმ შემთხვევებში, როდესაც ეს ნაკლებად სავარაუდოა და ამიტომ B/C/R-ის გამოყენება შეუსაბამოა. კანონის უპირატესობებია: მოხერხებულობა

ავტორის წიგნიდან

23. გეი-ლუსაკის კანონი გეი-ლუსაკის კანონი ამბობს: გაზის მოცულობის შეფარდება მის ტემპერატურასთან მუდმივი გაზის წნევის დროს და მის მასაზე მუდმივია V / T = m / MO R / P = const at P = const, m = კონსტ. იზობარის განტოლების სახელი. იზობარი გამოსახულია PV დიაგრამაზე სწორი ხაზით,

ავტორის წიგნიდან

24. ჩარლზის კანონი ჩარლზის კანონი ამბობს, რომ გაზის წნევის შეფარდება მის ტემპერატურასთან მუდმივია, თუ გაზის მოცულობა და მასა უცვლელია: P / T = m / MО R / V = ​​Const at V = const, m = კონსტ.. იზოქორი გამოსახულია P ღერძის პარალელურად სწორი ხაზის PV დიაგრამაზე და

ავტორის წიგნიდან

30. ენერგიის შენარჩუნებისა და ტრანსფორმაციის კანონი თერმოდინამიკის პირველი კანონი ეფუძნება ენერგიის შენარჩუნებისა და ტრანსფორმაციის უნივერსალურ კანონს, რომელიც ადგენს, რომ ენერგია არც იქმნება და არც ქრება.თერმოდინამიკური პროცესის მონაწილე სხეულები ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან.

ავტორის წიგნიდან

ბაყაყის პრინცესა და სტაბილურობის კანონი როგორც უკვე აღინიშნა ადრე (აბსტრაქციის კანონი), პრიმიტიულმა აზროვნებამ შეძლო კონკრეტული ფენომენების ანალიზი და ახალი აბსტრაქტული სისტემების სინთეზირება. ვინაიდან ცნობიერების მიერ აგებული ნებისმიერი ობიექტი აღიქმებოდა როგორც ცოცხალი და ცოცხალი

ავტორის წიგნიდან

1.1. ევოლუციის ძირითადი კანონი სიცოცხლის ევოლუციის პროცესში, რამდენადაც ჩვენ ვიცით, ყოველთვის იყო და არის ცოცხალი მატერიის მთლიანი მასის ზრდა და მისი ორგანიზაციის გართულება. ართულებს ბიოლოგიური წარმონაქმნების ორგანიზაციას, ბუნება მოქმედებს ცდების მეთოდის მიხედვით და

ავტორის წიგნიდან

4.2. მურის კანონი უმარტივესი ფორმით, მურის კანონი არის განცხადება, რომ ტრანზისტორი წრედის სიმკვრივე ორმაგდება ყოველ 18 თვეში. კანონის ავტორობა მიეკუთვნება ცნობილი კომპანია Intel-ის ერთ-ერთ დამფუძნებელს, გორდონ მურს. მკაცრად რომ ვთქვათ, in

რაოდენობრივი კავშირი გაზის მოცულობასა და წნევას შორის პირველად დაადგინა რობერტ ბოილმა 1662 წელს. * ბოილ-მარიოტის კანონი ამბობს, რომ მუდმივ ტემპერატურაზე გაზის მოცულობა უკუპროპორციულია მის წნევასთან. ეს კანონი ვრცელდება ნებისმიერი ფიქსირებული რაოდენობის გაზზე. როგორც ჩანს ნახ. 3.2, მისი გრაფიკული გამოსახულება შეიძლება განსხვავებული იყოს. მარცხნივ დიაგრამა გვიჩვენებს, რომ დაბალი წნევის დროს, ფიქსირებული რაოდენობის გაზის მოცულობა დიდია. გაზის მოცულობა მცირდება მისი წნევის მატებასთან ერთად. მათემატიკურად ეს ასე წერია:

თუმცა, ბოილ-მარიოტის კანონი ჩვეულებრივ იწერება ფორმით

ასეთი ჩანაწერი საშუალებას იძლევა, მაგალითად, იცოდეთ გაზის საწყისი მოცულობა V1 და მისი წნევა p, გამოვთვალოთ წნევა p2 ახალ მოცულობაში V2.

გეი-ლუსაკის კანონი (ჩარლზის კანონი)

1787 წელს ჩარლზმა აჩვენა, რომ მუდმივი წნევის დროს აირის მოცულობა იცვლება (მისი ტემპერატურის პროპორციულად. ეს დამოკიდებულება გრაფიკული სახით არის წარმოდგენილი ნახ. 3.3-ში, საიდანაც ჩანს, რომ გაზის მოცულობა წრფივად არის დაკავშირებული. მათემატიკური ფორმით, ეს დამოკიდებულება გამოიხატება შემდეგნაირად:

ჩარლზის კანონი ხშირად იწერება სხვა ფორმით:

V1IT1 = V2T1(2)

ჩარლზის კანონი გააუმჯობესა ჯ. გეი-ლუსაკმა, რომელმაც 1802 წელს აღმოაჩინა, რომ გაზის მოცულობა, როდესაც მისი ტემპერატურა იცვლება 1°C-ით, იცვლება მოცულობის 1/273-ით, რომელიც მას იკავებს 0°C-ზე. აქედან გამომდინარეობს, რომ თუ ავიღებთ რაიმე აირის თვითნებურ მოცულობას 0°C-ზე და მუდმივი წნევით შევამცირებთ მის ტემპერატურას 273°C-ით, მაშინ საბოლოო მოცულობა იქნება ნულის ტოლი. ეს შეესაბამება ტემპერატურას -273°C, ანუ 0 K. ამ ტემპერატურას აბსოლუტური ნული ეწოდება. ფაქტობრივად, ამის მიღწევა შეუძლებელია. ნახ. ნახაზი 3.3 გვიჩვენებს, თუ როგორ იწვევს გაზის მოცულობის ნაკვეთების ექსტრაპოლაციას ტემპერატურასთან მიმართებაში ნულოვანი მოცულობისკენ 0 K-ზე.

აბსოლუტური ნული, მკაცრად რომ ვთქვათ, მიუღწეველია.თუმცა, ლაბორატორიულ პირობებში შესაძლებელია ტემპერატურის მიღწევა, რომელიც განსხვავდება აბსოლუტური ნულიდან მხოლოდ 0,001 კ-ით. ასეთ ტემპერატურაზე მოლეკულების შემთხვევითი მოძრაობები პრაქტიკულად ჩერდება. ეს იწვევს საოცარ თვისებებს. მაგალითად, აბსოლუტურ ნულთან ახლოს ტემპერატურამდე გაცივებული ლითონები თითქმის მთლიანად კარგავენ ელექტრულ წინააღმდეგობას და ხდებიან ზეგამტარები*. სხვა უჩვეულო დაბალტემპერატურული თვისებების მქონე ნივთიერებების მაგალითია ჰელიუმი. აბსოლუტურ ნულთან ახლოს ტემპერატურაზე ჰელიუმი კარგავს სიბლანტეს და ხდება ზესთხევადი.

* 1987 წელს აღმოაჩინეს ნივთიერებები (კერამიკა აგლომერირებული ლანთანიდის ელემენტების ოქსიდებიდან, ბარიუმი და სპილენძი), რომლებიც ზეგამტარები ხდებიან შედარებით მაღალ ტემპერატურაზე, 100 კ (-173 °C) რიგითობით. ეს "მაღალი ტემპერატურის" ზეგამტარები ხსნიან დიდ პერსპექტივებს ტექნოლოგიაში.- დაახლ. თარგმნა.