სლაიდ პრეზენტაცია

სლაიდის ტექსტი: პრეზენტაცია მოამზადა ოტრადნოიეს სმირნოვას ლიცეუმის მე-9 კლასის მოსწავლემ როქსანა.

სლაიდის ტექსტი: ჟანგბადი, როგორც ელემენტი. 1. ელემენტი ჟანგბადი არის VI ჯგუფში, ძირითადი ქვეჯგუფი, პერიოდი II, სერიული ნომერი No8, 2. ატომური აგებულება: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 ვალენტობა II, ჟანგვის მდგომარეობა -2 (იშვიათად +2; +1; -1). 3. შედის ოქსიდებში, ფუძეებში, მარილებში, მჟავებში, ორგანულ ნივთიერებებში, მათ შორის ცოცხალ ორგანიზმებში - 65%-მდე წონით.

სლაიდის ტექსტი: ჟანგბადი, როგორც ელემენტი. ჟანგბადი არის ყველაზე უხვი ელემენტი ჩვენს პლანეტაზე. წონის მიხედვით, მას შეადგენს დედამიწის ქერქის ყველა ელემენტის მთლიანი მასის დაახლოებით ნახევარი. ჰაერის შემადგენლობა: O2 - 20-21%; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, დანარჩენი არის ინერტული აირები, წყლის ორთქლი, მინარევები. 4. დედამიწის ქერქში მასის 49% შეადგენს, ჰიდროსფეროში - 89% მასის მიხედვით. 5. ჰაერის შემადგენლობაში (მარტივი ნივთიერების სახით) - 20-21% მოცულობით. 6. შედის მინერალებისა და ქანების უმეტესობაში (ქვიშა, თიხა და სხვ.). როგორც ჰაერის ნაწილი (მარტივი ნივთიერების სახით). 7. ყველა ორგანიზმისთვის სასიცოცხლო ელემენტი, რომელსაც შეიცავს ორგანული ნივთიერებების უმეტესობა, მონაწილეობს მრავალ ბიოქიმიურ პროცესში, რომელიც უზრუნველყოფს სიცოცხლის განვითარებას და ფუნქციონირებას. 8. ჟანგბადი აღმოაჩინეს 1769-1771 წლებში. შვედი ქიმიკოსი კ.-ვ. შილე

სლაიდის ტექსტი: ფიზიკური თვისებები. ჟანგბადი არის რეაქტიული არალითონი და არის ქალკოგენის ჯგუფის ყველაზე მსუბუქი ელემენტი. მარტივი ნივთიერება ჟანგბადი ნორმალურ პირობებში არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი, რომლის მოლეკულა შედგება ჟანგბადის ორი ატომისგან, რომელთან დაკავშირებითაც მას დიოქსიგენსაც უწოდებენ. თხევად ჟანგბადს აქვს ღია ცისფერი ფერი, ხოლო მყარი ჟანგბადი არის ღია ცისფერი კრისტალები.

სლაიდის ტექსტი: ქიმიური თვისებები. არალითონებით C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O კომპლექსური ნივთიერებებით 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2O2 CO2 + 2H2Mu + 2H2M ოქსი 2 ლითონებით. დაჟანგვას უწოდებენ. ყველა ელემენტი რეაგირებს ჟანგბადთან, გარდა Au, Pt, He, Ne და Ar; ყველა რეაქციაში (გარდა ფტორთან ურთიერთქმედებისა), ჟანგბადი არის ჟანგვის აგენტი. 1. არასტაბილური: O3 O2 + O 2. ძლიერი ჟანგვის საშუალება: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 აფერხებს საღებავს, ასახავს UV სხივებს, ანადგურებს მიკროორგანიზმებს.

სლაიდის ტექსტი: მოპოვების მეთოდები. სამრეწველო მეთოდი (თხევადი ჰაერის დისტილაცია). ლაბორატორიული მეთოდი (ზოგიერთი ჟანგბადის შემცველი ნივთიერების დაშლა) 2KClO3 –t; MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 –MnO2 2H2O + O2

სლაიდის ტექსტი: შეგროვებული ჟანგბადის შემოწმება. 3O2 2O3-ის მიღება ჭექა-ქუხილის დროს (ბუნებაში), (ლაბორატორიაში) კალიუმის პერმანგანატის ოზონატორში გაცხელებისას: 2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2 ეს მარილი იშლება 2000 C-ზე ზევით გაცხელებისას.

სლაიდის ტექსტი: ჟანგბადის გამოყენება: ფართოდ გამოიყენება მედიცინასა და მრეწველობაში. მაღალ სიმაღლეზე ფრენების დროს პილოტებს ჟანგბადით სპეციალური მოწყობილობები მიეწოდებათ. ფილტვებისა და გულის მრავალი დაავადების დროს, ისევე როგორც ოპერაციების დროს, ჟანგბადი ისუნთქება ჟანგბადის პარკებიდან. წყალქვეშა ნავები ჟანგბადს აწვდიან ცილინდრებში. თხევადი ჟანგბადით გაჟღენთილი ფხვიერი წვადი მასალის წვას თან ახლავს აფეთქება, რაც შესაძლებელს ხდის აფეთქებისას ჟანგბადის გამოყენებას. თხევადი ჟანგბადი გამოიყენება რეაქტიულ ძრავებში, ავტოგენური შედუღებისა და ლითონების ჭრისას, თუნდაც წყლის ქვეშ.