ეს გაკვეთილი ეძღვნება თემის „ელექტროლიტური დისოციაციის“ შესწავლას. ამ თემის შესწავლის პროცესში გაიგებთ რამდენიმე საოცარი ფაქტის არსს: რატომ ატარებენ მჟავების, მარილების და ტუტეების ხსნარები ელექტროენერგიას; რატომ არის ელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი არაელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი?

თემა: ქიმიური ბმა.

გაკვეთილი:ელექტროლიტური დისოციაცია

ჩვენი გაკვეთილის თემაა ელექტროლიტური დისოციაცია". ჩვენ შევეცდებით ავხსნათ რამდენიმე საოცარი ფაქტი:

რატომ ატარებენ მჟავების, მარილების და ტუტეების ხსნარები ელექტროენერგიას.

რატომ არის ელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი ყოველთვის უფრო მაღალი ვიდრე იგივე კონცენტრაციის არაელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი?

სვანტე არენიუსი

1887 წელს შვედი ფიზიკოსი ქიმიკოსი სვანტე არენიუსი,წყალხსნარების ელექტრული გამტარობის გამოკვლევისას, მან თქვა, რომ ასეთ ხსნარებში ნივთიერებები იშლება დამუხტულ ნაწილაკებად - იონებად, რომლებსაც შეუძლიათ გადაადგილება ელექტროდებში - უარყოფითად დამუხტულ კათოდში და დადებითად დამუხტულ ანოდად.

ეს არის ხსნარებში ელექტრული დენის მიზეზი. ამ პროცესს ე.წ ელექტროლიტური დისოციაცია(პირდაპირი თარგმანი - გაყოფა, დაშლა ელექტროენერგიის გავლენით). ეს სახელი ასევე მიუთითებს იმაზე, რომ დისოციაცია ხდება ელექტრული დენის გავლენის ქვეშ. შემდგომმა კვლევებმა აჩვენა, რომ ეს ასე არ არის: იონები არის მხოლოდმუხტის მატარებლები ხსნარში და არსებობენ მასში განურჩევლად იმისა, გაივლის თუ არახსნარის მიმდინარე თუ არა.სვანტე არენიუსის აქტიური მონაწილეობით ჩამოყალიბდა ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია, რომელიც ხშირად ამ მეცნიერის სახელს ატარებს. ამ თეორიის მთავარი იდეა ის არის, რომ ელექტროლიტები გამხსნელის მოქმედებით სპონტანურად იშლება იონებად. და სწორედ ეს იონები არიან მუხტის მატარებლები და პასუხისმგებელნი არიან ხსნარის ელექტრულ გამტარობაზე.

ელექტრული დენი არის თავისუფალი დამუხტული ნაწილაკების მიმართული მოძრაობა. თქვენ უკვე იცით ეს მარილების და ტუტეების ხსნარები და დნება ელექტროგამტარია,ვინაიდან ისინი შედგება არა ნეიტრალური მოლეკულებისგან, არამედ დამუხტული ნაწილაკებისგან - იონებისგან. როდესაც დნება ან იხსნება, იონები ხდება უფასოელექტრული მუხტის მატარებლები.

ნივთიერების თავისუფალ იონებად დაშლის ან დნობის დროს დაშლის პროცესს ელექტროლიტური დისოციაცია ეწოდება.

ბრინჯი. 1. ნატრიუმის ქლორიდის იონებად დაშლის სქემა

ელექტროლიტური დისოციაციის არსი არის ის, რომ იონები თავისუფალი ხდება წყლის მოლეკულის გავლენის ქვეშ. ნახ.1. ელექტროლიტის იონებად დაშლის პროცესი ნაჩვენებია ქიმიური განტოლების გამოყენებით. მოდით დავწეროთ ნატრიუმის ქლორიდის და კალციუმის ბრომიდის დისოციაციის განტოლება. ნატრიუმის ქლორიდის ერთი მოლი დისოციაციის შედეგად წარმოიქმნება ერთი მოლი ნატრიუმის კათიონები და ერთი მოლი ქლორიდის ანიონები. NaCl⇄ ნა + + კლ -

კალციუმის ბრომიდის ერთი მოლი დისოციაციის შედეგად წარმოიქმნება ერთი მოლი კალციუმის კათიონი და ორი მოლი ბრომიდის ანიონი.

დაახძმ 2 ⇄ დაახ 2+ + 2 ძმ -

Შენიშვნა: ვინაიდან ელექტრული ნეიტრალური ნაწილაკების ფორმულა დაწერილია განტოლების მარცხენა მხარეს, იონების ჯამური მუხტი ნულის ტოლი უნდა იყოს.

დასკვნა: მარილების დისოციაციის დროს წარმოიქმნება ლითონის კათიონები და მჟავა ნარჩენების ანიონები.

განვიხილოთ ტუტეების ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი. დავწეროთ დისოციაციის განტოლება კალიუმის ჰიდროქსიდის და ბარიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში.

ერთი მოლი კალიუმის ჰიდროქსიდის დისოციაციის შედეგად წარმოიქმნება ერთი მოლი კალიუმის კათიონები და ერთი მოლი ჰიდროქსიდის ანიონები. KOH⇄ კ + + ოჰ -

ერთი მოლი ბარიუმის ჰიდროქსიდის დისოციაციის შედეგად წარმოიქმნება ერთი მოლი ბარიუმის კათიონი და ორი მოლი ჰიდროქსიდის ანიონი. ბა(ოჰ) 2 ⇄ ბა 2+ + 2 ოჰ -

დასკვნა:ტუტეების ელექტროლიტური დისოციაციის დროს წარმოიქმნება ლითონის კათიონები და ჰიდროქსიდის ანიონები.

წყალში უხსნადი ფუძეებიპრაქტიკულად არ ექვემდებარებაელექტროლიტური დისოციაცია, ვინაიდან ისინი პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში და გაცხელებისას იშლება ისე, რომ დნობისას მათი მიღება შეუძლებელია.

ბრინჯი. 2. წყალბადის ქლორიდის და წყლის მოლეკულების სტრუქტურა

განვიხილოთ მჟავების ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი. მჟავის მოლეკულები წარმოიქმნება პოლარული კოვალენტური კავშირით, რაც ნიშნავს, რომ მჟავები შედგება არა იონებისგან, არამედ მოლეკულებისგან.

ჩნდება კითხვა - მაშინ როგორ ხდება მჟავა დისოციაცია, ანუ როგორ წარმოიქმნება თავისუფალი დამუხტული ნაწილაკები მჟავებში? გამოდის, რომ იონები წარმოიქმნება მჟავა ხსნარებში ზუსტად დაშლის დროს.

განვიხილოთ წყალბადის ქლორიდის ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი წყალში, მაგრამ ამისათვის ჩვენ ვწერთ წყალბადის ქლორიდის და წყლის მოლეკულების სტრუქტურას. ნახ.2.

ორივე მოლეკულა წარმოიქმნება კოვალენტური პოლარული კავშირით. წყალბადის ქლორიდის მოლეკულაში ელექტრონის სიმკვრივე გადადის ქლორის ატომში, ხოლო წყლის მოლეკულაში - ჟანგბადის ატომში. წყლის მოლეკულას შეუძლია წყალბადის კატიონის ამოღება წყალბადის ქლორიდის მოლეკულისგან და წარმოიქმნება ჰიდრონიუმის კატიონი H 3 O +.

ელექტროლიტური დისოციაციის რეაქციის განტოლებაში ყოველთვის არ არის გათვალისწინებული ჰიდრონიუმის კატიონის წარმოქმნა – ჩვეულებრივ ამბობენ, რომ წარმოიქმნება წყალბადის კატიონი.

მაშინ წყალბადის ქლორიდის დისოციაციის განტოლება ასე გამოიყურება:

HCl⇄ ჰ + + კლ -

ერთი მოლი წყალბადის ქლორიდის დისოციაციის დროს წარმოიქმნება ერთი მოლი წყალბადის კატიონი და ერთი მოლი ქლორიდის ანიონები.

გოგირდმჟავას ეტაპობრივი დისოციაცია

განვიხილოთ გოგირდმჟავას ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი. გოგირდის მჟავა იშლება ეტაპობრივად, ორ ეტაპად.

მე-დისოციაციის I ეტაპი

პირველ ეტაპზე წყდება ერთი წყალბადის კატიონი და წარმოიქმნება ჰიდროსულფატური ანიონი.

II - დისოციაციის I ეტაპი

მეორე ეტაპზე ხდება ჰიდროსულფატის ანიონების შემდგომი დისოციაცია. HSO 4 - ⇄ ჰ + + ᲘᲡᲔ 4 2-

ეს ეტაპი შექცევადია, ანუ მიღებულ სულფატ-იონებს შეუძლიათ წყალბადის კათიონები მიამაგრონ საკუთარ თავს და გადაიქცნენ ჰიდროსულფატ-ანიონებად. ამას გვიჩვენებს შექცევადობის ნიშანი.

არის მჟავები, რომლებიც პირველ ეტაპზეც არ იშლება მთლიანად - ასეთი მჟავები სუსტია. მაგალითად, ნახშირბადის მჟავა H 2 CO 3.

ახლა ჩვენ შეგვიძლია ავხსნათ, თუ რატომ იქნება ელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი არაელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი.

გახსნისას, გამხსნელის მოლეკულები ურთიერთქმედებენ გამხსნელის მოლეკულებთან, მაგალითად, წყალთან. რაც უფრო მეტი ნაწილაკი იქნება ხსნარის ერთ მოცულობაში, მით უფრო მაღალი იქნება მისი დუღილის წერტილი. ახლა წარმოიდგინეთ, რომ თანაბარი რაოდენობით ელექტროლიტური და არაელექტროლიტური ნივთიერება იხსნება წყალში თანაბარი რაოდენობით. წყალში ელექტროლიტი დაიშლება იონებად, რაც ნიშნავს, რომ მისი ნაწილაკების რაოდენობა უფრო მეტი იქნება, ვიდრე არაელექტროლიტის დაშლის შემთხვევაში. ამრიგად, ელექტროლიტში თავისუფალი ნაწილაკების არსებობა განმარტავს, თუ რატომ იქნება ელექტროლიტის ხსნარის დუღილის წერტილი არაელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი.

გაკვეთილის შეჯამება

ამ გაკვეთილზე გაიგეთ, რომ მჟავების, მარილების და ტუტეების ხსნარები ელექტროგამტარია, რადგან მათი დაშლისას წარმოიქმნება დამუხტული ნაწილაკები - იონები. ამ პროცესს ელექტროლიტური დისოციაცია ეწოდება. მარილების დისოციაციის დროს წარმოიქმნება ლითონის კათიონები და მჟავე ნარჩენების ანიონები. ტუტეების დისოციაციის დროს წარმოიქმნება ლითონის კათიონები და ჰიდროქსიდის ანიონები. მჟავების დისოციაციის დროს წარმოიქმნება წყალბადის კათიონები და მჟავა ნარჩენების ანიონები.

1. რუძიტის გ.ე. არაორგანული და ორგანული ქიმია. მე-9 კლასი: სახელმძღვანელო საგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო დონე / გ.ე.რუძიტისი, ფ.გ. ფელდმანი. მ.: განმანათლებლობა. 2009 119 გვ.: ილ.

2. Popel P.P. ქიმია: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის / პ.პ. პოპელი, L.S. კრივლია. -კ.: IC "აკადემია", 2008.-240გვ.: ილ.

3. გაბრიელიანი ო.ს. Ქიმია. მე-9 კლასი სახელმძღვანელო. გამომცემელი: დროფა.: 2001 წ. 224 წ.

1. No1,2 6 (გვ.13) რუძიტის გ.ე. არაორგანული და ორგანული ქიმია. მე-9 კლასი: სახელმძღვანელო საგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო დონე / გ.ე.რუძიტისი, ფ.გ. ფელდმანი. მ.: განმანათლებლობა. 2009 119 გვ.: ილ.

2. რა არის ელექტროლიტური დისოციაცია? რა კლასების ნივთიერებებია ელექტროლიტები?

3. რა ტიპის ბმასთან არის ელექტროლიტები?

დირიჟორებში დენის გავლის მექანიზმიდან გამომდინარე, განასხვავებენ პირველი და მეორე ტიპის გამტარებს. ელექტრონული გამტარობის პირველი ტიპის გამტარებლები მოიცავს ლითონებს, ოქსიდებს, სულფიდებს, ნახშირს. მე-2 ტიპის გამტარები არის ნივთიერებები, რომლებიც გარკვეულ პირობებში იშლება იონებად: მათ აქვთ იონური გამტარობა. ნივთიერებებს, რომელთა ხსნარები ან დნობები ატარებენ ელექტროენერგიას, ეწოდება ელექტროლიტები. ნივთიერებებს, რომელთა ხსნარი ან დნობა არ ატარებს ელექტრო დენს, ეწოდება არაელექტროლიტები; ელექტროლიტები მოიცავს მჟავებს, ფუძეებს და თითქმის ყველა მარილს; არაელექტროლიტები მოიცავს ორგანულ ნაერთებს. ხსნარში ან დნობაში ელექტროლიტები იშლება იონებად. ელექტროლიტების იონებად დაშლას, როდესაც ისინი წყალში იხსნება, ელექტროლიტური დისოციაცია ეწოდება. ხსნარებში დისოციაცია მიმდინარეობს პოლარული გამხსნელის მოლეკულების მოქმედებით. დნობის დროს დისოციაცია მიმდინარეობს ნივთიერების გაცხელების გამო. ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია შეიმუშავა ცნობილმა შვედმა ქიმიკოსმა ს. არენიუსმა (1887 წ.). ელექტროლიტური დისოციაციის თანამედროვე თეორიის ძირითადი დებულებები: |T] წყალში გახსნისას ელექტროლიტები იშლება (იხსნება) დადებით და უარყოფით ნაწილებად (იონებში), რომლებიც ხსნარში არიან ქაოტურ მოძრაობაში. 1 K°> "HS დისოციაციის მეორე ეტაპისთვის"<± Н+ + S2" значение константы диссоциации KD равно: n2s К D Для полной диссоциации H9S 7=* 2Н+ + S2" н,s значение константы диссоциации KDr равно произведению констант диссоциации по первой и второй ступени: KH2S V^i® . V D Dl Da . При прочих равных условиях KDj >>... კდ . მაშინ როცა პროტონის გამოყოფა ნეიტრალური მოლეკულისგან ყოველთვის უფრო მარტივად მიმდინარეობს, ვიდრე უარყოფითად დამუხტული იონებისაგან. დისოციაციის მნიშვნელოვანი პროცესია წყლის დისოციაცია: H20 t ± H + + OH. ამ პროცესის მუდმივი 25 ° C ტემპერატურაზე არის: უდრის წყლის მოლების საერთო რაოდენობას 1 ლიტრში, ანუ [H20] \u003d 1000 / 18 - 55,56 მოლი, შემდეგ [H +] [OH "] - \u003d 10 ~ 14. მაშასადამე, H + და OH იონების კონცენტრაციის პროდუქტი "მუდმივია მოცემულ ტემპერატურაზე. ამ პროდუქტს ეწოდება წყლის იონური პროდუქტი (Kj ^ q) ვინაიდან წყალბადის იონების და ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაცია ტოლია წყალში, [H +] = [OH"] -= 10~7 მოლ/ლ. იონების თანაბარი კონცენტრაციის მქონე ხსნარს ნეიტრალური ეწოდება; ხსნარი, რომელშიც [H+] > [OH~] მჟავეა; ხსნარი, რომელშიც [H+]< [ОН"] - щелочным (основным). На практике использование концентрации ионов водорода для характеристики кислотности среды неудобно. Обычно для этой цели применяют величину отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которую называют водородным показателем рН («пэ аш»): pH--lg. Тогда для нейтральной среды рН = -lglO"7 = 7, для кислых растворов рН < 7, для щелочных рН >7. მაგალითი 1 განსაზღვრეთ წყალბადის იონების და ჰიდროქსიდის იონების კონცენტრაცია 5 10~4 M მარილმჟავას ხსნარში. მოცემულია: Cm (HC1) « 5 10 "4 M იპოვეთ: [H +]; [OH "] ამოხსნა: ვინაიდან HC1 არის ძლიერი ელექტროლიტი, [H +] ტოლი იქნება მჟავის მოლური კონცენტრაციის, ანუ CH + \u003d 5 10~4 მოლ/ლ, 10"14 10"14 = WT ~ 5 > 10-4 "2" 10 M0L/L-პასუხი: [H+] = 5 10~4 მოლ/ლ; [OH "] \u003d 2 10" p mol / l. მაგალითი 2 განსაზღვრეთ 0,01 M KOH ხსნარის pH. მოცემული: იპოვეთ: pH (p-ra) ხსნარი: KOH არის ძლიერი ელექტროლიტი და, შესაბამისად, [OH ~] ტოლი იქნება ტუტე კონცენტრაციისა, ანუ [OH "] \u003d 10" 2 მოლ/ლ. 1 (G14 KG1 მოლ / ლ "pH - -lg \u003d -lglO" 12 \u003d 12. პასუხი: pH \u003d 12.

ქიმიის ფუნდამენტური საყრდენი, დ.ი. მენდელეევის პერიოდულ სისტემასთან, ა.მ.ბუტლეროვის ორგანული ნაერთების სტრუქტურასთან და სხვა მნიშვნელოვან აღმოჩენებთან ერთად, არის ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია. 1887 წელს იგი შეიმუშავა სვანტე არენიუსმა წყალში, სხვა პოლარულ სითხეებსა და დნობაში ელექტროლიტების სპეციფიკური ქცევის ასახსნელად. მან იპოვა კომპრომისი იმ დროისთვის არსებული ხსნარების ორ კატეგორიულად განსხვავებულ თეორიას შორის - ფიზიკურსა და ქიმიურს შორის. პირველი ამტკიცებდა, რომ გამხსნელი და გამხსნელი არანაირად არ ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან და ქმნიან მარტივ მექანიკურ ნარევს. მეორე ის არის, რომ მათ შორის არის ქიმიური კავშირი. აღმოჩნდა, რომ, ფაქტობრივად, ორივე თვისება თანდაყოლილია ხსნარებში.

მეცნიერების განვითარების შემდგომ ეტაპებზე, ბევრმა მეცნიერმა განაგრძო კვლევა და განვითარება ამ სფეროში, ატომების სტრუქტურისა და მათ შორის ქიმიური ბმების ბუნების შესახებ არსებული ინფორმაციის საფუძველზე. კერძოდ, ი.ა. კაბალუკოვი ეხებოდა ხსნარის პროცესების საკითხს, ვ.ა. კისტიაკოვსკიმ დაადგინა კაპილარში თხევადი სვეტის აწევის დამოკიდებულება მოლეკულურ წონაზე დუღილის ტემპერატურის პირობებში.

თეორიის თანამედროვე ინტერპრეტაცია

ამ აღმოჩენის მოსვლამდე არ იყო შესწავლილი გაყოფის პროცესების მრავალი თვისება და გარემოება, ისევე როგორც თავად გადაწყვეტილებები. ელექტროლიტური დისოციაცია არის ნივთიერების დაშლის პროცესი მის შემადგენელ იონებში წყალში ან სხვა პოლარულ სითხეებში, ნაერთის ნაწილაკების ურთიერთქმედება გამხსნელ მოლეკულებთან, დნობის გამო კრისტალური მედის კვანძებში კათიონებისა და ანიონების მობილურობის გამოჩენა. ამის შედეგად წარმოქმნილი ნივთიერებები იძენენ ახალ თვისებას – ელექტროგამტარობას.

იონები, ხსნარის ან დნობის თავისუფალ მდგომარეობაში მყოფი, ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან. მსგავსი დამუხტულები მოგერიებენ, განსხვავებით დამუხტული იზიდავენ. დამუხტული ნაწილაკები იხსნება გამხსნელის მოლეკულებით - თითოეული მათგანი მჭიდროდ არის გარშემორტყმული მკაცრად ორიენტირებული დიპოლებით კულონის მიზიდულობის ძალების მიხედვით, კონკრეტულ შემთხვევაში ისინი ჰიდრატირებულია, თუ გარემო წყალხსნარია. კატიონებს ყოველთვის აქვთ უფრო დიდი რადიუსი, ვიდრე ანიონები, მათ გარშემო ნაწილაკების სპეციფიკური განლაგების გამო, კიდეებზე ლოკალიზებული მუხტით.

დამუხტული ნაწილაკების შემადგენლობა, კლასიფიკაცია და სახელები ელექტროლიტური დისოციაციის ფონზე

იონი არის ატომი ან ატომების ჯგუფი, რომელსაც აქვს დადებითი ან უარყოფითი მუხტი. მათ ახასიათებთ პირობითი დაყოფა მარტივებად (K (+), Ca (2+) , H (+) - შედგება ერთი ქიმიური ელემენტისგან), რთული და რთული (OH (-) , SO 4 (2-), HCO 3 (- ) - რამდენიმედან). თუ კატიონი ან ანიონი ასოცირდება გამხსნელის მოლეკულასთან, მას უწოდებენ ხსნარს, H 2 O მოლეკულის დიპოლს - ჰიდრატირებული.

როდესაც ხდება წყლის ელექტროლიტური დისოციაცია, წარმოიქმნება ორი დამუხტული ნაწილაკი H (+) და OH (-). წყალბადის პროტონი იღებს ჟანგბადის გაუზიარებელ ელექტრონულ წყვილს წყლის სხვა მოლეკულიდან ვაკანტურ ორბიტალში, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ჰიდრონიუმის იონი H 3 O (+).

არენიუსის აღმოჩენის ძირითადი დებულებები

არაორგანული ნაერთების კლასების ყველა წარმომადგენელი, ოქსიდების გარდა, სითხეების ორიენტირებული დიპოლების ხსნარებში იშლება, ქიმიური თვალსაზრისით - ისინი მეტ-ნაკლებად იშლება მათ შემადგენელ იონებად. ეს პროცესი არ საჭიროებს ელექტრული დენის არსებობას; ელექტროლიტური დისოციაციის განტოლება არის მისი სქემატური წარმოდგენა.

ხსნარში ან დნობის შემდეგ, იონები შეიძლება ექვემდებარებიან ელექტრო დენს და გადაადგილდებიან კათოდის (უარყოფითი ელექტროდი) და ანოდის (დადებითი) მიმართულებით. ეს უკანასკნელი იზიდავს საპირისპიროდ დამუხტულ ატომურ აგრეგატებს. აქედან მიიღეს ნაწილაკებმა სახელები - კათიონები და ანიონები.

ნივთიერების დაშლის პარალელურად და ერთდროულად ხდება საპირისპირო პროცესი - იონების შეერთება თავდაპირველ მოლეკულებში, შესაბამისად, ნივთიერების ასპროცენტიანი დაშლა არ ხდება. ელექტროლიტური დისოციაციის რეაქციის ასეთი განტოლება შეიცავს ტოლობის ნიშანს მის მარჯვენა და მარცხენა ნაწილებს შორის. ელექტროლიტური დისოციაცია, ისევე როგორც ნებისმიერი სხვა რეაქცია, ემორჩილება კანონებს, რომლებიც არეგულირებენ ქიმიურ წონასწორობას და მასის მოქმედების კანონი არ არის გამონაკლისი. მასში ნათქვამია, რომ იონებად დაშლის პროცესის სიჩქარე ელექტროლიტის კონცენტრაციის პროპორციულია.

ნივთიერებების კლასიფიკაცია დისოციაციის დროს

ქიმიური ტერმინოლოგია ყოფს ნივთიერებებს უხსნად, ოდნავ ხსნად და ხსნად. ბოლო ორი არის სუსტი და ძლიერი ელექტროლიტები. ინფორმაცია გარკვეული ნაერთების ხსნადობის შესახებ შეჯამებულია ხსნადობის ცხრილში. ძლიერი ელექტროლიტების დისოციაცია შეუქცევადი პროცესია, ისინი მთლიანად იშლება იონებად. სუსტი - მხოლოდ ნაწილობრივ, მათში თანდაყოლილია ასოციაციის ფენომენი და, შესაბამისად, მიმდინარე პროცესების წონასწორობა.

მნიშვნელოვანია აღინიშნოს, რომ არ არსებობს პირდაპირი კავშირი ელექტროლიტის ხსნადობასა და სიძლიერეს შორის. ძლიერებში შეიძლება სუსტად იყოს გამოხატული. ისევე, როგორც სუსტი ელექტროლიტები, ისინი შეიძლება იყოს წყალში ძალიან ხსნადი.

ნაერთების მაგალითები, რომელთა ხსნარები ატარებენ ელექტროენერგიას

"ძლიერი ელექტროლიტების" კლასში შედის ყველა კარგად დისოციაციური მჟავა, როგორიცაა აზოტის, ჰიდროქლორინის, ბრომის, გოგირდის, პერქლორინის და სხვა. იმავე ზომით, ტუტე არის ტუტე ჰიდროქსიდები და "ტუტე დედამიწის ლითონების" ჯგუფის ინდივიდუალური წარმომადგენლები. მარილების ელექტროლიტური დისოციაცია ინტენსიურია, გარდა გარკვეული ციანატებისა და თიოციანატების, აგრეთვე ვერცხლისწყლის (II) ქლორიდისა.

"სუსტი ელექტროლიტების" კლასი წარმოდგენილია დანარჩენი მინერალური და თითქმის ყველა ორგანული მჟავებით: ნახშირბადის, სულფიდური, ბორის, აზოტის, გოგირდის, სილიციუმის, ძმარმჟავას და სხვა. ასევე იშვიათად ხსნადი და ნახშირწყალბადის ფუძეები და ამფოტერული ჰიდროქსიდები (მაგნიუმის, ბერილიუმის, რკინის, თუთიის ჰიდროქსიდები ჟანგვის მდგომარეობაში (2+)). თავის მხრივ, წყლის მოლეკულები ძალიან სუსტი ელექტროლიტებია, მაგრამ მაინც იშლება იონებად.

დისოციაციის პროცესების რაოდენობრივი აღწერა

ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი რეალურად ახასიათებს გაყოფის პროცესის მასშტაბებს. მისი გამოთვლა შესაძლებელია - იონებად დაყოფილი ნაწილაკების რაოდენობა უნდა გაიყოს სისტემაში გახსნილი ნივთიერების მოლეკულების საერთო რაოდენობაზე. ეს მნიშვნელობა აღინიშნება ასო "ალფა".

ლოგიკურია, რომ ძლიერი ელექტროლიტებისთვის "α" უდრის ერთს, ან ასი პროცენტს, ვინაიდან დაშლილი ნაწილაკების რაოდენობა მათი საერთო რაოდენობის ტოლია. სუსტებისთვის - ყოველთვის ერთზე ნაკლები. საწყისი მოლეკულების სრული დაშლა იონებად წყალში არ ხდება და ხდება საპირისპირო პროცესი.

ძირითადი ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ დაშლის სისრულეზე

ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხზე გავლენას ახდენს მრავალი უდავო ფაქტორი. უპირველეს ყოვლისა, მნიშვნელოვანია გამხსნელის ბუნება და ნივთიერება, რომელიც იშლება მასში. მაგალითად, ყველა ძლიერ ელექტროლიტს აქვს კოვალენტური უაღრესად პოლარული ან იონური კავშირი შემადგენელ ნაწილაკებს შორის. სითხეები წარმოდგენილია დიპოლებით, კერძოდ წყალი, მოლეკულებში ხდება მუხტების გამოყოფა და მათი სპეციფიკური ორიენტაციის შედეგად ხდება გამხსნელის ელექტროლიტური დისოციაცია.

ალფა მნიშვნელობაზე საპირისპირო გავლენას ახდენს კონცენტრაცია. მისი მატებასთან ერთად მცირდება დისოციაციის ხარისხის მნიშვნელობა და პირიქით. თავად პროცესი მთლიანად ენდოთერმულია, ანუ მის დასაწყებად საჭიროა გარკვეული რაოდენობის სითბო. ტემპერატურის ფაქტორის გავლენა შემდეგნაირად არის დასაბუთებული: რაც უფრო მაღალია, მით მეტია დისოციაციის ხარისხი.

მეორადი ფაქტორები

პოლიბაზური მჟავები, როგორიცაა ფოსფორი, და მრავალი ჰიდროქსილის ჯგუფის მქონე ფუძეები, როგორიცაა Fe(OH) 3, იშლება იონებად ეტაპობრივად. დამოკიდებულების განსაზღვრა - დისოციაციის ყოველი მომდევნო ეტაპი ხასიათდება ისეთი ხარისხით, რომელიც ათასობით ან ათობით ათასი ჯერ ნაკლებია წინაზე.

დაშლის ხარისხი ასევე შეიძლება შეიცვალოს სისტემაში სხვა ელექტროლიტების დამატებით, რომლებიც ცვლის ძირითადი გამხსნელის ერთ-ერთი იონის კონცენტრაციას. ეს გულისხმობს წონასწორობის გვერდზე გადასვლას, რაც განისაზღვრება Le Chatelier-Brown-ის წესით - რეაქცია მიმდინარეობს იმ მიმართულებით, რომლითაც შეინიშნება სისტემაზე გარედან განხორციელებული გავლენის განეიტრალება.

კლასიკური წონასწორობის პროცესის მუდმივი

სუსტი ელექტროლიტის დაშლის პროცესის დასახასიათებლად, გარდა მისი ხარისხისა, გამოიყენება ელექტროლიტური დისოციაციის მუდმივი (K d), რომელიც გამოიხატება კათიონებისა და ანიონების კონცენტრაციების თანაფარდობით საწყისი მოლეკულების რაოდენობრივ შემცველობასთან. სისტემა. სინამდვილეში, ეს არის ჩვეულებრივი ქიმიური წონასწორობის მუდმივი ხსნარის იონებად დაყოფის შექცევადი რეაქციისთვის.

მაგალითად, ნაერთის შემადგენელ ნაწილაკებად დაშლის პროცესისთვის, დისოციაციის მუდმივი (K d) განისაზღვრება ხსნარის შემადგენლობაში კატიონებისა და ანიონების მუდმივი კონცენტრაციების კოეფიციენტით, რომელიც ამაღლებულია შესაბამის ხარისხებამდე. რიცხვები მათ წინ ქიმიურ განტოლებაში და დარჩენილი გაუნაწილებელი ფორმულის ერთეულების გახსნილი ნივთიერების საერთო რაოდენობა. არსებობს დამოკიდებულება - რაც უფრო მაღალია (K d), მით მეტია სისტემაში კათიონებისა და ანიონების რაოდენობა.

კავშირი სუსტი დაშლის ნაერთის კონცენტრაციას, დისოციაციის ხარისხსა და მუდმივობას შორის განისაზღვრება ოსტვალდის განზავების კანონის გამოყენებით განტოლებით: K d \u003d α 2 s.

წყალი, როგორც სუსტად დაშლილი ნივთიერება

დიპოლური მოლეკულები ძალიან მცირე რაოდენობით იშლება დამუხტულ ნაწილაკებად, რადგან ეს ენერგიულად არახელსაყრელია. მიუხედავად ამისა, ხდება წყალბადის კათიონებად და ჰიდროქსილის ანიონებად დაყოფა. ჰიდრატაციის პროცესების გათვალისწინებით, შეგვიძლია ვისაუბროთ წყლის ორი მოლეკულისგან ჰიდრონიუმის იონის და OH (-) წარმოქმნაზე.

მუდმივი დისოციაცია განისაზღვრება წყალბადის პროტონებისა და ჰიდროქსიდის ჯგუფების პროდუქტის თანაფარდობით, რომელსაც ეწოდება წყლის იონური პროდუქტი, ხსნარში გაუფუჭებელი მოლეკულების წონასწორობის კონცენტრაციასთან.

წყლის ელექტროლიტური დისოციაცია განსაზღვრავს H (+) სისტემაში არსებობას, რომელიც ახასიათებს მის მჟავიანობას, ხოლო OH (-) - ბაზისურობას. თუ პროტონისა და ჰიდროქსილის ჯგუფის კონცენტრაცია თანაბარია, ასეთ გარემოს ნეიტრალური ეწოდება. არსებობს ეგრეთ წოდებული pH ინდექსი - ეს არის ხსნარში H (+) მთლიანი რაოდენობრივი შემცველობის უარყოფითი ლოგარითმი. 7-ზე ნაკლები pH მიუთითებს იმაზე, რომ გარემო მჟავეა, მეტი - მის ტუტეზე. ეს არის ძალიან მნიშვნელოვანი მნიშვნელობა, მისი ექსპერიმენტული მნიშვნელობის მიხედვით გაანალიზებულია წყლის სხვადასხვა სისტემის ბიოლოგიური, ბიოქიმიური და ქიმიური რეაქციები - ტბები, ტბები, მდინარეები და ზღვები. წყალბადის ინდიკატორის შესაბამისობა სამრეწველო პროცესებისთვის ასევე უდაოა.

რეაქციების ჩაწერა და აღნიშვნა

ელექტროლიტური დისოციაციის განტოლება ქიმიური ნიშნების გამოყენებით აღწერს მოლეკულების შესაბამის ნაწილაკებად დაშლის პროცესებს და ეწოდება იონური. ის ბევრჯერ მარტივია ვიდრე სტანდარტული მოლეკულური და აქვს უფრო ზოგადი ფორმა.

ასეთი განტოლების შედგენისას მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული ის ფაქტი, რომ ნივთიერებები, რომლებიც რეაქციის დროს ალექს ან ამოღებულია რეაქტიული ნარევიდან, როგორც გაზის ორთქლის ნაწილი, ყოველთვის უნდა ჩაიწეროს მხოლოდ მოლეკულური ფორმით, განსხვავებით ელექტროლიტური ნაერთებისგან, რომელთა ძლიერი წარმომადგენლები მხოლოდ. იონებად გაყოფილი სახით შედის შემადგენლობაში.ხსნარები. მათთვის ელექტროლიტური დისოციაცია შეუქცევადი პროცესია, ვინაიდან შეერთება შეუძლებელია არამოშლილი ნივთიერებების ან გაზების წარმოქმნის გამო. ამ ტიპის განტოლებისთვის მოქმედებს იგივე წესები, რაც სხვა ქიმიურ რეაქციებზე - მარცხენა და მარჯვენა ნაწილების კოეფიციენტების ჯამები აუცილებლად უნდა იყოს ერთმანეთის ტოლი, რათა შენარჩუნდეს მატერიალური წონასწორობა.

მჟავებისა და ფუძეების ელექტროლიტური დისოციაცია შეიძლება გაგრძელდეს რამდენიმე ეტაპად, თუ ნივთიერებები არის პოლიბაზური ან პოლიმჟავა. თითოეულ ქვერეაქციას აქვს თავისი განტოლება.

როლი ქიმიურ მეცნიერებაში და მის განვითარებაში

ფიზიკური და, კერძოდ, ელექტროქიმიური მეცნიერების ფორმირების ზოგადი პროცესისთვის უდიდესი მნიშვნელობა ჰქონდა სვანტე არენიუსის თეორიის შექმნას. ისეთი ფენომენის აღმოჩენის საფუძველზე, როგორიცაა ელექტროლიტური დისოციაცია, ინტენსიურად განვითარდა ელექტროდული პროცესები, დენების გავლის სპეციფიკა სხვადასხვა მედიაში და კათოდური ანოდის პოტენციალის ინდუქციის თეორია. გარდა ამისა, გადაწყვეტილებების თეორია მნიშვნელოვნად განვითარდა. უპრეცედენტო აღმოჩენები ელოდა ქიმიურ კინეტიკას, ლითონებისა და შენადნობების კოროზიის სფეროს, ასევე მუშაობას მისგან დაცვის ახალი საშუალებების მოსაძებნად.

თანამედროვე სამყაროში ბევრი ახალი და უცნობი რამ არის. ყოველდღე, მეცნიერები უფრო და უფრო წინ მიიწევენ ისეთი დიდი დისციპლინის ცოდნაში, როგორიცაა ქიმია. ელექტროლიტური დისოციაცია, ისევე როგორც მისი შემქმნელები და მიმდევრები, სამუდამოდ იკავებენ ადგილს მსოფლიო მეცნიერების განვითარების კონტექსტში.

ნივთიერებები, რომელთა ხსნარები (ან დნება) ატარებენ ელექტროენერგიას, ეწოდება ე ლე ც თ რ ო ლ ი ტ ა მ ი ხშირად, თავად ამ ნივთიერებების ხსნარებს ელექტროლიტებსაც უწოდებენ. ელექტროლიტების ეს ხსნარები (დნება) არის მეორე სახის დირიჟორები,ვინაიდან ელექტროენერგიის გადაცემა მათში მოძრაობით ხორციელდება i o n o v - დამუხტული ნაწილაკები. დადებითად დამუხტული ნაწილაკი ეწოდება კატიონი (Ca +2), უარყოფითი მუხტის მატარებელი ნაწილაკი - ანიონი (ᲐᲠᲘᲡ ᲘᲡ -). იონები შეიძლება იყოს მარტივი (Ca +2, H +) და რთული (RO 4 ־ 3, HCO 3 ־ 2).

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის ფუძემდებელია შვედი მეცნიერი ს.არენიუსი. თეორიის მიხედვით ელექტროლიტური დისოციაცია მოლეკულების იონებად დაშლას უწოდებენ წყალში გახსნისას და ეს ხდება ელექტრული დენის გავლენის გარეშე. თუმცა, ამ თეორიამ არ უპასუხა კითხვებს: რა იწვევს იონების გამოჩენას ხსნარებში და რატომ არ ქმნიან ნეიტრალურ ნაწილაკებს დადებითი იონები, რომლებიც ეჯახებიან უარყოფითს.

ამ თეორიის შემუშავებაში თავისი წვლილი შეიტანეს რუსმა მეცნიერებმა: დ.ი. მენდელეევი, ი.ა. კაბლუკოვი - ხსნარების ქიმიური თეორიის მომხრეები, რომლებმაც ყურადღება მიაქციეს გამხსნელის ეფექტს დისოციაციის პროცესში. კაბლუკოვი ამტკიცებდა, რომ ხსნადი ურთიერთქმედებს გამხსნელთან ( გადაჭრის პროცესი ) ცვლადი შემადგენლობის პროდუქტების ფორმირება ( s o l v a t y ).

სოლვატი არის იონი, რომელიც გარშემორტყმულია გამხსნელის მოლეკულებით (სოლვატის გარსი), რომელიც შეიძლება იყოს სხვადასხვა რაოდენობით (ამის გამო მიიღწევა ცვლადი შემადგენლობა). თუ გამხსნელი წყალია, მაშინ ხსნარისა და გამხსნელის მოლეკულების ურთიერთქმედების პროცესი ე.წ. გ ი დ რ ა ტ ა გ ი ე ი, და ურთიერთქმედების პროდუქტი არის გ ი დ რ ა ტ ო მ.

ამრიგად, ელექტროლიტური დისოციაციის მიზეზი არის სოლვაცია (ჰიდრატაცია). და ეს არის იონების ხსნარი (ჰიდრატაცია), რომელიც ხელს უშლის ნეიტრალურ მოლეკულებთან საპირისპირო კავშირს.

რაოდენობრივად დისოციაციის პროცესი ხასიათდება მნიშვნელობით ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი ( α ), რაც არის იონიზებული ნივთიერების რაოდენობის თანაფარდობა ხსნარის მთლიან რაოდენობასთან. აქედან გამომდინარეობს, რომ ძლიერი ელექტროლიტებისთვის α = 1 ან 100% (ხსნარში არსებული იონებია), სუსტი ელექტროლიტებისთვის 0< α < 1 (в растворе присутствуют наряду с ионами растворенного вещества и его недиссоциированные молекулы), для неэлектролитов α = 0 (ხსნარში იონები არ არის). გარდა ხსნარისა და გამხსნელის ბუნებისა, რაოდენობა α დამოკიდებულია ხსნარის კონცენტრაციაზე და ტემპერატურაზე.

თუ გამხსნელი წყალია, ძლიერი ელექტროლიტები მოიცავს:

1) ყველა მარილი;

2) შემდეგი მჟავები: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4;

3) შემდეგი ფუძეები: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2.

ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი შექცევადია, შესაბამისად, ის შეიძლება დახასიათდეს წონასწორობის მუდმივის მნიშვნელობით, რომელსაც სუსტი ელექტროლიტის შემთხვევაში ე.წ. დისოციაციის მუდმივი (კ დ ) .

რაც უფრო დიდია ეს მნიშვნელობა, მით უფრო ადვილად იშლება ელექტროლიტი იონებად, მით მეტია მისი იონები ხსნარში. მაგალითად: HF ═ H + + F־

ეს მნიშვნელობა მუდმივია მოცემულ ტემპერატურაზე და დამოკიდებულია ელექტროლიტის, გამხსნელის ბუნებაზე.

პოლიბაზური მჟავები და პოლიმჟავური ფუძეები იშლება ეტაპად. მაგალითად, გოგირდმჟავას მოლეკულები პირველ რიგში აშორებენ წყალბადის კატიონს:

H 2 SO 4 ═ H + + HSO 4 ־.

მეორე იონის აღმოფხვრა განტოლების მიხედვით

HSO 4 ־ ═ H + + SO 4 ־ 2

გაცილებით რთულია, რადგან მას უნდა გადალახოს მიზიდულობა ორმაგად დამუხტული იონიდან SO 4 ־ 2, რაც, რა თქმა უნდა, იზიდავს წყალბადის იონს თავისკენ უფრო ძლიერად, ვიდრე ერთჯერადი დამუხტული იონი HSO 4 ־. მაშასადამე, დისოციაციის მეორე ეტაპი ხდება ბევრად უფრო მცირე ზომით, ვიდრე პირველი.

მოლეკულაში ერთზე მეტი ჰიდროქსილის ჯგუფის შემცველი ფუძეები ასევე იშლება ეტაპობრივად. Მაგალითად:

Ba(OH) 2 ═ BaOH + + OH - ;

BaOH + \u003d Ba 2+ + OH -.

საშუალო (ნორმალური) მარილები ყოველთვის იშლება ლითონის იონებად და მჟავა ნარჩენებად:

CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl -;

Na 2 SO 4 \u003d 2Na + + SO 4 2-.

მჟავა მარილები, პოლიბაზური მჟავების მსგავსად, ეტაპობრივად იშლება. Მაგალითად:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;

HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.

თუმცა, მეორე ეტაპზე დისოციაციის ხარისხი ძალიან მცირეა, ისე, რომ მჟავა მარილის ხსნარი შეიცავს მხოლოდ მცირე რაოდენობით წყალბადის იონებს.

ძირითადი მარილები იშლება ძირითადი და მჟავა ნარჩენების იონებად. Მაგალითად:

Fe(OH)Cl 2 = FeOH 2+ + 2Cl -.

ძირითადი ნარჩენების იონების მეორადი დისოციაცია ლითონისა და ჰიდროქსილის იონებად თითქმის არ ხდება.

ნივთიერებების ელექტროლიტური დისოციაციის განტოლებების შედგენის წესები

ელექტროლიტის იონებად განადგურების ან დაშლის პროცესს ელექტროლიტური დისოციაცია ეწოდება. დაშლილი მოლეკულების ან კრისტალების შემადგენელი ნაწილები არის ნაწილაკები, რომლებსაც აქვთ მუხტი. მათ იონებს უწოდებენ.

იონები უარყოფითი და დადებითია. დადებით იონებს კათიონებს უწოდებენ, უარყოფითს ანიონებს.

ნივთიერებების ხსნარებს, რომელთა მოლეკულებს ან კრისტალებს შეუძლიათ იონებად დაშლა (დისოციაცია) შეუძლიათ ელექტრული დენის გატარება. ამიტომ მათ ელექტროლიტებს უწოდებენ. ხშირად ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესს უბრალოდ უწოდებენ: დისოციაციას.

ნივთიერების დაშლის პროცესი განსხვავდება დისოციაციისგან იმით, რომ დაშლისას ნივთიერების ნაწილაკები თანაბრად ნაწილდება გამხსნელის (წყლის) მოლეკულებს შორის ხსნარის მოცულობით, ხოლო დისოციაციის პროცესში ნაწილაკები ნივთიერება (კრისტალები ან მოლეკულები) იშლება შემადგენელ ნაწილებად.

ამიტომ, კარგი ხსნადობით, ნივთიერება ყოველთვის კარგად არ იშლება.

არის ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები ან კრისტალები ადვილად იშლება იონებად. მათ ძლიერ ელექტროლიტებს უწოდებენ.

ძლიერი ელექტროლიტები:

ძლიერი ელექტროლიტების დისოციაცია შეუქცევადია

არის ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები ან კრისტალები ადვილად არ იშლება იონებად. მათ სუსტ ელექტროლიტებს უწოდებენ.

სუსტი ელექტროლიტები:

სუსტი ელექტროლიტების დისოციაცია ხდება შექცევადად, ანუ მოლეკულის დაშლის დროს წარმოქმნილი იონები, ხელახლა შერწყმით, ქმნიან თავდაპირველ მოლეკულას. რეაქციის შექცევადობა ნაჩვენებია მრავალმხრივი ისრებით: ↔ სუსტი ელექტროლიტების შემთხვევაში, საპირისპირო რეაქცია (ასოციაცია) ჭარბობს მოლეკულების იონებად დაშლას.

1. ძლიერი ელექტროლიტების დისოციაცია

მჟავების დისოციაციის დროს მათი მოლეკულები ყოველთვის იშლება H წყალბადის დადებითად დამუხტულ არაონებად და მჟავა ნარჩენების უარყოფითად დამუხტულ იონებად.

განვიხილოთ განტოლება მჟავის დისოციაციის ძლიერ ელექტროლიტში. (ვიდეო გაკვეთილი)

ფუძეების დისოციაციის დროს მათი მოლეკულები ყოველთვის იშლება დადებითად დამუხტულ მეტალებად და უარყოფითად დამუხტულ ჰიდროქსიდის იონებად (OH -).

2. განვიხილოთ ფუძის დისოციაციის განტოლება - ძლიერი ელექტროლიტი.(ვიდეო გაკვეთილი)

3. მარილების დისოციაციის დროს მათი მოლეკულები ყოველთვის იშლება დადებითად დამუხტულ ლითონის იონებად და უარყოფითად დამუხტულ მჟავე ნარჩენებად.

განვიხილოთ განტოლება მარილის, ძლიერი ელექტროლიტის დისოციაციისთვის. (ვიდეო გაკვეთილი)

4. მარილის დისოციაციის განტოლების შედგენა, რომელშიც მჟავის ნარჩენი შედგება ერთი ელემენტისგან (ქლორიდი (C1), სულფიდები (ს ), განსხვავდება იმ განტოლებისგან, რომლებშიც მარილის მოლეკულებს ორი ელემენტი აქვთ მჟავის ნარჩენებში. (ვიდეო გაკვეთილი)

5. სუსტი ელექტროლიტების დისოციაცია(ვიდეო გაკვეთილი)

სუსტი ელექტროლიტების პოლიბაზური მჟავების იონებად დაყოფა ხდება თანდათანობით (ეტაპობრივად). ამ შემთხვევაში, დისოციაციის თითოეულ ეტაპზე წარმოიქმნება ერთი წყალბადის იონი H და მჟავე ნარჩენების უარყოფითად დამუხტული იონები. განვიხილოთ დისოციაციის განტოლება მჟავით სუსტი ელექტროლიტისთვის (H 2 CO 3)

6 დისოციაციის მეორე ეტაპი HCO 3 - ↔ H + + CO 3 -

მჟავის, სუსტი ელექტროლიტის დისოციაციის ეტაპების რაოდენობა უდრის წყალბადის ატომების H რაოდენობას მის მოლეკულაში.

პოლიმჟავური ფუძეების სუსტი ელექტროლიტების იონებად დაყოფა ხდება თანდათანობით (ეტაპობრივად). ამ შემთხვევაში დისოციაციის თითოეულ ეტაპზე წარმოიქმნება 1 ჰიდროქსიდის იონი (OH-).(ვიდეოგაკვეთილი)

ასეთი ბაზები ჩვეულებრივ შეიცავს რამდენიმე OH ჯგუფს. განვიხილოთ დისოციაციის განტოლება ფუძისთვის - სუსტი ელექტროლიტი Mg (OH) 2

დისოციაციის პირველი ეტაპი

Mg (OH) 2 ↔ MgOH + + OH -

ფუძის დისოციაციის ეტაპების რაოდენობა - სუსტი ელექტროლიტი უდრის მის მოლეკულაში OH ჯგუფების რაოდენობას. (ვიდეო გაკვეთილი)

სუსტი ელექტროლიტების მარილების იონებად დაშლის განტოლებები იწერება ერთ ეტაპად. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება დადებითად დამუხტული ლითონის იონები და მჟავა ნარჩენების უარყოფითად დამუხტული იონები. განვიხილოთ მარილის დისოციაციის განტოლება - სუსტი ელექტროლიტი Ca 3 (RO 4) 2

Ca 3 (RO 4) 2 ↔ 3Ca 2+ + 2RO 4 3- (ვიდეო გაკვეთილი)

რეაქციები ექსპერიმენტებზე (ვიდეო გაკვეთილი)

1. იონის გაცვლის რეაქციები გაზის ევოლუციით

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d CO 2 + H 2 O + 2NaCl

2. იონის გაცვლის რეაქციები, რაც იწვევს ნათელი ფერის მარილების წარმოქმნას

FeCl 3 + 3KNCS \u003d Fe (NCS) 3 + 3KCl

BaCl 2 + K 2 CrO 4 = BaCrO 4 ↓+ 2KCl

NiSO 4 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

3. ნეიტრალიზაციის რეაქცია

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

4. ელექტროლიტების დისოციაციის ცვლილებები სხვადასხვა ტემპერატურაზე