ថយក្រោយ

យកចិត្តទុកដាក់! ការមើលស្លាយជាមុនគឺសម្រាប់គោលបំណងផ្តល់ព័ត៌មានតែប៉ុណ្ណោះ ហើយប្រហែលជាមិនតំណាងឱ្យវិសាលភាពពេញលេញនៃបទបង្ហាញនោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍លើការងារនេះ សូមទាញយកកំណែពេញលេញ។

នៅពេលបង្រៀនសិស្សឱ្យដោះស្រាយបញ្ហាកុំព្យូទ័រក្នុងគីមីវិទ្យា គ្រូប្រឈមមុខនឹងបញ្ហាមួយចំនួន។

• នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហា សិស្សមិនយល់ពីខ្លឹមសារនៃបញ្ហា និងដំណើរនៃដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេទេ។
• កុំវិភាគមាតិកានៃភារកិច្ច;
• មិនកំណត់លំដាប់នៃសកម្មភាព;
• ប្រើប្រាស់ភាសាគីមី ប្រតិបត្តិការគណិតវិទ្យា និងការកំណត់បរិមាណរូបវន្តមិនត្រឹមត្រូវ។ល។

ការយកឈ្នះលើចំណុចខ្វះខាតទាំងនេះគឺជាគោលដៅចម្បងមួយដែលគ្រូកំណត់សម្រាប់ខ្លួនគាត់នៅពេលគាត់ចាប់ផ្តើមបង្រៀនពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហាកុំព្យូទ័រ។

ភារកិច្ចរបស់គ្រូគឺបង្រៀនសិស្សឱ្យចេះវិភាគលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា តាមរយៈការចងក្រងនូវគ្រោងការណ៍ឡូជីខលសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាជាក់លាក់មួយ។ ការបង្កើតដ្យាក្រាមបញ្ហាឡូជីខលរារាំងកំហុសជាច្រើនដែលសិស្សធ្វើ។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

• ការបង្កើតសមត្ថភាពក្នុងការវិភាគស្ថានភាពនៃបញ្ហា;
• ការបង្កើតសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ប្រភេទនៃបញ្ហាគណនា នីតិវិធីសម្រាប់ដោះស្រាយវា;
• ការអភិវឌ្ឍសមត្ថភាពនៃការយល់ដឹង បញ្ញា និងការច្នៃប្រឌិត។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

• គ្រប់គ្រងវិធីសាស្រ្តនៃការដោះស្រាយបញ្ហាគីមីដោយប្រើគំនិតនៃ "ប្រភាគដ៏ធំនៃទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មពីទ្រឹស្តី";
• អភិវឌ្ឍជំនាញក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាគណនា;
• លើកកម្ពស់ assimilation នៃសម្ភារៈដែលទាក់ទងទៅនឹងដំណើរការផលិតកម្ម;
• ជំរុញការសិក្សាស៊ីជម្រៅអំពីបញ្ហាទ្រឹស្តី ចំណាប់អារម្មណ៍ក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាច្នៃប្រឌិត។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

យើងកំណត់មូលហេតុ និងខ្លឹមសារនៃស្ថានភាព ដែលត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងកិច្ចការ "លើលទ្ធផលនៃផលិតផលពីទ្រឹស្តី"។

នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីពិតប្រាកដ ម៉ាស់នៃផលិតផលគឺតែងតែតិចជាងតម្លៃដែលបានគណនា។ ហេតុអ្វី?

• ប្រតិកម្ម​គីមី​ជាច្រើន​គឺ​អាច​ត្រឡប់​វិញ​បាន ហើយ​មិន​ដែល​ឈាន​ដល់​ការ​បញ្ចប់​ឡើយ។
• អនុផលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃសារធាតុសរីរាង្គ។
• នៅក្នុងប្រតិកម្មចម្រុះ សារធាតុមិនលាយបញ្ចូលគ្នាល្អទេ ហើយសារធាតុមួយចំនួនមិនមានប្រតិកម្មទេ។
• ផ្នែកមួយនៃសារធាតុឧស្ម័នអាចគេចផុត។
• នៅពេលដែលទឹកភ្លៀងត្រូវបានទទួល ផ្នែកនៃសារធាតុអាចនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖

• ម៉ាស់ទ្រឹស្តីតែងតែធំជាងការអនុវត្តជាក់ស្តែង។
• បរិមាណទ្រឹស្តីតែងតែធំជាងបរិមាណជាក់ស្តែង។

ទិន្នផលទ្រឹស្តីគឺ 100%, ទិន្នផលជាក់ស្តែងគឺតែងតែតិចជាង 100% ។

បរិមាណផលិតផលគណនាតាមសមីការប្រតិកម្ម ទិន្នផលទ្រឹស្តីត្រូវគ្នានឹង 100%។

ប្រភាគទិន្នផលផលិតផលប្រតិកម្ម (- "etta") គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុដែលទទួលបានទៅនឹងម៉ាស់ដែលគួរទទួលបានដោយអនុលោមតាមការគណនាដោយយោងតាមសមីការប្រតិកម្ម។

ភារកិច្ចបីប្រភេទដែលមានគំនិតនៃ "ទិន្នផលផលិតផល"៖

1. អភិបូជាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ សម្ភារៈចាប់ផ្តើមនិង ផលិតផលប្រតិកម្ម. កំណត់ទិន្នផលនៃផលិតផល។

2. ផ្តល់ឱ្យមហាជន សម្ភារៈចាប់ផ្តើមនិងចេញ ផលិតផលប្រតិកម្ម។កំណត់ម៉ាស់នៃផលិតផល។

3. ផ្តល់ឱ្យមហាជន ផលិតផលនិងចេញ ផលិតផល។កំណត់ម៉ាស់នៃសម្ភារៈចាប់ផ្តើម។

ភារកិច្ច។

1. នៅពេលដុតដែកក្នុងកប៉ាល់ដែលមានក្លរីន 21.3 ក្រាម ជាតិដែក 24.3 ក្រាម (III) ក្លរត្រូវបានទទួល។ គណនាទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។

2. អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានឆ្លងកាត់លើសពី 16 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រនៅពេលកំដៅ។ កំណត់បរិមាណ (N.O.) នៃលទ្ធផលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ប្រសិនបើទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មគឺ 85% នៃទ្រឹស្តីអាចធ្វើទៅបាន។

3. តើបរិមាណកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ប៉ុន្មានត្រូវបានគេយកដើម្បីកាត់បន្ថយអុកស៊ីដជាតិដែក (III) ប្រសិនបើជាតិដែក 11,2 ក្រាមត្រូវបានទទួលជាមួយនឹងទិន្នផល 80% នៃទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើទៅបាន។

ការវិភាគកិច្ចការ។

បញ្ហានីមួយៗមានសំណុំទិន្នន័យ (សារធាតុដែលគេស្គាល់) - លក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា ("លទ្ធផល" ។ល។) - និងសំណួរមួយ (សារធាតុដែលត្រូវរកឃើញប៉ារ៉ាម៉ែត្រ)។ លើសពីនេះទៀតវាមានប្រព័ន្ធនៃភាពអាស្រ័យដែលភ្ជាប់ទិន្នន័យដែលចង់បាននិងទិន្នន័យក្នុងចំណោមពួកគេ។

ភារកិច្ចវិភាគ៖

1) បង្ហាញទិន្នន័យទាំងអស់;

2) កំណត់ទំនាក់ទំនងរវាងទិន្នន័យ និងលក្ខខណ្ឌ;

3) កំណត់ទំនាក់ទំនងរវាងទិន្នន័យនិងអ្វីដែលចង់បាន។

ដូច្នេះសូមស្វែងយល់៖

1. តើយើងកំពុងនិយាយអំពីសារធាតុអ្វីខ្លះ?

2. តើមានការផ្លាស់ប្តូរអ្វីខ្លះជាមួយសារធាតុ?

3. តើបរិមាណអ្វីត្រូវបានដាក់ឈ្មោះក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា?

4. តើទិន្នន័យអ្វីខ្លះ - ជាក់ស្តែង ឬទ្រឹស្តី ត្រូវបានដាក់ឈ្មោះក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា?

5. តើទិន្នន័យមួយណាអាចប្រើដោយផ្ទាល់ដើម្បីគណនាសមីការប្រតិកម្ម ហើយតើទិន្នន័យណាដែលត្រូវបំប្លែងដោយប្រើប្រភាគម៉ាស់នៃទិន្នផល?

ក្បួនដោះស្រាយបីប្រភេទ៖

ការកំណត់ទិន្នផលផលិតផលក្នុង % នៃទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើទៅបាន។

1. សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី និងរៀបចំមេគុណ។

2. នៅក្រោមរូបមន្តនៃសារធាតុ សរសេរបរិមាណនៃសារធាតុដោយយោងតាមមេគុណ។

3. ម៉ាស់ដែលទទួលបានជាក់ស្តែងត្រូវបានគេស្គាល់។

4. កំណត់ម៉ាស់ទ្រឹស្តី។

5. កំណត់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (%) ដោយបែងចែកម៉ាស់ជាក់ស្តែងជាមួយទ្រឹស្តីមួយហើយគុណនឹង 100% ។

6. សរសេរចម្លើយ។

ការគណនាម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្មប្រសិនបើទិន្នផលនៃផលិតផលត្រូវបានគេស្គាល់។

1. សរសេរ "ផ្តល់ឱ្យ" និង "រក" សរសេរសមីការ រៀបចំមេគុណ។

2. ស្វែងរកបរិមាណទ្រឹស្តីសម្រាប់សារធាតុចាប់ផ្តើម។ n=

3. ស្វែងរកបរិមាណទ្រឹស្តីនៃសារធាតុនៃផលិតផលប្រតិកម្មយោងតាមមេគុណ។

4. គណនាម៉ាស់ទ្រឹស្តី ឬបរិមាណនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។

m = M * n ឬ V = V m * n

5. គណនាម៉ាស់ជាក់ស្តែង ឬបរិមាណនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (គុណម៉ាស់ទ្រឹស្តី ឬបរិមាណទ្រឹស្តីដោយប្រភាគទិន្នផល)។

ការគណនាម៉ាស់នៃសារធាតុដំបូងប្រសិនបើម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្មនិងទិន្នផលនៃផលិតផលត្រូវបានគេស្គាល់។

1. ពីបរិមាណ ឬម៉ាស់ជាក់ស្តែងដែលគេស្គាល់ ស្វែងរកបរិមាណទ្រឹស្តី ឬម៉ាស់ (ដោយប្រើប្រភាគទិន្នផល)។

2. ស្វែងរកបរិមាណទ្រឹស្តីនៃសារធាតុសម្រាប់ផលិតផល។

3. ស្វែងរកបរិមាណទ្រឹស្តីសម្រាប់សារធាតុដើមយោងទៅតាមមេគុណ។

4. ដោយប្រើទ្រឹស្តីបរិមាណនៃសារធាតុមួយ ស្វែងរកម៉ាស់ ឬបរិមាណនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនៅក្នុងប្រតិកម្ម។

កិច្ចការ​ផ្ទះ។

ដោះស្រាយ​បញ្ហា:

1. សម្រាប់ការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) បានយក 112 លីត្រ (n.o.) នៃអុកស៊ីសែននិងទទួលបាន 760 ក្រាមនៃ sulfur oxide (VI) ។ តើអ្វីជាទិន្នផលនៃផលិតផលជាភាគរយនៃទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើទៅបាន?

2. នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន 95 ក្រាមនៃអាម៉ូញាក់ NH 3 ត្រូវបានទទួលជាមួយនឹងទិន្នផល 35% ។ តើបរិមាណអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនប៉ុន្មានត្រូវបានគេយកសម្រាប់ប្រតិកម្ម?

3. 64.8 ក្រាមនៃអុកស៊ីដស័ង្កសីត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងកាបូនលើស។ កំណត់ម៉ាស់នៃលោហៈដែលបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មគឺ 65% ។

រូបមន្តសម្រាប់មុខងារការងាររបស់អេឡិចត្រុង

លោហៈមានផ្ទុកអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាឧស្ម័នអេឡិចត្រុង ហើយចូលរួមក្នុងចលនាកម្ដៅ។ ដោយសារអេឡិចត្រុង conduction ត្រូវបានរក្សាទុកនៅខាងក្នុងលោហធាតុ ដូច្នេះហើយ នៅជិតផ្ទៃមានកម្លាំងដែលធ្វើសកម្មភាពលើអេឡិចត្រុង ហើយដឹកនាំនៅខាងក្នុងលោហៈ។ ដើម្បីឱ្យអេឡិចត្រុងចាកចេញពីលោហៈលើសពីដែនកំណត់របស់វា ការងារជាក់លាក់ A ត្រូវតែធ្វើប្រឆាំងនឹងកម្លាំងទាំងនេះ ដែលត្រូវបានគេហៅថា មុខងារការងារអេឡិចត្រុងពីលោហៈ។ ការងារនេះពិតណាស់គឺខុសគ្នាសម្រាប់លោហៈផ្សេងៗគ្នា។

ថាមពលសក្តានុពលនៃអេឡិចត្រុងនៅខាងក្នុងលោហៈគឺថេរ និងស្មើនឹង៖

W p \u003d -eφ , ដែល j គឺជាសក្តានុពលនៃវាលអគ្គិសនីនៅខាងក្នុងលោហៈ។

នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងឆ្លងកាត់ស្រទាប់អេឡិចត្រុងលើផ្ទៃ ថាមពលសក្តានុពលថយចុះយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយតម្លៃនៃមុខងារការងារ ហើយក្លាយជាស្មើសូន្យនៅខាងក្រៅលោហៈ។ ការចែកចាយថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅខាងក្នុងលោហៈអាចត្រូវបានតំណាងថាជាអណ្តូងសក្តានុពល។

នៅក្នុងការបកស្រាយដែលបានពិចារណាខាងលើមុខងារការងាររបស់អេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងជម្រៅនៃអណ្តូងសក្តានុពល i.e.

ចេញ \u003d eφ

លទ្ធផលនេះត្រូវគ្នាទៅនឹងទ្រឹស្ដីអេឡិចត្រូនិបុរាណនៃលោហធាតុ ដែលវាត្រូវបានសន្មត់ថាល្បឿននៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈមួយគោរពតាមច្បាប់ចែកចាយ Maxwell ហើយស្មើនឹងសូន្យនៅសីតុណ្ហភាពសូន្យដាច់ខាត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយតាមការពិត ចរន្តអេឡិចត្រុងគោរពតាមស្ថិតិ quantum Fermi-Dirac យោងទៅតាមដែលនៅសូន្យដាច់ខាត ល្បឿនអេឡិចត្រុង ហើយតាមនោះ ថាមពលរបស់ពួកគេគឺមិនសូន្យទេ។

តម្លៃអតិបរមានៃថាមពលដែលអេឡិចត្រុងមាននៅសូន្យដាច់ខាតត្រូវបានគេហៅថាថាមពល Fermi E F ។ ទ្រឹស្ដីកង់ទិចនៃចរន្តនៃលោហធាតុដោយផ្អែកលើស្ថិតិទាំងនេះផ្តល់នូវការបកស្រាយខុសគ្នានៃមុខងារការងារ។ មុខងារនៃអេឡិចត្រុងពីលោហៈមួយគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងកម្ពស់នៃរបាំងសក្តានុពលeφនិងថាមពល Fermi ។

ចេញ \u003d eφ "- E F

ដែលφ" គឺជាតម្លៃមធ្យមនៃសក្តានុពលនៃវាលអគ្គិសនីនៅខាងក្នុងលោហៈ។

តារាងមុខងារនៃអេឡិចត្រុងពីសារធាតុសាមញ្ញ

តារាងមុខងារនៃអេឡិចត្រុងពីសមាសធាតុអសរីរាង្គ

តារាងបង្ហាញពីតម្លៃនៃមុខងារការងាររបស់អេឡិចត្រុងដែលទាក់ទងនឹងសំណាក polycrystalline ផ្ទៃដែលត្រូវបានសម្អាតដោយខ្វះចន្លោះដោយការ annealing ឬដំណើរការមេកានិច។ ទិន្នន័យដែលអាចទុកចិត្តបានមិនគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានរុំព័ទ្ធក្នុងតង្កៀប។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា ទិន្នផលទ្រឹស្តីគឺជាបរិមាណអតិបរមានៃផលិតផលដែលអាចទទួលបានពីប្រតិកម្មគីមី។ ជាការពិត ប្រតិកម្មភាគច្រើនមិនសមស្របទេ ពោលគឺទិន្នផលជាក់ស្តែងនៃផលិតផលគឺតែងតែតិចជាងទ្រឹស្តី។ ដើម្បីគណនាប្រសិទ្ធភាពនៃប្រតិកម្ម អ្នកត្រូវស្វែងរកភាគរយនៃទិន្នផលផលិតផលដោយប្រើរូបមន្ត៖ ទិន្នផល (%) = (ទិន្នផលជាក់ស្តែង / ទិន្នផលទ្រឹស្តី) x100 ។ ប្រសិនបើទិន្នផលភាគរយគឺ 90% នេះមានន័យថាប្រតិកម្មមានប្រសិទ្ធភាព 90% ហើយ 10% នៃប្រតិកម្មត្រូវបានខ្ជះខ្ជាយ (ពួកគេមិនមានប្រតិកម្ម ឬបញ្ចូលគ្នាទេ)។

ជំហាន

ផ្នែកទី 1

ស្វែងរក ម៉ាសថ្គាមសម្ភារៈចាប់ផ្តើមនីមួយៗ។កំណត់ម៉ាស់ថ្គាមនៃអាតូមនីមួយៗនៃសារធាតុមួយ ហើយបន្ទាប់មកបន្ថែមម៉ាស់ molar ដើម្បីគណនាម៉ាស់ molar នៃសារធាតុទាំងមូល។ ធ្វើដូចនេះសម្រាប់ម៉ូលេគុល reagent មួយ។

បំប្លែងម៉ាស់នៃប្រតិកម្មនីមួយៗពីក្រាមទៅជា moles ។ឥឡូវនេះ សូមពិចារណាអំពីប្រតិកម្មដែលអ្នកហៀបនឹងធ្វើ។ កត់ត្រាម៉ាស់នៃប្រតិកម្មនីមួយៗជាក្រាម។ ចែកតម្លៃលទ្ធផលដោយម៉ាស់ molar នៃសារធាតុ ដើម្បីបំប្លែងក្រាមទៅជាចំនួន moles ។

ស្វែងរកសមាមាត្រថ្គាមនៃប្រតិកម្ម។សូមចាំថា mole គឺជាបរិមាណដែលអ្នកគីមីវិទ្យាប្រើដើម្បី "រាប់" ម៉ូលេគុល។ អ្នកបានកំណត់ចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនីមួយៗ។ ចែកចំនួន moles នៃ reactant មួយដោយចំនួន moles នៃ reactant ផ្សេងទៀត ដើម្បីស្វែងរកសមាមាត្រ moles នៃ reactant ទាំងពីរ។

• អ្នកបានយកអុកស៊ីហ្សែន 1.25 ម៉ូល និងគ្លុយកូស 0.139 ម៉ូល។ សមាមាត្រម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីសែន និងគ្លុយកូស៖ 1.25 / 0.139 \u003d 9. នេះមានន័យថាមានម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន 9 ក្នុង 1 ម៉ូលេគុលនៃជាតិស្ករ។

1. ស្វែងរកសមាមាត្រល្អបំផុតនៃសារធាតុ។ត្រលប់ទៅសមីការតុល្យភាពដែលអ្នកបានសរសេរពីមុន។ ដោយប្រើសមីការនេះ អ្នកអាចកំណត់សមាមាត្រដ៏ល្អប្រសើរនៃសារធាតុ reagents ពោលគឺសមាមាត្រដែលសារធាតុទាំងពីរនឹងត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងពេលដំណាលគ្នា។

   ប្រៀបធៀបសមាមាត្រដើម្បីស្វែងរកសមាសធាតុសំខាន់នៃប្រតិកម្ម។នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី សារធាតុប្រតិកម្មមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់លឿនជាងប្រភេទផ្សេងទៀត។ ប្រតិកម្មសំខាន់បែបនេះកំណត់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។ ប្រៀបធៀបសមាមាត្រទាំងពីរដែលអ្នកបានគណនាដើម្បីស្វែងរក reagent គន្លឹះ៖

   • ប្រសិនបើសមាមាត្រថ្គាមធំជាងល្អបំផុត វាមានសារធាតុច្រើនពេកនៅក្នុងភាគយកនៃប្រភាគ។ ក្នុងករណីនេះសារធាតុដែលមាននៅក្នុងភាគបែងនៃប្រភាគគឺជា reagent គន្លឹះ។
   • ប្រសិនបើសមាមាត្រម៉ូលេគុលតិចជាងការប្រសើរបំផុត សារធាតុដែលមាននៅក្នុងភាគយកនៃប្រភាគគឺតូចពេក ហើយវាជាសារធាតុសំខាន់។
   • ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង សមាមាត្រម៉ូលេគុល (អុកស៊ីហ្សែន/គ្លុយកូស = 9) គឺធំជាងសមាមាត្រដ៏ល្អប្រសើរ (អុកស៊ីហ្សែន/គ្លុយកូស = 6)។ ដូច្នេះសារធាតុដែលមាននៅក្នុងភាគបែងនៃប្រភាគ (គ្លុយកូស) គឺជាសារធាតុប្រតិកម្មសំខាន់។

   ផ្នែកទី 2

   គណនាទិន្នផលផលិតផលតាមទ្រឹស្តី

   1. កំណត់ផលិតផលប្រតិកម្ម។ផលិតផលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានរាយនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការគីមី។ ផលិតផលនីមួយៗមានទិន្នផលទ្រឹស្តី ពោលគឺបរិមាណផលិតផលដែលនឹងទទួលបានក្នុងករណីប្រតិកម្មដ៏ល្អ។

      សរសេរចំនួន moles នៃ key reagent ។ទិន្នផលទ្រឹស្តីនៃផលិតផលគឺស្មើនឹងបរិមាណនៃផលិតផលដែលនឹងទទួលបានក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏ល្អ។ ដើម្បីគណនាទិន្នផលតាមទ្រឹស្តី ចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងចំនួន moles នៃ key reagent (អានផ្នែកមុន)។

      • នៅក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង អ្នកបានរកឃើញថាសារធាតុប្រតិកម្មសំខាន់គឺជាតិស្ករ។ អ្នកក៏បានគណនាផងដែរថា អ្នកបានយកគ្លុយកូស 0.139 moles ។

   2. ស្វែងរកសមាមាត្រនៃផលិតផល និងម៉ូលេគុលប្រតិកម្ម។ត្រលប់ទៅសមីការតុល្យភាព។ ចែកចំនួនម៉ូលេគុលផលិតផលដោយចំនួនម៉ូលេគុល reagent គន្លឹះ។

   3. គុណសមាមាត្រលទ្ធផលដោយបរិមាណ reagent នៅក្នុង moles ។នេះនឹងផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវទិន្នផលទ្រឹស្តីនៃផលិតផល (នៅក្នុង moles) ។

      • អ្នកបានយកគ្លុយកូស 0.139 ម៉ូល ហើយសមាមាត្រនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតទៅគ្លុយកូសគឺ 6. ទិន្នផលទ្រឹស្តីនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺ: (0.139 moles នៃជាតិស្ករ) x (6 moles នៃ carbon dioxide / 1 mole of glucose) = 0.834 moles of កាបូន​ឌីអុកស៊ីត។

   4. បម្លែងលទ្ធផលទៅជាក្រាម។គុណចំនួនលទ្ធផលនៃ moles ដោយម៉ាស់ molar នៃផលិតផលដើម្បីស្វែងរកទិន្នផលទ្រឹស្តីជាក្រាម។ ឯកតារង្វាស់នេះអាចប្រើក្នុងការពិសោធន៍ភាគច្រើន។

      • ឧទាហរណ៍ ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃ CO 2 គឺប្រហែល 44 ក្រាម / mol (ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃកាបូន ≈ 12 ក្រាម / mol, ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីសែន ≈ 16 ក្រាម / mol ដូច្នេះ 12 + 16 + 16 = 44) ។
      • គុណ: 0.834 mol CO 2 x 44 g/mol CO 2 ≈ 36.7 ក្រាម ទិន្នផលផលិតផលតាមទ្រឹស្តីគឺ 36.7 ក្រាម CO 2 ។

1. កំណត់សីតុណ្ហភាពដែលសម្ពាធផ្នែកលំនឹងនៃ CO 2 ក្នុងប្រតិកម្ម MgCO 3 (c) \u003d MgO (c) + CO 2 (g) គឺ 10 4 Pa ​​។

2. កំណត់សីតុណ្ហភាពដែលសម្ពាធផ្នែកលំនឹងនៃ Cl 2 ក្នុងប្រតិកម្ម PtCl 4 (c) \u003d PtCl 2 (c) + Cl 2 (g) គឺ 10 2 Pa ។

3. កំណត់សីតុណ្ហភាពដែលលំនឹងថេរ K rប្រតិកម្ម CaCO 3 (c) \u003d CaO (c) + CO 2 (g) ស្មើនឹង 1. តើសម្ពាធផ្នែកលំនឹងនៃ CO 2 ក្នុងករណីនេះគឺជាអ្វី?

4. គណនាសីតុណ្ហភាពរលាយនៃស៊ុលទង់ដែង CuSO 4 (c) \u003d CuO (c) + SO 3 (g) ដែលលំនឹងថេរ K rស្មើនឹង 1. តើសម្ពាធផ្នែកលំនឹងនៃ SO 3 ក្នុងករណីនេះគឺជាអ្វី?

5. គណនាកំហាប់លំនឹងនៃសមាសធាតុទាំងអស់នៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស CO(g) + H 2 O (g) \u003d H 2 (g) + CO 2 (g) នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ប្រសិនបើលំនឹងថេរនៅសីតុណ្ហភាពនេះ K r= 1 ល្បាយដំបូងមាន 44 g/l CO និង 36 g/l H 2 O ហើយផលិតផលបានអវត្តមាន។ ស្វែងរកសីតុណ្ហភាពដែលលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះគឺ 1 ដោយប្រើទិន្នន័យយោង។

6. នៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នដែលមានកំហាប់ដំបូង (mol / l) នៃសមាសធាតុ CO - 0.1; H 2 O - 0.5; CO 2 - 0.05; H 2 - 0.05 ប្រតិកម្មគីមីដែលអាចបញ្ច្រាសបានកើតឡើង CO (g) + H 2 O (g) \u003d H 2 (g) + CO 2 (g) ។ ប្រតិកម្មនេះនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយប្រសិនបើលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលកំហាប់ H 2 O គឺ 0.45 mol / l ។

7. លំនឹងថេរ K sប្រតិកម្ម N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយគឺ 0.5 ។ កំហាប់លំនឹង (mol / l): H 2 - 0.1 និង NH 3 - 0.05 ។ គណនាកំហាប់អាសូតដំបូង និងលំនឹងដោយសន្មត់ថាផលិតផលនោះអវត្តមាននៅដើមប្រតិកម្ម។ ស្នើលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបង្កើនទិន្នផលអាម៉ូញាក់។ តើការកើនឡើងនៃសម្ពាធសរុបប៉ះពាល់ដល់ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យដោយរបៀបណា?

8. 30 ក្រាមនៃអ៊ីដ្រូសែននិង 64 ក្រាមនៃអាសូតត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រ 100 លីត្រនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។ លំនឹងបានកើតឡើងនៅពេលដែលពាក់កណ្តាលនៃអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់មានប្រតិកម្មយោងទៅតាមប្រតិកម្ម N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) ។ គណនាថេរលំនឹង K sនៅសីតុណ្ហភាពនេះ។ តើអាសូតប៉ុន្មានលីត្រ ក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា នៅសល់ក្នុងល្បាយលំនឹង?

9. ដើម្បីអនុវត្តការសំយោគអាម៉ូញាក់ដោយប្រតិកម្ម N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) 2 moles នៃអាសូត និង 3 moles នៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេយក។ ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅសម្ពាធថេរនៃ 40 atm និងសីតុណ្ហភាព 500 K. គណនាសមាសភាពលំនឹងនៃល្បាយនិងទិន្នផលនៃអាម៉ូញាក់។

10. គណនាថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស 2NO(g) +

Cl 2 (g) = = 2NOCl(g) នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ប្រសិនបើ 4 moles នៃ NO និង 2 moles នៃ Cl 2 ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រ 10 លីត្រ ហើយ 40% នៃ nitric oxide មានប្រតិកម្មនៅពេលលំនឹងត្រូវបានឈានដល់។ តើអ្វីជាទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម? តើការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធសរុបនឹងប៉ះពាល់ដល់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មដោយរបៀបណា ប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានគេដឹងថាមានកំដៅខាងក្រៅ?

11. នៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រ 10 លីត្រនៅសីតុណ្ហភាពថេរ ប្រតិកម្មគីមីដែលអាចបញ្ច្រាស់បានដំណើរការស្របតាមសមីការ 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) ។ គណនាថេរលំនឹង K sនៃប្រតិកម្មនេះ ប្រសិនបើល្បាយដំបូងមាន 2 moles នៃ SO 2 និង 2 moles នៃ O 2 ផលិតផលនោះបានអវត្តមាន ហើយនៅពេលដែលលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង 10% នៃបរិមាណដំបូងនៃ SO 2 នៅតែមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ តើអ្វីជាទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម?

12. សរសេរកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹង K sប្រតិកម្ម 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) ។ គណនាថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ប្រសិនបើកំហាប់លំនឹង (mol / l) គឺ: SO 2 - 0.02; អូ 2 - 0.1; SO 3 - 0.06 ។ តើអ្វីទៅជាកំហាប់ដំបូងនៃ SO 2 និង O 2 ប្រសិនបើមិនមានផលិតផលប្រតិកម្ម? តើការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព និងការថយចុះនៃសម្ពាធសរុបនឹងប៉ះពាល់ដល់ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះយ៉ាងដូចម្តេច?

13. ប្រតិកម្ម 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) ត្រូវបានអនុវត្តនៅសម្ពាធថេរនៃ 1 atm និងសីតុណ្ហភាព 800 K. រកសមាសភាពលំនឹងនៃល្បាយឧស្ម័ននៅសមាសភាពដំបូង៖ ក) SO 2 - 2 mol, O 2 - 1 mol; ខ) SO 2 - 4 mol,

អូ 2 - 2 mol; ផលិតផលបាត់។ តើសមាសភាពចាប់ផ្តើមប៉ះពាល់ដល់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មនេះយ៉ាងដូចម្តេច?

14. ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម H 2 (g) + I 2 (g) \u003d 2HI (g) នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយគឺ 10. គណនាកំហាប់លំនឹងនៃ HI ប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងនៃ H 2 និង I 2 ស្មើនឹង 0.4 និង 0.5 mol / l រៀងគ្នាហើយផលិតផលបានអវត្តមាននៅពេលដំបូង។

15. លំនឹងគីមីនៃប្រតិកម្មដូចគ្នាមួយចំនួន A(r) +

V(g)= 2D(g) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មខាងក្រោម (mol/l)៖ ជាមួយ A = 0.02; ជាមួយ B = 0.08; ជាមួយឃ = 0.04 ។ 0.2 mol/l នៃសារធាតុ A ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរបរិមាណ។ គណនាកំហាប់លំនឹងថ្មីនៃសារធាតុ និងថាមពល Helmholtz ស្តង់ដារនៃប្រតិកម្មនេះ ប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពថេរនៃ 450 K. តើអ្វីជា K rប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពនេះ?

16. នៅពេលលាយឧស្ម័ន A និង B នៅក្នុងប្រព័ន្ធ A(g) + B(g) = C(g) + D(g) លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់ដូចខាងក្រោមៈ ជាមួយ A = 0.5 mol / l និង ជាមួយ C \u003d 0.2 mol / l ។ លំនឹងថេរ K sស្មើ ៤ . ១០–២។ ស្វែងរកកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ A និង B ផ្តល់ថាផលិតផលអវត្តមាន។ តើអ្វីជាទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម?

17. ប្រព័ន្ធដើមដែលមានបរិមាណ 1 លីត្រមាន 27,5 ក្រាមនៃ PCl 3 និង 28,4 ក្រាមនៃ Cl 2 ។ លំនឹងនៃប្រតិកម្ម PCl 3 (g) + Cl 2 (g) = PCl 5 (g) ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែល 15.68 ក្រាមនៃក្លរីននៅសល់។ គណនាកំហាប់ថេរ និងលំនឹងនៃសមាសធាតុទាំងអស់។ កំណត់សីតុណ្ហភាពដែលលំនឹងថេរស្មើនឹងតម្លៃដែលបានរកឃើញ ដោយប្រើទិន្នន័យយោង។ តើការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពសរុបប៉ះពាល់ដល់ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះយ៉ាងដូចម្តេច?

18. ល្បាយដំបូងមានឧស្ម័ន N 2 និង H 2 ដែលមានសម្ពាធផ្នែកដូចគ្នា។ នៅពេលដែលលំនឹង N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) ត្រូវបានបង្កើតឡើង សម្ពាធអ៊ីដ្រូសែនបានថយចុះពាក់កណ្តាល។ តើសម្ពាធសរុបនៅក្នុងប្រព័ន្ធថយចុះប៉ុន្មានដងបើធៀបនឹងកម្រិតដំបូង?

19. មេតាណុលរាវ CH 3 OH និងឧស្ម័នអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងធុងបិទជិត។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម 2CH 3 OH (l) + 3O 2 (g) = 2CO 2 (g) + + 2H 2 O (l) នៅពេលឈានដល់លំនឹង សម្ពាធផ្នែកនៃអុកស៊ីសែនបានថយចុះ 2 ដង។ តើសម្ពាធសរុបនៅក្នុងប្រព័ន្ធបានផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្មានដងបើធៀបនឹងសម្ពាធដំបូង?

20. គណនាថេរលំនឹង K rប្រតិកម្ម A(g) = B(g) + E(g) នៅ 500 K ប្រសិនបើនៅ 400 K វាគឺ 50 ។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពនេះអាចចាត់ទុកថាថេរស្មើនឹង −150 kJ ។ អ្វីដែលស្មើនឹង K sប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពទាំងនេះ?

21. ចំពោះប្រតិកម្ម N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) តម្លៃត្រូវបានដឹង K rនៅសីតុណ្ហភាពពីរ: នៅ 400 K K r= 51.23 នៅ 500 K K r= 0.2 ។ គណនាមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃប្រតិកម្មនេះ ដោយមិនយកចិត្តទុកដាក់លើការពឹងផ្អែកនៃ enthalpy និង entropy នៃប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាព។

22. ចំពោះប្រតិកម្ម N 2 O 4 (g) = 2NO 2 (g) តម្លៃត្រូវបានដឹង K rនៅសីតុណ្ហភាពពីរ: នៅ 298 K K r= 0.15 នៅ 400 K K r= 54.66 ។ គណនាមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃប្រតិកម្មនេះ ដោយមិនយកចិត្តទុកដាក់លើការពឹងផ្អែកនៃ enthalpy និង entropy នៃប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាព។

23. ចំពោះប្រតិកម្ម CaCO 3 (c) = CaO (c) + CO 2 (g) តម្លៃត្រូវបានដឹង K rនៅសីតុណ្ហភាពពីរ: នៅ 900 K K r= 0.011 នៅ 1100 K K r= 0.84 ។ គណនាមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកផ្សេងទៀតទាំងអស់នៃប្រតិកម្មនេះ ដោយធ្វេសប្រហែសលើការពឹងផ្អែកនៃ enthalpy និង entropy នៃប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាព។

24. ប្រតិកម្ម A(g) + B(g) = 2H(g) ត្រូវបានអនុវត្តនៅសម្ពាធថេរ រ 0 =

10 atm ។ គណនាសមាសភាពលំនឹងនៃល្បាយប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ប្រសិនបើថេរលំនឹងគឺ K rនៅសីតុណ្ហភាពនេះគឺ 5 ហើយចំនួនដំបូងនៃ moles នៃ reactants គឺស្មើនឹង នក-១; នខ - 2; ន H - 0. តើកម្រិតនៃការបំប្លែងសារធាតុ A និង B និងទិន្នផលនៃផលិតផលមានកម្រិតណា?

25. ប្រតិកម្ម A(g) + B(k) = 2H(g) ត្រូវបានអនុវត្តនៅសម្ពាធថេរ រ 0 =

2 atm ។ សរសេរកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹង K r. គណនាសមាសភាពលំនឹងនៃល្បាយប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ប្រសិនបើថេរលំនឹងគឺ K rនៅសីតុណ្ហភាពនេះគឺ 4 ហើយចំនួនដំបូងនៃ moles នៃ reactants គឺស្មើនឹង នក-២; នខ - 4; ន H - 0. តើកម្រិតនៃការបំប្លែងសារធាតុ B និងទិន្នផលនៃផលិតផល H គឺជាអ្វី?

26. បង្ហាញពីលំនឹងថេរ K r, ការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs ∆ r G 0, ការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy ∆ r H 0 និង entropy ∆ r អេស 0 ប្រតិកម្មនៃ CO 2 (g) + C (c) \u003d 2CO (g) តាមរយៈលក្ខណៈដូចគ្នានៃប្រតិកម្ម C (c) + O 2 (g) \u003d CO (g) និង

2CO (g) + O 2 (g) \u003d 2CO 2 (g) ។

27. កំណត់ថាតើប្រតិកម្មមួយណា C (c) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g) ឬ MgCO 3 (c) \u003d \u003d MgO (c) + CO 2 (g) ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើលំនឹង ការផ្លាស់ប្តូរ (នៅលើលំនឹងថេរ) នឹងមានច្រើនទៀត។

28. គណនាថេរលំនឹង K rនៅប្រតិកម្ម 1500 K

2CO 2 (g) \u003d 2CO (g) + O 2 (g) ប្រសិនបើនៅ 1000 K K r = 3,7 . ១០–១៦។ (ពិចារណាពីឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មដោយឯករាជ្យនៃសីតុណ្ហភាព។ )

29. សមីការកម្ដៅសម្រាប់ប្រតិកម្មមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោម។ ទស្សន៍ទាយថាតើលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅណានៅក្នុងប្រព័ន្ធទាំងនេះ៖ ក) ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។ ខ) ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសម្ពាធសរុប៖

CH 4 (g) + CO 2 (g) \u003d 2CO (g) + 2H 2 (g) ∆H> 0;

2CO (g) \u003d CO 2 (g) + C (c) ∆H< 0;

MgCO 3 (c) \u003d MgO (c) + CO 2 (g) ∆H\u003e 0;

2HCl(g) = H 2 (g) + Cl 2 (g) ∆H > 0;

2H 2 O(g) = 2H 2 (g) + O 2 (g) ∆H > 0;

NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (c) ∆H< 0;

C 2 H 5 OH (g) \u003d C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) ∆H\u003e 0;

2C(c) + 3H 2 (g) = C 2 H 6 (g) ∆H< 0;

N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO(g) ∆H > 0 ។

សរសេរកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹង K rប្រតិកម្មទាំងនេះ។