នៅឯកន្លែងហាត់ប្រាណ D. I. Mendeleev បានសិក្សាកម្រិតមធ្យម។ មានចំណាត់ថ្នាក់ដែលពេញចិត្តជាច្រើននៅក្នុងរបាយការណ៍ប្រចាំត្រីមាសដែលបានរក្សាទុកនៅក្នុងបណ្ណសាររបស់គាត់ ហើយមានចំណាត់ថ្នាក់ជាច្រើនទៀតនៅក្នុងថ្នាក់ទាប និងមធ្យម។ នៅវិទ្យាល័យ D. I. Mendeleev បានចាប់អារម្មណ៍លើរូបវិទ្យា និងគណិតវិទ្យា ក៏ដូចជាប្រវត្តិសាស្រ្ត និងភូមិសាស្ត្រ គាត់ក៏ចាប់អារម្មណ៍លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសកលលោកផងដែរ។ បន្តិចម្ដងៗ ភាពជោគជ័យរបស់សិស្សសាលាវ័យក្មេងបានកើនឡើងនៅក្នុងវិញ្ញាបនបត្របញ្ចប់ការសិក្សាដែលទទួលបាននៅថ្ងៃទី 14 ខែកក្កដា ឆ្នាំ 1849។ មានសញ្ញាគួរឱ្យពេញចិត្តតែពីរប៉ុណ្ណោះ: យោងទៅតាមច្បាប់របស់ព្រះ (ប្រធានបទដែលគាត់មិនចូលចិត្ត) និងនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍រុស្ស៊ី (សញ្ញាល្អលើប្រធានបទនេះមិនអាចមានបានទេព្រោះ Mendeleev មិនស្គាល់សាសនាចក្រ Slavonic ច្បាស់) ។ កន្លែងហាត់ប្រាណបន្សល់ទុកនៅក្នុងព្រលឹងរបស់ D. I. Mendeleev ការចងចាំដ៏ភ្លឺស្វាងជាច្រើនរបស់គ្រូ៖ អំពី Pyotr Pavlovich Ershov - (អ្នកនិពន្ធរឿងនិទាន "The Little Humpbacked Horse") ដែលដំបូងជាអ្នកណែនាំបន្ទាប់មកជានាយកនៃកន្លែងហាត់ប្រាណ Tobolsk ។ អំពី I.K. Rummel - (គ្រូបង្រៀនរូបវិទ្យា និងគណិតវិទ្យា) ដែលបានបើកមុនគាត់អំពីវិធីនៃការស្គាល់ធម្មជាតិ។ រដូវក្តៅ 1850 បានឆ្លងកាត់បញ្ហា។ ដំបូង D. I. Mendeleev បានបញ្ជូនឯកសារទៅបណ្ឌិតសភាវេជ្ជសាស្ត្រនិងវះកាត់ប៉ុន្តែគាត់មិនបានឆ្លងកាត់ការសាកល្បងដំបូងទេ - វត្តមាននៅក្នុងល្ខោនកាយវិភាគសាស្ត្រ។ ម្ដាយ​បាន​ផ្ដល់​យោបល់​វិធី​មួយ​ទៀត​គឺ​ដើម្បី​ក្លាយ​ជា​គ្រូ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងវិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យចម្បង ការជ្រើសរើសត្រូវបានធ្វើឡើងមួយឆ្នាំក្រោយមក ហើយគ្រាន់តែនៅឆ្នាំ 1850 ប៉ុណ្ណោះ។ មិនមានការទទួលភ្ញៀវទេ។ ជាសំណាងល្អ ញត្តិមានឥទ្ធិពល គាត់ត្រូវបានចុះឈ្មោះចូលរៀននៅវិទ្យាស្ថាន ក្រោមជំនួយរបស់រដ្ឋ។ Dmitry Ivanovich រួចទៅហើយនៅក្នុងឆ្នាំទីពីររបស់គាត់ត្រូវបានអនុវត្តទៅឆ្ងាយដោយថ្នាក់នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍, ការបង្រៀនគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍។

នៅឆ្នាំ 1855 D. I. Mendeleev បានបញ្ចប់ការសិក្សាដោយជោគជ័យពីវិទ្យាស្ថានជាមួយនឹងមេដាយមាស។ គាត់បានទទួលងារជាគ្រូជាន់ខ្ពស់។ ថ្ងៃទី 27 ខែសីហាឆ្នាំ 1855 Mendeleev បានទទួលឯកសារស្តីពីការតែងតាំងរបស់គាត់ជាគ្រូបង្រៀនជាន់ខ្ពស់នៅ Simferopol ។ Dmitry Ivanovich ធ្វើការច្រើន៖ គាត់បង្រៀនគណិតវិទ្យា រូបវិទ្យា ជីវវិទ្យា ភូមិសាស្ត្ររូបវិទ្យា។ ក្នុង​រយៈ​ពេល​ពីរ​ឆ្នាំ លោក​បាន​បោះពុម្ព​អត្ថបទ​ចំនួន ៧០ ក្នុង​ទស្សនាវដ្ដី​ក្រសួង​អប់រំ​ជាតិ។

នៅខែមេសាឆ្នាំ 1859 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេង Mendeleev ត្រូវបានបញ្ជូនទៅក្រៅប្រទេស "សម្រាប់ការកែលម្អវិទ្យាសាស្ត្រ" ។ គាត់បានជួបជាមួយអ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ី N. N. Beketov ជាមួយនឹងគីមីវិទូដ៏ល្បីល្បាញ M. Berthelot ។

នៅឆ្នាំ 1860 D. I. Mendeleev បានចូលរួមក្នុងសមាជអន្តរជាតិដំបូងគេនៃអ្នកគីមីវិទ្យានៅទីក្រុង Karlsruhe របស់អាល្លឺម៉ង់។

នៅខែធ្នូឆ្នាំ 1861 Mendeleev បានក្លាយជាសាកលវិទ្យាធិការនៃសាកលវិទ្យាល័យ។

Mendeleev បានឃើញកាលៈទេសៈចំនួនបីដែលតាមគំនិតរបស់គាត់បានរួមចំណែកដល់ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖

ទីមួយ ទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ភាគច្រើនត្រូវបានកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវច្រើន ឬតិច។

ទីពីរ គំនិតច្បាស់លាស់មួយបានលេចឡើងអំពីក្រុមនៃធាតុស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី (ក្រុមធម្មជាតិ);

ទីបីនៅឆ្នាំ 1869 ។ គីមីវិទ្យានៃធាតុដ៏កម្រជាច្រើនត្រូវបានសិក្សាដោយគ្មានចំណេះដឹងដែលវានឹងពិបាកក្នុងការឈានទៅដល់ការទូទៅណាមួយ។

ទីបំផុត ជំហានសម្រេចចិត្តឆ្ពោះទៅរកការរកឃើញនៃច្បាប់នេះគឺថា Mendeleev បានប្រៀបធៀបធាតុទាំងអស់ជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក យោងទៅតាមទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិក។

នៅខែកញ្ញាឆ្នាំ 1869 D. I. Mendeleev បានបង្ហាញថា បរិមាណអាតូមិកនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទម្ងន់អាតូមិក ហើយនៅក្នុងខែតុលា គាត់បានរកឃើញភាពប្រែប្រួលនៃធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល។

នៅរដូវក្តៅឆ្នាំ 1870 Mendeleev បានរកឃើញថា វាចាំបាច់ក្នុងការផ្លាស់ប្តូរទម្ងន់អាតូមិកដែលបានកំណត់មិនត្រឹមត្រូវនៃ indium, cerium, yttrium, thorium និង uranium ហើយទាក់ទងនឹងបញ្ហានេះគាត់បានផ្លាស់ប្តូរការដាក់ធាតុទាំងនេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ ដូច្នេះ អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម​បាន​ក្លាយ​ជា​ធាតុ​ចុង​ក្រោយ​ក្នុង​ស៊េរី​ធម្មជាតិ ដែល​ធ្ងន់​ជាង​គេ​ក្នុង​ទម្ងន់​អាតូមិក។

នៅពេលដែលធាតុគីមីថ្មីត្រូវបានគេរកឃើញ តម្រូវការសម្រាប់ការរៀបចំប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេកាន់តែមានភាពស្រួចស្រាវ។ នៅឆ្នាំ 1869 D. I. Mendeleev បានបង្កើតប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុហើយបានរកឃើញច្បាប់ដែលស្ថិតនៅក្រោមវា។ ការ​រក​ឃើញ​នេះ​គឺ​ជា​ការ​សំយោគ​ទ្រឹស្ដី​នៃ​ការ​វិវត្ត​មុន​ៗ​នៃ​សតវត្ស​ទី​១០។ ៖ Mendeleev បានប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃធាតុគីមីទាំង 63 ដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិក ហើយបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងរវាងលក្ខណៈសម្បត្តិវាស់បរិមាណដ៏សំខាន់បំផុតទាំងពីរនៃអាតូម ដែលគីមីវិទ្យាទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ទម្ងន់អាតូមិក និងវ៉ាឡេន។

ជាច្រើនឆ្នាំក្រោយមក Mendeleev បានពណ៌នាអំពីប្រព័ន្ធរបស់គាត់ដូចខាងក្រោម៖ "នេះគឺជាសំណុំដ៏ល្អបំផុតនៃទស្សនៈ និងការពិចារណារបស់ខ្ញុំលើភាពទៀងទាត់នៃធាតុ។ ៖ “ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ហើយដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា ឈរនៅក្នុងទំនាក់ទំនងតាមកាលកំណត់ជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិករបស់វា។

ក្នុងរយៈពេលតិចជាងប្រាំមួយឆ្នាំ ដំណឹងនេះបានរីករាលដាលនៅជុំវិញពិភពលោក: នៅឆ្នាំ 1875 ។ អ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិបារាំងវ័យក្មេង P. Lecoq de Boisbaudran បានញែកធាតុថ្មីចេញពីរ៉ែដែលជីកនៅ Pyrenees ។ Boisbaudran ត្រូវបានតាមដានដោយខ្សែពណ៌ស្វាយខ្សោយនៅក្នុងវិសាលគមនៃសារធាតុរ៉ែ ដែលមិនអាចកំណត់បានថាជាធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ណាមួយឡើយ។ ដើម្បីជាកិត្តិយសដល់ស្រុកកំណើតរបស់គាត់ ដែលនៅសម័យបុរាណត្រូវបានគេហៅថា ហ្គោល លោក Boisbaudran បានដាក់ឈ្មោះធាតុថ្មីថា ហ្គាលលីម។ Gallium គឺជាលោហៈដ៏កម្រមួយ ហើយ Boisbaudran មានការលំបាកក្នុងការទាញយកវាក្នុងបរិមាណតិចជាងម្ជុលបន្តិច។ អ្វីដែលជាការភ្ញាក់ផ្អើលរបស់ Boisbaudran នៅពេលដែលតាមរយៈបណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រទីក្រុងប៉ារីស គាត់បានទទួលសំបុត្រមួយដែលមានត្រារុស្ស៊ីដែលចែងថា: នៅក្នុងការពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ Gallium អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺត្រឹមត្រូវ លើកលែងតែដង់ស៊ីតេ៖ Gallium គឺធ្ងន់ជាងទឹកមិនមែន 4.7 ដងដូច Boisbaudran បានអះអាង ប៉ុន្តែ 5, 9 ដង។ តើ​មាន​នរណា​ម្នាក់​ទៀត​បាន​រក​ឃើញ Gallium ពីមុន​ទេ? Boisbaudran កំណត់ឡើងវិញនូវដង់ស៊ីតេនៃហ្គាលីយ៉ូម ដោយបញ្ចូលលោហៈទៅជាការបន្សុតឱ្យបានហ្មត់ចត់ជាងមុន។ ហើយវាបានប្រែក្លាយថាគាត់ច្រឡំហើយអ្នកនិពន្ធសំបុត្រ - ពិតណាស់ Mendeleev ដែលមិនបានឃើញ gallium - ត្រឹមត្រូវ: ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃ gallium មិនមែន 4.7 ទេប៉ុន្តែ 5.9 ។

ហើយ 16 ឆ្នាំបន្ទាប់ពីការទស្សន៍ទាយរបស់ Mendeleev អ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ K. Winkler បានរកឃើញធាតុថ្មី (1886) ហើយដាក់ឈ្មោះវាថា germanium ។ លើកនេះ Mendeleev ខ្លួនឯងមិនចាំបាច់ចង្អុលបង្ហាញថាធាតុដែលបានរកឃើញថ្មីនេះក៏ត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយគាត់ពីមុនដែរ។ Winkler បានកត់សម្គាល់ថា germanium ត្រូវគ្នាយ៉ាងពេញលេញទៅនឹង ekasilition របស់ Mendeleev ។ Winkler បានសរសេរនៅក្នុងការងាររបស់គាត់ថា "វាស្ទើរតែមិនអាចរកឃើញភស្តុតាងដ៏គួរឱ្យទាក់ទាញមួយផ្សេងទៀតនៃសុពលភាពនៃគោលលទ្ធិនៃវដ្តរដូវ ដូចនៅក្នុងធាតុដែលបានរកឃើញថ្មីៗនោះទេ។ នេះមិនមែនគ្រាន់តែជាការបញ្ជាក់អំពីទ្រឹស្ដីដិតប៉ុណ្ណោះទេ នៅទីនេះយើងឃើញការពង្រីកជាក់ស្តែងនៃទស្សនវិស័យគីមី ដែលជាជំហានដ៏មានឥទ្ធិពលក្នុងវិស័យចំណេះដឹង។

អត្ថិភាពនៅក្នុងធម្មជាតិនៃធាតុថ្មីជាងដប់ដែលនរណាម្នាក់មិនស្គាល់ត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev ខ្លួនឯង។ សម្រាប់ធាតុជាច្រើនគាត់បានព្យាករណ៍

ទំងន់អាតូមត្រឹមត្រូវ។ ការស្វែងរកជាបន្តបន្ទាប់ទាំងអស់សម្រាប់ធាតុថ្មីនៅក្នុងធម្មជាតិត្រូវបានអនុវត្តដោយអ្នកស្រាវជ្រាវដោយប្រើច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ពួកគេមិនត្រឹមតែជួយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្នុងការស្វែងរកការពិតរបស់ពួកគេប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបានរួមចំណែកដល់ការកែកំហុស និងការយល់ខុសក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រផងដែរ។

ការទស្សន៍ទាយរបស់ Mendeleev មានភាពយុត្តិធម៌ដ៏អស្ចារ្យ - ធាតុថ្មីចំនួនបីត្រូវបានរកឃើញ៖ ហ្គាលីញ៉ូម ស្កែនដ្យូម ហ្គឺម៉ាញ៉ូម។ អាថ៌កំបាំងនៃបេរីលីយ៉ូម ដែលធ្វើទារុណកម្មអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាយូរមកហើយត្រូវបានដោះស្រាយ។ ទីបំផុតទម្ងន់អាតូមិចរបស់វាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងជាក់លាក់ ហើយទីកន្លែងនៃធាតុនៅជាប់នឹងលីចូមត្រូវបានបញ្ជាក់ម្តង និងសម្រាប់ទាំងអស់។ នៅទសវត្សរ៍ទី 90 នៃសតវត្សទី 19 ។ យោងតាមលោក Mendeleev "ភាពស្របច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានពង្រឹង" ។ នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាអំពីគីមីវិទ្យានៅក្នុងប្រទេសផ្សេងៗគ្នា មានការសង្ស័យ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev បានចាប់ផ្តើមរួមបញ្ចូល។ ការរកឃើញដ៏អស្ចារ្យបានទទួលការទទួលស្គាល់ជាសកល។

ជោគវាសនានៃការរកឃើញដ៏អស្ចារ្យជួនកាលពិបាកណាស់។ នៅតាមផ្លូវរបស់ពួកគេមានការសាកល្បងដែលជួនកាលថែមទាំងដាក់ការសង្ស័យលើការពិតនៃការរកឃើញ។ ដូច្នេះវាគឺជាមួយនឹងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។

វាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការរកឃើញដោយមិនបានរំពឹងទុកនៃសំណុំនៃធាតុគីមីឧស្ម័ន ដែលហៅថា ឧស្ម័នអសកម្ម ឬដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ទីមួយគឺអេលីយ៉ូម។ ស្ទើរតែគ្រប់សៀវភៅយោង និងសព្វវចនាធិប្បាយ កាលបរិច្ឆេទនៃការរកឃើញអេលីយ៉ូមនៅឆ្នាំ 1868 ។ និងភ្ជាប់ព្រឹត្តិការណ៍នេះជាមួយតារាវិទូបារាំង J. Jansen និងតារារូបវិទ្យាអង់គ្លេស N. Lockyer ។ Jansen មានវត្តមាននៅសូរ្យគ្រាសសរុបនៅក្នុងប្រទេសឥណ្ឌាក្នុងខែសីហាឆ្នាំ 1868 ។ ហើយគុណសម្បត្តិចម្បងរបស់គាត់គឺគាត់អាចសង្កេតមើលពន្លឺព្រះអាទិត្យបន្ទាប់ពីសូរ្យគ្រាសបានបញ្ចប់។ ពួកគេត្រូវបានគេសង្កេតឃើញតែក្នុងអំឡុងពេលសូរ្យគ្រាសប៉ុណ្ណោះ។ Lockyer ក៏សង្កេតឃើញភាពលេចធ្លោផងដែរ។ ដោយមិនចាកចេញពីកោះអង់គ្លេស នៅពាក់កណ្តាលខែតុលាឆ្នាំនោះ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទាំងពីរបានផ្ញើការពិពណ៌នាអំពីការសង្កេតរបស់ពួកគេទៅកាន់បណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រប៉ារីស។ ប៉ុន្តែ​ដោយសារ​ទីក្រុង​ឡុងដ៍​នៅ​ជិត​ទីក្រុង​ប៉ារីស​ជាង​ទីក្រុង​កាល់កូតា សំបុត្រ​ស្ទើរតែ​ដំណាលគ្នា​បាន​ទៅដល់​អ្នកទទួល​នៅ​ថ្ងៃទី ២៦ ខែតុលា។ មិនមែនអំពីធាតុថ្មីណាមួយដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ថាមានវត្តមាននៅលើព្រះអាទិត្យនោះទេ។ មិនមានពាក្យនៅក្នុងអក្សរទាំងនេះទេ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានចាប់ផ្តើមសិក្សាលម្អិតអំពីវិសាលភាពនៃភាពលេចធ្លោ។ ហើយមិនយូរប៉ុន្មាន មានរបាយការណ៍ថា ពួកវាមានបន្ទាត់ដែលមិនអាចជាកម្មសិទ្ធិរបស់វិសាលគមនៃធាតុណាមួយដែលមាននៅលើផែនដី។ នៅខែមករាឆ្នាំ 1869 តារាវិទូអ៊ីតាលី A. Secchi បានកំណត់វាជា។ ក្នុង​កំណត់ត្រា​បែប​នេះ វា​បាន​ចូល​ទៅ​ក្នុង​ប្រវត្តិសាស្ត្រ​វិទ្យាសាស្ត្រ​ជា «ទ្វីប»។ នៅថ្ងៃទី 3 ខែសីហា ឆ្នាំ 1871 អ្នករូបវិទ្យា V. Thomson បាននិយាយជាសាធារណៈអំពីធាតុព្រះអាទិត្យថ្មីនៅក្នុងកិច្ចប្រជុំប្រចាំឆ្នាំរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស។

នេះជារឿងពិតនៃការរកឃើញអេលីយ៉ូមនៅក្នុងព្រះអាទិត្យ។ ជាយូរយារណាស់មកហើយ គ្មាននរណាម្នាក់អាចនិយាយបានថាធាតុនេះជាអ្វី តើវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ។ ជាទូទៅអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនបានច្រានចោលនូវអត្ថិភាពនៃអេលីយ៉ូមនៅលើផែនដី ព្រោះវាអាចមាននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ។ Helium ត្រូវបានរកឃើញនៅលើផែនដីតែក្នុងឆ្នាំ 1895 ប៉ុណ្ណោះ។

នេះគឺជាធម្មជាតិនៃប្រភពដើមនៃតារាង D. I. Mendeleev ។

គ្រួសារ Mendeleev រស់នៅក្នុងផ្ទះមួយនៅលើច្រាំងទន្លេ Tobol ក្នុងទីក្រុង Tobolsk ហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនាពេលអនាគតបានកើតនៅទីនេះ។ នៅពេលនោះ ពួក Decembrists ជាច្រើនកំពុងបម្រើការនិរទេសខ្លួននៅ Tobolsk: Annenkov, Baryatinsky, Wolf, Kuchelbecker, Fonwiesen និងអ្នកដទៃ ... ពួកគេបានឆ្លងអ្នកដទៃដោយភាពក្លាហាន និងការខិតខំរបស់ពួកគេ។ ពួក​គេ​មិន​ត្រូវ​បាន​បំបែក​ដោយ​ពន្ធនាគារ ការ​ធ្វើ​ការ​លំបាក ឬ​និរទេស​ខ្លួន​ឡើយ។ Mitya Mendeleev បានឃើញមនុស្សបែបនេះ។ នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយពួកគេ សេចក្តីស្រឡាញ់របស់គាត់ចំពោះមាតុភូមិ ការទទួលខុសត្រូវសម្រាប់អនាគតរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ គ្រួសារ Mendeleev មានភាពរួសរាយរាក់ទាក់ និងជាគ្រួសារជាមួយ Decembrists ។ D. I. Mendeleev បានសរសេរថា: "... អ្នក Decembrists គួរឱ្យគោរពនិងគួរឱ្យគោរពបានរស់នៅទីនេះ: Fonvizen, Annenkov, Muravyov ជិតស្និទ្ធនឹងគ្រួសាររបស់យើងជាពិសេសបន្ទាប់ពីអ្នក Decembrists ម្នាក់ Nikolai Vasilievich Basargin បានរៀបការជាមួយប្អូនស្រីរបស់ខ្ញុំ Olga Ivanovna ... គ្រួសារ Decembrist នៅក្នុងនោះ។ ប៉ុន្មានថ្ងៃដែលពួកគេបានផ្តល់ឱ្យ Tobolsk នូវជីវិតដ៏ពិសេសមួយ ផ្តល់ឱ្យវានូវការអប់រំខាងលោកិយ។ រឿងព្រេងអំពីពួកគេនៅតែរស់នៅក្នុង Tobolsk ។

នៅអាយុ 15 ឆ្នាំ Dmitry Ivanovich បានបញ្ចប់ការសិក្សាពីកន្លែងហាត់ប្រាណ។ ម្តាយរបស់គាត់ឈ្មោះ Maria Dmitrievna បានខិតខំប្រឹងប្រែងយ៉ាងខ្លាំងសម្រាប់យុវជនរូបនេះដើម្បីបន្តការសិក្សារបស់គាត់។

អង្ករ។ 4. ម្តាយរបស់ D.I. Mendeleev - Maria Dmitrievna ។

Mendeleev បានព្យាយាមចូលសាលាវេជ្ជសាស្ត្រ-វះកាត់នៅ St. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយកាយវិភាគសាស្ត្រគឺហួសពីអំណាចរបស់បុរសវ័យក្មេងដែលគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដូច្នេះ Mendeleev ត្រូវផ្លាស់ប្តូរថ្នាំទៅជាគរុកោសល្យ។ នៅឆ្នាំ 1850 គាត់បានចូលវិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យមេដែលជាកន្លែងឪពុករបស់គាត់ធ្លាប់សិក្សា។ មានតែនៅទីនេះ Mendeleev មានអារម្មណ៍ថាមានរសជាតិសម្រាប់ការសិក្សា ហើយមិនយូរប៉ុន្មានក៏ក្លាយជាមនុស្សម្នាក់ដែលល្អបំផុត។

នៅអាយុ 21 ឆ្នាំ Mendeleev បានប្រឡងចូលយ៉ាងអស្ចារ្យ។ ការសិក្សារបស់ Dmitri Mendeleev នៅ St. Petersburg នៅវិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យមិនងាយស្រួលទេនៅពេលដំបូង។ ក្នុង​ឆ្នាំ​ដំបូង គាត់​អាច​ទទួល​បាន​ពិន្ទុ​មិន​ពេញ​ចិត្ត​គ្រប់​មុខ​វិជ្ជា លើក​លែង​តែ​គណិតវិទ្យា។ ប៉ុន្តែនៅឆ្នាំចាស់អ្វីៗបានផ្លាស់ប្តូរ - ពិន្ទុប្រចាំឆ្នាំជាមធ្យមរបស់ Mendeleev គឺបួនកន្លះ (ក្នុងចំណោមប្រាំអាចធ្វើទៅបាន) ។

និក្ខេបបទរបស់គាត់ស្តីពីបាតុភូត isomorphism ត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជានិក្ខេបបទថ្នាក់បណ្ឌិត។ សិស្ស​ពូកែ​ម្នាក់​ក្នុង​ឆ្នាំ ១៨៥៥។ ត្រូវបានតែងតាំងជាគ្រូបង្រៀននៅ Richelieu Gymnasium ក្នុង Odessa ។ នៅទីនេះគាត់បានរៀបចំការងារវិទ្យាសាស្ត្រទីពីរ - "បរិមាណជាក់លាក់" ។ ការងារនេះត្រូវបានបង្ហាញជានិក្ខេបបទថ្នាក់អនុបណ្ឌិត។ នៅឆ្នាំ 1857 បន្ទាប់ពីការការពារជាតិរបស់នាង Mendeleev បានទទួលងារជាអនុបណ្ឌិតគីមីវិទ្យាបានក្លាយជាជំនួយការសាស្រ្តាចារ្យនៅសាកលវិទ្យាល័យ St. Petersburg ជាកន្លែងដែលគាត់បានបង្រៀនអំពីគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ នៅឆ្នាំ ១៨៥៩ គាត់ត្រូវបានបញ្ជូនទៅក្រៅប្រទេស។

Mendeleev បានចំណាយពេល 2 ឆ្នាំនៅសាកលវិទ្យាល័យផ្សេងៗក្នុងប្រទេសបារាំង និងអាល្លឺម៉ង់ ប៉ុន្តែការងារធ្វើនិក្ខេបបទរបស់គាត់នៅ Heidelberg ជាមួយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឈានមុខគេនៅសម័យនោះ Bunsen និង Kirchhoff មានផលិតភាពបំផុត។

ដោយមិនសង្ស័យ ធម្មជាតិនៃបរិស្ថានដែលគាត់បានចំណាយពេលកុមារភាពរបស់គាត់មានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើជីវិតរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។ តាំង​ពី​ក្មេង​រហូត​ដល់​ចាស់ គាត់​ធ្វើ​អ្វី​គ្រប់​យ៉ាង ហើយ​តែង​តែ​ធ្វើ​តាម​ផ្លូវ​ខ្លួន​ឯង។ ចាប់ផ្តើមជាមួយរឿងតូចតាច ហើយបន្តទៅរឿងធំ។ ក្មួយ។ ជក់​បារី​រមូរ​ខ្លួន​ឯង…”។ គាត់​បាន​បង្កើត​អចលនទ្រព្យ​គំរូ​មួយ ហើយ​បាន​បោះ​បង់​ចោល​ភ្លាមៗ។ គាត់បានធ្វើការពិសោធន៍ដ៏អស្ចារ្យលើការស្អិតជាប់នៃវត្ថុរាវ ហើយភ្លាមៗនោះបានចាកចេញពីវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រនេះជារៀងរហូត។ ហើយ​រឿង​អាស្រូវ​អ្វី​ដែល​គាត់​បាន​ធ្វើ​ឡើង​ដល់​អាជ្ញាធរ! សូម្បីតែនៅក្នុងវ័យក្មេងរបស់គាត់ដែលជានិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សានៅវិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យគាត់បានស្រែកដាក់ប្រធាននាយកដ្ឋានដែលគាត់ត្រូវបានគេហៅទៅរដ្ឋមន្ត្រី Abraham Sergeevich Norovatov ខ្លួនឯង។ ទោះ​ជា​យ៉ាង​ណា​ប្រធាន​នាយកដ្ឋាន​ចំពោះ​គាត់​យ៉ាង​ណា - គាត់​មិន​បាន​គិត​គូរ​ជាមួយ​នឹង​ការ​ប្រជុំ​នោះ​ទេ។ នៅពេលដែលគាត់ដាក់ពិន័យប្រាំពីរឆ្នាំលើគាត់ក្នុងឱកាសនៃការលែងលះរបស់គាត់ពី Feoza Nikitishna ដែលមិនដែលទាក់ទងនឹងភាពពិសេសនៃផលប្រយោជន៍របស់គាត់ Dmitry Ivanovich ប្រាំមួយឆ្នាំមុនកាលបរិច្ឆេទកំណត់បានបញ្ចុះបញ្ចូលបូជាចារ្យនៅ Kronstadt ឱ្យរៀបការជាមួយគាត់។ ម្តងទៀត។ ហើយអ្វីដែលជារឿងរ៉ាវនៃការហោះហើរប៉េងប៉ោងរបស់គាត់ដែលមានតម្លៃនៅពេលដែលគាត់បានចាប់យកប៉េងប៉ោងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់នាយកដ្ឋានយោធាដោយកម្លាំងជំរុញឱ្យឧត្តមសេនីយ៍ Kovanko ដែលជាអាកាសយានិកដែលមានបទពិសោធន៍ចេញពីកន្ត្រក ... Dmitry Ivanovich មិនបានទទួលរងនូវភាពថ្លៃថ្នូរទេផ្ទុយទៅវិញ - Mendeleev បានប្រកែកថា "ភាពថ្លៃថ្នូរគឺជាម្តាយនៃអំពើអាក្រក់ទាំងអស់" ។

ប្រភពដើមនៃបុគ្គលិកលក្ខណៈរបស់ Dmitry Ivanovich ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញមិនត្រឹមតែនៅក្នុងអាកប្បកិរិយារបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រប៉ុណ្ណោះទេថែមទាំងនៅក្នុងរូបរាងទាំងមូលរបស់គាត់ផងដែរ។ ក្មួយស្រីរបស់គាត់ N. Ya. Kapustina-Gubkina បានគូររូបសំដីរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដូចខាងក្រោម៖ "សក់វែងរលោងជុំវិញថ្ងាសពណ៌សខ្ពស់ បង្ហាញអារម្មណ៍ និងចល័តខ្លាំងណាស់ ... ពណ៌ខៀវច្បាស់ ភ្នែកជ្រៀតចូល ... នៅក្នុងគាត់។ មនុស្ស​ជា​ច្រើន​បាន​រក​ឃើញ​ភាព​ស្រដៀង​គ្នា​ជាមួយ Garibaldi ... ពេល​និយាយ គាត់​តែង​តែ​ប្រើ​កាយវិការ។ ដៃធំទូលាយ រហ័ស ញ័រៗ តែងតែឆ្លើយតបនឹងអារម្មណ៍របស់គាត់... សម្លេងរបស់គាត់ទាប ប៉ុន្តែសូរសម្លេង និងឆ្លាតវៃ ប៉ុន្តែទឹកដមរបស់គាត់បានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង ហើយជារឿយៗប្តូរពីកំណត់ចំណាំទាបទៅខ្ពស់ ស្ទើរតែមានសម្លេងតិច។. .ពេល​គាត់​និយាយ​ពី​អ្វី​ដែល​គាត់​មិន​ពេញ​ចិត្ត​នោះ​ក៏​ងក់​ក្បាល​អោន​ចុះ​ថ្ងូរ​ថ្ងូរ…”។ ល្បែងកម្សាន្តដែលចូលចិត្តរបស់ Mendeleev អស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំគឺការផលិតវ៉ាលី និងស៊ុមសម្រាប់រូបបញ្ឈរ។ គាត់បានទិញសម្ភារៈសម្រាប់ការងារទាំងនេះនៅ Gostiny Dvor ។

ដើមកំណើតរបស់ Mendeleev បានសម្គាល់គាត់ពីហ្វូងមនុស្សពីយុវវ័យរបស់គាត់ ... ខណៈពេលដែលកំពុងសិក្សានៅវិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យ ស៊ីបេរីភ្នែកពណ៌ខៀវ ដែលមិនមានកាក់សម្រាប់ព្រលឹងរបស់គាត់ ដោយមិននឹកស្មានដល់ចំពោះសាស្រ្តាចារ្យសុភាពបុរស បានចាប់ផ្តើមបង្ហាញពីចិត្តមុតស្រួចបែបនេះ។ កំហឹង​ក្នុង​ការងារ​ដែល​គាត់​បាន​ចាកចេញ​ឆ្ងាយ​ពី​សមមិត្ត​ទាំង​អស់​របស់​គាត់។ ពេល​នោះ​ហើយ​ដែល​គាត់​ត្រូវ​បាន​គេ​កត់​សម្គាល់​និង​ស្រឡាញ់​ដោយ​ទីប្រឹក្សា​រដ្ឋ​ពិត​ជា​ឥស្សរជន​ល្បី​ឈ្មោះ​ក្នុង​វិស័យ​អប់រំ​សាធារណៈ គ្រូ អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ សាស្ត្រាចារ្យ​គីមីវិទ្យា Alexander Abramovich Voskresensky។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងឆ្នាំ 1867 លោក Alexander Abramovich បានណែនាំសិស្សដែលគាត់ចូលចិត្តគឺ Dmitry Ivanovich Mendeleev អាយុសាមសិបបីឆ្នាំ ទៅធ្វើជាសាស្រ្តាចារ្យផ្នែកគីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គនៅមហាវិទ្យាល័យរូបវិទ្យា និងគណិតវិទ្យានៃសាកលវិទ្យាល័យ St. នៅខែឧសភាឆ្នាំ 1868 កូនស្រីជាទីស្រឡាញ់ Olga បានកើតនៅ Mendeleevs ...

សាមសិបបីគឺជាអាយុប្រពៃណីនៃស្នាដៃមួយ: នៅសាមសិបបីយោងទៅតាមវីរភាពនៃទឹកភ្នែកពីចង្ក្រាន Ilya Muromets ។ ប៉ុន្តែទោះបីជាក្នុងន័យនេះ ជីវិតរបស់ Dmitry Ivanovich គឺមិនមានករណីលើកលែងក៏ដោយ ក៏គាត់ផ្ទាល់ស្ទើរតែមិនអាចមានអារម្មណ៍ថា ការផ្លាស់ប្តូរដ៏មុតស្រួចកំពុងកើតឡើងនៅក្នុងជីវិតរបស់គាត់។ ជំនួសឱ្យវគ្គសិក្សាផ្នែកបច្ចេកទេស ឬសរីរាង្គ ឬគីមីវិទ្យាវិភាគដែលគាត់បានបង្រៀនពីមុន គាត់ត្រូវចាប់ផ្តើមអានវគ្គសិក្សាថ្មី គីមីវិទ្យាទូទៅ។

ជាការពិតណាស់ knurled កាន់តែងាយស្រួល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលគាត់ចាប់ផ្តើមវគ្គសិក្សាពីមុនរបស់គាត់ វាក៏មិនងាយស្រួលដែរ។ អត្ថប្រយោជន៍របស់រុស្សីមិនមានទាល់តែសោះ ឬវាមាន ប៉ុន្តែពួកវាហួសសម័យហើយ។ គីមីវិទ្យា​ជា​រឿង​ថ្មី​មួយ​នៅ​ក្មេង ហើយ​ក្នុង​វ័យ​ក្មេង​អ្វីៗ​ក៏​ហួស​សម័យ​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស។ សៀវភៅ​សិក្សា​បរទេស​ដែល​ចុងក្រោយ​គេ​ត្រូវ​បកប្រែ​ដោយ​ខ្លួន​ខ្ញុំ។ គាត់បានបកប្រែ - "គីមីវិទ្យាវិភាគ" ដោយ Gerard "បច្ចេកវិទ្យាគីមី" ដោយ Wagner ។ ហើយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងនៅអឺរ៉ុប គ្មានអ្វីដែលសក្ដិសមត្រូវបានរកឃើញទេ ទោះបីជាអ្នកអង្គុយចុះហើយសរសេរខ្លួនឯងក៏ដោយ។ ហើយបានសរសេរ។ ក្នុងរយៈពេលពីរខែ វគ្គសិក្សាថ្មីទាំងស្រុងដោយផ្អែកលើគោលការណ៍ថ្មី សន្លឹកបោះពុម្ពសាមសិបសន្លឹក។ ហុកសិបថ្ងៃនៃការងារលំបាកប្រចាំថ្ងៃ - ដប់ពីរទំព័រដែលបានបញ្ចប់ក្នុងមួយថ្ងៃ។ វាគឺនៅថ្ងៃមួយ - គាត់មិនចង់កំណត់ទម្លាប់របស់គាត់អាស្រ័យលើការតូចតាចដូចជាការបង្វិលនៃពិភពលោកជុំវិញអ័ក្សរបស់គាត់គាត់មិនក្រោកពីតុអស់រយៈពេលសាមសិបឬសែសិបម៉ោង។

Dmitry Ivanovich មិនត្រឹមតែអាចធ្វើការស្រវឹងប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងអាចដេកស្រវឹងទៀតផង។ ប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទរបស់ Mendeleev មានភាពរសើបខ្លាំង អារម្មណ៍របស់គាត់ត្រូវបានស្រួចស្រាវ - ស្ទើរតែគ្រប់អ្នកចងចាំទាំងអស់ដោយមិននិយាយអ្វីសោះ រាយការណ៍ថាគាត់មានភាពងាយស្រួលមិនធម្មតា គាត់តែងតែស្រែកយំ ទោះបីជាការពិតគាត់ជាមនុស្សចិត្តល្អក៏ដោយ។

វាអាចទៅរួចដែលថាចរិតលក្ខណៈពីកំណើតរបស់ Dmitry Ivanovich ត្រូវបានពន្យល់ដោយរូបរាងយឺតរបស់គាត់នៅក្នុងគ្រួសារ - គាត់គឺជា "កូនចុងក្រោយ" ដែលជាកូនទីដប់ប្រាំពីរជាប់ៗគ្នា។ ហើយយោងទៅតាមគំនិតបច្ចុប្បន្នលទ្ធភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងកូនចៅកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃអាយុរបស់ឪពុកម្តាយ។

គាត់បានចាប់ផ្តើមបាឋកថាដំបូងរបស់គាត់ស្តីពីគីមីវិទ្យាទូទៅដូចខាងក្រោមៈ

“អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលយើងកត់សម្គាល់ យើងបែងចែកយ៉ាងច្បាស់ថាជាសារធាតុមួយ ឬជាបាតុភូតមួយ។ វត្ថុកាន់កាប់លំហ និងមានទម្ងន់ ចំណែកបាតុភូតគឺជារឿងដែលកើតឡើងតាមពេលវេលា។ សារធាតុនីមួយៗបញ្ចេញនូវបាតុភូតផ្សេងៗគ្នា ហើយមិនមានបាតុភូតតែមួយដែលកើតឡើងដោយគ្មានសារធាតុនោះទេ។ សារធាតុ និងបាតុភូតជាច្រើនប្រភេទ មិនអាចគេចផុតពីការចាប់អារម្មណ៍របស់មនុស្សគ្រប់គ្នាបានទេ។ ដើម្បី​ស្វែង​រក​ភាព​ស្រប​ច្បាប់ នោះ​គឺ​ភាព​សាមញ្ញ និង​ភាព​ទៀងទាត់​ក្នុង​ភាព​ចម្រុះ​នេះ មាន​ន័យ​ថា​សិក្សា​ពី​ធម្មជាតិ…»។

ដើម្បីស្វែងយល់ពីភាពស្របច្បាប់ នោះគឺភាពសាមញ្ញ និងភាពត្រឹមត្រូវ… សារធាតុមានទម្ងន់… សារធាតុ… ទម្ងន់… សារធាតុ… ទម្ងន់…

គាត់គិតគ្រប់ពេល មិនថាគាត់ធ្វើអ្វីនោះទេ។ ហើយអ្វីដែលគាត់មិនបានធ្វើ! Dmitry Ivanovich មានពេលវេលាគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់អ្វីគ្រប់យ៉ាង។ វាហាក់ដូចជាថាទីបំផុតគាត់បានទទួលនាយកដ្ឋានគីមីដ៏ល្អបំផុតនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ីដែលជាផ្ទះល្វែងគ្រប់គ្រងដោយរដ្ឋឱកាសដើម្បីរស់នៅប្រកបដោយផាសុកភាពដោយមិនរត់ជុំវិញសម្រាប់ប្រាក់បន្ថែម - ដូច្នេះផ្តោតលើរឿងសំខាន់ហើយអ្វីៗផ្សេងទៀតគឺនៅខាង ... ជាន់ដែលគាត់បានសិក្សាពីលទ្ធភាពនៃការថយចុះនៃផែនដី ដោយមានជំនួយពីគីមីសាស្ត្រ។ ទីមួយនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី។

មួយឆ្នាំកន្លះបានកន្លងផុតទៅដូចជាភ្លាមៗ ប៉ុន្តែនៅតែមិនមានប្រព័ន្ធពិតនៅក្នុងគីមីវិទ្យាទូទៅ។ នេះមិនមានន័យថា Mendeleev អានវគ្គសិក្សារបស់គាត់ដោយចៃដន្យនោះទេ។ គាត់បានចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងអ្វីដែលស្គាល់គ្រប់គ្នា - ពីទឹកពីខ្យល់ពីធ្យូងថ្មពីអំបិល។ ពីធាតុដែលពួកគេមាន។ ពីច្បាប់សំខាន់ៗយោងទៅតាមសារធាតុណាដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។

បន្ទាប់មកគាត់បាននិយាយអំពីសាច់ញាតិគីមីនៃក្លរីន - ហ្វ្លុយអូរីនប្រូមីនអ៊ីយ៉ូត។ នេះជាការបង្រៀនចុងក្រោយ ដែលជាប្រតិចារិកដែលគាត់នៅតែអាចផ្ញើទៅរោងពុម្ព ដែលជាកន្លែងបោះពុម្ពលើកទីពីរនៃសៀវភៅថ្មីដែលគាត់បានចាប់ផ្តើមត្រូវបានវាយបញ្ចូល។

ការបោះពុម្ពលើកទីមួយ ជាទម្រង់ហោប៉ៅ ត្រូវបានបោះពុម្ពនៅខែមករា ឆ្នាំ១៨៦៩។ ទំព័រចំណងជើងអាន៖ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា D. Mendeleev" . គ្មានបុព្វបទទេ។ បញ្ហាទីមួយដែលបានបោះពុម្ពរួចហើយ និងទីពីរដែលស្ថិតនៅក្នុងរោងពុម្ព ត្រូវបានគេសន្មត់ថាយោងទៅតាម Dmitry Ivanovich ផ្នែកដំបូងនៃវគ្គសិក្សា និងបញ្ហាពីរទៀត - ផ្នែកទីពីរ។

នៅខែមករានិងពាក់កណ្តាលដំបូងនៃខែកុម្ភៈ Mendeleev បានផ្តល់ការបង្រៀនអំពីសូដ្យូមនិងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតបានសរសេរជំពូកដែលត្រូវគ្នានៃផ្នែកទីពីរ។ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" - ហើយជាប់គាំង។

នៅឆ្នាំ 1826 លោក Jens Jakob Berzelius បានបញ្ចប់ការសិក្សាអំពីសារធាតុ 2000 ហើយផ្អែកលើមូលដ្ឋាននេះ ការកំណត់ទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុគីមីចំនួនបី។ ប្រាំក្នុងចំនោមពួកគេមានទម្ងន់អាតូមមិនត្រឹមត្រូវ - សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម ប្រាក់ បូរុន និងស៊ីលីកុន។ Berzelius ខុស ដោយសារគាត់បានធ្វើការសន្មត់មិនត្រឹមត្រូវចំនួនពីរ៖ ថាអាចមានអាតូមដែកតែមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីដ ហើយបរិមាណឧស្ម័នស្មើគ្នាមានអាតូមស្មើគ្នា។ តាមពិតទៅ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីដអាចផ្ទុកអាតូមដែកពីរ ឬច្រើន ហើយបរិមាណឧស្ម័នស្មើគ្នា យោងទៅតាមច្បាប់របស់ Avogadro មានចំនួនស្មើគ្នានៃអាតូម មិនមែនម៉ូលេគុលទេ។

រហូតមកដល់ឆ្នាំ 1858 នៅពេលដែលជនជាតិអ៊ីតាលី Stanislao Cannicaro ដោយបានស្ដារច្បាប់របស់ជនរួមជាតិរបស់គាត់ឈ្មោះ Avogadro បានកែតម្រូវទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុជាច្រើន ការភាន់ច្រលំបានគ្រប់គ្រងលើទម្ងន់អាតូមិច។

មានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1860 នៅឯសមាជគីមីនៅទីក្រុង Karlsruhe បន្ទាប់ពីការជជែកពិភាក្សាគ្នាយ៉ាងក្តៅគគុក ភាពច្របូកច្របល់ត្រូវបានដោះស្រាយ ទីបំផុតច្បាប់របស់ Avogadro ត្រូវបានស្ដារឡើងវិញក្នុងសិទ្ធិរបស់ខ្លួន ហើយទីបំផុតមូលដ្ឋានគ្រឹះដែលមិនអាចរុះរើបានសម្រាប់កំណត់ទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុគីមីណាមួយត្រូវបានបញ្ជាក់ឱ្យច្បាស់លាស់។

ដោយភាពចៃដន្យដ៏រីករាយ Mendeleev បានធ្វើដំណើរទៅធ្វើជំនួញនៅបរទេសក្នុងឆ្នាំ 1860 បានចូលរួមសមាជនេះ ហើយបានទទួលគំនិតច្បាស់លាស់ និងខុសប្លែកគ្នាថា ទម្ងន់អាតូមិកឥឡូវនេះបានក្លាយទៅជាកន្សោមលេខត្រឹមត្រូវ និងអាចទុកចិត្តបាន។ ត្រលប់ទៅប្រទេសរុស្ស៊ីវិញ Mendeleev បានចាប់ផ្តើមសិក្សាបញ្ជីនៃធាតុហើយបានទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់លើរយៈពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃ valence សម្រាប់ធាតុដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃទម្ងន់អាតូមិក: valency ហ – 1, លី – 1, ត្រូវ – 2, ខ - ៣, គ - ៤, មីលីក្រាម – 2, ន – 2, ស - 2, F - 1, ណា – 1, អាល់ – 3, ស៊ី - ៤ ។ល។ ដោយផ្អែកលើការកើនឡើងនិងការថយចុះនៃភាពស្មោះត្រង់ Mendeleev បានបំបែកធាតុទៅជារយៈពេល; ដំណាក់កាលទី 1 រួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែនតែមួយប៉ុណ្ណោះ បន្ទាប់មករយៈពេលពីរនៃធាតុ 7 នីមួយៗ បន្ទាប់មករយៈពេលដែលមានធាតុច្រើនជាង 7 ។ D, I, Mendeleev បានប្រើទិន្នន័យទាំងនេះមិនត្រឹមតែដើម្បីបង្កើតក្រាហ្វដូច Meyer និង Chancourtua ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបង្កើតតារាងស្រដៀងនឹងតារាង Newlands ផងដែរ។ តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុបែបនេះគឺច្បាស់ជាង និងមើលឃើញច្រើនជាងក្រាហ្វ ហើយលើសពីនេះទៀត D, I, Mendeleev បានគ្រប់គ្រងដើម្បីជៀសវាងកំហុសរបស់ Newlands ដែលបានទទូចលើសមភាពនៃសម័យកាល។

« ខ្ញុំចាត់ទុកសមាជគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 1860 នៅទីក្រុង Karlsruhe ដែលខ្ញុំបានចូលរួម ជាពេលវេលាដ៏សំខាន់នៃគំនិតរបស់ខ្ញុំអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ ... , - បានកត់សម្គាល់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

នៅឆ្នាំ 1865 គាត់បានទិញអចលនៈទ្រព្យ Boblovo នៅជិត Klin ហើយទទួលបានឱកាសដើម្បីចូលរួមក្នុងផ្នែកគីមីសាស្ត្រកសិកម្មដែលនៅពេលនោះគាត់ចូលចិត្ត ហើយសម្រាកនៅទីនោះជាមួយគ្រួសាររបស់គាត់រៀងរាល់រដូវក្តៅ។

"ថ្ងៃកំណើត" នៃប្រព័ន្ធរបស់ D.I. Mendeleev ជាធម្មតាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាថ្ងៃទី 18 ខែកុម្ភៈឆ្នាំ 1869 នៅពេលដែលកំណែដំបូងនៃតារាងត្រូវបានចងក្រង។

អង្ករ។ 5. រូបថតដោយ D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំនៃការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ធាតុគីមីចំនួន ៦៣ ត្រូវបានគេស្គាល់។ មិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃធាតុទាំងនេះត្រូវបានសិក្សាឱ្យបានគ្រប់គ្រាន់ទេ សូម្បីតែទម្ងន់អាតូមិកមួយចំនួនត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមត្រូវ ឬមិនត្រឹមត្រូវ។ តើវាច្រើនឬតិច - ៦៣ ធាតុ? បើ​យើង​ចាំ​ថា​ឥឡូវ​នេះ​យើង​ដឹង​១០៩​ធាតុ​ហើយ ប្រាកដ​ណាស់​វា​មិន​គ្រប់​គ្រាន់​ទេ។ ប៉ុន្តែវាគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីអាចកត់សម្គាល់ពីគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ ជាមួយនឹងធាតុគីមីចំនួន 30 ឬ 40 ដែលគេស្គាល់ វាស្ទើរតែមិនអាចរកឃើញអ្វីទាំងអស់។ អប្បបរមាជាក់លាក់នៃធាតុបើកចំហត្រូវបានត្រូវការ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលមនុស្សម្នាក់អាចកំណត់លក្ខណៈនៃការរកឃើញរបស់ Mendeleev ទាន់ពេលវេលា។

មុនពេល Mendeleev អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក៏បានព្យាយាមចាត់ថ្នាក់ធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ទៅជាលំដាប់ជាក់លាក់មួយ ដើម្បីចាត់ថ្នាក់ពួកវា ដើម្បីនាំពួកវាទៅក្នុងប្រព័ន្ធមួយ។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការនិយាយថាការប៉ុនប៉ងរបស់ពួកគេគឺគ្មានប្រយោជន៍: ពួកគេមានគ្រាប់ធញ្ញជាតិនៃការពិតមួយចំនួន។ ពួកគេទាំងអស់បានកំណត់ខ្លួនឯងចំពោះការបង្រួបបង្រួមធាតុស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈគីមីទៅជាក្រុម ប៉ុន្តែមិនបានរកឃើញទំនាក់ទំនងផ្ទៃក្នុងរវាង "ធម្មជាតិ" ទាំងនេះ ដូចដែលពួកគេបាននិយាយនៅពេលនោះ ក្រុមរបស់ពួកគេ។

នៅឆ្នាំ 1849 អ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ីដ៏លេចធ្លោ G. I. Hess បានចាប់អារម្មណ៍លើការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុ។ នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ គាត់បានពិពណ៌នាអំពីក្រុមចំនួនបួននៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នា៖

ខ្ញុំ Te C N

Br Se B P

Cl S Si As

ច អូ

Hess បានសរសេរថា "ការចាត់ថ្នាក់នេះនៅឆ្ងាយពីធម្មជាតិ ប៉ុន្តែវានៅតែភ្ជាប់ធាតុ និងក្រុមដែលស្រដៀងគ្នាខ្លាំង ហើយជាមួយនឹងការពង្រីកព័ត៌មានរបស់យើង វាអាចត្រូវបានកែលម្អ"។

ការប៉ុនប៉ងមិនបានជោគជ័យក្នុងការកសាងប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមីដោយផ្អែកលើទម្ងន់អាតូមិករបស់ពួកគេត្រូវបានធ្វើឡើងសូម្បីតែមុនពេលសមាជនៅទីក្រុង Karlsruhe ទាំងដោយជនជាតិអង់គ្លេស: នៅឆ្នាំ 1853 ដោយ Gladstone ក្នុងឆ្នាំ 1857 ដោយ Odling ។

ការប៉ុនប៉ងចាត់ថ្នាក់មួយត្រូវបានធ្វើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1862 ដោយជនជាតិបារាំង Alexander Emile Beguis de Chancourtois . គាត់បានតំណាងឱ្យប្រព័ន្ធនៃធាតុនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃបន្ទាត់វង់មួយនៅលើផ្ទៃនៃស៊ីឡាំងនេះ។ វេននីមួយៗមាន 16 ធាតុ។ ធាតុស្រដៀងគ្នានេះមានទីតាំងនៅខាងក្រោមមួយទៀតនៅលើ generatrix នៃស៊ីឡាំង។ នៅពេលផ្សព្វផ្សាយសាររបស់គាត់ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនបានភ្ជាប់ជាមួយវាជាមួយនឹងក្រាហ្វដែលគាត់បានសាងសង់ទេ ហើយគ្មានអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រណាម្នាក់បានយកចិត្តទុកដាក់លើការងាររបស់ de Chancourtois នោះទេ។

អង្ករ។ 6. "វីស Tellurium" de Chancourtua ។

ជោគជ័យជាងនេះគឺគីមីវិទូជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Julius Lothar Meyer ។ នៅឆ្នាំ 1864 គាត់បានស្នើតារាងដែលធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្រាំមួយក្រុម យោងទៅតាមតម្លៃរបស់វា។ នៅក្នុងរូបរាង តុរបស់ Meyer គឺដូចជាអនាគតរបស់ Mendeleev បន្តិច។ គាត់បានចាត់ទុកបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយទម្ងន់នៃធាតុមួយជាលេខស្មើនឹងទម្ងន់អាតូមិករបស់វា។ វាប្រែថាទម្ងន់នីមួយៗនៃធាតុណាមួយមានចំនួនអាតូមដូចគ្នា។ នេះមានន័យថាសមាមាត្រនៃបរិមាណដែលបានពិចារណានៃអាតូមផ្សេងៗនៃធាតុទាំងនេះ។ ដូច្នេះលក្ខណៈជាក់លាក់នៃធាតុត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណអាតូមិច។

តាមក្រាហ្វិច ការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណអាតូមិកនៃធាតុនៅលើទម្ងន់អាតូមិកត្រូវបានបញ្ជាក់ជាស៊េរីនៃរលកកើនឡើងនៅក្នុងកំពូលដ៏មុតស្រួចនៅចំណុចដែលត្រូវគ្នានឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំង (សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម សេស៊ីម) ។ ការចុះឡើង និងការឡើងដល់កំពូលនីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងរយៈពេលនៅក្នុងតារាងធាតុ។ ក្នុងរយៈពេលនីមួយៗ តម្លៃនៃលក្ខណៈរូបវន្តមួយចំនួន បន្ថែមពីលើបរិមាណអាតូមិក ក៏ថយចុះដោយធម្មជាតិមុនគេ ហើយបន្ទាប់មកកើនឡើង។

អង្ករ។ 7. ការពឹងផ្អែកនៃបរិមាណអាតូមនៅលើម៉ាស់អាតូមនៃធាតុនេះបើយោងតាម

L. Meyer ។

អ៊ីដ្រូសែន ដែលជាធាតុដែលមានទម្ងន់អាតូមតិចបំផុត គឺដំបូងគេក្នុងបញ្ជីធាតុ។ នៅពេលនោះ វាជាទម្លាប់ក្នុងការសន្មត់ថា សម័យកាលទី ១០១ រួមបញ្ចូលធាតុមួយ។ ដំណាក់កាលទី 2 និងទី 3 នៃតារាង Meyer រួមបញ្ចូលធាតុ 7 នីមួយៗ។ រយៈពេលទាំងនេះបានចម្លងពី Newlands octaves ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងរយៈពេលពីរបន្ទាប់ចំនួននៃធាតុលើសពីប្រាំពីរ។ ដូច្នេះ Meyer បានបង្ហាញពីកំហុសរបស់ Newlands ។ ច្បាប់ octaves មិនអាចត្រូវបានប្រតិបត្តិយ៉ាងតឹងរ៉ឹងសម្រាប់បញ្ជីទាំងមូលនៃធាតុនោះទេ រយៈពេលចុងក្រោយត្រូវតែយូរជាងធាតុដំបូង។

បន្ទាប់ពីឆ្នាំ 1860 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសម្នាក់ទៀតគឺលោក John Alexander Reina Newlands បានធ្វើការប៉ុនប៉ងជាលើកដំបូងនៃប្រភេទនេះ។ ម្តងមួយៗគាត់បានចងក្រងតារាងដែលគាត់ព្យាយាមបកប្រែគំនិតរបស់គាត់។ តារាងចុងក្រោយគឺចុះថ្ងៃទី 1865 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានជឿថាអ្វីៗទាំងអស់នៅក្នុងពិភពលោកគឺស្ថិតនៅក្រោមការចុះសម្រុងគ្នាជាទូទៅ។ ហើយនៅក្នុងគីមីវិទ្យានិងនៅក្នុងតន្ត្រីវាគួរតែដូចគ្នា។ ត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជា octaves នៅក្នុងវា - ចូលទៅក្នុងជួរបញ្ឈរប្រាំបី ធាតុប្រាំពីរនីមួយៗ។ ជាការពិតណាស់ធាតុគីមីជាច្រើនបានបញ្ចប់នៅក្នុងបន្ទាត់ផ្តេកដូចគ្នា: នៅក្នុងទីមួយ - halogens នៅក្នុងទីពីរ - លោហធាតុអាល់កាឡាំងជាដើម។ ប៉ុន្តែជាអកុសល មនុស្សចម្លែកជាច្រើនក៏បានចូលជួរដែរ ហើយវាបានធ្វើឱ្យខូចរូបភាពទាំងមូល។ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងចំនោម halogens មាន cobalt ដែលមាននីកែល និងផ្លាទីនអ៊ីតបី។ នៅក្នុងបន្ទាត់នៃផែនដីអាល់កាឡាំង - vanadium និងសំណ។ គ្រួសារកាបូនរួមមាន តង់ស្តែន និងបារត។ ដើម្បីបញ្ចូលគ្នានូវធាតុដែលទាក់ទងគ្នា ញូវឡង់ត្រូវបំពានលើការរៀបចំធាតុតាមលំដាប់លំដោយនៃទម្ងន់អាតូមិកក្នុង 8 ករណី។ លើសពីនេះទៀតដើម្បីបង្កើតក្រុមប្រាំបីនៃធាតុប្រាំពីរគឺត្រូវការ 56 ធាតុហើយ 62 ត្រូវបានគេដឹងហើយនៅកន្លែងខ្លះគាត់ដាក់ធាតុពីរក្នុងពេលតែមួយជំនួសធាតុមួយ។ វាប្រែទៅជារញ៉េរញ៉ៃពេញលេញ។ នៅពេលដែល Newlands រាយការណ៍របស់គាត់។ "ច្បាប់នៃ Octaves" នៅឯការប្រជុំនៃសមាគមគីមីទីក្រុងឡុងដ៍ អ្នកដែលមានវត្តមានម្នាក់ក្នុងចំណោមអ្នកដែលមានវត្តមានបានកត់សម្គាល់យ៉ាងស្រើបស្រាល៖ តើវាគ្មិនដ៏ថ្លៃថ្លាបានព្យាយាមរៀបចំធាតុដោយសាមញ្ញតាមអក្ខរក្រម និងរកឃើញភាពទៀងទាត់ខ្លះទេ?

ការចាត់ថ្នាក់ទាំងអស់នេះមិនមានចំណុចសំខាន់ទេ៖ វាមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីគំរូទូទៅ និងជាមូលដ្ឋាននៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ពួកគេបានបង្កើតតែរូបរាងនៃសណ្តាប់ធ្នាប់នៅក្នុងពិភពលោករបស់ពួកគេ។

អ្នកកាន់តំណែងមុនរបស់ Mendeleev ដែលបានកត់សម្គាល់ឃើញការបង្ហាញជាក់លាក់នៃភាពទៀងទាត់ដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងពិភពនៃធាតុគីមីដោយហេតុផលផ្សេងៗមិនអាចកើនឡើងដល់ភាពទូទៅដ៏អស្ចារ្យនិងដឹងពីអត្ថិភាពនៃច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៅក្នុងពិភពលោក។ Mendeleev មិនបានដឹងច្រើនអំពីការប៉ុនប៉ងរបស់អ្នកកាន់តំណែងមុនរបស់គាត់ក្នុងការរៀបចំធាតុគីមីក្នុងលំដាប់នៃការបង្កើនម៉ាស់អាតូម និងអំពីឧប្បត្តិហេតុដែលកើតឡើងក្នុងករណីនេះ។ ជាឧទាហរណ៍ គាត់ស្ទើរតែគ្មានព័ត៌មានអំពីការងាររបស់ Chancourtois, Newlands និង Meyer ទេ។

មិនដូច Newlands ទេ Mendeleev បានចាត់ទុករឿងសំខាន់ដែលមិនមានទម្ងន់អាតូមិកច្រើនដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី លក្ខណៈបុគ្គលគីមី។ គាត់បានគិតអំពីរឿងនេះគ្រប់ពេល។ សារធាតុ… ទម្ងន់… សារធាតុ… ទម្ងន់… គ្មានការសម្រេចចិត្តបានមកទេ។

ហើយបន្ទាប់មក Dmitry Ivanovich មានបញ្ហាពេលវេលាដ៏កាចសាហាវ។ ហើយវាបានប្រែក្លាយយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ៖ មិនមែនថាវាជា "ឥឡូវនេះ ឬមិនដែល" នោះទេ ប៉ុន្តែទាំងថ្ងៃនេះ ឬករណីនេះត្រូវបានពន្យារពេលម្តងទៀតជាច្រើនសប្តាហ៍។

តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយគាត់បានសន្យានៅក្នុងសង្គមសេដ្ឋកិច្ចសេរីថានឹងទៅខេត្ត Tver ក្នុងខែកុម្ភៈ ដើម្បីពិនិត្យមើលទឹកដោះគោឈីសក្នុងស្រុក និងបង្ហាញទស្សនៈរបស់គាត់លើការរៀបចំរឿងនេះតាមរបៀបទំនើប។ ការអនុញ្ញាតពីអាជ្ញាធរសាកលវិទ្យាល័យត្រូវបានស្នើសុំរួចហើយសម្រាប់ការធ្វើដំណើរ។ ហើយ "វិញ្ញាបនបត្រវិស្សមកាល" - បន្ទាប់មកវិញ្ញាបនបត្រធ្វើដំណើរ - ត្រូវបានកែដំរូវរួចហើយ។ ហើយកំណត់ត្រាចុងក្រោយរបស់លេខាធិការនៃសង្គមសេដ្ឋកិច្ចសេរី Khodnev បានទទួល។ ហើយមិនមានអ្វីនៅសល់ក្រៅពីការធ្វើដំណើរដែលបានកំណត់។ រថភ្លើងដែលគាត់ត្រូវធ្វើដំណើរទៅ Tver បានចាកចេញពីស្ថានីយ៍ម៉ូស្គូនៅថ្ងៃទី 17 ខែកុម្ភៈនៅពេលល្ងាច។

“ព្រឹកឡើង ពេលកំពុងគេង គាត់តែងតែផឹកទឹកដោះគោក្តៅមួយកែវ… ក្រោកឡើងលាងខ្លួនភ្លាម គាត់បានទៅការិយាល័យរបស់គាត់ ហើយផឹកមួយឬពីរ ពេលខ្លះបីធំក្នុងទម្រង់ជាពែង។ មួយពែងតែខ្លាំង មិនផ្អែមខ្លាំង” (ពីសៀវភៅអនុស្សាវរីយ៍របស់ក្មួយស្រីរបស់គាត់ N.Ya. Kapustina-Gubkina) ។

ដាននៃពែងដែលបានរក្សាទុកនៅផ្នែកខាងបញ្ច្រាសនៃកំណត់ត្រារបស់ Khodnev ចុះថ្ងៃទី 17 ខែកុម្ភៈ បង្ហាញថាវាត្រូវបានទទួលនៅពេលព្រឹក មុនពេលអាហារពេលព្រឹក ប្រហែលជានាំមកដោយអ្នកនាំសារ។ ហើយនេះ, នៅក្នុងវេន, បង្ហាញថាការគិតនៃប្រព័ន្ធនៃធាតុមួយមិនបានចាកចេញពី Dmitry Ivanovich ថ្ងៃឬយប់: នៅជាប់នឹងការបោះពុម្ពនៃពែងមួយ, ស្លឹករក្សាដាននៃដំណើរការគិតមើលមិនឃើញដែលនាំឱ្យមានការរកឃើញវិទ្យាសាស្រ្តដ៏អស្ចារ្យមួយ។ ក្នុង​ប្រវត្តិសាស្ត្រ​វិទ្យាសាស្ត្រ នេះ​ជា​ករណី​កម្រ​បំផុត បើ​មិនមែន​មាន​តែ​មួយ​ទេ​។

វិនិច្ឆ័យ​ដោយ​ភស្តុតាង​រូបវន្ត​វា​បាន​កើត​ឡើង​ដូច្នេះ​។ ដោយបានបញ្ចប់ពែងរបស់គាត់ហើយដាក់វានៅកន្លែងដំបូងដែលឆ្លងកាត់ - នៅលើសំបុត្ររបស់ Khodnev គាត់បានចាប់យកប៊ិចរបស់គាត់ភ្លាមៗហើយនៅលើក្រដាសទីមួយដែលឆ្លងកាត់នៅលើសំបុត្ររបស់ Khodnev ដដែលបានសរសេរគំនិតដែលភ្លឺពេញក្បាលរបស់គាត់។ . នៅ​លើ​សន្លឹក​បាន​លេច​ឡើង មួយ​នៅ​ពី​ក្រោម​មួយ​ទៀត​ជា​និមិត្ត​សញ្ញា​នៃ​ក្លរីន និង​ប៉ូតាស្យូម... បន្ទាប់​មក​សូដ្យូម និង​បូរ៉ុន បន្ទាប់​មក​លីចូម បារីយ៉ូម អ៊ីដ្រូសែន... ប៊ិច​ក៏​វង្វេង​ដូច​ការ​គិត​ដែរ។ ទីបំផុតគាត់បានយកក្រដាសស្អាតមួយសន្លឹកធម្មតាមួយភាគប្រាំបី - សន្លឹកនេះក៏បានរួចរស់ជីវិតដែរ ហើយគូសវាសលើវា មួយនៅក្រោមមួយទៀតក្នុងលំដាប់ថយចុះ បន្ទាត់និមិត្តសញ្ញា និងទម្ងន់អាតូមិកៈ ផែនដីអាល់កាឡាំងនៅលើកំពូល ខាងក្រោមពួកវា halogen ខាងក្រោមពួកវាមានអុកស៊ីហ្សែន ក្រុម, ខាងក្រោមវាអាសូត, ខាងក្រោមវាជាកាបូនក្រុម, ល។ វាច្បាស់ណាស់ដោយភ្នែកទទេថាតើភាពខុសគ្នានៃទម្ងន់អាតូមិកមានភាពជិតស្និទ្ធរវាងធាតុនៃជួរជិតខាង។ Mendeleev បន្ទាប់មកមិនអាចដឹងថា "តំបន់មិនកំណត់" រវាងជាក់ស្តែង មិនមែនលោហធាតុនិង លោហធាតុមានធាតុ - ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូការរកឃើញដែលនាពេលអនាគតនឹងកែប្រែតារាងតាមកាលកំណត់យ៉ាងសំខាន់។

គាត់មានការប្រញាប់ ដូច្នេះរាល់ពេលគាត់ធ្វើខុស វាយអក្សរ។ ស្ពាន់ធ័របានសន្មតថាទម្ងន់អាតូមិកនៃ 36 ជំនួសឱ្យ 32 ។ ដកពួកគេ 65 (ទម្ងន់អាតូមនៃស័ង្កសី) 39 (ទម្ងន់អាតូមនៃប៉ូតាស្យូម) ទទួលបាន 27 ។ ប៉ុន្តែវាមិននិយាយអំពីរឿងតូចតាចទេ! គាត់ត្រូវបានដឹកដោយរលកខ្ពស់នៃវិចារណញាណ។

គាត់ជឿលើវិចារណញាណ។ គាត់បានប្រើវាដោយដឹងខ្លួនក្នុងស្ថានភាពផ្សេងៗនៃជីវិត។ Anna Ivanovna ភរិយារបស់ Mendeleev បានសរសេរថា: ប្រសិន​បើ​គាត់

គាត់ត្រូវតែដោះស្រាយនូវសំណួរដ៏លំបាក និងសំខាន់មួយចំនួន គាត់បានយ៉ាងលឿន រហ័ស ជាមួយនឹងការដើរដោយពន្លឺរបស់គាត់ បានចូល និយាយថាអ្វីដែលជាបញ្ហា ហើយបានសុំឱ្យខ្ញុំប្រាប់ពីគំនិតរបស់ខ្ញុំចំពោះចំណាប់អារម្មណ៍ដំបូង។ លោក​បាន​បន្ត​ថា​៖ «​កុំ​គិត កុំ​គិត។ ខ្ញុំ​បាន​និយាយ​ហើយ​នោះ​ជា​ដំណោះ​ស្រាយ»។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ គ្មានអ្វីដំណើរការទេ។ សន្លឹក​ដែល​បាន​សរសេរ​ម្តង​ទៀត​បាន​ប្រែ​ទៅ​ជា​ការ​ប្រើ​ប្រាស់​វិញ។ ហើយពេលវេលាបានកន្លងផុតទៅនៅពេលល្ងាចវាចាំបាច់ក្នុងការទៅស្ថានីយ៍។ រឿងសំខាន់ដែលគាត់មានអារម្មណ៍រួចហើយ។ ប៉ុន្តែអារម្មណ៍នេះត្រូវតែផ្តល់ទម្រង់ឡូជីខលច្បាស់លាស់។ មនុស្សម្នាក់អាចស្រមៃមើលពីរបៀបដែលគាត់អស់សង្ឃឹម ឬខឹងសម្បារ គាត់ប្រញាប់ប្រញាល់ជុំវិញការិយាល័យ ដោយសម្លឹងមើលអ្វីៗទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងនោះ ស្វែងរកវិធីដើម្បីបត់ប្រព័ន្ធនេះឱ្យបានលឿន។ ទីបំផុតគាត់បានចាប់យកសន្លឹកបៀមួយសន្លឹកដែលបើកនៅទំព័រខាងស្តាំ - ដែលជាកន្លែងដែលមានបញ្ជីនៃសាកសពសាមញ្ញ - "មូលដ្ឋាន" របស់គាត់ហើយបានចាប់ផ្តើមបង្កើតសន្លឹកបៀដែលមិនធ្លាប់មានពីមុនមក។ ដោយបានបង្កើតសន្លឹកបៀគីមី គាត់បានចាប់ផ្តើមលេងហ្គេម solitaire ដែលមិនធ្លាប់មានពីមុនមក។ Solitaire ច្បាស់ជាសួរ! ប្រាំមួយជួរដំបូងបានតម្រង់ជួរដោយគ្មានរឿងអាស្រូវណាមួយឡើយ។ ប៉ុន្តែ​បន្ទាប់​មក​អ្វី​គ្រប់​យ៉ាង​បាន​ចាប់​ផ្តើ​ម​ស្រាយ​។

ម្តងហើយម្តងទៀត Dmitri Ivanovich បានក្ដាប់ប៊ិចរបស់គាត់ ហើយដោយការសរសេរដោយដៃរបស់គាត់បានគូសវាសជួរឈរលេខនៅលើសន្លឹក។ ហើយ​ជា​ថ្មី​ទៀត ដោយ​ភាព​ងឿងឆ្ងល់ គាត់​បាន​បោះបង់​ការ​កាន់កាប់​នេះ ហើយ​ចាប់​ផ្ដើម​ជក់​បារី ហើយ​ជក់​វា​រហូត​ដល់​ក្បាល​របស់​គាត់​មាន​ពពក។ ទីបំផុត​ភ្នែក​របស់​គាត់​ចាប់​ផ្តើម​ស្រវាំង គាត់​ក៏​ទម្លាក់​ខ្លួន​ទៅ​លើ​សាឡុង ហើយ​ងងុយ​ដេក។ នេះមិនមែនជារឿងថ្មីសម្រាប់គាត់ទេ។ លើកនេះគាត់មិនបានដេកយូរទេ ប្រហែលជាពីរបីម៉ោង ប្រហែលជាពីរបីនាទី។ មិនមានព័ត៌មានច្បាស់លាស់អំពីរឿងនេះទេ។ គាត់បានភ្ញាក់ឡើងពីការពិតដែលថាគាត់បានឃើញ solitaire របស់គាត់នៅក្នុងសុបិនមួយហើយមិនមែននៅក្នុងទម្រង់ដែលគាត់បានទុកវានៅលើតុនោះទេប៉ុន្តែនៅក្នុងមួយផ្សេងទៀតដែលកាន់តែចុះសម្រុងគ្នានិងសមហេតុផល។ ហើយបន្ទាប់មកគាត់បានលោតទៅជើងរបស់គាត់ហើយចាប់ផ្តើមគូរតុថ្មីមួយនៅលើក្រដាសមួយ។

ភាពខុសប្លែកគ្នាដំបូងរបស់វាពីកំណែមុនគឺថា ធាតុឥឡូវនេះត្រូវបានតម្រង់ជួរមិនមែនក្នុងលំដាប់ធ្លាក់ចុះទេ ប៉ុន្តែតាមលំដាប់ឡើងនៃទម្ងន់អាតូមិក។ ទីពីរគឺថាចន្លោះទទេនៅខាងក្នុងតុត្រូវបានបំពេញដោយសញ្ញាសួរនិងទម្ងន់អាតូមិក។

អង្ករ។ 8. គំនូរព្រាងដែលចងក្រងដោយ D. I. Mendeleev កំឡុងពេលការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ (ក្នុងវគ្គនៃការលាតត្រដាង "គីមីវិទ្យា") ។ ថ្ងៃទី 17 ខែកុម្ភៈ (ថ្ងៃទី 1 ខែមីនា) ឆ្នាំ 1869 ។

អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយរឿងរបស់ Dmitry Ivanovich ដែលគាត់បានឃើញតុរបស់គាត់នៅក្នុងសុបិនមួយត្រូវបានចាត់ទុកជារឿងខ្លីមួយ។ ការស្វែងរកអ្វីដែលសមហេតុផលនៅក្នុងសុបិនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអបិយជំនឿ។ សព្វថ្ងៃនេះ វិទ្យាសាស្រ្តលែងដាក់របាំងខ្វាក់ រវាងដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងស្មារតី និង subconscious ទៀតហើយ។ ហើយគាត់មិនឃើញអ្វីដែលអរូបីនៅក្នុងការពិតដែលថារូបភាពដែលមិនមានរូបរាងនៅក្នុងដំណើរការនៃការពិចារណាដោយមនសិការត្រូវបានចេញជាទម្រង់បញ្ចប់ដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការសន្លប់។

Mendeleev ដែលជឿជាក់លើអត្ថិភាពនៃច្បាប់គោលបំណងដែលធាតុទាំងអស់នៃទ្រព្យសម្បត្តិចម្រុះត្រូវគោរពបានទៅផ្លូវខុសគ្នាជាមូលដ្ឋាន។

ក្នុងនាមជាអ្នកសម្ភារៈនិយមដោយឯកឯង គាត់កំពុងស្វែងរកវត្ថុធាតុដែលជាលក្ខណៈនៃធាតុ ដោយឆ្លុះបញ្ចាំងពីភាពខុសប្លែកគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា ដោយយកទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុទាំងនោះជាលក្ខណៈបែបនេះ Mendeleev បានប្រៀបធៀបក្រុមដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះដោយទម្ងន់អាតូមិច។ នៃសមាជិករបស់ពួកគេ។

ដោយការសរសេរក្រុម halogen (F = 19, Cl = 35.5, Br = 80, J = 127) នៅក្រោមក្រុមលោហៈអាល់កាឡាំង (Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133) ហើយដាក់ នៅក្រោមពួកគេក្រុមផ្សេងទៀតនៃធាតុស្រដៀងគ្នា (តាមលំដាប់ឡើងនៃទម្ងន់អាតូមិចរបស់ពួកគេ) Mendeleev បានបង្កើតថាសមាជិកនៃក្រុមធម្មជាតិទាំងនេះបង្កើតជាស៊េរីធម្មតានៃធាតុ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ លក្ខណៈគីមីនៃធាតុដែលបង្កើតបានជាស៊េរីបែបនេះ ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។ ដោយដាក់ធាតុទាំង ៦៣ ដែលដឹងក្នុងកាលនោះ ជាសរុប "ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់" Mendeleev បានរកឃើញថាក្រុមធម្មជាតិដែលបានបង្កើតឡើងពីមុនបានចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះដោយបានបាត់បង់អតីតភាពមិនចុះសម្រុងគ្នាដោយសិប្បនិម្មិតរបស់ពួកគេ។ ក្រោយមក Mendeleev បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលគាត់បានរកឃើញដូចខាងក្រោម: លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបធាតុសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើតម្លៃនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ។

កំណែដំបូងនៃតារាងនៃធាតុគីមីដែលបង្ហាញពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានបោះពុម្ពផ្សាយដោយ Mendeleev ក្នុងទម្រង់ជាសន្លឹកដាច់ដោយឡែកដែលហៅថា "បទពិសោធន៍នៃប្រព័ន្ធនៃធាតុផ្អែកលើទម្ងន់អាតូមិកនិងភាពស្រដៀងគ្នាគីមី" ហើយ​បាន​ផ្ញើ​ខិត្តប័ណ្ណ​នេះ​ចេញ​នៅ​ខែ​មីនា ឆ្នាំ​១៨៦៩។ អ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ីនិងបរទេសជាច្រើន។

អង្ករ។ 9. "បទពិសោធន៍នៃប្រព័ន្ធនៃធាតុដែលផ្អែកលើទម្ងន់និងភាពស្រដៀងគ្នានៃសារធាតុគីមី" ។

តារាងទីមួយនៅតែមិនល្អឥតខ្ចោះ វានៅឆ្ងាយពីទម្រង់ទំនើបនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ប៉ុន្តែតារាងនេះបានប្រែក្លាយជារូបភាពក្រាហ្វិកទីមួយនៃភាពទៀងទាត់ដែលបានរកឃើញដោយ Mendeleev៖ "ធាតុដែលបានរៀបចំដោយទម្ងន់អាតូមិករបស់វាតំណាងឱ្យភាពទៀងទាត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិ" ("ទំនាក់ទំនងនៃទ្រព្យសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" ដោយ Mendeleev) ។ អត្ថបទនេះគឺជាលទ្ធផលនៃការឆ្លុះបញ្ចាំងរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅក្នុងវគ្គនៃការងារលើ "បទពិសោធន៍នៃប្រព័ន្ធ ... " ។ របាយការណ៍ស្តីពីទំនាក់ទំនងដែលបានរកឃើញដោយ Mendeleev រវាងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងទម្ងន់អាតូមិក ត្រូវបានធ្វើឡើងនៅថ្ងៃទី 6 (18) ខែមីនា ឆ្នាំ 1869 នៅឯកិច្ចប្រជុំនៃសមាគមគីមីរុស្ស៊ី។ Mendeleev មិនមានវត្តមាននៅក្នុងកិច្ចប្រជុំនេះទេ។ ជំនួសឱ្យអ្នកនិពន្ធដែលអវត្តមាន របាយការណ៍នេះត្រូវបានអានដោយអ្នកគីមីវិទ្យា N.A. Menshutkin ។ នៅក្នុងកំណត់ហេតុនៃសមាគមគីមីរុស្ស៊ី កំណត់ចំណាំស្ងួតអំពីកិច្ចប្រជុំនៅថ្ងៃទី 6 ខែមីនាបានលេចចេញមកថា "N. Menshutkin រាយការណ៍ក្នុងនាម D. Mendeleev "បទពិសោធន៍នៃប្រព័ន្ធនៃធាតុដោយផ្អែកលើទម្ងន់អាតូមិកនិងភាពស្រដៀងគ្នាគីមីរបស់ពួកគេ" ។ អវត្ដមានរបស់ D. Mendeleev ការពិភាក្សាអំពីបញ្ហានេះត្រូវបានពន្យារពេលរហូតដល់កិច្ចប្រជុំបន្ទាប់។ សុន្ទរកថារបស់ N. Menshutkin ត្រូវបានបោះពុម្ពផ្សាយនៅក្នុង "Journal of the Russian Chemical Society" ("ទំនាក់ទំនងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ")។ នៅរដូវក្តៅឆ្នាំ 1871 Mendeleev បានសង្ខេបការសិក្សាជាច្រើនរបស់គាត់ទាក់ទងនឹងការបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់នៅក្នុងការងាររបស់គាត់។ "ភាពស្របច្បាប់តាមកាលកំណត់សម្រាប់ធាតុគីមី" . នៅក្នុងការងារបុរាណ "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" ដែលបានឆ្លងកាត់ការបោះពុម្ពចំនួន 8 ជាភាសារុស្សី និងការបោះពុម្ពជាច្រើនជាភាសាបរទេសក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់ Mendeleev Mendeleev ជាលើកដំបូងបានពន្យល់អំពីគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គនៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

នៅពេលសាងសង់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ Mendeleev បានយកឈ្នះលើការលំបាកយ៉ាងខ្លាំង ដោយសារធាតុជាច្រើនមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ ហើយក្នុងចំណោមធាតុទាំង 63 ដែលស្គាល់នៅពេលនោះ ទម្ងន់អាតូមិកត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមត្រូវសម្រាប់ប្រាំបួន។ ការបង្កើតតារាងនេះ Mendeleev បានកែតម្រូវទម្ងន់អាតូមិកនៃ beryllium ដោយការដាក់ beryllium មិននៅក្នុងក្រុមដូចគ្នាជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូម ដូចដែលអ្នកគីមីវិទ្យាតែងតែធ្វើ ប៉ុន្តែនៅក្នុងក្រុមតែមួយជាមួយនឹងម៉ាញ៉េស្យូម។ នៅឆ្នាំ 1870-71 Mendeleev បានផ្លាស់ប្តូរតម្លៃនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃ indium, uranium, thorium, cerium និងធាតុផ្សេងទៀតដែលដឹកនាំដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេនិងកន្លែងជាក់លាក់នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ គាត់បានដាក់ tellurium នៅពីមុខអ៊ីយ៉ូត និង cobalt នៅពីមុខនីកែល ដូច្នេះ tellurium នឹងធ្លាក់ក្នុងជួរឈរដូចគ្នាជាមួយនឹងធាតុដែលមាន valence គឺ 2 ហើយ iodine នឹងធ្លាក់ក្នុងជួរឈរដូចគ្នាជាមួយនឹងធាតុដែលមាន valence គឺ 1 ទោះបីជាទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុទាំងនេះទាមទារឱ្យផ្ទុយពីទីតាំង។

Mendeleev បានឃើញកាលៈទេសៈចំនួនបីដែលតាមគំនិតរបស់គាត់បានរួមចំណែកដល់ការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖

ទីមួយ ទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុគីមីភាគច្រើនត្រូវបានកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវ ឬតិច។

ទីពីរ គំនិតច្បាស់លាស់មួយបានលេចឡើងអំពីក្រុមនៃធាតុស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី (ក្រុមធម្មជាតិ);

ទីបី នៅឆ្នាំ 1869 គីមីវិទ្យានៃធាតុដ៏កម្រជាច្រើនត្រូវបានសិក្សា ដោយគ្មានចំណេះដឹងដែលវាពិបាកក្នុងការឈានទៅរកការទូទៅណាមួយ។

ទីបំផុត ជំហានសម្រេចចិត្តឆ្ពោះទៅរកការរកឃើញនៃច្បាប់នេះគឺថា Mendeleev បានប្រៀបធៀបធាតុទាំងអស់ជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក យោងទៅតាមទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិក។ អ្នកកាន់តំណែងមុនរបស់ Mendeleev បានប្រៀបធៀបធាតុដែលស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក។ នោះគឺធាតុនៃក្រុមធម្មជាតិ។ ក្រុមទាំងនេះបានប្រែក្លាយថាមិនពាក់ព័ន្ធ។ Mendeleev រួមបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងសមហេតុផលនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងរបស់គាត់។

ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សូម្បីតែបន្ទាប់ពីការងារដ៏ធំ និងប្រុងប្រយ័ត្នរបស់អ្នកគីមីវិទ្យា ដើម្បីកែតម្រូវទម្ងន់អាតូមិចក៏ដោយ នៅក្នុងបួនកន្លែងនៃតារាងតាមកាលកំណត់ ធាតុ "បំពាន" លំដាប់ដ៏តឹងរឹងនៃការរៀបចំក្នុងទម្ងន់អាតូមិកកើនឡើង។ នេះគឺជាគូនៃធាតុ៖

18 Ar(39.948) – 19 K (39.098); 27 Co(58.933) – 28 Ni(58.69);

52 Te(127.60) – 53 I(126.904) 90 Th(232.038) – 91 Pa(231.0359)។

នៅសម័យ D. I. Mendeleev គម្លាតបែបនេះត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាការខ្វះខាតនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមដាក់អ្វីៗទាំងអស់នៅកន្លែងរបស់វា៖ ធាតុត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងត្រឹមត្រូវ - ស្របតាមការចោទប្រកាន់នៃស្នូលរបស់វា។ ដូច្នេះ តើត្រូវពន្យល់ដោយរបៀបណាថា ទម្ងន់អាតូមិកនៃ argon គឺធំជាងទម្ងន់អាតូមិកនៃប៉ូតាស្យូម?

ទម្ងន់អាតូមនៃធាតុណាមួយគឺស្មើនឹងទម្ងន់អាតូមជាមធ្យមនៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់របស់វា ដោយគិតគូរពីភាពសម្បូរបែបរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិ។ ដោយចៃដន្យ ទម្ងន់អាតូមនៃ argon ត្រូវបានកំណត់ដោយអ៊ីសូតូប "ធ្ងន់" បំផុត (វាកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណកាន់តែច្រើន) ។ ផ្ទុយទៅវិញប៉ូតាស្យូមត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយអ៊ីសូតូប "ស្រាលជាង" របស់វា (នោះគឺអ៊ីសូតូបដែលមានចំនួនម៉ាសទាបជាង) ។

Mendeleev បានពិពណ៌នាអំពីដំណើរនៃដំណើរការច្នៃប្រឌិត ដែលជារបកគំហើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ដូចតទៅ៖ “... គំនិតបានកើតឡើងដោយអចេតនា ដែលត្រូវតែមានទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់ និងលក្ខណៈគីមី។ ហើយចាប់តាំងពីម៉ាស់នៃរូបធាតុ ថ្វីត្បិតតែមិនមែនជាវត្ថុធាតុពិតក៏ដោយ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែជាទំនាក់ទំនងប៉ុណ្ណោះ វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកការឆ្លើយឆ្លងមុខងាររវាងលក្ខណៈសម្បត្តិបុគ្គលនៃធាតុ និងទម្ងន់អាតូមិករបស់វា។ ដើម្បីស្វែងរកអ្វីមួយ សូម្បីតែផ្សិត ឬប្រភេទនៃការញៀនមួយចំនួន គឺមិនអាចទៅរួចទេ បើមិនដូច្នេះទេ ក្រៅតែពីការសម្លឹង និងព្យាយាម។ ដូច្នេះខ្ញុំចាប់ផ្តើមជ្រើសរើស ដោយសរសេរលើធាតុសន្លឹកបៀដាច់ដោយឡែក ជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិក និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ធាតុស្រដៀងគ្នា និងទម្ងន់អាតូមជិត ដែលនាំឱ្យមានការសន្និដ្ឋានយ៉ាងឆាប់រហ័សថា លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទម្ងន់អាតូមិក លើសពីនេះទៅទៀត ការសង្ស័យ ភាពមិនច្បាស់លាស់ជាច្រើន ខ្ញុំមិនបានសង្ស័យមួយនាទីអំពីភាពទូទៅនៃការសន្និដ្ឋានដែលបានទាញនោះទេ ព្រោះវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលស្គាល់គ្រោះថ្នាក់។

សារៈសំខាន់ជាមូលដ្ឋាន និងភាពថ្មីនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ មានដូចខាងក្រោម៖

1. ការតភ្ជាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងធាតុមិនស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ទំនាក់ទំនងនេះស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងរលូន និងប្រហែលស្មើគ្នាជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃទម្ងន់អាតូមិករបស់ពួកគេ ហើយបន្ទាប់មកការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតតាមកាលកំណត់។

2. ក្នុងករណីទាំងនោះដែលវាហាក់ដូចជាបាត់តំណភ្ជាប់មួយចំនួននៅក្នុងលំដាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ តារាងតាមកាលកំណត់បានផ្តល់សម្រាប់ GAPS ដែលត្រូវតែបំពេញដោយធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ។

អង្ករ។ 10. រយៈពេលប្រាំដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។ ឧស្ម័នអសកម្មមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញទេ ដូច្នេះវាមិនត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងទេ។ ធាតុ 4 ផ្សេងទៀតដែលមិនស្គាល់នៅពេលបង្កើតតារាងត្រូវបានសម្គាល់ដោយសញ្ញាសួរ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវាបីនាក់ត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយ D. I. Mendeleev ជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ (ផ្នែកនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃសម័យ D. I. Mendeleev ក្នុងទម្រង់ដែលធ្លាប់ស្គាល់សម្រាប់យើង) ។

គោលការណ៍ដែលប្រើដោយ D. I. Mendeleev ដើម្បីទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនស្គាល់ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 11 ។

ដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃភាពទៀងទាត់ និងការអនុវត្តច្បាប់នៃគ្រាមភាសាស្តីពីការផ្លាស់ប្តូរនៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទៅជាលក្ខណៈគុណភាព លោក Mendeleev បានចង្អុលបង្ហាញរួចហើយនៅក្នុងឆ្នាំ 1869 អំពីអត្ថិភាពនៃធាតុបួនដែលមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ។ ជាលើកដំបូងនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្រ្តនៃគីមីវិទ្យា អត្ថិភាពនៃធាតុថ្មីត្រូវបានព្យាករណ៍ ហើយសូម្បីតែទម្ងន់អាតូមិករបស់ពួកគេក៏ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងប្រហែសដែរ។ នៅចុងឆ្នាំ 1870 ។ Mendeleev ដោយផ្អែកលើប្រព័ន្ធរបស់គាត់បានពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញនៃក្រុម III ដោយហៅវាថា "ekaaluminum" ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក៏បានស្នើថា ធាតុថ្មីនឹងត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើការវិភាគវិសាលគម។ ជាការពិតណាស់នៅឆ្នាំ 1875 គីមីវិទូជនជាតិបារាំង P.E. Lecoq de Boisbaudran ដែលសិក្សាការលាយស័ង្កសីជាមួយវិសាលគមបានរកឃើញ Mendeleev ekaaluminium នៅក្នុងវា។ ភាពចៃដន្យពិតប្រាកដនៃទ្រព្យសម្បត្តិដែលបានសន្មត់នៃធាតុជាមួយនឹងវត្ថុដែលបានកំណត់ដោយពិសោធន៍គឺជាជ័យជំនះដំបូង និងការបញ្ជាក់ដ៏អស្ចារ្យនៃអំណាចទស្សន៍ទាយនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ការពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ "ecaaluminum" ដែលព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ gallium ដែលបានរកឃើញដោយ Boisbaudran ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 1 ។

ព្យាករណ៍ដោយ D.I. Mendeleev

ដំឡើងដោយ Lecoq de Boisbaudran (1875)

អ៊ីកាអាលុយមីញ៉ូមអ៊ី ទំងន់អាតូមិកប្រហែល 68 រាងកាយសាមញ្ញ, ត្រូវតែ fusible ទាប ដង់ស៊ីតេជិត 5.9 បរិមាណអាតូមិក ១១.៥ មិនត្រូវកត់សុីក្នុងខ្យល់ទេ។ ត្រូវតែរលាយទឹកក្នុងកំដៅក្តៅក្រហម រូបមន្តផ្សំ៖ ЕаСl3, Еа2О3, Еа2(SO4)3 ត្រូវតែបង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូម Ea2(SO4)3 * M2SO4 * 24H2O ប៉ុន្តែពិបាកជាងអាលុយមីញ៉ូម អុកស៊ីដ Ea2O3 គួរតែត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងងាយស្រួល និងផ្តល់ឱ្យលោហៈធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុជាងអាលុយមីញ៉ូម ហើយដូច្នេះវាអាចត្រូវបានគេរំពឹងទុកថា EaCl3 នឹងត្រូវបានរកឃើញដោយការវិភាគវិសាលគម - ងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

ទម្ងន់អាតូមិកប្រហែល 69.72 ចំណុចរលាយនៃហ្គាលីយ៉ូមសុទ្ធគឺ 30 អង្សាសេ។ ដង់ស៊ីតេនៃ Gallium រឹងគឺ 5.904 ហើយ Gallium រាវគឺ 6.095 បរិមាណអាតូមិក ១១.៧ កត់សុីបន្តិចបន្តួចតែនៅសីតុណ្ហភាពក្តៅក្រហមប៉ុណ្ណោះ។ រំលាយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ រូបមន្តផ្សំ៖ GaCl3, Ga2O3, Ga2(SO4)3 បង្កើតជាអាល់ម៉ុន NH4Ga(SO4)2 * 12H2O Gallium ត្រូវបានកាត់បន្ថយពីអុកស៊ីដដោយ calcination នៅក្នុងស្ទ្រីមនៃអ៊ីដ្រូសែនមួយ; បានរកឃើញដោយប្រើការវិភាគវិសាលគម ចំណុចរំពុះ GaCl3 215-220 អង្សាសេ

នៅឆ្នាំ 1879 គីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត L. Nilson បានរកឃើញធាតុស្កែនដ្យូម ដែលត្រូវគ្នាយ៉ាងពេញលេញទៅនឹង អេកាបូរ ដែលបានពិពណ៌នាដោយ ម៉ែនដេឡេវ។ នៅឆ្នាំ 1886 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ K. Winkler បានរកឃើញធាតុ germanium ដែលត្រូវនឹង exasilicon ។ នៅឆ្នាំ 1898 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង Pierre Curie និង Maria Sklodowska Curie បានរកឃើញប៉ូឡូញ៉ូម និងរ៉ាដ្យូម។ Mendeleev បានចាត់ទុក Winkler, Lecoq de Boisbaudran និង Nilsson "អ្នកពង្រឹងច្បាប់តាមកាលកំណត់" ។

ការទស្សន៍ទាយដែលធ្វើឡើងដោយ Mendeleev ក៏ត្រូវបានរាប់ជាសុចរិតផងដែរ៖ ទ្រីម៉ាហ្គាណែសត្រូវបានរកឃើញ - រីនញ៉ូមបច្ចុប្បន្ន ឌីស៊ីស្យូម - ហ្វ្រង់ស្យូម ជាដើម។

បន្ទាប់ពីនោះមក វាច្បាស់ណាស់ចំពោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជុំវិញពិភពលោកថា តារាងតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev មិនត្រឹមតែធ្វើប្រព័ន្ធធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែ គឺជាការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់មូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិ - ច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ច្បាប់នេះមានអំណាចព្យាករណ៍។ គាត់បានអនុញ្ញាតឱ្យធ្វើការស្វែងរកគោលដៅសម្រាប់ធាតុថ្មីដែលមិនទាន់រកឃើញ។ ទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុជាច្រើន ដែលពីមុនបានកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវមិនគ្រប់គ្រាន់ ត្រូវបានទទួលរងនូវការផ្ទៀងផ្ទាត់ និងការកែលម្អយ៉ាងជាក់លាក់ ដោយសារតែតម្លៃខុសឆ្គងរបស់ពួកវាមានជម្លោះជាមួយច្បាប់តាមកាលកំណត់។

នៅពេលមួយ D. I. Mendeleev បានកត់សម្គាល់ដោយក្រៀមក្រំថា "... យើងមិនដឹងពីហេតុផលសម្រាប់ការមករដូវទេ" ។ គាត់​មិន​បាន​គ្រប់គ្រង​ការ​រស់​នៅ​ដើម្បី​ដោះស្រាយ​អាថ៌កំបាំង​នេះ​ទេ។

អំណះអំណាងដ៏សំខាន់មួយក្នុងការពេញចិត្តនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញនៃអាតូមគឺការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev:

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិ និងទម្រង់នៃសមាសធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមី។

នៅពេលដែលវាត្រូវបានបង្ហាញថាចំនួនធម្មតានៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធគឺស្មើនឹងការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា ខ្លឹមសាររូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់បានច្បាស់លាស់។

ប៉ុន្តែ​ហេតុអ្វី​បាន​ជា​លក្ខណៈសម្បត្តិ​នៃ​ធាតុគីមី​ប្រែប្រួល​តាម​កាលកំណត់​នៅពេល​ដែល​បន្ទុក​នៃ​ស្នូល​កើនឡើង​? ហេតុអ្វីបានជាប្រព័ន្ធនៃធាតុត្រូវបានសាងសង់តាមរបៀបនេះ ហើយមិនមែនដោយវិធីផ្សេងទេ ហើយហេតុអ្វីបានជារយៈពេលរបស់វាផ្ទុកនូវចំនួនធាតុដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង? មិនមានចម្លើយចំពោះសំណួរសំខាន់ៗទាំងនេះទេ។

ហេតុផលឡូជីខលបានព្យាករណ៍ថាប្រសិនបើមានទំនាក់ទំនងរវាងធាតុគីមីដែលមានអាតូម នោះអាតូមមានអ្វីមួយដូចគ្នា ហើយដូច្នេះពួកគេត្រូវតែមានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ។

អាថ៌កំបាំងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុត្រូវបានស្រាយចម្ងល់ទាំងស្រុង នៅពេលដែលគេអាចយល់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញបំផុតនៃអាតូម រចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វា ច្បាប់នៃចលនារបស់អេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ដែលក្នុងនោះស្ទើរតែទាំងមូល។ ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តទាំងអស់នៃរូបធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលរកឃើញដោយ Mendeleev គឺជាច្បាប់សកលនៃធម្មជាតិ ព្រោះវាផ្អែកលើច្បាប់នៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។

ស្ថាបនិកនៃទ្រឹស្តីទំនើបនៃអាតូម គឺរូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Rutherford ដែលធ្វើការពិសោធន៍បង្ហាញថា ស្ទើរតែទាំងអស់នៃម៉ាស់ និងសារធាតុវិជ្ជមាននៃអាតូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងផ្នែកតូចមួយនៃបរិមាណរបស់វា។ គាត់បានហៅផ្នែកនេះនៃអាតូម ស្នូល. បន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលត្រូវបានទូទាត់ដោយអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញវា។ នៅក្នុងគំរូនៃអាតូមនេះ។ អេឡិចត្រុងស្រដៀងនឹងភពនៃប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ ជាលទ្ធផលវាត្រូវបានគេហៅថាភព។ ក្រោយមក Rutherford បានគ្រប់គ្រងការប្រើប្រាស់ទិន្នន័យពិសោធន៍ដើម្បីគណនាការចោទប្រកាន់នៃស្នូល។ ពួកគេបានប្រែទៅជាស្មើនឹងលេខសៀរៀលនៃធាតុនៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ។ បន្ទាប់ពីការងាររបស់ Rutherford និងសិស្សរបស់គាត់ ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev បានទទួលអត្ថន័យកាន់តែច្បាស់ និងទម្រង់ខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច៖

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិ និងទម្រង់នៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុ។

ដូច្នេះ លេខសៀរៀលនៃធាតុគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បានទទួលអត្ថន័យរូបវន្ត។

នៅឆ្នាំ 1913 G. Moseley បានសិក្សាការបំភាយកាំរស្មីអ៊ិចនៃធាតុគីមីមួយចំនួននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍របស់ Rutherford ។ ចំពោះគោលបំណងនេះគាត់បានរចនា anode នៃបំពង់កាំរស្មី X ពីវត្ថុធាតុដើមដែលមានធាតុមួយចំនួន។ វាប្រែថាប្រវែងរលកនៃវិទ្យុសកម្មកាំរស្មីអ៊ិចមានលក្ខណៈកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរីនៃធាតុដែលបង្កើតបានជា cathode ។ G. Moseley ទទួលបានសមីការដែលទាក់ទងនឹងប្រវែងរលក និងលេខសៀរៀល Z៖

កន្សោមគណិតវិទ្យានេះឥឡូវត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់របស់ Moseley ។ វាធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់លេខស៊េរីនៃធាតុដែលកំពុងសិក្សាពីប្រវែងរលកកាំរស្មី X ដែលបានវាស់វែង។

ស្នូលអាតូមសាមញ្ញបំផុតគឺជាស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ បន្ទុករបស់វាគឺស្មើគ្នា និងផ្ទុយគ្នាជាសញ្ញាទៅនឹងបន្ទុកនៃអេឡិចត្រុង ហើយម៉ាស់របស់វាគឺតូចបំផុតនៃស្នូលទាំងអស់។ ស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលស្គាល់ថាជាភាគល្អិតបឋម ហើយនៅឆ្នាំ 1920 Rutherford បានដាក់ឈ្មោះវាថា ប្រូតុង . ម៉ាស់ប្រូតុងគឺប្រហែលមួយឯកតាម៉ាស់អាតូម។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ាស់អាតូមទាំងអស់ លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែន តួលេខលើសពីការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូម។ រូធើហ្វដបានសន្មត់រួចហើយថា បន្ថែមពីលើប្រូតុង នុយក្លេអ៊ែគួរតែមានភាគល្អិតអព្យាក្រឹតដែលមានម៉ាស់ជាក់លាក់។ ភាគល្អិតទាំងនេះត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1932 ដោយ Bothe និង Becker ។ Chadwick បានបង្កើតធម្មជាតិរបស់ពួកគេហើយដាក់ឈ្មោះ នឺត្រុង . នឺត្រុងគឺជាភាគល្អិតដែលមិនមានផ្ទុកថាមពល ដែលមានម៉ាស់ស្ទើរតែស្មើនឹងម៉ាស់ប្រូតុង ពោលគឺ 1 AU ផងដែរ។ បរិភោគ។

នៅឆ្នាំ 1932 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសូវៀត D. D. Ivanenko និងរូបវិទូអាឡឺម៉ង់ Heisenberg បានបង្កើតទ្រឹស្ដីប្រូតុង-នឺត្រុងនៃនឺត្រុងដោយឯករាជ្យ យោងទៅតាមដែលស្នូលនៃអាតូមមានប្រូតុង និងនឺត្រុង។

ពិចារណាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ សូដ្យូម ពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដីប្រូតុង-នឺត្រុង។ លេខសៀរៀលនៃសូដ្យូមនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺ 11 លេខម៉ាស់គឺ 23 ។ យោងទៅតាមលេខសៀរៀល បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមសូដ្យូមគឺ + 11 ។ ដូច្នេះមានអេឡិចត្រុង 11 នៅក្នុងអាតូមសូដ្យូម។ ផលបូកនៃបន្ទុកដែលស្មើនឹងបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល។ ប្រសិនបើអាតូមសូដ្យូមបាត់បង់អេឡិចត្រុងមួយ នោះបន្ទុកវិជ្ជមាននឹងលើសពីផលបូកនៃបន្ទុកអវិជ្ជមាននៃអេឡិចត្រុង (10) ហើយអាតូមសូដ្យូមនឹងក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក 1+ ។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមគឺស្មើនឹងផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃប្រូតុង 11 នៅក្នុងស្នូលដែលម៉ាស់គឺ 11 a ។ e. m. ចាប់តាំងពីចំនួនម៉ាស់សូដ្យូមគឺ 23 ព្រឹក។ e.m. បន្ទាប់មកភាពខុសគ្នា 23 - 11 \u003d 12 កំណត់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមសូដ្យូម។

ប្រូតុងនិងនឺត្រុងត្រូវបានគេហៅថា នុយក្លេអុង . ស្នូលនៃអាតូមសូដ្យូមមាន 23 nucleon ដែលក្នុងនោះ 11 ជាប្រូតុង និង 12 ជានឺត្រុង។ ចំនួនសរុបនៃ nucleon នៅក្នុង nucleus ត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងលើខាងឆ្វេងនៃការរចនាធាតុ ហើយចំនួនប្រូតុងនៅខាងក្រោមខាងឆ្វេង ឧទាហរណ៍ Na ។

អាតូមទាំងអស់នៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា ពោលគឺចំនួនប្រូតុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល។ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុអាចខុសគ្នា។ អាតូមដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា និងចំនួននឺត្រុងខុសៗគ្នានៅក្នុងស្នូលរបស់ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប .

អាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាដែលស្នូលមានចំនួននុយក្លេអុងដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូបា .

វិទ្យាសាស្រ្តជំពាក់ការបង្កើតទំនាក់ទំនងពិតប្រាកដរវាងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ជាដំបូងនៃការទាំងអស់ទៅនឹងរូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាកដ៏អស្ចារ្យ Niels Bohr ។ គាត់ក៏ជាអ្នកដំបូងដែលពន្យល់ពីគោលការណ៍ពិតនៃការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ Bohr បានចាប់ផ្តើមដោយការធ្វើឱ្យគំរូរបស់ Rutherford នៃអាតូមអាចដំណើរការបាន។

គំរូភពរបស់ Rutherford នៃអាតូមបានឆ្លុះបញ្ចាំងពីការពិតជាក់ស្តែងដែលផ្នែកសំខាន់នៃអាតូមត្រូវបានផ្ទុកនៅក្នុងផ្នែកតូចមួយនៃបរិមាណ - ស្នូលអាតូម ហើយអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយនៅក្នុងផ្នែកដែលនៅសល់នៃអាតូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ធម្មជាតិនៃចលនារបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងជុំវិញស្នូលនៃអាតូមមួយ ផ្ទុយនឹងទ្រឹស្តីនៃចលនានៃបន្ទុកអគ្គីសនីនៃអេឡិចត្រូឌីណាមិក។

ទីមួយ យោងទៅតាមច្បាប់នៃអេឡិចត្រូឌីណាមិក អេឡិចត្រុងដែលបង្វិលជុំវិញស្នូលមួយត្រូវតែធ្លាក់ទៅលើស្នូលដែលជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ថាមពលសម្រាប់វិទ្យុសកម្ម។ ទីពីរ នៅពេលចូលទៅជិតស្នូល រលកពន្លឺដែលបញ្ចេញដោយអេឡិចត្រុងត្រូវតែផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់ បង្កើតបានជាវិសាលគមបន្ត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាតូមមិនរលាយបាត់ទេ ដែលមានន័យថា អេឡិចត្រុងមិនធ្លាក់លើស្នូលទេ ហើយវិសាលគមវិទ្យុសកម្មនៃអាតូមមិនបន្ត។

ប្រសិនបើលោហៈត្រូវបានកំដៅដល់សីតុណ្ហភាពហួត នោះចំហាយរបស់វានឹងចាប់ផ្តើមបញ្ចេញពន្លឺ ហើយចំហាយនៃលោហៈនីមួយៗមានពណ៌រៀងៗខ្លួន។ វិទ្យុសកម្មនៃចំហាយលោហធាតុដែលរលាយដោយព្រីមបង្កើតបានជាវិសាលគមដែលមានខ្សែពន្លឺនីមួយៗ។ វិសាលគមបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាវិសាលគមបន្ទាត់។ បន្ទាត់នីមួយៗនៃវិសាលគមត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រេកង់ជាក់លាក់នៃវិទ្យុសកម្មអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច។

នៅឆ្នាំ 1905 អែងស្តែងដែលពន្យល់ពីបាតុភូតនៃឥទ្ធិពល photoelectric បានផ្តល់យោបល់ថាពន្លឺរីករាលដាលនៅក្នុងទម្រង់នៃ photon ឬថាមពល quanta ដែលមានអត្ថន័យច្បាស់លាស់សម្រាប់ប្រភេទនីមួយៗនៃអាតូម។

នៅឆ្នាំ 1913 លោក Bohr បានណែនាំការតំណាង quantum ទៅក្នុងគំរូភពរបស់ Rutherford នៃអាតូម ហើយបានពន្យល់ពីប្រភពដើមនៃបន្ទាត់វិសាលគមនៃអាតូម។ ទ្រឹស្ដីរបស់គាត់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺផ្អែកលើ postulates ពីរ។

ប្រកាសដំបូង៖

អេឡិចត្រុងវិលជុំវិញស្នូល ដោយគ្មានថាមពលវិទ្យុសកម្ម តាមបណ្តោយគន្លងស្ថានីដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង ដែលបំពេញតាមទ្រឹស្តីកង់ទិច។

នៅក្នុងគន្លងនីមួយៗ អេឡិចត្រុងមានថាមពលជាក់លាក់។ ចម្ងាយឆ្ងាយពីស្នូលដែលគន្លងស្ថិតនៅ នោះអេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅលើវាមានថាមពលកាន់តែច្រើន។

ចលនារបស់វត្ថុជុំវិញមជ្ឈមណ្ឌលនៅក្នុងមេកានិចបុរាណត្រូវបានកំណត់ដោយសន្ទុះមុំ m´v´r ដែល m ជាម៉ាស់របស់វត្ថុផ្លាស់ទី v ជាល្បឿនរបស់វត្ថុ r ជាកាំនៃរង្វង់។ យោងតាមមេកានិចកង់ទិច ថាមពលនៃវត្ថុនេះអាចមានតម្លៃជាក់លាក់ប៉ុណ្ណោះ។ Bohr ជឿថាសន្ទុះមុំនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចស្មើនឹងចំនួនគត់នៃសកម្មភាព quanta ប៉ុណ្ណោះ។ ជាក់ស្តែង សមាមាត្រនេះគឺជាការសន្និដ្ឋានរបស់ Bohr ក្រោយមកវាត្រូវបានទាញយកតាមគណិតវិទ្យាដោយរូបវិទូជនជាតិបារាំង de Broglie ។

ដូច្នេះ កន្សោមគណិតវិទ្យានៃ postulate ដំបូងរបស់ Bohr គឺសមភាព៖

(1)

ដោយអនុលោមតាមសមីការ (1) កាំអប្បបរមានៃគន្លងអេឡិចត្រុងហើយជាលទ្ធផលថាមពលសក្តានុពលអប្បបរមានៃអេឡិចត្រុងត្រូវគ្នានឹងតម្លៃ n ស្មើនឹងឯកតា។ ស្ថានភាពនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលត្រូវនឹងតម្លៃ n=1 ត្រូវបានគេហៅថាធម្មតា ឬមូលដ្ឋាន។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងគន្លងផ្សេងទៀតដែលត្រូវនឹងតម្លៃ n=2, 3, 4, ¼ ត្រូវបានគេហៅថារំភើប។

សមីការ (១) មានល្បឿនអេឡិចត្រុង និងកាំនៃគន្លងដូចមិនស្គាល់។ ប្រសិនបើយើងបង្កើតសមីការមួយផ្សេងទៀតដែលនឹងរួមបញ្ចូល v និង r នោះយើងអាចគណនាតម្លៃនៃលក្ខណៈសំខាន់ៗទាំងនេះនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ សមីការបែបនេះត្រូវបានទទួលដោយគិតគូរពីសមភាពនៃកម្លាំង centrifugal និង centripetal ដែលធ្វើសកម្មភាពនៅក្នុងប្រព័ន្ធ "nucleus of a hydrogen atom - electron" system។

កម្លាំង centrifugal គឺ។ កម្លាំងកណ្តាលដែលកំណត់ការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងទៅស្នូលនេះបើយោងតាមច្បាប់របស់ Coulomb គឺ . ដោយគិតគូរពីសមភាពនៃការចោទប្រកាន់របស់អេឡិចត្រុង និងស្នូលនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន យើងអាចសរសេរបាន៖

(2)

ការដោះស្រាយប្រព័ន្ធសមីការ (១) និង (២) ទាក់ទងនឹង v និង r យើងរកឃើញ៖

(3)

សមីការ (3) និង (4) ធ្វើឱ្យវាអាចគណនាកាំនៃគន្លង និងល្បឿនអេឡិចត្រុងសម្រាប់តម្លៃណាមួយនៃ n ។ នៅ n=1 កាំនៃគន្លងទីមួយនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន កាំ Bohr គឺស្មើនឹង 0.053 nm ។ ល្បឿននៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងនេះគឺ 2200 គីឡូម៉ែត្រ / វិនាទី។ សមីការ (3) និង (4) បង្ហាញថាកាំនៃគន្លងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមកជាការ៉េនៃលេខធម្មជាតិ ហើយល្បឿននៃអេឡិចត្រុងថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើង n ។

ប្រកាសទីពីរ៖

នៅពេលផ្លាស់ទីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត អេឡិចត្រុងស្រូប ឬបញ្ចេញថាមពលមួយដុំ។

នៅពេលដែលអាតូមមួយរំជើបរំជួល ពោលគឺនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីគន្លងជិតបំផុតទៅនឹងស្នូលទៅឆ្ងាយ ថាមពលកង់ទិចមួយត្រូវបានស្រូបចូល ហើយផ្ទុយទៅវិញ នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីគន្លងឆ្ងាយទៅជិតមួយ ថាមពលកង់ទិចគឺ បញ្ចេញ E 2 - E 1 \u003d hv ។ បន្ទាប់ពីបានរកឃើញកាំនៃគន្លង និងថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅលើពួកវា Bohr បានគណនាថាមពលនៃហ្វូតុង និងបន្ទាត់ដែលត្រូវគ្នារបស់ពួកគេនៅក្នុងវិសាលគមបន្ទាត់នៃអ៊ីដ្រូសែន ដែលត្រូវនឹងទិន្នន័យពិសោធន៍។

លេខ n ដែលកំណត់ទំហំនៃកាំនៃគន្លងកង់ទិច ល្បឿននៃចលនារបស់អេឡិចត្រុង និងថាមពលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា លេខ quantum សំខាន់ .

Sommerfeld បានកែលម្អទ្រឹស្តីរបស់ Bohr បន្ថែមទៀត។ គាត់បានស្នើថា នៅក្នុងអាតូមមួយ មិនត្រឹមតែអាចមានរាងជារង្វង់ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានគន្លងរាងអេលីបនៃអេឡិចត្រុងផងដែរ ហើយនៅលើមូលដ្ឋាននេះ គាត់បានពន្យល់ពីប្រភពដើមនៃរចនាសម្ព័ន្ធដ៏ល្អនៃវិសាលគមអ៊ីដ្រូសែន។

អង្ករ។ 12. អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម Bohr ពិពណ៌នាមិនត្រឹមតែរាងជារង្វង់ប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងគន្លងរាងអេលីបផងដែរ។ នេះជាអ្វីដែលពួកគេមើលទៅសម្រាប់តម្លៃផ្សេងគ្នា លីត្រនៅ ទំ =2, 3, 4.

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទ្រឹស្ដី Bohr-Sommerfeld នៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមរួមបញ្ចូលគ្នានូវគោលគំនិតមេកានិចបុរាណ និង quantum ហើយដូច្នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើភាពផ្ទុយគ្នា។ គុណវិបត្តិចម្បងនៃទ្រឹស្តី Bohr-Sommerfeld មានដូចខាងក្រោម៖

1. ទ្រឹស្ដីមិនមានសមត្ថភាពពន្យល់លម្អិតទាំងអស់នៃលក្ខណៈវិសាលគមនៃអាតូម។

2. វាមិនអាចធ្វើឱ្យវាអាចគណនាបរិមាណនៃចំណងគីមី សូម្បីតែនៅក្នុងម៉ូលេគុលសាមញ្ញដូចជាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក៏ដោយ។

ប៉ុន្តែទីតាំងជាមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងរឹងមាំ: ការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីកើតឡើងដោយចាប់ផ្តើមពីទីបី។ ម - សំបក​មិន​ជាប់​គ្នា​ជា​បណ្តើរៗ​រហូត​ដល់​ពេញ​សមត្ថភាព (ឧ TO- និង អិល - សែល) ប៉ុន្តែជាជំហាន ៗ ។ ម៉្យាងទៀតការសាងសង់សំបកអេឡិចត្រុងត្រូវបានរំខានជាបណ្តោះអាសន្នដោយសារតែអេឡិចត្រុងលេចឡើងនៅក្នុងអាតូមដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់សែលផ្សេងទៀត។

អក្សរទាំងនេះត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោមៈ ន , លីត្រ , m l , m s – ហើយនៅក្នុងភាសានៃរូបវិទ្យាអាតូមត្រូវបានគេហៅថាលេខ quantum ។ តាមប្រវត្តិសាស្ត្រ ពួកគេត្រូវបានណែនាំជាបណ្តើរៗ ហើយការលេចចេញរបស់ពួកវាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់យ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងការសិក្សាអំពីវិសាលគមអាតូមិច។

ដូច្នេះវាប្រែថាស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងណាមួយនៅក្នុងអាតូមអាចត្រូវបានសរសេរនៅក្នុងកូដពិសេសដែលជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃចំនួនបួន quantum ។ ទាំងនេះមិនមែនគ្រាន់តែជាបរិមាណអរូបីមួយចំនួនដែលប្រើដើម្បីកត់ត្រាស្ថានភាពអេឡិចត្រូនិកប៉ុណ្ណោះទេ។ ផ្ទុយទៅវិញ ពួកគេទាំងអស់សុទ្ធតែមានខ្លឹមសារជាក់ស្តែង។

ចំនួន ទំ ត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរូបមន្តសម្រាប់ capacitance នៃសែលអេឡិចត្រុង (2 ទំ 2) ឧ. លេខ quantum ដែលបានផ្តល់ឱ្យ ទំ ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃសែលអេឡិចត្រុង; នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត លេខនេះកំណត់ថាតើអេឡិចត្រុងជាកម្មសិទ្ធិរបស់សែលអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យឬអត់។

ចំនួន ទំ ទទួល​យក​តែ​តម្លៃ​ចំនួនគត់៖ 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,… ដែល​ត្រូវ​គ្នា​នឹង​សែល៖ K, L, M, N, O, P, Q។

ដរាបណា ទំ ត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងរូបមន្តថាមពលនៃអេឡិចត្រុង បន្ទាប់មកពួកគេនិយាយថាលេខ quantum សំខាន់កំណត់ថាមពលសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

អក្សរមួយទៀតនៃអក្ខរក្រមរបស់យើង - គន្លង (ចំហៀង) លេខ Quantum - ត្រូវបានតំណាងថាជា លីត្រ . វាត្រូវបានណែនាំដើម្បីបញ្ជាក់ពីភាពមិនស្មើគ្នានៃអេឡិចត្រុងទាំងអស់ដែលជារបស់សែលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

សែលនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកទៅជា subshells មួយចំនួន ហើយចំនួនរបស់វាស្មើនឹងចំនួនសែល។ ឧ. K-shell ( ទំ =1) មានស្រទាប់រងមួយ; L-shell ( ទំ =2) - ចេញពីពីរ; M-shell ( ទំ =3) - ពី subshell បី ...

ហើយស្រទាប់រងនីមួយៗនៃសែលនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃជាក់លាក់មួយ។ លីត្រ . លេខគន្លងគន្លងក៏យកតម្លៃចំនួនគត់ដែរ ប៉ុន្តែចាប់ផ្តើមពីសូន្យ ពោលគឺ 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 ... ដូច្នេះហើយ លីត្រ តិចជានិច្ច ទំ . វាងាយស្រួលយល់ថានៅពេលណា ទំ =1 លីត្រ =0; នៅ ន =2 លីត្រ =0 និង 1; នៅ ន = 3 លីត្រ = 0, 1 និង 2 ។ល។ លេខ លីត្រ , ដូច្នេះដើម្បីនិយាយ មានរូបភាពធរណីមាត្រ។ យ៉ាងណាមិញគន្លងនៃអេឡិចត្រុងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់សែលមួយឬមួយផ្សេងទៀតអាចមិនត្រឹមតែរាងជារង្វង់ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏ជារាងអេលីបផងដែរ។

អត្ថន័យផ្សេងគ្នា លីត្រ និងកំណត់ប្រភេទផ្សេងៗនៃគន្លង។

អ្នករូបវិទ្យាចូលចិត្តប្រពៃណី និងចូលចិត្តការរចនាអក្សរចាស់ ដើម្បីកំណត់ស្រទាប់រងអេឡិចត្រុង។ ស ( លីត្រ =0), ទំ ( លីត្រ =1), ឃ ( លីត្រ =2), f ( លីត្រ =3). ទាំងនេះគឺជាអក្សរដំបូងនៃពាក្យអាឡឺម៉ង់ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈពិសេសនៃស៊េរីនៃបន្ទាត់វិសាលគមដោយសារតែការផ្ទេរអេឡិចត្រុង: មុតស្រួច, មេ, សាយភាយ, មូលដ្ឋាន។

ឥឡូវនេះ អ្នកអាចសរសេរដោយសង្ខេបចុះថា ស្រទាប់ខាងក្រោមអេឡិចត្រុងណាដែលមាននៅក្នុងសំបកអេឡិចត្រុង (តារាងទី 2)។

ដើម្បីដឹងពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលស្រទាប់ខាងក្រោមអេឡិចត្រុងផ្សេងៗអាចកាន់បាន ជួយកំណត់លេខ quantum ទីបី និងទីបួន - m l និង m s ដែលត្រូវបានគេហៅថា magnetic and spin ។

លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក m លីត្រទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធជាមួយ លីត្រ និងកំណត់នៅលើដៃម្ខាង ទិសដៅនៃទីតាំងនៃគន្លងទាំងនេះនៅក្នុងលំហ ហើយម្យ៉ាងវិញទៀត ចំនួនរបស់ពួកគេអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់ការផ្តល់ លីត្រ . ពីច្បាប់មួយចំនួននៃទ្រឹស្ដីអាតូម វាធ្វើតាមនោះសម្រាប់ការផ្តល់ឱ្យ លីត្រ លេខ quantum m លីត្រ, យក 2 លីត្រ +1 តម្លៃចំនួនគត់៖ ពី - លីត្រ ទៅ + លីត្រ រួមទាំងសូន្យ។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ លីត្រ =3 នេះគឺជាលំដាប់ m លីត្រ យើងមាន៖ - 3, - 2, - 1, 0, +1, +2, +3, i.e. តម្លៃសរុបចំនួនប្រាំពីរ។

ហេតុអ្វី ម លីត្រហៅថាម៉ាញេទិច? អេឡិចត្រុងនីមួយៗដែលវិលជុំវិញគន្លងជុំវិញស្នូល គឺជារបត់មួយនៃរបុំ ដែលតាមរយៈនោះមានចរន្តអគ្គិសនីហូរ។ មានវាលម៉ាញេទិក ដូច្នេះគន្លងនីមួយៗនៅក្នុងអាតូមអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាបន្ទះម៉ាញេទិករាបស្មើ។ នៅពេលដែលវាលម៉ាញេទិកខាងក្រៅត្រូវបានរកឃើញ គន្លងអេឡិចត្រុងនីមួយៗនឹងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយវាលនេះហើយមានទំនោរកាន់កាប់ទីតាំងជាក់លាក់មួយនៅក្នុងអាតូម។

ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងគន្លងនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃនៃលេខ quantum វិល m s ។

ឥរិយាបទរបស់អាតូមនៅក្នុងដែនម៉ាញេទិចមិនស្មើគ្នាខ្លាំង បានបង្ហាញថា អេឡិចត្រុងនីមួយៗនៅក្នុងអាតូមមានឥរិយាបទដូចមេដែក។ ហើយនេះបង្ហាញថាអេឡិចត្រុងបង្វិលជុំវិញអ័ក្សរបស់វា ដូចជាភពនៅក្នុងគន្លង។ ទ្រព្យសម្បត្តិរបស់អេឡិចត្រុងនេះត្រូវបានគេហៅថា "បង្វិល" (បកប្រែពីភាសាអង់គ្លេស - ដើម្បីបង្វិល) ។ ចលនាបង្វិលនៃអេឡិចត្រុងគឺថេរនិងមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ការបង្វិលអេឡិចត្រុងគឺមិនធម្មតាទាំងស្រុង៖ វាមិនអាចបន្ថយល្បឿន ឬបញ្ឈប់បានទេ។ វាដូចគ្នាសម្រាប់អេឡិចត្រុងទាំងអស់នៅក្នុងពិភពលោក។

ប៉ុន្តែទោះបីជា spin ជាកម្មសិទ្ធិទូទៅរបស់អេឡិចត្រុងទាំងអស់ក៏ដោយ វាក៏ជាហេតុផលសម្រាប់ភាពខុសគ្នារវាងអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

អេឡិចត្រុងពីរដែលបង្វិលក្នុងគន្លងដូចគ្នាជុំវិញស្នូល មានការបង្វិលដូចគ្នាក្នុងរ៉ិចទ័រ ហើយពួកវាអាចខុសគ្នាក្នុងទិសដៅនៃការបង្វិលរបស់ពួកគេផ្ទាល់។ ក្នុងករណីនេះសញ្ញានៃសន្ទុះមុំនិងសញ្ញានៃការផ្លាស់ប្តូរវិល។

ការគណនា Quantum នាំឱ្យតម្លៃចំនួនពីរដែលអាចធ្វើបាននៃលេខ Quantum វិលដែលមាននៅក្នុងអេឡិចត្រុងក្នុងគន្លង: s=+ និង s= - ។ មិនអាចមានតម្លៃផ្សេងទៀតទេ។ ដូច្នេះ ក្នុងអាតូមមួយ អេឡិចត្រុងតែមួយ ឬពីរអាចបង្វិលក្នុងគន្លងនីមួយៗ។ មិនអាចមានទៀតទេ។

ស្រទាប់រងអេឡិចត្រុងនីមួយៗអាចផ្ទុកបាន 2(2 លីត្រ + 1) - អេឡិចត្រុងគឺ (តារាងទី 3):

ពីទីនេះដោយការបន្ថែមដ៏សាមញ្ញសមត្ថភាពនៃសែលបន្តបន្ទាប់ត្រូវបានទទួល។

ភាពសាមញ្ញនៃច្បាប់មូលដ្ឋាន ដែលភាពស្មុគស្មាញគ្មានទីបញ្ចប់ដំបូងនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមត្រូវបានកាត់បន្ថយគឺអស្ចារ្យណាស់។ រាល់អាកប្បកិរិយាដ៏ប្រណិតរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់វា ដែលគ្រប់គ្រងលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់របស់វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយភាពសាមញ្ញអស្ចារ្យ៖ មិនមាន និងមិនអាចមានអេឡិចត្រុងដូចគ្នាបេះបិទនៅក្នុងអាតូមមួយ។ច្បាប់នេះត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រថាជាគោលការណ៍ Pauli (បន្ទាប់ពីអ្នករូបវិទ្យាទ្រឹស្តីជនជាតិស្វីស)។

ដោយដឹងពីចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែលស្មើនឹងលេខសៀរៀលរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធ Mendeleev អ្នកអាច "បង្កើត" អាតូមបាន៖ អ្នកអាចគណនារចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វា - កំណត់ថាតើមានអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាននៅក្នុងវា និងអ្វី។ ប្រភេទដែលពួកគេស្ថិតនៅក្នុងវា។

នៅពេលអ្នកធំឡើង Z ប្រភេទស្រដៀងគ្នានៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់។តាមពិត នេះក៏ជាការបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ផងដែរ ប៉ុន្តែទាក់ទងទៅនឹងដំណើរការនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើសំបក និងស្រទាប់រង។

ដោយដឹងពីច្បាប់នៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ឥឡូវនេះអ្នកអាចបង្កើតប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ហើយពន្យល់ពីមូលហេតុដែលវាត្រូវបានសាងសង់តាមរបៀបនោះ។ មានតែការបញ្ជាក់តាមវេយ្យាករណ៍តូចមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវការ៖ ធាតុទាំងនោះនៅក្នុងអាតូមដែលការស្ថាបនា s-, p-, d-, f-subshells កើតឡើងជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថា s-, p-, d-, f-elements រៀងគ្នា។

វាជាទម្លាប់ក្នុងការសរសេររូបមន្តនៃអាតូមក្នុងទម្រង់នេះ៖ លេខ quantum សំខាន់គឺជាលេខដែលត្រូវគ្នា លេខ quantum ទីពីរគឺជាអក្សរ ចំនួនអេឡិចត្រុងត្រូវបានសម្គាល់នៅខាងស្តាំខាងលើ។

រយៈពេលដំបូងមានធាតុ 1 s - អ៊ីដ្រូសែននិងអេលីយ៉ូម។ ការបង្ហាញគ្រោងការណ៍នៃសម័យកាលដំបូងមានដូចខាងក្រោម៖ 1 s 2 ។ រយៈពេលទីពីរអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម: 2 s 2 2 p 6 ពោលគឺវារួមបញ្ចូលធាតុដែល 2 s-, 2 p-subshells ត្រូវបានបំពេញ។ ហើយទីបី (3 s-, 3p-subshells ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងវា): 3 s 2 3p 6 ។ ជាក់ស្តែង ប្រភេទស្រដៀងគ្នានៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត។

នៅដើមយុគសម័យទី 4 មានធាតុ 4 s ពីរពោលគឺការបំពេញ N-shell ចាប់ផ្តើមលឿនជាងការសាងសង់ M-shell ត្រូវបានបញ្ចប់។ វាមានកន្លែងទំនេរចំនួន 10 បន្ថែមទៀត ដែលត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងធាតុដប់បន្ទាប់ (3 d-ធាតុ)។ ការបំពេញ M-shell បានបញ្ចប់ ការបំពេញ N-shell បន្ត (ជាមួយនឹងប្រាំមួយ 4 p-electrons) ។ អាស្រ័យហេតុនេះ រចនាសម្ព័ន្ធនៃសម័យកាលទី ៤ មានដូចខាងក្រោម៖ ៤ ស ២ ៣ ឃ ១០ ៤ ទំ ៦ ។ រយៈពេលទីប្រាំត្រូវបានបំពេញតាមរបៀបដូចគ្នា:

5 ស 2 4 ឃ 10 5 ទំ 6 .

ម្នាល​អាវុសោ​ទាំងឡាយ មាន ៣២ អង្គ។ ការបង្ហាញគ្រោងការណ៍របស់វាមានដូចខាងក្រោមៈ 6 s 2 4 f 14 5 ឃ 10 6 ទំ 6 ។

ហើយចុងក្រោយ វគ្គទី 7 បន្ទាប់៖ 7 s 2 5 f 14 6 ឃ 10 7 ទំ 6 ។ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាមិនមែនធាតុទាំងអស់នៃសម័យទី 7 ត្រូវបានគេស្គាល់នៅឡើយទេ។

ការ​បំពេញ​សំបក​ជា​ជំហានៗ​បែប​នេះ​គឺ​ជា​ភាព​ទៀងទាត់​ខាង​រាងកាយ​យ៉ាង​តឹងរ៉ឹង។ វាប្រែថាជំនួសឱ្យការកាន់កាប់កម្រិតនៃ 3 d subshell វាមានផលចំណេញកាន់តែច្រើនសម្រាប់អេឡិចត្រុង (តាមទស្សនៈថាមពល) ដើម្បីបញ្ចូលកម្រិតនៃស្រទាប់រង 4 ជាលើកដំបូង។ វាគឺជាថាមពលទាំងនេះ "swings" "ចំណេញកាន់តែច្រើន - unprofitable" និងពន្យល់ពីស្ថានភាពដែលនៅក្នុងធាតុគីមីការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុងចូលទៅក្នុង ledges ។

នៅពាក់កណ្តាលទសវត្សរ៍ទី 20 ។ រូបវិទូជនជាតិបារាំង L. de Broglie បានបង្ហាញពីគំនិតដ៏អង់អាចមួយ: ភាគល្អិតនៃវត្ថុធាតុទាំងអស់ (រួមទាំងអេឡិចត្រុង) មិនត្រឹមតែមានសម្ភារៈប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិរលកផងដែរ។ មិនយូរប៉ុន្មាន គេអាចបង្ហាញថា អេឡិចត្រុង ដូចជារលកពន្លឺ ក៏អាចដើរជុំវិញឧបសគ្គបានដែរ។

ដោយសារអេឡិចត្រុងជារលក ចលនារបស់វានៅក្នុងអាតូមអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រើសមីការរលក។ សមីការ​បែប​នេះ​កើត​ឡើង​ក្នុង​ឆ្នាំ ១៩២៦ ដោយ​អ្នក​រូបវិទ្យា​អូទ្រីស E. Schrödinger។ គណិតវិទូហៅវាថាសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែលផ្នែកលំដាប់ទីពីរ។ សម្រាប់អ្នករូបវិទ្យា នេះគឺជាសមីការជាមូលដ្ឋាននៃមេកានិចកង់ទិច។

នេះជាអ្វីដែលសមីការនេះមើលទៅ៖

+++ y=0

កន្លែងណា មគឺជាម៉ាស់អេឡិចត្រុង; r – ចម្ងាយនៃអេឡិចត្រុងពីស្នូល; អ៊ី គឺជាបន្ទុកអេឡិចត្រុង; អ៊ីគឺជាថាមពលសរុបនៃអេឡិចត្រុង ដែលស្មើនឹងផលបូកនៃថាមពល kinetic និងសក្តានុពល។ Zគឺជាលេខសៀរៀលនៃអាតូម (សម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនវាស្មើនឹង 1); ម៉ោង- "បរិមាណនៃសកម្មភាព"; x , y , z – កូអរដោនេនៃអេឡិចត្រុង; y - អនុគមន៍រលក (បរិមាណអរូបីដែលកំណត់លក្ខណៈកម្រិតនៃប្រូបាប៊ីលីតេ) ។

កម្រិតនៃប្រូបាប៊ីលីតេដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅកន្លែងជាក់លាក់មួយក្នុងលំហជុំវិញស្នូល។ ប្រសិនបើ y \u003d 1 ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងពិតជាស្ថិតនៅក្នុងកន្លែងនេះមែន។ ប្រសិនបើ y = 0 នោះគ្មានអេឡិចត្រុងនៅទីនោះទេ។

គោលគំនិតនៃប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងគឺជាចំណុចកណ្តាលនៃមេកានិចកង់ទិច។ ហើយតម្លៃនៃអនុគមន៍ y (psi) (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ការ៉េនៃតម្លៃរបស់វា) បង្ហាញពីប្រូបាប៊ីលីតេនៃអេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅចំណុចមួយ ឬមួយផ្សេងទៀតក្នុងលំហ។

មិនមានគន្លងអេឡិចត្រុងច្បាស់លាស់នៅក្នុងអាតូមមេកានិច quantum ដែលត្រូវបានគូសបញ្ជាក់យ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងគំរូ Bohr នៃអាតូម។ អេឡិចត្រុងគឺដូចជាលាបលើលំហក្នុងទម្រង់ជាពពក។ ប៉ុន្តែ​ដង់ស៊ីតេ​នៃ​ពពក​នេះ​គឺ​ខុស​គ្នា​ដូច​គេ​និយាយ​ថា កន្លែង​ណា​ក្រាស់ និង​កន្លែង​ដែល​វា​ទទេ។ ដង់ស៊ីតេពពកខ្ពស់ជាងនេះ ទាក់ទងទៅនឹងប្រូបាប៊ីលីតេខ្ពស់ក្នុងការស្វែងរកអេឡិចត្រុង។

ពីគំរូមេកានិចកង់ទិចអរូបីនៃអាតូម មនុស្សម្នាក់អាចបន្តទៅគំរូអាតូមដែលមើលឃើញ និងមើលឃើញរបស់ Bohr ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវដោះស្រាយសមីការ Schrödinger ។ វាប្រែថាមុខងាររលកត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងបរិមាណបីផ្សេងគ្នាដែលអាចយកតែតម្លៃចំនួនគត់។ ជាងនេះទៅទៀត លំដាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរក្នុងបរិមាណនេះគឺថា ពួកវាមិនអាចជាអ្វីក្រៅពីលេខ quantum នោះទេ។ មេ, គន្លង និងម៉ាញេទិក។ ប៉ុន្តែពួកគេត្រូវបានណែនាំជាពិសេសដើម្បីកំណត់វិសាលគមនៃអាតូមផ្សេងៗ។ បន្ទាប់មកពួកគេបានធ្វើចំណាកស្រុកយ៉ាងសកម្មទៅកាន់គំរូ Bohr នៃអាតូម។ នេះគឺជាតក្កវិជ្ជាវិទ្យាសាស្ត្រ - សូម្បីតែអ្នកសង្ស័យធ្ងន់ធ្ងរបំផុតក៏មិនធ្វើឱ្យខូចវាដែរ។

ទាំងអស់នេះមានន័យថាដំណោះស្រាយនៃសមីការ Schrödinger នៅទីបំផុតនាំទៅរកការចេញនៃលំដាប់នៃការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុង និងស្រទាប់រងនៃអាតូម។ នេះគឺជាអត្ថប្រយោជន៍ចម្បងនៃអាតូមមេកានិច quantum លើអាតូម Bohr ។ ហើយគោលគំនិតដែលធ្លាប់ស្គាល់ទៅនឹងអាតូមរបស់ភពអាចត្រូវបានកែសម្រួលពីទស្សនៈនៃមេកានិចកង់ទិច។ យើងអាចនិយាយបានថាគន្លងគឺជាសំណុំជាក់លាក់នៃទីតាំងដែលទំនងនៃអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងអាតូមមួយ។ វាត្រូវគ្នាទៅនឹងមុខងាររលកជាក់លាក់។ ជំនួសឱ្យពាក្យ "គន្លង" នៅក្នុងរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា អាតូមទំនើប ពាក្យ "គន្លង" ត្រូវបានប្រើ។

ដូច្នេះ សមីការ Schrödinger គឺដូចជាវេទមន្តវេទមន្ត ដែលលុបបំបាត់ការខ្វះខាតទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងទ្រឹស្តីផ្លូវការនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ប្រែ "ផ្លូវការ" ទៅជា "ពិត" ។

តាមការពិត នេះគឺនៅឆ្ងាយពីករណីនេះ។ ដោយសារតែសមីការមានដំណោះស្រាយពិតប្រាកដសម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាអាតូមសាមញ្ញបំផុត។ សម្រាប់អាតូម helium និងបន្ទាប់បន្សំ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការដោះស្រាយសមីការ Schrödinger យ៉ាងពិតប្រាកដ ចាប់តាំងពីកម្លាំងនៃអន្តរកម្មរវាងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបន្ថែម។ ហើយការពិចារណាលើឥទ្ធិពលរបស់ពួកគេលើលទ្ធផលចុងក្រោយគឺជាបញ្ហាគណិតវិទ្យានៃភាពស្មុគស្មាញដែលមិនអាចនឹកស្មានដល់។ វាមិនអាចចូលទៅដល់សមត្ថភាពរបស់មនុស្ស; មានតែកុំព្យូទ័រអេឡិចត្រូនិចដែលមានល្បឿនលឿនដែលដំណើរការរាប់រយពាន់ក្នុងមួយវិនាទីអាចប្រៀបធៀបជាមួយវាបាន។ ហើយសូម្បីតែបន្ទាប់មកមានតែនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌដែលកម្មវិធីសម្រាប់ការគណនាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាពសាមញ្ញជាច្រើននិងការប៉ាន់ស្មាន។

អស់រយៈពេល 40 ឆ្នាំ បញ្ជីនៃធាតុគីមីដែលគេស្គាល់បានកើនឡើង 19 ។ ហើយធាតុទាំង 19 ត្រូវបានសំយោគ រៀបចំដោយសិប្បនិម្មិត។

ការសំយោគនៃធាតុអាចត្រូវបានយល់ថាជាការទទួលបានពីធាតុដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរទាបជាងចំនួនអាតូមិកទាបនៃធាតុដែលមានចំនួនអាតូមខ្ពស់ជាង។ ហើយដំណើរការនៃការទទួលបានត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។ សមីការរបស់វាត្រូវបានសរសេរដូចគ្នាទៅនឹងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីធម្មតា។ សារធាតុប្រតិកម្មនៅខាងឆ្វេង ផលិតផលនៅខាងស្តាំ។ សារធាតុប្រតិកម្មក្នុងប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរគឺជាគោលដៅ និងភាគល្អិតនៃការទម្លាក់គ្រាប់បែក។

ស្ទើរតែគ្រប់ធាតុនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (ក្នុងទម្រង់សេរី ឬក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុគីមី) អាចបម្រើជាគោលដៅ។

តួនាទីនៃការទម្លាក់គ្រាប់បែកលើភាគល្អិតត្រូវបានលេងដោយ ភាគល្អិត នឺត្រុង ប្រូតុង ឌឺតេរ៉ុន (ស្នូលនៃអ៊ីសូតូបធ្ងន់នៃអ៊ីដ្រូសែន) ក៏ដូចជាអ្វីដែលគេហៅថា អ៊ីយ៉ុងធ្ងន់ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ច្រើននៃធាតុផ្សេងៗ - បូរុន កាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន។ អ៊ីយូតា argon និងធាតុផ្សេងទៀតនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរកើតឡើង ភាគល្អិតនៃការទម្លាក់គ្រាប់បែកត្រូវតែប៉ះទង្គិចជាមួយស្នូលនៃអាតូមគោលដៅ។ ប្រសិនបើភាគល្អិតមានថាមពលខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ នោះវាអាចជ្រាបចូលយ៉ាងជ្រៅទៅក្នុងស្នូលដែលវាបញ្ចូលគ្នាជាមួយវា។ ដោយសារភាគល្អិតទាំងអស់ដែលបានរាយបញ្ជីខាងលើ លើកលែងតែនឺត្រុង ផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមាន បន្ទាប់មក បញ្ចូលគ្នាជាមួយស្នូល ពួកវាបង្កើនបន្ទុករបស់វា។ ហើយការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃ Z មានន័យថាការផ្លាស់ប្តូរនៃធាតុ: ការសំយោគនៃធាតុជាមួយនឹងតម្លៃថ្មីនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ។

ដើម្បីស្វែងរកមធ្យោបាយបង្កើនល្បឿននៃភាគល្អិតនៃការទម្លាក់គ្រាប់បែក ដើម្បីផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវថាមពលដ៏ធំគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ចូលពួកវាជាមួយស្នូល សារធាតុបង្កើនល្បឿនភាគល្អិតពិសេសគឺ cyclotron ត្រូវបានបង្កើត និងសាងសង់។ បន្ទាប់មកពួកគេបានសាងសង់រោងចក្រពិសេសនៃធាតុថ្មី - សាកលវិទ្យាធិការនុយក្លេអ៊ែរ។ គោលបំណងផ្ទាល់របស់វាគឺដើម្បីបង្កើតថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។ ប៉ុន្តែដោយសារវាតែងតែមានលំហូរនឺត្រុងខ្លាំងនៅក្នុងវា ពួកវាងាយស្រួលប្រើសម្រាប់គោលបំណងនៃការសំយោគសិប្បនិម្មិត។ នឺត្រុងមិនមានបន្ទុកទេ ដូច្នេះវាមិនចាំបាច់ (និងមិនអាចទៅរួច) ដើម្បីបង្កើនល្បឿន។ ផ្ទុយទៅវិញ នឺត្រុងយឺត មានប្រយោជន៍ជាង នឺត្រុងលឿន។

អ្នកគីមីវិទ្យាត្រូវរុះរើខួរក្បាលរបស់ពួកគេ និងបង្ហាញអព្ភូតហេតុនៃភាពប៉ិនប្រសប់ពិតប្រាកដ ដើម្បីបង្កើតវិធីបំបែកបរិមាណតិចតួចនៃធាតុថ្មីពីសារធាតុគោលដៅ។ ដើម្បីសិក្សាស្វែងយល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុថ្មី នៅពេលដែលអាតូមរបស់វាមានតិចតួច...

តាមរយៈការងាររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររាប់រយពាន់នាក់ កោសិកាថ្មីចំនួន 19 ត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ បួនស្ថិតនៅក្នុងព្រំដែនចាស់របស់វា៖ រវាងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ ដប់ប្រាំ - សម្រាប់អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ នេះជារបៀបដែលវាកើតឡើងទាំងអស់ ...

4 កន្លែងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៅតែទទេអស់រយៈពេលយូរ៖ កោសិកាដែលមានលេខ 43, 61, 85 និង 87 ។

ធាតុទាំង ៤ នេះ ងាយយល់ ការខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលមានបំណងស្វែងរកពួកវានៅក្នុងធម្មជាតិនៅតែមិនជោគជ័យ។ ដោយមានជំនួយពីច្បាប់តាមកាលកំណត់កន្លែងផ្សេងទៀតទាំងអស់នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបំពេញជាយូរមកហើយ - ពីអ៊ីដ្រូសែនទៅអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។

ច្រើនជាងមួយដងនៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិវិទ្យាសាស្ត្រ មានរបាយការណ៍អំពីការរកឃើញនៃធាតុទាំងបួននេះ។ ប៉ុន្តែការរកឃើញទាំងអស់នេះមិនត្រូវបានបញ្ជាក់ទេ៖ រាល់ពេលដែលការត្រួតពិនិត្យពិតប្រាកដបង្ហាញថាមានកំហុសមួយត្រូវបានធ្វើឡើង ហើយភាពមិនស្អាតស្អំចៃដន្យត្រូវបានច្រឡំសម្រាប់ធាតុថ្មី។

ការស្វែងរកដ៏វែងឆ្ងាយ និងលំបាកទីបំផុតនាំទៅដល់ការរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិនៃធាតុដ៏កម្រមួយ។ វាបានប្រែក្លាយថា ecacesium លេខ 87 កើតឡើងនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់នៃការពុកផុយនៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មធម្មជាតិអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-235 ។ វាជាធាតុវិទ្យុសកម្មដែលមានអាយុកាលខ្លី។

អង្ករ។ 13. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតធាតុលេខ 87 - ប្រទេសបារាំង។ អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មមួយចំនួនអាចរលួយតាមពីរវិធី ឧទាហរណ៍ តាមរយៈទាំង a- និង b-decay ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា fork វិទ្យុសកម្ម។ គ្រួសារវិទ្យុសកម្មធម្មជាតិទាំងអស់មានសម។

ធាតុ 87 សមនឹងត្រូវបានប្រាប់ឱ្យលម្អិតបន្ថែមទៀត។ ឥឡូវនេះនៅក្នុងសព្វវចនាធិប្បាយគីមីវិទ្យាយើងអាន៖ ហ្វ្រង់ស្យូម (លេខស៊េរី ៨៧) ត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ ១៩៣៩ ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Marguerite Perey ។

តើ Perey គ្រប់គ្រងដោយរបៀបណាដើម្បីចាប់យកធាតុដែលពិបាកយល់? នៅឆ្នាំ 1914 អ្នកគីមីវិទ្យាអូទ្រីស 3 នាក់ - S. Meyer, W. Hess និង F. Panet - បានចាប់ផ្តើមសិក្សាការបំផ្លាញវិទ្យុសកម្មនៃអ៊ីសូតូប actinium ជាមួយនឹងចំនួនម៉ាស់ 227 ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ actinouranium ហើយបញ្ចេញ b- ភាគល្អិត; ដូច្នេះផលិតផលរលួយរបស់វាគឺ thorium ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមានការសង្ស័យមិនច្បាស់លាស់ថា actinium-227 ក្នុងករណីកម្រក៏បញ្ចេញនូវភាគល្អិត a-particle ផងដែរ។ ម៉្យាងទៀតឧទាហរណ៍មួយក្នុងចំណោមឧទាហរណ៍នៃសមវិទ្យុសកម្មត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅទីនេះ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះ អ៊ីសូតូបនៃធាតុ 87 គួរតែត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការសិក្សាបន្ថែមត្រូវបានទាមទារ ប៉ុន្តែពួកគេត្រូវបានរំខានដោយសង្គ្រាមលោកលើកទីមួយ។

Marguerite Perey បានដើរតាមផ្លូវដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែនាងមានឧបករណ៍ដែលរសើបជាងនេះទៅទៀត វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគដែលប្រសើរឡើង។ ដូច្នេះនាងបានទទួលជោគជ័យ។

Francium គឺជាផ្នែកមួយនៃធាតុសំយោគសិប្បនិម្មិត។ ប៉ុន្តែនៅតែ ធាតុត្រូវបានរកឃើញដំបូងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាគឺជាអ៊ីសូតូបនៃហ្វ្រង់ស្យូម-២២៣។ ពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់វាគឺត្រឹមតែ 22 នាទីប៉ុណ្ណោះ។ វាច្បាស់ណាស់ថាហេតុអ្វីបានជាមានប្រទេសបារាំងតិចតួចនៅលើផែនដី។ ទីមួយ ដោយសារតែភាពផុយស្រួយរបស់វា វាមិនមានពេលវេលាដើម្បីប្រមូលផ្តុំក្នុងបរិមាណគួរឱ្យកត់សម្គាល់នោះទេ ហើយទីពីរ ដំណើរការនៃការបង្កើតរបស់វាត្រូវបានកំណត់ដោយប្រូបាប៊ីលីតេទាប: មានតែ 1.2% នៃស្នូល actinium-227 ប៉ុណ្ណោះដែលរលួយជាមួយនឹងការបំភាយឧស្ម័ន។ ភាគល្អិត។

ក្នុងន័យនេះ ហ្វ្រង់ស្យូម មានផលចំណេញច្រើនក្នុងការរៀបចំសិប្បនិម្មិត។ បានទទួលអ៊ីសូតូបនៃហ្វ្រង់ស្យូមចំនួន 20 រួចហើយ ហើយអ្នកដែលរស់នៅបានយូរជាងគេគឺ ហ្វ្រង់ស្យូម-២២៣។ ដោយធ្វើការជាមួយនឹងបរិមាណតិចតួចនៃអំបិល francium អ្នកគីមីវិទ្យាអាចបង្ហាញថាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាគឺស្រដៀងទៅនឹង Cesium ខ្លាំងណាស់។

ដោយសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូម អ្នករូបវិទ្យាបានសន្និដ្ឋានថា ធាតុដែលមានលេខអាតូម 43, 61, 85 និង 87 មិនអាចមានអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពបានទេ។ ពួកវាអាចត្រឹមតែជាវិទ្យុសកម្មដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលខ្លី ហើយគួរតែបាត់ទៅវិញយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ ដូច្នេះហើយ ធាតុទាំងអស់នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមនុស្សសិប្បនិម្មិត។ ផ្លូវសម្រាប់បង្កើតធាតុថ្មីត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ធាតុ 43 គឺ​ជា​ការ​បង្កើត​សិប្បនិម្មិត​ដំបូង​គេ។

ត្រូវតែមានបន្ទុកវិជ្ជមានចំនួន 43 នៅក្នុងស្នូលនៃធាតុ 43 ហើយអេឡិចត្រុង 43 ត្រូវតែវិលជុំវិញស្នូល។ ចន្លោះទទេសម្រាប់ធាតុ 43 ដែលស្ថិតនៅក្នុងពាក់កណ្តាលនៃដំណាក់កាលទី 5 មានម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 និង rhenium នៅក្នុងទី 6 ។ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុ 43 គួរតែស្រដៀងនឹងម៉ង់ហ្គាណែសនិង rhenium ។ នៅខាងឆ្វេងនៃក្រឡា 43 គឺម៉ូលីបដិន # 42 នៅខាងស្តាំគឺជា ruthenium #44 ។ ដូច្នេះដើម្បីបង្កើតធាតុ 43 វាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើនចំនួននៃការចោទប្រកាន់នៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមដែលមានបន្ទុក 42 ដោយបន្ទុកបឋមមួយទៀត។ ដូច្នេះសម្រាប់ការសំយោគនៃធាតុថ្មី 43 ម៉ូលីបដិនត្រូវតែយកជាចំណី។ ធាតុស្រាលបំផុត អ៊ីដ្រូសែន មានបន្ទុកវិជ្ជមានមួយ។ ដូច្នេះយើងអាចរំពឹងថាធាតុ 43 អាចទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែររវាងម៉ូលីបដិននិងប្រូតុង។

អង្ករ។ 14. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការសំយោគនៃធាតុលេខ 43 - technetium ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ 43 គួរតែស្រដៀងទៅនឹងម៉ង់ហ្គាណែស និង rhenium ហើយដើម្បីរកឱ្យឃើញ និងបញ្ជាក់អំពីការបង្កើតធាតុនេះ គេត្រូវតែប្រើប្រតិកម្មគីមីស្រដៀងនឹងសារធាតុដែលគីមីវិទ្យាកំណត់វត្តមាននៃបរិមាណម៉ង់ហ្គាណែស និង rhenium តិចតួច។

នេះជារបៀបដែលប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើតារាងផ្លូវសម្រាប់ការបង្កើតធាតុសិប្បនិម្មិត។

ដូចគ្នាដែរ ធាតុគីមីសិប្បនិម្មិតដំបូងគេត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1937។ គាត់បានទទួលឈ្មោះសំខាន់នៃ technetium - ធាតុដំបូងដែលបង្កើតឡើងដោយមធ្យោបាយបច្ចេកទេសសិប្បនិម្មិត។ នេះជារបៀបដែល technetium ត្រូវបានសំយោគ។ ចាន molybdenum ត្រូវបានទទួលរងនូវការទម្លាក់គ្រាប់បែកយ៉ាងខ្លាំងដោយស្នូលនៃអ៊ីសូតូបធ្ងន់នៃអ៊ីដ្រូសែន - deuterium ដែលត្រូវបានបំបែកនៅក្នុង cyclotron ក្នុងល្បឿនដ៏អស្ចារ្យ។

នុយក្លេអ៊ែរអ៊ីដ្រូសែនធុនធ្ងន់ ដែលបានទទួលថាមពលខ្ពស់បានជ្រាបចូលទៅក្នុងស្នូលម៉ូលីបដិនម។ បន្ទាប់ពីការ irradiation នៅក្នុង cyclotron ប្លាស្ទិច molybdenum ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត។ បរិមាណសារធាតុវិទ្យុសកម្មថ្មីដែលមិនសំខាន់ត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយដោយប្រើប្រតិកម្មដូចគ្នា ដែលចាំបាច់សម្រាប់ការកំណត់ការវិភាគនៃម៉ង់ហ្គាណែស (អាណាឡូកទៅធាតុ 43) ។ នេះគឺជាធាតុថ្មី - បច្ចេកវិទ្យា។ ពួកវាត្រូវគ្នាយ៉ាងពិតប្រាកដទៅនឹងទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

ឥឡូវនេះ technetium បានក្លាយជាតម្លៃសមរម្យ៖ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណច្រើនគួរសមនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។ Technetium ត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងល្អ ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការអនុវត្តរួចហើយ។

វិធីសាស្រ្តដែលធាតុ 61 ត្រូវបានបង្កើតឡើងគឺស្រដៀងនឹងវិធីសាស្ត្រដែល technetium ត្រូវបានទទួល។ ធាតុ 61 ត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1945 ពីធាតុបំបែកដែលបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរដែលជាលទ្ធផលនៃការបំបែកនៃអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។

អង្ករ។ 15. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការសំយោគនៃធាតុលេខ 61 - promethium ។

ធាតុបានទទួលឈ្មោះនិមិត្តសញ្ញា "promethium" ។ ឈ្មោះនេះមិនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យគាត់ដោយហេតុផលសាមញ្ញទេ។ វាជានិមិត្តរូបនៃផ្លូវដ៏អស្ចារ្យនៃវិទ្យាសាស្រ្តដែលលួចថាមពលនៃការបំបែកនុយក្លេអ៊ែរពីធម្មជាតិ និងស្ទាត់ជំនាញថាមពលនេះ (យោងទៅតាមរឿងព្រេង ទីតាន Prometheus បានលួចភ្លើងពីលើមេឃ ហើយផ្តល់ឱ្យវាដល់មនុស្ស សម្រាប់ការនេះគាត់ត្រូវបានគេដាក់ច្រវាក់ទៅនឹងថ្ម និងឥន្ទ្រីដ៏ធំមួយ។ ធ្វើទារុណកម្មគាត់ជារៀងរាល់ថ្ងៃ) ប៉ុន្តែវាក៏ព្រមានមនុស្សពីគ្រោះថ្នាក់យោធាដ៏គួរឱ្យភ័យខ្លាចផងដែរ។

ឥឡូវនេះ Promethium ត្រូវបានផលិតក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់៖ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងអាគុយអាតូមិក - ប្រភពចរន្តផ្ទាល់ដែលអាចដំណើរការដោយគ្មានការរំខានអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ។

សារធាតុ halogen ធ្ងន់បំផុត ecaiod ធាតុ 85 ត្រូវបានសំយោគតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា។ វាត្រូវបានគេទទួលបានជាលើកដំបូងដោយការទម្លាក់គ្រាប់បែកប៊ីស្មុត (លេខ 83) ជាមួយនឹងស្នូលអេលីយ៉ូម (លេខ 2) ដែលបង្កើនល្បឿននៅក្នុងស៊ីក្លូតុងទៅជាថាមពលខ្ពស់។ ធាតុថ្មីត្រូវបានគេហៅថា astatine (មិនស្ថិតស្ថេរ) ។ វា​ជា​សារធាតុ​វិទ្យុសកម្ម ហើយ​បាត់​ទៅ​វិញ​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាក៏ប្រែទៅជាត្រូវគ្នានឹងច្បាប់តាមកាលកំណត់។ វាស្រដៀងនឹងអ៊ីយ៉ូត។

អង្ករ។ 16. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការសំយោគនៃធាតុលេខ 85 - អាស្តាទីន។

ធាតុ Transuranium គឺជាធាតុគីមីសំយោគសិប្បនិម្មិតដែលមានទីតាំងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បន្ទាប់ពីអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ តើ​ពួកគេ​ប៉ុន្មាន​នាក់​ទៀត​នឹង​ត្រូវ​សំយោគ​នៅ​ពេល​អនាគត ខណៈ​ដែល​គ្មាន​នរណា​អាច​ឆ្លើយ​បាន​ច្បាស់​លាស់។

អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមគឺជាធាតុចុងក្រោយបង្អស់នៅក្នុងស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុគីមីអស់រយៈពេល 70 ឆ្នាំ។

ហើយគ្រប់ពេលវេលានេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រពិតជាព្រួយបារម្ភអំពីសំណួរ៖ តើធាតុធ្ងន់ជាងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមមាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ? Dmitry Ivanovich ជឿថាប្រសិនបើធាតុ transuranium អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងពោះវៀននៃផែនដីនោះចំនួនរបស់ពួកគេគួរតែត្រូវបានកំណត់។ បន្ទាប់ពីការរកឃើញនៃសារធាតុវិទ្យុសកម្ម អវត្ដមាននៃធាតុបែបនេះនៅក្នុងធម្មជាតិត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់ពួកគេគឺខ្លី ហើយពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានរលួយ ប្រែទៅជាធាតុស្រាលជាង តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ នៅដំណាក់កាលដំបូងបំផុតនៃការវិវត្តន៍របស់យើង។ ភព។ ប៉ុន្តែ​អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម​ដែល​ប្រែ​ក្លាយ​ទៅ​ជា​វិទ្យុសកម្ម​មាន​អាយុ​ជីវិត​យូរ​រហូត​ដល់​សម័យ​យើង​នេះ។ ហេតុអ្វីបានជាយ៉ាងហោចណាស់សម្រាប់ transuranics ដែលនៅជិតបំផុត ធម្មជាតិមិនអាចបញ្ចេញពេលវេលាដ៏សប្បុរសបែបនេះសម្រាប់អត្ថិភាព? មានរបាយការណ៍ជាច្រើនអំពីការរកឃើញធាតុថ្មីដែលសន្មត់ថានៅក្នុងប្រព័ន្ធ - រវាងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ប៉ុន្តែស្ទើរតែមិនដែលនៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិវិទ្យាសាស្ត្រដែលពួកគេបានសរសេរអំពីការរកឃើញនៃ transurans ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រគ្រាន់តែប្រកែកថា អ្វីជាហេតុផលសម្រាប់ការបំបែកប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៅលើអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។

មាន​តែ​ការ​លាយ​នុយក្លេអ៊ែរ​ប៉ុណ្ណោះ​ដែល​ធ្វើ​ឱ្យ​វា​អាច​បង្កើត​បាន​នូវ​កាលៈទេសៈ​គួរ​ឱ្យ​ចាប់​អារម្មណ៍​ដែល​មិន​អាច​សង្ស័យ​បាន​ពី​មុន​មក។

ការសិក្សាដំបូងស្តីពីការសំយោគធាតុគីមីថ្មីគឺសំដៅលើការផលិតសិប្បនិម្មិតនៃ transurans ។ ធាតុ transuranium សិប្បនិម្មិតដំបូងត្រូវបាននិយាយអំពីបីឆ្នាំមុន technetium បង្ហាញខ្លួន។ ព្រឹត្តិការណ៍​ដែល​ជំរុញ​ចិត្ត​គឺ​ការ​រក​ឃើញ​នឺត្រុង។ ភាគល្អិត​បឋម​មួយ​ដែល​គ្មាន​បន្ទុក មាន​ថាមពល​ជ្រៀតចូល​យ៉ាង​សម្បើម​អាច​ឈាន​ដល់​ស្នូល​អាតូមិច​ដោយ​មិន​មាន​ការ​ជួប​ប្រទះ​នឹង​ឧបសគ្គ​ណាមួយ និង​បង្ក​ឱ្យ​មាន​ការ​បំប្លែង​ធាតុ​ផ្សេងៗ។ នឺត្រុងបានចាប់ផ្តើមបាញ់ចំគោលដៅពីសារធាតុផ្សេងៗគ្នា។ រូបវិទូជនជាតិអ៊ីតាលីដ៏ឆ្នើម E. Fermi បានក្លាយជាអ្នកត្រួសត្រាយផ្លូវនៃការស្រាវជ្រាវនៅក្នុងតំបន់នេះ។

អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមដែលបញ្ចេញកាំរស្មីជាមួយនឺត្រុងបានបង្ហាញពីសកម្មភាពមិនស្គាល់ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិតខ្លី។ អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-២៣៨ ដោយបានស្រូបនឺត្រុង ប្រែទៅជាអ៊ីសូតូបមិនស្គាល់នៃធាតុ អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-២៣៩ ដែលជាសារធាតុវិទ្យុសកម្ម ប៊ី ហើយគួរតែប្រែទៅជាអ៊ីសូតូបនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 93។ ការសន្និដ្ឋានស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានធ្វើឡើងដោយ E. Fermi និង សហការីរបស់គាត់។

តាមពិតទៅ វា​ត្រូវ​ចំណាយ​ការ​ប្រឹងប្រែង​ជាច្រើន​ដើម្បី​បញ្ជាក់​ថា​សកម្មភាព​ដែល​មិនស្គាល់​ពិតជា​ត្រូវ​គ្នា​នឹង​ធាតុ transuranium ដំបូង។ ប្រតិបត្តិការគីមីនាំទៅដល់ការសន្និដ្ឋាន៖ ធាតុថ្មីគឺស្រដៀងគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាទៅនឹងម៉ង់ហ្គាណែស ពោលគឺវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរង VII ខ។ អាគុយម៉ង់នេះបានក្លាយទៅជាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍: នៅពេលនោះ (ក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30) អ្នកគីមីវិទ្យាស្ទើរតែទាំងអស់ជឿថាប្រសិនបើមានធាតុ transuranium នោះយ៉ាងហោចណាស់ធាតុទីមួយនឹងស្រដៀងគ្នា។ ឃ- ធាតុពីសម័យមុន។ វា​ជា​កំហុស​មួយ​ដែល​ពិតជា​បាន​ប៉ះពាល់​ដល់​ដំណើរ​នៃ​ប្រវត្តិសាស្ត្រ​នៃ​ការ​រក​ឃើញ​ធាតុ​ធ្ងន់​ជាង​អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។

នៅក្នុងពាក្យមួយនៅឆ្នាំ 1934 E. Fermi បានប្រកាសដោយទំនុកចិត្តនូវការសំយោគមិនត្រឹមតែធាតុ 93 ដែលគាត់បានដាក់ឈ្មោះថា "ausonium" ប៉ុន្តែក៏ជាអ្នកជិតខាងខាងស្តាំរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ - "hesperium" (លេខ 94) ។ ក្រោយមកទៀតគឺជាផលិតផល b-decay នៃ ausonium:

មានអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលបាន "ទាញ" ខ្សែសង្វាក់នេះបន្ថែមទៀត។ ក្នុងចំណោមពួកគេ៖ អ្នកស្រាវជ្រាវអាល្លឺម៉ង់ O. Hahn, L. Meitner និង F. Strassmann ។ នៅឆ្នាំ 1937 ពួកគេបាននិយាយរួចហើយ ដូចជាអំពីអ្វីដែលពិតនៃធាតុលេខ 97៖

ប៉ុន្តែគ្មានធាតុថ្មីណាមួយត្រូវបានទទួលក្នុងបរិមាណគួរឱ្យកត់សម្គាល់ណាមួយឡើយ មិនត្រូវបានញែកដាច់ពីគេក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃទេ។ ការសំយោគរបស់ពួកគេត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយសញ្ញាប្រយោលផ្សេងៗ។

ទីបំផុត វាបានប្រែក្លាយថា សារធាតុមិនប្រក្រតីទាំងអស់នេះ ដែលយកសម្រាប់ធាតុ transuranium គឺតាមពិតទៅ ធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់... នៅកណ្តាលនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ពោលគឺ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មសិប្បនិម្មិតនៃធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ជាយូរមកហើយ។ វាច្បាស់ណាស់នៅពេលដែល O. Hahn និង F. Strasmann បានធ្វើនៅថ្ងៃទី 22 ខែធ្នូ ឆ្នាំ 1938 ការរកឃើញដ៏អស្ចារ្យបំផុតមួយនៃសតវត្សទី 20 ។ - ការរកឃើញនៃការបំបែកអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមក្រោមសកម្មភាពនៃនឺត្រុងយឺត។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​មិន​ប្រកែក​ថា អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម​ដែល​បញ្ចេញ​ពន្លឺ​ជាមួយ​នឺត្រុង មាន​អ៊ីសូតូប​នៃ​បារីយ៉ូម និង​ឡង់ថានីម។ ពួកវាអាចបង្កើតបានតែក្រោមការសន្មត់ថានឺត្រុងដូចជាវា បំបែកស្នូលអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមទៅជាបំណែកតូចៗជាច្រើន។

យន្តការនៃការបែងចែកត្រូវបានពន្យល់ដោយ L. Meitner និង O. Frisch ។ អ្វី​ដែល​ហៅ​ថា​គំរូ​ទម្លាក់​នៃ​ស្នូល​មាន​រួច​ហើយ៖ ស្នូល​អាតូមិក​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រដូច​នឹង​តំណក់​នៃ​អង្គធាតុ​រាវ។ ប្រសិនបើថាមពលគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនូវការធ្លាក់ចុះប្រសិនបើវារំភើបនោះវាអាចត្រូវបានបែងចែកទៅជាដំណក់តូចៗ។ ដូចគ្នាដែរ នឺត្រុងដែលនាំចូលទៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបដោយនឺត្រុងគឺមានសមត្ថភាពបំបែក បំបែកទៅជាផ្នែកតូចៗ - ស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុស្រាលជាង។

នៅឆ្នាំ 1940 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសូវៀត G. N. Flerov និង K. A. Petrzhak បានបង្ហាញថាការបំបែកអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមអាចកើតឡើងដោយឯកឯង។ ដូច្នេះ ការបំប្លែងវិទ្យុសកម្មប្រភេទថ្មីដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ ការបំបែកដោយឯកឯងនៃអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ត្រូវបានរកឃើញ។ នេះគឺជាការរកឃើញដ៏សំខាន់បំផុត។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាជាការខុសក្នុងការប្រកាសការស្រាវជ្រាវលើ transuraniums ក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1930 ថាមានកំហុស។

អ៊ុយរ៉ាញ៉ូមមានអ៊ីសូតូបធម្មជាតិសំខាន់ៗចំនួនពីរ៖ អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-២៣៨ (លេចធ្លោខ្លាំង) និងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-២៣៥។ ទីពីរត្រូវបានបំបែកជាចម្បងនៅក្រោមសកម្មភាពនៃនឺត្រុងយឺត ខណៈដែលទីមួយស្រូបយកនឺត្រុងតែប្រែទៅជាអ៊ីសូតូបធ្ងន់ជាង - អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-239 ហើយការស្រូបចូលនេះកាន់តែខ្លាំង នឺត្រុងទម្លាក់គ្រាប់បែកកាន់តែលឿន។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងការប៉ុនប៉ងដំបូងដើម្បីសំយោគសារធាតុ transuranium ឥទ្ធិពលនៃការថយចុះនឺត្រុងបាននាំឱ្យការពិតដែលថានៅពេលដែល "សែល" គោលដៅដែលធ្វើពីអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមធម្មជាតិដែលមានផ្ទុក ហើយដំណើរការបំបែកបានឈ្នះ។

ប៉ុន្តែ អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-២៣៨ ដែលស្រូបនឺត្រុងបានត្រូវចងភ្ជាប់ទៅនឹងខ្សែសង្វាក់នៃការបង្កើតធាតុ transuranium ។ វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកវិធីដែលអាចទុកចិត្តបានដើម្បីចាប់អាតូមនៃធាតុ 93 នៅក្នុងភាពរញ៉េរញ៉ៃដ៏ស្មុគស្មាញបំផុតនៃបំណែកប្រសព្វ។ បើធៀបនឹងម៉ាស់តូចជាង បំណែកទាំងនេះនៅក្នុងដំណើរការនៃការទម្លាក់គ្រាប់បែកអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមគួរតែហោះទៅឆ្ងាយក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ (មានផ្លូវវែងជាង) ជាងអាតូមដ៏ធំបំផុតនៃធាតុ 93 ។

ការពិចារណាទាំងនេះគឺផ្អែកលើរូបវិទូជនជាតិអាមេរិក E. Macmillan ដែលធ្វើការនៅសាកលវិទ្យាល័យកាលីហ្វ័រញ៉ា ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការពិសោធន៍របស់គាត់។ នៅនិទាឃរដូវឆ្នាំ 1939 គាត់បានចាប់ផ្តើមសិក្សាដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវការចែកចាយបំណែកនៃសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមតាមបណ្តោយប្រវែងនៃការរត់។ គាត់បានគ្រប់គ្រងបំបែកផ្នែកតូចមួយនៃបំណែកដែលមានប្រវែងផ្លូវមិនសំខាន់។ វាគឺនៅក្នុងផ្នែកនេះដែលគាត់បានរកឃើញដាននៃសារធាតុវិទ្យុសកម្មដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 2.3 ថ្ងៃនិងអាំងតង់ស៊ីតេវិទ្យុសកម្មខ្ពស់។ សកម្មភាពបែបនេះមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងប្រភាគបំណែកផ្សេងទៀតទេ។ Macmillan អាចបង្ហាញថាសារធាតុ X គឺជាផលិតផលពុកផុយនៃអ៊ីសូតូបអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-២៣៩៖

អ្នកគីមីវិទ្យា F. Ableson បានចូលរួមក្នុងការងារនេះ។ វាបានប្រែក្លាយថាសារធាតុវិទ្យុសកម្មដែលមានអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 2.3 ថ្ងៃអាចត្រូវបានបំបែកដោយគីមីពី uranium និង thorium ហើយមិនមានទំនាក់ទំនងជាមួយ rhenium ទេ។ ដូច្នេះការសន្មត់ថាធាតុ 93 ត្រូវតែជា excarnation ។

ការសំយោគដោយជោគជ័យនៃ neptunium (ធាតុថ្មីត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមភពមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ) ត្រូវបានប្រកាសដោយទស្សនាវដ្តី Physical Review នៅដើមឆ្នាំ 1940។ ដូច្នេះបានចាប់ផ្តើមយុគសម័យនៃការសំយោគធាតុ transuranium ដែលប្រែទៅជាខ្លាំងណាស់។ មានសារៈសំខាន់សម្រាប់ការអភិវឌ្ឍបន្ថែមទៀតនៃទ្រឹស្តី Mendeleev នៃវដ្តរដូវ។

អង្ករ។ 17. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការសំយោគនៃធាតុលេខ 93 - neptunium ។

សូម្បីតែរយៈពេលនៃអ៊ីសូតូបដែលរស់នៅបានយូរបំផុតនៃធាតុ transuranium ជាក្បួនគឺទាបជាងអាយុរបស់ផែនដីយ៉ាងខ្លាំង ហើយដូច្នេះអត្ថិភាពរបស់ពួកគេនៅក្នុងធម្មជាតិឥឡូវនេះត្រូវបានដកចេញអនុវត្តជាក់ស្តែង។ ដូច្នេះហេតុផលសម្រាប់ការបំបែកនៅក្នុងស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុគីមីនៅលើអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមធាតុ 92 គឺច្បាស់លាស់។

Neptunium ត្រូវបានបន្តដោយ plutonium ។ វាត្រូវបានសំយោគដោយប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ៖

រដូវរងា 1940-1941 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាមេរិក G. Seaborg និងអ្នករួមការងារ (ធាតុ transuranium ថ្មីជាច្រើនត្រូវបានសំយោគជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍របស់ G. Seaborg) ។ ប៉ុន្តែអ៊ីសូតូបសំខាន់បំផុតនៃប្លាតូនីញ៉ូមបានប្រែទៅជាពាក់កណ្តាលជីវិត 24,360 ឆ្នាំ។ លើសពីនេះទៀត ប្លាតូនីញ៉ូម-២៣៩ ស្ថិតនៅក្រោមសកម្មភាពនៃ ការបំបែកនឺត្រុងយឺត ខ្លាំងជាង។

អង្ករ។ 18. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការសំយោគនៃធាតុលេខ 94 - plutonium ។

ក្នុងទសវត្សរ៍ទី 40 ។ ធាតុបីទៀតដែលធ្ងន់ជាងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមត្រូវបានសំយោគ៖ americium (ជាកិត្តិយសរបស់អាមេរិក) curium (ជាកិត្តិយសរបស់ M. និង P. Curie) និង berkelium (ជាកិត្តិយសដល់ Berkeley នៅរដ្ឋកាលីហ្វ័រញ៉ា) ។ គោលដៅនៅក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរគឺ ប្លាតូនីញ៉ូម-២៣៩ ដែលត្រូវបានទម្លាក់គ្រាប់បែកដោយនឺត្រុង និងភាគល្អិត a និងអាមីស្យូម (ការបំភាយរបស់វានាំទៅដល់ការសំយោគនៃប៊ឺកលៀល)៖

.

៥០ ស បានចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការសំយោគនៃ californium (លេខ 98) ។ វាត្រូវបានគេទទួលបាននៅពេលដែលអ៊ីសូតូប Curium-242 ដែលមានអាយុកាលយូរត្រូវបានប្រមូលផ្តុំក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន ហើយគោលដៅមួយត្រូវបានធ្វើឡើងពីវា។ ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ៖ នាំឱ្យមានការសំយោគធាតុថ្មី ៩៨ ។

ដើម្បីឆ្ពោះទៅរកធាតុ 99 និង 100 ចាំបាច់ត្រូវយកចិត្តទុកដាក់ដើម្បីប្រមូលទម្ងន់នៃ berkelium និង californium ។ ការទម្លាក់គ្រាប់បែកនៃគោលដៅដែលផលិតចេញពីពួកវាជាមួយនឹងភាគល្អិត a-particles បានផ្តល់មូលដ្ឋានសម្រាប់ការសំយោគធាតុថ្មី។ ប៉ុន្តែពាក់កណ្តាលជីវិត (ម៉ោងនិងនាទី) នៃអ៊ីសូតូបសំយោគនៃធាតុ 97 និង 98 គឺខ្លីពេកហើយនេះបានក្លាយជាឧបសគ្គដល់ការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេក្នុងបរិមាណដែលត្រូវការ។ វិធីមួយទៀតក៏ត្រូវបានស្នើឡើងផងដែរ៖ ការ irradiation រយៈពេលយូរនៃ plutonium ជាមួយនឹងលំហូរនឺត្រុងខ្លាំង។ ប៉ុន្តែមនុស្សម្នាក់នឹងត្រូវរង់ចាំលទ្ធផលអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ (ដើម្បីទទួលបានអ៊ីសូតូបមួយនៃ berkelium នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា គោលដៅនៃប្លាតូនីញ៉ូមត្រូវបាន irradiated សម្រាប់រយៈពេល 6 ឆ្នាំ!) ។ មានវិធីតែមួយគត់ដើម្បីកាត់បន្ថយពេលវេលាសំយោគយ៉ាងសំខាន់: ដើម្បីបង្កើនថាមពលនៃធ្នឹមនឺត្រុងយ៉ាងខ្លាំងក្លា។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ វាមិនអាចទៅរួចនោះទេ។

ការផ្ទុះ thermonuclear បានមកជួយសង្គ្រោះ។ នៅថ្ងៃទី 1 ខែវិច្ឆិកាឆ្នាំ 1952 ជនជាតិអាមេរិកបានបំផ្ទុះឧបករណ៍នុយក្លេអ៊ែរនៅលើ Atoll Eniwetok ក្នុងមហាសមុទ្រប៉ាស៊ីហ្វិក។ នៅ​កន្លែង​ផ្ទុះ​ដី​ជាច្រើន​រយ​គីឡូក្រាម​ត្រូវ​បាន​ប្រមូល​យក​សំណាក​មក​ពិនិត្យ។ ជាលទ្ធផល គេអាចរកឃើញអ៊ីសូតូបនៃធាតុ 99 និង 100 ដែលដាក់ឈ្មោះរៀងៗខ្លួន អ៊ីស្ទីនញ៉ូម (ជាកិត្តិយសរបស់ អ. អែងស្តែង) និង ហ្វឺមៀ (ជាកិត្តិយសរបស់ អ៊ី ហ្វឺមី) ។

លំហូរនឺត្រុងដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលផ្ទុះបានប្រែទៅជាមានថាមពលខ្លាំង ដូច្នេះ នឺត្រុងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម-២៣៨ អាចស្រូបយកនឺត្រុងបានយ៉ាងច្រើនក្នុងរយៈពេលដ៏ខ្លី។ អ៊ីសូតូបនៃអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមដែលមានទម្ងន់ធ្ងន់ទាំងនេះ ដែលជាលទ្ធផលនៃខ្សែសង្វាក់នៃការពុកផុយជាប់ៗគ្នា បានប្រែទៅជាអ៊ីសូតូបនៃអ៊ីស្ទីនញ៉ូម និងហ្វឺមៀ (រូបភាពទី 19)។

អង្ករ។ 19. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការសំយោគនៃធាតុលេខ 99 - អ៊ីស្ទីនញ៉ូមនិងលេខ 100 - fermium ។

Mendeleev បានដាក់ឈ្មោះធាតុគីមីលេខ 101 ដែលត្រូវបានសំយោគដោយអ្នករូបវិទ្យាជនជាតិអាមេរិកដែលដឹកនាំដោយ G. Seaborg ក្នុងឆ្នាំ 1955។ អ្នកនិពន្ធនៃការសំយោគបានដាក់ឈ្មោះធាតុថ្មី "ដោយទទួលស្គាល់គុណសម្បត្តិរបស់គីមីវិទូរុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ ដែលជាអ្នកដំបូងគេដែលប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ដើម្បី​ទស្សន៍ទាយ​ពី​លក្ខណៈសម្បត្តិ​នៃ​ធាតុ​គីមី​ដែល​មិន​ទាន់​បាន​រក​ឃើញ»។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានគ្រប់គ្រងប្រមូលផ្តុំ einsteinium ឱ្យបានគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីរៀបចំគោលដៅពីវា (បរិមាណនៃ einsteinium ត្រូវបានវាស់វែងក្នុងអាតូមមួយពាន់លាន); irradiating វាជាមួយនឹងភាគល្អិត a, វាគឺអាចធ្វើបានដើម្បីគណនាសម្រាប់ការសំយោគនៃស្នូលនៃធាតុ 101 (រូបភាព 20):

អង្ករ។ 20. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការសំយោគនៃធាតុលេខ 101 - mendeleevium ។

ពាក់កណ្តាលជីវិតនៃអ៊ីសូតូបលទ្ធផលបានប្រែទៅជាវែងជាងអ្នកទ្រឹស្តី។ ហើយទោះបីជាអាតូមមួយចំនួននៃ Mendeleevium ត្រូវបានគេទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការសំយោគក៏ដោយ វាបានប្រែក្លាយថាអាចសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេដោយវិធីសាស្ត្រដូចគ្នាដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ transurans ពីមុន។

ការវាយតម្លៃសក្ដិសមនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយលោក William Razmay ដែលបានអះអាងថាច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺជាត្រីវិស័យពិតប្រាកដសម្រាប់អ្នកស្រាវជ្រាវ។

ប៉ុន្មានឆ្នាំបានកន្លងផុតទៅ បន្ទាប់ពីការស្លាប់របស់គាត់ ហើយប្រព័ន្ធ Mendeleev បានក្លាយជាតំណភ្ជាប់ដ៏សំខាន់បំផុតនៅក្នុងចំណេះដឹងរបស់យើងអំពីពិភពលោកដែលយើងរស់នៅ អំពីការវិវត្តនៃរូបធាតុនៅក្នុងសកលលោក ចាប់តាំងពី Mendeleev នៅក្នុងការរកឃើញវិទ្យាសាស្រ្តរបស់គាត់ និងជាពិសេស។ នៅក្នុងការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ តាមពិតបានអនុវត្តវិធីសាស្រ្តគ្រាមភាសានៃបាតុភូតនៃការយល់ដឹងនៃធម្មជាតិ ពាក់ព័ន្ធនឹងការដែលគាត់ត្រូវបានគេកោតសរសើរយ៉ាងខ្លាំងដោយ Friedrich Engels ដែលវាយតម្លៃច្បាប់តាមកាលកំណត់បានកត់សម្គាល់ថាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រថែមទាំងបានអនុវត្តច្បាប់ Hegelian ដោយមិនដឹងខ្លួន។ ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទៅជាគុណភាព គាត់នៅតែសម្រេចបាននូវមុខងារវិទ្យាសាស្ត្រ។

វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការសិក្សាគីមីវិទ្យា លើកលែងតែផ្អែកលើច្បាប់សព្វគ្រប់នេះ។ សៀវភៅគីមីវិទ្យា មើលទៅគួរឱ្យអស់សំណើចណាស់ បើគ្មានតារាងតាមកាលកំណត់! អ្នក​ត្រូវ​យល់​ថា​តើ​ធាតុ​ផ្សេង​គ្នា​មាន​ទំនាក់​ទំនង​យ៉ាង​ណា​ហើយ​ហេតុ​អ្វី​បាន​ជា​វា​មាន​ទំនាក់​ទំនង​យ៉ាង​ដូច្នេះ។ មានតែពេលនោះទេ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នឹងក្លាយទៅជាឃ្លាំងព័ត៌មានដែលមានជាងគេបំផុតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វា ដែលជាឃ្លាំងដែលមានតិចតួចអាចប្រៀបធៀបបាន។

អ្នកគីមីវិទ្យាដែលមានបទពិសោធន៍ ដោយគ្រាន់តែមើលកន្លែងដែលកាន់កាប់ដោយធាតុណាមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធ អាចប្រាប់បានច្រើនអំពីវា៖ ធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាលោហៈ ឬមិនមែនលោហៈ។ ថាតើវាបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - អ៊ីដ្រូសែន; អ្វីដែលអុកស៊ីដគឺជាលក្ខណៈនៃធាតុនេះ; តើតម្លៃអ្វីខ្លះដែលវាអាចបង្ហាញនៅពេលចូលទៅក្នុងសមាសធាតុគីមី។ សមាសធាតុនៃធាតុនេះនឹងមានស្ថេរភាព ហើយដែលផ្ទុយទៅវិញនឹងមានភាពផុយស្រួយ។ ពីសមាសធាតុមួយណា និងតាមរបៀបណាដែលវាងាយស្រួល និងចំណេញបំផុតក្នុងការទទួលបានធាតុនេះក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ។ ហើយប្រសិនបើអ្នកគីមីវិទ្យាអាចទាញយកព័ត៌មានទាំងអស់នេះចេញពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ នោះមានន័យថាគាត់បានស្ទាត់ជំនាញវាយ៉ាងល្អ។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការទទួលបានវត្ថុធាតុ និងសារធាតុថ្មី ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានកំណត់ទុកជាមុន ថ្មី មិនធម្មតា សារធាតុដែលមិនស្គាល់ធម្មជាតិ។ ពួកគេកំពុងត្រូវបានបង្កើតឡើងឥឡូវនេះក្នុងចំនួនដ៏ច្រើន។ វាក៏បានក្លាយជាខ្សែស្រឡាយណែនាំសម្រាប់ការសំយោគនៃសម្ភារៈ semiconductor ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រលើឧទាហរណ៍ជាច្រើនបានរកឃើញថាសមាសធាតុនៃធាតុដែលកាន់កាប់កន្លែងជាក់លាក់នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ (ជាចម្បងនៅក្នុងក្រុម III-V របស់វា) មានឬគួរតែមានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ល្អបំផុត។

វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកំណត់ភារកិច្ចនៃការទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រថ្មីដោយមិនអើពើនឹងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់រចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានកំណត់ដោយទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងតារាង។ បច្ចុប្បន្ននេះ យ៉ាន់ស្ព័រខុសៗគ្នារាប់ពាន់ត្រូវបានគេស្គាល់។

ប្រហែលជានៅក្នុងផ្នែកណាមួយនៃគីមីវិទ្យាទំនើប គេអាចសម្គាល់ឃើញការឆ្លុះបញ្ចាំងពីច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ប៉ុន្តែមិនត្រឹមតែអ្នកគីមីវិទ្យាឱនក្បាលរបស់ពួកគេចំពោះភាពអស្ចារ្យរបស់គាត់នោះទេ។ នៅក្នុងអាជីវកម្មដ៏លំបាកនិងគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៃការសំយោគធាតុថ្មីវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើដោយគ្មានច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ដំណើរការធម្មជាតិដ៏ធំសម្បើមនៃការសំយោគធាតុគីមីកើតឡើងនៅក្នុងផ្កាយ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រហៅដំណើរការនេះថា nucleosynthesis ។

រហូតមកដល់ពេលនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនទាន់ដឹងថាតាមរបៀបណានោះទេ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរជាបន្តបន្ទាប់ ធាតុគីមីដែលគេស្គាល់យើងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ មានសម្មតិកម្មជាច្រើននៃ nucleosynthesis ប៉ុន្តែមិនទាន់មានទ្រឹស្តីពេញលេញនៅឡើយ។ ប៉ុន្តែវាមានសុវត្ថិភាពក្នុងការនិយាយថាសូម្បីតែការសន្មត់ដ៏គួរឱ្យខ្លាចបំផុតអំពីវិធីនៃប្រភពដើមនៃធាតុនឹងមិនអាចទៅរួចទេដោយមិនគិតពីការរៀបចំជាបន្តបន្ទាប់នៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ភាពទៀងទាត់នៃសម័យកាលនុយក្លេអ៊ែរ រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិក បង្ហាញពីប្រតិកម្មផ្សេងៗនៃ nucleosynthesis ។

វានឹងចំណាយពេលយូរដើម្បីរាប់បញ្ចូលផ្នែកទាំងនោះនៃចំណេះដឹង និងការអនុវត្តរបស់មនុស្ស ដែលច្បាប់ដ៏អស្ចារ្យ និងប្រព័ន្ធធាតុមានតួនាទីសំខាន់។ ហើយតាមពិតទៅ យើងមិននឹកស្មានដល់អំពីមាត្រដ្ឋានពេញលេញនៃទ្រឹស្ដីនៃកាលកំណត់របស់ Mendeleev នោះទេ។ ជា​ច្រើន​ដង វា​នឹង​នៅ​តែ​បញ្ចេញ​ពន្លឺ​នៅ​ចំពោះ​មុខ​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​ជាមួយ​នឹង​មុខ​ដែល​មិន​នឹក​ស្មាន​ដល់។

Mendeleev គឺជាអ្នកគីមីវិទ្យាដ៏អស្ចារ្យបំផុតនៅលើពិភពលោក។ ទោះបីជាច្បាប់របស់គាត់បានកន្លងផុតទៅជាងមួយរយឆ្នាំក៏ដោយ ក៏គ្មាននរណាម្នាក់ដឹងថានៅពេលណាដែលខ្លឹមសារទាំងមូលនៃតារាងតាមកាលកំណត់ដ៏ល្បីល្បាញនឹងត្រូវបានយល់យ៉ាងពេញលេញ។

អង្ករ។ 21. រូបថតដោយ Dmitry Ivanovich Mendeleev ។

អង្ករ។ 22. សមាគមគីមីរុស្ស៊ីដឹកនាំដោយ

1. Petryanov I.V., Trifonov D. N. "ច្បាប់ដ៏អស្ចារ្យ"

ម៉ូស្គូ, គរុកោសល្យឆ្នាំ ១៩៨៤

2. Kedrov B. M. "ការព្យាករណ៍របស់ D. I. Mendeleev ក្នុងអាតូមិច"

ទីក្រុងម៉ូស្គូ, Atomizdat, 1977

3. Agafoshin N.P. "ច្បាប់តាមកាលកំណត់និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៃ D. I. Mendeleev" ទីក្រុងម៉ូស្គូ "ការត្រាស់ដឹង" ឆ្នាំ 1973 ។

4. "ឃ. I. Mendeleev នៅក្នុងសៀវភៅអនុស្សាវរីយ៍នៃសហសម័យ "ទីក្រុងម៉ូស្គូ" អាតូមីហ្សេត "ឆ្នាំ 1973

5. Volkov V.A. សៀវភៅយោងជីវប្រវត្តិ "អ្នកគីមីវិទ្យាឆ្នើមនៃពិភពលោក" ទីក្រុងម៉ូស្គូ "វិទ្យាល័យ" ឆ្នាំ 1991

6. Bogolyubova L. N. "ជីវប្រវត្តិរបស់អ្នកគីមីវិទ្យាដ៏អស្ចារ្យ" ទីក្រុងម៉ូស្គូ "ការត្រាស់ដឹង" ឆ្នាំ 1997

7. Ivanova L. F., Egorova E. N. សព្វវចនាធិប្បាយលើតុ "អ្វីគ្រប់យ៉ាងអំពីអ្វីគ្រប់យ៉ាង" ទីក្រុងម៉ូស្គូ "Mnemozina" ឆ្នាំ 2001

សព្វវចនាធិប្បាយកុមារ Summ L. B. “ខ្ញុំស្គាល់ពិភពលោក។ គីមីវិទ្យា" ទីក្រុងម៉ូស្គូ "អូលីម" ឆ្នាំ 1998

របកគំហើញនៃតារាងនៃធាតុគីមីតាមកាលកំណត់ គឺជាព្រឹត្តិការណ៍ដ៏សំខាន់មួយនៅក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រនៃការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ អ្នកត្រួសត្រាយផ្លូវនៃតុគឺអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី Dmitry Mendeleev ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវិសាមញ្ញម្នាក់ដែលមានការយល់ដឹងវិទ្យាសាស្ត្រទូលំទូលាយបំផុតបានគ្រប់គ្រងដើម្បីបញ្ចូលគ្នានូវគំនិតទាំងអស់អំពីធម្មជាតិនៃធាតុគីមីទៅជាគំនិតតែមួយ។

អំពីប្រវត្តិនៃការរកឃើញតារាងនៃធាតុតាមកាលកំណត់ ហេតុការណ៍គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ទាក់ទងនឹងការរកឃើញធាតុថ្មី និងរឿងនិទានប្រជាប្រិយដែលហ៊ុំព័ទ្ធ Mendeleev និងតារាងធាតុគីមីដែលគាត់បានបង្កើត M24.RU នឹងប្រាប់នៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

ប្រវត្តិនៃការបើកតារាង

នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 ធាតុគីមីចំនួន 63 ត្រូវបានគេរកឃើញ ហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជុំវិញពិភពលោកបានព្យាយាមម្តងហើយម្តងទៀតក្នុងការបញ្ចូលគ្នានូវធាតុដែលមានស្រាប់ទាំងអស់ទៅជាគំនិតតែមួយ។ ធាតុត្រូវបានគេស្នើឱ្យដាក់ក្នុងលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូម ហើយបែងចែកជាក្រុមទៅតាមភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។

នៅឆ្នាំ 1863 គីមីវិទូ និងតន្ត្រីករ ចន អាឡិចសាន់ឌឺ ញូវឡែន បានស្នើទ្រឹស្ដីរបស់គាត់ ដែលបានស្នើប្លង់នៃធាតុគីមីស្រដៀងនឹងអ្វីដែលបានរកឃើញដោយ ម៉ែនដេឡេវ ប៉ុន្តែការងាររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនត្រូវបានយកចិត្តទុកដាក់យ៉ាងខ្លាំងដោយសហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រដោយសារតែការពិតដែលថាអ្នកនិពន្ធគឺ អនុវត្តទៅឆ្ងាយដោយការស្វែងរកភាពសុខដុមរមនានិងការភ្ជាប់តន្ត្រីជាមួយគីមីសាស្ត្រ។

នៅឆ្នាំ 1869 Mendeleev បានបោះពុម្ភផ្សាយគ្រោងការណ៍របស់គាត់នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិនៃសមាគមគីមីរុស្ស៊ីហើយបានផ្ញើការជូនដំណឹងអំពីការរកឃើញនេះទៅឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រឈានមុខគេនៃពិភពលោក។ នៅពេលអនាគត គីមីវិទូបានកែលម្អ និងកែលម្អគ្រោងការណ៍នេះម្តងហើយម្តងទៀត រហូតដល់វាទទួលបានទម្រង់ដែលធ្លាប់ស្គាល់។

ខ្លឹមសារនៃរបកគំហើញរបស់ Mendeleev គឺថា ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរឯកតាទេ ប៉ុន្តែតាមកាលកំណត់។ បន្ទាប់ពីចំនួនជាក់លាក់នៃធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសៗគ្នា លក្ខណសម្បត្តិចាប់ផ្តើមឡើងវិញ។ ដូច្នេះប៉ូតាស្យូមគឺស្រដៀងនឹងសូដ្យូមហ្វ្លុយអូរីនស្រដៀងនឹងក្លរីនហើយមាសស្រដៀងនឹងប្រាក់និងទង់ដែង។

នៅឆ្នាំ 1871 ទីបំផុត Mendeleev បានបង្រួបបង្រួមគំនិតចូលទៅក្នុងច្បាប់តាមកាលកំណត់។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានទស្សន៍ទាយពីការរកឃើញធាតុគីមីថ្មីជាច្រើន និងពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ បនា្ទាប់មកការគណនារបស់គីមីវិទូត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងពេញលេញ - gallium, scandium និង germanium ត្រូវគ្នាយ៉ាងពេញលេញទៅនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែល Mendeleev សន្មតថាពួកគេ។

រឿងនិទានអំពី Mendeleev

មានរឿងនិទានជាច្រើនអំពីអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ល្បីល្បាញ និងការរកឃើញរបស់គាត់។ មនុស្សនៅសម័យនោះមានគំនិតតិចតួចអំពីគីមីវិទ្យា ហើយជឿថាការធ្វើគីមីវិទ្យាគឺដូចជាការញ៉ាំស៊ុបពីទារក ហើយលួចតាមខ្នាតឧស្សាហកម្ម។ ដូច្នេះសកម្មភាពរបស់ Mendeleev ទទួលបានពាក្យចចាមអារ៉ាមនិងរឿងព្រេងជាច្រើនយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

រឿងព្រេងនិទានមួយបាននិយាយថា Mendeleev បានរកឃើញតារាងនៃធាតុគីមីនៅក្នុងការគេងរបស់គាត់។ ករណី​នេះ​មិនមែន​មាន​តែ​ម្នាក់​នោះ​ទេ សីហា ខេ​គូ​ឡា ដែល​យល់សប្តិ​ឃើញ​រូបមន្ត​ចិញ្ចៀន​បេ​ន​ហ្សែ​ន បាន​និយាយ​ដូច​គ្នា​អំពី​ការ​រក​ឃើញ​របស់​គាត់ ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ Mendeleev បានត្រឹមតែសើចចំអកឱ្យអ្នករិះគន់ប៉ុណ្ណោះ។ "ខ្ញុំបានគិតអំពីវាអស់រយៈពេល 20 ឆ្នាំហើយអ្នកនិយាយថា: ខ្ញុំបានអង្គុយភ្លាមៗ ... រួចរាល់ហើយ!" អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រធ្លាប់និយាយអំពីការរកឃើញរបស់គាត់។

រឿងមួយទៀតផ្តល់កិត្តិយសដល់ Mendeleev ជាមួយនឹងការរកឃើញវ៉ូដកា។ នៅឆ្នាំ 1865 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យបានការពារនិក្ខេបបទរបស់គាត់លើប្រធានបទ "សុន្ទរកថាស្តីពីការរួមផ្សំនៃជាតិអាល់កុលជាមួយនឹងទឹក" ហើយនេះបានធ្វើឱ្យមានរឿងព្រេងថ្មីមួយភ្លាមៗ។ សហសម័យនៃគីមីវិទូបានសើចដោយនិយាយថាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ "ធ្វើបានល្អនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃជាតិអាល់កុលរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយនឹងទឹក" ហើយមនុស្សជំនាន់ក្រោយបានហៅ Mendeleev ថាជាអ្នករកឃើញវ៉ូដកា។

ពួកគេក៏បានសើចចំអកចំពោះដំណើរជីវិតរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ ហើយជាពិសេសចំពោះការពិតដែលថា Mendeleev បានបំពាក់បន្ទប់ពិសោធន៍របស់គាត់នៅក្នុងប្រហោងនៃដើមឈើអុកដ៏ធំមួយ។

ដូចគ្នានេះផងដែរសហសម័យបានលេងសើចចំពោះចំណង់ចំណូលចិត្តរបស់ Mendeleev ចំពោះវ៉ាលី។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅពេលនៃភាពអសកម្មដោយអចេតនារបស់គាត់នៅ Simferopol ត្រូវបានបង្ខំឱ្យឆ្លងកាត់ពេលវេលាត្បាញវ៉ាលី។ នៅពេលអនាគតគាត់បានធ្វើធុងក្រដាសកាតុងធ្វើកេសដោយឯករាជ្យសម្រាប់តម្រូវការរបស់មន្ទីរពិសោធន៍។ ទោះបីជាធម្មជាតិ "ស្ម័គ្រចិត្ត" យ៉ាងច្បាស់នៃចំណង់ចំណូលចិត្តនេះ Mendeleev ត្រូវបានគេហៅថាជា "មេវ៉ាលី" ។

ការរកឃើញរ៉ាដ្យូម

ទំព័រដ៏សោកនាដកម្មបំផុតមួយ និងក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ទំព័រដ៏ល្បីល្បាញក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រគីមីវិទ្យា និងការលេចឡើងនៃធាតុថ្មីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការរកឃើញនៃរ៉ាដ្យូម។ ធាតុគីមីថ្មីមួយត្រូវបានរកឃើញដោយប្តីប្រពន្ធ Marie និង Pierre Curie ដែលបានរកឃើញថាកាកសំណល់ដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការបំបែកអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមចេញពីរ៉ែអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមគឺមានវិទ្យុសកម្មច្រើនជាងសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមសុទ្ធ។

ដោយសារគ្មាននរណាម្នាក់ដឹងថាអ្វីជាវិទ្យុសកម្មនោះ ពាក្យចចាមអារ៉ាមបានសន្មតយ៉ាងរហ័សនូវលក្ខណៈសម្បត្តិព្យាបាល និងសមត្ថភាពក្នុងការព្យាបាលជំងឺស្ទើរតែទាំងអស់ដែលគេស្គាល់ដោយវិទ្យាសាស្ត្រចំពោះធាតុថ្មី។ រ៉ាដ្យូមត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងផលិតផលអាហារ ថ្នាំដុសធ្មេញ ក្រែមលាបមុខ។ អ្នក​មាន​ពាក់​នាឡិកា​ដែល​នាឡិកា​ត្រូវ​បាន​គេ​លាប​ថ្នាំ​ដែល​មាន​សារធាតុ​រ៉ាដ្យូម។ ធាតុវិទ្យុសកម្មត្រូវបានណែនាំជាមធ្យោបាយមួយដើម្បីបង្កើនថាមពល និងបន្ធូរភាពតានតឹង។

"ផលិតកម្ម" បែបនេះមានរយៈពេលម្ភៃឆ្នាំពេញ - រហូតដល់ទសវត្សរ៍ទី 30 នៃសតវត្សទី 20 នៅពេលដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិពិតនៃវិទ្យុសកម្មនិងបានរកឃើញថាតើឥទ្ធិពលនៃវិទ្យុសកម្មលើរាងកាយមនុស្សមានផលប៉ះពាល់យ៉ាងណា។

Marie Curie បានស្លាប់នៅឆ្នាំ 1934 ដោយសារជំងឺវិទ្យុសកម្មដែលបណ្តាលមកពីការប៉ះពាល់នឹងរ៉ាដ្យូមរយៈពេលយូរ។

Nebulium និង Coronium

តារាងតាមកាលកំណត់មិនត្រឹមតែបញ្ជាឱ្យធាតុគីមីចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធតែមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយការរកឃើញជាច្រើននៃធាតុថ្មីៗផងដែរ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ "ធាតុ" គីមីមួយចំនួនត្រូវបានប្រកាសថាមិនមាននៅលើមូលដ្ឋានថាពួកគេមិនសមនឹងគំនិតនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ រឿងដ៏ល្បីល្បាញបំផុតគឺ "ការរកឃើញ" នៃធាតុថ្មីនៃ nebulium និង coronium ។

នៅពេលសិក្សាបរិយាកាសព្រះអាទិត្យ ក្រុមតារាវិទូបានរកឃើញបន្ទាត់វិសាលគម ដែលពួកគេមិនអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណជាមួយនឹងធាតុគីមីណាមួយដែលគេស្គាល់នៅលើផែនដី។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានណែនាំថា ខ្សែទាំងនេះជារបស់ធាតុថ្មី ដែលត្រូវបានគេហៅថា កូរ៉ូនីញ៉ូម (ដោយសារតែខ្សែនេះត្រូវបានរកឃើញកំឡុងពេលសិក្សាអំពី "មកុដ" នៃព្រះអាទិត្យ - ស្រទាប់ខាងក្រៅនៃបរិយាកាសរបស់ផ្កាយ)។

ប៉ុន្មានឆ្នាំក្រោយមក តារាវិទូបានបង្កើតរបកគំហើញមួយទៀត ដោយសិក្សាពីទិដ្ឋភាពនៃ nebulae ឧស្ម័ន។ ខ្សែដែលបានរកឃើញ ដែលមិនអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណបានជាមួយនឹងអ្វីនៅលើដីនោះ ត្រូវបានសន្មតថាជាធាតុគីមីមួយផ្សេងទៀត - nebulium ។

ការរកឃើញនេះត្រូវបានគេរិះគន់ ចាប់តាំងពីតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev មិនមានកន្លែងសម្រាប់ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ nebulium និង coronium ទៀតទេ។ បន្ទាប់ពីពិនិត្យរួច គេបានរកឃើញថា nebulium គឺជាអុកស៊ីហ្សែននៅលើដីធម្មតា ហើយ Coronium គឺជាជាតិដែកដែលមានអ៊ីយ៉ូតខ្ពស់។

សម្ភារៈត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្អែកលើព័ត៌មានពីប្រភពបើកចំហ។ រៀបចំដោយ Vasily Makagonov @vmakagonov

នៅក្នុងសៀវភៅរបស់អ្នកប្រវត្តិសាស្ត្រសូវៀតដ៏ល្បីល្បាញនៃគីមីវិទ្យា N.F. Figurovsky "អត្ថបទស្តីពីប្រវត្តិទូទៅនៃគីមីវិទ្យា។ ការអភិវឌ្ឍន៍នៃគីមីវិទ្យាបុរាណក្នុងសតវត្សទី 19" (M., Nauka, 1979) ។ រយៈពេលសំខាន់នៃការរកឃើញធាតុគីមីចំនួន 63 ពីសម័យបុរាណដល់ឆ្នាំ 1869 - ឆ្នាំនៃការបង្កើតដោយ Dmitry Ivanovich Mendeleev (1834-1907) នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ:

1. សម័យបុរាណបំផុត (ពីសហវត្សទី 5 មុនគ.ស ដល់ឆ្នាំ 1200 នៃគ.ស)។

រយៈពេលដ៏យូរនេះរាប់បញ្ចូលទាំងអ្នកស្គាល់គ្នាជាមួយនឹងវត្ថុបុរាណចំនួន 7 យ៉ាងគឺមាស ប្រាក់ ទង់ដែង សំណ សំណប៉ាហាំង ដែក និងបារត។ បន្ថែមពីលើសារធាតុបឋមទាំងនេះ ស្ពាន់ធ័រ និងកាបូនត្រូវបានគេស្គាល់នៅសម័យបុរាណ ដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងស្ថានភាពសេរី។

2. រយៈពេលអាល់គីមី។

ក្នុងអំឡុងពេលនេះ (ពីឆ្នាំ 1200 ដល់ឆ្នាំ 1600) អត្ថិភាពនៃធាតុជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង ដាច់ឆ្ងាយទាំងនៅក្នុងដំណើរការនៃការស្វែងរកសារធាតុគីមីសម្រាប់វិធីបំប្លែងលោហធាតុ ឬនៅក្នុងដំណើរការនៃការផលិតលោហៈ និងការកែច្នៃរ៉ែផ្សេងៗដោយសិប្បករលោហធាតុ។ ទាំងនេះរួមមានអាសេនិច អង់ទីម៉ូនី ប៊ីស្មុត ស័ង្កសី ផូស្វ័រ។

3. រយៈពេលនៃការលេចឡើងនិងការអភិវឌ្ឍនៃគីមីវិទ្យាបច្ចេកទេស (ចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 17 - 1751) ។

នៅពេលនោះ ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាជាក់ស្តែងអំពីលក្ខណៈនៃរ៉ែលោហធាតុផ្សេងៗ និងការយកឈ្នះលើការលំបាកដែលកើតឡើងក្នុងភាពឯកោនៃលោហធាតុ ក៏ដូចជាការរកឃើញក្នុងដំណើរការរុករករ៉ែ អត្ថិភាពនៃផ្លាទីន cobalt និងនីកែល ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង។

4. ដំណាក់កាលដំបូងនៃដំណាក់កាលវិភាគគីមីក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា (1760-1805) ។ក្នុងអំឡុងពេលនេះ ដោយមានជំនួយពីការវិភាគបរិមាណ និងទម្ងន់ ធាតុមួយចំនួនត្រូវបានគេរកឃើញ ដែលខ្លះក្នុងទម្រង់ជា "ផែនដី"៖ ម៉ាញេស្យូម កាល់ស្យូម (បង្កើតភាពខុសគ្នារវាងកំបោរ និងម៉ាញ៉េស្យូម) ម៉ង់ហ្គាណែស បារីយ៉ូម ( barite), molybdenum, tungsten, tellurium, uranium (oxide), zirconium (ផែនដី), strontium (ផែនដី), titanium (oxide), chromium, beryllium (oxide), yttrium (ផែនដី), tantalum (ផែនដី), cerium (ផែនដី) , fluorine (អាស៊ីត hydrofluoric), palladium, rhodium, osmium និង iridium ។

5. ដំណាក់កាលនៃគីមីវិទ្យា pneumatic ។នៅពេលនេះ (1760-1780) ធាតុឧស្ម័នត្រូវបានរកឃើញ - អ៊ីដ្រូសែន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន និងក្លរីន (ក្រោយមកទៀតត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសារធាតុស្មុគស្មាញ - អាស៊ីត hydrochloric កត់សុីរហូតដល់ឆ្នាំ 1809) ។

6. ដំណាក់កាលនៃការទទួលបានធាតុនៅក្នុងរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃដោយ electrolysis (G. Davy, 1807-1808)និងគីមី៖ ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម កាល់ស្យូម ស្ត្រូនញ៉ូម បារីយ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានគេស្គាល់ពីមុនក្នុងទម្រង់នៃ "ងាយឆេះ" (caustic) alkalis និង alkaline earths ឬ alkalis ទន់។

7. ដំណាក់កាលទីពីរនៃដំណាក់កាលវិភាគគីមីក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា (1805-1850) ។នៅពេលនោះជាលទ្ធផលនៃការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណនិងបង្កើតវគ្គសិក្សាជាប្រព័ន្ធនៃការវិភាគគុណភាព boron, lithium, cadmium, selenium, silicon, bromine, aluminium, iodine, thorium, vanadium, lanthanum (ផែនដី), erbium ( ផែនដី), terbium (ផែនដី) ត្រូវបានរកឃើញ។ ), ruthenium, niobium ។

8. កំឡុងពេលនៃការរកឃើញធាតុដោយមធ្យោបាយនៃការវិភាគវិសាលគម ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការអភិវឌ្ឍន៍ និងការណែនាំវិធីសាស្រ្តនេះទៅក្នុងការអនុវត្ត (1860-1863)៖ សេស៊ីម រូប៊ីឌីញ៉ូម ថលញ៉ូម និងឥណ្ឌា។

ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាដំបូងគេក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រគីមីវិទ្យា "តារាងនៃសាកសពសាមញ្ញ" ត្រូវបានចងក្រងដោយ A. Lavoisier ក្នុងឆ្នាំ 1787 ។ សារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាបួនក្រុម: "I. សារធាតុសាមញ្ញដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងនគរទាំងបីនៃធម្មជាតិដែលអាច ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធាតុនៃរូបកាយ៖ 1) ពន្លឺ 2) កាឡូរី 3) អុកស៊ីសែន 4) អាសូត 5) អ៊ីដ្រូសែន 2. សារធាតុមិនមែនលោហធាតុសាមញ្ញដែលកត់សុីនិងផ្តល់អាស៊ីត: 1) antimony 2) ផូស្វ័រ 3) ធ្យូងថ្ម។ , 4) រ៉ាឌីកាល់អាស៊ីត muriatic, 5) រ៉ាឌីកាល់អាស៊ីត hydrofluoric, 6) អាស៊ីត boric រ៉ាឌីកាល់ III. សារធាតុលោហធាតុសាមញ្ញដែលកត់សុី និងផ្តល់អាស៊ីត៖ 1) antimony, 2) silver, 3) arsenic, 4) bismuth, 5) cobalt, 6 ទង់ដែង 7) សំណប៉ាហាំង 8) ជាតិដែក 9) ម៉ង់ហ្គាណែស 10) បារត 11) molybdenum 12) នីកែល 13) មាស 14) ផ្លាទីន 15) សំណ 16) tungsten 17) zinc IV) lime (ផែនដីដែលមានជាតិកាល់ស្យូម) 2) ម៉ាញ៉េស្យូម (មូលដ្ឋានម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត) 3) បារីត (ផែនដីធ្ងន់) 4) អាលុយមីណា (ដីឥដ្ឋ alum ផែនដី) 5) ស៊ីលីកា (ដីខ្សាច់)"។

តារាងនេះបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃឈ្មោះគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយ Lavoisier ។ D. Dalton បានណែនាំទៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រអំពីលក្ខណៈបរិមាណដ៏សំខាន់បំផុតនៃអាតូមនៃធាតុគីមី - ទម្ងន់ដែលទាក់ទងនៃអាតូម ឬទម្ងន់អាតូម។

នៅពេលស្វែងរកភាពទៀងទាត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុគីមី អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាដំបូងបានយកចិត្តទុកដាក់លើលក្ខណៈនៃការផ្លាស់ប្តូរទម្ងន់អាតូម។ នៅឆ្នាំ 1815-1816 ។ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស W. Prout (1785-1850) បានបោះពុម្ពអត្ថបទអនាមិកចំនួនពីរនៅក្នុង Annals of Philosophy ដែលគំនិតនេះត្រូវបានបង្ហាញ និងបញ្ជាក់ថាទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុគីមីទាំងអស់គឺជាចំនួនគត់ (ឧ. ពហុគុណនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានគេយកស្មើនឹងឯកតា): "ប្រសិនបើទស្សនៈដែលយើងបានសម្រេចចិត្តបង្ហាញគឺត្រឹមត្រូវនោះយើងស្ទើរតែអាចពិចារណាថាបញ្ហាបឋមរបស់មនុស្សបុរាណត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងអ៊ីដ្រូសែន ... " ។ សម្មតិកម្មរបស់ Prout មានភាពទាក់ទាញខ្លាំង ហើយនាំឱ្យមានការបង្កើតការសិក្សាពិសោធន៍ជាច្រើនដើម្បីកំណត់ទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុគីមីឲ្យបានត្រឹមត្រូវតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។

នៅឆ្នាំ 1829 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ I. Debereiner (1780-1849) បានប្រៀបធៀបទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុគីមីស្រដៀងគ្នានេះ៖ លីចូម កាល់ស្យូម ក្លរីន ស្ពាន់ធ័រ ម៉ង់ហ្គាណែស សូដ្យូម ស្ត្រូទីន ប្រូមីន សេលេញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម ប៉ូតាស្យូម បារីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត តេលូរៀម , ជាតិដែក និងបានរកឃើញថាទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុកណ្តាលគឺស្មើនឹងពាក់កណ្តាលនៃផលបូកនៃទម្ងន់អាតូមនៃធាតុខ្លាំង។ ការស្វែងរក triads ថ្មីបានដឹកនាំ L. Gmelin (1788-1853) - អ្នកនិពន្ធនៃការណែនាំអំពីគីមីវិទ្យាដ៏ល្បីល្បាញលើពិភពលោក - ដល់ការបង្កើតក្រុមជាច្រើននៃធាតុស្រដៀងគ្នានិងការបង្កើតចំណាត់ថ្នាក់ដើមរបស់ពួកគេ។

ក្នុងទសវត្សរ៍ទី 60 ។ នៅសតវត្សរ៍ទី 19 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានប្តូរទៅប្រៀបធៀបក្រុមនៃធាតុគីមីស្រដៀងគ្នាដោយខ្លួនឯង។ ដូច្នេះ A. Shancourtua (1820-1886) សាស្រ្តាចារ្យនៅសាលា Paris Mining School បានរៀបចំធាតុគីមីទាំងអស់នៅលើផ្ទៃស៊ីឡាំងតាមលំដាប់ឡើងនៃទម្ងន់អាតូមិករបស់ពួកគេ ដូច្នេះហើយបានជា "helix" ត្រូវបានទទួល។ ជាមួយនឹងការរៀបចំនេះធាតុស្រដៀងគ្នាជារឿយៗធ្លាក់លើបន្ទាត់បញ្ឈរដូចគ្នា។ នៅឆ្នាំ 1865 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស D. Newlands (1838-1898) បានបោះពុម្ពតារាងដែលរួមបញ្ចូលធាតុគីមីចំនួន 62 ។ ធាតុត្រូវបានរៀបចំ និងរាប់តាមលំដាប់ឡើងនៃទម្ងន់អាតូមិច។

Newlands បានប្រើលេខរៀងដើម្បីបញ្ជាក់ថា រាល់ធាតុទាំងប្រាំពីរ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីគឺធ្វើឡើងម្តងទៀត។ នៅពេលពិភាក្សានៅឯ London Chemical Society ក្នុងឆ្នាំ 1866 អត្ថបទថ្មីមួយដោយ Newlands (វាមិនត្រូវបានណែនាំអោយបោះពុម្ពទេ) សាស្រ្តាចារ្យ J. Foster បានសួរយ៉ាងស្រើបស្រាលថា "តើអ្នកបានព្យាយាមរៀបចំធាតុតាមលំដាប់អក្ខរក្រមនៃឈ្មោះរបស់ពួកគេ ហើយតើអ្នកបានកត់សម្គាល់អ្វីថ្មីទេ? លំនាំ?

នៅឆ្នាំ 1868 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស W. Olding (1829-1921) បានស្នើតារាងមួយដែលតាមគំនិតរបស់អ្នកនិពន្ធបានបង្ហាញពីទំនាក់ទំនងទៀងទាត់រវាងធាតុទាំងអស់។

នៅឆ្នាំ 1864 សាស្រ្តាចារ្យអាល្លឺម៉ង់ L. Mayer (1830-1895) បានចងក្រងតារាងនៃធាតុគីមីចំនួន 44 (ក្នុងចំណោម 63 ដែលគេស្គាល់)។

ដោយវាយតម្លៃរយៈពេលនេះ D.I. Mendeleev បានសរសេរថា "មិនមានច្បាប់ទូទៅនៃធម្មជាតិតែមួយដែលនឹងផ្អែកលើភ្លាមៗនោះទេ ការអនុម័តរបស់វាតែងតែមានមុនដោយបុព្វហេតុជាច្រើន ហើយការទទួលស្គាល់ច្បាប់នេះមិនកើតឡើងនៅពេលដែលវាត្រូវបានដឹងយ៉ាងពេញលេញនៅក្នុងអត្ថន័យរបស់វានោះទេ។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីមានការបញ្ជាក់អំពីផលវិបាករបស់វាដោយការពិសោធន៍ ដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិត្រូវតែទទួលស្គាល់ថាជាសិទ្ធិអំណាចខ្ពស់បំផុតនៃការពិចារណា និងគំនិតរបស់ពួកគេ។

នៅឆ្នាំ 1868 D.I.Mendeleev បានចាប់ផ្តើមធ្វើការលើវគ្គសិក្សា "មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា" ។ សម្រាប់ការរៀបចំឡូជីខលបំផុតនៃសម្ភារៈ ចាំបាច់ត្រូវចាត់ថ្នាក់ធាតុគីមីចំនួន 63 ដូចម្ដេច។ កំណែដំបូងនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីត្រូវបានស្នើឡើងដោយ D.I. Mendeleev ក្នុងខែមីនាឆ្នាំ 1869 ។

ពីរសប្តាហ៍ក្រោយមកនៅក្នុងកិច្ចប្រជុំនៃសមាគមគីមីរុស្ស៊ីរបាយការណ៍របស់ Mendeleev "ទំនាក់ទំនងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" ត្រូវបានអានដែលគោលការណ៍ដែលអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីត្រូវបានពិភាក្សា:

1) យោងទៅតាមទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន (រូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូសែន); 2) យោងទៅតាមទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅនឹងអុកស៊ីសែន (រូបមន្តនៃអុកស៊ីដអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង); 3) ដោយ valence; 4) ទាក់ទងនឹងទម្ងន់អាតូមិច។

លើសពីនេះទៀតក្នុងអំឡុងពេលឆ្នាំបន្ទាប់ (1869-1871) Mendeleev បានសិក្សានិងពិនិត្យឡើងវិញនូវភាពទៀងទាត់និង "ភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នា" ដែលត្រូវបានកត់សម្គាល់នៅក្នុងកំណែដំបូងនៃ "ប្រព័ន្ធនៃធាតុ" ។ ដោយសង្ខេបពីការងារនេះ D.I. Mendeleev បានសរសេរថា "នៅពេលដែលទម្ងន់អាតូមិកកើនឡើង ធាតុដំបូងមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្លាស់ប្តូរកាន់តែច្រើនឡើងៗ ហើយបន្ទាប់មកលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតក្នុងលំដាប់ថ្មី ក្នុងជួរថ្មី និងក្នុងចំនួននៃធាតុ និងនៅក្នុង លំដាប់ដូចគ្នា ដូច្នេះ ច្បាប់នៃកាលកំណត់អាចបង្កើតបានដូចតទៅ៖ "លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុ ហើយហេតុដូច្នេះហើយ លក្ខណសម្បត្តិនៃរូបធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា គឺស្ថិតនៅក្នុងការអាស្រ័យតាមកាលកំណត់ (ឧ។ ទម្ងន់អាតូមិក។" ករណីលើកលែងមិនត្រូវបានអត់ឱនដោយធម្មជាតិ... ការបញ្ជាក់នៃច្បាប់គឺអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែមានជំនួយនៃការទទួលបានផលវិបាកពីវា ដែលមិនអាចទៅរួចទេ និងមិននឹកស្មានដល់ដោយគ្មានវា និងយុត្តិកម្មនៃផលវិបាកទាំងនោះ និងការផ្ទៀងផ្ទាត់ពិសោធន៍។ ផលវិបាកដែលអាចបង្ហាញថាគាត់ពិតឬមិនពិត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលការទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ និងការកែតម្រូវទម្ងន់អាតូមិកជាច្រើន មានធាតុមួយចំនួនដែលត្រូវបានពិនិត្យនៅពេលនោះ ... រឿងមួយគឺចាំបាច់ - ទាំងការពិចារណាច្បាប់តាមកាលកំណត់ឱ្យជាការពិតដល់ទីបញ្ចប់ និងបង្កើតជាឧបករណ៍ថ្មីនៃចំណេះដឹងគីមី ឬដើម្បីបដិសេធវា។

កំឡុងឆ្នាំ 1872-1874 ។ Mendeleev បានចាប់ផ្តើមដោះស្រាយបញ្ហាផ្សេងទៀត ហើយស្ទើរតែគ្មានការលើកឡើងអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍គីមី។

នៅឆ្នាំ 1875 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង L. de Boisbaudran បានរាយការណ៍ថាខណៈពេលដែលកំពុងសិក្សាការលាយស័ង្កសី គាត់បានរកឃើញធាតុថ្មីមួយនៅក្នុងវា។ គាត់បានទទួលអំបិលនៃធាតុនេះហើយកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ជាកិត្តិយសដល់ប្រទេសបារាំង គាត់បានដាក់ឈ្មោះធាតុថ្មីថា ហ្គាលីយ៉ូម (ដូចដែលបារាំងហៅដោយរ៉ូមបុរាណ)។ ចូរប្រៀបធៀបអ្វីដែល D.I. Mendeleev បានព្យាករណ៍ និងអ្វីដែលត្រូវបានរកឃើញដោយ L. de Boisbaudran៖

នៅក្នុងរបាយការណ៍ដំបូងដោយ L. de Boisbaudran ទំនាញជាក់លាក់នៃហ្គាលីយ៉ូមត្រូវបានគេរកឃើញថាមាន 4.7 ។ DIMendeleev បានចង្អុលបង្ហាញកំហុសរបស់គាត់។ ការវាស់វែងយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្នបានបង្ហាញថាទំនាញជាក់លាក់នៃហ្គាលីយ៉ូមគឺ 5.96 ។

នៅឆ្នាំ 1879 គីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត L. Nilsson (1840-1899) បានរាយការណ៍អំពីការរកឃើញធាតុគីមីថ្មីមួយ - scandium ។ L. Nilson បានចាត់ថ្នាក់ Scandium ជាធាតុកម្រនៃផែនដី។ P.T.Kleve បានចង្អុលបង្ហាញ L.Nilson ថា អំបិល scandium គ្មានពណ៌ អុកស៊ីដរបស់វាមិនរលាយក្នុង alkalis ហើយ scandium គឺ ekabor ព្យាករណ៍ដោយ D.I.Mendeleev ។ ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។

ការវិភាគសារធាតុរ៉ែថ្មីមួយនៅក្នុងខែកុម្ភៈ ឆ្នាំ 1886 សាស្រ្តាចារ្យជនជាតិអាឡឺម៉ង់ K. Winkler (1838-1904) បានរកឃើញធាតុថ្មីមួយ ហើយបានចាត់ទុកវាជា analogue នៃ antimony និង arsenic ។ មានការពិភាក្សាមួយ។ K. Winkler បានយល់ស្របថាធាតុដែលគាត់បានរកឃើញគឺ ecasilicon ដែលព្យាករណ៍ដោយ D. I. Mendeleev ។ K. Winkler បានហៅធាតុនេះថា germanium ។

ដូច្នេះ អ្នកគីមីវិទ្យាបានបញ្ជាក់ពីអត្ថិភាពនៃធាតុគីមីដែលបានព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev បីដង។ លើសពីនេះទៅទៀត វាគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុទាំងនេះដែលបានព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev និងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកែកំហុសដែលអ្នកពិសោធន៍បានធ្វើដោយមិនដឹងខ្លួន។ ការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតនៃគីមីវិទ្យាបានកើតឡើងនៅលើមូលដ្ឋានរឹងមាំនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 80 នៃសតវត្សទី XIX ។ ត្រូវបានទទួលស្គាល់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទាំងអស់ថាជាច្បាប់សំខាន់បំផុតមួយនៃធម្មជាតិ។ ដូច្នេះលក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃធាតុគីមីណាមួយគឺកន្លែងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។

កុំចាញ់។ជាវ និងទទួលតំណទៅកាន់អត្ថបទក្នុងអ៊ីមែលរបស់អ្នក។

អ្នក​ណា​ដែល​បាន​ទៅ​សាលា​ចាំ​ថា មុខវិជ្ជា​មួយ​ដែល​ត្រូវ​សិក្សា​គឺ គីមីវិទ្យា។ នាងអាចចូលចិត្តវា ឬនាងមិនអាចចូលចិត្តវា - វាមិនសំខាន់ទេ។ ហើយវាទំនងជាថាចំណេះដឹងជាច្រើននៅក្នុងវិន័យនេះត្រូវបានគេបំភ្លេចចោល ហើយមិនត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងជីវិត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយមនុស្សគ្រប់គ្នាប្រហែលជាចងចាំតារាងនៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ។ សម្រាប់មនុស្សជាច្រើន វានៅតែជាតារាងពហុពណ៌ ដែលអក្សរខ្លះត្រូវបានចារឹកក្នុងការ៉េនីមួយៗ ដោយបង្ហាញពីឈ្មោះធាតុគីមី។ ប៉ុន្តែនៅទីនេះយើងនឹងមិននិយាយអំពីគីមីសាស្ត្របែបនេះទេ ហើយពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្ម និងដំណើរការគីមីរាប់រយ ប៉ុន្តែយើងនឹងនិយាយអំពីរបៀបដែលតារាងតាមកាលកំណត់បានបង្ហាញខ្លួនជាទូទៅ - រឿងនេះនឹងចាប់អារម្មណ៍ចំពោះមនុស្សណាម្នាក់ ហើយជាការពិតសម្រាប់អ្នកដែលចង់បាន។ ព័ត៌មានគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ និងមានប្រយោជន៍។

ផ្ទៃខាងក្រោយតិចតួច

ត្រលប់ទៅឆ្នាំ 1668 គីមីវិទូជនជាតិអៀរឡង់ដ៏ឆ្នើម រូបវិទ្យា និងជាអ្នកទ្រឹស្ដីលោក Robert Boyle បានបោះពុម្ពសៀវភៅមួយក្បាលដែលក្នុងនោះទេវកថាជាច្រើនអំពី alchemy ត្រូវបានលុបចោល ហើយនៅក្នុងនោះគាត់បាននិយាយអំពីតម្រូវការក្នុងការស្វែងរកធាតុគីមីដែលមិនអាចបំបែកបាន។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក៏បានផ្តល់បញ្ជីនៃពួកវាដែលមានតែ 15 ធាតុ ប៉ុន្តែបានអនុញ្ញាតឱ្យមានគំនិតថាអាចមានធាតុជាច្រើនទៀត។ នេះបានក្លាយជាចំណុចចាប់ផ្តើមមិនត្រឹមតែក្នុងការស្វែងរកធាតុថ្មីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងការរៀបចំប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេផងដែរ។

មួយរយឆ្នាំក្រោយមក អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង លោក Antoine Lavoisier បានចងក្រងបញ្ជីថ្មីមួយ ដែលរួមបញ្ចូលធាតុចំនួន ៣៥ រួចហើយ។ 23 ក្នុងចំណោមពួកគេ ក្រោយមកត្រូវបានគេរកឃើញថាមិនអាចបំបែកបាន។ ប៉ុន្តែការស្វែងរកធាតុថ្មីបន្តដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជុំវិញពិភពលោក។ ហើយតួនាទីសំខាន់ក្នុងដំណើរការនេះត្រូវបានលេងដោយគីមីវិទូរុស្ស៊ីដ៏ល្បីល្បាញ Dmitry Ivanovich Mendeleev - គាត់គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មថាវាអាចមានទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ និងទីតាំងរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

សូមអរគុណចំពោះការងារដែលមានការយកចិត្តទុកដាក់ និងការប្រៀបធៀបនៃធាតុគីមី Mendeleev អាចរកឃើញទំនាក់ទំនងរវាងធាតុដែលពួកគេអាចជាវត្ថុតែមួយ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវាមិនមែនជាអ្វីដែលទទួលយកបានឡើយ ប៉ុន្តែជាបាតុភូតដដែលៗជាប្រចាំ។ ជាលទ្ធផលនៅខែកុម្ភៈឆ្នាំ 1869 Mendeleev បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ដំបូងហើយរួចទៅហើយនៅក្នុងខែមីនារបាយការណ៍របស់គាត់ "ទំនាក់ទំនងនៃទ្រព្យសម្បត្តិជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" ត្រូវបានដាក់ជូនទៅសង្គមគីមីរុស្ស៊ីដោយអ្នកប្រវត្តិសាស្រ្តគីមីវិទ្យា N. A. Menshutkin ។ បន្ទាប់មកក្នុងឆ្នាំដដែលនោះ ការបោះពុម្ភផ្សាយរបស់ Mendeleev ត្រូវបានបោះពុម្ពនៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិ Zeitschrift fur Chemie នៅប្រទេសអាឡឺម៉ង់ ហើយនៅឆ្នាំ 1871 ការបោះពុម្ពផ្សាយដ៏ទូលំទូលាយថ្មីមួយរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលឧទ្ទិសដល់ការរកឃើញរបស់គាត់ត្រូវបានបោះពុម្ពដោយទស្សនាវដ្តីអាល្លឺម៉ង់មួយផ្សេងទៀត Annalen der Chemie ។

ការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់

នៅឆ្នាំ 1869 គំនិតចម្បងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Mendeleev ហើយក្នុងរយៈពេលដ៏ខ្លីមួយ ប៉ុន្តែគាត់មិនអាចបង្កើតវាជាផ្លូវការទៅជាប្រព័ន្ធបញ្ជាណាមួយដែលបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថាអ្វីជាអ្វីដែលគាត់មិនអាចប្រើបានយូរ។ នៅក្នុងការសន្ទនាមួយជាមួយមិត្តរួមការងាររបស់គាត់ A. A. Inostrantsev គាត់ថែមទាំងបាននិយាយថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងបានដំណើរការរួចហើយនៅក្នុងក្បាលរបស់គាត់ប៉ុន្តែគាត់មិនអាចនាំយកអ្វីគ្រប់យ៉ាងទៅតុបានទេ។ បន្ទាប់ពីនោះ យោងទៅតាមអ្នកជីវប្រវត្តិរបស់ Mendeleev គាត់បានចាប់ផ្តើមធ្វើការយ៉ាងលំបាកនៅលើតុរបស់គាត់ ដែលមានរយៈពេលបីថ្ងៃដោយមិនសម្រាកសម្រាប់ការគេង។ គ្រប់វិធីដើម្បីរៀបចំធាតុនៅក្នុងតារាងមួយត្រូវបានតម្រៀបចេញ ហើយការងារមានភាពស្មុគស្មាញដោយការពិតដែលថានៅពេលនោះវិទ្យាសាស្ត្រមិនទាន់ដឹងអំពីធាតុគីមីទាំងអស់។ ប៉ុន្តែទោះបីជាយ៉ាងនេះក៏ដោយ តារាងនៅតែត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយធាតុនានាត្រូវបានរៀបចំជាប្រព័ន្ធ។

រឿងព្រេងនៃក្តីសុបិន្តរបស់ Mendeleev

មនុស្សជាច្រើនបានឮរឿងដែល D. I. Mendeleev សុបិនអំពីតុរបស់គាត់។ កំណែនេះត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងសកម្មដោយសហសេវិកដែលបានរៀបរាប់ខាងលើរបស់ Mendeleev A. A. Inostrantsev ជារឿងកំប្លែងដែលគាត់បានធ្វើឱ្យសិស្សរបស់គាត់។ គាត់បាននិយាយថា Dmitry Ivanovich បានចូលគេងហើយនៅក្នុងសុបិនមួយគាត់បានឃើញតុរបស់គាត់យ៉ាងច្បាស់ដែលធាតុគីមីទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ត្រឹមត្រូវ។ បន្ទាប់ពីនោះ សិស្សថែមទាំងនិយាយលេងថា វ៉ូដាកា 40° ត្រូវបានរកឃើញតាមរបៀបដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែនៅតែមានតម្រូវការពិតប្រាកដសម្រាប់រឿងរ៉ាវនៃការគេង: ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ Mendeleev បានធ្វើការនៅលើតុដោយមិនដេកនិងសម្រាកហើយ Inostrantsev ធ្លាប់ឃើញថាគាត់អស់កម្លាំងនិងអស់កម្លាំង។ នៅពេលរសៀល Mendeleev បានសម្រេចចិត្តឈប់សម្រាក ហើយមួយសន្ទុះក្រោយមក គាត់ភ្ញាក់ឡើងភ្លាមៗ យកក្រដាសមួយសន្លឹក ហើយពណ៌នាតារាងដែលត្រៀមរួចជាស្រេចនៅលើវា។ ប៉ុន្តែ​អ្នក​វិទ្យាសាស្ត្រ​ខ្លួន​ឯង​បាន​បដិសេធ​រឿង​នេះ​ទាំង​ស្រុង​ដោយ​និយាយ​ថា​៖ «​ខ្ញុំ​បាន​គិត​អំពី​វា​ប្រហែល​ម្ភៃ​ឆ្នាំ​ហើយ ហើយ​អ្នក​គិត​ថា​៖ ​ខ្ញុំ​បាន​អង្គុយ​ហើយ​ភ្លាមៗ ... វា​រួចរាល់​ហើយ​»​។ ដូច្នេះរឿងព្រេងនិទាននៃក្តីសុបិន្តអាចមានភាពទាក់ទាញខ្លាំងប៉ុន្តែការបង្កើតតារាងគឺអាចធ្វើទៅបានតែតាមរយៈការខិតខំប៉ុណ្ណោះ។

ការងារបន្ថែមទៀត

នៅក្នុងអំឡុងពេលពីឆ្នាំ 1869 ដល់ឆ្នាំ 1871 Mendeleev បានបង្កើតគំនិតនៃសម័យកាល ដែលសហគមន៍វិទ្យាសាស្ត្រមានទំនោរ។ ហើយដំណាក់កាលសំខាន់មួយនៃដំណើរការនេះគឺការយល់ដឹងថាធាតុណាមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធគួរតែស្ថិតនៅដោយផ្អែកលើចំនួនសរុបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្សេងទៀត។ ដោយផ្អែកលើនេះ និងផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការស្រាវជ្រាវក្នុងការផ្លាស់ប្តូរអុកស៊ីដបង្កើតកញ្ចក់ អ្នកគីមីវិទ្យាបានគ្រប់គ្រងដើម្បីកែប្រែតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន ដែលក្នុងនោះមាន អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ឥណ្ឌូម បេរីលញ៉ូម និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។

ជាការពិតណាស់ Mendeleev ចង់បំពេញកោសិកាទទេដែលនៅសេសសល់ក្នុងតារាងឱ្យបានឆាប់តាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយនៅឆ្នាំ 1870 គាត់បានទស្សន៍ទាយថាធាតុគីមីដែលមិនស្គាល់ដោយវិទ្យាសាស្រ្តនឹងត្រូវបានរកឃើញក្នុងពេលឆាប់ៗនេះ ដែលជាម៉ាស់អាតូម និងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលគាត់អាចគណនាបាន។ ទីមួយនៃទាំងនេះគឺហ្គាលីយ៉ូម (រកឃើញនៅឆ្នាំ 1875) ស្កែនឌីម (រកឃើញនៅឆ្នាំ 1879) និង ហ្រ្គេម៉ាញ៉ូម (បានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1885) ។ បន្ទាប់មកការព្យាករណ៍បានបន្តត្រូវបានដឹង ហើយធាតុថ្មីចំនួនប្រាំបីទៀតត្រូវបានគេរកឃើញ រួមមានៈ ប៉ូឡូញ៉ូម (1898), rhenium (1925), technetium (1937), francium (1939) និង astatine (1942-1943) ។ ដោយវិធីនេះនៅឆ្នាំ 1900 D. I. Mendeleev និងគីមីវិទូជនជាតិស្កុតឡេន William Ramsay បានសន្និដ្ឋានថាធាតុនៃក្រុមសូន្យគួរតែត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងតារាងផងដែរ - រហូតដល់ឆ្នាំ 1962 ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាអសកម្មហើយបន្ទាប់ពី - ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

ការរៀបចំប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev ត្រូវបានរៀបចំជាជួរៗ ស្របតាមការកើនឡើងនៃម៉ាស់របស់វា ហើយប្រវែងនៃជួរដេកត្រូវបានជ្រើសរើសដើម្បីឱ្យធាតុនៅក្នុងពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដូចជា រ៉ាដុន ស៊ីណុន គ្រីបតុន អាហ្គុន អ៊ីយ៉ូត និងអេលីយ៉ូម មិនងាយប្រតិកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀតទេ ហើយថែមទាំងមានសកម្មភាពគីមីទាប ដែលជាមូលហេតុដែលពួកវាស្ថិតនៅក្នុងជួរខាងស្តាំបំផុត។ ហើយធាតុនៃជួរឈរខាងឆ្វេង (ប៉ូតាស្យូមសូដ្យូមលីចូម។ ល។ ) មានប្រតិកម្មយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះជាមួយធាតុផ្សេងទៀតហើយប្រតិកម្មខ្លួនឯងគឺផ្ទុះ។ ដើម្បី​និយាយ​ឲ្យ​សាមញ្ញ​ទៅ​ក្នុង​ជួរ​ឈរ​នីមួយៗ ធាតុ​មាន​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ស្រដៀង​គ្នា ប្រែប្រួល​ពី​ជួរ​ឈរ​មួយ​ទៅ​ជួរ​បន្ទាប់។ ធាតុទាំងអស់រហូតដល់លេខ 92 ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយជាមួយនឹងធាតុសិប្បនិម្មិតលេខ 93 ចាប់ផ្តើមដែលអាចបង្កើតបានតែនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះ។

នៅក្នុងកំណែដើមរបស់វា ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេយល់ថាគ្រាន់តែជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីលំដាប់ដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិប៉ុណ្ណោះ ហើយមិនមានការពន្យល់ថាហេតុអ្វីបានជាអ្វីៗទាំងអស់គួរតែទៅជាបែបនោះទេ។ ហើយនៅពេលដែលមេកានិចកង់ទិចបានបង្ហាញខ្លួន អត្ថន័យពិតនៃលំដាប់នៃធាតុនៅក្នុងតារាងបានច្បាស់។

មេរៀនដំណើរការច្នៃប្រឌិត

និយាយអំពីអ្វីដែលមេរៀននៃដំណើរការច្នៃប្រឌិតអាចត្រូវបានទាញចេញពីប្រវត្តិសាស្រ្តទាំងមូលនៃការបង្កើតតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev មនុស្សម្នាក់អាចដកស្រង់ជាឧទាហរណ៍នូវគំនិតរបស់អ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិអង់គ្លេសក្នុងវិស័យគំនិតច្នៃប្រឌិត Graham Wallace និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង។ លោក Henri Poincaré។ ចូរយើងយកពួកគេដោយសង្ខេប។

យោងទៅតាម Poincaré (1908) និង Graham Wallace (1926) មានដំណាក់កាលសំខាន់ៗចំនួនបួនក្នុងការគិតប្រកបដោយការច្នៃប្រឌិត៖

• ការបណ្តុះបណ្តាល- ដំណាក់កាលនៃការបង្កើតកិច្ចការសំខាន់ និងការព្យាយាមដំបូងដើម្បីដោះស្រាយវា;
• ការភ្ញាស់- ដំណាក់កាលដែលមានការរំខានបណ្តោះអាសន្នពីដំណើរការ ប៉ុន្តែការងារលើការស្វែងរកដំណោះស្រាយចំពោះបញ្ហាត្រូវបានអនុវត្តនៅកម្រិត subconscious មួយ;
• ការយល់ដឹង- ដំណាក់កាលដែលដំណោះស្រាយវិចារណញាណត្រូវបានរកឃើញ។ ជាងនេះទៅទៀត ដំណោះស្រាយនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពដែលពិតជាមិនពាក់ព័ន្ធទៅនឹងកិច្ចការ។
• ការប្រឡង- ដំណាក់កាលនៃការធ្វើតេស្ត និងការអនុវត្តដំណោះស្រាយ ដែលការផ្ទៀងផ្ទាត់ដំណោះស្រាយនេះ និងការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតដែលអាចធ្វើទៅបាន។

ដូចដែលយើងអាចឃើញនៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតតារាងរបស់គាត់ Mendeleev បានធ្វើតាមដំណាក់កាលទាំងបួននេះដោយវិចារណញាណ។ តើ​វា​មាន​ប្រសិទ្ធភាព​ប៉ុនណា​អាច​ត្រូវ​បាន​វិនិច្ឆ័យ​ដោយ​លទ្ធផល ឧ. ដោយសារតែតារាងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ហើយដោយសារការបង្កើតរបស់វាគឺជាជំហានដ៏ធំមួយឆ្ពោះទៅមុខមិនត្រឹមតែសម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែសម្រាប់មនុស្សជាតិទាំងមូល ដំណាក់កាលទាំងបួនខាងលើអាចត្រូវបានអនុវត្តទាំងការអនុវត្តគម្រោងតូចៗ និងការអនុវត្តផែនការសកល។ រឿងចំបងដែលត្រូវចងចាំគឺថា មិនមែនការរកឃើញតែមួយទេ មិនមែនដំណោះស្រាយតែមួយចំពោះបញ្ហាអាចត្រូវបានរកឃើញដោយខ្លួនឯងនោះទេ មិនថាយើងចង់ឃើញពួកគេក្នុងសុបិនប៉ុណ្ណា ហើយមិនថាយើងគេងប៉ុន្មាននោះទេ។ ដើម្បីទទួលបានជោគជ័យ មិនថាជាការបង្កើតតារាងធាតុគីមី ឬការបង្កើតផែនការទីផ្សារថ្មីនោះទេ អ្នកត្រូវមានចំណេះដឹង និងជំនាញជាក់លាក់ ក៏ដូចជាជំនាញប្រើប្រាស់សក្តានុពលរបស់អ្នក និងខិតខំប្រឹងប្រែង។

យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យក្នុងការខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកនិងការអនុវត្តផែនការរបស់អ្នកដោយជោគជ័យ!