ក្នុងជីវិតយើងប្រឈមមុខនឹងប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗគ្នា។ ពួកគេមួយចំនួនដូចជាការច្រេះនៃដែកអាចបន្តជាច្រើនឆ្នាំ។ ផ្សេងទៀត ដូចជាការ fermentation នៃជាតិស្ករចូលទៅក្នុងគ្រឿងស្រវឹង ចំណាយពេលច្រើនសប្តាហ៍។ អុស​ក្នុង​ចង្រ្កាន​ឆេះ​អស់​ពីរ​បី​ម៉ោង ហើយ​សាំង​ក្នុង​ម៉ាស៊ីន​ក៏​ឆេះ​អស់​ក្នុង​មួយ​វិនាទី។

ដើម្បីកាត់បន្ថយការចំណាយលើឧបករណ៍ រោងចក្រគីមីបង្កើនអត្រាប្រតិកម្ម។ ហើយដំណើរការមួយចំនួន ដូចជាការខូចអាហារ ការច្រេះដែក ចាំបាច់ត្រូវបន្ថយល្បឿន។

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជា ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃរូបធាតុ (n, modulo) ក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា (t) - ប្រៀបធៀបល្បឿននៃចលនារាងកាយក្នុងរូបវិទ្យាជាការផ្លាស់ប្តូរកូអរដោនេក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា: υ = Δx/Δt ។ ដូច្នេះ​ថា​អត្រា​មិន​អាស្រ័យ​លើ​បរិមាណ​នៃ​កប៉ាល់​ដែល​មាន​ប្រតិកម្ម​កើតឡើង យើង​បែងចែក​កន្សោម​ដោយ​បរិមាណ​សារធាតុ​ប្រតិកម្ម (v) ពោលគឺ​យើង​ទទួលបានការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងមួយឯកតាបរិមាណឬ ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុមួយក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា:

n 2 − n 1
υ = –––––––––– = ––––––––= Δс/Δt (1)
(t 2 − t 1) v Δt v

ដែល c = n / v គឺជាកំហាប់នៃសារធាតុ

Δ (បញ្ចេញសំឡេង "ដីសណ្ត") គឺជាការរចនាដែលទទួលយកជាទូទៅសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរទំហំ។

ប្រសិនបើសារធាតុមានមេគុណផ្សេងគ្នានៅក្នុងសមីការ អត្រាប្រតិកម្មសម្រាប់ពួកវានីមួយៗ ដែលគណនាដោយរូបមន្តនេះនឹងខុសគ្នា។ ឧទាហរណ៍ 2 moles នៃ sulfur dioxide ប្រតិកម្មទាំងស្រុងជាមួយនឹង 1 mole នៃអុកស៊ីសែនក្នុងរយៈពេល 10 វិនាទីក្នុង 1 លីត្រ:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO ៣

ល្បឿនអុកស៊ីសែននឹងមានៈ υ \u003d 1: (10 1) \u003d 0.1 mol / l s

ល្បឿនឧស្ម័នជូរ៖ υ \u003d 2: (10 1) \u003d 0.2 mol / l s- នេះមិនចាំបាច់ទន្ទេញ និងនិយាយក្នុងការប្រឡងទេ ឧទាហរណ៍ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីកុំឱ្យមានការភ័ន្តច្រឡំប្រសិនបើសំណួរនេះកើតឡើង។

អត្រានៃប្រតិកម្មខុសធម្មតា (ពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុរឹង) ត្រូវបានបង្ហាញជាញឹកញាប់ក្នុងមួយឯកតានៃផ្ទៃទំនាក់ទំនង៖

Δn
υ = –––––– (2)
Δt S

ប្រតិកម្ម​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​ខុស​គ្នា​នៅ​ពេល​ដែល​ប្រតិកម្ម​ស្ថិត​ក្នុង​ដំណាក់កាល​ផ្សេង​គ្នា​:

• វត្ថុរឹងជាមួយវត្ថុរឹង រាវ ឬឧស្ម័នផ្សេងទៀត
• វត្ថុរាវពីរដែលមិនស៊ីគ្នា។
• រាវឧស្ម័ន។

ប្រតិកម្មដូចគ្នាកើតឡើងរវាងសារធាតុក្នុងដំណាក់កាលតែមួយ៖

• រវាងវត្ថុរាវដែលរលាយបានល្អ
• ឧស្ម័ន,
• សារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

លក្ខខណ្ឌប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

1) អត្រាប្រតិកម្មអាស្រ័យលើ ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម. និយាយឱ្យសាមញ្ញ សារធាតុផ្សេងៗគ្នាមានប្រតិកម្មក្នុងអត្រាផ្សេងៗគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ ស័ង្កសីមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ខណៈដែលជាតិដែកមានប្រតិកម្មយឺត។

2) អត្រាប្រតិកម្មគឺធំជាង ការផ្តោតអារម្មណ៍សារធាតុ។ ជាមួយនឹងអាស៊ីតដែលពនឺខ្លាំង ស័ង្កសីនឹងចំណាយពេលយូរជាងក្នុងការធ្វើប្រតិកម្ម។

3) អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងការកើនឡើង សីតុណ្ហភាព. ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីដុតឥន្ធនៈ វាចាំបាច់ក្នុងការដុតវា ពោលគឺបង្កើនសីតុណ្ហភាព។ សម្រាប់ប្រតិកម្មជាច្រើន ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10°C ត្រូវបានអមដោយការកើនឡើងនៃអត្រាដោយកត្តា 2-4។

4) ល្បឿន ខុសគ្នាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើង ផ្ទៃនៃប្រតិកម្ម. អង្គធាតុរឹងសម្រាប់ការនេះជាធម្មតាត្រូវបានកំទេច។ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីឱ្យម្សៅដែក និងស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មនៅពេលដែលកំដៅឡើង ជាតិដែកត្រូវតែមាននៅក្នុងទម្រង់ជាម្សៅតូចៗ។

ចំណាំថារូបមន្ត (1) បង្កប់ន័យក្នុងករណីនេះ! រូបមន្ត (2) បង្ហាញពីល្បឿនក្នុងមួយឯកតា ដូច្នេះវាមិនអាចអាស្រ័យលើតំបន់នោះទេ។

5) អត្រាប្រតិកម្មអាស្រ័យលើវត្តមានរបស់កាតាលីករ ឬសារធាតុរារាំង។

កាតាលីករសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿនប្រតិកម្មគីមី ប៉ុន្តែមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយខ្លួនឯងទេ។ ឧទាហរណ៏មួយគឺការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន peroxide យ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងការបន្ថែមកាតាលីករ - ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2

ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដនៅតែមាននៅលើបាត ហើយអាចប្រើឡើងវិញបាន។

អ្នករារាំង- សារធាតុដែលបន្ថយប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីពន្យារអាយុជីវិតរបស់បំពង់ និងថ្ម សារធាតុទប់ស្កាត់ការ corrosion ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងប្រព័ន្ធកំដៅទឹក។ នៅក្នុងរថយន្ត សារធាតុរារាំងច្រេះត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងអង្គធាតុរាវហ្វ្រាំង។

ឧទាហរណ៍ពីរបីទៀត។

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី- ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងឯកតានៃចន្លោះប្រតិកម្ម។ វាគឺជាគោលគំនិតសំខាន់នៃ kinetics គីមី។ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺតែងតែវិជ្ជមាន ដូច្នេះប្រសិនបើវាត្រូវបានកំណត់ដោយសារធាតុដំបូង (កំហាប់នៃការថយចុះកំឡុងពេលប្រតិកម្ម) នោះតម្លៃលទ្ធផលត្រូវបានគុណនឹង −1 ។

ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្ម៖

កន្សោមសម្រាប់ល្បឿននឹងមើលទៅដូចនេះ៖

. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅចំណុចនីមួយៗក្នុងពេលវេលាគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់នៃប្រតិកម្មដែលត្រូវបានលើកឡើងទៅជាថាមពលស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេ។

ចំពោះប្រតិកម្មបឋម និទស្សន្តនៅតម្លៃកំហាប់នៃសារធាតុនីមួយៗ ច្រើនតែស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric របស់វា សម្រាប់ប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញ ច្បាប់នេះមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ។ បន្ថែមពីលើការផ្តោតអារម្មណ៍ កត្តាខាងក្រោមប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី៖

• ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម,
• វត្តមាននៃកាតាលីករ
• សីតុណ្ហភាព (ក្បួន Van't Hoff),
• សម្ពាធ,
• ផ្ទៃនៃប្រតិកម្ម។

ប្រសិនបើយើងពិចារណាប្រតិកម្មគីមីសាមញ្ញបំផុត A + B → C នោះយើងកត់សំគាល់ថា ភ្លាមៗអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺមិនថេរ។

អក្សរសិល្ប៍

• Kubasov A.A. គីមីវិទ្យា និងកាតាលីករ។
• Prigogine I., Defey R. ទែម៉ូឌីណាមិកគីមី។ Novosibirsk: Nauka, 1966. 510 ទំ។
• Yablonsky G. S., Bykov V. I., Gorban A. N., គំរូ Kinetic នៃប្រតិកម្មកាតាលីករ, Novosibirsk: Nauka (សាខាស៊ីបេរី), 1983.- 255 ទំ។

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

• គ្រាមភាសាវេលនៃភាសាអង់គ្លេស
• Saw (ស៊េរីខ្សែភាពយន្ត)

សូមមើលអ្វីដែល "អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

អត្រាប្រតិកម្មគីមី- គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា។ សម្រាប់​ប្រតិកម្ម​ដូចគ្នា​ធម្មតា អត្រា​នៃ​ប្រតិកម្ម​គីមី​ត្រូវ​បាន​វាស់​ដោយ​ការ​ផ្លាស់ប្តូរ​ចំនួន​ម៉ូល​នៃ​សារធាតុ​ដែល​មាន​ប្រតិកម្ម (ក្នុង​បរិមាណ​ថេរ​នៃ​ប្រព័ន្ធ) ឬ​ដោយ​ការ​ផ្លាស់ប្តូរ​កំហាប់​នៃ​សារធាតុ​ចាប់ផ្តើម​ណាមួយ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

អត្រាប្រតិកម្មគីមី- គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមី។ kinetics បង្ហាញពីសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (ក្នុង moles) ទៅនឹងរយៈពេលដែលអន្តរកម្មបានកើតឡើង។ ចាប់តាំងពីកំហាប់នៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលអន្តរកម្ម អត្រាជាធម្មតាគឺ ... សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសដ៏អស្ចារ្យ

អត្រាប្រតិកម្មគីមី- តម្លៃដែលកំណត់លក្ខណៈអាំងតង់ស៊ីតេនៃប្រតិកម្មគីមី។ អត្រានៃការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មគឺជាបរិមាណនៃផលិតផលនេះដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ (ប្រសិនបើប្រតិកម្មគឺដូចគ្នា) ឬក្នុងមួយ ... ...

អត្រាប្រតិកម្មគីមី- គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា។ សម្រាប់​ប្រតិកម្ម​ដូចគ្នា​ធម្មតា អត្រា​នៃ​ប្រតិកម្ម​គីមី​ត្រូវ​បាន​វាស់​ដោយ​ការ​ផ្លាស់ប្តូរ​ចំនួន​ម៉ូល​នៃ​សារធាតុ​ដែល​មាន​ប្រតិកម្ម (ក្នុង​បរិមាណ​ថេរ​របស់​ប្រព័ន្ធ) ឬ​ដោយ​ការ​ផ្លាស់ប្តូរ​កំហាប់​នៃ​សារធាតុ​ចាប់ផ្តើម​ណាមួយ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី- តម្លៃកំណត់លក្ខណៈអាំងតង់ស៊ីតេនៃប្រតិកម្មគីមី (សូមមើល ប្រតិកម្មគីមី) ។ អត្រានៃការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មគឺជាបរិមាណនៃផលិតផលនេះដែលកើតចេញពីប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងបរិមាណឯកតា (ប្រសិនបើ ... ...

អត្រាប្រតិកម្មគីមី- មេ គំនិតនៃគីមីវិទ្យា។ kinetics ។ សម្រាប់ប្រតិកម្មដូចគ្នាសាមញ្ញ S. ​​x ។ រ. វាស់ដោយការផ្លាស់ប្តូរចំនួននៃ moles នៃប្រតិកម្មនៅក្នុងវ៉ា (នៅកម្រិតសំឡេងថេរនៃប្រព័ន្ធ) ឬដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍នៃផលិតផលណាមួយនៅក្នុងឬប្រតិកម្មដំបូង (ប្រសិនបើបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ ...

យន្តការប្រតិកម្មគីមី- ចំពោះប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញមានច្រើនយ៉ាង។ ដំណាក់កាល (សាមញ្ញ ឬប្រតិកម្មបឋម) យន្តការគឺជាសំណុំនៃដំណាក់កាលដែលជាលទ្ធផលដែលដំណាក់កាលដំបូងនៅក្នុងវ៉ាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាផលិតផល។ កម្រិតមធ្យមនៅក្នុងអ្នកនៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះអាចដើរតួជាម៉ូលេគុល, ... ... វិទ្យា​សា​ស្រ្ត​ធម្មជាតិ។ វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

ប្រតិកម្មជំនួស Nucleophilic- (ប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic ភាសាអង់គ្លេស) ប្រតិកម្មជំនួសដែលការវាយប្រហារត្រូវបានអនុវត្តដោយសារធាតុ nucleophile reagent ផ្ទុកគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែក។ ក្រុមដែលចាកចេញនៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic ត្រូវបានគេហៅថា nucleofug ។ ទាំងអស់ ... វិគីភីឌា

ប្រតិកម្មគីមី- ការបំប្លែងសារធាតុមួយចំនួនទៅជាសារធាតុផ្សេងៗ ខុសពីដើមនៅក្នុងសមាសភាពគីមី ឬរចនាសម្ព័ន្ធ។ ចំនួនអាតូមសរុបនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនីមួយៗ ក៏ដូចជាធាតុគីមីខ្លួនឯងដែលបង្កើតជាសារធាតុ នៅតែមាននៅក្នុង R. x ។ មិនផ្លាស់ប្តូរ; នេះ R. x ... សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ

ល្បឿនគូរ- ល្បឿនលីនេអ៊ែរនៃចលនាលោហៈនៅច្រកចេញពីស្លាប់, m/s ។ នៅលើម៉ាស៊ីនគំនូរទំនើប ល្បឿនគូរឡើងដល់ 50-80 m/s ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយសូម្បីតែក្នុងអំឡុងពេលគូរខ្សែក៏ដោយល្បឿនជាក្បួនមិនលើសពី 30-40 m / s ។ នៅ…… វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយនៃលោហធាតុ

គោលគំនិតជាមូលដ្ឋានបានសិក្សា៖

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

ការផ្តោតអារម្មណ៍ Molar

Kinetics

ប្រតិកម្មដូចគ្នានិងតំណពូជ

កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

កាតាលីករ, inhibitor

កាតាលីក

ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

លំនឹងគីមី

ប្រតិកម្មគីមីគឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុផ្សេងទៀតទទួលបានពីសារធាតុមួយ (សារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុដើម)។ ប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួនកើតឡើងក្នុងប្រភាគនៃវិនាទី (ការផ្ទុះ) ខណៈពេលដែលប្រតិកម្មគីមីខ្លះទៀតចំណាយពេលប៉ុន្មាននាទី ថ្ងៃ ឆ្នាំ ច្រើនទសវត្សរ៍។ល។

ឧទាហរណ៍៖ ប្រតិកម្មនៃម្សៅកាំភ្លើងកើតឡើងភ្លាមៗជាមួយនឹងការបញ្ឆេះ និងការផ្ទុះ ហើយប្រតិកម្មនៃការធ្វើឱ្យងងឹតនៃប្រាក់ ឬការច្រេះដែក (ការច្រេះ) ដំណើរការយឺតៗ ដែលអាចធ្វើតាមលទ្ធផលរបស់វាបានតែបន្ទាប់ពីរយៈពេលយូរ។

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី គោលគំនិតនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានប្រើ - υ ។

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺ​ជា​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​នៅ​ក្នុង​កំហាប់​នៃ​ប្រតិកម្ម​មួយ​នៃ​ប្រតិកម្ម​ក្នុង​មួយ​ឯកតា​ពេល​វេលា​។

រូបមន្តសម្រាប់គណនាអត្រាប្រតិកម្មគីមីគឺ៖

υ =	ពី 2 ទៅ 1	=	∆ ស
t2 – t1	∆t

c 1 - កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅពេលដំបូង t 1

c 2 - កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅពេលដំបូង t 2

ដោយសារអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (សារធាតុចាប់ផ្តើម) បន្ទាប់មក t 2 > t 1 និង c 2 > c 1 (កំហាប់សារធាតុចាប់ផ្តើមថយចុះនៅពេលប្រតិកម្មបន្ត។ )

កំហាប់ Molarគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ។ ឯកតារង្វាស់នៃកំហាប់ម៉ូលេគុលគឺ [mol/l]។

សាខានៃគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា kinetics គីមី. ដោយដឹងពីច្បាប់របស់វា មនុស្សម្នាក់អាចគ្រប់គ្រងដំណើរការគីមី កំណត់ល្បឿនជាក់លាក់មួយ។

នៅពេលគណនាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី វាត្រូវតែចងចាំថា ប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកទៅជា homogeneous និង heterogeneous ។

ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នា- ប្រតិកម្ម​ដែល​កើត​ឡើង​ក្នុង​បរិយាកាស​ដូច​គ្នា (ឧ. ប្រតិកម្ម​គឺ​ស្ថិត​នៅ​ក្នុង​ស្ថានភាព​ដូចគ្នា​នៃ​ការ​រួម​បញ្ចូល​គ្នា; ឧទាហរណ៍៖ ឧស្ម័ន + ឧស្ម័ន រាវ + រាវ).

ប្រតិកម្មចម្រុះ- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកមិនដូចគ្នា (មានចំណុចប្រទាក់ដំណាក់កាល ពោលគឺសារធាតុប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ។ ឧទាហរណ៍៖ ឧស្ម័ន + រាវ រាវ + រឹង).

រូបមន្តខាងលើសម្រាប់គណនាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺត្រឹមត្រូវសម្រាប់តែប្រតិកម្មដូចគ្នាប៉ុណ្ណោះ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មគឺខុសគ្នា នោះវាអាចកើតឡើងតែលើចំណុចប្រទាក់រវាង reactants ប៉ុណ្ណោះ។

សម្រាប់ប្រតិកម្មខុសធម្មតា អត្រាត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

∆ν - ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណសារធាតុ

S គឺជាតំបន់នៃចំណុចប្រទាក់

∆ t គឺជាចន្លោះពេលដែលប្រតិកម្មបានកើតឡើង

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យទៅលើកត្តាផ្សេងៗ៖ ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ សីតុណ្ហភាព កាតាលីករ ឬសារធាតុរារាំង។

ការពឹងផ្អែកលើអត្រាប្រតិកម្មលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម។

ចូរយើងវិភាគការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មនេះ។ ឧទាហរណ៍៖ យើងដាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ ដែលមានបរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric (HCl) គ្រាប់ដែកនៃតំបន់ដូចគ្នា៖ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីមួយ គ្រាប់ដែក (Fe) និងទីពីរ - ម៉ាញេស្យូម។ (Mg) គ្រាប់។ ជាលទ្ធផលនៃការសង្កេតយោងទៅតាមអត្រានៃការវិវត្តន៍អ៊ីដ្រូសែន (H 2) វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ក្នុងអត្រាខ្ពស់បំផុតជាងជាតិដែក។. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនេះត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយធម្មជាតិនៃលោហៈ (ឧទាហរណ៍ ម៉ាញេស្យូមគឺជាលោហៈដែលមានប្រតិកម្មច្រើនជាងដែក ហើយដូច្នេះមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយអាស៊ីត)។

ការពឹងផ្អែកលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើកំហាប់នៃប្រតិកម្ម។

កំហាប់ខ្ពស់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម (ដំបូង) ប្រតិកម្មកាន់តែលឿន។ ផ្ទុយទៅវិញ កំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មកាន់តែទាប ប្រតិកម្មកាន់តែយឺត។

ឧទាហរណ៍៖ យើងនឹងចាក់ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីត hydrochloric (HCl) ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ ហើយដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីត hydrochloric ទៅក្នុងបំពង់មួយទៀត។ យើង​ដាក់​ក្នុង​បំពង់​សាកល្បង​ទាំងពីរ​នូវ​គ្រាប់​ស័ង្កសី (Zn)។ យើងសង្កេតឃើញថា តាមអត្រានៃការវិវត្តន៍នៃអ៊ីដ្រូសែន ប្រតិកម្មនឹងលឿនជាងមុននៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដំបូង ពីព្រោះ កំហាប់នៃអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងវាគឺធំជាងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីពីរ។

ដើម្បីកំណត់ភាពអាស្រ័យនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។ ច្បាប់នៃសកម្មភាពរបស់ (សម្តែង) មហាជន : អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្មដែលយកនៅក្នុងថាមពលដែលស្មើនឹងមេគុណរបស់វា។

ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្មដំណើរការដោយយោងតាមគ្រោងការណ៍៖ nA + mB → D , អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

υ ch.r. = k C (A) n C (B) m , កន្លែងណា

υ x.r - អត្រាប្រតិកម្មគីមី

C(A)- ប៉ុន្តែ

C (V) - ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ។អេ

n និង m - មេគុណរបស់ពួកគេ។

k- អត្រាប្រតិកម្មគីមីថេរ (តម្លៃយោង) ។

ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំមិនអនុវត្តចំពោះសារធាតុដែលស្ថិតក្នុងសភាពរឹងនោះទេ ពីព្រោះ ការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ពួកគេគឺថេរ (ដោយសារតែការពិតដែលថាពួកគេមានប្រតិកម្មតែលើផ្ទៃដែលនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ) ។

ឧទាហរណ៍៖ ប្រតិកម្ម 2 Cu + O 2 \u003d 2 CuO អត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

υ ch.r. \u003d k C (O 2)

បញ្ហា៖ អត្រាថេរនៃប្រតិកម្ម 2A + B = D គឺ 0.005 ។ គណនាអត្រាប្រតិកម្មនៅកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ A \u003d 0.6 mol / l សារធាតុ B \u003d 0.8 mol / l ។

ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មគីមីលើសីតុណ្ហភាព.

ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានកំណត់ ក្បួន Van't Hoff (1884): ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពរៀងរាល់ 10 ° C អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីកើនឡើងជាមធ្យម 2-4 ដង។

ដូច្នេះអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន (H 2) និងអុកស៊ីសែន (O 2) ស្ទើរតែមិនកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនេះគឺទាបណាស់។ ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាព 500 C អំពីប្រតិកម្មនេះដំណើរការក្នុងរយៈពេល 50 នាទីហើយនៅសីតុណ្ហភាព 700 C អំពី - ស្ទើរតែភ្លាមៗ។

រូបមន្តសម្រាប់គណនាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី យោងទៅតាមក្បួន Van't Hoff៖

ដែល៖ υ t 1 និង υ t 2 គឺជាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅ t 2 និង t 1

γ គឺជាមេគុណសីតុណ្ហភាព ដែលបង្ហាញថាតើអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងប៉ុន្មានដង ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10°C។

ការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្ម៖

2. ជំនួសទិន្នន័យពីសេចក្តីថ្លែងការណ៍បញ្ហាទៅក្នុងរូបមន្ត៖

ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើសារធាតុពិសេស - កាតាលីករនិងសារធាតុរារាំង។

កាតាលីករសារធាតុដែលបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី ប៉ុន្តែខ្លួនវាមិនចូលរួមក្នុងវាទេ។

អ្នករារាំងសារធាតុដែលបន្ថយប្រតិកម្មគីមី ប៉ុន្តែមិនចូលរួមក្នុងវាទេ។

ឧទាហរណ៍៖ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ 3% អ៊ីដ្រូសែន peroxide (H 2 O 2) ដែលត្រូវបានកំដៅ ចូរយើងបន្ថែមអង្គធាតុដែលឆេះដោយប្រឡាក់ភ្លើង - វានឹងមិនភ្លឺទេ ពីព្រោះ អត្រាប្រតិកម្មនៃការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទៅក្នុងទឹក (H 2 O) និងអុកស៊ីសែន (O 2) គឺទាបណាស់ ហើយអុកស៊ីហ៊្សែនលទ្ធផលគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មប្រកបដោយគុណភាពចំពោះអុកស៊ីសែន (ការថែរក្សាចំហេះ) ។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងដាក់ម្សៅខ្មៅបន្តិចនៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ (MnO 2) ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង នោះយើងនឹងឃើញថាការវិវត្តន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សនៃពពុះឧស្ម័ន (អុកស៊ីហ្សែន) បានចាប់ផ្តើមហើយ ហើយភ្លើងដែលឆេះនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងបានឆាបឆេះយ៉ាងភ្លឺស្វាង។ . MnO 2 គឺជាកាតាលីករសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ វាបានបង្កើនល្បឿននៃអត្រាប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែមិនបានចូលរួមក្នុងវាទេ (នេះអាចបញ្ជាក់បានដោយការថ្លឹងទម្ងន់កាតាលីករមុន និងក្រោយប្រតិកម្ម - ម៉ាស់របស់វានឹងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ)។

ប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួនកើតឡើងស្ទើរតែភ្លាមៗ (ការផ្ទុះនៃល្បាយអុកស៊ីសែន-អ៊ីដ្រូសែន ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹក) ទីពីរ - យ៉ាងឆាប់រហ័ស (ការឆេះសារធាតុ អន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត) និងផ្សេងទៀត - យឺត (ច្រេះដែក។ ការបំផ្លាញសំណល់សរីរាង្គ) ។ ដូច្នេះ​ប្រតិកម្ម​យឺត​ត្រូវ​បាន​គេ​ដឹង​ថា​មនុស្ស​ម្នាក់​មិន​អាច​សម្គាល់​ឃើញ​ពួក​គេ​បាន​ទេ។ ជាឧទាហរណ៍ ការបំប្លែងថ្មក្រានីតទៅជាដីខ្សាច់ និងដីឥដ្ឋកើតឡើងរាប់ពាន់ឆ្នាំ។

ម្យ៉ាងវិញទៀត ប្រតិកម្មគីមីអាចដំណើរការទៅដោយភាពខុសប្លែកគ្នា។ ល្បឿន.

ប៉ុន្តែអ្វីដែលជា ប្រតិកម្មល្បឿន? តើអ្វីទៅជានិយមន័យពិតប្រាកដនៃបរិមាណនេះ ហើយសំខាន់បំផុត កន្សោមគណិតវិទ្យារបស់វា?

អត្រានៃប្រតិកម្មគឺជាការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងមួយឯកតានៃបរិមាណ។ តាមគណិតវិទ្យា កន្សោមនេះត្រូវបានសរសេរជា៖

កន្លែងណា n 1 និង n 2- បរិមាណនៃសារធាតុ (mol) នៅពេល t 1 និង t 2 រៀងគ្នានៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានបរិមាណ វ.

សញ្ញាបូក ឬដក (±) មួយណានឹងឈរនៅពីមុខការបង្ហាញពីល្បឿន អាស្រ័យលើថាតើយើងកំពុងសម្លឹងមើលការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណសារធាតុ - ផលិតផល ឬសារធាតុប្រតិកម្ម។

ជាក់ស្តែង នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្ម ការប្រើប្រាស់សារធាតុប្រតិកម្មកើតឡើង ពោលគឺចំនួនរបស់វាថយចុះ ដូច្នេះហើយចំពោះសារធាតុប្រតិកម្ម កន្សោម (n 2 - n 1) តែងតែមានតម្លៃតិចជាងសូន្យ។ ដោយសារល្បឿនមិនអាចជាតម្លៃអវិជ្ជមាន ក្នុងករណីនេះ សញ្ញាដកត្រូវតែដាក់នៅពីមុខកន្សោម។

ប្រសិនបើយើងកំពុងមើលការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃផលិតផល ហើយមិនមែនជាប្រតិកម្មទេ នោះសញ្ញាដកមិនត្រូវបានទាមទារមុនកន្សោមសម្រាប់គណនាអត្រានោះទេ ព្រោះកន្សោម (n 2 - n 1) ក្នុងករណីនេះតែងតែវិជ្ជមាន។ , ដោយសារតែ បរិមាណនៃផលិតផលដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអាចកើនឡើងតែប៉ុណ្ណោះ។

សមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុ នដល់កម្រិតសំឡេងដែលបរិមាណនៃសារធាតុនេះត្រូវបានគេហៅថាកំហាប់ម៉ូឡា ជាមួយ:

ដូច្នេះ ដោយប្រើគោលគំនិតនៃការប្រមូលផ្តុំ molar និងកន្សោមគណិតវិទ្យារបស់វា យើងអាចសរសេរវិធីមួយផ្សេងទៀតដើម្បីកំណត់អត្រាប្រតិកម្ម៖

អត្រាប្រតិកម្មគឺជាការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលា៖

កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រាប្រតិកម្ម

ជារឿយៗវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការដឹងពីអ្វីដែលកំណត់អត្រានៃប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយ និងរបៀបមានឥទ្ធិពលលើវា។ ជាឧទាហរណ៍ ឧស្សាហកម្មចម្រាញ់ប្រេងបានប្រយុទ្ធយ៉ាងពិតប្រាកដសម្រាប់រាល់ពាក់កណ្តាលភាគរយនៃផលិតផលក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលា។ យ៉ាងណាមិញ ដោយសារបរិមាណប្រេងដ៏ច្រើនដែលបានដំណើរការ សូម្បីតែពាក់កណ្តាលភាគរយហូរចូលទៅក្នុងប្រាក់ចំណេញហិរញ្ញវត្ថុប្រចាំឆ្នាំដ៏ធំ។ ក្នុងករណីខ្លះ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការបន្ថយប្រតិកម្មណាមួយ ជាពិសេសការ corrosion នៃលោហៈ។

ដូច្នេះតើអត្រានៃប្រតិកម្មអាស្រ័យលើអ្វី? វាអាស្រ័យ, oddly គ្រប់គ្រាន់, លើប៉ារ៉ាម៉ែត្រផ្សេងគ្នាជាច្រើន។

ដើម្បីយល់ពីបញ្ហានេះ ជាដំបូង ចូរយើងស្រមៃមើលថាតើមានអ្វីកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ឧទាហរណ៍៖

សមីការដែលសរសេរខាងលើឆ្លុះបញ្ចាំងពីដំណើរការដែលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ A និង B បុកគ្នាបង្កើតជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ C និង D ។

នោះគឺដោយមិនសង្ស័យ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មកើតឡើង យ៉ាងហោចណាស់ការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមគឺចាំបាច់។ ជាក់ស្តែង ប្រសិនបើយើងបង្កើនចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងមួយឯកតា បរិមាណនៃការប៉ះទង្គិចនឹងកើនឡើងដូចគ្នា ដែលភាពញឹកញាប់នៃការប៉ះទង្គិចរបស់អ្នកជាមួយអ្នកដំណើរនៅក្នុងរថយន្តក្រុងដែលមានមនុស្សច្រើននឹងកើនឡើងបើធៀបនឹងពាក់កណ្តាលទទេ។

ក្នុង​ន័យ​ផ្សេងទៀត, អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្ម។

ក្នុងករណីដែលប្រតិកម្មមួយ ឬច្រើនជាឧស្ម័ន អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងសម្ពាធកើនឡើង ចាប់តាំងពីសម្ពាធនៃឧស្ម័នតែងតែសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងកំហាប់នៃម៉ូលេគុលធាតុផ្សំរបស់វា។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការប៉ះទង្គិចគ្នានៃភាគល្អិតគឺជាលក្ខខណ្ឌចាំបាច់ ប៉ុន្តែមិនមានលក្ខខណ្ឌគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ប្រតិកម្មដើម្បីដំណើរការនោះទេ។ ការពិតគឺថាយោងទៅតាមការគណនាចំនួននៃការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រតិកម្មនៅកំហាប់សមហេតុផលរបស់ពួកគេគឺធំណាស់ដែលប្រតិកម្មទាំងអស់ត្រូវតែដំណើរការភ្លាមៗ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនេះមិនកើតឡើងនៅក្នុងការអនុវត្តទេ។ មាន​បញ្ហា​អ្វី?

ការពិតគឺថា មិនមែនរាល់ការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលប្រតិកម្មនឹងមានប្រសិទ្ធភាពនោះទេ។ ការប៉ះទង្គិចជាច្រើនមានភាពយឺត - ម៉ូលេគុលលោតចេញពីគ្នាទៅវិញទៅមកដូចជាបាល់។ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មកើតឡើង ម៉ូលេគុលត្រូវតែមានថាមពល kinetic គ្រប់គ្រាន់។ ថាមពលអប្បបរមាដែលម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មត្រូវតែមាន ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មកើតឡើងត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម ហើយត្រូវបានតំណាងថាជា E a ។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានម៉ូលេគុលមួយចំនួនធំ មានការចែកចាយថាមពលនៃម៉ូលេគុល ពួកវាខ្លះមានថាមពលទាប ខ្លះមានថាមពលខ្ពស់ និងមធ្យម។ ក្នុងចំណោមម៉ូលេគុលទាំងអស់នេះ មានតែប្រភាគតូចមួយនៃម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះដែលមានថាមពលធំជាងថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម។

ដូចដែលត្រូវបានគេស្គាល់ពីវគ្គសិក្សានៃរូបវិទ្យា សីតុណ្ហភាពពិតជារង្វាស់នៃថាមពល kinetic នៃភាគល្អិតដែលបង្កើតជាសារធាតុ។ នោះគឺថា ភាគល្អិតដែលបង្កើតជាសារធាតុផ្លាស់ទីកាន់តែលឿន សីតុណ្ហភាពរបស់វាកាន់តែខ្ពស់។ ដូច្នេះ ជាក់ស្តែង តាមរយៈការបង្កើនសីតុណ្ហភាព យើងត្រូវបង្កើនថាមពល kinetic នៃម៉ូលេគុល ដែលជាលទ្ធផលដែលសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុលដែលមានថាមពលលើសពី E កើនឡើង ហើយការប៉ះទង្គិចរបស់វានឹងនាំឱ្យមានប្រតិកម្មគីមី។

ការពិតនៃឥទ្ធិពលវិជ្ជមាននៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើងជាក់ស្តែងនៅដើមសតវត្សទី 19 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិហូឡង់ Van't Hoff ។ ដោយផ្អែកលើការស្រាវជ្រាវរបស់គាត់គាត់បានបង្កើតច្បាប់មួយដែលនៅតែមានឈ្មោះរបស់គាត់ហើយវាស្តាប់មើលទៅដូចនេះ:

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីណាមួយកើនឡើង 2-4 ដងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 ដឺក្រេ។

តំណាងគណិតវិទ្យានៃច្បាប់នេះត្រូវបានសរសេរជា៖

កន្លែងណា វ ២និង វ ១គឺជាល្បឿននៅសីតុណ្ហភាព t 2 និង t 1 រៀងគ្នា ហើយ γ គឺជាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម តម្លៃដែលភាគច្រើនស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះពី 2 ទៅ 4 ។

ជារឿយៗអត្រានៃប្រតិកម្មជាច្រើនអាចត្រូវបានកើនឡើងដោយប្រើ កាតាលីករ.

កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មដោយមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់។

ប៉ុន្តែតើកាតាលីករគ្រប់គ្រងដើម្បីបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មយ៉ាងដូចម្តេច?

រំលឹកឡើងវិញនូវថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម E a . ម៉ូលេគុលដែលមានថាមពលតិចជាងថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម មិនអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគ្នាបានទេ ប្រសិនបើគ្មានកាតាលីករ។ កាតាលីករផ្លាស់ប្តូរផ្លូវដែលប្រតិកម្មកើតឡើង ស្រដៀងទៅនឹងរបៀបដែលមគ្គុទ្ទេសក៍មានបទពិសោធន៍នឹងត្រួសត្រាយផ្លូវនៃបេសកកម្មមិនឆ្លងកាត់ភ្នំដោយផ្ទាល់ ប៉ុន្តែដោយមានជំនួយពីផ្លូវវាង ដែលជាលទ្ធផលដែលសូម្បីតែផ្កាយរណបទាំងនោះដែលមិនមានគ្រប់គ្រាន់។ ថាមពលដើម្បីឡើងភ្នំនឹងអាចផ្លាស់ទីទៅម្ខាងរបស់នាង។

ទោះបីជាការពិតដែលថាកាតាលីករមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្មក៏ដោយក៏វាដើរតួយ៉ាងសកម្មនៅក្នុងវាបង្កើតសមាសធាតុកម្រិតមធ្យមជាមួយ reagents ប៉ុន្តែនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មវាត្រលប់ទៅសភាពដើមវិញ។

បន្ថែមពីលើកត្តាខាងលើដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រាប្រតិកម្ម ប្រសិនបើមានចំណុចប្រទាក់រវាងសារធាតុប្រតិកម្ម (ប្រតិកម្មខុសធម្មតា) អត្រាប្រតិកម្មក៏នឹងអាស្រ័យលើតំបន់ទំនាក់ទំនងរបស់សារធាតុប្រតិកម្មផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ សូមស្រមៃគិតអំពីគ្រាប់នៃអាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុដែលត្រូវបានទម្លាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត hydrochloric ។ អាលុយមីញ៉ូមគឺជាលោហៈធាតុសកម្មដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម។ ជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric សមីការប្រតិកម្មមានដូចខាងក្រោម:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H ២

អាលុយមីញ៉ូគឺជាសារធាតុរឹង ដែលមានន័យថាវាប្រតិកម្មតែជាមួយអាស៊ីត hydrochloric នៅលើផ្ទៃរបស់វា។ ជាក់ស្តែង ប្រសិនបើយើងបង្កើនផ្ទៃដោយរមៀលគ្រាប់អាលុយមីញ៉ូមចូលទៅក្នុង foil ជាដំបូង នោះយើងផ្តល់នូវចំនួនអាតូមអាលុយមីញ៉ូមកាន់តែច្រើនសម្រាប់ប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត។ ជាលទ្ធផលអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង។ ដូចគ្នានេះដែរ ការកើនឡើងនៃផ្ទៃរឹងអាចសម្រេចបានដោយការកិនវាទៅជាម្សៅ។

ផងដែរ អត្រានៃប្រតិកម្មខុសធម្មតា ដែលវត្ថុរឹងមានប្រតិកម្មជាមួយឧស្ម័ន ឬវត្ថុរាវ ជារឿយៗត្រូវបានប៉ះពាល់ជាវិជ្ជមានដោយការលាយ ដែលបណ្តាលមកពីការពិតដែលថា ជាលទ្ធផលនៃការលាយ ម៉ូលេគុលប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានដកចេញពី តំបន់ប្រតិកម្ម និងផ្នែកថ្មីនៃម៉ូលេគុលប្រតិកម្មត្រូវបាន "នាំមក" ។

រឿងចុងក្រោយដែលត្រូវកត់សម្គាល់ក៏ជាឥទ្ធិពលដ៏ធំលើអត្រានៃប្រតិកម្ម និងធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្ម។ ជាឧទាហរណ៍ កាលណាលោហធាតុអាល់កាឡាំងទាបជាងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ វាកាន់តែមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកកាន់តែលឿន ហ្វ្លុយអូរីនក្នុងចំណោម halogens ទាំងអស់មានប្រតិកម្មលឿនបំផុតជាមួយនឹងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន។ល។

សរុបមក អត្រាប្រតិកម្មអាស្រ័យលើកត្តាខាងក្រោម៖

1) កំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម៖ កាន់តែខ្ពស់ អត្រាប្រតិកម្មកាន់តែធំ។

2) សីតុណ្ហភាព៖ ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព អត្រានៃប្រតិកម្មណាមួយកើនឡើង។

3) តំបន់ទំនាក់ទំនងរបស់ reactants៖ តំបន់ទំនាក់ទំនងរបស់ reactants កាន់តែធំ អត្រាប្រតិកម្មកាន់តែខ្ពស់។

4) ការកូរ ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងវត្ថុរឹង និងវត្ថុរាវ ឬឧស្ម័ន ការកូរអាចបង្កើនល្បឿនរបស់វា។

កិច្ចការជាមួយមតិយោបល់ និងដំណោះស្រាយ

ឧទាហរណ៍ 23 ។ការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្ម សមីការដែល 2CO + O 2 = 2CO 2 រួមចំណែក

1) កំហាប់ CO

2) ការថយចុះកំហាប់ O 2

3) សម្ពាធធ្លាក់ចុះ

4) បន្ថយសីតុណ្ហភាព

វាត្រូវបានគេដឹងថាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យលើកត្តាដូចខាងក្រោម:

ធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (ceteris paribus, សារធាតុសកម្មច្រើនមានប្រតិកម្មលឿនជាងមុន);

កំហាប់នៃប្រតិកម្ម (កំហាប់ខ្ពស់ អត្រាប្រតិកម្មកាន់តែខ្ពស់);

សីតុណ្ហភាព (ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនាំឱ្យមានការបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្ម);

វត្តមាននៃកាតាលីករមួយ (កាតាលីករបង្កើនល្បឿនដំណើរការ);

សម្ពាធ (សម្រាប់ប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងឧស្ម័នការកើនឡើងនៃសម្ពាធគឺស្មើនឹងការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ);

កម្រិតនៃការកិនសារធាតុរឹង (កម្រិតនៃការកិនកាន់តែធំ ផ្ទៃនៃទំនាក់ទំនងរបស់សារធាតុរឹងកាន់តែធំ និងអត្រាប្រតិកម្មកាន់តែខ្ពស់)។

ដោយពិចារណាលើកត្តាទាំងនេះ យើងវិភាគចម្លើយដែលបានស្នើឡើង៖

1) ការកើនឡើងនៃកំហាប់ CO (សារធាតុដំបូង) នឹងនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្មគីមី។

2) ការថយចុះនៃកំហាប់ O 2 នឹងមិននាំអោយមានការកើនឡើងទេប៉ុន្តែការថយចុះនៃអត្រាប្រតិកម្ម។

3) ការថយចុះនៃសម្ពាធគឺមានសារៈសំខាន់ដូចគ្នានឹងការថយចុះនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្មដូច្នេះអត្រាប្រតិកម្មក៏នឹងថយចុះផងដែរ។

4) ការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពតែងតែនាំទៅរកការថយចុះនៃអត្រាប្រតិកម្មគីមី។

ឧទាហរណ៍ 24 ។អត្រានៃប្រតិកម្មរវាងជាតិដែក និងអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានកើនឡើង

1) បន្ថែមថ្នាំទប់ស្កាត់

2) បន្ថយសីតុណ្ហភាព

3) ការកើនឡើងសម្ពាធ

4) ការកើនឡើងកំហាប់ HCl

ដំបូងយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖

ចូរយើងវិភាគចម្លើយដែលបានស្នើឡើង។ វាត្រូវបានគេដឹងថាការបន្ថែមសារធាតុ inhibitor កាត់បន្ថយអត្រាប្រតិកម្ម ហើយការថយចុះសីតុណ្ហភាពក៏មានឥទ្ធិពលស្រដៀងគ្នាដែរ។ ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធមិនប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មនេះទេ (ដោយសារតែមិនមានសារធាតុឧស្ម័នក្នុងចំនោមសារធាតុប្រតិកម្ម)។ ដូច្នេះ ដើម្បីបង្កើនអត្រាប្រតិកម្ម កំហាប់នៃប្រតិកម្មមួយគឺអាស៊ីត hydrochloric គួរតែត្រូវបានកើនឡើង។

ឧទាហរណ៍ 25 ។អត្រានៃប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតអាសេទិក និងអេតាណុល មិនត្រូវបានប៉ះពាល់ទេ។

1) កាតាលីករ

2) សីតុណ្ហភាព

3) ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុចាប់ផ្តើម

4) សម្ពាធ

អាស៊ីតអាសេទិក និងអេតាណុល គឺជាវត្ថុរាវ។ ដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធមិនប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មរវាងសារធាតុទាំងនេះទេព្រោះ កត្តានេះប៉ះពាល់តែប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុឧស្ម័ន។

ឧទាហរណ៍ 26 ។ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្នុងអត្រាខ្ពស់បំផុត

4) កាបូន

កាបូន និងស្ពាន់ធ័រ គឺជាលោហៈដែលមិនមានសកម្មភាពទាប។ នៅពេលកំដៅ សកម្មភាពរបស់ពួកគេកើនឡើងគួរឱ្យកត់សម្គាល់ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័ននឹងមានអន្តរកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័ររឹង (ចំណុចរលាយស្ពាន់ធ័រ 444 ° C) និងកាបូនរឹង។ សកម្មភាពគីមីរបស់ halogens គឺធំជាងលោហៈមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត (ceteris paribus) ។ សារធាតុសកម្មបំផុតនៃ halogens គឺ fluorine ។ ដូចដែលអ្នកបានដឹង សូម្បីតែសារធាតុដែលមានស្ថេរភាពដូចជាទឹក និងសរសៃកញ្ចក់ក៏ឆេះនៅក្នុងបរិយាកាសហ្វ្លុយអូរីនដែរ។ ជាការពិតណាស់ អ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន មានអន្តរកម្មនៅពេលកំដៅ ឬក្នុងពន្លឺភ្លឺ ខណៈដែលហ្វ្លុយអូរីន និងអ៊ីដ្រូសែនផ្ទុះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌណាមួយ (សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត)។

ភារកិច្ចសម្រាប់ការងារឯករាជ្យ

79. អាស៊ីត Hydrochloric មានប្រតិកម្មលឿនបំផុតជាមួយ

2) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន (ដំណោះស្រាយ)

3) ជាតិដែក

4) ជាតិដែក (II) កាបូន

80. អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយ

1) បង្កើនកំហាប់នៃ CO

2) បន្ថយសីតុណ្ហភាព

3) ការកើនឡើងសម្ពាធ

4) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព

5) សារធាតុកិន

81.

A. អន្តរកម្មនៃអាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនគឺលឿនជាងនៅសម្ពាធខ្ពស់។

ខ.អត្រាប្រតិកម្មអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

៣) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺពិត

៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស

82. អន្តរកម្មជាមួយអត្រាខ្ពស់បំផុតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់

83. ប្រតិកម្មល្បឿន នឹងកើនឡើងនៅ

1) ការកើនឡើងកំហាប់នៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត

2) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព

3) បន្ថយសីតុណ្ហភាព

4) ការកើនឡើងសម្ពាធ

5) ការថយចុះកំហាប់អុកស៊ីសែន

84. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីរវាងសូលុយស្យុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងជាតិដែកមិនប៉ះពាល់ទេ។

1) បង្កើនកំហាប់អាស៊ីត

2) ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនាវា

3) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពប្រតិកម្ម

4) សម្ពាធកើនឡើង

5) ការកិនដែក

85. ប្រតិកម្មរវាងទឹកនិង

1) សូដ្យូម

2) កាល់ស្យូម

3) ម៉ាញ៉េស្យូម

86. ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលឿនបំផុត។

87. អត្រានៃប្រតិកម្មដែលគ្រោងការណ៍កើនឡើងជាមួយ

1) បង្កើនកំហាប់អ៊ីយ៉ុងដែក

2) ការថយចុះកំហាប់អ៊ីយ៉ុងដែក

3) បន្ថយសីតុណ្ហភាព

4) បង្កើនកំហាប់អាស៊ីត

5) កិនដែក

88. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រឹមត្រូវដែរឬទេ?

A. អត្រានៃអន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអុកស៊ីហ្សែនអាស្រ័យលើសម្ពាធនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ខ. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 ° C អត្រានៃប្រតិកម្មភាគច្រើនកើនឡើង 2-4 ដង។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) ពិតមានតែ B

៣) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺពិត

៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស

89. អត្រានៃប្រតិកម្មមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយការផ្លាស់ប្តូរទេ។

1) ការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីត hydrochloric

2) សម្ពាធ

3) កំហាប់សូដ្យូមក្លរួ

4) កំហាប់នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត

5) សីតុណ្ហភាព

90. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងអត្រាខ្ពស់បំផុត សមីការ / គ្រោងការណ៍ដែល

91. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រឹមត្រូវដែរឬទេ?

ក. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយស័ង្កសីដំណើរការក្នុងអត្រាខ្ពស់ជាងទង់ដែង។

ខ. អត្រាប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

៣) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺពិត

៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស

92. ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអត្រាទាបបំផុតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់

1) ស៊ុលទង់ដែង (ដំណោះស្រាយ) និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន (ដំណោះស្រាយ)

2) សូដ្យូមនិងទឹក។

3) អុកស៊ីហ៊្សែននិងស័ង្កសី

4) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (ដំណោះស្រាយ) និងកាល់ស្យូមកាបូណាត (ទូរទស្សន៍)

93. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រឹមត្រូវដែរឬទេ?

A. អន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ដំណើរការក្នុងអត្រាខ្ពស់ជាងជាមួយនឹងអាស៊ីត orthophosphoric ដែលមានកំហាប់ដូចគ្នា។

ខ- អត្រានៃប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺអាស្រ័យលើបរិមាណនៃនាវាដែលប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្ត។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

៣) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺពិត

៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស