សារធាតុនៃប្រភពដើមសរីរាង្គ រួមមានឥន្ធនៈ ដែលនៅពេលដុត បញ្ចេញថាមពលកម្ដៅមួយចំនួន។ ការបង្កើតកំដៅគួរតែត្រូវបានកំណត់ដោយប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់និងអវត្តមាននៃផលប៉ះពាល់ជាពិសេសសារធាតុដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពមនុស្សនិងបរិស្ថាន។

ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការផ្ទុកទៅក្នុងឡ សម្ភារៈឈើត្រូវបានកាត់ចូលទៅក្នុងធាតុនីមួយៗដែលមានប្រវែងរហូតដល់ 30 សង់ទីម៉ែត្រ។ ដើម្បីបង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ អុសគួរតែស្ងួតតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយដំណើរការចំហេះគួរតែយឺតបន្តិច។ នៅក្នុងការគោរពជាច្រើន អុសពីឈើរឹងដូចជាដើមឈើអុក និងដើមប៊ីច ពណ៌ខៀវក្រម៉ៅ និងផេះ hawthorn គឺសមរម្យសម្រាប់កំដៅអវកាស។ ដោយសារតែមាតិកាជ័រខ្ពស់ អត្រាដុតកើនឡើង និងតម្លៃកាឡូរីទាប conifers គឺទាបជាងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងបញ្ហានេះ។

វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាដង់ស៊ីតេនៃឈើប៉ះពាល់ដល់តម្លៃនៃតម្លៃ calorific ។

វាជាវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិនៃប្រភពដើមរុក្ខជាតិ ចម្រាញ់ចេញពីថ្ម sedimentary ។

ឥន្ធនៈរឹងប្រភេទនេះមានផ្ទុកកាបូន និងធាតុគីមីផ្សេងទៀត។ មានការបែងចែកសម្ភារៈទៅជាប្រភេទអាស្រ័យលើអាយុរបស់វា។ ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោតត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធ្យូងថ្មដែលក្មេងជាងគេ បន្ទាប់មកគឺធ្យូងថ្មរឹង ហើយ anthracite គឺចាស់ជាងគេក្នុងចំណោមប្រភេទផ្សេងទៀតទាំងអស់។ អាយុនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបានក៏កំណត់កម្រិតសំណើមរបស់វាផងដែរ ដែលមានវត្តមានច្រើនជាងនៅក្នុងសម្ភារៈវ័យក្មេង។

នៅក្នុងដំណើរការនៃការដុតធ្យូងថ្មបរិស្ថានត្រូវបានបំពុលហើយ slag ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើក្រឡាចត្រង្គនៃ boiler ដែលក្នុងកម្រិតជាក់លាក់មួយបង្កើតជាឧបសគ្គដល់ការដុតធម្មតា។ វត្តមានរបស់ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសម្ភារៈក៏ជាកត្តាមិនអំណោយផលសម្រាប់បរិយាកាសដែរ ព្រោះធាតុនេះត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកក្នុងលំហអាកាស។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអ្នកប្រើប្រាស់មិនគួរភ័យខ្លាចចំពោះសុខភាពរបស់ពួកគេទេ។ អ្នកផលិតសម្ភារៈនេះដោយយកចិត្តទុកដាក់លើអតិថិជនឯកជនព្យាយាមកាត់បន្ថយមាតិកាស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងវា។ តម្លៃ calorific នៃធ្យូងថ្មអាចខុសគ្នាសូម្បីតែនៅក្នុងប្រភេទដូចគ្នា។ ភាពខុសគ្នាអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃប្រភេទរង និងខ្លឹមសារនៃសារធាតុរ៉ែនៅក្នុងវា ក៏ដូចជាភូមិសាស្ត្រនៃការផលិតផងដែរ។ ក្នុងនាមជាឥន្ធនៈរឹង មិនត្រឹមតែធ្យូងថ្មសុទ្ធត្រូវបានរកឃើញប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានសារធាតុធ្យូងថ្មដែលសំបូរទៅដោយសារធាតុរ៉ែទាប ដែលត្រូវបានសង្កត់ចូលទៅក្នុងដុំធ្យូងអនាម័យផងដែរ។

គ្រាប់ (គ្រាប់ឥន្ធនៈ) គឺជាឥន្ធនៈរឹងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយឧស្សាហកម្មពីឈើ និងកាកសំណល់រុក្ខជាតិ៖ កោរសក់ សំបកឈើ ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស ចំបើង។

វត្ថុធាតុដើមដែលត្រូវបានកំទេចទៅជាធូលីដីត្រូវបានស្ងួតហួតហែងហើយចាក់ចូលទៅក្នុង granulator ពីកន្លែងដែលវាចេញមករួចហើយនៅក្នុងទម្រង់នៃ granules នៃរូបរាងជាក់លាក់មួយ។ ដើម្បីបន្ថែម viscosity ទៅនឹងម៉ាស់ សារធាតុប៉ូលីម៊ែរបន្លែ លីកនីន ត្រូវបានប្រើ។ ភាពស្មុគស្មាញនៃដំណើរការផលិត និងតម្រូវការខ្ពស់បង្កើតបានជាតម្លៃគ្រាប់។ សម្ភារៈត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឡចំហាយដែលមានបំពាក់ពិសេស។

ប្រភេទនៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់អាស្រ័យលើសម្ភារៈដែលពួកគេត្រូវបានដំណើរការពី៖

• ឈើមូលនៃដើមឈើនៃប្រភេទណាមួយ;
• ចំបើង;
• peat;
• អង្កាមផ្កាឈូករ័ត្ន។

ក្នុងចំណោមគុណសម្បត្តិដែលគ្រាប់ឥន្ធនៈមាន វាគួរអោយកត់សំគាល់នូវគុណសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈ

• មិត្តភាពបរិស្ថាន;
• អសមត្ថភាពក្នុងការខូចទ្រង់ទ្រាយនិងភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងផ្សិត;
• ភាពងាយស្រួលនៃការផ្ទុកសូម្បីតែនៅខាងក្រៅ;
• ឯកសណ្ឋាននិងរយៈពេលនៃការដុត;
• ការចំណាយទាបដែលទាក់ទង;
• លទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់សម្រាប់ឧបករណ៍កំដៅផ្សេងៗ;
• ទំហំគ្រាប់សមស្របសម្រាប់ការផ្ទុកដោយស្វ័យប្រវត្តិទៅក្នុងឡចំហាយបំពាក់ពិសេស។

ដុំឥដ្ឋ

ដុំធ្យូងអនាម័យត្រូវបានគេហៅថា ឥន្ធនៈរឹង នៅក្នុងការគោរពជាច្រើនដែលស្រដៀងនឹងគ្រាប់។ សម្រាប់ការផលិតរបស់ពួកគេ សម្ភារៈដូចគ្នាបេះបិទត្រូវបានប្រើ៖ បន្ទះឈើ កោរសក់ អង្កាម និងចំបើង។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការផលិតវត្ថុធាតុដើមត្រូវបានកំទេចហើយបង្កើតជាដុំធ្យូងអនាម័យដោយការបង្ហាប់។ សម្ភារៈនេះក៏ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ឥន្ធនៈដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថានផងដែរ។ វាងាយស្រួលរក្សាទុកវាសូម្បីតែនៅខាងក្រៅ។ ការដុតដោយរលូន ឯកសណ្ឋាន និងយឺតនៃឥន្ធនៈនេះអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទាំងនៅក្នុងចើងរកានកមដោ និងចង្ក្រាន និងនៅក្នុងឡកំដៅ។

ប្រភេទនៃឥន្ធនៈរឹងដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថានដែលបានពិភាក្សាខាងលើគឺជាជម្រើសដ៏ល្អក្នុងការបង្កើតកំដៅ។ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងប្រភពហ្វូស៊ីលនៃថាមពលកម្ដៅ ដែលជះឥទ្ធិពលយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរដល់បរិស្ថានកំឡុងពេលឆេះ ហើយលើសពីនេះទៅទៀត ឥន្ធនៈជំនួសមិនអាចកកើតឡើងវិញមានគុណសម្បត្តិច្បាស់លាស់ និងតម្លៃទាប ដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ប្រភេទជាក់លាក់នៃអ្នកប្រើប្រាស់។

ទន្ទឹមនឹងនេះគ្រោះថ្នាក់អគ្គីភ័យនៃឥន្ធនៈបែបនេះគឺខ្ពស់ជាងច្រើន។ ដូច្នេះការប្រុងប្រយ័ត្នមួយចំនួនត្រូវតែត្រូវបានយកទៅទាក់ទងនឹងការផ្ទុករបស់ពួកគេនិងការប្រើប្រាស់សម្ភារៈជញ្ជាំងដែលធន់នឹងភ្លើង។

ឥន្ធនៈរាវ និងឧស្ម័ន

ចំពោះវត្ថុរាវ និងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ស្ថានភាពមានដូចខាងក្រោម។

កំដៅនៃចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។ ធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបានត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលទទួលយក ជាមួយ , ហ , អូ , ន , សហើយផេះនិងទឹកគឺជានិមិត្តសញ្ញា ប៉ុន្តែនិង វរៀងគ្នា។

សព្វវចនាធិប្បាយ YouTube

• 1 / 5

  កំដៅនៃចំហេះអាចទាក់ទងទៅនឹងម៉ាស់ការងាររបស់ចំហេះ Q P (\displaystyle Q^(P))នោះគឺជាសារធាតុដែលអាចឆេះបានក្នុងទម្រង់ដែលវាចូលទៅក្នុងអ្នកប្រើប្រាស់។ ដើម្បីស្ងួតសារធាតុ Q C (\displaystyle Q^(C)); ដល់ម៉ាស់ដែលងាយឆេះ Q Γ (\ រចនាប័ទ្មបង្ហាញ Q ^ (\ ហ្គាម៉ា))នោះ​គឺ​ទៅ​ជា​សារធាតុ​ងាយ​ឆេះ​ដែល​មិន​មាន​សំណើម និង​ផេះ។

  បែងចែកឱ្យខ្ពស់ជាង ( Q B (\displaystyle Q_(B))) និងទាបជាង ( Q H (\displaystyle Q_(H))) កំដៅនៃការឆេះ។

  នៅក្រោម តម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាងស្វែងយល់ពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ រួមទាំងកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកកំឡុងពេលត្រជាក់នៃផលិតផលចំហេះ។

  តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញដោយមិនគិតពីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។ កំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃចំហាយ (condensation).

  តម្លៃ calorific ទាបនិងខ្ពស់ជាងគឺទាក់ទងដោយសមាមាត្រ: Q B = Q H + k (W + 9 H) (\displaystyle Q_(B)=Q_(H)+k(W+9H)),

  ដែល k ជាមេគុណស្មើនឹង 25 kJ/kg (6 kcal/kg); W - បរិមាណទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន,% (ដោយទម្ងន់); H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន % (ដោយម៉ាស់)។

  ការគណនាកំដៅនៃការឆេះ

  ដូច្នេះតម្លៃ calorific ខ្ពស់គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃម៉ាស់ឯកតា ឬបរិមាណ (សម្រាប់ឧស្ម័ន) នៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន និងធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម។ នៅក្នុងការគណនាវិស្វកម្មកំដៅតម្លៃ calorific សរុបត្រូវបានយកជា 100% ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃចំហេះឧស្ម័នគឺជាកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកដែលមាននៅក្នុងផលិតផលចំហេះ។ តាមទ្រឹស្តីវាអាចឈានដល់ 11% ។

  នៅក្នុងការអនុវត្ត វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់ដល់ការខាប់ ហើយដូច្នេះគំនិតនៃតម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ (QHp) ត្រូវបានណែនាំ ដែលត្រូវបានទទួលដោយការដកពីតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ កំដៅនៃចំហាយនៃចំហាយទឹកទាំងពីរដែលមាននៅក្នុង សារធាតុនិងបង្កើតកំឡុងពេលឆេះរបស់វា។ 2514 kJ / គីឡូក្រាម (600 kcal / គីឡូក្រាម) ត្រូវបានចំណាយលើការបំភាយចំហាយទឹក 1 គីឡូក្រាម។ តម្លៃ calorific សុទ្ធត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត (kJ / kg ឬ kcal / kg):

  Q H P = Q B P − 2514 ⋅ ((9 H P + W P) / 100) (\displaystyle Q_(H)^(P)=Q_(B)^(P)-2514\cdot ((9H^(P)+W^ (P))/100))(សម្រាប់រឹង)

  Q H P = Q B P − 600 ⋅ ((9 H P + W P) / 100) (\displaystyle Q_(H)^(P)=Q_(B)^(P)-600\cdot ((9H^(P)+W^ (P))/100))(សម្រាប់សារធាតុរាវ) ដែល៖

  2514 - កំដៅនៃចំហាយទឹកនៅ 0 ° C និងសម្ពាធបរិយាកាស, kJ / គីឡូក្រាម;

  H P (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម H^(P))និង W P (\displaystyle W^(P))- មាតិកានៃអ៊ីដ្រូសែននិងចំហាយទឹកនៅក្នុងឥន្ធនៈធ្វើការ,%;

  9 គឺជាមេគុណដែលបង្ហាញថានៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែន 1 គីឡូក្រាមត្រូវបានដុតរួមជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន នោះទឹក 9 គីឡូក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើង។

  តម្លៃ calorific គឺជាលក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃឥន្ធនៈព្រោះវាកំណត់បរិមាណកំដៅដែលទទួលបានដោយការដុត 1 គីឡូក្រាមនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវឬ 1 m³ នៃឥន្ធនៈឧស្ម័នក្នុង kJ/kg (kcal/kg) ។ 1 kcal = 4.1868 ឬ 4.19 kJ ។

  តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ និងជាតម្លៃយោង។ វាក៏អាចត្រូវបានកំណត់សម្រាប់វត្ថុធាតុរឹង និងរាវ ជាមួយនឹងសមាសធាតុធាតុដែលគេស្គាល់ដោយការគណនាដោយអនុលោមតាមរូបមន្តរបស់ D. I. Mendeleev, kJ / kg ឬ kcal / kg:

  Q H P = 339 ⋅ C P + 1256 ⋅ H P − 109 ⋅ (O P − S L P) − 25.14 ⋅ (9 ⋅ H P + W P) (\displaystyle Q_(H)^(P)=339\cdot C^(6\+12) cdot H^(P)-109\cdot (O^(P)-S_(L)^(P))-25.14\cdot (9\cdot H^(P)+W^(P)))

  Q H P = 81 ⋅ C P + 246 ⋅ H P − 26 ⋅ (O P + S L P) − 6 ⋅ W P (\displaystyle Q_(H)^(P)=81\cdot C^(P) +246\cdot H^(P) -26\cdot (O^(P)+S_(L)^(P))-6\cdot W^(P))ដែលជាកន្លែងដែល៖

  C P (\ displaystyle C_(P)), H P (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម H_(P)), O P (\displaystyle O_(P)), S L P (\displaystyle S_(L)^(P)), W P (\displaystyle W_(P))- មាតិកាកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងសំណើមក្នុងម៉ាស់ឥន្ធនៈគិតជា% (ដោយម៉ាស់)។

  សម្រាប់ការគណនាប្រៀបធៀបអ្វីដែលគេហៅថា ឥន្ធនៈធម្មតា ត្រូវបានគេប្រើដែលមានកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះស្មើនឹង 29308 kJ / kg (7000 kcal / kg) ។

  នៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី ការគណនាកម្ដៅ (ឧទាហរណ៍ ការគណនាបន្ទុកកំដៅ ដើម្បីកំណត់ប្រភេទបន្ទប់សម្រាប់ការផ្ទុះ និងគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង) ជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តទៅតាមតម្លៃកាឡូរីទាបបំផុត នៅសហរដ្ឋអាមេរិក ចក្រភពអង់គ្លេស បារាំង - យោងតាមតម្លៃខ្ពស់បំផុត។ . នៅចក្រភពអង់គ្លេស និងសហរដ្ឋអាមេរិក មុនពេលដាក់ឱ្យប្រើប្រាស់ប្រព័ន្ធម៉ែត្រ តម្លៃកាឡូរីត្រូវបានវាស់ជាឯកតាកម្ដៅអង់គ្លេស (BTU) ក្នុងមួយផោន (lb) (1Btu/lb = 2.326 kJ/kg)។

  សារធាតុនិងសម្ភារៈ	តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q H P (\displaystyle Q_(H)^(P)), MJ/kg
  ប្រេងសាំង	41,87
  ប្រេងកាត	43,54
  ក្រដាស៖ សៀវភៅ ទស្សនាវដ្តី	13,4
  ឈើ (របារ W = 14%)	13,8
  កៅស៊ូធម្មជាតិ	44,73
  លីណូលូមប៉ូលីវីលីនក្លរ	14,31
  កៅស៊ូ	33,52
  ជាតិសរសៃ	13,8
  ប៉ូលីអេទីឡែន	47,14
  ស្ទីរ៉ូហ្វម	41,6
  កប្បាសត្រូវបានបន្ធូរ	15,7
  ផ្លាស្ទិច	41,87

  លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ

  ឧស្ម័នធម្មជាតិមិនមានពណ៌ ក្លិន ឬរសជាតិ។

  សូចនាករសំខាន់ៗនៃឧស្ម័នធម្មជាតិរួមមានៈ សមាសភាព កំដៅនៃចំហេះ ដង់ស៊ីតេ សីតុណ្ហភាពចំហេះ និងបញ្ឆេះ ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះ និងសម្ពាធនៃការផ្ទុះ។

  ឧស្ម័នធម្មជាតិពីវាលឧស្ម័នសុទ្ធភាគច្រើនមានមេតាន (82-98%) និងអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត។

  ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានមានសារធាតុដែលអាចឆេះបាន និងមិនងាយឆេះ។ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានរួមមានៈ អ៊ីដ្រូកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ មិនងាយឆេះរួមមានៈ កាបូនឌីអុកស៊ីត អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងចំហាយទឹក។ សមាសភាពរបស់ពួកគេគឺទាបហើយបរិមាណ 0.1-0.3% CO 2 និង 1-14% N 2 ។ បន្ទាប់ពីការទាញយកឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតពុលត្រូវបានស្រង់ចេញពីឧស្ម័នដែលមាតិកាមិនគួរលើសពី 0.02 ក្រាម / ម 3 ។

  តម្លៃ calorific គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃ 1 m3 នៃឧស្ម័ន។ កំដៅនៃការឆេះត្រូវបានវាស់ជា kcal / m3, kJ / m3 នៃឧស្ម័ន។ តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិស្ងួតគឺ 8000-8500 kcal / m 3 ។

  តម្លៃដែលគណនាដោយសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ។ ដង់ស៊ីតេត្រូវបានវាស់ជាគីឡូក្រាម / ម 3 ។ ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នធម្មជាតិអាស្រ័យទាំងស្រុងលើសមាសភាពរបស់វាហើយស្ថិតនៅក្នុង c = 0.73-0.85 kg/m3 ។

  លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានគឺទិន្នផលកំដៅ ពោលគឺ សីតុណ្ហភាពអតិបរមាដែលសម្រេចបានជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញនៃឧស្ម័ន ប្រសិនបើបរិមាណនៃខ្យល់ដែលត្រូវការសម្រាប់ចំហេះត្រូវនឹងរូបមន្តគីមីនៃចំហេះ និងសីតុណ្ហភាពដំបូងនៃឧស្ម័ន និងខ្យល់។ គឺសូន្យ។

  សមត្ថភាពកំដៅនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 2000 -2100 ° C, មេតាន - 2043 ° C ។ សីតុណ្ហភាពចំហេះពិតប្រាកដនៅក្នុងចង្រ្កានគឺទាបជាងទិន្នផលកំដៅ ហើយអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃការឆេះ។

  សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះគឺជាសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយឥន្ធនៈខ្យល់ដែលល្បាយបញ្ឆេះដោយគ្មានប្រភពបញ្ឆេះ។ ចំពោះឧស្ម័នធម្មជាតិគឺស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះពី 645-700 °C ។

  ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទាំងអស់គឺផ្ទុះ ដែលមានសមត្ថភាពបញ្ឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងចំហរ ឬផ្កាភ្លើង។ បែងចែក ដែនកំណត់កំហាប់ទាប និងខាងលើនៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង , i.e. កំហាប់ទាបនិងខាងលើដែលការផ្ទុះនៃល្បាយអាចធ្វើទៅបាន។ ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះទាបនៃឧស្ម័នគឺ 3÷6%, ដែនកំណត់ខាងលើគឺ 12÷16% ។

  ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះ.

  ល្បាយឧស្ម័នខ្យល់ដែលមានបរិមាណឧស្ម័ន៖

  រហូតដល់ 5% - មិនឆេះ;

  ពី 5 ទៅ 15% - ផ្ទុះ;

  ច្រើនជាង 15% - រលាកនៅពេលដែលខ្យល់ត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់។

  សម្ពាធក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះឧស្ម័នធម្មជាតិគឺ 0.8-1.0 MPa ។

  ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទាំងអស់អាចបណ្តាលឱ្យពុលនៃរាងកាយមនុស្ស។ សារធាតុពុលសំខាន់ៗគឺ៖ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S) អាម៉ូញាក់ (NH 3) ។

  ឧស្ម័នធម្មជាតិមិនមានក្លិនទេ។ ដើម្បីកំណត់ការលេចធ្លាយ ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញក្លិន (ឧ. ពួកវាផ្តល់ក្លិនជាក់លាក់)។ ការលុបបំបាត់ក្លិនត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើអេទីល mercaptan ។ អនុវត្តការបញ្ចេញក្លិននៅស្ថានីយ៍ចែកចាយឧស្ម័ន (GDS) ។ នៅពេលដែល 1% នៃឧស្ម័នធម្មជាតិចូលទៅក្នុងខ្យល់ ក្លិនរបស់វាចាប់ផ្តើមមានអារម្មណ៍។ ការអនុវត្តបង្ហាញថាអត្រាជាមធ្យមនៃ ethyl mercaptan សម្រាប់ក្លិនឧស្ម័នធម្មជាតិដែលផ្គត់ផ្គង់ដល់បណ្តាញទីក្រុងគួរតែមាន 16 ក្រាមក្នុង 1,000 m3 នៃឧស្ម័ន។

  បើប្រៀបធៀបទៅនឹងឥន្ធនៈរឹង និងរាវ ឧស្ម័នធម្មជាតិឈ្នះតាមវិធីជាច្រើន៖

  តម្លៃថោកដែលទាក់ទង, ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយមធ្យោបាយងាយស្រួលជាងនៃការទាញយកនិងការដឹកជញ្ជូន;

  គ្មានផេះនិងការយកចេញនៃភាគល្អិតរឹងចូលទៅក្នុងបរិយាកាស;

  កំដៅខ្ពស់នៃការឆេះ;

  មិនចាំបាច់រៀបចំឥន្ធនៈសម្រាប់ចំហេះទេ។

  ការងាររបស់បុគ្គលិកសេវាកម្មត្រូវបានសម្របសម្រួល ហើយលក្ខខណ្ឌអនាម័យ និងអនាម័យនៃការងាររបស់ពួកគេត្រូវបានកែលម្អ។

  ជួយសម្រួលដល់ស្វ័យប្រវត្តិកម្មនៃដំណើរការការងារ។

  ដោយសារតែការលេចធ្លាយដែលអាចកើតមានតាមរយៈការលេចធ្លាយនៅក្នុងការតភ្ជាប់បំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិទាមទារការថែទាំ និងការប្រុងប្រយ័ត្នពិសេស។ ការជ្រៀតចូលនៃឧស្ម័នលើសពី 20% ចូលក្នុងបន្ទប់អាចបណ្តាលឱ្យមានការថប់ដង្ហើម ហើយប្រសិនបើវាមានវត្តមានក្នុងបរិមាណបិទជិតពី 5 ទៅ 15% វាអាចបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទុះនៃល្បាយឧស្ម័នខ្យល់។ ការចំហេះមិនពេញលេញបង្កើតជាតិពុលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ដែលសូម្បីតែនៅកំហាប់ទាបនាំឱ្យមានការពុលដល់បុគ្គលិកប្រតិបត្តិការ។

  យោងតាមប្រភពដើមឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម: ស្ងួតនិងខ្លាញ់។

  ស្ងួតឧស្ម័ន​គឺជា​ឧស្ម័ន​នៃ​ប្រភព​រ៉ែ ហើយ​ត្រូវ​បាន​គេ​រក​ឃើញ​នៅ​ក្នុង​តំបន់​ដែល​ជាប់​ពាក់ព័ន្ធ​នឹង​សកម្មភាព​ភ្នំភ្លើង​បច្ចុប្បន្ន ឬ​អតីតកាល។ ឧស្ម័នស្ងួតមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃមេតានតែម្នាក់ឯងជាមួយនឹងមាតិកាមិនសំខាន់នៃសមាសធាតុ ballast (អាសូត កាបូនឌីអុកស៊ីត) និងមានតម្លៃ calorific Qн=7000÷9000 kcal/nm3 ។

  ខ្លាញ់ឧស្ម័នអមជាមួយវាលប្រេង ហើយជាធម្មតាកកកុញនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើ។ តាមប្រភពដើមរបស់វា ឧស្ម័នខ្លាញ់គឺនៅជិតប្រេង ហើយមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូកាបូនច្រើនយ៉ាងងាយស្រួល។ តម្លៃកាឡូរីនៃឧស្ម័នរាវ Qн=8000-15000 kcal/nm3

  គុណសម្បត្តិនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរួមមាន ភាពងាយស្រួលនៃការដឹកជញ្ជូន និងការចំហេះ អវត្តមាននៃផេះសំណើម និងភាពសាមញ្ញសំខាន់នៃឧបករណ៍ឡចំហាយ។

  រួមជាមួយនឹងឧស្ម័នធម្មជាតិ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានសិប្បនិម្មិតក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ ដែលទទួលបានក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនៃឥន្ធនៈរឹង ឬជាលទ្ធផលនៃប្រតិបត្តិការនៃរោងចក្រឧស្សាហកម្មជាឧស្ម័នផ្សង។ ឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតមានឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាននៃចំហេះមិនពេញលេញនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន ballast និងចំហាយទឹកហើយត្រូវបានបែងចែកទៅជាអ្នកមាននិងអ្នកក្រដែលមានតម្លៃកាឡូរីជាមធ្យម 4500 kcal / m3 និង 1300 kkam3 រៀងគ្នា។ សមាសធាតុនៃឧស្ម័ន៖ អ៊ីដ្រូសែន មេតាន សមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត CmHn អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ឧស្ម័នដែលមិនឆេះ កាបូនឌីអុកស៊ីត អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងបរិមាណចំហាយទឹកតិចតួច។ Ballast - អាសូតនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត។

  ដូច្នេះសមាសភាពនៃឥន្ធនៈស្ងួតអាចត្រូវបានតំណាងជាល្បាយនៃធាតុដូចខាងក្រោមៈ

  CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 \u003d 100% ។

  សមាសភាពនៃឥន្ធនៈសើមត្រូវបានបញ្ជាក់ដូចខាងក្រោមៈ

  CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 + H 2 O \u003d 100% ។

  កំដៅនៃការឆេះ ស្ងួត ឥន្ធនៈឧស្ម័ន kJ / m3 (kcal / m3) ក្នុង 1 m3 នៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម:

  Qn \u003d 0.01,

  ដែល Qi គឺជាតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នា។

  កំដៅនៃការឆេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 3 ។

  ឧស្ម័នផ្ទុះបង្កើតឡើងកំឡុងពេលរលាយដែកនៅក្នុងឡភ្លើង។ ទិន្នផល និងសមាសធាតុគីមីរបស់វាអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបន្ទុក និងឥន្ធនៈ របៀបប្រតិបត្តិការរបស់ចង្រ្កាន វិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើនដំណើរការ និងកត្តាផ្សេងៗទៀត។ ទិន្នផលឧស្ម័នមានចាប់ពី 1500-2500 ម 3 ក្នុងមួយតោននៃដែកជ្រូក។ សមាមាត្រនៃសមាសធាតុដែលមិនងាយឆេះ (N 2 និង CO 2) នៅក្នុងឧស្ម័នផ្ទុះគឺប្រហែល 70% ដែលបណ្តាលឱ្យដំណើរការកំដៅទាបរបស់វា (តម្លៃកាឡូរីទាបបំផុតនៃឧស្ម័នគឺ 3-5 MJ / m 3) ។

  នៅពេលដុតឧស្ម័ន blast-furnace សីតុណ្ហភាពអតិបរមានៃផលិតផលចំហេះ (មិនរាប់បញ្ចូលការបាត់បង់កំដៅ និងការប្រើប្រាស់កំដៅសម្រាប់ការបំបែក CO 2 និង H 2 O) គឺ 400-1500 0 C. ប្រសិនបើឧស្ម័ន និងខ្យល់ត្រូវបានកំដៅមុនពេលចំហេះ សីតុណ្ហភាពនៃផលិតផលចំហេះអាចកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។

  ឧស្ម័ន ferroalloyបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការរលាយនៃ ferroalloys នៅក្នុង furnaces កាត់បន្ថយរ៉ែ។ ឧស្ម័នផ្សងពីចង្រ្កានបិទអាចប្រើជាប្រេងឥន្ធនៈ SER (ធនធានថាមពលបន្ទាប់បន្សំ)។ នៅក្នុង furnaces បើកចំហដោយសារតែការចូលដំណើរការដោយឥតគិតថ្លៃនៃខ្យល់ឧស្ម័នឆេះនៅលើកំពូល។ ទិន្នផលនិងសមាសភាពនៃឧស្ម័ន ferroalloy អាស្រ័យលើថ្នាក់នៃ smelted

  យ៉ាន់ស្ព័រ សមាសភាពបន្ទុក របៀបប្រតិបត្តិការឡ ថាមពលរបស់វា ល។ សមាសភាពឧស្ម័ន៖ 50-90% CO, 2-8% H 2 , 0.3-1% CH 4 , O 2<1%, 2-5% CO 2 , остальное N 2 . Максимальная температура продуктов сгорания равна 2080 ^0 C. Запылённость газа составляет 30-40 г/м^3 .

  ឧបករណ៍បំលែងឧស្ម័នបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដែករលាយក្នុងឧបករណ៍បំប្លែងអុកស៊ីសែន។ ឧស្ម័នមានជាចម្បងនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ទិន្នផល និងសមាសភាពរបស់វាកំឡុងពេលរលាយផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង។ បន្ទាប់ពីការបន្សុតសមាសធាតុនៃឧស្ម័នគឺប្រហែលដូចខាងក្រោម: 70-80% CO; 15-20% CO 2; 0.5-0.8% O 2 ; 3-12% N 2. កំដៅនៃការឆេះឧស្ម័នគឺ 8.4-9.2 MJ/m 3 ។ សីតុណ្ហភាពចំហេះអតិបរមាឈានដល់ 2000 0 ស៊ី។

  ឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដុតធ្យូងថ្ម។ នៅក្នុងលោហធាតុដែកត្រូវបានប្រើបន្ទាប់ពីការទាញយកផលិតផលគីមី។ សមាសភាពនៃឧស្ម័ន កូកាកូឡា អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបន្ទុកធ្យូងថ្ម និងលក្ខខណ្ឌនៃការដុត។ ប្រភាគបរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងឧស្ម័នគឺស្ថិតនៅក្នុងដែនកំណត់ខាងក្រោម %: 52-62H 2 ; 0.3-0.6 អូរ 2 ; 23.5-26.5 CH 4 ; 5.5-7.7 CO; 1.8-2.6 CO 2 ។ កំដៅនៃចំហេះគឺ 17-17.6 MJ / m ^ 3 សីតុណ្ហភាពអតិបរមានៃផលិតផលចំហេះគឺ 2070 0 С។

  5. សមតុល្យកំដៅនៃការឆេះ

  ពិចារណាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការគណនាតុល្យភាពកំដៅនៃដំណើរការចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរាវនិងរឹង។ ការគណនាត្រូវបានកាត់បន្ថយដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដូចខាងក្រោម។

  · ការកំណត់កំដៅនៃចំហេះ (តម្លៃកាឡូរី) នៃឥន្ធនៈ។

  · ការកំណត់សីតុណ្ហភាពចំហេះតាមទ្រឹស្តី។

  ៥.១. កំដៅនៃការដុត

  ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញឬការស្រូបយកកំដៅ។ នៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា exothermic ហើយនៅពេលដែលវាត្រូវបានស្រូបយកវាត្រូវបានគេហៅថា endothermic ។ ប្រតិកម្មចំហេះទាំងអស់គឺ exothermic ហើយផលិតផលចំហេះគឺជាសមាសធាតុ exothermic ។

  កំដៅដែលបានបញ្ចេញ (ឬស្រូបយក) កំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ ក្នុង​ប្រតិកម្ម​កម្ដៅ​គឺ​វិជ្ជមាន ហើយ​ក្នុង​ប្រតិកម្ម​កម្ដៅ​គឺ​អវិជ្ជមាន។ ប្រតិកម្មចំហេះតែងតែត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ។ កំដៅនៃការឆេះ Q g(J / mol) គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃមួយ mole នៃសារធាតុមួយ និងការបំប្លែងសារធាតុដែលអាចឆេះបានទៅជាផលិតផលនៃចំហេះពេញលេញ។ mole គឺជាឯកតា SI មូលដ្ឋានសម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ ម៉ូលមួយគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានចំនួនភាគល្អិតដូចគ្នា (អាតូម ម៉ូលេគុល ។ ម៉ាស់នៃបរិមាណនៃសារធាតុស្មើនឹង 1 ម៉ូល (ម៉ាស់ម៉ូលេគុល ឬម៉ូលេគុល) ជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

  ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន (O 2) គឺ 32 កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) គឺ 44 ហើយទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលត្រូវគ្នាគឺ M = 32 ក្រាម / mol និង M = 44 ក្រាម / mol ។ ដូច្នេះ មួយ mole នៃអុកស៊ីសែនមាន 32 ក្រាមនៃសារធាតុនេះ ហើយមួយ mole នៃ CO 2 មាន ​​44 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។

  នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសមិនមែនកំដៅនៃការ្រំមហះត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ Q gនិងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ សំណួរ(J / kg ឬ J / m 3) ។ តម្លៃ calorific នៃសារធាតុគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមឬ 1 ម 3 នៃសារធាតុមួយ។ ចំពោះសារធាតុរាវ និងរឹង ការគណនាត្រូវបានអនុវត្តក្នុង 1 គីឡូក្រាម និងសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័នក្នុង 1 ម 3 ។

  ចំនេះដឹងអំពីកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈគឺចាំបាច់ដើម្បីគណនាសីតុណ្ហភាពចំហេះ ឬការផ្ទុះ សម្ពាធផ្ទុះ ល្បឿននៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង និងលក្ខណៈផ្សេងៗទៀត។ តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ឬដោយការគណនា។ នៅក្នុងការកំណត់ពិសោធន៍នៃតម្លៃ calorific, ម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវត្រូវបានដុតនៅក្នុងគ្រាប់បែក calorimetric និងនៅក្នុងករណីនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ននៅក្នុង calorimeter ឧស្ម័ន។ ឧបករណ៍ទាំងនេះវាស់កំដៅសរុប សំណួរ 0, បញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះនៃសំណាកឥន្ធនៈថ្លឹង ម. តម្លៃកាឡូរី Q gត្រូវបានរកឃើញតាមរូបមន្ត

  ទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃការឆេះនិង
  តម្លៃ calorific ឥន្ធនៈ

  ដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃសារធាតុមួយ ចាំបាច់ត្រូវសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនៃចំហេះ។

  ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃកាបូនគឺកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

  C + O 2 → CO 2 ។

  ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទឹក៖

  2H 2 + O 2 → 2H 2 O ។

  ផលិតផលនៃការចំហេះពេញលេញនៃស្ពាន់ធ័រគឺស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

  S + O 2 → SO 2 ។

  ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អាសូត ហាលីត និងធាតុមិនឆេះផ្សេងទៀតត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ។

  ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។

  ជាឧទាហរណ៍ យើងនឹងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃមេតាន CH 4 ដែលកំដៅនៃការឆេះគឺស្មើនឹង Q g=882.6 .

  កំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃមេតានដោយអនុលោមតាមរូបមន្តគីមីរបស់វា (CH 4):

  М=1∙12+4∙1=16 ក្រាម/mol ។

  កំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃមេតាន ១ គីឡូក្រាម៖

  ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណមេតាន 1 គីឡូក្រាម ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេរបស់វា ρ=0.717 kg/m 3 នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖

  .

  កំណត់តម្លៃ calorific នៃ 1 m 3 នៃ methane:

  តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ ចំពោះសារធាតុទូទៅជាច្រើនតម្លៃ calorific និងតម្លៃ calorific ត្រូវបានវាស់ដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ ហើយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអក្សរសិល្ប៍យោងដែលពាក់ព័ន្ធ។ ចូរយើងផ្តល់តារាងនៃតម្លៃសម្រាប់តម្លៃកាឡូរីនៃសារធាតុឧស្ម័នមួយចំនួន (តារាង 5.1) ។ តម្លៃ សំណួរនៅក្នុងតារាងនេះវាត្រូវបានផ្តល់ជា MJ / m 3 និងក្នុង kcal / m 3 ចាប់តាំងពី 1 kcal = 4.1868 kJ ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជាឯកតានៃកំដៅ។

  តារាង 5.1

  តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន

  សារធាតុ			អាសេទីឡែន
  សំណួរ

  សារធាតុដែលអាចឆេះបាន - រាវឬរឹង

  ជាឧទាហរណ៍ យើងនឹងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល C 2 H 5 OH ដែលកំដៅនៃការឆេះ Q g= 1373.3 kJ/mol ។

  កំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុលអេទីលដោយអនុលោមតាមរូបមន្តគីមីរបស់វា (C 2 H 5 OH)៖

  М = 2∙12 + 5∙1 + 1∙16 + 1∙1 = 46 ក្រាម/mol ។

  កំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល ១ គីឡូក្រាម៖

  តម្លៃ calorific នៃវត្ថុរាវ និងវត្ថុងាយឆេះណាមួយត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ នៅក្នុងតារាង។ 5.2 និង 5.3 បង្ហាញពីតម្លៃកាឡូរី សំណួរ(MJ/kg និង kcal/kg) សម្រាប់វត្ថុរាវ និងរឹងមួយចំនួន។

  តារាង 5.2

  តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរាវ

  សារធាតុ		ជាតិអាល់កុលមេទីល។	អេតាណុល			ប្រេងឥន្ធនៈ, ប្រេង
  សំណួរ

  តារាង 5.3

  តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរឹង

  សារធាតុ		ឈើស្រស់	ឈើស្ងួត	ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត	Peat ស្ងួត	Anthracite, កូកាកូឡា
  សំណួរ

  រូបមន្តរបស់ Mendeleev

  ប្រសិនបើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈមិនស្គាល់នោះ វាអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តជាក់ស្តែងដែលស្នើឡើងដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវដឹងពីសមាសធាតុនៃឥន្ធនៈ (រូបមន្តសមមូលនៃឥន្ធនៈ) ពោលគឺភាគរយនៃធាតុខាងក្រោមនៅក្នុងវា៖

  អុកស៊ីសែន (O);

  អ៊ីដ្រូសែន (H);

  កាបូន (C);

  ស្ពាន់ធ័រ (S);

  ផេះ (A);

  ទឹក (W) ។

  ផលិតផលចំហេះនៃឥន្ធនៈតែងតែមានចំហាយទឹក ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងទាំងដោយសារវត្តមានសំណើមនៅក្នុងឥន្ធនៈ និងកំឡុងពេលចំហេះអ៊ីដ្រូសែន។ ផលិតផលកាកសំណល់នៃចំហេះចាកចេញពីរោងចក្រឧស្សាហកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខាងលើសីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម។ ដូច្នេះកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកមិនអាចប្រើប្រាស់បានយ៉ាងមានប្រយោជន៍ហើយមិនគួរត្រូវបានយកទៅពិចារណាក្នុងការគណនាកំដៅ។

  តម្លៃ calorific សុទ្ធជាធម្មតាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា។ Q nឥន្ធនៈដែលគិតគូរពីការបាត់បង់កំដៅជាមួយនឹងចំហាយទឹក។ សម្រាប់ឥន្ធនៈរឹងនិងរាវតម្លៃ Q n(MJ / គីឡូក្រាម) ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត Mendeleev:

  Q n=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)

  ដែលជាកន្លែងដែលមាតិកាភាគរយ (ម៉ាស %) នៃធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសមាសភាពឥន្ធនៈត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។

  រូបមន្តនេះយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃប្រតិកម្មចំហេះខាងក្រៅនៃកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងស្ពាន់ធ័រ (មានសញ្ញាបូក)។ អុកស៊ីសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃឥន្ធនៈ ជំនួសដោយផ្នែកនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាក្នុងរូបមន្ត (5.1) ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដក។ នៅពេលដែលសំណើមហួត កំដៅត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាដែលមានផ្ទុក W ក៏ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដកផងដែរ។

  ការប្រៀបធៀបទិន្នន័យដែលបានគណនា និងពិសោធន៍លើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈផ្សេងៗគ្នា (ឈើ peat ធ្យូងថ្ម ប្រេង) បានបង្ហាញថា ការគណនាយោងតាមរូបមន្ត Mendeleev (5.1) ផ្តល់កំហុសមិនលើសពី 10%។

  តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q n(MJ / m 3) នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានស្ងួតអាចត្រូវបានគណនាជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវគ្រប់គ្រាន់ដែលជាផលបូកនៃផលិតផលនៃតម្លៃ calorific នៃសមាសភាគបុគ្គលនិងភាគរយរបស់ពួកគេក្នុង 1 m 3 នៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន។

  Q n= 0.108[Н 2 ] + 0.126[СО] + 0.358[CH 4] + 0.5[С 2 Н 2] + 0.234[Н 2 S ]…, (5.2)

  ដែលមាតិកាភាគរយ (vol. %) នៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងល្បាយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។

  តម្លៃ calorific ជាមធ្យមនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 53.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានដែលផលិតដោយសិប្បនិម្មិត មាតិកានៃ CH 4 methane គឺមានភាពធ្វេសប្រហែស។ សមាសធាតុងាយឆេះគឺអ៊ីដ្រូសែន H 2 និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងឧស្ម័នកាបូនិក មាតិកានៃ H 2 ឈានដល់ (55 ÷ 60)% ហើយតម្លៃ calorific សុទ្ធនៃឧស្ម័នបែបនេះឈានដល់ 17.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងមាតិកានៃ CO ~ 30% និង H 2 ~ 15% ខណៈពេលដែលតម្លៃ calorific សុទ្ធនៃឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើង Q n= (5.2÷6.5) MJ/m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័ន blast-furnace មាតិកានៃ CO និង H 2 គឺតិចជាង; រ៉ិចទ័រ Q n= (4.0÷4.2) MJ/m 3 ។

  ពិចារណាឧទាហរណ៍នៃការគណនាតម្លៃ calorific នៃសារធាតុដោយប្រើរូបមន្ត Mendeleev ។

  អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់តម្លៃ calorific នៃធ្យូងថ្មដែលជាសមាសធាតុនៃធាតុដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងតារាង។ ៥.៤.

  តារាង 5.4

  សមាសធាតុនៃធ្យូងថ្ម

  ចូរ​ជំនួស​ដែល​បាន​ផ្ដល់​ឱ្យ​ក្នុង​ផ្ទាំង។ 5.4 ទិន្នន័យនៅក្នុងរូបមន្ត Mendeleev (5.1) (អាសូត N និងផេះ A មិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរូបមន្តនេះទេព្រោះវាជាសារធាតុ inert និងមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម្រំមហះ):

  Q n=0.339∙37.2+1.025∙2.6+0.1085∙0.6–0.1085∙12–0.025∙40=13.04 MJ/kg ។

  អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ទៅ 100 ° C ប្រសិនបើ 5% នៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានចំណាយលើកំដៅហើយសមត្ថភាពកំដៅនៃទឹក ជាមួយ\u003d 1 kcal / (kg ∙ deg) ឬ 4.1868 kJ / (kg ∙ deg) ។ សមាសធាតុផ្សំនៃអុសត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៥.៥៖

  តារាង 5.5

  សមាសធាតុនៃអុស

  	ចូរយើងស្វែងរកតម្លៃកាឡូរីនៃអុសយោងតាមរូបមន្តរបស់ Mendeleev (5.1)៖ Q n=0.339∙43+1.025∙7–0.1085∙41–0.025∙7= 17.12 MJ/kg ។ កំណត់បរិមាណកំដៅដែលបានចំណាយលើកំដៅទឹកនៅពេលដុតអុស 1 គីឡូក្រាម (ដោយគិតគូរពីការពិតដែលថា 5% នៃកំដៅ (a \u003d 0.05) ដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានចំណាយលើកំដៅវា): សំណួរ 2=ក Q n=0.05 17.12=0.86 MJ/kg ។ កំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ទៅ 100 ° C: គក។ ដូច្នេះ​អុស​ប្រហែល ២២​គីឡូក្រាម​ត្រូវ​បាន​ទាមទារ​សម្រាប់​កំដៅ​ទឹក។

  បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃបរិមាណឥន្ធនៈមួយត្រូវបានហៅថាតម្លៃ calorific (Q) ឬដូចដែលវាត្រូវបានគេហៅថាពេលខ្លះតម្លៃ calorific ឬតម្លៃ calorific ដែលជាលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃឥន្ធនៈ។

  តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នត្រូវបានសំដៅជាធម្មតាថាជា 1 ម ៣,យកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

  នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានគេយល់ថាជាស្ថានភាពនៃឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពស្មើនឹង 0 ° C និងនៅសម្ពាធ 760 ។ mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញ nm ៣(ម៉ែត្រគូបធម្មតា) ។

  សម្រាប់ការវាស់វែងឧស្ម័នឧស្សាហកម្មស្របតាម GOST 2923-45 សីតុណ្ហភាព 20 ° C និងសម្ពាធ 760 ត្រូវបានយកជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័នសំដៅទៅលើលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ ផ្ទុយទៅនឹង nm ៣យើងនឹងហៅ ម 3 (ម៉ែត្រគូប) ។

  តម្លៃកាឡូរីនៃឧស្ម័ន (សំណួរ))បានបង្ហាញនៅក្នុង kcal/nm អ៊ីឬនៅក្នុង kcal / m 3 ។

  ចំពោះឧស្ម័នរាវ តម្លៃ calorific គឺសំដៅទៅលើ 1 គក។

  មានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាង (Q in) និងទាបជាង (Q n) ។ តម្លៃ calorific សរុបយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះនៃឥន្ធនៈ។ តម្លៃ calorific សុទ្ធមិនគិតពីកំដៅដែលមាននៅក្នុងចំហាយទឹកនៃផលិតផល្រំមហះទេព្រោះថាចំហាយទឹកមិន condense ប៉ុន្តែត្រូវបានយកទៅជាមួយផលិតផលចំហេះ។

  គោលគំនិតនៃ Q in និង Q n អនុវត្តតែចំពោះឧស្ម័នទាំងនោះ កំឡុងពេលចំហេះ ដែលចំហាយទឹកត្រូវបានបញ្ចេញ (គោលគំនិតទាំងនេះមិនអនុវត្តចំពោះកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលមិនផ្តល់ចំហាយទឹកអំឡុងពេលចំហេះ)។

  នៅពេលដែលចំហាយទឹក condenses កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញស្មើនឹង 539 kcal / គីឡូក្រាម។លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែល condensate ត្រូវបានត្រជាក់ដល់ 0 ° C (ឬ 20 ° C) កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញរៀងគ្នាក្នុងបរិមាណ 100 ឬ 80 ។ kcal / គីឡូក្រាម។

  សរុបទៅដោយសារតែការ condensation នៃចំហាយទឹកកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញច្រើនជាង 600 kcal / គីឡូក្រាម,ដែលជាភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃ calorific សរុប និងសុទ្ធនៃឧស្ម័ន។ សម្រាប់ឧស្ម័នភាគច្រើនដែលប្រើក្នុងការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ភាពខុសគ្នានេះគឺ 8-10% ។

  តម្លៃនៃតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៣.

  សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ឧស្ម័នត្រូវបានប្រើប្រាស់នាពេលបច្ចុប្បន្ន ដែលតាមក្បួនមួយមានតម្លៃ calorific យ៉ាងហោចណាស់ 3500 kcal / nm ៣.នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទីក្រុងឧស្ម័នត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់តាមរយៈបំពង់ក្នុងចម្ងាយសន្ធឹកសន្ធាប់។ ជាមួយនឹងតម្លៃកាឡូរីទាបវាត្រូវបានទាមទារដើម្បីផ្គត់ផ្គង់បរិមាណច្រើន។ នេះជៀសមិនរួចនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ហើយជាលទ្ធផល ការកើនឡើងនៃការវិនិយោគលោហៈ និងមូលនិធិសម្រាប់ការសាងសង់បណ្តាញឧស្ម័ន និងជាបន្តបន្ទាប់ដល់ការកើនឡើងនៃការចំណាយប្រតិបត្តិការ។ គុណវិបត្តិដ៏សំខាន់នៃឧស្ម័នកាឡូរីទាបគឺថា ក្នុងករណីភាគច្រើនពួកវាផ្ទុកបរិមាណកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតយ៉ាងច្រើន ដែលបង្កើនគ្រោះថ្នាក់នៅពេលប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន ក៏ដូចជានៅពេលផ្តល់សេវាបណ្តាញ និងការដំឡើង។

  
  
  

  ឧស្ម័នដែលមានតម្លៃ calorific តិចជាង 3500 kcal/nm ៣ភាគច្រើនត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ដែលជាកន្លែងដែលវាមិនតម្រូវឱ្យដឹកជញ្ជូនវាក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការរៀបចំការដុត។ សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងវាជាការចង់ឱ្យមានតម្លៃ calorific ថេរនៃឧស្ម័ន។ ការប្រែប្រួល ដូចដែលយើងបានបង្កើតរួចហើយ គឺអនុញ្ញាតមិនលើសពី 10% ទេ។ ការផ្លាស់ប្តូរកាន់តែច្រើននៅក្នុងតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នតម្រូវឱ្យមានការលៃតម្រូវថ្មីហើយពេលខ្លះការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងមួយចំនួនធំនៃកម្មវិធីដុតបង្រួបបង្រួមសម្រាប់ប្រដាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលំបាកយ៉ាងសំខាន់។