មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃការបែងចែកអំបិលជាក្រុមដាច់ដោយឡែក ត្រូវបានដាក់ក្នុងស្នាដៃរបស់អ្នកគីមីវិទ្យា និងឱសថការីជនជាតិបារាំង។ G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . វាគឺជាគាត់ដែលនៅក្នុង \(1754\) បានស្នើឱ្យបែងចែកអំបិលដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះទៅជាអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងមធ្យម (អព្យាក្រឹត)។ បច្ចុប្បន្ននេះ ក្រុមផ្សេងទៀតនៃប្រភេទសមាសធាតុដ៏សំខាន់បំផុតនេះក៏ត្រូវបានសម្គាល់ផងដែរ។

អំបិលមធ្យម

អំបិលមធ្យមត្រូវបានគេហៅថាអំបិល ដែលរួមមានធាតុគីមីលោហធាតុ និងសំណល់អាស៊ីត។

សមាសភាពនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមជំនួសឱ្យធាតុគីមីលោហធាតុរួមមានក្រុមអាម៉ូញ៉ូម monovalent NH 4 I ។

ឧទាហរណ៍នៃអំបិលមធ្យម៖

Na I Cl I - សូដ្យូមក្លរួ;
Al 2 III SO 4 II 3 - អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត;
NH I 4 NO 3 I - អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត។

អំបិលអាស៊ីត

អំបិលត្រូវបានគេហៅថាអំបិលអាស៊ីត ដែលបន្ថែមពីលើធាតុគីមីនៃលោហធាតុ និងសំណល់អាស៊ីត រួមមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

យកចិត្តទុកដាក់!

នៅពេលចងក្រងរូបមន្តនៃអំបិលអាស៊ីត វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា valent នៃសំណល់ពីអាស៊ីតគឺស្មើនឹងចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត ហើយជំនួសដោយលោហៈ។

ពេល​តែង​ឈ្មោះ​បរិវេណ​បែប​នេះ បុព្វបទ “ ធារាសាស្ត្រ"ប្រសិនបើមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅក្នុងអាស៊ីតដែលនៅសល់ ហើយ" ឌីអ៊ីដ្រូ"ប្រសិនបើអាស៊ីតដែលនៅសល់មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។

ឧទាហរណ៍នៃអំបិលអាស៊ីត៖

Ca II HCO 3 I 2 - កាល់ស្យូម bicarbonate;
Na 2 I HPO 4 II - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត;
Na I H 2 PO 4 I - សូដ្យូមឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត។

ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃអំបិលអាស៊ីតគឺសូដាដុតនំ ពោលគឺសូដ្យូមប៊ីកាបូណាត\(NaHCO_3\)។

អំបិលមូលដ្ឋាន

អំបិលត្រូវបានគេហៅថាអំបិលមូលដ្ឋាន ដែលបន្ថែមពីលើធាតុគីមីនៃលោហធាតុ និងសំណល់អាស៊ីត រួមមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ។

អំបិលមូលដ្ឋានអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការអព្យាក្រឹតមិនពេញលេញនៃមូលដ្ឋាន polyacid ។

យកចិត្តទុកដាក់!

នៅពេលចងក្រងរូបមន្តនៃសារធាតុបែបនេះ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា valence នៃសំណល់ពីមូលដ្ឋានគឺស្មើនឹងចំនួននៃក្រុម hydroxo ដែលមាន "នៅសល់" សមាសភាពនៃមូលដ្ឋាន។

ពេល​តែង​ឈ្មោះ​អំបិល​មេ បុព្វបទ “ អ៊ីដ្រូហ្សូ"ប្រសិនបើមានក្រុម hydroxo មួយនៅក្នុងផ្នែកដែលនៅសល់នៃមូលដ្ឋាន និង" ឌីអ៊ីដ្រូហ្សូ" ប្រសិនបើនៅសល់នៃមូលដ្ឋានមានក្រុម hydroxo ពីរ។

ឧទាហរណ៍នៃអំបិលមូលដ្ឋាន៖

MgOH I Cl I - ម៉ាញេស្យូម hydroxochloride;
Fe OH II NO 3 2 I - ជាតិដែក hydroxonitrate (\ (III \));
Fe OH 2 I NO 3 I - ជាតិដែក dihydroxonitrate (\ (III \)) ។

ឧទាហរណ៍ដ៏ល្បីនៃអំបិលមូលដ្ឋានគឺការស្រោបពណ៌បៃតងនៃទង់ដែងអ៊ីដ្រូកាបូនអ៊ីដ្រូកាបូន (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\) ដែលបង្កើតជាបន្តបន្ទាប់លើវត្ថុស្ពាន់ និងវត្ថុធ្វើពីលោហធាតុស្ពាន់ ប្រសិនបើពួកវាប៉ះនឹង ខ្យល់សើម។ សារធាតុរ៉ែ malachite មានសមាសធាតុដូចគ្នា។

អំបិលស្មុគស្មាញ

សមាសធាតុស្មុគស្មាញគឺជាប្រភេទចម្រុះនៃសារធាតុ។ ឥណទានសម្រាប់ការបង្កើតទ្រឹស្ដីដែលពន្យល់ពីសមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេជាកម្មសិទ្ធិរបស់រង្វាន់ណូបែលផ្នែកគីមីសាស្ត្រ \(1913 \) អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស្វីស A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). ពិត ពាក្យ "សមាសធាតុស្មុគស្មាញ" នៅក្នុង \ (1889 \) ត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកគីមីវិទ្យាឆ្នើមម្នាក់ទៀត អ្នកឈ្នះរង្វាន់ណូបែល \(1909 \) W. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

សមាសភាពនៃ cation ឬ anion នៃអំបិលស្មុគស្មាញមាន ធាតុស្មុគស្មាញទាក់ទងនឹងអ្វីដែលគេហៅថា ligands ។ ចំនួននៃ ligands ដែលភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញភ្ជាប់ត្រូវបានគេហៅថា លេខសំរបសំរួល. ឧទាហរណ៍ ចំនួនសំរបសំរួលនៃទង់ដែង divalent ក៏ដូចជា beryllium, zinc, គឺ \(4\) ។ លេខសំរបសំរួលនៃអាលុយមីញ៉ូម ដែក ក្រូមីញ៉ូម trivalent គឺ \(6\) ។

នៅក្នុងឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ចំនួននៃ ligands ដែលភ្ជាប់ទៅនឹងភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្ហាញជាលេខក្រិក៖ \ (2 \) - " ឌី",\(3\)-" បី", \(4\) -" តេត្រា", \(5\) -" penta",\(6\)-" hexa"។ ទាំងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត និងអ៊ីយ៉ុងអាចដើរតួជាលីហ្គែន។

ឈ្មោះនៃ anion ស្មុគ្រស្មាញមួយចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការចង្អុលបង្ហាញនៃសមាសភាពនៃស្វ៊ែរខាងក្នុង។

ប្រសិនបើ anions ដើរតួជា ligands ការបញ្ចប់ " - អំពី»:

\(–Cl\) - chloro-, \(–OH\) - hydroxo-, \(–CN\) - cyano- ។

ប្រសិនបើលីហ្គែនគឺជាម៉ូលេគុលទឹកអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិច ឈ្មោះ " ទឹក"ហើយប្រសិនបើអាម៉ូញាក់ - ឈ្មោះ" អាមីន».

បន្ទាប់មកភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានគេហៅថា ដោយប្រើឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា និងការបញ្ចប់ "- នៅ” បន្ទាប់ពីនោះ ដោយគ្មានចន្លោះ លេខរ៉ូម៉ាំងនៅក្នុងតង្កៀបបង្ហាញពីកម្រិតនៃការកត់សុី (ប្រសិនបើភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញអាចមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មច្រើន)។

បន្ទាប់ពីកំណត់សមាសភាពនៃស្វ៊ែរខាងក្នុងឈ្មោះនៃ cation នៃស្វ៊ែរខាងក្រៅត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ - មួយដែលនៅខាងក្រៅតង្កៀបការ៉េនៅក្នុងរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុ។

ឧទាហរណ៍៖

K 2 Zn OH 4 - ប៉ូតាស្យូម tetrahydroxozincate,
K 3 Al OH 6 - ប៉ូតាស្យូម hexahydroxoaluminate,
K 4 Fe CN 6 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (\ (II \)) ប៉ូតាស្យូម។

នៅក្នុងសៀវភៅសិក្សារបស់សាលារូបមន្តសម្រាប់អំបិលស្មុគ្រស្មាញនៃសមាសភាពស្មុគ្រស្មាញជាងដែលជាក្បួនត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញ។ ឧទាហរណ៍ រូបមន្តប៉ូតាស្យូម tetrahydroxodiquaaluminate K Al H 2 O 2 OH 4 ជាធម្មតាត្រូវបានសរសេរជារូបមន្តនៃ tetrahydroxoaluminate ។

ប្រសិនបើភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញគឺជាផ្នែកមួយនៃ cation នោះឈ្មោះនៃស្វ៊ែរខាងក្នុងត្រូវបានធ្វើឡើងតាមរបៀបដូចគ្នានឹង anion ស្មុគ្រស្មាញដែរ ប៉ុន្តែឈ្មោះរុស្សីរបស់ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានប្រើ ហើយកម្រិតនៃការកត់សុីរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។ នៅក្នុងតង្កៀប។

ឧទាហរណ៍៖

Ag NH 3 2 Cl - diammine silver chloride,
Cu H 2 O 4 SO 4 - tetraaquacopper sulfate (\ (II \)) ។

គ្រីស្តាល់ hydrates នៃអំបិល

ជាតិសំណើមគឺជាផលិតផលនៃការបន្ថែមទឹកទៅក្នុងភាគល្អិតនៃសារធាតុ (ពាក្យនេះមកពីភាសាក្រិច ធារាសាស្ត្រ- "ទឹក") ។

អំបិលជាច្រើន precipitate ចេញពីដំណោះស្រាយ hydrates គ្រីស្តាល់- គ្រីស្តាល់ដែលមានម៉ូលេគុលទឹក។ នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ ម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់យ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹង cations ឬ anions ដែលបង្កើតជាបន្ទះគ្រីស្តាល់។ អំបិលជាច្រើននៃប្រភេទនេះគឺជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញចាំបាច់។ ទោះបីជាគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែនជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយក៏ដោយ ការសិក្សាជាប្រព័ន្ធនៃសមាសភាពរបស់ពួកគេត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិហូឡង់។ B. Roseb (\(1857\)–\(1907\)).

នៅក្នុងរូបមន្តគីមីនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន វាជាទម្លាប់ក្នុងការបង្ហាញពីសមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុអំបិល និងបរិមាណសារធាតុទឹក។

យកចិត្តទុកដាក់!

ចំនុចដែលបែងចែករូបមន្តគីមីនៃគ្រីស្តាល់ hydrate ជាពីរផ្នែក មិនដូចកន្សោមគណិតវិទ្យា មិនបង្ហាញពីសកម្មភាពនៃការគុណទេ ហើយត្រូវបានអានជាធ្នាក់ "ជាមួយ" ។

.

អំបិលអាហារជាផលិតផលសកល ជាសារធាតុរ៉ែដែលអមជាមួយមនុស្សតាំងពីបុរាណកាលមក។ តាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ មនុស្សបានដឹងពីសារៈសំខាន់នៃគ្រឿងទេសនេះក្នុងជីវិតរបស់ពួកគេ ដែលជាហេតុនាំឲ្យមានសុភាសិត និងសុភាសិតមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ "ញ៉ាំអំបិលមួយផោនជាមួយនរណាម្នាក់" ឬ "ទុកចោលដោយគ្មាននំប៉័ងប្រៃ" ហើយជាការពិត។ ជាច្រើនផ្សេងទៀត ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីការគោរពដ៏អស្ចារ្យរបស់ប្រជាជនចំពោះផលិតផលនេះ។ និង អំបិលដែលអាចបរិភោគបានជាញឹកញាប់នៅក្នុងអរិយធម៌ជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើជាបន្ទះឈីបសម្រាប់ចរចាសម្រាប់​ចំនួន​ដ៏​តូច​មួយ​ដែល​អ្នក​អាច​ទិញ​ខ្លួន​អ្នក​ជា​ទាសករ។

ដំណើរការនៃការទាញយកអំបិលតុគឺមិនខុសគ្នាច្រើនទេនៅក្នុងសម័យរបស់យើងពីវិធីសាស្ត្របុរាណ។ ជាងនេះទៅទៀត ការទាញយកប្រភេទសត្វមួយចំនួនត្រូវបានអនុវត្តនៅស្ទើរតែគ្រប់ប្រទេស។ ការផលិតអំបិលដែលអាចបរិភោគបានគឺខុសគ្នា ដែលភាគច្រើនត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីបីយ៉ាងខាងក្រោម៖

• អំបិលគឺជាការដាំដោយខ្លួនឯង ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការហួតធម្មជាតិនៃទឹកសមុទ្រ។
• អំបិលដាំដោយខ្លួនឯង ទទួលបានពីបាតបឹងអំបិល ឬក្នុងអាងស្តុកទឹកល្អាងអំបិល។
• អំបិលដែលអាចបរិភោគបានដោយថ្ម ដែលទទួលបានតាមរយៈការអភិវឌ្ឍន៍មីន អំបិលបែបនេះមិនត្រូវបានទទួលរងនូវការព្យាបាលកំដៅណាមួយក្នុងអំឡុងពេលស្រង់ចេញទេ។

សមាសធាតុគីមីនៃអំបិលដែលអាចបរិភោគបាន។

សមាសធាតុគីមីនៃអំបិលដែលអាចបរិភោគបានយោងទៅតាម GOST គឺពិតជាសាមញ្ញណាស់។ នេះគឺជាសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីតដែលជាធាតុគីមីពីរ - សូដ្យូមនិងក្លរីន។ ដូច្នេះរូបមន្តនៃអំបិលដែលអាចបរិភោគបានគឺ NaCl ។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ស (សូមមើលរូបថត) ដែលយើងធ្លាប់ឃើញនៅក្នុងទឹកក្រឡុកអំបិលរបស់យើង។

អត្ថប្រយោជន៍នៃអំបិលដែលអាចបរិភោគបាន។

អត្ថប្រយោជន៍នៃផលិតផលនេះទំនងជាមិនត្រូវបានគេប៉ាន់ស្មានបានឡើយនៅក្នុងជីវិតរបស់មនុស្សម្នាក់។ សព្វថ្ងៃនេះ អំបិលប្រភេទផ្សេងៗគ្នានៅលើធ្នើរហាង និងផ្សារទំនើបគឺធំទូលាយមិនគួរឱ្យជឿ។ អ្នកអាចមើលឃើញសមុទ្រ អ៊ីយ៉ូត និងហិម៉ាឡៃយ៉ាន និងពណ៌ផ្កាឈូកជាមួយពណ៌ខ្មៅ និងប្រភេទសត្វជាច្រើនទៀត។ ពួកវាទាំងអស់មានភាពខុសប្លែកគ្នានៅកន្លែងនៃការស្រង់ចេញ វិធីសាស្ត្រសម្អាត និងកត្តាជាច្រើនទៀតដែលជះឥទ្ធិពលដល់វត្តមានសារធាតុមានប្រយោជន៍បន្ថែមនៅក្នុងសមាសភាពនៃអំបិល។

សូមអរគុណដល់ទាំងអស់នេះ ផលិតផលនេះមានចំនួនដ៏ច្រើននៃលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍។ ជារៀងរាល់ថ្ងៃ សារធាតុរ៉ែនេះប្រហែលប្រាំក្រាមត្រូវតែចូលទៅក្នុងខ្លួនរបស់យើងដើម្បីរក្សាតុល្យភាពទឹក។ វាក៏ដើរតួជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការបង្កើតអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងក្រពះដែលអនុវត្តចំណែករបស់សត្វតោនៃដំណើរការរំលាយអាហារ។ សារធាតុរ៉ែនេះត្រូវតែមានវត្តមាននៅក្នុងឈាម និងថ្លើមរបស់មនុស្ស និងសូម្បីតែនៅកម្រិតកោសិកា។ ដោយសារតែសមាសភាពតែមួយគត់របស់វាវាជួយរក្សាកម្រិតចាំបាច់នៃអេឡិចត្រូលីត។

ការដាក់ពាក្យក្នុងការចម្អិនអាហារ

ការប្រើប្រាស់អំបិលដែលអាចបរិភោគបានជាសារធាតុបន្ថែមក្នុងការចម្អិនអាហារត្រូវបានប្រើប្រាស់ទូទាំងពិភពលោក។ មិនមានមុខម្ហូបតែមួយនៅក្នុងពិភពលោកដែលគ្រឿងក្រអូបនេះនឹងមិនត្រូវបានប្រើទេ។ បន្ថែមពីលើការបន្ថែមរសជាតិ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ជាសារធាតុរក្សាបានយូរអង្វែងនៃបន្លែ សាច់ និងត្រីផងដែរ។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការចងចាំថាវាគួរតែត្រូវបានប្រើក្នុងកម្រិតមធ្យម។

លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍និងប្រើក្នុងការព្យាបាល

លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍នៃអំបិលដែលអាចបរិភោគបាន និងការប្រើប្រាស់សមាសធាតុនេះក្នុងការព្យាបាលនៃសមាសភាពនេះត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីសម័យបុរាណ ហើយត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការស្រាវជ្រាវសម័យទំនើប។ សូដ្យូមក្លរួ នេះគឺជាឈ្មោះនៃសមាសធាតុនេះ ដោយសារតែភាពមិនអាចខ្វះបានរបស់វានៅក្នុងដំណើរការជីវសាស្រ្ត ទាំងនៅក្នុងមនុស្ស និងពិភពរុក្ខជាតិ និងសត្វ ដែលដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវិតរបស់គ្រប់សារពាង្គកាយ។

តាមពិត សូដ្យូមគឺជា cation សំខាន់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការរក្សាកម្រិតដែលត្រូវការនៃតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន លើសពីនេះវាគឺជាគាត់ដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះភាពថេរនៃសម្ពាធ osmotic ។

សមាសធាតុសូដ្យូមប៉ូតាស្យូមធានានូវការជ្រៀតចូលនៃជាតិស្ករនិងអាស៊ីតអាមីណូតាមរយៈភ្នាសកោសិកា។ ជាមួយនឹងភាពមិនគ្រប់គ្រាន់នៃសមាសធាតុនេះនៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្ស ការបញ្ជូនសរសៃប្រសាទ និងសកម្មភាពនៃសាច់ដុំផ្សេងៗរួមទាំងបេះដូងនឹងមិនអាចដំណើរការបានត្រឹមត្រូវនោះទេ។

បើគ្មានជាតិសូដ្យូម វានឹងពិបាកសម្រាប់ពោះវៀនធំក្នុងការស្រូបយកសារធាតុចិញ្ចឹមមួយចំនួន។

ក្លរីនទទួលខុសត្រូវចំពោះការបង្កើតអាស៊ីត hydrochloric និងសារធាតុមួយចំនួនទៀតនៅក្នុងខ្លួនដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះការបំបែកខ្លាញ់។ វាគឺជាភ្នាក់ងាររំញោចដ៏សំខាន់នៃប្រព័ន្ធបន្តពូជ និងប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ ហើយជាមួយនឹងវត្តមានមិនគ្រប់គ្រាន់របស់វានៅក្នុងរាងកាយ ការបង្កើតជាលិកាឆ្អឹង និងសាច់ដុំពេញលេញគឺមិនអាចទៅរួចទេ។

ការប្រើប្រាស់អំបិលមានប្រយោជន៍ដល់រាងកាយគឺអាចធ្វើទៅបានមិនត្រឹមតែដោយមានជំនួយពីការទទួលទានរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ។ យើងអាចកែលម្អសុខភាពរបស់យើងយ៉ាងខ្លាំងដោយអនុវត្តរូបមន្តក្លរួ sodium ប្រធានបទមួយចំនួន។

ជាឧទាហរណ៍ការងូតទឹកអំបិលគឺមានប្រជាប្រិយភាពខ្លាំងណាស់ក្នុងការពង្រឹងបន្ទះក្រចក។ ដើម្បីទទួលបានវា រំលាយស្លាបព្រាបាយពីរបីស្លាបព្រាក្នុងទឹកមួយពែង ហើយជ្រលក់ចុងម្រាមដៃរបស់អ្នកនៅក្នុងវាពីរបីនាទី។

ដូចគ្នានេះផងដែរជាមួយនឹងការហៀរសំបោរវាត្រូវបានគេណែនាំឱ្យធ្វើកំដៅបែបនេះ: កំដៅអំបិលមួយកែវក្នុងខ្ទះចៀនចាក់វាចូលទៅក្នុងថង់មារៈបង់រុំឬក្រណាត់ហើយកំដៅស្ពាននៃច្រមុះ។

សូម្បីតែនៅក្នុងការប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងទម្ងន់លើសក៏ដោយអំបិលអាហារបន្ថែមនឹងក្លាយជាជំនួយការដ៏ស្មោះត្រង់។ រំលាយ​អំបិល​ពីរ​គីឡូក្រាម​ក្នុង​ទឹក​ក្តៅ​ឧណ្ហៗ ហើយ​ទម្លាក់​ទៅក្នុង​ដំណោះស្រាយ​លទ្ធផល​រយៈពេល​ដប់ប្រាំ​នាទី​។

បន្ថែមពីលើវិធីទាំងនេះ មានវិធីជាច្រើនទៀតក្នុងការប្រើផលិតផលនេះ ដើម្បីជាប្រយោជន៍ដល់រាងកាយរបស់អ្នក។

គ្រោះថ្នាក់នៃអំបិលនិង contraindications

មានទ្រឹស្តីជាច្រើនអំពីគ្រោះថ្នាក់នៃផលិតផលនេះ។ អ្វី​ដែល​សំខាន់​បំផុត​ដែល​អ្នក​ស្រាវ​ជ្រាវ​ទាំង​អស់​កត់​សម្គាល់​គឺ​មិន​ត្រូវ​ប្រើ​វា​លើស​ចំណុះ។ ដប់ប្រាំក្រាមនៃក្លរួ sodium ក្នុងមួយថ្ងៃត្រូវបានចាត់ទុកថាជាបទដ្ឋានល្អបំផុតសម្រាប់មនុស្សពេញវ័យដែលមានសុខភាពល្អ។ ហើយ​វា​គួរ​តែ​ត្រូវ​បាន​រាប់​ដូច​ជា​។ ដប់ក្រាមចូលក្នុងរាងកាយរួចហើយនៅក្នុងសមាសភាពនៃផលិតផលប្រើប្រាស់។ ហើយមានតែប្រាំក្រាមប៉ុណ្ណោះដែលអាចត្រូវបានគេប្រើប្រាស់បន្ថែមនៅពេលរៀបចំចានផ្សេងៗ។

អំបិលអាហារបន្ថែមក្នុងបរិមាណច្រើនអាចនាំឱ្យស្ទះកោសិកានៃរាងកាយរបស់យើងជាមួយនឹងសារធាតុគ្រោះថ្នាក់ផ្សេងៗ អាចបណ្តាលឱ្យហើមជាលិកា និងភាពតានតឹងបន្ថែមលើសរសៃឈាម និងបេះដូង។ វាគួរតែត្រូវបានដោយសារក្នុងចិត្តថាការប្រើប្រាស់ច្រើនពេកនៃផលិតផលនេះអាចនាំឱ្យមានផលវិបាកនៅក្នុងការងាររបស់សារពាង្គកាយទាំងមូល។ លើសពីនេះ តម្លៃអាហារូបត្ថម្ភនៃអំបិលដែលអាចបរិភោគបានក៏ខ្ពស់ផងដែរ ហើយបរិមាណអំបិលច្រើនហួសប្រមាណក្នុងរាងកាយនាំឱ្យមានការជាប់គាំងបន្ថែមនៃជាតិទឹកនៅក្នុងខ្លួន។

ដូច្នេះវាមានតម្លៃក្នុងការរៀបចំចានដែលមានជាតិប្រៃល្មម ហើយប្រសិនបើអាចធ្វើបាន ជៀសវាងការទទួលទានសារធាតុរ៉ែនេះបន្ថែមទៀត ពីព្រោះអត្ថប្រយោជន៍ និងគ្រោះថ្នាក់នៃអំបិលដែលអាចបរិភោគបាននឹងអាស្រ័យតែលើការប្រុងប្រយ័ត្នរបស់អ្នកប៉ុណ្ណោះ។ ហើយបន្ទាប់មកផលិតផលរសជាតិបុរាណនេះនឹងបម្រើសម្រាប់តែផលប្រយោជន៍សុខភាពរបស់អ្នក។

មូលដ្ឋានអាចមានអន្តរកម្ម៖

• ជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• ជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• ជាមួយអំបិល (ទឹកភ្លៀងការបញ្ចេញឧស្ម័ន) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl ។

មានវិធីផ្សេងទៀតដើម្បីទទួលបាន៖

• អន្តរកម្មនៃអំបិលពីរ -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ -
• ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• អន្តរកម្មនៃអំបិលជាមួយលោហធាតុ

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អំបិលរលាយគឺជាអេឡិចត្រូលីត ហើយជាកម្មវត្ថុនៃប្រតិកម្មបំបែក។ នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹក, ពួកគេបានបំបែក, i.e. បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង និងអ៊ីយ៉ុង រៀងគ្នា។ អ៊ីយ៉ុងដែកគឺជា cations សំណល់អាស៊ីតគឺជា anions ។ ឧទាហរណ៍នៃសមីការអ៊ីយ៉ុង៖

• NaCl → Na + + Cl - ;
• អាល់ 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - ។

បន្ថែមពីលើ cations ដែក អាម៉ូញ៉ូម (NH4 +) និង phosphonium (PH4 +) cations អាចមាននៅក្នុងអំបិល។

ប្រតិកម្មផ្សេងទៀតត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងតារាងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអំបិល។

អង្ករ។ 3. ភាពឯកោនៃដីល្បាប់នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន។

អំបិលខ្លះ អាស្រ័យលើប្រភេទ រលួយនៅពេលដែលកំដៅទៅជាអុកស៊ីដដែក និងសំណល់អាស៊ីត ឬទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។ ឧទាហរណ៍ CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2 ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

ពីមេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨ យើងបានរៀនអំពីលក្ខណៈ និងប្រភេទអំបិល។ សមាសធាតុអសរីរាង្គដ៏ស្មុគស្មាញមានលោហធាតុ និងសំណល់អាស៊ីត។ អាចរួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែន (អំបិលអាស៊ីត) លោហៈពីរ ឬសំណល់អាស៊ីតពីរ។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់រឹងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតឬអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងលោហធាតុ។ ប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន អាស៊ីត លោហធាតុ អំបិលផ្សេងៗ។

នៅពេលអ្នកឮពាក្យ "អំបិល" ការផ្សារភ្ជាប់ដំបូងគឺជាការពិតណាស់ ការចម្អិនអាហារដោយគ្មានម្ហូបណាមួយនឹងហាក់ដូចជាគ្មានរសជាតិ។ ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាសារធាតុតែមួយគត់ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃសារធាតុគីមីអំបិលនោះទេ។ អ្នកអាចស្វែងរកឧទាហរណ៍ សមាសភាព និងលក្ខណៈគីមីនៃអំបិលក្នុងអត្ថបទនេះ ក៏ដូចជារៀនពីរបៀបសរសេរឈ្មោះរបស់ពួកវាឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ មុនពេលបន្ត យើងយល់ស្របថានៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងពិចារណាតែអំបិលមធ្យមអសរីរាង្គ (ទទួលបានដោយប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គជាមួយនឹងការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែន)។

និយមន័យនិងសមាសធាតុគីមី

និយមន័យមួយនៃអំបិលគឺ៖

• (ឧ. មានពីរផ្នែក) ដែលរួមមានអ៊ីយ៉ុងដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ នោះគឺវាជាសារធាតុដែលកើតចេញពីប្រតិកម្មនៃអាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន (អុកស៊ីដ) នៃលោហៈណាមួយ។

មាននិយមន័យមួយទៀត៖

• សមាសធាតុនេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញឬដោយផ្នែកនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីតជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែក (សមរម្យសម្រាប់មធ្យម មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត)។

និយមន័យទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ ប៉ុន្តែមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីខ្លឹមសារទាំងមូលនៃដំណើរការផលិតអំបិលទេ។

ចំណាត់ថ្នាក់អំបិល

ដោយពិចារណាលើអ្នកតំណាងផ្សេងៗនៃថ្នាក់អំបិល អ្នកអាចមើលឃើញថាពួកគេមាន៖

• មានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន (អំបិលស៊ុលហ្វួរីត នីទ្រីក ស៊ីលីក និងអាស៊ីតផ្សេងទៀត សំណល់អាស៊ីតដែលរួមមានអុកស៊ីហ្សែន និងមិនមែនលោហៈផ្សេងទៀត)។
• Anoxic ពោលគឺ អំបិលដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម សំណល់ដែលមិនមានអុកស៊ីហ្សែន - អ៊ីដ្រូក្លរ អ៊ីដ្រូប្រូម អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងផ្សេងទៀត។

ដោយចំនួនអ៊ីដ្រូសែនជំនួស៖

• monobasic: hydrochloric, nitric, hydroiodic និងផ្សេងទៀត។ អាស៊ីតមួយមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមួយ។
• Dibasic: អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនពីរត្រូវបានជំនួសដោយអ៊ីយ៉ុងដែកក្នុងការបង្កើតអំបិល។ ឧទាហរណ៍៖ ស្ពាន់ធ័រ ស៊ុលហ្វួរី អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងផ្សេងៗទៀត។
• Tribasic: នៅក្នុងសមាសភាពនៃអាស៊ីត អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនបីត្រូវបានជំនួសដោយអ៊ីយ៉ុងដែក: ផូស្វ័រ។

មានប្រភេទផ្សេងទៀតនៃការចាត់ថ្នាក់តាមសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិ ប៉ុន្តែយើងនឹងមិនវិភាគពួកវាទេ ព្រោះគោលបំណងនៃអត្ថបទគឺខុសគ្នាបន្តិច។

រៀនដាក់ឈ្មោះឱ្យត្រឹមត្រូវ។

សារធាតុណាមួយមានឈ្មោះដែលអាចយល់បានចំពោះតែអ្នកស្រុកនៃតំបន់ជាក់លាក់មួយ វាក៏ត្រូវបានគេហៅថាមិនសំខាន់ផងដែរ។ អំបិលតុ គឺជាឧទាហរណ៍នៃឈ្មោះហៅក្រៅ យោងទៅតាមឈ្មោះអន្តរជាតិ វានឹងត្រូវបានគេហៅថាខុសគ្នា។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងការសន្ទនា បុគ្គលណាម្នាក់ដែលស្គាល់ឈ្មោះនៃនាមនឹងយល់ដោយគ្មានបញ្ហា ដែលយើងកំពុងនិយាយអំពីសារធាតុដែលមានរូបមន្តគីមី NaCl ។ អំបិលនេះគឺជាដេរីវេនៃអាស៊ីត hydrochloric ហើយអំបិលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា chlorides ពោលគឺវាត្រូវបានគេហៅថា sodium chloride ។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវរៀនឈ្មោះអំបិលដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងខាងក្រោម ហើយបន្ទាប់មកបន្ថែមឈ្មោះលោហៈដែលបង្កើតជាអំបិល។

ប៉ុន្តែឈ្មោះត្រូវបានចងក្រងយ៉ាងសាមញ្ញប្រសិនបើលោហៈមាន valence ថេរ។ ហើយឥឡូវនេះសូមក្រឡេកមើលឈ្មោះ) ដែលក្នុងនោះលោហៈដែលមាន valency អថេរគឺ FeCl 3. សារធាតុត្រូវបានគេហៅថា ferric chloride ។ នោះជាឈ្មោះត្រឹមត្រូវ!

រូបមន្តអាស៊ីត	ឈ្មោះអាស៊ីត	សំណល់អាស៊ីត (រូបមន្ត)	ឈ្មោះនាមត្រកូល	ឧទាហរណ៍និងឈ្មោះមិនពិត
HCl	អ៊ីដ្រូក្លរីក	Cl-	ក្លរ	NaCl (អំបិលតុ អំបិលថ្ម)
ហ៊ី	hydroiodic	ខ្ញុំ-	អ៊ីយ៉ូត	ណៃ
អេហ្វអេហ្វ	hydrofluoric	F-	ហ្វ្លុយអូរី	ណាអេហ្វ
HBr	hydrobromic	br-	ប្រូមីដ	NaBr
H2SO3	ស្ពាន់ធ័រ	SO 3 2-	ស៊ុលហ្វីត	Na2SO3
H2SO4	ស្ពាន់ធ័រ	SO 4 2-	ស៊ុលហ្វាត	CaSO 4 (anhydrite)
HClO	hypochlorous	ក្លូន-	hypochlorite	NaClO
HClO ២	ក្លរ	ClO 2 -	ក្លរីត	NaClO ២
HClO ៣	ក្លរីន	ClO 3 -	ក្លរ	NaClO ៣
HClO ៤	ក្លរ	ClO 4 -	perchlorate	NaClO ៤
H2CO3	ធ្យូងថ្ម	CO 3 2-	កាបូន	CaCO 3 (ថ្មកំបោរ ដីស ថ្មម៉ាប)
HNO3	នីទ្រីក	លេខ ៣ -	នីត្រាត	AgNO 3 (lapis)
HNO ២	អាសូត	លេខ 2 -	នីទ្រីត	KNO ២
H3PO4	ផូស្វ័រ	PO 4 3-	ផូស្វាត	AlPO ៤
H2SiO3	ស៊ីលីកុន	ស៊ីអូ ៣ ២-	ស៊ីលីកេត	Na 2 SiO 3 (កែវរាវ)
HMnO ៤	ម៉ង់ហ្គាណែស	MnO4-	permanganate	KMnO 4 (ប៉ូតាស្យូម permanganate)
H2CrO4	ក្រូម	CrO 4 2-	ក្រូម	CaCrO ៤
ហ 2 ស	Sulfide អ៊ីដ្រូសែន	ស-	ស៊ុលហ្វីត	HgS (cinnabar)

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ជាថ្នាក់មួយ អំបិលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា ដែលពួកគេអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង អាស៊ីត អំបិល និងលោហៈសកម្មជាច្រើនទៀត៖

1. នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ តម្រូវការជាមុនសម្រាប់ប្រតិកម្មគឺការធ្លាក់ទឹកភ្លៀងនៃសារធាតុលទ្ធផលមួយ។

2. នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ប្រតិកម្មកើតឡើងប្រសិនបើអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុ អាស៊ីតមិនរលាយ ឬអំបិលមិនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍:

• អាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុរួមមានកាបូនិក ព្រោះវាងាយរលាយចូលទៅក្នុងទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត៖ MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ។
• អាស៊ីត​មិន​អាច​រលាយ​បាន​គឺ​ស៊ីលីកិក​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​ប្រតិកម្ម​នៃ​សារធាតុ silicate ជាមួយ​នឹង​អាស៊ីត​មួយ​ផ្សេង​ទៀត​។
• សញ្ញាមួយនៃប្រតិកម្មគីមីគឺការបង្កើតទឹកភ្លៀង។ អ្វីដែលអំបិលអាចមើលឃើញនៅក្នុងតារាងរលាយ។

3. អន្តរកម្មនៃអំបិលជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកកើតឡើងតែនៅក្នុងករណីនៃការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង ពោលគឺមួយនៃអំបិលដែលបានបង្កើតឡើង precipitates ។

4. ដើម្បីកំណត់ថាតើប្រតិកម្មរវាងលោហៈនិងអំបិលនឹងទៅឬអត់ អ្នកត្រូវយោងទៅលើតារាងភាពតានតឹងដែក (ជួនកាលគេហៅថាស៊េរីសកម្មភាព)។

មានតែលោហធាតុសកម្មជាង (ដែលមានទីតាំងនៅខាងឆ្វេង) ដែលអាចផ្លាស់ប្តូរលោហៈចេញពីអំបិលបាន។ ឧទាហរណ៏មួយគឺប្រតិកម្មនៃក្រចកដែកជាមួយ vitriol ពណ៌ខៀវ:

CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO ៤

ប្រតិកម្មបែបនេះគឺជាលក្ខណៈរបស់អ្នកតំណាងភាគច្រើននៃថ្នាក់នៃអំបិល។ ប៉ុន្តែក៏មានប្រតិកម្មជាក់លាក់បន្ថែមទៀតនៅក្នុងគីមីវិទ្យា បុគ្គលដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិល ឧទាហរណ៍ ការរលាយនៅលើភ្លើង ឬការបង្កើតគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូត។ អំបិលនីមួយៗមានលក្ខណៈបុគ្គល និងមិនធម្មតាតាមវិធីផ្ទាល់ខ្លួន។

អំបិលគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលអាតូមដែកត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងសំណល់អាស៊ីត។ ភាពខុសគ្នារវាងអំបិល និងសមាសធាតុផ្សេងទៀតគឺថាពួកវាមានលក្ខណៈអ៊ីយ៉ុងច្បាស់លាស់នៃចំណង។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលចំណងត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពមិនឆ្អែត និងមិនមានទិសដៅ។ ឧទាហរណ៍នៃអំបិល៖ សូដ្យូមក្លរួ ឬអំបិលផ្ទះបាយ - NaCl កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត ឬហ្គីបស៊ូម - CaSO4 ។ អាស្រ័យលើរបៀបដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងស្រុងនៅក្នុងអាស៊ីត ឬក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួស អំបិលមធ្យម អាសុីត និងអំបិលមូលដ្ឋានត្រូវបានសម្គាល់។ សមាសធាតុនៃអំបិលអាចរួមបញ្ចូលជាតិដែកជាច្រើន - ទាំងនេះគឺជាអំបិលទ្វេដង។

អំបិលមធ្យម

អំបិលមធ្យមគឺជាអំបិលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសទាំងស្រុងដោយអ៊ីយ៉ុងដែក។ អំបិលផ្ទះបាយ និង gypsum គឺជាអំបិលបែបនេះ។ អំបិល​មធ្យម​គ្រប​ដណ្ដប់​លើ​សមាសធាតុ​មួយ​ចំនួន​ធំ​ដែល​ច្រើន​តែ​រក​ឃើញ​ក្នុង​ធម្មជាតិ​ឧទាហរណ៍ លាយ - ZnS, pyrrite - FeS2 ជាដើម។ អំបិលប្រភេទនេះគឺជារឿងធម្មតាបំផុត។

អំបិលមធ្យមត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត នៅពេលដែលមូលដ្ឋានត្រូវបានគេយកក្នុងសមាមាត្រស្មើគ្នា ឧទាហរណ៍៖
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
វាប្រែចេញអំបិលជាមធ្យម។ ប្រសិនបើយើងយក 1 mole នៃ sodium hydroxide នោះប្រតិកម្មនឹងទៅជាដូចខាងក្រោម:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
វាប្រែចេញអំបិលអាស៊ីតសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។

អំបិលអាស៊ីត

អំបិលអាស៊ីតគឺជាអំបិលដែលមិនមែនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ត្រូវបានជំនួសដោយលោហៈនោះទេ។ អំបិលបែបនេះមានសមត្ថភាពបង្កើតបានតែអាស៊ីត polybasic - sulfuric, phosphoric, sulfurous និងផ្សេងទៀត។ អាស៊ីត monobasic ដូចជា hydrochloric, nitric និងផ្សេងទៀតមិនផ្តល់ឱ្យ។
ឧទាហរណ៍នៃអំបិល៖ សូដ្យូមប៊ីកាបូណាតឬសូដាដុតនំ - NaHCO3 សូដ្យូមឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត - NaH2PO4 ។

អំបិលអាស៊ីតក៏អាចទទួលបានជាអំបិលមធ្យមជាមួយអាស៊ីត៖
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

អំបិលមូលដ្ឋាន

អំបិលមូលដ្ឋានគឺជាអំបិលដែលមិនមែនក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូទាំងអស់ត្រូវបានជំនួសដោយសំណល់អាស៊ីតទេ។ ឧទាហរណ៍៖ - Al (OH) SO4, hydroxochloride - Zn (OH) Cl, copper dihydroxocarbonate ឬ malachite - Cu2 (CO3) (OH) ២.

អំបិលពីរដង

អំបិលទ្វេគឺជាអំបិលដែលលោហៈពីរជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសំណល់អាស៊ីត។ អំបិលបែបនេះគឺអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់អាស៊ីត polybasic ។ ឧទាហរណ៍នៃអំបិល៖ ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម កាបូណាត - NaKCO3 ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត - KAl (SO4) 2.. អំបិលទ្វេរដងទូទៅបំផុតនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃគឺ alum ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូម alum - KAl (SO4) 2 12H2O ។ ពួកវាត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធទឹក ស្បែកក្រិន និងបន្ធូរម្សៅ។

អំបិលលាយ

អំបិលចម្រុះគឺជាអំបិលដែលអាតូមដែកត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងសំណល់អាស៊ីតពីរផ្សេងគ្នាដូចជា bleach - Ca(OCl)Cl.

ចំណេះដឹងដ៏មានតម្លៃបំផុតអំពីសារធាតុ សមាសធាតុ ធាតុដែលនៅជុំវិញមនុស្ស និងជាផ្នែកនៃរាងកាយរបស់គាត់ គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃគីមីសាស្ត្រ។ វាជាគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាអំពីអាស៊ីត និងអំបិល ភាពធន់របស់ពួកគេចំពោះប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយ ការបង្កើតជាដើម។

អាស៊ីត និង​អំបិល​គឺជា​សារធាតុ​ស្មុគស្មាញ​ដែលមាន​ប្រភពដើម​ខុសៗ​គ្នា។

អំបិល

អំបិល - ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយនឹងមូលដ្ឋានមួយក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនេះទឹកត្រូវបានបញ្ចេញដោយជៀសមិនរួច។

អំបិលដែលគេស្គាល់ភាគច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទុយគ្នា។ ប្រតិកម្មនេះគឺ៖
- លោហៈ,
- លោហៈ,
- អុកស៊ីដ និងអាស៊ីតមូលដ្ឋាន
- មូលដ្ឋាននិងអាស៊ីត
- ធាតុផ្សេងទៀត។

ប្រតិកម្មរបស់អំបិល និងអាស៊ីតក៏ផលិតអំបិលដែរ។ មានអំបិលមួយទៀតដែលពុះដើម្បីបង្ហាញពីភាពស្មុគស្មាញនៃសារធាតុ និងការបំបែករបស់វាទៅជា cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។

អំបិល​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​បី​ប្រភេទ​ធំៗ​គឺ អាសុីត មធ្យម និង​មូលដ្ឋាន។ អំបិលអាស៊ីតកើតឡើងជាមួយនឹងអាស៊ីតលើស ពួកគេគ្រាន់តែជំនួសអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីតនៅក្នុងអាស៊ីតបន្តិចប៉ុណ្ណោះ។ អំបិលមូលដ្ឋានគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសដោយផ្នែកនៃមូលដ្ឋានសម្រាប់សំណល់អាស៊ីត។ ប៉ុន្តែអំបិលមធ្យមជំនួសការចោទប្រកាន់វិជ្ជមានទាំងអស់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសុីតជាមួយនឹងការចោទប្រកាន់ ឬពួកគេនិយាយថា ស៊ីអ៊ីតដែក។

អំបិលដែលមាន "អ៊ីដ្រូសែន" នៅក្នុងឈ្មោះរបស់ពួកគេគឺអាស៊ីត សូចនាករជាលេខឆ្លុះបញ្ចាំងពីចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ឈ្មោះមានបុព្វបទ "hydroxo-" ។ ថ្នាក់មួយចំនួននៃអំបិលមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេឧទាហរណ៍ទាំងនេះគឺជា alums ។

អាស៊ីត

អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងសំណល់អាស៊ីត។ អាស៊ីតទាំងអស់គឺជាអេឡិចត្រូលីត។

អាស៊ីត​ត្រូវ​បាន​ចាត់​ថ្នាក់​តាម​លក្ខណៈ​សំខាន់​បី៖ វត្តមាន​អុកស៊ីហ្សែន​ក្នុង​សំណល់​អាស៊ីត និង​ចំនួន​អាតូម​អ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នោះហើយយោងទៅតាមភាពរលាយនៃអាស៊ីតពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្រតិកម្មរលាយមិនរលាយនិងប្រតិកម្មផ្សេងទៀត។ ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចប្រែប្រួល អាស្រ័យលើអាស៊ីតណាមួយអាចមានទាំង monobasic និង dibasic និង tribasic ។

ជាមួយនឹងវត្តមាននៃអុកស៊ីហ៊្សែនអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញ: សំណល់អាស៊ីតគឺអុកស៊ីហ្សែនឬអុកស៊ីតកម្ម។

នៅស្នូលរបស់ពួកគេ អាស៊ីតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើន និងសំណល់អាស៊ីត។ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃអាស៊ីតពួកវាបានក្លាយទៅជាការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនិងក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ មានសារធាតុអាស៊ីតជាច្រើនប្រភេទ៖ ក្រូចឆ្មា boric lactic និង salicylic ភាគច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។

ឧទាហរណ៍អាស៊ីត boric ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់នៃអាស៊ីតខ្សោយមានទម្រង់ម្សៅដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។ វារលាយល្អបំផុតក្នុងទឹកក្តៅឬដំណោះស្រាយអំបិលពិសេស។ នៅក្នុងបរិយាកាសធម្មជាតិអាស៊ីត boric អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹករ៉ែឬប្រភពទឹកក្តៅ។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

សូដ្យូមក្លរួ, សូដ្យូមក្លរួ, អំបិលសូដ្យូមនៃអាស៊ីត hydrochloric គឺជាឈ្មោះផ្សេងគ្នាសម្រាប់សារធាតុគីមីដូចគ្នា - NaCl ដែលជាសមាសធាតុសំខាន់នៃអំបិលតុ។

ការណែនាំ

សូដ្យូមក្លរួនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាគឺជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ ប៉ុន្តែនៅក្នុងវត្តមាននៃភាពមិនបរិសុទ្ធ វាអាចទទួលយកនូវពណ៌លឿង ពណ៌ផ្កាឈូក ពណ៌ស្វាយ ពណ៌ខៀវ ឬពណ៌ប្រផេះ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ NaCl កើតឡើងជាសារធាតុរ៉ែ halite ដែលអំបិលគ្រួសារត្រូវបានផលិត។ បរិមាណដ៏ច្រើននៃក្លរួសូដ្យូមក៏ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកសមុទ្រផងដែរ។