និយមន័យ
សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានគេហៅថា valence. រង្វាស់បរិមាណនៃ valency ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាចំនួនអាតូមផ្សេងៗគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យបង្កើតជាចំណង។
យោងតាមយន្តការផ្លាស់ប្តូរនៃវិធីសាស្រ្តនៃចំណង valence, valence នៃធាតុគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃអេឡិចត្រុង unpaired ដែលមាននៅក្នុងអាតូម។ សម្រាប់ s- និង p- ធាតុទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅ សម្រាប់ d- ធាតុទាំងនេះគឺជាកម្រិតខាងក្រៅ និងមុនខាងក្រៅ។
តម្លៃនៃតម្លៃខ្ពស់បំផុត និងទាបបំផុតនៃធាតុគីមីអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ តម្លៃខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយស្របគ្នានឹងចំនួនក្រុមដែលវាស្ថិតនៅ ហើយទាបបំផុតគឺភាពខុសគ្នារវាងលេខ 8 និងលេខក្រុម។ ឧទាហរណ៍ bromine មានទីតាំងនៅក្នុងក្រុម VIIA ដែលមានន័យថា valency ខ្ពស់បំផុតរបស់វាគឺ VII ហើយទាបបំផុតគឺ I ។
អេឡិចត្រុងដែលបានផ្គូផ្គង (មានទីតាំងពីរនៅក្នុងគន្លងអាតូមិច) អេឡិចត្រុងនៅពេលដែលរំភើបអាចបំបែកបាននៅក្នុងវត្តមាននៃកោសិកាសេរីនៃកម្រិតដូចគ្នា (ការបំបែកអេឡិចត្រុងទៅជាកម្រិតណាមួយគឺមិនអាចទៅរួចទេ) ។ ពិចារណាឧទាហរណ៍នៃធាតុនៃក្រុម I និង II ។ ឧទាហរណ៍ ភាពស្មើគ្នានៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I គឺស្មើនឹងមួយ ដោយសារនៅកម្រិតខាងក្រៅ អាតូមនៃធាតុទាំងនេះមានអេឡិចត្រុងមួយ៖
៣ លី ១ស ២ ២ ស ១
ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នានៃធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី II នៅក្នុងស្ថានភាពដី (មិនរំភើប) គឺសូន្យ ចាប់តាំងពីមិនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ៖
៤ ប៊ី ១ ស ២ 2 ស 2
នៅពេលដែលអាតូមទាំងនេះរំភើប អេឡិចត្រុង s ដែលបានផ្គូផ្គងបំបែកទៅជាកោសិកាសេរីនៃ p-sublevel នៃកម្រិតដូចគ្នា ហើយ valence ក្លាយជាពីរ (II)៖
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ គំនិតនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានណែនាំ។
និយមន័យ
ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្លាស់ទីលំនៅពីអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ឬអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម.
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅពីអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅឆ្ពោះទៅរកអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
តាមនិយមន័យនេះ វាដូចខាងក្រោមថានៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងមិនប៉ូល ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺសូន្យ។ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមដូចគ្នា (N 2 , H 2 , Cl 2) អាចធ្វើជាឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុបែបនេះ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងរដ្ឋបឋមគឺសូន្យចាប់តាំងពីការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាគឺឯកសណ្ឋាន។
នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សំរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹងបន្ទុកអគ្គីសនី ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាសធាតុទាំងនេះ ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងស្ទើរតែទាំងស្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀតកើតឡើង៖ Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 ។
នៅពេលកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រ covalent តម្លៃនៃ electronegativity របស់ពួកគេត្រូវបានប្រៀបធៀប។ ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមី អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមនៃធាតុ electronegative ច្រើន ក្រោយមកទៀតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុ។
គំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់សមាសធាតុភាគច្រើនគឺមានលក្ខខណ្ឌ ព្រោះវាមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីបន្ទុកពិតនៃអាតូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគំនិតនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។
ធាតុភាគច្រើនអាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុ។ នៅពេលកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ពួកវាប្រើក្បួនដែលផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រិចគឺសូន្យ ហើយនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះ។ ជាឧទាហរណ៍ យើងគណនាកម្រិតនៃការកត់សុីអាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុនៃសមាសធាតុ KNO 2 និង HNO 3 ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈអ៊ីដ្រូសែន និងអាល់កាឡាំងនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ (+) ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ (-2) ។ ដូច្នោះហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ៖
KNO 2 1+ x + 2 × (−2) = 0, x=+3 ។
HNO 3 1+x+ x + 3 × (−2) = 0, x=+5 ។
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
| លំហាត់ប្រាណ | Valency IV គឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់៖ ក) Ca; ខ) P; សហ; ឃ) ស៊ី? |
| ដំណោះស្រាយ | ដើម្បីផ្តល់ចម្លើយត្រឹមត្រូវចំពោះសំណួរដែលបានដាក់ យើងនឹងពិចារណាជម្រើសនីមួយៗដែលបានស្នើឡើងដោយឡែកពីគ្នា។ ក) កាល់ស្យូមគឺជាលោហៈ។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ valency ដែលអាចមានតែមួយគត់ដែលត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev ដែលវាមានទីតាំងនៅ i.e. បរិមាណកាល់ស្យូមគឺ II ។ ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។ ខ) ផូស្វ័រគឺជាមិនមែនលោហធាតុ។ សំដៅទៅលើក្រុមនៃធាតុគីមីដែលមាន valence អថេរ៖ ខ្ពស់បំផុតត្រូវបានកំណត់ដោយលេខក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev ដែលវាមានទីតាំងនៅ i.e. គឺស្មើនឹង V ហើយទាបបំផុតគឺភាពខុសគ្នារវាងលេខ 8 និងលេខក្រុម ពោលគឺឧ។ គឺស្មើនឹង III ។ ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។ គ) អុកស៊ីហ្សែនគឺមិនមែនលោហធាតុ។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ valence តែមួយគត់ដែលអាចធ្វើទៅបានស្មើនឹង II ។ ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។ ឃ) ស៊ីលីកុនគឺជាមិនមែនលោហធាតុ។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ valency ដែលអាចមានតែមួយគត់ដែលត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev ដែលវាមានទីតាំងនៅ i.e. ភាពធន់នៃស៊ីលីកុនគឺ IV ។ នេះគឺជាចម្លើយត្រឹមត្រូវ។ |
| ចម្លើយ | ជម្រើស (ឃ) |
ឧទាហរណ៍ ២
| លំហាត់ប្រាណ | តើជាតិដែកមានអ្វីខ្លះនៅក្នុងសមាសធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric: ក) I; ខ) II; គ) III; ឃ) VIII? |
| ដំណោះស្រាយ | យើងសរសេរសមីការសម្រាប់អន្តរកម្មនៃជាតិដែកជាមួយអាស៊ីត hydrochloric៖ Fe + HCl \u003d FeCl 2 + H 2 ។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មក្លរួជាតិដែកត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដើម្បីកំណត់ valence នៃជាតិដែកដោយរូបមន្តគីមី ដំបូងយើងរាប់ចំនួនអាតូមក្លរីន៖ គណនាចំនួនសរុបនៃ chlorine valency unit៖ យើងកំណត់ចំនួនអាតូមដែក៖ វាស្មើនឹង 1។ បន្ទាប់មក វ៉ាឡង់នៃជាតិដែកនៅក្នុងក្លរួរបស់វានឹងស្មើនឹង៖ |
| ចម្លើយ | ភាពញឹកញាប់នៃជាតិដែកនៅក្នុងសមាសធាតុដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយអាស៊ីត hydrochloric គឺ II ។ |
អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន (EO) គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងនៅពេលដែលវាភ្ជាប់ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ .
Electronegativity អាស្រ័យទៅលើចំងាយរវាង nucleus និង valence electrons ហើយនៅលើរបៀបបិទ valence shell ដែលត្រូវបញ្ចប់។ កាំនៃអាតូមកាន់តែតូច និងអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់កាន់តែច្រើន ER របស់វាកាន់តែខ្ពស់។
ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុត។ ទីមួយ វាមានអេឡិចត្រុងចំនួន 7 នៅក្នុងសែលវ៉ាឡង់ (មានតែអេឡិចត្រុង 1 ប៉ុណ្ណោះដែលបាត់មុនពេល octet) ហើយទីពីរ សែលវ៉ាឡង់នេះ (…2s 2 2p 5) មានទីតាំងនៅជិតស្នូល។
អាតូមអេឡិចត្រូនិតិចបំផុតគឺលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី។ ពួកវាមានកាំធំ ហើយសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វានៅឆ្ងាយពីពេញលេញ។ វាងាយស្រួលជាងសម្រាប់ពួកគេក្នុងការផ្តល់ valence អេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេទៅអាតូមមួយផ្សេងទៀត (បន្ទាប់មកសំបកខាងក្រៅនឹងក្លាយទៅជាពេញលេញ) ជាជាង "ទទួលបាន" អេឡិចត្រុង។
Electronegativity អាចត្រូវបានបង្ហាញជាបរិមាណ និងតម្រៀបធាតុតាមលំដាប់ឡើង។ មាត្រដ្ឋាន electronegativity ដែលស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក L. Pauling ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត។
ភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងបរិវេណ ( ΔX) នឹងអនុញ្ញាតឱ្យយើងវិនិច្ឆ័យប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ប្រសិនបើតម្លៃ ∆ X= 0 - ការតភ្ជាប់ covalent មិនមែនប៉ូឡា.
ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នានៃ electronegativity រហូតដល់ 2.0 ចំណងត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូល covalentឧទាហរណ៍៖ ចំណង H-F នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត HF៖ Δ X \u003d (3.98 - 2.20) \u003d 1.78
មូលបត្របំណុលដែលមានភាពខុសប្លែកគ្នានៃ electronegativity ធំជាង 2.0 ត្រូវបានពិចារណា អ៊ីយ៉ុង. ឧទាហរណ៍៖ ចំណង Na-Cl នៅក្នុងបរិវេណ NaCl៖ Δ X \u003d (3.16 - 0.93) \u003d 2.23 ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (CO) គឺជាការគិតថ្លៃតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុល គណនាលើការសន្មត់ថាម៉ូលេគុលមានអ៊ីយ៉ុង ហើយជាទូទៅមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។
នៅពេលដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងឆ្លងកាត់ពីអាតូមដែលមិនសូវមានអេឡិចត្រុងទៅអេឡិចត្រុងច្រើន អាតូមបាត់បង់អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ មានការគិតថ្លៃចំនួនគត់។ នៅពេលដែលចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងមិនផ្ទេរទាំងស្រុងទេ ប៉ុន្តែដោយផ្នែក ដូច្នេះបន្ទុកមួយផ្នែកកើតឡើង (ក្នុងរូបភាពខាងក្រោម HCl) ។ ចូរយើងស្រមៃថាអេឡិចត្រុងបានឆ្លងកាត់ទាំងស្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅក្លរីន ហើយបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងមូល +1 បានលេចឡើងនៅលើអ៊ីដ្រូសែន និង -1 នៅលើក្លរីន។ ការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។
តួលេខនេះបង្ហាញពីលក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ 20 ដំបូង។
ចំណាំ។ SD ខ្ពស់បំផុតជាធម្មតាស្មើនឹងលេខក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗមាន CO លក្ខណៈមួយ ដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ជាក្បួនមានការរីករាលដាលនៃ CO ។ ដូច្នេះលោហៈមិនមែនលោហធាតុបង្កើតបានជាសមាសធាតុមួយចំនួនធំហើយមានលក្ខណៈសម្បត្តិ "ចម្រុះ" ច្រើនជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុ។
ឧទាហរណ៍នៃការកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី
ចូរកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុ៖
ច្បាប់ដែលយើងបានពិចារណាមិនតែងតែអនុញ្ញាតឱ្យយើងគណនា CO នៃធាតុទាំងអស់នោះទេ ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាមីណូប្រូផេនដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
នៅទីនេះវាងាយស្រួលប្រើវិធីសាស្ត្រខាងក្រោម៖
1) យើងពណ៌នារូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល សញ្ញាដាច់ ៗ គឺជាចំណងមួយគូនៃអេឡិចត្រុង។
2) យើងបង្វែរសញ្ញាចុចទៅជាព្រួញដែលតម្រង់ទៅអាតូម EO បន្ថែមទៀត។ ព្រួញនេះតំណាងឱ្យការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងទៅអាតូម។ ប្រសិនបើអាតូមដូចគ្នាបេះបិទពីរត្រូវបានភ្ជាប់គ្នា យើងចាកចេញពីបន្ទាត់ដូចដែលវាមាន - មិនមានការផ្ទេរអេឡិចត្រុងទេ។
3) យើងរាប់ចំនួនអេឡិចត្រុង "មក" និង "ឆ្វេង" ។
ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាការចោទប្រកាន់លើអាតូមកាបូនទីមួយ។ ព្រួញបីត្រូវបានតម្រង់ឆ្ពោះទៅអាតូមដែលមានន័យថា 3 អេឡិចត្រុងបានមកដល់ បន្ទុកគឺ -3 ។
អាតូមកាបូនទីពីរ៖ អ៊ីដ្រូសែនបានផ្តល់ឱ្យវានូវអេឡិចត្រុង ហើយអាសូតបានយកអេឡិចត្រុងមួយ។ ការចោទប្រកាន់មិនបានផ្លាស់ប្តូរទេវាស្មើនឹងសូន្យ។ ល។
វ៉ាឡេន
វ៉ាឡេន(ពីឡាតាំងvalēns "មានកម្លាំង") - សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមីជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។
ជាទូទៅ valency មានន័យថា សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណង covalent. ប្រសិនបើអាតូមមាន នអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនិង មគូអេឡិចត្រុងឯកោ បន្ទាប់មកអាតូមនេះអាចបង្កើតបាន។ n+mចំណង covalent ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត i.e. valence របស់វានឹងមាន n+m. នៅពេលវាយតម្លៃតម្លៃអតិបរមា អ្នកគួរតែបន្តពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្ថានភាព "រំភើប"។ ឧទាហរណ៍ វ៉ាល់អតិបរិមានៃអាតូមនៃបេរីលីញ៉ូម បូរុន និងអាសូតគឺ 4 (ឧទាហរណ៍នៅក្នុង ប៊ី (OH) 4 2-, BF 4 - និង NH 4 +), ផូស្វ័រ - 5 (PCl 5), ស្ពាន់ធ័រ - 6 ។ (H 2 SO 4), ក្លរីន - 7 (Cl 2 O 7) ។
ក្នុងករណីខ្លះ valence អាចជាលេខស្របគ្នាជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ប៉ុន្តែគ្មានវិធីណាដែលពួកវាដូចគ្នាបេះបិទនឹងគ្នាទៅវិញទៅមកទេ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល N 2 និង CO ចំណងបីដងត្រូវបានដឹង (នោះគឺ valence នៃអាតូមនីមួយៗគឺ 3) ប៉ុន្តែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ 0 កាបូន +2 អុកស៊ីសែន -2 ។
នៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ +5 ខណៈពេលដែលអាសូតមិនអាចមាន valency ខ្ពស់ជាង 4 ព្រោះវាមានតែ 4 គន្លងនៅកម្រិតខាងក្រៅ (ហើយចំណងអាចចាត់ទុកថាជាគន្លងត្រួតស៊ីគ្នា)។ ហើយជាទូទៅ ធាតុណាមួយនៃដំណាក់កាលទីពីរ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នា មិនអាចមាន valency ធំជាង 4 បានទេ។
សំណួរ "ល្បិច" ពីរបីទៀត ដែលកំហុសតែងតែកើតឡើង។
អេឡិចត្រុង អវិជ្ជមាន ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងភាពធន់នៃធាតុគីមី
ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ
ពាក្យនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគីមីវិទ្យា។ ចរន្តអគ្គិសនី (EO).
ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងសមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា electronegativity ។
electronegativity នៃលីចូមត្រូវបានយកតាមធម្មតាជាការរួបរួម EC នៃធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានគណនាតាម។ មានមាត្រដ្ឋាននៃតម្លៃនៃធាតុ EO ។
តម្លៃលេខនៃធាតុ EO មានតម្លៃប្រហាក់ប្រហែល៖ នេះគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ។ EC ខ្ពស់នៃធាតុមួយ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរបស់វាកាន់តែច្បាស់។ យោងតាម EO ធាតុអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:
$F > O > Cl > Br > S > P > C > H > Si > Al > Mg > Ca > Na > K > Cs$។ ហ្វ្លុយអូរីនមានតម្លៃ EO ខ្ពស់បំផុត។
ការប្រៀបធៀបតម្លៃ EO នៃធាតុពី francium $(0.86)$ ទៅ fluorine $(4.1)$ វាងាយស្រួលឃើញថា EO គោរពតាមច្បាប់តាមកាលកំណត់។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ EO ក្នុងកំឡុងពេលមួយកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធាតុ (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ) ហើយនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗវាថយចុះ (ពីកំពូលទៅបាត) ។
នៅក្នុងរយៈពេល នៅពេលដែលការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមកើនឡើង ចំនួននៃអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅកើនឡើង កាំនៃអាតូមថយចុះ ដូច្នេះភាពងាយស្រួលនៃការបញ្ចេញអេឡិចត្រុងថយចុះ EO កើនឡើង ដូច្នេះមិនមែនលោហធាតុ។ លក្ខណៈសម្បត្តិកើនឡើង។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
សមាសធាតុផ្សំពីធាតុគីមីពីរត្រូវបានគេហៅថា គោលពីរ(ពីឡាតាំង។ ពីរ) ឬ ធាតុពីរ។
ចូរយើងរំលឹកឡើងវិញនូវសមាសធាតុគោលពីរធម្មតាដែលត្រូវបានលើកឡើងជាឧទាហរណ៍ដើម្បីពិចារណាយន្តការនៃការបង្កើតចំណងប៉ូលអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន៖ $NaCl$ - សូដ្យូមក្លរួ និង $ HCl$ - អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ ក្នុងករណីដំបូង ចំណងគឺអ៊ីយ៉ុង៖ អាតូមសូដ្យូមបានផ្ទេរអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វាទៅអាតូមក្លរីន ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក $ +1$ ខណៈពេលដែលអាតូមក្លរីនទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុក។ នៃ $-1$ ។ តាមគ្រោងការណ៍ ដំណើរការនៃការបំលែងអាតូមទៅជាអ៊ីយ៉ុង អាចត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖
$(Na)↖(0)+(Cl)↖(0)→(Na)↖(+1)(Cl)↖(-1)$។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងម៉ូលេគុល $HCl$ ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការផ្គូផ្គងនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមិនផ្គូផ្គង និងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតានៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន។
វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការតំណាងឱ្យការបង្កើតចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ជាការត្រួតលើគ្នានៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន $s$-cloud នៃអាតូមក្លរីនមួយ អេឡិចត្រុង $p$-cloud នៃអាតូមក្លរីន៖
កំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមី គូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមក្លរីនអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត៖ $(H)↖(δ+)→(Cl)↖(δ−)$, i.e. អេឡិចត្រុងនឹងមិនផ្ទេរទាំងស្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីនទេ ប៉ុន្តែដោយផ្នែក ដូច្នេះវាបណ្តាលឱ្យមានបន្ទុកផ្នែកខ្លះនៃអាតូម $δ$: $H^(+0.18)Cl^(-0.18)$ ។ ប្រសិនបើយើងស្រមៃថានៅក្នុងម៉ូលេគុល $HCl$ ក៏ដូចជានៅក្នុងក្លរីត $NaCl$ អេឡិចត្រុងបានឆ្លងកាត់ទាំងស្រុងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីន នោះពួកគេនឹងទទួលបានការគិតថ្លៃ $+1$ និង $-1$: $ (H)↖ (+1)(Cl)↖(−1)។ ការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម។នៅពេលកំណត់គោលគំនិតនេះ វាត្រូវបានសន្មត់តាមលក្ខខណ្ឌថានៅក្នុងសមាសធាតុប៉ូលកូវ៉ាលេន អេឡិចត្រុងដែលចងបានផ្ទេរទាំងស្រុងទៅអាតូម electronegative ជាង ហើយហេតុដូច្នេះហើយ សមាសធាតុមានត្រឹមតែអាតូមវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានប៉ុណ្ណោះ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដោយគណនាលើមូលដ្ឋាននៃការសន្មត់ថាសមាសធាតុទាំងអស់ (ទាំងអ៊ីយ៉ុង និងប៉ូលកូវ៉ាឡង់) មានតែអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃអវិជ្ជមាន វិជ្ជមាន ឬសូន្យ ដែលជាធម្មតាត្រូវបានដាក់នៅខាងលើនិមិត្តសញ្ញាធាតុនៅផ្នែកខាងលើ ឧទាហរណ៍៖
$(Na_2)↖(+1)(S)↖(-2), (Mg_3)↖(+2)(N_2)↖(-3), (H_3)↖(-1)(N)↖(-3 ), (Cl_2)↖(0)$ ។
អាតូមទាំងនោះដែលបានទទួលអេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀត ឬដែលគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅមានតម្លៃអវិជ្ជមាននៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម i.e. អាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិចច្រើនទៀត។
អាតូមទាំងនោះដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេទៅអាតូមផ្សេងទៀត ឬពីគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានទាញមានតម្លៃវិជ្ជមាននៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម i.e. អាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិតិច។
តម្លៃសូន្យនៃដឺក្រេនៃអុកស៊ីតកម្មមានអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញនិងអាតូមនៅក្នុងរដ្ឋសេរី។
នៅក្នុងសមាសធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសរុបគឺតែងតែសូន្យ។ ដោយដឹងពីរឿងនេះ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយ អ្នកតែងតែអាចរកឃើញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សេងទៀតដោយប្រើរូបមន្តនៃសមាសធាតុគោលពីរ។ ឧទាហរណ៍ ចូរយើងស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន៖ $Cl_2O_7$ ។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែន៖ $(Cl_2)(O_7)↖(-2)$ ។ ដូច្នេះ អាតូមអុកស៊ីសែនចំនួនប្រាំពីរនឹងមានបន្ទុកអវិជ្ជមានសរុប $(-2)·7=-14$ ។ បន្ទាប់មកបន្ទុកសរុបនៃអាតូមក្លរីនពីរគឺ $+14$ ហើយអាតូមក្លរីនមួយគឺ $(+14):2=+7$។
ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ដោយដឹងពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ មនុស្សម្នាក់អាចបង្កើតរូបមន្តផ្សំ ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូមកាបូន (សមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូម និងកាបូន)។ ចូរសរសេរសញ្ញានៃអាលុយមីញ៉ូម និងកាបូនដោយចំហៀង - $AlC$ ហើយដំបូង - សញ្ញានៃអាលុយមីញ៉ូម ពីព្រោះ វាជាលោហៈ។ ចូរយើងកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ៖ $Al$ មានអេឡិចត្រុង $3 $ C$ មាន $4 ។ អាតូមអាលុយមីញ៉ូមនឹងបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងខាងក្រៅបីរបស់វាទៅកាបូន ហើយក្នុងការធ្វើដូច្នេះ នឹងទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម $+3$ ស្មើនឹងបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង។ ផ្ទុយទៅវិញ អាតូមកាបូននឹងទទួលយកអេឡិចត្រុង $4$ ដែលបាត់រហូតដល់ "ប្រាំបី" ហើយនឹងទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម $-4$ ។ ចូរសរសេរតម្លៃទាំងនេះក្នុងរូបមន្ត $((Al)↖(+3)(C)↖(-4))$ ហើយរកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតសម្រាប់ពួកវា វាស្មើនឹង $12$។ បន្ទាប់មកយើងគណនាសន្ទស្សន៍៖
វ៉ាឡេន
សារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺជាគំនិត ភាពស្មោះត្រង់។
Valency កំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី; វាកំណត់ចំនួននៃចំណងគីមីដែលអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអាតូមផ្សេងទៀតនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។
វ៉ាឡង់នៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានកំណត់ជាដំបូងដោយចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។
លទ្ធភាពវ៉ាឡេននៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយ៖
- ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង (អេឡិចត្រុងគន្លងមួយ);
- វត្តមាននៃគន្លងសេរី;
- វត្តមាននៃអេឡិចត្រុងពីរគូ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ គំនិតនៃ "valence" ជំនួសគំនិតនៃ "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម" ដែលជាទម្លាប់ក្នុងការធ្វើការជាមួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេមិនដូចគ្នាទេ។ valence មិនមានសញ្ញា និងមិនអាចជាសូន្យបានទេ ខណៈពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកំណត់ជាចាំបាច់ដោយសញ្ញា ហើយអាចមានតម្លៃស្មើនឹងសូន្យ។
Valency និង oxidation state គឺជាគំនិតដែលត្រូវបានប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ នៅក្នុងសមាសធាតុគីមីជាច្រើន តម្លៃវ៉ាឡង់ និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយគឺដូចគ្នា ដែលនេះជាមូលហេតុដែលសិស្សសាលា និងសិស្សច្រើនតែយល់ច្រឡំ។ គំនិតទាំងនេះមានអ្វីមួយដូចគ្នា ប៉ុន្តែភាពខុសគ្នាគឺសំខាន់ជាង។ ដើម្បីយល់ពីរបៀបដែលគំនិតទាំងពីរនេះខុសគ្នា វាមានតម្លៃសិក្សាបន្ថែមអំពីពួកគេ។
ព័ត៌មានអំពីកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាតម្លៃជំនួយដែលត្រូវបានសន្មតថាជាអាតូមនៃធាតុគីមី ឬក្រុមនៃអាតូម ដែលបង្ហាញពីរបៀបដែលគូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានចែកចាយរវាងធាតុអន្តរកម្ម។
នេះគឺជាបរិមាណជំនួយដែលមិនមានអត្ថន័យជាក់ស្តែងដូចនោះទេ។ ខ្លឹមសាររបស់វាគឺសាមញ្ញណាស់ក្នុងការពន្យល់ដោយមានជំនួយពីឧទាហរណ៍៖
ម៉ូលេគុលអំបិលអាហារ NaClវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមពីរ អាតូមក្លរីន និងអាតូមសូដ្យូម។ ចំណងរវាងអាតូមទាំងនេះគឺអ៊ីយ៉ុង។ សូដ្យូមមានអេឡិចត្រុង 1 នៅកម្រិតវ៉ាឡេន ដែលមានន័យថាវាមានគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយជាមួយអាតូមក្លរីន។ ក្នុងចំណោមធាតុទាំងពីរនេះ ក្លរីនគឺមានលក្ខណៈអេឡិចត្រុងច្រើនជាង (មានទ្រព្យសម្បត្តិនៃការលាយគូអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកខ្លួនវា) បន្ទាប់មកគូអេឡិចត្រុងធម្មតាតែមួយគត់នឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកវា។ នៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ធាតុដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ជាង មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន អេឡិចត្រូនិតិច រៀងគ្នាជាវិជ្ជមាន ហើយតម្លៃរបស់វាគឺស្មើនឹងចំនួនគូទូទៅនៃអេឡិចត្រុង។ សម្រាប់ម៉ូលេគុល NaCl ដែលកំពុងត្រូវបានពិចារណា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសូដ្យូម និងក្លរីននឹងមើលទៅដូចនេះ៖
ក្លរីន ជាមួយនឹងគូអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីលំនៅទៅវា ឥឡូវនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជា anion ពោលគឺអាតូមដែលបានភ្ជាប់អេឡិចត្រុងបន្ថែមទៅខ្លួនវា និងសូដ្យូមជា cation នោះគឺជាអាតូមដែលបានបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ ប៉ុន្តែនៅពេលកត់ត្រាកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មសញ្ញាគឺនៅនឹងកន្លែងដំបូងហើយតម្លៃលេខស្ថិតនៅក្នុងទីពីរហើយផ្ទុយទៅវិញនៅពេលកត់ត្រាបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចត្រូវបានកំណត់ថាជាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានខ្វះដើម្បីបង្កើតអាតូមអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រិច ឬដែលចាំបាច់ត្រូវយកចេញពីអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានដើម្បីត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាតូម។ ក្នុងឧទាហរណ៍នេះ វាច្បាស់ណាស់ថាអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមវិជ្ជមានខ្វះអេឡិចត្រុងដោយសារតែការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់គូអេឡិចត្រុង ហើយអ៊ីយ៉ុងក្លរីនមានអេឡិចត្រុងបន្ថែមមួយ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ (សុទ្ធ) ដោយមិនគិតពីលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីរបស់វាគឺសូន្យ។ ជាឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុល O 2 មានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ។ ពួកវាមានតម្លៃ electronegativity ដូចគ្នា ដូច្នេះអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកមិនត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅឆ្ពោះទៅរកពួកគេទាំងពីរទេ។ នេះមានន័យថាគូអេឡិចត្រុងគឺយ៉ាងតឹងរ៉ឹងរវាងអាតូម ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនឹងសូន្យ។
សម្រាប់ម៉ូលេគុលមួយចំនួន វាអាចពិបាកក្នុងការកំណត់កន្លែងដែលអេឡិចត្រុងកំពុងផ្លាស់ទី ជាពិសេសប្រសិនបើមានធាតុបី ឬច្រើននៅក្នុងនោះ។ ដើម្បីគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងម៉ូលេគុលបែបនេះ អ្នកត្រូវប្រើច្បាប់សាមញ្ញមួយចំនួន៖
- អាតូមអ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរនៃ +1..
- សម្រាប់អុកស៊ីសែនសូចនាករនេះគឺ -2 ។ ការលើកលែងតែមួយគត់ចំពោះច្បាប់នេះគឺអុកស៊ីដ fluorine ។
នៃ 2 និង O 2 F 2,
ដោយសារហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុដែលមានអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីខ្ពស់បំផុត ដូច្នេះវាតែងតែផ្លាស់ប្តូរអន្តរកម្មអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកខ្លួនវា។ យោងទៅតាមច្បាប់អន្តរជាតិ ធាតុដែលមានតម្លៃ electronegativity ទាបត្រូវបានសរសេរជាមុន ដូច្នេះនៅក្នុងអុកស៊ីដទាំងនេះ អុកស៊ីដគឺស្ថិតនៅកន្លែងដំបូង។
- ប្រសិនបើអ្នកបូកសរុបស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ អ្នកទទួលបានសូន្យ។
- អាតូមលោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។
នៅពេលគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម អ្នកត្រូវចាំថា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងលេខក្រុមរបស់វា ហើយអប្បបរមាគឺលេខក្រុមដក 8។ សម្រាប់ក្លរីន ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាដែលអាចធ្វើបានគឺ +7 ព្រោះវាជា នៅក្នុងក្រុមទី 7 និងអប្បបរមា 7-8 = -1 ។ 
ព័ត៌មានទូទៅអំពី valence
Valency គឺជាចំនួននៃចំណង covalent ដែលធាតុមួយអាចបង្កើតបានជាសមាសធាតុផ្សេងៗគ្នា។
មិនដូចស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទេ គំនិតនៃ valence មានអត្ថន័យជាក់ស្តែង។
valency ខ្ពស់បំផុតគឺស្មើនឹងលេខក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ស្ពាន់ធ័រ S ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 6 ពោលគឺ វ៉ាឡង់អតិបរមារបស់វាគឺ 6។ ប៉ុន្តែវាក៏អាចជា 2 (H 2 S) ឬ 4 (SO 2) ផងដែរ។
ធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ valency អថេរ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានអាតូមដែលតម្លៃនេះគឺថេរ។ ទាំងនេះរួមមានលោហធាតុអាល់កាឡាំង ប្រាក់ អ៊ីដ្រូសែន (ភាពខ្លាំងរបស់ពួកគេគឺតែងតែ 1) ស័ង្កសី (valence គឺតែងតែ 2) lanthanum (valence គឺ 3) ។ 
តើ valency និង oxidation state មានអ្វីដូចគ្នា?
- ដើម្បីកំណត់បរិមាណទាំងពីរនេះ ចំនួនគត់វិជ្ជមានត្រូវបានប្រើ ដែលត្រូវបានសរសេរនៅខាងលើការកំណត់ធាតុឡាតាំង។
- វ៉ាឡង់ខ្ពស់បំផុត ក៏ដូចជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ស្របគ្នានឹងចំនួនក្រុមនៃធាតុ។
- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុណាមួយនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញស្របគ្នាជាមួយនឹងតម្លៃជាលេខនៃសូចនាករវ៉ាឡង់មួយ។ ឧទាហរណ៍ ក្លរីន ដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 7 អាចមានវ៉ាល់នៃ 1, 3, 4, 5, 6, ឬ 7 ដែលមានន័យថា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចមានគឺ ±1, +3, +4, +5, + 6, +7 ។
ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងគំនិតទាំងនេះ
- គោលគំនិតនៃ "valence" មានអត្ថន័យរូបវន្ត ហើយកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មគឺជាពាក្យជំនួយដែលមិនមានអត្ថន័យពិតជាក់ស្តែង។
- ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចជាសូន្យ ធំជាង ឬតិចជាងសូន្យ។ វ៉ាឡង់គឺខ្លាំងជាងសូន្យ។
- Valency បង្ហាញចំនួននៃចំណង covalent និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម - ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសមាសធាតុ។
ជំពូកទី 3. ចំណងគីមី
សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីភ្ជាប់ ឬជំនួសចំនួនអាតូមជាក់លាក់នៃធាតុផ្សេងទៀតជាមួយនឹងការបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានគេហៅថា valency ធាតុ។
Valency ត្រូវបានបង្ហាញជាចំនួនគត់វិជ្ជមានចាប់ពី I ដល់ VIII ។ មិនមាន valency ស្មើនឹង 0 ឬច្រើនជាង VIII ទេ។ ភាពប្រែប្រួលអចិន្ត្រៃយ៍ត្រូវបានបង្ហាញដោយអ៊ីដ្រូសែន (I) អុកស៊ីសែន (II) លោហធាតុអាល់កាឡាំង - ធាតុនៃក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងសំខាន់ (I) ធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង - ធាតុនៃក្រុមទីពីរនៃក្រុមរងសំខាន់ (II) ។ អាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងទៀតបង្ហាញពីភាពប្រែប្រួលអថេរ។ ដូច្នេះលោហៈផ្លាស់ប្តូរ - ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀងទាំងអស់ - បង្ហាញពី I ទៅ III ។ ឧទាហរណ៍ ជាតិដែកនៅក្នុងសមាសធាតុអាច divalent ឬ trivalent ទង់ដែងអាចជា monovalent ឬ divalent ។ អាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតអាចបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមាន valence ស្មើនឹងលេខក្រុម និង valences កម្រិតមធ្យម។ ជាឧទាហរណ៍ កំរិតខ្ពស់នៃស្ពាន់ធ័រគឺ IV ទាបបំផុតគឺ II ហើយកម្រិតមធ្យមគឺ I, III និង IV ។
Valence គឺស្មើនឹងចំនួននៃចំណងគីមីដែលអាតូមនៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងសមាសធាតុគីមីមួយ។ ចំណងគីមីត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញា (–) ។ រូបមន្តដែលបង្ហាញពីលំដាប់នៃការតភ្ជាប់អាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ និងវ៉ាឡង់នៃធាតុនីមួយៗត្រូវបានគេហៅថាក្រាហ្វិក។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម គឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ដែលគណនាលើការសន្មត់ថាចំណងទាំងអស់គឺអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ នេះមានន័យថា អាតូមដែលមានលក្ខណៈអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត ដោយការផ្លាស់ទីលំនៅអេឡិចត្រុងមួយគូទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកខ្លួនវា ទទួលបានបន្ទុក 1– ។ ចំណងកូវ៉ាឡេនដែលមិនមានប៉ូលរវាងអាតូមដូចជាមិនរួមចំណែកដល់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទេ។
ដើម្បីគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ អ្នកគួរតែបន្តពីបទប្បញ្ញត្តិដូចខាងក្រោមៈ
1) កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានគេយកស្មើនឹងសូន្យ (Na 0; O 2 0);
2) ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងសូន្យ ហើយក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ ផលបូកនេះគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។
3) អាតូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ: លោហធាតុអាល់កាឡាំង (+1) លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងស័ង្កសី cadmium (+2);
4) កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុ +1 លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែនដែក (NaH ។ល។) ដែលកម្រិតនៃការកត់សុីអ៊ីដ្រូសែនគឺ -1;
5) កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុ -2 លើកលែងតែ peroxides (-1) និងអុកស៊ីសែន fluoride OF 2 (+2) ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមានៃធាតុមួយជាធម្មតាត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុមរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានអតិបរមានៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមាដកប្រាំបី។
ករណីលើកលែងគឺ ហ្វ្លុយអូរី អុកស៊ីហ្សែន ជាតិដែក៖ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញដោយលេខដែលតម្លៃរបស់វាទាបជាងចំនួនក្រុមដែលពួកគេជាកម្មសិទ្ធិ។ ចំពោះធាតុនៃក្រុមរងទង់ដែង ផ្ទុយទៅវិញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺធំជាងមួយ ទោះបីជាពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម I។
អាតូមនៃធាតុគីមី (លើកលែងតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ) អាចទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកឬជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតបង្កើត b.m. ភាគល្អិតស្មុគស្មាញ - ម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលនិងរ៉ាឌីកាល់សេរី។ ចំណងគីមីដល់ពេលកំណត់ កម្លាំងអេឡិចត្រូតរវាងអាតូម , ទាំងនោះ។ កម្លាំងនៃអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុង និងស្នូលអាតូមិច។ នៅក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីរវាងអាតូម តួនាទីសំខាន់ត្រូវបានលេងដោយ វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង, i.e. អេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ។
