លក្ខណៈសំខាន់បំផុតមួយនៃអាតូមគឺរបស់វា។ ទម្ងន់.

ម៉ាស់ដាច់ខាតគឺជាម៉ាស់អាតូមដែលបង្ហាញជាគីឡូក្រាម (ក្រាម)។

ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូម ( មបរិមាណ) គឺតូចណាស់។ ដូច្នេះអាតូមនៃអ៊ីសូតូបពន្លឺនៃអ៊ីដ្រូសែន (ប្រូទីយ៉ូម) មានម៉ាស់ 1.66 · 10-27 គីឡូក្រាម។

ម(N) \u003d 1.66 10 -27 គីឡូក្រាម, ម(H) \u003d 1.66 10 -24 ក្រាម,

អាតូមនៃអ៊ីសូតូបអុកស៊ីហ្សែនមួយមានម៉ាស់ 2.67 10-26 គីឡូក្រាម

ម(O) \u003d 2.67 10 -26 គីឡូក្រាម, ម(អំពី) \u003d 2.67 10 -23 ក្រាម,

អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12 C មានម៉ាស់ 1.99 10 -26 គីឡូក្រាម

ម(C) \u003d 1.99 10 -26 គីឡូក្រាម, ម(C) \u003d 1.99 10 -23 ក្រាម។

នៅក្នុងការគណនាជាក់ស្តែង វាពិតជារអាក់រអួលខ្លាំងណាស់ក្នុងការប្រើប្រាស់បរិមាណបែបនេះ។ ដូច្នេះ ពួកវាជាធម្មតាប្រើតម្លៃមិនមែននៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូមទេ ប៉ុន្តែតម្លៃ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង.

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានតំណាង អា, index r គឺជាអក្សរដំបូងនៃពាក្យអង់គ្លេស សាច់ញាតិដែលមានន័យថាសាច់ញាតិ។

ជាឯកតាសម្រាប់វាស់ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុល។ ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.).

ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.) គឺ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12 C, i.e.

a.u.m. == 1.99 10 -26 គីឡូក្រាម = 1.99 10 -23 ក្រាម។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងបង្ហាញពីចំនួនម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12 C ពោលគឺ ឯកតាម៉ាស់អាតូម។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ ប៉ុន្តែការកំណត់តម្លៃរបស់វានៅក្នុងឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.) ត្រូវបានអនុញ្ញាត។ ឧទាហរណ៍:

ដូច្នេះតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1.001 ឬបង្គត់ចេញ។

Ar(H) ≈ 1 amu, និងអុកស៊ីសែន - Ar(O) = 15.999 ≈ 16 amu ។

តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេលេវ។ តម្លៃទាំងនេះគឺជាតម្លៃមធ្យមនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយ ដោយគិតគូរពីអ៊ីសូតូបនៃធាតុនេះមាននៅក្នុងធម្មជាតិ និងចំនួនរបស់វា។ សម្រាប់ការគណនាធម្មតា តម្លៃមូលនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគួរតែត្រូវបានប្រើ។ (សូមមើលតារាងទី 4 នៃឧបសម្ព័ន្ធ) ។

ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងគោលគំនិតនៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូម និងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង មនុស្សម្នាក់អាចបង្កើតគោលគំនិត ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃម៉ូលេគុល និងម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។

ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃម៉ូលេគុលមួយ។(ម) ម៉ូល។ - ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលគីមី បង្ហាញជាគីឡូក្រាម (ក្រាម)។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង(មr) (ឬគ្រាន់តែជាទម្ងន់ម៉ូលេគុល) - ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុល បង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។

ដោយដឹងពីរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុមួយ គេអាចកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលនូវតម្លៃនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វា ដែលត្រូវបានកំណត់ថាជាផលបូកនៃតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។

ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី Mr(H 2 SO 4) នឹងជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នាពីរនៃធាតុអ៊ីដ្រូសែន ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងមួយនៃធាតុស្ពាន់ធ័រ និងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងចំនួនបួននៃធាតុអុកស៊ីហ្សែន៖

លោក (H 2 SO 4) \u003d 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 2 1 + 32 + 4 16 \u003d 98 ។

ដូច្នេះតម្លៃនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកគឺ 98 ឬ 98 អាមូ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុល (ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង) បង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12 C ។

ក្នុងឧទាហរណ៍ខាងលើ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកគឺ 98 amu ពោលគឺម៉ាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺ 98 ដងធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12 C ។ .

អាតូមដែលទាក់ទង និងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ មូស។ លេខ Avogadro

វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវទំនើបធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់ម៉ាស់អាតូមតូចបំផុតជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវដ៏អស្ចារ្យ។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍ម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1.674 10 27 គីឡូក្រាមអុកស៊ីសែន - 2.667 x 10 -26 គីឡូក្រាមកាបូន - 1.993 x 10 26 គីឡូក្រាម។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យា មិនមែនតម្លៃដាច់ខាតនៃម៉ាស់អាតូមត្រូវបានគេប្រើជាប្រពៃណី ប៉ុន្តែតម្លៃដែលទាក់ទង។ នៅឆ្នាំ 1961 ឯកតាម៉ាស់អាតូម (អក្សរកាត់ a.m.u.) ត្រូវបានអនុម័តជាឯកតានៃម៉ាស់អាតូមដែលស្មើនឹង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន "C" ។ ធាតុគីមីភាគច្រើនមានអាតូមដែលមានម៉ាស់ខុសៗគ្នា។ ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង A ធាតុគីមីគឺជាតម្លៃស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់មធ្យមនៃអាតូមនៃសមាសធាតុអ៊ីសូតូមធម្មជាតិនៃធាតុទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12C ។ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុត្រូវបានតំណាង A ដែលសន្ទស្សន៍ r គឺជាអក្សរដំបូងនៃពាក្យភាសាអង់គ្លេសទាក់ទង - ទាក់ទង។ ធាតុ Ar(H), Ar(0), Ar(C) មានន័យថា៖ ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែន ម៉ាស់អាតូមនៃអុកស៊ីសែន និងម៉ាស់អាតូមនៃកាបូន។ ឧទាហរណ៍ Ar(H) = 1.6747x 10-27 = 1.0079; 1/12 x 1.993 x 10 -26

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺជាលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃធាតុគីមី។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង M នៃសារធាតុគឺជាតម្លៃស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់មធ្យមនៃម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុអ៊ីសូតូមធម្មជាតិនៃសារធាតុទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12C ។ ជំនួសឱ្យពាក្យ "គុណលក្ខណៈម៉ាស់អាតូម" ពាក្យ "ម៉ាស់អាតូម" អាចត្រូវបានប្រើ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងជាលេខស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។ វាត្រូវបានគណនាយ៉ាងងាយស្រួលដោយរូបមន្តនៃសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍ Mg(H2O) ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយ 2Ar(H)=2 1.00797=2.01594 Ar(0)=1x15, 9994=15.9994

លោក (H2O) \u003d 18.01534 នេះមានន័យថាសមាមាត្រនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃទឹកគឺ 18.01534 រាងមូល 18. សមាមាត្រនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលបង្ហាញថាតើម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យមានច្រើនជាង 1/12 នៃ ម៉ាស់អាតូម C +12 ។ ដូច្នេះ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃទឹកគឺ 18។ នេះមានន័យថាម៉ាសនៃម៉ូលេគុលទឹកគឺ 18 ដងធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូម C +12 ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលសំដៅទៅលើលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃសារធាតុ។ មូស។ ម៉ាសម៉ូឡា។ ប្រព័ន្ធ International System of Units (SI) ប្រើ mole ជាឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ ម៉ូលគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើន (ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង និងផ្សេងៗទៀត) ដោយសារមានអាតូមក្នុង 0.012 គីឡូក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន C +12 ។ ដោយដឹងពីម៉ាស់អាតូមកាបូនមួយ (1.993 10-26 គីឡូក្រាម) អ្នកអាចគណនាចំនួនអាតូម NA ក្នុង 0.012 គីឡូក្រាមនៃកាបូន: NA \u003d 0.012 គីឡូក្រាម / mol \u003d 1.993 x 10-26 គីឡូក្រាម 6.02 x 1023 ឯកតា / mol .

លេខនេះត្រូវបានគេហៅថាថេរ Avogadro (ការរចនា HA, វិមាត្រ 1/mol) បង្ហាញចំនួននៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុង mole នៃសារធាតុណាមួយ។ ម៉ាស់ Molar គឺជាតម្លៃដែលស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ។ វាមានឯកតានៃគីឡូក្រាម / mol ឬ g / mol; ជាធម្មតាវាត្រូវបានតាងដោយអក្សរ M. ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុងាយគណនាដោយដឹងពីម៉ាស់ម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះប្រសិនបើម៉ាស់ម៉ូលេគុលទឹកគឺ 2.99x10-26, គីឡូក្រាម នោះម៉ាសម៉ូលេគុល Mr (H2O) \u003d 2.99 10-26 គីឡូក្រាម 6.02 1023 1 / mol \u003d 0.018 គីឡូក្រាម / mol ឬ 18 ក្រាម / mol ។ ជាទូទៅ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបង្ហាញជា g/mol គឺស្មើនឹងលេខអាតូម ឬម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុនោះ។ -ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគ្នានៃ C, Fe, O, H 2O រៀងគ្នាគឺ 12, 56, 32.18 ហើយម៉ាសរបស់ពួកគេគឺ 12 ក្រាម / mol, 56 ក្រាម / mol, 32 ក្រាម / mol, 18 ក្រាម។ / mol ។ ម៉ាស់ម៉ូឡាអាចត្រូវបានគណនាសម្រាប់សារធាតុទាំងនៅក្នុងរដ្ឋម៉ូលេគុល និងអាតូមិក។ ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអ៊ីដ្រូសែន Mr (H 2) \u003d 2 និងម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែន A (H) \u003d 1 សំដៅលើ។ បរិមាណសារធាតុដែលកំណត់ដោយចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (H A) គឺដូចគ្នា ក្នុងករណីទាំងពីរ - 1 mol ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ាសម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលគឺ 2 ក្រាម/mol ហើយម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនអាតូមគឺ 1 ក្រាម/mol ។ មួយម៉ូលនៃអាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងមានចំនួននៃភាគល្អិតទាំងនេះស្មើនឹងថេរ Avogadro ឧទាហរណ៍

1 ម៉ូលនៃអាតូម C +12 = 6.02 1023 C អាតូម +12

1 mol នៃ H 2 O ម៉ូលេគុល \u003d 6.02 1023 H 2 O ម៉ូលេគុល

1 mol នៃ S0 4 2- អ៊ីយ៉ុង = 6.02 1023 S0 4 2- អ៊ីយ៉ុង

ម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសារធាតុគឺជាគំនិតផ្សេងគ្នា។ ម៉ាស់ត្រូវបានបង្ហាញជាគីឡូក្រាម (ក្រាម) ហើយបរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញជា moles ។ មានទំនាក់ទំនងសាមញ្ញរវាងម៉ាសនៃសារធាតុ (t, g) បរិមាណនៃសារធាតុ (n, mol) និងម៉ាស molar (M, g/mol): m=nM, n=m/M M=m/ n ដោយប្រើរូបមន្តទាំងនេះ វាងាយស្រួលក្នុងការគណនាម៉ាស់នៃបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុមួយ ឬដើម្បីកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងការវិភាគដែលគេស្គាល់របស់វា ឬដើម្បីស្វែងរកម៉ាសនៃសារធាតុមួយ។

ទ្រឹស្តីអាតូម-ម៉ូលេគុល អាតូម, ម៉ូលេគុល។ ធាតុគីមី។ បញ្ហាសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ Allotropy ។

គីមីវិទ្យា- វិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុ គំរូនៃការផ្លាស់ប្តូររបស់វា (លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី) និងកម្មវិធី។ បច្ចុប្បន្ននេះមានជាង 100.000 ពាន់ inorganic និងច្រើនជាង 4 លានសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានគេស្គាល់។

បាតុភូតគីមី៖សារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតដែលខុសពីសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិដើម ខណៈពេលដែលសមាសធាតុនៃស្នូលអាតូមមិនផ្លាស់ប្តូរ។

បាតុភូតរូបវិទ្យា៖ស្ថានភាពរូបវន្តនៃសារធាតុផ្លាស់ប្តូរ (ចំហាយទឹក រលាយ ចរន្តអគ្គិសនី ការបញ្ចេញកំដៅ និងពន្លឺ ភាពងាយរលាយ។ល។) ឬសារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃស្នូលអាតូម

1. សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុល។ ម៉ូលេគុល- ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។

2. ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម។ អាតូម- ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃធាតុគីមីដែលរក្សានូវលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាទាំងអស់។ ធាតុផ្សេងគ្នាត្រូវគ្នាទៅនឹងអាតូមផ្សេងគ្នា។

3. ម៉ូលេគុល និងអាតូមស្ថិតនៅក្នុងចលនាបន្ត។ រវាងពួកគេមានកម្លាំងទាក់ទាញ និងការច្រានចោល។

ធាតុគីមី- នេះគឺជាប្រភេទអាតូម ដែលកំណត់ដោយបន្ទុកជាក់លាក់នៃស្នូល និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុង។ បច្ចុប្បន្ននេះធាតុ 117 ត្រូវបានគេស្គាល់: 89 នៃពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ (នៅលើផែនដី) នៅសល់ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។ អាតូមមាននៅក្នុងស្ថានភាពសេរី នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា ឬធាតុផ្សេងទៀតបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ សមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត និងបង្កើតសមាសធាតុគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ អាតូមមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានដែលផ្លាស់ទីជុំវិញវា បង្កើតបានជាប្រព័ន្ធអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីដែលគោរពតាមច្បាប់លក្ខណៈនៃប្រព័ន្ធមីក្រូ។

រូបមន្តគីមី- នេះគឺជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុដោយប្រើសញ្ញាគីមី (ស្នើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1814 ដោយ J. Berzelius) និងសន្ទស្សន៍ (សន្ទស្សន៍គឺជាលេខនៅខាងស្តាំខាងក្រោមនៃនិមិត្តសញ្ញា។ វាបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល) . រូបមន្ត​គីមី​បង្ហាញ​ថា​អាតូម​មួយ​ណា​នៃ​ធាតុ​ណា​មួយ និង​ទំនាក់ទំនង​អ្វី​ដែល​មាន​ទំនាក់ទំនង​គ្នា​ក្នុង​ម៉ូលេគុល​មួយ។

Allotropy- បាតុភូតនៃការបង្កើតដោយធាតុគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនដែលខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

សារធាតុសាមញ្ញម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។

សារធាតុផ្សំម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗ។

ឯកតាអន្តរជាតិនៃម៉ាស់អាតូមគឺស្មើនឹង 1/12 នៃម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូប 12 C - អ៊ីសូតូបសំខាន់នៃកាបូនធម្មជាតិ៖ 1 amu \u003d 1/12 m (12 C) \u003d 1.66057 10 -24 ក្រាម

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (ar)- តម្លៃគ្មានវិមាត្រស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់មធ្យមនៃអាតូមធាតុមួយ (គិតគូរពីភាគរយនៃអ៊ីសូតូបនៅក្នុងធម្មជាតិ) ទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូម 12 C ។

ម៉ាស់សរុបជាមធ្យមនៃអាតូមមួយ។ (ម)គឺស្មើនឹងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង គុណនឹង a.m.u. (1 ព្រឹក = 1.66 * 10 -24)

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (លោក)- បរិមាណគ្មានវិមាត្របង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12 C ។

លោក = mr / (1/12 ma(12 C))

mr គឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ;

ma (12 C) - ម៉ាស់អាតូមកាបូន 12 C ។

លោក = S Ar(e). ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុទាំងអស់ដោយគិតគូរពីសន្ទស្សន៍រូបមន្ត។

ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងដងនឹងអាមូ។ ចំនួនអាតូម និងម៉ូលេគុលនៅក្នុងសំណាកធម្មតានៃសារធាតុគឺធំណាស់ ដូច្នេះនៅពេលកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃសារធាតុ ឯកតារង្វាស់ពិសេសត្រូវបានប្រើ។ - ខែ។

បរិមាណសារធាតុ, mol ។មានន័យថាចំនួនជាក់លាក់នៃធាតុរចនាសម្ព័ន្ធ (ម៉ូលេគុលអាតូមអ៊ីយ៉ុង) ។ Denoted n, វាស់ជា moles ។ mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានភាគល្អិតច្រើនដូចដែលមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃកាបូន។

លេខ Avogadro di Quaregna(ន.) ចំនួនភាគល្អិតក្នុង 1 mole នៃសារធាតុណាមួយគឺដូចគ្នា និងស្មើនឹង 6.02 10 23 ។ (ថេរ Avogadro មានវិមាត្រ - mol -1) ។

ម៉ាស់ម៉ូលបង្ហាញពីម៉ាស់ 1 ម៉ូលនៃសារធាតុមួយ (កំណត់ដោយ M): M = m / n

ម៉ាស់ថ្គាមនៃសារធាតុគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់សារធាតុទៅនឹងបរិមាណដែលត្រូវគ្នានៃសារធាតុ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយមានលេខស្មើនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងរបស់វា ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ តម្លៃទីមួយមានវិមាត្រ g/mol ហើយទីពីរគឺគ្មានវិមាត្រ៖ M = N A m(1 molecule) = N A Mr 1 a.m.u. = (N A 1 amu) Mr = លោក

សមមូលគឺជាភាគល្អិតពិត ឬតាមលក្ខខណ្ឌនៃរូបធាតុ ដែលស្មើនឹង៖
ក) អ៊ីយ៉ុងមួយ H + ឬ OH - នៅក្នុងប្រតិកម្មអាស៊ីតមូលដ្ឋាននេះ;

ខ) អេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុង OVR ដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ប្រតិកម្ម redox);

គ) ឯកតានៃបន្ទុកនៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដែលបានផ្តល់ឱ្យ

ឃ) ចំនួននៃ ligands monodentate ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មនៃការបង្កើតស្មុគស្មាញ។

អាតូមគឺតូចណាស់ ហើយមានម៉ាសតិចណាស់។ ប្រសិនបើយើងបង្ហាញពីម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីណាមួយជាក្រាម នោះវានឹងជាលេខដែលនាំមុខដោយលេខសូន្យច្រើនជាងម្ភៃបន្ទាប់ពីចំនុចទសភាគ។ ដូច្នេះវាមានការរអាក់រអួលក្នុងការវាស់ម៉ាស់អាតូមជាក្រាម។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើយើងយកម៉ាស់តូចបំផុតជាឯកតា នោះម៉ាស់តូចៗផ្សេងទៀតទាំងអស់អាចត្រូវបានបង្ហាញជាសមាមាត្រទៅនឹងឯកតានេះ។ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូនត្រូវបានជ្រើសរើសជាឯកតាសម្រាប់វាស់ម៉ាស់អាតូម។

1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូនត្រូវបានគេហៅថា ឯកតាម៉ាស់អាតូម(ព្រឹក)។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគឺជាតម្លៃស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ពិតនៃអាតូមនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយទៅ 1/12 នៃម៉ាស់ពិតនៃអាតូមកាបូន។ នេះ​ជា​បរិមាណ​ដែល​គ្មាន​វិមាត្រ ព្រោះ​ម៉ាស់​ពីរ​ត្រូវ​បាន​បែងចែក។

A r = m នៅ។ / (1/12) m ធ្នូ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ាស់អាតូមដាច់ខាតគឺទាក់ទងតម្លៃ ហើយមានឯកតា a.u.m.

នោះគឺម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងបង្ហាញពីចំនួនម៉ាស់អាតូមជាក់លាក់មួយគឺធំជាង 1/12 នៃអាតូមកាបូន។ ប្រសិនបើអាតូម A មាន r = 12 នោះម៉ាស់របស់វាធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន ឬនិយាយម្យ៉ាងទៀត វាមានម៉ាស់អាតូមចំនួន 12 ។ នេះអាចកើតឡើងចំពោះតែកាបូនខ្លួនឯង (C) ប៉ុណ្ណោះ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន (H) មាន Ar = 1. នេះមានន័យថាម៉ាស់របស់វាស្មើនឹងម៉ាស់ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។ អុកស៊ីសែន (O) មានម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង 16 អាមូ។ នេះមានន័យថា អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនគឺធំជាង 1/12 នៃអាតូមកាបូន 16 ដង វាមានម៉ាស់អាតូម 16 ។

ធាតុស្រាលបំផុតគឺអ៊ីដ្រូសែន។ ម៉ាស់របស់វាគឺប្រហែលស្មើនឹង 1 amu ។ អាតូមធ្ងន់បំផុតមានម៉ាស់ជិត 300 amu ។

ជាធម្មតាសម្រាប់ធាតុគីមីនីមួយៗ តម្លៃរបស់វាគឺម៉ាស់ដាច់ខាតនៃអាតូម ដែលបង្ហាញក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ a. e. m. ត្រូវបានបង្គត់ឡើង។

តម្លៃនៃឯកតាម៉ាស់អាតូមត្រូវបានកត់ត្រាក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

សម្រាប់ម៉ូលេគុលគោលគំនិតត្រូវបានប្រើ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (Mr). ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងបង្ហាញពីចំនួនម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។ ប៉ុន្តែដោយសារម៉ាស់ម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់នៃអាតូមធាតុផ្សំរបស់វា ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងអាចត្រូវបានរកឃើញដោយគ្រាន់តែបន្ថែមម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃអាតូមទាំងនេះ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលទឹក (H 2 O) មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរដែលមាន Ar = 1 និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយជាមួយ Ar = 16 ។ ដូច្នេះ Mr(H 2 O) = 18 ។

សារធាតុមួយចំនួនមានរចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុល ដូចជាលោហៈ។ ក្នុងករណីបែបនេះ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេត្រូវបានចាត់ទុកថាស្មើនឹងទម្ងន់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាបរិមាណសំខាន់មួយត្រូវបានគេហៅថា ប្រភាគធំនៃធាតុគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលឬសារធាតុ។ វាបង្ហាញថាតើផ្នែកណានៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងត្រូវបានគណនាដោយធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងទឹក អ៊ីដ្រូសែនមានចំនួន 2 ភាគហ៊ុន (ចាប់តាំងពីមានអាតូមពីរ) និងអុកស៊ីសែនសម្រាប់ 16 ។ នោះគឺប្រសិនបើអ្នកលាយអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងម៉ាស់ 1 គីឡូក្រាម និងអុកស៊ីហ៊្សែនដែលមានម៉ាស់ 8 គីឡូក្រាម ពួកវានឹងមានប្រតិកម្មដោយគ្មាន សំណល់។ ប្រភាគម៉ាសនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2/18 = 1/9 ហើយប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែនគឺ 16/18 = 8/9 ។

ទម្ងន់អាតូមិក និងម៉ូលេគុល

គោលគំនិត និងច្បាប់គីមីជាមូលដ្ឋាន។ សរុបរដ្ឋនៃសារធាតុ

គីមីវិទ្យា - វិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុនិងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។

សារធាតុ- ប្រភេទនៃរូបធាតុដែលមានភាគល្អិតដាច់ពីគ្នាជាមួយនឹងម៉ាសនៅសល់ (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង) ។ របៀបនៃអត្ថិភាពនៃរូបធាតុ ចលនា .

ច្បាប់មូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិគឺ ច្បាប់នៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃរូបធាតុ និងចលនា លទ្ធផល ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស បើកដោយ M.V. Lomonosov នៅឆ្នាំ ១៧៤៨ និងបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ ១៧៦០៖ ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។

គោលលទ្ធិអាតូម-ម៉ូលេគុល

M.V. Lomonosov ក៏ជាអ្នកបង្កើតគោលលទ្ធិអាតូមិច និងម៉ូលេគុល ដែលគាត់បានបង្កើតនៅឆ្នាំ ១៧៤១។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃគោលលទ្ធិអាតូមិក និងម៉ូលេគុល៖

1) សារធាតុទាំងអស់មានម៉ូលេគុល ដែលចន្លោះនោះមានចន្លោះប្រហោង។ ម៉ូលេគុល - ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។

2) ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់។

អាតូម- ភាគល្អិត​តូច​បំផុត​នៃ​ធាតុ​គីមី​ក្នុង​សមាសភាព​នៃ​សារធាតុ​សាមញ្ញ និង​ស្មុគ្រស្មាញ មិនអាច​បំបែក​បាន​ដោយ​គីមី។

3) ម៉ូលេគុល និងអាតូមស្ថិតនៅក្នុងចលនាបន្ត។

4) អាតូមត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយម៉ាស់ និងទំហំជាក់លាក់។

5) ធាតុផ្សេងគ្នាត្រូវគ្នាទៅនឹងអាតូមផ្សេងគ្នា ( ធាតុ ជាប្រភេទអាតូម)។

6) ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមានអាតូមដូចគ្នាបេះបិទ ហើយម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញមានសារធាតុផ្សេងៗគ្នា។

ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាព

របកគំហើញនៃច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់បានសម្គាល់ការផ្លាស់ប្តូរនៃគីមីវិទ្យាទៅជាវិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវបរិមាណ។ សមាសភាពនៃសារធាតុជាច្រើនត្រូវបានសិក្សាហើយច្បាប់នៃសមាសភាពថេរត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅឆ្នាំ 1799-1807 ។ J. Proust : សារធាតុសុទ្ធ ដោយមិនគិតពីវិធីសាស្រ្តនៃការផលិត និងវត្តមានរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិ មានសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណថេរ។

ច្បាប់នៃសមាមាត្រច្រើនសាមញ្ញ

វាអនុវត្តតាមច្បាប់នៃភាពជាប់លាប់នៃសមាសភាពដែលនៅពេលដែលសារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង ធាតុផ្សំជាមួយគ្នាក្នុងសមាមាត្រទម្ងន់ជាក់លាក់។ ធាតុជាច្រើនអាចផ្សំជាមួយគ្នាក្នុងសមាមាត្រទម្ងន់ផ្សេងៗគ្នា ហើយក្នុងករណីនេះសារធាតុផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង (CO, CO 2) ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល CO និង CO 2, N 2 O, NO និង NO 2 សមាសភាពផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងការលោត និងមិនបន្តិចម្តងៗ ដែលបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធដាច់ដោយឡែកនៃសារធាតុ។ ច្បាប់នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយបទពិសោធន៍ គឺជាភស្តុតាងដំបូង ការពិតនៃអត្ថិភាពនៃអាតូម។

ទម្ងន់អាតូមិក និងម៉ូលេគុល

អាតូម និងម៉ូលេគុលមានម៉ាស់ដាច់ខាតនៃលំដាប់ 10–24–10–21 ក្រាមដែលមិនងាយស្រួលសម្រាប់ការប្រៀបធៀប ដូច្នេះអ្នកគីមីវិទ្យាប្រើម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃអាតូម។ គំនិតនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងត្រូវបានណែនាំដោយ J. Dalton ក្នុងឆ្នាំ 1803 ។ គាត់បានយកម៉ាស់អាតូមដែលស្រាលបំផុត អ៊ីដ្រូសែន ជាឯកតានៃម៉ាស់។ នាពេលបច្ចុប្បន្នម៉ាស់ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូននៃអ៊ីសូតូប 12 C ដែលស្មើនឹង 1.66043 × 10 -24 ក្រាមត្រូវបានទទួលយកជាស្តង់ដារ។

អាតូមដែលទាក់ទង (ក r) ទម្ងន់បង្ហាញចំនួនអាតូមដែលបានផ្តល់គឺធ្ងន់ជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន 12 C ។

ការប្រើប្រាស់តម្លៃ កំ​ដៅ​ជាក់លាក់ដែលត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយពិសោធន៍ ( សមាមាត្រនៃបរិមាណកំដៅដែលទទួលបានឬផ្តល់ 1 ក្រាមនៃសារធាតុទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពដែលត្រូវគ្នា។) អ្នកអាចរកឃើញតម្លៃប្រហាក់ប្រហែលនៃម៉ាស់អាតូម។ ករណីលើកលែងគឺធាតុពន្លឺ ជាពិសេសមិនមែនលោហធាតុ ដែលមានសមត្ថភាពកំដៅទាបជាងច្រើន (berylium, boron, silicon, diamond)។

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់ spectroscopy ។ ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយគម្លាតនៃគន្លងនៃអ៊ីយ៉ុងរបស់ពួកគេដែលផ្លាស់ទីក្នុងដែនម៉ាញេទិក ចាប់តាំងពីទំហំនៃគម្លាតអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃម៉ាស់អ៊ីយ៉ុងទៅនឹងបន្ទុករបស់វា។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (ម r) បង្ហាញថាតើម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យមានទម្ងន់ធ្ងន់ជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូម 12 C ប៉ុន្មានដង។

,

(1.4)

កន្លែងណា ម m គឺជាម៉ាសនៃម៉ូលេគុល។