អ្នកងូតទឹកក្តៅខ្លាំងក្នុងរយៈពេលយូរ កញ្ចក់បន្ទប់ទឹកត្រូវបានគ្របដោយចំហាយទឹក។ អ្នកទុកឆ្នាំងទឹកនៅមាត់បង្អួច ហើយស្រាប់តែឃើញទឹកពុះហើយឆ្នាំងក៏ឆេះ។ អ្នកប្រហែលជាគិតថា ទឹកចូលចិត្តប្រែពីឧស្ម័នទៅជារាវ បន្ទាប់មកពីរាវទៅជាឧស្ម័ន។ ប៉ុន្តែតើវាកើតឡើងនៅពេលណា?
នៅក្នុងកន្លែងដែលមានខ្យល់ចេញចូល ទឹកហួតបន្តិចម្តងៗនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ។ ប៉ុន្តែវាឆ្អិនតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់។ ចំណុចរំពុះអាស្រ័យលើសម្ពាធខាងលើអង្គធាតុរាវ។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតាចំណុចរំពុះនឹងមាន 100 ដឺក្រេ។ ជាមួយនឹងកម្ពស់សម្ពាធនឹងថយចុះតាមរបៀបដូចគ្នានឹងចំណុចរំពុះ។ នៅលើកំពូលភ្នំ Mont Blanc នឹងមាន 85 ដឺក្រេ ហើយគ្មានវិធីធ្វើតែឆ្ងាញ់ទេ! ប៉ុន្តែនៅក្នុងចង្រ្កានសម្ពាធ នៅពេលដែលផ្លុំកញ្ចែ សីតុណ្ហភាពទឹកគឺ 130 ដឺក្រេ ហើយសម្ពាធគឺខ្ពស់ជាងសម្ពាធបរិយាកាស 4 ដង។ នៅសីតុណ្ហភាពនេះ អាហារចម្អិនលឿនជាងមុន ហើយរសជាតិមិនគេចពីបុរសនោះទេ ព្រោះសន្ទះបិទ។
ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព។
វត្ថុរាវណាមួយអាចប្រែក្លាយទៅជាឧស្ម័ន ប្រសិនបើវាត្រូវបានកំដៅគ្រប់គ្រាន់ ហើយឧស្ម័នណាមួយចូលទៅក្នុងសភាពរាវប្រសិនបើវាត្រជាក់។ ដូច្នេះ butane ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងចង្រ្កានឧស្ម័ននិងនៅក្នុងប្រទេសត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងស៊ីឡាំងបិទជិត។ វាគឺរាវ និងស្ថិតនៅក្រោមសម្ពាធ ដូចជានៅក្នុងចង្ក្រានសម្ពាធ។ ហើយនៅក្នុងខ្យល់អាកាសនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាង 0 ដឺក្រេ មេតានឆ្អិន និងហួតយ៉ាងលឿន។ មេតានរាវត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងធុងយក្ស - ធុង។ នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា មេតានពុះនៅសីតុណ្ហភាព 160 ដឺក្រេក្រោមសូន្យ។ ដើម្បីបងា្ករឧស្ម័នពីការហៀរចេញកំឡុងពេលដឹកជញ្ជូន រថក្រោះត្រូវបានប៉ះយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្នដូចជា thermoses ។
ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ។
រវាងស្ថានភាពនៃអង្គធាតុរាវ និងឧស្ម័ន មានការពឹងផ្អែកលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ ដោយសារសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពរាវគឺឆ្អែតជាងនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន មនុស្សម្នាក់ប្រហែលជាគិតថាប្រសិនបើសម្ពាធកើនឡើង ឧស្ម័ននឹងប្រែទៅជារាវភ្លាមៗ។ ប៉ុន្តែវាមិនមែនទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើអ្នកចាប់ផ្តើមបង្ហាប់ខ្យល់ដោយប្រើស្នប់កង់ អ្នកនឹងឃើញថាវាឡើងកំដៅ។ វាប្រមូលផ្តុំថាមពលដែលអ្នកផ្ទេរទៅវាដោយចុចលើ piston ។ ឧស្ម័នអាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអង្គធាតុរាវដោយការបង្ហាប់លុះត្រាតែវាត្រជាក់ក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ផ្ទុយទៅវិញ វត្ថុរាវត្រូវការកំដៅដើម្បីប្រែក្លាយទៅជាឧស្ម័ន។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលជាតិអាល់កុលហួត ឬអេធើរយកកំដៅចេញពីរាងកាយរបស់យើង បង្កើតអារម្មណ៍ត្រជាក់នៅលើស្បែក។ ការហួតនៃទឹកសមុទ្រក្រោមឥទ្ធិពលនៃខ្យល់ធ្វើឱ្យផ្ទៃទឹកត្រជាក់ ហើយញើសធ្វើឱ្យរាងកាយត្រជាក់។
ល្បាយអាចខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកមិនត្រឹមតែនៅក្នុង ការតែងនិពន្ធប៉ុន្តែក៏ដោយ រូបរាង. ដោយអនុលោមទៅតាមរបៀបដែលល្បាយនេះមើលទៅ និងលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីដែលវាមាន វាអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈទាំងពីរ ដូចគ្នា (ដូចគ្នា), ឬទៅ តំណពូជល្បាយ។
ដូចគ្នា (ដូចគ្នា)ហៅថាល្បាយបែបនេះ ដែលសូម្បីតែជំនួយពីមីក្រូទស្សន៍ ក៏មិនអាចរកឃើញភាគល្អិតនៃសារធាតុផ្សេងទៀតដែរ។
សមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៅគ្រប់ផ្នែកនៃល្បាយបែបនេះគឺដូចគ្នា ព្រោះមិនមានចំណុចប្រទាក់រវាងសមាសធាតុនីមួយៗរបស់វាទេ។
ទៅ ល្បាយដូចគ្នា។ពាក់ព័ន្ធ:
- ល្បាយនៃឧស្ម័ន;
- ដំណោះស្រាយ;
- យ៉ាន់ស្ព័រ។
ល្បាយឧស្ម័ន
ឧទាហរណ៍នៃល្បាយដូចគ្នាគឺ ខ្យល់.
ខ្យល់ស្អាតមានសារធាតុផ្សេងៗគ្នា សារធាតុឧស្ម័ន:
- អាសូត (ប្រភាគបរិមាណរបស់វានៅក្នុងខ្យល់ស្អាតគឺ \(78\)%);
- អុកស៊ីសែន (\(21\)%);
- ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ - argon និងផ្សេងទៀត (\ (0.96 \)%);
- កាបូនឌីអុកស៊ីត (\(0.04\)%) ។
ល្បាយឧស្ម័នគឺ ឧស្ម័នធម្មជាតិនិង ឧស្ម័នប្រេងដែលពាក់ព័ន្ធ. សមាសធាតុសំខាន់នៃល្បាយទាំងនេះគឺ អ៊ីដ្រូកាបូនឧស្ម័ន: មេតាន អេតាន ប្រូផេន និង ប៊ូតាន។
ផងដែរ ល្បាយឧស្ម័ន គឺជាធនធានដែលអាចកកើតឡើងវិញបាន។ ជីវឧស្ម័នបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដំណើរការសំណល់សរីរាង្គដោយបាក់តេរីនៅក្នុងកន្លែងចាក់សំរាម នៅក្នុងធុងនៃកន្លែងព្យាបាល និងក្នុងការដំឡើងពិសេស។ សមាសធាតុសំខាន់នៃជីវឧស្ម័នគឺ មេតានដែលមានសារធាតុផ្សំនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងសារធាតុឧស្ម័នមួយចំនួនទៀត។
ល្បាយឧស្ម័ន៖ ខ្យល់ និងជីវឧស្ម័ន។ ខ្យល់អាចត្រូវបានលក់ទៅឱ្យភ្ញៀវទេសចរដែលចង់ដឹងចង់ឃើញ ហើយជីវឧស្ម័នដែលទទួលបានពីម៉ាសពណ៌បៃតងនៅក្នុងធុងពិសេសអាចប្រើប្រាស់ជាឥន្ធនៈបាន។
ដំណោះស្រាយ
នេះជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាល្បាយរាវនៃសារធាតុ ទោះបីជាពាក្យនេះនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រមានអត្ថន័យទូលំទូលាយក៏ដោយ៖ វាជាទម្លាប់ក្នុងការហៅដំណោះស្រាយ។ ណាមួយ។(រួមទាំងឧស្ម័ន និងរឹង) ល្បាយដូចគ្នា។សារធាតុ។ ដូច្នេះអំពីដំណោះស្រាយរាវ។
ដំណោះស្រាយសំខាន់មួយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ ប្រេង. ផលិតផលរាវដែលទទួលបានក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់វា៖ ប្រេងសាំង ប្រេងកាត ប្រេងម៉ាស៊ូត ប្រេងឥន្ធនៈ ប្រេងរំអិល- ក៏ជាល្បាយនៃភាពខុសគ្នាផងដែរ។ អ៊ីដ្រូកាបូន.
យកចិត្តទុកដាក់!
ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ អ្នកត្រូវលាយឧស្ម័ន រាវ ឬសារធាតុរឹងជាមួយសារធាតុរំលាយ (ទឹក អាល់កុល អាសេតូន ជាដើម)។
ឧទាហរណ៍, អាម៉ូញាក់ទទួលបានដោយការរំលាយអាម៉ូញាក់ឧស្ម័នបញ្ចូល។ នៅក្នុងវេនដើម្បីរៀបចំ tinctures អ៊ីយ៉ូតអ៊ីយ៉ូតគ្រីស្តាល់ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងជាតិអាល់កុលអេទីល (អេតាណុល) ។
ល្បាយរាវដូចគ្នា (ដំណោះស្រាយ)៖ ប្រេង និងអាម៉ូញាក់
យ៉ាន់ស្ព័រ (ដំណោះស្រាយរឹង) អាចទទួលបានដោយផ្អែកលើ លោហៈធាតុណាមួយ។ហើយវាអាចរួមបញ្ចូលសារធាតុផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន។
សំខាន់បំផុតនាពេលបច្ចុប្បន្នគឺ យ៉ាន់ស្ព័រដែក- ដែកនិងដែក។
យ៉ាន់ស្ព័រដែកដែលមានកាបូនច្រើនជាង \(2\)% ត្រូវបានគេហៅថាដែកវណ្ណះ ហើយយ៉ាន់ស្ព័រដែកដែលមានមាតិកាកាបូនទាបត្រូវបានគេហៅថា ដែកថែប។
អ្វីដែលគេនិយមហៅថាជា "ជាតិដែក" គឺពិតជាដែកកាបូនទាប។ លើកលែងតែ កាបូនយ៉ាន់ស្ព័រដែកអាចមាន ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ.
លំហាត់ទី 1. បញ្ចូលគុណនាមទាំងនេះជំនួសឱ្យចំនុច រាវ, រឹង, ឧស្ម័ន .
លំហាត់ទី 2. ឆ្លើយសំណួរ។
1. តើសារធាតុអ្វីខ្លះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ?
2. តើអំបិលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអ្វី?
3. តើប្រូមីនស្ថិតនៅក្នុងរដ្ឋអ្វី?
4. តើអាសូតស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអ្វី?
5. តើស្ថានភាពអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនជាអ្វី?
លំហាត់ទី 3. បញ្ចូលពាក្យចាំបាច់ជំនួសឱ្យចំនុច។
1. មាន ... សារធាតុនៅក្នុងធម្មជាតិ។
2. Bromine ស្ថិតនៅក្នុងរដ្ឋ…
3. អំបិលជាសារធាតុមួយ។
4. អាសូតស្ថិតនៅក្នុងរដ្ឋ។
5. អ៊ីដ្រូសែន និង អុកស៊ីហ្សែន គឺជា... សារធាតុ។
6. ពួកគេស្ថិតក្នុងស្ថានភាព…
លំហាត់ទី 4. ស្តាប់អត្ថបទ។ អានវាឱ្យខ្លាំង។
សារធាតុគីមីរលាយ ឬមិនរលាយក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍ ស្ពាន់ធ័រ (S) មិនរលាយក្នុងទឹកទេ។ អ៊ីយ៉ូត (I 2) ក៏មិនរលាយក្នុងទឹកដែរ។ អុកស៊ីហ្សែន (O 2) និងអាសូត (N 2) មិនសូវរលាយក្នុងទឹក។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលងាយរលាយក្នុងទឹក។ សារធាតុគីមីខ្លះរលាយបានល្អក្នុងទឹក ដូចជាស្ករ។
លំហាត់ 5. ឆ្លើយសំណួរទៅនឹងអត្ថបទនៃលំហាត់ 4. សរសេរចម្លើយរបស់អ្នកនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។
1. តើសារធាតុអ្វីខ្លះដែលមិនរលាយក្នុងទឹក?
2. តើសារធាតុអ្វីខ្លះរលាយល្អក្នុងទឹក?
3. តើសារធាតុអ្វីខ្លះដែលងាយរលាយក្នុងទឹក?
លំហាត់ទី 6. បំពេញប្រយោគ។
1. ជាតិគីមីរលាយ ឬ....
2. សារធាតុគីមីខ្លះល្អ....
3. គ្លុយកូស និង sucrose...
4. អុកស៊ីហ្សែន និង អាសូត អាក្រក់…។
5. ស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីយ៉ូត....
លំហាត់ 7. សរសេរប្រយោគ។ ប្រើពាក្យក្នុងតង្កៀបក្នុងទម្រង់ត្រឹមត្រូវ។
1. អំបិលរលាយក្នុង (ទឹកធម្មតា)។
2. ខ្លាញ់ខ្លះរលាយក្នុងប្រេងសាំង។
3. ប្រាក់រលាយក្នុង (អាស៊ីតនីទ្រីក) ។
4. លោហធាតុជាច្រើនរលាយក្នុង (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក - H 2 SO 4) ។
5. កញ្ចក់មិនរលាយសូម្បីតែនៅក្នុង (អាស៊ីត hydrochloric - HCl) ។
6. អុកស៊ីហ្សែន និងអាសូតមិនរលាយក្នុងទឹក (ទឹក)។
7. អ៊ីយ៉ូតគឺរលាយខ្លាំងនៅក្នុង (អាល់កុលឬ benzene) ។
លំហាត់ទី 8. ស្តាប់អត្ថបទ។ អានវាឱ្យខ្លាំង។
សារធាតុទាំងអស់មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តគឺពណ៌ រសជាតិ និងក្លិន។ ឧទាហរណ៍ ស្ករមានពណ៌ស ហើយមានរសជាតិផ្អែម។ ក្លរីន (Cl 2) មានពណ៌លឿងបៃតង និងមានក្លិនមិនល្អខ្លាំង។ ស្ពាន់ធ័រ (S) មានពណ៌លឿង ហើយប្រូមីន (Br 2) មានពណ៌ក្រហមងងឹត។ ក្រាហ្វិច (C) មានពណ៌ប្រផេះងងឹត ហើយទង់ដែង (Cu) មានពណ៌ផ្កាឈូកស្រាល។ អំបិល NaCl មានពណ៌ស និងមានរសជាតិប្រៃ។ អំបិលខ្លះមានរសជាតិជូរចត់។ ប្រូមីនមានក្លិនស្អុយ។
លំហាត់ 9. ឆ្លើយសំណួរទៅនឹងអត្ថបទនៃលំហាត់ 8. សរសេរចម្លើយនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។
1. តើអ្នកដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តអ្វីខ្លះ?
2. តើអ្វីជាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃជាតិស្ករ?
3. តើក្លរីនមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តអ្វីខ្លះ?
4. តើក្រាហ្វិច ស្ពាន់ធ័រ ប្រូមីន និងទង់ដែងមានពណ៌អ្វី?
5. តើអ្វីជាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃក្លរួ sodium (NaCl)?
6. តើអំបិលខ្លះមានរសជាតិយ៉ាងណា?
7. តើប្រូមីនមានក្លិនអ្វី?
លំហាត់ 10. បង្កើតប្រយោគតាមគំរូ។
គំរូ: អាសូតគឺជារសជាតិ។ អាសូតគ្មានរសជាតិ។ អាសូតគ្មានរសជាតិ។
1. សូដ្យូមក្លរួ - ក្លិន។ -...
2. ដីស - រសជាតិនិងក្លិន។ -...
3. ជាតិអាល់កុលគឺជាពណ៌។ -...
4. ទឹក - រសជាតិពណ៌និងក្លិន។ -...
5. ស្ករគឺជាក្លិន។ -...
6. ក្រាហ្វិច - រសជាតិនិងក្លិន។ -....
លំហាត់ទី 11. និយាយថាសារធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នានឹងទឹក។
គំរូ: ទឹកគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ ជាតិអាល់កុលអេទីលក៏ជាសារធាតុស្មុគស្មាញផងដែរ។
1. ទឹកគឺជាអង្គធាតុរាវ ដូចគ្នានឹងអាស៊ីតនីទ្រីក...
2. ទឹកគឺជាសារធាតុថ្លា អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏ជា...
3. ទឹកក៏គ្មានពណ៌ដែរ ពេជ្រក៏...
4. ទឹកក៏គ្មានក្លិនអុកស៊ីសែនដែរ…។
លំហាត់ទី 12. ចូរនិយាយថា ទឹកមានគុណសម្បតិ្តផ្សេងពីជាតិអាល់កុល ethyl ។
1. ជាតិអាល់កុលអេទីល ជាវត្ថុរាវស្រាល ហើយទឹក...
2. ជាតិអាល់កុលអេទីល មានក្លិនលក្ខណៈ ហើយទឹក...
3. ជាតិអាល់កុលអេទីលមានចំណុចក្តៅតិច ហើយទឹក….
លំហាត់ទី 13. បញ្ជាក់សារខាងក្រោមប្រើពាក្យ លក្ខណៈ ជាក់លាក់ មុតស្រួច ពណ៌ស្វាយ ក្រហម-ត្នោត គ្មានពណ៌ កម្ពស់ ពណ៌លឿង .
គំរូ: Bromine គឺជាវត្ថុរាវងងឹត។ Bromine គឺជាវត្ថុរាវពណ៌ក្រហមងងឹត។
1. ជាតិអាល់កុលអេទីលមានក្លិន។ 2. អ៊ីយ៉ូតមានក្លិន។ 3. ចំហាយអ៊ីយ៉ូតមានពណ៌។ 4. ដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតងងឹត។ 5. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាអង្គធាតុរាវ។ 6. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានចំណុចរំពុះ។ 7. ស្ពាន់ធ័រមានពណ៌។
លំហាត់ទី 14. ប្រាប់យើងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុប្រើពាក្យនិងឃ្លាដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
1. ហ្វ្លុយអូរីន (F 2) - ឧស្ម័ន - ពណ៌បៃតងខ្ចី - ក្លិនស្អុយ - ពុល។
2. ក្លរីន (Cl 2) - ឧស្ម័ន - ពណ៌លឿង - បៃតង - ក្លិនស្អុយ - ពុល។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពេលខ្លះវាពិបាកក្នុងការគូសបន្ទាត់រវាងការលាយរូបធាតុនៃសារធាតុ និងអន្តរកម្មគីមីរបស់វា។ ឧទាហរណ៍នៅពេលលាយឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl ជាមួយទឹក
H2O អ៊ីយ៉ុង H ត្រូវបានបង្កើតឡើង 3 O + និង Cl - . ពួកវាទាក់ទាញម៉ូលេគុលទឹកជិតខាងមកខ្លួនឯង បង្កើតជាជាតិទឹក ។ ដូច្នេះសមាសធាតុដំបូង - HCl និង H 2 O - ឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរសំខាន់ៗបន្ទាប់ពីលាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីយ៉ូដ និងជាតិទឹក (ក្នុងករណីទូទៅ ដំណោះស្រាយ) ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដំណើរការរាងកាយដែលកើតឡើងកំឡុងពេលបង្កើតដំណោះស្រាយ។ប្រភេទមួយនៃល្បាយដ៏សំខាន់បំផុតដែលតំណាងឱ្យដំណាក់កាលដូចគ្នាគឺដំណោះស្រាយ colloidal: gels, sols, emulsion និង aerosols ។ ទំហំភាគល្អិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ colloidal គឺ 1-1000 nm នៅក្នុងដំណោះស្រាយពិត
~ 0.1 nm (តាមលំដាប់នៃទំហំម៉ូលេគុល) ។គំនិតជាមូលដ្ឋាន. សារធាតុពីរដែលរលាយនៅក្នុងគ្នាក្នុងសមាមាត្រណាមួយជាមួយនឹងការបង្កើតដំណោះស្រាយពិតត្រូវបានគេហៅថារលាយទៅវិញទៅមកទាំងស្រុង។ សារធាតុបែបនេះគឺជាឧស្ម័នទាំងអស់ សារធាតុរាវជាច្រើន (ឧទាហរណ៍ ជាតិអាល់កុល ethyl- ទឹក គ្លីសេរីន - ទឹក បេនហ្សេន - សាំង) សារធាតុរឹងមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ ប្រាក់-មាស)។ ដើម្បីទទួលបានសូលុយស្យុងរឹង ជាដំបូងចាំបាច់ត្រូវរលាយវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើម បន្ទាប់មកលាយវា និងអនុញ្ញាតឱ្យរឹង។ ជាមួយនឹងការរលាយទៅវិញទៅមកពេញលេញរបស់ពួកគេ ដំណាក់កាលរឹងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង; ប្រសិនបើការរលាយគឺផ្នែកខ្លះ នោះគ្រីស្តាល់តូចៗនៃសមាសធាតុដំបូងមួយនៅតែមាននៅក្នុងរឹងលទ្ធផល។ប្រសិនបើសមាសធាតុពីរបង្កើតបានជាដំណាក់កាលមួយនៅពេលដែលលាយបញ្ចូលគ្នាតែក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់ ហើយក្នុងករណីផ្សេងទៀតមានពីរដំណាក់កាល នោះពួកវាត្រូវបានគេហៅថារលាយទៅវិញទៅមកដោយផ្នែក។ ឧទាហរណ៍ដូចជាទឹក និង benzene៖ ដំណោះស្រាយពិតត្រូវបានទទួលពីពួកវាដោយគ្រាន់តែបន្ថែមបរិមាណទឹកតិចតួចទៅក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៃ benzene ឬបរិមាណតិចតួចនៃ benzene ទៅក្នុងបរិមាណដ៏ធំនៃទឹក។ ប្រសិនបើអ្នកលាយបរិមាណស្មើគ្នានៃទឹក និង benzene នោះប្រព័ន្ធរាវពីរដំណាក់កាលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ស្រទាប់ខាងក្រោមរបស់វាគឺជាទឹកដែលមានបរិមាណ benzene តិចតួច និងផ្នែកខាងលើ
- benzene ជាមួយនឹងបរិមាណទឹកតិចតួច។ វាក៏មានសារធាតុដែលមិនរលាយមួយនៅក្នុងមួយទៀតទាល់តែសោះ ឧទាហរណ៍ទឹក និងបារត។ ប្រសិនបើសារធាតុពីរគឺអាចរលាយទៅវិញទៅមកបានមួយផ្នែក នោះនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដែលបានផ្តល់ឱ្យ វាមានដែនកំណត់ចំពោះបរិមាណនៃសារធាតុមួយដែលអាចបង្កើតជាដំណោះស្រាយពិតជាមួយនឹងសារធាតុមួយទៀតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌលំនឹង។ ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់កម្រិតនៃសារធាតុរំលាយត្រូវបានគេហៅថា saturated ។ អ្នកក៏អាចរៀបចំអ្វីដែលគេហៅថា សូលុយស្យុង supersaturated ដែលកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយគឺធំជាងនៅក្នុង saturated មួយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដំណោះស្រាយ supersaturated គឺមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរតិចតួចបំផុតនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌ ដូចជាការកូរ ភាគល្អិតនៃធូលី ឬការបន្ថែមនៃគ្រីស្តាល់រលាយ ដែលជាបរិមាណលើសនៃ precipitates រលាយ។អង្គធាតុរាវណាមួយចាប់ផ្តើមឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពដែលសម្ពាធនៃចំហាយឆ្អែតរបស់វាឈានដល់តម្លៃនៃសម្ពាធខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៍ទឹកក្រោមសម្ពាធ 101.3 kPa ឆ្អិននៅ 100
° C ដោយសារតែនៅសីតុណ្ហភាពនេះសម្ពាធចំហាយទឹកគឺពិតជា 101.3 kPa ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើសារធាតុមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុមួយចំនួនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក នោះសម្ពាធចំហាយរបស់វានឹងថយចុះ។ ដើម្បីនាំយកសម្ពាធចំហាយនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលទៅ 101.3 kPa អ្នកត្រូវកំដៅដំណោះស្រាយលើសពី 100 ។° C. វាធ្វើតាមថាចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយតែងតែខ្ពស់ជាងចំណុចរំពុះនៃសារធាតុរំលាយសុទ្ធ។ ការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានពន្យល់ស្រដៀងគ្នា។ច្បាប់របស់ Raoult ។ នៅឆ្នាំ 1887 រូបវិទូជនជាតិបារាំង F. Raul ដែលសិក្សាដំណោះស្រាយនៃអង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរាវដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ បានបង្កើតច្បាប់ដែលទាក់ទងនឹងការថយចុះនៃសម្ពាធចំហាយទឹកលើដំណោះស្រាយពនឺនៃមិនមែនអេឡិចត្រូលីតជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍៖ ការថយចុះនៃសម្ពាធនៃចំហាយឆ្អែត។ នៃសារធាតុរំលាយនៅលើដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងប្រភាគ mole នៃសារធាតុរំលាយមួយ។ វាអនុវត្តតាមច្បាប់របស់ Raoult ថាការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ ឬការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយពនឺបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់ម៉ុល (ឬប្រភាគម៉ូល) នៃសារធាតុរំលាយ ហើយអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ម៉ូលេគុលរបស់វា ទម្ងន់។ដំណោះស្រាយដែលអាកប្បកិរិយាគោរពច្បាប់របស់ Raoult ត្រូវបានគេហៅថាឧត្តមគតិ។ ដំណោះស្រាយដែលនៅជិតបំផុតគឺឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវដែលមិនមានប៉ូល (ម៉ូលេគុលដែលមិនផ្លាស់ប្តូរទិសក្នុងវាលអគ្គិសនី)។ ក្នុងករណីនេះកំដៅនៃការរំលាយគឺសូន្យហើយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយផ្ទាល់ដោយដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដំបូងនិងសមាមាត្រដែលពួកគេត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា។ សម្រាប់ដំណោះស្រាយពិតប្រាកដ ការទស្សន៍ទាយបែបនេះមិនអាចធ្វើឡើងបានទេ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតដំណោះស្រាយពិតប្រាកដកំដៅជាធម្មតាត្រូវបានបញ្ចេញឬស្រូបយក។ ដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅត្រូវបានគេហៅថា exothermic ហើយអ្នកដែលស្រូបយកកំដៅត្រូវបានគេហៅថា endothermic ។
លក្ខណៈទាំងនោះនៃដំណោះស្រាយដែលពឹងផ្អែកជាចម្បងលើកំហាប់របស់វា (ចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ ឬម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ) ហើយមិនមែនលើលក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយទេ ត្រូវបានគេហៅថា
colligative . ឧទាហរណ៍ចំណុចរំពុះនៃទឹកសុទ្ធនៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតាគឺ 100° C និងចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដែលមាន 1 mole នៃសារធាតុរំលាយ (មិនបំបែក) ក្នុង 1000 ក្រាមនៃទឹកគឺ 100.52 រួចហើយ។° C ដោយមិនគិតពីធម្មជាតិនៃសារធាតុនេះ។ ប្រសិនបើសារធាតុ dissociates បង្កើតអ៊ីយ៉ុង នោះចំណុចរំពុះកើនឡើងតាមសមាមាត្រទៅនឹងការលូតលាស់នៃចំនួនសរុបនៃភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ ដែលដោយសារតែការបែកខ្ញែកលើសពីចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ បរិមាណរួមសំខាន់ៗផ្សេងទៀតគឺចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ សម្ពាធ osmotic និងសម្ពាធចំហាយផ្នែកនៃសារធាតុរំលាយ។ការប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ គឺជាតម្លៃដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាមាត្ររវាងសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ គំនិតគុណភាពដូចជា "រំលាយ" និង "ប្រមូលផ្តុំ" គ្រាន់តែនិយាយថាដំណោះស្រាយមានសារធាតុរំលាយតិចតួច ឬច្រើន។ ដើម្បីកំណត់បរិមាណនៃកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ ភាគរយ (ម៉ាស់ ឬបរិមាណ) ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ ហើយនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍វិទ្យាសាស្ត្រ - ចំនួននៃ moles ឬសមមូលគីមី (សង់ទីម៉ែត . ទម្ងន់សមមូល)រលាយក្នុងមួយឯកតាម៉ាស់ ឬបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយ ឬដំណោះស្រាយ។ ឯកតានៃការប្រមូលផ្តុំគួរតែត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងត្រឹមត្រូវជានិច្ច ដើម្បីជៀសវាងការភាន់ច្រលំ។ សូមពិចារណាឧទាហរណ៍ខាងក្រោម។ ដំណោះស្រាយដែលមានទឹក 90 ក្រាម (បរិមាណរបស់វាគឺ 90 មីលីលីត្រចាប់តាំងពីដង់ស៊ីតេនៃទឹកគឺ 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ) និង 10 ក្រាមនៃជាតិអាល់កុលអេទីល (បរិមាណរបស់វាគឺ 12,6 មីលីលីត្រចាប់តាំងពីដង់ស៊ីតេនៃជាតិអាល់កុលគឺ 0,794 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ មានម៉ាស 100 ក្រាម ប៉ុន្តែបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនេះគឺ 101.6 មីលីលីត្រ (ហើយនឹងស្មើនឹង 102.6 មីលីលីត្រ ប្រសិនបើនៅពេលលាយទឹក និងអាល់កុល បរិមាណរបស់វាគ្រាន់តែបន្ថែមឡើង)។ កំហាប់ភាគរយនៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានគណនាតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា៖ឬ
ឯកតាទូទៅបំផុតគឺ molarity ប៉ុន្តែភាពមិនច្បាស់លាស់មួយចំនួនត្រូវតែយកមកពិចារណានៅពេលគណនាវា។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយ 1M នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ទម្ងន់ជាក់លាក់របស់វាស្មើនឹង mol ។ ម៉ាស់ជាក្រាម ហើយយកបរិមាណនៃដំណោះស្រាយទៅ 1 លីត្រ។ បរិមាណទឹកដែលត្រូវការដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយនេះអាចប្រែប្រួលបន្តិចបន្តួចអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ ដូច្នេះ ដំណោះស្រាយមួយធ្មេញពីរដែលបានរៀបចំក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗគ្នា ពិតជាមិនមានកំហាប់ដូចគ្នានោះទេ។ molality ត្រូវបានគណនាពីម៉ាស់ជាក់លាក់នៃសារធាតុរំលាយ (1000 ក្រាម) ដែលមិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ នៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ វាជាការងាយស្រួលជាងក្នុងការវាស់ស្ទង់បរិមាណជាក់លាក់នៃអង្គធាតុរាវ (មាន burettes, pipettes, volumetric flasks សម្រាប់ការនេះ) ជាងការថ្លឹងទម្ងន់របស់វា ដូច្នេះហើយនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍វិទ្យាសាស្ត្រ ការប្រមូលផ្តុំច្រើនតែបង្ហាញនៅក្នុង moles ហើយជាធម្មតា molality គឺ ប្រើសម្រាប់តែការវាស់វែងត្រឹមត្រូវបំផុត។
ភាពធម្មតាត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្រួលការគណនា។ ដូចដែលយើងបាននិយាយរួចមកហើយ សារធាតុមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងបរិមាណដែលត្រូវនឹងសមមូលរបស់វា។ ដោយបានរៀបចំដំណោះស្រាយនៃសារធាតុផ្សេងគ្នានៃភាពធម្មតាដូចគ្នា និងទទួលយកបរិមាណស្មើគ្នានោះ យើងអាចប្រាកដថាពួកវាផ្ទុកនូវចំនួនសមមូលដូចគ្នា។
នៅពេលដែលវាពិបាក (ឬមិនចាំបាច់) ក្នុងការបែងចែករវាងសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ ការផ្តោតអារម្មណ៍ត្រូវបានវាស់ជាប្រភាគម៉ូល។ ប្រភាគ Mole ដូចជា molality មិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធទេ។
ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុរំលាយ និងសូលុយស្យុង មនុស្សម្នាក់អាចបំប្លែងកំហាប់មួយទៅមួយទៀតបាន៖ ម៉ូលេលីទី ទៅជា ម៉ូលលីល ប្រភាគម៉ូល និងច្រាសមកវិញ។ ចំពោះដំណោះស្រាយរលាយនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយដែលបានផ្តល់ឱ្យ បរិមាណទាំងបីនេះគឺសមាមាត្រគ្នាទៅវិញទៅមក។
ភាពរលាយ នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាសមត្ថភាពរបស់វាដើម្បីបង្កើតដំណោះស្រាយជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ តាមបរិមាណ ភាពរលាយនៃឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ ឬរឹងត្រូវបានវាស់ដោយកំហាប់នៃដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់ពួកគេនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ នេះគឺជាលក្ខណៈសំខាន់នៃសារធាតុដែលជួយឱ្យយល់ពីធម្មជាតិរបស់វា ក៏ដូចជាមានឥទ្ធិពលលើដំណើរនៃប្រតិកម្មដែលសារធាតុនេះចូលរួម។ឧស្ម័ន។ អវត្ដមាននៃអន្តរកម្មគីមី ឧស្ម័នលាយជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ ហើយក្នុងករណីនេះវាគ្មានន័យទេក្នុងការនិយាយអំពីតិត្ថិភាព។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលឧស្ម័នរលាយក្នុងអង្គធាតុរាវ វាមានកំហាប់កំណត់ជាក់លាក់ដែលអាស្រ័យលើសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាព។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នក្នុងអង្គធាតុរាវខ្លះជាប់ទាក់ទងនឹងសមត្ថភាពរាវរបស់វា។ ឧស្ម័នរាវងាយស្រួលបំផុតដូចជា NH 3 , HCl, SO 2 ងាយរលាយជាងឧស្ម័នដែលពិបាករលាយ ដូចជា O 2 , H 2 ហើយគាត់។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអន្តរកម្មគីមីរវាងសារធាតុរំលាយនិងឧស្ម័ន (ឧទាហរណ៍រវាងទឹកនិង NH 3 ឬ HCl) ភាពរលាយកើនឡើង។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យប្រែប្រួលទៅតាមលក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយ ប៉ុន្តែលំដាប់ដែលឧស្ម័នត្រូវបានរៀបចំស្របតាមការកើនឡើងនៃការរលាយរបស់វានៅតែមានប្រហាក់ប្រហែលគ្នាសម្រាប់សារធាតុរំលាយផ្សេងៗគ្នា។ដំណើរការរំលាយត្រូវគោរពតាមគោលការណ៍ Le Chatelier (1884)៖ ប្រសិនបើប្រព័ន្ធនៅក្នុងលំនឹងត្រូវបានទទួលរងនូវផលប៉ះពាល់ណាមួយនោះ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងនោះ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅដែលផលប៉ះពាល់នឹងថយចុះ។ ការរំលាយឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវជាធម្មតាត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ។ ក្នុងករណីនេះយោងទៅតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ភាពរលាយនៃឧស្ម័នមានការថយចុះ។ ការថយចុះនេះគឺកាន់តែគួរឱ្យកត់សម្គាល់ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នកាន់តែខ្ពស់៖ ឧស្ម័នបែបនេះមាន និងខ
កំដៅខ្ពស់នៃដំណោះស្រាយ។ រសជាតិ "ទន់" នៃទឹកឆ្អិន ឬទឹកចម្រោះ គឺដោយសារតែមិនមានខ្យល់នៅក្នុងវា ចាប់តាំងពីការរលាយរបស់វានៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គឺតូចណាស់។ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ ភាពរលាយនៃឧស្ម័នកើនឡើង។ យោងតាមច្បាប់របស់ Henry (1803) ម៉ាស់ឧស្ម័នដែលអាចរលាយក្នុងបរិមាណនៃអង្គធាតុរាវនៅសីតុណ្ហភាពថេរគឺសមាមាត្រទៅនឹងសម្ពាធរបស់វា។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរៀបចំភេសជ្ជៈកាបូន។ កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវនៅសម្ពាធ 3-4 atm ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះឧស្ម័ន 3-4 ដងច្រើនជាង (ដោយម៉ាស់) អាចរលាយក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យជាង 1 atm ។ នៅពេលដែលធុងមួយដែលមានអង្គធាតុរាវបែបនេះត្រូវបានបើកសម្ពាធនៅក្នុងវាធ្លាក់ចុះហើយផ្នែកនៃឧស្ម័នដែលរលាយត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាពពុះ។ ឥទ្ធិពលស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលបើកដបស្រាសំប៉ាញ ឬនៅពេលដែលទឹកក្រោមដីដែលឆ្អែតនៅជម្រៅដ៏អស្ចារ្យជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីតចូលមកលើផ្ទៃ។
នៅពេលដែលល្បាយនៃឧស្ម័នត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវមួយ ភាពរលាយនៃពួកវានីមួយៗនៅដដែល ដូចជាក្នុងករណីដែលមិនមានធាតុផ្សំផ្សេងទៀតនៅសម្ពាធដូចគ្នាទៅនឹងករណីនៃល្បាយ (ច្បាប់របស់ដាល់តុន)។
រាវ។ ភាពរលាយទៅវិញទៅមកនៃអង្គធាតុរាវពីរត្រូវបានកំណត់ដោយរបៀបដែលរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលរបស់វាស្រដៀងគ្នា ("ដូចជារលាយដូច")។ វត្ថុរាវដែលមិនមានប៉ូល ដូចជាអ៊ីដ្រូកាបូន ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ ដូច្នេះហើយ ម៉ូលេគុលនៃអង្គធាតុរាវមួយងាយជ្រាបចូលរវាងម៉ូលេគុលនៃវត្ថុធាតុមួយទៀត ពោលគឺឧ។ វត្ថុរាវលាយល្អ។ ផ្ទុយទៅវិញ វត្ថុរាវដែលមិនមានប៉ូល និងមិនមានប៉ូល ដូចជាទឹក និងអ៊ីដ្រូកាបូន មិនលាយបញ្ចូលគ្នាឱ្យបានល្អជាមួយគ្នាទេ។ ម៉ូលេគុលទឹកនីមួយៗត្រូវតែគេចចេញពីបរិស្ថាននៃម៉ូលេគុលស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត ដែលទាក់ទាញវាយ៉ាងខ្លាំងមកខ្លួនវា ហើយជ្រាបចូលរវាងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលទាក់ទាញវាខ្សោយ។ ផ្ទុយទៅវិញ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបូន ដើម្បីរលាយក្នុងទឹក ត្រូវតែច្របាច់រវាងម៉ូលេគុលទឹក យកឈ្នះលើការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកដ៏ខ្លាំងរបស់ពួកគេ ហើយនេះតម្រូវឱ្យមានថាមពល។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ថាមពល kinetic នៃម៉ូលេគុលកើនឡើង អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលចុះខ្សោយ ហើយការរលាយនៃទឹក និងអ៊ីដ្រូកាបូនកើនឡើង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាពការរលាយទៅវិញទៅមកពេញលេញរបស់ពួកគេអាចត្រូវបានសម្រេច។ សីតុណ្ហភាពនេះត្រូវបានគេហៅថាសីតុណ្ហភាពដំណោះស្រាយសំខាន់ខាងលើ (UCST) ។ក្នុងករណីខ្លះ ភាពរលាយទៅវិញទៅមកនៃអង្គធាតុរាវពីរផ្នែក កើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព។ ឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលលាយ ជាធម្មតាជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។ ជាមួយនឹងការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃសីតុណ្ហភាព ប៉ុន្តែមិនទាបជាងចំណុចត្រជាក់ទេ វាអាចឈានដល់សីតុណ្ហភាពរំលាយសំខាន់ទាប (LCST)។ វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាប្រព័ន្ធទាំងអស់ដែលមាន LCTS ក៏មាន UCTS ផងដែរ (ការសន្ទនាគឺមិនចាំបាច់ទេ) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងករណីភាគច្រើន វត្ថុរាវខុសធម្មតាមួយរំពុះនៅក្រោម VCTR ។ ប្រព័ន្ធទឹកនីកូទីនមាន LCTR នៃ 61
° C ហើយ VCTR គឺ 208° គ.ចន្លោះ ៦១-២០៨° C អង្គធាតុរាវទាំងនេះគឺអាចរលាយបានតិចតួច ហើយនៅខាងក្រៅចន្លោះពេលនេះ ពួកវាមានភាពរលាយទៅវិញទៅមកពេញលេញ។រឹង. អង្គធាតុរឹងទាំងអស់បង្ហាញភាពរលាយមានកម្រិតនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ។ ដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់ពួកគេមានសមាសភាពជាក់លាក់មួយនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យដែលអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយនិងសារធាតុរំលាយ។ ដូច្នេះ ភាពរលាយនៃក្លរួសូដ្យូមក្នុងទឹកគឺខ្ពស់ជាងការរលាយនៃ naphthalene ក្នុងទឹកជាច្រើនលានដង ហើយនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង benzene រូបភាពផ្ទុយគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ ឧទាហរណ៍នេះបង្ហាញពីច្បាប់ទូទៅដែលថា អង្គធាតុរឹងរលាយបានយ៉ាងងាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តស្រដៀងគ្នាទៅនឹងវា ប៉ុន្តែមិនរលាយក្នុងអង្គធាតុរាវដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្ទុយគ្នានោះទេ។អំបិលជាធម្មតាងាយរលាយក្នុងទឹក ហើយកាន់តែអាក្រក់នៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូលផ្សេងទៀត ដូចជាអាល់កុល និងអាម៉ូញាក់រាវ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ភាពរលាយនៃអំបិលក៏ប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងផងដែរ៖ ឧទាហរណ៍ អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតមានភាពរលាយក្នុងទឹកច្រើនជាងក្លរីតប្រាក់រាប់លានដង។
ការរលាយនៃអង្គធាតុរាវនៅក្នុងអង្គធាតុរាវជាធម្មតាត្រូវបានអមដោយការស្រូបយកកំដៅហើយយោងទៅតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ភាពរលាយរបស់ពួកគេគួរតែកើនឡើងជាមួយនឹងកំដៅ។ ប្រសិទ្ធភាពនេះអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធសារធាតុដោយការធ្វើឡើងវិញ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះពួកគេត្រូវបានរំលាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់រហូតដល់ដំណោះស្រាយឆ្អែតត្រូវបានទទួលបន្ទាប់មកដំណោះស្រាយត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ហើយបន្ទាប់ពីទឹកភ្លៀងនៃសារធាតុរំលាយត្រូវបានត្រង។ មានសារធាតុ (ឧទាហរណ៍កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាតនិងអាសេតាត) ភាពរលាយក្នុងទឹកថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។
សារធាតុរឹងដូចជាវត្ថុរាវក៏អាចរលាយទាំងស្រុងនៅក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមកបង្កើតជាល្បាយដូចគ្នា - ជាដំណោះស្រាយរឹងពិត ស្រដៀងទៅនឹងដំណោះស្រាយរាវ។ សារធាតុដែលរលាយដោយផ្នែកនៅក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមកបង្កើតបានជាដំណោះស្រាយរឹងដែលមានលំនឹងពីរដែលសមាសធាតុរបស់វាប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព។
មេគុណចែកចាយ. ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹងនៃវត្ថុរាវដែលមិនអាចស៊ីសង្វាក់គ្នាបានពីរផ្នែក ឬដោយផ្នែកនោះ វាត្រូវបានចែកចាយរវាងអង្គធាតុរាវក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់មួយ ដោយមិនគិតពីចំនួនសរុបនៃសារធាតុនោះ ក្នុងករណីអវត្ដមាននៃអន្តរកម្មគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ . ច្បាប់នេះត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់ចែកចាយ ហើយសមាមាត្រនៃកំហាប់នៃសារធាតុរំលាយក្នុងអង្គធាតុរាវត្រូវបានគេហៅថាមេគុណនៃការចែកចាយ។ មេគុណនៃការចែកចាយគឺប្រហែលស្មើនឹងសមាមាត្រនៃភាពរលាយនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអង្គធាតុរាវពីរពោលគឺឧ។ សារធាតុត្រូវបានចែកចាយរវាងអង្គធាតុរាវតាមភាពរលាយរបស់វា។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីទាញយកសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យពីដំណោះស្រាយរបស់វានៅក្នុងសារធាតុរំលាយមួយដោយប្រើសារធាតុរំលាយមួយផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃការប្រើប្រាស់របស់វាគឺដំណើរការនៃការទាញយកប្រាក់ពីរ៉ែដែលក្នុងនោះវាត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាញឹកញាប់ជាមួយសំណ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះស័ង្កសីត្រូវបានបន្ថែមទៅរ៉ែរលាយដែលមិនលាយជាមួយសំណ។ ប្រាក់ត្រូវបានចែកចាយរវាងសំណដែលរលាយ និងស័ង្កសី ជាចម្បងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃស្រទាប់ក្រោយ។ ស្រទាប់នេះត្រូវបានប្រមូលហើយប្រាក់ត្រូវបានបំបែកដោយការចម្រាញ់ស័ង្កសី។ផលិតផលរលាយ (ល ) រវាងលើស (ទឹកភ្លៀង) នៃរឹងម xខ y ហើយដំណោះស្រាយឆ្អែតរបស់វាបង្កើតលំនឹងថាមវន្តដែលពិពណ៌នាដោយសមីការអថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះគឺ
ហើយត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលរលាយ។ វាថេរនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយជាតម្លៃដែលការរលាយនៃទឹកភ្លៀងត្រូវបានគណនា និងផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រសិនបើសមាសធាតុមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានឈ្មោះដូចគ្នានឹងអ៊ីយ៉ុងនៃអំបិលរលាយតិចតួចនោះ ស្របតាមកន្សោមសម្រាប់ PR ភាពរលាយនៃអំបិលថយចុះ។ នៅពេលបន្ថែមសមាសធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងមួយ ផ្ទុយទៅវិញវានឹងកើនឡើង។នៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃដំណោះស្រាយនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង សូមមើលផងដែរអេឡិចត្រូលីត.
អក្សរសាស្ត្រ Shakhparonov M.I. សេចក្តីផ្តើមអំពីទ្រឹស្តីម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយ
. អិម, ១៩៥៦ Remy I. វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ , tt ។ ១-២. M. , 1963, 1966
ខ្ញុំចាំពីរបៀបដែលនិយមន័យនៃស្ថានភាពសរុបត្រូវបានពន្យល់ដល់ពួកយើងកាលពីនៅសាលាបឋមសិក្សា។ គ្រូបានលើកឧទាហរណ៍ដ៏ល្អមួយអំពីទាហានសំណប៉ាហាំង ហើយបន្ទាប់មកអ្វីៗបានច្បាស់ដល់មនុស្សគ្រប់គ្នា។ ខាងក្រោមនេះខ្ញុំនឹងព្យាយាមធ្វើឱ្យការចងចាំរបស់ខ្ញុំឡើងវិញ។
កំណត់ស្ថានភាពនៃបញ្ហា
ជាការប្រសើរណាស់, អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញនៅទីនេះ: ប្រសិនបើសារធាតុត្រូវបានគេយកនៅក្នុងដៃអ្នកអាចមានអារម្មណ៍ថាវាហើយនៅពេលអ្នកចុចវាវារក្សាបរិមាណនិងរូបរាងរបស់វា - នេះគឺជាស្ថានភាពរឹង។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ សារធាតុមួយមិនរក្សារូបរាងរបស់វាទេ ប៉ុន្តែរក្សាបរិមាណរបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍ មានទឹកនៅក្នុងកែវមួយ នៅពេលនេះវាមានរាងដូចកែវ។ ហើយប្រសិនបើវាត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងពែងវានឹងយកទម្រង់នៃពែងមួយប៉ុន្តែបរិមាណទឹកដោយខ្លួនឯងនឹងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ នេះមានន័យថាសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពរាវអាចផ្លាស់ប្តូររូបរាង ប៉ុន្តែមិនមែនបរិមាណទេ។ នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន ទាំងរូបរាង និងបរិមាណនៃសារធាតុមិនត្រូវបានរក្សានោះទេ ប៉ុន្តែវាព្យាយាមបំពេញចន្លោះដែលមានទាំងអស់។
ហើយទាក់ទងទៅនឹងតារាងវាមានតម្លៃក្នុងការនិយាយថាស្ករនិងអំបិលអាចមើលទៅដូចជាសារធាតុរាវប៉ុន្តែតាមពិតពួកវាជាសារធាតុរលុងបរិមាណទាំងមូលរបស់ពួកគេមានគ្រីស្តាល់រឹងតូចៗ។
ស្ថានភាពនៃរូបធាតុ៖ រាវ, រឹង, ឧស្ម័ន
សារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងពិភពលោកស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់មួយ៖ រឹង រាវ ឬឧស្ម័ន។ ហើយសារធាតុណាមួយអាចឆ្លងពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត។ គួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលសូម្បីតែទាហានសំណប៉ាហាំងក៏អាចរាវបានដែរ។ ប៉ុន្តែសម្រាប់នេះ វាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើតលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ពោលគឺដាក់វានៅក្នុងបន្ទប់ក្តៅខ្លាំង ដែលសំណប៉ាហាំងនឹងរលាយ ហើយប្រែទៅជាលោហៈរាវ។
ប៉ុន្តែមធ្យោបាយងាយស្រួលបំផុតដើម្បីពិចារណាស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៅលើឧទាហរណ៍ទឹក។
- ប្រសិនបើទឹករាវត្រូវបានកកវានឹងប្រែទៅជាទឹកកក - នេះគឺជាស្ថានភាពរឹងរបស់វា។
- ប្រសិនបើទឹករាវត្រូវបានកំដៅខ្លាំងនោះវានឹងចាប់ផ្តើមហួត - នេះគឺជាស្ថានភាពឧស្ម័នរបស់វា។
- ហើយប្រសិនបើអ្នកកំដៅទឹកកកវានឹងចាប់ផ្តើមរលាយហើយម្តងទៀតប្រែទៅជាទឹក - នេះត្រូវបានគេហៅថាស្ថានភាពរាវ។
វាមានតម្លៃជាពិសេសក្នុងការគូសបញ្ជាក់ដំណើរការនៃការ condensation: ប្រសិនបើអ្នកប្រមូលផ្តុំនិងធ្វើឱ្យទឹកហួតត្រជាក់នោះស្ថានភាពឧស្ម័ននឹងប្រែទៅជារឹង - នេះត្រូវបានគេហៅថា condensation ហើយនេះជារបៀបដែលព្រិលបង្កើតនៅក្នុងបរិយាកាស។
