លេខកិច្ចការ 1

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់បង្ហាញ

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

ក្នុងចំណោមជម្រើសដែលបានស្នើទាំងអស់ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្ហាញដោយស័ង្កសីដែលជាធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីពីរដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។

សំណប៉ាហាំង - ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី IV ដែលជាលោហៈធាតុបង្ហាញអុកស៊ីតកម្ម 0 (នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ) +2, +4 (លេខក្រុម) ។

ផូស្វ័រគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមមេដែលជាមិនមែនលោហធាតុវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី -3 (លេខក្រុម - 8) ដល់ +5 (លេខក្រុម) ។

ដែកគឺជាលោហៈធាតុដែលមានទីតាំងនៅក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមមេ។ សម្រាប់ជាតិដែក រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺជាលក្ខណៈ៖ 0, +2, +3, +6 ។

លេខកិច្ចការ 2

សមាសធាតុផ្សំនៃ KEO 4 បង្កើតបានជាធាតុនីមួយៗនៃធាតុទាំងពីរ៖

1) ផូស្វ័រនិងក្លរីន

2) ហ្វ្លុយអូរីននិងម៉ង់ហ្គាណែស

3) ក្លរីននិងម៉ង់ហ្គាណែស

4) ស៊ីលីកុននិងប្រូមីន

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

អំបិលនៃសមាសធាតុ KEO 4 មានសំណល់អាស៊ីត EO 4 - ដែលអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ E នៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតនេះគឺ +7 ។ ក្នុងចំណោមជម្រើសដែលបានស្នើឡើង ក្លរីន និងម៉ង់ហ្គាណែសគឺសមរម្យ - ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទី VII រៀងគ្នា។

ហ្វ្លុយអូរីនក៏ជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ផងដែរ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាធាតុអេឡិចត្រូនិអវិជ្ជមានបំផុត វាមិនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន (0 និង -1) ទេ។

បូរុន ស៊ីលីកុន និងផូស្វ័រ គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម 3, 4 និង 5 រៀងគ្នា ដូច្នេះនៅក្នុងអំបិល ពួកវាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាដែលត្រូវគ្នានៃ +3, +4, +5 ។

លេខកិច្ចការ 3

• 1. Zn និង Cr
• 2. ស៊ី និង ខ
• 3. Fe និង Mn
• 4.P និង As

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតដូចគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុដែលស្មើនឹងលេខក្រុម (+5) ត្រូវបានបង្ហាញដោយ P និង As ។ ធាតុទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V.

Zn និង Cr គឺជាធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម II និង VI រៀងគ្នា។ នៅក្នុងសមាសធាតុស័ង្កសីបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត +2, ក្រូមីញ៉ូម - +6 ។

Fe និង Mn គឺជាធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម VIII និង VII រៀងគ្នា។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតសម្រាប់ជាតិដែកគឺ +6 សម្រាប់ម៉ង់ហ្គាណែស - +7 ។

លេខកិច្ចការ 4

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតដូចគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុបង្ហាញ

• 1. Hg និង Cr
• 2. ស៊ី និងអាល់
• 3.F និង Mn
• 4. P និង N

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

P និង N បង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតដូចគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុ ស្មើនឹងលេខក្រុម (+5)។ ធាតុទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V ។

Hg និង Cr គឺជាធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម II និង VI រៀងគ្នា។ នៅក្នុងសមាសធាតុបារតបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត +2, ក្រូមីញ៉ូម - +6 ។

Si និង Al គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម IV និង III រៀងគ្នា។ ដូច្នេះសម្រាប់ស៊ីលីកុនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញគឺ +4 (លេខក្រុមដែលស៊ីលីកុនស្ថិតនៅ) សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម - +3 (លេខក្រុមដែលអាលុយមីញ៉ូមស្ថិតនៅ) ។

F និង Mn គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម VII រៀងគ្នា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ហ្វ្លុយអូរីន ដែលជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី មិនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានទេ៖ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ -1 (លេខក្រុម -8) ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃម៉ង់ហ្គាណែសគឺ +7 ។

កិច្ចការទី 5

អាសូតរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +3 បង្ហាញនៅក្នុងសារធាតុនីមួយៗនៃសារធាតុពីរ៖

• 1. HNO 2 និង NH 3
• 2. NH 4 Cl និង N 2 O 3
• 3. NaNO 2 និង NF 3
• 4. HNO 3 និង N 2

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងអាស៊ីតនីត្រូស HNO 2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតគឺ -2 សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន - +1 ដូច្នេះដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅអព្យាក្រឹត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ +3 ។ នៅក្នុងអាម៉ូញាក់ NH 3 អាសូតគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិជាង ដូច្នេះវាទាញគូអេឡិចត្រុងនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡេនមកលើខ្លួនវា ហើយមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៃ -3 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាម៉ូញាក់គឺ +1 ។

អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ NH 4 Cl គឺជាអំបិលអាម៉ូញ៉ូម ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺដូចគ្នានឹងអាម៉ូញាក់ដែរ ពោលគឺឧ។ ស្មើ -3 ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺតែងតែ -2 ដូច្នេះសម្រាប់អាសូតវាគឺ +3 ។

នៅក្នុងសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 2 (អំបិលនៃអាស៊ីតនីត្រូស) កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាសូតគឺដូចគ្នានឹងអាសូតនៅក្នុងអាស៊ីតនីត្រូសដែរពីព្រោះ គឺ +3 ។ នៅក្នុងហ្វ្លុយអូរីអាសូត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ +3 ចាប់តាំងពីហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៃ -1 ។ ជម្រើសចម្លើយនេះបំពេញលក្ខខណ្ឌនៃកិច្ចការ។

នៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក អាសូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ស្មើនឹងលេខក្រុម (+5)។ អាសូតជាសមាសធាតុសាមញ្ញ (ចាប់តាំងពីវាមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ) មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0 ។

លេខកិច្ចការ 6

អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃធាតុនៃក្រុម VI ត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្ត

• ១.អ៊ី ៤ អូ ៦
• ២.EO ៤
• 3. EO ២
• ៤.អ៊ីអូ ៣

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយគឺអុកស៊ីដនៃធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វា។ នៅក្នុងក្រុមមួយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងលេខក្រុម ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុម VI ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃធាតុគឺ +6 ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដ អុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ។ លេខខាងក្រោមនិមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានគេហៅថា សន្ទស្សន៍ និងបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៃធាតុនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

ជម្រើសដំបូងគឺមិនត្រឹមត្រូវទេព្រោះ ធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0-(-2)⋅6/4 = +3 ។

នៅក្នុងកំណែទីពីរ ធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0-(-2) ⋅ 4 = +8 ។

នៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់ទីបីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ E: 0-(-2) ⋅ 2 = +4 ។

នៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់ទី 4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ E: 0-(-2) ⋅ 3 = +6, i.e. នេះគឺជាចម្លើយដែលចង់បាន។

លេខកិច្ចការ 7

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុង ammonium dichromate (NH 4) 2 Cr 2 O 7 គឺ

• 1. +6
• 2. +2
• 3. +3
• 4. +7

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

នៅក្នុង ammonium dichromate (NH 4) 2 Cr 2 O 7 នៅក្នុង ammonium cation NH 4 + អាសូតដែលជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនជាងមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបជាង -3 អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន +1 ។ ដូច្នេះ cation ទាំងមូលមានបន្ទុក +1 ប៉ុន្តែដោយសារមាន 2 នៃ cations នេះ បន្ទុកសរុបគឺ +2 ។

ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី សំណល់អាស៊ីត Cr 2 O 7 2− ត្រូវតែមានបន្ទុក -2 ។ អុកស៊ីសែននៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតនិងអំបិលតែងតែមានបន្ទុក -2 ដូច្នេះអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន 7 ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលអាម៉ូញ៉ូម bichromate ត្រូវបានគិតថ្លៃ -14 ។ អាតូមក្រូមីញ៉ូម Cr ចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុល 2 ដូច្នេះប្រសិនបើការចោទប្រកាន់នៃក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានតំណាងដោយ x នោះយើងមាន:

2x + 7 ⋅ (−2) = −2 ដែល x = +6 ។ ការចោទប្រកាន់នៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញ៉ូមឌីក្រូមគឺ +6 ។

លេខកិច្ចការ 8

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +5 គឺអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់ធាតុនីមួយៗនៃធាតុទាំងពីរ៖

1) អុកស៊ីសែននិងផូស្វ័រ

2) កាបូននិងប្រូមីន

3) ក្លរីននិងផូស្វ័រ

4) ស្ពាន់ធ័រនិងស៊ីលីកុន

ចម្លើយ៖ ៣

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងចម្លើយដែលបានស្នើឡើងដំបូង មានតែផូស្វ័រដែលជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V អាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +5 ដែលជាអតិបរមាសម្រាប់វា។ អុកស៊ីហ្សែន (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VI) ដែលជាធាតុមួយដែលមានអេឡិចត្រូនិខ្ពស់នៅក្នុងអុកស៊ីដបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ជាសារធាតុសាមញ្ញ - 0 និងរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយហ្វ្លុយអូរីនៃ 2 - +1 ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 មិនមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់វាទេ។

កាបូន និងប្រូមីន គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម IV និង VII រៀងគ្នា។ កាបូនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃ +4 (ស្មើនឹងលេខក្រុម) ហើយ bromine បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1, 0 (នៅក្នុងសមាសធាតុសាមញ្ញ Br 2), +1, +3, +5 និង +7 ។

ក្លរីន និងផូស្វ័រ គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VII និង V រៀងគ្នា។ ផូស្វ័របង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃ +5 (ស្មើនឹងលេខក្រុម) សម្រាប់ក្លរីន ស្រដៀងទៅនឹងប្រូមីន រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃ -1, 0 (នៅក្នុងសមាសធាតុសាមញ្ញ Cl 2), +1, +3, +5, + 7 គឺជាលក្ខណៈ។

ស្ពាន់ធ័រនិងស៊ីលីកុនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI និង IV រៀងគ្នា។ ស្ពាន់ធ័របង្ហាញពីជួរដ៏ធំទូលាយនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មពី -2 (លេខក្រុម - 8) ដល់ +6 (លេខក្រុម) ។ សម្រាប់ស៊ីលីកុន ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាគឺ +4 (លេខក្រុម)។

លេខកិច្ចការ 9

• 1. NaNO3
• 2. NaNO2
• 3.NH4Cl
• 4. ទេ។

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 3 សូដ្យូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 (ធាតុក្រុម I) មានអាតូមអុកស៊ីសែន 3 នៅក្នុងសំណល់អាស៊ីត ដែលនីមួយៗមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −2 ដូច្នេះដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅតែមាន អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី អាសូតត្រូវតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ 0 − (+ 1) − (−2) 3 = +5 ។

នៅក្នុងសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 2 អាតូមសូដ្យូមក៏មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 (ធាតុក្រុម I) មានអាតូមអុកស៊ីសែន 2 នៅក្នុងសំណល់អាស៊ីត ដែលនីមួយៗមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −2 ដូច្នេះ ដើម្បីឱ្យ ម៉ូលេគុលដើម្បីរក្សាអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី អាសូតត្រូវតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ 0 − (+1) − (−2) 2 = +3 ។

NH 4 Cl - អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ។ នៅក្នុងក្លរីត អាតូមក្លរីនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −1 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលក្នុងនោះមាន 4 ក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ដូច្នេះដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាសូតគឺ: 0 − ( −1) − 4 (+1) = −3 ។ នៅក្នុងអាម៉ូញាក់ និង cations នៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម អាសូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃ −3 (ចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅគឺ −8) ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនីទ្រីកអុកស៊ីដ NO អុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃ −2 ដូចនៅក្នុងអុកស៊ីដទាំងអស់ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ +2 ។

លេខកិច្ចការ 10

អាសូតបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានរូបមន្ត

• 1. Fe(NO 3) 3
• 2. NaNO2
• 3. (NH 4) 2 SO ៤
• 4 NO 2

ចម្លើយ៖ ១

ការពន្យល់៖

អាសូតគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V ដូច្នេះវាអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមាស្មើនឹងលេខក្រុមពោលគឺឧ។ +5.

ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយនៃជាតិដែកនីត្រាត Fe (NO 3) 3 មានអ៊ីយ៉ុង Fe 3+ មួយ និងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាតបី។ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត អាតូមអាសូត ដោយមិនគិតពីប្រភេទនៃការប្រឆាំង មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +5 ។

នៅក្នុងសូដ្យូមនីត្រាត NaNO 2 សូដ្យូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I) មានអាតូមអុកស៊ីសែន 2 នៅក្នុងសំណល់អាស៊ីត ដែលនីមួយៗមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −2 ដូច្នេះនៅក្នុង បញ្ជាឱ្យម៉ូលេគុលរក្សាអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី អាសូតត្រូវតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0 − (+1) − (−2)⋅2 ​​= +3 ។

(NH 4) 2 SO 4 - អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។ នៅក្នុងអំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក SO 4 2- anion មានបន្ទុក 2- ដូច្នេះ អាម៉ូញ៉ូម cation នីមួយៗត្រូវបានចោទប្រកាន់ដោយ 1+ ។ នៅលើអ៊ីដ្រូសែនការចោទប្រកាន់គឺ +1 ដូច្នេះនៅលើអាសូត -3 (អាសូតគឺអេឡិចត្រូនិច្រើនជាងដូច្នេះវាទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតានៃចំណង N-H) ។ នៅក្នុងអាម៉ូញាក់ និង cations នៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម អាសូតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃ −3 (ចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅគឺ −8) ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនីទ្រីកអុកស៊ីដ NO 2 អុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមានៃ −2 ដូចនៅក្នុងអុកស៊ីដទាំងអស់ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ +4 ។

លេខកិច្ចការ 11

28910 អ៊ី

នៅក្នុងសមាសធាតុនៃសមាសភាព Fe (NO 3) 3 និង CF 4 កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាសូតនិងកាបូនគឺរៀងគ្នា។

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយនៃជាតិដែក (III) នីត្រាត Fe (NO 3) 3 មានអ៊ីយ៉ុងដែកមួយ Fe 3+ និងអ៊ីយ៉ុងនីត្រាតបី NO 3 − ។ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង nitrate អាសូតតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 ។

នៅក្នុងកាបូនហ្វ្លុយអូរី CF 4 ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែម ហើយទាញគូអេឡិចត្រុងទូទៅនៃចំណង C-F ឆ្ពោះទៅរកខ្លួនវា ដោយបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ។ ដូច្នេះកាបូន C មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 ។

លេខកិច្ចការ 12

A32B0B

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +7 ក្លរីនបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងពីរ៖

• 1. Ca(OCl) 2 និង Cl 2 O 7
• 2. KClO 3 និង ClO 2
• 3. BaCl 2 និង HClO 4
• 4. Mg(ClO 4) 2 និង Cl 2 O 7

ចម្លើយ៖ ៤

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់ទីមួយ អាតូមក្លរីនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +7 រៀងគ្នា។ ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយនៃកាល់ស្យូម hypochlorite Ca (OCl) 2 មានអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមមួយ Ca 2+ (Ca គឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម II) និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីប៉ូក្លរីតពីរ OCl − ដែលនីមួយៗមានបន្ទុក 1− ។ នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ លើកលែងតែ OF 2 និង peroxides ផ្សេងៗ អុកស៊ីសែនតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម −2 ដូច្នេះវាច្បាស់ណាស់ថាក្លរីនមានបន្ទុក +1 ។ នៅក្នុងក្លរីនអុកស៊ីដ Cl 2 O 7 ដូចនៅក្នុងអុកស៊ីដទាំងអស់ អុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម −2 ដូច្នេះក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុនេះមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +7 ។

នៅក្នុងប៉ូតាស្យូមក្លរួ KClO 3 អាតូមប៉ូតាស្យូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និងអុកស៊ីសែន -2 ។ ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលនៅអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ក្លរីនត្រូវតែបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +5 ។ នៅក្នុងក្លរីនអុកស៊ីដ ClO 2 អុកស៊ីហ៊្សែនដូចនៅក្នុងអុកស៊ីដផ្សេងទៀតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ −2 ដូច្នេះសម្រាប់ក្លរីនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ +4 ។

នៅក្នុងកំណែទី 3 សារធាតុ barium cation នៅក្នុងបរិវេណស្មុគស្មាញត្រូវបានគិតថ្លៃ +2 ដូច្នេះការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននៃ −1 ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅលើក្លរីន anion នីមួយៗនៅក្នុងអំបិល BaCl 2 ។ នៅក្នុងអាស៊ីត perchloric HClO 4 បន្ទុកសរុបនៃអាតូមអុកស៊ីសែន 4 គឺ -2⋅4 = -8 នៅលើអ៊ីដ្រូសែន cation បន្ទុកគឺ +1 ។ ដើម្បីឱ្យម៉ូលេគុលរក្សាអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី បន្ទុកក្លរីនត្រូវតែ +7 ។

នៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់ទី 4 នៅក្នុងម៉ូលេគុលម៉ាញ៉េស្យូម perchlorate Mg (ClO 4) 2 បន្ទុកម៉ាញ៉េស្យូមគឺ +2 (នៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញទាំងអស់ម៉ាញ៉េស្យូមបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2) ដូច្នេះ ClO 4 - anion នីមួយៗមានបន្ទុកនៃ ១−។ សរុបមក អ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីហ្សែន 4 ដែលនីមួយៗបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 មានបន្ទុក -8 ។ ដូច្នេះសម្រាប់បន្ទុកសរុបនៃ anion គឺ 1− ការចោទប្រកាន់លើក្លរីនត្រូវតែ +7 ។ នៅក្នុងក្លរីនអុកស៊ីដ Cl 2 O 7 ដូចដែលបានពន្យល់ខាងលើការចោទប្រកាន់នៃក្លរីនគឺ +7 ។

សំណួរលេខ 5 ។ "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃអាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុគឺធំជាងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃកាបូនចាប់តាំងពី ... "

មានអេឡិចត្រុង 5 នៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមអាសូត រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូមអាសូត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺ +5 ។

នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមកាបូន មានអេឡិចត្រុង 4 គូនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូមកាបូន ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺ +4 ។

ចម្លើយ៖ មានអេឡិចត្រុងច្រើននៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមអាសូតជាងនៅលើអាតូមកាបូន។

សំណួរលេខ 6 ។ "តើបរិមាណអ្វីនៃដំណោះស្រាយ 15% (ដោយម៉ាស់) (c = 1.10 ក្រាម / មីលីលីត្រ) នឹងត្រូវបានទាមទារដើម្បីរំលាយទាំងស្រុង 27 ក្រាមនៃអាល់?

សមីការ​ប្រតិកម្ម៖

ទម្ងន់ 1 លីត្រ 15%៖

1000 H 1.10 \u003d 1100g;

1100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 15% មាន:

ដើម្បីរំលាយអាល់កុល ២៧ ក្រាមអ្នកនឹងត្រូវការ៖

ចម្លើយ៖ ក) ៨៩០ ម។

សំណួរលេខ 7 ។ "ប្រតិកម្មនៃការ dehydrogenation នៃអ៊ីដ្រូកាបូនគឺជាដំណើរការ endothermic ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម: C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g) ឆ្ពោះទៅរកការបង្កើត C4H6? (ផ្តល់ចម្លើយជាផលបូកនៃលេខដែលត្រូវនឹងវិធីសាស្ត្រដែលបានជ្រើសរើស)៖ C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g)

10) បង្កើនសីតុណ្ហភាព;

ដោយសារប្រតិកម្ម dehydrogenation butane គឺជាដំណើរការ endothermic វាមានន័យថានៅពេលដែលប្រព័ន្ធត្រូវបានកំដៅ (នៅពេលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង) លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្ម endothermic ការបង្កើត butyne (C 4 H 6) ។

50) បន្ថយសម្ពាធ;

សារធាតុឧស្ម័នចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្ម dehydrogenation butane ។ ចំនួនសរុបនៃ moles នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមគឺតិចជាងចំនួនសរុបនៃ moles នៃសារធាតុឧស្ម័នលទ្ធផល ដូច្នេះនៅពេលដែលសម្ពាធថយចុះ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកបរិមាណធំជាង។

កម្រិតនៃការកត់សុីគឺជាតម្លៃតាមលក្ខខណ្ឌដែលប្រើដើម្បីកត់ត្រាប្រតិកម្ម redox ។ ដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុី តារាងកត់សុីនៃធាតុគីមីត្រូវបានប្រើ។

អត្ថន័យ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីជាមូលដ្ឋានគឺផ្អែកលើ electronegativity របស់ពួកគេ។ តម្លៃគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីលំនៅនៅក្នុងសមាសធាតុ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចាត់ទុកថាវិជ្ជមានប្រសិនបើអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅពីអាតូម, i.e. ធាតុផ្តល់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងបរិវេណ និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ធាតុទាំងនេះរួមមានលោហធាតុ, ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេគឺតែងតែវិជ្ជមាន។

នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅឆ្ពោះទៅរកអាតូម តម្លៃត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអវិជ្ជមាន ហើយធាតុត្រូវបានចាត់ទុកថាជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ អាតូមទទួលយកអេឡិចត្រុងរហូតដល់ការបញ្ចប់នៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។

សារធាតុសាមញ្ញដែលមិនមានប្រតិកម្មតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសូន្យ។

អង្ករ។ 1. តារាងនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។

នៅក្នុងសមាសធាតុ អាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលមាន electronegativity ទាប មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។

និយមន័យ

អ្នកអាចកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា និងអប្បបរមា (ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមអាចផ្តល់ និងទទួលយកបាន) ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។

ថាមពលអតិបរិមាគឺស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ ឬចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ តម្លៃអប្បបរមាត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

លេខ (ក្រុម) - ៨ ។

អង្ករ។ 2. តារាងតាមកាលកំណត់។

កាបូនស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 4 ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វាគឺ +4 ហើយទាបបំផុតគឺ -4 ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃស្ពាន់ធ័រគឺ +6 អប្បបរមាគឺ -2 ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើនតែងតែមានអថេរ - វិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ ករណីលើកលែងគឺហ្វ្លុយអូរីន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺតែងតែ -1 ។

វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាច្បាប់នេះមិនអនុវត្តចំពោះលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងនៃក្រុម I និង II រៀងគ្នា។ លោហធាតុទាំងនេះមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានថេរ - លីចូមលី +1 សូដ្យូម Na +1 ប៉ូតាស្យូម K +1 បេរីលញ៉ូម Be +2 ម៉ាញេស្យូម Mg +2 កាល់ស្យូម Ca +2 ស្ត្រូនញ៉ូម Sr +2 បារីយ៉ូម Ba +2 ។ លោហៈផ្សេងទៀតអាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នា។ ករណីលើកលែងគឺអាលុយមីញ៉ូម។ ទោះបីជាស្ថិតក្នុងក្រុម III ក៏ដោយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាតែងតែ +3 ។

អង្ករ។ 3. លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង។

នៃក្រុមទី VIII មានតែ ruthenium និង osmium ប៉ុណ្ណោះដែលអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត +8 ។ មាស និងទង់ដែងដែលស្ថិតក្នុងក្រុម I បង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 និង +2 រៀងគ្នា។

ការថត

ដើម្បីកត់ត្រាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មបានត្រឹមត្រូវ អ្នកគួរតែចងចាំនូវច្បាប់មួយចំនួន៖

• ឧស្ម័នអសកម្មមិនមានប្រតិកម្មទេ ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេគឺតែងតែសូន្យ។
• នៅក្នុងសមាសធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរអាស្រ័យលើភាពប្រែប្រួល និងអន្តរកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀត;
• អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
• អុកស៊ីសែនតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីតនិង peroxide - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1 ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាតម្លៃតាមលក្ខខណ្ឌដែលបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមនៃធាតុមួយបានទទួល ឬផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ។ តម្លៃអាស្រ័យលើចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ លោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន i.e. ជាអ្នកស្តារ។ ចំពោះលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺតែងតែដូចគ្នា។ មិនមែនលោហធាតុ លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន អាចទទួលយកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។

សំណួរប្រធានបទ

របាយការណ៍វាយតម្លៃ

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៥. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ២១៩។

កិច្ចការ 54 ។
តើអ្វីជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីន ស្ពាន់ធ័រ និងអាសូត? ហេតុអ្វី? សរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុកាល់ស្យូមជាមួយនឹងធាតុទាំងនេះនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនេះ។ តើអ្វីទៅជាឈ្មោះនៃសមាសធាតុដែលត្រូវគ្នា?
ការសម្រេចចិត្ត៖
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌដែលអាតូមទទួលបាននៅពេលភ្ជាប់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតសំបកអេឡិចត្រុងដែលមានស្ថេរភាពនៃឧស្ម័នអសកម្ម ns2np6 (ក្នុងករណីអ៊ីដ្រូសែន ns 2) ។ អ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លូរីន ស្ពាន់ធ័រ និងអាសូតគឺរៀងគ្នានៅក្នុងក្រុម IA-, VIIA-, VIA- និង VA- នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី និងមានរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ s 1, s 2 p 5, s 2 p 4 និង s 2 ទំ 3 ។

ដូច្នេះ ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតថាមពលខាងក្រៅ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមហ្វ្លុយអូរីន ត្រូវបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយ អាតូមស្ពាន់ធ័រ - ពីរ អាតូមអាសូត - បី។ ដូច្នេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីន ស្ពាន់ធ័រ និងអាសូតគឺ -1, -1, -2 និង -3 រៀងគ្នា។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុកាល់ស្យូមដែលមានធាតុទាំងនេះនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនេះ:

CaH 2 - ជាតិកាល់ស្យូម hydride;
CaF 2 - កាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី;
CaS, កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីត;
Ca 3 N 2 - កាល់ស្យូមនីត្រាត។

កិច្ចការ 55 ។
តើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត និងខ្ពស់បំផុតនៃស៊ីលីកុន អាសេនិច សេលេញ៉ូម និងក្លរីនជាអ្វី? ហេតុអ្វី? សរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ជាក្បួនដោយលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់
D. I. Mendeleev ដែលគាត់មានទីតាំងនៅ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌដែលអាតូមទទួលបាននៅពេលភ្ជាប់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតសំបកអេឡិចត្រុងប្រាំបីដែលមានស្ថេរភាពនៃឧស្ម័នអសកម្ម ns 2 np 6 (ក្នុងករណីអ៊ីដ្រូសែន ns 2) ។ ស៊ីលីកុន អាសេនិច សេលេញ៉ូម និងក្លរីន រៀងគ្នានៅក្នុងក្រុម IVA-, VA-, VIa- និង VIIA- ហើយមានរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ រៀងគ្នា s 2 p 2, s 2 p 3, s 2 p 4 និង s ២ ទំ ៥. ដូច្នេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃអាសេនិច សេលេញ៉ូម និងក្លរីនស៊ីលីកុនគឺ +4, +5, +6, និង +7 រៀងគ្នា។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ: H 2 SiO 3 - អាស៊ីតស៊ីលីកិក; H 3 AsO 4 - អាស៊ីតអាសេនិច; H 2 SeO 4 - អាស៊ីត selenic; HClO 4 - អាស៊ីត perchloric ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃអាសេនិច សេលេញ៉ូម និងស៊ីលីកុនក្លរីនគឺ -4, -5, -6 និង -7 រៀងគ្នា។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ: H 4 Si, H 3 As, H 2 Se, HCl ។

កិច្ចការ 56 ។
Chromium បង្កើតជាសមាសធាតុដែលវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2, +3, +6 ។ សរសេររូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាដែលត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈ amphoteric នៃ chromium (III) hydroxide ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
Chromium បង្កើតជាសមាសធាតុដែលវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2, +3, +6 ។ រូបមន្តនៃអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាដែលត្រូវគ្នានឹងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះគឺ៖

ក) អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម៖

CrO, ក្រូមីញ៉ូម (II) អុកស៊ីដ;
Cr 2 O 3 - chromium oxide (III);
CrO 3 - ក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ។

ខ) chromium hydroxides៖

Cr(OH) 2 - ក្រូមីញ៉ូម (II) អ៊ីដ្រូសែន;
Cr(OH) 3 - ក្រូមីញ៉ូម (III) អ៊ីដ្រូសែន;
H 2 CrO 4 - អាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម។

Cr (OH) 3 - chromium (III) hydroxide - ampholyte ពោលគឺ សារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន។ សមីការ​ប្រតិកម្ម​ដែល​បញ្ជាក់​ពី​ភាព​រឹងម៉ាំ​នៃ​ក្រូមីញ៉ូម (III) អ៊ីដ្រូសែន៖

ក) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O;
ខ) Cr(OH) 3 + 3NaOH = NaCrO 3 + 3H 2 O ។

កិច្ចការ ៥៧.
ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់កំពុងកើនឡើងជាបន្តបន្ទាប់ ខណៈពេលដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញប្រែប្រួលតាមកាលកំណត់។ តើនេះអាចពន្យល់បានយ៉ាងដូចម្តេច? ផ្តល់ចម្លើយសមហេតុផល។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ក្នុងករណីភាគច្រើន ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេកើនឡើងដោយធម្មជាតិ ពីព្រោះវាមានការកើនឡើងជាទៀងទាត់នៃមាតិកានៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូម។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញប្រែប្រួលតាមកាលកំណត់ ពីព្រោះចំនួនអេឡិចត្រុងប្រែប្រួលតាមកាលកំណត់នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូម។ សម្រាប់អាតូមនៃធាតុ ជាទៀងទាត់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅកើនឡើង ដែលចាំបាច់សម្រាប់ការបង្កើតសែលអេឡិចត្រុងប្រាំបីដែលមានស្ថេរភាព (សែលនៃឧស្ម័នអសកម្ម) ។ ឧទាហរណ៍ ពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម Li, Na និង K ត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់ពួកគេមាន valence អេឡិចត្រុងនីមួយៗ។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម He, Ne, Ar, Kr, Xe និង Rn ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់ - អាតូមនៃធាតុទាំងនេះមានអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (អេលីយ៉ូមមានអេឡិចត្រុងពីរ) - ពួកគេទាំងអស់គឺអសកម្មគីមីចាប់តាំងពីអាតូមរបស់ពួកគេ មិនអាចទទួលយក ឬបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទៅអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។

កិច្ចការ 58 ។
តើអ្វីជាទម្រង់នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់? ពន្យល់ថាហេតុអ្វីបានជានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ argon, cobalt, tellurium និង thorium ត្រូវបានដាក់នៅពីមុខប៉ូតាស្យូម នីកែល អ៊ីយ៉ូត និង protactinium ទោះបីជាពួកវាមានម៉ាស់អាតូមិចធំក៏ដោយ?
ការសម្រេចចិត្ត៖
ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ "លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញ ដែលពួកវាបង្កើតបានគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុ" ។

ចាប់តាំងពីអាតូម K, Ni, I, Pa - មានម៉ាស់ទំនាក់ទំនងទាបជាងរៀងគ្នា Ar, Co, Te, Th - ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមគឺមួយបន្ថែមទៀត។

បន្ទាប់មក ប៉ូតាស្យូម នីកែល អ៊ីយ៉ូត និងប្រូតាទីនីញ៉ូម ត្រូវបានចាត់ជាលេខសៀរៀល 19, 28, 53 និង 91 រៀងៗខ្លួន ដូច្នេះហើយ ធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ត្រូវបានកំណត់ជាលេខសៀរៀល មិនមែនដោយការបង្កើនម៉ាស់អាតូមរបស់វានោះទេ ប៉ុន្តែដោយចំនួនប្រូតុងដែលមាននៅក្នុង ស្នូលនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ ពោលគឺដោយការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូម។ លេខធាតុបង្ហាញពីបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (ចំនួនប្រូតុងដែលមាននៅក្នុងស្នូលនៃអាតូម) ចំនួនអេឡិចត្រុងសរុបដែលមាននៅក្នុងអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

កិច្ចការ 59 ។
តើអ្វីជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត និងខ្ពស់បំផុតនៃកាបូន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីយ៉ូត? ហេតុអ្វី? សរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ជាក្បួនដោយលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ដែលវាស្ថិតនៅ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌដែលអាតូមទទួលបាននៅពេលបន្ថែមចំនួនអេឡិចត្រុងដែលចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតសំបកអេឡិចត្រុងប្រាំបីដែលមានស្ថេរភាពនៃឧស្ម័នអសកម្ម ns2np6 (ក្នុងករណីអ៊ីដ្រូសែន ns2) ។ កាបូន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីយ៉ូត រៀងគ្នានៅក្នុងក្រុម IVA-, VA-, VIa- និង VIIA- ហើយមានរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរៀងគ្នា s 2 p 2, s 2 p 3, s 2 p 4 និង s ២ ទំ ៥. ដូច្នេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃកាបូន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីយ៉ូតគឺ +4, +5, +6 និង +7 រៀងគ្នា។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ: CO 2 - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II); H 3 PO 4 - អាស៊ីត orthophosphoric; H 2 SO 4 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក; HIO 4 - អាស៊ីតអ៊ីយ៉ូត។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃកាបូន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីយ៉ូតគឺ -4, -5, -6 និង -7 រៀងគ្នា។ រូបមន្តនៃសមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះ: CH 4, H 3 P, H 2 S, HI ។

កិច្ចការ 60 ។
តើអាតូមនៃធាតុណាខ្លះនៃសម័យកាលទីបួននៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់បង្កើតបានជាអុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់ពួកគេ E 2 O 5 ? តើមួយណាក្នុងចំណោមពួកវាផ្តល់នូវការរួមផ្សំឧស្ម័នជាមួយអ៊ីដ្រូសែន? ចងក្រងរូបមន្តអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដទាំងនេះ ហើយពណ៌នាតាមក្រាហ្វិក?
ការសម្រេចចិត្ត៖
អុកស៊ីដ E 2 O 5 ដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត +5 គឺជាលក្ខណៈនៃធាតុនៃក្រុម V ។ អុកស៊ីដបែបនេះអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុពីរនៃដំណាក់កាលទី 4 និងក្រុម V - នេះគឺជាធាតុលេខ 23 (vanadium) និងលេខ 33 (អាសេនិច) ។ វ៉ាណាដ្យូម និងអាសេនិចដែលជាធាតុនៃក្រុមទី 5 បង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសភាព EN 3 ព្រោះវាអាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត -3 ។ ដោយសារអាសេនិចគឺជាមិនមែនលោហធាតុ វាបង្កើតជាសមាសធាតុឧស្ម័នជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - H 3 As - arsine ។

រូបមន្តនៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃ vanadium និងអាសេនិច៖

H 3 VO 4 - អាស៊ីត orthovanadic;
HVO 3 - អាស៊ីត metavanadic;
HAsO 3 - អាស៊ីត metaarsenic;
H 3 AsO 4 - អាសេនិច (អាសេនិច) អាស៊ីត។

រូបមន្តក្រាហ្វិកនៃអាស៊ីត៖

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ត្រូវបានរកឃើញដោយ D. I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ ១៨៦៩៖

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើលេខលំដាប់។

ធម្មជាតិកើតឡើងដដែលៗនៃការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុ ពន្យល់ពីការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុនៅពេលផ្លាស់ទីតាមសម័យកាល និងក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងតាមដានឧទាហរណ៍ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់និងទាបនៃធាតុនៃក្រុម IA - VIIA ក្នុងរយៈពេលទីពីរ - ទីបួនយោងទៅតាមតារាង។ ៣.

វិជ្ជមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានបង្ហាញដោយធាតុទាំងអស់លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន។ តម្លៃរបស់ពួកគេកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ហើយស្របពេលជាមួយនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយ (លើកលែងតែអុកស៊ីសែន)។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ខ្ពស់ជាងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។ ឧទាហរណ៍ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃផូស្វ័រ P គឺ + V ។

អវិជ្ជមានរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានបង្ហាញដោយធាតុដែលចាប់ផ្តើមដោយកាបូន C ស៊ីលីកុន Si និង germanium Ge ។ តម្លៃរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបាត់រហូតដល់ប្រាំបី។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ទាបជាងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម។ ឧទាហរណ៍ អាតូមផូស្វ័រ P នៅកម្រិតថាមពលចុងក្រោយខ្វះអេឡិចត្រុងពីបីទៅប្រាំបី ដែលមានន័យថា ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃផូស្វ័រ P គឺ -III ។

តម្លៃនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាងនិងទាបត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់, ស្របគ្នាជាក្រុម; ឧទាហរណ៍នៅក្នុងក្រុម IVA កាបូន C ស៊ីលីកុន Si និង germanium Ge មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត + IV និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត - IV ។

ភាពញឹកញាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុងសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុគីមីនៃធាតុ។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃ electronegativity នៃធាតុនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 1-6 នៃក្រុម IA-VIIA អាចត្រូវបានតាមដាន (តារាង 4) ។

ក្នុងអំឡុងពេលនីមួយៗនៃតារាងតាមកាលកំណត់ អេឡិចត្រូនិនៃធាតុកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ)។

នៅក្នុងគ្នា។ ក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិចថយចុះនៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង (ពីកំពូលទៅបាត)។ ហ្វ្លុយអូរីន អេហ្វ មានកម្រិតខ្ពស់បំផុត ហើយស៊ីស្យូម ស៊ីស៊ី គឺជាអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិចទាបបំផុតក្នុងចំណោមធាតុនៃដំណាក់កាលទី ១-៦ ។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុធម្មតាមាន electronegativity ខ្ពស់ ខណៈដែលលោហៈធម្មតាមាន electronegativity ទាប។

ឧទាហរណ៍នៃភារកិច្ចនៃផ្នែក A, B

1. នៅសម័យទី ៤ ចំនួនធាតុគឺ

2. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទី 3 ពី Na ដល់ Cl

1) កម្លាំង

2) ចុះខ្សោយ

3) មិនផ្លាស់ប្តូរ

4) មិនដឹង

3. លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃ halogens ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមិច

1) កើនឡើង

2) ចុះ

3) នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ

4) មិនដឹង

4. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ Zn - Hg - Co - Cd ធាតុមួយដែលមិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមគឺ

5. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើងជាជួរ

1) អ៊ីន-ហ្គា-អាល់

2) K - Rb - Sr

3) Ge-Ga-Tl

4) លី - ប៊ី - Mg

6. លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ Al - Si - C - N

1) កើនឡើង

2) ថយចុះ

3) មិនផ្លាស់ប្តូរ

4) មិនដឹង

7. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ O - S - Se - Te, វិមាត្រ (radii) នៃអាតូម

1) ថយចុះ

2) កើនឡើង

3) មិនផ្លាស់ប្តូរ

4) មិនដឹង

8. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុ P - Si - Al - Mg វិមាត្រ (radii) នៃអាតូម

1) ថយចុះ

2) កើនឡើង

3) មិនផ្លាស់ប្តូរ

4) មិនដឹង

9. សម្រាប់ផូស្វ័រធាតុជាមួយ តិច electronegativity គឺ

10. ម៉ូលេគុលដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមផូស្វ័រ

11. ឧត្តមស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសំណុំនៃអុកស៊ីដនិងហ្វ្លុយអូរី

1) СlO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, Al 2 O 3, KCl, CO

3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2

4) AsCl 5, SeO 2, SCl 2, Cl 2 O 7

12. អន់ជាងកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុ - នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននិងហ្វ្លុយអូរីនៃសំណុំ

1) ClF 3, NH 3, NaH, នៃ 2

2) H 3 S +, NH+, SiH 4, H 2 Se

3) CH 4 , BF 4 , H 3 O + , PF 3

4) PH 3 , NF+ , HF 2 , CF 4

13. Valence សម្រាប់អាតូមពហុវ៉ាឡេន ដូច​គ្នានៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុ

1) SiH 4 - AsH 3 - CF 4

2) PH 3 - BF 3 - ClF 3

3) AsF 3 - SiCl 4 - IF 7

4) H 2 O - BCLg - NF 3

14. ចង្អុលបង្ហាញការឆ្លើយឆ្លងរវាងរូបមន្តនៃសារធាតុ ឬអ៊ីយ៉ុង និងកម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូននៅក្នុងពួកវា