សារធាតុទាំងអស់ដែលយើងនិយាយអំពីក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុទាំងនោះដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។អាតូមអុកស៊ីសែន (O) អុកស៊ីសែនម៉ូលេគុល (O2) ឬធម្មតា អុកស៊ីហ្សែន អូហ្សូន (O3) ក្រាហ្វិត ពេជ្រ គឺជាឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតជាធាតុគីមី អុកស៊ីហ្សែន និងកាបូន។ សមាសធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាសរីរាង្គនិងអសរីរាង្គ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គ ថ្នាក់ទាំងបួនខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់ជាចម្បង៖ អុកស៊ីដ (ឬអុកស៊ីដ) អាស៊ីត (អុកស៊ីហ្សែន និងគ្មានអុកស៊ីហ្សែន) មូលដ្ឋាន (មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង) និងអំបិល។ សមាសធាតុនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ (មិនរាប់បញ្ចូលអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែន) មិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងថ្នាក់ទាំងបួននេះទេ យើងនឹងហៅពួកវាតាមលក្ខខណ្ឌថា "និងសារធាតុស្មុគស្មាញផ្សេងទៀត"។
សារធាតុសាមញ្ញជាធម្មតាត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ និងឧស្ម័នអសកម្ម។ លោហធាតុរួមមានធាតុគីមីទាំងអស់ដែល d- និង f-sublevels កំពុងត្រូវបានបំពេញ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4: Sc - Zn, នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 5: Y - Cd, នៅក្នុងអំឡុងពេលទី 6: La - Hg, Ce - Lu, នៅសម័យទី 7 Ac - Th - Lr ។ ប្រសិនបើឥឡូវនេះយើងគូរបន្ទាត់ពី Be ទៅ At ក្នុងចំណោមធាតុដែលនៅសល់ នោះលោហៈនឹងស្ថិតនៅខាងឆ្វេង និងខាងក្រោមវា ហើយមិនមែនលោហៈនៅខាងស្តាំ និងខាងលើ។ ក្រុមទី 8 នៃតារាងតាមកាលកំណត់មានឧស្ម័នអសកម្ម។ ធាតុដែលមានទីតាំងនៅលើអង្កត់ទ្រូង: Al, Ge, Sb, Po (និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ Zn) នៅក្នុងរដ្ឋសេរីមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុ ហើយ hydroxides មានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត ពោលគឺឧ។ គឺ amphoteric hydroxides ។ ដូច្នេះធាតុទាំងនេះអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលោហៈមិនមែនលោហធាតុដោយកាន់កាប់ទីតាំងមធ្យមរវាងលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ដូច្នេះការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុគីមីគឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិដែលអ៊ីដ្រូសែនរបស់ពួកគេនឹងមាន: មូលដ្ឋាន - វាមានន័យថាលោហៈអាស៊ីត - មិនមែនលោហធាតុនិងទាំងពីរ (អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ) - លោហៈមិនមែនលោហៈ។ ធាតុគីមីដូចគ្នានៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានទាបបំផុត (Mn + 2, Cr + 2) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ "លោហធាតុ" ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមា (Mn + 7, Cr + 6) វាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ។ នៃវត្ថុមិនមែនលោហៈធម្មតា។ ដើម្បីមើលទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន និងអំបិល យើងបង្ហាញតារាងសង្ខេប។
អ្វីៗដែលនៅជុំវិញខ្លួនយើងមានលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមី។ អ្វីទៅដែលហៅថាសារធាតុ និងប្រភេទអ្វីខ្លះ? វាជាសារធាតុរូបវន្តដែលមានសមាសធាតុគីមីជាក់លាក់។ នៅក្នុងភាសាឡាតាំងពាក្យ "សារធាតុ" ត្រូវបានតំណាងដោយពាក្យ Substantia ដែលត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រផងដែរ។ តើវាតំណាងឱ្យអ្វី?
រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្នមានសារធាតុផ្សេងៗគ្នាជាង 20 លានត្រូវបានគេស្គាល់។ មានឧស្ម័នគ្រប់ប្រភេទនៅលើអាកាសក្នុងមហាសមុទ្រសមុទ្រនិងទន្លេ - ទឹកដែលមានសារធាតុរ៉ែនិងអំបិល។ ស្រទាប់ផ្ទៃរឹងនៃភពផែនដីរបស់យើងមានថ្មជាច្រើន។ ចំនួនដ៏ច្រើននៃសារធាតុផ្សេងៗគ្នាមានវត្តមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតណាមួយ។
គំនិតទូទៅ
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើប សារធាតុដែលនិយមន័យត្រូវបានគេយល់ថាមានម៉ាសនៅសល់។ វាមានភាគល្អិតបឋម ឬ quasiparticles ។ លក្ខណៈសំខាន់នៃសារធាតុណាមួយគឺម៉ាស់របស់វា។ តាមក្បួនមួយ នៅដង់ស៊ីតេ និងសីតុណ្ហភាពទាប ភាគល្អិតបឋមដូចជា អេឡិចត្រុង នឺត្រុង និងប្រូតុង ត្រូវបានរកឃើញញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ ពីរចុងក្រោយបង្កើតបានជាស្នូលអាតូមិច។ ភាគល្អិតបឋមទាំងអស់នេះបង្កើតបានជាសារធាតុដូចជាម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ នៅក្នុងខ្លឹមសារ សារធាតុអាតូម (អាតូម) របស់ពួកគេមាន អេឡិចត្រុង ប្រូតុង និងនឺត្រុង។
តាមទស្សនៈនៃជីវវិទ្យា "សារធាតុ" គឺជាគំនិតនៃរូបធាតុដែលបង្កើតជាជាលិកានៃសារពាង្គកាយណាមួយ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសរីរាង្គដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងកោសិកា។ នៅក្នុងន័យទូទៅ "សារធាតុ" គឺជាទម្រង់នៃរូបធាតុដែលរាងកាយទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃបញ្ហា
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុត្រូវបានគេហៅថាសំណុំនៃលក្ខណៈគោលបំណងដែលកំណត់លក្ខណៈបុគ្គល។ ពួកគេអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបែងចែកសារធាតុមួយពីសារធាតុមួយទៀត។ លក្ខណៈរូបវន្ត និងលក្ខណៈគីមីបំផុតនៃសារធាតុ៖
ដង់ស៊ីតេ;
ចំណុចរំពុះនិងរលាយ;
លក្ខណៈនៃទែម៉ូឌីណាមិក;
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី;
តម្លៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់។
ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានរាយបញ្ជីទាំងអស់គឺជាថេរមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ដោយសារសារធាតុទាំងអស់មានភាពខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក ពួកវាមានលក្ខណៈជាក់លាក់។ តើគោលគំនិតនេះមានន័យដូចម្តេច? លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ គឺជាលក្ខណៈរបស់វា ដែលកំណត់ដោយការវាស់វែង ឬការសង្កេត ដោយមិនបំប្លែងវាទៅជាសារធាតុមួយផ្សេងទៀត។ សំខាន់បំផុតក្នុងចំនោមពួកគេគឺ៖
ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ;
ពណ៌និងពន្លឺ;
វត្តមាននៃក្លិន;
ភាពមិនរលាយឬរលាយក្នុងទឹក;
ចំណុចរលាយនិងរំពុះ;
ដង់ស៊ីតេ;
ចរន្តអគ្គិសនី;
ចរន្តកំដៅ;
ភាពរឺង;
ភាពផុយស្រួយ;
ផ្លាស្ទិច។
វាក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈរូបវន្តដូចជារូបរាង។ ពណ៌ រសជាតិ ក្លិន ត្រូវបានកំណត់ដោយមើលឃើញ និងដោយមានជំនួយពីអារម្មណ៍។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររូបវិទ្យាដូចជាដង់ស៊ីតេ ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគណនាដោយប្រើរង្វាស់ផ្សេងៗ។ ព័ត៌មានអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុភាគច្រើនត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងសៀវភៅយោងពិសេស។ ពួកគេពឹងផ្អែកលើស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះដង់ស៊ីតេនៃទឹក ទឹកកក និងចំហាយទឹកគឺខុសគ្នាទាំងស្រុង។ អុកស៊ីសែនមិនមានពណ៌នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន ប៉ុន្តែពណ៌ខៀវនៅក្នុងស្ថានភាពរាវ។ ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត សារធាតុជាច្រើនអាចត្រូវបានសម្គាល់។ ដូច្នេះ ទង់ដែងគឺជាលោហៈតែមួយគត់ដែលមានពណ៌ក្រហម។ វាគ្រាន់តែមានរសជាតិប្រៃ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន ដើម្បីកំណត់សារធាតុមួយ ចាំបាច់ត្រូវយកមកពិចារណានូវលក្ខណៈសម្បត្តិដែលគេស្គាល់មួយចំនួនរបស់វា។
ទំនាក់ទំនងនៃគំនិត
មនុស្សជាច្រើនច្រឡំគំនិតនៃ "ធាតុគីមី", "អាតូម", "សារធាតុសាមញ្ញ" ។ តាមពិតពួកគេខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដូច្នេះ អាតូមគឺជាគំនិតជាក់ស្តែង ព្រោះវាពិតជាមានមែន។ ធាតុគីមី - អរូបី (សមូហភាព) និយមន័យ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាមានតែក្នុងទម្រង់នៃអាតូមដែលជាប់ ឬសេរីប៉ុណ្ណោះ។ ម្យ៉ាងទៀត វាជាសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញ។ ធាតុគីមីនីមួយៗមាននិមិត្តសញ្ញាផ្ទាល់ខ្លួន - សញ្ញា (និមិត្តសញ្ញា) ។ ក្នុងករណីខ្លះ វាក៏បង្ហាញពីសមាសធាតុនៃសារធាតុសាមញ្ញ (B, C, Zn) ផងដែរ។ ប៉ុន្តែជាញឹកញាប់និមិត្តសញ្ញានេះតំណាងឱ្យតែធាតុគីមីមួយ។ នេះត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ដោយរូបមន្តនៃអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះ O គ្រាន់តែជាធាតុគីមីមួយ ហើយសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីហ្សែន ត្រូវបានតំណាងដោយរូបមន្ត O 2 ។
មានភាពខុសគ្នាផ្សេងទៀតរវាងគំនិតទាំងនេះ។ វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងលក្ខណៈ (លក្ខណៈសម្បត្តិ) នៃសារធាតុសាមញ្ញ ដែលជាបណ្តុំនៃភាគល្អិត និងធាតុគីមី ដែលជាអាតូមនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ។ ក៏មានភាពខុសគ្នាខ្លះនៅក្នុងឈ្មោះផងដែរ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ការកំណត់ធាតុគីមី និងសារធាតុសាមញ្ញគឺដូចគ្នា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់នេះ។
ចំណាត់ថ្នាក់សារធាតុ
អ្វីទៅដែលហៅថាសារធាតុពីទស្សនៈវិទ្យាសាស្ត្រ? ចំនួនសារធាតុផ្សេងៗគ្នាគឺធំណាស់។ សារធាតុធម្មជាតិ និយមន័យដែលទាក់ទងនឹងប្រភពដើមធម្មជាតិរបស់វា អាចជាសារធាតុសរីរាង្គ ឬអសរីរាង្គ។ បុរសបានរៀនសំយោគសមាសធាតុជាច្រើនដោយសិប្បនិម្មិត។ និយមន័យនៃ "សារធាតុ" បង្កប់ន័យការបែងចែកទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ (បុគ្គល) និងល្បាយ។ អាកប្បកិរិយាចំពោះចំណាត់ថ្នាក់គឺអាស្រ័យលើចំនួននៃពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងវា។
និយមន័យនៃសារធាតុសាមញ្ញយល់អំពីគោលគំនិតអរូបី ដែលមានន័យថាសំណុំនៃអាតូមដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយយោងទៅតាមច្បាប់រូបវន្ត និងគីមីជាក់លាក់។ ទោះបីជាយ៉ាងនេះក៏ដោយ ព្រំដែនរវាងវា និងល្បាយគឺមិនច្បាស់លាស់ទេ ព្រោះសារធាតុខ្លះមានសមាសភាពអថេរ។ សម្រាប់ពួកគេសូម្បីតែរូបមន្តពិតប្រាកដមិនត្រូវបានផ្តល់ជូននៅឡើយទេ។ ដោយសារតែការពិតដែលថាសម្រាប់សារធាតុសាមញ្ញមានតែភាពបរិសុទ្ធចុងក្រោយរបស់វាប៉ុណ្ណោះដែលអាចសម្រេចបាន គំនិតនេះនៅតែជាអរូបី។ ម៉្យាងទៀតនៅក្នុងពួកវាណាមួយមានល្បាយនៃធាតុគីមីដែលមួយនាំមុខ។ ជារឿយៗភាពបរិសុទ្ធនៃសារធាតុប៉ះពាល់ដោយផ្ទាល់ទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ក្នុងន័យទូទៅ សារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែនមានអាតូមដូចគ្នា 2 (O 2)។
តើសារធាតុផ្សំគឺជាអ្វី? សមាសធាតុគីមីបែបនេះរួមបញ្ចូលអាតូមជាច្រើនដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ ជួនកាលវាត្រូវបានគេហៅថាជាសារធាតុគីមីចម្រុះ។ សារធាតុស្មុគស្មាញគឺជាល្បាយដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមនៃធាតុពីរឬច្រើន។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ និងអ៊ីដ្រូសែន 2 (H 2 O)។ គំនិតនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវគ្នាទៅនឹងម៉ូលេគុលដែលមានធាតុគីមីផ្សេងៗ។ មានសារធាតុបែបនេះច្រើនជាងសារធាតុសាមញ្ញ។ ពួកវាអាចជាធម្មជាតិនិងសិប្បនិម្មិត។
សាមញ្ញ និងគោលគំនិតដែលមានលក្ខខណ្ឌខ្លះខុសគ្នាក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ទីតានីញ៉ូមនឹងរឹងមាំតែនៅពេលដែលវាត្រូវបានដោះលែងពីអាតូមអុកស៊ីហ្សែនទៅតិចជាងមួយរយភាគរយ។ សារធាតុស្មុគស្មាញ និងសាមញ្ញ និយមន័យគីមីដែលពិបាកយល់បន្តិច អាចមានពីរប្រភេទ៖ សរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។
សារធាតុអសរីរាង្គ
អសរីរាង្គគឺជាសមាសធាតុគីមីទាំងអស់ដែលមិនមានកាបូន។ ក្រុមនេះក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវសារធាតុមួយចំនួនដែលមានធាតុនេះ (cyanides, carbonates, carbides, carbon oxides និងសារធាតុជាច្រើនផ្សេងទៀត)។ ពួកវាមិនមានគ្រោងឆ្អឹងនៃសារធាតុសរីរាង្គទេ។ មនុស្សគ្រប់រូបអាចដាក់ឈ្មោះសារធាតុមួយតាមរូបមន្តដោយអរគុណដល់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev និងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា។ ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរឡាតាំង។ តើអ្វីទៅដែលហៅថាសារធាតុក្នុងករណីនេះ? សារធាតុអសរីរាង្គទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាក្រុមដូចខាងក្រោមៈ
សារធាតុសាមញ្ញ: លោហៈ (Mg, Na, Ca); មិនមែនលោហធាតុ (P, S); ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (He, Ar, Xe); សារធាតុ amphoteric (Al, Zn, Fe);
ស្មុគ្រស្មាញ៖ អំបិល អុកស៊ីដ អាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន។
បញ្ហាសរិរាង្គ
និយមន័យនៃសារធាតុសរីរាង្គគឺសាមញ្ញណាស់។ សារធាតុទាំងនេះរួមមានសមាសធាតុគីមីដែលមានកាបូន។ ថ្នាក់នៃសារធាតុនេះគឺទូលំទូលាយបំផុត។ ពិត មានករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់នេះ។ ដូច្នេះ សារធាតុសរីរាង្គមិនរួមបញ្ចូលៈ កាបូនអុកស៊ីត កាបូអ៊ីដ្រាត កាបូនិក អាស៊ីតកាបូនិក ស៊ីយ៉ានីត និង thiocyanates ។
ចម្លើយទៅនឹងសំណួរ "ឈ្មោះរួមមានសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញមួយចំនួន។ ទាំងនេះរួមមានៈ amines, amides, ketones, anhydrides, aldehydes, nitriles, carboxylic acids, organosulfur compounds, hydrocarbons, alcohols, ethers and esters, amino acids ។
ថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសារធាតុសរីរាង្គជីវសាស្រ្តរួមមាន lipids ប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic កាបូអ៊ីដ្រាត។ ពួកវាបន្ថែមលើកាបូន មាននៅក្នុងសមាសភាព អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ អាសូត។ តើសារធាតុសរីរាង្គមានលក្ខណៈអ្វីខ្លះ? ភាពចម្រុះនិងភាពចម្រុះនៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកវាត្រូវបានពន្យល់ដោយលក្ខណៈពិសេសនៃអាតូមកាបូនដែលអាចបង្កើតចំណងដ៏រឹងមាំនៅពេលភ្ជាប់ជាច្រវាក់។ នេះបណ្តាលឱ្យម៉ូលេគុលមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អាតូមកាបូនបង្កើតជាខ្សែសង្វាក់ zigzag ដែលជាលក្ខណៈលក្ខណៈនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ ក្នុងករណីនេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលប៉ះពាល់ដោយផ្ទាល់ទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ កាបូននៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គអាចត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងសង្វាក់ចំហរ និងរង្វិល (បិទ)។
រដ្ឋសរុប
និយមន័យនៃ "សារធាតុ" នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមិនផ្តល់គំនិតលម្អិតនៃស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វាទេ។ ពួកវាខុសគ្នានៅក្នុងតួនាទីដែលអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលដើរតួក្នុងអត្ថិភាពរបស់វា។ មានស្ថានភាពចំនួន ៣៖
សារធាតុរឹងដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ មានភាពទាក់ទាញខ្លាំងរវាងពួកគេ។ នៅក្នុងសភាពរឹង ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយមិនអាចផ្លាស់ទីដោយសេរីបានទេ។ ពួកគេអាចធ្វើចលនាយោលតែប៉ុណ្ណោះ។ អរគុណចំពោះបញ្ហានេះ សារធាតុរឹងរក្សាបាននូវរូបរាង និងបរិមាណរបស់វាយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ។
អង្គធាតុរាវ ដែលក្នុងនោះម៉ូលេគុលមានសេរីភាពជាង ហើយអាចផ្លាស់ទីពីកន្លែងមួយទៅកន្លែងមួយទៀត។ សូមអរគុណចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ វត្ថុរាវណាមួយអាចយកទម្រង់ជាកប៉ាល់ និងហូរបាន។
ឧស្ម័ន ដែលភាគល្អិតបឋមនៃរូបធាតុផ្លាស់ទីដោយសេរី និងចៃដន្យ។ ចំណងម៉ូលេគុលនៅក្នុងរដ្ឋនេះគឺខ្សោយណាស់ ដែលពួកគេអាចនៅឆ្ងាយពីគ្នា។ នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន សារធាតុអាចបំពេញបរិមាណដ៏ធំ។
ការប្រើទឹកជាឧទាហរណ៍ វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការយល់ដឹងពីភាពខុសគ្នារវាងទឹកកក រាវ និងចំហាយ។ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទាំងអស់នេះមិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់លក្ខណៈបុគ្គលនៃសារធាតុគីមីទេ។ ពួកវាទាក់ទងតែស្ថានភាពនៃអត្ថិភាពនៃសារធាតុដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌរាងកាយខាងក្រៅ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលវាមិនអាចកំណត់គុណលក្ខណៈនៃអង្គធាតុរាវទៅជាទឹក។ នៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅផ្លាស់ប្តូរ សារធាតុគីមីជាច្រើនឆ្លងកាត់ពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមួយទៅមួយទៀត។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនេះ ប្រភេទកម្រិតមធ្យម (ព្រំដែន) ត្រូវបានរកឃើញ។ ភាពល្បីល្បាញបំផុតនៃទាំងនេះគឺរដ្ឋ amorphous ដែលហៅថា glassy ។ និយមន័យនៃ "សារធាតុ" នៅក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា (បកប្រែពីភាសាក្រិច amorphos - shapeless) ។
នៅក្នុងរូបវិទ្យា ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមួយទៀត ហៅថាប្លាស្មា ត្រូវបានពិចារណា។ វាត្រូវបាន ionized ពេញលេញ ឬដោយផ្នែក ហើយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយដង់ស៊ីតេដូចគ្នានៃបន្ទុកអវិជ្ជមាន និងវិជ្ជមាន។ នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត: ប្លាស្មាគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ ស្ថានភាពនៃបញ្ហានេះកើតឡើងតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំងប៉ុណ្ណោះ។ ពេលខ្លះពួកគេឈានដល់រាប់ពាន់ខេលវិន។ នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនរបស់វាប្លាស្មាគឺផ្ទុយពីឧស្ម័ន។ ក្រោយមកទៀតមានចរន្តអគ្គិសនីទាប។ ឧស្ម័នមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីភាគល្អិតដែលស្រដៀងនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយពួកគេកម្រជួបណាស់។ ប្លាស្មាមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ វាមានភាគល្អិតបឋមដែលខុសគ្នានៅក្នុងបន្ទុកអគ្គីសនី។ ពួកគេតែងតែទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។
វាក៏មានស្ថានភាពមធ្យមនៃរូបធាតុដូចជាវត្ថុធាតុ polymer (មានភាពបត់បែនខ្ពស់) ។ នៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមាននៃទម្រង់អន្តរកាលទាំងនេះអ្នកឯកទេសតែងតែប្រើគំនិតនៃ "ដំណាក់កាល" កាន់តែទូលំទូលាយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ខុសពីធម្មតា សារធាតុមួយចំនួនបានឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពពិសេស ឧទាហរណ៍ សារធាតុ superconducting និង superfluid ។
គ្រីស្តាល់
គ្រីស្តាល់គឺជាវត្ថុធាតុរឹងដែលមានរូបរាងធម្មជាតិនៃ polyhedra ធម្មតា។ វាត្រូវបានផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធខាងក្នុងរបស់ពួកគេ និងអាស្រ័យលើការរៀបចំនៃធាតុផ្សំនៃអាតូម ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវាត្រូវបានគេហៅថាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ រចនាសម្ព័នបែបនេះមានលក្ខណៈបុគ្គលសម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ ដូច្នេះហើយវាគឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់មួយនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្ររូបវិទ្យា។
ចម្ងាយរវាងភាគល្អិតដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេហៅថា ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ។ ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តរូបវន្តនៃការវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធ។ វាមិនមែនជារឿងចម្លែកទេដែលវត្ថុរឹងមានទម្រង់គ្រីស្តាល់ច្រើនជាងមួយ។ រចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាការកែប្រែប៉ូលីម័រ។ ក្នុងចំណោមសារធាតុសាមញ្ញ ទម្រង់ rhombic និង monoclinic គឺជារឿងធម្មតា។ សារធាតុទាំងនោះរួមមាន ក្រាហ្វិច ពេជ្រ ស៊ុលហ្វួរ ដែលជាការកែប្រែរាងប្រាំមួយ និងគូបនៃកាបូន។ ទម្រង់នេះត្រូវបានកត់សម្គាល់ផងដែរនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញដូចជារ៉ែថ្មខៀវ cristobalite tridymite ដែលជាការកែប្រែនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត។
សារធាតុជាទម្រង់នៃរូបធាតុ
ទោះបីជាការពិតដែលថាគំនិតនៃ "សារធាតុ" និង "រូបធាតុ" មានភាពជិតស្និទ្ធនឹងអត្ថន័យរបស់វាក៏ដោយក៏វាមិនស្មើគ្នាទាំងស្រុងដែរ។ នេះត្រូវបានអះអាងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ ដូច្នេះនៅពេលនិយាយអំពីពាក្យ "បញ្ហា" ភាគច្រើនពួកគេមានន័យថាជាការពិតរដុប និចលភាព និងស្លាប់ ដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃច្បាប់មេកានិច។ និយមន័យនៃ "សារធាតុ" ត្រូវបានគេយល់កាន់តែច្បាស់ថាជាសម្ភារៈដែលដោយសារតែរូបរាងរបស់វាធ្វើឱ្យមានគំនិតនៃភាពសមស្របនៃជីវិតនិងទម្រង់។
សព្វថ្ងៃនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រចាត់ទុកបញ្ហាជាវត្ថុពិតដែលមាននៅក្នុងលំហ និងការផ្លាស់ប្តូរតាមពេលវេលា។ វាអាចត្រូវបានបង្ហាញជាពីរទម្រង់៖
ទីមួយមានធម្មជាតិរលក។ វារួមបញ្ចូលភាពគ្មានទម្ងន់ ការជ្រាបចូល ការបន្ត។ វាអាចធ្វើដំណើរក្នុងល្បឿនពន្លឺ។
ទីពីរគឺ corpuscular មានម៉ាសសម្រាក។ វាមានភាគល្អិតបឋមដែលខុសគ្នាក្នុងការធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មរបស់វា។ វាស្ទើរតែមិនអាចជ្រាបចូលបាន ឬមិនអាចជ្រាបចូលបាន និងមិនអាចសាយភាយក្នុងល្បឿនពន្លឺបានទេ។
ទម្រង់ទីមួយនៃអត្ថិភាពនៃរូបធាតុត្រូវបានគេហៅថា វាល ហើយទីពីរ - សារធាតុ។ ពួកវាមានច្រើនដូចគ្នា ព្រោះសូម្បីតែអេឡិចត្រុងក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភាគល្អិត និងរលកដែរ។ ពួកវាលេចឡើងនៅកម្រិតនៃ microcosm ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលការបែងចែកទៅជាវាលនិងសារធាតុគឺងាយស្រួលណាស់។
ឯកភាពនៃរូបធាតុ និងវាល
អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានបង្កើតជាយូរយារណាស់មកហើយថា ភាគល្អិតបឋមនៃរូបធាតុកាន់តែធំ និងកាន់តែធំ លក្ខណៈបុគ្គល និងការកំណត់ព្រំដែនរបស់វាកាន់តែច្បាស់។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ភាពផ្ទុយគ្នារវាងរូបធាតុ និងវាល ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបន្តគឺអាចមើលឃើញកាន់តែច្បាស់។ ភាគល្អិតបឋមនៃសារធាតុកាន់តែតូច ម៉ាស់របស់វាកាន់តែតូច។ ក្នុងករណីនេះការផ្ទុយវាជាមួយវាលកាន់តែពិបាក។ នៅក្នុងមីក្រូវ៉េវផ្សេងៗ ជាទូទៅវាបាត់បង់អត្ថន័យរបស់វា ដោយសារភាគល្អិតបឋមផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានរំភើបដោយរដ្ឋនៃវាលផ្សេងៗ (អេឡិចត្រូម៉ិច - ហ្វូតូន នុយក្លេអ៊ែរ - មេសុង)។
ការរួបរួមនៃរូបធាតុ និងវាល និងអវត្តមាននៃព្រំដែនច្បាស់លាស់រវាងពួកវាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិតដែលថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន ភាគល្អិតកើតឡើងដោយសារតែវាល និងក្នុងករណីផ្សេងទៀត - ផ្ទុយមកវិញ។ ឧទាហរណ៍ជាក់ស្តែងនៃបាតុភូតនេះគឺដូចជាការបំផ្លិចបំផ្លាញ (បាតុភូតនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃភាគល្អិតបឋម) ។ រាងកាយសម្ភារៈណាមួយគឺជាស្ថេរភាពទាំងមូលដែលអាចធ្វើទៅបានដោយសារតែការភ្ជាប់ធាតុរបស់វាតាមរយៈវាល។
សារធាតុអាចត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នា ឬផ្សេងគ្នា។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។
សារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ (បង្កើតដោយអាតូមដែក៖ Na, K, Ca, Mg) និងមិនមែនលោហធាតុ (បង្កើតឡើងដោយអាតូមមិនមែនលោហធាតុ H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) យោងទៅតាមពួកវា។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី។
សារធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុស្មុគស្មាញ។ ថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញរួមមាន អុកស៊ីដ បាស អាស៊ីត និងអំបិល។
អុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុគោលពីរ (សមាសធាតុដែលមានធាតុគីមីពីរ) ដែលរួមបញ្ចូលធាតុអុកស៊ីដនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។
អុកស៊ីដត្រូវបានបែងចែកជាមូលដ្ឋាន, amphoteric, អាស៊ីតនិងមិនបង្កើតជាអំបិល:
1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែកធម្មតា និងអាតូមអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍ Na2O, CaO, LiO ។ ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន - មូលដ្ឋាន។
2. អុកស៊ីដ Amphoteric ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែកអន្តរកាល និងអាតូមអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍ BeO, ZnO, Al2O3 ។ ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ។
3. អុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមមិនមែនលោហធាតុ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែន។ ឧទាហរណ៍ CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7 ជាដើម។ ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន - អាស៊ីត។
4. អុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈនិងអុកស៊ីហ៊្សែន។ អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលរួមមាន 4 អុកស៊ីដ៖ CO, SiO, N2O, NO.
មូលដ្ឋានគឺជាសមាសធាតុដែលមានជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) cation និងក្រុម hydroxyl មួយឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍ NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH ។
មូលដ្ឋានរលាយដែលត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំងត្រូវបានសម្គាល់ជាពិសេស។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែននៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។
យោងតាមចំនួនក្រុម hydroxyl មូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាស៊ីតមួយ, ពីរនិងបី។
Amphoteric hydroxides ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ beryllium ស័ង្កសី ឬអាលុយមីញ៉ូម cations និង hydroxide anions: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.
អាស៊ីតគឺជាសមាសធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។ យោងតាមចំនួនអ៊ីដ្រូសែន cations អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា មួយ ពីរ និង 3 មូលដ្ឋាន។ យោងទៅតាមវត្តមានរបស់អុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងសំណល់អាស៊ីតអាស៊ីដត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាណូស៊ីកនិងអុកស៊ីហ៊្សែន។
HF - អាស៊ីត hydrofluoric (ឬ hydrofluoric)
HCl - អាស៊ីត hydrochloric (ឬ hydrochloric)
HBr - អាស៊ីត hydrobromic
HI - អាស៊ីត hydroiodic
H2S - អាស៊ីត hydrosulphuric
HNO3 - អាស៊ីតនីទ្រីក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត N2O5)
HNO2 - អាស៊ីតនីត្រូស (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត N2O3)
H2SO4 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត SO3)
H2SO3 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត SO2)
H2CO3 - អាស៊ីតកាបូនិក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត CO2)
H2SiO3 - អាស៊ីតស៊ីលីកិក (ត្រូវនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត SiO2)
H3PO4 - អាស៊ីតផូស្វ័រ (ត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត P2O5) ។
អំបិលគឺជាសមាសធាតុដែលរួមបញ្ចូល ជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) cation និង anion នៃសំណល់អាស៊ីតមួយ។
យោងតាមសមាសធាតុអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកជាៈ
1. មធ្យម - មាន cation ដែក និង សំណល់អាស៊ីត - នេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីតជាមួយ cations លោហៈ (ឬអាម៉ូញ៉ូម) ។ ឧទាហរណ៍ Na2SO4, K3PO4 ។
អំបិលអាស៊ីត hydrofluoric - ហ្វ្លុយអូរី,
អំបិលអាស៊ីត hydrochloric - ក្លរួ,
អំបិលអាស៊ីត hydrobromic - bromides,
អំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីត - អ៊ីយ៉ូត,
អំបិលអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វួរិក - ស៊ុលហ្វីត,
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក - នីត្រាត,
អំបិលអាស៊ីតនីត្រូស - នីទ្រីត,
អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក - ស៊ុលហ្វាត,
អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស - ស៊ុលហ្វីត
អំបិលអាស៊ីតកាបូន - កាបូន,
អំបិលអាស៊ីត silicic - silicates,
អំបិលអាស៊ីតផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ។
2. អំបិលអាស៊ីត - មានជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) cation, អ៊ីដ្រូសែន cation (s) និង anion នៃសំណល់អាស៊ីត - នេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីតដោយ cations ដែក។ អំបិលអាស៊ីតអាចបង្កើតបានតែអាស៊ីត dibasic និង tribasic ។ បុព្វបទ hydro- (ឬ digdro) ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះអំបិល។ ឧទាហរណ៍ NaHSO4 (សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត) KH2PO4 (ប៉ូតាស្យូមឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត) ។
3. អំបិលមូលដ្ឋាន - មានជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) cation hydroxydanion និង anion នៃសំណល់អាស៊ីត - នេះគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម hydroxyl នៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។ អំបិលមូលដ្ឋានអាចបង្កើតបានតែអាស៊ីតពីរ និងបីប៉ុណ្ណោះ។ បុព្វបទ hydroxo- ត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះអំបិល។ ឧទាហរណ៍ (CuOH)2CO3 គឺជាទង់ដែង (II) hydroxocarbonate ។
§ 9. សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ
តាមរយៈការធ្វើជាម្ចាស់លើប្រធានបទនេះ អ្នកនឹងអាច៖
បែងចែករវាងគំនិតនៃ "សារធាតុសាមញ្ញ" និង "សារធាតុស្មុគស្មាញ", រូបមន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ;
យល់ពីគំនិតនៃ "សមាសធាតុគីមី";
ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ;
ពិពណ៌នាអំពីសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលអ្នកស្គាល់ពីជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។
ធ្វើការវិនិច្ឆ័យអំពីសារធាតុផ្សេងៗ។
អាតូមនៃធាតុគីមីភាគច្រើនមានសមត្ថភាពផ្សំជាមួយគ្នា ឬជាមួយអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងទៀត។ ជាលទ្ធផលសមាសធាតុគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដោយមិនគិតពីសមាសភាពនៃភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេ ទាំងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញគឺជាសមាសធាតុគីមី ចាប់តាំងពីចំណងគីមីកើតឡើងរវាងពួកវា។
អ្នកបានស្គាល់ខ្លួនឯងរួចហើយអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុគីមី។ សារធាតុដែលធាតុផ្សំជាអាតូមត្រូវបានគេហៅថាអាតូម។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងចំណោមសមាសធាតុគីមីទាំងមូលក៏មានសារធាតុម៉ូលេគុលផងដែរ។ ម៉ូលេគុលគឺជាផ្នែកមួយនៃពួកគេ។
ម៉ូលេគុលគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។
ម៉ូលេគុលត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដែនកំណត់នៃការបែងចែកនៃសារធាតុមួយ។ ប្រសិនបើវាត្រូវបានបំផ្លាញនោះសារធាតុត្រូវបានបំផ្លាញ។ លក្ខណៈពិសេសមួយនៃម៉ូលេគុលគឺចលនាបន្ត។
ចងចាំពីវគ្គសិក្សាប្រវត្តិសាស្រ្តធម្មជាតិ អ្វីទៅដែលហៅថាការសាយភាយ។
ម៉ូលេគុលនីមួយៗមានចំនួនអាតូមជាក់លាក់នៃធាតុគីមីមួយ ឬផ្សេងគ្នា។
ចងចាំពីដំណើរប្រវត្តិសាស្ត្រធម្មជាតិអំពីរបៀបដែលសារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅតាមសមាសភាព និងប្រភពដើម។
អ្វីទៅជាសារធាតុដែលត្រូវបានគេហៅថា: a) សាមញ្ញ; ខ) ពិបាក? ផ្តល់ឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ដែលអ្នកប្រើញឹកញាប់បំផុតក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។
សារធាតុសាមញ្ញគឺជាសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីមួយ។
ឧទាហរណ៍ សារធាតុសាមញ្ញ អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត បង្កើតឡើងស្របតាមធាតុគីមី អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត។ សមាសភាពនៃម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេរួមមានអាតូមពីរដែលទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកនៃធាតុទាំងនេះ (រូបភាព 41 a, 6, c) ។
ធាតុអុកស៊ីហ្សែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយទៀត - អូហ្សូនដែលជាម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមបី (រូបភាព 41 ឃ) ។
អង្ករ។ 41. គំរូនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ: a - អ៊ីដ្រូសែន; ខ - អុកស៊ីសែន; គ - អូហ្សូន; g - អាសូត
សារធាតុផ្សំគឺជាសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីពីរឬច្រើន។
សារធាតុស្មុគស្មាញរួមមាន; ទឹក ស្ករ សាប៊ូ អំបិល ដីស មេតាន (ផ្នែកនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ) កាបូនឌីអុកស៊ីត។ សារធាតុដែលបង្កើតជាកោសិកានៃសារពាង្គកាយមានជីវិត (ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ និងកាបូអ៊ីដ្រាត) មានភាពស្មុគ្រស្មាញ និងមានភាគច្រើនជាកាបូន អុកស៊ីហ្សែន អ៊ីដ្រូសែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ អាតូមផូស្វ័រ និងមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។
ចងចាំពីរបៀបដើម្បីបង្ហាញថាទឹកគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ។ តើអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រប្រើវិធីសាស្ត្រស្រាវជ្រាវអ្វីដើម្បីកំណត់សមាសភាពទឹក?
រូបភាពទី 42 បង្ហាញគំរូនៃមេតាន កាបូនឌីអុកស៊ីត និងម៉ូលេគុលទឹក។ ម៉ូលេគុលមេតានមានអាតូមកាបូនមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន ម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីតមានអាតូមកាបូនមួយ និងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។
អង្ករ។ 42. គំរូនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ: a - methane; ខ - កាបូនឌីអុកស៊ីត; គ - ទឹក។
ដូច្នេះអាស្រ័យលើសមាសភាពសារធាតុត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ គ្រោងការណ៍ចាត់ថ្នាក់សម្រាប់សារធាតុត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 43 ។
អង្ករ។ 43. ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ
សារធាតុសាមញ្ញ៖ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម។ ធាតុលោហធាតុបង្កើតបានជាលោហធាតុធាតុមិនមែនលោហធាតុ - មិនមែនលោហធាតុ។ ពួកគេត្រូវបានសម្គាល់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។
ចងចាំអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុដែលអ្នកបានស្គាល់ខ្លួនឯងរួចហើយ។ ដាក់ឈ្មោះពួកគេ។
ចូរយើងងាកទៅរកការធ្វើបាតុកម្ម ហើយពិចារណាគំរូនៃសារធាតុសាមញ្ញនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ នៃលោហធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា, ឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ, ជីវិតប្រចាំថ្ងៃជាមួយដែក, ស័ង្កសី, អាលុយមីញ៉ូម, ទង់ដែង, ប្រាក់, មាស; ពីមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍មានស្ពាន់ធ័រ កាបូន ផូស្វ័រក្រហម ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត។
យកចិត្តទុកដាក់លើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ហេតុអ្វីបានជាអ្នកគិតថា bromine ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុង ampoules បិទជិត?
ការបែងចែកសារធាតុសាមញ្ញទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុគឺផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា (តារាងទី 2)។
តារាង 2
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុសាមញ្ញ
មិនមែនលោហធាតុគឺជាសារធាតុដែលភាគច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុល។ ម៉ូលេគុលនៃពួកវាជាច្រើនគឺឌីអាតូមិក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក៏មានម៉ូលេគុលប៉ូលីអាតូមិចដែរ៖ អូហ្សូនដែលបានបញ្ជាក់រួចហើយ ស្ពាន់ធ័រគ្រីស្តាល់ - មានអាតូមស្ពាន់ធ័រប្រាំបី ផូស្វ័រពណ៌ស - អាតូមបួននៃធាតុនេះ។ នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុកាបូន អាតូមបញ្ចូលគ្នាក្នុងលំដាប់ជាក់លាក់មួយដោយមិនបង្កើតម៉ូលេគុល។
លោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុដែលត្រូវគ្នា។ ឈ្មោះនៃលោហធាតុច្រើនតែស្របគ្នានឹងឈ្មោះនៃធាតុលោហធាតុដែលបង្កើតបានជាពួកវា។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុអាលុយមីញ៉ូម ស័ង្កសី នីកែល ក្រូមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម ដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមីដែលត្រូវគ្នា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយស្ពាន់សារធាតុមានអាតូមនៃធាតុ Cuprum ប្រាក់ - Argentum មាស - Aurum បារត - បារតដែក - ដែក។ ឈ្មោះនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ និងសារធាតុសាមញ្ញស្របគ្នានឹងសារធាតុមួយចំនួនតូច (តារាងទី 3)។
តារាង គ
ឈ្មោះធាតុគីមីនិងសារធាតុសាមញ្ញ
|
លោហៈ |
មិនមែនលោហធាតុ |
||
|
ធាតុគីមី |
សារធាតុសាមញ្ញ |
ធាតុគីមី |
សារធាតុសាមញ្ញ |
|
អាលុយមីញ៉ូម |
អាលុយមីញ៉ូម |
||
|
អាហ្សង់ទីន |
|||
|
បារត |
អុកស៊ីសែន |
||
បទពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍ ២
ស្គាល់គ្នាជាមួយគំរូនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ
កិច្ចការ 1. ពិចារណាដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យអ្នកនៅក្នុងធនាគារ។ អានស្លាក: H 2 O (ទឹក), S (ស្ពាន់ធ័រ), P (ផូស្វ័រ), Mg (ម៉ាញ៉េស្យូម), NaOH (សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន), C (កាបូន), Fe 3 O 4 (ferum (II, III) អុកស៊ីដ) , Fe (ជាតិដែក), ZnO (ស័ង្កសីអុកស៊ីដ), CaCO 3 (កាល់ស្យូមកាបូណាត), Al (អាលុយមីញ៉ូម), Zn (ស័ង្កសី), CaO (កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ), Na 2 CO 3 (កាបូនសូដ្យូម) ។
បែងចែកសារធាតុទាំងនេះជាពីរក្រុម៖ សាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ ចាត់ថ្នាក់សារធាតុទៅជាលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ។
កិច្ចការទី 2. ពិពណ៌នាអំពីៈ ក) របៀបដែលសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាព។ 6) តើអ្នកបានចាត់ថ្នាក់លើហេតុផលអ្វី។
កិច្ចការទី 3. ពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុដោយផ្អែកលើការសង្កេតរបស់អ្នក។
បន្ទាប់ពីបញ្ចប់កិច្ចការសូមសរសេរទិន្នន័យនៅក្នុងសៀវភៅការងារក្នុងទម្រង់ជាតារាង។ នៅចុងបញ្ចប់នៃការងារបង្កើតការសន្និដ្ឋាន។
|
សារធាតុ |
សារធាតុ |
ការពិពណ៌នាអំពីទ្រព្យសម្បត្តិដោយការសង្កេត |
|
|
មិនមែនលោហធាតុ |
|||
ភាពខុសគ្នានៃសារធាតុ។ ភាពខុសគ្នានៃសារធាតុត្រូវបានពន្យល់ដោយសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុដើម្បីផ្សំជាមួយគ្នា។ ដោយអាស្រ័យលើអាតូមមួយណា ក្នុងបរិមាណអ្វី និងរបៀបដែលវាបញ្ចូលគ្នា សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង (រូបភាព 44) ។
អង្ករ។ 44. សារធាតុសាមញ្ញស្ពាន់ធ័រ (ក) និងសារធាតុស្មុគស្មាញអាមេទីស (ខ)
មានសារធាតុសាមញ្ញជាងធាតុគីមី - ៤០០ ព្រោះដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា ធាតុដូចគ្នា (អុកស៊ីហ្សែន កាបូន ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ) អាចបង្កើតជាសារធាតុពីរ ឬច្រើន។
សារធាតុស្មុគ្រស្មាញជាច្រើនទៀតត្រូវបានគេស្គាល់ (ស្ទើរតែ 20 លាន) ។ នេះគឺជាទឹកដែលជាសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលដែលរួមមានអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែនកាបូនឌីអុកស៊ីត - កាបូននិងអុកស៊ីសែនអំបិលតុ - សូដ្យូមនិងក្លរីន។ សមាសភាពនៃសារធាតុទាំងនេះរួមបញ្ចូលតែពីរធាតុ - ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុគោលពីរ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំនួនសារធាតុសំខាន់ៗមានធាតុផ្សំបី ឬច្រើន។ ដូច្នេះ ជាតិគ្លុយកូសមានធាតុបីគឺ កាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន ហើយភេសជ្ជៈសូដាមានធាតុបួនគឺ សូដ្យូម អ៊ីដ្រូសែន កាបូន និងអុកស៊ីហ្សែន។
សមាសធាតុរួមមានសមាសធាតុសរីរាង្គទាំងអស់។ លើសពីនេះទៀតមានឧស្សាហកម្មទាំងមូលសម្រាប់ការទាញយកសមាសធាតុសំយោគនិងសិប្បនិម្មិតដែលមានគោលបំណងឧស្សាហកម្មនិងក្នុងស្រុកដ៏ធំ។
ចងចាំពីដំណើរនៃប្រវត្តិសាស្ត្រធម្មជាតិ សារធាតុអ្វីត្រូវបានគេហៅថាអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។ ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សីតុណ្ហភាព 0 ° C សម្ពាធ 101.3 kPa) សារធាតុស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពបីនៃការប្រមូលផ្តុំ: រាវ (ទឹកប្រេងអាល់កុល) រឹង (ស័ង្កសីដែកស្ពាន់ធ័រផូស្វ័រកាបូនទង់ដែង) និងឧស្ម័ន (អ៊ីដ្រូសែន។ អុកស៊ីសែន អូហ្សូន អាសូត កាបូនឌីអុកស៊ីត ឧស្ម័នអសកម្ម) ។
សរុបមកបានរៀន
សារធាតុត្រូវបានបែងចែកជាសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។
សមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងពីធាតុគីមីពីរឬច្រើន។ មានច្រើននៃពួកគេជាងសាមញ្ញ។
សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញនីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ នោះគឺជាសញ្ញាដែលមនុស្សម្នាក់អាចកំណត់អត្តសញ្ញាណភាពស្រដៀងគ្នា និងភាពខុសគ្នារបស់វា។
សមាសធាតុមានប្រភពដើមសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។
ភាពខុសគ្នានៃសារធាតុត្រូវបានពន្យល់ដោយសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុដើម្បីផ្សំជាមួយគ្នា។
កិច្ចការសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងចំណេះដឹង
1. ពន្យល់ពីអត្ថន័យនៃ "ម៉ូលេគុល", "សារធាតុសាមញ្ញ", "សារធាតុស្មុគស្មាញ", "សមាសធាតុគីមី" មានន័យដូចម្តេច។
2. ផ្តល់ឧទាហរណ៍ៈ ក) សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ; ខ) សារធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។
3. បង្ហាញភាពត្រឹមត្រូវថាតើគំនិតនៃ "សមាសធាតុគីមី" និង "ការលាយនៃសារធាតុ" គឺដូចគ្នាបេះបិទ។
4. ពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តៈ ក) ស្ករ; ខ) ទឹក; គ) ប្រេង។
5. បង្ហាញអំពីហេតុផលថាហេតុអ្វីបានជាមានសារធាតុស្មុគស្មាញជាងសារធាតុសាមញ្ញ។
6. បញ្ចេញមតិផ្ទាល់ខ្លួនរបស់អ្នកអំពីសារៈសំខាន់នៃសារធាតុសម្រាប់ជីវិតមនុស្ស និងសុខភាព។
គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដើម្បីដឹង
គីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស ជី ដាវី ជាលើកដំបូងបានញែកដាច់ពីគេក្នុងស្ថានភាពសេរី ដោយអេឡិចត្រូលីស លោហធាតុ សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម ស្ត្រូទីន បារីយ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម។ ការងារទាំងនេះបានចាក់គ្រឹះសម្រាប់ការផលិតចង្កៀងដ៏រឹងមាំសម្រាប់ស្វែងរក អំពូលភ្លើងជាដើម។ ក្រោយមកអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានបង្កើតចង្កៀងរុករករ៉ែដែលមានសុវត្ថិភាព ដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់ទូទាំងពិភពលោករហូតដល់វាត្រូវបានជំនួសដោយអំពូលភ្លើងជាមួយថ្ម។
Sklodowska-Curie Maria (1867-1934) - រូបវិទូ និងគីមីវិទូជនជាតិបារាំង គ្រូបង្រៀន បុគ្គលសាធារណៈ។ វិទ្យាសាស្រ្តជំពាក់គាត់ចំពោះការរកឃើញ និងការសិក្សានៃធាតុវិទ្យុសកម្មពីរ - ប៉ូឡូញ៉ូម និងរ៉ាដ្យូម។ របកគំហើញនៃធាតុ Radium បានចាប់ផ្តើមវិធីព្យាបាលជំងឺមហារីកស្បែក។ សម្រាប់ការងាររបស់នាង នាងបានទទួលរង្វាន់ណូបែលចំនួនពីរ ដែលនាងបានបរិច្ចាគសម្រាប់ការសាងសង់កន្លែងអនាម័យនៅ Zakopane និងវិទ្យាស្ថានវិទ្យុសកម្មនៅវ៉ារស្សាវ៉ា (ប៉ូឡូញ)។
សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ ធាតុគីមី
អំពីអាតូម និងធាតុគីមី
នៅក្នុងគីមីវិទ្យា បន្ថែមលើពាក្យ "អាតូម" និង "ម៉ូលេគុល" គោលគំនិតនៃ "ធាតុ" ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់។ តើអ្វីជាពាក្យធម្មតា ហើយតើគំនិតទាំងនេះខុសគ្នាដូចម្តេច?
ធាតុគីមី គឺជាអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់គឺជាធាតុអ៊ីដ្រូសែន; អាតូមអុកស៊ីសែន និងបារតទាំងអស់ គឺជាធាតុអុកស៊ីហ្សែន និងបារតរៀងៗខ្លួន។
បច្ចុប្បន្ននេះ អាតូមជាង 107 ប្រភេទ ពោលគឺធាតុគីមីច្រើនជាង 107 ត្រូវបានគេស្គាល់។ វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" "អាតូម" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" ។
សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ
ដោយសមាសធាតុធាតុ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានសម្គាល់ ដែលមានអាតូមនៃធាតុមួយ (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au) និងសារធាតុស្មុគស្មាញ ដែលមានអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា (H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4) ។
បច្ចុប្បន្ននេះធាតុគីមីចំនួន 115 ត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលបង្កើតបានប្រហែល 500 សារធាតុសាមញ្ញ។
មាសដើមគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ។
សមត្ថភាពនៃធាតុមួយមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងៗដែលមានលក្ខណៈខុសប្លែកគ្នានៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិត្រូវបានគេហៅថា allotropy ។ ឧទាហរណ៍ ធាតុអុកស៊ីហ្សែន O មានទម្រង់ allotropic ពីរ - ឌីអុកស៊ីហ្សែន O2 និងអូហ្សូន O3 ដែលមានចំនួនអាតូមខុសៗគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុល។
ទម្រង់ allotropic នៃធាតុកាបូន C - ពេជ្រ និង graphite - ខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រីស្តាល់របស់ពួកគេ។ មានហេតុផលផ្សេងទៀតសម្រាប់ allotropy ។
ទម្រង់ Allotropic នៃកាបូន៖
ក្រាហ្វិច៖
ពេជ្រ៖
សារធាតុស្មុគ្រស្មាញជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុគីមីឧទាហរណ៍បារត (II) អុកស៊ីដ HgO (ទទួលបានដោយការផ្សំអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញ - បារត Hg និងអុកស៊ីហ៊្សែន O2) សូដ្យូម bromide (ទទួលបានដោយការផ្សំអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញ - សូដ្យូម Na និង bromine Br2) ។ .
ដូច្នេះសូមសង្ខេបខាងលើ។ ម៉ូលេគុលនៃរូបធាតុមានពីរប្រភេទ៖
1. សាមញ្ញម៉ូលេគុលនៃសារធាតុបែបនេះមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវាមិនអាចរលួយជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនបានទេ។
2.ស្មុគស្មាញ- ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុបែបនេះមានអាតូមនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ពួកវាអាចបំបែកទៅជាសារធាតុសាមញ្ញជាង។
ភាពខុសគ្នារវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ"
គំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" អាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍សារធាតុសាមញ្ញមួយ - អុកស៊ីសែន - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ចាំបាច់សម្រាប់ការដកដង្ហើមគាំទ្រការដុត។ ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុសាមញ្ញ អុកស៊ីហ្សែន គឺជាម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមពីរ។ អុកស៊ីសែនត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងសមាសភាពនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) និងទឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សមាសធាតុនៃទឹក និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត រួមមានអុកស៊ីហ្សែនជាប់នឹងគីមី ដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ជាពិសេសវាមិនអាចប្រើសម្រាប់ដកដង្ហើមបានទេ។ ជាឧទាហរណ៍ ត្រីមិនដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនដែលចងភ្ជាប់ដោយគីមី ដែលជាផ្នែកនៃម៉ូលេគុលទឹក ប៉ុន្តែរលាយក្នុងវាដោយសេរី។ ដូច្នេះនៅពេលនិយាយអំពីសមាសភាពនៃសមាសធាតុគីមីណាមួយវាគួរតែត្រូវបានយល់ថាសមាសធាតុទាំងនេះមិនរួមបញ្ចូលសារធាតុសាមញ្ញទេប៉ុន្តែអាតូមនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយពោលគឺធាតុដែលត្រូវគ្នា។
នៅពេលដែលសារធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបាន decomposed អាតូមអាចត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងស្ថានភាពសេរី ហើយបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញ។ សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុមួយ។ ភាពខុសគ្នារវាងគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" និង "សារធាតុសាមញ្ញ" ក៏ត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការពិតដែលថាធាតុមួយនិងដូចគ្នាអាចបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍ អាតូមនៃធាតុអុកស៊ីហ្សែនអាចបង្កើតជាម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនឌីអាតូមិក និងម៉ូលេគុលអូហ្សូន triatomic ។ អុកស៊ីហ្សែន និងអូហ្សូន គឺជាសារធាតុសាមញ្ញខុសគ្នាទាំងស្រុង។ នេះពន្យល់ពីការពិតដែលថាសារធាតុសាមញ្ញច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ជាងធាតុគីមី។
ដោយប្រើគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" យើងអាចផ្តល់និយមន័យដូចខាងក្រោមនៃសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ:
សាមញ្ញសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីតែមួយត្រូវបានគេហៅថា។
ស្មុគស្មាញសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានគេហៅថា។
ភាពខុសគ្នារវាងគំនិតនៃ "ល្បាយ" និង "សមាសធាតុគីមី"
សារធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានគេហៅថា សមាសធាតុគីមី។
អនុវត្តតាមតំណភ្ជាប់និងមើលបទពិសោធន៍នៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញនៃជាតិដែកនិងស្ពាន់ធ័រ។
ព្យាយាមឆ្លើយសំណួរ៖
1. តើអ្វីជាភាពខុសគ្នានៃសមាសភាពនៃល្បាយពីសមាសធាតុគីមី?
2. ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃល្បាយ និងសមាសធាតុគីមី?
3. តើល្បាយ និងសមាសធាតុគីមីអាចបែងចែកទៅជាសមាសធាតុផ្សំដោយរបៀបណា?
4. តើអាចវិនិច្ឆ័យដោយសញ្ញាខាងក្រៅនៃការបង្កើតល្បាយ និងសមាសធាតុគីមីដែរឬទេ?
លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃល្បាយ និងគីមី
ការតភ្ជាប់
|
សំណួរសម្រាប់ការប្រៀបធៀបល្បាយជាមួយសមាសធាតុគីមី | ការធ្វើផែនទី |
|
ល្បាយ | សមាសធាតុគីមី |
|
តើល្បាយខុសគ្នាពីសមាសធាតុគីមីក្នុងសមាសភាពយ៉ាងដូចម្តេច? | សារធាតុអាចត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាក្នុងសមាមាត្រណាមួយ, i.e. សមាសភាពនៃល្បាយគឺប្រែប្រួល | សមាសភាពនៃសមាសធាតុគីមីគឺថេរ។ |
ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃល្បាយ និងសមាសធាតុគីមី? | សារធាតុនៅក្នុងល្បាយរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ | សារធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុមិនរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាទេ ដោយសារសមាសធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសៗគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ |
តើល្បាយ និងសមាសធាតុគីមីអាចបំបែកទៅជាសមាសធាតុផ្សំរបស់វាដោយរបៀបណា? | សារធាតុអាចត្រូវបានបំបែកដោយមធ្យោបាយរូបវន្ត | សមាសធាតុគីមីអាចរលួយបានតែដោយប្រតិកម្មគីមីប៉ុណ្ណោះ។ |
តើអាចវិនិច្ឆ័យដោយសញ្ញាខាងក្រៅនៃការបង្កើតល្បាយ និងសមាសធាតុគីមីបានទេ? | ការលាយមេកានិចមិនត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ ឬសញ្ញាផ្សេងទៀតនៃប្រតិកម្មគីមីទេ។ | ការបង្កើតសមាសធាតុគីមីអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី |
ភារកិច្ចសម្រាប់ជួសជុល
I. ធ្វើការជាមួយម៉ាស៊ីន
គ្រូបង្គោលលេខ ១
គ្រូបង្គោល№2
គ្រូបង្គោល№3
II. ដោះស្រាយភារកិច្ច
ពីបញ្ជីសារធាតុដែលបានស្នើឡើង សូមសរសេរសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដាច់ដោយឡែកពីគ្នា៖
NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe ។
ពន្យល់ពីជម្រើសរបស់អ្នក ក្នុងករណីនីមួយៗ។
III. ឆ្លើយសំនួរ
№1
តើសារធាតុសាមញ្ញប៉ុន្មានត្រូវបានសរសេរជាស៊េរីនៃរូបមន្ត៖
H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH ។
№2
សារធាតុទាំងពីរគឺស្មុគស្មាញ៖
ក) C (ធ្យូងថ្ម) និង S (ស្ពាន់ធ័រ);
ខ) CO2 (កាបូនឌីអុកស៊ីត) និង H2O (ទឹក);
គ) Fe (ជាតិដែក) និង CH4 (មេតាន);
ឃ) H2SO4 (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក) និង H2 (អ៊ីដ្រូសែន) ។
№3
ជ្រើសរើសសេចក្តីថ្លែងការណ៍ត្រឹមត្រូវ៖
សារធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។
ក) ត្រឹមត្រូវ។
ខ) មិនពិត
№4
ល្បាយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ
ក) ពួកគេមានសមាសភាពថេរ;
ខ) សារធាតុនៅក្នុង "ល្បាយ" មិនរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិបុគ្គលរបស់ពួកគេ;
គ) សារធាតុនៅក្នុង "ល្បាយ" អាចត្រូវបានបំបែកដោយលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត;
ឃ) សារធាតុនៅក្នុង "ល្បាយ" អាចត្រូវបានបំបែកដោយប្រតិកម្មគីមី។
№5
សម្រាប់ "សមាសធាតុគីមី" ខាងក្រោមគឺធម្មតា:
ក) សមាសភាពអថេរ;
ខ) សារធាតុនៅក្នុងសមាសភាពនៃ "សមាសធាតុគីមី" អាចត្រូវបានបំបែកដោយមធ្យោបាយរូបវន្ត;
គ) ការបង្កើតសមាសធាតុគីមីអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី;
ឃ) សមាសភាពអចិន្រ្តៃយ៍។
№6
តើក្នុងករណីណាដែលវានិយាយអំពីជាតិដែកជាធាតុគីមី?
ក) ដែកគឺជាលោហៈដែលត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក;
ខ) ជាតិដែកគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុនៃច្រែះ;
គ) ដែកមានពន្លឺលោហធាតុ;
ឃ) ជាតិដែកស៊ុលហ្វីតមានអាតូមដែកមួយ។
№7
តើក្នុងករណីណាដែលវានិយាយអំពីអុកស៊ីសែនជាសារធាតុសាមញ្ញ?
ក) អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នដែលជួយដល់ការដកដង្ហើម និងចំហេះ។
ខ) ត្រីដកដង្ហើមអុកស៊ីសែនរលាយក្នុងទឹក;
គ) អាតូមអុកស៊ីសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលទឹក;
ឃ) អុកស៊ីសែនមានវត្តមាននៅក្នុងខ្យល់។
