3.2.1 បង្កើតសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការ anode និង cathode ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែន depolarization កំឡុងពេលច្រេះនៃគូម៉ាញេស្យូម-នីកែល។ តើផលិតផល corrosion អ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងករណីទីមួយនិងទីពីរ?
ដោយសារម៉ាញេស្យូមមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតទាបជាង (-2.37 V) ជាងនីកែល (-0.25 V) វានឹងដើរតួនាទីរបស់ anode និងនីកែលតួនាទីរបស់ cathode ។ ដោយសារលោហៈ cathode គឺជាទម្រង់កាត់បន្ថយ ដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដែលមានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត (អុកស៊ីហ្សែន depolarization) ឬអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត (អ៊ីដ្រូសែន depolarization) នឹងប្រព្រឹត្តទៅនៅលើវា។
ដំណើរការអេឡិចត្រូតកើតឡើងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអព្យាក្រឹត៖
ក) Mg 0 - 2ē → Mg 2+ - ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម;
K) 2H 2 O + O 2 + 4ē → 4OH - - ដំណើរការកាត់បន្ថយ។
អ៊ីយ៉ុងម៉ាញេស្យូមជាលទ្ធផល ភ្ជាប់ជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ដើម្បីបង្កើតជាម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖
Mg 2+ + 2OH - → Mg (OH) 2 - ផលិតផលច្រេះនៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត។
3.2.2 តើចានប្រភេទណាដែលទាក់ទងនឹងដែកគឺនីកែល? តើការច្រេះបរិយាកាសនៃជាតិដែកដែលស្រោបដោយស្រទាប់នីកែលដំណើរការយ៉ាងដូចម្តេច ប្រសិនបើថ្នាំកូតត្រូវបានខូច? ផ្សំសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការ anodic និង cathodic ដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ sodium chloride និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrobromic ។ តើសមាសធាតុនៃផលិតផលច្រេះគឺជាអ្វី?
1 សូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូមមានប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ មុខងាររបស់ NaCl គឺបង្កើនល្បឿនដំណើរការច្រេះ។
ដោយសារជាតិដែកមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតទាបជាង (-0.44 V) ជាងនីកែល (-0.25 V) វានឹងដើរតួរនាទីជា anode ហើយនីកែលនឹងដើរតួជា cathode ។ ដូច្នេះថ្នាំកូតនីកែលនឹងមានលក្ខណៈ cathodic ទាក់ទងនឹងជាតិដែក។
ប្រសិនបើថ្នាំកូតនីកែលនៅលើដែកត្រូវបានខូច កោសិកា galvanic កើតឡើងដោយឯកឯង។ ដោយសារលោហៈ cathode គឺជាទម្រង់កាត់បន្ថយ ដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនដែលមានវត្តមាននៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអព្យាក្រឹត (អុកស៊ីហ្សែន depolarization) នឹងប្រព្រឹត្តទៅនៅលើវា។
ដំណើរការអេឡិចត្រូត៖
K) 2H 2 O + O 2 + 4ē → 4OH - - ដំណើរការកាត់បន្ថយ;
Fe 2+ + 2OH − → Fe (OH) ២.
ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 2 គឺជាសមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរ ដូច្នេះនៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត ដំណើរការនៃអុកស៊ីតកម្មបន្ថែមទៀតរបស់វាដំណើរការ៖
4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 → 4Fe(OH) ៣.
Fe (OH) 3 → FeOOH + H 2 O;
2FeООН → Fe 2 О 3 + Н 2 О ។
សមាសភាពនៃផលិតផល corrosion នឹងមានដូចខាងក្រោម:
Fe (OH) 2, Fe (OH) 3, FeOOH, Fe 2 O 3 ។
គ្រោងការណ៍នៃដំណើរការនៃក្រឡា galvanic នេះ:
 |
Fe H 2 O, O 2, NaCl Ni
2 អាស៊ីត Hydrobromic បង្កើតបរិយាកាសអាស៊ីត។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ពីមុន ដែកនឹងដើរតួនាទីរបស់ anode ហើយនីកែលនឹងដើរតួជា cathode ។ ដោយសារលោហៈ cathode គឺជាទម្រង់កាត់បន្ថយ ដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការបំបែកអាស៊ីត hydrobromic នឹងប្រព្រឹត្តទៅនៅលើវា។
ដំណើរការអេឡិចត្រូត៖
ក) Fe 0 - 2ē → Fe 2+ - ដំណើរការកត់សុី;
K) 2Н + +2е → Н 2 - ដំណើរការងើបឡើងវិញ។
បង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែក អ៊ីយ៉ុងរបស់វានឹងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុង bromine ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកអាស៊ីត៖
Fe 2+ + 2Br - → FeBr 2 - ផលិតផលច្រេះ។
គ្រោងការណ៍នៃដំណើរការនៃក្រឡា galvanic នេះ:
 |
|||||
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងគ្រោងការណ៍ទាំងអស់ដែលទាក់ទងនឹងប្រតិបត្តិការនៃកោសិកា galvanic និងដំណើរការ corrosion ព្រួញទាបតែងតែទៅអ៊ីយ៉ុង (ម៉ូលេគុល) ដែលដើរតួជា depolarizer ពោលគឺទទួលយកអេឡិចត្រុងនិងងើបឡើងវិញនៅ cathode ។
3.2.3 តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃការការពារលោហធាតុ? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃការការពារជាតិដែកនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតដែលមានជាតិអាល់កាឡាំង។ ផ្សំសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការ anode និង cathode ។
វិធីសាស្រ្តការពារ (ការការពារអេឡិចត្រូតគីមី) ត្រូវបានអនុវត្តដោយការភ្ជាប់សន្លឹកធំមួយ (ផលិតផលដែកចាស់) ទៅនឹងដែកការពារដែលធ្វើពីលោហៈសកម្មជាងដែលមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតទាប។ ស័ង្កសី ឬយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានមូលដ្ឋានលើម៉ាញេស្យូម ជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើជាសំបកកង់។
សូមពិចារណាជាឧទាហរណ៍ការការពារការពារដែកដែលភ្ជាប់ទៅនឹងបន្ទះស័ង្កសី។ ដោយមានទំនាក់ទំនងល្អរវាងលោហធាតុ ដែកការពារ (ដែក) និងដែកការពារ (ស័ង្កសី) មានឥទ្ធិពលប៉ូលលើគ្នាទៅវិញទៅមក។ យោងតាមទីតាំងទៅវិញទៅមកនៃលោហធាតុទាំងនេះនៅក្នុងស៊េរី SEP (ស័ង្កសីមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតទាបជាងដែក) ដែកត្រូវបានប៉ូលដោយ cathodically ហើយស័ង្កសីគឺ anodic ។
ជាលទ្ធផល ដែកឆ្លងកាត់ដំណើរការនៃការកាត់បន្ថយអុកស៊ីសែនដែលមាននៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត (អុកស៊ីហ្សែន depolarization គឺជាលក្ខណៈនៃបរិស្ថានអាល់កាឡាំង) ហើយស័ង្កសីត្រូវបានកត់សុី និងបំផ្លាញ។
សមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការ anode និង cathode៖
ក) Zn 0 - 2е → Zn 2+ - ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម;
K) 2H 2 O + O 2 + 4e → 4OH - - ដំណើរការកាត់បន្ថយ;
Zn 2+ + 2OH − → Zn (OH) ២.
ប្រសិនបើជំនួសឱ្យស័ង្កសីមានលោហៈធាតុណាមួយដែលមិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric នោះដំណើរការច្រេះនឹងឈប់នៅទីនោះ ពោលគឺ អ៊ីដ្រូសែនលោហៈអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលច្រេះ។ ប៉ុន្តែចាប់តាំងពីស័ង្កសីអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាលោហៈដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric អ៊ីដ្រូសែនរបស់វារលាយក្នុងអាល់កាឡាំង (NaOH, KOH ។ល។) ដើម្បីបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ៖
2NaOH + Zn(OH) 2 → Na 2 គឺជាផលិតផលច្រេះ។
ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង វាមិនត្រូវបានគេណែនាំឱ្យប្រើលោហៈដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ amphoteric ជាអ្នកការពារនោះទេ។
គ្រោងការណ៍នៃដំណើរការនៃក្រឡា galvanic នេះ:
 |
Zn H 2 O, O 2, NaOH Fe
គ្រប់គ្រងសំណួរ និងកិច្ចការ
1 គណនាសក្តានុពលអេឡិចត្រូតនៃអេឡិចត្រូតអាលុយមីញ៉ូមដែលដាក់ក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល 0.001m នៃ Cr 2 (SO 4) 4 .
2 តើអំបិលណាដែលអាចផ្លាស់ទីបានទាំង Zn និង Ni? Zn តែប៉ុណ្ណោះ?
ក) FeCl 2; ខ) Al 2 (SO 4) 3; គ) CuBr 2 ។
សរសេរសមីការនៃដំណើរការដែលកំពុងដំណើរការ។
3 តើកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង Sn 2+ ក្នុងសូលុយស្យុងណាដែលសក្តានុពលនៃអេឡិចត្រូតសំណប៉ាហាំងនឹងស្មើនឹងសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារនៃអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែន?
4 តើអ្វីជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយនៅក្នុងកោសិកាកាល់វ៉ានីកដែលផ្សំឡើងដោយសំណប៉ាហាំង និងប្រាក់ ដែលត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយធម្មតានៃអំបិលរបស់ពួកគេ? ធ្វើដ្យាក្រាមនៃក្រឡា galvanic ដែលត្រូវគ្នា។
5 គូរដ្យាក្រាមនៃកោសិកា galvanic ពីរ ដែលមួយក្នុងនោះនីកែលជា anode និងមួយទៀត - cathode ។ សរសេរសមីការនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងសមីការប្រតិកម្មសរុប។
6 បង្កើតដ្យាក្រាម សរសេរសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការអេឡិចត្រូត និងគណនា EMF នៃកោសិកា galvanic ដែលមានអេឡិចត្រូតម៉ាញេស្យូមធ្លាក់ចុះ: ទីមួយក្នុង 0.001N ទីពីរក្នុងដំណោះស្រាយ 0.01N MgSO 4 ។
7 EMF នៃកោសិកា galvanic បង្កើតឡើងដោយនីកែល ជ្រមុជក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វាជាមួយ = 0.0001 mol/l ហើយប្រាក់ដែលជ្រមុជក្នុងសូលុយស្យុងអំបិលរបស់វាគឺ 1.108 V. កំណត់កំហាប់នៃ Ag + ions ក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា។ .
8 តើ EMF នៃកោសិកា galvanic នឹងផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលកំហាប់នៃដំណោះស្រាយអំបិលថយចុះ 10 ដង?
a) Cu ô Cu 2+ ô ô Zn 2+ ô Zn;
ខ) Ag ô Ag + ôô Zn 2+ ô Zn ។
គាំទ្រចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយនឹងការគណនា។
9 តើអេឡិចត្រុងនឹងផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅអ្វីនៅក្នុងសៀគ្វីខាងក្រៅនៃកោសិកា galvanic ខាងក្រោម:
ក) Cu|Cu 2+ និង Ni|Ni 2+
ខ) Zn|Zn(NO 3) 2 និង Ag|AgNO 3
គ) Al|Al 3+ និង Mg|Mg 2+
10 តើការច្រេះបរិយាកាសនៃដែកសំណប៉ាហាំង និងស័ង្កសីកើតឡើងយ៉ាងដូចម្តេច នៅពេលដែលថ្នាំកូតត្រូវបានបំពាន? ផ្សំសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការ anode និង cathode ។
11 តើថ្នាំកូតដែកអ្វីហៅថា anodic និងអ្វីទៅជា cathodic? ដាក់ឈ្មោះលោហធាតុជាច្រើនដែលអាចត្រូវបានប្រើសម្រាប់ថ្នាំកូត anodic និង cathodic នៃម៉ង់ហ្គាណែស។ ផ្សំសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការ anode និង cathode ដែលកើតឡើងកំឡុងពេល corrosion នៃម៉ង់ហ្គាណែស នៅពេលដែល anode និង cathode coatings ត្រូវបានខូចខាតនៅក្នុងខ្យល់សើម និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។
12 ប្រសិនបើចាននៃ cadmium សុទ្ធត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric នោះការវិវត្តនៃអ៊ីដ្រូសែននៅលើវាដំណើរការយឺតៗ ហើយស្ទើរតែឈប់ជាមួយនឹងពេលវេលា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើចាន cadmium ត្រូវបានប៉ះដោយដំបង chrome នោះការវិវត្តន៍យ៉ាងរហ័សនៃអ៊ីដ្រូសែនចាប់ផ្តើមនៅពេលក្រោយ។ ហេតុអ្វី? តើលោហៈអ្វីត្រូវរលាយក្នុងករណីនេះ? ផ្សំសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការ anode និង cathode ។
គន្ថនិទ្ទេស៖
1 Akhmetov, N.S.គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ / N. S. Akhmetov ។ - M. : ខ្ពស់ជាង។ សាលាឆ្នាំ ១៩៨១។
2 Glinka, N.L.គីមីវិទ្យាទូទៅ / N. L. Glinka - M.: Integral-Press ឆ្នាំ ២០០៦។
3 Glinka, N.L.ភារកិច្ច និងលំហាត់គីមីវិទ្យាទូទៅ / N. L. Glinka - M.: Integral-Press ឆ្នាំ ២០០៦។
4 Korovin, N.V.គីមីវិទ្យាទូទៅ / N. V. Korovin - M. : ខ្ពស់ជាង។ សាលា ឆ្នាំ ២០០២។
ព័ត៌មានស្រដៀងគ្នា។
ផលិតផលដែកត្រូវបានលាបជាមួយនីកែល។ តើថ្នាំកូតប្រភេទណាជា anodic ឬ cathodic? ហេតុអ្វី? សរសេរសមីការអគ្គិសនីសម្រាប់ anode និង cathode ដំណើរការ corrosionផលិតផលនេះប្រសិនបើថ្នាំកូតត្រូវបានខូចនៅក្នុងខ្យល់សើមនិងនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric (HCl) ។ តើផលិតផលប្រតិកម្មអ្វីខ្លះនឹងទទួលបាននៅក្នុងករណីទីមួយ និងទីពីរ?
ដំណោះស្រាយនៃបញ្ហា
1. ផលិតផលស្ថិតនៅក្នុងខ្យល់សើម ដែលជាមជ្ឈដ្ឋានអេឡិចត្រូនិច ដូច្នេះការ corrosion គីមីនឹងកើតឡើង។
ប្រសិនបើថ្នាំកូតត្រូវបានខូចកោសិកា galvanic ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចូរយើងបង្កើតដ្យាក្រាមនៃកោសិកា galvanic corrosive:
Fe │ H 2 O, O 2 │ Ni
ទឹកគឺជាឧបករណ៍ផ្ទុកអព្យាក្រឹត ដូច្នេះភ្នាក់ងារកត់សុី (depolarizer) គឺជាអុកស៊ីសែន - O 2 នៃខ្យល់។ ដូច្នេះការ corrosion electrochemical ជាមួយនឹង depolarization អុកស៊ីសែននឹងកើតឡើងនៅក្នុងគ្រោងការណ៍នេះ។
នីកែលមានសក្តានុពល (-0.23 V) ធំជាងដែក (-0.44 V) (សូមមើលតារាងសក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីនៃលោហធាតុ) ដូច្នេះហើយនៅក្នុងកោសិកា galvanic នីកែលនឹងជា cathode (oxidizer) ដែក - anode (reductant) ។ )
(-) Fe │ H 2 O, O 2 │ Ni (+)
ចូរយើងសរសេរសមីការអេឡិចត្រូនិច ដំណើរការ corrosionហូរលើអេឡិចត្រូត និងបង្កើតសមីការសរុបនៃដំណើរការច្រេះ។
ដំណើរការ corrosion
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ដែកនឹងរលួយ។ ផលិតផលនៃការ corrosion របស់វាគឺមូលដ្ឋាន - ជាតិដែក (II) hydroxide ។
ចម្លើយ៖
ផលិតផលនៃដំណើរការច្រេះគឺដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន។
2. លោហធាតុស្ថិតនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត - ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric (HCl) ។ សូលុយស្យុង HCl គឺជាអេឡិចត្រូលីត ដែលជាឧបករណ៍ផ្ទុកចរន្តអគ្គិសនី ដូច្នេះការ corrosion គីមីនឹងកើតឡើង។
ក្នុងករណីនេះ បរិស្ថានមានជាតិអាស៊ីត ដូច្នេះភ្នាក់ងារកត់សុី (depolarizer) គឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (H+)។ ដូច្នេះការ corrosion electrochemical ជាមួយនឹង depolarization អ៊ីដ្រូសែននឹងកើតឡើងនៅក្នុងគ្រោងការណ៍នេះ។
(-) Fe │ HCl │ Ni (+)
អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីដែកទៅនីកែល។
ចូរយើងសរសេរសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការច្រេះដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូត ហើយសរសេរសមីការសរុប ដំណើរការ corrosion.
ចូរយើងបង្កើតសមីការម៉ូលេគុល ដំណើរការ corrosionប្រតិកម្ម redox កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល corrosion:
អនុញ្ញាតឱ្យយើងសរសេរការសន្និដ្ឋាន: ក្នុងអំឡុងពេល corrosion នៃដែកដែលមានទំនាក់ទំនងជាមួយនីកែលដែកត្រូវបានកត់សុី។ ផលិតផលនៃការច្រេះរបស់វាគឺអំបិល - ជាតិដែក (II) ក្លរួ។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើអេឡិចត្រូតនីកែល។
ផ្សំសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការ anodic និង cathodic ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែន depolarization កំឡុងពេលច្រេះនៃគូ Mg - Pb
ចម្លើយ៖
សក្តានុពលនៃម៉ាញ៉េស្យូមគឺតិចជាងសក្តានុពលនៃសំណ ដូច្នេះការ corrosion ម៉ាញេស្យូមកើតឡើងដំបូង: អុកស៊ីហ្សែន depolarization: ដំណើរការ cathodic: O_2+2H_2O+4e=4OH^- ដំណើរការ anode: Mg = Mg^(2+) + 2e => 2Mg + O_2 + 2H_2O = 2Mg(OH)_2 អ៊ីដ្រូសែន depolarization៖ ដំណើរការ cathodic៖ 2H^+ + 2e = H_2 ដំណើរការ anodic៖ Mg = Mg^(2+) + 2e => Mg + 2H^+ = Mg^(2+) + H_2
នៅក្នុងបញ្ហានេះ ការច្រេះម៉ាញេទិចកើតឡើងជាដំបូងនៃការទាំងអស់ ដោយសារតែ សំណមានទំហំធំជាងម៉ាញេស្យូមច្រើនដង។ អុកស៊ីហ្សែន depolarization: ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ cathodic វាប្រែថាម៉ាញ៉េស្យូម (Mg) គឺស្មើនឹងវាជាមួយនឹងបន្ទុកវិជ្ជមាននៃ 2+ និងបន្ថែម 2 អេឡិចត្រុងដូច្នេះអាតូមម៉ាញេស្យូម 2 (2Mg) ត្រូវបានបន្ថែមទៅម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O2 ពីរហើយបន្ថែមពីរ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ (ទឹក) (2H2O) ។ កន្សោមទាំងមូលនេះនឹងស្មើនឹង 2Mg (OH) 2 ដំណើរការ cathodic: អុកស៊ីសែន (O2) + អាតូមអ៊ីដ្រូសែនក្លរួពីរ (2H2O) និង + 4 អេឡិចត្រុង។ ទាំងអស់នេះគឺស្មើនឹង 4OH (ជាមួយនឹងបន្ទុកអវិជ្ជមាននៃ -1) ឥឡូវនេះ depolarization អ៊ីដ្រូសែន: អនុវត្តស្រដៀងគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីសែន មានតែតម្លៃផ្សេងគ្នាប៉ុណ្ណោះដែលទទួលបានជាលទ្ធផល។
សំណួរស្រដៀងគ្នា
- 1. ផ្តល់តួលេខធរណីមាត្រចំនួន 5 a1 a2 a3 a4 a5 ដែលមានគូបនៃបរិមាណដូចគ្នា គេដឹងថាបរិមាណនៃតួលេខ a4 គឺធំជាងបរិមាណនៃ a1 ប៉ុន្តែតិចជាងបរិមាណនៃ a3 ។ បរិមាណនៃតួលេខ a5 គឺធំជាងបរិមាណនៃ a2 ។ បរិមាណនៃតួលេខ a3 គឺតិចជាងបរិមាណនៃ a2 ។ សរសេរតួលេខតាមលំដាប់ឡើងនៃបរិមាណរបស់វា។ 2. តើតម្លៃនៃផលិតផល 4 x 36 នឹងថយចុះប៉ុន្មានប្រសិនបើកត្តាទី 1 ត្រូវបានកាត់បន្ថយត្រឹម 7?
- កុំប្រើម៉ាស៊ីនគិតលេខ ហើយកុំគណនាក្នុងជួរឈរ រកផ្នែកដែលនៅសល់នៃការបែងចែកដោយ 15 តម្លៃនៃកន្សោម៖ 21 * 20 + 19 * 18 - 17 * 16
- 1. Igor មានសៀវភៅសិក្សាចំនួន 2 ក្បាលដែលមានទម្ងន់ 150g នីមួយៗ និងចំនួនដូចគ្នានៃសៀវភៅសិក្សាដែលមានទម្ងន់ 200g នីមួយៗ ព្រមទាំងប្រអប់ខ្មៅដៃមួយ និងកំណត់ហេតុប្រចាំថ្ងៃ 300 ក្រាម។ តើសម្ភារសិក្សានៅក្នុងកាបូបរបស់អ៊ីហ្គ័រ មានចំនួនប៉ុន្មាន? 2. Zaure, Ainur, Kamat និង Samat ជាមិត្តនឹងគ្នា។ ម្នាក់កើតនៅថ្ងៃទី ៦ ខែមីនា។ ថ្ងៃទី 2 - ថ្ងៃទី 7 ខែមេសា ថ្ងៃទី 3 - ថ្ងៃទី 6 ខែកក្កដា ថ្ងៃទី 4 ដល់ថ្ងៃទី 20 ខែមីនា Ainur និង Kymbat កើតក្នុងខែតែមួយ ហើយ Kymbat និង Zaur នៅក្នុងខែផ្សេងគ្នា។ កំណត់ថ្ងៃកំណើតរបស់ក្មេងស្រីម្នាក់ៗ?
- នៅតម្លៃនៃ a គឺជាឫសទាំងពីរនៃសមីការ ax^2-6x+a=0 វិជ្ជមាន; ឫសទាំងពីរគឺអវិជ្ជមាន; សញ្ញាផ្សេងគ្នា។
- វាត្រូវបានគេដឹងថាសម្រាប់តម្លៃជាក់លាក់នៃចំនួន a សមាមាត្រនៃឫសនៃសមីការការ៉េ x ^ 2 + 10x + a \u003d 0 គឺ 4 ។ ស្វែងរកតម្លៃនៃ a និងឫសនៃសមីការ។
- គេដឹងថាសមីការ x^3+px+q=0 មានឫស x1=-2 និង x2=3។ ស្វែងរកឫសទីបីនៃសមីការនេះ។
- យ៉ាន់ស្ព័រនៃទង់ដែង និងស័ង្កសីមានផ្ទុកទង់ដែង 20% ម៉ាសនៃយ៉ាន់ស្ព័រគឺ 1200 ក្រាម ស្វែងយល់: 1) តើទង់ដែងមានប៉ុន្មាននៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ 2) តើស័ង្កសីនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រមានប៉ុន្មាន 3) តើស័ង្កសីមានភាគរយប៉ុន្មាន។ យ៉ាន់ស្ព័រ 4) តើភាគរយនៃម៉ាស់ទង់ដែងពីម៉ាស់ស័ង្កសីប៉ុន្មានភាគរយ
កិច្ចការ 287 ។
ផ្សំសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការ anode និង cathode ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន និងអ៊ីដ្រូសែន depolarization កំឡុងពេលច្រេះនៃគូម៉ាញេស្យូម-នីកែល។ តើផលិតផល corrosion អ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងករណីទីមួយនិងទីពីរ?
ការសម្រេចចិត្ត៖
ម៉ាញ៉េស្យូមមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្ដង់ដារច្រើនជាងអេឡិចត្រូត(-2.36 V) ជាងនីកែល (-0.24 V) ដូច្នេះវាគឺជា anode នីកែលគឺជា cathode ។
ដំណើរការ Anode - អុកស៊ីតកម្មលោហៈ៖ Me 0 - 2 \u003d Me n +
និងដំណើរការ cathodic - ការកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (អ៊ីដ្រូសែន depolarization) ឬម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន (អុកស៊ីហ្សែន depolarization) ។ ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេល corrosion នៃគូ Mg - Ni ជាមួយនឹង depolarization អ៊ីដ្រូសែន ដំណើរការដូចខាងក្រោមកើតឡើង៖
ដំណើរការ Anode៖
Mg 0 − 2 = Mg 2+
ដំណើរការ cathodic:
ផលិតផលនៃការច្រេះនឹងជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័ននៃម៉ាញ៉េស្យូមជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត (អំបិល) ។
នៅពេលដែលគូ Mg-Ni ត្រូវបាន corroded នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបរិយាកាស depolarization អុកស៊ីសែនកើតឡើងនៅ cathode ហើយម៉ាញ៉េស្យូមត្រូវបានកត់សុីនៅ anode នេះ:
ដំណើរការ Anode៖
Mg 0 − 2 = Mg 2+
ដំណើរការ cathodic:
នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត: 1/2O 2 + H 2 O + 2 = 2OH -
នៅក្នុងមធ្យមអព្យាក្រឹតឬអាល់កាឡាំង: 1/2O 2 + H 2 O + 2 \u003d 2OH -
ដោយសារអ៊ីយ៉ុង Mg 2+ ជាមួយអ៊ីយ៉ុង OH hydroxide បង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមិនអាចរលាយបាន ផលិតផលច្រេះនឹងមាន Mg (OH) 2 ។
កិច្ចការ 288 ។
ចានស័ង្កសីមួយ និងបន្ទះស័ង្កសីមួយផ្នែកដែលស្រោបដោយទង់ដែងត្រូវបានដាក់ក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក (អ៊ីដ្រូក្លរីក) ។ តើក្នុងករណីណាដែលដំណើរការច្រេះស័ង្កសីកើតឡើងខ្លាំងជាង? ជំរុញចម្លើយរបស់អ្នកដោយបង្កើតសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការដែលត្រូវគ្នា។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ក) នៅពេលដែលចានស័ង្កសីត្រូវបានដាក់ក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric (hydrochloric) ប្រតិកម្មជំនួសកើតឡើង៖
Zn + 2HCl \u003d ZnC l2 + H 2
បន្ទាប់ពីពេលខ្លះចានស័ង្កសីនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ពនឺត្រូវបានឆ្លងកាត់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតដែលបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនរលាយក្នុងទឹកយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍: Zn + 1/2 O 2 = ZnO ដូច្នេះការ corrosion ស័ង្កសីនឹង ឆាប់ថយចុះ។
ខ) នៅពេលដែលបន្ទះស័ង្កសីមួយផ្នែកដែលស្រោបដោយទង់ដែង ត្រូវបានដាក់ក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric គូ galvanic Zn - Cu ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលស័ង្កសីជា anode ហើយទង់ដែងគឺជា cathode ។ វាកើតឡើងដោយសារតែស័ង្កសីមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតអេឡិចត្រូតច្រើនជាង (-0.763 V) ជាងទង់ដែង (+0-.34 V) ។
ដំណើរការ Anode៖
Zn 0 - 2 = Zn 2+ ;
ដំណើរការ cathodic:
នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត៖ 2H + + 2 \u003d H 2
អ៊ីយ៉ុងស័ង្កសី Zn 2+ ជាមួយអ៊ីយ៉ុងក្លរីន Cl - នឹងផ្តល់ឱ្យអំបិល ZnCl 2 - អេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ ហើយអ៊ីដ្រូសែននឹងត្រូវបានបញ្ចេញយ៉ាងខ្លាំងក្នុងទម្រង់ជាពពុះឧស្ម័ន។ ដំណើរការនេះនឹងដំណើរការយ៉ាងឆាប់រហ័សរហូតដល់ការមកដល់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H + អាស៊ីត hydrochloric បញ្ចប់ ឬរហូតដល់ចានស័ង្កសីត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ សមីការ corrosion ម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង៖
Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
ទម្រង់ម៉ូលេគុលនៃសមីការ៖
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
កិច្ចការ 289 ។
ហេតុអ្វីបានជាជាតិដែកសុទ្ធមានជាតិគីមី ធន់នឹងការច្រេះជាងដែកពាណិជ្ជកម្ម? ផ្សំសមីការអេឡិចត្រូនិចនៃដំណើរការ anode និង cathode ដែលកើតឡើងកំឡុងពេល corrosion នៃដែកបច្ចេកទេសក្នុងខ្យល់សើម និងក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ជាតិដែកសុទ្ធដែលមានជាតិគីមីគឺមានភាពធន់នឹងការច្រេះ ពីព្រោះជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែនវាបង្កើតជាខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតនៅលើផ្ទៃ ដែលការពារការបំផ្លាញលោហៈបន្ថែមទៀត។ ជាតិដែកបច្ចេកទេសផ្ទុកនូវភាពមិនបរិសុទ្ធនៃលោហធាតុផ្សេងៗ និងមិនមែនលោហធាតុ ដែលបង្កើតបានជាគូដែក galvanic- impurity ផ្សេងៗ។ ជាតិដែកដែលមានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារអវិជ្ជមាន (-0.44 V) ជាមួយនឹងភាពមិនបរិសុទ្ធជាច្រើន សក្ដានុពលដែលវិជ្ជមានច្រើនគឺ anode និងភាពមិនបរិសុទ្ធគឺជា cathode:
ដំណើរការ Anode៖ Fe 0 −2 = Fe 2+
ដំណើរការ cathodic:
នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត៖ 2H + + 2 \u003d H 2
នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអព្យាក្រឹត ឬអាល់កាឡាំង៖ 1/2O 2 + H 2 O + 2 = 2OH -
ចាប់តាំងពីអ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ដែលមានក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមិនអាចរលាយបាន ផលិតផល corrosion បរិយាកាសនៃជាតិដែកនឹងមាន Fe (OH) 2 ។ នៅពេលទំនាក់ទំនងជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស Fe (OH) 2 កត់សុីយ៉ាងឆាប់រហ័សទៅជាជាតិដែក metahydroxide FeO (OH) ដោយទទួលបានពណ៌ត្នោតលក្ខណៈរបស់វា៖
4Fe(OH) 2 + O 2 = 4FeO(OH) + 2H 2 O
