ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ទ្រឹស្តីចំណងគីមីយក កន្លែងសំខាន់ក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើប. នាង​គឺ ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអាតូមបញ្ចូលគ្នាបង្កើតជាភាគល្អិតគីមី, និង ធ្វើឱ្យវាអាចប្រៀបធៀបស្ថេរភាពនៃភាគល្អិតទាំងនេះ. ការប្រើប្រាស់ ទ្រឹស្តីចំណងគីមី, អាច ព្យាករណ៍សមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ. គំនិតនៃ ការបំបែកចំណងគីមីមួយចំនួន និងការបង្កើតរបស់អ្នកដទៃ បង្ហាញពីគំនិតទំនើប អំពីការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី .

ចំណងគីមី- នេះ។ អន្តរកម្មនៃអាតូម , កំណត់ស្ថេរភាពនៃភាគល្អិតគីមីឬ គ្រីស្តាល់ទាំងមូល . ចំណងគីមីបានបង្កើតឡើងតាមរយៈ អន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចរវាង ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ : cations និង anions, nuclei និង electrons. នៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក កម្លាំងទាក់ទាញចាប់ផ្តើមធ្វើសកម្មភាពរវាងស្នូលនៃអាតូមមួយ និងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយទៀត ក៏ដូចជាកម្លាំងច្រំដែលរវាងស្នូល និងរវាងអេឡិចត្រុង។ នៅ​លើ ចម្ងាយខ្លះ ទាំងនេះ កម្លាំងធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពគ្នា។, និង ភាគល្អិតគីមីដែលមានស្ថេរភាពត្រូវបានបង្កើតឡើង .

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង ការបែងចែកឡើងវិញយ៉ាងសំខាន់នៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុអាចកើតឡើងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូមសេរី។

នៅក្នុងករណីកំណត់នេះនាំឱ្យមានការបង្កើតភាគល្អិតចោទប្រកាន់ - អ៊ីយ៉ុង (ពីភាសាក្រិច "អ៊ីយ៉ុង" - ទៅ) ។

1 អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង

ប្រសិនបើ ក អាតូម ចាញ់មួយ។ឬ អេឡិចត្រុងពីរបី, បន្ទាប់​មក​គាត់ ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ូត(បកប្រែពីភាសាក្រិច - " នឹងធ្លាក់ចុះ") នេះ​គឺជា​របៀប cations អ៊ីដ្រូសែន H + លីចូម លី + បារីយ៉ូម បា 2+ . ការទទួលបានអេឡិចត្រុងអាតូមប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង(ពីភាសាក្រិក "anion" - ឡើង) ឧទាហរណ៏នៃ anions គឺ ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីយ៉ុង F − ស៊ុលហ្វីតអ៊ីយ៉ុង S 2 − .

សារធាតុនិង អ៊ីយ៉ុងអាច ទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក. នេះផ្តល់នូវការកើនឡើងដល់ ចំណងគីមី, និង សមាសធាតុគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង. ប្រភេទនៃចំណងគីមីនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណងអ៊ីយ៉ូដ :

2 និយមន័យនៃសញ្ញាប័ណ្ណអ៊ីយ៉ុង

ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺជាចំណងគីមី បានទទួលការអប់រំនៅក្នុងការចំណាយ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចរវាង cationsនិង អ៊ីយ៉ុង .

យន្តការនៃការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានពិចារណាលើឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មរវាង សូដ្យូមនិងក្លរីន . អាតូមដែកអាល់កាឡាំងងាយបាត់បង់អេឡិចត្រុង, ក អាតូម halogen - ទទួលបាន. ជាលទ្ធផលនៃការនេះ, នៅទីនោះ សូដ្យូម cationនិង ក្លរួអ៊ីយ៉ុង. ពួកគេបង្កើតទំនាក់ទំនងតាមរយៈ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចរវាងពួកគេ។ .

អន្តរកម្មរវាង cationsនិង អ៊ីយ៉ុង មិនអាស្រ័យលើទិសដៅទេ។, នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល អំពីចំណងអ៊ីយ៉ូដពួកគេនិយាយអំពី គ្មានទិសដៅ. គ្រប់គ្នា cationប្រហែល ទាក់ទាញចំនួន anions ណាមួយ។, និង ផ្ទុយ​មក​វិញ. នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែល ចំណងអ៊ីយ៉ូដគឺជា មិនឆ្អែត. ចំនួន អន្តរកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសភាពរឹងត្រូវបានកំណត់ត្រឹមទំហំនៃគ្រីស្តាល់ប៉ុណ្ណោះ។. ដូច្នេះ " ម៉ូលេគុល " សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាគ្រីស្តាល់ទាំងមូល .

សម្រាប់ការលេចចេញ ចំណងអ៊ីយ៉ូដ ចាំបាច់, ទៅ ផលបូកនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ អ៊ី(ដើម្បីបង្កើត cation)និង ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង អេ(សម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង)ត្រូវ​តែ​ជា ផលចំណេញយ៉ាងស្វាហាប់. នេះ​គឺជា កំណត់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងដោយអាតូមនៃលោហៈសកម្ម(ធាតុនៃក្រុម IA- និង IIA- ធាតុមួយចំនួននៃក្រុម IIIA និងធាតុអន្តរកាលមួយចំនួន) និង សកម្មមិនមែនលោហធាតុ(halogens, chalcogens, អាសូត) ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងដ៏ល្អ ជាក់ស្តែងមិនមានទេ។. សូម្បីតែនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនោះដែលជាធម្មតាត្រូវបានគេសំដៅថាជា អ៊ីយ៉ុង , មិនមានការផ្ទេរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀតទេ។ ; អេឡិចត្រុងមួយផ្នែកនៅតែមានការប្រើប្រាស់ទូទៅ. បាទ ការតភ្ជាប់ លីចូមហ្វ្លុយអូរី 80% អ៊ីយ៉ុងនិង 20% - កូវ៉ាឡេន. ដូច្នេះ វាជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការនិយាយ កម្រិតនៃ ionicity (បន្ទាត់រាងប៉ូល។) ចំណងគីមី covalent. វាត្រូវបានគេជឿថាជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាមួយ។ អេឡិចត្រូនិធាតុ 2.1 ការទំនាក់ទំនងគឺនៅលើ 50% អ៊ីយ៉ុង. នៅ ភាពខុសគ្នាខ្លាំងជាងសមាសធាតុ អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ៊ីយ៉ុង .

គំរូអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងគីមីត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុជាច្រើន។នៅក្នុងកន្លែងដំបូង, ការតភ្ជាប់ អាល់កាឡាំងនិង លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងជាមួយមិនមែនលោហធាតុ. នេះគឺដោយសារតែ ភាពងាយស្រួលនៃការពិពណ៌នានៃសមាសធាតុបែបនេះ: ជឿថាពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើងពី រង្វង់​ដែល​មិន​អាច​បង្ហាប់​បាន​, ដែលត្រូវគ្នា។ cations និង anions. ក្នុងករណីនេះ អ៊ីយ៉ុងមានទំនោររៀបចំខ្លួនពួកគេតាមរបៀបដែលកម្លាំងទាក់ទាញរវាងពួកវាមានអតិបរមា ហើយកម្លាំងដែលច្រណែនមានតិចតួច។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងគីមីដ៏រឹងមាំដែលបង្កើតឡើងរវាងអាតូមជាមួយ ភាពខុសគ្នាដ៏ធំមួយ (> 1.7 នៅលើមាត្រដ្ឋាន Pauling) នៃ electronegativityជាមួយនឹងអ្វីដែល គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកទៅអាតូមទាំងស្រុងជាមួយនឹង electronegativity ធំជាង។នេះគឺជាការទាក់ទាញនៃអ៊ីយ៉ុងដែលជាសាកសពចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នា។ ឧទាហរណ៍មួយគឺសមាសធាតុ CsF ដែលក្នុងនោះ "ដឺក្រេនៃអ៊ីយ៉ូដ" គឺ 97% ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ករណីធ្ងន់ធ្ងរ polarization នៃ​ចំណង​ប៉ូល​កូវ៉ាឡង់. បង្កើតឡើងរវាង លោហៈធម្មតា និងមិនមែនលោហធាតុ. ក្នុងករណីនេះអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈ ផ្ទេរទាំងស្រុងទៅមិនមែនលោហធាតុ . អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រសិនបើចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមាន ភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រូនីញ៉ូមធំណាស់ (EO> 1.7 យោងតាម ​​Pauling)បន្ទាប់មកគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកគឺទាំងស្រុង ទៅអាតូមដែលមាន EC ខ្ពស់ជាង. នេះនាំឱ្យមានការបង្កើតសមាសធាតុ អ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់ផ្ទុយ :

រវាងអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើងមាន ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូតដែលត្រូវបានគេហៅថា ចំណងអ៊ីយ៉ូដ. ផ្ទុយទៅវិញ ទស្សនៈនេះ។ ងាយស្រួល. នៅក្នុងការអនុវត្ត ចំណងអ៊ីយ៉ូដរវាងអាតូមនៅក្នុង នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាមិនត្រូវបានគេដឹងគ្រប់ទីកន្លែង ឬស្ទើរតែគ្មានកន្លែងណានោះទេ។ជាធម្មតានៅក្នុងការពិតការតភ្ជាប់គឺ អ៊ីយ៉ុងដោយផ្នែក , និងតួអក្សរ covalent មួយផ្នែក. ទន្ទឹមនឹងនេះការទំនាក់ទំនង អ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញ ជារឿយៗអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធ. ភាពខុសគ្នាដ៏សំខាន់បំផុតរវាងចំណងអ៊ីយ៉ុង និងប្រភេទផ្សេងទៀតនៃចំណងគីមីគឺ ភាពមិនឆ្អែត និងមិនឆ្អែតឆ្អន់. នោះហើយជាមូលហេតុដែលគ្រីស្តាល់បង្កើតឡើងដោយសារតែការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងទំនាញឆ្ពោះទៅរកការវេចខ្ចប់យ៉ាងជិតស្និទ្ធនៃអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវគ្នា។

3 វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ

នៅទំនេរ គំរូអេឡិចត្រូស្ទិចនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងគំនិតត្រូវបានប្រើ វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ . ផលបូកនៃកាំនៃ cation និង anion ជិតខាងត្រូវតែស្មើនឹងចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរដែលត្រូវគ្នា :

r 0 = r + + r −

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវានៅតែមាន មិនច្បាស់លាស់កន្លែងដែលត្រូវយក ព្រំដែនរវាង cation និង anion . ស្គាល់ថ្ងៃនេះ , ថាចំណងអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធមិនមានទេ។, ដូច​រាល់​ដង មានពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នា។. សម្រាប់ ការគណនាកាំរស្មីអ៊ីយ៉ុងប្រើវិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវ, ដែល អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមពីរ . ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរត្រូវបានបែងចែកនៅចំណុចមួយ។កន្លែងណា ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងគឺតិចតួចបំផុត។ .

ទំហំអ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន។. នៅ បន្ទុកថេរនៃអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល(ហើយជាលទ្ធផល, ការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ) កាំអ៊ីយ៉ុងថយចុះ. នេះគឺជាការកត់សម្គាល់ជាពិសេស នៅក្នុងស៊េរី lanthanideកន្លែងណា រ៉ាឌីអ៊ីយ៉ុងផ្លាស់ប្តូរឯកតាពីម៉ោង 117 ល្ងាចសម្រាប់ (ឡា 3+) ដល់ 100 យប់ (លូ 3+) នៅលេខសំរបសំរួលនៃ 6. ឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានគេហៅថា ការបង្ហាប់ lanthanide .

អេ ក្រុមធាតុ រ៉ាឌីអ៊ីយ៉ុង ជាទូទៅកើនឡើងជាមួយនឹងចំនួនអាតូមិកកើនឡើង. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ សម្រាប់ ឃ- ធាតុនៃដំណាក់កាលទី 4 និងទី 5 ដោយសារតែការបង្ហាប់ lanthanide សូម្បីតែការថយចុះនៃកាំអ៊ីយ៉ុងក៏អាចកើតឡើងដែរ។(ឧទាហរណ៍ចាប់ពីម៉ោង 73 យប់សម្រាប់ Zr 4+ ដល់ 72 យប់សម្រាប់ Hf 4+ ដែលមានលេខសំរបសំរួល 4) ។

នៅក្នុងអំឡុងពេលមានការថយចុះគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃកាំអ៊ីយ៉ុងជាប់​ទាក់ទង​ជាមួយ ការកើនឡើងនៃការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងទៅស្នូលជាមួយនឹងការកើនឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃបន្ទុកនៃស្នូលនិងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងខ្លួនវា: 116 pm សម្រាប់ Na+, 86 pm សម្រាប់ Mg 2+, 68 pm សម្រាប់ Al 3+ (លេខសំរបសំរួលលេខ 6) ។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នា។ ការកើនឡើងនៃបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងនាំឱ្យថយចុះនៃកាំអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ធាតុមួយ។: Fe 2+ 77 pm, Fe 3+ 63 pm, Fe 6+ 39 pm (លេខសំរបសំរួលលេខ 4) ។

ការប្រៀបធៀប វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដអាច អនុវត្តតែជាមួយលេខសំរបសំរួលដូចគ្នា។, នៅឆ្ងាយដូចជា វាប៉ះពាល់ដល់ទំហំនៃអ៊ីយ៉ុងដោយសារតែកម្លាំងច្រណែនរវាងការប្រឆាំង. នេះត្រូវបានគេមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងឧទាហរណ៍ Ag+ អ៊ីយ៉ុង; កាំអ៊ីយ៉ុងរបស់វាគឺ ៨១, ១១៤ និង ១២៩ ល្ងាចសម្រាប់ លេខសំរបសំរួល 2, 4 និង 6 , រៀងគ្នា។ .

រចនាសម្ព័ន្ធ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដ៏ល្អឥតខ្ចោះ, ដោយ​សារ​តែ​ការ ការទាក់ទាញអតិបរិមារវាងអ៊ីយ៉ុងមិនដូចគ្នា និងការច្រានចោលអប្បបរមារវាងអ៊ីយ៉ុងដូច, ធំ កំណត់ដោយសមាមាត្រនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដនៃ cations និង anions. វាអាចត្រូវបានបង្ហាញ សំណង់ធរណីមាត្រសាមញ្ញ។

4 ថាមពលចំណងអ៊ីយ៉ុង

ថាមពលចំណងនិង សម្រាប់សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង- នេះ។ ថាមពល, ដែលនៅក្នុង ត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតរបស់វាពីការប្រឆាំងឧស្ម័នដែលនៅឆ្ងាយពីគ្នាទៅវិញទៅមក . ការពិចារណាតែកម្លាំងអេឡិចត្រូស្តាទិចប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងប្រហែល 90% នៃថាមពលអន្តរកម្មសរុប, ដែល រួមបញ្ចូលផងដែរនូវការរួមចំណែកនៃកម្លាំងដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូស្តាត(ឧទាហរណ៍, ការច្រានចោលសំបកអេឡិចត្រុង).

ពេលណា​ ចំណងអ៊ីយ៉ូដរវាងពីរ ថាមពលអ៊ីយ៉ុងឥតគិតថ្លៃពួកគេ។ ការទាក់ទាញត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់របស់ Coulomb :

E(adj.) = q+ q− / (4π r ε),

កន្លែងណា q+និង q−- ការចោទប្រកាន់ អ៊ីយ៉ុងអន្តរកម្ម , r - ចម្ងាយរវាងពួកគេ។ , ε - ការអនុញ្ញាតមធ្យម .

ចាប់តាំងពីការចោទប្រកាន់មួយ។ អវិជ្ជមានបន្ទាប់មក តម្លៃថាមពលផងដែរ។ នឹងមានអវិជ្ជមាន .

យោង​ទៅ​តាម ច្បាប់របស់ Coulomb, នៅ​លើ នៅចម្ងាយគ្មានកំណត់ ថាមពលនៃការទាក់ទាញត្រូវតែក្លាយជាធំគ្មានកំណត់. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនេះ។ មិនកើតឡើង, ជា អ៊ីយ៉ុងមិនមែនជាការគិតថ្លៃទេ។. នៅ វិធីសាស្រ្តនៃអ៊ីយ៉ុង មានកម្លាំងគួរឱ្យស្អប់ខ្ពើមរវាងពួកគេ។, ដោយ​សារ​តែ​ការ អន្តរកម្មនៃពពកអេឡិចត្រូនិច . ថាមពលបញ្ចេញអ៊ីយ៉ុងបានពិពណ៌នា សមីការកើត :

អ៊ី (ott.) \u003d B / rn,

កន្លែងណា អេ - ថេរខ្លះ , នប្រហែល យកតម្លៃពី 5 ទៅ 12(អាស្រ័យ​លើ ទំហំអ៊ីយ៉ុង). ថាមពលសរុបត្រូវបានកំណត់ដោយផលបូកនៃថាមពលនៃការទាក់ទាញនិងការច្រានចោល :

E \u003d E (adv.) + E (ott.)

អត្ថន័យរបស់វាឆ្លងកាត់ អប្បបរមា . កូអរដោនេនៃចំណុចអប្បបរមាត្រូវគ្នាទៅនឹងចម្ងាយលំនឹង r 0 និង ថាមពលលំនឹងនៃអន្តរកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុង អ៊ី 0 :

E0 = q+ q− (1 − 1 / n) / (4π r0 ε)

អេ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ជានិច្ច មានអន្តរកម្មកាន់តែច្រើន, របៀប រវាងអ៊ីយ៉ុងមួយគូ. លេខនេះ។ កំណត់ជាចម្បងដោយប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់. សម្រាប់ គណនេយ្យសម្រាប់អន្តរកម្មទាំងអស់។(ចុះខ្សោយជាមួយនឹងការបង្កើនចម្ងាយ) ទៅក្នុងកន្សោមសម្រាប់ ថាមពលអ៊ីយ៉ុង បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ណែនាំអ្វីដែលគេហៅថាថេរ Madelunga A :

E(adj.) = A q+ q− / (4π r ε)

តម្លៃថេរ ម៉ាដលូហ្គាកំណត់តែប៉ុណ្ណោះ ធរណីមាត្របន្ទះឈើនិង​មិន អាស្រ័យលើកាំនិងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង. ឧទាហរណ៍សម្រាប់ សូដ្យូមក្លរួវាស្មើនឹង 1,74756 .

5 ប៉ូឡូរីសនៃអ៊ីយ៉ុង

ក្រៅពី ទំហំនៃបន្ទុកនិង កាំ លក្ខណៈសំខាន់ ហើយនាងគឺជារបស់គាត់។ លក្ខណៈសម្បត្តិប៉ូល. ចូរយើងពិចារណាសំណួរនេះឱ្យកាន់តែលម្អិត។ នៅ ភាគល្អិតមិនមែនប៉ូល (អាតូម អ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល) ចំណុចកណ្តាលនៃទំនាញនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានស្របគ្នា. នៅក្នុងវាលអគ្គីសនី សែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅក្នុងទិសដៅនៃចានដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និង ស្នូល - ក្នុងទិសដៅនៃចានដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន. ដោយ​សារ​តែ​ការ ការខូចទ្រង់ទ្រាយភាគល្អិតកើតឡើងនៅក្នុងវា។ ឌីប៉ូល។, នាងក្លាយជា ប៉ូល .

ប្រភព វាលអគ្គីសនីនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានប្រភេទអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងគឺជាអ៊ីយ៉ុងខ្លួនឯង. ដូច្នេះការនិយាយអំពី លក្ខណៈសម្បត្តិប៉ូលនៃអ៊ីយ៉ុង , ចាំបាច់ធ្វើឱ្យមានភាពខុសគ្នា ឥទ្ធិពលប៉ូលនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានផ្តល់ឱ្យនិង សមត្ថភាពរបស់ខ្លួនឯងក្នុងការ polarize នៅក្នុងវាលអគ្គិសនីមួយ។ .

ឥទ្ធិពលប៉ូលនៃអ៊ីយ៉ុងនឹងក្លាយជាមួយ។ ធំ, របៀប បន្ថែមទៀតនៃកម្លាំងរបស់គាត់។, ឧ បន្ទុកកាន់តែច្រើន និងកាំអ៊ីយ៉ុងតិច. ដូច្នេះនៅក្នុង នៅក្នុងក្រុមរងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ ឥទ្ធិពលប៉ូលនៃអ៊ីយ៉ុងថយចុះពីកំពូលទៅបាត, ដោយសារតែនៅក្នុង ក្រុមរងដែលមានតម្លៃថេរនៃបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងពីកំពូលទៅបាត កាំរបស់វាកើនឡើង .

ដូច្នេះ ឧទាហរណ៍ឥទ្ធិពលប៉ូលនៃអ៊ីយ៉ុងដែកអាល់កាឡាំងកើនឡើងពីសេសៀលទៅលីចូម, និងនៅក្នុងជួរមួយ។ អ៊ីយ៉ុង halide - ពី I ទៅ F. នៅក្នុងរយៈពេល ឥទ្ធិពលប៉ូលនៃអ៊ីយ៉ុងកើនឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំរួម​ជា​មួយ​នឹង ការកើនឡើងនៃបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងនិង កាត់បន្ថយកាំរបស់វា។ .

ភាពអាចបត់បែនបាននៃអ៊ីយ៉ុង, សមត្ថភាពរបស់វា។ ការខូចទ្រង់ទ្រាយកើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃវាលកម្លាំង, ឧ ការថយចុះបរិមាណនៃបន្ទុកនិង ការកើនឡើងកាំ . ភាពអាចបត់បែនបាននៃអ៊ីយ៉ុងជាធម្មតា ខ្ពស់ជាង, របៀប cationsហើយនៅក្នុងជួរមួយ។ halides លូតលាស់ពី F ទៅ I .

នៅ​លើ លក្ខណៈសម្បត្តិប៉ូលនៃ cationsបង្ហាញ មានឥទ្ធិពលលើធម្មជាតិនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេ។ . លក្ខណៈសម្បត្តិប៉ូលនៃ cationsយ៉ាងម៉េចដែរ សកម្មក៏ដូចជានៅក្នុង អារម្មណ៍អកម្មនៅ ការចោទប្រកាន់ដូចគ្នា។និងកាំជិតកើនឡើងនៅលើការឆ្លងពី cations ជាមួយនឹងសែលបំពេញទៅ cations ជាមួយនឹងសំបកខាងក្រៅដែលមិនទាន់បានបញ្ចប់ និងបន្តទៅ cations ជាមួយនឹងសែល 18-electron ។

ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងស៊េរីនៃ cations Mg 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ polarization properties កាន់តែខ្លាំង. គំរូនេះគឺស្របជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរកាំអ៊ីយ៉ុង និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់វាដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងស៊េរី៖

សម្រាប់ anions លក្ខណៈសម្បត្តិប៉ូលឡារីសកាន់តែយ៉ាប់យ៉ឺននៅក្នុងលំដាប់នេះ:

ខ្ញុំ - , Br - , Cl - , CN - , OH - , NO 3 - , F - , ClO 4 - ។

លទ្ធផល អន្តរកម្មប៉ូឡារីសនៃអ៊ីយ៉ុងគឺជា ការខូចទ្រង់ទ្រាយនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេ។ហើយ​ជា​លទ្ធផល​នៃ​ការ​នេះ កាត់បន្ថយចម្ងាយអន្តរកម្មនិង ការបំបែកអវិជ្ជមានមិនពេញលេញនិង ការចោទប្រកាន់វិជ្ជមានរវាងអ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ សូដ្យូមក្លរួចំនួនទឹកប្រាក់នៃការគិតថ្លៃនៅលើ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមគឺ +0,9 , និងនៅលើ ក្លរីនអ៊ីយ៉ុង - 0.9ជំនួស​អោយ ឯកតារំពឹងទុក. នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ KClមាន​ទីតាំងនៅ ស្ថានភាពចំហាយ, តម្លៃ គិតថ្លៃលើអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមនិង ក្លរីនគឺ 0.83 ឯកតាបន្ទុកនិងនៅក្នុងម៉ូលេគុល អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ- តែប៉ុណ្ណោះ 0,17 ឯកតានៃបន្ទុក។

អ៊ីយ៉ុងប៉ូលបង្ហាញ ឥទ្ធិពលគួរឱ្យកត់សម្គាល់លើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង , បន្ទាបចំណុចរលាយ និងពុះរបស់ពួកគេ។ , កាត់បន្ថយការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងការរលាយ។ល។ .

សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងបង្កើតឡើងនៅពេល អន្តរកម្មនៃធាតុ , ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី. កាន់តែច្រើន ចម្ងាយរវាងធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់, ប្រធានបទនៅក្នុង ចំណងអ៊ីយ៉ុងកាន់តែច្បាស់នៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។ . ប្រឆាំងក្នុង​ម៉ូលេគុល បង្កើតឡើងដោយអាតូមដូចគ្នា ឬអាតូមនៃធាតុដែលស្រដៀងគ្នាក្នុងលក្ខណៈគីមី, ក្រោកឡើង ប្រភេទនៃការទំនាក់ទំនងផ្សេងទៀត។. ដូច្នេះ ទ្រឹស្តីចំណងអ៊ីយ៉ុងវា​មាន ការប្រើប្រាស់មានកំណត់ .

6 ឥទ្ធិពលនៃប៉ូលអ៊ីយ៉ុងលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង

គំនិតអំពី ប៉ូលាអ៊ីយ៉ុងជួយពន្យល់ពីភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុស្រដៀងគ្នាជាច្រើន។. ឧទាហរណ៍ការប្រៀបធៀប សូដ្យូមក្លរួនិង ប៉ូតាស្យូមជាមួយក្លរួប្រាក់បង្ហាញថានៅពេលណា វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ុងបិទជិត

ភាពអាចបត់បែនបាននៃ Ag+ cationមាន 18- អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ , ខ្ពស់ជាងអ្វី នាំឱ្យមានការកើនឡើងនូវភាពរឹងមាំនៃចំណងលោហៈ-ក្លរីននិង ភាពរលាយទាបនៃក្លរួប្រាក់ក្នុងទឹក។ .

ទៅវិញទៅមក polarization នៃ ions ជួយសម្រួលដល់ការបំផ្លាញគ្រីស្តាល់ដែលនាំទៅដល់ បន្ថយចំណុចរលាយនៃសារធាតុ. សម្រាប់​ហេតុផល​នេះ សីតុណ្ហភាពរលាយ TlF (327 oC) ទាបជាងយ៉ាងខ្លាំងជាង RbF (798 oC) ។ សីតុណ្ហភាព decomposition នៃសារធាតុនឹងថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ polarization ទៅវិញទៅមកនៃ ions. ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ូតជាទូទៅរលួយនៅសីតុណ្ហភាពទាប, របៀប halides ផ្សេងទៀត។, ក សមាសធាតុលីចូម - កំដៅមិនសូវមានស្ថេរភាព , ជាងសមាសធាតុនៃធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ .

ការខូចទ្រង់ទ្រាយនៃសែលអេឡិចត្រុង ប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិអុបទិកនៃសារធាតុ. ម៉េច ភាគល្អិតរាងប៉ូលកាន់តែច្រើន , ថាមពលទាបនៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រូនិច. ប្រសិនបើ ក Polarization មានកម្រិតទាប , ការរំភើបនៃអេឡិចត្រុងត្រូវការថាមពលខ្ពស់ជាងដែលឆ្លើយ ផ្នែកអ៊ុលត្រាវីយូឡេនៃវិសាលគម. សារធាតុបែបនេះជាធម្មតា គ្មានពណ៌. នៅក្នុងករណីនៃការប៉ូលប៉ូលខ្លាំងនៃអ៊ីយ៉ុង ការរំភើបនៃអេឡិចត្រុងកើតឡើងនៅពេលស្រូបយកវិទ្យុសកម្មអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចនៅក្នុងតំបន់ដែលអាចមើលឃើញនៃវិសាលគម។ ដូច្នេះ សារធាតុមួយចំនួន, បានបង្កើតឡើង អ៊ីយ៉ុងគ្មានពណ៌, ពណ៌ .

លក្ខណៈ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងបម្រើ ភាពរលាយល្អ។ នៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល (ទឹក អាស៊ីត ។ល។). នេះគឺដោយសារតែ បន្ទុកនៃផ្នែកនៃម៉ូលេគុល. ឯណា dipoles សារធាតុរំលាយត្រូវបានទាក់ទាញទៅចុងបន្ទុកនៃម៉ូលេគុលហើយជាលទ្ធផល ចលនាពណ៌ត្នោត , « យក​ទៅ​ឆ្ងាយ» ម៉ូលេគុល សារធាតុចូលទៅក្នុងផ្នែកនិងជុំវិញពួកគេ។ , ការពារការភ្ជាប់ឡើងវិញ. លទ្ធផលគឺអ៊ីយ៉ុងព័ទ្ធជុំវិញ dipoles សារធាតុរំលាយ .

នៅពេលដែលសមាសធាតុបែបនេះត្រូវបានរំលាយជាក្បួន។ ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញចាប់តាំងពីថាមពលសរុបនៃចំណងដែលបានបង្កើតឡើង សារធាតុរំលាយ-អ៊ីយ៉ុង មានថាមពលចំណង anion-cation កាន់តែច្រើន. ករណីលើកលែងមានច្រើន។ អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក (នីត្រាត), ដែល ស្រូបយកកំដៅនៅពេលរំលាយ (ដំណោះស្រាយត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់) ការពិតចុងក្រោយត្រូវបានពន្យល់នៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់នោះ។ ពិចារណាក្នុងគីមីវិទ្យា .

7 បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់

សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង(ឧ. សូដ្យូមក្លរួ NaCl) - រឹងនិង refractoryដោយសារតែ រវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងរបស់ពួកគេ។("+" និង "-") មាន កម្លាំងខ្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រិច .

អ៊ីយ៉ុងក្លរួដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានទាក់ទាញមិន​ត្រឹម​តែ " របស់ខ្ញុំ " ណា + អ៊ីយ៉ុងប៉ុន្តែផងដែរ។ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមផ្សេងទៀតនៅជុំវិញ. នេះ​គឺជា ដឹកនាំ​ទៅអ្វី នៅជិតអ៊ីយ៉ុងណាមួយ មានអ៊ីយ៉ុងច្រើនជាងមួយ ដែលមានសញ្ញាផ្ទុយ , ប៉ុន្តែពីរបី(រូបទី 1) ។

អង្ករ។ មួយ។ រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ អំបិលធម្មតា NaCl .

ជាការពិតអំពីរាល់ អ៊ីយ៉ុងក្លរួមានទីតាំងនៅ 6 អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម, និងអំពី អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមនីមួយៗ - អ៊ីយ៉ុងក្លរួ ៦ .

ការវេចខ្ចប់តាមលំដាប់នៃអ៊ីយ៉ុងនេះត្រូវបានគេហៅថា គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង. ប្រសិនបើយើងញែកដាច់ដោយឡែក អាតូមក្លរីនបន្ទាប់មកក្នុងចំណោម ជុំវិញអាតូមសូដ្យូមរួចហើយ មិនអាចរកឃើញមួយ។, ដែល ក្លរីនមានប្រតិកម្ម។. គូរទៅគ្នាទៅវិញទៅមក កម្លាំងអេឡិចត្រូត , អ៊ីយ៉ុងមានការស្ទាក់ស្ទើរយ៉ាងខ្លាំងក្នុងការផ្លាស់ប្តូរទីតាំងរបស់ពួកគេក្រោមឥទ្ធិពលនៃកម្លាំងខាងក្រៅឬ ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព. ប៉ុន្តែប្រសិនបើ សីតុណ្ហភាពគឺខ្ពស់ណាស់។ (ប្រហែល ១៥០០ អង្សាសេ) បន្ទាប់មក NaCl ហួត, បង្កើត ម៉ូលេគុល diatomic. នេះ​បង្ហាញ​ថា​ កម្លាំងភ្ជាប់ covalent កុំបិទទាំងស្រុង .

គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងខុសគ្នា ចំណុចរលាយខ្ពស់។ជាធម្មតា គម្លាតក្រុមសំខាន់, មាន ចរន្តអ៊ីយ៉ុងនៅ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។និង ចំនួននៃលក្ខណៈសម្បត្តិអុបទិកជាក់លាក់(ឧទាហរណ៍, តម្លាភាពនៅក្នុងវិសាលគម IR ជិត) ពួកគេអាចត្រូវបានសាងសង់ពី រូបវិទ្យា, និងពី អ៊ីយ៉ុង polyatomic. ឧទាហរណ៍ គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងនៃប្រភេទទីមួយ - គ្រីស្តាល់អាល់កាឡាំង halideនិង លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង ; anions ត្រូវបានរៀបចំដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃការវេចខ្ចប់ស្វ៊ែរជិតបំផុត។ឬ កំរាលឥដ្ឋក្រាស់ , cations កាន់កាប់ចន្លោះប្រហោងដែលត្រូវគ្នា។. ភាគច្រើន លក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រភេទនេះគឺ NaCl, CsCl, CaF2 ។ គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងនៃប្រភេទទីពីរសាងសង់ពី cations monatomic នៃលោហៈដូចគ្នា និងបំណែក anionic កំណត់ ឬគ្មានកំណត់ . anions ស្ថានីយ(សំណល់អាស៊ីត) - NO3-, SO42-, CO32- និងផ្សេងៗទៀត . សំណល់អាស៊ីតអាចបង្កើតជាច្រវាក់គ្មានទីបញ្ចប់ , ស្រទាប់ឬ បង្កើតស៊ុមបីវិមាត្រ, នៅក្នុងបែហោងធ្មែញ cations មានទីតាំងនៅជាឧទាហរណ៍ក្នុង រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃ silicates. សម្រាប់ គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគណនាថាមពលនៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ យូ(សូមមើលតារាង) ប្រហែលស្មើនឹង enthalpy នៃ sublimation; លទ្ធផល មាន​ការ​យល់​ព្រម​ល្អ​ជាមួយ​នឹង​ទិន្នន័យ​ពិសោធន៍. នេះបើយោងតាមសមីការ កើត - មេយឺរ, សម្រាប់ គ្រីស្តាល់, រួមមាន អ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាផ្លូវការ :

U \u003d -A / R + Be-R / r - C / R6 - D / R8 + E0

(រ - ចម្ងាយអន្តរអ៊ីយ៉ុងខ្លីបំផុត។ , ប៉ុន្តែ - Madelung ថេរ , ពឹងផ្អែកពី ធរណីមាត្ររចនាសម្ព័ន្ធ , អេនិង r - ជម្រើស , ការពិពណ៌នាអំពីការច្រានចោលរវាងភាគល្អិត , C/R6និង D/R8កំណត់លក្ខណៈរៀងៗខ្លួន អន្តរកម្ម dipole-dipole និង dipole-quadrupole នៃអ៊ីយ៉ុង , អ៊ី 0 - ថាមពលសូន្យ , អ៊ី - បន្ទុកអេឡិចត្រុង) ជាមួយ នៅពេលដែល cation កាន់តែធំ ការរួមចំណែកនៃអន្តរកម្ម dipole-dipole កើនឡើង .

ថយក្រោយ

យកចិត្តទុកដាក់! ការមើលស្លាយជាមុនគឺសម្រាប់គោលបំណងផ្តល់ព័ត៌មានតែប៉ុណ្ណោះ ហើយប្រហែលជាមិនតំណាងឱ្យវិសាលភាពពេញលេញនៃបទបង្ហាញនោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍លើការងារនេះ សូមទាញយកកំណែពេញលេញ។

គោលបំណងនៃមេរៀន:

• ដើម្បីបង្កើតគោលគំនិតនៃចំណងគីមីដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ដើម្បីសម្រេចបាននូវការយល់ដឹងអំពីការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង ដែលជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃប៉ូលមួយ។
• ក្នុងកំឡុងមេរៀន ធានាបាននូវការរួមផ្សំនៃគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានដូចខាងក្រោមៈ អ៊ីយ៉ុង (អ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុង) ចំណងអ៊ីយ៉ុង។
• ដើម្បីអភិវឌ្ឍសកម្មភាពផ្លូវចិត្តរបស់សិស្សតាមរយៈការបង្កើតស្ថានភាពបញ្ហានៅពេលសិក្សាសម្ភារៈថ្មី។

ភារកិច្ច:

• រៀនស្គាល់ប្រភេទនៃចំណងគីមី;
• ធ្វើឡើងវិញនូវរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម;
• ដើម្បីស៊ើបអង្កេតយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង;
• បង្រៀនពីរបៀបបង្កើតគ្រោងការណ៍ និងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង សមីការប្រតិកម្មជាមួយនឹងការកំណត់នៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង។

បរិក្ខារពាក្យគន្លឹះ៖ កុំព្យូទ័រ ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំង ធនធានពហុព័ត៌មាន ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev, តារាង "ចំណងអ៊ីយ៉ុង" ។

ប្រភេទមេរៀន៖ការបង្កើតចំណេះដឹងថ្មី។

ប្រភេទមេរៀន៖មេរៀនពហុព័ត៌មាន។

Xមេរៀនមួយ។

ខ្ញុំពេលវេលារៀបចំ.

II . ពិនិត្យកិច្ចការផ្ទះ.

គ្រូ៖ តើអាតូមអាចទទួលយកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពដោយរបៀបណា? តើ​វិធី​អ្វី​ខ្លះ​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ចំណង​កូវ៉ាលេន?

សិស្ស៖ មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់ប៉ូឡា និងមិនមែនប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ យន្តការផ្លាស់ប្តូររួមមានករណីនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយជាប់ពាក់ព័ន្ធក្នុងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងពីអាតូមនីមួយៗ។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន៖ (ស្លាយទី ២)

ចំណងកើតឡើងដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដោយសារតែការរួបរួមនៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ អាតូមនីមួយៗមាន s-electron មួយ។ អាតូម H គឺសមមូល ហើយគូស្មើគ្នាជារបស់អាតូមទាំងពីរ។ ដូច្នេះការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា (ពពកអេឡិចត្រុងដែលត្រួតលើគ្នា) កើតឡើងកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល F 2 ។ (ស្លាយទី ៣)

កំណត់ត្រា H · មានន័យថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុង 1 នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ កំណត់ត្រាបង្ហាញថាមានអេឡិចត្រុង 7 នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមហ្វ្លូរីន។

កំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល N 2 ។ 3 គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ p-orbitals ត្រួតលើគ្នា។ (ស្លាយទី ៤)

ចំណងត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនប៉ូល។

គ្រូ៖ ឥឡូវនេះយើងបានពិចារណាករណីនៅពេលដែលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប៉ុន្តែមានសារធាតុជាច្រើននៅជុំវិញយើងដែលជារចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ។ ចូរយើងយកម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត។ តើ​ការ​បង្កើត​ការ​តភ្ជាប់​កើតឡើង​នៅ​ក្នុង​ករណី​នេះ​ដោយ​របៀប​ណា?

សិស្ស៖ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងនៃអេឡិចត្រុងនៃអ៊ីដ្រូសែន និងគន្លងនៃ p-electron នៃហ្វ្លុយអូរីន H-F ត្រួតលើគ្នា។ (ស្លាយទី ៥)

គូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមហ្វ្លុយអូរីន ដែលជាលទ្ធផលនៃការបង្កើត ឌីប៉ូល។. ការតភ្ជាប់ ហៅថាប៉ូល។.

III. បច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង.

គ្រូ៖ ចំណងគីមីកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងជាមួយនឹងសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមដែលតភ្ជាប់។ នេះអាចទៅរួចដោយសារតែស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅមិនពេញលេញនៅក្នុងធាតុក្រៅពីឧស្ម័នអសកម្ម។ ចំណងគីមីត្រូវបានពន្យល់ដោយបំណងប្រាថ្នារបស់អាតូមដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពស្រដៀងទៅនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃឧស្ម័នអសកម្ម "ជិតបំផុត" ចំពោះពួកគេ។

គ្រូ៖ សរសេរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមសូដ្យូម (នៅលើក្តារខៀន)។ (ស្លាយទី ៦)

សិស្ស៖ ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាពនៃសែលអេឡិចត្រុង អាតូមសូដ្យូមត្រូវតែបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមួយ ឬទទួលយកប្រាំពីរ។ សូដ្យូម​នឹង​ងាយ​បោះបង់​អេឡិចត្រុង​របស់​វា​ឱ្យ​ឆ្ងាយ​ពី​ស្នូល ហើយ​ត្រូវ​ចង​វា​យ៉ាង​ងាយ។

គ្រូ៖ ធ្វើដ្យាក្រាមនៃការបង្វិលអេឡិចត្រុង។

Na° - 1ē → Na+ = Ne

គ្រូ៖ សរសេរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមហ្វ្លុយអូរីន (នៅលើក្តារខៀន)។

គ្រូបង្រៀន: តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសម្រេចបាននូវការបញ្ចប់នៃការបំពេញនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច?

សិស្ស៖ ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាពនៃសែលអេឡិចត្រុង អាតូមហ្វ្លូរីនត្រូវតែបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប្រាំពីរ ឬទទួលយកមួយ។ វាមានភាពស្វាហាប់ជាងសម្រាប់ហ្វ្លុយអូរីនក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង។

គ្រូ៖ បង្កើតគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការទទួលអេឡិចត្រុង។

F° + 1ē → F- = Ne

IV. រៀនសម្ភារៈថ្មី។

គ្រូឆ្លើយសំណួរទៅកាន់ថ្នាក់ដែលភារកិច្ចនៃមេរៀនត្រូវបានកំណត់៖

តើមានជម្រើសផ្សេងទៀតដែលអាតូមអាចទទួលយកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពដែរឬទេ? តើ​មាន​វិធី​អ្វី​ខ្លះ​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ចំណង​នេះ?

ថ្ងៃនេះយើងនឹងពិចារណាអំពីប្រភេទមួយនៃចំណង - ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ចូរយើងប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលមានឈ្មោះរួចហើយ និងឧស្ម័នអសកម្ម។

ការសន្ទនាជាមួយថ្នាក់។

គ្រូ៖ តើអាតូមសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន មានបន្ទុកអ្វីមុនប្រតិកម្ម?

សិស្ស៖ អាតូមនៃសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន គឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ពីព្រោះ។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលរបស់ពួកគេមានតុល្យភាពដោយអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញស្នូល។

គ្រូ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងរវាងអាតូមពេលផ្តល់ និងទទួលអេឡិចត្រុង?

សិស្ស៖ អាតូមទទួលបន្ទុក។

គ្រូផ្តល់ការពន្យល់៖ នៅក្នុងរូបមន្តនៃអ៊ីយ៉ុង បន្ទុករបស់វាត្រូវបានកត់ត្រាបន្ថែម។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះសូមប្រើអក្សរធំ។ នៅក្នុងនោះ លេខបង្ហាញពីចំនួននៃការគិតថ្លៃ (ពួកគេមិនសរសេរឯកតាទេ) ហើយបន្ទាប់មកសញ្ញា (បូកឬដក)។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 មានរូបមន្ត Na + (អាន "សូដ្យូមបូក") អ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីនដែលមានបន្ទុក -1 - F - ("ហ្វ្លុយអូរីនដក") អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុក។ នៃ -1 - OH - ("o-ash-minus") អ៊ីយ៉ុងកាបូនដែលមានបន្ទុក -2 - CO 3 2- ("tse-o-three- two-minus") ។

នៅក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ដំបូងសរសេរចុះដោយមិនបង្ហាញពីការចោទប្រកាន់ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយបន្ទាប់មក - ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើរូបមន្តត្រឹមត្រូវ នោះផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៅក្នុងវាគឺស្មើនឹងសូន្យ។

អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហៅថា cationនិង អ៊ីយ៉ុង-អ៊ីយ៉ុង ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។

គ្រូ៖ យើងសរសេរនិយមន័យក្នុងសៀវភៅការងារ៖

ហើយ​គាត់គឺជាភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ ដែលអាតូមប្រែទៅជាលទ្ធផលនៃការទទួល ឬបញ្ចេញអេឡិចត្រុង។

គ្រូ៖ តើត្រូវកំណត់តម្លៃនៃកាល់ស្យូមអ៊ីយ៉ុង Ca 2+ យ៉ាងដូចម្តេច?

សិស្ស៖ អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតដែលសាកដោយអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនដោយអាតូម។ កាល់ស្យូមមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចចុងក្រោយ អ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមកាល់ស្យូមកើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយ។ Ca 2+ គឺជា cation សាកពីរដង។

គ្រូ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះរ៉ាឌីនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះ?

ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកាល អាតូមអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិចទៅជារដ្ឋអ៊ីយ៉ុង ទំហំភាគល្អិតប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។ អាតូមមួយដែលបោះបង់ចោល valence អេឡិចត្រុងរបស់វាប្រែទៅជាភាគល្អិតតូចជាង - cation ។ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរអាតូមសូដ្យូមទៅ Na+ cation ដែលដូចបានចង្អុលបង្ហាញខាងលើ មានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយូតា កាំនៃភាគល្អិតត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ កាំនៃ anion តែងតែធំជាងកាំនៃអាតូមអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រិចដែលត្រូវគ្នា។

អ្នកអប់រំ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា?

សិស្ស៖ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នា ដែលកើតចេញពីការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមសូដ្យូម ទៅជាអាតូមហ្វ្លុយអូរីន ត្រូវបានទាក់ទាញទៅវិញទៅមក និងបង្កើតជាហ្វ្លុយអូរីត។ (ស្លាយទី ៧)

Na + + F − = NaF

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលយើងបានពិចារណាបង្ហាញពីរបៀបដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមសូដ្យូម និងអាតូមហ្វ្លូរីន ដែលត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។

សមាសធាតុដែលបង្កើតក្នុងករណីនេះត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។

V. ការបង្រួបបង្រួមនៃសម្ភារៈថ្មី។.

កិច្ចការដើម្បីបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹង និងជំនាញ

1. ប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមកាល់ស្យូម និងជាតិកាល់ស្យូម អាតូមក្លរីន និងអាតូមក្លរីត៖

អត្ថាធិប្បាយលើការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងកាល់ស្យូមក្លរួ៖

2. ដើម្បី​បំពេញ​កិច្ចការ​នេះ អ្នក​ត្រូវ​បែងចែក​ជា​ក្រុម​ដែល​មាន​មនុស្ស​ពី ៣ ទៅ ៤ នាក់។ សមាជិកម្នាក់ៗនៃក្រុមពិចារណាឧទាហរណ៍មួយ ហើយបង្ហាញលទ្ធផលដល់ក្រុមទាំងមូល។

ការឆ្លើយតបរបស់សិស្ស៖

1. កាល់ស្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម II ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរជាជាងទទួលយកប្រាំមួយដែលបាត់៖

2. ក្លរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយ ដែលវាខ្វះមុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប្រាំពីរពីកម្រិតខាងក្រៅ។

3. ជាដំបូង រកពហុគុណតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 2 (2x1)។ បន្ទាប់មកយើងកំណត់ថាតើត្រូវយកអាតូមកាល់ស្យូមចំនួនប៉ុន្មាន ដើម្បីឱ្យពួកគេបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីរ នោះគឺ អាតូម Ca មួយ និងអាតូម CI ពីរត្រូវតែយក។

4. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមកាល់ស្យូម និងក្លរីនអាចត្រូវបានសរសេរ៖ (ស្លាយទី 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI ២

ភារកិច្ចសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង

1. ដោយផ្អែកលើគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមី បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី៖ (ស្លាយទី 9)

2. ផ្អែកលើគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមី បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី៖ (ស្លាយទី ១០)

3. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ: (ស្លាយទី 11)

ជ្រើសរើសធាតុគីមីមួយគូដែលអាតូមអាចធ្វើអន្តរកម្មដោយអនុលោមតាមគ្រោងការណ៍នេះ៖

ក) ណានិង អូ;
ខ) លីនិង ច;
ក្នុង) ខេនិង អូ;
ឆ) ណានិង ច

អេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយអាចផ្ទេរទាំងស្រុងទៅមួយទៀត។ ការចែកចាយឡើងវិញនៃការចោទប្រកាន់នេះនាំឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន (cations និង anions) ។ ប្រភេទពិសេសនៃអន្តរកម្មកើតឡើងរវាងពួកគេ - ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីវិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើតរបស់វា រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ។

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ

អាតូមខុសគ្នានៅក្នុង electronegativity (EO) - សមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងទៅខ្លួនគេពីសែល valence នៃភាគល្អិតផ្សេងទៀត។ សម្រាប់ការកំណត់បរិមាណ មាត្រដ្ឋាននៃ electronegativity ទាក់ទងដែលស្នើឡើងដោយ L. Polling (តម្លៃគ្មានវិមាត្រ) ត្រូវបានប្រើ។ សមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីអាតូម fluorine គឺច្បាស់ជាងធាតុផ្សេងទៀត EO របស់វាគឺ 4. នៅក្នុងមាត្រដ្ឋានបោះឆ្នោត អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងក្លរីន ធ្វើតាមហ្វ្លុយអូរីនភ្លាមៗ។ តម្លៃ EO នៃអ៊ីដ្រូសែន និងមិនមែនលោហធាតុធម្មតាផ្សេងទៀតគឺស្មើនឹង ឬជិត 2. នៃលោហធាតុភាគច្រើនមាន electronegativity រវាង 0.7 (Fr) និង 1.7 ។ មានការពឹងផ្អែកនៃ ionicity ចំណងលើភាពខុសគ្នារវាង EO នៃធាតុគីមី។ វាកាន់តែធំ ប្រូបាប៊ីលីតេកាន់តែខ្ពស់ដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងនឹងកើតឡើង។ ប្រភេទនៃអន្តរកម្មនេះគឺជារឿងធម្មតាជាងនៅពេលដែលភាពខុសគ្នា EO = 1.7 និងខ្ពស់ជាងនេះ។ ប្រសិនបើតម្លៃតិចជាង នោះសមាសធាតុគឺប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (EI) ត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការផ្ដាច់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលចងភ្ជាប់យ៉ាងទន់ខ្សោយទៅនឹងស្នូល។ ឯកតានៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណរូបវន្តនេះគឺ 1 វ៉ុលអេឡិចត្រុង។ មានលំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង EI នៅក្នុងជួរដេក និងជួរឈរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ អាស្រ័យលើការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល។ នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំថាមពលអ៊ីយ៉ូដកើនឡើងនិងទទួលបានតម្លៃខ្ពស់បំផុតសម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ។ នៅក្នុងក្រុមវាថយចុះពីកំពូលទៅបាត។ មូលហេតុចម្បងគឺការកើនឡើងនៃកាំនៃអាតូម និងចំងាយពីស្នូលទៅអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ដែលងាយដាច់។ ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានលេចឡើង - ស៊ីអ៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ តម្លៃនៃ EI អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីវិនិច្ឆ័យថាតើចំណងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងដែរឬទេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិក៏អាស្រ័យលើថាមពលអ៊ីយ៉ូដដែរ។ ឧទាហរណ៍ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានតម្លៃ EI ទាប។ ពួកគេមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ (លោហៈ) ។ ឧស្ម័នអសកម្មគឺអសកម្មគីមីដោយសារតែថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់របស់វា។

ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង

នៅក្នុងអន្តរកម្មគីមី អាតូមអាចភ្ជាប់អេឡិចត្រុងដើម្បីបង្កើតជាភាគល្អិតអវិជ្ជមាន - anion ដំណើរការត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពល។ បរិមាណរូបវន្តដែលត្រូវគ្នាគឺភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង។ ឯកតារង្វាស់គឺដូចគ្នានឹងថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (1 វ៉ុលអេឡិចត្រុង) ។ ប៉ុន្តែតម្លៃពិតប្រាកដរបស់វាមិនត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នោះទេ។ Halogen មានទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុត។ នៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុ - អេឡិចត្រុង 7 មានតែមួយប៉ុណ្ណោះដែលបាត់រហូតដល់ octet ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងនៃ halogens គឺខ្ពស់ ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (មិនមែនលោហធាតុ)។

អន្តរកម្មនៃអាតូមក្នុងការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង

អាតូមដែលមានកម្រិតខាងក្រៅមិនពេញលេញស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពថាមពលមិនស្ថិតស្ថេរ។ បំណងប្រាថ្នាដើម្បីសម្រេចបាននូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពគឺជាហេតុផលចម្បងដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមី។ ដំណើរការជាធម្មតាត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពល ហើយអាចនាំទៅរកម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់ដែលខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ លោហធាតុខ្លាំង និងមិនមែនលោហធាតុមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងសូចនាករមួយចំនួន (EO, EI និងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង)។ សម្រាប់ពួកគេ អន្តរកម្មប្រភេទនេះគឺសមស្របជាងជាចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង ដែលក្នុងនោះគន្លងម៉ូលេគុលដែលរួបរួម (គូអេឡិចត្រុងធម្មតា) ផ្លាស់ទី។ វាត្រូវបានគេជឿថាក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងលោហៈបានផ្ទេរអេឡិចត្រុងទាំងស្រុងទៅមិនមែនលោហធាតុ។ កម្លាំងនៃចំណងលទ្ធផលគឺអាស្រ័យលើការងារដែលត្រូវការដើម្បីបំផ្លាញម៉ូលេគុលដែលបង្កើតបាន 1 mol នៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។ បរិមាណរាងកាយនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាថាមពលចង។ ចំពោះសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង តម្លៃរបស់វាមានចាប់ពីរាប់សិបទៅរាប់រយ kJ/mol ។

ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង

អាតូមដែលបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងរបស់វាក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមីប្រែទៅជា cation (+) ។ ភាគល្អិតទទួលគឺ anion (-) ។ ដើម្បីស្វែងយល់ពីរបៀបដែលអាតូមនឹងមានឥរិយាបទ ថាតើអ៊ីយ៉ុងនឹងលេចឡើង វាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើតភាពខុសគ្នារវាង EC របស់ពួកគេ។ មធ្យោបាយងាយស្រួលបំផុតដើម្បីអនុវត្តការគណនាបែបនេះគឺសម្រាប់សមាសធាតុនៃធាតុពីរឧទាហរណ៍ក្លរួសូដ្យូម។

សូដ្យូមមានអេឡិចត្រុងតែ 11 ប៉ុណ្ណោះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ខាងក្រៅគឺ 3s 1 ។ ដើម្បីបំពេញវា វាជាការងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្នុងការបោះបង់ចោល 1 អេឡិចត្រុង ជាងការភ្ជាប់ 7. រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ valence នៃក្លរីនត្រូវបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្ត 3s 2 3p 5 ។ សរុបមក អាតូមមួយមានអេឡិចត្រុង ១៧ អេឡិចត្រុង ៧ គឺខាងក្រៅ។ មួយបាត់ដើម្បីសម្រេចបាន octet និងរចនាសម្ព័ន្ធស្ថិរភាព។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីគាំទ្រការសន្មត់ថាអាតូមសូដ្យូមបរិច្ចាគហើយក្លរីនទទួលយកអេឡិចត្រុង។ មានអ៊ីយ៉ុង: វិជ្ជមាន (សូដ្យូម cation) និងអវិជ្ជមាន (ក្លរីនអ៊ីយ៉ុង) ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ការបាត់បង់អេឡិចត្រុង សូដ្យូមទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងសំបកមានស្ថេរភាពនៃអាតូមនៃអ៊ីយូតាឧស្ម័នអសកម្ម (1s 2 2s 2 2p 6) ។ ក្លរីន ដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មជាមួយសូដ្យូម ទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមានបន្ថែម ហើយអ៊ីយ៉ុងធ្វើឡើងវិញនូវរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអាតូមនៃ argon ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6) ។ បន្ទុកអគ្គីសនីដែលទទួលបានត្រូវបានគេហៅថាបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៍ Na + , Ca 2+ , Cl - , F - ។ អ៊ីយ៉ុងអាចមានអាតូមនៃធាតុជាច្រើន៖ NH 4 + , SO 4 2- ។ នៅខាងក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញបែបនេះ ភាគល្អិតត្រូវបានភ្ជាប់ដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ ឬកូវ៉ាលេន។ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចកើតឡើងរវាងភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ តម្លៃរបស់វានៅក្នុងករណីនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺសមាមាត្រទៅនឹងការចោទប្រកាន់ ហើយជាមួយនឹងការកើនឡើងចម្ងាយរវាងអាតូម វាចុះខ្សោយ។ លក្ខណៈនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង៖

• លោហធាតុខ្លាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្ម;
• អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត;
• អ៊ីយ៉ុងលទ្ធផលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្ថេរភាពនៃសំបកខាងក្រៅ។
• មានការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិករវាងភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង

នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី លោហធាតុនៃក្រុមទី 1 ទី 2 និងទី 3 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ជាធម្មតាបាត់បង់អេឡិចត្រុង។ អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានមួយ, ពីរ និងបី-ចោទប្រកាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ Nonmetals នៃក្រុមទី 6 និងទី 7 ជាធម្មតាបន្ថែមអេឡិចត្រុង (លើកលែងតែប្រតិកម្មជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន) ។ មាន អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន តែមួយ និងពីរដង។ ការចំណាយថាមពលសម្រាប់ដំណើរការទាំងនេះ ជាក្បួនត្រូវបានផ្តល់សំណងនៅពេលដែលគ្រីស្តាល់សារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ជាធម្មតាស្ថិតក្នុងសភាពរឹង បង្កើតជារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាន អ៊ីយ៉ុង និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ ភាគល្អិតទាំងនេះត្រូវបានទាក់ទាញ និងបង្កើតជាបន្ទះគ្រីស្តាល់យក្ស ដែលអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយភាគល្អិតអវិជ្ជមាន (និងច្រាសមកវិញ)។ បន្ទុកសរុបនៃសារធាតុគឺសូន្យ ពីព្រោះចំនួនសរុបនៃប្រូតុងមានតុល្យភាពដោយចំនួនអេឡិចត្រុងនៃអាតូមទាំងអស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង

សារធាតុគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណុចរំពុះ និងរលាយខ្ពស់។ ជាធម្មតាសមាសធាតុទាំងនេះធន់នឹងកំដៅ។ លក្ខណៈពិសេសខាងក្រោមអាចត្រូវបានរកឃើញនៅពេលដែលសារធាតុបែបនេះត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល (ទឹក)។ គ្រីស្តាល់ត្រូវបានបំផ្លាញយ៉ាងងាយ ហើយអ៊ីយ៉ុងឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានចរន្តអគ្គិសនី។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ូដក៏ត្រូវបានបំផ្លាញផងដែរនៅពេលរលាយ។ ភាគល្អិត​ដែល​មាន​បន្ទុក​មិន​គិតថ្លៃ​បាន​លេច​ឡើង ដែល​មាន​ន័យ​ថា​ការ​រលាយ​ធ្វើ​ចរន្ត​អគ្គិសនី។ សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺអេឡិចត្រូលីត - ចំហាយនៃប្រភេទទីពីរ។

អុកស៊ីដ និង halides នៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដីជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃពួកវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្របច្ចេកវិទ្យាផលិតកម្មគីមីលោហធាតុ។

គីមីវិទ្យារចនាសម្ព័ន្ធ
ចំណងគីមី៖	ក្លិនក្រអូប | ចំណងកូវ៉ាឡេន | ចំណងអ៊ីយ៉ុង| ការភ្ជាប់ដែក | ចំណងអ៊ីដ្រូសែន | ចំណងម្ចាស់ជំនួយ | តាតូមឺរនិយម
ការបង្ហាញរចនាសម្ព័ន្ធ៖	ក្រុមមុខងារ | រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ | រូបមន្តគីមី | លីហ្គែន
លក្ខណៈសម្បត្តិអេឡិចត្រូនិច៖	អេឡិចត្រូនិកាធីវីធី | ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង | ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ | ឌីប៉ូល | ក្បួន Octet
គីមីវិទ្យា៖	អាតូម Asymmetric | Isomerism | ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ | ចរិកលក្ខណៈ | ការអនុលោមតាម

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

សូមមើលអ្វីដែល "ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ចំណងរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬ mol ។ ការតភ្ជាប់ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត ឬសង្គមនៃអេឡិចត្រុងដោយគូ (ឬក្រុម) នៃអាតូម។ កងកម្លាំងដែលនាំទៅដល់ X. s. គឺ Coulomb ប៉ុន្តែ X. s. ពិពណ៌នាក្នុង... សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា

ចំណងគីមី- អន្តរកម្មនៃអាតូមដែលអេឡិចត្រុងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរផ្សេងគ្នា (ក្រុម) ក្លាយជារឿងធម្មតា (សង្គម) សម្រាប់អាតូមទាំងពីរ (ក្រុម) ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបញ្ចូលគ្នារបស់ពួកគេទៅជាម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ X.s.មានពីរប្រភេទធំៗគឺៈ អ៊ីយ៉ុង...... សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសដ៏អស្ចារ្យ

ចំណងគីមី យន្តការដែលអាតូមបញ្ចូលគ្នាដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ មានប្រភេទជាច្រើននៃចំណងបែបនេះ ដោយផ្អែកលើការទាក់ទាញនៃបន្ទុកផ្ទុយគ្នា ឬនៅលើការបង្កើតនូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធថេរតាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង។ ...... វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

ចំណងគីមី- មូលបត្រគីមី អន្តរកម្មនៃអាតូមដែលបណ្តាលឱ្យមានទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅជាម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ កម្លាំងដែលធ្វើសកម្មភាពកំឡុងពេលបង្កើតចំណងគីមី ភាគច្រើនជាអគ្គិសនីនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានអមដោយការរៀបចំឡើងវិញ ... ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរូបភាព

- ... វិគីភីឌា

ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតម៉ូលេគុលនិងគ្រីស្តាល់។ វាជាទម្លាប់ក្នុងការនិយាយថានៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឬនៅក្នុងគ្រីស្តាល់រវាងអាតូមជិតខាងមាន ch ។ វ៉ាឡង់នៃអាតូមមួយ (ដែលត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតខាងក្រោម) បង្ហាញពីចំនួនចំណង... សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ

ចំណងគីមី- ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតម៉ូលេគុលនិងគ្រីស្តាល់។ valence នៃអាតូមបង្ហាញពីចំនួននៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយអ្នកជិតខាង។ ពាក្យ "រចនាសម្ព័ន្ធគីមី" ត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកសិក្សា A. M. Butlerov នៅក្នុង ... ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយនៃលោហធាតុ

អន្តរកម្មនៃអាតូមដែលកំណត់ការភ្ជាប់របស់ពួកគេទៅជាម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ អន្តរកម្មនេះនាំឱ្យមានការថយចុះនៃថាមពលសរុបនៃម៉ូលេគុលលទ្ធផលឬគ្រីស្តាល់បើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពលនៃអាតូមដែលមិនមានអន្តរកម្ម ហើយផ្អែកលើ ...... វចនានុក្រមពហុបច្ចេកទេស សព្វវចនាធិប្បាយធំ

ចំណង covalent នៅលើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលមេតាន: កម្រិតថាមពលខាងក្រៅពេញលេញសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន (H) 2 អេឡិចត្រុង និងសម្រាប់កាបូន (C) 8 អេឡិចត្រុង។ មូលបត្របំណុល Covalent បង្កើតឡើងដោយពពកអេឡិចត្រុង valence ដឹកនាំ។ អព្យាក្រឹត ... ... វិគីភីឌា

ការផ្សារភ្ជាប់គីមីគឺជាបាតុភូតនៃអន្តរកម្មនៃអាតូមដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងការចងភាគល្អិតដែលត្រូវបានអមដោយការថយចុះនៃថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធ។ ពាក្យ "រចនាសម្ព័ន្ធគីមី" ត្រូវបានណែនាំជាលើកដំបូងដោយ A. M. Butlerov ក្នុងឆ្នាំ 1861 ... ... វិគីភីឌា

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកទៅវិញទៅមកនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា ដែលក្នុងនោះស្ថានភាពស្ថេរភាពត្រូវបានសម្រេចដោយការផ្លាស់ប្តូរពេញលេញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងសរុបទៅអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិមួយបន្ថែមទៀត។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធ គឺជាករណីកំណត់នៃចំណង covalent ។

នៅក្នុងការអនុវត្ត ការផ្លាស់ប្តូរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀតតាមរយៈចំណងមួយមិនត្រូវបានគេដឹងនោះទេ ដោយសារធាតុនីមួយៗមាន EO ធំជាង ឬតិចជាង (ប៉ុន្តែមិនមែនសូន្យ) ហើយចំណងគីមីណាមួយនឹងមានភាពស៊ីសង្វាក់គ្នាក្នុងកម្រិតមួយចំនួន។

ចំណងបែបនេះកើតឡើងនៅក្នុងករណីនៃភាពខុសគ្នាដ៏ធំនៅក្នុង ER នៃអាតូម ឧទាហរណ៍រវាង cations ស- លោហធាតុនៃក្រុមទី 1 និងទី 2 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និង anions នៃក្រុមមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុម VIA និង VIIA (LiF, NaCl, CsF ជាដើម) ។

មិនដូចចំណងកូវ៉ាលេនទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគ្មានទិសដៅទេ។ . នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាវាលអគ្គិសនីនៃអ៊ីយ៉ុងមានស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរ, i.e. ថយចុះជាមួយនឹងចម្ងាយ យោងទៅតាមច្បាប់ដូចគ្នាក្នុងទិសដៅណាមួយ។ ដូច្នេះអន្តរកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុងគឺឯករាជ្យនៃទិសដៅ។

អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងពីរនៃសញ្ញាផ្ទុយគ្នាមិនអាចនាំទៅរកការសងត្រលប់ទៅវិញទៅមកនៃវាលកម្លាំងរបស់ពួកគេបានទេ។ ដោយសារតែនេះពួកគេរក្សាសមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងនៃសញ្ញាផ្ទុយក្នុងទិសដៅផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះ មិនដូចចំណងកូវ៉ាលេនទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពមិនឆ្អែត .

កង្វះការតំរង់ទិស និងតិត្ថិភាពនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង បណ្តាលឱ្យមានទំនោរនៃម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់គ្នា។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៅក្នុងសភាពរឹងមានបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង ដែលអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអ៊ីយ៉ុងជាច្រើននៃសញ្ញាផ្ទុយ។ ក្នុងករណីនេះចំណងទាំងអស់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយអ៊ីយ៉ុងជិតខាងគឺសមមូល។

ការភ្ជាប់ដែក

លោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសមួយចំនួន៖ ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅ លក្ខណៈលោហធាតុ ភាពរលោង ភាពធន់ខ្ពស់ និងកម្លាំងខ្ពស់។ លក្ខណៈជាក់លាក់ទាំងនេះនៃលោហធាតុអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយប្រភេទពិសេសនៃចំណងគីមីហៅថា លោហធាតុ .

ចំណងលោហធាតុ គឺជាលទ្ធផលនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងនៃអាតូមដែលនៅជិតគ្នានៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហៈមួយ។

លោហធាតុភាគច្រើនមានចំនួនគន្លងទំនេរសំខាន់ៗ និងចំនួនអេឡិចត្រុងតូចមួយនៅកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ។

ដូច្នេះ វាមានភាពស្វាហាប់ជាងដែលអេឡិចត្រុងមិនត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម ប៉ុន្តែជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមដែកទាំងមូល។ នៅកន្លែងបន្ទះឈើនៃលោហៈមានអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុង "ឧស្ម័ន" អេឡិចត្រុងដែលចែកចាយពាសពេញលោហៈ:

ខ្ញុំ ↔ Me n + + n ។

រវាងអ៊ីយ៉ុងលោហៈដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (Me n +) និងអេឡិចត្រុងដែលមិនមានមូលដ្ឋានីយកម្ម (n) មានអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិកដែលធានាស្ថេរភាពនៃសារធាតុ។ ថាមពលនៃអន្តរកម្មនេះគឺកម្រិតមធ្យមរវាងថាមពលនៃគ្រីស្តាល់ covalent និងម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះ ធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុសុទ្ធ ( ស-, និង ទំ- ធាតុ) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណុចរលាយខ្ពស់ និងរឹង។

វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលអាចផ្លាស់ទីដោយសេរីជុំវិញបរិមាណនៃគ្រីស្តាល់ និងផ្តល់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃលោហៈ

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន – ប្រភេទពិសេសនៃអន្តរកម្មអន្តរកម្ម។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់យ៉ាងស្អិតរមួតជាមួយអាតូមនៃធាតុដែលមានតម្លៃ electronegativity ខ្ពស់ (ជាទូទៅ F, O, N, ប៉ុន្តែក៏មាន Cl, S, និង C) ផ្ទុកបន្ទុកដែលមានប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់។ ជាលទ្ធផល អាតូមអ៊ីដ្រូសែនបែបនេះអាចធ្វើអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្តាតជាមួយអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ។

ដូច្នេះ អាតូម H d + នៃម៉ូលេគុលទឹកមួយត្រូវបានតម្រង់ទិស ហើយស្របទៅតាមអន្តរកម្ម (ដូចបង្ហាញដោយបីចំណុច) ជាមួយអាតូម O d - ម៉ូលេគុលទឹកមួយទៀត៖

ចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូម H ដែលស្ថិតនៅចន្លោះអាតូមពីរនៃធាតុអេឡិចត្រូនិត្រូវបានគេហៅថា ចំណងអ៊ីដ្រូសែន៖

ឃ-ឃ+ ឃ-

A − H × × × B

ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺតិចជាងថាមពលនៃចំណង covalent ធម្មតា (150-400 kJ / mol) ប៉ុន្តែថាមពលនេះគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបង្កឱ្យមានការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងស្ថានភាពរាវ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែនរាវ HF (រូបភាព 2.14) ។ សម្រាប់សមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនវាឈានដល់ប្រហែល 40 kJ / mol ។

អង្ករ។ ២.១៤. ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុល HF ដោយសារតែចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ប្រវែងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនក៏តិចជាងប្រវែងនៃចំណង covalent ដែរ។ ដូច្នេះនៅក្នុងវត្ថុធាតុ polymer (HF) n ប្រវែងចំណង F-H គឺ 0.092 nm ហើយចំណង F∙∙∙H គឺ 0.14 nm ។ សម្រាប់ទឹក ប្រវែងចំណង O-H គឺ 0.096 nm និងប្រវែងចំណង O∙∙∙H គឺ 0.177 nm ។

ការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ: ការកើនឡើងនៃ viscosity, dielectric ថេរ, ចំណុចរំពុះនិងរលាយ។