អុកស៊ីសែនផ្តល់ឱ្យសារធាតុសរីរាង្គនូវលក្ខណៈស្មុគស្មាញទាំងមូល។

អុកស៊ីហ្សែនគឺ divalent, មានគូអេឡិចត្រុងពីរ valence និងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ electronegativity ខ្ពស់ (x = 3.5) ។ ចំណងគីមីដ៏រឹងមាំត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមកាបូន និងអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលអាចមើលឃើញរួចហើយនៅក្នុងឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុល CO 2 ។ ចំណង C-0 តែមួយ (£ sv \u003d 344 kJ / mol) គឺស្ទើរតែខ្លាំងដូចចំណង C-C (អ៊ី ca = 348 kJ/mol) និងចំណងទ្វេរ C=0 ( អ៊ី ផ្លូវ = 708 kJ / mol) គឺខ្លាំងជាងចំណង C = C (អ៊ី ផ្លូវ == 620 kJ / mol) ។ ដូច្នេះ ការបំប្លែងដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតចំណងទ្វេរ C=0 គឺជារឿងធម្មតានៅក្នុងម៉ូលេគុលសរីរាង្គ។ សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នាអាស៊ីតកាបូនមិនស្ថិតស្ថេរ៖

ក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូដែលមានទីតាំងនៅចំណងទ្វេត្រូវបានបំប្លែងទៅជាក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ី (សូមមើលខាងលើ) ។

អុកស៊ីហ្សែននឹងផ្តល់ភាពប៉ូលដល់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ ការទាក់ទាញរវាងម៉ូលេគុលកើនឡើង ចំណុចរលាយ និងរំពុះកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ក្នុងចំណោមសារធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន ឧស្ម័ន macho គឺមានតែ CH 3 OCH 3 ether, formaldehyde CH 2 0 និង ethylene oxide CH 2 CH 2 0 ប៉ុណ្ណោះ។

អុកស៊ីសែនជំរុញការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនទាំងជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ និងអ្នកទទួលអ៊ីដ្រូសែន។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនបង្កើនភាពទាក់ទាញនៃម៉ូលេគុល ហើយក្នុងករណីម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញគ្រប់គ្រាន់ ផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវរចនាសម្ព័ន្ធលំហជាក់លាក់។ ឥទ្ធិពលនៃប៉ូលប៉ូល និងចំណងអ៊ីដ្រូសែនលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយ ត្រូវបានគេឃើញនៅក្នុងឧទាហរណ៍នៃអ៊ីដ្រូកាបូន ខេតូន និងអាល់កុល

ភាពរាងប៉ូល និងការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺទទួលខុសត្រូវចំពោះភាពរលាយល្អនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងទឹក។

អុកស៊ីសែនផ្តល់លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតដល់សារធាតុសរីរាង្គក្នុងកម្រិតខ្លះ។ បន្ថែមពីលើថ្នាក់នៃអាស៊ីត លក្ខណៈសម្បត្តិដែលអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់ពីឈ្មោះ phenols និងអាល់កុលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។

ទ្រព្យសម្បត្តិទូទៅមួយទៀតនៃសារធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនគឺការកត់សុីងាយស្រួលនៃអាតូមកាបូនដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែន។ នេះបង្ហាញឱ្យឃើញពីខ្សែសង្វាក់នៃប្រតិកម្មខាងក្រោម ដែលត្រូវបានបញ្ចប់នៅពេលដែលកាបូអ៊ីដ្រាតបាត់បង់អាតូមបំពង់ទឹកចុងក្រោយ៖

មានក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីស៊ី ហើយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអាស៊ីតតំណពូជ។

ជាតិអាល់កុលនិងអេធើរ

ឈ្មោះនៃថ្នាក់ទាំងមូលនៃសារធាតុសរីរាង្គ ជាតិអាល់កុល(ពីឡាតាំង "វិញ្ញាណ" - វិញ្ញាណ) មកពី "គោលការណ៍សកម្ម" នៃល្បាយដែលទទួលបានដោយការ fermenting ទឹកផ្លែឈើនិងប្រព័ន្ធផ្សេងទៀតដែលមានជាតិស្ករ។ គោលការណ៍សកម្មនេះ - ស្រាស្រា អេតាណុល C2H5OH ត្រូវបានបំបែកចេញពីទឹក និងសារធាតុរំលាយដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ កំឡុងពេលចម្រោះល្បាយ។ ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់អាល់កុលគឺ អាល់កុល -ដើមកំណើតអារ៉ាប់។

ជាតិអាល់កុលត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលក្នុងនោះមានក្រុម hydroxo ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអាតូមកាបូន $ p 3 នៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។

ជាតិអាល់កុលក៏អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅក្នុងទឹកសម្រាប់រ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ ជាតិអាល់កុលបង្កើតបានជាស៊េរីដូចគ្នា (តារាង 22.5) ខុសគ្នានៅក្នុងធម្មជាតិនៃរ៉ាឌីកាល់ និងចំនួនក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ។

តារាង 22.5

ស៊េរីអាល់កុលដូចគ្នាមួយចំនួន

Tlicols និង glycerols គឺជាជាតិអាល់កុលដែលមានមុខងារច្រើនជាមួយនឹងក្រុម OH នៅអាតូមកាបូនដែលនៅជាប់គ្នា។

ក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូនៅអាតូមកាបូនមិនឆ្អែតគឺមិនស្ថិតស្ថេរទេព្រោះវាប្រែទៅជាក្រុមកាបូន។ ជាតិអាល់កុល Vinyl គឺនៅក្នុងបរិមាណមិនសំខាន់នៅក្នុងលំនឹងជាមួយ aldehyde៖

មានសារធាតុដែលក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូន n / z នៃរង្វង់ក្រអូប ប៉ុន្តែពួកវាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាប្រភេទសមាសធាតុពិសេស - phenols ។

នៅក្នុងជាតិអាល់កុល, isomerism នៃគ្រោងកាបូននិងទីតាំងនៃក្រុមមុខងារគឺអាចធ្វើទៅបាន។ នៅក្នុងអាល់កុលមិនឆ្អែត វាក៏មាន isomerism នៃទីតាំងនៃចំណងពហុ និង isomerism លំហ។ សមាសធាតុនៃថ្នាក់នៃអេធើរគឺ isomeric ទៅនឹងជាតិអាល់កុល។ ក្នុងចំណោមជាតិអាល់កុលមានពូជដែលហៅថា បឋមសិក្សា, អនុវិទ្យាល័យនិង ឧត្តមសិក្សាជាតិអាល់កុល នេះគឺដោយសារតែធម្មជាតិនៃអាតូមកាបូនដែលក្រុមមុខងារស្ថិតនៅ។

ឧទាហរណ៍ 22.12 ។ សរសេររូបមន្តសម្រាប់អាល់កុលបឋម អនុវិទ្យាល័យ និងកម្រិតទីបី ដែលមានអាតូមកាបូនចំនួនបួន។

ការសម្រេចចិត្ត។

ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីស៊េរីដូចគ្នានៃជាតិអាល់កុលឆ្អែត។ សមាជិក 12 នាក់ដំបូងនៃស៊េរីនេះគឺជាវត្ថុរាវ។ មេតាណុល អេតាណុល និងប្រូប៉ាណុល អាចរលាយបានជាមួយនឹងទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ ដោយសារភាពស្រដៀងគ្នានៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាទៅនឹងទឹក។ លើសពីនេះទៅទៀតនៅតាមបណ្តោយស៊េរីដូចគ្នា ភាពរលាយនៃជាតិអាល់កុលមានការថយចុះ ដោយសាររ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនធំ (គិតជាចំនួនអាតូម) ត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅកាន់តែច្រើនពីមជ្ឈដ្ឋានទឹក ដូចជាអ៊ីដ្រូកាបូន។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានគេហៅថា hydrophobicity ។ផ្ទុយទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់ ក្រុម hydroxo ត្រូវបានទាក់ទាញទៅក្នុងទឹក បង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងទឹក ពោលគឺឧ។ បង្ហាញ hydrophilicity ។ជាតិអាល់កុលខ្ពស់ (អាតូមកាបូន 5 ឬច្រើន) បង្ហាញទ្រព្យសម្បត្តិ សកម្មភាពលើផ្ទៃ- សមត្ថភាពក្នុងការប្រមូលផ្តុំនៅលើផ្ទៃទឹកដោយសារតែការបណ្តេញរ៉ាឌីកាល់ hydrophobic (រូបភាព 22.3) ។

អង្ករ។ ២២.៣.

Surfactants ស្រោបដំណក់ទឹករាវ និងជំរុញការបង្កើតសារធាតុ emulsion មានស្ថេរភាព។ នេះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់សកម្មភាពរបស់ detergents ។ សកម្មភាពលើផ្ទៃអាចត្រូវបានតាំងបង្ហាញមិនត្រឹមតែដោយជាតិអាល់កុលប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយសារធាតុនៃថ្នាក់ផ្សេងទៀតផងដែរ។

អាល់កុលរលាយក្នុងទឹកភាគច្រើនមានជាតិពុល។ សារធាតុពុលតិចបំផុតគឺអេតាណុល និងគ្លីសេរីន។ ប៉ុន្តែដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថា អេតាណុលមានគ្រោះថ្នាក់ ព្រោះវាបណ្តាលឱ្យមនុស្សម្នាក់ញៀននឹងការប្រើប្រាស់របស់វា។ អាល់កុលសាមញ្ញបំផុត មេតាណុល មានក្លិនស្រដៀងនឹងអេតាណុល ប៉ុន្តែមានជាតិពុលខ្លាំង។ មានករណីជាច្រើននៃការពុលមនុស្ស ដែលជាលទ្ធផលនៃការទទួលទានខុស

មេតាណុលជំនួសឱ្យអេតាណុល។ នេះត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយបរិមាណដ៏ធំនៃការប្រើប្រាស់ឧស្សាហកម្មនៃមេតាណុល។ អេទីឡែន glycol អាល់កុល dihydric សាមញ្ញបំផុត C 2 H 4 (OH) 2 ត្រូវបានប្រើក្នុងបរិមាណច្រើនសម្រាប់ការផលិតសរសៃវត្ថុធាតុ polymer ។ ដំណោះស្រាយរបស់វាត្រូវបានគេប្រើជាការរបឆាមងនឹងកមនកសម្រាប់ត្រជាក់ម៉ាស៊ីនរថយន្ត។

ការទទួលបានគ្រឿងស្រវឹង។សូមក្រឡេកមើលវិធីទូទៅមួយចំនួន។

1. Hydrolysis នៃនិស្សន្ទវត្ថុ halogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូន។ ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង៖

ឧទាហរណ៍ 22.13 ។ សរសេរប្រតិកម្មសម្រាប់ការទទួលបាន ethylene glycol ដោយការ hydrolysis នៃ halogen derivatives យក ethylene សម្ភារៈចាប់ផ្តើម។

2. ការបន្ថែមទឹកទៅ alkenes ។ សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យបំផុតគឺប្រតិកម្មបន្ថែមនៃទឹកទៅនឹងអេទីឡែនជាមួយនឹងការបង្កើតអេតាណុល។ ប្រតិកម្មដំណើរការយ៉ាងលឿននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ប៉ុន្តែលំនឹងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងទៅខាងឆ្វេង ហើយទិន្នផលនៃជាតិអាល់កុលថយចុះ ដូច្នេះវាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើតសម្ពាធខ្ពស់ហើយប្រើកាតាលីករដែលធ្វើឱ្យវាអាចសម្រេចបាននូវល្បឿនដំណើរការដូចគ្នានៅសីតុណ្ហភាពទាប (ស្រដៀងនឹងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការសំយោគអាម៉ូញាក់) ។ អេតាណុលត្រូវបានទទួលដោយជាតិទឹកនៃអេទីឡែននៅ -300 ° C និងសម្ពាធ 60-70 atm:

កាតាលីករគឺអាស៊ីត phosphoric ដែលគាំទ្រលើអាលុយមីញ៉ូម។

3. មានវិធីពិសេសក្នុងការផលិតអេតាណុល និងមេតាណុល។ ទីមួយត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្ត្រជីវគីមីដ៏ល្បីនៃកាបូអ៊ីដ្រាត fermenting ដែលត្រូវបានបំបែកជាលើកដំបូងទៅជាគ្លុយកូស៖

មេតាណុលត្រូវបានផលិតដោយសំយោគពីសារធាតុអសរីរាង្គ៖

ប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តនៅ 200-300 ° C និងសម្ពាធ 40-150 atm ដោយប្រើកាតាលីករស្មុគ្រស្មាញ Cu0/2n0/A1 2 0 3 / Cr 2 0 3 ។ សារៈសំខាន់នៃដំណើរការឧស្សាហកម្មនេះគឺច្បាស់ណាស់ពីការពិតដែលថាជាង 14 លានតោននៃ methanol ត្រូវបានផលិតជារៀងរាល់ឆ្នាំ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងក្នុងការសំយោគសរីរាង្គសម្រាប់ methylation នៃសារធាតុសរីរាង្គ។ បរិមាណប្រហាក់ប្រហែលគ្នាត្រូវបានផលិតនិងអេតាណុល។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃជាតិអាល់កុល។ជាតិ​អាល់កុល​អាច​ជា​ដៃ និង​អុកស៊ីតកម្ម។ ល្បាយនៃជាតិអាល់កុលអេទីល និងអ៊ីដ្រូកាបូន ជួនកាលត្រូវបានគេប្រើជាឥន្ធនៈសម្រាប់ម៉ាស៊ីនរថយន្ត។ អុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុលដោយមិនរំខានដល់រចនាសម្ព័ន្ធកាបូនត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាការបាត់បង់អ៊ីដ្រូសែននិងការបន្ថែមអាតូមអុកស៊ីសែន។ នៅក្នុងដំណើរការឧស្សាហកម្ម ចំហាយជាតិអាល់កុលត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែន។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ជាតិអាល់កុលត្រូវបានកត់សុីដោយប៉ូតាស្យូម permanganate ប៉ូតាស្យូម dichromate និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។ Aldehyde ទទួលបានពីអាល់កុលបឋមនៅពេលកត់សុី៖

ជាមួយនឹងការលើសនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម aldehyde ត្រូវបានកត់សុីភ្លាមៗទៅជាអាស៊ីតសរីរាង្គមួយ៖

អាល់កុលបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានកត់សុីទៅជា ketones៖

ជាតិអាល់កុលកម្រិតទីបីអាចត្រូវបានកត់សុីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់ជាមួយនឹងការបំផ្លាញផ្នែកខ្លះនៃគ្រោងឆ្អឹង។

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ជាតិអាល់កុលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្មដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន និងបង្កើតជានិស្សន្ទវត្ថុដែលមានឈ្មោះទូទៅ alkoxides (methoxides, ethoxides ។ល។)៖

ប្រតិកម្មដំណើរការដោយស្ងប់ស្ងាត់ជាងប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នាជាមួយទឹក។ អ៊ីដ្រូសែនរំដោះមិនឆេះទេ។ វិធីសាស្រ្តនេះបំផ្លាញសំណល់សូដ្យូមបន្ទាប់ពីការពិសោធន៍គីមី។ ប្រតិកម្មបែបនេះមានន័យថា ជាតិអាល់កុលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ នេះគឺជាផលវិបាកនៃបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណង O-H ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អាល់កុលមិនប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងទេ។ ការពិតនេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងបញ្ជាក់ពីភាពខ្លាំងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃជាតិអាល់កុល: ពួកវាជាអាស៊ីតខ្សោយជាងទឹក។ សូដ្យូម ethoxide ត្រូវបាន hydrolyzed ស្ទើរតែទាំងស្រុងដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយនៃជាតិអាល់កុលនិងអាល់កាឡាំង។ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃ glycols និង glycerols គឺខ្លាំងជាងបន្តិចដោយសារតែឥទ្ធិពលអាំងឌុចទ័ទៅវិញទៅមកនៃក្រុម OH ។

ជាតិអាល់កុល polyhydric បង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុ ^/- មួយចំនួន។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង អ៊ីយ៉ុងទង់ដែងជំនួសអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនពីរក្នុងពេលតែមួយក្នុងម៉ូលេគុល glycerol ដើម្បីបង្កើតជាស្មុគស្មាញពណ៌ខៀវ៖

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់ H + ions (អាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមសម្រាប់ការនេះ) លំនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងឆ្វេងហើយពណ៌បាត់។

ប្រតិកម្មនៃការជំនួស nucleophilic នៃក្រុម hydroxo ។ជាតិអាល់កុលមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងអ៊ីដ្រូសែន halides ផ្សេងទៀត៖

ប្រតិកម្មត្រូវបានជំរុញដោយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ដំបូង H + ចូលរួមជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនដោយទទួលយកគូអេឡិចត្រុងរបស់វា។ នេះបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃជាតិអាល់កុល៖

អ៊ីយ៉ុងលទ្ធផលគឺមិនស្ថិតស្ថេរ។ វាមិនអាចត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយជាអំបិលរឹងដូចអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមនោះទេ។ ការបន្ថែម H + បណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរបន្ថែមនៃគូអេឡិចត្រុងពីកាបូនទៅអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលសម្របសម្រួលការវាយប្រហារនៃភាគល្អិត nucleophilic លើកាបូន៖

ចំណងរវាងកាបូន និងអ៊ីយ៉ុងក្លរួកើនឡើង នៅពេលដែលចំណងរវាងកាបូន និងអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានខូច។ ប្រតិកម្មបញ្ចប់ដោយការបញ្ចេញម៉ូលេគុលទឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ហើយនៅពេលអព្យាក្រឹតនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ លំនឹងផ្លាស់ទីទៅខាងឆ្វេង។ Hydrolysis កើតឡើង។

ក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូនៅក្នុងជាតិអាល់កុលក៏ត្រូវបានជំនួសដោយប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដើម្បីបង្កើតជា esters ។ គ្លីសេរីនជាមួយទម្រង់អាស៊ីតនីទ្រីក នីត្រូគ្លីសេរីនប្រើជាមធ្យោបាយបន្ធូរបន្ថយការកន្ត្រាក់នៃសរសៃឈាមបេះដូង៖

វាច្បាស់ណាស់ពីរូបមន្តដែលឈ្មោះប្រពៃណីនៃសារធាតុនេះគឺមិនត្រឹមត្រូវទេព្រោះតាមពិតវាគឺជា glycerol nitrate - ester នៃអាស៊ីតនីទ្រីកនិង glycerol ។

នៅពេលដែលអេតាណុលត្រូវបានកំដៅដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុលមួយដើរតួជាសារធាតុ nucleophilic reagent ទាក់ទងទៅនឹងមួយទៀត។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម អេធើរ ethoxyethane ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អាតូមមួយចំនួនត្រូវបានបន្លិចនៅក្នុងដ្យាក្រាមដើម្បីធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការតាមដានការផ្លាស់ប្តូររបស់ពួកគេទៅកាន់ផលិតផលប្រតិកម្ម។ ម៉ូលេគុលអាល់កុលមួយដំបូងភ្ជាប់កាតាលីករ - អ៊ីយ៉ុង H + ហើយអាតូមអុកស៊ីសែននៃម៉ូលេគុលមួយទៀតផ្ទេរគូអេឡិចត្រុងទៅជាកាបូន។ បន្ទាប់ពីការលុបបំបាត់ទឹក និងការបំបែកនៃ H 4 ម៉ូលេគុលអេធើរត្រូវបានទទួល។ ប្រតិកម្ម​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ផង​ដែរ​ថា​ការ​ខះ​ជាតិ​ទឹក​អន្តរម៉ូលេគុល​នៃ​ជាតិ​អាល់កុល​។ វាក៏មានវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបានអេធើរជាមួយនឹងរ៉ាឌីកាល់ផ្សេងៗគ្នា៖

អេធើរគឺងាយនឹងបង្កជាហេតុជាងជាតិអាល់កុល ដោយសារចំណងអ៊ីដ្រូសែនមិនបង្កើតរវាងម៉ូលេគុលរបស់វា។ អេតាណុលឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាព 78 អង្សាសេ ហើយអ៊ីសូមឺរ CH3OCH3 របស់វាឆ្អិននៅ -23.6 អង្សាសេ។ អេធើរមិនអ៊ីដ្រូលីសទៅនឹងជាតិអាល់កុលនៅពេលឆ្អិនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។

ការខះជាតិទឹកនៃជាតិអាល់កុល។ជាតិអាល់កុលអាចរលួយជាមួយនឹងការលុបបំបាត់ទឹកតាមរបៀបដូចគ្នានឹងដេរីវេនៃ halogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូន decompose ជាមួយនឹងការលុបបំបាត់អ៊ីដ្រូសែន halide ។ នៅក្នុងការផលិតជាតិអាល់កុលពីអាល់ខេននិងទឹក (សូមមើលខាងលើ) ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៃការលុបបំបាត់ទឹកក៏មានវត្តមានផងដែរ។ ភាពខុសគ្នានៃលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបន្ថែម និងការលុបបំបាត់ទឹកគឺថាការបន្ថែមកើតឡើងក្រោមសម្ពាធជាមួយនឹងចំហាយទឹកលើសទាក់ទងទៅនឹងអាល់កេន ហើយការលុបបំបាត់កើតឡើងពីជាតិអាល់កុលតែមួយ។ ការខះជាតិទឹកបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា intramolecular ។ វាក៏ចូលទៅក្នុងល្បាយនៃជាតិអាល់កុលជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅសីតុណ្ហភាព 150 អង្សាសេ។

គោលដៅ:ដើម្បីបង្កើតសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការសង្កេត និងទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋាន សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នាក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង .

សុវត្ថិភាពនៃមេរៀន

1. បណ្តុំនៃសេចក្តីណែនាំសម្រាប់សិស្សានុសិស្សស្តីពីការអនុវត្តលំហាត់ជាក់ស្តែង និងការងារមន្ទីរពិសោធន៍ក្នុងវិញ្ញាសាសិក្សា "គីមីវិទ្យា"។

2. សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនសូដ្យូមកាបូណាតកាល់ស្យូមកាបូណាតទង់ដែង (II) អុកស៊ីដអាស៊ីតអាសេទិក litmus ខៀវស័ង្កសី; ឈរជាមួយបំពង់សាកល្បង, ងូតទឹក, ឧបករណ៍កំដៅ, ការប្រកួត, អ្នកកាន់បំពង់សាកល្បង។

សម្ភារៈទ្រឹស្តី

អាស៊ីត Carboxylic គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានក្រុម carboxyl មួយ ឬច្រើនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន ឬអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។

ការទទួលបាន៖ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អាស៊ីត carboxylic អាចទទួលបានពីអំបិលរបស់ពួកគេ ដោយព្យាបាលពួកវាជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក នៅពេលដែលកំដៅ ឧទាហរណ៍៖

2CH 3 - COOHa + H 2 SO 4 ® 2CH 3 - COOH + Na 2 SO 4
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វាត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូកាបូន អាល់កុល និង aldehydes ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖
1. ដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងពីក្រុម hydroxyl O-H ទៅយ៉ាងខ្លាំង

ក្រុមកាបូនអ៊ីលប៉ូល C = O ម៉ូលេគុលអាស៊ីត carboxylic មានសមត្ថភាព

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត៖ R–COOH → R–COO – + H +

អាស៊ីត Carboxylic មានលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈនៃអាស៊ីតរ៉ែ។ ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្ម អុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ។ 2CH 3 COOH + Mg → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2CH 3 COOH + CaO → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O

2CH 3 CH 2 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

CH 3 CH 2 COOH + NaHCO 3 → CH 3 CH 2 COONa + H 2 O + CO 2

អាស៊ីត Carboxylic គឺខ្សោយជាងអាស៊ីតរ៉ែដ៏រឹងមាំជាច្រើន។

CH 3 COONa + H 2 SO 4 (conc.) →CH 3 COOH + NaHSO 4

3. ការបង្កើតដេរីវេនៃមុខងារ៖

ក) នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយជាតិអាល់កុល (នៅក្នុងវត្តមាននៃការប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4) អេស្ត្រូសត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ការបង្កើត esters ដោយអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនិងអាល់កុលនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតរ៉ែត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម esterification ។ CH 3 - -OH + HO-CH 3 D CH 3 - -OCH 3 + H 2 O

អាស៊ីត acetic methyl methyl ester

អាល់កុលអាស៊ីតអាសេទិក

រូបមន្តទូទៅនៃ esters គឺ R– –OR’ ដែល R និង R” គឺជារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន៖ ក្នុងអាស៊ីត formic esters – formates –R=H ។

ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺ hydrolysis (saponification) នៃ ester:

CH 3 – –OCH 3 + HO–H DCH 3 – –OH + CH 3 OH ។

គ្លីសេរីន (1,2,3-trihydroxypropane; 1,2,3-propanetriol) (glycos - ផ្អែម) គឺជាសមាសធាតុគីមីដែលមានរូបមន្ត HOCH2CH(OH)-CH2OH ឬ C3H5(OH)3 ។ អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃជាតិអាល់កុល trihydric ។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវថ្លា viscous ។

គ្លីសេរីនគឺជាវត្ថុរាវគ្មានពណ៌ គ្មានជាតិ viscous និង hygroscopic រលាយក្នុងទឹកគ្មានកំណត់។ រសជាតិផ្អែម (glycos - ផ្អែម) ។ វារំលាយសារធាតុជាច្រើនបានយ៉ាងល្អ។

គ្លីសេរីនត្រូវបាន esterified ជាមួយអាស៊ីត carboxylic និងសារធាតុរ៉ែ។

Esters នៃ glycerol និងអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់គឺជាខ្លាញ់។

ខ្លាញ់ - ទាំងនេះគឺជាល្បាយនៃ esters ដែលបង្កើតឡើងដោយ glycerol អាល់កុល trihydric និងអាស៊ីតខ្លាញ់ខ្ពស់។ រូបមន្តទូទៅនៃខ្លាញ់ដែល R គឺជារ៉ាឌីកាល់នៃអាស៊ីតខ្លាញ់ខ្ពស់៖

ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ខ្លាញ់រួមមានអាស៊ីតឆ្អែត៖ palmitic C15H31COOH និង stearic C17H35COOH និងអាស៊ីត unsaturated: oleic C17H33COOH និង linoleic C17H31COOH ។

ឈ្មោះទូទៅសម្រាប់សមាសធាតុអាស៊ីត carboxylic ជាមួយ glycerol គឺ triglycerides ។

ខ) នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងសារធាតុកំចាត់ទឹកដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរម៉ូលេគុល

ការខះជាតិទឹក anhydrides ត្រូវបានបង្កើតឡើង

CH 3 – –OH + HO– –CH 3 →CH 3 – –O– –CH 3 + H 2 O

ហាឡូជីន។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃ halogens (នៅក្នុងវត្តមាននៃផូស្វ័រក្រហម) α-halo-ជំនួសអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង:

កម្មវិធី៖ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ និងគីមី (ការផលិតអាសេតាត សែលុយឡូស ដែលទទួលបានជាតិសរសៃអាសេតាត កញ្ចក់សរីរាង្គ ខ្សែភាពយន្ត។

សំណួរដើម្បីបង្រួបបង្រួមសម្ភារៈទ្រឹស្តី

1 តើសមាសធាតុសរីរាង្គណាមួយជាអាស៊ីត carboxylic?

2 ហេតុអ្វីបានជាមិនមានសារធាតុឧស្ម័នក្នុងចំណោមអាស៊ីត carboxylic?

3 តើអ្វីបណ្តាលឱ្យមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអាស៊ីត carboxylic?

4 ហេតុអ្វីបានជាពណ៌នៃសូចនាករផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិក?

5 តើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអ្វីខ្លះដែលជាទូទៅសម្រាប់គ្លុយកូស និងគ្លីសេរីន ហើយតើសារធាតុទាំងនេះខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងដូចម្តេច? សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។

លំហាត់ប្រាណ

1. សិក្សាឡើងវិញនូវសម្ភារៈទ្រឹស្តីលើប្រធានបទនៃមេរៀនជាក់ស្តែង។

2. ឆ្លើយសំណួរដើម្បីបង្រួបបង្រួមសម្ភារៈទ្រឹស្តី។

3. ស៊ើបអង្កេតលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។

4. រៀបចំរបាយការណ៍។

សេចក្តីណែនាំអំពីការប្រតិបត្តិ

1. ស្គាល់ខ្លួនឯងជាមួយនឹងច្បាប់សុវត្ថិភាពសម្រាប់ធ្វើការនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី និងចុះហត្ថលេខាក្នុងទិនានុប្បវត្តិសុវត្ថិភាព។

2. អនុវត្តការពិសោធន៍។

3. បញ្ចូលលទ្ធផលក្នុងតារាង។

បទពិសោធន៍លេខ 1 ការធ្វើតេស្តដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិកជាមួយ litmus

ពនលាយទឹកអាស៊ីតអាសេទិកជាលទ្ធផលជាមួយនឹងទឹកបន្តិច ហើយបន្ថែមដំណក់ពណ៌ខៀវពីរបីដំណក់ ឬជ្រលក់ក្រដាសចង្អុលបង្ហាញទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។

បទពិសោធន៍លេខ 2 ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតអាសេទិកជាមួយកាល់ស្យូមកាបូណាត

ចាក់ដីសតិចតួច (កាល់ស្យូមកាបូណាត) ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក។

បទពិសោធន៍លេខ 3 លក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិស្ករនិង sucrose

ក) បន្ថែមដំណោះស្រាយគ្លុយកូសចំនួន 5 ដំណក់ ដំណោះស្រាយអំបិលទង់ដែង (II) មួយដំណក់ ហើយខណៈពេលដែលញ័រ ដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតពីរបីដំណក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងរហូតដល់ដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវស្រាលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការពិសោធន៍នេះត្រូវបានធ្វើដោយ glycerol ។

ខ) កំដៅដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ តើ​អ្នក​កំពុង​មើល​អ្វី?

បទពិសោធន៍លេខ 4 ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះម្សៅ

ទៅ 5-6 ដំណក់នៃម្សៅបិទភ្ជាប់នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយបន្ថែមដំណក់នៃដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុលអ៊ីយ៉ូត។

របាយការណ៍គំរូ

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លេខ 9 លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។

គោលបំណង៖ បង្កើតសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការសង្កេត និងទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋាន សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នាក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង .

ធ្វើការសន្និដ្ឋានស្របតាមគោលបំណងនៃការងារ

អក្សរសិល្ប៍ 0-2 វិ ៩៤-៩៨

មន្ទីរពិសោធន៍លេខ ១០

ការបង្កើត haloalkanes ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃជាតិអាល់កុលជាមួយ halides អ៊ីដ្រូសែនគឺជាប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។ ដូច្នេះវាច្បាស់ណាស់ថាគ្រឿងស្រវឹងអាចទទួលបានដោយ hydrolysis នៃ haloalkanes- ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុទាំងនេះជាមួយទឹក៖

ជាតិអាល់កុល polyhydric អាចទទួលបានដោយ hydrolysis នៃ haloalkanes ដែលមានអាតូម halogen ច្រើនជាងមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍:

ជាតិទឹកនៃ alkenes

ជាតិទឹកនៃ alkenes- ការបន្ថែមទឹកនៅπ - ចំណងនៃម៉ូលេគុលអាល់ខេន ឧទាហរណ៍៖

សំណើមនៃ propene នាំឱ្យស្របតាមច្បាប់របស់ Markovnikov ទៅនឹងការបង្កើតជាតិអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំ - propanol-2:

អ៊ីដ្រូសែននៃ aldehydes និង ketones

អុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្រាលនាំទៅដល់ការបង្កើត aldehydes ឬ ketones ។ ជាក់ស្តែង ជាតិអាល់កុលអាចទទួលបានដោយអ៊ីដ្រូសែន (កាត់បន្ថយអ៊ីដ្រូសែន ការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន) នៃ aldehydes និង ketones៖

អុកស៊ីតកម្មអាល់ខេន

Glycols ដូចដែលបានកត់សម្គាល់រួចមកហើយអាចទទួលបានដោយការកត់សុីអាល់ខេនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូម permanganate ។ ឧទាហរណ៍អេទីឡែន glycol (ethanediol-1,2) ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃអេទីឡែន (អេទីឡែន)៖

វិធីសាស្រ្តជាក់លាក់សម្រាប់ការទទួលបានគ្រឿងស្រវឹង

1. ជាតិអាល់កុលមួយចំនួនត្រូវបានទទួលតាមលក្ខណៈលក្ខណៈរបស់វាតែប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះមេតាណុលនៅក្នុងឧស្សាហកម្មត្រូវបានទទួល អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត(II) (កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត) នៅសម្ពាធកើនឡើង និងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់លើផ្ទៃកាតាលីករ (ស័ង្កសីអុកស៊ីដ)៖

ល្បាយនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនដែលចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ ហៅផងដែរថា "ឧស្ម័នសំយោគ" ត្រូវបានទទួលដោយការបញ្ជូនចំហាយទឹកលើធ្យូងក្តៅ៖

2. ការបង្កាត់ជាតិគ្លុយកូស. វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានជាតិអាល់កុលអេទីល (ស្រា) នេះត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សតាំងពីបុរាណកាលមក៖

វិធីសាស្រ្តសំខាន់ៗសម្រាប់ការទទួលបានសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែន (ជាតិអាល់កុល) គឺ៖ អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃហាឡូអាល់ខេន ជាតិទឹកនៃអាល់កេន អ៊ីដ្រូសែន អាល់ឌីអ៊ីត និងខេតូន ការកត់សុីនៃអាល់ខេន ក៏ដូចជាការទទួលបានមេតាណុលពី "ឧស្ម័នសំយោគ" និងការ fermentation នៃសារធាតុស្ករ។

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបាន aldehydes និង ketones

1. Aldehydes និង ketones អាចទទួលបាន អុកស៊ីតកម្មឬ ជាតិអាល់កុល dehydrogenation. ក្នុងអំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្ម ឬ dehydrogenation នៃជាតិអាល់កុលបឋម អាចទទួលបាន aldehydes និងអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំ - ketones:

3CH 3 -CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

2.ប្រតិកម្មរបស់ Kucherov ។ពី acetylene ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម acetaldehyde ត្រូវបានទទួលពី acetylene homologs - ketones:

3. នៅពេលដែលកំដៅ កាល់ស្យូមឬ បារីយ៉ូម អំបិលអាស៊ីត carboxylic ketone និងកាបូនដែកត្រូវបានបង្កើតឡើង:

វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត carboxylic

1. អាស៊ីត Carboxylic អាចទទួលបាន អុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុលបឋមឬ អាល់ឌីអ៊ីត:

3CH 3 -CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11H 2 O

5CH 3 -CHO + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5CH 3 -COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O,

3CH 3 -CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 \u003d 3CH 3 -COOH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O,

CH 3 -CHO + 2OH CH 3 -COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O ។

ប៉ុន្តែនៅពេលដែលមេតាណុលត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់ អាម៉ូញ៉ូមកាបូនត្រូវបានបង្កើតឡើង មិនមែនអាស៊ីតហ្វូមិកទេ៖

HCHO + 4OH \u003d (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O ។

2. អាស៊ីត carboxylic ក្រអូបត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែល អុកស៊ីតកម្មនៃ homologues បេនហ្សេន:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O,

5C 6 H 5 -C 2 H 5 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O,

C 6 H 5 -CH 3 + 2KMnO 4 \u003d C 6 H 5 COOK + 2MnO 2 + KOH + H 2 O

3. Hydrolysis នៃដេរីវេនៃ carboxylic ផ្សេងៗ អាស៊ីតក៏ផលិតអាស៊ីតផងដែរ។ ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេល hydrolysis នៃ ester មួយ ជាតិអាល់កុល និងអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្ម esterification និង hydrolysis ដោយអាស៊ីតកាតាលីករគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖

4. Ester hydrolysisនៅក្រោមសកម្មភាពនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkali ដំណើរការ irreversible ក្នុងករណីនេះមិនមែនអាស៊ីតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពី ester នោះទេប៉ុន្តែអំបិលរបស់វា:

គ្រឿងស្រវឹង- ដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានក្រុមមុខងារ គឺ​គាត់(អ៊ីដ្រូស៊ីល) ។ អាល់កុលដែលមានក្រុម OH មួយត្រូវបានគេហៅថា Monatomic,និងគ្រឿងស្រវឹងដែលមានក្រុម OH ជាច្រើន - ប៉ូលីអាតូមិច។

ឈ្មោះនៃគ្រឿងស្រវឹងទូទៅមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងតារាង។ ប្រាំបួន

ជាតិអាល់កុលត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ បឋមសិក្សា, អនុវិទ្យាល័យនិង ឧត្តមសិក្សា,អាស្រ័យលើអាតូមកាបូនមួយណា (បឋម អនុវិទ្យាល័យ ឬទីបី) ក្រុម OH មានទីតាំងនៅ៖

អាល់កុល Monohydric គឺជាវត្ថុរាវគ្មានពណ៌ (រហូតដល់ Cl 2 H 25 OH) រលាយក្នុងទឹក។ អាល់កុលសាមញ្ញបំផុត។ មេតាណុល CH 3 OH មានជាតិពុលខ្លាំង។ នៅពេលដែលម៉ាសកើនឡើង ចំណុចរំពុះនៃជាតិអាល់កុលកើនឡើង។

ម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុល monohydric រាវ ROH ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់តាមរយៈចំណងអ៊ីដ្រូសែន៖

(ចំណងទាំងនេះគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងទឹកសុទ្ធ)។

នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ម៉ូលេគុល ROH បង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយម៉ូលេគុលទឹក៖

ដំណោះស្រាយ aqueous នៃជាតិអាល់កុល ROH គឺអព្យាក្រឹត; នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត អាល់កុលអនុវត្តមិនបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទាំងប្រភេទអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃជាតិអាល់កុល monohydric គឺដោយសារតែវត្តមានរបស់ក្រុមមុខងារ OH នៅក្នុងពួកគេ។

អ៊ីដ្រូសែននៃក្រុម OH នៅក្នុងជាតិអាល់កុលអាចត្រូវបានជំនួសដោយលោហៈ:

អេតាណុល និងដេរីវេនៃជាតិអាល់កុលផ្សេងទៀត។ (ជាតិអាល់កុល) hydrolyzed យ៉ាងងាយស្រួល:

ក្រុម OH នៅក្នុងជាតិអាល់កុលអាចត្រូវបានជំនួសដោយ Cl ឬ Br:

នៅក្រោមសកម្មភាពរបស់ភ្នាក់ងារដកទឹកលើជាតិអាល់កុល ឧទាហរណ៍ ប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4 ។ ការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុល៖

ផលិតផលប្រតិកម្មគឺ ឌីអេទីលអេធើរ(C 2 H 5) 2 O - ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ អេធើរ.

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធ្ងន់ធ្ងរការខះជាតិទឹកក្លាយជា intramolecularហើយអាល់ខេនដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ជាតិអាល់កុល polyhydricពិចារណាឧទាហរណ៍នៃអ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃអាល់កុលពីរនិង trihydric:

នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ពួកវាជាវត្ថុរាវដែលគ្មានជាតិពណ៌ ដែលមានចំណុចរំពុះ 198 និង 290 °C រៀងគ្នា ហើយអាចច្របល់បានដោយទឹក។ Ethylene glycol មានជាតិពុល។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃជាតិអាល់កុល polyhydric គឺស្រដៀងទៅនឹងអាល់កុល ROH ។ ដូច្នេះនៅក្នុង ethylene glycol ក្រុម OH មួយឬពីរអាចត្រូវបានជំនួសដោយ halogen មួយ:

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃជាតិអាល់កុល polyhydric ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិតដែលថា (មិនដូចអាល់កុល monohydric) អ៊ីដ្រូសែននៃក្រុម OH ត្រូវបានជំនួសដោយលោហៈនៅក្រោមសកម្មភាពនៃលោហៈប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងអ៊ីដ្រូសែនលោហៈផងដែរ:

(ព្រួញនៅក្នុងរូបមន្តនៃ glycolate ទង់ដែងបង្ហាញពីការបង្កើតចំណងកូវ៉ាឡង់ទង់ដែង - អុកស៊ីហ្សែនដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ) ។

គ្លីសេរីនមានប្រតិកម្មស្រដៀងនឹងទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន៖

ស្ពាន់ (II) glycolate និង glycerate ដែលមានពណ៌ខៀវភ្លឺអនុញ្ញាតឱ្យមានគុណភាពខ្ពស់ ស្វែងរកជាតិអាល់កុល polyhydric ។

បង្កាន់ដៃអាល់កុល monohydric នៅក្នុង ឧស្សាហកម្ម- ជាតិទឹកនៃអាល់ខេននៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (H 2 SO 4 , Al 2 O 3) និងការបន្ថែមទឹកទៅអាល់ខេនដែលមិនស៊ីមេទ្រីកើតឡើងយោងទៅតាមច្បាប់ Markovnikov:

(វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបានជាតិអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំ) ឬការបន្ថែម CO និង H 2 ទៅ alkenes នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ cobalt (ដំណើរការត្រូវបានគេហៅថា hydroforgylation):

(វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបាន អាល់កុលបឋម).

អេ មន្ទីរពិសោធន៍(ហើយពេលខ្លះនៅក្នុង ឧស្សាហកម្ម) ជាតិអាល់កុលត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃដេរីវេនៃ halogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូនជាមួយនឹងទឹក ឬដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkali នៅពេលដែលកំដៅ:

អេតាណុល C 2 H 5 OH ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែល ការ fermentation គ្រឿងស្រវឹងសារធាតុស្ករដូចជាគ្លុយកូស៖

Ethylene glycol ត្រូវបានផលិតក្នុងដំណើរការពីរដំណាក់កាល៖

ក) អុកស៊ីតកម្មអេទីឡែន៖

ខ) ជាតិទឹកអេទីឡែនអុកស៊ីដ៖

គ្លីសេរីនត្រូវបានគេទទួលបានពីមុនដោយការ saponification នៃខ្លាញ់ (មើល 20.3) វិធីសាស្រ្តបីដំណាក់កាលទំនើបគឺការកត់សុីបន្តិចម្តងនៃ propene (មានតែដ្យាក្រាមដំណើរការត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ):

ជាតិអាល់កុលត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ ជាសារធាតុរំលាយ (សម្រាប់វ៉ារនីស ថ្នាំលាប។

អេធើរ- ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនស្ពាន - O - រវាងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនពីរ៖ R - O-R "។ អេធើរសាមញ្ញដ៏ល្បីបំផុត និងត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយគឺ - ឌីអេទីលអេធើរ C 2 H 5 -O - C 2 H 5 . អង្គធាតុរាវចល័តគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនលក្ខណៈ ("អេធើរ") នៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ វាត្រូវបានគេហៅថាយ៉ាងសាមញ្ញថា អេធើរ។ ស្ទើរតែមិនស៊ីគ្នាជាមួយនឹងទឹក bp = 34.51 °C ។ ចំហាយ Ether បញ្ឆេះក្នុងខ្យល់។ Diethyl ether ត្រូវបានទទួលដោយការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុលនៃអេតាណុល (សូមមើលខាងលើ) ការប្រើប្រាស់សំខាន់គឺសារធាតុរំលាយ។

ភេនណុលគឺជាជាតិអាល់កុលដែលក្រុម OH ត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅនឹងចិញ្ចៀន benzene ។ អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុត។ phenol C 6 H 5 -OH ។ គ្រីស្តាល់ពណ៌ស (ប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក) ដែលមានក្លិនខ្លាំង t pl = 41 °C ។ បណ្តាលឱ្យរលាកស្បែក, ពុល។

សារធាតុ Phenol ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអាស៊ីតខ្ពស់ជាងអាល់កុល acyclic ។ ជាលទ្ធផល phenol នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ងាយប្រតិកម្មជាមួយ sodium hydroxide:

ដូច្នេះឈ្មោះមិនសំខាន់នៃ phenol - អាស៊ីត carbolic ។

ចំណាំថាក្រុម OH នៅក្នុង phenol មិនត្រូវបានជំនួសដោយក្រុម ឬអាតូមផ្សេងទៀតទេ ប៉ុន្តែធ្វើ ចល័តកាន់តែច្រើនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃចិញ្ចៀន benzene ។ ដូច្នេះ phenol ងាយប្រតិកម្មជាមួយ bromine ក្នុងទឹក និងអាស៊ីតនីទ្រីក បង្កើតរៀងគ្នា 2,4,6-tribromophenol (I) និង 2,4,6-trinitrophenol (II,ឈ្មោះប្រពៃណី - អាស៊ីត picric):

សារធាតុ Phenol ក្នុង ឧស្សាហកម្មទទួលបានដោយកំដៅ chlorobenzene ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ sodium hydroxide ក្រោមសម្ពាធនៅ 250 ° C:

សារធាតុ Phenol ត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតផ្លាស្ទិក និងជ័រ សារធាតុអន្តរការីសម្រាប់ថ្នាំលាប និងវ៉ានីស និងឧស្សាហកម្មឱសថ ជាថ្នាំសម្លាប់មេរោគ។

១០.២. Aldehydes និង ketones

Aldehydes និង ketonesគឺជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានក្រុម carbonyl មុខងារ ដូច្នេះ. នៅក្នុង aldehydes ក្រុម carbonyl ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងរ៉ាឌីកាល់មួយ ហើយនៅក្នុង ketones ទៅរ៉ាឌីកាល់ពីរ។

រូបមន្តទូទៅ៖

ឈ្មោះនៃសារធាតុទូទៅនៃថ្នាក់ទាំងនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ដប់។

មេតាណុល គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ ដែលអាចរលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ (ឈ្មោះប្រពៃណីសម្រាប់ដំណោះស្រាយ 40% គឺ formalin),ពុល។ សមាជិកជាបន្តបន្ទាប់នៃស៊េរីដូចគ្នានៃ aldehydes គឺជាអង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរឹង។

ketone សាមញ្ញបំផុតគឺ propanone-2 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា អាសេតូន,នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ - រាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនផ្លែឈើ t bp = 56.24 ° C ។ លាយល្អជាមួយទឹក។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ aldehydes និង ketones គឺដោយសារតែវត្តមានរបស់ក្រុម CO carbonyl នៅក្នុងពួកវា។ ពួកវាងាយចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការបន្ថែម អុកស៊ីតកម្ម និង condensation ។

ជា​លទ្ធផល ការចូលអ៊ីដ្រូសែនទៅ អាល់ឌីអ៊ីតបានបង្កើតឡើង អាល់កុលបឋម៖

នៅពេលដែលកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន សារធាតុ ketonesបានបង្កើតឡើង អាល់កុលបន្ទាប់បន្សំ៖

ប្រតិកម្ម ការចូលសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតត្រូវបានប្រើដើម្បីញែក និងបន្សុទ្ធអាល់ឌីអ៊ីត ចាប់តាំងពីផលិតផលប្រតិកម្មគឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច៖

(ដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយផលិតផលបែបនេះត្រូវបានបំលែងទៅជា aldehydes) ។

អុកស៊ីតកម្ម aldehydes ឆ្លងកាត់យ៉ាងងាយស្រួលនៅក្រោមសកម្មភាពនៃអុកស៊ីសែនបរិយាកាស (ផលិតផលគឺជាអាស៊ីត carboxylic ដែលត្រូវគ្នា) ។ Ketones មានភាពធន់នឹងអុកស៊ីតកម្ម។

Aldehydes អាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម condensation. ដូច្នេះការ condensation នៃ formaldehyde ជាមួយ phenol ដំណើរការជាពីរដំណាក់កាល។ ជាដំបូង ផលិតផលកម្រិតមធ្យមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាសារធាតុ phenol និងជាតិអាល់កុលក្នុងពេលតែមួយ៖

កម្រិតមធ្យមមានប្រតិកម្មជាមួយម៉ូលេគុល phenol មួយផ្សេងទៀតដើម្បីផ្តល់ផលិតផល polycondensation -ជ័រ phenol-formaldehyde៖

ប្រតិកម្មគុណភាពនៅលើក្រុម aldehyde - ប្រតិកម្មនៃ "កញ្ចក់ប្រាក់" ពោលគឺការកត់សុីនៃក្រុម C (H) O ជាមួយនឹងអុកស៊ីដប្រាក់ (I) នៅក្នុងវត្តមាននៃអាម៉ូញាក់ hydrate:

ប្រតិកម្ម​ជាមួយ Cu (OH) 2 ដំណើរការ​ស្រដៀង​គ្នា​នេះ​ដែរ នៅពេល​ដែល​ត្រូវ​បាន​កំដៅ​ ទឹកភ្លៀង​ក្រហម​នៃ​អុកស៊ីដ​ទង់ដែង (I) Cu 2 O លេចឡើង។

បង្កាន់ដៃវិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ aldehydes និង ketones - ការខះជាតិទឹក(អុកស៊ីតកម្ម) នៃជាតិអាល់កុល។ នៅពេលដែល dehydrogenating បឋមជាតិអាល់កុលត្រូវបានទទួល អាល់ឌីអ៊ីតនិងនៅក្នុងការ dehydrogenation នៃអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំ - សារធាតុ ketones. ជាធម្មតា ការ dehydrogenation ដំណើរការនៅពេលដែលកំដៅ (300 ° C) លើទង់ដែងដែលបានបែងចែកល្អ៖

នៅពេលកត់សុីអាល់កុលបឋម ខ្លាំងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (ប៉ូតាស្យូម permanganate, ប៉ូតាស្យូម dichromate នៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត) ដំណើរការគឺពិបាកក្នុងការបញ្ឈប់នៅដំណាក់កាលនៃការទទួលបាន aldehydes ។ aldehydes ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយទៅនឹងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា៖

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលសមរម្យជាងគឺទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ៖

អាសេតាល់ដេអ៊ីតក្នុង ឧស្សាហកម្មទទួលបានដោយប្រតិកម្ម Kucherov (សូមមើល 19.3) ។

អាល់ឌីអ៊ីតដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតគឺមេតាណុល និងអេតាណុល។ លោហធាតុប្រើសម្រាប់ផលិតផ្លាស្ទិច (ផ្លាស្ទិច phenolic) សារធាតុផ្ទុះ វ៉ារនីស ថ្នាំលាប ថ្នាំពេទ្យ។ អេតាណុល- កម្រិតមធ្យមដ៏សំខាន់បំផុតក្នុងការសំយោគអាស៊ីតអាសេទិក និង butadiene (ការផលិតកៅស៊ូសំយោគ)។ សារធាតុ ketone សាមញ្ញបំផុត acetone ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់ varnishes ផ្សេងៗ cellulose acetates ក្នុងការផលិតខ្សែភាពយន្ត និងសារធាតុផ្ទុះ។

១០.៣. អាស៊ីត carboxylic ។ អេធើរស្មុគស្មាញ។ ខ្លាញ់

អាស៊ីត Carboxylic គឺជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានក្រុមមុខងារ COOH ( carboxyl) ។

រូបមន្តនិង ចំណងជើងអាស៊ីត carboxylic ធម្មតាមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ដប់មួយ

ឈ្មោះបុរាណសម្រាប់អាស៊ីតគឺ HCOOH ( ទម្រង់), CH 3 COOH (ទឹកខ្មេះ), C 6 H 5 COOH (benzoic)និង (COOH) ២ (sorrel)វាត្រូវបានណែនាំឱ្យប្រើជំនួសឱ្យឈ្មោះប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេ។

រូបមន្តនិង ចំណងជើងសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ១២.

ឈ្មោះបែបប្រពៃណី ជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីដាក់ឈ្មោះអំបិលនៃអាស៊ីត carboxylic ទាំងនេះ (និង esters របស់ពួកគេផងដែរ សូមមើលខាងក្រោម) ឧទាហរណ៍៖

អាស៊ីត carboxylic ទាបគឺជាវត្ថុរាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ។ នៅពេលដែលម៉ាសកើនឡើង ចំណុចរំពុះកើនឡើង។

អាស៊ីត Carboxylic ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ៖

អាស៊ីត carboxylic សាមញ្ញបំផុតគឺរលាយក្នុងទឹក បំបែកបញ្ច្រាសនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ដើម្បីបង្កើត cations អ៊ីដ្រូសែន:

និងបង្ហាញលក្ខណៈទូទៅនៃអាស៊ីត៖

សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងដ៏អស្ចារ្យគឺអន្តរកម្មនៃអាស៊ីត carboxylic ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល (សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិតសូមមើលខាងក្រោម)៖

ចំណាំថាអាស៊ីត HCOOH ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម "កញ្ចក់ប្រាក់" ដូចជា aldehydes:

និងរលាយនៅក្រោមសកម្មភាពរបស់សារធាតុចម្រោះទឹក៖

បង្កាន់ដៃ៖

អុកស៊ីតកម្មនៃ aldehydes:

អុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូកាបូន៖

លើសពីនេះទៀតអាស៊ីត formic ត្រូវបានទទួលតាមគ្រោងការណ៍:

និងអាស៊ីតអាសេទិក - យោងតាមប្រតិកម្ម៖

អនុវត្ត អាស៊ីត formicជាថ្នាំសម្រាប់ជ្រលក់រោមចៀម ទឹកផ្លែឈើ សារធាតុថែរក្សា សារធាតុ bleach សម្លាប់មេរោគ។ អាស៊ី​ត​អា​សេ​ទិចប្រើជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការសំយោគឧស្សាហកម្មថ្នាំជ្រលក់ថ្នាំ សរសៃអាសេតាត ខ្សែភាពយន្តមិនឆេះ កញ្ចក់សរីរាង្គ។ សូដ្យូម និងអំបិលប៉ូតាស្យូមនៃអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់គឺជាសមាសធាតុសំខាន់នៃសាប៊ូ។

អេស្ទ័រ- ផលិតផលនៃអន្តរកម្មផ្លាស់ប្តូរអាស៊ីត carboxylic ជាមួយអាល់កុល អន្តរកម្មនេះត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម។ esterification៖

យន្តការនៃប្រតិកម្ម esterification ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើអាល់កុលដែលមានស្លាកអ៊ីសូតូប 18 O; អុកស៊ីសែននេះបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មបានប្រែទៅជាមាននៅក្នុងសមាសភាព អេធើរ(មិនមែនទឹក)៖

ដូច្នេះ ផ្ទុយទៅនឹងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គជាមួយអាល់កាឡាំង (H + + OH - \u003d H 2 O) នៅក្នុងប្រតិកម្មអេស្ត្រូហ្វីក អាស៊ីត carboxylic តែងតែផ្តល់ឱ្យក្រុម។ គឺ​គាត់, អាល់កុល - អាតូម ហ(ទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង) ។ ប្រតិកម្ម esterification គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន; វាហូរបានល្អជាង អាសុីតមធ្យម ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស ( hydrolysis, saponification)- នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង។

រូបមន្តនិង ចំណងជើង esters ធម្មតាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ដប់បី។

ក្នុងចំណោម esters មានវត្ថុរាវគ្មានពណ៌ ឆ្អិនទាប និងងាយឆេះ ជាមួយនឹងក្លិនផ្លែឈើ ជាឧទាហរណ៍៖

Esters ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់ឡិច ថ្នាំលាប និង cellulose nitrates ដែលជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនរសជាតិផ្លែឈើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ។

Esters នៃជាតិអាល់កុល trihydric - glycerol និងអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់ (ក្នុងទម្រង់ទូទៅ RCOOH) ឧទាហរណ៍ជាមួយរូបមន្ត និងឈ្មោះ៖

ត្រូវបានហៅ ខ្លាញ់។ឧទាហរណ៏នៃជាតិខ្លាញ់មួយនឹងជា ester ចម្រុះនៃ glycerol និងអាស៊ីតទាំងនេះ:

មាតិកាខ្ពស់នៃសំណល់អាស៊ីត oleic (ឬអាស៊ីតមិនឆ្អែតផ្សេងទៀត) ចំណុចរលាយនៃជាតិខ្លាញ់កាន់តែទាប។ ខ្លាញ់ដែលរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ត្រូវបានគេហៅថា ប្រេង។តាមរយៈអ៊ីដ្រូសែន ពោលគឺការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែនទៅក្នុងចំណងទ្វេរដង ប្រេងត្រូវបានបំប្លែងទៅជាខ្លាញ់រឹង (ឧទាហរណ៍ ប្រេងបន្លែទៅជាម៉ាហ្គារីន)។ ប្រតិកម្ម esterification (ការបង្កើតខ្លាញ់) គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖

ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់គឺប្រសើរជាង អាសុីតបរិស្ថាន ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស - hydrolysis ឬ saponification ខ្លាញ់ - ក្នុង អាល់កាឡាំងបរិស្ថាន; កំឡុងពេលរំលាយអាហារ ខ្លាញ់ត្រូវបានបំបែក (បំបែក) ដោយមានជំនួយពីអង់ស៊ីម។

១០.៤. កាបូអ៊ីដ្រាត

កាបូអ៊ីដ្រាត (សាហារ៉ា) គឺជាសមាសធាតុធម្មជាតិដ៏សំខាន់បំផុត ដែលរួមមានកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន។ កាបូអ៊ីដ្រាតត្រូវបានបែងចែកទៅជា monosaccharides disaccharides និង polysaccharides ។ Monosaccharides មិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីសទេ ហើយកាបូអ៊ីដ្រាតដែលនៅសេសសល់ត្រូវបានបំបែកទៅជា monosaccharides នៅពេលស្ងោរដោយមានវត្តមានអាស៊ីត។

Monosaccharides(និងកាបូអ៊ីដ្រាតផ្សេងទៀតទាំងអស់) គឺជាសមាសធាតុពហុមុខងារ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល monosaccharide មានក្រុមមុខងារនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា: ក្រុម គឺ​គាត់(មុខងារគ្រឿងស្រវឹង) និងក្រុម ដូច្នេះ(មុខងារ aldehyde ឬ ketone) ។ ដូច្នេះពួកគេបែងចែក អាល់ដូស(អាល់កុល aldehyde, អាល់កុល aldehydes) និង ketosis(ជាតិអាល់កុល ketone, ជាតិអាល់កុល ketones) ។

អ្នកតំណាងដ៏សំខាន់បំផុតនៃអាល់ដូសគឺ គ្លុយកូស៖

និងអ្នកតំណាងនៃ ketosis - fructose៖

គ្លុយកូស (ស្ករទំពាំងបាយជូ)និង fructose (ស្ករផ្លែឈើ)គឺជា isomers រចនាសម្ព័ន្ធ រូបមន្តម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេគឺ C 6 H 12 O 6 ។

គ្លុយកូសអាចត្រូវបានសម្គាល់ពី fructose តាមរបៀបដូចគ្នានឹង aldehyde ណាមួយពី ketone យោងតាមប្រតិកម្ម "កញ្ចក់ប្រាក់" នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃ Ag 2 O:

esterification នៃគ្លុយកូសនិង fructose (ឧទាហរណ៍ជាមួយអាស៊ីតអាសេទិក) នាំទៅដល់ការបង្កើត esters នៅក្រុម OH ទាំងប្រាំ (ជំនួសដោយ OCOCH 3) ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមិនមែនគ្រប់ប្រតិកម្មទាំងអស់នៃ aldehydes កើតឡើងជាមួយគ្លុយកូសទេ។ ឧទាហរណ៍ មិនមានប្រតិកម្មបន្ថែមដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតទេ។ ហេតុផលគឺថាម៉ូលេគុលគ្លុយកូសអាចមានទម្រង់អ៊ីសូមេរិកបីដែលក្នុងនោះទម្រង់ពីរ (? និង?) - វដ្ត. នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ទម្រង់ទាំងបីស្ថិតក្នុងលំនឹង ដោយទម្រង់បើកចំហ (aldehyde) ខាងលើត្រូវបានផ្ទុកនៅក្នុង យ៉ាងហោចណាស់បរិមាណ៖

ទម្រង់ស៊ីក្លូនៃគ្លុយកូសមិនមានក្រុម aldehyde ទេ។ ពួកវាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកតែនៅក្នុងការរៀបចំលំហនៃអាតូម H និងក្រុម OH នៅអាតូមកាបូន C 1 (នៅជាប់នឹងអុកស៊ីសែននៅក្នុងវដ្ត):

disaccharidesត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលពីរនៃ monosaccharides ដោយការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុល។ ដូច្នេះ sucrose(ធម្មតា។ ស្ករ) C 12 H 22 O 11 គឺជាផលិតផលនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសំណល់គ្លុយកូស និង fructose ដោយសារតែការលុបបំបាត់ទឹក:

នៅពេល hydrolysis នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត sucrose ម្តងទៀតប្រែទៅជា monosaccharides:

ល្បាយលទ្ធផល ស្ករបញ្ច្រាស- រកឃើញនៅក្នុងទឹកឃ្មុំ។ នៅ 200 អង្សាសេ sucrose បាត់បង់ទឹកប្រែទៅជាម៉ាសពណ៌ត្នោត។ (ការ៉ាមែល) ។

polysaccharides - ម្សៅនិង សែលុយឡូស (ជាតិសរសៃ) -ផលិតផលនៃ polycondensation (ការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុល) រៀងគ្នា?- និង?- ទម្រង់នៃជាតិស្ករ រូបមន្តទូទៅរបស់ពួកគេគឺ (C 6 H 10 O 5) n ។ កម្រិតនៃវត្ថុធាតុ polymerization នៃម្សៅគឺ 1000-6000 ហើយ cellulose គឺ 10,000-14,000 ។ សែលុយឡូសគឺជាសារធាតុសរីរាង្គទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ (នៅក្នុងឈើ ប្រភាគដ៏ធំនៃ cellulose ឈានដល់ 75%) ។ ម្សៅ (ស្រាលជាង) និងសែលុយឡូស (រឹងជាង) ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស (លក្ខខណ្ឌ៖ H 2 SO 4 ឬ HCl,> 100 ° C); ផលិតផលចុងក្រោយគឺគ្លុយកូស។

Cellulose esters ជាមួយអាស៊ីត acetic គឺមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែង:

ពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសរសៃអាសេតាតសិប្បនិម្មិត និងខ្សែភាពយន្តរូបភាពចលនា។

ឧទាហរណ៍នៃភារកិច្ចនៃផ្នែក A, B

១-២. ដើម្បីតភ្ជាប់ទំនាក់ទំនងជាមួយ រូបមន្ត

ឈ្មោះត្រឹមត្រូវគឺ

1) 2-methylpropanol-2

2) 2,2-dimethylethanol

3) propyl ethyl ether

4) អេទីល propyl ether

៣-៤. ដើម្បីតភ្ជាប់ទំនាក់ទំនងជាមួយ រូបមន្ត

ឈ្មោះត្រឹមត្រូវគឺ

1) អាស៊ីត 1,1-dimethylpropanoic

2) អាស៊ីត 3-methylbutanoic

3) 2-methylpropanal

4) dimethylethanal

5. ឈ្មោះត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុ CH 3 COOCH 2 CH 3 គឺ

1) មេទីលអាសេតាត

2) អេទីលអាសេតាត

3) ទម្រង់មេទីល

4) ទម្រង់អេទីល។

6. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលសមាសធាតុ

3) អាស៊ីតអាសេទិក

4) អាសេតាល់ដេអ៊ីត

7. សម្រាប់សមាសភាព C 4 H 8 O 2 ឈ្មោះនៃ isomers រចនាសម្ព័ន្ធពីថ្នាក់នៃ esters គឺ

1) ទម្រង់ propyl

2) ឌីអេទីលអេធើរ

3) អេទីលអាសេតាត

4) មេទីល propionate

៨-១១. រូបមន្តផ្សំចំណងជើង

8. sucrose

9. ម្សៅ

10. fructose

11. ជាតិសរសៃ

អនុលោមតាមសមាសភាព

១) C 6 H 12 O ៦

2) (C 6 H 10 O 5) ន

3) Cl 2 H 22 O n

12. សម្រាប់ការកំណត់ជាតិអាល់កុល monohydric ប្រតិកម្មលក្ខណៈគឺ

1) hydrolysis

2) ជាតិទឹក

3) esterification

4) ការខះជាតិទឹក។

13. ម៉ូលេគុលនៃផលិតផលចុងក្រោយនៃប្រតិកម្មរវាង phenol និង bromine នៅក្នុងទឹកមានចំនួនអាតូមសរុបនៃធាតុទាំងអស់ស្មើនឹង

១៤-១៧. នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម

14. ការកត់សុីនៃអេតាណុលជាមួយនឹងអុកស៊ីដទង់ដែង (II)

15. Phenol bromination

16. ការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុលនៃអេតាណុល

17. Phenol nitration

ផលបូកនៃមេគុណគឺ

18. នៅក្នុងប្រតិកម្ម esterification ក្រុម OH ត្រូវបានបំបែកចេញពីម៉ូលេគុល

2) អាល់ឌីអ៊ីត

4) អាស៊ីត

19. ដោយមានជំនួយពីក្លរ៉ូហ្វីលនៅក្នុងរុក្ខជាតិបៃតង។

1) អុកស៊ីសែន

3) គ្លុយកូស

២០-២១។ លក្ខណៈគីមីនៃគ្លុយកូសលក្ខណៈនៃ

20. គ្រឿងស្រវឹង

21. អាល់ឌីអ៊ីត

លេចឡើងក្នុងប្រតិកម្ម

1) ជាតិអាល់កុល fermentation

2) "កញ្ចក់ប្រាក់"

3) esterification

4) អព្យាក្រឹតភាព

២២-២៤។ នៅពេលដែលកំដៅជាមួយទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃកាបូអ៊ីដ្រាត H 2 SO 4

22. ម្សៅ

23. សែលុយឡូស

24. sucrose

បន្ទាប់ពី hydrolysis ត្រូវបានបញ្ចប់

2) fructose

3) អាស៊ីតគ្លុយកូស

4) គ្លុយកូស

25. វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតអេតាណុលគឺ

1) ជាតិទឹក ethene

2) ការ fermentation ជាតិគ្លុយកូស

3) ការងើបឡើងវិញ ethane

4) អុកស៊ីតកម្មអេតាណុល

26. វិធីសាស្រ្តក្នុងការទទួលបានអេទីឡែន glycol គឺ

1) អុកស៊ីតកម្ម ethene

2) ជាតិទឹក ethene

3) សកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងនៅលើ 1,2-C 2 H 4 Cl 2

4) ជាតិទឹក Ethine

27. វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត formic គឺ

1) អុកស៊ីតកម្មមេតាន

2) អុកស៊ីតកម្ម phenol

3) អុកស៊ីតកម្មមេតាណុល

4) ប្រតិកម្មនៃ CH 3 OH ជាមួយ CO

28. សម្រាប់ការសំយោគអាស៊ីតអាសេទិកសមាសធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់

1) C 2 H 5 OH

29. មេតាណុលត្រូវបានប្រើក្នុងផលិតកម្ម

1) ប្លាស្ទិក

2) កៅស៊ូ

3) ប្រេងសាំង

4) ខ្លាញ់និងប្រេង

30. ដើម្បីទទួលស្គាល់ phenol (លាយជាមួយ butanol-1) ប្រើ

1) សូចនាករនិងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង

2) ទឹក bromine

3) ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន

4) ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់ (I)

31. សារធាតុប្រតិកម្មដូចគ្នាគឺសមរម្យសម្រាប់ការទទួលស្គាល់នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃគ្លីសេរីន អាស៊ីតអាសេទិក អាសេតាល់ដេអ៊ីត និងគ្លុយកូស។

3) H 2 SO 4 (conc ។ )

4) Ag 2 O (ក្នុងដំណោះស្រាយ NH 3)

32. សារធាតុសរីរាង្គ - ជាផលិតផលនៃជាតិទឹកនៃ acetylene ដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម "កញ្ចក់ប្រាក់" ហើយនៅពេលកាត់បន្ថយទម្រង់អេតាណុលគឺ

1) អាសេតាល់ដេអ៊ីត

2) អាស៊ីតអាសេទិក

33. ផលិតផល A, B, និង C នៅក្នុងគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម CO 2 + H 2 O > រស្មីសំយោគ A > fermentation - CO 2 B > HCOOH B

- តាម

2) គ្លុយកូស

3) អាស៊ីត propanoic

4) ទម្រង់អេទីល។

34. Phenol នឹងចូលរួមក្នុងដំណើរការ៖

1) ការខះជាតិទឹក។

2) bromination

3) isomerization

4) អព្យាក្រឹតភាព

5) nitration

6) "កញ្ចក់ប្រាក់"

35. ប្រតិកម្មអាចធ្វើទៅបាន៖

1) ខ្លាញ់រឹង + អ៊ីដ្រូសែន >...

2) អាស៊ីត formic + formaldehyde >...

3) មេតាណុល + ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ >…

4) sucrose + ទឹក (នៅក្នុង conc. H 2 SO 4) > ...

5) មេតាណុល + Ag 2 O (ក្នុងដំណោះស្រាយ NH 3) >…

6) អេទីឡែន glycol + NaOH (ដំណោះស្រាយ) >…

36. សម្រាប់ការសំយោគឧស្សាហកម្មនៃជ័រ phenol-formaldehyde អ្នកគួរតែយកសំណុំនៃសារធាតុ reagents

1) C 6 H 6, HC (H) O

2) C 6 H 6, CH 3 C (H) O

3) C 6 H 5 OH, HC (H) O

4) C 6 H 5 OH, CH 3 C (H) O

សារធាតុសរីរាង្គគឺជាប្រភេទនៃសមាសធាតុដែលមានកាបូន (លើកលែងតែ carbides, carbonates, កាបូនអុកស៊ីតនិង cyanide) ។ ឈ្មោះ "សមាសធាតុសរីរាង្គ" បានបង្ហាញខ្លួននៅដំណាក់កាលដំបូងក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រ ហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនិយាយដោយខ្លួនឯង... Wikipedia

មួយនៃប្រភេទសំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ពួកវាមានផ្ទុកអាសូត។ ពួកវាមានចំណងកាបូន - អ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត - កាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ប្រេងមានផ្ទុក pyridine heterocycle ដែលមានផ្ទុកអាសូត។ អាសូតគឺជាផ្នែកមួយនៃប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក និង ... ... វិគីភីឌា

សមាសធាតុ Organogermanium គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានចំណងកាបូន germanium ។ ជួនកាលពួកវាត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុសរីរាង្គណាមួយដែលមាន germanium ។ សមាសធាតុសរីរាង្គដំបូង tetraethylgermane គឺ ... ... វិគីភីឌា

សមាសធាតុ Organosilicon គឺជាសមាសធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងស៊ីលីកុន-កាបូនដោយផ្ទាល់។ សមាសធាតុស៊ីលីកុនត្រូវបានគេហៅថា ស៊ីលីកុន ពីឈ្មោះឡាតាំងសម្រាប់ស៊ីលីកុន ស៊ីលីកុន។ សមាសធាតុស៊ីលីកុន ... ... វិគីភីឌា

សមាសធាតុសរីរាង្គ សារធាតុសរីរាង្គគឺជាថ្នាក់នៃសមាសធាតុគីមីដែលមានជាតិកាបូន (មិនរាប់បញ្ចូលសារធាតុ carbides អាស៊ីតកាបូនិក កាបូនិក កាបូនអុកស៊ីត និង cyanides)។ ខ្លឹមសារ ១ ប្រវត្តិ ២ ថ្នាក់ ... វិគីភីឌា

Organometallic Compounds (MOCs) សមាសធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានទំនាក់ទំនងរវាងអាតូមដែក និងអាតូមកាបូន។ ខ្លឹមសារ ១ ប្រភេទនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ២ ... វិគីភីឌា

សមាសធាតុ Organohalogen គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានយ៉ាងហោចណាស់ចំណងមួយ C Hal carbon halogen ។ សមាសធាតុ Organohalogen អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ halogen ត្រូវបានបែងចែកទៅជា: សមាសធាតុ Organofluorine; ... ... Wikipedia

សមាសធាតុសរីរាង្គ (MOCs) គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានទំនាក់ទំនងរវាងអាតូមដែក និងអាតូមកាបូន។ ខ្លឹមសារ ១ ប្រភេទនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ២ វិធីសាស្រ្តក្នុងការទទួលបាន ... វិគីភីឌា

សមាសធាតុសរីរាង្គដែលចំណងសំណប៉ាហាំងកាបូនមានវត្តមានអាចមានទាំងសំណប៉ាហាំង divalent និង tetravalent ។ ខ្លឹមសារ ១ វិធីសាស្ត្រសំយោគ ២ ប្រភេទ ៣ ... វិគីភីឌា

- (heterocycles) សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានវដ្ត ដែលរួមជាមួយនឹងកាបូន ក៏រួមបញ្ចូលអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។ ពួកវាអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុ carbocyclic ជាមួយនឹងសារធាតុ heterosubstituents (heteroatoms) នៅក្នុងសង្វៀន។ ភាគច្រើន ... ... វិគីភីឌា