ដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុមួយចំនួនគឺជាចំហាយនៃចរន្តអគ្គិសនី។ សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអេឡិចត្រូលីត។ អេឡិចត្រូលីតគឺជាអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិល រលាយនៃសារធាតុមួយចំនួន។

និយមន័យ

ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous និងការរលាយនៅក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត.

ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយចំនួននៅក្នុងទឹកមិនដំណើរការចរន្តអគ្គិសនីទេ។ សារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើនដូចជាស្ករ និងអាល់កុលជាដើម។

ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត S. Arrhenius (1887) ។ បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីរបស់ S. Arrhenius៖

- អេឡិចត្រូលីតនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក បំបែក (បំបែក) ទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។

- នៅក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅកាន់ cathode (cations) ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅកាន់ anode (anions);

- ការបែកខ្ញែកគឺជាដំណើរការដែលអាចផ្លាស់ប្តូរបាន។

KA ↔ K + + A −

យន្តការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតមាននៅក្នុងអន្តរកម្មអ៊ីយ៉ុង-ឌីប៉ូលរវាងអ៊ីយ៉ុង និងឌីប៉ូលទឹក (រូបភាពទី 1) ។

អង្ករ។ 1. ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម

សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ផ្តាច់ទំនាក់ទំនងយ៉ាងងាយស្រួលបំផុត។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ការបែកគ្នាកើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងតាមប្រភេទនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន (ធម្មជាតិនៃអន្តរកម្មគឺ dipole-dipole) ។

ការបំបែកអាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, អំបិល

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកអាស៊ីត អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (H +) ឬផ្ទុយទៅវិញ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (H 3 O +) តែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីត (រសជាតិជូរ សកម្មភាពនៃសូចនាករ អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន។ល។ .)

HNO 3 ↔ H + + NO 3 -

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបែកខ្ញែកនៃមូលដ្ឋាន អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន (OH -) តែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន (ការប្រែពណ៌នៃសូចនាករ អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ។ល។)។

NaOH ↔ Na + + OH −

អំបិលគឺជាអេឡិចត្រូលីត កំឡុងពេលបំបែកសារធាតុដែក (ឬ cation ammonium NH 4 +) និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

CaCl 2 ↔ Ca 2+ + 2Cl -

អាស៊ីត polybasic និងមូលដ្ឋាន dissociation ជាជំហាន។

H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 - (ដំណាក់កាល I)

HSO 4 − ↔ H + + SO 4 2- (ដំណាក់កាលទី II)

Ca (OH) 2 ↔ + + OH - (ដំណាក់កាល I)

+ ↔ Ca 2+ + OH -

កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ

ក្នុងចំណោមអេឡិចត្រូលីតដំណោះស្រាយខ្សោយនិងខ្លាំងត្រូវបានសម្គាល់។ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈរង្វាស់នេះមានគោលគំនិត និងទំហំនៃកម្រិតនៃការផ្តាច់ ()។ កម្រិតនៃការបែកគ្នាគឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុល។ ជាញឹកញាប់ត្រូវបានបង្ហាញជា % ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមានសារធាតុដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយទសភាគ (0.1 mol / l) កម្រិតនៃការបំបែកគឺតិចជាង 3% ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមានសារធាតុដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយទសភាគ (0.1 mol / l) កម្រិតនៃការបំបែកគឺច្រើនជាង 3% ។ ដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងមិនមានម៉ូលេគុលដែលមិនទាក់ទងគ្នាទេ ហើយដំណើរការនៃការផ្សារភ្ជាប់ (ការផ្សារភ្ជាប់) នាំទៅរកការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ុង និងគូអ៊ីយ៉ុង។

កម្រិតនៃការបំបែកត្រូវបានជះឥទ្ធិពលជាពិសេសដោយធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ ធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ សីតុណ្ហភាព (សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព កម្រិតនៃការបំបែកនឹងថយចុះ ហើយសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ វាឆ្លងកាត់អតិបរមាក្នុងជួរសីតុណ្ហភាព។ នៃ 60 o C) ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ ការណែនាំអ៊ីយ៉ុងដែលមានឈ្មោះដូចគ្នាទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

អេឡិចត្រូលីត amphoteric

មានអេឡិចត្រូលីតដែលនៅពេលបំបែកគ្នាបង្កើតបានទាំង H + និង OH - ions ។ អេឡិចត្រូលីតបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ឧទាហរណ៍ៈ Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2, Al (OH) 3, Cr (OH) 3 ជាដើម។

H + + RO − ↔ ROH ↔ R + + OH −

សមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង

ប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេឡិចត្រូលីតគឺជាប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុង - ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានសរសេរដោយប្រើសមីការអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញលេញនិងកាត់បន្ថយ។ ឧទាហរណ៍:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (ទម្រង់ម៉ូលេគុល)

បា 2+ + 2 Cl − + 2 ណា+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2 ណា + + 2 Cl- (ទម្រង់អ៊ីយ៉ុងពេញ)

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (ទម្រង់អក្សរកាត់អ៊ីយ៉ុង)

តម្លៃ pH

ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ដូច្នេះដំណើរការបំបែកដំណើរការទៅកម្រិតតូចមួយ។

H 2 O ↔ H + + OH -

ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់អាចត្រូវបានអនុវត្តចំពោះលំនឹងណាមួយ ហើយកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងអាចត្រូវបានសរសេរ៖

K = /

ដូច្នេះកំហាប់លំនឹងនៃទឹកគឺជាតម្លៃថេរ។

K = = KW

ទឹកអាស៊ីត (មូលដ្ឋាន) នៃដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលោការីតទសភាគនៃកំហាប់ molar នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដែលយកជាមួយសញ្ញាផ្ទុយ។ តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថាតម្លៃ pH (pH) ។

ដោយសមត្ថភាពនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ ទ្រព្យសម្បត្តិម៉ាក្រូស្កូបនៃសារធាតុរំលាយក៏ដើរតួយ៉ាងជាក់លាក់ក្នុងការបំបែកអេឡិចត្រូលីតដែរ - ថេរឌីអេឡិចត្រិចរបស់វា (គ្រោងការណ៍នៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត) ។

ការបែកបាក់នៅពេលរលាយ

នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អ៊ីយ៉ុងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ចាប់ផ្តើមលំយោល ថាមពល kinetic កើនឡើង ហើយវានឹងមកមួយភ្លែត (នៅចំណុចរលាយនៃសារធាតុ) នៅពេលដែលវាលើសពីថាមពលអន្តរកម្មរបស់អ៊ីយ៉ុង។ លទ្ធផល​នៃ​ការ​នេះ​គឺ​ការ​បំបែក​សារធាតុ​ទៅ​ជា​អ៊ីយ៉ុង។

ទ្រឹស្តីបុរាណនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

ទ្រឹស្តីបុរាណនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ S. Arrhenius និង W. Ostwald ក្នុងឆ្នាំ 1887 ។ Arrhenius បានប្រកាន់ខ្ជាប់នូវទ្រឹស្តីរូបវិទ្យានៃដំណោះស្រាយ មិនបានគិតពីអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រូលីតជាមួយនឹងទឹក ហើយជឿថាអ៊ីយ៉ុងសេរីមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិរុស្សី I. A. Kablukov និង V. A. Kistyakovsky បានប្រើទ្រឹស្តីគីមីនៃដំណោះស្រាយរបស់ D. I. Mendeleev ដើម្បីពន្យល់ពីការបំបែកអេឡិចត្រូលីត ហើយបានបង្ហាញថា នៅពេលដែលអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានរំលាយ វាមានអន្តរកម្មគីមីជាមួយនឹងទឹក ដែលជាលទ្ធផលដែលអេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

ទ្រឹស្តីបុរាណនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺផ្អែកលើការសន្មត់នៃការបំបែកមិនពេញលេញនៃសារធាតុរំលាយ ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកម្រិតនៃការបំបែក α ពោលគឺសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតដែលរលួយ។ លំនឹងថាមវន្តរវាងម៉ូលេគុលមិនបែកគ្នា និងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានពិពណ៌នាដោយច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់។ ឧទាហរណ៍ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអេឡិចត្រូលីតគោលពីរ KA ត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការដូចជា៖

ថេរ dissociation ត្រូវបានកំណត់ដោយសកម្មភាពនៃ cations, anions និងម៉ូលេគុល undissociated ដូចខាងក្រោម:

តម្លៃអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ ក៏ដូចជាសីតុណ្ហភាព ហើយអាចត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីពិសោធន៍ជាច្រើន។ កម្រិតនៃការបែកបាក់ ( α ) អាចត្រូវបានគណនានៅកំហាប់អេឡិចត្រូលីតណាមួយដោយប្រើទំនាក់ទំនង៖

,

តើមេគុណសកម្មភាពជាមធ្យមនៃអេឡិចត្រូលីតនៅឯណា។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ- សមាសធាតុគីមី ម៉ូលេគុលដែលសូម្បីតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលពនឺខ្លាំង ក៏ត្រូវបានបែកគ្នាបន្តិចទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដែលស្ថិតក្នុងលំនឹងថាមវន្តជាមួយនឹងម៉ូលេគុលដែលមិនមានទំនាក់ទំនង។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមានអាស៊ីតសរីរាង្គភាគច្រើន និងមូលដ្ឋានសរីរាង្គជាច្រើននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous និងមិន aqueous ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺ៖

• អាស៊ីតសរីរាង្គនិងទឹកស្ទើរតែទាំងអស់;
• អាស៊ីតអសរីរាង្គមួយចំនួន៖ HF, HClO, HClO 2, HNO 2, HCN, H 2 S, HBrO, H 3 PO 4, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 2 SO 3 និងផ្សេងទៀត;
• អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែករលាយតិចតួច៖ Fe (OH) 3, Zn (OH) 2 ជាដើម។

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង- សមាសធាតុគីមី ម៉ូលេគុលដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយត្រូវបានបំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតបែបនេះគឺនៅជិត 1. អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមានអំបិលអសរីរាង្គជាច្រើន អាស៊ីតអសរីរាង្គមួយចំនួន និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ក៏ដូចជានៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមានសមត្ថភាពបំបែកខ្ពស់ (អាល់កុល អាមីដ ជាដើម)។

ទ្រឹស្ដីបុរាណនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺអាចអនុវត្តបានសម្រាប់តែរំលាយដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយប៉ុណ្ណោះ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយគឺស្ទើរតែមិនទាក់ទងគ្នាទាំងស្រុង ដូច្នេះគំនិតនៃលំនឹងរវាងអ៊ីយ៉ុង និងម៉ូលេគុលដែលមិនមានទំនាក់ទំនងគឺគ្មានន័យទេ។ នេះ​បើ​យោង​តាម​គំនិត​ដែល​បាន​ដាក់​ចេញ​ក្នុង​ទសវត្សរ៍​ទី ២០-៣០។ សតវត្សទី 20 V. K. Semenchenko (សហភាពសូវៀត), N. Bjerrum (ដាណឺម៉ាក), R. M. Fuoss (USA) និងអ្នកផ្សេងទៀត នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៅកំហាប់មធ្យម និងខ្ពស់ គូអ៊ីយ៉ុង និងការប្រមូលផ្តុំស្មុគស្មាញច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទិន្នន័យ spectroscopic សម័យទំនើបបង្ហាញថាគូអ៊ីយ៉ុងមានអ៊ីយ៉ុងពីរនៃសញ្ញាផ្ទុយគ្នាដែលមានទំនាក់ទំនង ("គូអ៊ីយ៉ុងទំនាក់ទំនង") ឬបំបែកដោយម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយមួយឬច្រើន ("គូអ៊ីយ៉ុងដាច់ដោយឡែក")។ គូអ៊ីយ៉ុងគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីហើយមិនចូលរួមក្នុងការផ្ទេរចរន្តអគ្គិសនីទេ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលទាក់ទងគ្នានៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង លំនឹងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលបានរំលាយ និងគូអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈប្រហាក់ប្រហែល ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងទ្រឹស្ដីបុរាណនៃការផ្តាច់អេឡិចត្រូលីត ដោយថេរការបំបែក (ឬទំនាក់ទំនងទៅវិញទៅមកនៃថេរសមាគម)។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យសមីការខាងលើត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាកម្រិតសមស្របនៃការផ្តាច់ចេញពីទិន្នន័យពិសោធន៍។

ក្នុងករណីដ៏សាមញ្ញបំផុត (អ៊ីយ៉ុង monatomic singly charged ធំ) តម្លៃប្រហាក់ប្រហែលនៃ dissociation ថេរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ dilute នៃ electrolytes ខ្លាំងអាចត្រូវបានគណនាតាមទ្រឹស្ដីដោយផ្អែកលើគោលគំនិតនៃអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិកសុទ្ធរវាងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកបន្ត - សារធាតុរំលាយមួយ។

ឧទាហរណ៍នៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង៖ អាស៊ីតមួយចំនួន (HClO 4, HMnO 4, H 2 SO 4, HCl, HBr; HI), អ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (NaOH, KOH, Ba (OH) 2); អំបិលភាគច្រើន។

សូម​មើល​ផង​ដែរ

តំណភ្ជាប់

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

សូមមើលអ្វីដែល "ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត- ការបែកគ្នា p ទំ។ សារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយនៃអេឡិចត្រូលីត។ ប្រធានបទ លោហធាតុ ទូទៅ EN electrolytic dissociation … សៀវភៅណែនាំអ្នកបកប្រែបច្ចេកទេស

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី- សង់​ទី​ម៉ែ​ត … សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសដ៏អស្ចារ្យ

ការបំបែកទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃម៉ូលេគុលរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុរំលាយ។ វាកំណត់ចរន្តអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត- - ការបំបែកពេញលេញ ឬដោយផ្នែកនៃសារធាតុរំលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា / A.V. Zholnin ... លក្ខខណ្ឌគីមី

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី- - ការរលាយពេញលេញ ឬដោយផ្នែកនៃម៉ូលេគុលរលាយដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុរំលាយ; កំណត់ចរន្តអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។ [វចនានុក្រមពាក្យសម្រាប់បេតុង និងបេតុងពង្រឹង។ សហគ្រាសឯកតារដ្ឋសហព័ន្ធ "មជ្ឈមណ្ឌលស្រាវជ្រាវ ... ... សព្វវចនាធិប្បាយនៃពាក្យ និយមន័យ និងការពន្យល់អំពីសម្ភារសំណង់

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី- ការរំលាយអេឡិចត្រូលីត ការបំបែកពេញលេញ ឬដោយផ្នែកនៃសារធាតុរំលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុរំលាយ។ កំណត់ចរន្តអគ្គិសនីនៃអេឡិចត្រូលីត។ … វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរូបភាព

ឬ ionization (lit. Svante Arrhenius, Ueber die Dissociation der in Wasser gelösten Stoffe, Zeitschr. für physikalische Chemie, 1887; Sv. Arrhenius, La dissociation électrolytique des solutions ។ របាយការណ៍ au Congrès 19 ប៉ារីស; វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ F.A. Brockhaus និង I.A. អេហ្វរ៉ុន

ការរលាយពេញលេញ ឬដោយផ្នែកនៃម៉ូលេគុលរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុរំលាយ។ វាកំណត់ចរន្តអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។ * * * ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី បញ្ចប់...... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត— elektrolitinė disociacija statusas T sritis chemija apibrėžtis Ištirpintos medžiagos virtimas jonais jai sąveikaujant su tirpiklio molekulėmis ។ atitikmenys: អង់គ្លេស ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត eng ។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត- elektrolitinė disociacija statusas T sritis fizika atitikmenys: engl ។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត vok ។ electrolytische Dissoziation, f rus ។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត, f pranc ។ dissociation electrolytique, f … Fizikos terminų žodynas

សៀវភៅ

• ការធ្វើតេស្តគីមីវិទ្យា។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។ អុកស៊ីសែន និងស្ពាន់ធ័រ។ ថ្នាក់ទី 9 ទៅសៀវភៅសិក្សាដោយ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman Chemistry ។ ថ្នាក់ទី 9

ទ្រឹស្ដី
អេឡិចត្រូលីត
ការផ្តាច់ខ្លួន

គោលដៅ។ដើម្បីបង្កើតគោលគំនិតនៃ "ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី" ក្នុងចំណោមសិស្សនៅលើមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីអាតូមិក និងម៉ូលេគុល ទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីតដោយ S. Arrhenius និងទ្រឹស្តី hydrate នៃដំណោះស្រាយដោយ D. I. Mendeleev ។ បង្ហាញពីហេតុផលសម្រាប់ចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ ពិភាក្សាអំពីអត្ថន័យ និងការអនុវត្តទ្រឹស្តី។
ឧបករណ៍និងសារធាតុប្រតិកម្ម។បំពង់សាកល្បង, ស៊ីឡាំងវាស់ពីរ, បំពង់, ឧបករណ៍សម្រាប់សាកល្បងចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ, វ៉ែនតា, កំណាត់កញ្ចក់;
ទឹក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអាស៊ីតអាសេទិក សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនរឹង សូដ្យូមក្លរួ ស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនៃទឹកក្រូចមេទីលក្នុងអាសេតូន ដំណោះស្រាយនៃស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាត សូដ្យូមក្លរួ កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន បារីយ៉ូម នីត្រាត បារីយ៉ូម។ ក្លរួ, នីត្រាតប្រាក់, អាស៊ីត hydrochloric, កាបូនសូដ្យូម, ម៉ាញ៉េស្យូមក្លរួ, ក្លរួអាលុយមីញ៉ូម, ស័ង្កសី granulated, ម្សៅដែក, អាលុយមីញ៉ូម granulated ។

គ្រោងប្រធានបទ

• លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ aqueous និង non aqueous នៃថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុ inorganic ។
• ការរំលាយនៅក្នុងទឹកពីចំណុចនៃទិដ្ឋភាពនៃទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិច។
• ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។
• កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយនិងខ្លាំង។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

គ្រូ។ តើអ្នកដឹងទេថាសារធាតុរលាយមិនត្រឹមតែនៅក្នុងទឹកប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត? បើបាទ/ចាស សូមផ្តល់ឧទាហរណ៍។(សិស្សផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុរំលាយ។ )
ចូរយើងស្វែងយល់ថាតើសារធាតុរំលាយមួយត្រូវការជាចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្មបន្ត ហើយថាតើលក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយមានសារៈសំខាន់ក្នុងករណីនេះឬអត់។ ចូរយកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ ហើយទម្លាក់ស័ង្កសីចូលទៅក្នុងវា។ តើនឹងមានប្រតិកម្មទេ?(អនុវត្តការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍។ )
សិស្ស។ស័ង្កសីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់នៅពេលកំដៅ។ នេះបញ្ចេញឧស្ម័ន SO 2 (សរសេរសមីការប្រតិកម្មនៅលើក្តារ)៖

គ្រូ។តើអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញទេ? ហើយឥឡូវនេះ ចូរចាក់ខ្លឹមសារនៃបំពង់សាកល្បង (តាមបទពិសោធន៍) ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដោយទឹកដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ ប្រតិកម្មបានចាប់ផ្តើម កំដៅជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ។ សូមកត់សម្គាល់ថាដោយគ្មានទឹកប្រតិកម្មស្ទើរតែមិនបន្តទោះបីជាទឹកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយស័ង្កសីក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាក៏ដោយ។
តោះធ្វើការពិសោធន៍មួយទៀត។ ដំបូងយើងលាយសារធាតុរឹង៖ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន និងទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត ហើយបន្ទាប់មកដំណោះស្រាយរបស់វា។ ប្រតិកម្ម​រវាង​សារធាតុ​រឹង​មិន​កើត​ឡើង​ទេ ហើយ​មាន​ទម្រង់​ទឹកភ្លៀង​ពណ៌​ខៀវ​ក្នុង​ដំណោះស្រាយ។ សរសេរក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នកនូវសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី៖

2NaOH + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 ។

តាមលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ យើងសន្និដ្ឋានថា ទឹកនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី មិនមែនជាឧបករណ៍ផ្ទុកអកម្មទេ។ សារធាតុឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្រោមឥទ្ធិពលរបស់វា។ ទឹកបណ្តាលឱ្យអេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
ពិចារណាដំណើរការនៃការរំលាយអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងទឹក។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះ អ្នកត្រូវចាំថាតើ valence ជាអ្វី និងប្រភេទណានៃចំណងគីមីដែលអ្នកដឹង។
សិស្សឆ្លើយសំណួរ។ នៅពេលពិចារណាអំពីចំណងអ៊ីយ៉ុង យើងផ្តោតលើគំរូនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃក្លរួសូដ្យូម។ យើងធ្វើឡើងវិញនូវចំណងប៉ូល័រ covalent ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលទឹក។
គ្រូ។ជាទូទៅម៉ូលេគុលទឹកមិនត្រូវបានគិតថ្លៃទេ។ ប៉ុន្តែនៅខាងក្នុងម៉ូលេគុលហ ២ ឱ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានរៀបចំដូច្នេះ បន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានស្ថិតនៅទល់មុខគ្នានៃម៉ូលេគុល (រូបភាពទី 1)។ ដូច្នេះម៉ូលេគុលទឹកគឺជាឌីប៉ូល។

យន្តការនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត NaCl នៅពេលដែលអំបិលត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក វាមាននៅក្នុងការលុបបំបាត់ជាបន្តបន្ទាប់នៃអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងក្លរីនដោយម៉ូលេគុលទឹកប៉ូល បន្ទាប់ពីការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងណា+ និង Cl - hydrates នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងពីគ្រីស្តាល់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។(​បន្ទាប់​មក ខ្ញុំ​កំពុង​ពន្យល់​អំពី​គំនូរ (រូប​ទី ២ សូមមើល​ទំព័រ ៣៦) នៃ​សៀវភៅ​សិក្សា៖ Feldman F.G., Rudzitis G.E.. គីមីវិទ្យា-៩. M.: ការត្រាស់ដឹង, ឆ្នាំ 1999, ទំ។ ៤.) ហើយតើម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតប៉ូលមានប្រតិកម្មយ៉ាងណាជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹក? ពិចារណាវាដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត hydrochloric (រូបភាពទី 3,
សូមមើលទំ។ ៣៦ ) .

នៅពេលដែលអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក (នៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl ចំណងរវាងអាតូមគឺ covalent ប៉ូលខ្លាំង) ធម្មជាតិនៃចំណងគីមីផ្លាស់ប្តូរ។ នៅក្រោមឥទិ្ធពលនៃម៉ូលេគុលទឹកប៉ូល ចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូលត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អ៊ីយ៉ុងលទ្ធផលនៅតែមានទំនាក់ទំនងជាមួយម៉ូលេគុលទឹក - ជាតិសំណើម។ ប្រសិនបើសារធាតុរំលាយមិនមានជាតិទឹក នោះអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថារលាយ។

វត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងអំបិលអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ តោះធ្វើការពិសោធន៍ខាងក្រោម៖

អន្តរកម្មនៃស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វាតជាមួយ៖
ក) បារីយ៉ូមនីត្រាត;
ខ) បារីយ៉ូមក្លរីត;
គ) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន;
ឃ) កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន;

អន្តរកម្មនៃប្រាក់នីត្រាតជាមួយ៖
ង) អាស៊ីត hydrochloric;
ង) សូដ្យូមក្លរ។

ចូរយើងសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី៖

a) СuSO 4 + Ba (NO 3) 2 = Cu (NO 3) 2 + BaSO 4;

ខ) CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4;

គ) СuSO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2;

ឃ) CuSO 4 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO 4 + Cu (OH) 2;

e) AgNO 3 + HCl = HNO 3 + AgCl;

f) AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl ។

ដោយផ្អែកលើប្រតិកម្មទាំងនេះ ការសន្និដ្ឋានខាងក្រោមអាចត្រូវបានទាញ៖
1) អ៊ីយ៉ុងដែក ក្រុម hydroxyl និងសំណល់អាស៊ីតមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជាភាគល្អិតឯករាជ្យ។
2) ក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីល សំណល់អាស៊ីត អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីត និងអាតូមដែកនៃអំបិល គឺជាភាគល្អិតអគ្គិសនីដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងអំបិល។
ចូរយើងសរសេរនិយមន័យនៃគំនិត៖ " ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី- នេះគឺជាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលដែលវារលាយក្នុងទឹក ឬរលាយ។
ដោយសារចំនួនម៉ូលេគុលទឹកដែលអ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់មិនត្រូវបានគេដឹង ដំណើរការនៃការបំបែកអាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងអំបិលត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងសាមញ្ញដូចខាងក្រោមៈ

HCl \u003d H + + Cl -,

NaOH \u003d Na + + OH -,

NaCl \u003d Na + + Cl - ។

អាស៊ីត Polybasic និងអំបិលអាស៊ីតបំបែកជាជំហាន ៗ ។ ដើម្បីបង្ហាញពីការបំបែកមិនពេញលេញនៃម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងដែលមិនទាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង សញ្ញានៃការបញ្ច្រាស់ត្រូវបានប្រើ «». ឧទាហរណ៍សម្រាប់ H2SO4 និងអំបិលអាស៊ីតរបស់វា។ NaHSO4៖

H 2 SO 4 \u003d H + +,

NaHSO 4 \u003d Na + +,

វាមិនចាំបាច់ក្នុងការមានកំហុសនៅពេលសរសេរសមីការនៃការបំបែកនៃសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាន និងខ្សោយ ដែលអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង ឬបំបែកក្នុងកម្រិតតូចមួយ៖

CaCO 3 គ្មានការបំបែក,

សូ 4 Ca 2+ + ។

ពាក្យសំខាន់ៗដែលត្រូវបានពិចារណានៅក្នុងទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺ "អេឡិចត្រូលីត" និង "អ៊ីយ៉ុង" ។
អេឡិចត្រូលីត- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ឬក្នុងសភាពរលាយ រលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
អ៊ីយ៉ុងគឺជាអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមដែលមានវិជ្ជមាន ( cations) ឬអវិជ្ជមាន ( អ៊ីយ៉ុង) គិតថ្លៃ។ អ៊ីយ៉ុងខុសគ្នាពីអាតូមទាំងរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃក្លរីនអាតូមិក និងម៉ូលេគុល ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីយ៉ុងមួយ។ ពិចារណាទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅនឹងលោហៈ អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ុងប្រាក់។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសូដ្យូមលោហធាតុគឺអាចប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម។(សិស្សផ្តល់ឧទាហរណ៍ និងនិយាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម Cl ម៉ូលេគុល Cl 2 និង Cl - ions ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈ Na និង Na + ions នៅក្នុងអំបិល។ )

លក្ខណៈទូទៅនិងលក្ខណៈនៃអ៊ីយ៉ុងគឺវត្តមាននៃបន្ទុកអគ្គិសនី។ មានតែដំណោះស្រាយទាំងនោះដែលមានអ៊ីយ៉ុងធ្វើចរន្ត។ ចូរយើងប្រៀបធៀបចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត អាល់កាឡាំង អំបិល ស្ករ អាល់កុល ដោយប្រើឧបករណ៍សម្រាប់សិក្សាអំពីចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ (រូបភាពទី 4)។ យើង​ឃើញ​ថា​ការ​បែក​បាក់​គ្នា​មិន​កើត​ឡើង​ក្នុង​គ្រប់​ដំណោះ​ស្រាយ​ទេ។ ដោយផ្អែកលើទ្រឹស្តីអ៊ីយ៉ុង យើងបង្កើតនិយមន័យថ្មីនៃអាស៊ីត បាស និងអំបិលជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងពិសេសនៅពេលបំបែកនៅក្នុងទឹក។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកអាស៊ីត មានតែអ៊ីយ៉ុង H + ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបំបែកចេញជា cations ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកនៃមូលដ្ឋាន មានតែអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបំបែកចេញជាអ៊ីយ៉ុងឯកឧត្តម - ។ អំបិលមធ្យមបំបែកទៅជា cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។
តោះព្យាយាមឆ្លើយសំណួរនេះ៖ តើអេឡិចត្រូលីតទាំងអស់រលាយស្មើគ្នាទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែរឬទេ? ចូរយើងប្រៀបធៀបចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃសូដ្យូមក្លរួ និងអាស៊ីតអាសេទិក។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលអំពូលភ្លឺហើយនៅក្នុងអាស៊ីតអាសេទិក - ខ្សោយណាស់។ រំលាយដំណោះស្រាយដោយបន្ថែមទឹកឱ្យពួកគេ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃសូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូមមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ប៉ុន្តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក អំពូលភ្លើងឆេះកាន់តែភ្លឺ។ សូដ្យូមក្លរួ dissociates ទាំងស្រុងសូម្បីតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ។ ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតអាសេទិកនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំស្ទើរតែមិនបំបែក។ នៅពេលដែលអាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានពនឺ ចំនួននៃម៉ូលេគុលដែលបែកគ្នាកើនឡើង លំនឹងបំបែកនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ៖

CH 3 COOH CH 3 COO - + H + ។

សារធាតុដែលមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ សមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុល dissociated (n) ទៅចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុល (N) នៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតនៃការ dissociation () ។ តម្លៃអាចយកតម្លៃពី 0 (គ្មានការបំបែក) ទៅ 1 (ការផ្តាច់ទាំងស្រុង)។
លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុង H+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ សកម្មភាពរបស់អាស៊ីត (អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ឬខ្សោយ) អាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុង H+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

បទពិសោធន៍ធ្វើបាតុកម្ម។ចាក់ 50 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយនៃទឹកក្រូចមេទីលនៅក្នុងអាសេតូនចូលទៅក្នុងកែវពីរ។ នៅក្នុងកែវដំបូងបន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំពណ៌ raspberry លេចឡើង។ ដើម្បីឱ្យពណ៌ដូចគ្នាលេចឡើងក្នុងកែវទីពីរអ្នកនឹងត្រូវបន្ថែមអាស៊ីតអាសេទិក 10 ដងបន្ថែមទៀត (10-20 ដំណក់) ពីព្រោះ។ កម្រិតនៃការបំបែកអាស៊ីត CH 3 COOH គឺមិនសំខាន់ទេ ហើយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងវាមានកម្រិតទាប។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។ភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់ដោយកម្រិតនៃការបំបែករបស់វា។

សសរស្តម្ភជាមូលដ្ឋាននៃគីមីសាស្ត្រ រួមជាមួយនឹងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គរបស់ A.M. Butlerov និងការរកឃើញសំខាន់ៗផ្សេងទៀត គឺជាទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ នៅឆ្នាំ 1887 វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Svante Arrhenius ដើម្បីពន្យល់ពីអាកប្បកិរិយាជាក់លាក់នៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងទឹក វត្ថុរាវប៉ូល និងសារធាតុរលាយ។ គាត់បានរកឃើញការសម្របសម្រួលរវាងទ្រឹស្តីពីរផ្សេងគ្នានៃដំណោះស្រាយដែលមាននៅពេលនោះ - រូបវិទ្យា និងគីមី។ អ្នកទីមួយបានប្រកែកថា សារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយមិនមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នាតាមមធ្យោបាយណាមួយឡើយ បង្កើតបានជាល្បាយមេកានិកសាមញ្ញ។ ទីពីរគឺថាមានចំណងគីមីរវាងពួកវា។ វាបានប្រែក្លាយថាតាមពិត លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងពីរមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

នៅក្នុងដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់នៃការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនបានបន្តស្រាវជ្រាវ និងអភិវឌ្ឍន៍នៅក្នុងតំបន់នេះ ដោយផ្អែកលើព័ត៌មានដែលមានអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងធម្មជាតិនៃចំណងគីមីរវាងពួកវា។ ជាពិសេស I. A. Kablukov បានដោះស្រាយបញ្ហានៃដំណើរការដោះស្រាយ V. A. Kistyakovsky បានកំណត់ការពឹងផ្អែកនៃការកើនឡើងនៃជួរឈររាវនៅក្នុង capillary ក្រោមលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពរំពុះលើទម្ងន់ម៉ូលេគុល។

ការបកស្រាយសម័យទំនើបនៃទ្រឹស្តី

មុនពេលការមកដល់នៃរបកគំហើញនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងកាលៈទេសៈជាច្រើននៃដំណើរការបំបែកមិនត្រូវបានគេសិក្សា ក៏ដូចជាដំណោះស្រាយដោយខ្លួនឯង។ ការបំបែកសារធាតុអេឡិចត្រូលីត គឺជាដំណើរការនៃការបំបែកសារធាតុចូលទៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងធាតុផ្សំរបស់វានៅក្នុងទឹក ឬវត្ថុរាវប៉ូលផ្សេងទៀត អន្តរកម្មនៃភាគល្អិតសមាសធាតុជាមួយម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ រូបរាងនៃការចល័តនៃ cations និង anions នៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដោយសារតែការរលាយ។ ជាលទ្ធផលនៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងទទួលបានទ្រព្យសម្បត្តិថ្មី - ចរន្តអគ្គិសនី។

អ៊ីយ៉ុង ដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពសេរីនៃដំណោះស្រាយ ឬរលាយ មានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។ អ្នក​ដែល​ត្រូវ​បាន​ចោទ​ប្រកាន់​មិន​ដូច​ការ​ចោទ​ប្រកាន់​ទាក់​ទាញ, មិន​ដូច​ដែល​ត្រូវ​បាន​ចោទ​ប្រកាន់​ទាក់ទាញ. ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ត្រូវបានដោះស្រាយដោយម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ - នីមួយៗត្រូវបានព័ទ្ធជុំវិញយ៉ាងតឹងរ៉ឹងដោយ dipoles តម្រង់ទិសយ៉ាងតឹងរ៉ឹងយោងទៅតាមកម្លាំងនៃការទាក់ទាញរបស់ Coulomb ក្នុងករណីជាក់លាក់មួយពួកគេត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹកប្រសិនបើឧបករណ៍ផ្ទុកមានជាតិទឹក។ Cations តែងតែមានកាំធំជាង anions ដោយសារតែការរៀបចំជាក់លាក់នៃភាគល្អិតនៅជុំវិញពួកវាជាមួយនឹងបន្ទុកដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៅគែម។

សមាសភាព ការចាត់ថ្នាក់ និងឈ្មោះនៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកនៅក្នុងពន្លឺនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត

អ៊ីយ៉ុងគឺជាអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជាសាមញ្ញ (K (+), Ca (2+), H (+) - មានធាតុគីមីមួយ), ស្មុគស្មាញ និងស្មុគស្មាញ (OH (-), SO 4 (2-), HCO 3 (- ) - ពីច្រើន) ។ ប្រសិនបើ cation ឬ anion ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ វាត្រូវបានគេហៅថា solvated ជាមួយនឹង dipole នៃម៉ូលេគុល H 2 O - hydrated ។

នៅពេលដែលការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃទឹកកើតឡើង ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកពីរ H (+) និង OH (-) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រូតុងអ៊ីដ្រូសែនទទួលយកគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកនៃអុកស៊ីសែនពីម៉ូលេគុលទឹកផ្សេងទៀតចូលទៅក្នុងគន្លងទំនេរ ដែលជាលទ្ធផលដែលអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H 3 O (+) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់នៃការរកឃើញ Arrhenius

អ្នកតំណាងទាំងអស់នៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ លើកលែងតែអុកស៊ីដ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ dipoles តម្រង់ទិសនៃអង្គធាតុរាវ decompose ជាភាសាគីមី - ពួកគេបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងធាតុផ្សំរបស់ពួកគេក្នុងកម្រិតធំជាង ឬតិចជាងនេះ។ ដំណើរការនេះមិនតម្រូវឱ្យមានវត្តមានរបស់ចរន្តអគ្គិសនីទេ សមីការការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីគឺជាតំណាងនៃគ្រោងការណ៍របស់វា។

នៅពេលដែលនៅក្នុងសូលុយស្យុង ឬរលាយ អ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងចរន្តអគ្គិសនី ហើយផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅឆ្ពោះទៅកាន់ cathode (អេឡិចត្រូតអវិជ្ជមាន) និង anode (វិជ្ជមាន) ។ ក្រោយមកទៀតទាក់ទាញការប្រមូលផ្តុំអាតូមិកដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នា។ ពីទីនេះភាគល្អិតបានទទួលឈ្មោះរបស់ពួកគេ - cations និង anions ។

ក្នុងពេលដំណាលគ្នានិងក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការបែកខ្ញែកនៃសារធាតុដំណើរការបញ្ច្រាសកើតឡើង - ការផ្សារភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលដើមដូច្នេះការរំលាយមួយរយភាគរយនៃសារធាតុមិនកើតឡើងទេ។ សមីការបែបនេះសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតមានសញ្ញាស្មើគ្នារវាងផ្នែកខាងស្តាំ និងផ្នែកខាងឆ្វេងរបស់វា។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី ដូចជាប្រតិកម្មផ្សេងទៀត គោរពច្បាប់ដែលគ្រប់គ្រងលំនឹងគីមី ហើយច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំគឺមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ វាចែងថាអត្រានៃដំណើរការនៃការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីត។

ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុក្នុងអំឡុងពេលបំបែក

ពាក្យគីមីបែងចែកសារធាតុទៅជាមិនរលាយ រលាយបន្តិច និងរលាយ។ ពីរចុងក្រោយគឺអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនិងខ្លាំង។ ព័ត៌មានអំពីការរលាយនៃសមាសធាតុមួយចំនួនត្រូវបានសង្ខេបនៅក្នុងតារាងរលាយ។ ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺជាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ពួកវាបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ខ្សោយ - មានតែផ្នែកខ្លះប៉ុណ្ណោះ បាតុភូតនៃសមាគមមាននៅក្នុងពួកគេ ហើយដូច្នេះ លំនឹងនៃដំណើរការដែលកំពុងដំណើរការ។

វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថាមិនមានទំនាក់ទំនងផ្ទាល់រវាងការរលាយនិងភាពរឹងមាំនៃអេឡិចត្រូលីតនោះទេ។ នៅក្នុងភាពខ្លាំង វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយភាពទន់ខ្សោយ។ ដូចគ្នានឹងអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដែរ ពួកវាអាចរលាយក្នុងទឹកបានច្រើន។

ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុដែលដំណោះស្រាយមានចរន្តអគ្គិសនី

ថ្នាក់នៃ "អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង" រួមមានអាស៊ីតដែលបំបែកបានល្អទាំងអស់ ដូចជា នីទ្រីក អ៊ីដ្រូក្លរីក ប្រូមីន ស៊ុលហ្វួរិក ភឺក្លរ និងផ្សេងៗទៀត។ ក្នុងកម្រិតដូចគ្នា អាល់កាឡាំងគឺជាអាល់កាឡាំងអ៊ីដ្រូសែន និងតំណាងបុគ្គលនៃក្រុម "លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង" ។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលគឺខ្លាំង លើកលែងតែ cyanates និង thiocyanates ជាក់លាក់ ក៏ដូចជា mercury (II) chloride ។

ថ្នាក់នៃ "អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ" ត្រូវបានតំណាងដោយសារធាតុរ៉ែដែលនៅសល់ និងអាស៊ីតសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់៖ កាបូនិក ស៊ុលហ្វីត បូរិច អាសូត ស៊ុលហ្វារ ស៊ីលីក អាសេទិក និងផ្សេងៗទៀត។ ក៏ដូចជាមូលដ្ឋានអ៊ីដ្រូកាបូនដែលអាចរលាយបានតិចតួច និងអ៊ីដ្រូកាបូន amphoteric (អ៊ីដ្រូសែននៃម៉ាញេស្យូម បេរីលយ៉ូម ជាតិដែក ស័ង្កសីក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (2+)) ។ នៅក្នុងវេន ម៉ូលេគុលទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយណាស់ ប៉ុន្តែនៅតែរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

ការពិពណ៌នាបរិមាណនៃដំណើរការបំបែក

កម្រិតនៃការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីពិតជាកំណត់លក្ខណៈវិសាលភាពនៃដំណើរការបំបែក។ វាអាចត្រូវបានគណនា - ចំនួនភាគល្អិតដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវតែបែងចែកដោយចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ តម្លៃនេះត្រូវបានតាងដោយអក្សរ "អាល់ហ្វា" ។

វាជាឡូជីខលដែលថាសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង "α" គឺស្មើនឹងមួយឬមួយរយភាគរយចាប់តាំងពីចំនួននៃភាគល្អិតដែលរលួយគឺស្មើនឹងចំនួនសរុបរបស់វា។ សម្រាប់អ្នកខ្សោយ - តែងតែតិចជាងមួយ។ ការរលួយទាំងស្រុងនៃម៉ូលេគុលដំបូងទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកទឹកមិនកើតឡើងទេ ហើយដំណើរការបញ្ច្រាសកើតឡើង។

កត្តាសំខាន់ដែលប៉ះពាល់ដល់ភាពពេញលេញនៃការពុកផុយ

កម្រិតនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយកត្តាមួយចំនួនដែលមិនអាចប្រកែកបាន។ ជាបឋម លក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុដែលរលាយនៅក្នុងវាមានសារៈសំខាន់។ ជាឧទាហរណ៍ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងទាំងអស់មានប្រភេទកូវ៉ាលេនដែលមានប៉ូល ឬអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងរវាងភាគល្អិតធាតុផ្សំ។ អង្គធាតុរាវត្រូវបានតំណាងដោយ dipoles ជាពិសេសទឹកមានការបំបែកបន្ទុកនៅក្នុងម៉ូលេគុល ហើយជាលទ្ធផលនៃការតំរង់ទិសជាក់លាក់របស់វា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃសារធាតុរំលាយកើតឡើង។

តម្លៃអាល់ហ្វាត្រូវបានប៉ះពាល់ច្រាសដោយការផ្តោតអារម្មណ៍។ នៅពេលដែលវាកើនឡើង តម្លៃនៃកម្រិតនៃការបែកគ្នាមានការថយចុះ ហើយផ្ទុយទៅវិញ។ ដំណើរការដោយខ្លួនវាគឺ endothermic ទាំងស្រុង ពោលគឺត្រូវការបរិមាណកំដៅជាក់លាក់មួយ ដើម្បីចាប់ផ្តើមវា។ ឥទ្ធិពលនៃកត្តាសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបញ្ជាក់ដូចខាងក្រោមៈ កាន់តែខ្ពស់ កម្រិតនៃការបែកគ្នាកាន់តែធំ។

កត្តាបន្ទាប់បន្សំ

អាស៊ីត polybasic ដូចជា phosphoric និង bases ដែលមានក្រុម hydroxyl ច្រើនដូចជា Fe(OH) 3 បំបែកទៅជា ions បណ្តើរៗ។ ការពឹងផ្អែកត្រូវបានកំណត់ - ដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់គ្នានៃការបែកបាក់គ្នាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសញ្ញាបត្រដែលតិចជាងរាប់ពាន់ដងឬរាប់ម៉ឺនដងតិចជាងដំណាក់កាលមុន។

កម្រិតនៃការរលាយក៏អាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយការបន្ថែមអេឡិចត្រូលីតផ្សេងទៀតទៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងមួយនៃសារធាតុរំលាយមេ។ នេះរួមបញ្ចូលទាំងការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅចំហៀងដែលត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ Le Chatelier-Brown - ប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលអព្យាក្រឹតភាពនៃឥទ្ធិពលដែលបញ្ចេញលើប្រព័ន្ធពីខាងក្រៅត្រូវបានអង្កេត។

ដំណើរការលំនឹងបុរាណថេរ

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃដំណើរការ decomposition នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ បន្ថែមពីលើកម្រិតរបស់វា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតថេរ (K d) ត្រូវបានប្រើ ដែលត្រូវបានបង្ហាញជាសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំនៃ cations និង anions ទៅនឹងមាតិកាបរិមាណនៃម៉ូលេគុលដំបូងនៅក្នុង ប្រព័ន្ធ។ តាមពិត វាគឺជាលំនឹងគីមីធម្មតាសម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៃការបំបែកសារធាតុរំលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ដំណើរការនៃការរលាយនៃសមាសធាតុចូលទៅក្នុងភាគល្អិតធាតុផ្សំរបស់វា ថេរ dissociation (K d) នឹងត្រូវបានកំណត់ដោយ quotient នៃកំហាប់ថេរនៃ cations និង anions នៅក្នុងសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយ ដែលត្រូវបានលើកឡើងទៅអំណាចដែលត្រូវគ្នានឹង លេខនៅពីមុខពួកវាក្នុងសមីការគីមី និងចំនួនសរុបនៃឯកតារូបមន្តដែលមិនជាប់ពាក់ព័ន្ធដែលនៅសេសសល់ដែលរំលាយសារធាតុ។ មានភាពអាស្រ័យ - ខ្ពស់ជាង (K​​d) ចំនួននៃ cations និង anions កាន់តែច្រើននៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ទំនាក់ទំនងរវាងកំហាប់នៃសមាសធាតុរលួយខ្សោយ កម្រិតនៃការបំបែក និងថេរត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើច្បាប់នៃការរំលាយ Ostwald ដោយសមីការ៖ K d \u003d α 2 s ។

ទឹកជាសារធាតុរំលាយខ្សោយ

ម៉ូលេគុល Dipole បំបែកទៅជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកក្នុងកម្រិតតូចបំផុត ចាប់តាំងពីនេះគឺមិនអំណោយផលខ្លាំង។ នៅតែមានការបំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cations និងអ៊ីដ្រូសែន anions ។ ដោយគិតពីដំណើរការជាតិទឹក យើងអាចនិយាយអំពីការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម និង OH (-) ពីម៉ូលេគុលទឹកពីរ។

ការបែកខ្ញែកថេរត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃផលិតផលនៃប្រូតុងអ៊ីដ្រូសែននិងក្រុមអ៊ីដ្រូសែនដែលហៅថាផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកទៅនឹងកំហាប់លំនឹងនៃម៉ូលេគុលដែលមិនរលួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃទឹកកំណត់វត្តមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃ H (+) ដែលកំណត់លក្ខណៈអាស៊ីតរបស់វានិងវត្តមាននៃ OH (-) - មូលដ្ឋាន។ ប្រសិនបើកំហាប់ប្រូតុង និងក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីលស្មើគ្នា បរិយាកាសបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹត។ មានសន្ទស្សន៍ pH ដែលគេហៅថា - នេះគឺជាលោការីតអវិជ្ជមាននៃមាតិកាបរិមាណសរុបនៃ H (+) នៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ pH តិចជាង 7 បង្ហាញថាបរិស្ថានមានជាតិអាស៊ីត, ច្រើនទៀត - អំពីអាល់កាឡាំងរបស់វា។ នេះគឺជាតម្លៃដ៏សំខាន់បំផុត យោងទៅតាមតម្លៃពិសោធន៍របស់វា ជីវគីមី ជីវគីមី និងប្រតិកម្មគីមីនៃប្រព័ន្ធទឹកផ្សេងៗ - បឹង ស្រះ ទន្លេ និងសមុទ្រត្រូវបានវិភាគ។ ភាពពាក់ព័ន្ធនៃសូចនាករអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ដំណើរការឧស្សាហកម្មក៏មិនអាចប្រកែកបានដែរ។

ការកត់ត្រាប្រតិកម្ម និងការកត់សម្គាល់

សមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតដោយប្រើសញ្ញាគីមីពិពណ៌នាអំពីដំណើរការនៃការបំបែកម៉ូលេគុលទៅក្នុងភាគល្អិតដែលត្រូវគ្នា ហើយត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។ វាមានលក្ខណៈសាមញ្ញជាងម៉ូលេគុលស្តង់ដារច្រើនដង និងមានទម្រង់ទូទៅជាង។

នៅពេលចងក្រងសមីការបែបនេះ វាត្រូវតែយកមកពិចារណាថា សារធាតុដែលទឹកភ្លៀង ឬត្រូវបានយកចេញពីល្បាយប្រតិកម្ម ដែលជាផ្នែកមួយនៃចំហាយឧស្ម័នកំឡុងពេលប្រតិកម្ម ត្រូវតែសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុលជានិច្ច ផ្ទុយពីសមាសធាតុអេឡិចត្រូលីត ដែលតំណាងឱ្យខ្លាំងតែប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងសំណុំបែបបទបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងដំណោះស្រាយសមាសភាព។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីសម្រាប់ពួកវាគឺជាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ចាប់តាំងពីការផ្សារភ្ជាប់គ្នាគឺមិនអាចទៅរួចទេដោយសារតែការបង្កើតសារធាតុមិនរលាយ ឬឧស្ម័ន។ សម្រាប់សមីការប្រភេទនេះ ច្បាប់ដូចគ្នាត្រូវបានអនុវត្តចំពោះប្រតិកម្មគីមីផ្សេងទៀត - ផលបូកនៃមេគុណនៃផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំត្រូវតែស្មើគ្នា ដើម្បីរក្សាតុល្យភាពសម្ភារៈ។

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានអាចដំណើរការក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន ប្រសិនបើសារធាតុមាន polybasic ឬ polyacid ។ ប្រតិកម្មរងនីមួយៗមានសមីការផ្ទាល់ខ្លួន។

តួនាទីក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រគីមី និងការអភិវឌ្ឍន៍របស់វា។

ការបង្កើតទ្រឹស្ដី Svante Arrhenius គឺមានសារៈសំខាន់បំផុតសម្រាប់ដំណើរការទូទៅនៃការបង្កើតរូបវិទ្យា និងជាពិសេស វិទ្យាសាស្ត្រអគ្គិសនី។ នៅលើមូលដ្ឋាននៃការរកឃើញនៃបាតុភូតដូចជាការបំបែកអេឡិចត្រូត, ដំណើរការអេឡិចត្រូត, ជាក់លាក់នៃការអនុម័តនៃចរន្តតាមរយៈប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយនានា, និងទ្រឹស្តីនៃការ induction នៃសក្តានុពល cathode-anode បានទទួលការអភិវឌ្ឍដែលពឹងផ្អែកខ្លាំង។ លើស​ពី​នេះ​ទៀត ទ្រឹស្ដី​នៃ​ដំណោះ​ស្រាយ​បាន​រីក​ចម្រើន​គួរ​ឱ្យ​កត់​សម្គាល់។ ការរកឃើញដែលមិនធ្លាប់មានពីមុនមកបានរង់ចាំ kinetics គីមី វាលនៃការ corrosion នៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ ក៏ដូចជាការងារដើម្បីស្វែងរកមធ្យោបាយការពារថ្មីប្រឆាំងនឹងវា។

មានរឿងថ្មីៗ និងមិនស្គាល់ជាច្រើននៅក្នុងពិភពទំនើប។ ជារៀងរាល់ថ្ងៃ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រកំពុងធ្វើការផ្លាស់ប្តូរទៅមុខបន្ថែមទៀតនៅក្នុងចំណេះដឹងនៃវិន័យដ៏អស្ចារ្យដូចជាគីមីវិទ្យា។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី ក៏ដូចជាអ្នកបង្កើត និងអ្នកដើរតាមរបស់វា មានមោទនភាពជារៀងរហូតនៅក្នុងបរិបទនៃការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោក។

ការរលាយនៃសារធាតុណាមួយនៅក្នុងទឹកត្រូវបានអមដោយការបង្កើត hydrates ។ ប្រសិនបើក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះមិនមានការផ្លាស់ប្តូររូបមន្តនៅក្នុងភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយនោះ សារធាតុបែបនេះត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា មិនមែនអេឡិចត្រូលីត. ពួកវាជាឧទាហរណ៍ឧស្ម័ន អាសូត N 2 រាវ chloroform CHCl 3, រឹង sucrose C 12 H 22 O 11 ដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ជា hydrates នៃម៉ូលេគុលទាំងនេះ។
សារធាតុជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ (ក្នុងទម្រង់ទូទៅ MA) ដែលបន្ទាប់ពីការរលាយក្នុងទឹក និងការបង្កើតជាតិទឹកនៃម៉ូលេគុល MA nH 2 O ឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូររូបមន្តសំខាន់ៗ។ ជាលទ្ធផលអ៊ីយ៉ុង hydrated លេចឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ - M + * nH 2 O cations និង A * nH 2 O anions:
MA * nH 2 O → M + * nH 2 O + A − * nH 2 O
សារធាតុបែបនេះគឺ អេឡិចត្រូលីត។
ដំណើរការនៃរូបរាងនៃអ៊ីយ៉ុង hydrated នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មួយ។ហៅ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត(S. Arrhenius 1887)។
ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃសារធាតុគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង (M +) (A -) នៅក្នុងទឹកគឺ មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ប្រតិកម្ម៖
(M +) (A -) (t) → (M +) (A -) (p) \u003d (M +) (p) + (A -) (p)
សារធាតុបែបនេះគឺខ្លាំង អេឡិចត្រូលីតពួកវាជាមូលដ្ឋាន និងអំបិលជាច្រើន ឧទាហរណ៍៖

NaOH \u003d Na + + OH - K 2 SO 4 \u003d 2K + + SO 4 -
បា (OH) 2 \u003d បា 2+ + 2OH - Na 2 \u003d 2Na + + S 2-
ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីនៃសារធាតុ MA រួមមាន ប៉ូលម៉ូលេគុល covalent, គឺ អាចបញ្ច្រាស់បាន។ប្រតិកម្ម៖
(M-A) (g, w, t) → (M-A) (p) ↔ M + (p) A - (p)
សារធាតុបែបនេះត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ពួកវាជាអាស៊ីតជាច្រើន និងមូលដ្ឋានមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖
ក) HNO 2 ↔ H + + NO 2-
ខ) CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -
គ) H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - (ដំណាក់កាលដំបូង)
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- (ដំណាក់កាលទីពីរ)
ឃ) NH 3 * H 2 O ↔ NH 4 + OH -
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous dilute នៃ electrolytes ខ្សោយ យើងនឹងតែងតែរកឃើញទាំងម៉ូលេគុលដើម និងផលិតផលនៃការ dissociation របស់ពួកគេ - អ៊ីយ៉ុង hydrated ។
លក្ខណៈគុណភាពនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថា កម្រិតនៃការបំបែក ហើយត្រូវបានតំណាង ɑ 1 តែងតែ ɑ › 0 ។
សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ɑ = 1 តាមនិយមន័យ (ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតបែបនេះគឺពេញលេញ) ។
សម្រាប់ ខ្សោយអេឡិចត្រូលីត កម្រិតនៃការបែកគ្នា គឺជាសមាមាត្រនៃកំហាប់ថ្គាមនៃសារធាតុ dissociated (s d) ទៅនឹងកំហាប់សរុបនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (s):

កម្រិតនៃការបែកបាក់គឺជាប្រភាគនៃមួយពី 100% ។ សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ɑ ˂ С 1 (100%) ។ សម្រាប់ ខ្សោយអាស៊ីត H n A កម្រិតនៃការបែកបាក់គ្នាក្នុងជំហានបន្ទាប់នីមួយៗមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងជំហានមុន៖
H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - = 23.5%
H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- \u003d 3 * 10 -4%
HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3- = 2 * 10 -9%
កម្រិតនៃការបំបែកអាស្រ័យទៅលើធម្មជាតិ និងការប្រមូលផ្តុំនៃអេឡិចត្រូលីត ក៏ដូចជាលើសីតុណ្ហភាពនៃដំណោះស្រាយ។ វាលូតលាស់ជាមួយ ថយចុះកំហាប់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ (ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានពនឺ) នៅ កំដៅ.
IN ពនឺដំណោះស្រាយ អាស៊ីតខ្លាំង H n A hydrothions របស់ពួកគេ H n -1 A មិនមានទេ ឧទាហរណ៍៖
H 2 SO 4 \u003d H + + (1 → 1)
= H + + SO 4 −2 (1 → 1)
ជាលទ្ធផល៖ H 2 SO 4 (razb.) \u003d 2H + + SO 4 -2
វ ប្រមូលផ្តុំដំណោះស្រាយ ខ្លឹមសារនៃអ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ុង (និងសូម្បីតែម៉ូលេគុលដំបូង) ក្លាយជាគួរឱ្យកត់សម្គាល់៖
H 2 SO 4 - (conc.) ↔ H + + HSO 4 - (1 ˂ 1)
HSO 4 - ↔ H + + SO 4 2- (2 ˂ 1 ˂ 1)
(វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបូកសរុបសមីការនៃដំណាក់កាលនៃការបំបែកបញ្ច្រាស!) នៅពេលដែលកំដៅឡើងតម្លៃនៃ 1 និង 2 កើនឡើងដែលរួមចំណែកដល់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។
អាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលនៅពេលដែលផ្តាច់ទំនាក់ទំនង ផ្គត់ផ្គង់អ៊ីដ្រូសែន cations ទៅជាដំណោះស្រាយ aqueous និងមិនបង្កើត anions វិជ្ជមានណាមួយផ្សេងទៀត:
* លិខិតបង្ហាញពីកម្រិតនៃការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន រួមទាំងកម្រិតនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស។
H 2 SO 4 \u003d 2H + \u003d SO 4 2-, HF ↔ H + + F -
ទូទៅ អាស៊ីតខ្លាំង:
អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម

អាស៊ីតអាណូស៊ីក
HCl, HBr, HI, HNCS
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រលាយ (តាមលក្ខខណ្ឌរហូតដល់ 10% ឬ 0.1 molar) អាស៊ីតទាំងនេះបំបែកទាំងស្រុង។ ចំពោះអាស៊ីតខ្លាំង H n A បញ្ជីរួមបញ្ចូលពួកវា អ៊ីដ្រូទីយ៉ូន(anions នៃអំបិលអាស៊ីត) ដែលបំបែកទាំងស្រុងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ។
ទូទៅ អាស៊ីតខ្សោយ:
អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម

អាស៊ីតអាណូស៊ីក
មូលដ្ឋានគឺអេឡិចត្រូលីត ដែលក្នុងអំឡុងពេលបំបែក ផ្គត់ផ្គង់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ទៅជាដំណោះស្រាយ aqueous ហើយមិនបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានផ្សេងទៀតទេ៖
KOH \u003d K + + OH -, Ca (OH) 2 \u003d Ca 2+ + 2OH -
ការផ្តាច់ខ្លួន រលាយតិចតួចមូលដ្ឋាន Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Mn (OH) 2, Fe (OH) 2 និងផ្សេងទៀតមិនមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងទេ។
TO ខ្លាំងមូលដ្ឋាន ( អាល់កាឡាំង) រួមមាន NaOH, KOH, Ba(OH) 2 មួយចំនួនទៀត។ មូលដ្ឋានខ្សោយដែលគេស្គាល់ល្អបំផុតគឺអាម៉ូញាក់អ៊ីដ្រូសែន NH 3 H 2 O ។
អំបិលមធ្យមគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលនៅពេលបំបែក ផ្គត់ផ្គង់ cations ណាមួយទៅដំណោះស្រាយ aqueous លើកលែងតែហ + និង anions ណាមួយលើកលែងតែអូ:
Cu(NO 3) 2 \u003d Cu 2+ + 2NO 3 -
Al 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al 3+ + 3SO 4 2-
ណា (CH 3 COO) \u003d Na + + CH 3 COO -
BaCl 2 \u003d Ba 2+ + 2Cl
K 2 S \u003d 2K + + S 2-
Mg(CN) 2 \u003d Mg 2+ + 2CN -
វាមិនត្រឹមតែអំពីអំបិលដែលរលាយខ្លាំងប៉ុណ្ណោះទេ។ ការផ្តាច់ខ្លួន រលាយតិចតួចនិងអនុវត្តជាក់ស្តែង មិនរលាយអំបិលមិនសំខាន់ទេ។
បំបែកស្រដៀងគ្នា អំបិលទ្វេរដង៖
KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 = Fe 2+ + 2NH 4 + 2SO 4 2-
អំបិលអាស៊ីត(ភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក) បំបែកទាំងស្រុងទៅតាមប្រភេទនៃអំបិលមធ្យម៖
KHSO 4 \u003d K + + HSO 4 -
KHCr 2 O 7 \u003d K + + HCr 2 O 7 -
KH 2 PO 4 \u003d K + + H 2 PO 4 -
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ុងជាលទ្ធផលត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងទឹក៖
ក) ប្រសិនបើ hydroanion ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាស៊ីតខ្លាំង នោះវាក៏ផ្តាច់ទាំងស្រុងផងដែរ៖
HSO 4 - \u003d H + + HSO 4 2-, HCr 2 O 7 - \u003d H + + Cr 2 O 7 2-
ហើយសមីការពេញលេញនៃប្រតិកម្ម dissociation អាចត្រូវបានសរសេរជា:
KHSO 4 \u003d K + + H + + SO 4 2-
KHCr 2 O 7 \u003d K + + H + Cr 2 O 7 2-
(ដំណោះស្រាយនៃអំបិលទាំងនេះនឹងចាំបាច់ជាអាស៊ីតក៏ដូចជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា);
ខ) ប្រសិនបើ hydrothion ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាស៊ីតខ្សោយ នោះអាកប្បកិរិយារបស់វានៅក្នុងទឹកគឺទ្វេរ - ឬការបំបែកមិនពេញលេញជាអាស៊ីតខ្សោយ៖
H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- (1)
HCO 3 - ↔ H + CO 3 2- (1)

ទាំងអន្តរកម្មជាមួយទឹក (ហៅថាអ៊ីដ្រូលីលីសបញ្ច្រាស់)៖
H 2 PO 4 - + H 2 O ↔ H 3 PO 4 + OH - (2)
HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH - (2)
នៅ 1 2 dissociation នាំមុខ (ហើយដំណោះស្រាយនឹងមានជាតិអាស៊ីត) ហើយនៅ 1 2 hydrolysis ឈ្នះ (ហើយដំណោះស្រាយអំបិលនឹងមានអាល់កាឡាំង) ។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយនៃអំបិលជាមួយ anions HSO 3 -, H 2 PO 4 -, H 2 AsO 4 - និង HSeO 3 នឹងមានជាតិអាស៊ីត ដំណោះស្រាយនៃអំបិលជាមួយ anions ផ្សេងទៀត (ភាគច្រើននៃពួកវា) នឹងមានអាល់កាឡាំង។ និយាយម្យ៉ាងទៀតឈ្មោះ "អាស៊ីត" សម្រាប់អំបិលដែលមានអ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ុងភាគច្រើនមិនមានន័យថា anions ទាំងនេះនឹងមានឥរិយាបទដូចអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេ (អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូអ៊ីតនិងការគណនាសមាមាត្ររវាង 1 និង 2 ត្រូវបានសិក្សាតែនៅក្នុងឧត្តមសិក្សាប៉ុណ្ណោះ) ។

មេអំបិល MgCl(OH), CuCO 3 (OH) 2 និងផ្សេងទៀត ភាគច្រើនមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការពិភាក្សាអំពីអាកប្បកិរិយារបស់ពួកគេនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។