ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងគីមីសរីរាង្គត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្អែកលើលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ផ្សេងៗ ព័ត៌មានលម្អិតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងខាងក្រោម។

ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ

សញ្ញាដំបូងនៃការចាត់ថ្នាក់គឺដោយការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុដែលបង្កើតជា reactants និងផលិតផល។
ក) redox
ខ) ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
redoxហៅថាប្រតិកម្មដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតជាសារធាតុ។ ប្រតិកម្ម Redox នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គរួមមានប្រតិកម្មជំនួសទាំងអស់ និងការរលួយ និងប្រតិកម្មសមាសធាតុដែលយ៉ាងហោចណាស់មានសារធាតុសាមញ្ញមួយ។ ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មនិងផលិតផលប្រតិកម្មរួមមានប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់។

នេះបើយោងតាមចំនួននិងសមាសភាពនៃ reagents និងផលិតផល

ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈនៃដំណើរការ ពោលគឺយោងទៅតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុ និងផលិតផល។

ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា ជាលទ្ធផលដែលម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញត្រូវបានទទួលពីវត្ថុសាមញ្ញមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖
4Li + O 2 = 2Li 2 O

ប្រតិកម្មរលួយហៅថា ប្រតិកម្មគីមី ដែលជាលទ្ធផលនៃម៉ូលេគុលសាមញ្ញត្រូវបានទទួលពីស្មុគស្មាញជាង ឧទាហរណ៍៖
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

ប្រតិកម្ម​រលាយ​អាច​ត្រូវ​បាន​មើល​ឃើញ​ថា​ជា​ដំណើរការ​បញ្ច្រាស​ទៅ​ជា​សមាសធាតុ។

ប្រតិកម្មជំនួសប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា ជាលទ្ធផលដែលអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍៖
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 

លក្ខណៈសម្គាល់របស់ពួកគេគឺអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ ប្រតិកម្មបែបនេះមាននៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគំនិតនៃ "ការជំនួស" នៅក្នុងសរីរាង្គគឺទូលំទូលាយជាងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ប្រសិនបើអាតូម ឬក្រុមមុខងារណាមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដើមត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមផ្សេងទៀត ទាំងនេះក៏ជាប្រតិកម្មជំនួសផងដែរ ទោះបីជាតាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ដំណើរការមើលទៅដូចជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរក៏ដោយ។
- ការផ្លាស់ប្តូរ (រួមទាំងអព្យាក្រឹតភាព) ។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរហៅប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ហើយនាំទៅរកការផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំនៃសារធាតុ reagents ឧទាហរណ៍៖
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO ៣

រត់ក្នុងទិសដៅផ្ទុយប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាន។

ប្រសិនបើអាចធ្វើបាន សូមបន្តក្នុងទិសដៅផ្ទុយ - បញ្ច្រាស់ និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

អាចបញ្ច្រាស់បាន។ហៅថាប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នាពីរជាមួយនឹងល្បឿនស្របគ្នា។ នៅពេលសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មបែបនេះ សញ្ញាស្មើគ្នាត្រូវបានជំនួសដោយព្រួញតម្រង់ទិសផ្ទុយ។ ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺការសំយោគអាម៉ូញាក់ដោយអន្តរកម្មនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន៖

N 2 + 3H 2 ↔2NH ៣

មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។គឺជាប្រតិកម្មដែលដំណើរការតែក្នុងទិសដៅទៅមុខប៉ុណ្ណោះ ដែលជាលទ្ធផលនៃផលិតផលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមិនមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នា។ មិនអាចត្រឡប់វិញបាន រួមមានប្រតិកម្មគីមីដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតសមាសធាតុដែលបែកគ្នាបន្តិច បរិមាណថាមពលច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ក៏ដូចជាផលិតផលចុងក្រោយដែលទុកចន្លោះប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន ឬក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀង ឧទាហរណ៍៖

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ

exothermicគឺជាប្រតិកម្មគីមីដែលបញ្ចេញកំដៅ។ និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy (មាតិកាកំដៅ) គឺ ΔH ហើយឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគឺ Q. សម្រាប់ប្រតិកម្មខាងក្រៅគឺ Q > 0 និង ΔH< 0.

កំដៅចុងហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ។ សម្រាប់ប្រតិកម្មកម្ដៅ Q< 0, а ΔH > 0.

ប្រតិកម្ម​គូ​នឹង​ជាទូទៅ​ជា​ប្រតិកម្ម​ចេញ​ពី​កម្ដៅ ហើយ​ប្រតិកម្ម​រលាយ​នឹង​មាន​កម្ដៅ​ខ្លាំង។ ករណីលើកលែងដ៏កម្រមួយគឺ ប្រតិកម្មនៃអាសូតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន - endothermic:
N2 + O2 → 2NO - សំណួរ

តាមដំណាក់កាល

ដូចគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានដូចគ្នា (សារធាតុដូចគ្នាក្នុងដំណាក់កាលមួយ ឧទាហរណ៍ g-g ប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយ)។

ខុសគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានមិនដូចគ្នា នៅលើផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុប្រតិកម្មដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា ឧទាហរណ៍ រឹង និងឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវពីរដែលមិនអាចរលាយបាន។

ដោយប្រើកាតាលីករ

កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី។

ប្រតិកម្មកាតាលីករដំណើរការតែនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (រួមទាំងអង់ស៊ីម) ។

ប្រតិកម្មមិនកាតាលីករដំណើរការដោយគ្មានកាតាលីករ។

តាមប្រភេទនៃការដាច់រហែក

យោងតាមប្រភេទនៃការបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលដំបូង ប្រតិកម្ម homolytic និង heterolytic ត្រូវបានសម្គាល់។

ភាពដូចគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែល ជាលទ្ធផលនៃការបំបែកចំណង ភាគល្អិតត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង - រ៉ាឌីកាល់សេរី។

Heterolyticហៅថាប្រតិកម្មដែលដំណើរការតាមរយៈការបង្កើតភាគល្អិតអ៊ីយ៉ុង - cations និង anions ។

• homolytic (គម្លាតស្មើគ្នា អាតូមនីមួយៗទទួលបាន 1 អេឡិចត្រុង)
• heterolytic (គម្លាតមិនស្មើគ្នា - មួយទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយគូ)

រ៉ាឌីកាល់(ខ្សែសង្វាក់) ប្រតិកម្មគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងរ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានគេហៅថា ឧទាហរណ៍៖

CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl

អ៊ីយ៉ុងហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍៖

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

Electrophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ electrophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងមូលឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្រតិកម្មនៃការជំនួស electrophilic និងការបន្ថែម electrophilic ឧទាហរណ៍៖

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br

Nucleophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ nucleophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមានចំនួនគត់ឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាការជំនួស nucleophilic និងប្រតិកម្មបន្ថែម nucleophilic ឧទាហរណ៍៖

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គ

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង៖

សារធាតុទាំងអស់អាចត្រូវបានបែងចែកទៅជា សាមញ្ញ (មានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ) និង ស្មុគស្មាញ (មានអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា) ។ សារធាតុបឋមត្រូវបានបែងចែកជា លោហធាតុនិង មិនមែនលោហធាតុ.

លោហធាតុមានលក្ខណៈ "លោហធាតុ" រលោង ងាយរលាយ ងាយរលាយ អាចរមៀលជាសន្លឹក ឬទាញចូលទៅក្នុងខ្សែ មានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីល្អ។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ លោហធាតុទាំងអស់លើកលែងតែបារតស្ថិតក្នុងសភាពរឹង។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុមិនមានពន្លឺចែងចាំង ផុយ និងមិនដំណើរការកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីបានល្អ។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនស្ថិតក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។

សមាសធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាសរីរាង្គនិងអសរីរាង្គ។

សរីរាង្គ សមាសធាតុត្រូវបានសំដៅជាទូទៅថាជាសមាសធាតុកាបូន។ សមាសធាតុសរីរាង្គគឺជាផ្នែកមួយនៃជាលិកាជីវសាស្រ្ត និងជាមូលដ្ឋាននៃជីវិតនៅលើផែនដី។

ការតភ្ជាប់ផ្សេងទៀតទាំងអស់ត្រូវបានហៅ អសរីរាង្គ (កម្រណាស់) ។ សមាសធាតុកាបូនសាមញ្ញ (CO, CO 2 និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត) ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាជាសមាសធាតុអសរីរាង្គ ពួកគេត្រូវបានចាត់ទុកជាធម្មតានៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ

សារធាតុ​អសរីរាង្គ​ត្រូវ​បាន​បែង​ចែក​ជា​ថ្នាក់​ដោយ​សមាសភាព (ធាតុ​គោលពីរ និង​ពហុធាតុ; មាន​អុកស៊ីហ្សែន មាន​អាសូត ។ល។) ឬ​ដោយ​លក្ខណៈ​មុខងារ។

អំបិល អាសុីត បាស និងអុកស៊ីដ គឺជាក្រុមដ៏សំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ ដែលញែកដាច់ពីគ្នាតាមលក្ខណៈមុខងាររបស់វា។

អំបិលគឺជាសមាសធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយទៅជា cations ដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍នៃអំបិលគឺ បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត BaSO 4 និងស័ង្កសីក្លរួ ZnCl 2 ។

អាស៊ីត- សារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតអសរីរាង្គគឺអ៊ីដ្រូក្លរ (HCl), ស៊ុលហ្វួរីក (H 2 SO 4), នីទ្រីក (HNO 3), អាស៊ីតផូស្វ័រ (H 3 PO 4) ។ លក្ខណៈ​គីមី​លក្ខណៈ​ពិសេស​បំផុត​នៃ​អាស៊ីត​គឺ​សមត្ថភាព​របស់​វា​ក្នុង​ការ​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​នឹង​មូលដ្ឋាន​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​អំបិល។ យោងតាមកម្រិតនៃការបែកខ្ញែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺ អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាស៊ីតខ្លាំង អាស៊ីតនៃកម្លាំងមធ្យម និងអាស៊ីតខ្សោយ។ យោងតាមសមត្ថភាព redox អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម (HNO 3) និងអាស៊ីតកាត់បន្ថយ (HI, H 2 S) ត្រូវបានសម្គាល់។ អាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន អុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។

មូលនិធិ- សារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការកកើតនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត anions (OH 1-) ។ មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង (KOH, NaOH) ។ លក្ខណៈ​ពិសេស​នៃ​មូលដ្ឋាន​គឺ​អន្តរកម្ម​ជាមួយ​អាស៊ីត​ដើម្បី​បង្កើត​ជា​អំបិល និង​ទឹក។

អុកស៊ីដជា​សមាសធាតុ​នៃ​ធាតុ​ពីរ ដែល​មួយ​ជា​អុកស៊ីហ្សែន។ មានអុកស៊ីដអាស៊ីត និង amphoteric ជាមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុ (CaO, K 2 O) ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋាន (Ca (OH) 2, KOH) ។ អុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនមែនលោហធាតុ (SO 3, P 2 O 5) និងលោហធាតុដែលបង្ហាញពីកម្រិតខ្ពស់នៃការកត់សុី (Mn 2 O 7) ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីត (H 2 SO 4, H 3 PO 4, HMnO 4 ។ ) អុកស៊ីដ Amphoteric អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ទាំងនេះរួមមាន Al 2 O 3 , ZnO , Cr 2 O 3 និងមួយចំនួនទៀត។ មានអុកស៊ីដដែលមិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត។ អុកស៊ីដបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាព្រងើយកណ្តើយ (N 2 O, CO ។ ល។ )

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

កាបូននៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ ជាក្បួនបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធស្ថេរភាពដោយផ្អែកលើចំណងកាបូន-កាបូន។ នៅក្នុងសមត្ថភាពបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះ កាបូនគឺមិនអាចប្រៀបផ្ទឹមបានដោយធាតុផ្សេងទៀត។ ម៉ូលេគុលសរីរាង្គភាគច្រើនមានពីរផ្នែក៖ បំណែកដែលនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្ម និងក្រុមដែលឆ្លងកាត់ការបំប្លែង។ ក្នុងន័យនេះកម្មសិទ្ធិនៃសារធាតុសរីរាង្គទៅថ្នាក់មួយឬផ្សេងទៀតនិងសមាសធាតុមួយចំនួនត្រូវបានកំណត់។

បំណែកដែលមិនផ្លាស់ប្តូរនៃម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឆ្អឹងខ្នងនៃម៉ូលេគុល។ វាអាចជាអ៊ីដ្រូកាបូន ឬ heterocyclic នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ក្នុងន័យនេះ សមាសធាតុចំនួនបួនស៊េរីធំអាចត្រូវបានសម្គាល់តាមធម្មតា៖ ក្លិនក្រអូប ហេត្រូស៊ីកលីក អាលីស៊ីកលីក និងអាសុីកលីក។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ស៊េរីបន្ថែមក៏ត្រូវបានសម្គាល់ផងដែរ៖ អ៊ីដ្រូកាបូន សមាសធាតុដែលមានអាសូត សមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន សមាសធាតុដែលមានផ្ទុកស្ពាន់ធ័រ សមាសធាតុដែលមានផ្ទុក halogen សមាសធាតុសរីរាង្គ សមាសធាតុ organosilicon ។

ជាលទ្ធផលនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃស៊េរីមូលដ្ឋានទាំងនេះ ស៊េរីសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍៖ "អ៊ីដ្រូកាបូនអ៊ីដ្រូកាបូន" "សមាសធាតុដែលមានផ្ទុកអាសូត" ។

វត្តមាននៃក្រុមមុខងារជាក់លាក់ ឬអាតូមនៃធាតុកំណត់ថាតើសមាសធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ដែលត្រូវគ្នា។ ក្នុងចំណោមប្រភេទសំខាន់ៗនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ អាល់កាន បេនហ្សេន សមាសធាតុ nitro និង nitroso ជាតិអាល់កុល phenols furans អេធើរ និងមួយចំនួនធំផ្សេងទៀតត្រូវបានសម្គាល់។

ប្រភេទនៃចំណងគីមី

ចំណងគីមីគឺជាអន្តរកម្មដែលផ្ទុកអាតូម ម៉ូលេគុល ពីរ ឬច្រើន ឬបន្សំណាមួយនៃពួកវា។ តាមធម្មជាតិរបស់វា ចំណងគីមីគឺជាកម្លាំងអគ្គិសនីនៃការទាក់ទាញរវាងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន និងស្នូលអាតូមដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ទំហំនៃកម្លាំងទាក់ទាញនេះពឹងផ្អែកជាចម្បងទៅលើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសំបកខាងក្រៅនៃអាតូម។

សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ valent របស់វា។ អេឡិចត្រុងដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានគេហៅថា valence electrons ។

មានចំណងគីមីជាច្រើនប្រភេទ៖ covalent, ionic, hydrogen, metallic ។

នៅការអប់រំ សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់ មានការត្រួតលើគ្នាមួយផ្នែកនៃពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអន្តរកម្ម គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំណង covalent គឺខ្លាំងជាង ពពកអេឡិចត្រុងដែលមានអន្តរកម្មកាន់តែត្រួតលើគ្នា។

បែងចែករវាងចំណងកូវ៉ាឡង់ប៉ូល និងមិនមែនប៉ូល

ប្រសិនបើម៉ូលេគុលឌីអាតូមិកមានអាតូមដូចគ្នា (H 2 , N 2) នោះពពកអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយក្នុងលំហដោយស៊ីមេទ្រីទាក់ទងនឹងអាតូមទាំងពីរ។ ចំណងកូវ៉ាលេននេះត្រូវបានគេហៅថា មិនរាងប៉ូល (homeopolar) ។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុល diatomic មានអាតូមផ្សេងគ្នា នោះពពកអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមជាមួយនឹង electronegativity ដែលទាក់ទងខ្ពស់ជាង។ ចំណងកូវ៉ាលេននេះត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូល (heteropolar) ។ ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុដែលមានចំណងបែបនេះគឺ HCl, HBr, HJ ។

ក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានពិចារណា អាតូមនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងមួយដែលមិនផ្គូផ្គង។ នៅពេលដែលអាតូមទាំងពីរមានអន្តរកម្ម គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង - ចំណងកូវ៉ាឡេនកើតឡើង។ អាតូមអាសូតដែលមិនគួរឱ្យរំភើបមានអេឡិចត្រុងបីដែលមិនផ្គូផ្គង; ដោយសារអេឡិចត្រុងទាំងនេះ អាសូតអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងកូវ៉ាលេនបី (NH 3) ។ អាតូមកាបូនអាចបង្កើតជាចំណង 4 covalent ។

ការត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងគឺអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែពួកវាមានទិសដៅគ្នាទៅវិញទៅមកជាក់លាក់ ខណៈពេលដែលតំបន់ត្រួតស៊ីគ្នាមានទីតាំងនៅក្នុងទិសដៅជាក់លាក់មួយទាក់ទងនឹងអាតូមអន្តរកម្ម។ នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត ចំណង covalent គឺទិសដៅ។

ថាមពលនៃចំណង covalent គឺស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះពី 150-400 kJ/mol ។

ចំណងគីមីរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលអនុវត្តដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតត្រូវបានគេហៅថា ចំណងអ៊ីយ៉ូដ . ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានមើលថាជាដែនកំណត់នៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺមិនមានទិសដៅ ឬអាចឆ្អែតបានទេ។

ប្រភេទសំខាន់នៃការភ្ជាប់គីមីគឺការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈមួយ។ លោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ដែលផ្ទុកនៅថ្នាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ និងអេឡិចត្រុងសេរី។ នៅពេលដែលបន្ទះគ្រីស្តាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នា ហើយអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះលែងជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមលោហៈជាក់លាក់ទៀតហើយ ពួកវាស្ថិតនៅក្នុងគន្លងយក្សដែលលាតសន្ធឹងពេញបន្ទះគ្រីស្តាល់។ ចំណងគីមីដែលកើតចេញពីការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៃបន្ទះដែកដោយអេឡិចត្រុងសេរីត្រូវបានគេហៅថា លោហធាតុ។

វាអាចមានចំណងខ្សោយរវាងម៉ូលេគុល (អាតូម) នៃសារធាតុ។ មួយនៃសំខាន់បំផុត - ចំណងអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជា អន្តរម៉ូលេគុលនិង intramolecular. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ូលេគុលមួយ (វាត្រូវបានគិតជាវិជ្ជមានដោយផ្នែក) និងធាតុអេឡិចត្រុងយ៉ាងខ្លាំងក្លានៃម៉ូលេគុល (ហ្វ្លុយអូរីន អុកស៊ីហ្សែន ជាដើម)។

ថាមពលចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺតិចជាងថាមពលចំណង covalent ហើយមិនលើសពី 10 kJ/mol ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ថាមពលនេះគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងនៃម៉ូលេគុល ដែលធ្វើឱ្យវាពិបាកសម្រាប់ម៉ូលេគុលដើម្បីបំបែកពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដើរតួយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងម៉ូលេគុលជីវសាស្រ្ត (ប្រូតេអ៊ីន និងអាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក) ហើយភាគច្រើនកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ទឹក។

កងកម្លាំង Van der Waalsក៏​ត្រូវ​បាន​គេ​ចាត់​ទុក​ថា​ជា​ចំណង​ខ្សោយ។ ពួកវាបណ្តាលមកពីការពិតដែលថាម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតពីរ (អាតូម) នៅចម្ងាយជិតបំផុតត្រូវបានទាក់ទាញខ្សោយដោយសារតែអន្តរកម្មអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចនៃអេឡិចត្រុងនិងស្នូលនៃម៉ូលេគុលមួយជាមួយអេឡិចត្រុងនិងស្នូលផ្សេងទៀត។

♦ យោងតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងទទួលបាន ប្រតិកម្មគីមីគឺ៖

1. ការតភ្ជាប់- ពីសារធាតុពីរ ឬច្រើន សារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
   Fe + S = FeS
   (នៅពេលម្សៅដែក និងស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកំដៅ ជាតិដែកស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង)
2. ការពង្រីក- សារធាតុពីរ ឬច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ៖
   2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2
   (ទឹករលាយទៅជាអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន នៅពេលចរន្តអគ្គិសនីឆ្លងកាត់)
3. ការជំនួស- អាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសធាតុមួយក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ៖
   Fe + CuCl 2 = Cu↓ + FeCl ២
   (ជាតិដែកផ្លាស់ទីលំនៅស្ពាន់ចេញពីដំណោះស្រាយក្លរួស្ពាន់ (II))
4. ដោះដូរ- សារធាតុស្មុគ្រស្មាញ 2 ផ្នែកផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំ៖
   HCl + NaOH = NaCl + H2O
   (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត - អាស៊ីត hydrochloric ប្រតិកម្មជាមួយ sodium hydroxide ដើម្បីបង្កើតក្លរួ sodium និងទឹក)

♦ ប្រតិកម្មដែលបន្តជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល (កំដៅ) ត្រូវបានគេហៅថា exothermic. ទាំងនេះរួមមានប្រតិកម្មចំហេះ ដូចជាស្ពាន់ធ័រ៖

S + O 2 \u003d SO 2 + Q
អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ត្រូវបានបង្កើតឡើង ការបញ្ចេញថាមពលត្រូវបានបង្ហាញដោយ + Q

ប្រតិកម្ម​ដែល​ត្រូវការ​ថាមពល ពោលគឺ​ដំណើរការ​ជាមួយ​នឹង​ការ​ស្រូប​យក​ថាមពល​ត្រូវបាន​ហៅ​ថា​ កំដៅចុង. ប្រតិកម្ម endothermic គឺជាការរលួយនៃទឹកក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី៖

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 - សំណួរ

♦ ប្រតិកម្មដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ពោលគឺការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា redox:

Fe 0 + S 0 \u003d Fe +2 S -2

ផ្ទុយគឺ អេឡិចត្រូនិចឋិតិវន្តប្រតិកម្ម, ជាញឹកញាប់ត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម. ទាំងនេះរួមបញ្ចូលប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់៖

H +1 Cl -1 + Na +1 O -2 H +1 = Na +1 Cl -1 + H 2 +1 O −2

(សូមចាំថាកម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងសារធាតុដែលមានធាតុពីរគឺស្មើនឹងលេខ valence សញ្ញាត្រូវបានដាក់នៅពីមុខលេខ)

2. បទពិសោធន៍។ អនុវត្តប្រតិកម្មដែលបញ្ជាក់ពីសមាសភាពគុណភាពនៃអំបិលដែលបានស្នើឡើង ឧទាហរណ៍ ទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត

សមាសភាពគុណភាពនៃអំបិលត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រតិកម្មដែលអមដោយទឹកភ្លៀងឬការវិវត្តនៃឧស្ម័នជាមួយនឹងក្លិនលក្ខណៈឬពណ៌។ ទឹកភ្លៀងកើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុមិនរលាយត្រូវបានទទួល (កំណត់ពីតារាងរលាយ)។ ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលអាស៊ីតខ្សោយ (ជាច្រើនត្រូវការកំដៅ) ឬអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។

វត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងទង់ដែងអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការបន្ថែមសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលជាទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន precipitates:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

លើសពីនេះទៀតទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានរលួយនៅពេលកំដៅអុកស៊ីដខ្មៅនៃទង់ដែង (II) ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

វត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបង្ហាញដោយទឹកភ្លៀងនៃគ្រីស្តាល់ពណ៌សដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់នៅពេលដែលអំបិលបារីយ៉ូមរលាយត្រូវបានបន្ថែម:

CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + CuCl ២

សេចក្តីផ្តើម

1. គំនិតទូទៅនៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។

2. ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

គន្ថនិទ្ទេស

សេចក្តីផ្តើម

អ្វីដែលគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បំផុតអំពីពិភពលោកជុំវិញយើងគឺថាវាផ្លាស់ប្តូរឥតឈប់ឈរ។

គំនិត « ប្រតិកម្ម​គីមី » - គំនិតសំខាន់ទីពីរនៃគីមីវិទ្យា។ ជារៀងរាល់វិនាទី ប្រតិកម្មរាប់មិនអស់កើតឡើងនៅក្នុងពិភពលោក ដែលជាលទ្ធផលនៃសារធាតុមួយប្រែទៅជាសារធាតុមួយទៀត។ យើងអាចសង្កេតមើលប្រតិកម្មមួយចំនួនដោយផ្ទាល់ ឧទាហរណ៍ដូចជាការច្រេះនៃវត្ថុដែក ការកកឈាម និងការឆេះនៃឥន្ធនៈរថយន្ត។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ប្រតិកម្មភាគច្រើននៅតែមើលមិនឃើញ ប៉ុន្តែពួកគេកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពិភពលោកជុំវិញយើង។

ដើម្បីដឹងពីកន្លែងរបស់មនុស្សម្នាក់នៅក្នុងពិភពលោក និងរៀនពីរបៀបគ្រប់គ្រងវា មនុស្សម្នាក់ត្រូវតែយល់យ៉ាងស៊ីជម្រៅអំពីធម្មជាតិនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ និងច្បាប់ដែលពួកគេគោរព។ ភារកិច្ចនៃគីមីវិទ្យាទំនើបគឺសិក្សាពីមុខងាររបស់សារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធគីមី និងជីវសាស្ត្រស្មុគស្មាញ វិភាគទំនាក់ទំនងរវាងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ និងមុខងាររបស់វា និងសំយោគសារធាតុជាមួយនឹងមុខងារដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ដូច្នេះ មានប្រតិកម្មគីមីជាច្រើនកើតឡើងជុំវិញមនុស្សម្នាក់ វាកើតឡើងជាបន្តបន្ទាប់។ អ្វីដែលត្រូវធ្វើដើម្បីកុំឱ្យមានការភ័ន្តច្រឡំនៅក្នុងភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មគីមីទាំងមូល? រៀនចាត់ថ្នាក់ពួកវា និងកំណត់លក្ខណៈសំខាន់ៗនៃថ្នាក់។

គោលបំណងនៃការងារនេះ៖ ដើម្បីពិចារណាលើគំនិតនៃ "ប្រតិកម្មគីមី" និងដើម្បីរៀបចំជាប្រព័ន្ធ និងចំណេះដឹងទូទៅអំពីការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី។

ការងារនេះមានសេចក្តីផ្តើមមួយ ជំពូកពីរ សេចក្តីសន្និដ្ឋាន និងបញ្ជីឯកសារយោង។ ចំនួនសរុបនៃការងារគឺ 14 ទំព័រ។

1. គំនិតទូទៅនៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។

ប្រតិកម្មគីមីគឺជាការបំប្លែងសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុមួយទៀត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ និយមន័យនេះត្រូវការការបន្ថែមដ៏សំខាន់មួយ។

ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ ឬក្នុងឧបករណ៍បង្កើនល្បឿន សារធាតុមួយចំនួនក៏ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតដែរ ប៉ុន្តែការបំប្លែងបែបនេះមិនត្រូវបានគេហៅថាគីមីទេ។ តើមានបញ្ហាអ្វីនៅទីនេះ? ប្រតិកម្ម​នុយក្លេអ៊ែរ​កើត​ឡើង​ក្នុង​ម៉ាស៊ីន​រ៉េអាក់ទ័រ​នុយក្លេអ៊ែរ។ ពួកគេនិយាយកុហកនៅក្នុងការពិតដែលថាស្នូលនៃធាតុនៅពេលដែលប៉ះទង្គិចជាមួយភាគល្អិតថាមពលខ្ពស់ (ពួកវាអាចជានឺត្រុងប្រូតុងនិងស្នូលនៃធាតុផ្សេងទៀត) ត្រូវបានបំបែកទៅជាបំណែកដែលជាស្នូលនៃធាតុផ្សេងទៀត។ វា​ក៏​អាច​ធ្វើ​ទៅ​បាន​ក្នុង​ការ​បញ្ចូល​ស្នូល​ចូល​គ្នា​។ ស្នូលថ្មីទាំងនេះទទួលបានអេឡិចត្រុងពីបរិស្ថាន ហើយដូច្នេះការបង្កើតសារធាតុថ្មីពីរឬច្រើនត្រូវបានបញ្ចប់។ សារធាតុទាំងអស់នេះគឺជាធាតុមួយចំនួននៃប្រព័ន្ធ Periodic ។ មិនដូចប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរទេនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ស្នូលមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ទេ។អាតូម។ ការផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់កើតឡើងតែនៅក្នុងសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះ។ ចំណងគីមីមួយចំនួនត្រូវបានខូច ហើយខ្លះទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ដូច្នេះ ប្រតិកម្មគីមីបាតុភូតត្រូវបានគេហៅថាបាតុភូតដែលសារធាតុមួយចំនួនដែលមានសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់មួយត្រូវបានបម្លែងទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀត - ជាមួយនឹងសមាសភាពផ្សេងគ្នានិងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះមិនមានការផ្លាស់ប្តូរណាមួយកើតឡើងនៅក្នុងសមាសភាពនៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិកទេ។

ចូរយើងគូសបញ្ជាក់ពីសញ្ញា និងលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី (រូបភាពទី 1, 2)។

រូបភាពទី 1 - សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី

រូបភាពទី 2 - លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការធ្វើប្រតិកម្មគីមី

ពិចារណាពីប្រតិកម្មគីមីធម្មតា៖ ការដុតឧស្ម័នធម្មជាតិ (មេតាន) នៅក្នុងអុកស៊ីសែននៃខ្យល់ (ប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅផ្ទះដែលមានចង្ក្រានហ្គាស) ក្នុងរូបភាពទី 3 ។

រូបភាពទី 3 - ការដុតឧស្ម័នធម្មជាតិ (មេតាន) នៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីសែន

មេតាន CH 4 និងអុកស៊ីសែន O 2 មានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជាកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 និងទឹក H 2 O ។ ក្នុងករណីនេះ ចំណងរវាងអាតូម C និង H នៅក្នុងម៉ូលេគុលមេតាន និងរវាងអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល O 2 គឺ ខូច។ នៅកន្លែងរបស់ពួកគេចំណងថ្មីកើតឡើងរវាងអាតូម C និង O, H និង O ។

រូបភាពទី 3 បង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថាសម្រាប់ការអនុវត្តជោគជ័យនៃការឆ្លើយតបទៅនឹង មួយ។យកម៉ូលេគុលមេតាន ពីរម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមិនងាយស្រួលទេក្នុងការសរសេរប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើគំនូរនៃម៉ូលេគុល ដូច្នេះរូបមន្តអក្សរកាត់នៃសារធាតុត្រូវបានប្រើដើម្បីសរសេរប្រតិកម្មគីមី - កំណត់ត្រាបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា សមីការប្រតិកម្មគីមី។

រូបភាពទី 4 - សមីការប្រតិកម្ម

សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីដែលបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 3 មានដូចខាងក្រោម

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

ចំនួនអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នានៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការគឺដូចគ្នា។ នៅផ្នែកខាងឆ្វេង មួយ។អាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលមេតាន (CH 4) និងនៅខាងស្តាំ - ដូច​គ្នាយើងរកឃើញអាតូមកាបូននៅក្នុងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុល CO 2 ។ ទាំងបួនយើងពិតជានឹងរកឃើញអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ និងនៅខាងស្តាំ - ក្នុងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុលទឹក។

នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មគីមី ដើម្បីឱ្យស្មើគ្នានូវចំនួនអាតូមដូចគ្នាបេះបិទនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗនៃសមីការ។ ហាងឆេងដែលត្រូវបានកត់ត្រាទុក ពីមុនរូបមន្តសារធាតុ។

ពិចារណាប្រតិកម្មមួយទៀត - ការបំប្លែងជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO (រហ័ស) ទៅជាកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca(OH) 2 (កំបោរកំបោរ) ក្រោមសកម្មភាពនៃទឹក (រូបភាពទី 5)។

រូបភាពទី 5 - កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO ភ្ជាប់ម៉ូលេគុលទឹក H 2 O

ជាមួយនឹងការបង្កើតកាល់ស្យូម hydroxide Ca (OH) 2

មិនដូចសមីការគណិតវិទ្យាទេ សមីការគីមីមិនអាចផ្លាស់ប្តូរផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំបានទេ។ សារធាតុនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា សារធាតុប្រតិកម្មនិងនៅខាងស្តាំ ផលិតផលប្រតិកម្ម .

ប្រសិនបើយើងប្តូរផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំក្នុងសមីការពីរូបភាពទី 5 យើងទទួលបានសមីការ ខុសគ្នា​ទាំងស្រុងប្រតិកម្ម​គីមី

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O

ប្រសិនបើប្រតិកម្មរវាង CaO និង H 2 O (រូបភាពទី 4) ចាប់ផ្តើមដោយឯកឯង ហើយបន្តជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន នោះប្រតិកម្មចុងក្រោយដែល Ca(OH) 2 ដើរតួជា reagent ទាមទារកំដៅខ្លាំង។ យើងក៏បន្ថែមថា សារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រហែលជាមិនចាំបាច់ជាម៉ូលេគុលទេ ប៉ុន្តែក៏ជាអាតូមផងដែរ ប្រសិនបើធាតុ ឬធាតុមួយចំនួននៅក្នុងទម្រង់សុទ្ធចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម ឧទាហរណ៍។

H 2 + CuO \u003d Cu + H 2 O

ដូច្នេះហើយ យើងបានមកដល់ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី ដែលយើងនឹងពិចារណាក្នុងជំពូកបន្ទាប់។

2. ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី

នៅក្នុងដំណើរការនៃការសិក្សាគីមីវិទ្យា មនុស្សម្នាក់ត្រូវជួបជាមួយនឹងចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ (តារាងទី 1)។

តារាងទី 1 - ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី

ដោយ ឥទ្ធិពលកម្ដៅ	exothermic- លំហូរជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + Q; CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q
	កំដៅចុង- បន្តជាមួយនឹងការស្រូបយកថាមពល Cu(OH) 2 CuO + H 2 O - Q; C 8 H 18 C 8 H 16 + H 2 - សំណួរ
ដោយ ចំនួននិងសមាសភាពនៃប្រភពដើមនិង សារធាតុដែលបានបង្កើតឡើង	ប្រតិកម្មរលួយ- សារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ៖ CaCO 3 CaO + CO 2 C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O
	ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់- សារធាតុស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុសាមញ្ញ ឬស្មុគស្មាញមួយចំនួន៖ 2H 2 + O 2 → 2H 2 OC 2 H 4 + H 2 → C 2 H 6
	ប្រតិកម្មជំនួស- អាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមនៃធាតុមួយនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ៖ Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
	ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ- សារធាតុស្មុគស្មាញពីរផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំ៖ AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O
ដោយ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃប្រតិកម្ម	ប្លែកៗ- សារធាតុដំបូង និងផលិតផលប្រតិកម្មគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នា៖ Fe (t) + CuCl 2 (ដំណោះស្រាយ) → Cu (t) + FeCl 2 (ដំណោះស្រាយ) 2Na (t) + 2C 2 H 5 OH (l) → 2C 2 H 5 ONa (ដំណោះស្រាយ) + H 2(g)
	ដូចគ្នា- សមា្ភារៈចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្មគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា៖ H 2 (g) + Cl 2 (g) \u003d 2HCl (g) C 2 H 5 OH (l) + CH 3 COOH (l) → CH 3 COOC 2 H 5 (l) + H 2 O (l)
ដោយ វត្តមាននៃកាតាលីករ	កាតាលីករ 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 C 2 H 4 + H 2 C 2 H 4
	មិនកាតាលីករ S + O 2 SO 2 C 2 H 2 + 2Cl 2 → C 2 H 2 Cl 4
ដោយ ទិសដៅ	មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។- ហូរក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះក្នុងទិសដៅតែមួយ៖ H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
	អាចបញ្ច្រាស់បាន។- ហូរនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយពីរ: 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3; C 2 H 4 + H 2 ↔ C 2 H ៦
ដោយ ការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុ	redox- ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ Fe 0 + 2H +1 Cl -1 → Fe 2+ Cl 2 -1 + H 2 0 H +1 C 0 O -2 H +1 + H 2 → C - 2 H 3 +1 O −2 H +1
	ការកាត់បន្ថយការមិនកត់សុី- ប្រតិកម្មដែលបន្តដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ S + 4 O 4 -2 + H 2 O → H 2 + S + 4 O 4 -2 CH 3 NH 2 + HCl → (CH 3 NH 3) Cl

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញមានវិធីជាច្រើនដើម្បីចាត់ថ្នាក់ប្រតិកម្មគីមី ដែលយើងនឹងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតដូចខាងក្រោម។

ភាពខុសគ្នានៃប្រតិកម្មគីមី ចំនួនដែលមិនអាចគណនាបាន មិនអាចគ្របដណ្តប់ដោយការចាត់ថ្នាក់ជាសកលតែមួយទេ ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅតាមលក្ខណៈទូទៅមួយចំនួន។ នៅក្រោមសញ្ញាណាមួយទាំងនេះ ប្រតិកម្មអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈទាំងរវាងអសរីរាង្គ និងរវាងសារធាតុសរីរាង្គ។

ទីមួយមានប្រតិកម្ម ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុនិងប្រតិកម្ម ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាព។

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុ៖

AlCl3, t

CH3-CH2-CH2-CH3 > CH3-CH-CH3

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុ៖

6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ប្រភេទនៃប្រតិកម្មនេះរួមមានប្រតិកម្ម isomerization ។ ដូច្នេះ isomerization នៃ alkanes ត្រូវបានអនុវត្តដើម្បីទទួលបានប្រេងសាំងជាមួយនឹងលេខ octane ខ្ពស់។

ចំពោះដំណើរការគីមីដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុអសរីរាង្គ ការចាត់ថ្នាក់ខាងក្រោមត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖

1. ចំនួននិងសមាសភាពនៃសមា្ភារៈចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម។

2. ស្ថានភាពសរុបនៃផលិតផលប្រតិកម្ម និងប្រតិកម្ម។

3. ចំនួនដំណាក់កាលដែលអ្នកចូលរួមប្រតិកម្ម។

4. ធម្មជាតិនៃភាគល្អិតដែលបានផ្ទេរ។

5. លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅទៅមុខនិងបញ្ច្រាស។

6. សញ្ញាឥទ្ធិពលកម្ដៅ

វិធីសាស្រ្តចាត់ថ្នាក់ផ្សេងៗជារឿយៗត្រូវបានផ្សំជាមួយគ្នា (រូបភាពទី 1)។

រូបភាពទី 1 - សញ្ញានៃការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី

ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីនីមួយៗ។

1. ការចាត់ថ្នាក់តាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុ reagents និងសារធាតុចុងក្រោយ (តារាងទី 1)។

តារាងទី 1 - ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមីនិងយន្តការរបស់វា។

1. ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់។ D.I. Mendeleev បានកំណត់សមាសធាតុមួយថាជាប្រតិកម្ម "ដែលសារធាតុមួយក្នុងចំណោមសារធាតុពីរកើតឡើង។ ដូច្នេះនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុពីសារធាតុប្រតិកម្មជាច្រើននៃសមាសភាពសាមញ្ញ សារធាតុមួយនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាងត្រូវបានទទួល។

ប្រតិកម្មផ្សំរួមមានដំណើរការនៃការឆេះនៃសារធាតុសាមញ្ញ (ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ កាបូន) នៅក្នុងខ្យល់។ ឧទាហរណ៍កាបូនដុតក្នុងខ្យល់ C + O 2 \u003d CO 2 (ជាការពិតណាស់ប្រតិកម្មនេះដំណើរការបន្តិចម្តង ៗ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូង) ។ តាមក្បួនមួយប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ i.e. នាំឱ្យមានការបង្កើតសមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាពនិងថាមពលតិច - មានលក្ខណៈខាងក្រៅ។

ប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុសាមញ្ញគឺតែងតែ redox នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចកើតឡើងទាំងពីរដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរវ៉ាឡង់

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) ២

និងត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា redox

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ។

2. ប្រតិកម្មរលួយ។ប្រតិកម្មគីមីនៃការរលួយនេះបើយោងតាមលោក Mendeleev "គឺជាករណីបញ្ច្រាសទៅសមាសធាតុ ពោលគឺសារធាតុដែលមួយផ្តល់ឱ្យពីរ ឬជាទូទៅចំនួនសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាចំនួនកាន់តែច្រើននៃពួកវា។

ប្រតិកម្ម decomposition នាំឱ្យមានការបង្កើតសមាសធាតុជាច្រើនពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។

A = B + C + D

ផលិតផលដែលរលាយនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចមានទាំងសារធាតុសាមញ្ញ និងសារធាតុស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម decomposition គឺប្រតិកម្មគីមីនៃការ decomposition នៃដីស (ឬថ្មកំបោរនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាព): CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 ។ ប្រតិកម្ម decomposition ជាទូទៅត្រូវការកំដៅ។ ដំណើរការបែបនេះគឺ endothermic, i.e. ហូរជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ។ នៃប្រតិកម្ម decomposition ដែលកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូររដ្ឋ valence វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ការ decomposition នៃ crystalline hydrates, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីតនិងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន។

CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O,

Cu(OH)2 = CuO + H2O,

H2SiO3 = SiO2 + H2O ។

ប្រតិកម្ម decomposition នៃធម្មជាតិ redox រួមមាន decomposition នៃ oxides, acids និងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់

2SO3 = 2SO2 + O2,

4HNO3 = 2H2O + 4NO2O + O2O,

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,

(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O ។

លក្ខណៈពិសេសជាពិសេសគឺប្រតិកម្ម redox នៃការ decomposition សម្រាប់អំបិលនៃអាស៊ីតនីទ្រីក។

ប្រតិកម្ម decomposition នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ផ្ទុយទៅនឹងប្រតិកម្ម decomposition នៅក្នុង inorganic chemistry មានភាពជាក់លាក់រៀងៗខ្លួន។ ពួកវាអាចចាត់ទុកថាជាដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការបន្ថែម ចាប់តាំងពីលទ្ធផលភាគច្រើនគឺការបង្កើតចំណង ឬវដ្តជាច្រើន។

ប្រតិកម្មរលួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែក

С18H38 = С9H18 + С9H20

ឬ ការខះជាតិទឹក C4H10 = C4H6 + 2H2 ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃប្រភេទពីរផ្សេងទៀត ចំនួននៃប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងចំនួនផលិតផល។

3. ប្រតិកម្មជំនួស។លក្ខណៈសម្គាល់របស់ពួកគេគឺអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ ប្រតិកម្មបែបនេះមាននៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគំនិតនៃ "ការជំនួស" នៅក្នុងសរីរាង្គគឺទូលំទូលាយជាងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ប្រសិនបើអាតូម ឬក្រុមមុខងារណាមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដើមត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមផ្សេងទៀត ទាំងនេះក៏ជាប្រតិកម្មជំនួសផងដែរ ទោះបីជាតាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ដំណើរការមើលទៅដូចជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរក៏ដោយ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស ជាធម្មតាសារធាតុសាមញ្ញមានអន្តរកម្មជាមួយស្មុគស្មាញមួយ បង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញមួយទៀត និងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយទៀត។ A + BC = AB + C

ជាឧទាហរណ៍ ដោយការជ្រលក់ដែកគោលចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែង យើងទទួលបានជាតិដែកស៊ុលហ្វាត (ដែកបានផ្លាស់ប្តូរទង់ដែងពីអំបិលរបស់វា) Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu ។

ប្រតិកម្មទាំងនេះភាគច្រើនជាប្រតិកម្ម redox ។

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2,

2KSlO3 + l2 = 2KlO3 + Cl2 ។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជំនួសដែលមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូមមានតិចតួចបំផុត។

វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ពីប្រតិកម្មនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងសារធាតុ anhydrides ឧស្ម័ន ឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2,

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5 ។

ជួនកាលប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ។

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl ។

4. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ (រួមទាំងអព្យាក្រឹតភាព)។ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគឺជាប្រតិកម្មរវាងសមាសធាតុពីរដែលផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វាទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។

AB + CD = AD + CB

មួយចំនួនធំនៃពួកវាកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគីមីគឺអព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង។

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O ។

នៅទីនេះនៅក្នុង reagents (សារធាតុនៅខាងឆ្វេង) អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនពីសមាសធាតុ HCl ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមពីសមាសធាតុ NaOH ដែលបណ្តាលឱ្យមានដំណោះស្រាយអំបិលធម្មតានៅក្នុងទឹក។

ប្រសិនបើដំណើរការ redox កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មជំនួស នោះប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរតែងតែកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពនៃអាតូម។ នេះគឺជាក្រុមប្រតិកម្មទូទៅបំផុតរវាងសារធាតុស្មុគស្មាញ - អុកស៊ីដ, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីតនិងអំបិល។

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3,

CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl ។

ករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះ - ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត

HCl + KOH = KCl + H2O ។

ជាធម្មតា ប្រតិកម្មទាំងនេះគោរពតាមច្បាប់នៃលំនឹងគីមី ហើយដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលសារធាតុយ៉ាងហោចណាស់មួយត្រូវបានដកចេញពីរង្វង់ប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុឧស្ម័ន សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ទឹកភ្លៀង ឬរលាយទាប (សម្រាប់ដំណោះស្រាយ) សមាសធាតុ។

NaHCO3 + Hcl \u003d NaCl + H2O + CO2 ^,

Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO3v + 2H2O,

CH3COONa + H3PO4 = CH3COOH + NaH2PO4 ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រតិកម្មជាច្រើនមិនសមនឹងគ្រោងការណ៍សាមញ្ញខាងលើទេ។ ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មគីមីរវាងប៉ូតាស្យូម permanganate (ប៉ូតាស្យូម permanganate) និងសូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត មិនអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈប្រភេទណាមួយដែលបានចង្អុលបង្ហាញនោះទេ។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានសំដៅជាធម្មតាថាជាប្រតិកម្ម redox ជាឧទាហរណ៍

2KMnO 4 +10NaI+ 8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5 Na2SO4+5I2+8H2O.

Redox នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គរួមមានប្រតិកម្មជំនួសទាំងអស់ និងការរលួយ និងប្រតិកម្មសមាសធាតុដែលយ៉ាងហោចណាស់មានសារធាតុសាមញ្ញមួយ។ នៅក្នុងកំណែទូទៅជាងនេះ (ដោយគិតគូររួចហើយអំពីគីមីសរីរាង្គ) ប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុសាមញ្ញ។ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ប្រតិកម្មដែលបន្តដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មរួមមានប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់។

2. ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មទៅតាមលក្ខណៈដំណាក់កាល

អាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖

1. ប្រតិកម្មឧស្ម័ន៖

2. ប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយ៖

NaOH (p-p) + Hcl (p-p) = NaCl (p-p) + H2O (l) ។

3. ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុរឹង៖

CaO (tv) + SiO2 (tv) \u003d CaSiO3 (tv) ។