ដំណើរការនៃសារធាតុនៃចរន្តអគ្គិសនីឬកង្វះចរន្តអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដោយប្រើឧបករណ៍សាមញ្ញ។

វាមានកំណាត់កាបូន (អេឡិចត្រូត) ភ្ជាប់ដោយខ្សែទៅបណ្តាញអគ្គិសនី។ អំពូលអគ្គិសនីត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសៀគ្វីដែលបង្ហាញពីវត្តមានឬអវត្តមាននៃចរន្តនៅក្នុងសៀគ្វី។ ប្រសិនបើអេឡិចត្រូតត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងដំណោះស្រាយស្ករនោះចង្កៀងមិនភ្លឺទេ។ ប៉ុន្តែវានឹងភ្លឺឡើង ប្រសិនបើពួកវាត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃក្លរួសូដ្យូម។

សារធាតុដែលរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយ ហើយដូច្នេះធ្វើចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត។

សារធាតុដែលមិនរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា និងមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។

អេឡិចត្រូលីតរួមមានអាស៊ីត បាស និងអំបិលស្ទើរតែទាំងអស់។

មិនមែនអេឡិចត្រូលីតរួមមានសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន ក៏ដូចជាសារធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានតែចំណងដែលមិនមានប៉ូល ឬប៉ូលទាបនៃ covalent ។

អេឡិចត្រូលីតគឺជាចំហាយនៃប្រភេទទីពីរ។ នៅក្នុងសូលុយស្យុងឬរលាយពួកវារលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងដោយសារតែចរន្តហូរ។ ជាក់ស្តែង អ៊ីយ៉ុងកាន់តែច្រើននៅក្នុងសូលុយស្យុង វាកាន់តែមានចរន្តអគ្គិសនី។ ទឹកសុទ្ធធ្វើចរន្តអគ្គិសនីមិនល្អ។

បែងចែករវាងអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយ។

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលរំលាយ។

ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង:

1) អំបិលស្ទើរតែទាំងអស់;

2) អាស៊ីតរ៉ែជាច្រើនឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 , HNO 3 , Hcl , HBr , HI , HMnO 4 , HClO 3 , HClO 4 ;

3) មូលដ្ឋាននៃលោហៈអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដី។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ពួកវាបំបែកផ្នែកខ្លះទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង:

1) អាស៊ីតសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់;

2) អាស៊ីតរ៉ែមួយចំនួនឧទាហរណ៍ H 2 CO 3, H 2 S, HNO 2, HClO, H 2 SiO 3;

3) មូលដ្ឋានដែកជាច្រើន (លើកលែងតែមូលដ្ឋានដែកអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី) ក៏ដូចជា NH 4 OH ដែលអាចត្រូវបានតំណាងថាជាអាម៉ូញាក់ hydrate NH 3 ∙H 2 O ។

ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយមិនអាចផ្តល់កំហាប់អ៊ីយ៉ុងខ្ពស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយបានទេ។

បទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។

ដូច្នេះសូដ្យូមក្លរួ NaCl នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក រលាយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម Na + និងក្លរួអ៊ីយ៉ុង Cl - ។

ទឹកបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H + និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH - តែក្នុងបរិមាណតិចតួចប៉ុណ្ណោះ។

ដើម្បីពន្យល់ពីលក្ខណៈពិសេសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេឡិចត្រូលីត អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត S. Arrhenius ក្នុងឆ្នាំ 1887 បានស្នើទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។ ក្រោយមកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើននៅលើមូលដ្ឋាននៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងការភ្ជាប់គីមី។

ខ្លឹមសារបច្ចុប្បន្ននៃទ្រឹស្តីនេះអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាសំណើបីដូចខាងក្រោម៖

1. នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក អេឡិចត្រូលីត decompose (dissociate) ទៅជាអ៊ីយ៉ុង - វិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។

អ៊ីយ៉ុងស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអេឡិចត្រូនិចមានស្ថេរភាពជាងអាតូម។ ពួកវាអាចមានអាតូមមួយ - ទាំងនេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ (Na +, Mg 2+, Al 3+ ។ ល។ )

2. នៅក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី អ៊ីយ៉ុងទទួលបានចលនាដឹកនាំមួយ៖ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅកាន់ cathode ដែលជាបន្ទុកអវិជ្ជមាន - ឆ្ពោះទៅកាន់ anode ។ ដូច្នេះទីមួយត្រូវបានគេហៅថា cations, ទីពីរ - anions ។

ចលនាដឹកនាំរបស់អ៊ីយ៉ុងកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការទាក់ទាញរបស់ពួកគេដោយអេឡិចត្រូតដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។

3. Dissociation គឺជាដំណើរការដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន៖ ស្របជាមួយនឹងការបែកខ្ញែកនៃម៉ូលេគុលទៅជា ions ( dissociation ) ដំណើរការនៃការភ្ជាប់ ions (association) ដំណើរការ។

ដូច្នេះនៅក្នុងសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតជំនួសឱ្យសញ្ញាស្មើគ្នាសញ្ញានៃការបញ្ច្រាសត្រូវបានដាក់។ ឧទាហរណ៍ សមីការសម្រាប់ការបំបែកម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីត KA ទៅជា cation K + និង anion A - ជាទម្រង់ទូទៅត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖

KA ↔ K + + A -

ទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត គឺជាទ្រឹស្ដីចម្បងមួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ហើយស្របទាំងស្រុងជាមួយនឹងទ្រឹស្តីអាតូម និងម៉ូលេគុល និងទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។

កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ។

គោលគំនិតដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃទ្រឹស្ដី Arrhenius នៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី គឺជាគំនិតនៃកម្រិតនៃការផ្តាច់ខ្លួន។

កម្រិតនៃការបំបែក (a) គឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង (n ") ទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលរំលាយ (n):

កម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់ជាលក្ខណៈជាក់ស្តែង និងត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ។ ប្រសិនបើ α = 0 នោះមិនមានការបំបែកទេ ហើយប្រសិនបើ α = 1 ឬ 100% នោះអេឡិចត្រូលីតនឹងរលាយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ប្រសិនបើ α = 20% នោះមានន័យថាក្នុងចំណោម 100 ម៉ូលេគុលនៃអេឡិចត្រូលីតនេះ 20 រលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

អេឡិចត្រូលីតផ្សេងគ្នាមានកម្រិតនៃការបំបែកផ្សេងគ្នា។ បទពិសោធន៍បង្ហាញថាវាអាស្រ័យលើកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតនិងលើសីតុណ្ហភាព។ ជាមួយនឹងការថយចុះនៃកំហាប់អេឡិចត្រូលីត, i.e. នៅពេលដែលពនរជាមួយទឹក កម្រិតនៃការបំបែកខ្លួនតែងតែកើនឡើង។ តាមក្បួនមួយបង្កើនកម្រិតនៃការ dissociation និងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។ យោងទៅតាមកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយ។

ចូរយើងពិចារណាពីការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងដែលបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលមិនបែកគ្នា និងអ៊ីយ៉ុង កំឡុងពេលការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ - អាស៊ីតអាសេទិក៖

CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានពនឺជាមួយទឹក លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង - កម្រិតនៃការបំបែកអាស៊ីតកើនឡើង។ ផ្ទុយទៅវិញនៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានហួត លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតម៉ូលេគុលអាស៊ីត - កម្រិតនៃការបែកខ្ញែកមានការថយចុះ។

វាច្បាស់ណាស់ពីកន្សោមនេះដែលαអាចប្រែប្រួលពី 0 (គ្មានការបំបែក) ដល់ 1 (ការបំបែកពេញលេញ) ។ កំរិតនៃការបែកគ្នាជាញឹកញាប់ត្រូវបានបង្ហាញជាភាគរយ។ កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតអាចត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍តែប៉ុណ្ណោះ ឧទាហរណ៍ដោយការវាស់ចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយដោយចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ។ល។

យន្តការបំបែក

សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង ផ្តាច់ទំនាក់ទំនងយ៉ាងងាយស្រួលបំផុត។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលដែលពួកវារលាយ ឌីប៉ូលនៃទឹកតម្រង់ខ្លួនពួកគេជុំវិញអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ កម្លាំងនៃការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុង និងឌីប៉ូលនៃទឹក។ ជាលទ្ធផលទំនាក់ទំនងរវាងអ៊ីយ៉ុងចុះខ្សោយហើយការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងពីគ្រីស្តាល់ទៅជាដំណោះស្រាយកើតឡើង។ ក្នុងករណីនេះអ៊ីយ៉ុង hydrated ត្រូវបានបង្កើតឡើង i.e. អ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់គីមីទៅនឹងម៉ូលេគុលទឹក។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ អេឡិចត្រូលីតដែលម៉ូលេគុលរបស់វាត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមប្រភេទនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន (ម៉ូលេគុលប៉ូល) ក៏បំបែកផងដែរ។ ឌីប៉ូលទឹកក៏ត្រូវបានតម្រង់ទិសជុំវិញម៉ូលេគុលប៉ូលនីមួយៗនៃសារធាតុ ដែលត្រូវបានទាក់ទាញដោយប៉ូលអវិជ្ជមានរបស់វាទៅកាន់ប៉ូលវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុល និងដោយប៉ូលវិជ្ជមានរបស់វាទៅកាន់ប៉ូលអវិជ្ជមាន។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះ ពពកអេឡិចត្រុងដែលចង (គូអេឡិចត្រុង) ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងទៅជាអាតូមដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ជាង ម៉ូលេគុលប៉ូលប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង ហើយបន្ទាប់មកអ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួល:

ការបែកខ្ញែកនៃម៉ូលេគុលប៉ូលអាចពេញលេញ ឬដោយផ្នែក។

ដូច្នេះអេឡិចត្រូលីតគឺជាសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងឬប៉ូល - អំបិលអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន។ ហើយពួកវាអាចបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល

ការបែកបាក់ថេរ។

ការបែកបាក់ថេរ។ លក្ខណៈត្រឹមត្រូវជាងនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតគឺថេរ dissociation ដែលមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។

កន្សោមសម្រាប់ថេរ dissociation អាចទទួលបានដោយការសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការ dissociation នៃអេឡិចត្រូលីត AK ក្នុងទម្រង់ទូទៅមួយ:

A K → A - + K + ។

ដោយសារការបែកខ្ញែកគឺជាដំណើរការលំនឹងដែលអាចត្រឡប់វិញបាន ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ត្រូវបានអនុវត្តចំពោះប្រតិកម្មនេះ ហើយថេរលំនឹងអាចត្រូវបានកំណត់ថាជា៖

ដែល K គឺជាថេរ dissociation ដែលអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព និងធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត និងសារធាតុរំលាយ ប៉ុន្តែមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតនោះទេ។

ជួរនៃថេរលំនឹងសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្សេងៗគ្នាគឺធំណាស់ - ពី 10 -16 ដល់ 10 15 ។ ឧទាហរណ៍តម្លៃខ្ពស់។ ទៅសម្រាប់ប្រតិកម្ម

មានន័យថាប្រសិនបើទង់ដែងលោហធាតុត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុងប្រាក់ Ag + នោះនៅពេលមានលំនឹង ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងទង់ដែងគឺធំជាងការ៉េនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងប្រាក់ 2 ។ ផ្ទុយទៅវិញតម្លៃទាប ទៅនៅក្នុងប្រតិកម្ម

បង្ហាញថានៅពេលដែលលំនឹងត្រូវបានឈានដល់បរិមាណតិចតួចនៃ iodide AgI បានរលាយ។

យកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសចំពោះទម្រង់នៃការសរសេរកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹង។ប្រសិនបើកំហាប់នៃសារធាតុ reagents មួយចំនួនមិនផ្លាស់ប្តូរខ្លាំងកំឡុងពេលប្រតិកម្មនោះ ពួកវាមិនត្រូវបានសរសេរក្នុងកន្សោមសម្រាប់លំនឹងថេរនោះទេ។ (ចំនួនថេរបែបនេះត្រូវបានតាងដោយ K 1) ។

ដូច្នេះចំពោះប្រតិកម្មនៃទង់ដែងជាមួយនឹងប្រាក់ ការបញ្ចេញមតិនឹងមិនត្រឹមត្រូវទេ៖

ទម្រង់ត្រឹមត្រូវនឹងមានៈ

នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាការប្រមូលផ្តុំនៃលោហៈទង់ដែងនិងប្រាក់ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងលំនឹងថេរ។ កំហាប់នៃទង់ដែង និងប្រាក់ត្រូវបានកំណត់ដោយដង់ស៊ីតេរបស់វា ហើយមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបានទេ។ ដូច្នេះវាគ្មានន័យទេក្នុងការយកការប្រមូលផ្តុំទាំងនេះទៅក្នុងគណនីនៅពេលគណនាថេរលំនឹង។

កន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងនៅក្នុងការរំលាយ AgCl និង AgI ត្រូវបានពន្យល់ស្រដៀងគ្នា

ផលិតផលរលាយ។ ថេរ dissociation នៃអំបិលរលាយតិចតួចនិង hydroxides លោហៈត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលនៃការរលាយនៃសារធាតុដែលត្រូវគ្នា (តំណាងដោយ PR) ។

សម្រាប់ប្រតិកម្មបំបែកទឹក។

កន្សោមថេរនឹងមានៈ

នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាកំហាប់នៃទឹកកំឡុងពេលប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ផ្លាស់ប្តូរបន្តិចបន្តួច។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេសន្មត់ថាកំហាប់នៃ [H 2 O] នៅតែថេរហើយត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងលំនឹងថេរ។

អាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលពីទស្សនៈនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។

ដោយប្រើទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត និយមន័យត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលត្រូវបានពិពណ៌នា។

អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត កំឡុងពេលបំបែកដែលមានតែអ៊ីដ្រូសែន cations ត្រូវបានបង្កើតឡើងជា cations ។

ឧទាហរណ៍:

HCl ↔ H + + C l - ;

CH 3 COOH ↔ H + + CH 3 COO -

ការបែកខ្ញែកនៃអាស៊ីត polybasic ដំណើរការជាចម្បងតាមរយៈដំណាក់កាលទី 1 ក្នុងកម្រិតតិចជាងមុនរហូតដល់ទីពីរ ហើយត្រឹមតែកម្រិតតូចមួយរហូតដល់ដំណាក់កាលទីបី។ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតផូស្វ័រ រួមជាមួយនឹងម៉ូលេគុល H 3 PO 4 មានអ៊ីយ៉ុង (ក្នុងបរិមាណថយចុះជាបន្តបន្ទាប់) H 2 PO 2-4, HPO 2-4 និង PO 3-4 ។

H 3 RO 4 ↔ N + + H 2 RO - 4 (ដំណាក់កាលដំបូង)

H 2 RO - 4 ↔ H + + HPO 2- 4 (ដំណាក់កាលទីពីរ)

NRO 2- 4 ↔ H + PO Z- 4 (ដំណាក់កាលទីបី)

មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃអ៊ីដ្រូសែន cations ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល dissociation ។

ដូច្នេះ HCl, HNO 3 - អាស៊ីត monobasic - អ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង;

H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 4 - dibasic,

H 3 PO 4, H 3 AsO 4 គឺជា tribasic ចាប់តាំងពី cation អ៊ីដ្រូសែន 2 និង 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងរៀងគ្នា។

ក្នុងចំណោមអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងបួនដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតអាសេទិក CH 3 COOH មានតែមួយប៉ុណ្ណោះដែលជាផ្នែកមួយនៃក្រុម carboxyl - COOH អាចត្រូវបានបំបែកចេញជាទម្រង់ H + cation - អាស៊ីត monobasic acetic ។

ពីរ - និងអាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហាន ៗ (បន្តិចម្តង ៗ) ។

មូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថា electrolytes ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកដែលមានតែអ៊ីយ៉ុង hydroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើងជា anions ។

ឧទាហរណ៍:

KOH ↔ K + + OH - ;

NH 4 OH ↔ NH + 4 + OH -

មូលដ្ឋានដែលរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។ មានពួកគេតិចតួចណាស់។ ទាំងនេះគឺជាមូលដ្ឋាននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង៖ LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH និង Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2, Ra (OH) 2 និង NH ផងដែរ។ 4 អូ។ មូលដ្ឋានភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច។

អាស៊ីតនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនក្រុម hydroxyl របស់វា (ក្រុម hydroxy) ។ ឧទាហរណ៍ NH 4 OH គឺជាមូលដ្ឋានអាស៊ីតតែមួយ Ca (OH) 2 គឺជាអាស៊ីតពីរ Fe (OH) 3 គឺជាអាស៊ីតបី។

Ca (OH) 2 ↔ Ca (OH) + + OH - (ជំហានដំបូង)

Ca (OH) + ↔ Ca 2+ + OH - (ដំណាក់កាលទីពីរ)

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានអេឡិចត្រូលីតដែលនៅពេលដាច់ចេញពីគ្នា បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីយ៉ូត និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ អេឡិចត្រូលីតទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ឬ ampholytes ។ ទាំងនេះរួមមានទឹក អ៊ីដ្រូសែនស័ង្កសី អាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម និងសារធាតុមួយចំនួនទៀត។ ឧទាហរណ៍ទឹកបំបែកទៅជា H + និង OH - ions (ក្នុងបរិមាណតិចតួច):

H 2 O ↔ H + + OH -

អាស្រ័យហេតុនេះ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតបញ្ចេញសំឡេងស្មើគ្នា ដោយសារវត្តមានអ៊ីដ្រូសែន សេអ៊ីយ៉ូត H + និងលក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំង ដោយសារតែវត្តមានរបស់ OH - អ៊ីយ៉ុង។

ការបំបែកនៃ amphoteric ស័ង្កសី hydroxide Zn (OH) 2 អាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ

2OH - + Zn 2+ + 2H 2 O ↔ Zn (OH) 2 + 2H 2 O ↔ 2- + 2H +

អំបិលត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត កំឡុងពេលបំបែកសារធាតុដែកត្រូវបានបង្កើតឡើង ក៏ដូចជាអាម៉ូញ៉ូម cation (NH 4) និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។

ឧទាហរណ៍:

(NH 4) 2 SO 4 ↔ 2NH + 4 + SO 2- 4;

Na 3 PO 4 ↔ 3Na + + PO 3- ៤

នេះជារបៀបដែលអំបិលកណ្តាលបំបែក។ អាស៊ីត និងអំបិលមូលដ្ឋានបំបែកជាជំហានៗ។ នៅក្នុងអំបិលអាស៊ីត អ៊ីយ៉ុងដែកត្រូវបានបំបែកចេញជាដំបូង ហើយបន្ទាប់មកអ៊ីដ្រូសែន cations ។ ឧទាហរណ៍:

KHSO 4 ↔ K + + HSO - ៤

HSO − 4 ↔ H + + SO 2− ៤

ក្នុង​អំបិល​មូលដ្ឋាន សំណល់​អាស៊ីត​ត្រូវ​បាន​កាត់​ចេញ​ជា​លើក​ដំបូង ហើយ​បន្ទាប់​មក​អ៊ីយ៉ុង​អ៊ីដ្រូសែន។

Mg(OH)Cl ↔ Mg(OH) + + Cl -

អេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត

វាត្រូវបានគេស្គាល់ពីមេរៀននៃរូបវិទ្យាថាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយចំនួនមានសមត្ថភាពក្នុងការដឹកនាំចរន្តអគ្គិសនីខណៈពេលដែលធាតុផ្សេងទៀតមិនមាន។

សារធាតុដែលដំណោះស្រាយដឹកនាំអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត.

សារធាតុដែលដំណោះស្រាយមិនដំណើរការអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា មិនមែនអេឡិចត្រូលីត. ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយនៃជាតិស្ករ ជាតិអាល់កុល គ្លុយកូស និងសារធាតុមួយចំនួនទៀតមិនដំណើរការអគ្គិសនីទេ។

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី និងការផ្សារភ្ជាប់គ្នា។

ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតធ្វើចរន្តអគ្គិសនី?

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត S. Arrhenius ដែលសិក្សាអំពីចរន្តអគ្គិសនីនៃសារធាតុផ្សេងៗបានមកនៅឆ្នាំ 1877 ដល់ការសន្និដ្ឋានថាមូលហេតុនៃចរន្តអគ្គិសនីគឺមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អ៊ីយ៉ុងបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក។

ដំណើរការដែលអេឡិចត្រូលីតបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត.

S. Arrhenius ដែលប្រកាន់ខ្ជាប់នូវទ្រឹស្តីរូបវិទ្យានៃដំណោះស្រាយ មិនបានគិតពីអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រូលីតជាមួយនឹងទឹក ហើយជឿថាអ៊ីយ៉ុងសេរីមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ផ្ទុយទៅវិញ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិរុស្សី I.A. Kablukov និង V.A. Kistyakovsky បានអនុវត្តទ្រឹស្តីគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដើម្បីពន្យល់ពីការបំបែកអេឡិចត្រូលីត ហើយបានបង្ហាញថា នៅពេលដែលអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានរំលាយ អន្តរកម្មគីមីនៃសារធាតុរំលាយជាមួយនឹងទឹកកើតឡើង ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតជាតិទឹក ហើយបន្ទាប់មក ពួកវាបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ពួកគេបានជឿថានៅក្នុងដំណោះស្រាយមិនមានអ៊ីយ៉ុង "អាក្រាត" ទេ អ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិសំណើម ពោលគឺ "ស្លៀកពាក់អាវរោម" នៃម៉ូលេគុលទឹក។

ម៉ូលេគុលទឹកគឺ ឌីប៉ូល។(បង្គោលពីរ) ចាប់តាំងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានទីតាំងនៅមុំ 104.5 ° ដោយសារម៉ូលេគុលមានរាងជ្រុង។ ម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានបង្ហាញតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម។

តាមក្បួនមួយសារធាតុ dissociate យ៉ាងងាយស្រួលបំផុតជាមួយ ចំណងអ៊ីយ៉ូដហើយតាមនោះ ជាមួយនឹងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង ចាប់តាំងពីពួកវាមានអ៊ីយ៉ុងរួចរាល់ហើយ។ នៅពេលដែលពួកវារលាយ ទឹក dipoles តម្រង់ខ្លួនពួកគេជាមួយនឹងចុងចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នារបស់ពួកគេជុំវិញអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៃអេឡិចត្រូលីត។

កម្លាំងនៃការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូលីត និងឌីប៉ូលទឹក។. ជាលទ្ធផលទំនាក់ទំនងរវាងអ៊ីយ៉ុងចុះខ្សោយហើយការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងពីគ្រីស្តាល់ទៅជាដំណោះស្រាយកើតឡើង។ ជាក់ស្តែង លំដាប់នៃដំណើរការដែលកើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង (អំបិល និងអាល់កាឡាំង) នឹងមានដូចខាងក្រោម៖

1) ការតំរង់ទិសនៃម៉ូលេគុលទឹក (dipoles) នៅជិតអ៊ីយ៉ុងគ្រីស្តាល់;

2) ជាតិទឹក (អន្តរកម្ម) នៃម៉ូលេគុលទឹកជាមួយអ៊ីយ៉ុងនៃស្រទាប់ផ្ទៃនៃគ្រីស្តាល់;

3) ការបំបែក (បំបែក) នៃគ្រីស្តាល់អេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុង hydrated ។

សាមញ្ញ ដំណើរការដែលកំពុងដំណើរការអាចត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយប្រើសមីការខាងក្រោម៖

ដូចគ្នានេះដែរអេឡិចត្រូលីតបំបែកនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent (ឧទាហរណ៍ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl សូមមើលខាងក្រោម); មានតែនៅក្នុងករណីនេះទេ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃ dipoles ទឹក តើចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនបំលែងទៅជាអ៊ីយ៉ុងមួយ; លំដាប់នៃដំណើរការដែលកើតឡើងក្នុងករណីនេះនឹងមានដូចខាងក្រោម៖

1) ការតំរង់ទិសនៃម៉ូលេគុលទឹកនៅជុំវិញប៉ូលនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីត;

2) ជាតិទឹក (អន្តរកម្ម) នៃម៉ូលេគុលទឹកជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីត;

3) អ៊ីយ៉ូដនៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីត (ការផ្លាស់ប្តូរនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់ទៅជាអ៊ីយ៉ុងមួយ);

4) ការបំបែក (បំបែក) នៃម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុង hydrated ។

សាមញ្ញ ដំណើរការនៃការបំបែកអាស៊ីត hydrochloric អាចត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយប្រើសមីការដូចខាងក្រោមៈ

វាគួរតែត្រូវបានគេយកទៅពិចារណាថា អ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹកដែលផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតអាចប៉ះទង្គិចគ្នា និងរួបរួមគ្នាឡើងវិញ។ ដំណើរការបញ្ច្រាសនេះត្រូវបានគេហៅថាសមាគម។ ការផ្សារភ្ជាប់គ្នាក្នុងដំណោះស្រាយកើតឡើងស្របគ្នានឹងការបែកគ្នា ដូច្នេះសញ្ញានៃភាពអាចបញ្ច្រាស់ត្រូវបានដាក់ក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹកខុសពីសារធាតុដែលមិនមានជាតិសំណើម។ ជាឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងទង់ដែងគ្មានជាតិទឹក Cu 2+ មានពណ៌សនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ស្ពាន់ស៊ុលហ្វាតគ្មានជាតិទឹក (II) ហើយមានពណ៌ខៀវនៅពេលដែលមានជាតិទឹក ពោលគឺភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលទឹក Cu 2+ nH 2 O. អ៊ីយ៉ុងដែលមានជាតិទឹកមានទាំងចំនួនម៉ូលេគុលទឹកថេរ និងអថេរ។ .

កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត

នៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតរួមជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលក៏មានវត្តមានផងដែរ។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ កម្រិតនៃការបែកបាក់ដែលត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរក្រិក a ("អាល់ហ្វា") ។

នេះគឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនភាគល្អិតដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង (N g) ទៅនឹងចំនួនសរុបនៃភាគល្អិតរលាយ (N p)។

កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់ជាលក្ខណៈជាក់ស្តែង ហើយត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគ ឬភាគរយ។ ប្រសិនបើ \u003d 0 នោះមិនមានការបំបែកទេ ហើយប្រសិនបើ \u003d 1 ឬ 100% នោះអេឡិចត្រូលីតនឹងរលាយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតផ្សេងគ្នាមានកម្រិតនៃការបំបែកផ្សេងគ្នា ពោលគឺកម្រិតនៃការបំបែកអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈនៃអេឡិចត្រូលីត។ វាក៏អាស្រ័យលើការផ្តោតអារម្មណ៍ផងដែរ: ជាមួយនឹងការរលាយនៃដំណោះស្រាយកម្រិតនៃការបំបែកកើនឡើង។

យោងតាមកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយ។

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង- ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីត ដែលនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ស្ទើរតែបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ចំពោះអេឡិចត្រូលីតបែបនេះតម្លៃនៃកម្រិតនៃការបែកបាក់មានទំនោរទៅរកការរួបរួម។

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមាន:

1) អំបិលរលាយទាំងអស់;

2) អាស៊ីតខ្លាំងឧទាហរណ៍: H 2 SO 4, HCl, HNO 3;

3) អាល់កាឡាំងទាំងអស់ឧទាហរណ៍: NaOH, KOH ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ- ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកស្ទើរតែមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ចំពោះអេឡិចត្រូលីតបែបនេះ តម្លៃនៃកម្រិតនៃការបំបែកខ្លួនមានទំនោរទៅសូន្យ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយរួមមាន៖

1) អាស៊ីតខ្សោយ - H 2 S, H 2 CO 3, HNO 2;

2) ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់ NH 3 H 2 O;

4) អំបិលខ្លះ។

ការបែកខ្ញែកថេរ

នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដោយសារតែការបំបែកមិនពេញលេញរបស់ពួកគេ លំនឹងថាមវន្តរវាងម៉ូលេគុលមិនបែកគ្នា និងអ៊ីយ៉ុង. ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាស៊ីតអាសេទិក៖

អ្នកអាចអនុវត្តច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំចំពោះលំនឹងនេះ ហើយសរសេរកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹង៖

លំនឹងថេរដែលបង្ហាញពីដំណើរការនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានគេហៅថា ការបែកបាក់ថេរ.

ថេរ dissociation កំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពនៃអេឡិចត្រូលីតមួយ (អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, ទឹក) បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង. ថេរកាន់តែធំ អេឡិចត្រូលីតកាន់តែងាយរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះវាកាន់តែរឹងមាំ។ តម្លៃនៃថេរ dissociation សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសៀវភៅយោង។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

1. នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក អេឡិចត្រូលីតបំបែក (រលាយ) ទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។

អ៊ីយ៉ុង- នេះគឺជាទម្រង់មួយនៃអត្ថិភាពនៃធាតុគីមី។ ឧទាហរណ៍ អាតូមដែកសូដ្យូម Na 0 មានអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក បង្កើតបានជាអាល់កាឡាំង (NaOH) និងអ៊ីដ្រូសែន H 2 ខណៈដែលអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម Na + មិនបង្កើតជាផលិតផលបែបនេះទេ។ ក្លរីន Cl 2 មាន​ពណ៌​លឿង​បៃតង និង​មាន​ក្លិន​ស្អុយ មាន​ជាតិពុល ហើយ​ក្លរីន​អ៊ីយ៉ុង Cl គឺ​គ្មាន​ពណ៌ គ្មាន​ជាតិពុល គ្មាន​ក្លិន។

អ៊ីយ៉ុង- ទាំងនេះគឺជាភាគល្អិតដែលគិតជាវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន ដែលអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ ឬច្រើនត្រូវបានបំប្លែងជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរ ឬការបន្ថែមអេឡិចត្រុង។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អ៊ីយ៉ុងផ្លាស់ទីដោយចៃដន្យក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា។

យោងតាមសមាសភាពរបស់ពួកគេអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបែងចែកទៅជា សាមញ្ញ- Cl - , Na + និង ស្មុគស្មាញ- NH 4 +, SO 2 - ។

2. ហេតុផលសម្រាប់ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous គឺជាតិទឹករបស់វា ពោលគឺអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រូលីតជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹក និងការបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុងវា។

ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះ hydrated, i.e. ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹក, អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះយោងទៅតាមវត្តមាននៃសែលទឹកអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបែងចែកទៅជា សំណើម(នៅក្នុងសូលុយស្យុងនិងគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន) និង មិន​មាន​ជាតិ​ទឹក(នៅក្នុងអំបិលគ្មានជាតិទឹក) ។

3. នៅក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកបង្គោលអវិជ្ជមាននៃប្រភពបច្ចុប្បន្ន - cathode ហើយដូច្នេះត្រូវបានគេហៅថា cations ហើយអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកបង្គោលវិជ្ជមាននៃប្រភពបច្ចុប្បន្ន - anode ហើយដូច្នេះត្រូវបានគេហៅថា anions .

ដូច្នេះមានការចាត់ថ្នាក់មួយទៀតនៃអ៊ីយ៉ុង - ដោយសញ្ញានៃការចោទប្រកាន់របស់ពួកគេ។.

ផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃ cations (H +, Na +, NH 4 +, Cu 2+) គឺស្មើនឹងផលបូកនៃការចោទប្រកាន់របស់ anions (Cl -, OH -, SO 4 2-) ជាលទ្ធផល ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត (HCl, (NH 4) 2 SO 4, NaOH, CuSO 4) នៅតែអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។

4. ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺជាដំណើរការបញ្ច្រាសសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

រួមជាមួយនឹងដំណើរការនៃការបំបែក (ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុង) ដំណើរការបញ្ច្រាសក៏ដំណើរការផងដែរ - សមាគម(ការតភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង) ។ ដូច្នេះនៅក្នុងសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតជំនួសឱ្យសញ្ញាស្មើគ្នា សញ្ញានៃការបញ្ច្រាសត្រូវបានដាក់ឧទាហរណ៍៖

5. មិនមែនអេឡិចត្រូលីតទាំងអស់បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្នុងកម្រិតដូចគ្នានោះទេ។

អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីតនិងការប្រមូលផ្តុំរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីយ៉ុងដែលពួកវាបង្កើតកំឡុងពេលបំបែក។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺដោយសារតែម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកខ្លួនដែលស្ថិតក្នុងលំនឹងថាមវន្តជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។

ក្លិននៃអាស៊ីតអាសេទិកគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់ម៉ូលេគុល CH 3 COOH រសជាតិជូរនិងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមានរបស់ H + ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែករបស់វា។

ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត ដូចជារសជាតិជូរ ការប្រែពណ៌នៃសូចនាករជាដើម គឺដោយសារតែវត្តមានអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់វា (កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀតគឺ អ៊ីយ៉ុង អុកស៊ីណូញ៉ូម H 3 O+)។ លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាល់កាឡាំងដូចជា សាប៊ូចំពោះការប៉ះ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករជាដើម ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH - នៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិល - ជាមួយនឹងការរលួយរបស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយទៅក្នុង ជាតិដែក (ឬអាម៉ូញ៉ូម) cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។

នេះ​បើ​តាម​ទ្រឹស្តី​នៃ​ការ​ផ្តាច់​ចរន្ត​អគ្គិសនី ប្រតិកម្មទាំងអស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត aqueous គឺជាប្រតិកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុង. នេះគឺជាហេតុផលសម្រាប់អត្រាខ្ពស់នៃប្រតិកម្មគីមីជាច្រើននៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ូដនិងសមីការនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ - សមីការអ៊ីយ៉ុង.

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាចដំណើរការបាន៖

1. ដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។, បញ្ចប់។

2. អាចបញ្ច្រាស់បាន។ឧ. ហូរក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នាពីរក្នុងពេលតែមួយ។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយបន្តដល់ទីបញ្ចប់ ឬមិនអាចត្រឡប់វិញបាន នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុងរួមផ្សំគ្នាបង្កើតជាសារធាតុ៖

ក) មិនរលាយ;

ខ) ការបែកខ្ញែកទាប (អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ);

គ) ឧស្ម័ន។

នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃសមីការម៉ូលេគុល និងកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុង៖

ប្រតិកម្មគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ។ចាប់តាំងពីផលិតផលមួយរបស់វាគឺជាសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាន។

ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ។ចាប់តាំងពីសារធាតុរំលាយទាបត្រូវបានបង្កើតឡើង - ទឹក។

ប្រតិកម្មគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ។ចាប់តាំងពីឧស្ម័ន CO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយសារធាតុដែលបំបែកខ្លួនទាបគឺទឹក។

ប្រសិនបើក្នុងចំណោមវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើម និងក្នុងចំណោមផលិតផលនៃប្រតិកម្មមានអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ឬសារធាតុរលាយមិនល្អ នោះប្រតិកម្មបែបនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ពោលគឺពួកគេមិនបន្តរហូតដល់ទីបញ្ចប់នោះទេ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាស លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុរលាយតិចបំផុត ឬរលាយតិចបំផុត។

ឧទាហរណ៍:

លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ - H 2 O. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មបែបនេះនឹងមិនបន្តដល់ទីបញ្ចប់ទេ៖ ម៉ូលេគុលដែលមិនមានទំនាក់ទំនងនៃអាស៊ីតអាសេទិក និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ប្រសិនបើសមា្ភារៈចាប់ផ្តើមមានអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មមិនបង្កើតសារធាតុឬឧស្ម័នដែលមិនរលាយឬរលាយទាបនោះប្រតិកម្មបែបនេះមិនដំណើរការទេ: នៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាល្បាយនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ឯកសារយោងសម្រាប់ការប្រលង៖

តារាងតាមកាលកំណត់

តារាងរលាយ

កិច្ចការទី 7 ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ។

ចូរយើងវិភាគកិច្ចការលេខ 7 ពី OGE សម្រាប់ឆ្នាំ 2016 ។

ភារកិច្ចជាមួយដំណោះស្រាយ។

លេខកិច្ចការ 1 ។

មានតែប៉ូតាស្យូម cations និង phosphate anions ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកសារធាតុដែលរូបមន្តគឺ

1. KHPO4

2. Ca3(PO4)2

3. KH2PO4

4. K3PO4

ការពន្យល់៖ប្រសិនបើមានតែប៉ូតាស្យូម cations និង phosphate ions ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេល dissociation នោះមានតែ ions ទាំងនេះប៉ុណ្ណោះដែលជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុដែលចង់បាន។ យើងបញ្ជាក់ជាមួយនឹងសមីការការបំបែក៖

K3PO4 → 3K+ + PO4³‾

ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤.

លេខកិច្ចការ 2 ។

អេឡិចត្រូលីតរួមបញ្ចូលសារធាតុនីមួយៗដែលមានរូបមន្ត

1. N2O, KOH, Na2CO3

2. Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4

3. Ba(OH)2, NH3xH2O, H2SiO3

4. CaCl2, Cu(OH)2, SO2

ការពន្យល់៖អេឡិចត្រូលីត - សារធាតុដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនីដោយសារតែការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនិងរលាយ។ ដូច្នេះអេឡិចត្រូលីតគឺជាសារធាតុរលាយ។

ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ២.

កិច្ចការទី ៣ ។

ជាមួយនឹងការបំបែកពេញលេញនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង

1. Na+ និង HS‾

2. Na+ និង SO3²‾

3. Na+ និង S²‾

4. Na+ និង SO4²‾

ការពន្យល់៖សរសេរសមីការ dissociation សម្រាប់សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត

Na2S → 2Na+ + S²‾

អាស្រ័យហេតុនេះ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៣.

កិច្ចការទី ៤ ។

នៅក្នុងបញ្ជីអ៊ីយ៉ុង

ក. អ៊ីយ៉ុងនីត្រាត

ខ. អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម

ខ.អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន

ឃ.អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន

ឃ. ផូស្វាតអ៊ីយ៉ុង

E. ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីយ៉ុង

cations គឺ៖

1. GD 2. BGE 3. អាយុ 4. VGE

ការពន្យល់៖ cations ប្រភេទវិជ្ជមាន ដូចជាអ៊ីយ៉ុងដែក ឬអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ វាគឺជាអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងម៉ាញេស្យូម។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ២.

កិច្ចការទី ៥ ។

តើ​ការ​វិនិច្ឆ័យ​ខាង​ក្រោម​អំពី​ការ​បំបែក​អំបិល​អេឡិចត្រូលីត​ត្រឹមត្រូវ​ឬ​ទេ?

ក. អំបិលទាំងអស់នៅពេលបំបែកបង្កើតជា cations ដែក អ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត

ខ. អំបិលក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកបង្កើតជា cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត

1. មានតែ A ទេដែលជាការពិត

2. មានតែ B ទេដែលជាការពិត

3. ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

4. ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺខុស

ការពន្យល់៖មានតែអំបិលអាសុីតប៉ុណ្ណោះដែលបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែនក្នុងអំឡុងពេលបំបែក ដូច្នេះ A មិនពិត ប៉ុន្តែ B គឺពិត។ នេះជាឧទាហរណ៍៖

NaCl → Na+ + Cl‾

ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ២.

កិច្ចការទី ៦ ។

ចំនួនដូចគ្នានៃ cations និង anions ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលមានការបំបែកពេញលេញនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ 1 mol

1. KNO3

2. CaCl2

៣.បា(NO3)២

4.Al2(SO4)3

ការពន្យល់៖នៅក្នុងសមីការនេះ យើងអាចសរសេរសមីការ dissociation និងមើលមេគុណដែលទទួលបាន ឬមើលសន្ទស្សន៍ក្នុងរូបមន្តសម្រាប់អំបិលទាំងនេះ។ មានតែម៉ូលេគុល KNO3 ប៉ុណ្ណោះដែលមានចំនួនម៉ូលដូចគ្នា៖

KNO3 → K+ + NO3‾

ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ១.

លេខកិច្ចការ 7 ។

អ៊ីយ៉ុងក្លរីតត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកសារធាតុដែលមានរូបមន្ត

1. KClO3

2.AlCl3

3. NaClO

៤.Cl2O7

ការពន្យល់៖ក្នុងចំណោមសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជី អ៊ីយ៉ុងក្លរួមានវត្តមានតែនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃក្លរួអាលុយមីញ៉ូម - AlCl3 ប៉ុណ្ណោះ។ នេះគឺជាសមីការនៃការបំបែកអំបិលនេះ៖

AlCl3 → Al3+ + 3Cl‾

ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ២.

លេខកិច្ចការ 8 ។

អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកសារធាតុដែលមានរូបមន្ត

1. H2SiO3

2.NH3xH2O

3.HBr

4.NaOH

ការពន្យល់៖អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺស្ថិតក្នុងចំណោមធាតុដែលបានរាយបញ្ជី មានតែនៅក្នុង HBr: HBr → H+ + Br‾

(H2SiO3 នៅក្នុងដំណោះស្រាយបំបែកទៅជា H2O និង SiO2)

ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺ ៣.

លេខកិច្ចការ 9 ។

នៅក្នុងបញ្ជីនៃសារធាតុ៖

ក.អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

ខ.អុកស៊ីហ្សែន

ខ- ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន

G. គ្លុយកូស

ឃ. សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត

E. ជាតិអាល់កុល Ethyl

អេឡិចត្រូលីតគឺ៖

1. កន្លែងណា 2. ABG 3. VDE 4. AVD

ការពន្យល់៖អេឡិចត្រូលីតគឺជាអាស៊ីតខ្លាំង មូលដ្ឋាន ឬអំបិល។ ក្នុងចំណោមនោះមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (H2SO4) ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន (KOH) សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត (Na2SO4) ។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤.

លេខកិច្ចការ 10 ។

នៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែក អ៊ីយ៉ុងផូស្វាតបង្កើតបានជាសារធាតុនីមួយៗ រូបមន្តដែល

1. H3PO4, (NH4)3PO4, Cu3(PO4)2

2. Mg3(PO4)2, Na3PO4, AlPO4

3. Na3PO4, Ca3(PO4)2, FePO4

4. K3PO4, H3PO4, Na3PO4

ការពន្យល់៖ដូចនៅក្នុងកិច្ចការមុន នៅទីនេះយើងត្រូវដឹងថាអេឡិចត្រូលីតគឺជាអាស៊ីតខ្លាំង ឬអំបិលរលាយ ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងលេខ 4៖

K3PO4 → 3K+ + PO4³‾

H3PO4 → 3H+ + PO4³‾

Na3PO4 → 3Na+ + PO4³‾

ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤.

ភារកិច្ចសម្រាប់ការសម្រេចចិត្តឯករាជ្យ។

1. អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត៖

1. ទឹក។

2. អាស៊ីតនីទ្រីក

3. អាស៊ីតស៊ីលីក

4. ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត

2. អេឡិចត្រូលីត គឺជាសារធាតុនីមួយៗដែលមានរូបមន្ត៖

1. KOH, H2O(dist), CaCl2

2. BaSO4, Al(NO3)3, H2SO4

3. BaCl2, H2SO4, LiOH

4. H2SiO3, AgCl, HCl

3. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមអំពីអេឡិចត្រូលីតត្រឹមត្រូវដែរឬទេ?

ក. អាស៊ីតនីទ្រិក និងស៊ុលហ្វួរិក គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។

ខ. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រលាយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង

1. មានតែ A ទេដែលជាការពិត

2. មានតែ B ទេដែលជាការពិត

3. ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

4. ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺខុស

4. អេឡិចត្រូលីតគឺជាសារធាតុនីមួយៗនៃសារធាតុទាំងពីរ

1. ស្ពាន់ (II) ស៊ុលហ្វីត និងអេតាណុល

2. អាស៊ីត Hydrochloric និងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត

3. អុកស៊ីដបារត (II) និងកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត

4. ម៉ាញ៉េស្យូមកាបូន និងនីទ្រីកអុកស៊ីដ (I)

5. Dissociates stepwise នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous

1. ទង់ដែង (II) nitrate

2. អាស៊ីតនីទ្រីក

3. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

4. សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន

6. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមអំពីអេឡិចត្រូលីតត្រឹមត្រូវដែរឬទេ?

A. Beryllium hydroxide និងដែក (III) hydroxide គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង

ខ. នីត្រាតប្រាក់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រលាយទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង

1. មានតែ A ទេដែលជាការពិត

2. មានតែ B ទេដែលជាការពិត

3. ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

4. ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺខុស

7. អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែក

1. ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត

2. អាស៊ីត Hydrosulphuric

3. ស្ពាន់ស៊ុលហ្វីត

4. បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត

8. លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃសូដ្យូម hydroxide និង barium hydroxide គឺដោយសារតែ

1. វត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមនិងបារីយ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេ។

2. ភាពរលាយល្អរបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹក។

3. វត្តមាននៃធាតុបីនៅក្នុងសមាសភាពរបស់ពួកគេ។

4. វត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេ។

9. Cation គឺ

1. ស៊ុលហ្វាតអ៊ីយ៉ុង

2. អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម

3. អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត

4. អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត

10. Anion គឺ

1. អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូម

2. អ៊ីយ៉ុងស៊ីលីត

3. ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីយ៉ុង

4. អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម

ភារកិច្ចដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានយកចេញពីការប្រមូលសម្រាប់ការរៀបចំសម្រាប់ OGE នៅក្នុងគីមីសាស្ត្ររបស់អ្នកនិពន្ធ: Koroshchenko A.S. និង Kuptsova A.A.

ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថានៅពេលដែលរំលាយសូម្បីតែដោយគ្មានការលាយដោយសារតែការសាយភាយដំណោះស្រាយបន្តិចម្តង ៗ ក្លាយជាភាពដូចគ្នាពោលគឺការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅគ្រប់ផ្នែកទាំងអស់នឹងដូចគ្នា។
ចូរយើងយកករណីនៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានបំបែកចេញពីសារធាតុរំលាយសុទ្ធដោយភាគថាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបាន (parchment, collodion film, cellophane ជាដើម) ដូចដែលបានបង្ហាញក្នុងរូប។ 15. ភាគថាសបែបនេះឆ្លងកាត់ម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយបានយ៉ាងងាយ ប៉ុន្តែកុំឆ្លងកាត់សារធាតុរំលាយ។ ដំណើរការនៃការធ្វើឱ្យស្មើគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំនៅលើភាគីទាំងពីរនៃភាគថាសគឺស្មុគស្មាញ។ សារធាតុរំលាយមិនអាចឆ្លងកាត់ septum ចូលទៅក្នុងសារធាតុរំលាយបានទេ។ មានតែការជ្រៀតចូលនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយតាមរយៈភាគថាសទៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺអាចធ្វើទៅបាន។ ដូច្នេះវានឹងថយចុះបន្តិចម្តង ៗ ដោយសារតែការរំលាយជាមួយសារធាតុរំលាយ។

ដំណើរការនៃការជ្រៀតចូលនៃសារធាតុរំលាយចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយតាមរយៈភាគថាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបានត្រូវបានគេហៅថា osmosis ។ ខ្ពស់ជាងនេះ osmosis កាន់តែច្បាស់។
Osmosis កើតឡើងផងដែរនៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងគ្នាត្រូវបានបំបែកដោយភាគថាសពាក់កណ្តាល permeable ។ នៅពេលដែលសារធាតុរំលាយជ្រាបចូលតាមរយៈភាគថាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបានទៅក្នុងសូលុយស្យុង ជាមួយនឹងកំហាប់ខ្ពស់ បរិមាណនៃក្រោយនឹងកើនឡើង។ ដូច្នេះប្រសិនបើដំណោះស្រាយត្រូវបានដាក់ក្នុងធុងដែលធ្វើពីភ្នាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបានដោយមានបំពង់បញ្ឈរភ្ជាប់ជាមួយវាដូចបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 15 ហើយបន្ទាប់មកនាវានេះត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងសារធាតុរំលាយដោយសារតែការកើនឡើងនៃបរិមាណ។ ដំណោះស្រាយនឹងកើនឡើងបំពង់។ ជួរឈរលទ្ធផលនៃអង្គធាតុរាវនឹងបង្កើតបរិមាណជាក់លាក់នៃសម្ពាធដែលនៅចំណុចខ្លះនឹងធ្វើឱ្យ osmosis ឈប់។ កម្លាំងដែលធ្វើឱ្យមានតុល្យភាពសម្ពាធនៃជួរឈរនៃអង្គធាតុរាវនេះពីខាងក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាសម្ពាធ osmotic ។ តម្លៃនៃសម្ពាធ osmotic ត្រូវបានវាស់ដោយសម្ពាធពីខាងក្រៅដែល osmosis ឈប់។

អង្ករ។ ដប់ប្រាំ. ឧបករណ៍សម្រាប់សង្កេតបាតុភូត osmosis ។ 1 - ធុងមួយដែលមានទឹក; 2 - ភ្នាសពាក់កណ្តាល permeable; 3 - បំពង់សម្រាប់ត្រួតពិនិត្យសម្ពាធ osmotic ដែលកំពុងលេចឡើង; 4 - ដំណោះស្រាយ។

ជញ្ជាំងនៃកោសិការុក្ខជាតិ និងសត្វគឺជាភាគថាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបាន ដែលនៅខាងក្នុងមាន protoplasm ។ រក្សាថេរនៅក្នុងពួកវាកំណត់ការបត់បែននៃកោសិកានិងជាលិកា។

■ 62. តើ osmosis កើតឡើងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះ?
63. តើជាអ្វី?
64. តើអ្វីទៅជាសារៈសំខាន់នៃ osmosis សម្រាប់សារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ និងសត្វ?

ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

នៅវេននៃសតវត្សទី 18 និងទី 19 នៅពេលដែលចរន្តអគ្គិសនីចាប់ផ្តើមត្រូវបានប្រើដើម្បីសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ ការយកចិត្តទុកដាក់ត្រូវបានយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះការពិតដែលថាមួយចំនួនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀតមិនមាន។ ក្រោយមកគាត់បានហៅ ដំណោះស្រាយ aqueous ដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនី អេឡិចត្រូលីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអាល់កាឡាំងអាស៊ីតអំបិល។ សារធាតុដែលដំណោះស្រាយមិនដំណើរការចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនអេឡិចត្រូលីត (ស្ករ អាល់កុល បេហ្សេន និងសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងទៀត)។
នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ នៅពេលដែលប្រភេទនៃចំណងគីមីត្រូវបានគេស្គាល់ វាបានក្លាយទៅជាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីពន្យល់ពីភាពខុសគ្នាបែបនេះនៅក្នុងឥរិយាបទនៃសារធាតុ។ បាតុភូតនៃចរន្តអគ្គិសនីនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស្រ័យលើប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។
ម៉ូលេគុលទឹក ដូចដែលយើងបាននិយាយរួចមកហើយ គឺជាឌីប៉ូល (សូមមើលទំព័រ ៣២-៣៤)។ ប្រសិនបើសារធាតុមួយត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក នោះម៉ូលេគុលដែលមានប្រភេទចំណងអ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះហើយបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់របស់វាក៏មានអ៊ីយ៉ុងផងដែរ ឌីប៉ូលនៃទឹកត្រូវបានតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានជាមួយនឹងប៉ូលអវិជ្ជមានរបស់វា និងឆ្ពោះទៅរកអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន - ជាមួយប៉ូលវិជ្ជមាន (រូបភព។ .16.a). រវាងអ៊ីយ៉ុង និង dipoles នៃទឹក កម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកកើនឡើង និងចំណងពិសេសកើតឡើង ដែលនៅទីបញ្ចប់ បំបែកបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងដាច់ដោយឡែកដែលហ៊ុំព័ទ្ធដោយ dipoles នៃទឹក។

ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រហែលដូចគ្នានេះកើតឡើងប្រសិនបើសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលប៉ូល ដូចជាក្លរួ ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក (សូមមើលរូបទី 16, ខ)។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមប្រភេទនៃចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent នោះគ្មានអ៊ីយ៉ុងណាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេ ដោយសារម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូលមិនមានផលប៉ះពាល់ដូចគ្នាពីម៉ូលេគុលទឹកដូចជាអ៊ីយ៉ុង និង ម៉ូលេគុលប៉ូល ជាទូទៅ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គភាគច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមប្រភេទ covalent ដែលមិនមែនជាប៉ូល ដូច្នេះសារធាតុសរីរាង្គជាក្បួនមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតទេ!

អង្ករ។ ដប់ប្រាំមួយ។. គ្រោងការណ៍នៃការបំបែកសូដ្យូមក្លរួក្នុងទឹក (ក) និងការបំបែកម៉ូលេគុលប៉ូល HCl នៅក្នុងទឹក (ខ)

ដូច្នេះមានតែសារធាតុបែបនេះប៉ុណ្ណោះដែលអាចជាអេឡិចត្រូលីត ដែលជាម៉ូលេគុលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមអ៊ីយ៉ុង ឬប៉ូល ប្រភេទនៃការភ្ជាប់អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ លើសពីនេះ ម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយក៏ត្រូវតែមានរចនាសម្ព័ន្ធប៉ូល និងអ៊ី។ មានតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបែបនេះទេ ដែលអាចរំពឹងថានឹងមានការបំបែកម៉ូលេគុលទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
ការបំបែកម៉ូលេគុលអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងដោយសកម្មភាពនៃសារធាតុរំលាយត្រូវបានគេហៅថាការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។
សរសេរនិយមន័យនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា។
ពាក្យ​ថា​«​ការ​បែក​ខ្ញែក​គ្នា​»​មាន​ន័យ​ថា​«​ការ​បែក​ខ្ញែក​គ្នា​»​។ ប្រសិនបើសូលុយស្យុងអេឡិចត្រូលីតត្រូវហួត នោះយើងនឹងទទួលបានអេឡិចត្រូលីតដដែលម្តងទៀតក្នុងបរិមាណដូចគ្នានឹងមុនការរំលាយ ដោយសារដំណើរការបញ្ច្រាសនឹងកើតឡើង - molarization ។

■ 65. តើអេឡិចត្រូលីតខុសពីអេឡិចត្រូលីតដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃប្រភេទនៃចំណងគីមី និងអាកប្បកិរិយានៅក្នុងដំណោះស្រាយយ៉ាងដូចម្តេច?
66. ហេតុអ្វីបានជាវាចាំបាច់សម្រាប់ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតដែលសារធាតុរំលាយមានម៉ូលេគុល dipole និងធម្មជាតិអេឡិចត្រូលីត-អ៊ីយ៉ុង ឬប៉ូលនៃចំណងគីមី?
67. ហេតុអ្វីបានជាសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលមិនមានប៉ូលមិនអាចជាអេឡិចត្រូលីតបាន?
68. បង្កើតអ្វីដែលជាការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។ រៀននិយមន័យដោយបេះដូង។
60. តើដំណើរការនៃ molarization ចេញពីការបំបែកដោយរបៀបណា?

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានពន្យល់ជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1887 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត Arrennus ។ គាត់បានបង្កើតបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តី ដែលគាត់ហៅថា ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។
បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនេះមានដូចខាងក្រោម។

1 សារធាតុទាំងអស់ ដំណោះស្រាយដែលដំណើរការចរន្តអគ្គិសនី (អេឡិចត្រូលីត) នៅក្រោមសកម្មភាពនៃការរំលាយ បំបែកទៅជាភាគល្អិតវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង។
2. ប្រសិនបើចរន្តអគ្គីសនីថេរត្រូវបានឆ្លងកាត់សូលុយស្យុងនោះអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាននឹងផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកបង្គោលអវិជ្ជមាន - cathode ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានគេហៅថា cations ។ អ៊ីយ៉ុង​ដែល​មាន​បន្ទុក​អវិជ្ជមាន​នឹង​ផ្លាស់ទី​ឆ្ពោះ​ទៅ​កាន់​បង្គោល​វិជ្ជមាន​គឺ​អាណូត ដូច្នេះ​គេ​ហៅ​ថា​អ៊ីយ៉ុង។ បន្ទុកសរុបនៃ cations នៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងបន្ទុកសរុបនៃ anions ដូច្នេះដំណោះស្រាយគឺតែងតែអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។
3. អ៊ីយ៉ុង និងអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាគឺខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងទង់ដែងមានពណ៌ខៀវ ដែលស៊ុលទង់ដែងជំពាក់ពណ៌របស់វា ហើយសេរីគឺជាលោហៈពណ៌ក្រហម។ អាតូមសូដ្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក បញ្ចេញចេញពីវា និងបង្កើតជាអាល់កាឡាំង ខណៈពេលដែលអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក។
ក្លរីនអ៊ីយ៉ុងគឺគ្មានពណ៌ គ្មានជាតិពុល គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន ដែលអាចមើលឃើញនៅពេលពិនិត្យដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូមដូចគ្នា ហើយខ្លួនវាមានពណ៌បៃតង-លឿង។
ឧស្ម័នពុលដែលមានក្លិនស្អុយលក្ខណៈ។
សរសេរបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។
ដើម្បីសម្គាល់អាតូមពីអ៊ីយ៉ុងនៅពេលសរសេរ សញ្ញានៃការចោទប្រកាន់ និងទំហំរបស់វាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងនៅខាងស្តាំខាងលើ។ ឧទាហរណ៍៖ អាតូម​សូដ្យូម​គឺ Na ហើយ​អ៊ីយ៉ុង​សូដ្យូម​គឺ Na + (វា​អាន​ថា​៖ "ស៊ីតូសូដ្យូម​ដែល​បាន​គិត​ដោយ​ឯកឯង"); អាតូមទង់ដែងគឺ Cu ហើយអ៊ីយ៉ុងទង់ដែងគឺ Cu 2+ (អាន៖ "ការចោទប្រកាន់ទង់ដែងពីរដង"); អាតូមអាលុយមីញ៉ូគឺ Al ហើយអ៊ីយ៉ុងអាលុយមីញ៉ូមគឺ Al 3+ (អានថា "អាតូមអាលុយមីញ៉ូមដែលសាកបីដង") អាតូមស្ពាន់ធ័រគឺ S ហើយអ៊ីយ៉ុងស្ពាន់ធ័រគឺ S 2-; (អាន៖“ អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វួ ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទ្វេដង”) អាតូមក្លរីន Cl និងក្លរីនអ៊ីយ៉ុង Cl - ។ល។

■ 70. តើអ៊ីយ៉ុងជាអ្វី?
71. តើអ៊ីយ៉ុងខុសគ្នាពីអាតូមអព្យាក្រឹតយ៉ាងដូចម្តេច?
72. តើ​អ៊ីយ៉ុង​មួយ​ណា​ដែល​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា cations, អ៊ីយ៉ុង​មួយ​ណា ហើយ​ហេតុ​អ្វី?
73. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសម្គាល់អ៊ីយ៉ុងពីអាតូមអព្យាក្រឹតក្នុងការសរសេរ (ផ្តល់ឧទាហរណ៍)?
74. ដាក់ឈ្មោះអ៊ីយ៉ុងខាងក្រោម៖ Fe 2+, Fe 3+, K+, Br - ។

ការបែកខ្ញែកនៃមូលដ្ឋានអាស៊ីត និងអំបិល

យើងបាននិយាយរួចមកហើយថា មានតែសមាសធាតុដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមប្រភេទអ៊ីយ៉ុង ឬប៉ូលនៃចំណងអាចរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដោយពិចារណាលើឧទាហរណ៍នៃ NaCl និង HCl ។ ចំពោះម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូល ពួកវាមិនរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទេ។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ជារឿយៗមានសារធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលចំណងទាំងពីរប្រភេទត្រូវបានអង្កេត ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH លោហៈត្រូវបានចងភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីដ្រូស៊ីលដោយចំណងអ៊ីយ៉ុង និងអុកស៊ីសែនដោយចំណងកូវ៉ាលេន។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិច H 2 SO 4 អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចងភ្ជាប់ទៅនឹងសំណល់អាស៊ីតដោយចំណងប៉ូល និងទៅអុកស៊ីហ៊្សែនដោយចំណងមិនប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលនីត្រាតអាលុយមីញ៉ូម Al (NO 3) 3 ត្រូវបានចងភ្ជាប់ទៅនឹងសំណល់អាស៊ីតដោយចំណងអ៊ីយ៉ុង ហើយអាតូមអាសូតទៅនឹងអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនដោយចំណង covalent ។ ក្នុងករណីបែបនេះ ការបំបែកម៉ូលេគុលទៅជាអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងនៅកន្លែងនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង ឬប៉ូឡា។ មូលបត្របំណុល Covalent នៅតែមិនមានទំនាក់ទំនង។
វាធ្វើតាមអ្វីដែលបានរៀបរាប់ខាងលើដែលថាមិនត្រឹមតែអាតូមបុគ្គលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក្រុមអាតូមក៏អាចជាអ៊ីយ៉ុងផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូកស៊ីល នៅពេលដែលបែកគ្នា បង្កើតបានជា OH- anion ដែលត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូកស៊ីល។ សំណល់អាស៊ីត SO 4 បង្កើតបានជា អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត ការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗត្រូវបានកំណត់ដោយភាពប្រែប្រួលរបស់វា។

ឥឡូវនេះយើងអាចពិចារណាថាតើអ៊ីយ៉ុងណាខ្លះដែលបែងចែកសារធាតុអសរីរាង្គ។ ដូចជាសមីការប្រតិកម្មគីមី សមីការការបែកគ្នាក៏អាចសរសេរបានដែរ។ ឧទាហរណ៍ ការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងសូដាដុត ត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖
NaOH \u003d Na + + OH -
ជួនកាល ជំនួសឱ្យសញ្ញាស្មើគ្នានៅក្នុងសមីការបែបនេះ ពួកគេដាក់សញ្ញាបញ្ច្រាស ⇄ ដើម្បីបង្ហាញថាការបែកគ្នាគឺជាដំណើរការបញ្ច្រាស ហើយអាចបន្តក្នុងទិសដៅផ្ទុយនៅពេលដែលសារធាតុរំលាយត្រូវបានដកចេញ។
Calcium hydroxide dissociates ដូចខាងក្រោមៈ
Ca (OH) 2 \u003d Ca 2+ + 2OH -
(សន្ទស្សន៍បង្ហាញពីចំនួនក្រុម hydroxyl ក្លាយជាមេគុណ) ។
ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃកំណត់ត្រា បន្ទុកវិជ្ជមានសរុបនៃ cations និងបន្ទុកអវិជ្ជមានសរុបនៃ anions គួរតែត្រូវបានគណនា។ ពួកគេត្រូវតែស្មើគ្នានៅក្នុងតម្លៃដាច់ខាត។ ក្នុងករណីនេះផលបូកនៃបន្ទុកវិជ្ជមានគឺ +2 និងអវិជ្ជមាន -2 ។ ពីអ្វីដែលបាននិយាយ និយមន័យនៃមូលដ្ឋានកើតឡើងនៅក្នុងពន្លឺនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។

មូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតជា cation ដែក និង hydroxyl anions ។

សរសេរនិយមន័យនៃមូលដ្ឋាននៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។

■ 75. សរសេរសមីការ dissociation សម្រាប់មូលដ្ឋានខាងក្រោម បន្ទាប់ពីពិនិត្យដំបូងយោងទៅតាមតារាងរលាយថាតើវាជាអេឡិចត្រូលីតដែរឬទេ៖ បារីយ៉ូម អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ជាតិដែក អ៊ីដ្រូសែន ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ស្ត្រូនញ៉ូម អ៊ីដ្រូស៊ីត ស័ង្កសី អ៊ីដ្រូសែន លីចូមអ៊ីដ្រូស៊ីត។
ការរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុងអាស៊ីតកើតឡើងនៅកន្លែងដែលមានចំណងប៉ូល ពោលគឺរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងសំណល់អាស៊ីត។

ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖
HNO 3 \u003d H + + NO 3 -
សម្រាប់អាស៊ីតមូលដ្ឋានពីរ ឬច្រើន ការបំបែកដំណើរការជាជំហានៗ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ H 2 CO 3៖
H 2 CO 3 ⇄ H + + HCO s - (ដំណាក់កាលទី 1) HCO 3 ⇄ H + + CO 2 3 - (ដំណាក់កាលទីពីរ)
ការបែកគ្នាជាជំហានៗ ជួនកាលត្រូវបានពិពណ៌នាថាជាសមភាពជាបន្តបន្ទាប់។
H 2 CO 3 ⇄ H + + HCO 3 - ⇄ 2H + + CO 2 3 -
នៅក្នុងការបំបែកជាជំហានៗ ការបំបែកជាជំហានៗត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង ហើយនៅជំហានចុងក្រោយវាជាធម្មតាតូចណាស់។
ដូច្នេះអាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតតែអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនជា cations ។

សរសេរនិយមន័យនៃអាស៊ីតនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។

■ 76. សរសេរសមីការ dissociation សម្រាប់អាស៊ីតខាងក្រោម៖ ស៊ុលហ្វួរី ផូស្វ័រ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ស្ពាន់ធ័រ អ៊ីដ្រូក្លរ។ ក្នុងករណីអាស៊ីតមូលដ្ឋានពីរ ឬច្រើន សូមសរសេរសមីការជាជំហានៗ។

ធម្មជាតិ​នៃ​ការ​បែកខ្ញែក​នៃ​មូលដ្ឋាន និង​អាស៊ីត​អាស្រ័យ​លើ​កាំ និង​បន្ទុក​នៃ​អ៊ីយ៉ុង​ដែល​បង្កើត​ជា​មូលដ្ឋាន ឬ​អាស៊ីត។
កាំនៃអ៊ីយ៉ុង Na + គឺធំជាងកាំនៃអ៊ីយ៉ុង H + ដូច្នេះសំបកអេឡិចត្រុងនៃអុកស៊ីហ៊្សែនទាក់ទាញស្នូលអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំងជាងស្នូលសូដ្យូម។ ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលផ្តាច់ចំណង Na-OH គួរតែបំបែកលឿនជាងមុន។ កាំនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតកាន់តែធំ ដោយមានបន្ទុកដូចគ្នា វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការបំបែក។
នៅក្នុងក្រុមរងដូចគ្នានេះ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីដដែកដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរធំជាង ហើយដូច្នេះកាំអ៊ីយ៉ុងធំជាងនឹងបែកខ្ញែកកាន់តែខ្លាំង។

■ 77. ការប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D. I. Mendeleev បង្ហាញថាមូលដ្ឋានណាមួយនឹងបំបែកខ្លាំងជាងនេះ៖ Mg (OH) 2 ឬ Sr (OH) 2 ។ ហេតុអ្វី?

ក្នុងករណីតម្លៃជិតស្និទ្ធនៃរ៉ាឌីនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន (ឬអាស៊ីត) ធម្មជាតិនៃការបំបែកអាស្រ័យលើតម្លៃនៃបន្ទុករបស់វា។ ដូច្នេះចាប់តាំងពីការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងស៊ីលីកុននៅក្នុងអាស៊ីតស៊ីលីកគឺ H 2 SiO 3 - Si (+4) ហើយអ៊ីយ៉ុង

ក្លរីននៅក្នុងអាស៊ីត perchloric HclO 4 - Cl (+7) បន្ទាប់មកសារធាតុក្រោយគឺខ្លាំងជាង។ បន្ទុកវិជ្ជមាននៃអ៊ីយ៉ុងកាន់តែច្រើន វាកាន់តែច្រានចោលអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនវិជ្ជមាន។ ការបំបែកអាស៊ីតកើតឡើង។
Amphotericity នៃ beryllium (period II) ត្រូវបានពន្យល់ដោយសមតុល្យពិសេសរវាងកម្លាំងច្រលំនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងការទាក់ទាញរបស់វាដោយអ៊ីយ៉ុង beryllium ។

■ 78. ហេតុអ្វីបានជាម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានក្នុងដំណាក់កាលទី III នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត - amphoteric និងបង្កើតជាអាស៊ីត? ពន្យល់វាដោយប្រៀបធៀបការចោទប្រកាន់ និងកាំនៃម៉ាញ៉េស្យូម អាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីយ៉ុងស្ពាន់ធ័រ។

ដោយសារមានចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីតក្នុងម៉ូលេគុលអំបិល អំបិលបានបំបែកខ្លួនរៀងៗខ្លួនជាមួយនឹងការបង្កើត cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖
Al 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al 3+ + 3SO 2 4 -
ដោយផ្អែកលើនេះ អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថាអំបិលដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែកជា cations កំឡុងពេលបំបែក ហើយអ៊ីយ៉ុងសំណល់អាស៊ីតជាអ៊ីយ៉ុង។

■ 79. សរសេរសមីការ dissociation សម្រាប់អំបិលមធ្យមខាងក្រោម៖ សូដ្យូម ផូស្វាត ម៉ាញេស្យូម នីត្រាត អាលុយមីញ៉ូមក្លរួ ប៉ូតាស្យូម ស៊ីលីត សូដ្យូម កាបូណាត ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត ទង់ដែង (II) នីត្រាត ជាតិដែក (III) ក្លរួ។

ការបែកខ្ញែកនៃអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលផ្សេងទៀតដំណើរការខុសគ្នាខ្លះ ដូចដែលនឹងត្រូវបានពិភាក្សាខាងក្រោម។

កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ

ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីគឺជាដំណើរការដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន។ ជាលទ្ធផលក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដំណើរការផ្ទុយកើតឡើង - ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងទៅជាម៉ូលេគុល។ តុល្យភាពត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងពួកគេ។ ដំណោះស្រាយកាន់តែរលាយ ការបែកបាក់កាន់តែពេញលេញកើតឡើង។ ភាពពេញលេញនៃការផ្តាច់ទំនាក់ទំនងត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយទំហំនៃកម្រិតនៃការបំបែកដែលតំណាងដោយអក្សរ α ។
គឺជាសមាមាត្រនៃចំនួនម៉ូលេគុលដែលបែកគ្នា n ទៅនឹងចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុល N នៃសារធាតុរំលាយ ដែលបង្ហាញជាភាគរយ៖

សរសេររូបមន្ត និងនិយមន័យនៃកម្រិតនៃការបែកគ្នានៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា

ម្យ៉ាងវិញទៀត វាបង្ហាញពីភាគរយនៃម៉ូលេគុលដែលរំលាយបានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។
អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការបែកគ្នា អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានសម្គាល់ខ្លាំង និងខ្សោយ។ កាន់តែច្រើន អេឡិចត្រូលីតកាន់តែខ្លាំង។
អេឡិចត្រូលីតត្រូវបានសម្គាល់ដោយទំហំនៃការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង: ខ្លាំង, មធ្យម, ខ្សោយ។
អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ឧទាហរណ៍ HNO 3, HCl, H 2 SO 4, អាល់កាឡាំង caustic និងអំបិលទាំងអស់បំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុង (ដោយ 100%) ទោះជាយ៉ាងណា អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងក៏រួមបញ្ចូលផងដែរ ដែលក្នុងនោះ α\u003e 30%, ពោលគឺ ច្រើនជាង 30% នៃ ម៉ូលេគុលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ អេឡិចត្រូលីតមធ្យមដូចជា H 3 RO 4 និង H 2 SO 3 មានកម្រិតនៃការបំបែកពី 2 ទៅ 30% ។ អេឡិចត្រូលីតខ្សោយដូចជា NH 4 OH, H 2 CO 3 , H 2 S បែកខ្ញែកមិនសូវល្អ៖ α< 2%.
ការប្រៀបធៀបកម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតផ្សេងគ្នាត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដូចគ្នា (ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ 0.1 N) ចាប់តាំងពីកម្រិតនៃការបំបែកអាស្រ័យយ៉ាងខ្លាំងទៅលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។
កម្រិតនៃការបែកគ្នាត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយខ្លួនវា សារធាតុរំលាយ និងឥទ្ធិពលខាងក្រៅមួយចំនួនទៀត។ ដូច្នេះនៅពេលដែលពួកគេនិយាយថា "អាស៊ីតខ្លាំង" ឬ "មូលដ្ឋានរឹងមាំ" ពួកគេមានន័យថាកម្រិតនៃការបំបែកសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ក្នុងករណីនេះយើងកំពុងនិយាយអំពីសារធាតុទាំងនេះជាអេឡិចត្រូលីត។ កម្រិតនៃការបំបែកសារធាតុជាក់លាក់មួយកំណត់ឥរិយាបថរបស់វានៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី និងដំណើរនៃប្រតិកម្មខ្លួនឯង។

■ 80. តើអ្វីជាលក្ខណៈនៃកម្រិតនៃការផ្តាច់ខ្លួន α?

81. គូរតារាងក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក៖

ផ្អែកលើអត្ថបទដែលអ្នកបានអាន សូមផ្តល់ឧទាហរណ៍យ៉ាងតិចពីរក្នុងជួរនីមួយៗ។ 82. តើឃ្លា "អាស៊ីតខ្លាំង" "មូលដ្ឋានខ្សោយ" មានន័យដូចម្តេច?

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអេឡិចត្រូលីត។សមីការអ៊ីយ៉ុង

ដោយសារអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង ប្រតិកម្មនៃអេឡិចត្រូលីតក៏ត្រូវតែកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងផងដែរ។
អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង។
សរសេរពាក្យនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក។
ជាមួយនឹងការចូលរួមរបស់អ៊ីយ៉ុង ទាំងការផ្លាស់ប្តូរ និងប្រតិកម្ម redox អាចកើតឡើង។ ពិចារណាពីប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ជាឧទាហរណ៍ អន្តរកម្មរវាងអំបិលពីរ៖
NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl ↓ + NaNO 3
និងរបៀបដែលអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង៖
NaCl ⇄ Na + + Cl -
AgNO 3 ⇄ Ag + + NO 3 -
ដូច្នេះផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការអាចត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់នេះ៖ Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - =
ពិចារណាលើសារធាតុដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម៖ AgCl គឺជាសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាន ដូច្នេះវានឹងមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងទេ ហើយ NaNO 3 គឺជាអំបិលរលាយ ដែលបំបែកយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះទៅជាអ៊ីយ៉ុងតាមគ្រោងការណ៍។
NaNO 3 ⇄ Na + + NO 3 -

NaNO 3 គឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ដូច្នេះផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការត្រូវបានសរសេរដូចនេះ៖
... = Na + + NO 3 - + AgCl សមីការទាំងមូលនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - = Na + + NO 3 - + AgCl
សមីការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ។ ការកាត់បន្ថយពាក្យស្រដៀងគ្នានៅក្នុងសមីការនេះ យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងដែលកាត់បន្ថយ
Ag + + Cl - = AgCl
ដូច្នេះ លំដាប់នៃការចងក្រងសមីការអ៊ីយ៉ុង។
1. សរសេរជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុង រូបមន្តនៃផលិតផលចាប់ផ្តើម (អ្នកដែលផ្តាច់ចេញ)។
2. សរសេរជាទម្រង់អ៊ីយ៉ុងនូវរូបមន្តនៃផលិតផលដែលទទួលបាន (អ្នកដែលផ្តាច់ចេញ)។
3. ពិនិត្យមើលថាតើតម្លៃដាច់ខាតនៃចំនួនសរុបនៃការចោទប្រកាន់វិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៃអ៊ីយ៉ុងនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ ហើយបន្ទាប់មកនៅខាងស្តាំ។
4. ពិនិត្យមើលថាតើចំនួនអ៊ីយ៉ុងដែលមានឈ្មោះដូចគ្នានៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការស្របគ្នាដែរឬទេ (ដោយគិតគូរពីអាតូមដែលបង្កើតជាសារធាតុមិនបែកគ្នា)។
នេះបញ្ចប់ការចងក្រងនៃសមីការអ៊ីយ៉ុងពេញលេញ។
សរសេរលំដាប់នៃការចងក្រងសមីការអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា។
5. ដើម្បីចងក្រងសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់ ស្វែងរកពាក្យស្រដៀងគ្នាដែលមានសញ្ញាដូចគ្នានៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ ហើយដកវាចេញពីសមីការ ហើយបន្ទាប់មកសរសេរលទ្ធផលនៃសមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់។
សមីការអ៊ីយ៉ុងដែលបានកាត់បន្ថយបង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្មនេះមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះទេ។ ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖
1) HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3
H + + Cl - + Ag + + NO 3 - \u003d H + + NO 3 - + AgCl ↓

Ag + + Cl - = AgCl

2) BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
បា 2+ + 2Cl − + 2Ag + + 2NO 3 − = Ba 2+ + 2NO 3 − + 2AgCl ↓
Ag + + Cl - = AgCl
3) AlCl 3 + 3AgNO 3 \u003d Al (NO 3) 3 + 3AgCl ↓
Al 3+ + 3Cl - + 3Ag + + 3NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
នៅក្នុងឧទាហរណ៍ទាំងអស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ សមីការអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់គឺដូចគ្នា។ កាលៈទេសៈនេះដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការវិភាគគីមីវិទ្យាសម្រាប់ការវិភាគគុណភាព។
វាអាចមានករណីនៅពេលដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម សារធាតុមួយ (សារធាតុបំបែកបន្តិច) ត្រូវបានបង្កើតឡើង
Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
Ca 2+ + 2OH - + 2H + + 2Cl - \u003d Ca 2+ + 2Cl - + 2H 2 O
H + + OH - \u003d H 2 O
ឬឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ
ណា 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 O + CO2

2Na + + CO 2 3 - + 2H + + 2NO 3 - \u003d 2Na + + 2NO 3 - + H 2 O + CO 2 ↓

2H + + CO 2 3 - \u003d H 2 O + CO 2
ដូចដែលបានដឹងហើយថាមានលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដើម្បីបន្តដល់ទីបញ្ចប់: 1) ប្រសិនបើ precipitate បង្កើត 2) ប្រសិនបើឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ និង 3) ប្រសិនបើ . លក្ខខណ្ឌទាំងអស់នេះពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតអាចត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោម: ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរបន្តទៅទីបញ្ចប់ប្រសិនបើជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសារធាតុមិនបំបែកឬ dissociating បន្តិចត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ក្នុង​ករណី​ដែល​សារធាតុ​ទាំង​ពីរ​ដែល​ទទួល​បាន​មិន​ជាប់​គ្នា​ល្អ ប្រតិកម្ម​គឺ​អាច​ត្រឡប់​វិញ​បាន ឧទាហរណ៍៖
2KSl + Na 2 SO 4 ⇄ 2NaCl + K 2 SO 4