មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការបង្កើតគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញនៃអាតូម។ ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវបានពិចារណា គំនិតនៃ "គន្លងអាតូមិក និងអេឡិចត្រុងពពក" ទម្រង់នៃគន្លង (s--, p-, d-orbitals) ត្រូវបានណែនាំ។ ត្រូវបានពិចារណាផងដែរគឺទិដ្ឋភាពដូចជាចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរងក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃរយៈពេលបួនដំបូង វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងនៃ s-, p- និង d-ធាតុ។ ដ្យាក្រាមក្រាហ្វិកនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម (រូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិក) ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

ប្រធានបទ៖ រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ

មេរៀន៖ រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម

បកប្រែពីភាសាក្រិចពាក្យ " អាតូម"មានន័យថា "មិនអាចបំបែកបាន" ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយបាតុភូតត្រូវបានរកឃើញដែលបង្ហាញពីលទ្ធភាពនៃការបែងចែករបស់វា។ ទាំងនេះគឺជាការបញ្ចេញកាំរស្មីអ៊ិច ការបំភាយកាំរស្មី cathode បាតុភូតនៃឥទ្ធិពល photoelectric បាតុភូតវិទ្យុសកម្ម។ អេឡិចត្រុង ប្រូតុង និងនឺត្រុង គឺជាភាគល្អិតដែលបង្កើតបានជាអាតូម។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា ភាគល្អិត subatomic ។

ផ្ទាំង។ ១

បន្ថែមពីលើប្រូតុង ស្នូលនៃអាតូមភាគច្រើនមាន នឺត្រុងដែលមិនគិតថ្លៃ។ ដូចដែលអាចមើលឃើញពីតារាង។ 1, ម៉ាស់នឺត្រុងអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនខុសពីម៉ាស់ប្រូតុងទេ។ ប្រូតុង និងនឺត្រុងបង្កើតជាស្នូលនៃអាតូមមួយ ហើយត្រូវបានគេហៅថា នុយក្លេអុង (ន. ការចោទប្រកាន់ និងម៉ាស់របស់ពួកគេនៅក្នុងឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.) ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងទី 1 ។ នៅពេលគណនាម៉ាស់អាតូម ម៉ាស់អេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។

ម៉ាស់អាតូម ( ចំនួនម៉ាស)គឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុង ដែលបង្កើតបានជាស្នូលរបស់វា។ លេខម៉ាស់ត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ ក. តាមឈ្មោះនៃបរិមាណនេះ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាវាទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលបង្គត់ទៅជាចំនួនគត់។ A=Z+N

នៅទីនេះ ក- ចំនួនម៉ាស់អាតូម (ផលបូកនៃប្រូតុង និងនឺត្រុង) Z- បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល) នគឺជាចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។ យោងទៅតាមគោលលទ្ធិនៃអ៊ីសូតូបគំនិតនៃ "ធាតុគីមី" អាចត្រូវបានផ្តល់និយមន័យដូចខាងក្រោម:

ធាតុគីមី ក្រុមនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា។

ធាតុមួយចំនួនមានច្រើនយ៉ាង អ៊ីសូតូប. "អ៊ីសូតូប" មានន័យថា "កាន់កាប់កន្លែងតែមួយ" ។ អ៊ីសូតូបមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានម៉ាស់ខុសគ្នា ពោលគឺចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល (លេខ N)។ ដោយសារនឺត្រុងមានផលប៉ះពាល់តិចតួចដល់លក្ខណៈគីមីនៃធាតុ អ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុដូចគ្នាគឺមិនអាចបែងចែកបានដោយគីមី។

អ៊ីសូតូបត្រូវបានគេហៅថាពូជនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នាជាមួយនឹងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា (នោះគឺជាមួយនឹងចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា) ប៉ុន្តែជាមួយនឹងចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នានៅក្នុងស្នូល។

អ៊ីសូតូបខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកតែក្នុងចំនួនម៉ាស់ប៉ុណ្ណោះ។ នេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរធំនៅជ្រុងខាងស្តាំ ឬក្នុងបន្ទាត់៖ 12 គ ឬ C-12 . ប្រសិនបើធាតុមួយមានអ៊ីសូតូបធម្មជាតិជាច្រើន នោះនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev បង្ហាញពីម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមរបស់វា ដោយគិតគូរពីប្រេវ៉ាឡង់។ ឧទាហរណ៍ក្លរីនមានអ៊ីសូតូបធម្មជាតិ 2 35 Cl និង 37 Cl ដែលមាតិកាគឺ 75% ​​និង 25% រៀងគ្នា។ ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមនៃក្លរីននឹងស្មើនឹង៖

កr(Cl)=0,75 . 35+0,25 . 37=35,5

សម្រាប់អាតូមធ្ងន់ដែលសំយោគដោយសិប្បនិម្មិត តម្លៃម៉ាស់អាតូមមួយត្រូវបានផ្តល់ជាតង្កៀបការ៉េ។ នេះគឺជាម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពបំផុតនៃធាតុនោះ។

គំរូមូលដ្ឋាននៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម

តាមប្រវត្តិសាស្ត្រ គំរូថមសុន នៃអាតូមគឺជាលើកដំបូងនៅក្នុងឆ្នាំ 1897 ។

អង្ករ។ 1. គំរូនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមដោយ J. Thomson

រូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស J. J. Thomson បានផ្តល់យោបល់ថា អាតូមមានលំហដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំបែកគ្នា (រូបភាពទី 1) ។ គំរូនេះត្រូវបានគេហៅថាជាឧទាហរណ៍ "ផ្លែព្រូន" ដែលជាប៊ុនជាមួយ raisins (ដែល "raisins" គឺជាអេឡិចត្រុង) ឬ "ឪឡឹក" ជាមួយ "គ្រាប់ពូជ" - អេឡិចត្រុង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គំរូនេះត្រូវបានបោះបង់ចោល ដោយសារទិន្នន័យពិសោធន៍ត្រូវបានទទួល ដែលផ្ទុយពីវា។

អង្ករ។ 2. គំរូនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមដោយ E. Rutherford

នៅឆ្នាំ 1910 រូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Ernst Rutherford ជាមួយសិស្សរបស់គាត់ Geiger និង Marsden បានធ្វើពិសោធន៍មួយដែលផ្តល់លទ្ធផលដ៏អស្ចារ្យដែលមិនអាចពន្យល់បានពីទស្សនៈនៃគំរូ Thomson ។ លោក Ernst Rutherford បានបង្ហាញដោយបទពិសោធន៍ថា នៅចំកណ្តាលអាតូមមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (រូបភាពទី 2) ដែលនៅជុំវិញនោះ ដូចជាភពជុំវិញព្រះអាទិត្យ អេឡិចត្រុងវិលជុំវិញ។ អាតូមទាំងមូលគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ហើយអេឡិចត្រុងត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងអាតូមដោយសារតែកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិច (កម្លាំង Coulomb) ។ គំរូនេះមានភាពផ្ទុយគ្នាជាច្រើន ហើយសំខាន់បំផុត មិនបានពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអេឡិចត្រុងមិនធ្លាក់លើស្នូល ក៏ដូចជាលទ្ធភាពនៃការស្រូប និងការបញ្ចេញថាមពលដោយវា។

រូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក N. Bohr ក្នុងឆ្នាំ 1913 ដោយយកគំរូរបស់ Rutherford នៃអាតូមជាមូលដ្ឋានបានស្នើគំរូនៃអាតូមដែលភាគល្អិតអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញស្នូលអាតូមតាមរបៀបដូចគ្នានឹងភពនានាវិលជុំវិញព្រះអាទិត្យ។

អង្ករ។ 3. គំរូភពនៃ N. Bohr

Bohr បានផ្តល់យោបល់ថា អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយអាចមានស្ថេរភាពនៅក្នុងគន្លងនៅចម្ងាយដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងពីស្នូល។ គន្លង​ទាំង​នេះ​លោក​ហៅ​ថា​ស្ថាន​ភាព។ អេឡិចត្រុងមិនអាចមាននៅខាងក្រៅគន្លងស្ថានីបានទេ។ ហេតុ​អ្វី​បាន​ជា​បែប​នេះ Bohr មិន​អាច​ពន្យល់​បាន​នៅ​ពេល​នោះ​ទេ។ ប៉ុន្តែគាត់បានបង្ហាញថាគំរូបែបនេះ (រូបភាពទី 3) ធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីការពិតនៃការពិសោធន៍ជាច្រើន។

បច្ចុប្បន្នត្រូវបានប្រើដើម្បីពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម មេកានិចកង់ទិច។នេះគឺជាវិទ្យាសាស្ត្រ ដែលទិដ្ឋភាពសំខាន់នោះគឺថា អេឡិចត្រុងមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភាគល្អិត និងរលកក្នុងពេលតែមួយ ពោលគឺ រលកភាគល្អិតទ្វេ។ យោងទៅតាម quantum mechanics ។ តំបន់នៃលំហដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងគឺធំបំផុតត្រូវបានគេហៅថាគន្លង។ អេឡិចត្រុងកាន់តែឆ្ងាយពីស្នូល ថាមពលអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយស្នូលកាន់តែទាប។ អេឡិចត្រុងដែលមានទម្រង់ថាមពលជិតស្និទ្ធ កម្រិតថាមពល។ ចំនួនកម្រិតថាមពលស្មើ លេខអំឡុងពេលដែលធាតុនេះមានទីតាំងនៅក្នុងតារាង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ មានរាងផ្សេងគ្នានៃគន្លងអាតូមិក។ (រូបទី 4) ។ d-orbital និង f-orbital មានរាងស្មុគ្រស្មាញជាង។

អង្ករ។ 4. ទម្រង់នៃគន្លងអាតូមិក

មានអេឡិចត្រុងជាច្រើននៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមណាមួយ ព្រោះថាមានប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា ដូច្នេះអាតូមទាំងមូលគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវបានរៀបចំដូច្នេះថាថាមពលរបស់ពួកគេមានតិចតួចបំផុត។ អេឡិចត្រុងកាន់តែឆ្ងាយពីស្នូល នោះគន្លងកាន់តែច្រើន និងរាងស្មុគស្មាញ។ កម្រិតនីមួយៗ និងកម្រិតរងអាចផ្ទុកបានតែចំនួនអេឡិចត្រុងជាក់លាក់ប៉ុណ្ណោះ។ កម្រិតរង, នៅក្នុងវេន, រួមមាន គន្លង.

នៅកម្រិតថាមពលទីមួយ ដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូល វាអាចមានគន្លងរាងស្វ៊ែរមួយ ( 1 ស) នៅកម្រិតថាមពលទីពីរ - គន្លងរាងស្វ៊ែរដែលមានទំហំធំនិងបី p-orbitals: 2 ស2 pp. នៅកម្រិតទីបី៖ 3 ស3 pp3 dddd.

បន្ថែមពីលើចលនាជុំវិញស្នូល អេឡិចត្រុងក៏មានចលនាផងដែរ ដែលអាចត្រូវបានតំណាងថាជាចលនាជុំវិញអ័ក្សរបស់ពួកគេផ្ទាល់។ ការបង្វិលនេះត្រូវបានគេហៅថា បង្វិល (នៅក្នុងផ្លូវ ពីភាសាអង់គ្លេស។ " spindle") ។ មានតែអេឡិចត្រុងពីរដែលមានបង្វិលផ្ទុយគ្នា (ប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល) អាចស្ថិតនៅក្នុងគន្លងតែមួយ។

អតិបរមាចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងមួយ កម្រិតថាមពលត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត ន=2 ន 2.

ដែល n គឺជាលេខ quantum សំខាន់ (លេខកម្រិតថាមពល)។ សូមមើលតារាង។ ២

ផ្ទាំង។ ២

អាស្រ័យលើគន្លងដែលអេឡិចត្រុងចុងក្រោយស្ថិតនៅក្នុងគន្លងណាមួយ ពួកគេបែងចែក ស-, ទំ-, ឃ- ធាតុ។ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗជាកម្មសិទ្ធិ ស-, ទំ- ធាតុ។នៅក្នុងក្រុមរងចំហៀងគឺ ឃ- ធាតុ

ដ្យាក្រាមក្រាហ្វិកនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម (រូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិច) ។

ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីការរៀបចំអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងអាតូម ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានប្រើ។ ដើម្បី​សរសេរ​វា​ជា​បន្ទាត់ គន្លង​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ក្នុង​រឿងព្រេង ( ស--, ទំ-, ឃ-,f-orbitals) ហើយនៅពីមុខពួកវាគឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួននៃកម្រិតថាមពល។ ចំនួនកាន់តែធំ អេឡិចត្រុងកាន់តែមកពីស្នូល។ នៅក្នុងអក្សរធំ ខាងលើការកំណត់នៃគន្លង ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងនេះត្រូវបានសរសេរ (រូបភាពទី 5) ។

អង្ករ។ ៥

តាមក្រាហ្វិច ការបែងចែកអេឡិចត្រុងក្នុងគន្លងអាតូមិកអាចត្រូវបានតំណាងជាកោសិកា។ កោសិកានីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងគន្លងមួយ។ វានឹងមានកោសិកាចំនួនបីសម្រាប់ p-orbital ប្រាំសម្រាប់ d-orbital និង 7 សម្រាប់ f-orbital ។ កោសិកាមួយអាចមានអេឡិចត្រុង 1 ឬ 2 ។ យោង​ទៅ​តាម ក្បួនរបស់ Gundអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយក្នុងគន្លងនៃថាមពលដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍ក្នុងគន្លង p-orbitals បី) ទីមួយក្នុងពេលតែមួយ ហើយនៅពេលដែលមានអេឡិចត្រុងមួយរួចហើយនៅក្នុងគន្លងនីមួយៗ ការបំពេញគន្លងទាំងនេះជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងទីពីរចាប់ផ្តើម។ អេឡិចត្រុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ផ្គូផ្គង។នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងកោសិកាជិតខាង អេឡិចត្រុងវាយគ្នាទៅវិញទៅមកតិចជាងមុន ដូចជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកដូចគ្នា។

សូមមើលរូបភព។ 6 សម្រាប់អាតូម 7 N ។

អង្ករ។ ៦

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម scandium

21 sc: 1 ស 2 2 ស 2 2 ទំ 6 3 ស 2 3 ទំ 6 4 ស 2 3 ឃ 1

អេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានគេហៅថា valence electrons ។ 21 scសំដៅលើ ឃ- ធាតុ។

សង្ខេបមេរៀន

នៅក្នុងមេរៀន រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានគេពិចារណា គំនិតនៃ "គន្លងអាតូម និងអេឡិចត្រុងពពក" ត្រូវបានណែនាំ។ សិស្សបានរៀនពីរូបរាងរបស់គន្លងគោចរ ( ស-, ទំ-, ឃ-orbitals) តើអ្វីទៅជាចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល តើអ្វីជា ស-, ទំ- និង ឃ- ធាតុ។ ដ្យាក្រាមក្រាហ្វិកនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម (រូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិក) ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

គន្ថនិទ្ទេស

1. Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យា។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ។ ថ្នាក់ទី១១៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - ទី 14 ed ។ - M. : ការអប់រំ, 2012 ។

2. Popel P.P. គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ / P.P. Popel, L.S. Krivlya ។ - K.: មជ្ឈមណ្ឌលព័ត៌មាន "Academy", 2008. - 240 p.: ill.

3. A.V. Manuilov, V.I. រ៉ូឌីណូវ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យា។ ការបង្រៀនតាមអ៊ីនធឺណិត។

កិច្ចការ​ផ្ទះ

1. លេខ 5-7 (ទំព័រ 22) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យា។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ។ ថ្នាក់ទី១១៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - ទី 14 ed ។ - M. : ការអប់រំ, 2012 ។

2. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ធាតុដូចខាងក្រោម: 6 C, 12 Mg, 16 S, 21 Sc ។

3. ធាតុមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចដូចខាងក្រោមៈ ក) 1s 2 2s 2 2p 4 .b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . គ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . តើធាតុទាំងនេះមានអ្វីខ្លះ?

សមាសភាពនៃម៉ូលេគុលមួយ។ នោះគឺដោយអ្វីដែលអាតូមម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណអ្វី ដោយចំណងអ្វីដែលអាតូមទាំងនេះត្រូវបានភ្ជាប់។ ទាំងអស់នេះកំណត់ទ្រព្យសម្បត្តិរបស់ម៉ូលេគុល ហើយតាមនោះ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលម៉ូលេគុលទាំងនេះបង្កើត។

ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទឹក៖ តម្លាភាព ភាពរាវ សមត្ថភាពក្នុងការបង្កច្រែះ គឺដោយសារតែវត្តមានរបស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយ។

ដូច្នេះមុននឹងបន្តការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុល (នោះគឺលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ) ចាំបាច់ត្រូវពិចារណាអំពី "ប្លុកសំណង់" ដែលម៉ូលេគុលទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ស្វែងយល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។

តើអាតូមត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច?

អាតូមគឺជាភាគល្អិតដែលនៅពេលផ្សំជាមួយគ្នាបង្កើតជាម៉ូលេគុល។

អាតូមខ្លួនឯងត្រូវបានបង្កើតឡើង ស្នូល​ដែល​មាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន (+)និង សែលអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (-). ជាទូទៅ អាតូមគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ នោះគឺការចោទប្រកាន់នៃស្នូលគឺស្មើនឹងតម្លៃដាច់ខាតទៅនឹងបន្ទុកនៃសែលអេឡិចត្រុង។

ស្នូលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិតដូចខាងក្រោមៈ

• ប្រូតុង. ប្រូតុងមួយផ្ទុកការគិតថ្លៃ +1 ។ ម៉ាស់របស់វាគឺ 1 អាមូ (ឯកតាម៉ាស់អាតូម) ។ ភាគល្អិតទាំងនេះចាំបាច់មានវត្តមាននៅក្នុងស្នូល។

• នឺត្រុង. នឺត្រុងមិនមានបន្ទុក (បន្ទុក = 0) ។ ម៉ាស់របស់វាគឺ 1 amu ។ នឺត្រុងប្រហែលជាមិនមាននៅក្នុងស្នូលទេ។ វាមិនមែនជាសមាសធាតុចាំបាច់នៃស្នូលអាតូមិកទេ។

ដូច្នេះ ប្រូតុងទទួលខុសត្រូវចំពោះបន្ទុកសរុបនៃស្នូល។ ដោយសារនឺត្រុងមួយមានបន្ទុក +1 នោះការចោទប្រកាន់នៃស្នូលគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។

សែលអេឡិចត្រុង ដូចដែលឈ្មោះបង្កប់ន័យត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិតដែលហៅថាអេឡិចត្រុង។ ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបស្នូលនៃអាតូមជាមួយភពមួយ នោះអេឡិចត្រុងគឺជាផ្កាយរណបរបស់វា។ វិលជុំវិញស្នូល (សម្រាប់ពេលនេះ ចូរយើងស្រមៃថានៅក្នុងគន្លង ប៉ុន្តែការពិតនៅក្នុងគន្លង) ពួកគេបង្កើតជាសែលអេឡិចត្រុង។

• អេឡិចត្រុងគឺជាភាគល្អិតតូចមួយ។ ម៉ាស់របស់វាតូចណាស់ដែលវាត្រូវបានគេយកជា 0។ ប៉ុន្តែបន្ទុកនៃអេឡិចត្រុងគឺ -1 ។ នោះគឺម៉ូឌុលគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃប្រូតុងខុសគ្នានៅក្នុងសញ្ញា។ ដោយសារអេឡិចត្រុងមួយផ្ទុកបន្ទុក -1 បន្ទុកសរុបនៃសែលអេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងវា។

ផលវិបាកដ៏សំខាន់មួយ ដោយសារអាតូមគឺជាភាគល្អិតដែលមិនមានបន្ទុក (បន្ទុកនៃស្នូល និងបន្ទុកនៃសែលអេឡិចត្រុងមានតម្លៃស្មើគ្នា ប៉ុន្តែផ្ទុយពីសញ្ញា) នោះគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ដូច្នេះហើយ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង.

តើអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងគ្នាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងដូចម្តេច?

អាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងគ្នាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងបន្ទុកនៃស្នូល (នោះគឺចំនួនប្រូតុងហើយជាលទ្ធផលចំនួនអេឡិចត្រុង) ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរកឱ្យឃើញបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុមួយ? អ្នកគីមីវិទ្យាក្នុងស្រុកដ៏ឆ្នើម D.I. Mendeleev ដោយបានរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់ ហើយបានបង្កើតតារាងដាក់ឈ្មោះតាមគាត់ បានផ្តល់ឱកាសឱ្យយើងធ្វើកិច្ចការនេះ។ ការរកឃើញរបស់គាត់គឺនៅឆ្ងាយជាងខ្សែកោង។ នៅពេលដែលវាមិនទាន់ដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម លោក Mendeleev បានរៀបចំធាតុនៅក្នុងតារាងតាមលំដាប់លំដោយនៃការកើនឡើងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ។

នោះគឺលេខសៀរៀលនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីសែនមានលេខសៀរៀលនៃ 8 រៀងគ្នា បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ +8 ។ ដូច្នោះហើយចំនួនប្រូតុងគឺ 8 ហើយចំនួនអេឡិចត្រុងគឺ 8 ។

វាគឺជាអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងដែលកំណត់លក្ខណៈគីមីនៃអាតូម ប៉ុន្តែបន្ថែមទៀតនៅពេលក្រោយ។

ឥឡូវនេះសូមនិយាយអំពីម៉ាស់.

ប្រូតុងមួយគឺជាឯកតានៃម៉ាស់ នឺត្រុងមួយក៏ជាឯកតានៃម៉ាស់ផងដែរ។ ដូច្នេះផលបូកនៃនឺត្រុង និងប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលត្រូវបានគេហៅថា លេខម៉ាស. (អេឡិចត្រុងមិនប៉ះពាល់ដល់ម៉ាស់តាមមធ្យោបាយណាមួយឡើយ ដោយសារយើងធ្វេសប្រហែសម៉ាស់របស់វា ហើយចាត់ទុកវាស្មើនឹងសូន្យ)។

ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.) គឺជាបរិមាណរូបវន្តពិសេសសម្រាប់កំណត់ម៉ាស់តូចៗនៃភាគល្អិតដែលបង្កើតបានជាអាតូម។

អាតូមទាំងបីនេះគឺជាអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ - អ៊ីដ្រូសែន។ ដោយសារតែពួកគេមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។

តើពួកគេនឹងខុសគ្នាយ៉ាងណា? អាតូមទាំងនេះមានលេខម៉ាស់ខុសៗគ្នា (ដោយសារចំនួននឺត្រុងខុសគ្នា)។ អាតូមទីមួយមានម៉ាស់ 1 ទីពីរមាន 2 និងទីបីមាន 3 ។

អាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលខុសគ្នានៅក្នុងចំនួននឺត្រុង (ហេតុដូច្នេះហើយចំនួនម៉ាស់) ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប.

អ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបង្ហាញ ថែមទាំងមានឈ្មោះផ្ទាល់របស់ពួកគេ៖

• អ៊ីសូតូបទីមួយ (ម៉ាស់លេខ 1) ត្រូវបានគេហៅថាប្រូទីយ៉ូម។
• អ៊ីសូតូបទីពីរ (ម៉ាស់លេខ 2) ត្រូវបានគេហៅថា deuterium ។
• អ៊ីសូតូបទី 3 (ដែលមានចំនួនម៉ាស់ 3) ត្រូវបានគេហៅថា tritium ។

ឥឡូវនេះសំណួរសមហេតុផលបន្ទាប់គឺហេតុអ្វីបានជាប្រសិនបើចំនួននឺត្រុងនិងប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលគឺជាចំនួនគត់ ម៉ាស់របស់ពួកគេគឺ 1 អាមូ បន្ទាប់មកនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ម៉ាស់អាតូមគឺជាចំនួនប្រភាគ។ សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រឧទាហរណ៍: 32.066 ។

ចម្លើយ៖ ធាតុមួយមានអ៊ីសូតូបជាច្រើន ពួកវាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងចំនួនម៉ាស់។ ដូច្នេះម៉ាស់អាតូមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់គឺជាតម្លៃមធ្យមនៃម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុមួយដោយគិតគូរពីការកើតឡើងរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិ។ ម៉ាស់នេះដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថា ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង.

សម្រាប់ការគណនាគីមី សូចនាករនៃ "អាតូមមធ្យម" បែបនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានបង្គត់ទៅចំនួនគត់ជិតបំផុត។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង។

លក្ខណៈគីមីនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់វា។ អេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលមិនត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបណានោះទេ។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៅក្នុងគន្លងអេឡិចត្រុង។

គន្លងអេឡិចត្រូនិច- លំហជុំវិញស្នូលអាតូម ដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងគឺធំបំផុត។

អេឡិចត្រុងមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រមួយហៅថា វិល។ ប្រសិនបើយើងយកនិយមន័យបុរាណពីមេកានិចកង់ទិច បង្វិលគឺជាសន្ទុះជ្រុងខាងក្នុងនៃភាគល្អិត។ នៅក្នុងទម្រង់សាមញ្ញ នេះអាចត្រូវបានតំណាងថាជាទិសដៅនៃការបង្វិលនៃភាគល្អិតជុំវិញអ័ក្សរបស់វា។

អេឡិចត្រុងគឺជាភាគល្អិតមួយដែលមានចំនួនពាក់កណ្តាលវិល អេឡិចត្រុងអាចមាន +½ ឬ -½ វិល។ តាមធម្មតា នេះអាចត្រូវបានតំណាងថាជាការបង្វិលតាមទ្រនិចនាឡិកា និងច្រាសទ្រនិចនាឡិកា។

មិនមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរដែលមានវិលផ្ទុយគ្នាអាចស្ថិតនៅក្នុងគន្លងអេឡិចត្រុងមួយ។

ការរចនាដែលទទួលយកជាទូទៅនៃលំនៅដ្ឋានអេឡិចត្រូនិចគឺជាក្រឡា ឬសញ្ញា។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញ៖ ព្រួញឡើងលើគឺជាអេឡិចត្រុងដែលមានវិលវិជ្ជមាន +½ ព្រួញចុះក្រោម ↓ គឺជាអេឡិចត្រុងដែលមានវិលអវិជ្ជមាន -½។

អេឡិចត្រុងដែលនៅម្នាក់ឯងក្នុងគន្លងមួយត្រូវបានគេហៅថា មិនបានផ្គូផ្គង. អេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងគន្លងតែមួយត្រូវបានគេហៅថា ផ្គូផ្គង.

គន្លងអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានបែងចែកជា 4 ប្រភេទអាស្រ័យលើរូបរាង: s, p, d, f ។ គន្លងនៃរាងដូចគ្នាបង្កើតបានជាកម្រិតរង។ ចំនួននៃគន្លងនៅកម្រិតរងត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនទីតាំងដែលអាចកើតមាននៅក្នុងលំហ។

1. s គន្លង។

គន្លងរបស់គឺស្វ៊ែរ៖

នៅក្នុងលំហរ s-orbital អាចមានទីតាំងនៅក្នុងវិធីមួយប៉ុណ្ណោះ៖

ដូច្នេះ s-sublevel ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ s-orbital តែមួយប៉ុណ្ណោះ។

1. p-orbital ។

គន្លង p មានរាងដូច dumbbell:

នៅក្នុងលំហ p-orbital អាចមានទីតាំងនៅតាមបីវិធីប៉ុណ្ណោះ៖

ដូច្នេះ p-sublevel ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ p-orbitals បី។

1. d-orbital ។

d-orbital មានរាងស្មុគស្មាញ៖

នៅក្នុងលំហ យាន d-orbital អាចមានទីតាំងនៅក្នុងវិធីប្រាំផ្សេងគ្នា។ ដូច្នេះ d-sublevel ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ d-orbitals ចំនួនប្រាំ។

1. f-គន្លង

f-orbital មានរាងស្មុគ្រស្មាញជាង។ នៅក្នុងលំហ យាន f-orbital អាចត្រូវបានដាក់ក្នុងវិធីប្រាំពីរផ្សេងគ្នា។ ដូច្នេះ f-sublevel ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ f-orbitals ចំនួនប្រាំពីរ។

សំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមគឺដូចជានំប៉ាវ។ វាក៏មានស្រទាប់ផងដែរ។ អេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅលើស្រទាប់ផ្សេងៗគ្នាមានថាមពលខុសៗគ្នា៖ នៅលើស្រទាប់កាន់តែជិតទៅនឹងស្នូល - តិច លើអ្នកដែលនៅឆ្ងាយពីស្នូល - ច្រើនទៀត។ ស្រទាប់ទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាកម្រិតថាមពល។

ការបំពេញគន្លងអេឡិចត្រុង.

កម្រិតថាមពលដំបូងមានតែ s-sublevel ប៉ុណ្ណោះ៖

នៅកម្រិតថាមពលទីពីរមាន s-sublevel ហើយ p-sublevel លេចឡើង:

នៅកម្រិតថាមពលទីបីមាន s-sublevel, p-sublevel និង d-sublevel លេចឡើង:

នៅកម្រិតថាមពលទីបួន ជាគោលការណ៍ F-sublevel ត្រូវបានបន្ថែម។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងវគ្គសិក្សារបស់សាលា f-orbitals មិនត្រូវបានបំពេញទេ ដូច្នេះយើងមិនអាចពណ៌នាកម្រិត f-sublevel បានទេ៖

ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយគឺ លេខអំឡុងពេល. នៅពេលបំពេញគន្លងអេឡិចត្រុង គោលការណ៍ខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានអនុវត្តតាម៖

1. អេឡិចត្រុងនីមួយៗព្យាយាមកាន់កាប់ទីតាំងនៅក្នុងអាតូមដែលថាមពលរបស់វានឹងមានតិចតួចបំផុត។ នោះគឺដំបូងកម្រិតថាមពលដំបូងត្រូវបានបំពេញបន្ទាប់មកទីពីរហើយដូច្នេះនៅលើ។

ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចគឺជាកំណត់ត្រាមួយជួរខ្លីនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតរង។

1. នៅកម្រិតរង អេឡិចត្រុងនីមួយៗដំបូងបំពេញគន្លងទំនេរ។ ហើយនីមួយៗមានបង្វិល +½ (ព្រួញឡើងលើ)។

ហើយមានតែបន្ទាប់ពីមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លងនៃកម្រិតរងនីមួយៗ អេឡិចត្រុងបន្ទាប់ក្លាយជាគូ - នោះគឺវាកាន់កាប់គន្លងដែលមានអេឡិចត្រុងរួចហើយ៖

1. d-sublevel ត្រូវបានបំពេញតាមរបៀបពិសេស។

ការពិតគឺថាថាមពលនៃ d-sublevel គឺខ្ពស់ជាងថាមពលនៃ s-sublevel នៃស្រទាប់ថាមពលបន្ទាប់។ ហើយដូចដែលយើងដឹង អេឡិចត្រុងព្យាយាមយកទីតាំងនោះនៅក្នុងអាតូម ដែលថាមពលរបស់វានឹងមានតិចតួចបំផុត។

ដូច្នេះបន្ទាប់ពីបំពេញកម្រិតរង 3p កម្រិតរង 4s ត្រូវបានបំពេញជាមុនសិន បន្ទាប់មកកម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញ។

ហើយមានតែបន្ទាប់ពីកម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង កម្រិតរង 4p ត្រូវបានបំពេញ។

វាដូចគ្នាជាមួយនឹងកម្រិតថាមពលទី 4 ។ បន្ទាប់ពីកម្រិតរង 4p ត្រូវបានបំពេញ កម្រិតរង 5s ត្រូវបានបំពេញបន្ទាប់ បន្តដោយកម្រិតរង 4d ។ ហើយបន្ទាប់ពីវាត្រឹមតែ 5 ភី។

1. ហើយមានចំណុចមួយបន្ថែមទៀត ច្បាប់មួយទាក់ទងនឹងការបំពេញ d-sublevel។

បន្ទាប់មកមានបាតុភូតមួយហៅថា បរាជ័យ. ក្នុងករណីបរាជ័យ អេឡិចត្រុងមួយពីកម្រិត s-sublevel នៃកម្រិតថាមពលបន្ទាប់ធ្លាក់តាមព្យញ្ជនៈ d-electron។

ស្ថានភាពដី និងរំភើបនៃអាតូម។

អាតូម​ដែល​ការ​កំណត់​រចនាសម្ព័ន្ធ​អេឡិចត្រូនិក​ដែល​យើង​បាន​បង្កើត​ឥឡូវ​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅ​ថា​អាតូម​នៅ​ក្នុង លក្ខខណ្ឌមូលដ្ឋាន. នោះគឺជា, នេះគឺជារឿងធម្មតា, ធម្មជាតិ, ប្រសិនបើអ្នកចូលចិត្ត, រដ្ឋ។

នៅពេលដែលអាតូមទទួលថាមពលពីខាងក្រៅ ភាពរំភើបអាចកើតឡើង។

ការរំភើបចិត្តគឺជាការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងដែលបានផ្គូផ្គងទៅជាគន្លងទទេ នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ.

ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាតូមកាបូន៖

ការរំភើបគឺជាលក្ខណៈនៃអាតូមជាច្រើន។ នេះត្រូវតែត្រូវបានចងចាំ, ដោយសារតែការរំភើបចិត្តកំណត់សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីចងទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ រឿងចំបងដែលត្រូវចងចាំគឺលក្ខខណ្ឌដែលការរំភើបអាចកើតឡើង: អេឡិចត្រុងមួយគូ និងគន្លងទទេនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។

មានអាតូមដែលមានរដ្ឋរំភើបជាច្រើន៖

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអ៊ីយ៉ុង។

អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតដែលអាតូម និងម៉ូលេគុលប្រែទៅជាដោយការទទួលបាន ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុង។ ភាគល្អិត​ទាំងនេះ​មាន​បន្ទុក ដោយសារ​តែ​អេឡិចត្រុង "មិន​គ្រប់គ្រាន់" ឬ​លើស​របស់​វា។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations, អវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង.

អាតូមក្លរីន (គ្មានបន្ទុក) ទទួលបានអេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងមានបន្ទុក 1- (មួយដក) រៀងគ្នា ភាគល្អិតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានលើស។ ក្លរីន អ៊ីយ៉ុង៖

Cl 0 + 1e → Cl –

អាតូមលីចូម (មិនមានបន្ទុក) បាត់បង់អេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងមានបន្ទុក 1+ (មួយបូក) ភាគល្អិតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដោយខ្វះបន្ទុកអវិជ្ជមាន ពោលគឺការចោទប្រកាន់របស់វាគឺវិជ្ជមាន។ លីចូម cation៖

លី 0 − 1e → លី +

ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង អាតូមទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធដែលកម្រិតថាមពលខាងក្រៅក្លាយទៅជា "ស្រស់ស្អាត" ពោលគឺបានបំពេញទាំងស្រុង។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះគឺមានស្ថេរភាពបំផុតនៃទែរម៉ូឌីណាមិក ដូច្នេះមានហេតុផលសម្រាប់អាតូមប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

ដូច្នេះហើយ អាតូមនៃធាតុនៃក្រុម VIII-A (ក្រុមទីប្រាំបីនៃក្រុមរងសំខាន់) ដូចដែលមានចែងក្នុងកថាខណ្ឌបន្ទាប់ គឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដែលអសកម្មគីមី។ ពួកគេមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចខាងក្រោមនៅក្នុងស្ថានភាពដី: កម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង។ អាតូមផ្សេងទៀតដូចជាវាមានទំនោរក្នុងការទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូបំផុតទាំងនេះ ហើយដូច្នេះប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង និងបង្កើតជាចំណងគីមី។

(កំណត់ចំណាំការបង្រៀន)

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ សេចក្តីផ្តើម។

វត្ថុនៃការសិក្សាគីមីវិទ្យាគឺ ធាតុគីមី និងសមាសធាតុរបស់វា។ ធាតុគីមីក្រុមនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា។ អាតូមគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃធាតុគីមីដែលរក្សាវាទុក លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី. ការភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក អាតូមនៃធាតុមួយ ឬធាតុផ្សេងគ្នាបង្កើតជាភាគល្អិតស្មុគស្មាញជាង - ម៉ូលេគុល. បណ្តុំនៃអាតូម ឬម៉ូលេគុលបង្កើតជាសារធាតុគីមី។ សារធាតុគីមីនីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តបុគ្គល ដូចជាចំណុចរំពុះ និងរលាយ ដង់ស៊ីតេ ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅ។ល។

1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ

ឌី. ម៉ែនដេឡេវ.

ចំណេះដឹងនិងការយល់ដឹងអំពីភាពទៀងទាត់នៃលំដាប់នៃការបំពេញប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ D.I. Mendeleev អនុញ្ញាតឱ្យយើងយល់ដូចខាងក្រោម:

1. ធាតុរូបវន្តនៃអត្ថិភាពក្នុងធម្មជាតិនៃធាតុជាក់លាក់,

2. ធម្មជាតិនៃ valency គីមីនៃធាតុ,

3. សមត្ថភាព និង "ភាពងាយស្រួល" នៃធាតុមួយក្នុងការផ្តល់ ឬទទួលអេឡិចត្រុង នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយធាតុមួយផ្សេងទៀត។

4. លក្ខណៈនៃចំណងគីមីដែលធាតុមួយអាចបង្កើតបាននៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយធាតុផ្សេងទៀត រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុលសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ល។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។

អាតូមគឺជាប្រព័ន្ធមីក្រូស្មុគ្រស្មាញនៃភាគល្អិតបឋមនៅក្នុងចលនា និងអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក។

នៅចុងសតវត្សទី 19 និងដើមសតវត្សទី 20 វាត្រូវបានគេរកឃើញថាអាតូមត្រូវបានផ្សំដោយភាគល្អិតតូចៗ: នឺត្រុង ប្រូតុង និងអេឡិចត្រុង ភាគល្អិតពីរចុងក្រោយគឺជាភាគល្អិតមានបន្ទុក ប្រូតុងផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមាន អេឡិចត្រុងគឺអវិជ្ជមាន។ ដោយសារអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងដីមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី នេះមានន័យថាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុណាមួយគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង។ ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយផលបូកនៃម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុង ចំនួនដែលស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់អាតូម និងលេខសៀរៀលរបស់វានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

នៅឆ្នាំ 1926 Schrodinger បានស្នើឱ្យពណ៌នាអំពីចលនានៃមីក្រូភាគល្អិតនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយដោយប្រើសមីការរលកដែលគាត់បានទាញយកមក។ នៅពេលដោះស្រាយសមីការរលក Schrödinger សម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន លេខចំនួនគត់ចំនួនបីលេចឡើង៖ ន, ℓ និង ម ℓ ដែលកំណត់លក្ខណៈនៃស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហរបីវិមាត្រនៅក្នុងវាលកណ្តាលនៃស្នូល។ លេខ quantum ន, ℓ និង ម ℓ យកតម្លៃចំនួនគត់។ អនុគមន៍រលកកំណត់ដោយលេខបី ន, ℓ និង ម ℓ ហើយទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការដោះស្រាយសមីការ Schrödinger ត្រូវបានគេហៅថាគន្លង។ គន្លងគឺជាតំបន់នៃលំហដែលអេឡិចត្រុងទំនងជាត្រូវបានរកឃើញ។ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមនៃធាតុគីមី។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយនៃសមីការ Schrödinger សម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែននាំឱ្យមានរូបរាងនៃលេខ quantum ចំនួនបី ដែលអត្ថន័យរូបវន្តគឺថាពួកគេកំណត់លក្ខណៈបីប្រភេទផ្សេងគ្នានៃគន្លងដែលអាតូមអាចមាន។ ចូរយើងពិនិត្យមើលឱ្យកាន់តែច្បាស់អំពីលេខនីមួយៗ។

លេខ quantum សំខាន់ n អាចយកតម្លៃចំនួនគត់វិជ្ជមានណាមួយ៖ n = 1,2,3,4,5,6,7... វាកំណត់លក្ខណៈថាមពលនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិច និងទំហំនៃអេឡិចត្រូនិច "ពពក"។ វាជាលក្ខណៈដែលចំនួននៃលេខ quantum សំខាន់ស្របគ្នានឹងចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យស្ថិតនៅ។

Azimuthal ឬលេខគន្លងគន្លងℓ អាច​យក​តម្លៃ​ចំនួន​គត់​ពី ℓ = 0….រហូតដល់ n – 1 និងកំណត់ពេលនៃចលនាអេឡិចត្រុង ឧ. រាងគន្លង។ សម្រាប់តម្លៃលេខផ្សេងៗនៃ ℓ សញ្ញាសម្គាល់ខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖ ℓ = 0, 1, 2, 3 និងត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា ស, ទំ, ឃ, fរៀងគ្នាសម្រាប់ ℓ = 0, 1, 2 និង 3. នៅក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃធាតុមិនមានធាតុដែលមានលេខវិលទេ ℓ = 4.

លេខម៉ាញេទិកម ℓ កំណត់លក្ខណៈនៃការរៀបចំលំហនៃគន្លងអេឡិចត្រុង ហើយជាលទ្ធផល លក្ខណៈសម្បត្តិអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចរបស់អេឡិចត្រុង។ វាអាចយកតម្លៃពី - ℓ ទៅ + ℓ រួមទាំងសូន្យ។

រូបរាង ឬច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត លក្ខណៈស៊ីមេទ្រីនៃគន្លងអាតូមិក អាស្រ័យទៅលើលេខកង់ទិច ℓ និង ម ℓ . "ពពកអេឡិចត្រូនិច", ដែលត្រូវគ្នា។ ស- គន្លងមាន, មានរាងដូចបាល់ (ក្នុងពេលតែមួយ ℓ = 0).

រូប ១. 1s គន្លង

គន្លងដែលកំណត់ដោយលេខ quantum ℓ = 1 និង m ℓ = -1, 0 និង +1 ត្រូវបានគេហៅថា p-orbitals ។ ដោយសារ m ℓ ក្នុងករណីនេះមានតម្លៃបីផ្សេងគ្នា នោះអាតូមមានថាមពលស្មើនឹង p-orbitals ចំនួនបី (លេខ quantum សំខាន់សម្រាប់ពួកវាគឺដូចគ្នា ហើយអាចមានតម្លៃ n = 2,3,4,5,6 ឬ 7) . p-Orbitals មានស៊ីមេទ្រីអ័ក្ស ហើយមានទម្រង់ជាប្រាំបីវិមាត្រ តម្រង់តាមអ័ក្ស x, y និង z នៅក្នុងវាលខាងក្រៅ (រូបភាព 1.2)។ ដូច្នេះប្រភពដើមនៃនិមិត្តសញ្ញា p x, p y និង p z ។

រូប ២. p x , p y និង p z -orbitals

លើសពីនេះទៀតមានគន្លងអាតូម d- និង f- សម្រាប់ទីមួយ ℓ = 2 និង m ℓ = -2, -1, 0, +1 និង +2, i.e. ប្រាំ AO សម្រាប់ទីពីរ ℓ = 3 និង m ℓ = -3, -2, -1, 0, +1, +2 និង +3, i.e. ៧ អូ.

quantum ទីបួន ម សហៅថាលេខ spin quantum ត្រូវបានគេណែនាំអោយពន្យល់ពីផលប៉ះពាល់ដ៏ស្រាលមួយចំនួននៅក្នុងវិសាលគមនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដោយ Goudsmit និង Uhlenbeck ក្នុងឆ្នាំ 1925 ។ ការបង្វិលនៃអេឡិចត្រុង គឺជាសន្ទុះមុំនៃភាគល្អិតបឋមនៃអេឡិចត្រុង ដែលការតំរង់ទិសនៃបរិមាណ ពោលគឺឧ។ កំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងចំពោះមុំជាក់លាក់។ ការតំរង់ទិសនេះត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃនៃលេខ quantum magnetic spin (s) ដែលសម្រាប់អេឡិចត្រុងគឺ ½ ដូច្នេះសម្រាប់អេឡិចត្រុងមួយ យោងទៅតាមច្បាប់បរិមាណ ម ស = ± ½. ក្នុងន័យនេះ ចំពោះសំណុំនៃលេខ quantum ចំនួនបី គួរតែបន្ថែមលេខ quantum ម ស . យើងសង្កត់ធ្ងន់ម្តងទៀតថាលេខ quantum ចំនួនបួនកំណត់លំដាប់ដែលតារាងកាលកំណត់របស់ Mendeleev នៃធាតុត្រូវបានសាងសង់ ហើយពន្យល់ពីមូលហេតុដែលមានតែធាតុពីរប៉ុណ្ណោះនៅក្នុងរយៈពេលទីមួយ ប្រាំបីនៅក្នុងទីពីរ និងទីបី 18 នៅក្នុងទី 4 ហើយដូច្នេះនៅលើ។ ដើម្បីពន្យល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃពហុអេឡិចត្រុងនៃអាតូម លំដាប់ដែលកម្រិតអេឡិចត្រូលីត្រត្រូវបានបំពេញនៅពេលដែលបន្ទុកវិជ្ជមាននៃអាតូមកើនឡើង វាមិនគ្រប់គ្រាន់ទេក្នុងការមានគំនិតអំពីលេខចំនួនបួនដែល "គ្រប់គ្រង" ឥរិយាបថរបស់អេឡិចត្រុង។ នៅពេលបំពេញគន្លងអេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែអ្នកត្រូវដឹងពីច្បាប់សាមញ្ញមួយចំនួនទៀត ពោលគឺ គោលការណ៍របស់ Pauli ការគ្រប់គ្រងរបស់ Gund និងច្បាប់របស់ Klechkovsky ។

យោងតាមគោលការណ៍ Pauli នៅក្នុងស្ថានភាព Quantum ដូចគ្នា ដែលកំណត់ដោយតម្លៃជាក់លាក់នៃចំនួនបួនលេខ quantum មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីមួយបានទេ។នេះមានន័យថាជាគោលការណ៍ អេឡិចត្រុងមួយអាចដាក់ក្នុងគន្លងអាតូមិកណាមួយ។ អេឡិចត្រុងពីរអាចស្ថិតនៅក្នុងគន្លងអាតូមដូចគ្នាលុះត្រាតែពួកវាមានលេខវិលជុំផ្សេងគ្នា។

នៅពេលបំពេញ p-AOs បី, d-AOs ប្រាំ និង f-AOs ប្រាំពីរជាមួយអេឡិចត្រុង មួយគួរតែត្រូវបានណែនាំមិនត្រឹមតែដោយគោលការណ៍ Pauli ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏ដោយក្បួន Hund ផងដែរ: ការបំពេញគន្លងនៃស្រទាប់រងមួយនៅក្នុងស្ថានភាពដីកើតឡើងជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដែលមានវិលដូចគ្នា។

នៅពេលបំពេញសំបករង (ទំ, ឃ, f) តម្លៃដាច់ខាតនៃផលបូកនៃការបង្វិលត្រូវតែជាអតិបរមា.

ច្បាប់របស់ Klechkovsky. យោងទៅតាមច្បាប់ Klechkovsky នៅពេលបំពេញឃ និង fគន្លងដោយអេឡិចត្រុងត្រូវតែគោរពគោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា។ យោងតាមគោលការណ៍នេះ អេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្ថានភាពដីបំពេញគន្លងដោយកម្រិតថាមពលអប្បបរមា។ ថាមពលកម្រិតរងត្រូវបានកំណត់ដោយផលបូកនៃលេខ quantumន + ℓ = អ៊ី .

ច្បាប់ដំបូងរបស់ Klechkovsky: ដំបូងបំពេញកម្រិតរងទាំងនោះន + ℓ = អ៊ី តិចតួចបំផុត។

ច្បាប់ទីពីររបស់ Klechkovsky: ក្នុងករណីសមភាពន + ℓ សម្រាប់កម្រិតរងជាច្រើន កម្រិតរងដែលន តិចតួចបំផុត។ .

បច្ចុប្បន្ននេះ 109 ធាតុត្រូវបានគេស្គាល់។

2. ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង និងអេឡិចត្រូនិកាធីវី.

លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមគឺថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (EI) ឬសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ (IP) និងភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអេឡិចត្រុងអាតូម (SE) ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៅក្នុងដំណើរការនៃការផ្ដាច់អេឡិចត្រុងពីអាតូមទំនេរនៅ 0 K: A = + + ē . ការពឹងផ្អែកនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដលើលេខអាតូម Z នៃធាតុទំហំកាំអាតូមមានតួអក្សរតាមកាលកំណត់។

ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង (SE) គឺជាការផ្លាស់ប្តូរថាមពលដែលអមជាមួយនឹងការបន្ថែមអេឡិចត្រុងទៅអាតូមដាច់ស្រយាលជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាននៅ 0 K: A + ē = A - (អាតូម និងអ៊ីយ៉ុងស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដីរបស់វា)។ក្នុងករណីនេះអេឡិចត្រុងកាន់កាប់គន្លងអាតូមិកសេរីទាបបំផុត (LUAO) ប្រសិនបើ VZAO ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុងពីរ។ SE ពឹងផ្អែកយ៉ាងខ្លាំងទៅលើការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចគន្លងរបស់វា។

ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង EI និង SE ទាក់ទងទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើននៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វាដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះពីតម្លៃនៃ EI និង SE ។ Halogen មានទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងដាច់ខាតខ្ពស់បំផុត។ នៅក្នុងក្រុមនីមួយៗនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ ឬ អ៊ីអ៊ី ថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនធាតុ ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំអាតូម និងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុង ហើយដែលទាក់ទងយ៉ាងល្អជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ ធាតុកាត់បន្ថយថាមពល។

តារាងទី 1 នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុផ្តល់តម្លៃនៃ EI និង SE នៅក្នុង eV/atom ។ ចំណាំថាតម្លៃ SE ពិតប្រាកដត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់តែអាតូមមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ តម្លៃរបស់វាត្រូវបានគូសបញ្ជាក់នៅក្នុងតារាងទី 1 ។

តារាងទី 1

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដទី 1 (EI) ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង (SE) និង electronegativity χ) នៃអាតូមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

χ	0.747 2. 1 0 0, 3 7																	1,2 2
χ	0.54 1. 55	-0.3 1. 1 3											0.2 0. 91	1.2 5	-0. 1 0, 55	1.47 0. 59	3.45 0. 64	1 ,60
χ	0. 7 4 1. 89	-0.3 1 . 3 1 1 . 6 0											0. 6	1.63	0.7	2.07	3.61
χ	2.3 6	- 0 .6						1.26(α)				-0.9 1 . 39	0. 18	1.2	0. 6	2.07	3.36
χ	2.4 8											-0.6 1 . 56	0. 2			2.2
χ	2.6 7	2, 2 1						អំពីស

χ - Pauling electronegativity

r- កាំអាតូម, (ពី "ថ្នាក់មន្ទីរពិសោធន៍ និងសិក្ខាសាលាទូទៅ និងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ", N.S. Akhmetov, M.K. Azizova, L.I. Badygina)

អាតូមគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃរូបធាតុ។ ការសិក្សារបស់វាបានចាប់ផ្តើមក្នុងប្រទេសក្រិកបុរាណ នៅពេលដែលការយកចិត្តទុកដាក់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងទស្សនវិទូផងដែរត្រូវបានផ្ដោតទៅលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ តើអ្វីជារចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម ហើយតើព័ត៌មានមូលដ្ឋានអ្វីខ្លះត្រូវបានដឹងអំពីភាគល្អិតនេះ?

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្រិកបុរាណបានទាយអំពីអត្ថិភាពនៃភាគល្អិតគីមីតូចបំផុតដែលបង្កើតជាវត្ថុ និងសារពាង្គកាយណាមួយ។ ហើយប្រសិនបើនៅក្នុងសតវត្សទី XVII-XVIII ។ អ្នកគីមីវិទ្យាបានប្រាកដថា អាតូមគឺជាភាគល្អិតបឋមដែលមិនអាចបំបែកបាន បន្ទាប់មកនៅវេននៃសតវត្សទី 19-20 ពួកគេបានគ្រប់គ្រងដើម្បីបញ្ជាក់ដោយពិសោធន៍ថាអាតូមមិនអាចបំបែកបាន។

អាតូមដែលជាភាគល្អិតមីក្រូទស្សន៍នៃរូបធាតុ មានស្នូល និងអេឡិចត្រុង។ ស្នូលគឺតូចជាងអាតូម 10,000 ដង ប៉ុន្តែស្ទើរតែទាំងអស់នៃម៉ាស់របស់វាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូល។ លក្ខណៈសំខាន់នៃស្នូលអាតូម គឺវាមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រូតុង និងនឺត្រុង។ ប្រូតុងត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ខណៈពេលដែលនឺត្រុងមិនមានបន្ទុក (ពួកវាគឺអព្យាក្រឹត)។

ពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយកម្លាំងនុយក្លេអ៊ែរដ៏ខ្លាំងក្លា។ ម៉ាស់ប្រូតុងគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់នឺត្រុង ប៉ុន្តែក្នុងពេលតែមួយវាធំជាងម៉ាស់អេឡិចត្រុង 1840 ដង។ ប្រូតុង និងនឺត្រុងមានឈ្មោះទូទៅក្នុងគីមីវិទ្យា - នុយក្លេអុង។ អាតូមខ្លួនឯងគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។

អាតូមនៃធាតុណាមួយអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច និងរូបមន្តក្រាហ្វិកអេឡិចត្រូនិច៖

អង្ករ។ 1. រូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិចនៃអាតូម។

ធាតុតែមួយគត់នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដែលមិនមាននឺត្រុងគឺអ៊ីដ្រូសែនស្រាល (ប្រូទីយ៉ូម) ។

អេឡិចត្រុងគឺជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ សែលអេឡិចត្រុងមានអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីជុំវិញស្នូល។ អេឡិចត្រុងមានលក្ខណៈសម្បត្តិដើម្បីទាក់ទាញដល់ស្នូល ហើយរវាងគ្នាទៅវិញទៅមកពួកគេត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយអន្តរកម្ម Coulomb ។ ដើម្បីយកឈ្នះលើការទាក់ទាញនៃស្នូល អេឡិចត្រុងត្រូវតែទទួលថាមពលពីប្រភពខាងក្រៅ។ អេឡិចត្រុងចេញពីស្នូលកាន់តែឆ្ងាយ ថាមពលតិចគឺត្រូវការសម្រាប់ការនេះ។

ម៉ូដែលអាតូម

អស់រយៈពេលជាយូរណាស់មកហើយ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានស្វែងរកស្វែងយល់ពីធម្មជាតិនៃអាតូម។ នៅដំណាក់កាលដំបូង ទស្សនវិទូក្រិកបុរាណ Democritus បានរួមចំណែកយ៉ាងធំធេង។ ថ្វីត្បិតតែឥឡូវនេះទ្រឹស្ដីរបស់គាត់ហាក់ដូចជា banal និងសាមញ្ញពេកសម្រាប់ពួកយើងក៏ដោយ នៅពេលដែលគំនិតអំពីភាគល្អិតបឋមទើបតែចាប់ផ្តើមលេចឡើង ទ្រឹស្ដីរបស់គាត់អំពីបំណែកនៃរូបធាតុត្រូវបានគេយកចិត្តទុកដាក់យ៉ាងខ្លាំង។ Democritus ជឿថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុណាមួយអាស្រ័យលើរូបរាង ម៉ាស និងលក្ខណៈផ្សេងទៀតនៃអាតូម។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍នៅជិតភ្លើងគាត់ជឿថាមានអាតូមមុតស្រួច - ដូច្នេះភ្លើងឆេះ; ទឹកមានអាតូមរលោង ដូច្នេះវាអាចហូរបាន។ នៅក្នុងវត្ថុរឹង តាមទស្សនៈរបស់គាត់ អាតូមគឺរដុប។

Democritus ជឿថា អ្វីៗទាំងអស់សុទ្ធតែមានអាតូម សូម្បីតែព្រលឹងមនុស្សក៏ដោយ។

នៅឆ្នាំ 1904 J. J. Thomson បានស្នើគំរូអាតូមរបស់គាត់។ បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីបានពុះកញ្ជ្រោលទៅនឹងការពិតដែលថាអាតូមត្រូវបានតំណាងថាជារាងកាយដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានដែលនៅខាងក្នុងមានអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ក្រោយមកទ្រឹស្តីនេះត្រូវបានបដិសេធដោយ E. Rutherford ។

អង្ករ។ 2. គំរូអាតូមរបស់ថមសុន។

ក្នុងឆ្នាំ 1904 ផងដែរ រូបវិទូជនជាតិជប៉ុន H. Nagaoka បានស្នើគំរូភពដំបូងនៃអាតូមដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយភពសៅរ៍។ យោងតាមទ្រឹស្ដីនេះ អេឡិចត្រុងត្រូវបានរួបរួមគ្នាជារង្វង់ ហើយវិលជុំវិញស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ទ្រឹស្ដីនេះប្រែទៅជាខុស។

នៅឆ្នាំ 1911 E. Rutherford ដោយបានធ្វើពិសោធន៍ជាបន្តបន្ទាប់បានសន្និដ្ឋានថាអាតូមនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាស្រដៀងទៅនឹងប្រព័ន្ធភព។ យ៉ាងណាមិញ អេឡិចត្រុង ដូចជាភពនានា ផ្លាស់ទីក្នុងគន្លងជុំវិញស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានខ្លាំង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពិពណ៌នានេះផ្ទុយនឹងអេឡិចត្រូឌីណាមិកបុរាណ។ បន្ទាប់មក រូបវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Niels Bohr ក្នុងឆ្នាំ 1913 បានណែនាំនូវ postulates ដែលជាខ្លឹមសារសំខាន់គឺថា អេឡិចត្រុង ដែលស្ថិតនៅក្នុងរដ្ឋពិសេសមួយចំនួន មិនបញ្ចេញថាមពលទេ។ ដូច្នេះ គោលការណ៍របស់ Bohr បានបង្ហាញថា មេកានិចបុរាណគឺមិនអាចអនុវត្តបានចំពោះអាតូម។ គំរូភពដែលត្រូវបានពិពណ៌នាដោយ Rutherford និងបន្ថែមដោយ Bohr ត្រូវបានគេហៅថាគំរូភព Bohr-Rutherford ។

អង្ករ។ 3. គំរូភព Bohr-Rutherford ។

ការសិក្សាបន្ថែមទៀតអំពីអាតូមបាននាំឱ្យមានការបង្កើតផ្នែកដូចជាមេកានិចកង់ទិច ដោយមានជំនួយពីការដែលការពិតវិទ្យាសាស្រ្តជាច្រើនត្រូវបានពន្យល់។ គំនិតទំនើបអំពីអាតូមបានបង្កើតឡើងពីគំរូភព Bohr-Rutherford ។ ការវាយតម្លៃនៃរបាយការណ៍

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.៤. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ៤៦៩។