ការចែកចាយត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយច្បាប់ដូចខាងក្រោមៈ

គោលការណ៍ Pauli;

ក្បួនរបស់ Gun;

គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុតនិងច្បាប់ Klechkovsky ។

ដោយ គោលការណ៍ Pauli អាតូមមួយមិនអាចមានអេឡិចត្រុងពីរ ឬច្រើនដែលមានតម្លៃដូចគ្នានៃលេខចំនួនបួន។ ដោយផ្អែកលើគោលការណ៍ Pauli អ្នកអាចកំណត់សមត្ថភាពអតិបរមានៃកម្រិតថាមពលនីមួយៗ និងកម្រិតរង។

	កម្រិតរង, ℓ	ការកំណត់កម្រិតរង	លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក, ម	បង្វិលលេខ quantum, s
			3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

ដូច្នេះ ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងក្នុងមួយ៖

ស - កម្រិតរង - ២,

ទំ - កម្រិតរង - ៦,

ឃ - កម្រិតរង - ១០,

f - កម្រិតរង - ១៤.

នៅក្នុងកម្រិត quantum n អេឡិចត្រុងមួយអាចទទួលយកតម្លៃនៃ 2n 2 រដ្ឋផ្សេងគ្នា ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើការវិភាគវិសាលគម។

ក្បួនរបស់ Gund ៖ ក្នុងកម្រិតរងនីមួយៗ អេឡិចត្រុងមានទំនោរកាន់កាប់ចំនួនអតិបរមានៃកោសិកាថាមពលដោយឥតគិតថ្លៃ ដូច្នេះការបង្វិលសរុបមានតម្លៃធំបំផុត។

ឧទាហរណ៍:

ខុស ខុស

3r 3:

s = +1/2+1/2+1/2=1.5 s =-1/2+1/2+1/2=0.5 s = -1/2+1/2-1/2 =-0.5

គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុតនិងច្បាប់ Klechkovsky: អេឡិចត្រុងបង្កើតជាគន្លងគន្លងគន្លងដោយថាមពលអប្បបរមា។ ដោយសារការបម្រុងថាមពលនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃនៃផលបូកនៃលេខ quantum មេ និងគន្លង (n + ℓ) នោះ អេឡិចត្រុងដំបូងគេបង្កើតគន្លងដែលផលបូក (n + ℓ) តូចជាងគេ។

ឧទាហរណ៍៖ ផលបូក (n + ℓ) សម្រាប់កម្រិតរង 3d គឺ n = 3, l = 2, ដូច្នេះ (n + ℓ) = 5; សម្រាប់កម្រិតរង 4s: n = 4, ℓ = 0 ដូច្នេះ (n + ℓ ) = 4. ក្នុងករណីនេះ កម្រិតរង 4s ត្រូវបានបំពេញមុនគេ ហើយមានតែបន្ទាប់បន្សំ 3d ប៉ុណ្ណោះ។

ប្រសិនបើតម្លៃថាមពលសរុបគឺស្មើគ្នានោះកម្រិតដែលខិតទៅជិតស្នូលត្រូវបានប្រជាជន។

ឧទាហរណ៍៖ សម្រាប់ 3d: n=3, ℓ=2 , (n + ℓ) = ៥ ;

សម្រាប់ 4p: n = 4, ℓ = 1, (n + ℓ) = 5 ។

ចាប់តាំងពី n = 3 < n = 4, 3d នឹងត្រូវបានផ្ទុកដោយអេឡិចត្រុងមុនជាង 4 ទំ។

ដូច្នេះ លំដាប់នៃកម្រិតបំពេញ និងកម្រិតរងជាមួយអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម៖

1 ស 2 <2 ស 2 <2 ទំ 6 <3 ស 2 <3 ទំ 6 <4 ស 2 <3 ឃ 10 <4 ទំ 6 <5 ស 2 <4 ឃ 10 <5 ទំ 6 <6 ស 2 <5 ឃ 10 ≈ 4 f 14 <6 ទំ 6 <7s 2 …..

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចគឺជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិត និងកម្រិតរងនៅក្នុងអាតូមមួយ។ មានរូបមន្តពីរប្រភេទ៖

នៅពេលសរសេរ មានតែលេខ quantum ពីរប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើ៖ n និង ℓ ។ លេខ quantum សំខាន់ ត្រូវ បាន បង្ហាញ ដោយ លេខ មុន ការ កំណត់ អក្សរ នៃ កម្រិត រង ។ លេខគន្លងគន្លងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយអក្សរ s, p, d, ឬ f ។ ចំនួនអេឡិចត្រុងត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខជានិទស្សន្ត។

ឧទាហរណ៍៖ +1 H: 1s 1 ; +4 Be: 1s 2 2s 2 ;

២ គាត់៖ ១ ស ២ ; +10 Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 ;

3 លី: 1s 2 2s 1 ; +14 Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .

នោះគឺជាលំដាប់

1 ស 2 <2 ស 2 <2 ទំ 6 <3 ស 2 <3 ទំ 6 <4 ស 2 <3 ឃ 10 <4 ទំ 6 <5 ស 2 <4 ឃ 10 <5 ទំ 6 <6 ស 2 <5 ឃ 10 ≈ 4 f 14 <6 ទំ 6 <7s 2 …..

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចក្រាហ្វិក - លេខ quantum ទាំង 4 ត្រូវបានប្រើ - នេះគឺជាការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកោសិកា quantum ។ លេខ quantum សំខាន់ត្រូវបានបង្ហាញនៅខាងឆ្វេង គន្លង - នៅខាងក្រោមមានអក្សរ មេដែក - ចំនួនកោសិកា បង្វិល - ទិសដៅព្រួញ។

ឧទាហរណ៍:

8 O:…2s 2 2p 4

រូបមន្តក្រាហ្វិកត្រូវបានប្រើដើម្បីសរសេរតែ valence electrons ប៉ុណ្ណោះ។

ពិចារណាពីការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចសម្រាប់ធាតុតាមកាលកំណត់។

រយៈពេល I មានធាតុ 2 ដែលកម្រិត I quantum និង s-sublevel ត្រូវបានផ្ទុកដោយអេឡិចត្រុងទាំងស្រុង (ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងក្នុងមួយកម្រិតរងគឺ 2):

2 គាត់៖ n=1 1s ២

ធាតុដែល s-sublevel ត្រូវបានបំពេញចុងក្រោយ ត្រូវបានកំណត់ទៅ ស - គ្រួសារ និងហៅ ស - ធាតុ .

ធាតុនៃសម័យកាល II កំពុងបំពេញកម្រិតទី II កម្រិត s- និង p-sublevels (ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុង p-sublevel គឺ 8)។

3 លី: 1s 2 2s 1 ; 4 Be: 1s 2 2s 2 ;

5 B: 1s 2 2s 2 2p 1 ; 10 Ne: 1s 2 2s 2 2p ៦

ធាតុដែល p-sublevel ត្រូវបានបំពេញចុងក្រោយ ត្រូវបានកំណត់ទៅ p-គ្រួសារ និងហៅ p-ធាតុ .

ធាតុនៃសម័យកាល III ចាប់ផ្តើមបង្កើតកម្រិត III ។ Na និង Mg កំពុងបង្កើតកម្រិតរង 3s ជាមួយអេឡិចត្រុង។ សម្រាប់ធាតុពី 13 Al ដល់ 18 Ar កម្រិតរង 3p ត្រូវបានបញ្ចូល។ កម្រិតរង 3d នៅតែទទេ ព្រោះវាមានកម្រិតថាមពលខ្ពស់ជាងកម្រិតរង 4s ហើយមិនត្រូវបានបំពេញសម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេល III នោះទេ។

កម្រិតរង 3d ចាប់ផ្តើមត្រូវបានបំពេញនៅធាតុនៃសម័យ IV និង 4d - នៅធាតុនៃសម័យ V (ស្របតាមលំដាប់):

19 K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; 20 Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ;

21 Sc: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4 វិ 2 3 ឃ 1 ; 25 Mn: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4 វិ 2 3 ឃ 5 ;

33 ដូច: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4 វិ 2 3 ឃ 10 4p3; 43 Tc: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4 វិ 2 3 ឃ 10 ៤ ភី ៦ 5 វិ 2 4 ឃ 5

ធាតុដែល d-sublevel ត្រូវបានបំពេញចុងក្រោយ ត្រូវបានកំណត់ទៅ ឃ - គ្រួសារ និងហៅ ឃ - ធាតុ .

4f ត្រូវបានបំពេញតែបន្ទាប់ពីធាតុទី 57 នៃសម័យកាល VI៖

57 La: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 5 ឃ 1 ;

58 Ce: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 5 ឃ 1 4 ហ្វ 1 ;

ចំនួនប្រជាជននៃកម្រិត V quantum ដោយអេឡិចត្រុងដំណើរការស្រដៀងគ្នាទៅនឹងអំឡុងពេល IV ។ ដូច្នេះ លំដាប់ដែលបានបង្ហាញពីមុននៃចំនួនប្រជាជននៃកម្រិត និងកម្រិតរងដោយអេឡិចត្រុងត្រូវបានអង្កេតឃើញ៖

6s 2 5d 10 4f 14 6p ៦

ចំនួនប្រជាជននៃកម្រិត Quantum ថ្មីដោយអេឡិចត្រុងតែងតែចាប់ផ្តើមពីកម្រិតរង s ។ សម្រាប់ធាតុនៃកំឡុងពេលដែលបានផ្តល់ឱ្យ មានតែកម្រិតរង s និង p នៃកម្រិត quantum ខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបញ្ចូលដោយអេឡិចត្រុង។

ចំនួនប្រជាជននៃ d-sublevel ត្រូវបានពន្យារពេលដោយរយៈពេល I; កម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញសម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាល IV, 4d - កម្រិតរងសម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេល V ។ល។

ចំនួនប្រជាជនអេឡិចត្រុង f នៃកម្រិតរងត្រូវបានពន្យារពេល 2 ដំណាក់កាល; កម្រិតរង 4f ត្រូវបានបញ្ចូលដោយធាតុនៃសម័យកាល VI កម្រិតរង 5f ត្រូវបានបញ្ចូលដោយធាតុនៃសម័យកាល VII ហើយដូច្នេះនៅលើ។

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពលពន្យល់ពីលោហធាតុ ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុណាមួយ។

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

មានច្បាប់ជាក់លាក់មួយយោងទៅតាមការដែលភាគល្អិតអវិជ្ជមានឥតគិតថ្លៃ និងផ្គូផ្គងត្រូវបានដាក់នៅកម្រិត និងកម្រិតរង។ ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល។
មានតែអេឡិចត្រុងពីរប៉ុណ្ណោះក្នុងកម្រិតថាមពលទីមួយ។ ការបំពេញគន្លងជាមួយពួកគេត្រូវបានអនុវត្តនៅពេលដែលការផ្គត់ផ្គង់ថាមពលកើនឡើង។ ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីមួយត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខលំដាប់។ កម្រិតថាមពលដែលមានចំនួនអប្បបរមាមានកម្លាំងជាក់ស្តែងបំផុតនៃការទាក់ទាញនៃ valence អេឡិចត្រុងទៅស្នូល។

ឧទាហរណ៍នៃការចងក្រងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច

ពិចារណាការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពលដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអាតូមកាបូន។ លេខ​សៀរៀល​របស់​វា​គឺ 6 ដូច្នេះ​ហើយ​មាន​ប្រូតុង​ដែល​មាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន​ចំនួន​ប្រាំមួយ​នៅ​ក្នុង​ស្នូល។ ដែលបានផ្តល់ឱ្យថាកាបូនគឺជាតំណាងនៃដំណាក់កាលទីពីរវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវត្តមាននៃកម្រិតថាមពលពីរ។ ទីមួយមានអេឡិចត្រុងពីរ ទីពីរមានបួន។
ក្បួនរបស់ Hund ពន្យល់ពីទីតាំងនៅក្នុងកោសិកាមួយ នៃអេឡិចត្រុងតែពីរប៉ុណ្ណោះដែលមានវិលខុសៗគ្នា។ មានអេឡិចត្រុងបួននៅក្នុងកម្រិតថាមពលទីពីរ។ ជាលទ្ធផលការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីមានទម្រង់ដូចខាងក្រោម: 1s22s22p2 ។
មានច្បាប់មួយចំនួនយោងទៅតាមការចែកចាយអេឡិចត្រុងទៅក្នុងកម្រិតរង និងកម្រិតកើតឡើង។

គោលការណ៍ Pauli

គោលការណ៍នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Pauli ក្នុងឆ្នាំ 1925 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានកំណត់ពីលទ្ធភាពនៃការដាក់ក្នុងអាតូម មានតែអេឡិចត្រុងពីរដែលមានលេខបរិមាណដូចគ្នា៖ n,l,m,s ។ ចំណាំថាការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពលកើតឡើងនៅពេលដែលបរិមាណថាមពលឥតគិតថ្លៃកើនឡើង។

ការគ្រប់គ្រងរបស់ Klechkovsky

ការបំពេញគន្លងថាមពលត្រូវបានអនុវត្តដោយយោងតាមការកើនឡើងនៃលេខ quantum n + l និងត្រូវបានកំណត់ដោយការកើនឡើងនៃទុនបម្រុងថាមពល។
ពិចារណាការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមកាល់ស្យូម។
នៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វាមានដូចខាងក្រោម៖
Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2 ។
សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងស្រដៀងគ្នាដែលទាក់ទងនឹង d- និង f- ធាតុមាន "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងពីកម្រិតរងខាងក្រៅដែលមានថាមពលបម្រុងទាបជាងទៅកម្រិត d- ឬ f-suble មុន។ បាតុភូតស្រដៀងគ្នានេះគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ទង់ដែងប្រាក់ផ្លាទីនមាស។
ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមពាក់ព័ន្ធនឹងការបំពេញកម្រិតរងជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងដែលមានវិលដូចគ្នា។
មានតែបន្ទាប់ពីការបំពេញពេញលេញនៃគន្លងឥតគិតថ្លៃទាំងអស់ជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងតែមួយ កោសិកាកង់ទិចត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយភាគល្អិតអវិជ្ជមានទីពីរដែលផ្តល់ដោយការបង្វិលផ្ទុយ។
ឧទាហរណ៍ក្នុងស្ថានភាពមិនរំភើបនៃអាសូត៖
1s2 2s2 2p3 ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុត្រូវបានរងឥទ្ធិពលដោយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ valence electrons ។ តាមលេខរបស់ពួកគេ អ្នកអាចកំណត់ភាពស៊ីសង្វាក់ខ្ពស់បំផុត និងទាបបំផុត សកម្មភាពគីមី។ ប្រសិនបើធាតុស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចប្រើលេខក្រុមដើម្បីផ្សំកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ ផូស្វ័រ ដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីប្រាំ (ក្រុមរងសំខាន់) មានផ្ទុកអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំ ដូច្នេះវាអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងបី ឬផ្តល់ភាគល្អិតចំនួនប្រាំទៅអាតូមមួយទៀត។
អ្នកតំណាងទាំងអស់នៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃតារាងតាមកាលកំណត់ដើរតួជាករណីលើកលែងចំពោះច្បាប់នេះ។

លក្ខណៈគ្រួសារ

អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមាន ការបែងចែកអាតូមអព្យាក្រឹតទាំងអស់ដែលរួមបញ្ចូលក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ទៅជាបួនគ្រួសារ៖

ធាតុ s ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីមួយ និងទីពីរ (ក្រុមរងសំខាន់ៗ); គ្រួសារ ភី ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម III-VIII (ក្រុមរង A); ធាតុ d អាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងក្រុមរងស្រដៀងគ្នាពីក្រុម I-VIII; គ្រួសារ f មានសារធាតុ actinides និង lanthanides ។

ធាតុ s ទាំងអស់នៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតាមាន valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតរង s ។ ធាតុ p ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរីនៅកម្រិត s- និង p-sublevels ។
ធាតុ d នៅក្នុងស្ថានភាពដែលមិនរំភើបមាន valence អេឡិចត្រុងទាំងនៅលើ s ចុងក្រោយ និងនៅលើកម្រិត d-subultimate ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រើសំណុំនៃលេខមូលដ្ឋាន។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាយើងអាចនិយាយអំពីបរិមាណជាក់លាក់នៃថាមពល។ ដោយប្រើច្បាប់ Hund, Klechkovsky, Pauli សម្រាប់ធាតុណាមួយដែលរួមបញ្ចូលក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អ្នកអាចកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអព្យាក្រឹត។
ទុនបម្រុងថាមពលតូចបំផុតនៅក្នុងស្ថានភាពដែលមិនរំភើបត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅកម្រិតដំបូង។ នៅពេលដែលអាតូមអព្យាក្រឹតត្រូវបានកំដៅការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដែលតែងតែត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរចំនួនអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលជាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសកម្មភាពគីមីរបស់វា។

ដោយសារស្នូលនៃអាតូមប្រតិកម្មនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាតូមអាស្រ័យជាចម្បងទៅលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ ដូច្នេះយើងនឹងសិក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀតលើការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ ហើយជាចម្បងលើកត្តាកំណត់លក្ខណៈគីមីនៃអាតូម (ហៅថា valence electrons) ហើយជាលទ្ធផល ភាពទៀងទាត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូម និងពួកវា។ សមាសធាតុ។ យើងដឹងរួចហើយថាស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសំណុំនៃចំនួនបួន quantum ប៉ុន្តែដើម្បីពន្យល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ្នកត្រូវដឹងពីបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់បីដូចខាងក្រោម: 1) គោលការណ៍ Pauli, 2) the គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត និង 3) បុក Hund ។ គោលការណ៍ Pauli ។ នៅឆ្នាំ 1925 រូបវិទូជនជាតិស្វីស W. Pauli បានបង្កើតច្បាប់មួយនៅពេលក្រោយហៅថាគោលការណ៍ Pauli (ឬការដកខ្លួនរបស់ Pauli): អាចមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូម ve ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចគ្នា។ ដោយដឹងថាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលេខ quantum គោលការណ៍ Pauli ក៏អាចបង្កើតបានតាមវិធីនេះដែរ៖ មិនអាចមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូមទេ ដែលលេខ quantum ទាំងបួននឹងដូចគ្នា។ យ៉ាងហោចណាស់លេខមួយក្នុងចំនោមលេខ quantum l, /, mt ឬ m3 ត្រូវតែខុសគ្នា។ ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងដែលមានបរិមាណដូចគ្នា - នៅក្នុងអ្វីដែលខាងក្រោមនេះ យើងយល់ព្រមបង្ហាញក្រាហ្វិកដោយសម្គាល់អេឡិចត្រុងដែលមានតម្លៃ s = + lj2> ដោយសញ្ញាព្រួញ T ហើយអ្នកដែលមានតម្លៃ J-~lj2 - ដោយព្រួញអេឡិចត្រុងពីរ ការមានវិលដូចគ្នាជារឿយៗត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលប៉ារ៉ាឡែលហើយត្រូវបានតាងដោយ ft (ឬ C) ។ អេឡិចត្រុងពីរដែលមានវិលផ្ទុយគ្នាត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រុងដែលមានវិល aptiparallel ហើយត្រូវបានតាងដោយ | លេខ J-th l, I និង mt ត្រូវតែខុសគ្នានៅក្នុងការបង្វិល។ ដូច្នេះនៅក្នុងអាតូមមួយអាចមានអេឡិចត្រុងពីរដែលមាន n, / និង m, មួយមាន m = -1/2, មួយទៀតមាន m = + 1/2 ។ ផ្ទុយទៅវិញ ប្រសិនបើការវិលនៃអេឡិចត្រុងពីរគឺដូចគ្នា លេខមួយក្នុងចំនោមលេខ quantum ត្រូវតែខុសគ្នា៖ n, / ឬ mh n= 1. បន្ទាប់មក /=0, mt-0 និង t អាចមានតម្លៃបំពាន៖ +1/ 2 ឬ -1/2 ។ យើងឃើញថាប្រសិនបើ n - 1 អាចមានអេឡិចត្រុងពីរបែបនេះប៉ុណ្ណោះ។ ក្នុង​ករណី​ទូទៅ សម្រាប់​តម្លៃ​ណា​មួយ​នៃ n អេឡិចត្រុង​មាន​ភាព​ខុស​គ្នា​ជា​ចម្បង​នៅ​ក្នុង​លេខ quantum ចំហៀង / ដែល​យក​តម្លៃ​ពី 0 ទៅ n-1 ។ សម្រាប់ការផ្តល់ឱ្យថាតើ / អាចមានអេឡិចត្រុង (2/+1) ដែលមានតម្លៃខុសគ្នានៃលេខម៉ាញេទិក m ។ ចំនួននេះត្រូវតែកើនឡើងទ្វេដង ចាប់តាំងពីតម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃ l, /, និង m (ត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃពីរផ្សេងគ្នានៃការព្យាករបង្វិល mx ។ ដូច្នេះហើយ ចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងដែលមានលេខបរិមាណដូចគ្នា l ត្រូវបានបង្ហាញដោយផលបូក។ ពីនេះវាច្បាស់ណាស់ថាហេតុអ្វីបានជាមិនមានអេឡិចត្រុងលើសពី 2 នៅលើកម្រិតថាមពលទីមួយ 8 នៅលើទីពីរ 18 នៅលើទីបី។ល។ សូមពិចារណាឧទាហរណ៍ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន iH ។ មានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន iH ហើយការបង្វិលនៃអេឡិចត្រុងនេះអាចត្រូវបានដឹកនាំតាមអំពើចិត្ត (ឧទាហរណ៍ ms ^ + ij2 ឬ mt = -1 / 2) ហើយអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាព s-co នៅកម្រិតថាមពលដំបូង។ ជាមួយ l- 1 (រំលឹកម្តងទៀតថាកម្រិតថាមពលទីមួយមានកម្រិតរងមួយ - 15 កម្រិតថាមពលទីពីរ - នៃកម្រិតរងពីរ - 2s និង 2p ទីបី - នៃអនុកម្រិតបី - 3 * Zru 3d ។ កម្រិតរងត្រូវបានបែងចែកទៅជាកោសិកា quantum * (ស្ថានភាពថាមពលកំណត់ដោយចំនួននៃតម្លៃដែលអាចធ្វើបាន \u200b\u200bof m (ឧ. 2 / 4-1) ។ វាជាទម្លាប់ក្នុងការតំណាងក្រាហ្វិកក្រឡាជាចតុកោណ។ ទិសដៅនៃការបង្វិលអេឡិចត្រុងគឺជាព្រួញ។ ដូច្នេះស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន iH អាចត្រូវបានតំណាងថាជា Ijt1 ឬអ្វីដែលដូចគ្នា ដោយ "កោសិកាកង់ទិច" អ្នកមានន័យថា * គន្លងដែលត្រូវបានកំណត់ដោយសំណុំដូចគ្នា នៃតម្លៃនៃលេខ quantum n, I និង m * កោសិកានីមួយៗអាចផ្ទុកអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងពីរជាមួយនឹងការបង្វិលប៉ារ៉ាឡែល ayati ដែលត្រូវបានតំណាងដោយ ti - ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៅក្នុងអាតូមអេលីយ៉ូម 2He លេខ quantum n -1, / \u003d 0 និង m (-0) គឺដូចគ្នាសម្រាប់អេឡិចត្រុងទាំងពីររបស់វា ហើយលេខ Quantum m3 គឺខុសគ្នា។ ការព្យាករវិលរបស់អេឡិចត្រុង Helium អាចជា mt \u003d + V2 និង ms \u003d - V2 រចនាសម្ព័ន្ធរបស់ សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអេលីយ៉ូម 2He អាចត្រូវបានតំណាងថាជា Is-2 ឬដែលដូចគ្នា 1S ហើយអនុញ្ញាតឱ្យយើងពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមចំនួនប្រាំនៃធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃតារាងកាលកំណត់: សំបកអេឡិចត្រុង 6C, 7N, និង VO ត្រូវតែបំពេញតាមវិធីនេះ វាមិនច្បាស់ជាមុនទេ។ ការរៀបចំដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃការបង្វិលត្រូវបានកំណត់ដោយអ្វីដែលគេហៅថាក្បួនរបស់ Hund (បង្កើតដំបូងនៅឆ្នាំ 1927 ដោយរូបវិទូអាល្លឺម៉ង់ F. Gund) ។ ក្បួនរបស់ Gund ។ សម្រាប់តម្លៃដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃ I (ឧ. នៅក្នុងកម្រិតរងជាក់លាក់មួយ) អេឡិចត្រុងត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបដែលចំនួនសរុបមួយរយ * គឺអតិបរមា។ ជាឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើចាំបាច់ត្រូវចែកចាយអេឡិចត្រុងបីក្នុងកោសិកាចំនួនបី / ^- នៃអាតូមអាសូត នោះពួកវានីមួយៗនឹងមានទីតាំងនៅក្នុងក្រឡាដាច់ដោយឡែកមួយ ពោលគឺដាក់នៅលើគន្លង p-orbitals ចំនួនបីផ្សេងគ្នា៖ ក្នុងករណីនេះ សរុប។ ការបង្វិលគឺ 3/2 ចាប់តាំងពីការព្យាកររបស់វាគឺ m3 - 4-1/2 + A/2 + 1/2 = 3/2 * អេឡិចត្រុងបីដូចគ្នាមិនអាចត្រូវបានរៀបចំតាមរបៀបនេះទេ: 2p NI ពីព្រោះបន្ទាប់មកការព្យាករនៃចំនួនសរុប ការបង្វិលគឺ mm = + 1/2 - 1/2+ + 1/2 = 1/2 ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ពិតប្រាកដដូចខាងលើ អេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅក្នុងអាតូមនៃកាបូន អាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន។ ចូរយើងពិចារណាបន្ថែមទៀតអំពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃសម័យកាលទីបីបន្ទាប់។ ចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងសូដ្យូម uNa កម្រិតថាមពលទីបីដែលមានលេខ quantum សំខាន់ n-3 ត្រូវបានបំពេញ។ អាតូមនៃធាតុទាំងប្រាំបីដំបូងនៃសម័យកាលទីបីមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចខាងក្រោមៈ សូមពិចារណាពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមទីមួយនៃសម័យកាលទីបួននៃប៉ូតាស្យូម 19K ។ អេឡិចត្រុង 18 ដំបូងបំពេញគន្លងដូចខាងក្រោម: ls12s22p63s23p6 ។ ហាក់ដូចជា; ថាអេឡិចត្រុងទីដប់ប្រាំបួននៃអាតូមប៉ូតាស្យូមត្រូវតែធ្លាក់លើកម្រិតរង 3d ដែលត្រូវនឹង n=3 និង 1=2។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតាមការពិត វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងនៃអាតូមប៉ូតាស្យូមមានទីតាំងនៅក្នុងគន្លង 4s ។ ការ​បំពេញ​សំបក​បន្ថែម​បន្ទាប់​ពី​ធាតុ​ទី ១៨ មិន​កើត​ឡើង​ក្នុង​លំដាប់​ដូច​ក្នុង​រយៈពេល​ពីរ​ដំបូង​នោះ​ទេ។ អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានរៀបចំស្របតាមគោលការណ៍ Pauli និងក្បួនរបស់ Hund ប៉ុន្តែតាមរបៀបដែលថាមពលរបស់វាតូចជាងគេ។ គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត (ការរួមចំណែកដ៏ធំបំផុតក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គោលការណ៍នេះត្រូវបានធ្វើឡើងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្នុងស្រុក V. M. Klechkovsky) - នៅក្នុងអាតូម អេឡិចត្រុងនីមួយៗមានទីតាំងនៅដើម្បីឱ្យថាមពលរបស់វាមានតិចតួច (ដែលត្រូវនឹងទំនាក់ទំនងដ៏ធំបំផុតរបស់វាជាមួយស្នូល) . ថាមពលនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយលេខ quantum សំខាន់ n និង side quantum number / ដូច្នេះ កម្រិតរងទាំងនោះដែលផលបូកនៃតម្លៃនៃលេខ quantum pi / គឺតូចបំផុតត្រូវបានបំពេញមុន។ ឧទាហរណ៍ ថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតរង 4s គឺតិចជាងនៅកម្រិតរង 3d ចាប់តាំងពីក្នុងករណីទីមួយ n+/=4+0=4 និងនៅក្នុងទីពីរ n+/=3+2= 5; នៅកម្រិតរង 5* (n+ /=5+0=5) ថាមពលគឺតិចជាងនៅ Ad (l + /=4+ 4-2=6); ដោយ 5p (l+/=5 +1 = 6) ថាមពលគឺតិចជាងដោយ 4/(l-f/= =4+3=7) ល។ វាគឺជា V. M. Klechkovsky ដែលជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1961 បានបង្កើតសំណើទូទៅដែលអេឡិចត្រុងនៅក្នុង ស្ថានភាពដីកាន់កាប់កម្រិតមួយដែលមិនមែនជាតម្លៃអប្បបរមាដែលអាចធ្វើបាននៃ n ប៉ុន្តែជាមួយនឹងតម្លៃតូចបំផុតនៃផលបូក n + / « ក្នុងករណីដែលផលបូកនៃតម្លៃនៃ pi / គឺស្មើនឹងពីរកម្រិតរង កម្រិតរងជាមួយ a low value n. ឧទាហរណ៍ នៅ sublevels 3d, Ap, 5s ផលបូកនៃតម្លៃនៃ pi/ គឺស្មើនឹង 5. ក្នុងករណីនេះ កម្រិតរងដែលមានតម្លៃតូចជាងនៃ n ត្រូវបានបំពេញដំបូង i.e. , 3dAp-5s, ល នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev នៃធាតុ, លំដាប់នៃការបំពេញជាមួយនឹងកម្រិតអេឡិចត្រុងនិងកម្រិតរងគឺដូចខាងក្រោម (រូបភាព 2.4) ។ ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ គ្រោងការណ៍នៃការបំពេញកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរងជាមួយអេឡិចត្រុង ដូច្នេះយោងទៅតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត ក្នុងករណីជាច្រើន វាមានថាមពលច្រើនសម្រាប់អេឡិចត្រុងដើម្បីកាន់កាប់កម្រិតរងនៃកម្រិត "លើស" ទោះបីជាកម្រិតរងនៃកម្រិត "ទាបជាង" ក៏ដោយ។ មិនត្រូវបានបំពេញ៖ នោះហើយជាមូលហេតុដែលនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 កម្រិតរង 4s ត្រូវបានបំពេញមុនគេ ហើយបន្ទាប់ពីនោះកម្រិតរង 3d ប៉ុណ្ណោះ។

វិធីទីមួយ៖ អេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងងាយស្រួលចូលទៅក្នុងកម្រិតរងដោយផ្អែកលើច្បាប់មួយចំនួន។ ដំបូងអ្នកត្រូវការតារាងពណ៌។ ចូរយើងស្រមៃមើលធាតុនីមួយៗជាអេឡិចត្រុងថ្មីមួយ សម័យនីមួយៗគឺជាកម្រិតដែលត្រូវគ្នា s.p-អេឡិចត្រុងតែងតែស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលរបស់វា ឃ-អេឡិចត្រុងមួយកម្រិតទាបជាង (3 d-អេឡិចត្រុងនៅឆ្ងាយនៅសម័យទី 4) f-អេឡិចត្រុងមាន 2 កម្រិត។ ទាប។ យើងគ្រាន់តែយកតារាងមួយ ហើយអានដោយផ្អែកលើពណ៌នៃធាតុ សម្រាប់ s, p-elements លេខកម្រិតត្រូវនឹងលេខរៀង ប្រសិនបើយើងទៅដល់ d-element យើងសរសេរកម្រិតមួយតិចជាងចំនួននៃ រយៈពេលដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ (ប្រសិនបើធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ដូច្នេះ 3 ឃ) ។ យើងក៏ធ្វើសកម្មភាពជាមួយធាតុ f ដែរ មានតែកម្រិតប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញតិចជាងលេខរយៈពេលដោយ 2 តម្លៃ (ប្រសិនបើធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 6 ដូច្នេះ 4 f) ។

វិធីទីពីរ៖ វាចាំបាច់ដើម្បីបង្ហាញកម្រិតរងទាំងអស់ក្នុងទម្រង់នៃក្រឡាមួយ ហើយកម្រិតគួរតែត្រូវបានរៀបចំដោយស៊ីមេទ្រីនៅក្រោមគ្នាទៅវិញទៅមក កម្រិតរងនៅក្រោមកម្រិតរង។ នៅក្នុងក្រឡានីមួយៗ សរសេរចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតរងដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ហើយ​ជំហាន​ចុងក្រោយ​គឺ​តម្រៀប​កម្រិត​រង​តាម​អង្កត់ទ្រូង (ពី​ជ្រុង​កំពូល​ទៅ​បាត) ដោយ​មាន​ព្រួញ។ អានកម្រិតរងពីកំពូលទៅបាតឆ្ពោះទៅចុងព្រួញ រហូតដល់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលចង់បាន។

ទាញយក៖

មើលជាមុន៖

ថ្នាក់អនុបណ្ឌិតលើប្រធានបទ៖"លំដាប់ដែលអេឡិចត្រុងបំពេញកម្រិតថាមពលនៃអាតូម" ។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ពិចារណាជម្រើសសម្រាប់ទម្រង់លឿនជាងមុននៃការសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចខ្លីៗនៃអាតូម។

អាស្រ័យលើកម្រិតរងនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានបំពេញចុងក្រោយ ធាតុគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា 4 គ្រួសារអេឡិចត្រូនិច៖ s-, p-, d-, f-elements ។ ធាតុ​ដែល​អាតូម​មាន​កម្រិត s នៃ​កម្រិត​ខាងក្រៅ​ដែល​បំពេញ​ចុងក្រោយ​គេ​ហៅថា ធាតុ s ។ នៅក្នុងធាតុ s, valence electrons គឺជា s-electrons នៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ សម្រាប់ធាតុ p កម្រិត p-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញចុងក្រោយ។ ពួកវាមាន valence អេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅ p- និង s-sublevels នៃកម្រិតខាងក្រៅ។ សម្រាប់ធាតុ d កម្រិត d-sublevel នៃកម្រិត preexternal ត្រូវបានបំពេញចុងក្រោយ ហើយ s-electrons នៃ external និង d-electrons នៃកម្រិតថាមពល preexternal គឺ valence។ សម្រាប់ធាតុ f កម្រិត f នៃកម្រិតថាមពលទីបីពីខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញចុងក្រោយ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកនៃអាតូមមួយក៏អាចត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់នៃគ្រោងការណ៍ដាក់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងកោសិកាកង់ទិច ដែលជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃគន្លងអាតូម។ កោសិកាកង់ទិចនីមួយៗអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរជាមួយនឹងការបង្វិលទិសដៅផ្ទុយ ↓ ។ លំដាប់នៃការដាក់អេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរងមួយត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ហ៊ុនដា៖ នៅក្នុងកម្រិតរងមួយ អេឡិចត្រុងត្រូវបានរៀបចំ ដូច្នេះការបង្វិលសរុបរបស់ពួកគេគឺអតិបរមា។ និយាយម៉្យាងទៀតគន្លងនៃកម្រិតរងដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានបំពេញដំបូងដោយអេឡិចត្រុងមួយជាមួយនឹងការវិលដូចគ្នាហើយបន្ទាប់មកដោយអេឡិចត្រុងទីពីរជាមួយនឹងការបង្វិលផ្ទុយ។

មានវិធីជាច្រើនដើម្បីសរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមមួយ។

វិធីទីមួយ៖

សម្រាប់ធាតុដែលបានជ្រើសរើសយោងទៅតាមទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev អ្នកអាចសរសេរម៉ាទ្រីសនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលត្រូវនឹងសម័យកាលនេះ។

ឧទាហរណ៍ ធាតុអ៊ីយ៉ូត៖ ១២៧ ៥៣ ខ្ញុំ 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f

យោងតាមតារាង ការផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់ពីធាតុមួយទៅធាតុមួយ អ្នកអាចបំពេញម៉ាទ្រីសដោយអនុលោមតាមលេខស៊េរីនៃធាតុ និងលំដាប់ដែលកម្រិតរងត្រូវបានបំពេញ៖

127 53 I 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 0 5s 2 5p 5 5d 0 5f 0

ប៉ុន្តែ កម្រិតរងត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងលំដាប់ s-f-d-p ហើយនៅពេលប្រើវិធីនេះ យើងមិនសង្កេតមើលលំដាប់ក្នុងការបំពេញសំបកអេឡិចត្រុងទេ។

វិធីទីពីរ៖

វាអាចទៅរួចដើម្បីពិចារណាលំដាប់នៃការបំពេញកម្រិតនិងកម្រិតរងជាមួយអេឡិចត្រុងដោយប្រើគំនិតនៃគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាន - គោលការណ៍នៃទុនបម្រុងថាមពលតិចបំផុត: ស្ថានភាពដែលមានស្ថេរភាពបំផុតនៃអាតូមគឺនៅក្នុងនោះអេឡិចត្រុងរបស់វាមានថាមពលទាបបំផុត។

ទាំងនោះ។ អាស្រ័យ​លើPauli Ban, Hund Rules និង Kleczkowski

បម្រាម Pauli ៖ អាតូមមួយមិនអាចមានអេឡិចត្រុងពីរដែលលេខ quantum បួនគឺដូចគ្នាទេ (ពោលគឺគន្លងអាតូមនីមួយៗមិនអាចបំពេញដោយអេឡិចត្រុងលើសពីពីរបានទេ ហើយជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល។)

ក្បួនរបស់ ហ៊ុន ៖ អេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅក្នុងគន្លងដូចគ្នា តាមរបៀបដែលចំនួនបង្វិលសរុបរបស់ពួកគេគឺអតិបរមា ពោលគឺឧ។ ស្ថានភាពស្ថេរភាពបំផុតនៃអាតូមត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងជាមួយនឹងវិលដូចគ្នា។

ច្បាប់របស់ Klechkovsky: ក) ការបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រុងជាមួយអេឡិចត្រុងចាប់ផ្តើមពីកម្រិត និងកម្រិតរងជាមួយនឹងតម្លៃទាបបំផុតនៃ n និង l ហើយដំណើរការតាមលំដាប់ឡើង n+l;

ខ) ប្រសិនបើសម្រាប់គន្លងពីរ ផលបូក n + l ប្រែទៅជាដូចគ្នា នោះគន្លងដែលមានតម្លៃតូចជាងនៃ n ត្រូវបានបំពេញមុនដោយអេឡិចត្រុង។

ករណីទីមួយមិនបង្ហាញពីលំដាប់នៃការបំពេញកម្រិតរងទេ ហើយករណីទីពីរត្រូវការពេលវេលាដើម្បីបង្កើតតារាង។

តារាងលេខ 2

លំដាប់ដែលអេឡិចត្រុងបំពេញកម្រិតថាមពលនៃអាតូម។

លេខ quantum		ផលបូកនៃលេខ quantum n+l	គន្លងដែលត្រូវបំពេញ

នៅក្នុងការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។ទៅ យោងទៅតាមច្បាប់ Klechkovsky គន្លង 4s ត្រូវបានគេពេញចិត្ត

ដូច្នេះសម្រាប់អាតូមប៉ូតាស្យូម ការចែកចាយអេឡិចត្រុងក្នុងគន្លង (រូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិច) មានទម្រង់

ស្កែនឌីម សំដៅលើធាតុ d ហើយអាតូមរបស់វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការចែកចាយអេឡិចត្រុងខាងក្រោមនៅក្នុងគន្លង៖

ដោយផ្អែកលើច្បាប់ Klechkovsky យើងឃើញលំដាប់នៃការបំពេញជាបន្តបន្ទាប់នៃកម្រិតរង។ ករណីទីមួយមិនបង្ហាញពីលំដាប់នៃការបំពេញកម្រិតរងទេ ហើយករណីទីពីរត្រូវការពេលវេលាដើម្បីបង្កើតតារាង។ ដូច្នេះហើយ ខ្ញុំផ្តល់ជូនអ្នកនូវជម្រើសដែលអាចទទួលយកបានបន្ថែមទៀតសម្រាប់ការបំពេញតាមលំដាប់លំដោយនៃគន្លង។

វិធីទីមួយ ៖ អេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងងាយស្រួលចូលទៅក្នុងកម្រិតរងដោយផ្អែកលើច្បាប់មួយចំនួន។ ដំបូងអ្នកត្រូវការតារាងពណ៌។ ចូរយើងស្រមៃមើលធាតុនីមួយៗជាអេឡិចត្រុងថ្មីមួយ សម័យនីមួយៗគឺជាកម្រិតដែលត្រូវគ្នា s.p-អេឡិចត្រុងតែងតែស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលរបស់វា ឃ-អេឡិចត្រុងមួយកម្រិតទាបជាង (3 d-អេឡិចត្រុងនៅឆ្ងាយនៅសម័យទី 4) f-អេឡិចត្រុងមាន 2 កម្រិត។ ទាប។ យើងគ្រាន់តែយកតារាងមួយ ហើយអានដោយផ្អែកលើពណ៌នៃធាតុ សម្រាប់ s, p-elements លេខកម្រិតត្រូវនឹងលេខរៀង ប្រសិនបើយើងទៅដល់ d-element យើងសរសេរកម្រិតមួយតិចជាងចំនួននៃ រយៈពេលដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ (ប្រសិនបើធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 4 ដូច្នេះ 3 ឃ) ។ យើងក៏ធ្វើសកម្មភាពជាមួយធាតុ f ដែរ មានតែកម្រិតប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញតិចជាងលេខរយៈពេលដោយ 2 តម្លៃ (ប្រសិនបើធាតុស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 6 ដូច្នេះ 4 f) ។

វិធីទីពីរ ៖ វាចាំបាច់ដើម្បីបង្ហាញកម្រិតរងទាំងអស់ក្នុងទម្រង់នៃក្រឡាមួយ ហើយកម្រិតគួរតែត្រូវបានរៀបចំដោយស៊ីមេទ្រីនៅក្រោមគ្នាទៅវិញទៅមក កម្រិតរងនៅក្រោមកម្រិតរង។ នៅក្នុងក្រឡានីមួយៗ សរសេរចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតរងដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ហើយ​ជំហាន​ចុងក្រោយ​គឺ​តម្រៀប​កម្រិត​រង​តាម​អង្កត់ទ្រូង (ពី​ជ្រុង​កំពូល​ទៅ​បាត) ដោយ​មាន​ព្រួញ។ អានកម្រិតរងពីកំពូលទៅបាតឆ្ពោះទៅចុងព្រួញ រហូតដល់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលចង់បាន។

ស្ថានភាពថាមពល និងការរៀបចំអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែល ឬស្រទាប់នៃអាតូម ត្រូវបានកំណត់ដោយលេខបួន ដែលត្រូវបានគេហៅថាលេខ quantum ហើយជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា n, l, s និង j; លេខ quantum មានតួអក្សរមិនបន្ត ឬដាច់ ពោលគឺ ពួកគេអាចទទួលបានតែបុគ្គល ឯកត្តកម្ម តម្លៃ ចំនួនគត់ ឬចំនួនគត់ពាក់កណ្តាលប៉ុណ្ណោះ។

ទាក់ទងទៅនឹងលេខ quantum n, l, s និង j វាក៏ចាំបាច់ផងដែរដើម្បីចងចាំដូចខាងក្រោម:

1. លេខ Quantum n ត្រូវបានគេហៅថា មេ; វាជារឿងធម្មតាចំពោះអេឡិចត្រុងទាំងអស់ដែលបង្កើតជាសំបកអេឡិចត្រុងដូចគ្នា។ ម្យ៉ាងវិញទៀត សែលអេឡិចត្រុងនីមួយៗនៃអាតូមមួយត្រូវគ្នានឹងតម្លៃជាក់លាក់នៃលេខ quantum សំខាន់គឺ៖ សម្រាប់សែលអេឡិចត្រុង K, L, M, N, O, P និង Q លេខ quantum សំខាន់គឺរៀងគ្នា 1 , 2, 3, 4, 5, 6 និង 7. ក្នុងករណីអាតូមអេឡិចត្រុងតែមួយ (អាតូមអ៊ីដ្រូសែន) លេខ quantum សំខាន់បម្រើដើម្បីកំណត់គន្លងរបស់អេឡិចត្រុង ហើយនៅពេលជាមួយគ្នានោះ ថាមពលរបស់អេឡិចត្រុង។ អាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពស្ថានី។

2. លេខ Quantum I ត្រូវបានគេហៅថា side ឬ orbital ហើយកំណត់ពេលនៃសន្ទុះនៃអេឡិចត្រុង ដែលបណ្តាលមកពីការបង្វិលរបស់វាជុំវិញស្នូលអាតូមិច។ លេខ quantum ចំហៀងអាចមានតម្លៃ 0, 1, 2, 3, ។ . . ហើយជាទូទៅវាត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា s, p, d, f, ។ . . អេឡិចត្រុងដែលមានលេខ quantum ចំហៀងដូចគ្នាបង្កើតជាក្រុមរង ឬដូចដែលនិយាយជាញឹកញាប់គឺស្ថិតនៅលើកម្រិតថាមពលដូចគ្នា។

3. លេខ quantum s ច្រើនតែហៅថាលេខវិល ព្រោះវាកំណត់សន្ទុះមុំនៃអេឡិចត្រុងដែលបណ្តាលមកពីការបង្វិលរបស់វា (សន្ទុះបង្វិល)។

4. លេខបរិមាណ j ត្រូវបានគេហៅថាផ្ទៃក្នុង ហើយត្រូវបានកំណត់ដោយផលបូកនៃវ៉ិចទ័រ l និង s ។

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម(សំបកអាតូមិច) ក៏អនុវត្តតាមបទប្បញ្ញត្តិទូទៅមួយចំនួន ដែលវាចាំបាច់ដើម្បីចង្អុលបង្ហាញ៖

1. គោលការណ៍ Pauli យោងទៅតាមអាតូមមួយមិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីមួយ ដែលមានតម្លៃដូចគ្នានៃលេខ quantum ទាំងបួន នោះគឺ អេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងអាតូមដូចគ្នាត្រូវតែខុសគ្នានៅក្នុងតម្លៃនៃចំនួន quantum យ៉ាងហោចណាស់មួយ។

2. គោលការណ៍ថាមពល យោងតាមដែលនៅក្នុងស្ថានភាពដីនៃអាតូម អេឡិចត្រុងទាំងអស់របស់វាត្រូវតែនៅកម្រិតថាមពលទាបបំផុត។

3. គោលការណ៍នៃចំនួន (ចំនួន) នៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែល យោងទៅតាមការកំណត់នៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលមិនអាចលើសពី 2n 2 ដែល n គឺជាចំនួនបរិមាណសំខាន់នៃសែលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ប្រសិនបើចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខ្លះឈានដល់តម្លៃកំណត់ នោះសែលត្រូវបានបំពេញ ហើយសំបកអេឡិចត្រុងថ្មីចាប់ផ្តើមបង្កើតនៅក្នុងធាតុបន្ទាប់។

យោងទៅតាមអ្វីដែលបាននិយាយ តារាងខាងក្រោមផ្តល់ឱ្យ៖ 1) ការរចនាអក្សរនៃសែលអេឡិចត្រុង; 2) តម្លៃដែលត្រូវគ្នានៃលេខ quantum មេ និងចំហៀង; 3) និមិត្តសញ្ញានៃក្រុមរង; 4) គណនាតាមទ្រឹស្តីចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុងទាំងនៅក្នុងក្រុមរងនីមួយៗ និងនៅក្នុងសែលទាំងមូល។ វាត្រូវតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញថានៅក្នុងសែល K, L និង M ចំនួននៃអេឡិចត្រុងនិងការចែកចាយរបស់ពួកគេលើក្រុមរងដែលបានកំណត់ពីបទពិសោធន៍ត្រូវគ្នាយ៉ាងពេញលេញទៅនឹងការគណនាទ្រឹស្តីប៉ុន្តែភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងសែលដូចខាងក្រោម: ចំនួនអេឡិចត្រុង នៅក្នុងក្រុមរង f ឈានដល់តម្លៃកំណត់តែនៅក្នុងសែល N ក្នុងសែលបន្ទាប់វាថយចុះ ហើយបន្ទាប់មកក្រុមរង f ទាំងមូលបាត់។

សែល

ក្រុមរង

ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងក្រុមរងមួយ។

ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែល (2n 2)

តារាងផ្តល់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែល និងការចែកចាយរបស់ពួកគេដោយក្រុមរងសម្រាប់ធាតុគីមីទាំងអស់ រួមទាំងសារធាតុ transuranic ផងដែរ។ ទិន្នន័យជាលេខនៃតារាងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការសិក្សា spectroscopic យ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ន។

រយៈពេលទី 1
រយៈពេលទី 2
រយៈពេលទី 3
រយៈពេលទី 4
រយៈពេលទី 5
រយៈពេលទី 6
រយៈពេលទី 7

_______________

ប្រភព​ព័ត៌មាន៖សៀវភៅណែនាំរូបវិទ្យា និងបច្ចេកទេសសង្ខេប / ភាគ ១, - អិមៈ ១៩៦០។