មានសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ប៉ុន្តែក្នុងចំនោមពួកគេមានសមាសធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ និងស្រដៀងគ្នា។ ដូច្នេះហើយ ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈទូទៅ ដោយរួមបញ្ចូលគ្នាទៅជាថ្នាក់ និងក្រុមដាច់ដោយឡែក។ ចំណាត់ថ្នាក់គឺផ្អែកលើអ៊ីដ្រូកាបូន – សមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងពីអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនតែប៉ុណ្ណោះ។ នៅសល់នៃសារធាតុសរីរាង្គ "ថ្នាក់ផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ" ។

អ៊ីដ្រូកាបូនចែកចេញជាពីរថ្នាក់ធំ៖ សមាសធាតុ acyclic និង cyclic ។

សមាសធាតុ Acyclic (ខ្លាញ់ ឬ aliphatic) – សមាសធាតុ​ដែល​ម៉ូលេគុល​មាន​សង្វាក់​ចំហរ (មិន​បិទ​ជា​រង្វង់) ដែល​មិនមាន​សាខា ឬ​មាន​ខ្សែសង្វាក់​កាបូន​ដែលមាន​ចំណង​តែមួយ ឬច្រើន។ សមាសធាតុ Acyclic ត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមធំ ៗ ៖

តិត្ថិភាព (កំណត់) អ៊ីដ្រូកាបូន (អាល់កាន),ដែលក្នុងនោះអាតូមកាបូនទាំងអស់ត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងសាមញ្ញតែប៉ុណ្ណោះ។

អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត (មិនឆ្អែត)ដែលក្នុងនោះរវាងអាតូមកាបូន បន្ថែមពីលើចំណងសាមញ្ញតែមួយ វាក៏មានចំណងទ្វេ និងបីផងដែរ។

អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត (មិនឆ្អែត) ត្រូវបានបែងចែកជាបីក្រុម៖ អាល់ខេន អាល់គីន និងអាល់កាឌីណេន។

អាល់ខេន(អូលេហ្វីន អ៊ីដ្រូកាបូន អេទីឡែន) – អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតឆ្អែត acyclic ដែលមានចំណងទ្វេមួយរវាងអាតូមកាបូនបង្កើតបានជាស៊េរីដូចគ្នាជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ C n H 2n ។ ឈ្មោះ alkenes ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះនៃ alkanes ដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងបច្ច័យ "-an" ជំនួសដោយបច្ច័យ "-en" ។ ឧទាហរណ៍ propene, butene, isobutylene ឬ methylpropene ។

អាល់គីន(អាសេទីលអ៊ីដ្រូកាបូន) – អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានចំណងបីដងរវាងអាតូមកាបូនបង្កើតបានជាស៊េរីដូចគ្នាជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ C n H 2n-2 ។ ឈ្មោះ alkenes ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះនៃ alkanes ដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងបច្ច័យ "-an" ជំនួសដោយបច្ច័យ "-in" ។ ឧទាហរណ៍ ethin (acylene), butin, peptin ។

អាល់កាឌីន – សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានចំណងពីរកាបូន-កាបូន។ អាស្រ័យលើរបៀបដែលចំណងទ្វេត្រូវបានរៀបចំទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក ឌីនីនត្រូវបានបែងចែកទៅជាបីក្រុម៖ ឌីណែនរួមបញ្ចូលគ្នា អាឡែន និងឌីនីនដែលមានចំណងទ្វេដាច់ដោយឡែក។ ជាធម្មតា ឌីនីនរួមមាន អាសុីក្លីក និងស៊ីក្ក 1,3-ឌីណេន ដែលបង្កើតជាមួយរូបមន្តទូទៅ C n H 2n-2 និង C n H 2n-4 ។ Acyclic Diene គឺជា isomers រចនាសម្ព័ន្ធនៃ alkynes ។

សមាសធាតុស៊ីក្លូត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមធំ៖

1. សមាសធាតុ carbocyclic – សមាសធាតុដែលចិញ្ចៀនមានអាតូមកាបូនតែប៉ុណ្ណោះ; សមាសធាតុ Carbocyclic ត្រូវបានបែងចែកទៅជា alicyclic – ឆ្អែត (cycloparaffins) និងក្រអូប;
2. សមាសធាតុ heterocyclic – សមាសធាតុ​ដែល​វដ្ត​មាន​មិន​ត្រឹម​តែ​អាតូម​កាបូន​ប៉ុណ្ណោះ​ទេ ប៉ុន្តែ​ជា​អាតូម​នៃ​ធាតុ​ផ្សេង​ទៀត​ដូចជា អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ ជាដើម។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ acyclic និង cyclicអាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមផ្សេងទៀត ឬក្រុមនៃអាតូម ដូច្នេះដោយការណែនាំក្រុមមុខងារ ដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនអាចទទួលបាន។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះពង្រីកបន្ថែមទៀតនូវលទ្ធភាពនៃការទទួលបានសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗ និងពន្យល់ពីភាពចម្រុះរបស់វា។

វត្តមាននៃក្រុមមួយចំនួននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គកំណត់ភាពទូទៅនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ នេះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការចាត់ថ្នាក់នៃដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូន។

"ថ្នាក់ផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ" រួមមានដូចខាងក្រោម:

គ្រឿងស្រវឹងត្រូវបានទទួលដោយការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើនជាមួយក្រុម hydroxyl – អូ។ វាគឺជាសមាសធាតុដែលមានរូបមន្តទូទៅ R – (OH) x ដែល x – ចំនួនក្រុម hydroxyl ។

អាល់ឌីអ៊ីតមានក្រុម aldehyde (C = O) ដែលតែងតែនៅចុងបញ្ចប់នៃខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូន។

អាស៊ីត carboxylicមានក្រុម carboxyl មួយឬច្រើន។ – COOH ។

អេស្ទ័រ – ដេរីវេនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអ៊ីដ្រូសែន – មុខងារអាស៊ីត OH ក្នុងមួយសំណល់អ៊ីដ្រូកាបូន; ក៏​ត្រូវ​បាន​គេ​ចាត់​ទុក​ថា​ជា​ដេរីវេនៃ​ជាតិ​អាល់កុល acyl ។

ខ្លាញ់ (ទ្រីគ្លីសេរី) – សមាសធាតុសរីរាង្គធម្មជាតិ esters ពេញលេញនៃ glycerol និងអាស៊ីតខ្លាញ់ monocomponent; ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ lipid ។ ខ្លាញ់ធម្មជាតិមានរ៉ាឌីកាល់អាស៊ីតលីនេអ៊ែរចំនួនបី ហើយជាធម្មតាចំនួនគូនៃអាតូមកាបូន។

កាបូអ៊ីដ្រាត – សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានខ្សែសង្វាក់ត្រង់នៃអាតូមកាបូនជាច្រើន ក្រុម carboxyl និងក្រុម hydroxyl ជាច្រើន។

អាមីនមានក្រុមអាមីណូ – NH2

អាស៊ីតអាមីណូ– សមាសធាតុសរីរាង្គ ម៉ូលេគុលដែលក្នុងពេលដំណាលគ្នាមានក្រុម carboxyl និង amine ។

កំប្រុក – សារធាតុសរីរាង្គម៉ូលេគុលខ្ពស់ ដែលមានអាស៊ីតអាល់ហ្វា-អាមីណូ តភ្ជាប់ក្នុងខ្សែសង្វាក់ដោយចំណង peptide ។

អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក – សមាសធាតុសរីរាង្គម៉ូលេគុលខ្ពស់ ជីវប៉ូលីម័រដែលបង្កើតឡើងដោយសំណល់នុយក្លេអូទីត។

តើអ្នកមានសំណួរទេ? ចង់ដឹងបន្ថែមអំពីការចាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ?
ដើម្បីទទួលបានជំនួយពីគ្រូ - ចុះឈ្មោះ។
មេរៀនដំបូងគឺឥតគិតថ្លៃ!

គេហទំព័រ ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។

សារធាតុសរីរាង្គ សមាសធាតុសរីរាង្គ - ថ្នាក់នៃសមាសធាតុដែលរួមបញ្ចូលកាបូន (លើកលែងតែ carbides អាស៊ីតកាបូនិកកាបូនអុកស៊ីដកាបូននិងស៊ីយ៉ានដេត) ។ សមាសធាតុសរីរាង្គជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីខ្សែសង្វាក់នៃអាតូមកាបូនដែលភ្ជាប់គ្នាដោយចំណង covalent និងសារធាតុជំនួសផ្សេងៗដែលភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូនទាំងនេះ។

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាពីសមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃសារធាតុសរីរាង្គ។

សារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ និងធាតុមួយចំនួនទៀត ហើយមានចំណង C-C និង C-H នៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ លើសពីនេះទៅទៀតវត្តមានរបស់ក្រោយមកទៀតគឺជាកាតព្វកិច្ច។
សារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាតិតាំងពីបុរាណកាលមក។ ក្នុងនាមជាវិទ្យាសាស្ត្រឯករាជ្យ គីមីវិទ្យាសរីរាង្គបានកើតឡើងតែនៅដើមសតវត្សទី 19 ប៉ុណ្ណោះ។ នៅឆ្នាំ 1827 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត J.J. Berzelius បានបោះពុម្ពសៀវភៅណែនាំដំបូងស្តីពីសារធាតុសរីរាង្គ។ គាត់ជាអ្នកប្រកាន់ខ្ជាប់នូវទ្រឹស្ដីនៃភាពសំខាន់នៃម៉ូដទាន់សម័យដែលអះអាងថាសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើងតែនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតក្រោមឥទ្ធិពលនៃ "កម្លាំងជីវិត" ពិសេសមួយ។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែនអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រគីមីទាំងអស់បានប្រកាន់ខ្ជាប់នូវទស្សនៈសំខាន់នោះទេ។ ដូច្នេះនៅឆ្នាំ ១៧៨២ ។ K.V. Scheele កំដៅល្បាយនៃអាម៉ូញាក់ កាបូនឌីអុកស៊ីត និងធ្យូងថ្ម ទទួលបានអាស៊ីត hydrocyanic ដែលជារឿងធម្មតាណាស់នៅក្នុងពិភពរុក្ខជាតិ។ នៅឆ្នាំ 1824-28 ។ F. Wehler ទទួលបានអាស៊ីត oxalic និងអ៊ុយដោយការសំយោគគីមី។
ការសំយោគសារធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗដែលធ្វើឡើងនៅដើមទសវត្សរ៍ទី 60 គឺមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់ការលុបចោលចុងក្រោយនៃទ្រឹស្តីនៃសារៈសំខាន់។ នៅឆ្នាំ 1842 N.I. Zinin បានទទួលថ្នាំ aniline ក្នុងឆ្នាំ 1845 ។ A. Kolbe - អាស៊ីតអាសេទិកក្នុងឆ្នាំ 1854 ។ M. Berthelot បានបង្កើតវិធីសាស្រ្តមួយសម្រាប់ការទទួលបានជាតិខ្លាញ់សំយោគ ហើយនៅឆ្នាំ 1861 ។ A.M. Butlerov សំយោគសារធាតុស្ករ។

ជាមួយនឹងការដួលរលំនៃទ្រឹស្តីនៃសារៈសំខាន់និយម បន្ទាត់បំបែកសរីរាង្គពីសារធាតុអសរីរាង្គត្រូវបានលុបចោល។ និងនៅឡើយទេ លក្ខណៈជាក់លាក់មួយចំនួនគឺជាលក្ខណៈនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ ដំបូងបង្អស់លេខរបស់ពួកគេគួរតែត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈពួកគេ។ បច្ចុប្បន្ននេះ សារធាតុជាង 10 លានត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាតិ ដែលក្នុងនោះប្រហែល 70% គឺជាសារធាតុសរីរាង្គ។

ហេតុផលចម្បងសម្រាប់ភាពសម្បូរបែបនៃសារធាតុសរីរាង្គគឺបាតុភូតនៃភាពដូចគ្នា និងអ៊ីសូមឺរីស។
Homology គឺជាបាតុភូតនៃអត្ថិភាពនៃសារធាតុមួយចំនួនដែលមានសមាសភាពគុណភាពដូចគ្នា រចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នា និងខុសគ្នាក្នុងសមាសភាពបរិមាណដោយក្រុម CH2 មួយ ឬច្រើនហៅថា ភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈដូចគ្នា។

Isomerism គឺជាបាតុភូតនៃអត្ថិភាពនៃសារធាតុមួយចំនួនដែលមានសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានរចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នានៃម៉ូលេគុល ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងសកម្មភាពគីមីខុសៗគ្នា។

ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គមានជាចម្បងនៃអាតូមមិនមែនលោហធាតុដែលចងដោយចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូលខ្សោយ។ ដូច្នេះ អាស្រ័យលើចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល ពួកវាជាឧស្ម័ន រាវ ឬសារធាតុរលាយទាប។ លើសពីនេះ ម៉ូលេគុលសរីរាង្គជាធម្មតាមានអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទម្រង់មិនអុកស៊ីតកម្ម ឬអុកស៊ីតកម្មបន្តិច ដូច្នេះពួកវាងាយកត់សុីជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន ដែលនាំទៅដល់ការបញ្ឆេះ។

កាលពីអតីតកាល អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានបែងចែកសារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងធម្មជាតិទៅជាសារធាតុគ្មានជីវិត និងសត្វមានជីវិត រួមទាំងនគរសត្វ និងរុក្ខជាតិក្នុងចំណោមវត្ថុចុងក្រោយ។ សារធាតុនៃក្រុមទីមួយត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុរ៉ែ។ ហើយអ្នកដែលចូលទីពីរបានចាប់ផ្តើមត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុសរីរាង្គ។

តើនេះមានន័យដូចម្តេច? ថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គគឺទូលំទូលាយបំផុតក្នុងចំណោមសមាសធាតុគីមីទាំងអស់ដែលគេស្គាល់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រសម័យទំនើប។ សំណួរថាតើសារធាតុសរីរាង្គណាអាចឆ្លើយបានដូចខាងក្រោម - ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុគីមីដែលរួមបញ្ចូលកាបូន។

សូមចំណាំថាមិនមែនសមាសធាតុដែលមានកាបូនទាំងអស់សុទ្ធតែជាសារធាតុសរីរាង្គទេ។ ឧទាហរណ៍ corbides និង carbonates, carbonic acid និង cyanides, carbon oxides មិនស្ថិតក្នុងចំណោមពួកវាទេ។

ហេតុអ្វីបានជាមានសារធាតុសរីរាង្គច្រើនម្ល៉េះ?

ចម្លើយចំពោះសំណួរនេះស្ថិតនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃកាបូន។ ធាតុ​នេះ​គឺ​ចង់​ដឹង​ថា​វា​អាច​បង្កើត​ជា​ច្រវាក់​ពី​អាតូម​របស់​វា​បាន។ ហើយនៅពេលជាមួយគ្នានោះចំណងកាបូនមានស្ថេរភាពខ្លាំង។

លើសពីនេះទៀតនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គវាបង្ហាញ valence ខ្ពស់ (IV), i.e. សមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀត។ ហើយមិនត្រឹមតែនៅលីវប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងទ្វេដង និងបីដង (បើមិនដូច្នេះទេ - គុណ) ។ នៅពេលដែលចំណងមេគុណកើនឡើង ខ្សែសង្វាក់នៃអាតូមកាន់តែខ្លី ហើយស្ថេរភាពចំណងកើនឡើង។

ហើយកាបូនត្រូវបានផ្តល់ដោយសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ ផ្ទះល្វែង និងបីវិមាត្រ។

នោះហើយជាមូលហេតុដែលសារធាតុសរីរាង្គនៅក្នុងធម្មជាតិមានភាពចម្រុះ។ អ្នកអាចពិនិត្យដោយខ្លួនឯងបានយ៉ាងងាយស្រួល៖ ឈរនៅមុខកញ្ចក់ ហើយមើលដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវការឆ្លុះបញ្ចាំងរបស់អ្នក។ យើងម្នាក់ៗគឺជាសៀវភៅសិក្សាអំពីគីមីសរីរាង្គ។ គិតអំពីវា៖ យ៉ាងហោចណាស់ 30% នៃម៉ាសនៃកោសិកានីមួយៗរបស់អ្នកគឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ប្រូតេអ៊ីនដែលបង្កើតរាងកាយរបស់អ្នក។ កាបូអ៊ីដ្រាតដែលបម្រើជា "ឥន្ធនៈ" និងជាប្រភពថាមពល។ ខ្លាញ់ដែលរក្សាទុកបម្រុងថាមពល។ អរម៉ូនដែលគ្រប់គ្រងមុខងារសរីរាង្គ និងសូម្បីតែអាកប្បកិរិយារបស់អ្នក។ អង់ស៊ីមដែលចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងខ្លួនអ្នក។ ហើយសូម្បីតែ "កូដប្រភព" ដែលជាខ្សែនៃ DNA គឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានមូលដ្ឋានលើកាបូនទាំងអស់។

សមាសភាពនៃសារធាតុសរីរាង្គ

ដូចដែលយើងបាននិយាយនៅដើមដំបូង សម្ភារៈសំណង់សំខាន់សម្រាប់សារធាតុសរីរាង្គគឺកាបូន។ ហើយជាក់ស្តែងធាតុណាមួយ រួមផ្សំជាមួយកាបូន អាចបង្កើតជាសមាសធាតុសរីរាង្គ។

នៅក្នុងធម្មជាតិភាគច្រើនជាញឹកញាប់នៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុសរីរាង្គគឺអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីសែនអាសូតស្ពាន់ធ័រនិងផូស្វ័រ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ

ភាពចម្រុះនៃសារធាតុសរីរាង្គនៅលើភពផែនដី និងភាពចម្រុះនៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកវាអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយលក្ខណៈលក្ខណៈនៃអាតូមកាបូន។

អ្នកចាំថា អាតូមកាបូនអាចបង្កើតចំណងដ៏រឹងមាំជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ដោយភ្ជាប់គ្នាជាច្រវាក់។ លទ្ធផលគឺម៉ូលេគុលថេរ។ របៀបដែលអាតូមកាបូនត្រូវបានភ្ជាប់នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់មួយ (ត្រូវបានរៀបចំជាលំនាំ zigzag) គឺជាលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ កាបូនអាចបញ្ចូលគ្នាទាំងពីរចូលទៅក្នុងសង្វាក់បើកចំហ និងចូលទៅក្នុងសង្វាក់បិទ (ស៊ីក្លូ)។

វាក៏សំខាន់ផងដែរដែលរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុគីមីប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាដោយផ្ទាល់។ តួនាទីដ៏សំខាន់មួយក៏ត្រូវបានលេងដោយរបៀបដែលអាតូម និងក្រុមនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមានឥទ្ធិពលលើគ្នាទៅវិញទៅមក។

ដោយសារតែភាពប្លែកនៃរចនាសម្ព័ន្ធចំនួននៃសមាសធាតុកាបូននៃប្រភេទដូចគ្នាឈានដល់រាប់សិបនិងរាប់រយ។ ជាឧទាហរណ៍ យើងអាចពិចារណាអំពីសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃកាបូន៖ មេតាន អេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន ជាដើម។

ឧទាហរណ៍ មេតាន - CH 4 ។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូនក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំឧស្ម័ន។ នៅពេលដែលអុកស៊ីសែនលេចឡើងនៅក្នុងសមាសភាពអង្គធាតុរាវមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ជាតិអាល់កុលមេទីល CH 3 OH ។

មិនត្រឹមតែសារធាតុដែលមានសមាសភាពគុណភាពខុសគ្នាទេ (ដូចក្នុងឧទាហរណ៍ខាងលើ) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗគ្នា ប៉ុន្តែសារធាតុដែលមានសមាសភាពគុណភាពដូចគ្នាក៏មានសមត្ថភាពផងដែរ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺសមត្ថភាពផ្សេងគ្នានៃមេតាន CH 4 និងអេទីឡែន C 2 H 4 ដើម្បីធ្វើប្រតិកម្មជាមួយ bromine និងក្លរីន។ មេតាន​មាន​សមត្ថភាព​ធ្វើ​ប្រតិកម្ម​បែប​នេះ​តែ​ពេល​ត្រូវ​កម្ដៅ​ឬ​ក្រោម​ពន្លឺ​អ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ ហើយអេទីឡែនមានប្រតិកម្ម ទោះបីជាមិនមានភ្លើង និងកំដៅក៏ដោយ។

ពិចារណាជម្រើសនេះ៖ សមាសភាពគុណភាពនៃសមាសធាតុគីមីគឺដូចគ្នា បរិមាណគឺខុសគ្នា។ បន្ទាប់មកលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុគឺខុសគ្នា។ ដូចនៅក្នុងករណីនៃអាសេទីល C 2 H 2 និង benzene C 6 H 6 ។

មិនមែនជាតួនាទីចុងក្រោយនៅក្នុងពូជនេះត្រូវបានលេងដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសរីរាង្គ "ចង" ទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេដូចជា isomerism និង homology ។

ស្រមៃថាអ្នកមានសារធាតុពីរដែលមើលទៅដូចគ្នាបេះបិទ - សមាសភាពដូចគ្នា និងរូបមន្តម៉ូលេគុលដូចគ្នា ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីពួកវា។ ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុទាំងនេះគឺខុសគ្នាជាមូលដ្ឋាន ហេតុដូច្នេះហើយភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្ត។ ជាឧទាហរណ៍ រូបមន្តម៉ូលេគុល C 4 H 10 អាចត្រូវបានសរសេរសម្រាប់សារធាតុពីរផ្សេងគ្នា៖ butane និង isobutane ។

យើងកំពុងនិយាយអំពី អ៊ីសូមឺរ- សមាសធាតុដែលមានសមាសភាពដូចគ្នា និងទម្ងន់ម៉ូលេគុល។ ប៉ុន្តែអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងលំដាប់ផ្សេងគ្នា (រចនាសម្ព័ន្ធសាខា និងមិនមានសាខា)។

ទាក់ទងនឹង ភាពដូចគ្នា- នេះគឺជាលក្ខណៈនៃខ្សែសង្វាក់កាបូនដែលសមាជិកបន្ទាប់នីមួយៗអាចទទួលបានដោយបន្ថែមក្រុម CH 2 មួយទៅក្រុមមុន។ ស៊េរី homologous នីមួយៗអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយរូបមន្តទូទៅមួយ។ ហើយការដឹងពីរូបមន្តវាងាយស្រួលក្នុងការកំណត់សមាសភាពនៃសមាជិកណាមួយនៃស៊េរី។ ឧទាហរណ៍ មេតានដូចគ្នាត្រូវបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្ត C n H 2n + 2 ។

នៅពេលដែល "ភាពខុសគ្នាដូចគ្នា" CH 2 ត្រូវបានបន្ថែម ចំណងរវាងអាតូមនៃសារធាតុត្រូវបានពង្រឹង។ ចូរយកស៊េរីនៃមេតានដូចគ្នា៖ បួនពាក្យដំបូងរបស់វាគឺឧស្ម័ន (មេតាន អេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន) ប្រាំមួយបន្ទាប់ទៀតជាវត្ថុរាវ (ភេនថេន ហេកសេន ហេបថេន អុកតាន ណុនណេន ឌីខេន) ហើយបន្ទាប់មកសារធាតុនៅក្នុងសភាពរឹង។ ការប្រមូលផ្តុំ (pentadecane, eicosan ជាដើម) ។ ហើយចំណងរវាងអាតូមកាបូនកាន់តែរឹងមាំ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលកាន់តែខ្ពស់ ចំណុចរំពុះ និងរលាយនៃសារធាតុ។

តើសារធាតុសរីរាង្គមានថ្នាក់អ្វីខ្លះ?

សារធាតុសរីរាង្គនៃប្រភពដើមជីវសាស្រ្តរួមមាន:

• ប្រូតេអ៊ីន;
• កាបូអ៊ីដ្រាត;
• អាស៊ីត nucleic;
• ខ្លាញ់។

ចំណុចបីដំបូងក៏អាចត្រូវបានគេហៅថាប៉ូលីម័រជីវសាស្រ្តផងដែរ។

ការចាត់ថ្នាក់លម្អិតបន្ថែមទៀតនៃសារធាតុគីមីសរីរាង្គគ្របដណ្តប់សារធាតុមិនត្រឹមតែប្រភពដើមជីវសាស្រ្តប៉ុណ្ណោះទេ។

អ៊ីដ្រូកាបូនគឺ៖

• សមាសធាតុ acyclic៖
  • អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត (អាល់កាន);
  • អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត៖
    • អាល់ខេន;
    • អាល់គីន;
    • អាល់កាឌីន។
• សមាសធាតុវដ្តៈ
  • សមាសធាតុ carbocyclic៖
    • អាលីស៊ីលីក;
    • ក្រអូប។
  • សមាសធាតុ heterocyclic ។

វាក៏មានថ្នាក់ផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលកាបូនផ្សំជាមួយសារធាតុក្រៅពីអ៊ីដ្រូសែន៖

• ជាតិអាល់កុលនិង phenols;
• aldehydes និង ketones;
• អាស៊ីត carboxylic;
• esters;
• ជាតិខ្លាញ់;
• កាបូអ៊ីដ្រាត៖
  • monosaccharides;
  • oligosaccharides;
  • polysaccharides ។
  • mucopolysaccharides ។
• អាមីន;
• អាស៊ីតអាមីណូ;
• ប្រូតេអ៊ីន;
• អាស៊ីត nucleic ។

រូបមន្តនៃសារធាតុសរីរាង្គតាមថ្នាក់

ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុសរីរាង្គ

ដូចដែលអ្នកចងចាំក្នុងខ្លួនមនុស្ស សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនប្រភេទគឺជាមូលដ្ឋាននៃគ្រឹះ។ ទាំងនេះគឺជាជាលិកា និងសារធាតុរាវរបស់យើង អរម៉ូន និងសារធាតុពណ៌ អង់ស៊ីម និង ATP និងច្រើនទៀត។

នៅក្នុងរាងកាយរបស់មនុស្ស និងសត្វ ប្រូតេអ៊ីន និងខ្លាញ់ត្រូវបានផ្តល់អាទិភាព (ពាក់កណ្តាលនៃទម្ងន់ស្ងួតនៃកោសិកាសត្វគឺជាប្រូតេអ៊ីន)។ នៅក្នុងរុក្ខជាតិ (ប្រហែល 80% នៃម៉ាស់ស្ងួតនៃកោសិកា) - សម្រាប់កាបូអ៊ីដ្រាតស្មុគស្មាញជាចម្បង - polysaccharides ។ រួមទាំងសម្រាប់សែលុយឡូស (ដោយគ្មានក្រដាស) ម្សៅ។

ចូរនិយាយអំពីពួកវាខ្លះឱ្យកាន់តែលម្អិត។

ឧទាហរណ៍អំពី កាបូអ៊ីដ្រាត. ប្រសិនបើគេអាចយក និងវាស់វែងបរិមាណនៃសារធាតុសរីរាង្គទាំងអស់នៅលើភពផែនដី វានឹងក្លាយជាកាបូអ៊ីដ្រាតដែលនឹងឈ្នះការប្រកួតនេះ។

ពួកវាបម្រើជាប្រភពថាមពលនៅក្នុងរាងកាយ ជាសម្ភារៈសម្រាប់បង្កើតកោសិកា ហើយក៏អនុវត្តការផ្គត់ផ្គង់សារធាតុផងដែរ។ រុក្ខជាតិប្រើម្សៅសម្រាប់គោលបំណងនេះ និង glycogen សម្រាប់សត្វ។

លើសពីនេះទៀតកាបូអ៊ីដ្រាតមានភាពចម្រុះណាស់។ ឧទាហរណ៍កាបូអ៊ីដ្រាតសាមញ្ញ។ monosaccharides ទូទៅបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិគឺ pentoses (រួមទាំង deoxyribose ដែលជាផ្នែកមួយនៃ DNA) និង hexoses (គ្លុយកូសដែលត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់សម្រាប់អ្នក) ។

ដូចឥដ្ឋដែរ នៅកន្លែងសំណង់ដ៏ធំនៃធម្មជាតិ សារធាតុប៉ូលីស្យូសត្រូវបានសាងសង់ឡើងពី monosaccharides រាប់ពាន់ និងរាប់ពាន់។ បើគ្មានពួកវាទេ ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត បើគ្មានសែលុយឡូស ម្សៅទេ វាគ្មានរុក្ខជាតិទេ។ បាទ ហើយសត្វដែលមិនមាន glycogen, lactose និង chitin នឹងមានការលំបាក។

សូមក្រឡេកមើលដោយប្រុងប្រយ័ត្ន កំប្រុក. ធម្មជាតិគឺជាមេដ៏អស្ចារ្យបំផុតនៃ mosaics និងល្បែងផ្គុំរូប: ពីអាស៊ីដអាមីណូតែ 20 ប្រភេទប្រូតេអ៊ីន 5 លានត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស។ ប្រូតេអ៊ីនក៏មានមុខងារសំខាន់ៗជាច្រើនផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ សំណង់ និយតកម្មនៃដំណើរការក្នុងរាងកាយ ការកកឈាម (មានប្រូតេអ៊ីនដាច់ដោយឡែកពីគ្នា) ចលនា ការដឹកជញ្ជូនសារធាតុមួយចំនួនក្នុងរាងកាយ ពួកគេក៏ជាប្រភពថាមពលក្នុងទម្រង់ជាអង់ស៊ីមដែលពួកគេដើរតួជា កាតាលីករសម្រាប់ប្រតិកម្ម, ផ្តល់ការការពារ។ អង្គបដិប្រាណដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការការពាររាងកាយពីឥទ្ធិពលខាងក្រៅអវិជ្ជមាន។ ហើយប្រសិនបើការមិនចុះសម្រុងគ្នាកើតឡើងនៅក្នុងការកែតម្រូវរាងកាយ អង្គបដិប្រាណជំនួសឱ្យការបំផ្លាញសត្រូវខាងក្រៅ អាចដើរតួជាអ្នកឈ្លានពានដល់សរីរាង្គ និងជាលិកានៃរាងកាយរបស់ពួកគេ។

ប្រូតេអ៊ីនក៏ត្រូវបានបែងចែកទៅជាសាមញ្ញ (ប្រូតេអ៊ីន) និងស្មុគស្មាញ (ប្រូតេអ៊ីន) ។ ហើយពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានតែចំពោះពួកគេប៉ុណ្ណោះ៖ ការបំផ្លិចបំផ្លាញ (ការបំផ្លិចបំផ្លាញ ដែលអ្នកបានកត់សម្គាល់ច្រើនជាងម្តង នៅពេលអ្នកស្ងោរស៊ុតឆ្អិនរឹង) និងការកែច្នៃឡើងវិញ (ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតថ្នាំអង់ទីប៊ីយោទិច អាហារប្រមូលផ្តុំ។ល។)។

សូមកុំព្រងើយកន្តើយ ខ្លាញ់(ខ្លាញ់) ។ នៅក្នុងរាងកាយរបស់យើង ពួកវាបម្រើជាប្រភពថាមពលបម្រុង។ ក្នុងនាមជាសារធាតុរំលាយពួកគេជួយវគ្គសិក្សានៃប្រតិកម្មជីវគីមី។ ចូលរួមក្នុងការសាងសង់រាងកាយ - ឧទាហរណ៍ក្នុងការបង្កើតភ្នាសកោសិកា។

និងពាក្យពីរបីទៀតអំពីសមាសធាតុសរីរាង្គដែលចង់ដឹងចង់ឃើញដូចជា អរម៉ូន. ពួកគេត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងប្រតិកម្មជីវគីមីនិងការរំលាយអាហារ។ អ័រម៉ូនតូចៗទាំងនេះធ្វើឱ្យបុរស (តេស្តូស្តេរ៉ូន) និងស្ត្រី (អេស្ត្រូសែន) ។ ពួកវាធ្វើឱ្យយើងសប្បាយចិត្ត ឬក្រៀមក្រំ (អរម៉ូនទីរ៉ូអ៊ីតដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការផ្លាស់ប្តូរអារម្មណ៍ ហើយអរម៉ូន endorphins ផ្តល់នូវអារម្មណ៍រីករាយ)។ ហើយពួកគេថែមទាំងកំណត់ថាតើយើងជា "សត្វទីទុយ" ឬ "សត្វទីទុយ" ។ មិនថាអ្នកត្រៀមខ្លួនចូលរៀនយឺតទេ ឬចង់ក្រោកពីព្រលឹម ហើយធ្វើកិច្ចការផ្ទះមុនចូលរៀន មិនត្រឹមតែទម្លាប់ប្រចាំថ្ងៃរបស់អ្នកប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានអរម៉ូន adrenal មួយចំនួនសម្រេចចិត្តផងដែរ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ពិភពនៃសារធាតុសរីរាង្គពិតជាអស្ចារ្យណាស់។ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការស្វែងយល់ពីការសិក្សារបស់វាបន្តិច ដើម្បីដកដង្ហើមចេញពីអារម្មណ៍នៃសម្ព័ន្ធភាពជាមួយជីវិតទាំងអស់នៅលើផែនដី។ ជើងពីរ បួន ឬឫសជំនួសឱ្យជើង - យើងទាំងអស់គ្នាត្រូវបានរួបរួមដោយមន្តអាគមនៃមន្ទីរពិសោធន៍គីមីរបស់ធម្មជាតិ។ វាបណ្តាលឱ្យអាតូមកាបូនចូលរួមក្នុងខ្សែសង្វាក់ ប្រតិកម្ម និងបង្កើតសមាសធាតុគីមីចម្រុះរាប់ពាន់ប្រភេទ។

ឥឡូវនេះ អ្នកមានការណែនាំខ្លីៗអំពីគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ ជាការពិតណាស់ មិនមែនព័ត៌មានដែលអាចកើតមានទាំងអស់ត្រូវបានបង្ហាញនៅទីនេះទេ។ ចំណុចមួយចំនួនដែលអ្នកប្រហែលជាត្រូវបញ្ជាក់ដោយខ្លួនឯង។ ប៉ុន្តែអ្នកតែងតែអាចប្រើផ្លូវដែលយើងបានគ្រោងទុកសម្រាប់ការស្រាវជ្រាវឯករាជ្យរបស់អ្នក។

អ្នកក៏អាចប្រើនិយមន័យនៃសារធាតុសរីរាង្គ ចំណាត់ថ្នាក់ និងរូបមន្តទូទៅនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ និងព័ត៌មានទូទៅអំពីពួកវានៅក្នុងអត្ថបទ ដើម្បីរៀបចំសម្រាប់ថ្នាក់គីមីវិទ្យានៅសាលា។

ប្រាប់យើងនៅក្នុងមតិយោបល់ថាតើផ្នែកណានៃគីមីវិទ្យា (សរីរាង្គ ឬអសរីរាង្គ) ដែលអ្នកចូលចិត្តជាងគេ ហើយហេតុអ្វី។ កុំភ្លេច "ចែករំលែក" អត្ថបទនៅលើបណ្តាញសង្គមដើម្បីឱ្យមិត្តរួមថ្នាក់របស់អ្នកអាចប្រើវាបានផងដែរ។

សូមរាយការណ៍ប្រសិនបើអ្នករកឃើញភាពមិនត្រឹមត្រូវ ឬកំហុសណាមួយនៅក្នុងអត្ថបទ។ យើងទាំងអស់គ្នាជាមនុស្ស ហើយពេលខ្លះយើងទាំងអស់គ្នាមានកំហុស។

blog.site ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។

ឈ្មោះថ្នាក់នៃការតភ្ជាប់	រូបមន្តទូទៅ
អាល់កាណេស	C n H 2 n +2
Alkenes, cycloalkanes	C n H 2 n
អាល់គីន, អាល់កាឌីន, ស៊ីក្លូអាល់ខេន	C n H 2 n −2
អាល់កុល monohydric, អេធើរ	C n H 2n + 1 OH
ជាតិអាល់កុល Dihydric	C n H 2n (OH) ២
ជាតិអាល់កុល trihydric	C n H 2n-1 (OH) ៣
Aldehydes (កំណត់), ketones	C n H 2n + 1 CHO
អាស៊ីត carboxylic monobasic, esters	C n H 2n + 1 COOH
អាស៊ីត carboxylic dibasic	С n H 2n (COOH) ២
អាមីន	C n H 2n+1 NH ២
សមាសធាតុ Nitro	C n H 2n + 1 NO 2
អាស៊ីតអាមីណូ	C n H 2n NH 2 COOH
អ៊ីដ្រូកាបោនក្រអូប, ភាពដូចគ្នានៃ benzene	C n H 2n-6
អាល់កុល monohydric ក្រអូប	C n H 2n-7 OH
អាល់កុល dihydric ក្រអូប	C n H 2n-8 (OH) ២
អាល់ឌីអ៊ីតក្រអូប	C n H 2n-7 CHO
អាស៊ីត monobasic ក្រអូប	C n H 2n-7 COOH

ក្បួនដោះស្រាយការបង្កើត isomer Alkane

1. កំណត់ចំនួនអាតូមកាបូនពីឫសនៃឈ្មោះអ៊ីដ្រូកាបូន។

2. គូរដ្យាក្រាមខ្សែសង្វាក់កាបូនធម្មតា ហើយដាក់លេខអាតូមកាបូននៅក្នុងវា។

3. គូរដ្យាក្រាមនៃខ្សែសង្វាក់កាបូនដែលមានលេខនៃ isomers ដែលជាអាតូមកាបូនមួយតិចជាងខ្សែសង្វាក់ធម្មតា ភ្ជាប់អាតូមកាបូននេះនៅក្នុងគ្រប់ទីតាំងដែលអាចធ្វើបានទៅនឹងអាតូមកាបូននៃខ្សែសង្វាក់សំខាន់ដែលមានលេខ លើកលែងតែខ្លាំងបំផុត។

4. គូរដ្យាក្រាមនៃខ្សែសង្វាក់កាបូនដែលមានលេខរៀងនៃ isomers ដែលក្នុងនោះមានអាតូមកាបូនតិចជាងពីរធៀបនឹងខ្សែសង្វាក់ធម្មតា; ភ្ជាប់អាតូមកាបូនទាំងពីរនេះនៅគ្រប់ទីតាំងដែលអាចធ្វើបានទៅនឹងអាតូមកាបូននៃខ្សែសង្វាក់សំខាន់ដែលមានលេខរៀង លើកលែងតែអាតូមខ្លាំង។

5. បញ្ចូលអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដោយគិតគូរពីឯកតាវ៉ាឡង់ដែលបាត់សម្រាប់អាតូមកាបូននៅក្នុងគ្រោងការណ៍ខ្សែសង្វាក់កាបូន (carbon valence - IV) ។

6. ចំនួនអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងខ្សែសង្វាក់កាបូននៃអ៊ីសូម័រមិនគួរផ្លាស់ប្តូរទេ។

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ការចងក្រងរូបមន្តអ៊ីដ្រូកាបូនតាមឈ្មោះរបស់ពួកគេ។

1. កំណត់ចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយឫសនៃឈ្មោះអ៊ីដ្រូកាបូន។

2. គូរខ្សែសង្វាក់កាបូនយោងទៅតាមចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល។

3. លេខខ្សែសង្វាក់កាបូន។

4. បង្កើតវត្តមាននៃចំណងកាបូនដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយបច្ច័យនៃឈ្មោះអ៊ីដ្រូកាបូនពណ៌នាអំពីចំណងនេះនៅក្នុងខ្សែសង្វាក់កាបូន។

5. ជំនួសរ៉ាឌីកាល់ដោយយោងតាមចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងខ្សែសង្វាក់។

6. គូរសញ្ញាដាច់ ៗ សម្រាប់តម្លៃដែលបាត់នៅអាតូមកាបូន។

7. បំពេញអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលបាត់។

8. បង្ហាញរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធជាទម្រង់អក្សរកាត់។

ឈ្មោះនៃសារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន

រូបមន្តគីមី	ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធនៃសារធាតុ	ឈ្មោះមិនសំខាន់នៃសារធាតុមួយ។
CH 2 Cl ២	dichloromethane	មេទីលីនក្លរ
CHCl ៣	ទ្រីក្លូរ៉ូមេន	ក្លរ៉ូហ្វម
CCL ៤	កាបូន tetrachloride	កាបូន tetrachloride
C 2 H ២	អ៊ីទីន	អាសេទីឡែន
C 6 H 4 (CH 3) ២	ឌីមេទីលបេហ្សេន	ស៊ីលីន
C 6 H 5 CH ៣	មេទីលបេនហ្សេន	តូលូអ៊ីន
C6H5NH2	អាមីណូបេហ្សេន	អានីលីន
C6H5OH	អ៊ីដ្រូស៊ីបេហ្សេន	phenol, អាស៊ីត carbolic
C 6 H 2 CH 3 (NO 2) ៣	2,4,6-trinitrotoluene	ថុល, ត្រូទីល។
C 6 H 3 (OH) ៣	1,2,3 - trihydroxybenzene	pyrogallol
C 6 H 4 (OH) ២	1,3 - dihydroxybenzene	ថ្នាំ Resorcinol
C 6 H 4 (OH) ២	1,2-dihydroxybenzene	Pyrocatechin
C 6 H 4 (OH) ២	1,4 - dihydroxybenzene	អ៊ីដ្រូគីណូន
C 6 H 2 OH (NO 2) ៣	2,4,6-trinitrophenol	អាស៊ីត Picric
C 3 H 5 (OH) ៣	Propantriol -1,2,3	គ្លីសេរីន
C 2 H 4 (OH) ២	Ethanediol - 1.2	អេទីឡែន glycol
C6H5CH2OH	ហ្វីនីលមេតាណុល	ជាតិអាល់កុល benzyl
C 6 H 8 (OH) ៦	Hexanehexaol-1,2,3,4,5,6	ស៊័រប៊ីថុល
C3H6O	ប្រាផាណន់	អាសេតូន
CH3OH	មេតាណុល (ជាតិអាល់កុលមេទីល)	អាល់កុលឈើ
CH 2 អូ	លោហធាតុ	សារធាតុ Formaldehyde
C 2 H 4 ឱ	អេតាណុល	អាសេទិក អាល់ឌីអ៊ីត អាសេតាល់ដេអ៊ីត
C 3 H 6 ឱ	ប្រូផាណាល់	propionaldehyde
C 3 H 4 ឱ	Propenal	អាក្រូលីន
C 6 H 5 កូន	Benzaldehyde	អាល់ឌីអ៊ីត benzoic
C 4 H 8 ឱ	ប៊ុតណាល់	ប៊ុតយ៉ាល់ដេអ៊ីដ
C 5 H 10 ឱ	ប៉េតង់	Valeric aldehyde
UNSD	អាស៊ីតមេតាណូអ៊ីក	អាស៊ីត Formic (អំបិល - ទម្រង់)
CH 3 COOH	អាស៊ីតអេតាណូអ៊ីក	អាស៊ីតអាសេទិក (អំបិល - អាសេតាត)
C 2 H 5 COOH	អាស៊ីត propanoic	អាស៊ីត propionic
C 3 H 7 COOH	អាស៊ីត butanoic	អាស៊ីត Butyric
C 4 H 9 COOH	អាស៊ីត Pentanoic	អាស៊ីត Valeric
C 5 H 11 COOH	អាស៊ីត Hexanoic	អាស៊ីត Caproic
C 6 H 13 COOH	អាស៊ីត Heptanoic	អាស៊ីត Enanthic
C 7 H 15 COOH	អាស៊ីត Octanoic	អាស៊ីត Caprylic
C 8 H 17 COOH	អាស៊ីត nonanoic	អាស៊ីត Pelargolic
NOOS - UNSD	អាស៊ីត Ethandioic	អាស៊ីត oxalic (អំបិល - oxalate)
HOOS -CH 2 - COOH	អាស៊ីត propanedioic	អាស៊ីត Malonic
HOOS - (CH 2) 2 - COOH	អាស៊ីត Butanedioic	អាស៊ីត succinic
C 17 H 33 COOH (មិន​ទាន់​កំណត់)	អាស៊ីត Octadeenoic	អាស៊ីត Oleic
C 15 H 31 COOH (មុន)	អាស៊ីត Hexadecanic	អាស៊ីត Palmic
C 17 H 35 COOH (មុន)	អាស៊ីត Octadecanic	អាស៊ីត Stearic (អំបិល - stearate)

គីមីសរីរាង្គ

សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់និស្សិតឯកទេស ២៧១២០០ "បច្ចេកវិជ្ជានៃផលិតផលម្ហូបអាហារសម្រាប់គោលបំណងពិសេស និងការផ្តល់ម្ហូបអាហារសាធារណៈ", ៣៥១១០០ "វិទ្យាសាស្ត្រទំនិញ និងការពិនិត្យទំនិញ"

សេចក្តីផ្តើម

ការប្រើប្រាស់សារធាតុសរីរាង្គរបស់មនុស្ស និងការញែកពួកវាចេញពីប្រភពធម្មជាតិត្រូវបានកំណត់ដោយតម្រូវការជាក់ស្តែងតាំងពីបុរាណកាលមក។

ក្នុងនាមជាសាខាពិសេសនៃវិទ្យាសាស្ត្រ គីមីវិទ្យាសរីរាង្គបានកើតឡើងនៅដើមសតវត្សទី 19 ហើយមកដល់ពេលនេះបានឈានដល់កម្រិតខ្ពស់នៃការអភិវឌ្ឍន៍។ ក្នុងចំណោមសមាសធាតុគីមីដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ ភាគច្រើន (ជាង 5 លាន) មានផ្ទុកកាបូននៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា ហើយស្ទើរតែទាំងអស់សុទ្ធតែជាសារធាតុសរីរាង្គ។ សមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើនគឺជាសារធាតុដែលទទួលបានដោយប្រើវិធីសាស្ត្រវិទ្យាសាស្ត្រថ្មី។ សមាសធាតុធម្មជាតិសព្វថ្ងៃនេះគឺជាសារធាតុដែលបានសិក្សាគ្រប់គ្រាន់ និងស្វែងរកផ្នែកថ្មីនៃការអនុវត្តក្នុងជំនួយជីវិតមនុស្ស។

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ជាក់ស្តែងមិនមានសាខាណាមួយនៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិដែលមិនទាក់ទងនឹងគីមីសរីរាង្គទេ៖ ឱសថ ឱសថវិទ្យា បច្ចេកវិទ្យាអេឡិចត្រូនិច អាកាសចរណ៍ និងអវកាស ឧស្សាហកម្មពន្លឺ និងអាហារ កសិកម្ម។ល។

ការសិក្សាស៊ីជម្រៅអំពីសារធាតុសរីរាង្គធម្មជាតិ ដូចជាខ្លាញ់ កាបូអ៊ីដ្រាត ប្រូតេអ៊ីន វីតាមីន អង់ស៊ីម និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត បានបើកឱ្យឃើញពីលទ្ធភាពនៃការរំខានដល់ដំណើរការមេតាបូលីស ផ្តល់របបអាហារមានតុល្យភាព និងគ្រប់គ្រងដំណើរការសរីរវិទ្យា។ គីមីវិទ្យាសរីរាង្គសម័យទំនើប ដោយសារការយល់ដឹងអំពីយន្តការនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុក និងដំណើរការផលិតផលអាហារ បានធ្វើឱ្យវាអាចគ្រប់គ្រងពួកវាបាន។

សារធាតុសរីរាង្គបានរកឃើញការអនុវត្តក្នុងការផលិតទំនិញប្រើប្រាស់ភាគច្រើន បច្ចេកវិទ្យា ការផលិតថ្នាំពណ៌ ទំនិញសាសនា ទឹកអប់ ឧស្សាហកម្មវាយនភ័ណ្ឌ។ល។

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ គឺជាមូលដ្ឋានទ្រឹស្តីដ៏សំខាន់ក្នុងការសិក្សាអំពីជីវគីមី សរីរវិទ្យា បច្ចេកវិទ្យាផលិតកម្មអាហារ វិទ្យាសាស្ត្រទំនិញ។ល។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

សមាសធាតុសរីរាង្គទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅតាមរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រោងឆ្អឹង៖

1. សមាសធាតុ Acyclic (aliphatic)មានខ្សែសង្វាក់កាបូនបើកចំហទាំងត្រង់និងសាខា។

2-methylbutane

អាស៊ី​ត Stearic

2. សមាសធាតុ Carbocyclicគឺជាសមាសធាតុដែលមានវដ្តនៃអាតូមកាបូន។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជា alicyclic និងក្រអូប។

សមាសធាតុអាលីស៊ីកលីកគឺជាសមាសធាតុស៊ីលីកដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិក្រអូប។

cyclopentane

សារធាតុ​ក្លិន​រួម​មាន​សារធាតុ​ដែល​មាន​ចិញ្ចៀន​បេហ្សេន​ក្នុង​ម៉ូលេគុល​ឧទាហរណ៍៖
តូលូអ៊ីន

3. សមាសធាតុ heterocyclic- សារធាតុដែលមានវដ្តដែលមានអាតូមកាបូន និង heteroatoms ឧទាហរណ៍៖

ហ្វូរ៉ាន ភីរីឌីន

សមាសធាតុនៃផ្នែកនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកទៅជាថ្នាក់ដែលជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូន នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកវា អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយក្រុមមុខងារផ្សេងៗ៖

និស្សន្ទវត្ថុ halogen CH 3 -Cl; ជាតិអាល់កុល CH 3 -OH; និស្សន្ទវត្ថុ nitro CH 3 -CH 2 -NO 2; amines CH 3 -CH 2 -NH 2; អាស៊ីតស៊ុលហ្វូន CH 3 -CH 2 -SO 3 H; អាល់ដេអ៊ីត CH 3 -HC \u003d O; អាស៊ីត carboxylic
ផ្សេងទៀត។

ក្រុមមុខងារកំណត់លក្ខណៈគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។

អាស្រ័យលើចំនួនរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលជាប់ទាក់ទងនឹងអាតូមកាបូនជាក់លាក់មួយ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានគេហៅថាបឋម អនុវិទ្យាល័យ ទីបី និងត្រីមាស។

ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

	ស៊េរី homologous	ក្រុមមុខងារ	ឧទាហរណ៍នៃការតភ្ជាប់	ឈ្មោះ
	កំណត់អ៊ីដ្រូកាបូន ( អាល់កាន)
	អេទីឡែនអ៊ីដ្រូកាបូន ( អាល់ខេន)
	អាសេទីលអ៊ីដ្រូកាបូន ( អាល់គីន)
	អ៊ីដ្រូកាបូនឌីអេន ( អាល់កាឌីន)			Butadiene-1,3
	អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប			មេទីលបេនហ្សេន (toluene)
	អាល់ឌីអ៊ីត			ប្រូផាណាល់
				ថ្នាំ Propanone
ចុងបញ្ចប់នៃតារាង
	អាស៊ីត carboxylic			អាស៊ីត propanoic
	អេស្ទ័រ			អេទីលអាសេតាត (អេទីលអេធើរអាសេទិក)
				អេទីឡាមីន
	អាស៊ីតអាមីណូ			អាស៊ីតអាមីណូអ៊ីតាណូអ៊ីក (គ្លីស៊ីន)
	អាស៊ីតស៊ុលហ្វួនីក			អាស៊ីត Benzenesulfonic

isomerism

isomerism- នេះគឺជាបាតុភូតមួយនៅពេលដែលសារធាតុដែលមានសមាសភាពបរិមាណ និងគុណភាពដូចគ្នា ខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី។

ប្រភេទនៃ isomerism:

1. isomerism រចនាសម្ព័ន្ធ៖

ក) Isomerism នៃគ្រោងឆ្អឹងកាបូន។

2-methylpropane (អ៊ីសូប៊ូតាន)

ខ) Isomerism នៃទីតាំងនៃចំណងទ្វេ (បីដង) ។

1-butene 2-butene

គ) Isomerism នៃទីតាំងនៃក្រុមមុខងារ។

1-propanol 2-propanol

2. Stereoisomerism (spatial):

ក) ធរណីមាត្រ៖ cis-, trans-isomerism ។ ដោយសារតែការរៀបចំ spatial ផ្សេងគ្នានៃសារធាតុជំនួសដែលទាក់ទងទៅនឹងយន្តហោះនៃចំណងទ្វេរ; កើតឡើងដោយសារតែការខ្វះការបង្វិលជុំវិញចំណងទ្វេ។

cisbutene-2 ​​​​transbutene-2

ខ) អ៊ីសូមឺរីមអុបទិក ឬកញ្ចក់ គឺជាប្រភេទអ៊ីសូមឺរីម លំហ (ស្តេរ៉េអូអ៊ីសូមេរឹម) អាស្រ័យលើភាពមិនស្មើគ្នានៃម៉ូលេគុល ពោលគឺឧ។ ពីការរៀបចំលំហនៃអាតូមបួនផ្សេងគ្នា ឬក្រុមនៃអាតូមជុំវិញអាតូមកាបូន asymmetric ។ អ៊ីសូម័រអុបទិក (ស្តេរ៉េអូអ៊ីសូមឺរ) មានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក ដូចជាវត្ថុមួយចំពោះរូបភាពកញ្ចក់របស់វា។ isomers អុបទិកបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា antipodes ហើយល្បាយរបស់ពួកគេក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃទាំងពីរត្រូវបានគេហៅថាល្បាយ racemic ។ ក្នុងករណីនេះ ពួកវាជាសារធាតុអសកម្មអុបទិក ដោយសារអ៊ីសូមឺរនីមួយៗបង្វិលប្លង់ប៉ូលនៃពន្លឺក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។ អាស៊ីតឡាក់ទិកមាន 2 anitipods ចំនួនដែលត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត 2 n = ចំនួននៃ isomers ដែល n ជាចំនួនអាតូមកាបូន asymmetric ។

សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន (អាស៊ីត hydroxy) គឺជាសារធាតុសកម្មអុបទិក។ សារធាតុសកម្មអុបទិកនីមួយៗមានការបង្វិលជាក់លាក់នៃពន្លឺប៉ូលឡាសៀ។

ការពិតនៃសកម្មភាពអុបទិកនៃសារធាតុសំដៅលើសារធាតុសរីរាង្គទាំងអស់ដែលមានអាតូមកាបូនមិនស៊ីមេទ្រីនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា (អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ីត កាបូអ៊ីដ្រាត អាស៊ីតអាមីណូ។ល។)។