ផ្នែក I

1. អាតូមនៃលោហធាតុ, បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ, ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន:

ដែល n ជាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅនៃអាតូម ដែលត្រូវនឹងលេខក្រុមនៃធាតុគីមី។

2. អាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុ ទទួលយកអេឡិចត្រុងដែលបាត់មុនពេលបញ្ចប់នៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន៖

3. ចំណងកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា ដែលត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង

4. បំពេញតារាង "ចំណងអ៊ីយ៉ុង" ។

ផ្នែកទី II

1. បំពេញគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ ពីអក្សរដែលត្រូវនឹងចំលើយត្រឹមត្រូវ អ្នកនឹងបង្កើតឈ្មោះថ្នាំពណ៌ធម្មជាតិចំណាស់ជាងគេមួយគឺ៖ indigo ។

2. លេង tic-tac-toe ។ បង្ហាញផ្លូវឈ្នះដែលរូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងបង្កើត។

3. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមនេះពិតទេ?

3) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

4. គូសបន្ទាត់ពីគូនៃធាតុគីមីរវាងចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។
1) ប៉ូតាស្យូមនិងអុកស៊ីសែន
3) អាលុយមីញ៉ូមនិងហ្វ្លុយអូរីន
គូរដ្យាក្រាមសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីរវាងធាតុដែលបានជ្រើសរើស។

5. បង្កើតគំនូរបែបកំប្លែងនៃការបង្កើតចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។

6. ធ្វើដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតសមាសធាតុគីមីពីរដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងយោងទៅតាមសញ្ញាណតាមលក្ខខណ្ឌ៖

ជ្រើសរើសធាតុគីមី "A" និង "B" ពីបញ្ជីខាងក្រោម៖
កាល់ស្យូម ក្លរីន ប៉ូតាស្យូម អុកស៊ីហ្សែន អាសូត អាលុយមីញ៉ូម ម៉ាញេស្យូម កាបូន ប្រូមីន។
ស័ក្តិសមសម្រាប់គ្រោងការណ៍នេះគឺកាល់ស្យូម និងក្លរីន ម៉ាញេស្យូម និងក្លរីន កាល់ស្យូម និងប្រូមីន ម៉ាញេស្យូម និងប្រូមីន។

7. សរសេរការងារអក្សរសាស្ត្រខ្លី (អត្ថបទ រឿងខ្លី ឬកំណាព្យ) អំពីសារធាតុចំណងអ៊ីយ៉ុងដែលមនុស្សម្នាក់ប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ ឬនៅកន្លែងធ្វើការ។ ប្រើអ៊ីនធឺណិតដើម្បីបញ្ចប់កិច្ចការ។
សូដ្យូមក្លរួគឺជាសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង បើគ្មានវាក៏គ្មានជីវិតដែរ ទោះបីជានៅពេលដែលវាមានច្រើនក៏ដោយ ក៏វាមិនល្អដែរ។ មានសូម្បីតែរឿងព្រេងនិទានបែបនេះដែលប្រាប់ថា ព្រះនាងស្រឡាញ់បិតារបស់ព្រះនាងជាស្តេចអំបិល ដែលទ្រង់ត្រូវបានបណ្តេញចេញពីនគរ។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលស្តេចបានសាកល្បងអាហារដោយគ្មានអំបិល ហើយដឹងថាវាមិនអាចទៅរួចទេ នោះទ្រង់បានដឹងថាបុត្រីរបស់ទ្រង់ស្រឡាញ់ទ្រង់ខ្លាំងណាស់។ នេះមានន័យថាអំបិលគឺជាជីវិត ប៉ុន្តែការប្រើប្រាស់របស់វាគួរតែមាននៅក្នុង
រង្វាស់។ ព្រោះ​អំបិល​ច្រើន​ពេក​ប៉ះពាល់​ដល់​សុខភាព​។ អំបិលលើសក្នុងខ្លួននាំឱ្យកើតជំងឺក្រលៀន ផ្លាស់ប្តូរពណ៌ស្បែក រក្សាជាតិទឹកច្រើនក្នុងរាងកាយ ដែលនាំឱ្យកើតជំងឺក្រិន និងស្ត្រេសលើបេះដូង។ ដូច្នេះហើយ អ្នកត្រូវគ្រប់គ្រងការទទួលទានអំបិលរបស់អ្នក។ សូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូម 0.9% គឺជាសូលុយស្យុងអំបិលដែលប្រើសម្រាប់បញ្ចូលថ្នាំទៅក្នុងខ្លួន។ ដូច្នេះវាពិបាកក្នុងការឆ្លើយសំណួរ៖ តើអំបិលមានប្រយោជន៍ឬមានគ្រោះថ្នាក់? យើងត្រូវការនាងក្នុងកម្រិតមធ្យម។

ជំនួយ​កំពុង​តែ​មក​ដល់​ហើយ សូម​រង់ចាំ។
ក) ពិចារណាពីការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងសូដ្យូម និង
អុកស៊ីសែន។
1. សូដ្យូម - ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ I ជាជាងទទួលយក 7 ដែលបាត់៖

1. អុកស៊ីសែនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ដែលមិនមែនជាលោហៈ។
វាងាយស្រួលជាងសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង 2 ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំពេញកម្រិតខាងក្រៅជាជាងផ្តល់ 6 អេឡិចត្រុងពីកម្រិតខាងក្រៅ។

1. ទីមួយ យើងរកឃើញផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 2(2∙1)។ ដើម្បីឱ្យអាតូម Na បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង 2 ពួកគេត្រូវតែយក 2 (2: 1) ដើម្បីឱ្យអាតូមអុកស៊ីសែនអាចទទួលយកបាន 2 អេឡិចត្រុង ពួកគេត្រូវតែយក 1 ។
2. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមសូដ្យូម និងអុកស៊ីហ្សែនអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

ខ) ពិចារណាអំពីគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងផូស្វ័រ។
I. លីចូម - ធាតុនៃក្រុម I នៃក្រុមរងសំខាន់ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 1 ជាជាងទទួលយក 7 ដែលបាត់៖

2. ក្លរីន - ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ដែលមិនមែនជាលោហៈ។ របស់គាត់។
វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង 1 ជាជាងបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង 7៖

2. ផលគុណទូទៅតិចបំផុតនៃ 1, i.e. ដើម្បីឱ្យអាតូមនៃលីចូម 1 បញ្ចេញ ហើយអាតូមក្លរីនដើម្បីទទួលយកអេឡិចត្រុង 1 អ្នកត្រូវយកវាម្តងមួយៗ។
3. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងក្លរីន អាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

គ) ពិចារណាគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូម
ម៉ាញេស្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន។
1. ម៉ាញ៉េស្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុមទី II នៃក្រុមរងសំខាន់ដែលជាលោហៈ។ របស់គាត់។
វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 2 ជាជាងទទួលយក 6 ដែលបាត់៖

2. ហ្វ្លុយអូរីន - ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ដែលមិនមែនជាលោហៈ។ របស់គាត់។
វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្នុងការទទួលយក 1 អេឡិចត្រុង ដែលមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងផ្តល់អេឡិចត្រុង 7 :

2. រកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 2(2∙1)។ សម្រាប់អាតូមម៉ាញេស្យូមដើម្បីបរិច្ចាក 2 អេឡិចត្រុង គឺត្រូវការតែអាតូមមួយប៉ុណ្ណោះ ដូច្នេះអាតូមហ្វ្លុយអូរីនអាចទទួលយកអេឡិចត្រុង 2 នោះគេត្រូវការយក 2 (2:1)។
3. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមលីចូម និងផូស្វ័រអាចត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

ថយក្រោយ

យកចិត្តទុកដាក់! ការមើលស្លាយជាមុនគឺសម្រាប់គោលបំណងផ្តល់ព័ត៌មានតែប៉ុណ្ណោះ ហើយប្រហែលជាមិនតំណាងឱ្យវិសាលភាពពេញលេញនៃបទបង្ហាញនោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍លើការងារនេះ សូមទាញយកកំណែពេញលេញ។

គោលបំណងនៃមេរៀន:

• ដើម្បីបង្កើតគោលគំនិតនៃចំណងគីមីដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ដើម្បីសម្រេចបាននូវការយល់ដឹងអំពីការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង ដែលជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃប៉ូលមួយ។
• ក្នុងកំឡុងមេរៀន ធានាបាននូវការរួមផ្សំនៃគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានដូចខាងក្រោមៈ អ៊ីយ៉ុង (អ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុង) ចំណងអ៊ីយ៉ុង។
• ដើម្បីអភិវឌ្ឍសកម្មភាពផ្លូវចិត្តរបស់សិស្សតាមរយៈការបង្កើតស្ថានភាពបញ្ហានៅពេលសិក្សាសម្ភារៈថ្មី។

ភារកិច្ច:

• រៀនស្គាល់ប្រភេទនៃចំណងគីមី;
• ធ្វើឡើងវិញនូវរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម;
• ដើម្បីស៊ើបអង្កេតយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង;
• បង្រៀនពីរបៀបបង្កើតគ្រោងការណ៍ និងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង សមីការប្រតិកម្មជាមួយនឹងការកំណត់នៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង។

បរិក្ខារពាក្យគន្លឹះ៖ កុំព្យូទ័រ ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំង ធនធានពហុព័ត៌មាន ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev, តារាង "ចំណងអ៊ីយ៉ុង" ។

ប្រភេទមេរៀន៖ការបង្កើតចំណេះដឹងថ្មី។

ប្រភេទមេរៀន៖មេរៀនពហុព័ត៌មាន។

Xមេរៀនមួយ។

ខ្ញុំពេលវេលារៀបចំ.

II . ពិនិត្យកិច្ចការផ្ទះ.

គ្រូ៖ តើអាតូមអាចទទួលយកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពដោយរបៀបណា? តើ​វិធី​អ្វី​ខ្លះ​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ចំណង​កូវ៉ាលេន?

សិស្ស៖ មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់ប៉ូឡា និងមិនមែនប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ យន្តការផ្លាស់ប្តូររួមមានករណីនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយជាប់ពាក់ព័ន្ធក្នុងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងពីអាតូមនីមួយៗ។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន៖ (ស្លាយទី ២)

ចំណងកើតឡើងដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដោយសារតែការរួបរួមនៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ អាតូមនីមួយៗមាន s-electron មួយ។ អាតូម H គឺសមមូល ហើយគូស្មើគ្នាជារបស់អាតូមទាំងពីរ។ ដូច្នេះការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា (ពពកអេឡិចត្រុងដែលត្រួតលើគ្នា) កើតឡើងកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល F 2 ។ (ស្លាយទី ៣)

កំណត់ត្រា H · មានន័យថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុង 1 នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ កំណត់ត្រាបង្ហាញថាមានអេឡិចត្រុង 7 នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមហ្វ្លូរីន។

កំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល N 2 ។ គូអេឡិចត្រុងធម្មតាចំនួន 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ p-orbitals ត្រួតលើគ្នា។ (ស្លាយទី ៤)

ចំណងត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនប៉ូល។

គ្រូ៖ ឥឡូវនេះយើងបានពិចារណាករណីនៅពេលដែលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប៉ុន្តែមានសារធាតុជាច្រើននៅជុំវិញយើងដែលជារចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ។ ចូរយើងយកម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត។ តើ​ការ​បង្កើត​ការ​តភ្ជាប់​កើតឡើង​នៅ​ក្នុង​ករណី​នេះ​ដោយ​របៀប​ណា?

សិស្ស៖ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងនៃអេឡិចត្រុងនៃអ៊ីដ្រូសែន និងគន្លងនៃ p-electron នៃហ្វ្លុយអូរីន H-F ត្រួតលើគ្នា។ (ស្លាយទី ៥)

គូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមហ្វ្លុយអូរីន ដែលជាលទ្ធផលនៃការបង្កើត ឌីប៉ូល។. ការតភ្ជាប់ ហៅថាប៉ូល។.

III. បច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង.

គ្រូ៖ ចំណងគីមីកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងជាមួយនឹងសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមដែលតភ្ជាប់។ នេះអាចទៅរួចដោយសារតែស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅមិនពេញលេញនៅក្នុងធាតុក្រៅពីឧស្ម័នអសកម្ម។ ចំណងគីមីត្រូវបានពន្យល់ដោយបំណងប្រាថ្នារបស់អាតូមដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពស្រដៀងទៅនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃឧស្ម័នអសកម្ម "ជិតបំផុត" ចំពោះពួកគេ។

គ្រូ៖ សរសេរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមសូដ្យូម (នៅលើក្តារខៀន)។ (ស្លាយទី ៦)

សិស្ស៖ ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាពនៃសែលអេឡិចត្រុង អាតូមសូដ្យូមត្រូវតែបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមួយ ឬទទួលយកប្រាំពីរ។ សូដ្យូម​នឹង​ងាយ​បោះបង់​អេឡិចត្រុង​របស់​វា​ឱ្យ​ឆ្ងាយ​ពី​ស្នូល ហើយ​ត្រូវ​ចង​វា​យ៉ាង​ងាយ។

គ្រូ៖ ធ្វើដ្យាក្រាមនៃការបង្វិលអេឡិចត្រុង។

Na° - 1ē → Na+ = Ne

គ្រូ៖ សរសេរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមហ្វ្លុយអូរីន (នៅលើក្តារខៀន)។

គ្រូបង្រៀន: តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសម្រេចបាននូវការបញ្ចប់នៃការបំពេញនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច?

សិស្ស៖ ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាពនៃសែលអេឡិចត្រុង អាតូមហ្វ្លូរីនត្រូវតែបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប្រាំពីរ ឬទទួលយកមួយ។ វាមានភាពស្វាហាប់ជាងសម្រាប់ហ្វ្លុយអូរីនក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង។

គ្រូ៖ បង្កើតគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការទទួលអេឡិចត្រុង។

F° + 1ē → F- = Ne

IV. រៀនសម្ភារៈថ្មី។

គ្រូឆ្លើយសំណួរទៅកាន់ថ្នាក់ដែលភារកិច្ចនៃមេរៀនត្រូវបានកំណត់៖

តើមានជម្រើសផ្សេងទៀតដែលអាតូមអាចទទួលយកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពដែរឬទេ? តើ​មាន​វិធី​អ្វី​ខ្លះ​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ចំណង​នេះ?

ថ្ងៃនេះយើងនឹងពិចារណាអំពីប្រភេទមួយនៃចំណង - ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ចូរយើងប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលមានឈ្មោះរួចហើយ និងឧស្ម័នអសកម្ម។

ការសន្ទនាជាមួយថ្នាក់។

គ្រូ៖ តើអាតូមសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន មានបន្ទុកអ្វីមុនប្រតិកម្ម?

សិស្ស៖ អាតូមនៃសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន គឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ពីព្រោះ។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលរបស់ពួកគេមានតុល្យភាពដោយអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញស្នូល។

គ្រូ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងរវាងអាតូមពេលផ្តល់ និងទទួលអេឡិចត្រុង?

សិស្ស៖ អាតូមទទួលបន្ទុក។

គ្រូផ្តល់ការពន្យល់៖ នៅក្នុងរូបមន្តនៃអ៊ីយ៉ុង បន្ទុករបស់វាត្រូវបានកត់ត្រាបន្ថែម។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះសូមប្រើអក្សរធំ។ នៅក្នុងនោះ លេខបង្ហាញពីចំនួននៃការគិតថ្លៃ (ពួកគេមិនសរសេរឯកតាទេ) ហើយបន្ទាប់មកសញ្ញា (បូកឬដក)។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 មានរូបមន្ត Na + (អាន "សូដ្យូមបូក") អ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីនដែលមានបន្ទុក -1 - F - ("ហ្វ្លុយអូរីនដក") អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុក។ នៃ -1 - OH - ("o-ash-minus") អ៊ីយ៉ុងកាបូនដែលមានបន្ទុក -2 - CO 3 2- ("tse-o-three- two-minus") ។

នៅក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ដំបូងសរសេរចុះដោយមិនបង្ហាញពីការចោទប្រកាន់ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយបន្ទាប់មក - ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើរូបមន្តត្រឹមត្រូវ នោះផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៅក្នុងវាគឺស្មើនឹងសូន្យ។

អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហៅថា cationនិង អ៊ីយ៉ុង-អ៊ីយ៉ុង ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។

គ្រូ៖ យើងសរសេរនិយមន័យក្នុងសៀវភៅការងារ៖

ហើយ​គាត់គឺជាភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ ដែលអាតូមប្រែទៅជាលទ្ធផលនៃការទទួល ឬបញ្ចេញអេឡិចត្រុង។

គ្រូ៖ តើត្រូវកំណត់តម្លៃនៃកាល់ស្យូមអ៊ីយ៉ុង Ca 2+ យ៉ាងដូចម្តេច?

សិស្ស៖ អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតដែលសាកដោយអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនដោយអាតូម។ កាល់ស្យូមមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចចុងក្រោយ អ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមកាល់ស្យូមកើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយ។ Ca 2+ គឺជា cation សាកពីរដង។

គ្រូ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះរ៉ាឌីនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះ?

ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកាល អាតូមអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិចទៅជារដ្ឋអ៊ីយ៉ុង ទំហំភាគល្អិតប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។ អាតូមមួយដែលបោះបង់ចោល valence អេឡិចត្រុងរបស់វាប្រែទៅជាភាគល្អិតតូចជាង - cation ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលការផ្លាស់ប្តូរអាតូមសូដ្យូមទៅជា Na+ cation ដែលដូចបានបង្ហាញខាងលើមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយូតា កាំភាគល្អិតថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។ កាំនៃ anion តែងតែធំជាងកាំនៃអាតូមអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រិចដែលត្រូវគ្នា។

អ្នកអប់រំ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា?

សិស្ស៖ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នា ដែលកើតចេញពីការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមសូដ្យូម ទៅជាអាតូមហ្វ្លុយអូរីន ត្រូវបានទាក់ទាញទៅវិញទៅមក និងបង្កើតជាហ្វ្លុយអូរីត។ (ស្លាយទី ៧)

Na + + F − = NaF

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលយើងបានពិចារណាបង្ហាញពីរបៀបដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមសូដ្យូម និងអាតូមហ្វ្លូរីន ដែលត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។

សមាសធាតុដែលបង្កើតក្នុងករណីនេះត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។

V. ការបង្រួបបង្រួមនៃសម្ភារៈថ្មី។.

កិច្ចការដើម្បីបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹង និងជំនាញ

1. ប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមកាល់ស្យូម និងជាតិកាល់ស្យូម អាតូមក្លរីន និងអាតូមក្លរីត៖

អត្ថាធិប្បាយលើការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងកាល់ស្យូមក្លរួ៖

2. ដើម្បី​បំពេញ​កិច្ចការ​នេះ អ្នក​ត្រូវ​បែងចែក​ជា​ក្រុម​ដែល​មាន​មនុស្ស​ពី ៣ ទៅ ៤ នាក់។ សមាជិកម្នាក់ៗនៃក្រុមពិចារណាឧទាហរណ៍មួយ ហើយបង្ហាញលទ្ធផលដល់ក្រុមទាំងមូល។

ការឆ្លើយតបរបស់សិស្ស៖

1. កាល់ស្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម II ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរជាជាងទទួលយកប្រាំមួយដែលបាត់៖

2. ក្លរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយ ដែលវាខ្វះមុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប្រាំពីរពីកម្រិតខាងក្រៅ។

3. ជាដំបូង រកពហុគុណតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 2 (2x1)។ បន្ទាប់មកយើងកំណត់ថាតើត្រូវយកអាតូមកាល់ស្យូមចំនួនប៉ុន្មាន ដើម្បីឱ្យពួកគេបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីរ នោះគឺ អាតូម Ca មួយ និងអាតូម CI ពីរត្រូវតែយក។

4. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមកាល់ស្យូម និងក្លរីនអាចត្រូវបានសរសេរ៖ (ស្លាយទី 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI ២

ភារកិច្ចសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង

1. ដោយផ្អែកលើគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមី បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី៖ (ស្លាយទី 9)

2. ផ្អែកលើគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមី បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី៖ (ស្លាយទី ១០)

3. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ: (ស្លាយទី 11)

ជ្រើសរើសធាតុគីមីមួយគូដែលអាតូមអាចធ្វើអន្តរកម្មដោយអនុលោមតាមគ្រោងការណ៍នេះ៖

ក) ណានិង អូ;
ខ) លីនិង ច;
ក្នុង) ខេនិង អូ;
ឆ) ណានិង ច

មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការទូទៅ និងការរៀបចំជាប្រព័ន្ធនៃចំណេះដឹងអំពីប្រភេទនៃចំណងគីមី។ ក្នុងអំឡុងពេលមេរៀន គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗនឹងត្រូវបានពិចារណា។ មេរៀននឹងជួយបង្រួបបង្រួមសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយដោយរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ប្រធានបទ៖ ចំណងគីមី។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

មេរៀន៖ គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតសារធាតុដែលមានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណង

អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine មួយ។

ម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីនមានអាតូមពីរនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នាដែលមាន electronegativity ដូចគ្នា ដូច្នេះចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលកូវ៉ាឡង់ត្រូវបានដឹងនៅក្នុងសារធាតុនេះ។ ចូរយើងពិពណ៌នាអំពីគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល fluorine ។ អង្ករ។ មួយ។

ជុំវិញអាតូមហ្វ្លុយអូរីននីមួយៗ ដោយប្រើចំនុច យើងគូរ valence ប្រាំពីរ ពោលគឺខាងក្រៅ អេឡិចត្រុង។ មុនពេលមានស្ថិរភាព អាតូមនីមួយៗត្រូវការអេឡិចត្រុងមួយទៀត។ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការជំនួសវាដោយសញ្ញាចុច យើងនឹងពណ៌នាអំពីរូបមន្តក្រាហ្វិកនៃម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន F-F ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលនៃធាតុគីមីមួយ - មិនមែនលោហៈ។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងគីមីនេះ គូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានភាពស្មើគ្នានៃអាតូមទាំងពីរ ពោលគឺមិនមានការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅអាតូមណាមួយនៃធាតុគីមីនោះទេ។

អង្ករ។ 2. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក។

ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន - ធាតុមិនមែនលោហធាតុពីរដែលមានតម្លៃខុសគ្នានៃ electronegativity ទាក់ទងគ្នា ដូច្នេះហើយនៅក្នុងសារធាតុនេះមានប៉ូលប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។

ដោយសារអុកស៊ីហ៊្សែនគឺជាធាតុអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានជាងអ៊ីដ្រូសែន គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកបានផ្លាស់ប្តូរទៅរកអុកស៊ីហ្សែន។ បន្ទុកមួយផ្នែកកើតឡើងលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកនៅលើអាតូមអុកស៊ីសែន។ ការជំនួសគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទាំងពីរដោយសញ្ញាដាច់ ៗ ឬជាព្រួញដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង យើងសរសេររូបមន្តក្រាហ្វិកសម្រាប់ទឹក។ ២.

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុផ្សេងគ្នា ពោលគឺជាមួយនឹងតម្លៃផ្សេងគ្នានៃអេឡិចត្រូនិដែលទាក់ទងគ្នា។ ជាមួយនឹងប្រភេទនៃចំណងនេះ គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុអេឡិចត្រូនិមួយបន្ថែមទៀត។.

1. លេខ 5,6,7 (ទំ. 145) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី ៨៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ស្ថាប័នអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០១១ ១៧៦ ទំព័រ៖ ឈឺ។

2. ចង្អុលបង្ហាញភាគល្អិតដែលមានកាំធំជាងគេ និងតូចបំផុត៖ អាតូម, អ៊ីយ៉ុង: K+, Ca 2+, Cl -. បញ្ជាក់ចម្លើយរបស់អ្នក។

3. ដាក់ឈ្មោះ cations បី និង anion ពីរដែលមានសំបកអេឡិចត្រុងដូចគ្នាជាមួយ F - ion ។