គ្រីស្តាល់។

ចំណងគីមីមានបួនប្រភេទ៖ អ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាលេន លោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន។

អ៊ីយ៉ុង ចំណងគីមី

ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃ cations ទៅ anions ។

ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងដែលមានស្ថេរភាពបំផុតនៃអាតូមគឺមួយដែលក្នុងនោះកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅដូចជាអាតូមនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមាន 8 អេឡិចត្រុង (ឬសម្រាប់កម្រិតថាមពលដំបូង - 2) ។ ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមី អាតូមខិតខំដើម្បីទទួលបាននូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាព ហើយជារឿយៗអាចសម្រេចបាននូវលទ្ធផលនេះ ដោយសារតែការបន្ថែមនៃ valence អេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀត (ដំណើរការកាត់បន្ថយ) ឬជាលទ្ធផលនៃការបរិច្ចាកនៃ valence electrons (the ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម) ។ អាតូមដែលទទួលបានអេឡិចត្រុង "បរទេស" ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន ឬ អ៊ីយ៉ុង។ អាតូមដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានឬ cations ។ វាច្បាស់ណាស់ថា កម្លាំងទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកកើតឡើងរវាង anions និង cations ដែលនឹងទប់ពួកវានៅជិតគ្នា ដោយហេតុនេះអាចសម្រេចបាននូវចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។

ដោយសារ cations បង្កើតជាអាតូមដែកជាចម្បង ហើយ anions បង្កើតជាអាតូមមិនមែនលោហធាតុ វាសមហេតុផលក្នុងការសន្និដ្ឋានថាប្រភេទនៃចំណងនេះគឺជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុនៃលោហធាតុធម្មតា (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I និង II លើកលែងតែម៉ាញ៉េស្យូម និង beryllium Be) ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុធម្មតា (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ VII) ។ ឧទាហរណ៏បុរាណមួយគឺការបង្កើត halides លោហៈអាល់កាឡាំង (ហ្វ្លុយអូរី ក្លរ ជាដើម)។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងក្លរួសូដ្យូម៖

អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាពីរដែលចងដោយកម្លាំងទាក់ទាញមិនបាត់បង់សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នានោះទេ ជាលទ្ធផលនៃសមាសធាតុជាមួយបន្ទះគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺជាសារធាតុរឹង រឹងមាំ សារធាតុ refractory ដែលមានចំណុចរលាយខ្ពស់។

ដំណោះស្រាយនិងការរលាយនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងភាគច្រើនគឺអេឡិចត្រូលីត។ ប្រភេទនៃចំណងនេះគឺជាលក្ខណៈនៃអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុធម្មតា និងអំបិលជាច្រើននៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងដ៏ល្អ (ពេញលេញ) មិនកើតឡើងនោះទេ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្ហាញដូចជានៅក្នុងទម្រង់នៃបន្ទុកអគ្គិសនីជាមួយនឹងស៊ីមេទ្រីស្វ៊ែរនៃវាលអគ្គិសនី ដែលថយចុះស្មើៗគ្នាជាមួយនឹងការកើនឡើងចម្ងាយពីចំណុចកណ្តាលនៃបន្ទុក (អ៊ីយ៉ុង) ក្នុងទិសដៅណាមួយ។ ដូច្នេះ អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងមិនអាស្រ័យលើទិសដៅទេ ពោលគឺចំណងអ៊ីយ៉ុង មិនដូចចំណងកូវ៉ាលេនទេ នឹងមិនតម្រង់ទិសទេ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងក៏មាននៅក្នុងអំបិលអាម៉ូញ៉ូមដែលមិនមានអាតូមដែក (តួនាទីរបស់វាត្រូវបានលេងដោយអាម៉ូញ៉ូម cation)។

ចំណងគីមី covalent

ចំណងគីមី covalent គឺជាចំណងដែលកើតឡើងរវាងអាតូមដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា។

ការពិពណ៌នារបស់វាក៏ផ្អែកលើគំនិតដែលថាអាតូមនៃធាតុគីមីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលអំណោយផល និងស្ថិរភាពនៃអេឡិចត្រុងប្រាំបី (សម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ)។ អាតូមទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះ មិនមែនដោយការបរិច្ចាគ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុង ដូចជានៅក្នុងករណីនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងនោះទេ ប៉ុន្តែដោយបង្កើតគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា។ យន្តការនៃការបង្កើតមូលបត្របំណុលបែបនេះអាចជាការផ្លាស់ប្តូរ ឬអ្នកទទួលជំនួយ។

យន្តការផ្លាស់ប្តូរដំណើរការនៅពេលដែលអាតូមបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាដោយរួមបញ្ចូលគ្នានូវអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ ឧទាហរណ៍:

1) H2 - អ៊ីដ្រូសែន៖

ចំណងកើតឡើងដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដោយ s-អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ត្រួតលើគ្នា s-orbitals):

ចំណងកើតឡើងដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតានៃ s- និង p-electrons (ត្រួតលើគ្នា s-p orbitals):

ចូរយើងពិចារណាអំពីយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយនៃការបង្កើតចំណង covalent ដោយប្រើឧទាហរណ៍បុរាណនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH4+៖

ម្ចាស់ជំនួយមានគូអេឡិចត្រុង អ្នកទទួលមានគន្លងឥតគិតថ្លៃដែលគូនេះអាចកាន់កាប់បាន។ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម ចំណងទាំងបួនជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ covalent: បីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដោយអាតូមអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនយោងទៅតាមយន្តការផ្លាស់ប្តូរ មួយត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរយៈយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។ ចំណង N-H ទាំងបួននៅក្នុង cation ammonium គឺសមមូល។

ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ចំណងអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង methylammonium [CH3NH3] + ។

ចំណង covalent ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់មិនត្រឹមតែដោយយន្តការនៃការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលភ្ជាប់អាតូមប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដោយវិធីសាស្រ្តនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រូនិច ដោយចំនួនគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ក៏ដូចជាដោយការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ពួកគេទៅកាន់អាតូមដែលជាប់ចំណងមួយ។

ដោយផ្អែកលើវិធីសាស្រ្តនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុង ចំណង sigma និង pi covalent ត្រូវបានសម្គាល់។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត គូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែចំណង sigma (ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងតំបន់មួយដែលស្ថិតនៅលើបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលអាតូម ចំណងគឺរឹងមាំ)។

គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកពីរផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរយៈ p-bonding ពោលគឺការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយនៃ p-orbitals នៅក្នុងតំបន់ពីរ។ ចំណង pi គឺមិនសូវរឹងមាំជាងចំណង sigma ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត មានចំណង sigma មួយ និងចំណង pi ពីររវាងអាតូម ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងប្លង់កាត់គ្នា (ចាប់តាំងពី 3 p-electrons ដែលមិនភ្ជាប់គ្នានៃអាតូមនីមួយៗមានអន្តរកម្ម)។

ដូច្នេះ o-bonds អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគន្លងអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នា៖

ហើយក៏ដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃ "សុទ្ធ" និងគន្លងកូនកាត់៖

sp 2 -sp 2 (C2H4) ជាដើម។

ដោយផ្អែកលើចំនួនគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលភ្ជាប់អាតូម ពោលគឺដោយគុណ ពួកគេបែងចែក មូលបត្របំណុល covalent៖

១) នៅលីវ៖

2) ទ្វេដង៖
សហ,

កាបូន (IV) ម៉ូណូអុកស៊ីត

៣) បីដង៖
С2Н2
HC =-CH អាសេទីលីន

យោងទៅតាមកម្រិតនៃការផ្លាស់ទីលំនៅនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទៅកាន់អាតូមមួយដែលពួកគេតភ្ជាប់ ចំណងកូវ៉ាលេនអាចមិនមែនជាប៉ូល និងប៉ូល នៅក្នុងចំណង covalent nonpolar គូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាមិនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមណាមួយទេ ចាប់តាំងពីអាតូមទាំងនេះមាន electronegativity ដូចគ្នា (EO) ដែលជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃការទាក់ទាញ valence អេឡិចត្រុងពីអាតូមផ្សេងទៀត។

ចំណងគីមី covalent ដែលបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមាន electronegativity ដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា non-polar ។
ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរយៈចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent ។

តម្លៃ electronegativity ទាក់ទងនៃផូស្វ័រនិងអ៊ីដ្រូសែនគឺស្ទើរតែដូចគ្នា: EO (H) = 2.1; EO (P) = 2.1 ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងម៉ូលេគុល PH3 phosphine ចំណងរវាងអាតូមផូស្វ័រ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន គឺជា covalent nonpolar ។

ចំណងគីមី covalent រវាងអាតូមនៃធាតុដែល electronegativity ខុសគ្នាត្រូវបានគេហៅថាប៉ូល

ឧទាហរណ៍:

NH3
អាម៉ូញាក់

អាសូតគឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិចច្រើនជាងអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមរបស់វា។

វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃម៉ូលេគុលនិងបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណង។ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងអាស្រ័យទៅលើតម្លៃ electronegativity នៃអាតូមដែលជាប់ចំណង ហើយប៉ូលនៃម៉ូលេគុលអាស្រ័យទៅលើទាំងប៉ូលនៃចំណង និងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីត CO2 នឹងមានរាងប៉ូល ប៉ុន្តែម៉ូលេគុលនឹងមិនមានរាងប៉ូលទេ ព្រោះវាមានរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ។

ម៉ូលេគុលទឹក H20 គឺប៉ូលព្រោះវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចំណងប៉ូលពីរ H-> 0 និងមានរាងជ្រុង។ មុំចំណងនៃ HOH គឺ 104.5° ដូច្នេះអាតូមអុកស៊ីសែនដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកនៃ 6 និងគូអេឡិចត្រុងពីរបង្កើតជាប៉ូលអវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុល ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុក 6+ បង្កើតជាបង្គោលវិជ្ជមាន។ ម៉ូលេគុលទឹកគឺជាឌីប៉ូល។

សារធាតុដែលមានចំណង covalent ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ពីរប្រភេទ៖

អាតូម - ប្រើប្រាស់បានយូរណាស់ (ពេជ្រ, ក្រាហ្វិច, រ៉ែថ្មខៀវ); ម៉ូលេគុល - នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ទាំងនេះគឺជាឧស្ម័ន វត្ថុរាវដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុខ្ពស់ និងរឹង ប៉ុន្តែសារធាតុដែលអាចបំប្លែងបាន ឬងាយរងគ្រោះ (Cl2, H20, iodine I2, "ទឹកកកស្ងួត" CO2 ។ល។)។

ចំណង covalent អន្តរម៉ូលេគុលមានភាពរឹងមាំ ប៉ុន្តែអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលគឺខ្សោយណាស់ ដែលជាលទ្ធផលដែលបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលមានភាពផុយស្រួយ។

ការភ្ជាប់ដែក

ចំណងនៅក្នុងលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយអេឡិចត្រុងសេរីរវាងអ៊ីយ៉ុងដែកនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ត្រូវបានគេហៅថាលោហធាតុ។

ចំណងនេះគឺមិនមានទិសដៅ មិនឆ្អែត និងត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់តិចតួច និងចំនួនគន្លងសេរីមួយចំនួនធំ ដែលជាតួយ៉ាងសម្រាប់អាតូមដែក។ គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងលោហៈ (M - លោហៈ):

_
M 0 - នេ<->M n+

វត្តមាននៃចំណងលោហធាតុកំណត់លក្ខណៈរូបវន្តនៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ៖ ភាពរឹង ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅ ភាពបត់បែន ភាពធន់ ភាពរលោងនៃលោហធាតុ។ សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ថ្នាំងរបស់វាមានអ៊ីយ៉ុងដែក ឬអាតូម ដែលរវាងអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរី (ក្នុងគ្រីស្តាល់) ("ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង")។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ចំណងគីមីរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ូលប៉ូលវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលមួយ (ឬផ្នែករបស់វា) និងអាតូមប៉ូលអវិជ្ជមាននៃធាតុអេឡិចត្រុងខ្លាំងដែលមានគូអេឡិចត្រុងឯកកោនៃម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត (ឬផ្នែករបស់វា) ត្រូវបានគេហៅថាការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន។

យន្តការនៃការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាអេឡិចត្រូស្ទិកមួយផ្នែក ដែលជាផ្នែកមួយផ្នែកអ្នកទទួលអំណោយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃការតភ្ជាប់បែបនេះ សូម្បីតែសារធាតុម៉ូលេគុលទាប ក៏អាចជាវត្ថុរាវ (ជាតិអាល់កុល ទឹក) ឬឧស្ម័នរាវបានយ៉ាងងាយ (អាម៉ូញាក់ អ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរី)។

នៅក្នុង biopolymers - ប្រូតេអ៊ីន (រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទាប់បន្សំ) មានចំណងអ៊ីដ្រូសែន intramolecular រវាង carbonyl oxygen និង hydrogen នៃក្រុមអាមីណូ។

ម៉ូលេគុល Polynucleotide - DNA (អាស៊ីត deoxyribonucleic) គឺជា helices ទ្វេរដង ដែលខ្សែសង្វាក់ពីរនៃ nucleotides ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងករណីនេះ គោលការណ៍នៃការបំពេញបន្ថែមដំណើរការ ពោលគឺចំណងទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងគូមួយចំនួនដែលមានមូលដ្ឋាន purine និង pyrimidine: thymine (T) មានទីតាំងនៅទល់មុខ adenine nucleotide (A) ហើយ cytosine (C) មានទីតាំងនៅ។ ទល់មុខ guanine (G) ។

សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល។

ធម្មជាតិបង្រួបបង្រួមនៃចំណងគីមី

ការបែងចែកចំណងគីមីទៅជាប្រភេទគឺមានលក្ខខណ្ឌ ដោយហេតុថាពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការរួបរួមជាក់លាក់មួយ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។

ចំណងលោហធាតុរួមបញ្ចូលគ្នានូវអន្តរកម្ម covalent នៃអាតូមដោយប្រើអេឡិចត្រុងរួមគ្នា និងការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិករវាងអេឡិចត្រុងទាំងនេះ និងអ៊ីយ៉ុងដែក។

សារធាតុជាញឹកញាប់ខ្វះករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃការភ្ជាប់គីមី (ឬទំនាក់ទំនងគីមី "សុទ្ធ") ។

ឧទាហរណ៍ លីចូមហ្វ្លុយអូរី 1lK ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ តាមពិតចំណងនៅក្នុងវាគឺ 80% ionic និង 20% covalent ។ ដូច្នេះ វាជាការត្រឹមត្រូវជាង ជាក់ស្តែងដើម្បីនិយាយអំពីកម្រិតប៉ូល (អ៊ីយ៉ូដ) នៃចំណងគីមី។

នៅក្នុងស៊េរីនៃអ៊ីដ្រូសែន halides HF - HCl - HBr - HI - HAt កម្រិតនៃប៉ូលនៃចំណងមានការថយចុះ ដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃតម្លៃ electronegativity នៃអាតូម halogen និង hydrogen មានការថយចុះ ហើយនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ចំណងនេះស្ទើរតែមិនមាន។ ប៉ូល (EO(H) = 2.1; EO(Ar) = 2.2)។

ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុដូចគ្នា ឧទាហរណ៍៖

1) នៅក្នុងមូលដ្ឋាន - រវាងអាតូមអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ ចំណងគឺប៉ូលកូវ៉ាលេន ហើយរវាងលោហៈ និងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ វាគឺជាអ៊ីយ៉ុង។

2) នៅក្នុងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន - រវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុនិងអុកស៊ីសែននៃសំណល់អាស៊ីត - ប៉ូលកូវ៉ាឡង់និងរវាងលោហៈនិងសំណល់អាស៊ីត - អ៊ីយ៉ុង;

3) នៅក្នុង ammonium, methylammonium, ល អំបិល - រវាងអាតូមអាសូតនិងអ៊ីដ្រូសែន - ប៉ូល covalent និងរវាង ammonium ឬ methylammonium ions និងសំណល់អាស៊ីត - អ៊ីយ៉ុង;

4) នៅក្នុងលោហៈធាតុ peroxides (ឧទាហរណ៍ Na 2 O 2) - ចំណងរវាងអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ covalent ដែលមិនមែនជាប៉ូល ហើយរវាងលោហៈ និងអុកស៊ីសែន - អ៊ីយ៉ុង។ល។

ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃការតភ្ជាប់អាចផ្លាស់ប្តូរទៅជាមួយផ្សេងទៀត:

កំឡុងពេលបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃសមាសធាតុ covalent នៅក្នុងទឹក ចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់ក្លាយជាអ៊ីយ៉ុង។

នៅពេលដែលលោហធាតុហួត ចំណងលោហធាតុប្រែទៅជាចំណង covalent nonpolar ។ល។

ហេតុផលសម្រាប់ការរួបរួមនៃប្រភេទនិងប្រភេទនៃចំណងគីមីគឺជាលក្ខណៈរូបវន្តដូចគ្នាបេះបិទរបស់ពួកគេ - អន្តរកម្មអេឡិចត្រុង - នុយក្លេអ៊ែរ។ ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងករណីណាមួយគឺជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មអេឡិចត្រុង - នុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូមដែលអមដោយការបញ្ចេញថាមពល (តារាង 7) ។

តារាងទី 7 ប្រភេទនៃចំណងគីមី

1. កន្សោមត្រូវបានគេរកឃើញជាញឹកញាប់: "ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូគឺ monatomic" ។ តើវាពិតយ៉ាងណា?

2. ហេតុអ្វីបានជាមិនដូចធាតុមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើនទេ តំណាងភ្លឺបំផុតរបស់ពួកគេ - halogens - មិនបង្កើតការកែប្រែ allotropic?

3. ផ្តល់ការពិពណ៌នាពេញលេញបំផុតនៃចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត ដោយប្រើលក្ខណៈដូចខាងក្រោមៈ EO នៃអាតូមដែលជាប់ចំណង យន្តការនៃការបង្កើត វិធីសាស្រ្តនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រូនិច ចំណងពហុគុណ។

4. កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមី និងពិចារណាគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតរបស់វានៅក្នុងសារធាតុដែលមានរូបមន្ត: Ca, CaF2, F2, ОF2 ។

5. សរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ: CO, CaC2, CS2, FeS2 ។ កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ និង valence របស់វា (ប្រសិនបើអាច) នៅក្នុងសារធាតុទាំងនេះ។

6. បញ្ជាក់​ថា​ចំណង​គីមី​គ្រប់​ប្រភេទ​មាន​លក្ខណៈ​រួម។

7. ហេតុអ្វីបានជាម៉ូលេគុល N2, CO និង C2H2 ត្រូវបានគេហៅថា isoelectronic?

សៀវភៅសិក្សាមូលដ្ឋាន និងបន្ថែម

ដំបូងអ្នកត្រូវយល់ពីវា។ ឃ្លា អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃពាក្យដែលផ្អែកលើ ការតភ្ជាប់អ្នកក្រោមបង្គាប់។តើ​វា​មានន័យ​យ៉ាង​ដូចម្តេច? សមាសធាតុមួយក្នុងចំនោមសមាសធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងឃ្លាគឺអនុរក្សទៅមួយទៀត។ និយាយឱ្យសាមញ្ញ ពីពាក្យមួយទៅពាក្យមួយទៀត អ្នកអាចសួរសំណួរមួយ។

ពាក្យដែលយើងសួរសំណួរគឺ រឿងសំខាន់. ពាក្យដែលយើងកំពុងសួរសំណួរគឺ ពឹងផ្អែក:

តើទំនាក់ទំនងប្រភេទណាខ្លះរវាងពាក្យក្នុងឃ្លាមួយ? មានបីក្នុងចំនោមពួកគេ៖ ការសម្របសម្រួល ការត្រួតត្រា និងភាពជាប់គ្នា។. តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ថាតើប្រភេទនៃការតភ្ជាប់អ្នកក្រោមបង្គាប់ឃ្លាជាក់លាក់មួយជាកម្មសិទ្ធិរបស់? មធ្យោបាយងាយស្រួលបំផុតដើម្បីធ្វើវាគឺកំណត់ តើផ្នែកណានៃសុន្ទរកថាគឺជាពាក្យដែលពឹងផ្អែក.

ការសម្របសម្រួល

នៅ កិច្ចព្រមព្រៀង ពាក្យអាស្រ័យ - adjective ឬពាក្យដែលមានលក្ខណៈពិសេស adjective :

គ្រប់គ្រង

នៅ ការគ្រប់គ្រងពាក្យអាស្រ័យ - នាម ឬពាក្យដែលមានលក្ខណៈពិសេសរបស់នាម :

ភាពជាប់គ្នា។

នៅ ជាប់គ្នា។ពាក្យអាស្រ័យ - ផ្នែកដែលមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបាននៃការនិយាយ . ភាគច្រើនជាញឹកញាប់នេះ។ adverb, gerund, ឬទម្រង់គ្មានកំណត់នៃកិរិយាស័ព្ទ .

វាកម្រណាស់ដែលសារធាតុគីមីមានអាតូមនីមួយៗដែលមិនទាក់ទងគ្នានៃធាតុគីមី។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា មានតែឧស្ម័នមួយចំនួនតូចដែលហៅថា ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ មានរចនាសម្ព័ន្ធនេះ៖ អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន គ្រីបតុន ស៊ីណុន និងរ៉ាដុន។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ សារធាតុគីមីមិនមានអាតូមដាច់ពីគ្នាទេ ប៉ុន្តែការរួមផ្សំរបស់វាទៅជាក្រុមផ្សេងៗ។ សមាគមអាតូមបែបនេះអាចរាប់ចំនួនអាតូមពីរបី រាប់រយ រាប់ពាន់ ឬសូម្បីតែអាតូមច្រើនទៀត។ កម្លាំងដែលផ្ទុកអាតូមទាំងនេះនៅក្នុងក្រុមបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណងគីមី.

ម្យ៉ាងវិញទៀត យើងអាចនិយាយបានថា ចំណងគីមីគឺជាអន្តរកម្មដែលផ្តល់នូវការភ្ជាប់នៃអាតូមនីមួយៗទៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ (ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់ គ្រីស្តាល់ ។ល។)។

ហេតុផលសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីគឺថាថាមពលនៃរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញគឺតិចជាងថាមពលសរុបនៃអាតូមនីមួយៗដែលបង្កើតវា។

ដូច្នេះជាពិសេសប្រសិនបើអន្តរកម្មនៃអាតូម X និង Y បង្កើតម៉ូលេគុល XY នេះមានន័យថាថាមពលខាងក្នុងនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះគឺទាបជាងថាមពលខាងក្នុងនៃអាតូមនីមួយៗដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង:

អ៊ី(XY)< E(X) + E(Y)

សម្រាប់ហេតុផលនេះ នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនីមួយៗ ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ។

អេឡិចត្រុងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលមានថាមពលចងទាបបំផុតជាមួយស្នូល ហៅថា valence. ឧទាហរណ៍នៅក្នុង boron ទាំងនេះគឺជាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលទី 2 - 2 អេឡិចត្រុងក្នុងមួយ 2 ស-គន្លង និង ១ គុណ ២ ទំ-គន្លង៖

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមនីមួយៗមានទំនោរទៅរកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ពោលគឺឧ។ ដូច្នេះមានអេឡិចត្រុង 8 នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់វា (2 សម្រាប់ធាតុនៃសម័យកាលដំបូង) ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថាក្បួន octet ។

វាអាចទៅរួចសម្រាប់អាតូមដើម្បីសម្រេចបាននូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមួយ ប្រសិនបើអាតូមតែមួយដំបូងចែករំលែកអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ខ្លះជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ ក្នុងករណីនេះគូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការចែករំលែកអេឡិចត្រុង ចំណង covalent, ionic និង metallic អាចត្រូវបានសម្គាល់។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់

ចំណង Covalent ភាគច្រើនកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ។ ប្រសិនបើអាតូមមិនមែនលោហធាតុដែលបង្កើតជាចំណង covalent ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីផ្សេងគ្នា ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។ ហេតុផលសម្រាប់ឈ្មោះនេះ ស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថា អាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាក៏មានសមត្ថភាពខុសៗគ្នាក្នុងការទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ជាក់ស្តែង នេះនាំទៅរកការផ្លាស់ទីលំនៅនៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាឆ្ពោះទៅរកអាតូមមួយ ដែលជាលទ្ធផលនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើវា។ នៅក្នុងវេន បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅអាតូមក្លរីន៖

ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុដែលមានចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូល៖

CCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2 ជាដើម។

ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈនៃធាតុគីមីដូចគ្នា។ ដោយសារអាតូមគឺដូចគ្នាបេះបិទ សមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងរួមគ្នាក៏ដូចគ្នាដែរ។ ក្នុងន័យនេះ គ្មានការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ៖

យន្តការខាងលើសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent នៅពេលដែលអាតូមទាំងពីរផ្តល់អេឡិចត្រុងដើម្បីបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរ។

វាក៏មានយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយផងដែរ។

នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ គូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែគន្លងពេញនៃអាតូមមួយ (ជាមួយអេឡិចត្រុងពីរ) និងគន្លងទទេនៃអាតូមមួយទៀត។ អាតូមដែលផ្តល់អេឡិចត្រុងមួយគូត្រូវបានគេហៅថា ម្ចាស់ជំនួយ ហើយអាតូមដែលមានគន្លងទំនេរត្រូវបានគេហៅថាអ្នកទទួល។ អាតូមដែលបានផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុង ឧទាហរណ៍ N, O, P, S ដើរតួជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុង។

ឧទាហរណ៍ យោងទៅតាមយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ ចំណង N-H covalent ទី 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុង cation ammonium NH 4 +:

បន្ថែមពីលើភាពរាងប៉ូល ចំណង covalent ក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថាមពលផងដែរ។ ថាមពលចំណងគឺជាថាមពលអប្បបរមាដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងរវាងអាតូម។

ថាមពលភ្ជាប់ថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងកាំនៃអាតូមដែលជាប់។ ដោយសារយើងដឹងថារ៉ាឌីអាតូមិកបង្កើនក្រុមរងនេះ ជាឧទាហរណ៍ យើងអាចសន្និដ្ឋានថាកម្លាំងនៃចំណង halogen-hydrogen កើនឡើងជាស៊េរី៖

ហ៊ី< HBr < HCl < HF

ផងដែរ ថាមពលនៃចំណងអាស្រ័យទៅលើពហុគុណរបស់វា - ភាពច្រើននៃចំណង ថាមពលរបស់វាកាន់តែធំ។ Bond multiplicity សំដៅលើចំនួននៃគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែករវាងអាតូមពីរ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ប្រសិនបើនៅក្នុងចំណង covalent-polar គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយផ្នែកទៅអាតូមមួយគូ នោះនៅក្នុងចំណងអ៊ីយ៉ុង វាត្រូវបាន "ផ្តល់ឱ្យ" ស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅអាតូមមួយ។ អាតូមដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយក្លាយជា cationហើយអាតូមដែលបានយកអេឡិចត្រុងពីវាទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមានហើយក្លាយជា អ៊ីយ៉ុង.

ដូច្នេះ ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកនៃ cations ទៅ anions ។

ការបង្កើតចំណងប្រភេទនេះគឺជារឿងធម្មតាក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាតូមនៃលោហធាតុធម្មតា និងមិនមែនលោហធាតុធម្មតា។

ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរី។ ប៉ូតាស្យូម cation ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការដកអេឡិចត្រុងមួយចេញពីអាតូមអព្យាក្រឹត ហើយអ៊ីយ៉ុង fluorine ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបន្ថែមអេឡិចត្រុងមួយទៅអាតូមហ្វ្លុយអូរីន៖

កម្លាំងទាក់ទាញអេឡិចត្រិចកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលជាលទ្ធផល បង្កើតបានជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។

នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងពីអាតូមសូដ្យូមបានឆ្លងទៅអាតូមក្លរីន ហើយអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅពេញលេញ។

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថា អេឡិចត្រុងពីអាតូមលោហៈមិនត្រូវបានផ្ដាច់ចេញទាំងស្រុងនោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរតែឆ្ពោះទៅរកអាតូមក្លរីន ដូចជានៅក្នុងចំណងកូវ៉ាលេន។

សមាសធាតុគោលពីរភាគច្រើនដែលមានអាតូមដែកគឺអ៊ីយ៉ុង។ ឧទហរណ៍អុកស៊ីដ, halides, sulfides, nitrides ។

ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងក៏កើតឡើងរវាង cations សាមញ្ញ និង anions សាមញ្ញ (F −, Cl −, S 2-) ក៏ដូចជារវាង cations សាមញ្ញ និង anions ស្មុគស្មាញ (NO 3 −, SO 4 2-, PO 4 3-, OH −) ។ ដូច្នេះ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងរួមមាន អំបិល និងមូលដ្ឋាន (Na 2 SO 4, Cu(NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca(OH) 2, NaOH)។

ការភ្ជាប់ដែក

ប្រភេទនៃចំណងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងលោហធាតុ។

អាតូមនៃលោហធាតុទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេដែលមានថាមពលភ្ជាប់ទាបជាមួយនឹងស្នូលនៃអាតូម។ សម្រាប់លោហធាតុភាគច្រើនដំណើរការនៃការបាត់បង់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅគឺមានភាពស្វាហាប់អំណោយផល។

ដោយសារអន្តរកម្មខ្សោយជាមួយស្នូល អេឡិចត្រុងទាំងនេះនៅក្នុងលោហធាតុគឺចល័តខ្លាំងណាស់ ហើយដំណើរការខាងក្រោមកើតឡើងជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈនីមួយៗ៖

M 0 - ne - = M n + ដែល M 0 គឺជាអាតូមដែកអព្យាក្រឹត ហើយ M n + គឺជា cation នៃលោហៈដូចគ្នា។ រូបខាងក្រោមផ្តល់នូវការបង្ហាញពីដំណើរការដែលកើតឡើង។

នោះគឺអេឡិចត្រុង "ប្រញាប់" ឆ្លងកាត់គ្រីស្តាល់ដែកដោយបំបែកចេញពីអាតូមដែកមួយបង្កើតជា cation ពីវាភ្ជាប់ជាមួយ cation មួយទៀតបង្កើតជាអាតូមអព្យាក្រឹត។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា "ខ្យល់អេឡិចត្រុង" ហើយការប្រមូលផ្តុំនៃអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងគ្រីស្តាល់នៃអាតូមមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ ប្រភេទនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូមដែកនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណងលោហធាតុ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ប្រសិនបើអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងធាតុដែលមានអេឡិចត្រូណិចទ័រខ្ពស់ (អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ឬហ្វ្លុយអូរីន) សារធាតុនោះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបាតុភូតហៅថាការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន។

ដោយសារអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអេឡិចត្រុង បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិ។ ក្នុងន័យនេះ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចអាចកើតឡើងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលគិតជាវិជ្ជមានដោយផ្នែកនៃម៉ូលេគុលមួយ និងអាតូមអេឡិចត្រុងនៃមួយទៀត។ ឧទាហរណ៍ ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសង្កេតឃើញសម្រាប់ម៉ូលេគុលទឹក៖

វាគឺជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនដែលពន្យល់ពីចំណុចរលាយខ្ពស់មិនធម្មតានៃទឹក។ បន្ថែមពីលើទឹក ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដ៏រឹងមាំក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុដូចជា អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី អាម៉ូញាក់ អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន ហ្វីណុល អាល់កុល និងអាមីន។

ជាលើកដំបូងឃ្លា និងវិធីសាស្រ្តនៃការតភ្ជាប់ឃ្លាចាប់ផ្តើមត្រូវបានសិក្សានៅថ្នាក់ទី 4 ប៉ុន្តែពួកគេត្រូវបានពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតតែនៅក្នុងថ្នាក់ទី 5 ប៉ុណ្ណោះ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់កុមារមានការភ័ន្តច្រឡំអំពីប្រភេទនៃការតភ្ជាប់ក្រោមបង្គាប់។ ដើម្បីយល់ពីប្រភេទនៃឃ្លា ចាំបាច់ត្រូវពិចារណាពួកវានីមួយៗឱ្យបានលម្អិត និងវិភាគឧទាហរណ៍។

ឃ្លា​គឺ​ជា​ការ​រួម​បញ្ចូល​គ្នា​នៃ​ពាក្យ 2 ឬ​ច្រើន​ជាង​នេះ។ ពាក្យទាំងនេះមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងន័យ និងវេយ្យាករណ៍ផងដែរ។ ភាពប្លែកនៃឃ្លាទាំងអស់គឺថា ពួកវារួមបញ្ចូលពាក្យសំខាន់ និងពាក្យអាស្រ័យ។ វិធីភ្ជាប់ឃ្លាគឺជាប្រធានបទពិបាកបំផុតសម្រាប់សិស្សសាលានៅថ្នាក់ទី 5 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការសិក្សា ពីព្រោះសិស្សនឹងត្រូវការវាពេញមួយការសិក្សារបស់ពួកគេជាបន្តបន្ទាប់។

សរុបមក ភាសាវិទូ និងទស្សនវិទូកំណត់វិធី 3 យ៉ាងនៃការតភ្ជាប់ពាក្យសំខាន់ៗ និងអាស្រ័យនៅក្នុងឃ្លា៖ ការសម្របសម្រួល ការជាប់គ្នា និងការគ្រប់គ្រង។ វិធីសាស្រ្តនៃការតភ្ជាប់អ្នកក្រោមបង្គាប់ក្នុងឃ្លាមួយគឺងាយស្រួល និងច្រើនតែយល់ច្រលំ។ ដើម្បី​អាច​កំណត់​បាន​នូវ​ប្រភេទ​នៃ​ការ​តភ្ជាប់​ថ្នាក់​ក្រោម​មួយ​ឃ្លា​ជា​កម្មសិទ្ធិ​របស់​ឃ្លា​នោះ វា​ចាំបាច់​ត្រូវ​យល់​ពី​ពួកវា ហើយ​ពិចារណា​ឧទាហរណ៍​ទាំងអស់​ឱ្យ​បាន​លម្អិត។

ការអនុម័តប្រភេទទំនាក់ទំនង

វិធីសាស្រ្តនៃការប្រាស្រ័យទាក់ទង ការព្រមព្រៀងក្នុងឃ្លាមួយ កើតឡើងជាញឹកញាប់។ កិច្ចព្រមព្រៀង គឺជាពាក្យដែលពឹងផ្អែក យល់ស្របជាមួយនឹងពាក្យសំខាន់ ក្នុងករណី ចំនួន និងភេទ។ នេះ​មាន​ន័យ​ថា​ពាក្យ​ទាំង​ពីរ​គឺ​អាច​ផ្លាស់ប្តូរ​បាន ប៉ុន្តែ​វា​ប្រែ​ប្រួល​ដូច​គ្នា។ ឃ្លាដែលមានប្រភេទកិច្ចព្រមព្រៀងអាចមាននាម ដែលជាធម្មតាដើរតួជាពាក្យសំខាន់ យល់ព្រមជាមួយគុណនាម ឬលេខលំដាប់ ការចូលរួម ឬសព្វនាម។

ឧទាហរណ៍នៃឃ្លាជាមួយកិច្ចព្រមព្រៀងការតភ្ជាប់

នៅពេលពិចារណាវិធីដើម្បីភ្ជាប់ឃ្លា ចាំបាច់ត្រូវផ្តល់ និងវិភាគលម្អិតអំពីឧទាហរណ៍ទាំងអស់ ដើម្បីយល់ឱ្យបានច្បាស់អំពីសម្ភារៈ។ ឧទាហរណ៍ទាំងអស់ត្រូវតែចម្លងទៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា វិភាគដោយប្រុងប្រយ័ត្ន និងធ្វើការជាមួយខ្មៅដៃ។ មានតែនៅក្នុងករណីនេះទេដែលសម្ភារៈនឹងត្រូវបានរៀនយ៉ាងល្អនិងចងចាំយ៉ាងរឹងមាំ។ ជាបឋម ដើម្បីយល់ក្នុងការអនុវត្តនូវអ្វីដែលការសំរបសំរួលគឺចាំបាច់ដើម្បីញែកឃ្លាជាមួយនឹងការតភ្ជាប់។ ឧទាហរណ៍:

• នាម + គុណនាម៖

ផ្ទះស្អាត (ផ្ទះបែបណា? ស្អាត)។ "ផ្ទះ" គឺជាពាក្យសំខាន់ព្រោះវាសួរសំណួរ "មួយណា?" "ស្អាត" គឺជាពាក្យដែលពឹងផ្អែកនៅក្នុងឃ្លា។

កង្កែបបៃតង (កង្កែបប្រភេទណា? បៃតង)។ "កង្កែប" គឺជាពាក្យសំខាន់ព្រោះវាសួរសំណួរទៅកាន់អ្នកញៀន។

• នាម + លេខធម្មតា៖

ជាន់ទីប្រាំ (ជាន់អ្វី? ទីប្រាំ) ។ ពាក្យទាំងពីរនេះ ឯកភាពគ្នាក្នុងចំនួន ភេទ និងករណី។ ពាក្យដែលពឹងផ្អែកគឺជាលេខធម្មតា "ទីប្រាំ" ចាប់តាំងពីសំណួរមួយត្រូវបានសួរអំពីវាពីមេ។

ជាមួយអ្នកទិញមួយរយ (អ្នកទិញអ្វី? អ្នកមួយរយ)។ ពាក្យសំខាន់គឺ "អ្នកទិញ" ដែលសំណួរត្រូវបានសួរទៅលេខធម្មតា "រយ" ។

• នាម + ការចូលរួម៖

របស់ដែលខ្ចាត់ខ្ចាយ (របស់អ្វី? ពាក្យដែលពឹងផ្អែកនៅទីនេះនឹងជាការចូលរួម "ខ្ចាត់ខ្ចាយ" ចាប់តាំងពីសំណួរមួយត្រូវបានសួរអំពីវាពីមេ។

ស្លឹកឈើជ្រុះ (ស្លឹកបែបណា? ពាក្យសំខាន់គឺ "ស្លឹកឈើ" ព្រោះវាសួរសំណួរ។

• នាម + សព្វនាម៖

ជាមួយម្តាយរបស់អ្នក (ម្តាយរបស់អ្នកណា) ។ ទាំង​ពាក្យ​អាស្រ័យ​និង​ពាក្យ​សំខាន់​យល់​ស្រប​គ្នា​ទៅ​វិញ​ទៅ​មក​ក្នុង​ភេទ លេខ និង​ករណី។ ពាក្យសំខាន់នឹងជានាមព្រោះសំណួរត្រូវបានសួរពីវាទៅសព្វនាម។

បុរសបែបនេះ (មនុស្សប្រភេទណា?) ។ ពាក្យសំខាន់គឺ "បុរស" ព្រោះវាមកពីគាត់ដែលសំណួរត្រូវបានសួរទៅកាន់អ្នកញៀន។

• សព្វនាម + នាម (គុណនាមចូលរួម ឬ គុណនាមបញ្ជាក់)៖

ជាមួយនរណាម្នាក់រីករាយ (ជាមួយនរណាម្នាក់អ្វី? រីករាយ) ។ ពាក្យសំខាន់នឹងជាសព្វនាមព្រោះសំណួរត្រូវបានសួរពីវាទៅអ្នកអាស្រ័យ។

នៅក្នុងអ្វីដែលស្រស់ស្អាត (នៅក្នុងអ្វីដែលស្រស់ស្អាត) ។ ពាក្យសំខាន់គឺសព្វនាមព្រោះសំណួរទៅគុណនាមអាស្រ័យត្រូវបានសួរពីវា។

• គុណនាម (គុណនាម) + គុណនាម៖

បន្ទប់ទឹកពណ៌ស (បន្ទប់ទឹកប្រភេទណា? ពណ៌ស) ។ ពាក្យសំខាន់នឹងដោយសារតែសំណួរត្រូវបានសួរពីវា។ គុណនាម "ស" មានន័យថាអាស្រ័យ។

វិស្សមកាល tanned (តើប្រភេទនៃវិស្សមកាល? tanned) ។ "សម្រាក" នឹងក្លាយជាពាក្យសំខាន់ព្រោះសំណួរគឺមកពីគាត់ហើយ "tanned" នឹងក្លាយជាពាក្យដែលពឹងផ្អែក។

ការគ្រប់គ្រងប្រភេទទំនាក់ទំនង

វិធីសាស្រ្តនៃការភ្ជាប់ឃ្លា ដូចដែលគេដឹងគឺមានបីប្រភេទ។ ការគ្រប់គ្រងគឺជាមធ្យោបាយទំនាក់ទំនងមួយផ្សេងទៀត។ ភាគច្រើនវាកើតឡើងជាមួយនេះ ដែលការភាន់ច្រឡំ និងបញ្ហាកើតឡើងចំពោះសិស្សសាលា។ ដើម្បីជៀសវាងពួកវាវាចាំបាច់ក្នុងការពិចារណាប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះនៅក្នុងលម្អិតមួយចំនួន។

វិធីសាស្រ្តនៃការទំនាក់ទំនងក្នុងការគ្រប់គ្រងឃ្លាគឺជាវិធីមួយដែលពាក្យពឹងផ្អែកត្រូវបានប្រើក្នុងករណីដែលត្រូវការដោយពាក្យសំខាន់ (មានតែករណីដោយប្រយោលប៉ុណ្ណោះដែលមានន័យថាអ្វីៗទាំងអស់លើកលែងតែការតែងតាំង) ។ កុមារងាយនឹងមានបញ្ហាជាមួយនឹងការគ្រប់គ្រង ព្រោះវាអាចជាការលំបាកក្នុងការបែងចែកការគ្រប់គ្រងពីប្រភេទផ្សេងៗ។ ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះគឺមានតម្លៃយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសនិងធ្វើការលើការឧស្សាហ៍ព្យាយាមបន្ថែមទៀត។ អ្នក​ត្រូវ​ចាំ​ថា​គ្រប់​ប្រភេទ​នៃ​ការ​តភ្ជាប់​ឃ្លា​ទាមទារ​ការ​អនុវត្ត​ច្រើន​និង​ការ​ទន្ទេញ​ទ្រឹស្ដី។

ឧទាហរណ៍នៃឃ្លាជាមួយការគ្រប់គ្រងការតភ្ជាប់

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍នៃឃ្លាដែលផ្អែកលើការគ្រប់គ្រងការតភ្ជាប់៖

• ទាក់ទងនឹងឃ្លា "ការគ្រប់គ្រង" ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ពាក្យសំខាន់គឺជាកិរិយាស័ព្ទហើយពាក្យដែលពឹងផ្អែកគឺជានាម:

មើលខ្សែភាពយន្ត (មើលអ្វី? ខ្សែភាពយន្ត) ។ ពាក្យសំខាន់គឺកិរិយាស័ព្ទ "មើល" ។ វាសួរសំណួរ "អ្វី?" ទៅនាម "បន្ទះខ្សែភាពយន្ត" ។ អ្នក​មិន​អាច​និយាយ​ថា "មើល​កុន" ទេ ព្រោះ​វា​ជា​ការ​និយាយ​ខុស។ ក្នុង​ឃ្លា​នេះ ពាក្យ​អាស្រ័យ​ត្រូវ​ប្រើ​ក្នុង​ករណី​ដែល​តម្រូវ​ឱ្យ​មាន​វត្ថុ​សំខាន់​ពី​វា ។

ខ្ញុំរត់ក្នុងខោខូវប៊យ (រត់ក្នុងអ្វី? ខោខូវប៊យ) ។ កិរិយាស័ព្ទ "រត់" គឺជាពាក្យសំខាន់ហើយ "នៅក្នុងខោខូវប៊យ" គឺជាកិរិយាស័ព្ទអាស្រ័យ។

• ឃ្លាដែលមានការគ្រប់គ្រងការតភ្ជាប់អាចមានទាំងគុណនាម និងសព្វនាម៖

ខ្ញុំយល់ស្របជាមួយគាត់ (យល់ព្រមជាមួយនរណា? ជាមួយគាត់) ។ ពីគុណនាមខ្លី "យល់ព្រម" សំណួរមួយត្រូវបានសួរអំពីសព្វនាមដែលមានន័យថាវាសំខាន់។

ជឿជាក់លើនាង (ជឿជាក់លើអ្នកណា? គុណនាមខ្លីគឺជាពាក្យសំខាន់ ហើយសព្វនាមដែលសួរសំណួរគឺអាស្រ័យ។

• វិធីសាស្រ្តនៃការភ្ជាប់ឃ្លាអាចត្រូវបានអនុវត្តតាមរបៀបដែលពាក្យសំខាន់គឺជាគុណនាមនិងនាមអាស្រ័យ។

ក្រហមពីសាយសត្វ (ក្រហមពីអ្វី? ពីសាយសត្វ) ។ គុណនាម "ក្រហម" គឺជាគុណនាមសំខាន់នៅក្នុងឃ្លានេះ ហើយនាម "សាយ" គឺអាស្រ័យ។

ខឹងកូនស្រីខ្ញុំ (ខឹងអ្នកណា? ពាក្យថា "កូនស្រី" គឺអាស្រ័យព្រោះសួរសំណួរពីអ្នកអាស្រ័យ។

• នាមពីរក៏អាចបង្កើតជាផ្នែកនៃឃ្លាមួយផងដែរ៖

សត្រូវរបស់ប្រជាជន (សត្រូវរបស់នរណាប្រជាជន) ។ នាម "ខ្មាំង" គឺសំខាន់ព្រោះវាចោទជាសំណួរទៅកាន់ "ប្រជាជន" ដែលពឹងផ្អែក។

ស្លាបព្រាធ្វើពីប្រាក់ (ស្លាបព្រាធ្វើពីអ្វី? ប្រាក់) ។ នាម "ស្លាបព្រា" គឺជានាមសំខាន់ ហើយពាក្យ "ប្រាក់" គឺអាស្រ័យ។

• លេខអាចជាលេខសំខាន់ក្នុងឃ្លាមួយ ហើយនាមអាចជាលេខអាស្រ័យ។

បីដំណក់ (បីដំណក់) ។ "បី" គឺជាពាក្យសំខាន់ហើយ "ទម្លាក់" គឺជាពាក្យអាស្រ័យ។

ដប់ពីរខែ (ដប់ពីរខែ) ។ លេខគឺជាពាក្យសំខាន់ ហើយនាមគឺជាពាក្យអាស្រ័យ។

• គុណកិរិយាគឺជាពាក្យសំខាន់នៅក្នុងឃ្លាដែលមានការគ្រប់គ្រងការតភ្ជាប់ ហើយនាមគឺជាពាក្យអាស្រ័យ៖

ទៅខាងឆ្វេងនៃផ្ទះ (ទៅខាងឆ្វេងនៃអ្វី? ពីផ្ទះ) ។

ចុះតាមផ្លូវ (ចុះអ្វី? ចុះតាមផ្លូវ)។

• មានឃ្លាដែលពាក្យសំខាន់គឺជា gerund ហើយពាក្យដែលពឹងផ្អែកគឺជានាម:

ដោយធ្វើតាមពួកគេ (តាមអ្នកណា? ដោយពួកគេ) ។ participle គឺជាពាក្យសំខាន់ព្រោះសំណួរទៅកាន់អ្នកញៀនគឺមកពីគាត់។

សំដៅលើអត្ថបទ (សំដៅលើអ្វី? ទៅអត្ថបទ) ។ នាមនៅក្នុងករណី dative នៅក្នុងឃ្លានេះគឺជាពាក្យអាស្រ័យ ពីព្រោះសំណួរត្រូវបានសួរទៅវាពី gerund "អាសយដ្ឋាន" ។

ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នៅជាប់គ្នា។

វិធីសាស្រ្តនៃការតភ្ជាប់នៅក្នុងឃ្លា adjacency គឺជាដំណាក់កាលចុងក្រោយក្នុងការសិក្សាអំពីប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នៃឃ្លា។ នៅក្នុងឃ្លាដែលមានទំនាក់ទំនងជាប់គ្នា ពាក្យទាំងពីរ ទាំងពឹងផ្អែក និងសំខាន់បំផុត ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកតែក្នុងន័យប៉ុណ្ណោះ។ ពាក្យសំខាន់គឺមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបាន។

ឧទាហរណ៍នៃឃ្លាដែលមានទំនាក់ទំនងជាប់គ្នា។

ដើម្បីយល់ពីរបៀបដែលការភ្ជាប់ជាប់គ្នាត្រូវបានអនុវត្ត វាចាំបាច់ត្រូវវិភាគលម្អិតឧទាហរណ៍ផ្សេងៗ៖

• + កិរិយាស័ព្ទគ្មានកំណត់៖

ឱកាសស្នាក់នៅ (ឱកាសធ្វើអ្វី? ស្នាក់នៅ) ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាការតភ្ជាប់នៃ adjacency ត្រូវបានអនុវត្តដោយអត្ថន័យតែប៉ុណ្ណោះ។ នាម "ឱកាស" គឺជាពាក្យសំខាន់ ចំណែក "ស្នាក់នៅ" គឺជាពាក្យអាស្រ័យ ព្រោះវាជាសំណួរ។

ឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀត: ការសម្រេចចិត្តដើម្បីជួប, បំណងប្រាថ្នាដើម្បីចាកចេញ, វិទ្យាសាស្រ្តនៃការគិត, បំណងប្រាថ្នាដើម្បីរៀន។ នៅក្នុងឃ្លាទាំងអស់ ពាក្យសំខាន់នឹងជានាម ហើយពាក្យដែលអាស្រ័យនឹងជាពាក្យគ្មានកំណត់។

អនុញ្ញាតឱ្យខ្ញុំថើប (អនុញ្ញាតឱ្យអ្វី? ថើប) ។ សមាជិកទាំងពីរនៃឃ្លាគឺជាកិរិយាស័ព្ទ។ ពាក្យសំខាន់នឹងជាកិរិយាសព្ទ "អនុញ្ញាត" ហើយពាក្យដែលពឹងផ្អែកនឹងជា "ថើប" គ្មានដែនកំណត់។

ឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀត៖ ចូលចិត្តដើរ មកសើច ចង់មក សម្រេចចិត្តអាន។ នៅក្នុងឧទាហរណ៍ទាំងអស់នេះ ពាក្យដែលអាស្រ័យនឹងជាអថេរ ហើយពាក្យសំខាន់នឹងជាកិរិយាសព្ទ។

ត្រូវតែចាកចេញ (ត្រូវធ្វើអ្វី? ចាកចេញ) ។ ពាក្យសំខាន់គឺគុណនាមខ្លី "គួរ" ហើយពាក្យពឹងផ្អែកដែលសំណួរត្រូវបានសួរគឺគ្មានកំណត់។

ឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀត៖ បត់ស្តាំ រីករាយដែលបានឃើញ ត្រៀមខ្លួនឆ្លើយ។ នៅក្នុងឧទាហរណ៍ទាំងអស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យ ពាក្យចម្បងនឹងជាគុណនាមខ្លី ហើយពាក្យដែលអាស្រ័យនឹងជាពាក្យគ្មានកំណត់។

• នាម + គុណកិរិយា៖

បត់ស្តាំ (បត់ត្រង់ណា) ។ ពាក្យសំខាន់គឺនាម "វេន" និងគុណកិរិយាដែលពឹងផ្អែក "ទៅខាងស្តាំ" ។

ប្រភេទនៃឃ្លាដែលផ្អែកលើពាក្យសំខាន់

ដោយបានឆ្លងកាត់វិធីសាស្រ្តនៃការតភ្ជាប់ក្រោមបង្គាប់នៅក្នុងឃ្លា ពួកគេបន្តទៅសិក្សាប្រធានបទនៃប្រភេទនៃឃ្លាដោយផ្អែកលើពាក្យចម្បង។ សរុបមកមាន 3 ក្រុមនៃឃ្លាដែលផ្អែកលើពាក្យសំខាន់។

ឃ្លានាម

Noun phrases គឺជាឃ្លាដែលពាក្យសំខាន់គឺជា noun, pronoun, adjective ឬ numeral ។ Examples of noun phrases: ដំរីពណ៌ផ្កាឈូក (ពាក្យមេ - noun), ប្រាំដំណក់ (ពាក្យមេ - លេខ), រីករាយក្នុងការព្យាយាម (ពាក្យមេ - គុណនាមខ្លី), នាងមានអារម្មណ៍ល្អ (ពាក្យមេ - សព្វនាម) ។

កិរិយាស័ព្ទ

ឃ្លាកិរិយាស័ព្ទ គឺជាឃ្លាទាំងនោះ ដែលពាក្យសំខាន់ ជាក្បួនគឺទៅឆ្ងាយ និយាយកុហក មកមើល ដើម្បីទៅដោយរីករាយ (ពាក្យសំខាន់ក្នុងឃ្លាទាំងនេះ គឺជាកិរិយាស័ព្ទ)។

ឃ្លាគុណកិរិយា

Adverbial phrases គឺជាឃ្លាទាំងនោះដែលពាក្យសំខាន់គឺជា adverb ។ ឧទាហរណ៍នៃឃ្លាគុណកិរិយា៖ តែងតែល្អ អាថ៌កំបាំងកំពូល នៅឆ្ងាយពីប្រទេសរុស្ស៊ី (ពាក្យសំខាន់ៗនៅក្នុងឃ្លាទាំងនេះគឺជាគុណកិរិយា)។

ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នៃឃ្លាមានភាពងាយស្រួលក្នុងការចងចាំ ប្រសិនបើអ្នកអនុវត្តជាញឹកញាប់ ហើយក៏រៀនទ្រឹស្តីចាំបាច់ផងដែរ។

គីមីវិទ្យា​គឺ​ជា​វិទ្យាសាស្ត្រ​ដ៏​អស្ចារ្យ​មួយ ហើយ​ជា​ការ​ទទួល​ស្គាល់​ថា​មាន​ការ​យល់​ច្រឡំ។ សម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួន វាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការពិសោធន៍ភ្លឺ បំពង់សាកល្បងចម្រុះពណ៌ និងពពកក្រាស់នៃចំហាយទឹក។ ប៉ុន្តែមានមនុស្សតិចណាស់ដែលគិតថា "វេទមន្ត" នេះមកពីណា។ ជាការពិត មិនមែនប្រតិកម្មតែមួយកើតឡើងដោយគ្មានការបង្កើតសមាសធាតុរវាងអាតូមនៃប្រតិកម្មនោះទេ។ លើសពីនេះទៅទៀត "អ្នកលោត" ទាំងនេះជួនកាលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធាតុសាមញ្ញ។ ពួកវាមានឥទ្ធិពលលើសមត្ថភាពនៃសារធាតុក្នុងប្រតិកម្ម និងពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួនរបស់ពួកគេ។

តើ​ចំណង​គីមី​ប្រភេទ​ណា​ខ្លះ​នៅ​ទីនោះ ហើយ​តើ​វា​ប៉ះពាល់​ដល់​សមាសធាតុ​ដោយ​របៀប​ណា?

ទ្រឹស្ដី

យើងត្រូវចាប់ផ្តើមជាមួយអ្វីដែលសាមញ្ញបំផុត។ ចំណងគីមីគឺជាអន្តរកម្មដែលអាតូមនៃសារធាតុផ្សំគ្នាបង្កើតជាសារធាតុស្មុគស្មាញ។ វាជាការខុសក្នុងការជឿថានេះជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុដូចជាអំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន - សូម្បីតែសារធាតុសាមញ្ញដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមពីរមាន "ស្ពាន" ទាំងនេះ ប្រសិនបើនោះជាអ្វីដែលអាចហៅថាចំណង។ ដោយវិធីនេះ វាជារឿងសំខាន់ដែលត្រូវចងចាំថា មានតែអាតូមដែលមានបន្ទុកផ្សេងៗគ្នាប៉ុណ្ណោះដែលអាចរួបរួមបាន (នេះគឺជាមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃរូបវិទ្យា៖ ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកស្មើៗគ្នា ច្រានចោល ហើយវត្ថុផ្ទុយគ្នាទាក់ទាញ) ដូច្នេះនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញតែងតែមាន cation (អ៊ីយ៉ុងជាមួយ បន្ទុកវិជ្ជមាន) និង anion (ភាគល្អិតអវិជ្ជមាន) ហើយការភ្ជាប់ខ្លួនវានឹងអព្យាក្រឹតជានិច្ច។

ឥឡូវនេះ ចូរយើងព្យាយាមយល់ពីរបៀបដែលការបង្កើតចំណងគីមីកើតឡើង។

យន្តការអប់រំ

សារធាតុណាមួយមានចំនួនជាក់លាក់នៃអេឡិចត្រុងចែកចាយនៅទូទាំងស្រទាប់ថាមពល។ ភាពងាយរងគ្រោះបំផុតគឺស្រទាប់ខាងក្រៅ ដែលជាធម្មតាមានបរិមាណតិចបំផុតនៃភាគល្អិតទាំងនេះ។ អ្នកអាចស្វែងរកលេខរបស់ពួកគេដោយមើលលេខក្រុម (បន្ទាត់ដែលមានលេខពីមួយទៅប្រាំបីនៅផ្នែកខាងលើនៃតារាងតាមកាលកំណត់) ដែលធាតុគីមីស្ថិតនៅ ហើយចំនួនស្រទាប់ថាមពលគឺស្មើនឹងលេខអំឡុងពេល ( ពីមួយទៅប្រាំពីរបន្ទាត់បញ្ឈរទៅខាងឆ្វេងនៃធាតុ) ។

តាមឧត្ដមគតិមានអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៅក្នុងស្រទាប់ថាមពលខាងក្រៅ។ ប្រសិនបើមិនមានពួកវាគ្រប់គ្រាន់ទេ អាតូមព្យាយាមចាប់យកពួកវាពីភាគល្អិតផ្សេងទៀត។ វាស្ថិតនៅក្នុងដំណើរការនៃការជ្រើសរើសអេឡិចត្រុងដែលចាំបាច់ដើម្បីបំពេញស្រទាប់ថាមពលខាងក្រៅដែលចំណងគីមីនៃសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចំនួនរបស់ពួកគេអាចប្រែប្រួល និងអាស្រ័យលើចំនួននៃ valence ឬភាគល្អិតដែលមិនផ្គូផ្គង (ដើម្បីរកមើលថាតើមានប៉ុន្មាននៅក្នុងអាតូម អ្នកត្រូវបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វា)។ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនមានគូនឹងស្មើនឹងចំនួនចំណងដែលបានបង្កើតឡើង។

បន្តិចទៀតអំពីប្រភេទ

ប្រភេទ​នៃ​ចំណង​គីមី​ដែល​បង្កើត​ឡើង​ក្នុង​កំឡុង​ពេល​មាន​ប្រតិកម្ម ឬ​ធម្មតា​ក្នុង​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ​គឺ​អាស្រ័យ​ទាំងស្រុង​លើ​ធាតុ​ខ្លួន​វា​ផ្ទាល់។ មាន "ស្ពាន" បីប្រភេទ រវាងអាតូមៈ អ៊ីយ៉ុង លោហធាតុ និងកូវ៉ាលេន។ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានបែងចែកទៅជាប៉ូលនិងមិនប៉ូល។

ដើម្បីយល់ពីអ្វីដែលអាតូមនៃចំណងត្រូវបានភ្ជាប់ ពួកគេប្រើច្បាប់មួយប្រភេទ៖ ប្រសិនបើធាតុនៅខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេងនៃតារាង (នោះគឺជាលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ ឧទាហរណ៍ NaCl)។ បន្ទាប់មកការតភ្ជាប់របស់ពួកគេគឺជាឧទាហរណ៍ដ៏ល្អនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង។ nonmetals ពីរបង្កើតជាចំណងប៉ូឡា covalent (HCl) និងអាតូមពីរនៃសារធាតុដូចគ្នា រួមបញ្ចូលគ្នាទៅជាម៉ូលេគុលតែមួយ បង្កើតជាចំណងមិនប៉ូល covalent (Cl 2, O 2)។ ប្រភេទចំណងគីមីខាងលើមិនស័ក្តិសមសម្រាប់សារធាតុដែលមានលោហធាតុទេ មានតែចំណងលោហធាតុប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានរកឃើញនៅទីនោះ។

អន្តរកម្ម Covalent

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ ប្រភេទនៃចំណងគីមីមានឥទ្ធិពលជាក់លាក់លើសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍ "ស្ពាន" កូវ៉ាលេនមិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងទេ ដែលនេះជាមូលហេតុដែលការតភ្ជាប់ជាមួយវាត្រូវបានបំផ្លាញយ៉ាងងាយដោយឥទ្ធិពលខាងក្រៅតិចតួច ឧទាហរណ៍ កំដៅ។ ពិត នេះអនុវត្តតែចំពោះសារធាតុម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។ អ្នកដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធមិនម៉ូលេគុលគឺមិនអាចបំផ្លាញបាន (ឧទាហរណ៍ដ៏ល្អមួយគឺគ្រីស្តាល់ពេជ្រ - ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអាតូមកាបូន) ។

ចូរយើងត្រលប់ទៅមូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់ប៉ូល និងមិនមែនប៉ូលវិញ។ ជាមួយនឹងមិនមែនប៉ូល អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញ - អេឡិចត្រុងដែលរវាង "ស្ពាន" ត្រូវបានបង្កើតឡើងគឺនៅចម្ងាយស្មើគ្នាពីអាតូម។ ប៉ុន្តែក្នុងករណីទី 2 ពួកគេត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាធាតុមួយ។ អ្នកឈ្នះនៅក្នុង "tug-of-war" នឹងក្លាយជាសារធាតុដែល electronegativity (សមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុង) ខ្ពស់ជាង។ វា​ត្រូវ​បាន​កំណត់​ដោយ​ប្រើ​តារាង​ពិសេស ហើយ​ភាព​ខុស​គ្នា​កាន់​តែ​ខ្លាំង​នៅ​ក្នុង​តម្លៃ​រវាង​ធាតុ​ទាំង​ពីរ នោះ​ទំនាក់ទំនង​រវាង​វា​នឹង​កាន់​តែ​ខ្លាំង។ ពិតហើយ រឿងតែមួយគត់ដែលចំណេះដឹងនៃ electronegativity នៃធាតុអាចមានប្រយោជន៍គឺការកំណត់នៃ cation (បន្ទុកវិជ្ជមាន - សារធាតុដែលតម្លៃនេះនឹងតូចជាង) និង anion (ភាគល្អិតអវិជ្ជមានដែលមានសមត្ថភាពទាក់ទាញកាន់តែប្រសើរឡើង។ អេឡិចត្រុង) ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

មិនមែនគ្រប់ប្រភេទនៃចំណងគីមីគឺសមរម្យសម្រាប់ការភ្ជាប់លោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុទេ។ ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើប្រសិនបើភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នៃធាតុគឺធំ (ហើយនេះគឺជាអ្វីដែលកើតឡើងនៅពេលដែលពួកគេមានទីតាំងនៅផ្នែកផ្ទុយគ្នានៃតារាង) ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងពួកវា។ ក្នុងករណីនេះ valence អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីអាតូមដែលមាន electronegativity ទាបជាងទៅអាតូមដែលខ្ពស់ជាង បង្កើតជា anion និង cation ។ ឧទាហរណ៍ដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បំផុតនៃចំណងបែបនេះគឺការតភ្ជាប់នៃ halogen និងលោហៈឧទាហរណ៍ AlCl 2 ឬ HF ។

ការភ្ជាប់ដែក

ជាមួយនឹងលោហធាតុវាកាន់តែងាយស្រួល។ ប្រភេទ​ចំណង​គីមី​ខាង​លើ​គឺ​ជា​មនុស្ស​ក្រៅ​ភព​សម្រាប់​ពួក​គេ ព្រោះ​វា​មាន​របស់​ខ្លួន។ វាអាចភ្ជាប់អាតូមទាំងពីរនៃសារធាតុដូចគ្នា (Li 2) និងអាតូមផ្សេងគ្នា (AlCr 2) ក្នុងករណីចុងក្រោយយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត នោះលោហធាតុរួមបញ្ចូលគ្នានូវភាពរឹងម៉ាំ និងកម្លាំង ពោលគឺវាមិនដួលរលំដោយផលប៉ះពាល់តិចតួចបំផុតនោះទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែផ្លាស់ប្តូររូបរាងប៉ុណ្ណោះ។

ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល

ដោយវិធីនេះចំណងគីមីក៏មាននៅក្នុងម៉ូលេគុលផងដែរ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាអន្តរម៉ូលេគុល។ ប្រភេទទូទៅបំផុតគឺចំណងអ៊ីដ្រូសែន ដែលក្នុងនោះអាតូមអ៊ីដ្រូសែនខ្ចីអេឡិចត្រុងពីធាតុដែលមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ (ឧទាហរណ៍ម៉ូលេគុលទឹក)។