របៀបកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចកើតមាននៃធាតុ។ របៀបកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុគីមី

ប្រធានបទនៃ USE codifier:ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ។ កម្រិតនៃការកត់សុី និង valence នៃធាតុគីមី។

នៅពេលដែលអាតូមធ្វើអន្តរកម្ម និងបង្កើត អេឡិចត្រុងរវាងពួកវានៅក្នុងករណីភាគច្រើនត្រូវបានចែកចាយមិនស្មើគ្នា ចាប់តាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូមខុសគ្នា។ ច្រើនទៀត អេឡិចត្រូនិក អាតូមទាក់ទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅខ្លួនវាកាន់តែខ្លាំង។ អាតូមដែលបានទាក់ទាញដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងទៅខ្លួនវាទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក។ δ — "ដៃគូ" របស់វាគឺជាបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក δ+ . ប្រសិនបើភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នៃអាតូមបង្កើតចំណងមិនលើសពី 1.7 យើងហៅថាចំណង ប៉ូល covalent . ប្រសិនបើភាពខុសគ្នានៃ electronegativity បង្កើតចំណងគីមីលើសពី 1.7 នោះយើងហៅថាចំណង អ៊ីយ៉ុង .

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម គឺជាការចោទប្រកាន់តាមលក្ខខណ្ឌជំនួយនៃអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដែលគណនាពីការសន្មត់ថាសមាសធាតុទាំងអស់ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអ៊ីយ៉ុង (ចំណងប៉ូលទាំងអស់គឺអ៊ីយ៉ុង)។

តើ "ការគិតថ្លៃតាមលក្ខខណ្ឌ" មានន័យដូចម្តេច? យើងយល់ព្រមដោយសាមញ្ញថា យើងនឹងធ្វើឱ្យរឿងសាមញ្ញៗបន្តិច៖ យើងនឹងចាត់ទុកចំណងប៉ូលណាមួយជាអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុង ហើយយើងនឹងពិចារណាថាអេឡិចត្រុងមួយចាកចេញទាំងស្រុង ឬមកពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត ទោះបីជាការពិតវាមិនមែនក៏ដោយ។ ហើយតាមលក្ខខណ្ឌ អេឡិចត្រុងទុកអាតូមដែលមិនសូវមានអេឡិចត្រុងសម្រាប់អេឡិចត្រុងបន្ថែម។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងចំណង H-Cl យើងជឿថាអ៊ីដ្រូសែនតាមលក្ខខណ្ឌ "ផ្តល់" អេឡិចត្រុង ហើយបន្ទុករបស់វាបានក្លាយជា +1 ហើយក្លរីន "ទទួលយក" អេឡិចត្រុង ហើយបន្ទុករបស់វាបានក្លាយជា -1 ។ តាមពិតមិនមានការគិតថ្លៃសរុបលើអាតូមទាំងនេះទេ។

ប្រាកដណាស់អ្នកមានសំណួរមួយ - ហេតុអ្វីបានជាបង្កើតអ្វីមួយដែលមិនមាន? នេះមិនមែនជាផែនការដ៏អាក្រក់របស់អ្នកគីមីទេ អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញ៖ គំរូបែបនេះគឺងាយស្រួលណាស់។ គំនិតអំពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមានប្រយោជន៍ក្នុងការចងក្រង ការចាត់ថ្នាក់គីមី ពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា បង្កើតសមាសធាតុ និងនាមនាម។ ជាពិសេសជាញឹកញាប់រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានប្រើនៅពេលធ្វើការជាមួយ ប្រតិកម្ម redox.

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺ ខ្ពស់ជាង, ទាបជាងនិង កម្រិតមធ្យម.

ខ្ពស់ជាងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺស្មើនឹងលេខក្រុមដែលមានសញ្ញាបូក។

អន់ជាងត្រូវបានកំណត់ជាលេខក្រុមដក ៨ ។

និង កម្រិតមធ្យមស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺស្ទើរតែចំនួនគត់ក្នុងជួរពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតដល់ខ្ពស់បំផុត។

ឧទាហរណ៍អាសូតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ៖ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺ +5 ទាបបំផុត 5 - 8 \u003d -3 ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមគឺពី -3 ដល់ +5 ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង hydrazine N 2 H 4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺកម្រិតមធ្យម -2 ។

ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាមុនដោយសញ្ញាមួយ បន្ទាប់មកដោយលេខ ឧទាហរណ៍ +1, +2, -2 ល។ នៅពេលដែលវាមកដល់បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងមួយ (សន្មត់ថាអ៊ីយ៉ុងពិតជាមាននៅក្នុងសមាសធាតុមួយ) បន្ទាប់មកដំបូងបង្ហាញលេខបន្ទាប់មកសញ្ញា។ ឧទាហរណ៍៖ Ca 2+ , CO 3 2- .

ដើម្បីស្វែងរករដ្ឋអុកស៊ីតកម្មប្រើដូចខាងក្រោម បទប្បញ្ញត្តិ :

  1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុង សារធាតុសាមញ្ញ គឺស្មើនឹងសូន្យ;
  2. អេ ម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺសូន្យ សម្រាប់អ៊ីយ៉ុង ផលបូកនេះគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។
  3. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម លោហធាតុអាល់កាឡាំង (ធាតុនៃក្រុម I នៃក្រុមរងសំខាន់) នៅក្នុងសមាសធាតុគឺ +1 ដែលជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង (ធាតុនៃក្រុមទី II នៃក្រុមរងសំខាន់) នៅក្នុងសមាសធាតុគឺ +2; ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសធាតុវាគឺ +3;
  4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានលោហធាតុ (-NaH, CaH 2 ។ល។) ស្មើនឹង -1 ; នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ () +1 ;
  5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម អុកស៊ីសែនគឺស្មើនឹង -2 . ករណី​លើកលែងបង្កើត សារធាតុ peroxide- សមាសធាតុដែលមានក្រុម -О-О- ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1 និងសមាសធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀត ( superoxides, ozonides, អុកស៊ីសែន fluorides នៃ 2និងជាដើម);
  6. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញទាំងអស់គឺស្មើនឹង -1 .

ខាងលើគឺជាស្ថានភាពនៅពេលយើងពិចារណាកម្រិតនៃការកត់សុី ថេរ . សម្រាប់ធាតុគីមីផ្សេងទៀតទាំងអស់ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម — អថេរនិងអាស្រ័យលើលំដាប់ និងប្រភេទនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុ។

ឧទាហរណ៍:

លំហាត់ប្រាណ៖ កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ូតាស្យូម dichromate: K 2 Cr 2 O 7 ។

ដំណោះស្រាយ៖ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃប៉ូតាស្យូមគឺ +1 រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានតំណាងថាជា X, ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីតកម្ម -2 ។ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាំងអស់នៃអាតូមទាំងអស់ក្នុងម៉ូលេគុលគឺ 0។ យើងទទួលបានសមីការ៖ +1*2+2*x-2*7=0។ យើងដោះស្រាយវាយើងទទួលបានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូម +6 ។

នៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរ ធាតុ electronegative ច្រើនត្រូវបានកំណត់ដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន ធាតុ electronegative តិចជាងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវិជ្ជមានមួយ។

ចំណាំ​ថា គំនិតនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺមានលក្ខខណ្ឌខ្លាំងណាស់! ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនបង្ហាញពីបន្ទុកពិតនៃអាតូម ហើយមិនមានអត្ថន័យរូបវន្តពិតប្រាកដ។. នេះគឺជាគំរូសាមញ្ញមួយដែលធ្វើការប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពនៅពេលដែលយើងត្រូវការ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីធ្វើឲ្យស្មើគ្នានូវមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មគីមី ឬដើម្បីដោះស្រាយការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនមែនជា valence ទេ។! ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងវ៉ាឡង់នៅក្នុងករណីជាច្រើនមិនត្រូវគ្នាទេ។ ឧទាហរណ៍ វ៉ាល់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ H 2 គឺ I ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មយោងទៅតាមច្បាប់ទី 1 គឺ 0 ។

ទាំងនេះគឺជាច្បាប់ជាមូលដ្ឋានដែលនឹងជួយអ្នកកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុនៅក្នុងករណីភាគច្រើន។

ក្នុងស្ថានភាពខ្លះ អ្នកអាចពិបាកកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម។ សូមក្រឡេកមើលស្ថានភាពមួយចំនួន និងរបៀបដោះស្រាយវា៖

  1. នៅក្នុងអុកស៊ីដទ្វេ (ដូចអំបិល) ដឺក្រេនៅអាតូមជាក្បួនគឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអុកស៊ីដដែក Fe 3 O 4 ជាតិដែកមានអុកស៊ីតកម្មពីរ: +2 និង +3 ។ តើមួយណាដែលត្រូវចង្អុលបង្ហាញ? ទាំងពីរ។ ដើម្បីងាយស្រួល សមាសធាតុនេះអាចត្រូវបានតំណាងថាជាអំបិល៖ Fe (FeO 2) ២. ក្នុងករណីនេះ សំណល់អាស៊ីតបង្កើតបានជាអាតូមដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ។ ឬអុកស៊ីដទ្វេអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម: FeO * Fe 2 O 3 ។
  2. នៅក្នុងសមាសធាតុ peroxo កម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនដែលតភ្ជាប់ដោយចំណងមិនប៉ូឡា covalent ជាក្បួនផ្លាស់ប្តូរ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន peroxide H 2 O 2 និង peroxides លោហៈ alkali ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1 ដោយសារតែ ចំណងមួយគឺ covalent non-polar (H-O-O-H)។ ឧទាហរណ៍មួយទៀតគឺអាស៊ីត peroxomonosulfuric (អាស៊ីត Caro) H 2 SO 5 (មើលរូបភាព) មានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 អាតូមដែលនៅសល់ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ដូច្នេះធាតុខាងក្រោមនឹងអាចយល់បានកាន់តែច្រើន: H 2 SO 3 (O2) ។ សមាសធាតុ Chromium peroxo ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ - ឧទាហរណ៍ chromium (VI) peroxide CrO (O 2) 2 ឬ CrO 5 និងផ្សេងៗទៀត។
  3. ឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនច្បាស់លាស់គឺ superoxides (NaO 2) និង ozonides ដូចអំបិល KO 3 ។ ក្នុងករណីនេះវាជាការសមស្របជាងក្នុងការនិយាយអំពីអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល O 2 ជាមួយនឹងបន្ទុក -1 និង O 3 ជាមួយនឹងបន្ទុក -1 ។ រចនាសម្ព័ននៃភាគល្អិតបែបនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយគំរូមួយចំនួនដែលត្រូវបានបង្រៀននៅក្នុងកម្មវិធីសិក្សារបស់រុស្ស៊ីនៅក្នុងវគ្គសិក្សាដំបូងនៃសាកលវិទ្យាល័យគីមីវិទ្យា៖ MO LCAO វិធីសាស្រ្តនៃ superposition នៃ valence schemes ជាដើម។
  4. នៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ គំនិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺមិនងាយស្រួលប្រើទេ ពីព្រោះ មាន​ចំណង​មិន​រាងប៉ូល​កូវ៉ាលេន​ជាច្រើន​រវាង​អាតូម​កាបូន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើអ្នកគូររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនីមួយៗក៏អាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រភេទ និងចំនួនអាតូមដែលអាតូមនេះត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់អាតូមកាបូនបឋមនៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូន ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ -3 សម្រាប់អនុវិទ្យាល័យ -2 សម្រាប់អាតូមទីបី -1 សម្រាប់ quaternary - 0 ។

ចូរយើងអនុវត្តការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវគូររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធពេញលេញនៃអាតូមហើយជ្រើសរើសអាតូមកាបូនជាមួយនឹងបរិយាកាសភ្លាមៗរបស់វា - អាតូមដែលវាត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់។

  • ដើម្បីសម្រួលការគណនា អ្នកអាចប្រើតារាងរលាយ - ការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទូទៅបំផុតត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅទីនោះ។ នៅក្នុងការប្រឡងគីមីវិទ្យារុស្ស៊ីភាគច្រើន (USE, GIA, DVI) ការប្រើប្រាស់តារាងរលាយត្រូវបានអនុញ្ញាត។ នេះគឺជាសន្លឹកបន្លំដែលត្រៀមរួចជាស្រេច ដែលក្នុងករណីជាច្រើនអាចជួយសន្សំសំចៃពេលវេលាបានច្រើន។
  • នៅពេលគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ ដំបូងយើងបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលយើងដឹងច្បាស់ (ធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ) ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរត្រូវបានសម្គាល់ជា x ។ ផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃភាគល្អិតទាំងអស់គឺស្មើនឹងសូន្យនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឬស្មើនឹងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងមួយ។ វាងាយស្រួលក្នុងការបង្កើត និងដោះស្រាយសមីការពីទិន្នន័យទាំងនេះ។

វីដេអូមេរៀនទី២៖ កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុគីមី

វីដេអូមេរៀនទី៣៖ វ៉ាឡេន។ និយមន័យនៃភាពស្មោះត្រង់

ការបង្រៀន៖ ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងភាពធន់នៃធាតុគីមី

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ


ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ- នេះគឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងទៀតមកខ្លួនគេដើម្បីភ្ជាប់ជាមួយពួកគេ។

វាងាយស្រួលក្នុងការវិនិច្ឆ័យ electronegativity នៃធាតុគីមីពីតារាង។ សូមចាំថា នៅក្នុងមេរៀនមួយរបស់យើង វាត្រូវបានគេនិយាយថា វាកើនឡើងនៅពេលផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំ តាមរយៈរយៈពេលនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយផ្លាស់ប្តូរពីបាតទៅកំពូលជាក្រុម។

ជាឧទាហរណ៍ ផ្តល់ភារកិច្ចដើម្បីកំណត់ថាតើធាតុមួយណាពីស៊េរីដែលបានស្នើឡើងគឺជាអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានបំផុត: C (កាបូន), N (អាសូត), O (អុកស៊ីសែន), S (ស្ពាន់ធ័រ)? យើងក្រឡេកមើលតារាងហើយឃើញថានេះជា O ព្រោះវានៅខាងស្តាំ និងនៅពីលើកន្លែងដែលនៅសល់។


តើកត្តាអ្វីខ្លះដែលប៉ះពាល់ដល់ចរន្តអគ្គិសនី? វា៖

  • កាំនៃអាតូម កាន់តែតូច វាកាន់តែខ្ពស់ អេឡិចត្រុងអេឡិចត្រិច។
  • ការបំពេញសែល valence ជាមួយអេឡិចត្រុង ពួកវាកាន់តែច្រើន អេឡិចត្រុងកាន់តែខ្ពស់។

ក្នុងចំណោមធាតុគីមីទាំងអស់ ហ្វ្លុយអូរីន គឺជាអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានបំផុតព្រោះវាមានកាំអាតូមតូចមួយ និងអេឡិចត្រុង 7 នៅក្នុងសែលវ៉ាឡង់។


ធាតុដែលមាន electronegativity ទាបរួមមាន alkali និង alkaline earth metals ។ ពួកវាមានកាំធំ និងអេឡិចត្រុងតិចតួចបំផុតនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ។

តម្លៃនៃ electronegativity នៃអាតូមមួយមិនអាចថេរបានទេ ពីព្រោះ វាអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន រួមទាំងកត្តាដែលបានរាយខាងលើ ក៏ដូចជាកម្រិតនៃការកត់សុី ដែលអាចមានភាពខុសប្លែកគ្នាសម្រាប់ធាតុដូចគ្នា។ ដូច្នេះ វាជាទម្លាប់ក្នុងការនិយាយអំពីទំនាក់ទំនងនៃតម្លៃ electronegativity ។ អ្នកអាចប្រើមាត្រដ្ឋានដូចខាងក្រោមៈ




អ្នកនឹងត្រូវការតម្លៃ electronegativity នៅពេលសរសេររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុគោលពីរដែលមានធាតុពីរ។ ឧទាហរណ៍រូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដទង់ដែងគឺ Cu 2 O - ធាតុទីមួយគួរតែជាធាតុដែល electronegativity ទាបជាង។


នៅពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមី ប្រសិនបើភាពខុសគ្នានៃ electronegativity រវាងធាតុគឺធំជាង 2.0 នោះចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនត្រូវបានបង្កើតឡើង ប្រសិនបើតិចជាង អ៊ីយ៉ុងមួយ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (សហ)- នេះគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌ ឬពិតប្រាកដនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុ៖ តាមលក្ខខណ្ឌ - ប្រសិនបើចំណងជាប៉ូលកូវ៉ាលេន ពិតប្រាកដ - ប្រសិនបើចំណងគឺអ៊ីយ៉ុង។

អាតូម​ទទួល​បន្ទុក​វិជ្ជមាន​នៅពេល​វា​បរិច្ចាគ​អេឡិចត្រុង ហើយ​បន្ទុក​អវិជ្ជមាន​នៅពេល​វា​ទទួល​អេឡិចត្រុង។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានសរសេរនៅខាងលើនិមិត្តសញ្ញាដែលបានចុះហត្ថលេខា «+»/«-» . ក៏មាន COs កម្រិតមធ្យមផងដែរ។ CO អតិបរមានៃធាតុគឺវិជ្ជមាន និងស្មើនឹងចំនួនក្រុម ហើយអវិជ្ជមានអប្បបរមាសម្រាប់លោហៈគឺសូន្យ សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ = (លេខក្រុម - ៨). ធាតុដែលមាន CO អតិបរមាទទួលយកតែអេឡិចត្រុង ហើយជាមួយនឹងអប្បរមា ពួកវាគ្រាន់តែផ្តល់ឱ្យពួកគេទៅឆ្ងាយប៉ុណ្ណោះ។ ធាតុដែលមាន COs កម្រិតមធ្យមអាចបរិច្ចាគ និងទទួលយកអេឡិចត្រុង។


ពិចារណាអំពីច្បាប់មួយចំនួនដែលគួរអនុវត្តតាមដើម្បីកំណត់ CO:

    CO នៃសារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់គឺស្មើនឹងសូន្យ។

    ផលបូកនៃអាតូម CO ទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលក៏ស្មើនឹងសូន្យដែរ ព្រោះម៉ូលេគុលណាមួយគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។

    នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent CO គឺសូន្យ (O 2 0) ហើយជាមួយនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុង វាស្មើនឹងការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុង (Na + Cl - CO sodium +1, chlorine -1) ។ ធាតុ CO នៃសមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាចំណងអ៊ីយ៉ុង (H:Cl \u003d H + Cl - ដូច្នេះ H +1 Cl -1) ។

    ធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមាន electronegativity ខ្ពស់បំផុតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន ប្រសិនបើតិចបំផុតគឺវិជ្ជមាន។ ដោយផ្អែកលើចំណុចនេះ យើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា លោហធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "+" ប៉ុណ្ណោះ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ:

    លោហធាតុអាល់កាឡាំង +1.

    លោហៈទាំងអស់នៃក្រុមទីពីរ +2 ។ ករណីលើកលែង៖ Hg +1, +2 ។

    អាលុយមីញ៉ូម +3 ។

  • អ៊ីដ្រូសែន +1 ។ ករណីលើកលែង៖ ជាតិដែកសកម្ម hydrides NaH, CaH 2 ជាដើម ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ -1 ។

    អុកស៊ីហ្សែន -២. ករណីលើកលែង៖ F 2 -1 O +2 និង peroxides ដែលមានក្រុម -О-О- ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1 ។

នៅពេលដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង វាមានការផ្លាស់ប្តូរជាក់លាក់នៃអេឡិចត្រុងមួយ ពីអាតូម electronegative តិចទៅអាតូមនៃ electronegativity ធំជាង។ ដូចគ្នានេះផងដែរនៅក្នុងដំណើរការនេះ អាតូមតែងតែបាត់បង់អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ហើយក្រោយមកប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ការគិតលេខចំនួនគត់ត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរបៀបដូចគ្នា។ នៅពេលដែលចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងផ្ទេរបានតែផ្នែកប៉ុណ្ណោះ ដូច្នេះការចោទប្រកាន់មួយផ្នែកកើតឡើង។

វ៉ាឡេន

វ៉ាឡេន- នេះគឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើត n - ចំនួននៃចំណងគីមីជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។

ហើយ valency គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីរក្សាអាតូមផ្សេងទៀតនៅជិតវា។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយពីវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យារបស់សាលា អាតូមផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកដោយអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងស្វែងរកគូសម្រាប់ខ្លួនវាពីអាតូមមួយផ្សេងទៀត។ អេឡិចត្រុងកម្រិតខាងក្រៅទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា valence electrons ។ នេះមានន័យថា valence ក៏អាចត្រូវបានកំណត់ថាជាចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់អាតូមទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ សូមក្រឡេកមើលរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃទឹក: H - O - N. សញ្ញានីមួយៗគឺជាគូអេឡិចត្រុងដែលមានន័យថាវាបង្ហាញពីភាពស្មោះត្រង់ i.e. អុកស៊ីហ្សែននៅទីនេះមានសញ្ញាដាច់ពីរ ដែលមានន័យថាវាមានភាពខុសប្លែកគ្នា សញ្ញាមួយបានមកពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ដែលមានន័យថាអ៊ីដ្រូសែនគឺ monovalent ។ នៅពេលសរសេរ valency ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំង: O (II), H (I) ។ វាក៏អាចត្រូវបានដាក់នៅខាងលើធាតុមួយ។


Valence គឺថេរ ឬអថេរ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងលោហធាតុអាល់កាឡាំង វាថេរ និងស្មើ I. ប៉ុន្តែក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗបង្ហាញ valences I, III, V, VII ។


តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីកំណត់ valency នៃធាតុមួយ?

    ចូរយើងត្រលប់ទៅតារាងតាមកាលកំណត់វិញ។ លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗមាន valence ថេរ ដូច្នេះលោហធាតុនៃក្រុមទីមួយមាន valence នៃ I, ទីពីរនៃ II ។ ហើយសម្រាប់លោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ ភាពប្រែប្រួលគឺប្រែប្រួល។ វាក៏ប្រែប្រួលផងដែរសម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ។ valence ខ្ពស់បំផុតនៃអាតូមគឺស្មើនឹងលេខក្រុម ទាបបំផុតគឺ = លេខក្រុម - 8. ពាក្យដែលធ្លាប់ស្គាល់។ តើ​នេះ​មាន​ន័យ​ថា valency ត្រូវ​គ្នា​នឹង​ស្ថានភាព​អុកស៊ីតកម្ម។ សូមចងចាំថា valence អាចស្របគ្នាជាមួយនឹងកម្រិតនៃការកត់សុី ប៉ុន្តែសូចនាករទាំងនេះមិនដូចគ្នាបេះបិទនឹងគ្នាទៅវិញទៅមកទេ។ Valency មិនអាចមានសញ្ញា =/- ហើយក៏មិនអាចជាសូន្យដែរ។

    វិធីទីពីរដើម្បីកំណត់ valence ដោយរូបមន្តគីមី ប្រសិនបើ valency ថេរនៃធាតុណាមួយត្រូវបានគេដឹង។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយករូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដទង់ដែង៖ CuO ។ វ៉ាល់អុកស៊ីហ្សែន II. យើងឃើញថាមានអាតូមទង់ដែងមួយក្នុងមួយអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងរូបមន្តនេះ ដែលមានន័យថា valency នៃទង់ដែងគឺ II ។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងយករូបមន្តដ៏ស្មុគស្មាញមួយបន្ថែមទៀត៖ Fe 2 O 3 ។ វ៉ាល់នៃអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ II ។ មានអាតូមបីនៅទីនេះ យើងគុណ 2 * 3 \u003d 6 ។ យើងបានរកឃើញថាមាន 6 valences សម្រាប់អាតូមដែកពីរ។ ចូរយើងស្វែងយល់ពីភាពស្មើគ្នានៃអាតូមដែកមួយ៖ 6:2=3។ ដូច្នេះភាពធន់នៃជាតិដែកគឺ III ។

    លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីវាយតម្លៃ "តម្លៃអតិបរមា" មួយគួរតែបន្តពីការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមាននៅក្នុងស្ថានភាព "រំភើប" ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដែលគណនាពីការសន្មត់ថាចំណងទាំងអស់គឺជាប្រភេទអ៊ីយ៉ុង។ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអាចមានតម្លៃវិជ្ជមាន អវិជ្ជមាន ឬសូន្យ ដូច្នេះផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមរបស់ពួកគេគឺ 0 ហើយក្នុងអ៊ីយ៉ុង - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។

បញ្ជីនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនេះបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលគេស្គាល់ទាំងអស់នៃធាតុគីមីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ បញ្ជីនេះគឺផ្អែកលើតារាង Greenwood ជាមួយនឹងការបន្ថែមទាំងអស់។ នៅក្នុងបន្ទាត់ដែលត្រូវបានបន្លិចជាពណ៌ ឧស្ម័នអសកម្មត្រូវបានបញ្ចូលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺសូន្យ។

1 −1 ហ +1
2 គាត់
3 លី +1
4 -3 ត្រូវ +1 +2
5 −1 ខ +1 +2 +3
6 −4 −3 −2 −1 គ +1 +2 +3 +4
7 −3 −2 −1 ន +1 +2 +3 +4 +5
8 −2 −1 អូ +1 +2
9 −1 ច +1
10 ណ
11 −1 ណា +1
12 មីលីក្រាម +1 +2
13 អាល់ +3
14 −4 −3 −2 −1 ស៊ី +1 +2 +3 +4
15 −3 −2 −1 ទំ +1 +2 +3 +4 +5
16 −2 −1 ស +1 +2 +3 +4 +5 +6
17 −1 Cl +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
18 អា
19 ខេ +1
20 Ca +2
21 sc +1 +2 +3
22 −1 ទី +2 +3 +4
23 −1 វ +1 +2 +3 +4 +5
24 −2 −1 Cr +1 +2 +3 +4 +5 +6
25 −3 −2 −1 ម +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
26 −2 −1 ហ្វេ +1 +2 +3 +4 +5 +6
27 −1 សហ +1 +2 +3 +4 +5
28 −1 នី +1 +2 +3 +4
29 គ +1 +2 +3 +4
30 Zn +2
31 ហ្គា +1 +2 +3
32 −4 ជី +1 +2 +3 +4
33 −3 ជា +2 +3 +5
34 −2 ស +2 +4 +6
35 −1 Br +1 +3 +4 +5 +7
36 kr +2
37 Rb +1
38 ស +2
39 យ +1 +2 +3
40 Zr +1 +2 +3 +4
41 −1 ណប +2 +3 +4 +5
42 −2 −1 ម៉ូ +1 +2 +3 +4 +5 +6
43 −3 −1 ធី +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
44 −2 រូ +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
45 −1 Rh +1 +2 +3 +4 +5 +6
46 ភី +2 +4
47 អា +1 +2 +3
48 ស៊ីឌី +2
49 ក្នុង +1 +2 +3
50 −4 sn +2 +4
51 −3 ស +3 +5
52 −2 តេ +2 +4 +5 +6
53 −1 ខ្ញុំ +1 +3 +5 +7
54 សេ +2 +4 +6 +8
55 ស៊ី +1
56 បា +2
57 ឡា +2 +3
58 ស៊ី +2 +3 +4
59 Pr +2 +3 +4
60 ន +2 +3
61 ល្ងាច +3
62 sm +2 +3
63 អឺ +2 +3
64 Gd +1 +2 +3
65 ធីប +1 +3 +4
66 ឌី +2 +3
67 ហូ +3
68 អេ +3
69 ម +2 +3
70 យប +2 +3
71 លូ +3
72 hf +2 +3 +4
73 −1 តា +2 +3 +4 +5
74 −2 −1 វ +1 +2 +3 +4 +5 +6
75 −3 −1 ឡើងវិញ +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
76 −2 −1 អូ +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
77 −3 −1 អ៊ី +1 +2 +3 +4 +5 +6
78 ភី +2 +4 +5 +6
79 −1 អូ +1 +2 +3 +5
80 hg +1 +2 +4
81 Tl +1 +3
82 −4 ប +2 +4
83 −3 ប៊ី +3 +5
84 −2 ប៉ូ +2 +4 +6
85 −1 នៅ +1 +3 +5
86 រ +2 +4 +6
87 ហ្វ្រី +1
88 រ៉ា +2
89 AC +3
90 ធ +2 +3 +4
91 ប៉ា +3 +4 +5
92 យូ +3 +4 +5 +6
93 ណ +3 +4 +5 +6 +7
94 ពូ +3 +4 +5 +6 +7
95 អឹម +2 +3 +4 +5 +6
96 សង់​ទី​ម៉ែ​ត +3 +4
97 bk +3 +4
98 cf +2 +3 +4
99 អេស +2 +3
100 fm +2 +3
101 md +2 +3
102 ទេ +2 +3
103 lr +3
104 RF +4
105 ឌីប៊ី +5
106 ស +6
107 ប +7
108 hs +8

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ (ករណីលើកលែងគឺ៖ Au + 3 (ក្រុម I), Cu + 2 (II) ពីក្រុម VIII ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +8 អាចមានតែនៅក្នុង osmium Os និង ruthenium Ru ប៉ុណ្ណោះ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងសមាសធាតុ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុគឺតែងតែវិជ្ជមាន ប៉ុន្តែប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីមិនមែនលោហធាតុ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាអាស្រ័យទៅលើអាតូមមួយណាដែលវាត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងធាតុ៖

  • ប្រសិនបើអាតូមមិនមែនលោហធាតុ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាចមានទាំងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ វាអាស្រ័យលើ electronegativity នៃអាតូមនៃធាតុ;
  • ប្រសិនបើជាមួយអាតូមដែក នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺអវិជ្ជមាន។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៃមិនមែនលោហធាតុ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតនៃមិនមែនលោហធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយដកពីលេខ 8 នៃក្រុមដែលធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យមានទីតាំងនៅ i.e. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅដែលត្រូវនឹងលេខក្រុម។

សូមចំណាំថាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញគឺ 0 ដោយមិនគិតពីថាតើវាជាលោហៈឬមិនមែនលោហធាតុទេ។

ប្រភព៖

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. គីមីវិទ្យានៃធាតុ - 2nd ed ។ - Oxford: Butterworth-Heinemann, ឆ្នាំ ១៩៩៧
  • សមាសធាតុម៉ាញ៉េស្យូមស្ថិរភាពបៃតង (I) ជាមួយ Mg-Mg Bonds / Jones C.; Stasch A.. - Journal of Science, 2007. - ខែធ្នូ (លេខ 318 (លេខ 5857))
  • ទិនានុប្បវត្តិវិទ្យាសាស្ត្រឆ្នាំ 1970 ។ - លេខ។ 3929. - លេខ 168. - S. 362.
  • ទិនានុប្បវត្តិនៃសង្គមគីមីទំនាក់ទំនងគីមីឆ្នាំ 1975 ។ - ទំព័រ 760b-761 ។
  • Irving Langmuir ការរៀបចំអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម និងម៉ូលេគុល។ - ទិនានុប្បវត្តិ J. Am. ចែម។ Soc ។ , 1919. - លេខ។ ៤១.

និយមន័យ

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាការវាយតម្លៃបរិមាណនៃស្ថានភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដោយផ្អែកលើ electronegativity របស់វា។

វាត្រូវការទាំងតម្លៃវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន។ ដើម្បីបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ អ្នកត្រូវដាក់លេខអារ៉ាប់ដែលមានសញ្ញាដែលត្រូវគ្នា ("+" ឬ "-") នៅពីលើនិមិត្តសញ្ញារបស់វា។

វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាកម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មគឺជាបរិមាណដែលមិនមានអត្ថន័យរាងកាយព្រោះវាមិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីបន្ទុកពិតនៃអាតូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគំនិតនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។

តារាងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានអតិបរិមានៃវិជ្ជមាន និងអប្បរមានៃអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ពួកវាស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុស្ថិតនៅ ហើយភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "ខ្ពស់បំផុត" និងលេខ 8 រៀងគ្នា។

ប្រសិនបើយើងពិចារណាលើសមាសធាតុគីមីកាន់តែពិសេស នោះនៅក្នុងសារធាតុដែលមានចំណងមិនមែនប៉ូល ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺសូន្យ (N 2, H 2, Cl 2) ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងរដ្ឋបឋមគឺសូន្យចាប់តាំងពីការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាគឺឯកសណ្ឋាន។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុផ្សំរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹងបន្ទុកអគ្គីសនី ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាសធាតុទាំងនេះ ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងស្ទើរតែទាំងស្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀតកើតឡើង៖ Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 ។

នៅពេលកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រ covalent តម្លៃនៃ electronegativity របស់ពួកគេត្រូវបានប្រៀបធៀប។ ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមី អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមនៃធាតុ electronegative ច្រើន ក្រោយមកទៀតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុ។

មានធាតុដែលតម្លៃតែមួយនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាលក្ខណៈ (ហ្វ្លុយអូរីន លោហធាតុនៃក្រុម IA និង IIA ជាដើម)។ ហ្វ្លុយអូរីនដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុតតែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមានថេរ (-1) នៅក្នុងសមាសធាតុ។

ធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ electronegativity ទាប តែងតែមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន ស្មើនឹង (+1) និង (+2) រៀងគ្នា។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក៏មានធាតុគីមីបែបនេះផងដែរដែលត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃជាច្រើននៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម (ស្ពាន់ធ័រ - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) ។ .

ដើម្បីធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការចងចាំថាតើចំនួនអុកស៊ីតកម្មមានប៉ុន្មាន និងអ្វីដែលជាលក្ខណៈនៃធាតុគីមីជាក់លាក់ តារាងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីត្រូវបានប្រើ ដែលមើលទៅដូចនេះ៖

លេខ​សម្គាល់

រុស្ស៊ី / អង់គ្លេស ចំណងជើង

និមិត្តសញ្ញាគីមី

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

អ៊ីដ្រូសែន

អេលីយ៉ូម / អេលីយ៉ូម

លីចូម / លីចូម

បេរីលញ៉ូម / បេរីលីយ៉ូម

(-1), 0, (+1), (+2), (+3)

កាបូន / កាបូន

(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)

អាសូត / អាសូត

(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)

អុកស៊ីសែន / អុកស៊ីសែន

(-2), (-1), 0, (+1), (+2)

ហ្វ្លុយអូរីន / ហ្វ្លុយអូរីន

សូដ្យូម

ម៉ាញ៉េស្យូម / ម៉ាញ៉េស្យូម

អាលុយមីញ៉ូម

ស៊ីលីកុន / ស៊ីលីកុន

(-4), 0, (+2), (+4)

ផូស្វ័រ / ផូស្វ័រ

(-3), 0, (+3), (+5)

ស្ពាន់ធ័រ

(-2), 0, (+4), (+6)

ក្លរីន / ក្លរីន

(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), កម្រ (+2) និង (+4)

អាហ្គុន / អាហ្គុន

ប៉ូតាស្យូម / ប៉ូតាស្យូម

កាល់ស្យូម / កាល់ស្យូម

Scandium / Scandium

ទីតានីញ៉ូម / ទីតានីញ៉ូម

(+2), (+3), (+4)

វ៉ាណាដ្យូម / វ៉ាណាដ្យូម

(+2), (+3), (+4), (+5)

Chromium / Chromium

(+2), (+3), (+6)

ម៉ង់ហ្គាណែស / ម៉ង់ហ្គាណែស

(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)

ដែក / ដែក

(+2), (+3), កម្រ (+4) និង (+6)

Cobalt / Cobalt

(+2), (+3), កម្រ (+4)

នីកែល / នីកែល។

(+2), កម្រ (+1), (+3) និង (+4)

ស្ពាន់

+1, +2, កម្រ (+3)

Gallium / Gallium

(+3), កម្រ (+2)

Germanium / Germanium

(-4), (+2), (+4)

អាសេនិច / អាសេនិច

(-3), (+3), (+5), កម្រ (+2)

សេលេញ៉ូម / សេលេញ៉ូម

(-2), (+4), (+6), កម្រ (+2)

ប្រូមីន / ប្រូមីន

(-1), (+1), (+5), កម្រ (+3), (+4)

គ្រីបតុន / គ្រីបតុន

Rubidium / Rubidium

ស្ត្រូតូញ៉ូម / ស្ត្រុងញ៉ូម

អ៊ីតទ្រីម / អ៊ីតទ្រីម

Zirconium / Zirconium

(+4), កម្រ (+2) និង (+3)

Niobium / Niobium

(+3), (+5), កម្រ (+2) និង (+4)

ម៉ូលីបដិន / ម៉ូលីបដិន

(+3), (+6), កម្រ (+2), (+3) និង (+5)

បច្ចេកវិជ្ជា / Technetium

Ruthenium / Ruthenium

(+3), (+4), (+8), កម្រ (+2), (+6) និង (+7)

រ៉ូដ្យូម

(+4), កម្រ (+2), (+3) និង (+6)

ប៉ាឡាដ្យូម / ប៉ាឡាដ្យូម

(+2), (+4), កម្រ (+6)

ប្រាក់ / ប្រាក់

(+1), កម្រ (+2) និង (+3)

កាដមីញ៉ូម / កាដមីញ៉ូម

(+2), កម្រ (+1)

ឥណ្ឌា / ឥណ្ឌា

(+3), កម្រ (+1) និង (+2)

សំណប៉ាហាំង / សំណប៉ាហាំង

(+2), (+4)

Antimony / Antimony

(-3), (+3), (+5), កម្រ (+4)

Tellurium / Tellurium

(-2), (+4), (+6), កម្រ (+2)

(-1), (+1), (+5), (+7), កម្រ (+3), (+4)

ស៊ីណុន / ស៊ីណុន

សេស្យូម / សេស្យូម

បារីយ៉ូម / បារីយ៉ូម

លន់ថាន់/Lanthanum

សេរ៉ូម / សេរ៉ូម

(+3), (+4)

Praseodymium / Praseodymium

នីអូឌីមៀ / នីអូឌីមៀ

(+3), (+4)

Promethium / Promethium

សាម៉ារី / សាម៉ារៀ

(+3), កម្រ (+2)

Europium / អឺរ៉ុប

(+3), កម្រ (+2)

Gadolinium / Gadolinium

Terbium / Terbium

(+3), (+4)

ឌីសប្រូសស្យូម / ឌីសប្រូស៊្យូម

Holmium / Holmium

Erbium / Erbium

Thulium / Thulium

(+3), កម្រ (+2)

អ៊ីតធឺប៊ីម / អ៊ីតធឺប៊ីម

(+3), កម្រ (+2)

លូតេទីញ៉ូម / លូតេញ៉ូម

ហាហ្វនីញ៉ូម / ហាហ្វនីញ៉ូម

Tantalum / Tantalum

(+5), កម្រ (+3), (+4)

តង់ស្តែន / Tungsten

(+6), កម្រ (+2), (+3), (+4) និង (+5)

រីនីញ៉ូម / រីញ៉ូម

(+2), (+4), (+6), (+7), កម្រ (-1), (+1), (+3), (+5)

Osmium / Osmium

(+3), (+4), (+6), (+8), កម្រ (+2)

អ៊ីរីដ្យូម / អ៊ីរីដ្យូម

(+3), (+4), (+6), កម្រ (+1) និង (+2)

ប្លាទីន / ប្លាទីន

(+2), (+4), (+6), កម្រ (+1) និង (+3)

មាស / មាស

(+1), (+3), កម្រ (+2)

បារត / Mercury

(+1), (+2)

ចង្កេះ / Thallium

(+1), (+3), កម្រ (+2)

នាំមុខ / នាំមុខ

(+2), (+4)

ប៊ីស្មុត / ប៊ីស្មុត

(+3), កម្រ (+3), (+2), (+4) និង (+5)

ប៉ូឡូញ៉ូម / ប៉ូឡូញ៉ូម

(+2), (+4), កម្រ (-2) និង (+6)

អាស្តាទីន / អាស្តាទីន

រ៉ាដុន / រ៉ាដុន

ហ្វ្រង់ស្យូម / ហ្វ្រង់ស្យូម

រ៉ាដ្យូម / រ៉ាដ្យូម

Actinium / Actinium

ថូរីយ៉ូម / ថូរៀម

Proactinium / Protactinium

អ៊ុយរ៉ានុស / អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម

(+3), (+4), (+6), កម្រ (+2) និង (+5)

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

ចម្លើយ យើង​នឹង​កំណត់​កម្រិត​នៃ​អុកស៊ីតកម្ម​ផូស្វ័រ​ឆ្លាស់គ្នា​ក្នុង​គម្រោង​បំប្លែង​ដែល​បាន​ស្នើឡើង​នីមួយៗ ហើយ​បន្ទាប់​មក​ជ្រើសរើស​ចម្លើយ​ត្រឹមត្រូវ។
  • ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងផូស្វ័រគឺ (-3) និងនៅក្នុងអាស៊ីតផូស្វ័រ - (+5) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: +3 → +5, i.e. ចម្លើយដំបូង។
  • ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺសូន្យ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងសមាសធាតុអុកស៊ីដ P 2 O 5 គឺស្មើនឹង (+5) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: 0 → +5, i.e. ចម្លើយទីបី។
  • ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រនៅក្នុងអាស៊ីតនៃសមាសធាតុ HPO 3 គឺ (+5) និង H 3 PO 2 គឺ (+1) ។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រ: +5 → +1, i.e. ចម្លើយទីប្រាំ។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-3) កាបូនមាននៅក្នុងសមាសធាតុ: ក) CH 3 Cl; ខ) C 2 H 2 ; គ) HCOH; ឃ) C 2 H 6 ។
ដំណោះស្រាយ ដើម្បីផ្តល់ចម្លើយត្រឹមត្រូវចំពោះសំណួរដែលសួរ យើងនឹងកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីកាបូននៅក្នុងសមាសធាតុនីមួយៗដែលបានស្នើឡើងដោយឆ្លាស់គ្នា។

ក) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) និងក្លរីន - (-1) ។ យើងយក "x" កម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូន៖

x + 3 × 1 + (−1) = 0;

ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។

ខ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ។ យើងយកសម្រាប់ "y" កម្រិតនៃការកត់សុីនៃកាបូន:

2 × y + 2 × 1 = 0;

ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។

គ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) និងអុកស៊ីសែន - (-2) ។ ចូរយើងយក "z" ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូន៖

1 + z + (-2) +1 = 0:

ចម្លើយគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ។

ឃ) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ (+1) ។ ចូរយើងយក "a" ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូន៖

2 × a + 6 × 1 = 0;

ចម្លើយ​ត្រឹមត្រូវ។
ចម្លើយ ជម្រើស (ឃ)

ដើម្បីដាក់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មមានច្បាប់បួនដែលត្រូវចងចាំ។

1) នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុណាមួយគឺ 0 ។ ឧទាហរណ៍៖ Na 0, H 0 2, P 0 4 ។

2) អ្នកគួរតែចងចាំធាតុដែលជាលក្ខណៈ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ. ពួកគេទាំងអស់ត្រូវបានរាយក្នុងតារាង។


3) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយ ជាក្បួនត្រូវគ្នានឹងចំនួនក្រុមដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ (ឧទាហរណ៍ ផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុម V ដែល SD ខ្ពស់បំផុតនៃផូស្វ័រគឺ +5) ។ ករណីលើកលែងសំខាន់ៗ៖ F, O ។

4) ការស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលនៅសល់គឺផ្អែកលើច្បាប់សាមញ្ញមួយ:

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់គឺស្មើនឹងសូន្យហើយនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង - បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍សាមញ្ញមួយចំនួនសម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ឧទាហរណ៍ ១. វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងអាម៉ូញាក់ (NH 3) ។

ដំណោះស្រាយ. យើងដឹងរួចហើយ (សូមមើល ២) សិល្បៈ។ យល់ព្រម។ អ៊ីដ្រូសែនគឺ +1 ។ វានៅសល់ដើម្បីស្វែងរកលក្ខណៈនេះសម្រាប់អាសូត។ អនុញ្ញាតឱ្យ x ជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលចង់បាន។ យើងបង្កើតសមីការសាមញ្ញបំផុត៖ x + 3 (+1) \u003d 0. ដំណោះស្រាយគឺជាក់ស្តែង៖ x \u003d -3 ។ ចម្លើយ៖ N −3 H 3 +1 ។


ឧទាហរណ៍ ២. បញ្ជាក់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 SO 4 ។

ដំណោះស្រាយ. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនត្រូវបានគេស្គាល់រួចហើយ៖ H(+1) និង O(-2) ។ យើងបង្កើតសមីការសម្រាប់កំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រ៖ 2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0. ការដោះស្រាយសមីការនេះ យើងរកឃើញ៖ x \u003d +6 ។ ចម្លើយ៖ H +1 2 S +6 O -2 4 .


ឧទាហរណ៍ ៣. គណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល Al(NO 3) 3 ។

ដំណោះស្រាយ. ក្បួនដោះស្រាយនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ សមាសភាពនៃ "ម៉ូលេគុល" នៃនីត្រាតអាលុយមីញ៉ូមរួមមានអាតូមមួយនៃអាល់ (+3), 9 អាតូមអុកស៊ីសែន (-2) និង 3 អាតូមអាសូតដែលជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលយើងត្រូវគណនា។ សមីការដែលត្រូវគ្នា៖ 1 (+3) + 3x + 9 (−2) = 0. ចម្លើយ៖ Al +3 (N +5 O −2 3) ៣.


ឧទាហរណ៍ 4. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុង (AsO 4) 3- អ៊ីយ៉ុង។

ដំណោះស្រាយ. ក្នុងករណីនេះ ផលបូកនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនឹងលែងស្មើនឹងសូន្យទៀតហើយ ប៉ុន្តែចំពោះបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង ពោលគឺ -3។ សមីការ៖ x + 4 (−2) = −3 ។ ចម្លើយ៖ ជា (+5), O(-2)។

អ្វីដែលត្រូវធ្វើប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុពីរមិនដឹង

តើអាចកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយដោយប្រើសមីការស្រដៀងគ្នាដែរឬទេ? ប្រសិនបើយើងពិចារណាបញ្ហានេះពីទស្សនៈនៃគណិតវិទ្យា ចម្លើយនឹងអវិជ្ជមាន។ សមីការលីនេអ៊ែរដែលមានអថេរពីរមិនអាចមានដំណោះស្រាយតែមួយគត់ទេ។ ប៉ុន្តែយើងមិនមែនគ្រាន់តែដោះស្រាយសមីការទេ!

ឧទាហរណ៍ 5. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុង (NH 4) 2 SO 4 ។

ដំណោះស្រាយ. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានគេស្គាល់ ប៉ុន្តែស្ពាន់ធ័រ និងអាសូតមិនមានទេ។ ឧទាហរណ៍បុរាណនៃបញ្ហាជាមួយមិនស្គាល់ពីរ! យើងនឹងពិចារណាអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាតមិនមែនជា "ម៉ូលេគុល" តែមួយទេ ប៉ុន្តែជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងពីរ៖ NH 4 + និង SO 4 2-។ យើងដឹងពីការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុង ដែលពួកវានីមួយៗមានអាតូមតែមួយប៉ុណ្ណោះ ដែលមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មមិនស្គាល់។ ដោយប្រើបទពិសោធន៍ដែលទទួលបានក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាពីមុន យើងអាចស្វែងរកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូត និងស្ពាន់ធ័របានយ៉ាងងាយស្រួល។ ចម្លើយ៖ (N −3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 −2 ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលមានអាតូមជាច្រើនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនស្គាល់ សូមព្យាយាម "បំបែក" ម៉ូលេគុលទៅជាផ្នែកជាច្រើន។

របៀបរៀបចំស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ

ឧទាហរណ៍ ៦. ចង្អុលបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុង CH 3 CH 2 OH ។

ដំណោះស្រាយ. ការស្វែងរករដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គមានលក្ខណៈជាក់លាក់របស់វា។ ជាពិសេស វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកដោយឡែកពីគ្នានូវស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់អាតូមកាបូននីមួយៗ។ អ្នកអាចហេតុផលដូចខាងក្រោម។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីអាតូមកាបូននៅក្នុងក្រុមមេទីល។ អាតូម C នេះត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 និងអាតូមកាបូនដែលនៅជាប់គ្នា។ នៅលើចំណង C-H ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមកាបូន (ដោយសារតែអេឡិចត្រូនិនៃ C លើសពី EO នៃអ៊ីដ្រូសែន) ។ ប្រសិនបើការផ្លាស់ទីលំនៅនេះត្រូវបានបញ្ចប់ អាតូមកាបូននឹងទទួលបានបន្ទុក -3 ។

អាតូម C នៅក្នុងក្រុម -CH 2 OH ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ (ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅ C) អាតូមអុកស៊ីសែនមួយ (ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរក O) និងអាតូមកាបូនមួយ (យើងអាចសន្មត់ថាការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងនេះ ករណីមិនកើតឡើង) ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនគឺ -2 +1 +0 = -1 ។

ចម្លើយ៖ C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1 ។

កុំច្រឡំគំនិតនៃ "valence" និង "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម"!

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មច្រើនតែច្រឡំជាមួយ valence ។ កុំធ្វើខុសនោះ។ ខ្ញុំនឹងរាយបញ្ជីភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗ៖

  • ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានសញ្ញា (+ ឬ -) valence - ទេ;
  • កម្រិតនៃការកត់សុីអាចស្មើនឹងសូន្យ សូម្បីតែនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ភាពស្មើគ្នានៃវ៉ាឡង់ទៅសូន្យមានន័យថាជាក្បួនដែលអាតូមនៃធាតុនេះមិនត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតទេ (យើងនឹងមិនពិភាក្សាអំពីប្រភេទនៃសមាសធាតុរួមបញ្ចូលណាមួយ និង "កម្រនិងអសកម្ម" ផ្សេងទៀតនៅទីនេះ);
  • កម្រិតនៃការកត់សុីគឺជាគំនិតផ្លូវការដែលទទួលបាននូវអត្ថន័យពិតប្រាកដតែនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះ គំនិតនៃ "valence" ផ្ទុយទៅវិញគឺត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលបំផុតទាក់ទងនឹងសមាសធាតុ covalent ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ម៉ូឌុលរបស់វា) ជារឿយៗជាលេខស្មើនឹង valence ប៉ុន្តែជារឿយៗតម្លៃទាំងនេះមិនស្របគ្នានោះទេ។ ឧទាហរណ៍ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូននៅក្នុង CO 2 គឺ +4; valency C ក៏ស្មើនឹង IV ដែរ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងមេតាណុល (CH 3 OH) វ៉ាល់នៃកាបូននៅតែដដែល ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម C គឺ -1 ។

ការធ្វើតេស្តតូចមួយលើប្រធានបទ "កម្រិតអុកស៊ីតកម្ម"

ចំណាយពេលពីរបីនាទីដើម្បីពិនិត្យមើលពីរបៀបដែលអ្នកបានយល់ពីប្រធានបទនេះ។ អ្នកត្រូវឆ្លើយសំណួរសាមញ្ញចំនួនប្រាំ។ សំណាងល្អ!

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង