អាណូស៊ីក៖	មូលដ្ឋាន	ឈ្មោះអំបិល
HCl - អ៊ីដ្រូក្លរីក (អ៊ីដ្រូក្លរីក)	monobasic	ក្លរ
HBr - hydrobromic	monobasic	ប្រូមីដ
អ៊ី - អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត	monobasic	អ៊ីយ៉ូត
HF - អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរីក (អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរីក)	monobasic	ហ្វ្លុយអូរី
H 2 S - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត	ឌីបាស៊ីក	ស៊ុលហ្វីត
អុកស៊ីហ្សែន៖
HNO 3 - អាសូត	monobasic	នីត្រាត
H 2 SO 3 - ស្ពាន់ធ័រ	ឌីបាស៊ីក	ស៊ុលហ្វីត
H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ	ឌីបាស៊ីក	ស៊ុលហ្វាត
H 2 CO 3 - ធ្យូងថ្ម	ឌីបាស៊ីក	កាបូន
H 2 SiO 3 - ស៊ីលីកុន	ឌីបាស៊ីក	ស៊ីលីកេត
H 3 PO 4 - orthophosphoric	ត្រីភាគី	អ័រថូផូស្វាត

អំបិល -សារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ នេះគឺជាថ្នាក់ភាគច្រើនបំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។

ចំណាត់ថ្នាក់។ដោយសមាសភាពនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ: មធ្យម, ជូរ, មូលដ្ឋាន, ទ្វេ, លាយ, ស្មុគស្មាញ

អំបិលមធ្យមគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីត polybasic ជាមួយនឹងអាតូមដែក។

នៅពេលផ្តាច់ទំនាក់ទំនង មានតែសារធាតុដែក (ឬ NH 4 +) ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានផលិត។ ឧទាហរណ៍:

Na 2 SO 4 ® 2Na + +SO

CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -

អំបិលអាស៊ីតគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីត polybasic សម្រាប់អាតូមដែក។

នៅពេលផ្តាច់ទំនាក់ទំនង ពួកគេផ្តល់ជាតិដែក (NH 4 +) អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖

NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + + CO .

អំបិលមូលដ្ឋានគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម OH - មូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នាសម្រាប់សំណល់អាស៊ីត។

ពេល​បែក​គ្នា ជាតិ​ដែក អ៊ីដ្រូសែន anions និង​សំណល់​អាស៊ីត​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង។

Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - ។

អំបិលពីរដងមាន cations ដែក ពីរ ហើយ ពេល dissociation ផ្តល់ cations ពីរ និង anion មួយ។

KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO

អំបិលស្មុគស្មាញមាន cations ឬ anions ស្មុគស្មាញ។

Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -

Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -

ទំនាក់ទំនងហ្សែនរវាងថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសមាសធាតុ

ផ្នែកពិសោធន៍

ឧបករណ៍និងប្រដាប់ប្រដាប្រើប្រាស់: ជើងកាមេរ៉ាជាមួយបំពង់សាកល្បង, washer, ចង្កៀងវិញ្ញាណ។

សារធាតុនិងសារធាតុ: ផូស្វ័រក្រហម ស័ង្កសីអុកស៊ីដ ក្រឡា Zn ម្សៅកំបោរ Ca (OH) 2, 1 mol / dm 3 ដំណោះស្រាយនៃ NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HCl, H 2 SO 4, ក្រដាសសូចនាករសកល, ដំណោះស្រាយ phenolphthalein, ទឹកក្រូច methyl, ទឹកចម្រោះ។

លំដាប់ការងារ

1. ចាក់អុកស៊ីដស័ង្កសីចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ; បន្ថែមដំណោះស្រាយអាស៊ីត (HCl ឬ H 2 SO 4) ទៅមួយ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (NaOH ឬ KOH) ទៅមួយទៀត ហើយកំដៅបន្តិចលើចង្កៀងអាល់កុលមួយ។

ការសង្កេត៖តើអុកស៊ីដស័ង្កសីរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងទេ?

សរសេរសមីការ

ការរកឃើញ៖ 1. តើអុកស៊ីដប្រភេទណាដែល ZnO ជាកម្មសិទ្ធិ?

2. តើអុកស៊ីដ amphoteric មានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?

ការរៀបចំនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន

២.១. ជ្រលក់ចុងនៃបន្ទះសូចនាករសកលចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (NaOH ឬ KOH) ។ ប្រៀបធៀបពណ៌ដែលទទួលបាននៃបន្ទះសូចនាករជាមួយនឹងមាត្រដ្ឋានពណ៌ស្តង់ដារ។

ការសង្កេត៖កត់ត្រាតម្លៃ pH នៃដំណោះស្រាយ។

២.២. យកបំពង់សាកល្បងចំនួន 4 ចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ ZnSO 4 ចូលទៅក្នុងទីមួយ СuSO 4 ចូលទៅក្នុងទីពីរ AlCl 3 ចូលទៅក្នុងទីបី FeCl 3 ចូលទៅក្នុងទី 4 ។ បន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NaOH ទៅបំពង់នីមួយៗ។ សរសេរការសង្កេត និងសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើង។

ការសង្កេត៖តើទឹកភ្លៀងកើតឡើងនៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល? បញ្ជាក់ពណ៌នៃទឹកភ្លៀង។

សរសេរសមីការប្រតិកម្មបន្ត (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង)។

ការរកឃើញ៖តើអ៊ីដ្រូសែនលោហៈអាចទទួលបានដោយរបៀបណា?

២.៣. ផ្ទេរពាក់កណ្តាលនៃ precipitates ដែលទទួលបាននៅក្នុងការពិសោធន៍ 2.2 ទៅបំពង់សាកល្បងផ្សេងទៀត។ នៅលើផ្នែកមួយនៃ precipitate ធ្វើសកម្មភាពជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ H 2 SO 4 នៅលើផ្សេងទៀត - ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ NaOH ។

ការសង្កេត៖តើទឹកភ្លៀងរលាយនៅពេលដែលអាល់កាឡាំង និងអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹកភ្លៀងដែរឬទេ?

សរសេរសមីការប្រតិកម្មបន្ត (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង)។

ការរកឃើញ៖ 1. តើអ៊ីដ្រូសែនប្រភេទណាដែល Zn (OH) 2, Al (OH) 3, Сu (OH) 2, Fe (OH) 3?

2. តើ amphoteric hydroxides មានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ?

ការទទួលបានអំបិល។

៣.១. ចាក់សូលុយស្យុង CuSO 4 2 មីលីលីត្រទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយទម្លាក់ក្រចកដែលបានសម្អាតទៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។ (ប្រតិកម្មគឺយឺតការផ្លាស់ប្តូរនៅលើផ្ទៃក្រចកលេចឡើងបន្ទាប់ពី 5-10 នាទី) ។

ការសង្កេត៖តើមានការផ្លាស់ប្តូរលើផ្ទៃក្រចកដែរឬទេ? តើ​ត្រូវ​ដាក់​ប្រាក់​អ្វី?

សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox ។

ការរកឃើញ៖ដោយគិតគូរពីភាពតានតឹងមួយចំនួននៃលោហធាតុចង្អុលបង្ហាញវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបានអំបិល។

៣.២. ដាក់គ្រាប់ស័ង្កសីមួយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយ HCl ។

ការសង្កេត៖តើមានការវិវត្តន៍ឧស្ម័នដែរឬទេ?

សរសេរសមីការ

ការរកឃើញ៖ពន្យល់ពីវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានអំបិលនេះ?

៣.៣. ចាក់ម្សៅកំបោរបន្តិច Ca (OH) 2 ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមដំណោះស្រាយ HCl ។

ការសង្កេត៖តើមានការវិវត្តន៍នៃឧស្ម័នដែរឬទេ?

សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកំពុងបន្ត (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង)។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1. តើអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអាស៊ីតមានប្រតិកម្មបែបណា?

2. តើសារធាតុអ្វីខ្លះជាផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះ?

៣.៥. ចាក់ដំណោះស្រាយអំបិល 1 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ: ក្នុងទីមួយ - ស៊ុលទង់ដែងនៅក្នុងទីពីរ - ក្លរួ cobalt ។ បន្ថែមទៅបំពង់ទាំងពីរ ទម្លាក់ដោយទម្លាក់សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនរហូតដល់ទឹកភ្លៀងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ បន្ទាប់មកបន្ថែមអាល់កាឡាំងលើសទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។

ការសង្កេត៖ចង្អុលបង្ហាញការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃ precipitates នៅក្នុងប្រតិកម្ម។

សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកំពុងបន្ត (ក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង)។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ 1. ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអ្វីទៅជាអំបិលមូលដ្ឋាន?

2. តើអំបិលមូលដ្ឋានអាចបំប្លែងទៅជាអំបិលមធ្យមបានដោយរបៀបណា?

គ្រប់គ្រងភារកិច្ច៖

1. ពីសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជី សូមសរសេររូបមន្តនៃអំបិល បាស អាស៊ីត៖ Ca (OH) 2, Ca (NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn (OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4 ។

2. បញ្ជាក់រូបមន្តអុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវនឹងសារធាតុដែលបានរាយបញ្ជី H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi (OH) 3, H 2 MnO 4, Sn (OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge (OH) ៤.

3. តើ hydroxides អ្វីជា amphoteric? សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលកំណត់លក្ខណៈនៃ amphotericity នៃអាលុយមីញ៉ូម hydroxide និង zinc hydroxide ។

4. សមាសធាតុខាងក្រោមណាមួយនឹងមានអន្តរកម្មជាគូ៖ P 2 O 5 , NaOH , ZnO , AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 ។ បង្កើតសមីការនៃប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន។

ការងារមន្ទីរពិសោធន៍លេខ ២ (៤ ម៉ោង)

ប្រធានបទ៖ការវិភាគគុណភាពនៃ cations និង anions

គោលដៅ:ដើម្បីធ្វើជាម្ចាស់នៃបច្ចេកទេសនៃការអនុវត្តគុណភាព និងប្រតិកម្មជាក្រុមចំពោះ cations និង anions ។

ផ្នែកទ្រឹស្តី

ភារកិច្ចចម្បងនៃការវិភាគគុណភាពគឺបង្កើតសមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងវត្ថុផ្សេងៗ (សម្ភារៈជីវសាស្រ្ត ថ្នាំ អាហារ វត្ថុបរិស្ថាន)។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងពិចារណាលើការវិភាគគុណភាពនៃសារធាតុអសរីរាង្គ ដែលជាអេឡិចត្រូលីត ពោលគឺជាការពិត ការវិភាគគុណភាពនៃអ៊ីយ៉ុង។ ពីចំនួនសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានជួបប្រទះ សារៈសំខាន់បំផុតនៅក្នុងពាក្យវេជ្ជសាស្រ្ត និងជីវសាស្រ្តត្រូវបានជ្រើសរើស៖ (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na+, K+, Mg 2+, Cl -, PO , CO ។ល។)។ អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងថ្នាំ និងអាហារផ្សេងៗ។

នៅក្នុងការវិភាគគុណភាព មិនមែនប្រតិកម្មដែលអាចកើតមានទាំងអស់ត្រូវបានប្រើប្រាស់នោះទេ ប៉ុន្តែមានតែប្រតិកម្មដែលអមដោយឥទ្ធិពលនៃការវិភាគដាច់ដោយឡែកប៉ុណ្ណោះ។ ផលប៉ះពាល់នៃការវិភាគទូទៅបំផុតគឺ: រូបរាងនៃពណ៌ថ្មី, ការបញ្ចេញឧស្ម័ន, ការបង្កើត precipitate មួយ។

មានវិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នាជាមូលដ្ឋានពីរចំពោះការវិភាគគុណភាព៖ ប្រភាគ និងជាប្រព័ន្ធ . នៅក្នុងការវិភាគជាប្រព័ន្ធ សារធាតុប្រតិកម្មជាក្រុមត្រូវបានប្រើជាចាំបាច់ដើម្បីបំបែកអ៊ីយ៉ុងដែលមានវត្តមានជាក្រុមដាច់ដោយឡែក ហើយក្នុងករណីខ្លះទៅជាក្រុមរង។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនត្រូវបានផ្ទេរទៅសមាសភាពនៃសមាសធាតុដែលមិនអាចរលាយបានហើយអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនត្រូវបានទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ បន្ទាប់ពីបំបែក precipitate ពីដំណោះស្រាយពួកគេត្រូវបានវិភាគដោយឡែកពីគ្នា។

ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងដំណោះស្រាយមាន A1 3+, Fe 3+ និង Ni 2+ ions ។ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងអាល់កាឡាំងលើស នោះទឹកភ្លៀងនៃ Fe (OH) 3 និង Ni (OH) 2 precipitates និង ions [A1 (OH) 4] - នៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទឹកភ្លៀងដែលមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែននៃជាតិដែក និងនីកែល នៅពេលព្យាបាលដោយអាម៉ូញាក់ នឹងរលាយដោយផ្នែកដោយសារការផ្លាស់ប្តូរទៅជាដំណោះស្រាយ 2+ ។ ដូច្នេះ ដោយមានជំនួយពីសារធាតុ reagents ពីរ - អាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញាក់ ដំណោះស្រាយពីរត្រូវបានទទួល៖ មួយមាន [A1(OH) 4] - ions មួយទៀតមាន 2+ ions និង precipitate Fe(OH) 3 ។ ដោយមានជំនួយពីប្រតិកម្មលក្ខណៈ វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងជាក់លាក់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងនៅក្នុង precipitate ដែលត្រូវតែរំលាយជាដំបូងត្រូវបានបង្ហាញ។

ការវិភាគជាប្រព័ន្ធត្រូវបានប្រើជាចម្បងដើម្បីរកឃើញអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងល្បាយពហុសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ វាចំណាយពេលច្រើន ប៉ុន្តែអត្ថប្រយោជន៍របស់វាស្ថិតនៅលើការងាយស្រួលធ្វើជាផ្លូវការនៃសកម្មភាពទាំងអស់ដែលសមស្របទៅនឹងគ្រោងការណ៍ច្បាស់លាស់ (វិធីសាស្រ្ត)។

សម្រាប់ការវិភាគប្រភាគ មានតែប្រតិកម្មលក្ខណៈប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ជាក់ស្តែង វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតអាចបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មយ៉ាងសំខាន់ (ការដាក់ពណ៌ពីលើគ្នាទៅវិញទៅមក ការធ្លាក់ភ្លៀងដែលមិនចង់បាន។ល។)។ ដើម្បីជៀសវាងបញ្ហានេះ ការវិភាគប្រភាគប្រើជាចម្បងនូវប្រតិកម្មជាក់លាក់ខ្ពស់ដែលផ្តល់នូវឥទ្ធិពលវិភាគជាមួយនឹងចំនួនអ៊ីយ៉ុងតិចតួច។ សម្រាប់ប្រតិកម្មជោគជ័យ វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការថែរក្សាលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ជាពិសេស pH ។ ជាញឹកញាប់ណាស់ នៅក្នុងការវិភាគប្រភាគ មនុស្សម្នាក់ត្រូវងាកទៅរកការបិទបាំង ពោលគឺការបំប្លែងអ៊ីយ៉ុងទៅជាសមាសធាតុដែលមិនមានលទ្ធភាពបង្កើតឥទ្ធិពលវិភាគជាមួយសារធាតុដែលបានជ្រើសរើស។ ឧទាហរណ៍ dimethylglyoxime ត្រូវបានប្រើដើម្បីរកឃើញអ៊ីយ៉ុងនីកែល។ ឥទ្ធិពល​វិភាគ​ស្រដៀង​គ្នា​នឹង​សារធាតុ​ប្រតិកម្ម​នេះ​ផ្តល់​អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ។ ដើម្បី​រក​ឃើញ Ni 2+ អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ត្រូវ​បាន​បំប្លែង​ទៅ​ជា​ស្មុគ្រស្មាញ​ហ្វ្លុយអូរីត 4- ឬ​អុកស៊ីតកម្ម​ទៅ​ជា Fe 3+ ជា​ឧទាហរណ៍ ជាមួយ​អ៊ីដ្រូសែន peroxide។

ការវិភាគប្រភាគត្រូវបានប្រើដើម្បីរកឃើញអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងល្បាយសាមញ្ញ។ ពេលវេលានៃការវិភាគត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកពិសោធន៍ត្រូវមានចំនេះដឹងកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីគំរូនៃប្រតិកម្មគីមី ព្រោះវាពិបាកណាស់ក្នុងការពិចារណាលើករណីដែលអាចកើតមានទាំងអស់នៃឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអ៊ីយ៉ុងលើលក្ខណៈនៃការវិភាគដែលបានសង្កេត។ ផលប៉ះពាល់នៅក្នុងបច្ចេកទេសជាក់លាក់មួយ។

នៅក្នុងការអនុវត្តការវិភាគ, អ្វីដែលគេហៅថា ប្រភាគជាប្រព័ន្ធ វិធីសាស្រ្ត។ ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនេះ ចំនួនអប្បបរមានៃ reagents ក្រុមត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគូសបញ្ជាក់អំពីយុទ្ធសាស្ត្រនៃការវិភាគនៅក្នុងពាក្យទូទៅ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានអនុវត្តដោយវិធីសាស្ត្រប្រភាគ។

យោងតាមបច្ចេកទេសនៃការអនុវត្តការវិភាគប្រតិកម្មត្រូវបានសម្គាល់: sedimentary; មីក្រូគ្រីស្តាល់ស្កុប; អមដោយការចេញផ្សាយផលិតផលឧស្ម័ន; អនុវត្តនៅលើក្រដាស; ការស្រង់ចេញ; ពណ៌នៅក្នុងដំណោះស្រាយ; ការលាបពណ៌អណ្តាតភ្លើង។

នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្ម sedimentary ពណ៌និងធម្មជាតិនៃ precipitate (គ្រីស្តាល់, amorphous) ត្រូវតែត្រូវបានកត់សម្គាល់, ប្រសិនបើចាំបាច់, ការធ្វើតេស្តបន្ថែមត្រូវបានអនុវត្ត: precipitate ត្រូវបានត្រួតពិនិត្យសម្រាប់ការរលាយក្នុងអាស៊ីតខ្លាំងនិងខ្សោយ, អាល់កាឡាំងនិងអាម៉ូញាក់, និងលើស។ នៃ reagent ។ នៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មដែលអមដោយការវិវត្តនៃឧស្ម័នពណ៌និងក្លិនរបស់វាត្រូវបានកត់សម្គាល់។ ក្នុងករណីខ្លះការធ្វើតេស្តបន្ថែមត្រូវបានអនុវត្ត។

ជាឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើវាត្រូវបានសន្មត់ថាឧស្ម័នដែលវិវត្តគឺកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) នោះវាត្រូវបានឆ្លងកាត់ទឹកកំបោរលើស។

នៅក្នុងការវិភាគប្រភាគ និងជាប្រព័ន្ធ ប្រតិកម្មត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ ក្នុងអំឡុងពេលដែលពណ៌ថ្មីលេចឡើង ភាគច្រើនទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ ឬប្រតិកម្ម redox ។

ក្នុងករណីខ្លះវាងាយស្រួលក្នុងការអនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះនៅលើក្រដាស (ប្រតិកម្មទម្លាក់) ។ សារធាតុដែលមិនរលួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តលើក្រដាសជាមុន។ ដូច្នេះ ដើម្បីរកឱ្យឃើញអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ឬអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត ក្រដាសបិទភ្ជាប់ជាមួយនីត្រាតនាំមុខ ត្រូវបានគេប្រើ [ការធ្វើឱ្យខ្មៅកើតឡើងដោយសារការបង្កើតសំណ (II) ស៊ុលហ្វីត] ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើក្រដាសអ៊ីយ៉ូតម្សៅ, i. ក្រដាស impregnated ជាមួយដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម iodide និងម្សៅ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន សារធាតុប្រតិកម្មចាំបាច់ត្រូវបានអនុវត្តទៅលើក្រដាសកំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម ឧទាហរណ៍ alizarin សម្រាប់អ៊ីយ៉ុង A1 3+ សារធាតុ cupron សម្រាប់អ៊ីយ៉ុង Cu 2+ ជាដើម។ ដើម្បីបង្កើនពណ៌ ការទាញយកទៅជាសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ជួនកាលត្រូវបានប្រើប្រាស់។ . ប្រតិកម្មពណ៌អណ្តាតភ្លើងត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការធ្វើតេស្តបឋម។

ជ្រើសរើសសៀវភៅគណិតវិទ្យា រូបវិទ្យា ការគ្រប់គ្រង និងការគ្រប់គ្រងការចូលប្រើ សុវត្ថិភាពអគ្គីភ័យ អ្នកផ្គត់ផ្គង់ឧបករណ៍មានប្រយោជន៍ ឧបករណ៍វាស់វែង (KIP) ការវាស់វែងសំណើម - អ្នកផ្គត់ផ្គង់នៅក្នុងសហព័ន្ធរុស្ស៊ី។ ការវាស់វែងសម្ពាធ។ ការវាស់វែងតម្លៃ។ ឧបករណ៍វាស់លំហូរ។ ការវាស់សីតុណ្ហភាព ការវាស់វែងកម្រិត។ រង្វាស់កម្រិត។ បច្ចេកវិទ្យា Trenchless ប្រព័ន្ធលូ។ អ្នកផ្គត់ផ្គង់ម៉ាស៊ីនបូមទឹកនៅសហព័ន្ធរុស្ស៊ី។ ការជួសជុលស្នប់។ គ្រឿងបន្លាស់បំពង់។ សន្ទះមេអំបៅ (សន្ទះបិទបើក) ។ ពិនិត្យវ៉ាល់។ គ្រប់គ្រង armature ។ តម្រងសំណាញ់ អ្នកប្រមូលភក់ តម្រងម៉ាញេតូ-មេកានិក។ វ៉ាល់បាល់។ បំពង់និងធាតុនៃបំពង់។ ផ្សាភ្ជាប់សម្រាប់ខ្សែស្រឡាយ, គែមជាដើម។ ម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច ដ្រាយអគ្គីសនី... អក្ខរក្រមដោយដៃ និកាយ ឯកតា លេខកូដ... អក្ខរក្រម រួមទាំង។ ក្រិក និងឡាតាំង។ និមិត្តសញ្ញា។ លេខកូដ។ អាល់ហ្វា, បេតា, ហ្គាម៉ា, ដីសណ្ត, epsilon... និកាយនៃបណ្តាញអគ្គិសនី។ ការបម្លែងឯកតា Decibel ។ សុបិន្ត។ ផ្ទៃខាងក្រោយ។ ឯកតាអ្វីខ្លះ? ឯកតារង្វាស់សម្រាប់សម្ពាធ និងសុញ្ញកាស។ ការបំប្លែងឯកតាសម្ពាធនិងម៉ាស៊ីនបូមធូលី។ ឯកតាប្រវែង។ ការបកប្រែឯកតាប្រវែង (ទំហំលីនេអ៊ែរចម្ងាយ) ។ ឯកតាបរិមាណ។ ការបម្លែងឯកតាបរិមាណ។ ឯកតាដង់ស៊ីតេ។ ការបម្លែងឯកតាដង់ស៊ីតេ។ ឯកតាតំបន់។ ការបំប្លែងឯកតាតំបន់។ ឯកតានៃការវាស់វែងនៃភាពរឹង។ ការបំប្លែងឯកតានៃភាពរឹង។ ឯកតាសីតុណ្ហភាព។ ការបំប្លែងឯកតាសីតុណ្ហភាពក្នុង Kelvin / អង្សាសេ / Fahrenheit / Rankine / Delisle / Newton / Reamure ឯកតារង្វាស់នៃមុំ ("វិមាត្រមុំ") ។ បំប្លែងឯកតានៃល្បឿនមុំ និងការបង្កើនល្បឿនមុំ។ កំហុសក្នុងការវាស់វែងស្តង់ដារ ឧស្ម័នមានភាពខុសប្លែកគ្នាជាប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលកំពុងដំណើរការ។ អាសូត N2 (ទូរទឹកកក R728) អាម៉ូញាក់ (ទូរទឹកកក R717) ។ ការរបឆាមងនឹងកមនក។ អ៊ីដ្រូសែន H^2 (ទូទឹកកក R702) ចំហាយទឹក។ ខ្យល់ (បរិយាកាស) ឧស្ម័នធម្មជាតិ - ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ជីវឧស្ម័នគឺជាឧស្ម័នលូ។ ឧស្ម័នរាវ។ NGL LNG ។ ប្រូផេន - ប៊ូតាន។ អុកស៊ីហ្សែន O2 (ទូរទឹកកក R732) ប្រេង និងប្រេងរំអិល Methane CH4 (ទូទឹកកក R50) លក្ខណៈសម្បត្តិទឹក។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO. កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ កាបូនឌីអុកស៊ីត CO2 ។ (ទូរទឹកកក R744) ។ ក្លរីន Cl2 អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HCl, អាស៊ីត hydrochloric ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R11 - Fluorotrichloromethane (CFCI3) ទូរទឹកកក (ទូទឹកកក) R12 - Difluorodichloromethane (CF2CCl2) ទូរទឹកកក (ទូទឹកកក) R125 - Pentafluoroethane (CF2HCF3) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R134a - 1,1,1,2-Tetrafluoroethane (CF3CFH2) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R22 - Difluorochloromethane (CF2ClH) ទូទឹកកក (ទូទឹកកក) R32 - Difluoromethane (CH2F2) ។ ទូរទឹកកក (ទូរទឹកកក) R407C - R-32 (23%) / R-125 (25%) / R-134a (52%) / ភាគរយដោយម៉ាស់។ សម្ភារៈផ្សេងទៀត - លក្ខណៈសម្បត្តិកម្ដៅ សារធាតុសំណឹក - គ្រើម ភាពល្អិតល្អន់ ឧបករណ៍កិន។ ដីដីខ្សាច់និងថ្មផ្សេងទៀត។ សូចនាករនៃការបន្ធូរ ការរួញ និងដង់ស៊ីតេនៃដី និងថ្ម។ ការរួញនិងបន្ធូរ, បន្ទុក។ មុំជម្រាល។ កំពស់នៃ ledges, dumps ។ ឈើ។ ឈើ។ ឈើ។ កំណត់ហេតុ។ អុស… សេរ៉ាមិច។ សារធាតុស្អិត និងសន្លាក់ស្អិត ទឹកកក និងព្រិល (ទឹកកកទឹក) លោហធាតុ អាលុយមីញ៉ូម និងអាលុយមីញ៉ូម លោហធាតុ ទង់ដែង លង្ហិន និងលង្ហិន សំរឹទ្ធ ទង់ដែង (និងការបែងចែកប្រភេទលោហធាតុស្ពាន់) នីកែល និងយ៉ាន់ស្ព័រ ការអនុលោមតាមកម្រិតលោហធាតុដែក និងលោហធាតុ តារាងយោងទម្ងន់នៃផលិតផលដែករមូរ និង បំពង់។ +/-5% ទំងន់បំពង់។ ទំងន់ដែក។ លក្ខណៈមេកានិចនៃដែក។ សារធាតុរ៉ែដែក។ អាបស្តូស។ ផលិតផលម្ហូបអាហារ និងវត្ថុធាតុដើមម្ហូបអាហារ។ ទ្រព្យសម្បត្តិ។ល។ ភ្ជាប់ទៅផ្នែកផ្សេងទៀតនៃគម្រោង។ ជ័រកៅស៊ូ ប្លាស្ទិក អ៊ីឡាស្តូមឺរ ប៉ូលីមែរ។ ការពិពណ៌នាលម្អិតនៃ Elastomers PU, TPU, X-PU, H-PU, XH-PU, S-PU, XS-PU, T-PU, G-PU (CPU), NBR, H-NBR, FPM, EPDM, MVQ , TFE/P, POM, PA-6, TPFE-1, TPFE-2, TPFE-3, TPFE-4, TPFE-5 (PTFE បានកែប្រែ), កម្លាំងនៃវត្ថុធាតុដើម។ សូប្រូម៉ាត។ សម្ភារ​សំណង់។ លក្ខណៈរូបវិទ្យា មេកានិច និងកម្ដៅ។ បេតុង។ ដំណោះស្រាយបេតុង។ ដំណោះស្រាយ។ គ្រឿងសំណង់។ ដែកនិងអ្នកដទៃ។ តារាងនៃការអនុវត្តសម្ភារៈ។ ធន់នឹងសារធាតុគីមី។ ការអនុវត្តសីតុណ្ហភាព។ ភាពធន់នឹងសំណឹក។ សមា្ភារៈផ្សាភ្ជាប់ - sealants រួមគ្នា។ PTFE (fluoroplast-4) និងសម្ភារៈដេរីវេ។ កាសែត FUM ។ សារធាតុស្អិតមិនស្ងួត (មិនរឹង)។ សារធាតុស៊ីលីកុន (សរីរាង្គស៊ីលីកុន) ។ ក្រាហ្វិច អាបស្តូស ប៉ារ៉ានីត និងវត្ថុធាតុដែលបានមកពីប៉ារ៉ានីត។ ក្រាហ្វិចពង្រីកកំដៅ (TRG, TMG) ​​សមាសភាព។ ទ្រព្យសម្បត្តិ។ ការដាក់ពាក្យ។ ផលិតផល។ Flax sanitary Seals of elastomers កៅស៊ូ អ៊ីសូឡង់ និងសម្ភារៈការពារកំដៅ។ (តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ផ្នែកគម្រោង) បច្ចេកទេស និងគំនិតវិស្វកម្ម ការការពារការផ្ទុះ។ ការ​ការពារ​បរិស្ថាន។ ការច្រេះ។ ការកែប្រែអាកាសធាតុ (តារាងភាពឆបគ្នានៃសម្ភារៈ) ថ្នាក់នៃសម្ពាធ សីតុណ្ហភាព ភាពតឹង ការធ្លាក់ចុះ (ការបាត់បង់) នៃសម្ពាធ។ - គំនិតវិស្វកម្ម។ ការ​ការពារ​អគ្គីភ័យ។ ភ្លើង។ ទ្រឹស្តីនៃការគ្រប់គ្រងដោយស្វ័យប្រវត្តិ (បទប្បញ្ញត្តិ) ។ សៀវភៅដៃគណិតវិទ្យា TAU នព្វន្ធ វឌ្ឍនភាពធរណីមាត្រ និងផលបូកនៃស៊េរីលេខមួយចំនួន។ តួលេខធរណីមាត្រ។ លក្ខណៈសម្បត្តិ, រូបមន្ត : បរិវេណ, តំបន់, បរិមាណ, ប្រវែង។ ត្រីកោណ ចតុកោណ ។ល។ ដឺក្រេ ទៅ រ៉ាដ្យង់។ តួលេខរាបស្មើ។ លក្ខណសម្បត្តិ, ជ្រុង, មុំ, សញ្ញា, បរិមាត្រ, សមភាព, ភាពស្រដៀងគ្នា, អង្កត់ធ្នូ, វិស័យ, តំបន់ ។ល។ តំបន់នៃតួលេខមិនទៀងទាត់, បរិមាណនៃសាកសពមិនទៀងទាត់។ តម្លៃមធ្យមនៃសញ្ញា។ រូបមន្តនិងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការគណនាតំបន់។ ក្រាហ្វ។ ការសាងសង់ក្រាហ្វ។ ការអានតារាង។ ការគណនាអាំងតេក្រាល និងឌីផេរ៉ង់ស្យែល។ ដេរីវេនៃតារាង និងអាំងតេក្រាល តារាងដេរីវេ។ តារាងអាំងតេក្រាល។ តារាងបុព្វបទ។ ស្វែងរកដេរីវេ។ ស្វែងរកអាំងតេក្រាល។ ឌីហ្វុយរី។ លេខស្មុគស្មាញ។ ឯកតាស្រមើលស្រមៃ។ ពិ​ជ​គណិត​លីនេអ៊ែរ។ (វ៉ិចទ័រ, ម៉ាទ្រីស) គណិតវិទ្យាសម្រាប់កូនតូច។ មត្តេយ្យ - ថ្នាក់ទី ៧ ។ តក្កវិជ្ជាគណិតវិទ្យា។ ដំណោះស្រាយនៃសមីការ។ សមីការ​ចតុកោណ​និង​សមីការ​ទ្វេ​ជ្រុង។ រូបមន្ត។ វិធីសាស្រ្ត។ ដំណោះស្រាយនៃសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែល ឧទាហរណ៍នៃដំណោះស្រាយចំពោះសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែលធម្មតានៃលំដាប់ខ្ពស់ជាងទីមួយ។ ឧទាហរណ៍នៃដំណោះស្រាយចំពោះសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែលសាមញ្ញបំផុត = វិភាគដែលអាចដោះស្រាយបាននៃសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែលធម្មតានៃលំដាប់ទីមួយ។ ប្រព័ន្ធសំរបសំរួល។ រាងចតុកោណកែង រាងប៉ូល រាងស៊ីឡាំង និងស្វ៊ែរ។ ពីរវិមាត្រនិងបីវិមាត្រ។ ប្រព័ន្ធលេខ។ លេខ និងខ្ទង់ (ពិត, ស្មុគស្មាញ, ....) ។ តារាងនៃប្រព័ន្ធលេខ។ ស៊េរីថាមពលរបស់ Taylor, Maclaurin (=McLaren) និងស៊េរី Fourier តាមកាលកំណត់។ ការបំបែកមុខងារទៅជាស៊េរី។ តារាងលោការីត និងរូបមន្តមូលដ្ឋាន តារាងតម្លៃលេខ តារាង Bradys ។ ទ្រឹស្តីប្រូបាប៊ីលីតេ និងស្ថិតិ អនុគមន៍ត្រីកោណមាត្រ រូបមន្ត និងក្រាហ្វ។ sin, cos, tg, ctg….តម្លៃនៃអនុគមន៍ត្រីកោណមាត្រ។ រូបមន្តសម្រាប់កាត់បន្ថយអនុគមន៍ត្រីកោណមាត្រ។ អត្តសញ្ញាណត្រីកោណមាត្រ។ វិធីសាស្រ្តលេខ ឧបករណ៍ - ស្តង់ដារ វិមាត្រ ឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ ឧបករណ៍ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះ។ ប្រព័ន្ធលូបង្ហូរទឹក។ សមត្ថភាព, ធុង, អាងស្តុកទឹក, រថក្រោះ។ ឧបករណ៍ និងការគ្រប់គ្រង ឧបករណ៍ និងស្វ័យប្រវត្តិកម្ម។ ការវាស់វែងសីតុណ្ហភាព។ ឧបករណ៍បញ្ជូនខ្សែក្រវាត់។ កុងតឺន័រ (តំណភ្ជាប់) ឧបករណ៍មន្ទីរពិសោធន៍។ ស្នប់ និងស្ថានីយ៍បូមទឹក ស្នប់សម្រាប់រាវ និង pulps ។ វចនានុក្រមវិស្វកម្ម។ វចនានុក្រម។ ការចាក់បញ្ចាំង។ ត្រង។ ការបំបែកភាគល្អិតតាមរយៈក្រឡាចត្រង្គនិង Sieves ។ កម្លាំងប្រហាក់ប្រហែលនៃខ្សែពួរ, ខ្សែ, ខ្សែ, ខ្សែពួរធ្វើពីផ្លាស្ទិចផ្សេងៗ។ ផលិតផលកៅស៊ូ។ សន្លាក់និងឯកសារភ្ជាប់។ អង្កត់ផ្ចិតតាមលក្ខខណ្ឌ នាមត្រកូល Du, DN, NPS និង NB ។ អង្កត់ផ្ចិតម៉ែត្រនិងអ៊ីញ។ SDR គន្លឹះនិងគន្លឹះ។ ស្តង់ដារទំនាក់ទំនង។ សញ្ញានៅក្នុងប្រព័ន្ធស្វ័យប្រវត្តិកម្ម (I&C) សញ្ញាបញ្ចូល និងទិន្នផលអាណាឡូកនៃឧបករណ៍ ឧបករណ៍ចាប់សញ្ញា ឧបករណ៍វាស់លំហូរ និងឧបករណ៍ស្វ័យប្រវត្តិកម្ម។ ចំណុចប្រទាក់ការតភ្ជាប់។ ពិធីការទំនាក់ទំនង (ទំនាក់ទំនង) ទូរស័ព្ទ។ គ្រឿងបន្លាស់បំពង់។ ស្ទូច សន្ទះបិទបើកទ្វារ...។ ប្រវែងអាគារ។ Flanges និងខ្សែស្រឡាយ។ ស្តង់ដារ។ វិមាត្រតភ្ជាប់។ ខ្សែស្រឡាយ។ ការរចនា ទំហំ ការប្រើប្រាស់ ប្រភេទ… (តំណយោង) ការតភ្ជាប់ ("អនាម័យ", "មេរោគ") នៃបំពង់បង្ហូរប្រេងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ ទឹកដោះគោ និងឱសថ។ បំពង់, បំពង់។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ ជម្រើសនៃអង្កត់ផ្ចិតបំពង់។ អត្រាលំហូរ។ ការចំណាយ។ កម្លាំង។ តារាងជ្រើសរើស ការធ្លាក់ចុះសម្ពាធ។ បំពង់ស្ពាន់។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់ប៉ូលីវីលីនក្លរ (PVC) ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺជាជ័រ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់ប៉ូលីអេទីឡែន PND ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់ដែក (រួមទាំងដែកអ៊ីណុក) ។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺជាដែក។ បំពង់គឺអ៊ីណុក។ បំពង់ដែកអ៊ីណុក។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺអ៊ីណុក។ បំពង់ដែកកាបូន។ អង្កត់ផ្ចិតបំពង់និងលក្ខណៈផ្សេងទៀត។ បំពង់គឺជាដែក។ សម។ Flanges យោងទៅតាម GOST, DIN (EN 1092-1) និង ANSI (ASME) ។ ការភ្ជាប់ Flange ។ ការតភ្ជាប់ Flange ។ ការភ្ជាប់ Flange ។ ធាតុនៃបំពង់។ ចង្កៀងអគ្គិសនី ឧបករណ៍ភ្ជាប់អគ្គិសនី និងខ្សែ (ខ្សែ) ម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច។ ម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច។ ឧបករណ៍ប្តូរអគ្គិសនី។ (តំណភ្ជាប់ទៅផ្នែក) ស្តង់ដារសម្រាប់ជីវិតផ្ទាល់ខ្លួនរបស់វិស្វករ ភូមិសាស្ត្រសម្រាប់វិស្វករ។ ចម្ងាយផ្លូវ ផែនទី…..វិស្វករក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ គ្រួសារ កុមារ ការកំសាន្ត សំលៀកបំពាក់ និងលំនៅដ្ឋាន។ កូនរបស់វិស្វករ។ វិស្វករនៅក្នុងការិយាល័យ។ វិស្វករ និងមនុស្សផ្សេងទៀត។ សង្គមនៃវិស្វករ។ ការចង់ដឹងចង់ឃើញ។ វិស្វករសម្រាក។ នេះធ្វើឱ្យយើងភ្ញាក់ផ្អើល។ វិស្វករនិងអាហារ។ រូបមន្ត, អត្ថប្រយោជន៍។ ល្បិចសម្រាប់ភោជនីយដ្ឋាន។ ពាណិជ្ជកម្មអន្តរជាតិសម្រាប់វិស្វករ។ យើង​រៀន​គិត​តាម​របៀប​ដែល​ឆ្កួត​។ ការដឹកជញ្ជូន និងការធ្វើដំណើរ។ រថយន្តឯកជន កង់... រូបវិទ្យានិងគីមីវិទ្យារបស់មនុស្ស។ សេដ្ឋកិច្ចសម្រាប់វិស្វករ។ អ្នកហិរញ្ញវត្ថុ Bormotologiya - ភាសាមនុស្ស។ គំនិតបច្ចេកទេស និងគំនូរ ការសរសេរក្រដាស គំនូរការិយាល័យ និងស្រោមសំបុត្រ។ ទំហំរូបថតស្តង់ដារ។ ខ្យល់និងម៉ាស៊ីនត្រជាក់។ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹក និងលូ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹកក្តៅ (DHW) ។ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹកស្អាត ទឹកសំណល់។ ការផ្គត់ផ្គង់ទឹកត្រជាក់ ឧស្សាហកម្ម Galvanic ទូរទឹកកក បណ្តាញ/ប្រព័ន្ធចំហាយទឹក បន្ទាត់ condensate / ប្រព័ន្ធ។ បន្ទាត់ចំហាយ។ បំពង់ condensate ។ ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នធម្មជាតិ លោហៈធាតុផ្សារដែក និមិត្តសញ្ញា និងការរចនាឧបករណ៍នៅលើគំនូរ និងដ្យាក្រាម។ តំណាងក្រាហ្វិកនិមិត្តសញ្ញានៅក្នុងគម្រោងនៃកំដៅ ខ្យល់ចេញចូល ម៉ាស៊ីនត្រជាក់ និងការផ្គត់ផ្គង់កំដៅ និងត្រជាក់ យោងតាមស្តង់ដារ ANSI / ASHRAE 134-2005 ។ ការក្រៀវឧបករណ៍ និងសម្ភារៈផ្គត់ផ្គង់កំដៅ ឧស្សាហកម្មអេឡិចត្រូនិក ការផ្គត់ផ្គង់ថាមពល សេចក្តីយោងរូបវន្ត អក្ខរក្រម។ ការ​កំណត់​ដែល​បាន​ទទួល​យក។ ថេររាងកាយមូលដ្ឋាន។ សំណើមគឺដាច់ខាត ទាក់ទង និងជាក់លាក់។ សំណើមខ្យល់។ តារាងចិត្តវិទ្យា។ ដ្យាក្រាម Ramzin ។ ពេលវេលា viscosity លេខ Reynolds (Re) ។ ឯកតា viscosity ។ ឧស្ម័ន។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័ន។ អថេរឧស្ម័នបុគ្គល។ សម្ពាធ និងបូមធូលី ប្រវែង ចម្ងាយ វិមាត្រលីនេអ៊ែរ សំឡេង។ អ៊ុលត្រាសោន។ មេគុណស្រូបសំឡេង (តំណភ្ជាប់ទៅផ្នែកផ្សេងទៀត) អាកាសធាតុ។ ទិន្នន័យអាកាសធាតុ។ ទិន្នន័យធម្មជាតិ។ SNiP 23-01-99 ។ ការកសាងអាកាសធាតុ។ (ស្ថិតិនៃទិន្នន័យអាកាសធាតុ) SNIP 23-01-99 តារាងទី 3 - សីតុណ្ហភាពខ្យល់ជាមធ្យមប្រចាំខែនិងប្រចាំឆ្នាំ° C ។ អតីតសហភាពសូវៀត។ SNIP 23-01-99 តារាង 1. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរយៈពេលត្រជាក់នៃឆ្នាំ។ RF SNIP 23-01-99 តារាង 2. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរដូវក្តៅ។ អតីតសហភាពសូវៀត។ SNIP 23-01-99 តារាង 2. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរដូវក្តៅ។ RF SNIP 23-01-99 តារាងទី 3. សីតុណ្ហភាពខ្យល់ជាមធ្យមប្រចាំខែ និងប្រចាំឆ្នាំ, °C ។ RF SNiP 23-01-99 ។ តារាង 5a* - សម្ពាធផ្នែកខ្លះប្រចាំខែ និងប្រចាំឆ្នាំជាមធ្យមនៃចំហាយទឹក hPa = 10^2 Pa ។ RF SNiP 23-01-99 ។ តារាងទី 1. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រអាកាសធាតុនៃរដូវត្រជាក់។ អតីតសហភាពសូវៀត។ ដង់ស៊ីតេ។ ទម្ងន់។ ទំនាញ​ជាក់លាក់។ ដង់ស៊ីតេភាគច្រើន។ ភាពតានតឹងលើផ្ទៃ។ ភាពរលាយ។ ភាពរលាយនៃឧស្ម័ននិងសារធាតុរឹង។ ពន្លឺនិងពណ៌។ មេគុណឆ្លុះបញ្ចាំង ការស្រូប និងចំណាំងបែរ ពណ៌អក្ខរក្រម :) - ការរចនា (កូដ) នៃពណ៌ (ពណ៌) ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ cryogenic និងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយ។ តុ។ មេគុណកកិតសម្រាប់វត្ថុធាតុផ្សេងៗ។ បរិមាណកម្ដៅ រួមទាំងសីតុណ្ហភាពនៃការពុះ ការរលាយ អណ្ដាតភ្លើង។ល។ សម្រាប់ព័ត៌មានបន្ថែម សូមមើល៖ មេគុណ Adiabatic (សូចនាករ)។ Convection និងការផ្លាស់ប្តូរកំដៅពេញលេញ។ មេគុណនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរកម្ដៅ ការពង្រីកបរិមាណកម្ដៅ។ សីតុណ្ហភាព ពុះ រលាយ ផ្សេងៗ... ការបំប្លែងឯកតាសីតុណ្ហភាព។ ភាពងាយឆេះ។ សីតុណ្ហភាពបន្ទន់។ ចំណុចរំពុះ ចំណុចរលាយ ចរន្តកំដៅ។ មេគុណចរន្តកំដៅ។ ទែម៉ូឌីណាមិក។ កំដៅជាក់លាក់នៃចំហាយទឹក (condensation) ។ Enthalpy នៃចំហាយទឹក។ កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះ (តម្លៃកាឡូរី) ។ តម្រូវការអុកស៊ីសែន។ បរិមាណអគ្គិសនី និងម៉ាញេទិក កំឡុងពេលឌីប៉ូលអគ្គិសនី។ ថេរ dielectric ។ ថេរអគ្គិសនី។ ប្រវែងនៃរលកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច (សៀវភៅយោងនៃផ្នែកមួយទៀត) ភាពខ្លាំងនៃដែនម៉ាញេទិក គោលគំនិត និងរូបមន្តសម្រាប់អគ្គិសនី និងម៉ាញេទិក។ អេឡិចត្រូស្ទិក។ ម៉ូឌុល Piezoelectric ។ កម្លាំងអគ្គិសនីនៃវត្ថុធាតុដើម ចរន្តអគ្គិសនី ធន់នឹងចរន្តអគ្គិសនី និងចរន្តអគ្គិសនី។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូនិច សៀវភៅយោងគីមី "អក្ខរក្រមគីមី (វចនានុក្រម)" - ឈ្មោះ អក្សរកាត់ បុព្វបទ ការរចនានៃសារធាតុ និងសមាសធាតុ។ ដំណោះស្រាយ aqueous និងល្បាយសម្រាប់ដំណើរការលោហៈ។ ដំណោះស្រាយ aqueous សម្រាប់កម្មវិធី និងការយកចេញនៃថ្នាំកូតដែក ដំណោះស្រាយ Aqueous សម្រាប់សម្អាតពីប្រាក់បញ្ញើកាបូន (ប្រាក់បញ្ញើ tar, ប្រាក់បញ្ញើកាបូនពីម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង ... ) ដំណោះស្រាយ aqueous សម្រាប់ passivation ។ ដំណោះស្រាយ aqueous សម្រាប់ etching - យកអុកស៊ីដចេញពីផ្ទៃ ដំណោះស្រាយ Aqueous សម្រាប់ phosphating ដំណោះស្រាយ Aqueous និងល្បាយសម្រាប់ការកត់សុីគីមី និងពណ៌នៃលោហៈ។ ដំណោះស្រាយ aqueous និងល្បាយសម្រាប់ប៉ូលាគីមី បន្ថយដំណោះស្រាយ aqueous និង pH សារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។ តារាង pH ។ ការឆេះនិងការផ្ទុះ។ អុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ។ ថ្នាក់, ប្រភេទ, ការកំណត់គ្រោះថ្នាក់ (ការពុល) នៃសារធាតុគីមី ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ DI Mendeleev ។ តារាងតាមកាលកំណត់។ ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (g/cm3) អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព។ 0-100 °សី។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយ។ ភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នា, អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន។ ភាពរលាយ។ ល្បាយ។ ថេរកំដៅនៃសារធាតុ។ Enthalpy ។ ធាតុចូល។ ថាមពល Gibbs… (តំណភ្ជាប់ទៅសៀវភៅយោងគីមីនៃគម្រោង) វិស្វកម្មអគ្គិសនី និយតករប្រព័ន្ធផ្គត់ផ្គង់ថាមពលគ្មានការរំខាន។ ប្រព័ន្ធបញ្ជូន និងត្រួតពិនិត្យរចនាសម្ព័ន្ធ ប្រព័ន្ធខ្សែកាប មជ្ឈមណ្ឌលទិន្នន័យ

សារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា។

អាស៊ីត​ត្រូវ​បាន​ចាត់​ថ្នាក់​តាម​កម្លាំង ភាព​មូលដ្ឋាន និង​វត្តមាន ឬ​អវត្តមាន​នៃ​អុកស៊ីហ្សែន​ក្នុង​សមាសធាតុ​អាស៊ីត។

ដោយកម្លាំងអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយ។ អាស៊ីតខ្លាំងបំផុតគឺនីទ្រីក HNO 3, sulfuric H 2 SO 4 និង hydrochloric HCl ។

ដោយវត្តមានអុកស៊ីសែន បែងចែកអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន ( HNO3, H3PO4 ល) និងអាស៊ីតអាណូស៊ីក ( HCl, H 2 S, HCN ជាដើម) ។

តាមមូលដ្ឋាន, i.e. យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត ដែលអាចជំនួសដោយអាតូមដែកដើម្បីបង្កើតជាអំបិល អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា monobasic (ឧទាហរណ៍ HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4) ជាដើម។

ឈ្មោះនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនបានមកពីឈ្មោះនៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃការបញ្ចប់ -hydrogen: HCl - អាស៊ីត hydrochloric,ហ 2 ស អ៊ី - អាស៊ីត hydroselenic, HCN - អាស៊ីត hydrocyanic ។

ឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃពាក្យ "អាស៊ីត" ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះឈ្មោះអាស៊ីតដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតបញ្ចប់ដោយ "naya" ឬ "ova" ឧទាហរណ៍។ H2SO4 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក HClO ៤ - អាស៊ីត perchloric, H 3 AsO ៤ - អាស៊ីតអាសេនិច។ ជាមួយនឹងការថយចុះកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត ការបញ្ចប់ផ្លាស់ប្តូរតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ "រាងពងក្រពើ" ( HClO ៣ - អាស៊ីតក្លរីក) "សុទ្ធ" ( HClO ២ - អាស៊ីតក្លរួ) "ញ័រ" ( H O Cl - អាស៊ីត hypochlorous) ។ ប្រសិនបើធាតុបង្កើតជាអាស៊ីត ដោយស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរប៉ុណ្ណោះ នោះឈ្មោះរបស់អាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃធាតុនោះ នឹងទទួលបានការបញ្ចប់ "បរិសុទ្ធ" ( HNO3 - អាស៊ីតនីទ្រីក HNO ២ - អាស៊ីតនីត្រូស) ។

តារាង - អាស៊ីតសំខាន់បំផុតនិងអំបិលរបស់វា។

អាសុីត		ឈ្មោះអំបិលធម្មតាដែលត្រូវគ្នា។
ឈ្មោះ	រូបមន្ត
អាសូត	HNO3	នីត្រាត
អាសូត	HNO ២	នីទ្រីត
បូរិច (orthoboric)	H3BO3	បូរ៉ាត (orthoborates)
អ៊ីដ្រូប្រូមិក		Bromides
អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត		អ៊ីយ៉ូត
ស៊ីលីកុន	H2SiO3	ស៊ីលីកេត
ម៉ង់ហ្គាណែស	HMnO ៤	Permanganates
មេតាផូស្វ័រ	HPO ៣	មេតាផូស្វាត
អាសេនិច	H 3 AsO ៤	អាសេណេត
អាសេនិច	H 3 AsO ៣	អាសេនីត
orthophosphoric	H3PO4	ផូស្វ័រ (Orthophosphates)
ឌីផូស្វ័រ (pyrophosphoric)	H4P2O7	ឌីផូស្វាត (pyrophosphates)
ឌីក្រូម	H2Cr2O7	ឌីក្រូមេត
ស្ពាន់ធ័រ	H2SO4	ស៊ុលហ្វាត
ស្ពាន់ធ័រ	H2SO3	ស៊ុលហ្វីត
ធ្យូងថ្ម	H2CO3	កាបូន
ផូស្វ័រ	H3PO3	ផូស្វាត
អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី (hydrofluoric)		ហ្វ្លុយអូរីត
អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric)		ក្លរ
ក្លរ	HClO ៤	Perchlorates
ក្លរីន	HClO ៣	ក្លរ
hypochlorous	HClO	អ៊ីប៉ូក្លរីត
Chrome	H2CrO4	Chromates
អ៊ីដ្រូសែនស៊ីយ៉ានីត (អ៊ីដ្រូសែនស៊ីយ៉ានិក)		ស៊ីយ៉ានិត

ការទទួលបានអាស៊ីត

1. អាស៊ីត Anoxic អាចទទួលបានដោយការរួមផ្សំដោយផ្ទាល់នៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S ។

2. អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនច្រើនតែអាចទទួលបានដោយការរួមផ្សំដោយផ្ទាល់នៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយទឹក៖

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3 ។

3. ទាំងអាស៊ីតដែលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន និងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអំបិល និងអាស៊ីតផ្សេងទៀត៖

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O ។

4. ក្នុងករណីខ្លះ ប្រតិកម្ម redox អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត៖

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត

1. លក្ខណៈគីមីលក្ខណៈបំផុតនៃអាស៊ីតគឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន (ក៏ដូចជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric) ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល ឧទាហរណ៍៖

H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O ។

2. សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុមួយចំនួននៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H ២.

3. ជាមួយនឹងអំបិល ប្រសិនបើអំបិលរលាយមិនបានល្អ ឬសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O ។

ចំណាំថាអាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហានៗ ហើយភាពងាយស្រួលក្នុងការបំបែកនៅក្នុងជំហាននីមួយៗមានការថយចុះ ដូច្នេះសម្រាប់អាស៊ីត polybasic អំបិលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់ជំនួសឱ្យអំបិលមធ្យម (ក្នុងករណីដែលលើសនៃអាស៊ីតប្រតិកម្ម):

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O ។

4. ករណីពិសេសនៃអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋានគឺជាប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយនឹងសូចនាករដែលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ដែលត្រូវបានប្រើជាយូរមកហើយសម្រាប់ការរកឃើញគុណភាពនៃអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះ litmus ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតទៅជាពណ៌ក្រហម។

5. នៅពេលដែលកំដៅឡើង អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននឹងរលាយទៅជាអុកស៊ីដ និងទឹក (ល្អជាងនៅក្នុងវត្តមាននៃការដកទឹកចេញ។ P2O5)៖

H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2 ។

M.V. Andryukhova, L.N. បូរ៉ូឌីន

អាស៊ីតគឺជាសមាសធាតុគីមីបែបនេះ ដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (cation) ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ដោយអគ្គិសនី ក៏ដូចជាការទទួលយកអេឡិចត្រុងអន្តរកម្មពីរ ដែលជាលទ្ធផលនៃចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងនឹងពិនិត្យមើលអាស៊ីតសំខាន់ៗដែលត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងថ្នាក់កណ្តាលនៃសាលារៀនដ៏ទូលំទូលាយ ហើយក៏រៀនពីការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ជាច្រើនអំពីប្រភេទអាស៊ីតដ៏ធំទូលាយផងដែរ។ តោះ​ចាប់ផ្តើម។

អាស៊ីត៖ ប្រភេទ

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាមានអាស៊ីតផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងៗគ្នា។ អ្នកគីមីវិទ្យាបែងចែកអាស៊ីតដោយមាតិកាអុកស៊ីហ៊្សែន ភាពប្រែប្រួល ភាពរលាយក្នុងទឹក ភាពរឹងមាំ ស្ថេរភាព ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់សរីរាង្គ ឬអសរីរាង្គនៃសមាសធាតុគីមី។ នៅក្នុងអត្ថបទនេះយើងនឹងពិនិត្យមើលតារាងដែលបង្ហាញពីអាស៊ីតដ៏ល្បីល្បាញបំផុត។ តារាងនឹងជួយអ្នកចងចាំឈ្មោះអាស៊ីត និងរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ដូច្នេះ​អ្វីៗ​គឺ​ឃើញ​ច្បាស់។ តារាងនេះបង្ហាញពីអាស៊ីតដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ តារាងនឹងជួយអ្នកចងចាំឈ្មោះ និងរូបមន្តបានលឿនជាងមុន។

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វរិច

H 2 S គឺជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ ភាពពិសេសរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាវាក៏ជាឧស្ម័នផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺរលាយក្នុងទឹកតិចតួចណាស់ ហើយក៏មានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុជាច្រើនផងដែរ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វរិចជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម "អាស៊ីតខ្សោយ" ឧទាហរណ៍ដែលយើងនឹងពិចារណានៅក្នុងអត្ថបទនេះ។

H 2 S មានរសជាតិផ្អែមបន្តិច និងមានក្លិនខ្លាំងនៃស៊ុតរលួយ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ ឬភ្នំភ្លើង ហើយវាក៏ត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលប្រូតេអ៊ីនរលួយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីតគឺមានភាពចម្រុះណាស់ ទោះបីជាអាស៊ីតមិនអាចខ្វះបានក្នុងឧស្សាហកម្មក៏ដោយ វាអាចមិនល្អសម្រាប់សុខភាពមនុស្ស។ អាស៊ីតនេះមានជាតិពុលខ្លាំងចំពោះមនុស្ស។ នៅពេលស្រូបអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក្នុងបរិមាណតិចតួច មនុស្សម្នាក់ភ្ញាក់ឡើងដោយឈឺក្បាល ចង្អោរ និងវិលមុខ។ ប្រសិនបើមនុស្សម្នាក់ស្រូបបរិមាណ H 2 S ច្រើន នោះវាអាចបណ្តាលឱ្យប្រកាច់ សន្លប់ ឬអាចស្លាប់ភ្លាមៗ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដ៏រឹងមាំដែលកុមារបានស្គាល់នៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យាតាំងពីដំបូងរហូតដល់ថ្នាក់ទី 8 ។ អាស៊ីតគីមីដូចជាស៊ុលហ្វួរីត គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ H 2 SO 4 ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មលើលោហធាតុជាច្រើនក៏ដូចជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

H 2 SO 4 បណា្ខលឱ្យមានការរលាកគីមីនៅពេលប៉ះនឹងស្បកឬសម្លៀកបំពាក់ ប៉ុន្តមិនពុលដូចអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

អាស៊ីតនីទ្រីក

អាស៊ីតខ្លាំងមានសារៈសំខាន់ណាស់នៅក្នុងពិភពលោករបស់យើង។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតបែបនេះ៖ HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3 ។ HNO 3 គឺជាអាស៊ីតនីទ្រីកដ៏ល្បីល្បាញ។ វា​បាន​រក​ឃើញ​កម្មវិធី​ទូលំទូលាយ​ក្នុង​វិស័យ​ឧស្សាហកម្ម​ក៏​ដូច​ជា​ក្នុង​វិស័យ​កសិកម្ម។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតជីផ្សេងៗ ក្នុងគ្រឿងអលង្ការ ក្នុងការបោះពុម្ពរូបថត ការផលិតថ្នាំ និងថ្នាំជ្រលក់ ក៏ដូចជានៅក្នុងឧស្សាហកម្មយោធា។

អាស៊ីត​គីមី​ដូច​ជា​អាស៊ីត​នី​ទ្រី​ក​មាន​គ្រោះថ្នាក់​ខ្លាំង​ដល់​រាង​កាយ ។ ចំហាយនៃ HNO 3 បន្សល់ទុកដំបៅ បណ្តាលឱ្យរលាកស្រួចស្រាវ និងរលាកផ្លូវដង្ហើម។

អាស៊ីតអាសូត

អាស៊ីតនីត្រាតច្រើនតែច្រឡំជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក ប៉ុន្តែមានភាពខុសគ្នារវាងពួកវា។ ការពិតគឺថាវាខ្សោយជាងអាសូត វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ និងឥទ្ធិពលខុសគ្នាទាំងស្រុងលើរាងកាយមនុស្ស។

HNO 2 បានរកឃើញកម្មវិធីទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។

អាស៊ីត hydrofluoric

អាស៊ីត hydrofluoric (ឬអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី) គឺជាដំណោះស្រាយនៃ H 2 O ជាមួយ HF ។ រូបមន្តអាស៊ីតគឺ HF ។ អាស៊ីត Hydrofluoric ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាលុយមីញ៉ូម។ វារំលាយសារធាតុ silicates, etchs silicon, silicate glass ។

អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីមានះថាក់យា៉ងខាំងដល់រាងកាយមនុស្សអាស្រ័យលើកំហាប់របស់វាវាអាចជាថ្នាំស្រាល។ នៅពេលវាប៉ះនឹងស្បែក ដំបូងមិនមានការផ្លាស់ប្តូរអ្វីទេ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីពីរបីនាទី ការឈឺចាប់ខ្លាំង និងការរលាកគីមីអាចលេចឡើង។ អាស៊ីត Hydrofluoric មានះថាក់ដល់បរិស្ថាន។

អាស៊ីត hydrochloric

HCl គឺជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត ហើយជាអាស៊ីតខ្លាំង។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរីតរក្សាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមអាស៊ីតខ្លាំង។ នៅក្នុងរូបរាង អាស៊ីតមានតម្លាភាព និងគ្មានពណ៌ ប៉ុន្តែមានផ្សែងនៅក្នុងខ្យល់។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ និងអាហារ។

អាស៊ីត​នេះ​បណ្តាល​ឱ្យ​រលាក​ដោយ​ជាតិ​គីមី ប៉ុន្តែ​វា​មាន​គ្រោះថ្នាក់​ជា​ពិសេស​ប្រសិនបើ​វា​ចូល​ភ្នែក​។

អាស៊ី​ត phosphoric

អាស៊ីតផូស្វ័រ (H 3 PO 4) គឺជាអាស៊ីតខ្សោយនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែអាស៊ីតខ្សោយអាចមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ H 3 PO 4 ត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីយកដែកចេញពីច្រែះ។ លើសពីនេះទៀតអាស៊ីតផូស្វ័រ (ឬផូស្វ័រ) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យកសិកម្ម - ជីជាច្រើនប្រភេទត្រូវបានផលិតចេញពីវា។

លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីតគឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់ - ស្ទើរតែពួកវានីមួយៗមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងដល់រាងកាយមនុស្ស H 3 PO 4 គឺមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត​នេះ​ក៏​ធ្វើ​ឲ្យ​រលាក​គីមី​ធ្ងន់ធ្ងរ ហូរឈាម​ច្រមុះ និង​ពុក​ធ្មេញ។

អាស៊ីតកាបូន

H 2 CO 3 គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ។ វាត្រូវបានទទួលដោយការរំលាយ CO 2 (កាបូនឌីអុកស៊ីត) នៅក្នុង H 2 O (ទឹក) ។ អាស៊ីតកាបូនត្រូវបានប្រើក្នុងជីវវិទ្យា និងជីវគីមី។

ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតផ្សេងៗ

ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតកាន់កាប់កន្លែងសំខាន់មួយនៅក្នុងផ្នែកទ្រឹស្តីនិងជាក់ស្តែងនៃគីមីសាស្ត្រ។ សូមអរគុណចំពោះចំនេះដឹងនៃដង់ស៊ីតេវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់កំហាប់នៃអាស៊ីតមួយដោះស្រាយបញ្ហាគីមីនិងបន្ថែមបរិមាណត្រឹមត្រូវនៃអាស៊ីតដើម្បីបំពេញប្រតិកម្ម។ ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតណាមួយប្រែប្រួលទៅតាមកំហាប់។ ជាឧទាហរណ៍ ភាគរយនៃការប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន ដង់ស៊ីតេកាន់តែច្រើន។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត

អាស៊ីតទាំងអស់គឺ (នោះគឺពួកវាមានធាតុជាច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់) ខណៈពេលដែលពួកវាចាំបាច់រួមបញ្ចូល H (អ៊ីដ្រូសែន) នៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ បន្ទាប់យើងនឹងពិនិត្យមើលអ្វីដែលជារឿងធម្មតា៖

1. អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនទាំងអស់ (ក្នុងរូបមន្តដែល O មានវត្តមាន) បង្កើតជាទឹកកំឡុងពេលរលួយ ហើយអាស៊ីតអាណូស៊ីកក៏រលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ (ឧទាហរណ៍ 2HF រលាយទៅជា F 2 និង H 2)។
2. អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់នៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពលោហៈ (សម្រាប់តែវត្ថុដែលស្ថិតនៅខាងឆ្វេងនៃ H) ។
3. ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលផ្សេងៗ ប៉ុន្តែបានតែជាមួយសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយជាង។

យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេអាស៊ីតខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ បន្ទាប់ពីបានទាំងអស់ ពួកគេអាចមានក្លិន និងមិនមានវា ក៏ដូចជានៅក្នុងភាពខុសគ្នានៃរដ្ឋសរុប: រាវ ឧស្ម័ន និងសូម្បីតែរឹង។ អាស៊ីតរឹងគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ការសិក្សា។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតបែបនេះ៖ C 2 H 2 0 4 និង H 3 BO 3 ។

ការប្រមូលផ្តុំ

ការប្រមូលផ្តុំគឺជាបរិមាណដែលកំណត់សមាសភាពបរិមាណនៃដំណោះស្រាយណាមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកគីមីវិទ្យាច្រើនតែត្រូវកំណត់ថាតើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកសុទ្ធមានប៉ុន្មាននៅក្នុងអាស៊ីត H 2 SO 4 ដែលពនលាយ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះពួកគេចាក់ទឹកអាស៊ីតបន្តិចទៅក្នុងធុងទឹក ថ្លឹងវា និងកំណត់កំហាប់ពីតារាងដង់ស៊ីតេ។ កំហាប់អាស៊ីតគឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងដង់ស៊ីតេ ជាញឹកញាប់មានភារកិច្ចគណនាដើម្បីកំណត់កំហាប់ ដែលអ្នកត្រូវកំណត់ភាគរយនៃអាស៊ីតសុទ្ធនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ការចាត់ថ្នាក់នៃអាស៊ីតទាំងអស់យោងទៅតាមចំនួនអាតូម H នៅក្នុងរូបមន្តគីមីរបស់វា។

ការចាត់ថ្នាក់ដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយគឺការបែងចែកអាស៊ីតទាំងអស់ទៅជា monobasic, dibasic និង, អាស្រ័យហេតុនេះ, tribasic acids ។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីត monobasic: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) និងផ្សេងទៀត។ អាស៊ីតទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា monobasic ដោយសារតែអាតូម H តែមួយមានវត្តមាននៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវចាំថាអាស៊ីតក៏ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ដោយចំនួនអាតូម H នៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ អាស៊ីត Dibasic ត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ ឧទាហរណ៍៖ H 2 SO 4 (ស៊ុលហ្វួរិក), H 2 S (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត), H 2 CO 3 (ធ្យូងថ្ម) និងផ្សេងៗទៀត។ Tribasic: H 3 PO 4 (ផូស្វ័រ) ។

ការចាត់ថ្នាក់មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត

ការចាត់ថ្នាក់អាស៊ីដដ៏ពេញនិយមបំផុតមួយ គឺការបែងចែករបស់វាទៅជាអាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន និងអាណូកស៊ីក។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីចងចាំដោយមិនដឹងពីរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុមួយថាវាជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន?

អាស៊ីតអាណូស៊ីកទាំងអស់នៅក្នុងសមាសភាពខ្វះធាតុសំខាន់ O - អុកស៊ីហ៊្សែន ប៉ុន្តែមាន H នៅក្នុងសមាសភាព ដូច្នេះពាក្យ "អ៊ីដ្រូសែន" តែងតែត្រូវបានសន្មតថាជាឈ្មោះរបស់ពួកគេ។ HCl គឺជា H 2 S - អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

ប៉ុន្តែសូម្បីតែដោយឈ្មោះនៃអាស៊ីតដែលមានអាស៊ីតអ្នកអាចសរសេររូបមន្ត។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើចំនួនអាតូម O នៅក្នុងសារធាតុគឺ 4 ឬ 3 នោះបច្ច័យ -n- តែងតែត្រូវបានបន្ថែមទៅឈ្មោះ ក៏ដូចជាការបញ្ចប់ -aya-:

• H 2 SO 4 - ស្ពាន់ធ័រ (ចំនួនអាតូម - 4);
• H 2 SiO 3 - ស៊ីលីកុន (ចំនួនអាតូម - 3) ។

ប្រសិនបើសារធាតុមានអាតូមអុកស៊ីសែនតិចជាងបី ឬបី នោះបច្ច័យ -ist- ត្រូវបានប្រើក្នុងនាម៖

• HNO 2 - អាសូត;
• H 2 SO 3 - ស្ពាន់ធ័រ។

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ

អាស៊ីតទាំងអស់មានរសជាតិជូរ ហើយជារឿយៗមានលោហធាតុបន្តិច។ ប៉ុន្តែមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀតដែលឥឡូវនេះយើងនឹងពិចារណា។

មានសារធាតុដែលហៅថាសូចនាករ។ សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា ឬពណ៌នៅតែមាន ប៉ុន្តែពណ៌លាំៗរបស់វាផ្លាស់ប្តូរ។ វាកើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀតដូចជាអាស៊ីតធ្វើសកម្មភាពលើសូចនាករ។

ឧទាហរណ៍​នៃ​ការ​ប្រែ​ពណ៌​គឺ​ជា​ផលិតផល​ដែល​គេ​ស្គាល់​ច្រើន​ដូចជា​តែ និង​អាស៊ីត​ក្រូចឆ្មា។ នៅពេលដែលក្រូចឆ្មាត្រូវបានបោះចូលទៅក្នុងតែ តែចាប់ផ្តើមស្រាលបន្តិចម្តងៗ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាក្រូចឆ្មាមានអាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា។

មានឧទាហរណ៍ផ្សេងទៀតផងដែរ។ Litmus ដែលនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអព្យាក្រឹតមានពណ៌ lilac ប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមនៅពេលដែលអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានបន្ថែម។

ជាមួយនឹងភាពតានតឹងរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរី ពពុះឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ - H. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីភាពតានតឹងបន្ទាប់ពី H ត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងអាស៊ីត នោះគ្មានប្រតិកម្មនឹងកើតឡើងទេ វានឹងមិនមានការវិវត្តនៃឧស្ម័នឡើយ។ . ដូច្នេះ ទង់ដែង ប្រាក់ បារត ផ្លាទីន និងមាស នឹងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតទេ។

នៅក្នុងអត្ថបទនេះ យើងបានពិនិត្យមើលអាស៊ីតគីមីដ៏ល្បីល្បាញបំផុត ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិ និងភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗរបស់វា។

7. អាស៊ីត។ អំបិល។ ទំនាក់ទំនងរវាងថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ

៧.១. អាស៊ីត

អាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកដែលមានតែអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ុង H + ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H 3 O +) ។

និយមន័យមួយទៀត៖ អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងសំណល់អាស៊ីត (តារាង 7.1)។

តារាង 7.1

រូបមន្ត និងឈ្មោះអាស៊ីតមួយចំនួន សំណល់អាស៊ីត និងអំបិល

រូបមន្តអាស៊ីត	ឈ្មោះអាស៊ីត	សំណល់អាស៊ីត (anion)	ឈ្មោះអំបិល (មធ្យម)
អេហ្វអេហ្វ	អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី (hydrofluoric)	F-	ហ្វ្លុយអូរីត
HCl	អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric)	Cl-	ក្លរ
HBr	អ៊ីដ្រូប្រូមិក	Br-	Bromides
ហ៊ី	អ៊ីដ្រូអ៊ីដ	ខ្ញុំ-	អ៊ីយ៉ូត
ហ 2 ស	Sulfide អ៊ីដ្រូសែន	ស២−	ស៊ុលហ្វីត
H2SO3	ស្ពាន់ធ័រ	SO 3 2 -	ស៊ុលហ្វីត
H2SO4	ស្ពាន់ធ័រ	SO 4 2 -	ស៊ុលហ្វាត
HNO ២	អាសូត	លេខ 2 -	នីទ្រីត
HNO3	អាសូត	លេខ ៣ -	នីត្រាត
H2SiO3	ស៊ីលីកុន	ស៊ីអូ 3 2 -	ស៊ីលីកេត
HPO ៣	មេតាផូស្វ័រ	PO 3 -	មេតាផូស្វាត
H3PO4	orthophosphoric	PO 43 -	ផូស្វ័រ (Orthophosphates)
H4P2O7	Pyrophosphoric (ផូស្វ័រពីរ)	ទំ ២ ឱ ៧ ៤ -	Pyrophosphates (ឌីផូស្វាត)
HMnO ៤	ម៉ង់ហ្គាណែស	MnO 4 -	Permanganates
H2CrO4	Chrome	CrO 4 2 -	Chromates
H2Cr2O7	ឌីក្រូម	Cr 2 O 7 2 -	ឌីក្រូមេត (ប៊ីក្រូមេត)
H 2 SeO ៤	សេលេនិច	SeO 4 2 −	សេលេណេត
H3BO3	បូណាយ៉ា	បូ 3 3 -	អ័រតូបូរ៉ាត
HClO	hypochlorous	ក្លូន-	អ៊ីប៉ូក្លរីត
HClO ២	ក្លរ	ClO 2 -	ក្លរីត
HClO ៣	ក្លរីន	ClO 3 -	ក្លរ
HClO ៤	ក្លរ	ClO 4 -	Perchlorates
H2CO3	ធ្យូងថ្ម	CO 3 3 -	កាបូន
CH3COOH	អាសេទិក	CH 3 COO −	អាសេតាត
HCOOH	ទម្រង់	HCOO-	ទម្រង់

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីតអាចជាសារធាតុរឹង (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) និងសារធាតុរាវ ( HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH ) ។ អាស៊ីតទាំងនេះអាចមានទាំងក្នុងទម្រង់បុគ្គល (ទម្រង់ 100%) និងក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយរលាយ និងប្រមូលផ្តុំ។ ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ត្រូវបានគេស្គាល់ទាំងជាបុគ្គល និងក្នុងដំណោះស្រាយ។

អាស៊ីតមួយចំនួនត្រូវបានគេស្គាល់តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ ទាំងនេះគឺជា hydrohalic (HCl, HBr, HI), អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S, hydrocyanic (hydrocyanic HCN), ធ្យូងថ្ម H 2 CO 3, អាស៊ីត sulfurous H 2 SO 3 ដែលជាដំណោះស្រាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrochloric គឺជាល្បាយនៃ HCl និង H 2 O ធ្យូងថ្មគឺជាល្បាយនៃ CO 2 និង H 2 O វាច្បាស់ណាស់ថាការប្រើកន្សោម "ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric" គឺខុស។

អាស៊ីតភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក អាស៊ីត silicic H 2 SiO 3 គឺមិនរលាយ។ អាស៊ីតភាគច្រើនមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត៖

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនភាគច្រើន អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអុកស៊ីសែន។ ប៉ុន្តែមានករណីលើកលែង៖

អាស៊ីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈមួយចំនួន (តារាង 7.2)។

តារាង 7.2

ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត

សញ្ញាចាត់ថ្នាក់	ប្រភេទអាស៊ីត	ឧទាហរណ៍
ចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការបំបែកពេញលេញនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតមួយ។	Monobasic	HCl, HNO 3, CH 3 COOH
	ឌីបាស៊ីក	H 2 SO 4 , H 2 S , H 2 CO 3
	កុលសម្ព័ន្ធ	H 3 PO 4 , H 3 AsO 4
វត្តមាន ឬអវត្តមាននៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល	មានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន (អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីតកម្ម)	HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4
	អាណូស៊ីក	HF, H2S, HCN
កម្រិតនៃការបំបែកខ្លួន (កម្លាំង)	ខ្លាំង (បំបែកទាំងស្រុង អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង)	HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diff), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7
	ខ្សោយ (បំបែកដោយផ្នែក អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ)	HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH , CH 3 COOH , H 2 SiO 3 , H 2 S , HCN , H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO , HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc)
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម	ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដោយសារអ៊ីយ៉ុង H + (អាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មតាមលក្ខខណ្ឌ)	HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (diff), H 3 PO 4, CH 3 COOH
	ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដោយសារអ៊ីយ៉ុង (អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម)	HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7
	ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ Anion	HCl, HBr, HI, H 2 S (ប៉ុន្តែមិនមែន HF)
ស្ថេរភាពកំដៅ	មានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។	H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO , HClO 2
	ងាយរលួយនៅពេលកំដៅ	H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3
	មានស្ថេរភាពកំដៅ	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទូទៅទាំងអស់នៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ cations អ៊ីដ្រូសែនលើស H + (H 3 O +) ។

1. ដោយសារតែការលើសនៃ H + ions ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតបានផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃ violet និង methyl ពណ៌ទឹកក្រូច litmus ទៅជាពណ៌ក្រហម (phenolphthalein មិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅតែមិនមានពណ៌) ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតកាបូនិចខ្សោយ litmus គឺមិនមានពណ៌ក្រហមទេប៉ុន្តែពណ៌ផ្កាឈូក; ដំណោះស្រាយលើទឹកភ្លៀងនៃអាស៊ីត silicic ខ្សោយខ្លាំងមិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករទាល់តែសោះ។

2. អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន មូលដ្ឋាន និង amphoteric hydroxides អាម៉ូញាក់ hydrate (សូមមើល Ch. 6) ។

ឧទាហរណ៍ 7.1 ។ ដើម្បីអនុវត្តការបំប្លែង BaO → BaSO 4 អ្នកអាចប្រើ៖ ក) SO 2; ខ) H 2 SO 4; គ) Na 2 SO 4; ឃ) SO3 ។

ការសម្រេចចិត្ត។ ការផ្លាស់ប្តូរអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ H 2 SO 4:

BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O

BaO + SO 3 = BaSO ៤

Na 2 SO 4 មិនមានប្រតិកម្មជាមួយ BaO ទេ ហើយនៅក្នុងប្រតិកម្មរបស់ BaO ជាមួយ SO 2 barium sulfite ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

BaO + SO 2 = BaSO ៣

ចម្លើយ៖ ៣).

3. អាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ និងដំណោះស្រាយ aqueous របស់វាដើម្បីបង្កើតជាអំបិលអាម៉ូញ៉ូម៖

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។

4. អាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល និងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅជួរនៃសកម្មភាពទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន៖

H 2 SO 4 (diff) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2

អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម (HNO 3 , H 2 SO 4 (conc)) ជាមួយលោហធាតុគឺជាក់លាក់ណាស់ហើយត្រូវបានពិចារណាក្នុងការសិក្សាគីមីវិទ្យានៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វា។

5. អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិល។ ប្រតិកម្មមានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួន:

ក) ក្នុងករណីភាគច្រើន នៅពេលដែលអាស៊ីតខ្លាំងជាងមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអាស៊ីតខ្សោយ ឬដូចដែលពួកគេនិយាយថា អាស៊ីតខ្លាំងជាងនឹងជំនួសកន្លែងខ្សោយ។ ស៊េរីនៃការថយចុះកម្លាំងនៃអាស៊ីតមើលទៅដូចនេះ៖

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបន្ត៖

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

កុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគ្នា ឧទាហរណ៍ KCl និង H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 និង H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 និង HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 និង H 2 CO 3, CH 3 COOK និង H 2 CO 3 ;

ខ) ក្នុងករណីខ្លះ អាស៊ីតដែលខ្សោយជាង ផ្លាស់ប្តូរសារធាតុខ្លាំងជាងពីអំបិល៖

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3 ។

ប្រតិកម្មបែបនេះអាចធ្វើទៅបាននៅពេលដែល precipitates នៃអំបិលលទ្ធផលមិនរលាយនៅក្នុងលទ្ធផល dilute អាស៊ីតខ្លាំង (H 2 SO 4 និង HNO 3);

គ) នៅក្នុងករណីនៃការបង្កើត precipitates ដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតខ្លាំង ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតខ្លាំង និងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំងមួយទៀតគឺអាចធ្វើទៅបាន៖

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

បា(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

ឧទាហរណ៍ 7.2 ។ ចង្អុលបង្ហាញស៊េរីដែលរូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយ H 2 SO 4 ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ (ខុសគ្នា) ។

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; ៤) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) ២.

ការសម្រេចចិត្ត។ សារធាតុទាំងអស់នៃស៊េរីទី 4 មានអន្តរកម្មជាមួយ H 2 SO 4 (razb)៖

ណា 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

នៅជួរទី 1) ប្រតិកម្មជាមួយ KCl (p-p) មិនអាចធ្វើទៅបានទេនៅជួរទី 2) - ជាមួយ Ag នៅជួរទី 3) - ជាមួយ NaNO 3 (p-p) ។

ចម្លើយ៖ ៤).

6. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់មានឥរិយាបទយ៉ាងជាក់លាក់ក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអំបិល។ វាគឺជាអាស៊ីតដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងមានស្ថេរភាពកម្ដៅ ដូច្នេះវាបំលែងអាស៊ីតខ្លាំងទាំងអស់ពីអំបិលរឹង (!) ព្រោះវាងាយនឹងបង្កជាហេតុជាង H 2 SO 4 (conc):

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HCl

2KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) ប្រតិកម្មតែជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ ហើយមានតែនៅក្នុងសភាពរឹងប៉ុណ្ណោះ។

ឧទាហរណ៍ 7.3 ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ មិនដូចអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺ មានប្រតិកម្ម៖

3) KNO 3 (ទូរទស្សន៍);

ការសម្រេចចិត្ត។ អាស៊ីតទាំងពីរមានប្រតិកម្មជាមួយ KF, Na 2 CO 3 និង Na 3 PO 4 ហើយមានតែ H 2 SO 4 (conc) ប្រតិកម្មជាមួយ KNO 3 (tv) ។

ចម្លើយ៖ ៣).

វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតគឺមានភាពចម្រុះណាស់។

អាស៊ីតអាណូស៊ីកទទួល៖

• ដោយការរំលាយឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នាក្នុងទឹក៖

HCl (g) + H 2 O (g) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (ដំណោះស្រាយ)

• ពីអំបិលដោយការផ្លាស់ទីលំនៅដោយអាស៊ីតខ្លាំងជាង ឬតិចងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖

FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S

KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មទទួល៖

• ដោយការរំលាយអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងទឹក ខណៈពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីតក្នុងអុកស៊ីដ និងអាស៊ីតនៅតែដូចគ្នា (NO 2 គឺជាករណីលើកលែងមួយ):

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO ៣

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• អុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម៖

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• ដោយការបំប្លែងអាស៊ីតខ្លាំងចេញពីអំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំងមួយទៀត (ប្រសិនបើមានទម្រង់ទឹកភ្លៀងដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតលទ្ធផល)៖

បា (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• ការផ្លាស់ទីលំនៅអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុចេញពីអំបិលរបស់វាដោយអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុតិច។

ចំពោះគោលបំណងនេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ដែលមានស្ថេរភាពកម្ដៅមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖

NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HClO 4

• ដោយការបំលែងអាស៊ីតខ្សោយចេញពីអំបិលរបស់វា ជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំងជាង៖

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO ២

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓