គីមីវិទ្យា- វិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុ គំរូនៃការផ្លាស់ប្តូររបស់វា (លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី) និងកម្មវិធី។

បច្ចុប្បន្ននេះមានជាង 100.000 ពាន់ inorganic និងច្រើនជាង 4 លានសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានគេស្គាល់។

បាតុភូតគីមី៖ សារធាតុមួយចំនួនប្រែទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតដែលខុសពីសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិដើម ខណៈដែលសមាសធាតុនៃស្នូលអាតូមមិនផ្លាស់ប្តូរ។

បាតុភូតរូបវិទ្យា៖ ស្ថានភាពរូបវន្តនៃសារធាតុផ្លាស់ប្តូរ (ចំហាយទឹក រលាយ ចរន្តអគ្គិសនី វិទ្យុសកម្មកំដៅ និងពន្លឺ ភាពងាយរលាយ។ល។) ឬសារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃស្នូលអាតូម

អាតូម - គោលលទ្ធិម៉ូលេគុល។

1. សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុល។

ម៉ូលេគុល - ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។

2. ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម។

អាតូម - ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃធាតុគីមីដែលរក្សានូវលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាទាំងអស់។ ធាតុផ្សេងគ្នាត្រូវគ្នាទៅនឹងអាតូមផ្សេងគ្នា។

3. ម៉ូលេគុល និងអាតូមស្ថិតនៅក្នុងចលនាបន្ត។ រវាងពួកគេមានកម្លាំងទាក់ទាញ និងការច្រានចោល។

ធាតុគីមី - នេះគឺជាប្រភេទអាតូម ដែលកំណត់ដោយបន្ទុកជាក់លាក់នៃស្នូល និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុង។ បច្ចុប្បន្ននេះធាតុ 118 ត្រូវបានគេស្គាល់: 89 នៃពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ (នៅលើផែនដី) នៅសល់ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។ អាតូមមាននៅក្នុងស្ថានភាពសេរី នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា ឬធាតុផ្សេងទៀតបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ សមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត និងបង្កើតសមាសធាតុគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ អាតូមមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានដែលផ្លាស់ទីជុំវិញវា បង្កើតបានជាប្រព័ន្ធអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីដែលគោរពតាមច្បាប់លក្ខណៈនៃប្រព័ន្ធមីក្រូ។

ស្នូលអាតូមិច - ផ្នែកកណ្តាលនៃអាតូមប្រូតុង Z និង N នឺត្រុង ដែលក្នុងនោះអាតូមភាគច្រើនត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ។

បន្ទុកស្នូល - វិជ្ជមាន ស្មើរនឹងចំនួនប្រូតុងក្នុងស្នូល ឬអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹត ហើយស្របគ្នានឹងលេខសៀរៀលនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

ផលបូកនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៃស្នូលអាតូម ត្រូវបានគេហៅថាចំនួនម៉ាស់ក = Z + N.

អ៊ីសូតូប - ធាតុគីមីដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា ប៉ុន្តែចំនួនម៉ាស់ខុសគ្នា ដោយសារចំនួននឺត្រុងខុសគ្នានៅក្នុងស្នូល។

អភិបូជា លេខ® សាក® ស្នូល

ក Z

63 29

Cu និង

65 29

35 17

Cl និង

37 17

រូបមន្តគីមី - នេះគឺជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃសមាសធាតុនៃសារធាតុដោយប្រើសញ្ញាគីមី (ស្នើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1814 ដោយ J. Berzelius) និងសន្ទស្សន៍ (សន្ទស្សន៍គឺជាលេខនៅខាងស្តាំខាងក្រោមនៃនិមិត្តសញ្ញា។ វាបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល) . រូបមន្ត​គីមី​បង្ហាញ​ថា​អាតូម​មួយ​ណា​នៃ​ធាតុ​ណា​មួយ និង​ទំនាក់ទំនង​អ្វី​ដែល​មាន​ទំនាក់ទំនង​គ្នា​ក្នុង​ម៉ូលេគុល​មួយ។

Allotropy - បាតុភូតនៃការបង្កើតដោយធាតុគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួនដែលខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ សារធាតុសាមញ្ញ - ម៉ូលេគុលមានអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។

គសារធាតុមិនពិត ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងៗ។

ម៉ាស់អាតូមថេរ ស្មើនឹង 1/12 នៃម៉ាស់អ៊ីសូតូប 12គ - អ៊ីសូតូបសំខាន់នៃកាបូនធម្មជាតិ។

m u = 1/12ម (១២ គ ) \u003d 1 amu \u003d 1.66057 10 -24 ក្រាម

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (A r) - តម្លៃគ្មានវិមាត្រស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់មធ្យមនៃអាតូមធាតុមួយ (គិតគូរពីភាគរយនៃអ៊ីសូតូបនៅក្នុងធម្មជាតិ) ទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូម 12គ.

ម៉ាស់សរុបជាមធ្យមនៃអាតូមមួយ។ (ម) គឺស្មើនឹងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង គុណនឹង a.m.u.

Ar(Mg) = 24.312

m(Mg) = 24.312 1.66057 10 -24 = 4.037 10 -23 ក្រាម

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (លោក) - បរិមាណគ្មានវិមាត្របង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន 12គ.

M g = m g / (1/12 m a (12 C))

លោក - ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ;

m a (12 C) គឺជាម៉ាស់អាតូមកាបូន 12 គ។

M g \u003d S A g (e) ។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុទាំងអស់ដោយគិតគូរពីសន្ទស្សន៍។

ឧទាហរណ៍។

M g (B 2 O 3) \u003d 2 A r (B) + 3 A r (O) \u003d 2 11 + 3 16 \u003d 70

M g (KAl (SO 4) 2) \u003d 1 A r (K) + 1 A r (Al) + 1 2 A r (S) + 2 4 A r (O) \u003d
= 1 39 + 1 27 + 1 2 32 + 2 4 16 = 258

ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃម៉ូលេគុលមួយ។ គឺស្មើនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងដង a.m.u. ចំនួនអាតូម និងម៉ូលេគុលក្នុងសំណាកធម្មតានៃសារធាតុគឺធំណាស់ ដូច្នេះនៅពេលកំណត់លក្ខណៈបរិមាណនៃសារធាតុ ឯកតារង្វាស់ពិសេសត្រូវបានប្រើ - ម៉ូលេគុល។

បរិមាណសារធាតុ, mol . មានន័យថាចំនួនជាក់លាក់នៃធាតុរចនាសម្ព័ន្ធ (ម៉ូលេគុលអាតូមអ៊ីយ៉ុង) ។ តំណាងន វាស់ជា moles ។ mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានភាគល្អិតច្រើនដូចដែលមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃកាបូន។

លេខ Avogadro (NA ). ចំនួនភាគល្អិតក្នុង 1 mole នៃសារធាតុណាមួយគឺដូចគ្នា និងស្មើនឹង 6.02 10 23 ។ (ថេរ Avogadro មានវិមាត្រ - mol -1) ។

ឧទាហរណ៍។

តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មានក្នុង 6.4 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រ?

ទំងន់ម៉ូលេគុលនៃស្ពាន់ធ័រគឺ 32 ក្រាម / mol ។ យើងកំណត់បរិមាណ g / mol នៃសារធាតុក្នុង 6.4 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រ:

ន (s) = m(s) / M(s ) = 6,4g / 32 ក្រាម / mol = 0,2 mol

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (ម៉ូលេគុល) ដោយប្រើថេរ Avogadro N A

N(s) = ន (s)N A = 0.2 6.02 10 23 = 1.2 10 23

ម៉ាសម៉ូឡា បង្ហាញពីម៉ាស់ 1 mole នៃសារធាតុមួយ (បញ្ជាក់ម).

M=m/ ន

ម៉ាស់ថ្គាមនៃសារធាតុគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់សារធាតុទៅនឹងបរិមាណដែលត្រូវគ្នានៃសារធាតុ។

ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ​គឺ​ជា​លេខ​ស្មើ​នឹង​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង​របស់​វា ទោះ​ជា​យ៉ាង​ណា តម្លៃ​ទីមួយ​មាន​វិមាត្រ g/mol ហើយ​ទីពីរ​គឺ​គ្មាន​វិមាត្រ។

M = N A m (1 ម៉ូលេគុល) = N A M g 1 a.m.u. = (N A 1 amu) M g = M g

នេះមានន័យថាប្រសិនបើម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលជាក់លាក់មួយគឺ 80 a.m.u. ( SO ៣ ) បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយគឺ 80 ក្រាម។ ថេររបស់ Avogadro គឺជាកត្តាសមាមាត្រដែលធានាការផ្លាស់ប្តូរពីសមាមាត្រម៉ូលេគុលទៅម៉ូលេគុល។ សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងអស់ទាក់ទងនឹងម៉ូលេគុលនៅតែមានសុពលភាពសម្រាប់ moles (ជាមួយនឹងការជំនួសប្រសិនបើចាំបាច់នៃ a.m.u. ដោយ g) ឧទាហរណ៍ សមីការប្រតិកម្ម៖ 2 Na + Cl 2 2 NaCl មានន័យថា អាតូមសូដ្យូមពីរមានប្រតិកម្មជាមួយម៉ូលេគុលក្លរីនមួយ ឬដែលដូចគ្នា ម៉ូលសូដ្យូមពីរមានប្រតិកម្មជាមួយម៉ូលេគុលក្លរីនមួយ។

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងគីមីសរីរាង្គត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្អែកលើលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ផ្សេងៗ ព័ត៌មានលម្អិតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងខាងក្រោម។

ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ

សញ្ញាដំបូងនៃការចាត់ថ្នាក់គឺដោយការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុដែលបង្កើតជា reactants និងផលិតផល។
ក) redox
ខ) ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
redoxហៅថាប្រតិកម្មដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតជាសារធាតុ។ Redox នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គរួមមានប្រតិកម្មជំនួសទាំងអស់ និងការរលួយ និងប្រតិកម្មសមាសធាតុដែលយ៉ាងហោចណាស់មានសារធាតុសាមញ្ញមួយ។ ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មនិងផលិតផលប្រតិកម្មរួមមានប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់។

នេះបើយោងតាមចំនួននិងសមាសភាពនៃ reagents និងផលិតផល

ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈនៃដំណើរការ ពោលគឺយោងទៅតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផល។

ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ហៅថា ប្រតិកម្មគីមី ដែលជាលទ្ធផលនៃម៉ូលេគុលស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានទទួលពីវត្ថុសាមញ្ញមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖
4Li + O 2 = 2Li 2 O

ប្រតិកម្មរលួយហៅថា ប្រតិកម្មគីមី ជាលទ្ធផលដែលម៉ូលេគុលសាមញ្ញត្រូវបានទទួលពីស្មុគស្មាញជាង ឧទាហរណ៍៖
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

ប្រតិកម្ម​រលាយ​អាច​ត្រូវ​បាន​មើល​ឃើញ​ថា​ជា​ដំណើរការ​បញ្ច្រាស​ទៅ​ជា​សមាសធាតុ។

ប្រតិកម្មជំនួសប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា ជាលទ្ធផលដែលអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមអាតូមផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍៖
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 

លក្ខណៈសម្គាល់របស់ពួកគេគឺអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយស្មុគស្មាញមួយ។ ប្រតិកម្មបែបនេះមាននៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគំនិតនៃ "ការជំនួស" នៅក្នុងសរីរាង្គគឺទូលំទូលាយជាងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ប្រសិនបើនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដើមអាតូម ឬក្រុមមុខងារណាមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមផ្សេងទៀត ទាំងនេះក៏ជាប្រតិកម្មជំនួសផងដែរ ទោះបីជាតាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ដំណើរការមើលទៅដូចជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរក៏ដោយ។
- ការផ្លាស់ប្តូរ (រួមទាំងអព្យាក្រឹតភាព) ។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរហៅប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ហើយនាំទៅរកការផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំនៃសារធាតុ reagents ឧទាហរណ៍៖
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

រត់ក្នុងទិសដៅផ្ទុយប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាន។

ប្រសិនបើអាចធ្វើបាន សូមបន្តក្នុងទិសដៅផ្ទុយ - បញ្ច្រាស់ និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

អាចបញ្ច្រាស់បាន។ហៅថាប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នាពីរជាមួយនឹងល្បឿនស្របគ្នា។ នៅពេលសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មបែបនេះ សញ្ញាស្មើគ្នាត្រូវបានជំនួសដោយព្រួញដែលដឹកនាំផ្ទុយ។ ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺការសំយោគអាម៉ូញាក់ដោយអន្តរកម្មនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន៖

N 2 + 3H 2 ↔2NH ៣

មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។គឺជាប្រតិកម្មដែលដំណើរការតែក្នុងទិសដៅឆ្ពោះទៅមុខប៉ុណ្ណោះ ដែលជាលទ្ធផលនៃផលិតផលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមិនមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នា។ មិនអាចត្រឡប់វិញបាន រួមមានប្រតិកម្មគីមីដែលនាំឱ្យបង្កើតសមាសធាតុដែលបែកគ្នាបន្តិច បរិមាណថាមពលច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ក៏ដូចជាផលិតផលចុងក្រោយដែលបន្សល់ទុកនូវចន្លោះប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន ឬក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀង ឧទាហរណ៍៖

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ

exothermicគឺជាប្រតិកម្មគីមីដែលបញ្ចេញកំដៅ។ និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy (មាតិកាកំដៅ) គឺ ΔH ហើយឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគឺ Q. សម្រាប់ប្រតិកម្មខាងក្រៅគឺ Q > 0 និង ΔH< 0.

កំដៅចុងហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ។ សម្រាប់ប្រតិកម្មកម្ដៅ Q< 0, а ΔH > 0.

ប្រតិកម្ម​គូ​នឹង​ជា​ទូទៅ​ជា​ប្រតិកម្ម​ចេញ​ពី​កម្ដៅ ហើយ​ប្រតិកម្ម​រលាយ​នឹង​មាន​កម្ដៅ​ខ្លាំង។ ករណីលើកលែងដ៏កម្រមួយគឺប្រតិកម្មនៃអាសូតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន - endothermic:
N2 + O2 → 2NO - សំណួរ

តាមដំណាក់កាល

ដូចគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានដូចគ្នា (សារធាតុដូចគ្នាក្នុងដំណាក់កាលមួយ ឧទាហរណ៍ g-g ប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយ)។

ខុសគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានមិនដូចគ្នា នៅលើផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុប្រតិកម្មដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា ឧទាហរណ៍ រឹង និងឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវពីរដែលមិនស៊ីគ្នា។

ដោយប្រើកាតាលីករ

កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី។

ប្រតិកម្មកាតាលីករដំណើរការតែនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (រួមទាំងអង់ស៊ីម) ។

ប្រតិកម្មមិនកាតាលីករដំណើរការដោយគ្មានកាតាលីករ។

តាមប្រភេទនៃការដាច់រហែក

យោងតាមប្រភេទនៃការបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលដំបូង ប្រតិកម្ម homolytic និង heterolytic ត្រូវបានសម្គាល់។

ភាពដូចគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែល ជាលទ្ធផលនៃការបំបែកចំណង ភាគល្អិតត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង - រ៉ាឌីកាល់សេរី។

Heterolyticហៅថាប្រតិកម្មដែលដំណើរការតាមរយៈការបង្កើតភាគល្អិតអ៊ីយ៉ុង - cations និង anions ។

• homolytic (គម្លាតស្មើគ្នា អាតូមនីមួយៗទទួលបាន 1 អេឡិចត្រុង)
• heterolytic (គម្លាតមិនស្មើគ្នា - មួយទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយគូ)

រ៉ាឌីកាល់(ខ្សែសង្វាក់) ប្រតិកម្មគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងរ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានគេហៅថា ឧទាហរណ៍៖

CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl

អ៊ីយ៉ុងហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍៖

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

Electrophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ electrophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងមូលឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្រតិកម្មនៃការជំនួស electrophilic និងការបន្ថែម electrophilic ឧទាហរណ៍៖

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br

Nucleophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ nucleophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមានចំនួនគត់ឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាការជំនួស nucleophilic និងប្រតិកម្មបន្ថែម nucleophilic ឧទាហរណ៍៖

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គ

ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង៖

បញ្ជីនេះមានសារធាតុអសរីរាង្គចំនួន 1100 ដែលសមីការនៃប្រតិកម្មសំខាន់បំផុតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ជម្រើសនៃសារធាតុត្រូវបានរាប់ជាសុចរិតដោយទ្រឹស្តី និងសារៈសំខាន់នៃមន្ទីរពិសោធន៍-ឧស្សាហកម្មរបស់ពួកគេ។

បញ្ជីរាយឈ្មោះត្រូវបានរៀបចំឡើងតាមគោលការណ៍អក្ខរក្រមនៃរូបមន្តគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធដែលត្រូវបានអភិវឌ្ឍយ៉ាងល្អ ផ្តល់ដោយសន្ទស្សន៍ប្រធានបទដែលធ្វើឱ្យវាងាយស្រួលក្នុងការស្វែងរកសារធាតុត្រឹមត្រូវ។ វាមិនមាន analogues នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍គីមីក្នុងស្រុកនិងបរទេសទេ។

សម្រាប់និស្សិតនៃសាកលវិទ្យាល័យគីមីវិទ្យានិងគីមីវិទ្យា។ វាអាចត្រូវបានប្រើដោយគ្រូបង្រៀនសាកលវិទ្យាល័យ និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា បុគ្គលិកវិទ្យាសាស្ត្រ និងវិស្វកម្មនៃឧស្សាហកម្មគីមី ក៏ដូចជាគ្រូបង្រៀន និងសិស្សនៃវិទ្យាល័យជាន់ខ្ពស់។

អាល់ - អាលុយមីញ៉ូម។

ពណ៌ស ស្រាល លោហៈធាតុដែក។ វាត្រូវបាន passivated នៅក្នុងទឹកអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំនិងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម dichromate ដោយសារតែការបង្កើតខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតកម្មស្ថិរភាព; លោហធាតុចម្រុះមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក។ ប្រតិកម្ម, ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric; ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតរំលាយ និងអាល់កាឡាំង។

AIN - អាលុយមីញ៉ូមនីត្រាត។

ពណ៌ស រឹងខ្លាំង ធន់នឹងកម្ដៅ។ មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹករាវទេ hydrolyzes ទាំងស្រុងជាមួយនឹងចំហាយទឹក។ មិនរលាយក្នុងអេតាណុល។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង ប៉ុន្តែធន់នឹងអាស៊ីតក្នុងទម្រង់បង្រួម។

ZnS - ស័ង្កសី (II) ស៊ុលហ្វីត។

ស, អាម៉ូហ្វូស (ទឹកភ្លៀងពីដំណោះស្រាយ) ឬគ្រីស្តាល់ - ការកែប្រែគូប a និងបំរែបំរួល B- hexagonal ។ ងាយនឹងវិទ្យុសកម្មកាំរស្មីយូវី។ នៅក្នុងទម្រង់ amorphous វាមានប្រតិកម្មច្រើនជាង។ វាត្រូវបាន peptized (ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ colloidal) ក្នុងអំឡុងពេលការព្យាបាលរយៈពេលយូរជាមួយនឹងទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ វាមិនរលាយក្នុងទឹក មិនប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង អាម៉ូញាក់ hydrate ។ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង ខ្យល់ 02 កត់សុីយឺតពេលសើម។

ទាញយកសៀវភៅអេឡិចត្រូនិចដោយឥតគិតថ្លៃក្នុងទម្រង់ងាយស្រួល មើល និងអាន៖
ទាញយកសៀវភៅ ប្រតិកម្មនៃសារធាតុអសរីរាង្គ សៀវភៅយោង Molochko V.A., Andreeva L.L., Lidin R.A., 2007 - fileskachat.com ទាញយកលឿន និងឥតគិតថ្លៃ។

• អថេរនៃសារធាតុអសរីរាង្គ, សៀវភៅណែនាំ, Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A., 2008
• គីមីវិទ្យា សម្រាប់សិស្សវិទ្យាល័យ និងអ្នកដាក់ពាក្យទៅសាកលវិទ្យាល័យ មូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តី សំណួរ ភារកិច្ច ការធ្វើតេស្ត ការបង្រៀន Lidin R.A. Molochko V.A. Andreeva L.L. 2001

មេរៀនទី 2

ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ

ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ។

នេះបើយោងតាមចំនួននៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនិងផលិតផលប្រតិកម្ម

ការរលួយ -ប្រតិកម្ម​ដែល​សារធាតុ​សាមញ្ញ ឬ​ស្មុគស្មាញ​ពីរ ឬ​ច្រើន​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ពី​សមាសធាតុ​មួយ។

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

សមាសធាតុ- ប្រតិកម្ម​ដែល​សារធាតុ​សាមញ្ញ ឬ​ស្មុគស្មាញ​ពីរ ឬ​ច្រើន​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ជា​សារធាតុ​ស្មុគស្មាញ​មួយ​ទៀត។

NH 3 + HCl → NH 4 Cl

ការជំនួស- ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគ្រស្មាញ ដែលអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមនៃធាតុមួយនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ។

Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl ២

ផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មដែលសមាសធាតុពីរផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វា។

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

មួយនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ អព្យាក្រឹតភាពវាគឺជាប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលផលិតអំបិល និងទឹក។

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ

ប្រតិកម្មដែលបញ្ចេញកំដៅត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្ម exothermic ។

C + O 2 → CO 2 + Q

2) ប្រតិកម្មដែលដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្ម endothermic ។

N 2 + O 2 → 2NO - Q

នៅលើមូលដ្ឋាននៃការបញ្ច្រាស

អាចបញ្ច្រាស់បាន។ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នាពីរ។

ប្រតិកម្មដែលដំណើរការក្នុងទិសដៅតែមួយ និងបញ្ចប់ដោយការបំប្លែងទាំងស្រុងនៃវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមទៅជាចុងក្រោយត្រូវបានគេហៅថា មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ក្នុងករណីនេះ ឧស្ម័ន ទឹកភ្លៀង ឬសារធាតុរលាយទាប ទឹក គួរតែត្រូវបានបញ្ចេញ។

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

ប្រតិកម្ម Redox- ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម។

Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

និងប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។

HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O

5.ភាពដូចគ្នាប្រតិកម្ម ប្រសិនបើវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា។ និង ខុសគ្នាប្រតិកម្ម ប្រសិនបើផលិតផលប្រតិកម្ម និងសម្ភារៈចាប់ផ្តើមស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ។

ឧទាហរណ៍៖ ការសំយោគអាម៉ូញាក់។

ប្រតិកម្ម Redox ។

មានដំណើរការពីរ៖

អុកស៊ីតកម្ម- នេះគឺជាការត្រឡប់មកវិញនៃអេឡិចត្រុងជាលទ្ធផលកម្រិតនៃការកត់សុីកើនឡើង។ អាតូមគឺជាម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ.

Mg 0 − 2e → Mg +2

ការងើបឡើងវិញ -ដំណើរការនៃការបន្ថែមអេឡិចត្រុងជាលទ្ធផលកម្រិតនៃការកត់សុីថយចុះ។ អាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលទទួលអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម.

S 0 +2e → S −2

O 2 0 +4e → 2O −2

នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ច្បាប់ត្រូវតែត្រូវបានអង្កេត សមតុល្យអេឡិចត្រូនិច(ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គួរតែស្មើនឹងចំនួនដែលបានផ្តល់ឱ្យ មិនគួរមានអេឡិចត្រុងសេរីទេ)។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, វាត្រូវតែត្រូវបានអង្កេត តុល្យភាពអាតូមិច(ចំនួនអាតូមនៅខាងឆ្វេងគួរតែស្មើនឹងចំនួនអាតូមនៅខាងស្តាំ)

ច្បាប់នៃការសរសេរប្រតិកម្ម redox ។

សរសេរសមីការប្រតិកម្ម

កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម

ស្វែងរកធាតុដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្លាស់ប្តូរ

សរសេរពួកវាជាគូ។

ស្វែងរកភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

សរសេរដំណើរការនៃការកត់សុីឬកាត់បន្ថយ

ធ្វើសមតុល្យអេឡិចត្រុងដោយប្រើក្បួនសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច (រក i.c.) ដោយដាក់មេគុណ

សរសេរសមីការសង្ខេប

ដាក់មេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មគីមី

KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; អាល់ + អូ 2 \u003d អាល់ 2 អូ 3;

Сu + HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O \u003d N 2 + P 2 O 5;

NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NO

. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។ ការពឹងផ្អែកលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើកំហាប់ សីតុណ្ហភាព និងធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម។

ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្នុងអត្រាផ្សេងៗគ្នា។ វិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការសិក្សាអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី ក៏ដូចជាការកំណត់អត្តសញ្ញាណនៃការពឹងផ្អែករបស់វាទៅលើលក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការ - kinetics គីមី។

υនៃប្រតិកម្មដូចគ្នាត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ:

υ \u003d Δ n / Δt ∙ V

ដែល Δ n គឺជាការផ្លាស់ប្តូរចំនួននៃ moles នៃសារធាតុមួយ (ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ដំបូង ប៉ុន្តែក៏អាចជាផលិតផលប្រតិកម្ម) (mol);

V - បរិមាណឧស្ម័ន ឬដំណោះស្រាយ (l)

ចាប់តាំងពី Δ n / V = ​​ΔC (ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍) បន្ទាប់មក

υ \u003d Δ C / Δt (mol / l ∙ s)

υ នៃប្រតិកម្មតំណពូជត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងមួយឯកតានៃផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុ។

υ \u003d Δ n / Δt ∙ S

ដែល Δ n គឺជាការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុ (សារធាតុប្រតិកម្ម ឬផលិតផល) (mol);

Δt គឺជាចន្លោះពេល (s, min);

S - ផ្ទៃនៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុ (សង់ទីម៉ែត្រ 2, ម 2)

ហេតុអ្វីបានជាអត្រានៃប្រតិកម្មផ្សេងគ្នាមិនដូចគ្នា?

ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មគីមីចាប់ផ្តើម ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មត្រូវប៉ះគ្នា។ ប៉ុន្តែមិនមែនរាល់ការប៉ះទង្គិចគ្នានាំឲ្យមានប្រតិកម្មគីមីនោះទេ។ ដើម្បីឱ្យការប៉ះទង្គិចនាំទៅរកប្រតិកម្មគីមី ម៉ូលេគុលត្រូវមានថាមពលខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់។ ភាគល្អិត​ដែល​ប៉ះ​ទង្គិច​គ្នា​ដើម្បី​ទទួល​រង​ប្រតិកម្ម​គីមី​ត្រូវ​បាន​ហៅ​ថា សកម្ម។ពួកគេមានថាមពលលើសបើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពលមធ្យមនៃភាគល្អិតភាគច្រើន - ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម អ៊ី ច្បាប់ . មានភាគល្អិតសកម្មតិចនៅក្នុងសារធាតុជាងថាមពលមធ្យម ដូច្នេះហើយ ដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មជាច្រើន ប្រព័ន្ធត្រូវតែផ្តល់ថាមពលមួយចំនួន (ពន្លឺភ្លើង កំដៅ ឆក់មេកានិច)។

របាំងថាមពល (តម្លៃ អ៊ី ច្បាប់) នៃប្រតិកម្មផ្សេងគ្នាគឺខុសគ្នា កាន់តែទាប ប្រតិកម្មកាន់តែងាយស្រួល និងលឿនជាងមុន។

2. កត្តាប៉ះពាល់ដល់υ(ចំនួននៃការបុកភាគល្អិត និងប្រសិទ្ធភាពរបស់វា)។

1) ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម៖សមាសភាពរបស់ពួកគេ រចនាសម្ព័ន្ធ => ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម

▪ តិច អ៊ី ច្បាប់υ កាន់តែច្រើន;

2) សីតុណ្ហភាព: នៅ t សម្រាប់រាល់ 10 0 C, υ 2-4 ដង (ក្បួន van't Hoff) ។

υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10

កិច្ចការ 1 ។អត្រានៃប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយនៅ 0 0 C គឺ 1 mol/l ∙ h មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្មគឺ 3. តើអត្រានៃប្រតិកម្មនេះនៅសីតុណ្ហភាព 30 0 C នឹងទៅជាយ៉ាងណា?

υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10

υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 mol / l ∙ h

3) ការផ្តោតអារម្មណ៍៖កាន់តែច្រើន ការប៉ះទង្គិចកាន់តែញឹកញាប់ និង υ កើតឡើង។ នៅសីតុណ្ហភាពថេរសម្រាប់ប្រតិកម្ម mA + nB = C យោងទៅតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស៖

υ \u003d k ∙ ស៊ី ក ម ∙ គ ខ ន

ដែល k ជាអត្រាថេរ;

ស៊ី - កំហាប់ (mol / l)

ច្បាប់ស្តីអំពីមហាជន៖

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃ reactants ដែលយកក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណរបស់ពួកគេនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

កិច្ចការទី 2 ។ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមសមីការ A + 2B → C. តើមានប៉ុន្មានដង និងរបៀបដែលអត្រាប្រតិកម្មនឹងផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់សារធាតុ B 3 ដង?

ដំណោះស្រាយ៖ υ = k ∙ C A m ∙ C B n

υ \u003d k ∙ C A ∙ C B 2

υ 1 = k ∙ a ∙ ក្នុង 2

υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3 ក្នុង 2

υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ ក្នុង 2 / a ∙ 9 ក្នុង 2 \u003d 1/9

ចម្លើយ៖ កើនឡើង ៩ ដង

ចំពោះសារធាតុឧស្ម័ន អត្រាប្រតិកម្មអាស្រ័យលើសម្ពាធ

សម្ពាធកាន់តែច្រើន ល្បឿនកាន់តែខ្ពស់។

4) កាតាលីករសារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរយន្តការនៃប្រតិកម្ម អ៊ី ច្បាប់ => υ .

▪ កាតាលីករនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម

▪ អង់ស៊ីមគឺជាកាតាលីករជីវសាស្រ្ត ប្រូតេអ៊ីនដោយធម្មជាតិ។

▪ សារធាតុរារាំង - សារធាតុដែល↓ υ

1. កំឡុងពេលនៃប្រតិកម្ម កំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម៖

1) កើនឡើង

2) មិនផ្លាស់ប្តូរ

3) ថយចុះ

4) មិនដឹង

2. នៅពេលដែលប្រតិកម្មកើតឡើង កំហាប់នៃផលិតផល៖

1) កើនឡើង

2) មិនផ្លាស់ប្តូរ

3) ថយចុះ

4) មិនដឹង

3. សម្រាប់ប្រតិកម្មដូចគ្នា A + B → ... ជាមួយនឹងការកើនឡើងដំណាលគ្នានៃកំហាប់ថ្គាមនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម 3 ដង អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង:

1) 2 ដង

2) 3 ដង

4) 9 ដង

4. អត្រាប្រតិកម្ម H 2 + J 2 → 2HJ នឹងថយចុះ 16 ដងជាមួយនឹងការថយចុះក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃកំហាប់ថ្គាមនៃសារធាតុ reagents:

1) 2 ដង

2) 4 ដង

5. អត្រាប្រតិកម្មនៃ CO 2 + H 2 → CO + H 2 O កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំ molar 3 ដង (CO 2) និង 2 ដង (H 2) កើនឡើង:

1) 2 ដង

2) 3 ដង

4) 6 ដង

6. អត្រាប្រតិកម្ម C (T) + O 2 → CO 2 ជាមួយនឹង V-const និងការកើនឡើងនៃបរិមាណ reagents កើនឡើង 4 ដង:

1) 4 ដង

4) 32 ដង

10. អត្រាប្រតិកម្ម A + B → ... នឹងកើនឡើងជាមួយ៖

1) ការថយចុះកំហាប់ A

2) ការកើនឡើងនៃកំហាប់ B

3) ត្រជាក់

4) ការកាត់បន្ថយសម្ពាធ

7. អត្រាប្រតិកម្មនៃ Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 គឺខ្ពស់ជាងនៅពេលប្រើ៖

1) ម្សៅដែក មិនមែនកោរសក់ទេ។

2) បន្ទះសៀគ្វីដែកមិនមែនម្សៅ

3) ប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4 មិនមែន dilute H 2 SO 4

4) មិនដឹង

8. អត្រាប្រតិកម្ម 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 នឹងខ្ពស់ជាងប្រសិនបើអ្នកប្រើ៖

1) 3% H 2 O 2 ដំណោះស្រាយ និងកាតាលីករ

2) 30% H 2 O 2 ដំណោះស្រាយនិងកាតាលីករ

3) ដំណោះស្រាយ 3% H 2 O 2 (ដោយគ្មានកាតាលីករ)

4) ដំណោះស្រាយ 30% H 2 O 2 (ដោយគ្មានកាតាលីករ)

តុល្យភាពគីមី។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់តុល្យភាពផ្លាស់ប្តូរ។ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier ។

ប្រតិកម្មគីមីអាចបែងចែកទៅតាមទិសដៅរបស់វា។

▪ ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។បន្តក្នុងទិសដៅតែមួយ (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងជាមួយ , ↓, MDS, ្រំមហះ និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត។)

ឧទាហរណ៍ AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

▪ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាហូរក្នុងទិសដៅផ្ទុយ (↔) ។

ឧទាហរណ៍ N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3

ស្ថានភាពនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសដែលក្នុងនោះ υ → = υ ← ហៅ គីមី តុល្យភាព។

ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមីកើតឡើងទាំងស្រុងតាមដែលអាចធ្វើទៅបានវាចាំបាច់ត្រូវផ្លាស់ប្តូរតុល្យភាពឆ្ពោះទៅរកផលិតផល។ ដើម្បីកំណត់ពីរបៀបដែលកត្តាមួយ ឬកត្តាផ្សេងទៀតនឹងផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ សូមប្រើ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier(១៨៤៤)៖

គោលការណ៍របស់ Le Chatelier៖ ប្រសិនបើឥទ្ធិពលខាងក្រៅត្រូវបានបញ្ចេញលើប្រព័ន្ធក្នុងលំនឹង (ផ្លាស់ប្តូរ t, p, C) នោះលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅដែលនឹងធ្វើឱ្យឥទ្ធិពលនេះចុះខ្សោយ។

តុល្យភាពផ្លាស់ប្តូរ៖

1) នៅ C ប្រតិកម្ម →,

នៅ C prod ← ;

2) នៅទំ (សម្រាប់ឧស្ម័ន) - ក្នុងទិសដៅនៃការថយចុះបរិមាណ។

នៅ↓ ទំ - ក្នុងទិសដៅនៃការកើនឡើង V;

ប្រសិនបើប្រតិកម្មដំណើរការដោយមិនផ្លាស់ប្តូរចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុឧស្ម័ន នោះសម្ពាធមិនប៉ះពាល់ដល់លំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះទេ។

3) នៅ t - ឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្ម endothermic (-Q),

នៅ ↓ t - ឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មខាងក្រៅ (+ Q) ។

កិច្ចការទី 3 ។តើការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ សម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពនៃប្រព័ន្ធដូចគ្នា PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q គួរតែត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកការរលាយនៃ PCl 5 (→)

↓ C (PCl 3) និង C (Cl 2)

កិច្ចការទី 4 ។របៀបផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីនៃប្រតិកម្ម 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q នៅ

ក) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព;

ខ) សម្ពាធកើនឡើង

1. វិធីសាស្រ្តដែលផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 ទៅខាងស្តាំ (→) គឺ៖

1) ការកើនឡើងកំហាប់កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត

2) ការកើនឡើងកំហាប់កាបូនឌីអុកស៊ីត

3) ការថយចុះកំហាប់នៃអុកស៊ីដរាក់ (I)

4) ការថយចុះកំហាប់នៃអុកស៊ីដទង់ដែង (II)

2. នៅក្នុងប្រតិកម្មដូចគ្នា 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរ៖

2) ត្រឹមត្រូវ។

3) នឹងមិនផ្លាស់ទី

4) មិនដឹង

8. នៅពេលកំដៅ លំនឹងនៃប្រតិកម្ម N 2 + O 2 2NO - Q:

1) ផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំ

2) ផ្លាស់ទីទៅខាងឆ្វេង

3) នឹងមិនផ្លាស់ទី

4) មិនដឹង

9. ពេលត្រជាក់ លំនឹងនៃប្រតិកម្ម H 2 + S H 2 S + Q:

1) ផ្លាស់ទីទៅខាងឆ្វេង

2) ផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំ

3) នឹងមិនផ្លាស់ទី

4) មិនដឹង

1. ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងគីមីសរីរាង្គ

   ឯកសារ

   កិច្ចការ A 19 (USE 2012) ចំណាត់ថ្នាក់ គីមី ប្រតិកម្មវ អសរីរាង្គនិងសរីរាង្គ គីមីវិទ្យា. TO ប្រតិកម្មការជំនួសសំដៅទៅលើអន្តរកម្មនៃ: 1) propene និងទឹក 2) ...

2. ការរៀបចំផែនការមេរៀនគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨-១១ ៦

   ការធ្វើផែនការតាមប្រធានបទ

   1 គីមី ប្រតិកម្ម 11 11 ចំណាត់ថ្នាក់ គីមី ប្រតិកម្មវ អសរីរាង្គ គីមីវិទ្យា. (គ) ១ ចំណាត់ថ្នាក់ គីមី ប្រតិកម្មនៅក្នុងសរីរាង្គ គីមីវិទ្យា. (គ) ១ ល្បឿន គីមី ប្រតិកម្ម. ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម។ 1 កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ល្បឿន គីមី ប្រតិកម្ម ...

3. សំណួរ​សម្រាប់​ការ​ប្រឡង​គីមីវិទ្យា​សម្រាប់​និស្សិត​ឆ្នាំ​ទី​១ នៃ នូ (K)orc pho

   ឯកសារ

   មេតាន ការប្រើប្រាស់មេតាន។ ចំណាត់ថ្នាក់ គីមី ប្រតិកម្មវ អសរីរាង្គ គីមីវិទ្យា. រាងកាយនិង គីមីលក្ខណៈសម្បត្តិនិងការប្រើប្រាស់អេទីឡែន។ គីមីលំនឹង និងលក្ខខណ្ឌរបស់វា...

4. ប្រតិកម្មគីមី- ទាំងនេះគឺជាដំណើរការដែលជាលទ្ធផលដែលធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុមួយចំនួន ខុសពីពួកវានៅក្នុងសមាសភាព និង (ឬ) រចនាសម្ព័ន្ធ។

   ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្ម៖

   ខ្ញុំ យោងតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃផលិតផលប្រតិកម្ម និងប្រតិកម្ម៖

   1) ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុ:

   នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃការកែប្រែ allotropic មួយចំនួនទៅជារបស់ផ្សេងទៀត៖

   C (ក្រាហ្វិច) → C (ពេជ្រ); P (ពណ៌ស) → P (ក្រហម) ។

   នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្ម isomerization - ប្រតិកម្មដែលជាលទ្ធផលដែលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផ្សេងទៀតនៃសមាសភាពគុណភាពនិងបរិមាណដូចគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយពោលគឺឧ។ ជាមួយនឹងរូបមន្តម៉ូលេគុលដូចគ្នា ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធខុសគ្នា។

   CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH-CH ៣

   n-butane 2-methylpropane (isobutane)

   2) ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុ:

   ក) ប្រតិកម្មផ្សំ (ក្នុងគីមីសរីរាង្គនៃការបន្ថែម) - ប្រតិកម្មក្នុងកំឡុងពេលដែលស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុពីរឬច្រើន៖ S + O 2 → SO 2

   នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន ហាឡូហ្សែន អ៊ីដ្រូហាឡូហ្សែន ជាតិទឹក និងវត្ថុធាតុ polymerization ។

   CH 2 \u003d CH 2 + HOH → CH 3 - CH 2 OH

   ខ) ប្រតិកម្មនៃការរលួយ (នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ការលុបបំបាត់ ការលុបបំបាត់) - ប្រតិកម្មក្នុងអំឡុងពេលដែលសារធាតុថ្មីជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ៖

   CH 3 - CH 2 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

   2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

   នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបំបែកគឺការខះជាតិទឹក ការខះជាតិទឹក ការខះជាតិទឹក និងការបំបែក។

   គ) ប្រតិកម្មជំនួស - ប្រតិកម្មដែលអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ (នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ សារធាតុស្មុគស្មាញពីរច្រើនតែជាប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្ម)។

   CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl; 2Na+ 2H 2 O → 2NaOH + H ២

   ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជំនួសដែលមិនត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមគឺមានតិចតួចបំផុត។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ពីប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដស៊ីលីកុនជាមួយនឹងអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដឧស្ម័នឬងាយនឹងបង្កជាហេតុ:

   CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

   Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5

   ឃ) ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ - ប្រតិកម្មក្នុងកំឡុងពេលដែលសារធាតុស្មុគស្មាញពីរផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់វា៖

   NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,
   2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O

   II. ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតជាសារធាតុ

   1) ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម ឬ OVR:

   ∙2| N +5 + 3e - → N +2 (ដំណើរការកាត់បន្ថយធាតុ - ភ្នាក់ងារកត់សុី)

   ∙3| Cu 0 - 2e - → Cu +2 (ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មធាតុ - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ)

   
   
   

   8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O ។

   នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ៖

   C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

   2) ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី៖

   លី 2 O + H 2 O → 2LiOH,
   HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O

   III. ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ

   1) ប្រតិកម្ម Exothermic ដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល៖

   C + O 2 → CO 2 + Q,
   CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

   2) ប្រតិកម្ម Endothermic ដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកថាមពល:

   СaCO 3 → CaO + CO 2 - Q

   C 12 H 26 → C 6 H 14 + C 6 H 12 - Q

   IV. នេះ​បើ​តាម​ស្ថានភាព​នៃ​ការ​ប្រមូល​ផ្តុំ​នៃ​ប្រតិកម្ម​

   1) ប្រតិកម្មខុសធម្មតា - ប្រតិកម្មដែលសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នា៖

   Fe(tv) + CuSO 4 (ដំណោះស្រាយ) → Cu(tv) + FeSO 4 (ដំណោះស្រាយ),
   CaC 2 (tv) + 2H 2 O (l) → Ca (OH) 2 (ដំណោះស្រាយ) + C 2 H 2 (g)

   2) ប្រតិកម្មដូចគ្នា - ប្រតិកម្មដែលសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា៖

   H 2 (g) + Cl 2 (g) → 2HCl (g),
   2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

   v. នេះ​បើ​តាម​ការ​ចូល​រួម​របស់​កាតាលីករ

   1) ប្រតិកម្មមិនកាតាលីករដែលកើតឡើងដោយគ្មានការចូលរួមពីកាតាលីករ៖

   2H 2 + O 2 → 2H 2 O, C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

   2) ប្រតិកម្មកាតាលីករកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីកាតាលីករ៖

   2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

   VI. ឆ្ពោះទៅរក

   1) ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានដំណើរការក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះក្នុងទិសដៅតែមួយ៖

   C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

   2) ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះដំណើរការក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយពីរ: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

   
   
   

   VII. យោងតាមយន្តការលំហូរ

   1) យន្តការរ៉ាឌីកាល់។

   A: B → A + + B

   ការបំបែកចំណង homolytic (សមមូល) កើតឡើង។ កំឡុងពេលបែក hemolytic អេឡិចត្រុងមួយគូដែលបង្កើតជាចំណងត្រូវបានបែងចែកតាមរបៀបដែលភាគល្អិតដែលបានបង្កើតនីមួយៗទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ។ ក្នុងករណីនេះរ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើង - ភាគល្អិតដែលមិនមានបន្ទុកជាមួយអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ រ៉ាឌីកាល់គឺជាភាគល្អិតដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំង ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងពួកវាកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នក្នុងល្បឿនលឿន ហើយជារឿយៗជាមួយនឹងការផ្ទុះ។

   ប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់កើតឡើងរវាងរ៉ាឌីកាល់ និងម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម៖

   2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

   CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

   ឧទាហរណ៍៖ ប្រតិកម្មចំហេះនៃសារធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ ការសំយោគទឹក អាម៉ូញាក់ ប្រតិកម្មនៃ halogenation និង nitration នៃ alkanes ការ isomerization និង aromatization នៃ alkanes ការកត់សុីនៃ alkanes វត្ថុធាតុ polymerization នៃ alkenes vinyl chloride ជាដើម។

   2) យន្តការអ៊ីយ៉ុង។

   A: B → : A - + B +

   ការបំបែកចំណង heterolytic (មិនស្មើគ្នា) កើតឡើង ដោយអេឡិចត្រុងទាំងពីរនៅសេសសល់ជាមួយនឹងភាគល្អិតដែលបានភ្ជាប់ពីមុន។ ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ (cations និង anions) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

   ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានវត្តមានរួចហើយ ឬបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។

   ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ នេះគឺជាអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មបន្ថែមចំពោះអាល់ខេន ការកត់សុី និងការខះជាតិទឹកនៃជាតិអាល់កុល ការជំនួសក្រុមអាល់កុល និងប្រតិកម្មផ្សេងទៀតដែលកំណត់លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ aldehydes និងអាស៊ីត carboxylic ។

   VIII. យោងទៅតាមប្រភេទនៃថាមពលដែលចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម:

   1) ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងពន្លឺ។ ឧទាហរណ៍ ការសំយោគអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត អន្តរកម្មនៃមេតានជាមួយក្លរីន ការផលិតអូហ្សូនក្នុងធម្មជាតិ ដំណើរការនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ។ល។

   2) ប្រតិកម្មវិទ្យុសកម្មត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយវិទ្យុសកម្មថាមពលខ្ពស់ (X-rays, γ-rays) ។

   3) ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយចរន្តអគ្គីសនីឧទាហរណ៍ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីស។

   4) ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយថាមពលកម្ដៅ។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលទាំងប្រតិកម្ម endothermic ទាំងអស់ និង exothermic ជាច្រើនដែលត្រូវការកំដៅដើម្បីចាប់ផ្តើម។