1. នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ សមត្ថភាពកាត់បន្ថយអាតូមនៃធាតុគីមីកើនឡើងជាមួយ៖

1. ការថយចុះកាំនៃអាតូម;
2. ការកើនឡើងនៃចំនួនថាមពលនៅក្នុងអាតូម;
3. ការថយចុះនៃចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូម;
4. ការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។

2. ក្នុងកំឡុងពេល លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអាតូមនៃធាតុគីមីជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរីរបស់វា៖

1. ចុះខ្សោយ;
2. កាន់តែខ្លាំង;
3. មិនផ្លាស់ប្តូរ;
4. ផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។

3. សកម្មភាពស្តារឡើងវិញដ៏អស្ចារ្យបំផុតមាន៖

4. នៅជួរ B - C - N - O (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ) លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ:

1. ចុះខ្សោយ;
2. កាន់តែខ្លាំង;
3. មិនផ្លាស់ប្តូរ;
4. ផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់។

5. នៅក្នុងស៊េរី Na → K → Rb → Cs សមត្ថភាពនៃលោហធាតុក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង:

1. ចុះខ្សោយ
2. កាន់តែខ្លាំង
3. មិនផ្លាស់ប្តូរ
4. ផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់;

6. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដែលច្បាស់លាស់បំផុតគឺ:

7. ចំនួននៃធាតុដែលបង្កើតសារធាតុដូចខាងក្រោម: carbine, fullerene, activated carbon, coke, soot - គឺស្មើនឹង:

1. តែម្នាក់ឯង
2. បួន;

8. ចំនួននៃធាតុបង្កើតសារធាតុដូចខាងក្រោមៈ ទឹកស្រាល ទឹកធ្ងន់ ទឹកធ្ងន់ អ៊ីដ្រូសែន peroxide អុកស៊ីហ្សែន អូហ្សូន - គឺស្មើនឹង:

1. ប្រាំមួយ។
2. ពីរ;

9. សេចក្តីថ្លែងការណ៍មួយណាមិនពិត៖

1. ធាតុ - មិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev គឺស្ទើរតែបីដងតិចជាងធាតុ - លោហៈ។
2. សម្រាប់ធាតុ - មិនមែនលោហធាតុបាតុភូតនៃ allotropy គឺមានលក្ខណៈច្រើនជាងធាតុ - លោហធាតុ។
3. ធាតុទាំងអស់ - មិនមែនលោហធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ allotropy ។
4. ហេតុផលសម្រាប់ allotropy សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុគឺ: រចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងគ្នានៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់និងចំនួនអាតូមផ្សេងគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុល។

10. ក្នុងអំឡុងពេលជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម ធាតុគីមីសង្កេតឃើញ:

1. ការកើនឡើងនៃកាំអាតូម និងការកើនឡើងនៃតម្លៃ electronegativity;
2. ការកើនឡើងនៃកាំអាតូម និងការថយចុះនៃតម្លៃនៃ electronegativity;
3. ការថយចុះនៃកាំអាតូមនិងការកើនឡើងនៃតម្លៃនៃ electronegativity;
4. ការថយចុះនៃកាំអាតូមនិងការថយចុះនៃតម្លៃនៃ electronegativity;

11. លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗត្រូវបានពង្រឹងនៅក្នុងស៊េរី៖

1. NaOH - Mg (OH) 2 - Al (OH) 3,
2. Be (OH) 2 - Mg (OH) 2 - Ca (OH) 2,
3. Ba (OH) 2 - Sr (OH) 2 - Ca (OH) 2,
4. អាល់ (OH) 3 - Mg (OH) 2 - Be (OH) 2;

12. Rb និង Sr មានដូចគ្នា៖

1. កាំអាតូមិច,
2. តម្លៃ electronegativity ដែលទាក់ទង,
3. កម្រិតនៃការកត់សុី,
4. ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច;

13. សេចក្តីថ្លែងការណ៍ណាមួយពីលក្ខណៈទូទៅនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃក្រុមរងនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងគឺមិនពិត៖

1. អាតូមនៃធាតុទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងមួយនៅកម្រិតខាងក្រៅ
2. ធាតុទាំងនេះបង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុដែលមានឥទ្ធិពល photoelectric,
3. ឥទ្ធិពល photoelectric ត្រូវបានប្រកាសច្បាស់បំផុតនៅក្នុង Cesium,
4. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនសៀរៀលនៃអាតូមនៃធាតុទាំងនេះ ភាពរឹងនៃលោហធាតុដែលពួកគេបង្កើតកើនឡើង។

14. តម្លៃលេខដូចគ្នា ប៉ុន្តែបន្ទុកផ្ទុយគ្នានៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងនៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងមានធាតុមួយ៖

1. កាបូន
2. អុកស៊ីសែន;

15. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុនៃសម័យទីបីត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដូចខាងក្រោម:

1. ពី amphoteric តាមរយៈមូលដ្ឋានទៅអាស៊ីត,
2. ពីមូលដ្ឋានតាមរយៈអាស៊ីតទៅ amphoteric,
3. ពីមូលដ្ឋានតាមរយៈ amphoteric ទៅអាស៊ីត។
4. ពីអាស៊ីតតាមរយៈ amphoteric ទៅអាស៊ីត;

16. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមមួយណាពិត៖

1. halogens ទាំងអស់បង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម
2. អាតូមក្លរីនមានការបោះឆ្នោតខ្ពស់បំផុត
3. ហ្វ្លុយអូរីនបង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម
4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងសមាសធាតុ F 2 O គឺ +1 ។

លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈគីមីនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វាតាមកាលកំណត់ និងក្រុម។

1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. នៅក្នុងអាតូមដែក ចំនួននៃគន្លង 3d ឥតគិតថ្លៃគឺ

1) 0 2) 3 3) 1 4) 4

3 . ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង S 2-

1) 16 2) 32 3) 18 4) 30

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Si

5. តើ​ធាតុ​ណា​ដែល​មាន​លក្ខណៈ​លោហធាតុ​ច្រើន​ជាង​គេ?

1) លី 2) Fe 3) Na 4) Mg

6 .ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃកាំអាតូមរបស់វា។

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

7

1) ការកើនឡើងនៃចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល

2) ការថយចុះកាំនៃអាតូម

3) ការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ

4) ការកើនឡើងកាំនៃអាតូម

8. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង Fe 2+

1) 23 2) 24 3) 26 4) 56

9.

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

10. តើ​ធាតុ​ណា​ដែល​មាន​លក្ខណៈ​មិនមែន​លោហធាតុ​ច្រើន​ជាង​គេ?

1) Si 2) P 3) Br 4) Cl

11 .ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់លំដោយកាត់បន្ថយកាំអាតូមរបស់វា។

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

12. នៅក្នុងអាតូមក្លរីន ចំនួននៃគន្លង 3d ឥតគិតថ្លៃគឺ

1) 3 2) 0 3) 1 4) 5

13. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង P 3-

1) 10 2) 12 3) 18 4) 31

14 . មានសកម្មភាពស្តារឡើងវិញដ៏អស្ចារ្យបំផុត។

1) Ba 2) Ca 3) Al 4) Si

15 . តើ​ធាតុ​ណា​ដែល​មាន​លក្ខណៈ​លោហធាតុ​ច្រើន​ជាង​គេ?

1) Ca 2) Fe 3) Be 4) Mg

16. តើ​ធាតុ​ត្រូវ​បាន​រៀប​ចំ​តាម​លំដាប់​ឡើង​នៃ​កាំអាតូមិក​របស់​វា​ក្នុង​លំដាប់​ណា?

1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl, Ar 4) F, O, N, C

17. តើអ្វីជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃអាតូមលោហៈសកម្មបំផុត?

1) 1S 2 2S 2 2p 1 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 1 3) 1S 2 2S 2 4) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1

18 . សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងកាបូន ជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូមិក

1) កាំអាតូម 2) បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។

3) ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម 4) electronegativity

19 . ចំនួនកម្រិតថាមពល និងចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមក្លរីនគឺស្មើគ្នា

១) ៤ និង ៦ ២) ២ និង ៥ ៣) ៣ និង ៧ ៤) ៤ និង ៥

20. អាតូមនៃធាតុគីមីដែលជាអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតគឺ RO 3 មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ

1) nS 2 np 4 2) nS 2 np 3 3) nS 2 np 2 4) nS 2 np 6

21 . valence elekirons ទាំងអស់នៃអាតូមមួយមានទីតាំងនៅលើកម្រិតរងថាមពល 4s

1) ជាតិដែក 2) កាល់ស្យូម 3) កាបូន 4) ស្ពាន់ធ័រ

22. ក្នុងការបង្កើន electronegativity ធាតុត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ

1) C, N, O 2) Si, Al, Mg 3) Mg, Ca, Ba 4) P, S, Si

23. ថយចុះក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ

1) កាំអាតូមនៃធាតុ 2) ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម

3) electronegativity នៃធាតុ 4) លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃ hydroxides

24. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមី NaMgAlSi

1) ចំនួននៃ valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមកើនឡើង

2) ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមថយចុះ

3) ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមថយចុះ

4) កាំនៃអាតូមកើនឡើង

25. សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្លាំងបំផុត។

1) H 2 O 2) NH 3 3) P 4 4) PH ៣

26. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 3d 1 មានអ៊ីយ៉ុង

1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) K+ 4) Sc 2+

27. អាតូមមានកាំធំបំផុត

1) ប្រូមីន 2) អាសេនិច 3) បារីយ៉ូម 4) សំណប៉ាហាំង

28 . នៅក្នុងស៊េរីអុកស៊ីដ SiO 2 - P 2 O 5 - SO 3 - Cl 2 O 7 លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត

1) កើនឡើង 2) ថយចុះ

3) មិនផ្លាស់ប្តូរ 4) ការថយចុះដំបូងបន្ទាប់មកកើនឡើង

29

1) Ca 2) Br 3) C 4) Kr

30 . ចំនួននឺត្រុងច្រើនបំផុតមាននៅក្នុងអាតូមមួយ។

1) អាសូត 2) ប៉ូតាស្យូម 3) អាសេនិច 4) ស័ង្កសី

31. ធាតុដែលអាតូមមាន 19 ប្រូតុងត្រូវបានគេហៅថា

1) ប៉ូតាស្យូម 2) scandium 3) zirconium 4) strontium

32. អ៊ីយ៉ុងដែលមានប្រូតុង 16 និង 18 អេឡិចត្រុងមានបន្ទុក

1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

33 . នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ សមត្ថភាពកាត់បន្ថយអាតូមនៃធាតុគីមីកើនឡើងជាមួយ

1) ការថយចុះកាំនៃអាតូម

2) ការកើនឡើងនៃចំនួនថាមពលនៅក្នុងអាតូម

3) ការថយចុះនៃចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូម

4) ការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់

34 . នៅក្នុងរយៈពេល, លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអាតូមនៃធាតុគីមីជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរីរបស់ពួកគេ។

35. មានសកម្មភាពស្តារឡើងវិញដ៏អស្ចារ្យបំផុត។

1) លី 2) Be 3) B 4) S

36 . នៅក្នុងស៊េរី ВСNO លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ

1) ចុះខ្សោយ 2) កើនឡើង 3) មិនផ្លាស់ប្តូរ 4) ផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់

37 . នៅក្នុងស៊េរី NaKRbCs សមត្ថភាពនៃលោហៈក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង

1) ចុះខ្សោយ 2) កើនឡើង 3) មិនផ្លាស់ប្តូរ 4) ផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់

38. ផលបូកនៃប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុងក្នុង 40 Ca អ៊ីយ៉ុងគឺ

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

39. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុអាសូត - អុកស៊ីហ្សែន - ហ្វ្លុយអូរីនកើនឡើង

1) វ៉ាល់អ៊ីដ្រូសែន 2) ចំនួនកម្រិតថាមពល

3) ចំនួនអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 4) ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង

40. ចំនួនប្រូតុងច្រើនបំផុតមាននៅក្នុងអាតូមមួយ។

1) កាល់ស្យូម 2) ជាតិដែក 3) សូដ្យូម 4) ស្ពាន់ធ័រ

41. នៅក្នុងលំដាប់នៃការថយចុះកាំអាតូមគឺជាធាតុ

1) boron, អាលុយមីញ៉ូម, gallium 3) boron, កាបូន, ស៊ីលីកុន

2) ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម លីចូម 4) គ្រីបតុន ស៊ីណុន រ៉ាដុន

41. ភាគល្អិតត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងកាំ

42. ភាគល្អិតត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការកាត់បន្ថយកាំ

1) N 5+, N 0, N 3- 2) S 6+, S 0, S 4+ 3) S 2-, S 0, S 4+ 4) Cl -, Cl 5+, Cl 7+

43. មានកាំតូចបំផុត។

1) K + ion 2) Na atom 3) Li atom 4) Li + ion

1. តើ​ធាតុគីមី​ត្រូវ​បាន​រៀប​ចំ​ជួរ​ណា​ក្នុង​លំដាប់​នៃ​ការ​បង្កើន​បន្ទុក​នៃ​ស្នូល​អាតូម?
1) B, N, C 2) O, Se, S 3) Br, CI, F 4) Be, Mg, Ca

2. សកម្មភាពកាត់បន្ថយខ្ពស់បំផុតមាន
1) Si 2) P 3) S 4) CI

3. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមី B → C → N
1) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង
2) ការកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិចុះខ្សោយ
3) electronegativity នៃអាតូមថយចុះ
4) កម្រិតអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងអុកស៊ីដថយចុះ
4. តើធាតុគីមីនៅក្នុងជួរណាដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ?
1) Be → B → C 2) Ga → AI → B 3) S → CI → Ar 4) CI → Br → I
៥) តើ​ធាតុ​គីមី​ក្នុង​ជួរ​ណា​ដែល​ត្រូវ​បាន​គេ​រៀបចំ​តាម​លំដាប់​ឡើង​នៃ​កាំអាតូមិក​របស់​វា?
1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N
6) កម្រិតអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមី fluorine - អុកស៊ីសែន - កាបូន
1) កើនឡើង 2) មិនផ្លាស់ប្តូរ 3) ថយចុះ 4) ផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់
7) អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃសមាសភាព EO ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុទាំងអស់។
1) IV ក្រុម A 2) ក្រុម IIA 3) រយៈពេល IV 4) រយៈពេល II
8) នៅក្នុងស៊េរីនៃអ៊ីដ្រូសែន B (OH) 3 → AI (OH) 3 → TI (OH) 3 លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ប្តូរពី
1) មូលដ្ឋានទៅអាស៊ីត 2) amphoteric ទៅអាស៊ីត
3) អាសុីតទៅមូលដ្ឋាន 4) amphoteric ទៅមូលដ្ឋាន

សូមជួយខ្ញុំដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃធាតុគីមីស្ពាន់ធ័រ។

ផែនការ៖
1. សញ្ញាគីមី
2. លេខលំដាប់, ម៉ាស់អាតូម (rel.) Ar
3. រយៈពេល, ក្រុម, ក្រុមរង (មេ, អនុវិទ្យាល័យ)
4. រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម, បន្ទុកនៃស្នូល, ចំនួននៃថាមពល។ កម្រិត ការចែកចាយធាតុតាមកម្រិត រូបមន្តអេឡិចត្រូនិក រួមទាំងក្រាហ្វិក
5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលអាចធ្វើបាន
6. ការប្រៀបធៀបសកម្មភាព redox នៃធាតុមួយជាមួយប្រទេសជិតខាងតាមកាលកំណត់ និងក្រុមរង កាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម
7. រូបមន្តនៃសមាសធាតុ (ថ្នាក់) ដែលអាចរួមបញ្ចូលសារធាតុគីមីនេះ។ ធាតុ
8.-
9.-
10.-
.........

សារធាតុខាងក្រោមមួយណាដែលអាស៊ីត hydrochloric ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ៖ ក) NaNo ខ) Na O គ) Zn (OH) ឃ) SO 3 2 2 2

2. តើអុកស៊ីដខាងក្រោមមួយណានឹងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃសូដ្យូម៖

a) P O ខ) CuO គ) MgO ឃ) NO

3. ដោយផ្អែកលើទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ចូរស្វែងរកការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងឈ្មោះនៃធាតុ និងលក្ខណៈរបស់វា៖

1) ស៊ីលីកុន ក) ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម 14

2) សូដ្យូម ខ) បង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ

3) សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ RH

គ) ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវគ្នាទៅនឹងស៊េរី 2, 8.1 ។

ឃ) រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុ 1s 2s 2p 3s 3p

ង) ក្នុងចំណោមធាតុទាំងនេះ វាបង្ហាញពីសកម្មភាពមិនមែនលោហធាតុដ៏អស្ចារ្យបំផុត។

4. តើចំណងប្រភេទណាដែលនឹងកើតឡើងរវាងធាតុ បន្ទុកនៃស្នូលគឺ +3 និង +9 នៅពេលដែលសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងពួកវា៖

ក) អ៊ីយ៉ុង

ខ) ប៉ូលកូវ៉ាលេន

គ) covalent គ្មានប៉ូល

ឃ) លោហៈ

ជ្រើសរើសសារធាតុបំពុលខ្យល់សំខាន់ៗ៖

a) N b) HO (steam) c) SO d) H e) NH

បង្ហាញពីផលប៉ះពាល់ដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៃការកើនឡើងនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វានៅក្នុងបរិយាកាស។

កំណត់ម៉ាស់កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ដែលអាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាតដែលមានទម្ងន់ 7 ក្រាម។ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric មានទំងន់ 20 ក្រាមដែលក្នុងនោះប្រភាគម៉ាសនៃ HCI គឺ 15% ។

សូម​ជំនួយ!!! ឆាប់តាមដែលអាចធ្វើបាន!

ជម្រើសទី 1

1) N, B, C 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. នៅក្នុងអាតូមដែក ចំនួននៃគន្លង 3d ឥតគិតថ្លៃគឺ

3. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង S 2-

4

1) Ca 2) K 3) Al 4) Mg

5.

1) លី 2) Fe 3) Na 4) Mg

ជម្រើសទី 2

1. ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃកាំអាតូមរបស់វា។

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) Al, Na, Mg 4) O, S, Cl

2. នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ សមត្ថភាពកាត់បន្ថយអាតូមនៃធាតុគីមីកើនឡើងជាមួយ

1) ការកើនឡើងនៃចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល

2) ការថយចុះកាំនៃអាតូម

4) ការកើនឡើងកាំនៃអាតូម

3. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង Fe 2+

4 . មានសកម្មភាពស្តារឡើងវិញដ៏អស្ចារ្យបំផុត។

1) Si 2) P 3) S 4) Cl

5. អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃសមាសធាតុ EO ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុទាំងអស់។

1) ក្រុម IVA 3) រយៈពេល IV

2) ក្រុម IIV 4) ក្រុម IIA

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ជម្រើសទី 3

1 .ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃកាំអាតូមរបស់វា។

1) Ga, Ge, As 2) Al, Ga, Ge 3) As, P, Ge 4) Se, As, Ge

2. នៅក្នុងអាតូមស័ង្កសី ចំនួននៃគន្លង 3d ឥតគិតថ្លៃគឺ

3. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង Sc 3+

4 . មានសកម្មភាពស្តារឡើងវិញដ៏អស្ចារ្យបំផុត។

1) ក្នុង 2) Tl 3) Ga 4) Al

5. អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃសមាសធាតុ EO2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុទាំងអស់។

1) ក្រុម IVA 3) រយៈពេល IV

2) ក្រុម IIA 4) រយៈពេល II

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ជម្រើសទី 4

1. ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃកាំអាតូមរបស់វា។

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) Al, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. នៅក្នុងក្រុមរងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ សមត្ថភាពកាត់បន្ថយអាតូមនៃធាតុគីមីកើនឡើង

1) ការកើនឡើងកាំនៃអាតូម

2) ការថយចុះកាំនៃអាតូម

3) ការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ

4) ការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល

3. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង Cl -

4 . មានសកម្មភាពស្តារឡើងវិញដ៏អស្ចារ្យបំផុត។

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. តើ​ធាតុ​ណា​ដែល​មាន​លក្ខណៈ​លោហធាតុ​ច្រើន​ជាង​គេ?

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ជម្រើសទី 5

1. ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់លំដោយនៃកាំអាតូមិកថយចុះ

1) Zn, Cd, Ca 2) Cl, Br, F 3) In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. នៅក្នុងអាតូមទីតាញ៉ូម ចំនួននៃគន្លង 3d ឥតគិតថ្លៃគឺ

3. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង Cu 2+

4 . មានសកម្មភាពស្តារឡើងវិញដ៏អស្ចារ្យបំផុត។

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. តើ​ធាតុ​ណា​ដែល​មាន​លក្ខណៈ​លោហធាតុ​ច្រើន​ជាង​គេ?

1) Fe 2) Al 3) Ba 4) Ca

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ជម្រើសទី 6

1 .ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់លំដោយកាត់បន្ថយកាំអាតូមរបស់វា។

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, Ta 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, K

2. នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ថាមពលអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុគីមីកើនឡើងជាមួយនឹង

1) ការកើនឡើងនៃកម្រិតថាមពល

2) ការកើនឡើងនៃចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល

3) ការថយចុះកាំនៃអាតូម

4) ការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់

3. នៅក្នុងស៊េរីN®P®Si®Al

3) កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃការកត់សុីនៃធាតុកើនឡើង

4 . ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមី

gallium-germanium-arsenic-selenium

1) កើនឡើង

2) មិនផ្លាស់ប្តូរ

3) ថយចុះ

4) ដំបូងថយចុះបន្ទាប់មកកើនឡើង

5. អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃសមាសធាតុ E 2O3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុទាំងអស់។

1) ក្រុម IIIA 3) ក្រុម VIA

2) ក្រុម IVA 4) ក្រុម VIIA

ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ជម្រើសទី 7

ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃកាំអាតូមរបស់វា។

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

2. នៅក្នុងអាតូមក្លរីន ចំនួននៃគន្លង 3d ឥតគិតថ្លៃគឺ

3. នៅក្នុងស៊េរីC®Si®P®S

1) ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមកើនឡើង

2) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុត្រូវបានពង្រឹង

3) កម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃការកត់សុីនៃធាតុមានការថយចុះ

4) ចុះខ្សោយលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុ

4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមី

indium-tin-antimony-tellurium

1) ថយចុះ

2) មិនផ្លាស់ប្តូរ

3) កើនឡើង

4) ដំបូងកើនឡើងបន្ទាប់មកថយចុះ

5. តើ​ធាតុ​ណា​ដែល​មាន​លក្ខណៈ​លោហធាតុ​ច្រើន​ជាង​គេ?