Alkanes គឺជាសមាសធាតុនៃស៊េរីដូចគ្នានៃមេតាន។ ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមិនស៊ីក្លូឆ្អែត។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់អាល់កានអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនិងស្ថានភាពរូបវន្តនៃសារធាតុ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាល់កាន

ម៉ូលេគុលអាល់កានមានអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន ដែលបង្កើតជាក្រុមមេទីល (-CH 2 -) និងមេទីល (-CH 3) ។ កាបូន​អាច​បង្កើត​ចំណង​មិន​ប៉ូល​កូវ៉ាឡង់​ចំនួន​បួន​ជាមួយ​អាតូម​ជិតខាង។ វាគឺជាវត្តមាននៃចំណង σ-bonds ដ៏រឹងមាំ -С-С- និង -С-Н ដែលកំណត់ភាពអសកម្មនៃស៊េរី alkanes ដូចគ្នា។

អង្ករ។ 1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអាល់កាន។

សមាសធាតុប្រតិកម្មទៅនឹងពន្លឺឬកំដៅ។ ប្រតិកម្មដំណើរការដោយយន្តការខ្សែសង្វាក់ (រ៉ាឌីកាល់សេរី)។ ដូច្នេះ ចំណងអាចត្រូវបានកាត់ចេញដោយរ៉ាឌីកាល់សេរីប៉ុណ្ណោះ។ ជាលទ្ធផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែន haloalkanes អំបិល cycloalkanes ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អាល់កានគឺជាកាបូនដែលឆ្អែត ឬឆ្អែត។ នេះមានន័យថា ម៉ូលេគុលផ្ទុកនូវចំនួនអតិបរិមានៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ដោយសារតែអវត្ដមាននៃមូលបត្របំណុលសេរី ប្រតិកម្មបន្ថែមមិនមែនជាលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់ alkanes ទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាល់កានត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។

ប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី	ការពិពណ៌នា	សមីការ
ហាឡូជីន	ប្រតិកម្មជាមួយ F 2, Cl 2, Br 2 ។ មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូតទេ។ Halogen ជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានអមដោយការផ្ទុះ។ chlorination និង bromination កើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាព 300-400 ° C ។ ជាលទ្ធផល haloalkanes ត្រូវបានបង្កើតឡើង	CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
Nitration (ប្រតិកម្មរបស់ Konovalov)	អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីករលាយនៅ 140 អង្សាសេ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយក្រុម NO 2 nitro ។ ជាលទ្ធផល nitroalkanes ត្រូវបានបង្កើតឡើង	CH 3 -CH 3 + HNO 3 → CH 3 -CH 2 -NO 2 + H 2 O
ស៊ុលហ្វីក្លរីន	អមដោយការកត់សុីដើម្បីបង្កើតជាក្លរីត alkanesulfonyl	R-H + SO 2 + Cl 2 → R-SO 3 Cl + HCl
ស៊ុលអុកស៊ីតកម្ម	ការបង្កើតអាស៊ីតស៊ុលហ្វីនអាល់កានលើសពីអុកស៊ីសែន។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួសដោយក្រុម SO 3 H	C 5 H 10 + HOSO 3 H → C 5 H 11 SO 3 H + H 2 O
	កើតឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ជាលទ្ធផលនៃការបំបែកចំណង C-C, alkanes និង alkenes ត្រូវបានបង្កើតឡើង	C 4 H 10 → C 2 H 6 + C 2 H ៤
	លើសពីអុកស៊ីសែន ការកត់សុីពេញលេញទៅនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីតកើតឡើង។ ជាមួយនឹងការខ្វះអុកស៊ីហ៊្សែនអុកស៊ីតកម្មមិនពេញលេញកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត, soot	CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O; 2CH 4 + 3O 2 → 2CO + 4H 2 O
អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករ	Alkanes ត្រូវបានកត់សុីដោយផ្នែកនៅសីតុណ្ហភាពទាប និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។ Ketones, aldehydes, ជាតិអាល់កុល, អាស៊ីត carboxylic អាចត្រូវបានបង្កើតឡើង	C 4 H 10 → 2CH 3 COOH + H 2 O
ការខះជាតិទឹក	ការលុបបំបាត់អ៊ីដ្រូសែនដែលជាលទ្ធផលនៃការបំបែកចំណង C-H នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (ផ្លាទីនអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម) នៅសីតុណ្ហភាព 400-600 អង្សាសេ។ អាល់ខេនត្រូវបានបង្កើតឡើង	C 2 H 6 → C 2 H 4 + H 2
គ្រឿងក្រអូប	ប្រតិកម្ម dehydrogenation បង្កើត cycloalkanes	C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4H ២
Isomerization	ការបង្កើត isomers នៅក្រោមសកម្មភាពនៃសីតុណ្ហភាពនិងកាតាលីករ	C 5 H 12 → CH 3 -CH (CH 3) -CH 2 -CH 3

ដើម្បីយល់ពីរបៀបដែលប្រតិកម្មដំណើរការ និងរ៉ាឌីកាល់ណាមួយត្រូវបានជំនួស វាត្រូវបានណែនាំឱ្យសរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។

អង្ករ។ 2. រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។

ការដាក់ពាក្យ

Alkanes ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាឧស្សាហកម្ម គ្រឿងសម្អាង និងសំណង់។ សមាសធាតុផ្សំពី៖

• ប្រេងឥន្ធនៈ (សាំង, ប្រេងកាត);
• asphalt;
• ប្រេងរំអិល;
• petrolatum;
• ប៉ារ៉ាហ្វីន;
• សាប៊ូ;
• វ៉ារនីស;
• ថ្នាំលាប;
• enamels;
• ជាតិអាល់កុល;
• ក្រណាត់សំយោគ;
• កៅស៊ូ;
• អាល់ឌីអ៊ីត;
• ប្លាស្ទិក;
• សាប៊ូបោកខោអាវ;
• អាស៊ីត;
• ឧបករណ៍ជំរុញ;
• គ្រឿងសម្អាង។

អង្ករ។ 3. ផលិតផលដែលទទួលបានពី alkanes ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

សិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងការប្រើប្រាស់អាល់កាន។ ដោយសារតែចំណង covalent ខ្លាំងរវាងអាតូមកាបូន ក៏ដូចជារវាងអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន អាល់កានគឺអសកម្ម។ ការជំនួស និងប្រតិកម្ម decomposition គឺអាចធ្វើទៅបាននៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ អាល់កានគឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ដូច្នេះប្រតិកម្មបន្ថែមគឺមិនអាចទៅរួចទេ។ Alkanes ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតសម្ភារៈ សារធាតុសាប៊ូ សារធាតុសរីរាង្គ។

សំណួរប្រធានបទ

របាយការណ៍វាយតម្លៃ

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤.១. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ២២៧។

អាល់កាណេស ឬអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត aliphatic គឺជាសមាសធាតុដែលមានខ្សែសង្វាក់បើកចំហ (មិនស៊ីក្លូ) នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលអាតូមកាបូនត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយ σ-bond ។ អាតូមកាបូននៅក្នុង alkanes ស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃ sp 3 hybridization ។

Alkanes បង្កើតជាស៊េរី homologous ដែលសមាជិកនីមួយៗខុសគ្នាដោយឯកតារចនាសម្ព័ន្ធថេរ -CH 2 - ដែលត្រូវបានគេហៅថាភាពខុសគ្នាដូចគ្នា។ អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតគឺមេតាន CH 4 ។

• រូបមន្តទូទៅនៃអាល់កាណេស៖ C n H 2n + 2

isomerismចាប់ផ្តើមពី butane C 4 H 10 អាល់កានត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ isomerism រចនាសម្ព័ន្ធ។ ចំនួននៃ isomers រចនាសម្ព័ន្ធកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់កានមួយ។ ដូច្នេះសម្រាប់ pentane C 5 H 12 isomers បីត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់ octane C 8 H 18 - 18 សម្រាប់ decane C 10 H 22 - 75 ។

សម្រាប់ alkanes បន្ថែមពីលើ isomerism រចនាសម្ព័ន្ធ មាន isomerism អនុលោមភាព និងចាប់ផ្តើមជាមួយ heptane, enantiomerism:

នាមត្រកូល IUPACបុព្វបទ​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ក្នុង​នាម​អាល់កាន n-, ទីពីរ-, អ៊ីសូ, tert-, ណូ:

• n-មានន័យថារចនាសម្ព័ន្ធធម្មតា (nezagaluzhenu) នៃខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូន;
• ទីពីរ-អនុវត្តតែចំពោះ butyl កែច្នៃឡើងវិញ;
• tert-មានន័យថារចនាសម្ព័ន្ធទីបីនៃអាល់កុល;
• អ៊ីសូសាខានៅចុងបញ្ចប់នៃខ្សែសង្វាក់;
• ណូប្រើសម្រាប់អាល់គីលជាមួយអាតូមកាបូន quaternary ។

បុព្វបទ អ៊ីសូនិង ណូត្រូវបានសរសេរជាមួយគ្នា n-, ទីពីរ-, tert-តាមរយៈសហសញ្ញា។

នាមត្រកូលនៃអាល់កាណេសាខាគឺផ្អែកលើច្បាប់មូលដ្ឋានដូចខាងក្រោមៈ

• ដើម្បីបង្កើតឈ្មោះ ខ្សែសង្វាក់វែងនៃអាតូមកាបូនត្រូវបានជ្រើសរើស និងដាក់លេខដោយលេខអារ៉ាប់ (ទីតាំង) ដោយចាប់ផ្តើមពីចុងបញ្ចប់ដែលនៅជិតបំផុតដែលសារធាតុជំនួសមានទីតាំងនៅ ឧទាហរណ៍៖

• ប្រសិនបើក្រុមអាល់គីលដូចគ្នាកើតឡើងច្រើនជាងមួយដង នោះគុណនឹងបុព្វបទត្រូវបានដាក់នៅពីមុខវាក្នុងឈ្មោះ ឌី-(មុនស្រៈ ឌី-), បី-, tetra-ល និងកំណត់អាលគីលនីមួយៗដោយឡែកពីគ្នាដោយលេខ ឧទាហរណ៍៖

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាសម្រាប់សំណល់ស្មុគស្មាញ (ក្រុម) គុណបុព្វបទដូចជា ប៊ីស-, ទ្រីស-, tetrakis-ផ្សេងទៀត។

• ប្រសិនបើសារធាតុជំនួស alkyl ផ្សេងគ្នាត្រូវបានដាក់នៅក្នុងសាខាចំហៀងនៃខ្សែសង្វាក់សំខាន់ នោះពួកគេត្រូវបានតម្រៀបឡើងវិញតាមអក្ខរក្រម (ខណៈពេលដែលគុណបុព្វបទ ឌី-, tetra-ល។ ក៏ដូចជាបុព្វបទ n-, ទីពីរ-, tert-មិនអើពើ) ឧទាហរណ៍៖

• ប្រសិនបើវ៉ារ្យ៉ង់ពីរឬច្រើននៃខ្សែសង្វាក់វែងបំផុតអាចធ្វើទៅបានបន្ទាប់មកជ្រើសរើសមួយដែលមានចំនួនអតិបរមានៃសាខាចំហៀង។
• ឈ្មោះនៃក្រុមអាល់គីលស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើគោលការណ៍ដូចគ្នានឹងឈ្មោះអាល់កាន ប៉ុន្តែការដាក់លេខរៀងនៃខ្សែសង្វាក់អាល់គីលតែងតែមានស្វ័យភាព ហើយចាប់ផ្តើមពីអាតូមកាបូនដែលមានវ៉ាល់សេរី ឧទាហរណ៍៖

• នៅពេលប្រើក្នុងនាមក្រុមបែបនេះ វាត្រូវបានយកជាតង្កៀប ហើយអក្សរទីមួយនៃឈ្មោះទាំងមូលត្រូវយកមកពិចារណាតាមលំដាប់អក្ខរក្រម៖

វិធីសាស្រ្តនៃការជីកយករ៉ែឧស្សាហកម្ម 1. ការទាញយកឧស្ម័ន Alkane ។ឧស្ម័នធម្មជាតិមានជាចម្បងនៃមេតាន និងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធតិចតួចនៃ ethane, propane, butane ។ ឧស្ម័ននៅក្រោមសម្ពាធនៅសីតុណ្ហភាពកាត់បន្ថយត្រូវបានបំបែកទៅជាប្រភាគសមស្រប។

2. ការទាញយកអាល់កានពីប្រេង។ប្រេងឆៅត្រូវបានបន្សុត និងទទួលរងការកែច្នៃ (ការចម្រោះ ការប្រភាគ ការបំបែក)។ ល្បាយឬសមាសធាតុបុគ្គលត្រូវបានទទួលពីផលិតផលកែច្នៃ។

3. អ៊ីដ្រូសែននៃធ្យូងថ្ម (វិធីសាស្រ្តនៃ F. Bergius, 1925) ។ធ្យូងថ្មរឹងឬពណ៌ត្នោតនៅក្នុង autoclaves នៅ 30 MPa នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (អុកស៊ីដនិងស៊ុលហ្វីតនៃ Fe, Mo, W, Ni) នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានអ៊ីដ្រូសែនហើយបំលែងទៅជាអាល់កានដែលហៅថាឥន្ធនៈម៉ូទ័រ:

nC + (n + 1)H 2 = C n H 2n + 2

4. Oxosynthesis នៃ alkanes (វិធីសាស្រ្តនៃ F. Fischer - G. Tropsch, 1922) ។យោងតាមវិធីសាស្ត្រ Fischer-Tropsch អាល់កានត្រូវបានទទួលពីឧស្ម័នសំយោគ។ ឧស្ម័នសំយោគគឺជាល្បាយនៃ CO និង H 2 ដែលមានសមាមាត្រខុសៗគ្នា។ វាត្រូវបានទទួលពីមេតាននៃប្រតិកម្មមួយដែលកើតឡើងនៅ 800-900 ° C នៅក្នុងវត្តមាននៃនីកែលអុកស៊ីដ NiO ដែលដាក់នៅលើ Al 2 O 3:

CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H ២

CH 4 + CO 2 ⇄ 2CO + 2H ២

2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H ២

Alkanes ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម (សីតុណ្ហភាពប្រហែល 300 អង្សាសេ កាតាលីករ Fe-Co)៖

nCO + (2n+1)H 2 → C n H 2n + 2 + nH 2 O

ល្បាយលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានភាគច្រើននៃរចនាសម្ព័ន្ធ alkanes (n=12-18) ត្រូវបានគេហៅថា "synthine" ។

5. ចំហុយស្ងួត។ក្នុងបរិមាណតិចតួច alkanes ត្រូវបានទទួលដោយការចំហរស្ងួត ឬកំដៅធ្យូងថ្ម shale ឈើ peat ដោយគ្មានខ្យល់។ សមាសភាពប្រហាក់ប្រហែលនៃល្បាយលទ្ធផលគឺអ៊ីដ្រូសែន 60% មេតាន 25% និងអេទីឡែន 3-5% ។

វិធីសាស្រ្តរុករករ៉ែក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ 1. ការរៀបចំពី haloalkyls

1.1. អន្តរកម្មជាមួយសូដ្យូមលោហធាតុ (Wurz, 1855) ។ប្រតិកម្មមាននៅក្នុងអន្តរកម្មនៃលោហៈអាល់កាឡាំងជាមួយ haloalkyl ហើយត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគអាល់កានស៊ីមេទ្រីខ្ពស់៖

2CH 3 -I + 2Na ⇄ CH 3 -CH 3 + 2NaI

នៅក្នុងករណីនៃការចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មនៃ haloalkyls ពីរផ្សេងគ្នា, ល្បាយនៃ alkanes ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

3CH 3 -I + 3CH 3 CH 2 -I + 6Na → CH 3 -CH 3 + CH 3 CH 2 CH 3 + CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 6NaI

1.2 អន្តរកម្មជាមួយ lithium dialkyl cuprates ។វិធីសាស្រ្ត (ជួនកាលគេហៅថាប្រតិកម្មរបស់ E. Kore - H. House) មាននៅក្នុងអន្តរកម្មនៃ reactive lithium dialkyl cuprates R 2 CuLi ជាមួយ haloalkyls ។ ដំបូង លីចូមលោហៈមានអន្តរកម្មជាមួយ haloalkane នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអេធើរ។ លើសពីនេះ អាល់កុលលីចូមដែលត្រូវគ្នាមានប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែង (I) halide ដើម្បីបង្កើតជាលីចូម dialkyl cuprate ដែលអាចរលាយបាន៖

CH 3 Cl + 2Li → CH 3 Li + LiCl

2CH 3 Li + CuI → (CH 3 ) 2 CuLi + LiI

នៅពេលដែល lithium dialkyl cuprate មានប្រតិកម្មជាមួយនឹង haloalkyl ដែលត្រូវគ្នា សមាសធាតុចុងក្រោយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

(CH 3 ) 2 CuLi + 2CH 3 (CH 2 ) 6 CH 2 -I → 2CH 3 (CH 2 ) 6 CH 2 -CH 3 + LiI + CuI

វិធីសាស្រ្តធ្វើឱ្យវាអាចសម្រេចបាននូវទិន្នផលអាល់កានស្ទើរតែ 100% នៅពេលប្រើ haloalkyls បឋម។ ជាមួយនឹងរចនាសម្ព័ន្ធអនុវិទ្យាល័យឬទីបីរបស់ពួកគេទិន្នផលគឺ 30-55% ។ ធម្មជាតិនៃសមាសធាតុ alkyl នៅក្នុង lithium dialkyl cuprate មានឥទ្ធិពលតិចតួចលើទិន្នផលអាល់កាន។

1.3 ការស្ដារឡើងវិញនៃ haloalkyls ។វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកាត់បន្ថយ haloalkyls ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលរំភើបកាតាលីករ អ៊ីដ្រូសែនអាតូមិក អ៊ីយ៉ូត ជាដើម។

CH 3 I + H 2 → CH 4 + HI (កាតាលីករ Pd)

CH 3 CH 2 I + 2H → CH 3 CH 3 + HI

CH 3 I + HI → CH 4 + I ២

វិធីសាស្រ្តមានតម្លៃរៀបចំភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ - ទឹកអ៊ីយ៉ូត។

2. ការទទួលបានពីអំបិលនៃអាស៊ីត carboxylic ។
2.1 អេឡិចត្រូលីសនៃអំបិល (Kolbe, 1849) ។ប្រតិកម្ម Kolbe មាននៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលអាស៊ីត carboxylic:

R-COONa ⇄ R-COO - + Na +

នៅអាណូត អ៊ីយ៉ុងអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានកត់សុី បង្កើតជារ៉ាឌីកាល់សេរី ហើយវាងាយស្រួលក្នុងការ decarboxylate ឬលុបបំបាត់ CO 2 ។ រ៉ាឌីកាល់អាល់គីលត្រូវបានបំប្លែងបន្ថែមទៀតទៅជាអាល់កានដោយសារតែការផ្សំឡើងវិញ៖

R-COO - → R-COO ។ +e-

R-COO ។ → រ. + CO2

រ. + រ. → R-R

វិធីសាស្រ្តរៀបចំរបស់ Kolbe ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាមានប្រសិទ្ធភាពនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីត carboxylic ដែលសមស្រប និងអសមត្ថភាពក្នុងការអនុវត្តវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀតនៃការសំយោគ។

2.2 ការលាយអំបិលនៃអាស៊ីត carboxylic ជាមួយអាល់កាឡាំង។អំបិលដែកអាល់កាឡាំងនៃអាស៊ីត carboxylic នៅពេលលាយជាមួយអាល់កាឡាំងបង្កើតជាអាល់កានៈ

CH 3 CH 2 COONa + NaOH → Na 2 CO 3 + CH 3 CH 3

3. ការកាត់បន្ថយសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន(ជាតិអាល់កុល ketones អាស៊ីត carboxylic) . សមាសធាតុដែលបានរៀបរាប់ខាងលើដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ទឹកអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដែលអាចស្ដារឡើងវិញនូវ ketones: អ្នកតំណាងបួនដំបូងនៃអាល់កានពីមេតានទៅ butane (C 1 -C 4) គឺជាឧស្ម័នចាប់ពី pentane ដល់ pentadecane (C 5 -C 15 - សារធាតុរាវពី hexadecane (C 16) - សារធាតុរឹង។ ការកើនឡើងនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេនាំទៅរកការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ និងរលាយ ដែល alkanes branched-chain ឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពទាបជាង alkanes ធម្មតា។ នេះគឺដោយសារតែ van der Waals ទាប។ អន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានសាខានៅក្នុងស្ថានភាពរាវ។ ចំណុចរលាយនៃសូម្បីតែ homologues គឺខ្ពស់ជាងបើធៀបនឹងសីតុណ្ហភាពរៀងគ្នាសម្រាប់សេស។

អាល់កានមានភាពងាយស្រួលជាងសម្រាប់ទឹក មិនមានប៉ូល និងពិបាកក្នុងការបង្កើតប៉ូល ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកវារលាយក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមែនជាប៉ូលភាគច្រើន ដោយសារតែពួកវាអាចជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។

អ៊ីដ្រូកាបូនគឺជាសមាសធាតុសរីរាង្គដ៏សាមញ្ញបំផុត។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។ សមាសធាតុនៃធាតុទាំងពីរនេះត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ឬអាល់កាន។ សមាសភាពរបស់ពួកគេត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត CnH2n + 2 ធម្មតាចំពោះអាល់កានដែល n គឺជាចំនួនអាតូមកាបូន។

Alkanes - ឈ្មោះអន្តរជាតិសម្រាប់សមាសធាតុទាំងនេះ. ដូចគ្នានេះផងដែរសមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាប៉ារ៉ាហ្វីននិងអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត។ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់កានគឺសាមញ្ញ (ឬតែមួយ)។ វ៉ាឡង់ដែលនៅសល់ត្រូវបានឆ្អែតដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ អាល់កានទាំងអស់ត្រូវបានឆ្អែតជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនដល់កម្រិតកំណត់ អាតូមរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការបង្កាត់ sp3 ។

ស៊េរីដូចគ្នានៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត

ទីមួយនៅក្នុងស៊េរីអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតដូចគ្នាគឺ មេតាន។ រូបមន្តរបស់វាគឺ CH4 ។ ការបញ្ចប់ -an ក្នុងនាមអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតគឺជាលក្ខណៈពិសេសប្លែក។ លើសពីនេះទៀតស្របតាមរូបមន្តខាងលើ ethane - C2H6, propane C3H8, butane - C4H10 មានទីតាំងនៅក្នុងស៊េរីដូចគ្នា។

ពីអាល់កានទីប្រាំនៅក្នុងស៊េរី homologous ឈ្មោះនៃសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដូចខាងក្រោម: លេខក្រិកដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល + បញ្ចប់ -an ។ ដូច្នេះនៅក្នុងភាសាក្រិចលេខ 5 គឺ pende រៀងគ្នា butane ត្រូវបានបន្តដោយ pentane - C5H12 ។ បន្ទាប់ - hexane C6H14 ។ heptane - C7H16, octane - C8H18, noane - C9H20, decane - C10H22 ជាដើម។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាល់កានមានការផ្លាស់ប្តូរគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងស៊េរី homologous: ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះកើនឡើង ហើយដង់ស៊ីតេកើនឡើង។ មេតាន អេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ពោលគឺនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 22 អង្សាសេ គឺជាឧស្ម័នចាប់ពី pentane ដល់ hexadecane រួមបញ្ចូល - រាវ ពី heptadecane - សារធាតុរឹង។ ចាប់ផ្តើមជាមួយ butane, alkanes មាន isomers ។

មានតារាងបង្ហាញ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស៊េរីដូចគ្នានៃ alkanesដែលឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងច្បាស់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ពួកគេ។

នាមត្រកូលនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ដែលជានិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា។

ប្រសិនបើអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្ដាច់ចេញពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបូន នោះភាគល្អិត monovalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានគេហៅថារ៉ាឌីកាល់ (R) ។ ឈ្មោះរបស់រ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានផ្តល់ដោយអ៊ីដ្រូកាបូនដែលរ៉ាឌីកាល់នេះត្រូវបានចេញខណៈពេលដែលការបញ្ចប់ -an ផ្លាស់ប្តូរទៅជាការបញ្ចប់ -yl ។ ឧទាហរណ៍ ពីមេតាន នៅពេលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដកចេញ រ៉ាឌីកាល់មេទីលត្រូវបានបង្កើតឡើង ពីអេតាន - អេទីល ពីប្រូផេន - ប្រូភីល។

រ៉ាឌីកាល់ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុអសរីរាង្គផងដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ តាមរយៈការដកក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីល OH ចេញពីអាស៊ីតនីទ្រីក មនុស្សម្នាក់អាចទទួលបានរ៉ាឌីកាល់ monovalent -NO2 ដែលត្រូវបានគេហៅថាក្រុម nitro ។

នៅពេលផ្តាច់ចេញពីម៉ូលេគុលអាល់កាននៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ រ៉ាឌីកាល់ divalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង ឈ្មោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរពីឈ្មោះនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលត្រូវគ្នា ប៉ុន្តែការបញ្ចប់ផ្លាស់ប្តូរទៅជា:

• ilien ក្នុងករណីដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានហែកចេញពីអាតូមកាបូនមួយ
• ilene ក្នុងករណីដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរត្រូវបានហែកចេញពីអាតូមកាបូនជិតខាង។

Alkanes: លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ពិចារណាពីលក្ខណៈប្រតិកម្មនៃអាល់កាន។ អាល់កានទាំងអស់ចែករំលែកលក្ខណៈគីមីទូទៅ។ សារធាតុទាំងនេះគឺអសកម្ម។

ប្រតិកម្មដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានបែងចែកជាពីរប្រភេទ៖

• ការបំបែកចំណង C-H (ឧទាហរណ៍មួយគឺប្រតិកម្មជំនួស);
• ការដាច់នៃចំណង C-C (ការបំបែកការបង្កើតផ្នែកដាច់ដោយឡែក) ។

សកម្មខ្លាំងណាស់នៅពេលនៃការបង្កើតរ៉ាឌីកាល់។ ដោយខ្លួនគេ ពួកវាមានសម្រាប់ប្រភាគនៃវិនាទី។ រ៉ាឌីកាល់ងាយប្រតិកម្មជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងរបស់ពួកគេបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេនថ្មី។ ឧទាហរណ៍៖ CH3 + CH3 → C2H6

រ៉ាឌីកាល់ងាយប្រតិកម្មជាមួយនឹងម៉ូលេគុលសរីរាង្គ។ ពួកវាភ្ជាប់ជាមួយពួកវា ឬហែកអាតូមជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងពីពួកវា ដែលជាលទ្ធផលដែលរ៉ាឌីកាល់ថ្មីលេចឡើង ដែលវាអាចមានប្រតិកម្មជាមួយម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត។ ជាមួយនឹងប្រតិកម្មសង្វាក់បែបនេះ ម៉ាក្រូម៉ូលេគុលត្រូវបានទទួលដែលឈប់លូតលាស់តែនៅពេលដែលខ្សែសង្វាក់ដាច់ (ឧទាហរណ៍៖ ការភ្ជាប់នៃរ៉ាឌីកាល់ពីរ)

ប្រតិកម្មរ៉ាឌីកាល់សេរីពន្យល់ពីដំណើរការគីមីសំខាន់ៗជាច្រើនដូចជា៖

• ការផ្ទុះ;
• អុកស៊ីតកម្ម;
• ការបំបែកប្រេង;
• Polymerization នៃសមាសធាតុមិនឆ្អែត។

ជា​លំអិត លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអាចត្រូវបានពិចារណាអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតលើឧទាហរណ៍នៃមេតាន។ ខាងលើយើងបានពិចារណារួចហើយអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអាល់កាន។ អាតូមកាបូនស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពកូនកាត់ sp3 នៅក្នុងម៉ូលេគុលមេតាន ហើយចំណងរឹងមាំគ្រប់គ្រាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ មេតានគឺជាឧស្ម័ននៃក្លិន និងមូលដ្ឋានពណ៌។ វាស្រាលជាងខ្យល់។ វារលាយក្នុងទឹកបន្តិច។

អាល់កានអាចឆេះបាន។ មេតានឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវស្លេក។ ក្នុងករណីនេះលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនឹងជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតនិងទឹក។ នៅពេលដែលលាយជាមួយនឹងខ្យល់ ក៏ដូចជានៅក្នុងល្បាយជាមួយអុកស៊ីសែន ជាពិសេសប្រសិនបើសមាមាត្របរិមាណគឺ 1: 2 អ៊ីដ្រូកាបូនទាំងនេះបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះ ដែលជាមូលហេតុដែលវាមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ និងអណ្តូងរ៉ែ។ ប្រសិនបើមេតានមិនឆេះទាំងស្រុងទេ នោះមានស្នាមប្រឡាក់។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាត្រូវបានទទួលតាមរបៀបនេះ។

Formaldehyde និងជាតិអាល់កុលមេទីលត្រូវបានទទួលពីមេតានដោយការកត់សុីរបស់វានៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។ ប្រសិនបើមេតានត្រូវបានកំដៅខ្លាំង នោះវានឹងរលួយតាមរូបមន្ត CH4 → C + 2H2

ការបំផ្លាញមេតានអាចត្រូវបានអនុវត្តទៅផលិតផលកម្រិតមធ្យមនៅក្នុង furnaces បំពាក់ពិសេស។ ផលិតផលកម្រិតមធ្យមគឺអាសេទីលីន។ រូបមន្ត​ប្រតិកម្ម 2CH4 → C2H2 + 3H2 ។ ការបំបែកអាសេទីលលីនពីមេតានកាត់បន្ថយថ្លៃដើមផលិតកម្មស្ទើរតែពាក់កណ្តាល។

អ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានផលិតចេញពីមេតានដោយការបំប្លែងឧស្ម័នមេតានជាមួយចំហាយទឹក។ មេតានត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្មជំនួស។ ដូច្នេះនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ពន្លឺ halogens (Cl, Br) ផ្លាស់ទីលំនៅអ៊ីដ្រូសែនចេញពីម៉ូលេគុលមេតានជាដំណាក់កាល។ តាមរបៀបនេះសារធាតុដែលហៅថាដេរីវេនៃ halogen ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អាតូមក្លរីនការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបូនបង្កើតជាល្បាយនៃសមាសធាតុផ្សេងៗគ្នា។

ល្បាយបែបនេះមាន chloromethane (CH3 Cl ឬ methyl chloride), dichloromethane (CH2Cl2 ឬ methylene chloride), trichloromethane (CHCl3 ឬ chloroform), carbon tetrachloride (CCl4 ឬ carbon tetrachloride)។

សមាសធាតុទាំងនេះណាមួយអាចត្រូវបានញែកចេញពីល្បាយ។ នៅក្នុងការផលិត chloroform និង carbon tetrachloride មានសារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំង ដោយសារតែវាជាសារធាតុរំលាយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ (ខ្លាញ់ ជ័រកៅស៊ូ)។ និស្សន្ទវត្ថុ Halogen នៃមេតានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការរ៉ាឌីកាល់សេរីខ្សែសង្វាក់។

ពន្លឺប៉ះពាល់ដល់ម៉ូលេគុលក្លរីន បណ្តាលឱ្យពួកគេដួលរលំចូលទៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់អសរីរាង្គ ដែលអរូបីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអេឡិចត្រុងមួយពីម៉ូលេគុលមេតាន។ វាផលិត HCl និងមេទីល។ មេទីល​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​ម៉ូលេគុល​ក្លរីន ដែល​នាំ​ឱ្យ​មាន​ដេរីវេនៃ​ហាឡូហ្សែន និង​រ៉ាឌីកាល់​ក្លរីន។ លើសពីនេះ រ៉ាឌីកាល់ក្លរីនបន្តប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់។

នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា មេតានមានភាពធន់ទ្រាំគ្រប់គ្រាន់ចំពោះអាល់កាឡាំង អាស៊ីត និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន។ ករណីលើកលែងគឺអាស៊ីតនីទ្រីក។ នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយវា nitromethane និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រតិកម្មបន្ថែមមិនមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់មេតានទេ ព្រោះថាវ៉ាឡង់ទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វាត្រូវបានឆ្អែត។

ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីដ្រូកាបូនអាចកើតឡើងមិនត្រឹមតែជាមួយនឹងការបំបែកចំណង C-H ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងជាមួយនឹងការបំបែកចំណង C-C ផងដែរ។ ការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។និងកាតាលីករ។ ប្រតិកម្ម​ទាំងនេះ​រួម​មាន​ការ​ខ្សោះ​ជាតិ​ទឹក​និង​ការ​បំបែក​។

អាស៊ីតត្រូវបានទទួលពីអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតដោយការកត់សុី - អាសេទិក (ពី butane) អាស៊ីតខ្លាញ់ (ពីប៉ារ៉ាហ្វីន) ។

ការទទួលបានមេតាន

នៅក្នុងធម្មជាតិ មេតានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយ។ វាគឺជាធាតុផ្សំសំខាន់នៃឧស្ម័នធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិតដែលអាចឆេះបានច្រើនបំផុត។ វាត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីថ្នេរធ្យូងថ្មនៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែ ពីបាតវាលភក់។ ឧស្ម័នធម្មជាតិ (ដែលគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធនៃតំបន់ប្រេង) មិនត្រឹមតែមានមេតានប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏មានអាល់កានផ្សេងទៀតផងដែរ។ ការប្រើប្រាស់សារធាតុទាំងនេះមានភាពចម្រុះ។ ពួកវាត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ ឧស្ម័ននេះត្រូវបានបញ្ចេញដោយកំដៅល្បាយនៃសូដ្យូមអាសេតាត + សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត ក៏ដូចជាដោយប្រតិកម្មអាលុយមីញ៉ូមកាបូន និងទឹក។ មេតានក៏ទទួលបានពីសារធាតុសាមញ្ញដែរ។ សម្រាប់ការនេះ, តម្រូវការជាមុនមានកំដៅនិងកាតាលីករ។ សារៈសំខាន់នៃឧស្សាហកម្មគឺការផលិតមេតានដោយការសំយោគដោយផ្អែកលើចំហាយទឹក។

មេតាន និងភាពដូចគ្នារបស់វាអាចទទួលបានដោយការដុតអំបិលនៃអាស៊ីតសរីរាង្គដែលត្រូវគ្នាជាមួយអាល់កាឡាំង។ វិធីមួយទៀតដើម្បីទទួលបានអាល់កានគឺប្រតិកម្ម Wurtz ដែលក្នុងនោះនិស្សន្ទវត្ថុ monohalogen ត្រូវបានកំដៅដោយដែកសូដ្យូម។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់កាបូន និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងចំណង $C-H$ និង $C-C$ នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាល់កានមេតានសាមញ្ញបំផុត ចំណងគីមីបង្កើតបាន 8 អេឡិចត្រុង valence (អេឡិចត្រុង 4 នៃអាតូមកាបូន និង 4 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន) ដែលត្រូវបានដាក់នៅលើគន្លងម៉ូលេគុលភ្ជាប់ចំនួនបួន។

ដូច្នេះ ចំណងកូវ៉ាលេន $sp3-s (C-H)$ ចំនួនបួនត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមេតានពីគន្លងចម្រុះ $sp3$ ចំនួនបួននៃអាតូមកាបូន និង s-orbitals នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួន (រូបភាពទី 1) ។

ម៉ូលេគុល ethane ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីកាបូន tetrahedra ចំនួនពីរ - មួយ $sp3-sp3 (C-C)$ covalent bonds និងប្រាំមួយ $sp3-s (C-H)$ covalent bonds (រូបភាព 2)។

រូបភាពទី 2. រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល ethane: a - ការដាក់ $\sigma $-bonds ក្នុងម៉ូលេគុល; ខ - គំរូ tetrahedral នៃម៉ូលេគុល; គ - គំរូបាល់និងដំបងនៃម៉ូលេគុលមួយ; ឃ - គំរូមាត្រដ្ឋាននៃម៉ូលេគុលយោងទៅតាម Stuart - Brigleb

លក្ខណៈពិសេសនៃចំណងគីមីនៅក្នុងអាល់កាន

នៅក្នុងប្រភេទដែលត្រូវបានពិចារណានៃចំណង covalent តំបន់នៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុតមានទីតាំងនៅលើបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម។ ចំណង covalent ទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ $\sigma $-$(\rm M)$$(\rm O)$ ហើយត្រូវបានគេហៅថា $\sigma $-bonds ។ លក្ខណៈពិសេសសំខាន់មួយនៃចំណងទាំងនេះគឺថាដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងពួកវាត្រូវបានចែកចាយស៊ីមេទ្រីអំពីអ័ក្សឆ្លងកាត់ស្នូលនៃអាតូម (ស៊ីមេទ្រីស៊ីឡាំងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង) ។ ដោយសារតែនេះ អាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណងនេះអាចបង្វិលដោយសេរីដោយមិនបណ្តាលឱ្យខូចទ្រង់ទ្រាយនៃចំណង។ មុំរវាងទិសដៅនៃវ៉ាឡង់នៃអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់កានគឺ $109^\circ 28"$។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទាំងនេះ ទោះបីជាមានខ្សែសង្វាក់កាបូនត្រង់ក៏ដោយ អាតូមកាបូនពិតជាមិនស្ថិតនៅក្នុងបន្ទាត់ត្រង់នោះទេ។ ខ្សែសង្វាក់នេះមានរាង zigzag ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការអភិរក្សនៃមុំចន្លោះពេលនៃអាតូមកាបូន (រូបភាពទី 3) ។

រូបភាពទី 3. គ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃខ្សែសង្វាក់កាបូននៃអាល់កានធម្មតា។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់កានដែលមានច្រវាក់កាបូនវែងគ្រប់គ្រាន់ មុំនេះត្រូវបានកើនឡើងចំនួន $2^\circ$ ដោយសារតែការច្រានចោលនៃអាតូមកាបូនដែលមិនមាន valence-bonded គ្នាទៅវិញទៅមក។

ចំណាំ ១

ចំណងគីមីនីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថាមពលជាក់លាក់មួយ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថាថាមពលចំណង $C-H$ នៅក្នុងម៉ូលេគុលមេតានគឺ 422.9 kJ/mol, ethane - 401.9 kJ/mol, alkanes ផ្សេងទៀត - ប្រហែល 419 kJ/mol ។ ថាមពលចំណង $C-C$ គឺ 350 kJ/mol ។

ទំនាក់ទំនងរវាងរចនាសម្ព័ន្ធនៃ alkanes និងប្រតិកម្មរបស់ពួកគេ។

ថាមពលចំណងខ្ពស់នៃ $C-C$ និង $C-H$ បណ្តាលឱ្យមានប្រតិកម្មទាបនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ដូច្នេះ alkanes មិន decolorize ទឹក bromine, ដំណោះស្រាយ permanganate ប៉ូតាស្យូម, មិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ reagents ionic (អាស៊ីត, alkalis) មិនប្រតិកម្មជាមួយ oxidizing ភ្នាក់ងារជាមួយនឹងលោហៈសកម្ម។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ សូដ្យូមលោហធាតុអាចត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងប្រេងកាត ដែលជាល្បាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត។ សូម្បីតែអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ ដែលបង្កើតសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ក៏មិនមានឥទ្ធិពលលើអាល់កាននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដែរ។ ដោយសារមានប្រតិកម្មទាបនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាប៉ារ៉ាហ្វីន។ Alkanes មិនមានសមត្ថភាពក្នុងការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន halogens និងសារធាតុ reagents ផ្សេងទៀតទេ។ ដូច្នេះ ថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គនេះត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត។

ប្រតិកម្មគីមីនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតអាចកើតឡើងដោយការបំបែកចំណង $C-C$ ឬ $C-H$ ។ ការបំបែកចំណង $C-H$ ត្រូវបានអមដោយការបំបែកអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុមិនឆ្អែត ឬការជំនួសជាបន្តបន្ទាប់នៃការបំបែកអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដោយអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមផ្សេងទៀត។

អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាល់កាន និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ចំណង $C-H$ អាចបំបែកដោយភាពដូចគ្នា៖

រូបភាពទី 4. លក្ខណៈគីមីរបស់អាល់កាន

និង heterolytic ជាមួយនឹងការបង្កើត anions និង cations:

រូបភាពទី 5. លក្ខណៈគីមីរបស់អាល់កាន

ក្នុងករណីនេះ រ៉ាឌីកាល់សេរីអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង ប៉ុន្តែមិនមានការចោទប្រកាន់អគ្គិសនី ឬ carbocations ឬ carbanion ដែលមានបន្ទុកអគ្គិសនីដែលត្រូវគ្នា។ រ៉ាឌីកាល់សេរីត្រូវបានបង្កើតឡើងជាអន្តរការីក្នុងប្រតិកម្មនៃយន្តការរ៉ាឌីកាល់ ខណៈពេលដែល carbocations និង carbanion ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃយន្តការអ៊ីយ៉ុង។

ដោយសារតែមូលបត្របំណុល $C-C$ គឺមិនមានរាងប៉ូល ហើយចំណង $C-H$-មានប៉ូលទាប ហើយចំណង $\sigma $-bonds ទាំងនេះមានភាពរាងប៉ូលទាប ការបំបែក heterolytic នៃ $\sigma $-bonds នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់កានជាមួយនឹង ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងត្រូវការថាមពលច្រើន។ ការបំបែក hemolytic នៃចំណងទាំងនេះត្រូវការថាមពលតិច។ ដូច្នេះសម្រាប់អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ប្រតិកម្មដែលដំណើរការទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់គឺជាលក្ខណៈកាន់តែច្រើន។ ការបំបែកចំណង $\sigma $-bond $C-C$ ត្រូវការថាមពលតិចជាងការបំបែកចំណង $C-H$ ព្រោះថាថាមពលនៃចំណង $C-C$ គឺតិចជាងថាមពលនៃចំណង $C-H$ ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មគីមីជារឿយៗពាក់ព័ន្ធនឹងការបំបែកចំណង $C-H$ ពីព្រោះពួកវាអាចចូលប្រើបានច្រើនជាងចំពោះសារធាតុប្រតិកម្ម។

ឥទ្ធិពលនៃសាខា និងទំហំនៃអាល់កានលើប្រតិកម្មរបស់វា។

ប្រតិកម្មនៃសញ្ញាប័ណ្ណ $C-H$ ផ្លាស់ប្តូរលើការឆ្លងកាត់ពី alkanes លីនេអ៊ែរ ទៅ alkanes សាខា។ ឧទាហរណ៍ ថាមពលផ្តាច់នៃចំណង $C-H$ (kJ / mol) កំឡុងពេលបង្កើតរ៉ាឌីកាល់សេរី ផ្លាស់ប្តូរដូចខាងក្រោមៈ

រូបភាពទី 6. លក្ខណៈគីមីរបស់អាល់កាន

លើសពីនេះទៀតតម្លៃនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (EI) សម្រាប់អាល់កានបង្ហាញថាការកើនឡើងនៃចំនួនសរុបនៃ $\sigma $-bonds បង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិម្ចាស់ជំនួយហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការបំបែកចេញពីអេឡិចត្រុងសម្រាប់សមាសធាតុដែលមានទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់ជាង។ ឧទាហរណ៍:

រូបភាពទី 7. លក្ខណៈគីមីរបស់អាល់កាន

ដូច្នេះ នៅក្នុងដំណើរការរ៉ាឌីកាល់សេរី ប្រតិកម្មកើតឡើងភាគច្រើននៅអាតូមកាបូនទីបី បន្ទាប់មកនៅអនុវិទ្យាល័យ និងចុងក្រោយនៅបឋម ដែលស្របគ្នានឹងស៊េរីស្ថេរភាពនៃរ៉ាឌីកាល់សេរី។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព និន្នាការដែលបានសង្កេតឃើញមានការថយចុះ ឬកម្រិតចេញទាំងស្រុង។

ដូច្នេះ ប្រតិកម្មគីមីពីរប្រភេទ គឺជាលក្ខណៈរបស់អាល់កាន៖

1. ការជំនួសអ៊ីដ្រូសែន ជាចម្បងដោយយន្តការរ៉ាឌីកាល់ និង
2. ការបំបែកម៉ូលេគុលនៅពីក្រោយចំណង $C-C$ ឬ $C-H$ ។

អ៊ីដ្រូកាបូនលីមីត គឺជាសមាសធាតុដែលមានម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមកាបូននៅក្នុងស្ថានភាពកូនកាត់ sp 3 ។ ពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់ទាំងស្រុងដោយចំណង covalent sigma bonds។ ឈ្មោះអ៊ីដ្រូកាបូន "ឆ្អែត" ឬ "ឆ្អែត" មកពីការពិតដែលថាសមាសធាតុទាំងនេះមិនមានសមត្ថភាពក្នុងការភ្ជាប់អាតូមណាមួយឡើយ។ ពួកវាគឺល្អបំផុត ឆ្អែតឆ្អែត។ ករណីលើកលែងគឺ cycloalkanes ។

តើអាល់កានជាអ្វី?

អាល់កានគឺជាអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ហើយខ្សែសង្វាក់កាបូនរបស់ពួកគេបើកចំហ និងមានអាតូមកាបូនដែលភ្ជាប់គ្នាដោយចំណងតែមួយ។ វា​មិន​មាន​ចំណង​ផ្សេង​ទៀត (នោះ​គឺ​ទ្វេ​ដូច​ជា​នៅ​ក្នុង alkenes ឬ​បី​ដូច​ជា​នៅ​ក្នុង alkyls) ចំណង​។ Alkanes ត្រូវបានគេហៅថា paraffins ផងដែរ។ ពួកគេបានទទួលឈ្មោះនេះ ចាប់តាំងពីប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីនល្បីគឺជាល្បាយនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត C 18 -C 35 ភាគច្រើនជាមួយនឹងភាពនិចលភាពពិសេស។

ព័ត៌មានទូទៅអំពីអាល់កាន និងរ៉ាឌីកាល់របស់វា។

រូបមន្តរបស់ពួកគេ៖ C n P 2 n +2 នៅទីនេះ n ធំជាង ឬស្មើ 1 ។ ម៉ាសម៉ូលេគុលត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖ M = 14n + 2 លក្ខណៈលក្ខណៈ៖ ចុងបញ្ចប់នៃឈ្មោះរបស់ពួកគេគឺ "-an" ។ . នៅសល់នៃម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថារ៉ាឌីកាល់ aliphatic ឬ alkyls ។ ពួកវាត្រូវបានតាងដោយអក្សរ R. រូបមន្តទូទៅនៃរ៉ាឌីកាល់ aliphatic monovalent: C n P 2 n +1, នៅទីនេះ n ធំជាង ឬស្មើនឹង 1. ម៉ាស់ molar នៃរ៉ាឌីកាល់ aliphatic ត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត: M = 14n + 1. លក្ខណៈពិសេសនៃរ៉ាឌីកាល់ aliphatic: បញ្ចប់ដោយឈ្មោះ "- ដីល្បាប់" ។ ម៉ូលេគុល Alkane មានលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធផ្ទាល់ខ្លួន៖

• ចំណង C-C ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រវែង 0.154 nm;
• ចំណង C-H ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រវែង 0.109 nm;
• មុំនៃចំណង (មុំរវាងចំណងកាបូន-កាបូន) គឺ 109 ដឺក្រេ និង 28 នាទី។

Alkanes ចាប់ផ្តើមស៊េរីដូចគ្នា៖ មេតាន អេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន ជាដើម។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តនៃអាល់កាន

Alkanes គឺជាសារធាតុដែលគ្មានពណ៌ និងមិនរលាយក្នុងទឹក។ សីតុណ្ហភាពដែលអាល់កានចាប់ផ្តើមរលាយ និងសីតុណ្ហភាពដែលពួកវាពុះកើនឡើង ស្របតាមការកើនឡើងនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុល និងប្រវែងនៃខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូន។ ពីសាខាតិចទៅ alkanes សាខាកាន់តែច្រើន ចំណុចរំពុះ និងរលាយថយចុះ។ អាល់កានហ្គាសមានសមត្ថភាពក្នុងការឆេះជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវស្លេកឬគ្មានពណ៌ហើយកំដៅជាច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ។ CH 4 -C 4 H 10 គឺជាឧស្ម័នដែលខ្វះក្លិនផងដែរ។ C 5 H 12 -C 15 H 32 គឺជាវត្ថុរាវដែលមានក្លិនជាក់លាក់។ C 15 H 32 ជាដើម គឺជាសារធាតុរឹងដែលមិនមានក្លិន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាល់កាន

សមាសធាតុទាំងនេះគឺអសកម្មគីមីដែលអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយកម្លាំងនៃចំណង sigma ដែលពិបាកបំបែក - C-C និង C-H ។ វាក៏មានតម្លៃផងដែរក្នុងការពិចារណាថាមូលបត្របំណុល C-C គឺមិនមានប៉ូល ហើយ C-H មានបន្ទាត់រាងប៉ូលបន្តិច។ ទាំងនេះគឺជាប្រភេទមូលបត្របំណុលទាបដែលទាក់ទងនឹងប្រភេទ sigma ហើយតាមនោះ ពួកវាទំនងជានឹងបំបែកដោយយន្តការ homolytic ដែលជាលទ្ធផលដែលរ៉ាឌីកាល់នឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់អាល់កានត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងចំពោះប្រតិកម្មជំនួសរ៉ាឌីកាល់។

ប្រតិកម្មនីត្រាត

Alkanes ធ្វើអន្តរកម្មតែជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកនៅកំហាប់ 10% ឬជាមួយ tetravalent nitric oxide នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាព 140 ° C ។ ប្រតិកម្ម nitration នៃ alkanes ត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្ម Konovalov ។ ជាលទ្ធផលសមាសធាតុ nitro និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង: CH 4 + អាស៊ីតនីទ្រីក (ពនឺ) \u003d CH 3 - NO 2 (nitromethane) + ទឹក។

ប្រតិកម្មចំហេះ

អ៊ីដ្រូកាបូនមានកម្រិតត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ណាស់ជាឥន្ធនៈដែលសមហេតុផលដោយសមត្ថភាពដុត៖ C n P 2n + 2 + ((3n + 1) / 2) O 2 \u003d (n + 1) H 2 O + n CO 2 .

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ alkanes ក៏រួមបញ្ចូលនូវសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មផងដែរ។ អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះដែលអមជាមួយប្រតិកម្ម និងរបៀបដែលពួកគេត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ វាអាចទៅរួចដើម្បីទទួលបានផលិតផលចុងផ្សេងគ្នាពីសារធាតុដូចគ្នា។ អុកស៊ីតកម្មកម្រិតស្រាលនៃមេតានជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មនិងសីតុណ្ហភាពប្រហែល 200 ° C អាចបណ្តាលឱ្យមានសារធាតុដូចខាងក្រោម:

1) 2CH 4 (អុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីតកម្ម) = 2CH 3 OH (អាល់កុល - មេតាណុល) ។

2) CH 4 (អុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន) \u003d CH 2 O (aldehyde - មេតាណុលឬ formaldehyde) + H 2 O ។

3) 2CH 4 (អុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន) \u003d 2HCOOH (អាស៊ីត carboxylic - មេតានឬទម្រង់) + 2H 2 O ។

ដូចគ្នានេះផងដែរការកត់សុីនៃអាល់កានអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកឧស្ម័នឬរាវជាមួយខ្យល់។ ប្រតិកម្មបែបនេះនាំឱ្យមានការបង្កើតជាតិអាល់កុលដែលមានជាតិខ្លាញ់ខ្ពស់និងអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។

ទាក់ទងនឹងកំដៅ

នៅសីតុណ្ហភាពមិនលើសពី + 150-250 ° C ចាំបាច់នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយការរៀបចំរចនាសម្ព័ន្ធឡើងវិញនៃសារធាតុសរីរាង្គកើតឡើងដែលមាននៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលំដាប់នៃការតភ្ជាប់អាតូម។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា isomerization ហើយសារធាតុដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា isomers ។ ដូច្នេះពី butane ធម្មតា, isomer, isobutane, ត្រូវបានទទួល។ នៅសីតុណ្ហភាព 300-600 ° C និងវត្តមាននៃកាតាលីករចំណង C-H ត្រូវបានខូចជាមួយនឹងការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន (ប្រតិកម្ម dehydrogenation) ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងខ្សែសង្វាក់កាបូនបិទនៅក្នុងវដ្តមួយ (វដ្តអាល់កានឬប្រតិកម្ម aromatization):

1) 2CH 4 \u003d C 2 H 4 (ethene) + 2H 2 ។

2) 2CH 4 \u003d C 2 H 2 (អេទីន) + 3H 2 ។

3) C 7 H 16 (heptane ធម្មតា) \u003d C 6 H 5 - CH 3 (toluene) + 4H 2 ។

ប្រតិកម្ម Halogenation

ប្រតិកម្មបែបនេះមាននៅក្នុងការណែនាំនៃ halogens (អាតូមរបស់ពួកគេ) ចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលជាលទ្ធផលនៃចំណង C-halogen ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែល alkanes ប្រតិកម្មជាមួយ halogens និស្សន្ទវត្ថុ halogen ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មនេះមានលក្ខណៈពិសេស។ វាដំណើរការដោយយន្តការរ៉ាឌីកាល់ ហើយដើម្បីផ្តួចផ្តើមវា វាចាំបាច់ក្នុងការជះឥទ្ធិពលលើល្បាយនៃ halogens និង alkanes ជាមួយនឹងវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេ ឬគ្រាន់តែកំដៅវា។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាល់កានអនុញ្ញាតឱ្យប្រតិកម្ម halogenation ដំណើរការរហូតដល់ការជំនួសពេញលេញជាមួយនឹងអាតូម halogen ត្រូវបានសម្រេច។ នោះគឺក្លរីននៃមេតាននឹងមិនបញ្ចប់ដោយដំណាក់កាលមួយ និងការផលិតមេទីលក្លរទេ។ ប្រតិកម្មនឹងបន្តទៅមុខទៀត ផលិតផលដែលអាចជំនួសបានទាំងអស់នឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង ដោយចាប់ផ្តើមដោយ chloromethane និងបញ្ចប់ដោយកាបូន tetrachloride ។ សកម្មភាពនៃក្លរីននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះនៅលើអាល់កានផ្សេងទៀតនឹងនាំឱ្យមានការបង្កើតផលិតផលផ្សេងៗដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូមកាបូនផ្សេងៗ។ សីតុណ្ហភាពដែលប្រតិកម្មកើតឡើងនឹងកំណត់សមាមាត្រនៃផលិតផលចុងក្រោយ និងអត្រានៃការបង្កើតរបស់វា។ ខ្សែសង្វាក់អ៊ីដ្រូកាបូននៃអាល់កានកាន់តែយូរ ប្រតិកម្មនេះនឹងកាន់តែងាយស្រួល។ នៅក្នុង halogenation អាតូមកាបូនដែលមានអ៊ីដ្រូសែនតិចបំផុត (ទីបី) នឹងត្រូវបានជំនួសមុន។ បឋមនឹងមានប្រតិកម្មបន្ទាប់ពីអ្នកដទៃទាំងអស់។ ប្រតិកម្ម halogenation នឹងដំណើរការជាដំណាក់កាល។ នៅដំណាក់កាលដំបូង អាតូមអ៊ីដ្រូសែនតែមួយគត់ត្រូវបានជំនួស។ អាល់កានមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ halogen (ទឹកក្លរីន និងប្រូមីន)។

ប្រតិកម្ម sulfochlorination

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់អាល់កានក៏ត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយប្រតិកម្ម sulfochlorination (វាត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម Reed) ។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ អាល់កានអាចប្រតិកម្មជាមួយនឹងល្បាយនៃក្លរីន និងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ ជាលទ្ធផលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ដូចជារ៉ាឌីកាល់អាល់គីលដែលភ្ជាប់ស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីតទៅនឹងខ្លួនវា។ លទ្ធផលគឺជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលក្លាយទៅជាស្ថេរភាពដោយសារតែការចាប់យកអាតូមក្លរីននិងការបំផ្លាញម៉ូលេគុលបន្ទាប់របស់វា: R-H + SO 2 + Cl 2 + វិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេ = R-SO 2 Cl + HCl ។ សារធាតុ sulfonyl chlorides ដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតសារធាតុ surfactants ។