មេរៀននេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ការសិក្សាលើប្រធានបទ "ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី"។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការសិក្សាប្រធានបទនេះ អ្នកនឹងយល់ពីខ្លឹមសារនៃការពិតដ៏អស្ចារ្យមួយចំនួន៖ ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត អំបិល និងអាល់កាឡាំងធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ហេតុអ្វីបានជាចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្ពស់ជាងដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត?

ប្រធានបទ៖ ចំណងគីមី។

មេរៀន៖ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី

ប្រធានបទនៃមេរៀនរបស់យើងគឺ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី"។ យើងនឹងព្យាយាមពន្យល់ពីការពិតដ៏អស្ចារ្យមួយចំនួន៖

ហេតុអ្វីបានជាដំណោះស្រាយអាស៊ីត អំបិល និងអាល់កាឡាំងធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។

ហេតុអ្វីបានជាចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតតែងតែខ្ពស់ជាងចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតដែលមានកំហាប់ដូចគ្នា។

Svante Arrhenius

នៅឆ្នាំ ១៨៨៧ រូបវិទូជនជាតិស៊ុយអែត អ្នកគីមីវិទ្យា Svante Arrheniusការស៊ើបអង្កេតចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ aqueous គាត់បានស្នើថានៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះសារធាតុ decompose ទៅជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក - ions ដែលអាចផ្លាស់ទីទៅអេឡិចត្រូត - cathode ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននិង anode សាកវិជ្ជមាន។

នេះគឺជាហេតុផលសម្រាប់ចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត(ការបកប្រែតាមព្យញ្ជនៈ - ការបំបែក, ការរលួយនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនី) ។ ឈ្មោះ​នេះ​ក៏​បង្ហាញ​ដែរ​ថា ការ​ដាច់​គ្នា​កើត​ឡើង​ក្រោម​សកម្មភាព​នៃ​ចរន្ត​អគ្គិសនី។ ការស្រាវជ្រាវបន្ថែមបានបង្ហាញថានេះមិនមែនជាករណី៖ អ៊ីយ៉ុងតែប៉ុណ្ណោះគិតថ្លៃក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយមាននៅក្នុងវាដោយមិនគិតពីថាតើវាឆ្លងកាត់នោះទេ។ដំណោះស្រាយបច្ចុប្បន្នឬអត់។ដោយមានការចូលរួមយ៉ាងសកម្មពី Svante Arrhenius ទ្រឹស្ដីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជារឿយៗត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនេះ។ គំនិតសំខាន់នៃទ្រឹស្ដីនេះគឺថា អេឡិចត្រូលីតនៅក្រោមសកម្មភាពនៃសារធាតុរំលាយដោយឯកឯង decompose ទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ហើយវាគឺជាអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះដែលជាអ្នកផ្ទុកបន្ទុក និងទទួលខុសត្រូវចំពោះចរន្តអគ្គិសនីនៃដំណោះស្រាយ។

ចរន្តអគ្គិសនីគឺជាចលនាដឹកនាំនៃភាគល្អិតដែលមិនគិតថ្លៃ. អ្នកដឹងរួចហើយ ដំណោះស្រាយ និងការរលាយនៃអំបិល និងអាល់កាឡាំង គឺជាចរន្តអគ្គិសនីចាប់តាំងពីពួកវាមិនមានម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតទេប៉ុន្តែមានភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក - អ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលដែលរលាយ ឬរលាយ អ៊ីយ៉ុងក្លាយជា ឥតគិតថ្លៃអ្នកដឹកជញ្ជូនបន្ទុកអគ្គីសនី។

ដំណើរការនៃការបំបែកសារធាតុទៅជាអ៊ីយ៉ុងសេរី កំឡុងពេលរំលាយ ឬរលាយរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកសារធាតុអេឡិចត្រូលីត។

អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍នៃការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងក្លរួសូដ្យូម

ខ្លឹមសារនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីតគឺថាអ៊ីយ៉ុងក្លាយជាសេរីក្រោមឥទ្ធិពលនៃម៉ូលេគុលទឹក។ រូប ១. ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើសមីការគីមី។ ចូរយើងសរសេរសមីការ dissociation សម្រាប់ sodium chloride និង calcium bromide ។ ការបែកខ្ញែកនៃម៉ូលមួយនៃក្លរួសូដ្យូមបង្កើតបានជាម៉ូលមួយនៃសារធាតុសូដ្យូម និងម៉ូលមួយនៃក្លរួ anions ។ NaCl⇄ ណា + + Cl -

ការបំបែកនៃ mole នៃ calcium bromide បង្កើត mole នៃ calcium cations និង moles នៃ bromide anions ។

CaBr 2 ⇄ Ca 2+ + 2 Br -

ចំណាំ៖ ដោយសាររូបមន្តនៃភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ បន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យ។.

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន: កំឡុងពេលបំបែកអំបិល ជាតិដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ពិចារណាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់កាឡាំង។ ចូរយើងសរសេរសមីការ dissociation នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម hydroxide និង barium hydroxide ។

ការបែកខ្ញែកនៃម៉ូលមួយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបង្កើតបានជាម៉ូលមួយនៃប៉ូតាស្យូម cations និងមួយម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។ KOH⇄ ខេ + + អូ -

ការបំបែកនៃ mole មួយនៃ barium hydroxide បង្កើត mole នៃ barium cations និង moles ពីរនៃ anions hydroxide ។ បា(អូ) 2 ⇄ បា 2+ + 2 អូ -

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាល់កាឡាំង cations លោហៈ និង anions hydroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹក។អនុវត្ត មិនមែនជាកម្មវត្ថុអេឡិចត្រូលីត ការផ្តាច់ខ្លួនដោយហេតុថាពួកវាមិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន ហើយនៅពេលដែលកំដៅ ពួកវារលួយ ដូច្នេះវាមិនអាចទទួលបាននៅក្នុងការរលាយ។

អង្ករ។ 2. រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនិងទឹក។

ពិចារណាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីត។ ម៉ូលេគុលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន ដែលមានន័យថាអាស៊ីតមិនមានអ៊ីយ៉ុងទេ ប៉ុន្តែជាម៉ូលេគុល។

សំណួរកើតឡើង - តើអាស៊ីតបំបែកដោយរបៀបណា ពោលគឺ តើភាគល្អិតដែលគិតថ្លៃបង្កើតជាអាស៊ីតដោយរបៀបណា? វាប្រែថាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតយ៉ាងជាក់លាក់ក្នុងអំឡុងពេលរំលាយ។

ពិចារណាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងទឹក។ប៉ុន្តែសម្រាប់រឿងនេះ យើងសរសេររចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងទឹក។ រូប ២.

ម៉ូលេគុលទាំងពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡង់។ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមក្លរីន ហើយនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក - ទៅអាតូមអុកស៊ីហ្សែន។ ម៉ូលេគុលទឹកអាចបំបែកអ៊ីដ្រូសែន cation ចេញពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ហើយអ៊ីដ្រូសែនសេអ៊ីត H 3 O+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតមិនតែងតែត្រូវបានយកមកគិតនោះទេ - ជាធម្មតាវាត្រូវបានគេនិយាយថា អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

បន្ទាប់មកសមីការសម្រាប់ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែនក្លរួមើលទៅដូចនេះ៖

HCl⇄ ហ + + Cl -

កំឡុងពេលបំបែកម៉ូលេគុលមួយនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ម៉ូលមួយនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត និងម៉ូលមួយនៃក្លរួអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ការបំបែកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាដំណាក់កាល

ពិចារណាដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកបំបែកជាជំហានៗ ជាពីរដំណាក់កាល។

ខ្ញុំ- ដំណាក់កាលនៃការបែកបាក់

នៅដំណាក់កាលដំបូង អ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានផ្ដាច់ ហើយអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត anion ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

II - ដំណាក់កាលនៃការផ្តាច់ខ្លួន

នៅដំណាក់កាលទីពីរ ការបំបែកបន្ថែមនៃអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត anions កើតឡើង។ ស.ស.យ.ក 4 - ⇄ ហ + + ដូច្នេះ 4 2-

ដំណាក់កាលនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ពោលគឺស៊ុលហ្វាតជាលទ្ធផល - អ៊ីយ៉ុងអាចភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ុងទៅខ្លួនគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត - អ៊ីយ៉ុង។ នេះត្រូវបានបង្ហាញដោយសញ្ញានៃការបញ្ច្រាស។

មានអាស៊ីតដែលមិនបំបែកទាំងស្រុងសូម្បីតែនៅដំណាក់កាលដំបូង - អាស៊ីតបែបនេះខ្សោយ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតកាបូន H 2 CO 3 ។

ឥឡូវនេះយើងអាចពន្យល់ពីមូលហេតុដែលចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតនឹងខ្ពស់ជាងចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត។

នៅពេលរំលាយ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ ឧទាហរណ៍ ទឹក។ ភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយកាន់តែច្រើននៅក្នុងបរិមាណទឹកមួយ ចំណុចរំពុះរបស់វានឹងកាន់តែខ្ពស់។ ឥឡូវស្រមៃថាបរិមាណស្មើគ្នានៃសារធាតុអេឡិចត្រូលីត និងសារធាតុដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានរំលាយក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃទឹក។ អេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងទឹកនឹងរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង ដែលមានន័យថាចំនួននៃភាគល្អិតរបស់វានឹងធំជាងនៅក្នុងករណីនៃការរលាយនៃសារធាតុមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ ដូច្នេះវត្តមាននៃភាគល្អិតដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតពន្យល់ពីមូលហេតុដែលចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតនឹងខ្ពស់ជាងចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយដែលមិនមែនជាអេឡិចត្រូលីត។

សង្ខេបមេរៀន

នៅក្នុងមេរៀននេះ អ្នកបានរៀនថា ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត អំបិល និងអាល់កាឡាំងមានចរន្តអគ្គិសនី ចាប់តាំងពីពេលដែលពួកវារលាយ ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក - អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា electrolytic dissociation ។ កំឡុងពេលបំបែកអំបិល ជាតិដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំឡុងពេលបំបែកសារធាតុអាល់កាឡាំង ជាតិដែក និងអ៊ីដ្រូសែន anions ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំឡុងពេលបំបែកអាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

1. Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី ៩៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ស្ថាប័នអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០០៩ ១១៩ ទំព័រ៖ ឈឺ។

2. Popel P.P. Chemistry: ថ្នាក់ទី 8: សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ / P.P. Popel, L.S. Krivlya ។ -K.: IC "Academy", 2008.-240 p.: ill.

3. Gabrielyan O.S. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី 9 សៀវភៅសិក្សា។ អ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ: Drofa ។ : 2001 ។ 224 ស.

1. លេខ 1,2 6 (p.13) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី ៩៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់ស្ថាប័នអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ M. : ការត្រាស់ដឹង។ ឆ្នាំ ២០០៩ ១១៩ ទំព័រ៖ ឈឺ។

2. តើការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីគឺជាអ្វី? តើសារធាតុប្រភេទណាខ្លះជាអេឡិចត្រូលីត?

3. សារធាតុដែលមានចំណងប្រភេទណាជាអេឡិចត្រូលីត?

អាស្រ័យលើយន្តការសម្រាប់ការឆ្លងកាត់ចរន្តតាមរយៈចំហាយ conductors នៃប្រភេទទីមួយនិងទីពីរត្រូវបានសម្គាល់។ ចំហាយនៃប្រភេទទី 1 ដែលមានចរន្តអេឡិចត្រូនិចរួមមានលោហធាតុ អុកស៊ីដ ស៊ុលហ្វីត ធ្យូងថ្ម។ ចំហាយនៃប្រភេទទី 2 គឺជាសារធាតុដែលរលាយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ទៅជាអ៊ីយ៉ុង: ពួកគេមានចរន្តអ៊ីយ៉ុង។ សារធាតុដែលសូលុយស្យុង ឬរលាយមានចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា អេឡិចត្រូលីត។ សារធាតុដែលសូលុយស្យុង ឬរលាយមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។ អេឡិចត្រូលីតរួមមានអាស៊ីត បាស និងអំបិលស្ទើរតែទាំងអស់ មិនមែនអេឡិចត្រូលីតរួមមានសមាសធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន។ នៅក្នុងសូលុយស្យុង ឬរលាយ អេឡិចត្រូលីតរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។ ការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដំណើរការក្រោមសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយប៉ូល នៅក្នុងការរលាយ ការបែកគ្នាកើតឡើងដោយសារតែការឡើងកំដៅនៃសារធាតុ។ ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែតដ៏ល្បីល្បាញ S. Arrhenius (1887) ។ បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់នៃទ្រឹស្តីទំនើបនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត៖ |T] នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក អេឡិចត្រូលីត decompose (បំបែក) ទៅជាភាគល្អិតវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន (អ៊ីយ៉ុង) ដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងចលនាវឹកវរ។ 1 K°> "សម្រាប់ដំណាក់កាលទីពីរនៃការផ្តាច់ខ្លួន HS"<± Н+ + S2" значение константы диссоциации KD равно: n2s К D Для полной диссоциации H9S 7=* 2Н+ + S2" н,s значение константы диссоциации KDr равно произведению констант диссоциации по первой и второй ступени: KH2S V^i® . V D Dl Da . При прочих равных условиях KDj >>... KD . » ខណៈពេលដែលការផ្ដាច់ប្រូតុងចេញពីម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតតែងតែដំណើរការយ៉ាងងាយស្រួលជាងពីអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ដំណើរការសំខាន់នៃការបំបែកគឺការបំបែកទឹក: H20 m ± H + + OH ។ ថេរសម្រាប់ដំណើរការនេះនៅ 25 ° C គឺ: ស្មើនឹងចំនួនសរុបនៃ moles នៃទឹកក្នុង 1 លីត្រពោលគឺ [H20] \u003d 1000 / 18 - 55.56 mol បន្ទាប់មក [H +] [OH "] - \u003d 10 ~ 14 ។ ដូច្នេះផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃអ៊ីយ៉ុង H + និង OH គឺថេរនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ផលិតផលនេះត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក (Kj ^ q) ចាប់តាំងពីកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែននិងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនស្មើគ្នានៅក្នុងទឹក [ H +] = [OH "] -= 10~7 mol/l ។ ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ស្មើគ្នានៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹត; ដំណោះស្រាយដែល [H+]> [OH~] ជាអាស៊ីត; ដំណោះស្រាយដែល [H+]< [ОН"] - щелочным (основным). На практике использование концентрации ионов водорода для характеристики кислотности среды неудобно. Обычно для этой цели применяют величину отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которую называют водородным показателем рН («пэ аш»): pH--lg. Тогда для нейтральной среды рН = -lglO"7 = 7, для кислых растворов рН < 7, для щелочных рН >7. ឧទាហរណ៍ទី 1 កំណត់កំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក 5 10~4 M ។ ដែលបានផ្តល់ឱ្យ: Cm (HC1) « 5 10 "4 M ស្វែងរក៖ [H +]; [OH"] ដំណោះស្រាយ៖ ដោយសារ HC1 ជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង [H +] នឹងស្មើនឹងកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត ពោលគឺ CH + \u003d 5 10~4 mol/l, 10"14 10"14 = WT ~ 5 > 10-4 "2" 10 M0L/L-ចម្លើយ៖ [H+] = 5 10~4 mol/l; [OH "] \u003d 2 10 "p mol / l ។ ឧទាហរណ៍ទី 2 កំណត់ pH នៃដំណោះស្រាយ 0.01 M KOH ។ ដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖ ស្វែងរក៖ pH (p-ra) ដំណោះស្រាយ៖ KOH គឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ ហើយដូច្នេះ [OH ~] នឹងស្មើនឹងកំហាប់អាល់កាឡាំង ពោលគឺ [OH "] \u003d 10" 2 mol / l ។ 1 (G14 KG1 mol / l "pH - -lg \u003d -lglO" 12 \u003d 12. ចម្លើយ៖ pH \u003d ១២.

សសរស្តម្ភជាមូលដ្ឋាននៃគីមីសាស្ត្រ រួមជាមួយនឹងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គរបស់ A.M. Butlerov និងការរកឃើញសំខាន់ៗផ្សេងទៀត គឺជាទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ នៅឆ្នាំ 1887 វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Svante Arrhenius ដើម្បីពន្យល់ពីអាកប្បកិរិយាជាក់លាក់នៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងទឹក វត្ថុរាវប៉ូល និងសារធាតុរលាយ។ គាត់បានរកឃើញការសម្របសម្រួលរវាងទ្រឹស្តីពីរផ្សេងគ្នានៃដំណោះស្រាយដែលមាននៅពេលនោះ - រូបវិទ្យា និងគីមី។ អ្នកទីមួយបានប្រកែកថា សារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយមិនមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នាតាមមធ្យោបាយណាមួយឡើយ បង្កើតបានជាល្បាយមេកានិកសាមញ្ញ។ ទីពីរគឺថាមានចំណងគីមីរវាងពួកវា។ វាបានប្រែក្លាយថាតាមពិត លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងពីរមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

នៅក្នុងដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់នៃការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនបានបន្តស្រាវជ្រាវ និងអភិវឌ្ឍន៍នៅក្នុងតំបន់នេះ ដោយផ្អែកលើព័ត៌មានដែលមានអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងធម្មជាតិនៃចំណងគីមីរវាងពួកវា។ ជាពិសេស I. A. Kablukov បានដោះស្រាយបញ្ហានៃដំណើរការដោះស្រាយ V. A. Kistyakovsky បានកំណត់ការពឹងផ្អែកនៃការកើនឡើងនៃជួរឈររាវនៅក្នុង capillary ក្រោមលក្ខខណ្ឌសីតុណ្ហភាពរំពុះលើទម្ងន់ម៉ូលេគុល។

ការបកស្រាយសម័យទំនើបនៃទ្រឹស្តី

មុនពេលការមកដល់នៃរបកគំហើញនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងកាលៈទេសៈជាច្រើននៃដំណើរការបំបែកមិនត្រូវបានគេសិក្សា ក៏ដូចជាដំណោះស្រាយដោយខ្លួនឯង។ ការបំបែកសារធាតុអេឡិចត្រូលីត គឺជាដំណើរការនៃការបំបែកសារធាតុចូលទៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងធាតុផ្សំរបស់វានៅក្នុងទឹក ឬវត្ថុរាវប៉ូលផ្សេងទៀត អន្តរកម្មនៃភាគល្អិតសមាសធាតុជាមួយម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ រូបរាងនៃការចល័តនៃ cations និង anions នៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដោយសារតែការរលាយ។ ជាលទ្ធផលនៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងទទួលបានទ្រព្យសម្បត្តិថ្មី - ចរន្តអគ្គិសនី។

អ៊ីយ៉ុង ដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពសេរីនៃដំណោះស្រាយ ឬរលាយ មានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក។ អ្នក​ដែល​ត្រូវ​បាន​ចោទ​ប្រកាន់​មិន​ដូច​ការ​ចោទ​ប្រកាន់​ទាក់​ទាញ, មិន​ដូច​ដែល​ត្រូវ​បាន​ចោទ​ប្រកាន់​ទាក់ទាញ. ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ត្រូវបានដោះស្រាយដោយម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ - នីមួយៗត្រូវបានព័ទ្ធជុំវិញយ៉ាងតឹងរ៉ឹងដោយ dipoles តម្រង់ទិសយ៉ាងតឹងរ៉ឹងយោងទៅតាមកម្លាំងនៃការទាក់ទាញរបស់ Coulomb ក្នុងករណីជាក់លាក់មួយពួកគេត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹកប្រសិនបើឧបករណ៍ផ្ទុកមានជាតិទឹក។ Cations តែងតែមានកាំធំជាង anions ដោយសារតែការរៀបចំជាក់លាក់នៃភាគល្អិតនៅជុំវិញពួកវាជាមួយនឹងបន្ទុកដែលបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនៅគែម។

សមាសភាព ការចាត់ថ្នាក់ និងឈ្មោះនៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកនៅក្នុងពន្លឺនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត

អ៊ីយ៉ុងគឺជាអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជាសាមញ្ញ (K (+), Ca (2+), H (+) - មានធាតុគីមីមួយ), ស្មុគស្មាញ និងស្មុគស្មាញ (OH (-), SO 4 (2-), HCO 3 (- ) - ពីច្រើន) ។ ប្រសិនបើ cation ឬ anion ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ វាត្រូវបានគេហៅថា solvated ជាមួយនឹង dipole នៃម៉ូលេគុល H 2 O - hydrated ។

នៅពេលដែលការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃទឹកកើតឡើង ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកពីរ H (+) និង OH (-) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រូតុងអ៊ីដ្រូសែនទទួលយកគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកនៃអុកស៊ីសែនពីម៉ូលេគុលទឹកផ្សេងទៀតចូលទៅក្នុងគន្លងទំនេរ ដែលជាលទ្ធផលដែលអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H 3 O (+) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់នៃការរកឃើញ Arrhenius

អ្នកតំណាងទាំងអស់នៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ លើកលែងតែអុកស៊ីដ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ dipoles តម្រង់ទិសនៃអង្គធាតុរាវ decompose ជាភាសាគីមី - ពួកគេបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងធាតុផ្សំរបស់ពួកគេក្នុងកម្រិតធំជាង ឬតិចជាងនេះ។ ដំណើរការនេះមិនតម្រូវឱ្យមានវត្តមានរបស់ចរន្តអគ្គិសនីទេ សមីការការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីគឺជាតំណាងនៃគ្រោងការណ៍របស់វា។

នៅពេលដែលនៅក្នុងសូលុយស្យុង ឬរលាយ អ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងចរន្តអគ្គិសនី ហើយផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅឆ្ពោះទៅកាន់ cathode (អេឡិចត្រូតអវិជ្ជមាន) និង anode (វិជ្ជមាន) ។ ក្រោយមកទៀតទាក់ទាញការប្រមូលផ្តុំអាតូមិកដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នា។ ពីទីនេះភាគល្អិតបានទទួលឈ្មោះរបស់ពួកគេ - cations និង anions ។

ក្នុងពេលដំណាលគ្នានិងក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការបែកខ្ញែកនៃសារធាតុដំណើរការបញ្ច្រាសកើតឡើង - ការផ្សារភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលដើមដូច្នេះការរំលាយមួយរយភាគរយនៃសារធាតុមិនកើតឡើងទេ។ សមីការបែបនេះសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតមានសញ្ញាស្មើគ្នារវាងផ្នែកខាងស្តាំ និងផ្នែកខាងឆ្វេងរបស់វា។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី ដូចជាប្រតិកម្មផ្សេងទៀត គោរពច្បាប់ដែលគ្រប់គ្រងលំនឹងគីមី ហើយច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំគឺមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ វាចែងថាអត្រានៃដំណើរការនៃការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីត។

ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុក្នុងអំឡុងពេលបំបែក

ពាក្យគីមីបែងចែកសារធាតុទៅជាមិនរលាយ រលាយបន្តិច និងរលាយ។ ពីរចុងក្រោយគឺអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនិងខ្លាំង។ ព័ត៌មានអំពីការរលាយនៃសមាសធាតុមួយចំនួនត្រូវបានសង្ខេបនៅក្នុងតារាងរលាយ។ ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺជាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ពួកវាបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ខ្សោយ - មានតែផ្នែកខ្លះប៉ុណ្ណោះ បាតុភូតនៃសមាគមមាននៅក្នុងពួកគេ ហើយដូច្នេះ លំនឹងនៃដំណើរការដែលកំពុងដំណើរការ។

វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថាមិនមានទំនាក់ទំនងផ្ទាល់រវាងការរលាយនិងភាពរឹងមាំនៃអេឡិចត្រូលីតនោះទេ។ នៅក្នុងភាពខ្លាំង វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយភាពទន់ខ្សោយ។ ដូចគ្នានឹងអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដែរ ពួកវាអាចរលាយក្នុងទឹកបានច្រើន។

ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុដែលដំណោះស្រាយមានចរន្តអគ្គិសនី

ថ្នាក់នៃ "អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង" រួមមានអាស៊ីតដែលបំបែកបានល្អទាំងអស់ ដូចជា នីទ្រីក អ៊ីដ្រូក្លរីក ប្រូមីន ស៊ុលហ្វួរិក ភឺក្លរ និងផ្សេងៗទៀត។ ក្នុងកម្រិតដូចគ្នា អាល់កាឡាំងគឺជាអាល់កាឡាំងអ៊ីដ្រូសែន និងតំណាងបុគ្គលនៃក្រុម "លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង" ។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអំបិលគឺខ្លាំង លើកលែងតែ cyanates និង thiocyanates ជាក់លាក់ ក៏ដូចជា mercury (II) chloride ។

ថ្នាក់នៃ "អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ" ត្រូវបានតំណាងដោយសារធាតុរ៉ែដែលនៅសល់ និងអាស៊ីតសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់៖ កាបូនិក ស៊ុលហ្វីត បូរិច អាសូត ស៊ុលហ្វារ ស៊ីលីក អាសេទិក និងផ្សេងៗទៀត។ ក៏ដូចជាមូលដ្ឋានអ៊ីដ្រូកាបូនដែលអាចរលាយបានតិចតួច និងអ៊ីដ្រូកាបូន amphoteric (អ៊ីដ្រូសែននៃម៉ាញេស្យូម បេរីលយ៉ូម ជាតិដែក ស័ង្កសីក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (2+)) ។ នៅក្នុងវេន ម៉ូលេគុលទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយណាស់ ប៉ុន្តែនៅតែរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

ការពិពណ៌នាបរិមាណនៃដំណើរការបំបែក

កម្រិតនៃការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីពិតជាកំណត់លក្ខណៈវិសាលភាពនៃដំណើរការបំបែក។ វាអាចត្រូវបានគណនា - ចំនួនភាគល្អិតដែលបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវតែបែងចែកដោយចំនួនសរុបនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ តម្លៃនេះត្រូវបានតាងដោយអក្សរ "អាល់ហ្វា" ។

វាជាឡូជីខលដែលថាសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង "α" គឺស្មើនឹងមួយឬមួយរយភាគរយចាប់តាំងពីចំនួននៃភាគល្អិតដែលរលួយគឺស្មើនឹងចំនួនសរុបរបស់វា។ សម្រាប់អ្នកខ្សោយ - តែងតែតិចជាងមួយ។ ការរលួយទាំងស្រុងនៃម៉ូលេគុលដំបូងទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកទឹកមិនកើតឡើងទេ ហើយដំណើរការបញ្ច្រាសកើតឡើង។

កត្តាសំខាន់ដែលប៉ះពាល់ដល់ភាពពេញលេញនៃការពុកផុយ

កម្រិតនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយកត្តាមួយចំនួនដែលមិនអាចប្រកែកបាន។ ជាបឋម លក្ខណៈនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុដែលរលាយនៅក្នុងវាមានសារៈសំខាន់។ ជាឧទាហរណ៍ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងទាំងអស់មានប្រភេទកូវ៉ាលេនដែលមានប៉ូល ឬអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងរវាងភាគល្អិតធាតុផ្សំ។ អង្គធាតុរាវត្រូវបានតំណាងដោយ dipoles ជាពិសេសទឹកមានការបំបែកបន្ទុកនៅក្នុងម៉ូលេគុល ហើយជាលទ្ធផលនៃការតំរង់ទិសជាក់លាក់របស់វា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃសារធាតុរំលាយកើតឡើង។

តម្លៃអាល់ហ្វាត្រូវបានប៉ះពាល់ច្រាសដោយការផ្តោតអារម្មណ៍។ នៅពេលដែលវាកើនឡើង តម្លៃនៃកម្រិតនៃការបែកគ្នាមានការថយចុះ ហើយផ្ទុយទៅវិញ។ ដំណើរការដោយខ្លួនវាគឺ endothermic ទាំងស្រុង ពោលគឺត្រូវការបរិមាណកំដៅជាក់លាក់មួយ ដើម្បីចាប់ផ្តើមវា។ ឥទ្ធិពលនៃកត្តាសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបញ្ជាក់ដូចខាងក្រោមៈ កាន់តែខ្ពស់ កម្រិតនៃការបែកគ្នាកាន់តែធំ។

កត្តាបន្ទាប់បន្សំ

អាស៊ីត polybasic ដូចជា phosphoric និង bases ដែលមានក្រុម hydroxyl ច្រើនដូចជា Fe(OH) 3 បំបែកទៅជា ions បណ្តើរៗ។ ការពឹងផ្អែកត្រូវបានកំណត់ - ដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់គ្នានៃការបែកបាក់គ្នាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសញ្ញាបត្រដែលតិចជាងរាប់ពាន់ដងឬរាប់ម៉ឺនដងតិចជាងដំណាក់កាលមុន។

កម្រិតនៃការរលាយក៏អាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរដោយការបន្ថែមអេឡិចត្រូលីតផ្សេងទៀតទៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងមួយនៃសារធាតុរំលាយមេ។ នេះរួមបញ្ចូលទាំងការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅចំហៀងដែលត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ Le Chatelier-Brown - ប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅដែលអព្យាក្រឹតភាពនៃឥទ្ធិពលដែលបញ្ចេញលើប្រព័ន្ធពីខាងក្រៅត្រូវបានអង្កេត។

ដំណើរការលំនឹងបុរាណថេរ

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃដំណើរការ decomposition នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ បន្ថែមពីលើកម្រិតរបស់វា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតថេរ (K d) ត្រូវបានប្រើ ដែលត្រូវបានបង្ហាញជាសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំនៃ cations និង anions ទៅនឹងមាតិកាបរិមាណនៃម៉ូលេគុលដំបូងនៅក្នុង ប្រព័ន្ធ។ តាមពិត វាគឺជាលំនឹងគីមីធម្មតាសម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៃការបំបែកសារធាតុរំលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ដំណើរការនៃការរលាយនៃសមាសធាតុចូលទៅក្នុងភាគល្អិតធាតុផ្សំរបស់វា ថេរ dissociation (K d) នឹងត្រូវបានកំណត់ដោយ quotient នៃកំហាប់ថេរនៃ cations និង anions នៅក្នុងសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយ ដែលត្រូវបានលើកឡើងទៅអំណាចដែលត្រូវគ្នានឹង លេខនៅពីមុខពួកវាក្នុងសមីការគីមី និងចំនួនសរុបនៃឯកតារូបមន្តដែលមិនជាប់ពាក់ព័ន្ធដែលនៅសេសសល់ដែលរំលាយសារធាតុ។ មានភាពអាស្រ័យ - ខ្ពស់ជាង (K​​d) ចំនួននៃ cations និង anions កាន់តែច្រើននៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ទំនាក់ទំនងរវាងកំហាប់នៃសមាសធាតុរលួយខ្សោយ កម្រិតនៃការបំបែក និងថេរត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើច្បាប់នៃការរំលាយ Ostwald ដោយសមីការ៖ K d \u003d α 2 s ។

ទឹកជាសារធាតុបំបែកខ្សោយ

ម៉ូលេគុល Dipole បំបែកទៅជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកក្នុងកម្រិតតូចបំផុត ចាប់តាំងពីនេះគឺមិនអំណោយផលខ្លាំង។ នៅតែមានការបំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cations និងអ៊ីដ្រូសែន anions ។ ដោយគិតពីដំណើរការជាតិទឹក យើងអាចនិយាយអំពីការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម និង OH (-) ពីម៉ូលេគុលទឹកពីរ។

ការបែកខ្ញែកថេរត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃផលិតផលនៃប្រូតុងអ៊ីដ្រូសែននិងក្រុមអ៊ីដ្រូសែនដែលហៅថាផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកទៅនឹងកំហាប់លំនឹងនៃម៉ូលេគុលដែលមិនរលួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃទឹកកំណត់វត្តមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃ H (+) ដែលកំណត់លក្ខណៈអាស៊ីតរបស់វានិងវត្តមាននៃ OH (-) - មូលដ្ឋាន។ ប្រសិនបើកំហាប់ប្រូតុង និងក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីលស្មើគ្នា បរិយាកាសបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹត។ មានសន្ទស្សន៍ pH ដែលគេហៅថា - នេះគឺជាលោការីតអវិជ្ជមាននៃមាតិកាបរិមាណសរុបនៃ H (+) នៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ pH តិចជាង 7 បង្ហាញថាបរិស្ថានមានជាតិអាស៊ីត, ច្រើនទៀត - អំពីអាល់កាឡាំងរបស់វា។ នេះគឺជាតម្លៃដ៏សំខាន់បំផុត យោងទៅតាមតម្លៃពិសោធន៍របស់វា ជីវគីមី ជីវគីមី និងប្រតិកម្មគីមីនៃប្រព័ន្ធទឹកផ្សេងៗ - បឹង ស្រះ ទន្លេ និងសមុទ្រត្រូវបានវិភាគ។ ភាពពាក់ព័ន្ធនៃសូចនាករអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ដំណើរការឧស្សាហកម្មក៏មិនអាចប្រកែកបានដែរ។

ការកត់ត្រាប្រតិកម្ម និងការកត់សម្គាល់

សមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតដោយប្រើសញ្ញាគីមីពិពណ៌នាអំពីដំណើរការនៃការបំបែកម៉ូលេគុលទៅក្នុងភាគល្អិតដែលត្រូវគ្នា ហើយត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។ វាមានលក្ខណៈសាមញ្ញជាងម៉ូលេគុលស្តង់ដារច្រើនដង និងមានទម្រង់ទូទៅជាង។

នៅពេលចងក្រងសមីការបែបនេះ វាត្រូវតែយកមកពិចារណាថា សារធាតុដែលទឹកភ្លៀង ឬត្រូវបានយកចេញពីល្បាយប្រតិកម្ម ដែលជាផ្នែកមួយនៃចំហាយឧស្ម័នកំឡុងពេលប្រតិកម្ម ត្រូវតែសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុលជានិច្ច ផ្ទុយពីសមាសធាតុអេឡិចត្រូលីត ដែលតំណាងឱ្យខ្លាំងតែប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងសំណុំបែបបទបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងដំណោះស្រាយសមាសភាព។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីសម្រាប់ពួកវាគឺជាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ចាប់តាំងពីការផ្សារភ្ជាប់គ្នាគឺមិនអាចទៅរួចទេដោយសារតែការបង្កើតសារធាតុមិនរលាយ ឬឧស្ម័ន។ សម្រាប់សមីការប្រភេទនេះ ច្បាប់ដូចគ្នាត្រូវបានអនុវត្តចំពោះប្រតិកម្មគីមីផ្សេងទៀត - ផលបូកនៃមេគុណនៃផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំត្រូវតែស្មើគ្នា ដើម្បីរក្សាតុល្យភាពសម្ភារៈ។

ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានអាចដំណើរការក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន ប្រសិនបើសារធាតុមាន polybasic ឬ polyacid ។ subreaction នីមួយៗមានសមីការរៀងៗខ្លួន។

តួនាទីក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រគីមី និងការអភិវឌ្ឍន៍របស់វា។

ការបង្កើតទ្រឹស្ដី Svante Arrhenius គឺមានសារៈសំខាន់បំផុតសម្រាប់ដំណើរការទូទៅនៃការបង្កើតរូបវិទ្យា និងជាពិសេស វិទ្យាសាស្ត្រអគ្គិសនី។ នៅលើមូលដ្ឋាននៃការរកឃើញនៃបាតុភូតដូចជាការបំបែកអេឡិចត្រូត, ដំណើរការអេឡិចត្រូត, ជាក់លាក់នៃការអនុម័តនៃចរន្តតាមរយៈប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយនានា, និងទ្រឹស្តីនៃការ induction នៃសក្តានុពល cathode-anode បានទទួលការអភិវឌ្ឍដែលពឹងផ្អែកខ្លាំង។ លើស​ពី​នេះ​ទៀត ទ្រឹស្ដី​នៃ​ដំណោះ​ស្រាយ​បាន​រីក​ចម្រើន​គួរ​ឱ្យ​កត់​សម្គាល់។ ការរកឃើញដែលមិនធ្លាប់មានពីមុនមកបានរង់ចាំ kinetics គីមី វាលនៃការ corrosion នៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ ក៏ដូចជាការងារដើម្បីស្វែងរកមធ្យោបាយការពារថ្មីប្រឆាំងនឹងវា។

មានរឿងថ្មីៗ និងមិនស្គាល់ជាច្រើននៅក្នុងពិភពទំនើប។ ជារៀងរាល់ថ្ងៃ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រកំពុងធ្វើការផ្លាស់ប្តូរទៅមុខបន្ថែមទៀតនៅក្នុងចំណេះដឹងនៃវិន័យដ៏អស្ចារ្យដូចជាគីមីវិទ្យា។ ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី ក៏ដូចជាអ្នកបង្កើត និងអ្នកដើរតាមរបស់វា មានមោទនភាពជារៀងរហូតនៅក្នុងបរិបទនៃការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោក។

សារធាតុដែលដំណោះស្រាយ (ឬរលាយ) ធ្វើចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានគេហៅថា e le c t r o l i t a m i ជារឿយៗដំណោះស្រាយនៃសារធាតុទាំងនេះខ្លួនឯងត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រូលីតផងដែរ។ ដំណោះស្រាយទាំងនេះ (រលាយ) នៃអេឡិចត្រូលីតគឺ អ្នកដឹកនាំនៃប្រភេទទីពីរ,ចាប់តាំងពីការបញ្ជូនអគ្គិសនីត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងពួកគេដោយចលនា ខ្ញុំ o n o v - ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់។ ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cation (Ca +2) ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុង ( ហ. - ). អ៊ីយ៉ុងអាចមានលក្ខណៈសាមញ្ញ (Ca +2, H +) និងស្មុគស្មាញ (RO 4 ־ 3, HCO 3 ־ 2) ។

ស្ថាបនិកនៃទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនីគឺអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត S. Arrhenius ។ យោងតាមទ្រឹស្តី ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត ហៅថាការបែកខ្ញែកនៃម៉ូលេគុលទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលដែលពួកវាត្រូវរលាយក្នុងទឹក ហើយវាកើតឡើងដោយគ្មានឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនី។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទ្រឹស្ដីនេះមិនបានឆ្លើយសំណួរទេ៖ តើអ្វីបណ្តាលឱ្យលេចចេញនូវអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងហេតុអ្វីបានជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានប៉ះទង្គិចជាមួយអវិជ្ជមាន មិនបង្កើតជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹត។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីបានចូលរួមចំណែកក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនេះ៖ D.I. Mendeleev, I. A. Kablukov - អ្នកគាំទ្រទ្រឹស្តីគីមីនៃដំណោះស្រាយដែលបានយកចិត្តទុកដាក់លើឥទ្ធិពលនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែក។ Kablukov បានអះអាងថា សារធាតុរំលាយមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុរំលាយ ( ដំណើរការដោះស្រាយ ) ការបង្កើតផលិតផលនៃសមាសភាពអថេរ ( s o l v a t y ).

សូលុយស្យុងគឺជាអ៊ីយ៉ុងដែលហ៊ុំព័ទ្ធដោយម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយ (សែលសូលុយស្យុង) ដែលអាចមានបរិមាណខុសៗគ្នា (វាកើតឡើងដោយសារតែសមាសធាតុអថេរត្រូវបានសម្រេច)។ ប្រសិនបើសារធាតុរំលាយជាទឹក នោះដំណើរការនៃអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយត្រូវបានគេហៅថា g i d r a t a c i e y, និងផលិតផលអន្តរកម្មគឺ g i d r a t o m ។

ដូច្នេះមូលហេតុនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺដំណោះស្រាយ (ជាតិទឹក) ។ ហើយវាគឺជាដំណោះស្រាយ (ជាតិទឹក) នៃអ៊ីយ៉ុងដែលការពារការភ្ជាប់បញ្ច្រាសទៅជាម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត។

តាមបរិមាណ ដំណើរការបំបែកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ កម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត ( α ), ដែលជាសមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុអ៊ីយ៉ូដទៅនឹងបរិមាណសរុបនៃសារធាតុរំលាយ។ វាធ្វើតាមថាសម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង α = 1 ឬ 100% (អ៊ីយ៉ុងរលាយមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ) សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ 0< α < 1 (в растворе присутствуют наряду с ионами растворенного вещества и его недиссоциированные молекулы), для неэлектролитов α = 0 (មិនមានអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយទេ) ។ បន្ថែមពីលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយនិងសារធាតុរំលាយបរិមាណ α អាស្រ័យលើកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ និងសីតុណ្ហភាព។

ប្រសិនបើសារធាតុរំលាយជាទឹក អេឡិចត្រូលីតខ្លាំងរួមមានៈ

1) អំបិលទាំងអស់;

2) អាស៊ីតដូចខាងក្រោមៈ HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4;

3) មូលដ្ឋានខាងក្រោម៖ LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ។

ដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃនៃលំនឹងថេរ ដែលក្នុងករណីអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកថេរ (K ឃ ) .

តម្លៃនេះកាន់តែធំ អេឡិចត្រូលីតកាន់តែងាយរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុងរបស់វាកាន់តែច្រើននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍៖ HF ═ H + + F˾

តម្លៃនេះគឺថេរនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យហើយអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីតសារធាតុរំលាយ។

អាស៊ីត polybasic និងមូលដ្ឋាន polyacid បំបែកជាជំហាន ៗ ។ ជាឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដំបូងយកអ៊ីដ្រូសែនមួយចេញ៖

H 2 SO 4 ═ H + + HSO 4 ־ .

ការលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុងទីពីរយោងទៅតាមសមីការ

HSO 4 ־ ═ H + + SO 4 ־ 2

កាន់តែពិបាកទៅទៀត ព្រោះវាត្រូវតែយកឈ្នះការទាក់ទាញពីអ៊ីយ៉ុង SO 4 2 ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ពីរដង ដែលជាការពិតណាស់ ការទាក់ទាញអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនទៅខ្លួនវាខ្លាំងជាងអ៊ីយ៉ុង HSO 4 ដែលចោទប្រកាន់តែមួយ។ ដូច្នេះដំណាក់កាលទី 2 នៃការបែកគ្នាកើតឡើងក្នុងកម្រិតតិចជាងមុនច្រើន។

មូលដ្ឋានដែលមានក្រុម hydroxyl ច្រើនជាងមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលក៏បំបែកជាជំហានៗផងដែរ។ ឧទាហរណ៍:

Ba(OH) 2 ═ BaOH + + OH - ;

BaOH + \u003d បា 2+ + OH - ។

អំបិលមធ្យម (ធម្មតា) តែងតែបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែក និងសំណល់អាស៊ីត៖

CaCl 2 \u003d Ca 2+ + 2Cl -;

Na 2 SO 4 \u003d 2Na + + SO 4 2- ។

អំបិលអាស៊ីត ដូចជាអាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហានៗ។ ឧទាហរណ៍:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;

HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2- ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ កម្រិតនៃការបែកគ្នានៅដំណាក់កាលទីពីរគឺតូចណាស់ ដូច្នេះដំណោះស្រាយអំបិលអាស៊ីតមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចប៉ុណ្ណោះ។

អំបិលមូលដ្ឋានបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍:

Fe(OH)Cl 2 = FeOH 2+ + 2Cl - ។

ការបំបែកបន្ទាប់បន្សំនៃអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់សំខាន់ៗចូលទៅក្នុងលោហៈ និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ីល ស្ទើរតែមិនកើតឡើងទេ។

ច្បាប់សម្រាប់ការចងក្រងសមីការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃសារធាតុ

ដំណើរការនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញ ឬការបំបែកអេឡិចត្រូលីតទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថា ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត។ ផ្នែកធាតុផ្សំនៃម៉ូលេគុលដែលរលួយ ឬគ្រីស្តាល់ គឺជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។

អ៊ីយ៉ុងគឺអវិជ្ជមាននិងវិជ្ជមាន។ អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា cations អវិជ្ជមានត្រូវបានគេហៅថា anions ។

ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលម៉ូលេគុល ឬគ្រីស្តាល់មានសមត្ថភាពបំបែកទៅជា IONS (បំបែក) អាចដំណើរការចរន្តអគ្គិសនី។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលពួកគេត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រូលីត។ ជារឿយៗដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ: ការផ្តាច់។

ដំណើរការនៃការរលាយនៃសារធាតុមួយខុសពីការបំបែកនៅក្នុងនោះ កំឡុងពេលរំលាយ ភាគល្អិតនៃសារធាតុត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នាក្នុងចំណោមម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ (ទឹក) នៅទូទាំងបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ ហើយនៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែក ភាគល្អិតនៃ សារធាតុ (គ្រីស្តាល់ឬម៉ូលេគុល) បំបែកទៅជាធាតុផ្សំ។

ដូច្នេះ ជាមួយនឹងការរលាយល្អ សារធាតុមិនតែងតែបំបែកបានល្អនោះទេ។

មានសារធាតុដែលម៉ូលេគុល ឬគ្រីស្តាល់ងាយរលាយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។

អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង៖

ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំងគឺមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ។

មានសារធាតុដែលម៉ូលេគុល ឬគ្រីស្តាល់មិនងាយរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ៖

ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយកើតឡើងបញ្ច្រាស ពោលគឺ អ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការពុកផុយនៃម៉ូលេគុល រួមបញ្ចូលគ្នាម្តងទៀតបង្កើតជាម៉ូលេគុលដើម។ ភាពបញ្ច្រាសនៃប្រតិកម្មត្រូវបានបង្ហាញដោយព្រួញពហុទិស៖ ↔ សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស (សមាគម) ឈ្នះលើការបំបែកនៃម៉ូលេគុលទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

1. ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង

កំឡុងពេលបំបែកអាស៊ីដ ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេតែងតែរលាយទៅជាអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន H និងអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាននៃសំណល់អាស៊ីត។

ពិចារណាសមីការសម្រាប់ការបំបែកអាស៊ីតនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ (វីដេអូមេរៀន)

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកនៃមូលដ្ឋាន ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេតែងតែរលួយទៅជាគ្មានលោហៈដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (OH -) ។

2. ពិចារណាសមីការ dissociation នៃមូលដ្ឋានមួយ - អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ (មេរៀនវីដេអូ)

3. កំឡុងពេលបំបែកអំបិល ម៉ូលេគុលរបស់ពួកវាតែងតែរលួយទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែកដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងគ្មានសំណល់អាស៊ីតដែលគិតជាអវិជ្ជមាន។

ពិចារណាសមីការសម្រាប់ការបំបែកអំបិលដែលជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង។ (វីដេអូមេរៀន)

4. គូរសមីការបំបែកអំបិលដែលសំណល់អាស៊ីតមានធាតុមួយ (ក្លរួ (C1) ស៊ុលហ្វីត (ស ) ខុសពីសមីការទាំងនោះដែលម៉ូលេគុលអំបិលមានធាតុពីរនៅក្នុងសំណល់អាស៊ីត។ (វីដេអូមេរៀន)

5. ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ(វីដេអូមេរៀន)

ការបំបែកអាស៊ីត polybasic នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយទៅជាអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងបន្តិចម្តង ៗ (ជាជំហាន ៗ) ។ ក្នុងករណីនេះ នៅដំណាក់កាលនីមួយៗនៃការបែកគ្នា អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H មួយ និងអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាននៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចូរយើងពិចារណាសមីការ dissociation សម្រាប់អេឡិចត្រូលីតខ្សោយអាស៊ីត (H 2 CO 3)

6 ដំណាក់កាលទីពីរនៃការបែកបាក់ HCO 3 - ↔ H + + CO 3 -

ចំនួនដំណាក់កាលនៃការបំបែកអាស៊ីតដែលជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺស្មើនឹងចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន H នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។

ការបែកខ្ញែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនៃមូលដ្ឋាន polyacid ទៅជាអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងបន្តិចម្តង ៗ (ជាជំហាន ៗ) ។ ក្នុងករណីនេះ នៅដំណាក់កាលនីមួយៗនៃការបែកគ្នា អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន 1 (OH-) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ (មេរៀនវីដេអូ)

មូលដ្ឋានបែបនេះជាធម្មតាមានក្រុម OH ជាច្រើន។ ចូរយើងពិចារណាសមីការ dissociation សម្រាប់មូលដ្ឋានមួយ - អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ Mg (OH) ២

ដំណាក់កាលដំបូងនៃការបែកបាក់

Mg (OH) 2 ↔ MgOH + + OH -

ចំនួនដំណាក់កាលនៃការបំបែកមូលដ្ឋាន - អេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺស្មើនឹងចំនួនក្រុម OH នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ (វីដេអូមេរៀន)

សមីការនៃការបំបែកអំបិលនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយទៅជាអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានសរសេរក្នុងដំណាក់កាលមួយ។ ក្នុងករណីនេះ IONS លោហៈដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន និង IONS ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពិចារណាសមីការសម្រាប់ការបំបែកអំបិល - អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ Ca 3 (RO 4) ២

Ca 3 (RO 4) 2 ↔ 3Ca 2+ + 2RO 4 3- (មេរៀនវីដេអូ)

ប្រតិកម្មទៅនឹងការពិសោធន៍ (វីដេអូមេរៀន)

1. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងជាមួយនឹងការវិវត្តនៃឧស្ម័ន

ណា 2 CO 3 + 2HCl \u003d CO 2 + H 2 O + 2NaCl

2. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងនាំទៅដល់ការបង្កើតអំបិលដែលមានពណ៌ភ្លឺ

FeCl 3 + 3KNCS \u003d Fe (NCS) 3 + 3KCl

BaCl 2 + K 2 CrO 4 = BaCrO 4 ↓ + 2KCl

NiSO 4 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

3. ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

4. ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតនៅសីតុណ្ហភាពផ្សេងគ្នា