អេទីឡែនសម្រាប់គីមីសរីរាង្គ ប្រហែលជាមិនមែនជាឥដ្ឋទេ ប៉ុន្តែជាប្លុកទាំងមូល។ ម៉ូលេគុលអេទីឡែនមានអាតូមកាបូនពីរ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន។
តើអេទីឡែនត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងដូចម្តេច? យ៉ាងណាមិញ នៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គទាំងអស់ កាបូនត្រូវតែជា tetravalent ហើយនៅក្នុងម៉ូលេគុលអេទីឡែន អាតូមកាបូននីមួយៗត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងកាបូនមួយទៀត និងអ៊ីដ្រូសែនពីរ ពោលគឺវាដូចជា trivalent ។
ទេ គ្មានការបំពានលើគោលការណ៍នៃ tetravalence នៃកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុលអេទីឡែនទេ៖ អាតូមកាបូនពីរត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកមិនមែនដោយសាមញ្ញមួយដូចនៅក្នុង ethane ទេ ប៉ុន្តែដោយចំណងទ្វេ។ វ៉ាឡង់នីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាចុច ហើយប្រសិនបើយើងភ្ជាប់អាតូមកាបូនពីរជាមួយនឹងសញ្ញាដាច់ពីរ នោះយើងនឹងរក្សាកាបូន tetravalent៖
ប៉ុន្តែអ្វីដែលលាក់នៅពីក្រោយការរចនាបែបនេះ តើការតភ្ជាប់ដែលតំណាងដោយបន្ទាត់មួយខុសពីការតភ្ជាប់ដែលតំណាងដោយបន្ទាត់ពីរយ៉ាងដូចម្តេច?
ចងចាំពីរបៀបដែលម៉ូលេគុលអេតានត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ជុំវិញអាតូមកាបូននីមួយៗ ជាលទ្ធផលនៃការបង្កាត់ ពោលគឺការលាយបញ្ចូលគ្នា ជាមធ្យមមួយ 5- និង 3 p-orbitals បួនគន្លង 5p3-orbitals កូនកាត់ដូចគ្នាទាំងស្រុងដែលដឹកនាំក្នុងទិសដៅផ្សេងគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ក្នុងករណីអេទីឡែន ចំណងរវាងអាតូមកាបូនត្រូវបានបង្កើតឡើងខុសគ្នា។ នៅទីនេះ មានតែគន្លងពីរប៉ុណ្ណោះ ដែលមានគន្លងចំនួន 5 តែមួយ។ ជាលទ្ធផល គន្លង 5p2 ដែលត្រូវបានបង្កាត់ចំនួនបីត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ៖ ពីរនៃពួកវាត្រួតលើគ្នាជាមួយនឹងគន្លងទាំង 5 នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ ហើយភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនទាំងនេះទៅនឹងកាបូន និងទីបី។ $p2 គន្លងត្រួតលើគ្នាជាមួយនឹងគន្លងដូចគ្នានៃអាតូមកាបូនទីពីរ។ មូលបត្របំណុលនេះរាប់បញ្ចូលក្នុងចំនោមសញ្ញាដាច់ ៗ រវាងអាតូមកាបូនពីរ។ តើបន្ទាត់ទីពីរតំណាងឱ្យអ្វី?
សូមចាំថាយើងមាន p-electron មួយដែលនៅសល់។ វាបង្កើតជាពពកក្នុងទម្រង់ជាភាគប្រាំបី ដែលតម្រង់កាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះនៃគន្លងបី។ ពពកអេឡិចត្រុងទាំងនេះ (មួយតួរលេខប្រាំបីពីកាបូននីមួយៗ) ក៏អាចត្រួតលើគ្នាបានដែរ ប៉ុន្តែមិនមែននៅលើក្បាលទេ ដូចជា 2$ p2-orbitals ត្រួតលើគ្នា និង "ចំហៀង" ។ ការត្រួតស៊ីគ្នានេះត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាទីពីរ។ ការតភ្ជាប់នៃប្រភេទទីមួយ ("ថ្ងាស") ត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរក្រិក a (sigma) ហើយការតភ្ជាប់ដែលពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នា "ចំហៀង" ត្រូវបានគេហៅថា n-bond (ហើយអេឡិចត្រុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា n-អេឡិចត្រុង) ។ រួមគ្នានេះគឺជាចំណងទ្វេ។ ចំណងទ្វេគឺខ្លីជាងចំណងតែមួយ ប្រវែងរបស់វាគឺ 0.133 ម។
ដូច្នេះ, យើងបានរុះរើឧបករណ៍នៃផ្នែកមួយផ្សេងទៀតដែលអ្នកអាចកសាង "អគារ" នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ តើអគារទាំងនេះជាអ្វី?
ចូរយើងទទួលយកការផ្សំបែបនេះជាមុនសិន៖ ម៉ូលេគុលមួយនៃអេទីឡែន និងម៉ូលេគុលមួយចំនួននៃមេតាន។ ប្រសិនបើអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលអេទីឡែនត្រូវបានជំនួសដោយក្រុមមេទីល (ឧទាហរណ៍ដោយសំណល់មេតាន) នោះយើងទទួលបានប្រូភីលីន (ហៅម្យ៉ាងទៀតថាប្រូផេន) CH2=CH-CH3។
ឥឡូវនេះ ចូរយើងបង្កើតសមាជិកបន្ទាប់នៃស៊េរី homologous (ឧទាហរណ៍ សមាជិកដែលមានក្រុម CH2 មួយបន្ថែមទៀត)។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយើងជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយនៅក្នុង propylene ជាមួយនឹងក្រុមមេទីល។ មានលទ្ធភាពជាច្រើនសម្រាប់ការជំនួសបែបនេះ ជាលទ្ធផលយើងនឹងទទួលបាន butylene បីផ្សេងគ្នា (butene) ។
ការជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៃក្រុមមេទីល យើងទៅដល់ធម្មតា butene-1: CH2=CH—CH2—CH3 ។ ការជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៅចុងម្ខាងទៀតនឹងផ្តល់ឱ្យ butene-2: CH3-€H = CH-CH3 ។ ជាចុងក្រោយ ការជំនួសអ៊ីដ្រូសែនតែមួយគត់នៅក្នុងចំណងទ្វេ យើងទទួលបាន mso-butylene: CH2 = C(CH3)2 ។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុបីផ្សេងគ្នាដែលមានចំណុចរំពុះ និងរលាយខុសៗគ្នា។ សមាសភាពនៃអ៊ីដ្រូកាបូនទាំងអស់នេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយរូបមន្តទូទៅ CnH2n ។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ គេអាចទាញយករូបមន្តសម្រាប់ pentenes, hexenes ជាដើម។
ដូច្នេះ យើងបានរៀនពីរបៀបដើម្បីទទួលបានអ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតនៅលើក្រដាស។ តើពួកគេទទួលបានដោយរបៀបណា?
ប្រភពសំខាន់នៃអាល់ខេនសាមញ្ញបំផុត (ឧ. អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត) គឺជាផលិតផលប្រេង ដែលអេទីឡែនត្រូវបានញែកដាច់ពីគេបន្ទាប់ពីកំដៅ និងចម្រោះ។
propylene, butylenes... ប្រសិនបើអាល់កាន (អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត) ត្រូវបានកំដៅដល់ 500-600 °C ក្រោមសម្ពាធខ្ពស់នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ នោះអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរត្រូវបានបំបែកចេញ ហើយអាល់ខេនមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍ពី n-butane ល្បាយនៃ butene-1 និង butene-2 ​​​​ត្រូវបានទទួល។
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត (ឧទាហរណ៍ អេទីឡែន) ត្រូវបានទទួលដោយការយកទឹកចេញពីជាតិអាល់កុល; ដើម្បីធ្វើដូចនេះពួកគេត្រូវបានកំដៅជាមួយនឹងបរិមាណកាតាលីករនៃអាស៊ីត:
IDO 200 °С CH3—CH2—OH ----- CH2=CH2
វាក៏អាចធ្វើទៅបានដើម្បីបំបែកម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន halide ជាមួយអាល់កាឡាំងពីដេរីវេនៃ halogen នៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត៖
ណាអូន
CH3—CH3—CH2C1 SH CH3—CH=CH2—HC!
វិសាលគមនៃប្រតិកម្មដែលសមាសធាតុដែលមានចំណងទ្វេចូលគឺមានភាពចម្រុះជាង ធំទូលាយជាងសំណុំនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃអាល់កាន។ សូមពិចារណាមួយនៃប្រតិកម្មទាំងនេះនៃសមាសធាតុ unsaturated ។
សារធាតុមិនឆ្អែតបន្ថែម halogen-hydrogens ទៅនឹងចំណងទ្វេរដង ហើយអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែតជំនួស halogen ត្រូវបានបង្កើតឡើង (ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មគឺជាការបញ្ច្រាសនៃអ្វីដែលទើបតែសរសេរ)។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន halide ទៅអាល់ខេនដែលមិនស៊ីមេទ្រី។ (ចំពោះមួយក្នុងនោះ ប៉ុន្តែនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃចំណងទ្វេរមានក្រុមផ្សេងគ្នា) ដេរីវេពីរផ្សេងគ្នាអាចទទួលបាន ឧទាហរណ៍ក្នុងករណីប្រូផេន CH3CH2CH2C1 ឬ CH3CHSNCHUN3។
ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានសិក្សានៅសតវត្សចុងក្រោយដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិរុស្ស៊ី V.V. Markovnikov ។ គាត់បានបង្កើតច្បាប់ដែលឥឡូវនេះដាក់ឈ្មោះរបស់គាត់: ហាឡូហ្សែនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមកាបូនអ៊ីដ្រូសែនតិចបំផុត (ឧទាហរណ៍មួយដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនតិចបំផុត) ។ នេះមានន័យថាជាចម្បង iso-propyl chloride CH3CH1CH3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងពី propylene ។ ប៉ុន្តែ​ហេតុ​អ្វី​បាន​ជា​ប្រតិកម្ម​ទៅ​តាម​របៀប​ដែល​វា​ធ្វើ? ទ្រឹស្តីទំនើបផ្តល់នូវការពន្យល់សម្រាប់ក្បួន Markovikov ។ យើងបង្ហាញទ្រឹស្តីនេះក្នុងទម្រង់សាមញ្ញបន្តិច។
ការពិតគឺថាយន្តការនៃប្រតិកម្មគីមីដែលហាក់ដូចជាសាមញ្ញគឺស្មុគស្មាញណាស់ ពួកគេរួមបញ្ចូលដំណាក់កាលជាច្រើន។ ដូច្នេះវាគឺជាមួយនឹងប្រតិកម្មនៃការបន្ថែមនៃអ៊ីដ្រូសែន halide មួយ។ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលអាល់ខេនមិនភ្លាមៗទេ ប៉ុន្តែជាផ្នែកៗ។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែមដំបូងក្នុងទម្រង់ជាប្រូតុង P1+ ។ ប្រូតុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានចូលទៅជិតម៉ូលេគុល propylene ។ តើកាបូនទាំងពីរមួយណានឹងវាយប្រហារ? វាប្រែចេញ - ខ្លាំងព្រោះវាមានបន្ទុកអវិជ្ជមានតូចមួយដែលតំណាងឱ្យ b- (ដីសណ្តដក) ។ ប៉ុន្តែតើការចោទប្រកាន់នេះ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងលើសតិចតួចកើតឡើងដោយរបៀបណា?
ក្រុមមេទីលគឺ "មានកំហុស" នៃរឿងនេះ។ វាហាក់ដូចជាបណ្តេញអេឡិចត្រុងចេញពីខ្លួនវា ដែលកកកុញនៅអាតូមកាបូនទល់មុខ ឆ្ងាយពីក្រុមមេទីល។ យើងគ្រាន់តែបញ្ជាក់ម្តងទៀតថាការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនេះគឺតូចណាស់។ វាតិចជាងប្រសិនបើអេឡិចត្រុងទាំងមូលផ្លាស់ទីពីអាតូមកាបូនកណ្តាលទៅខាងក្រៅ។ បន្ទាប់មកយើងត្រូវដាក់បូកលើអាតូមកណ្តាល ហើយដកមួយពីលើអាតូមខ្លាំង (យើងដាក់សញ្ញា q- ដែលមានន័យថាផ្នែកតូចមួយនៃបន្ទុកអវិជ្ជមានសរុបនៃអេឡិចត្រុង)។
ដូច្នេះ ឥឡូវនេះ វាច្បាស់ណាស់ថា ប្រូតុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានទំនងជាចូលទៅជិតអាតូមកាបូនខាងក្រៅ ដែលផ្ទុកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងលើស។
ប្រូតុង​ដែល​មាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន​ចូល​រួម​ជាមួយ​ម៉ូលេគុល​ដែល​មិន​មាន​ការ​សាក​ថ្ម​ ហើយ​ផ្ទេរ​បន្ទុក​ទៅ​វា។ តើការគិតថ្លៃនេះស្ថិតនៅឯណា? ប្រសិនបើប្រូតុងបានភ្ជាប់អាតូមកាបូនកណ្តាល នោះបន្ទុកនឹងកើតឡើងនៅលើកាបូនខាងក្រៅបំផុត។ តាមពិត ប្រូតុងចូលទៅជិតអាតូមកាបូនខាងក្រៅបំផុត ហើយបន្ទុកកើតឡើងលើកាបូនកណ្តាល។ តើវាសំខាន់ទេថា បន្ទុកត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅត្រង់ណា? បាទ / ចាសហើយមានភាពខុសគ្នាធំ។ carbocations ទាំងពីរ (ឧ. ភាគល្អិតសរីរាង្គដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមានលើអាតូមកាបូន) មិនស្ថិតស្ថេរ ហើយមិនរស់នៅបានយូរទេ។ ប៉ុន្តែនៅតែ cation ទីពីរគឺមានស្ថេរភាពជាង: ការពិតគឺថាវាត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធនៅលើភាគីទាំងពីរដោយក្រុម methyl; ហើយយើងដឹងរួចហើយថាក្រុមមេទីលអាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង បណ្តេញពួកវាចេញពីខ្លួនគេ។ វាប្រែថាក្រុមមេទីលផ្តល់សំណងដោយផ្នែកសម្រាប់បន្ទុកវិជ្ជមានដែលកំពុងលេចឡើង។ ហើយការគិតថ្លៃនេះកាន់តែតូច កាបូអ៊ីដ្រាតកាន់តែមានស្ថេរភាព។ ក្នុងករណីទី 1 បន្ទុកវិជ្ជមានត្រូវបានពន្លត់ដោយក្រុមអេទីលតែមួយគត់ carbocation នេះនឹងមានស្ថេរភាពតិចជាងទីពីរ។
តាមក្បួនមួយ ភាគល្អិតកាន់តែមានស្ថេរភាព វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការបង្កើត។ ហើយនេះមានន័យថា carbocation ទីពីរនឹងទទួលបានញឹកញាប់ជាងលើកទីមួយ។ ដំណាក់កាលទី 2 នៃប្រតិកម្មគឺការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងក្លរីនដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានទៅនឹងកាបូអ៊ីដ្រាត។ ចាប់តាំងពី carbocation ប្រភេទទីពីរគ្របដណ្តប់លើផលិតផលនៃដំណាក់កាលទី 1 ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងមូលសម្រាប់ម៉ូលេគុលមួយនៃ 1-chloropropane មានម៉ូលេគុលរាប់ពាន់នៃ isomer ដែលក្លរីនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងកាបូនមធ្យម។ ដូច្នេះយើងនិយាយថាការបន្ថែមដំណើរការជាចម្បងយោងទៅតាមច្បាប់ Markovnikov ។ កត្តាពីរ - កន្លែងនៃការវាយប្រហារនៃប្រូតុងនៅដំណាក់កាលដំបូងនិងស្ថេរភាពនៃ carbocation បានបង្កើតឡើងបន្ទាប់ពីនេះ - កំណត់ការបំពេញនៃច្បាប់នេះ។
សមាសធាតុមិនឆ្អែតអាចភ្ជាប់មិនត្រឹមតែអ៊ីដ្រូសែនក្លរួប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងផងដែរ។ ម៉ូលេគុលផ្សេងទៀតជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍ធម្មតានៃការផ្លាស់ប្តូរគីមីនៃអេទីឡែនត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងដ្យាក្រាម។
អ្នកអានប្រហែលជាមានសំណួរ៖ តើមានម៉ូលេគុលសរីរាង្គដែលបង្កើតឡើងតែពីប្លុកអេទីឡែនទេ? បាទ មាន។ ហើយអ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតគឺ butadiene CH2 = CH-CH = CH2 ។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតកៅស៊ូសំយោគ។ អ៊ីដ្រូកាបូនលីកូពីន គ្រីស្តាល់ក្រហម ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផ្លែប៉េងប៉ោះ និងផ្លែឈើ។ មានចំណងទ្វេ 13 នៅក្នុងខ្សែសង្វាក់កាបូននៃសារធាតុនេះ។

ចំណងគីមី

អន្តរកម្មទាំងអស់ដែលនាំទៅដល់ការផ្សារភ្ជាប់នៃភាគល្អិតគីមី (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង។

ចំណងគីមី- ចំណងដោយផ្ទាល់រវាងអាតូម។ មានចំណងអ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាឡេន និងលោហធាតុ។

ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល- ចំណងរវាងម៉ូលេគុល។ ទាំងនេះគឺជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាចំណងអ៊ីយ៉ុង-ឌីប៉ូល (ដោយសារការបង្កើតចំណងនេះ ឧទាហរណ៍ ការបង្កើតសំបកជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងកើតឡើង) ចំណង dipole-dipole (ដោយសារការបង្កើតចំណងនេះ ម៉ូលេគុលនៃ សារធាតុប៉ូលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាឧទាហរណ៍ក្នុងអាសេតូនរាវ) ។ល។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ នៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរ (សមាសធាតុនៃធាតុពីរ) វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលទំហំនៃអាតូមដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក៖ អាតូមមួយចំនួនធំ ខ្លះទៀតតូច ពោលគឺអាតូមខ្លះងាយបញ្ចេញអេឡិចត្រុង ខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀតមានទំនោរទៅរក ទទួលយកពួកវា (ជាធម្មតាទាំងនេះគឺជាអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាលោហធាតុធម្មតា និងអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាលោហធាតុធម្មតា); electronegativity នៃអាតូមបែបនេះក៏ខុសគ្នាខ្លាំងដែរ។
ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺមិនមានទិសដៅនិងមិនឆ្អែត។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់- ចំណងគីមីដែលកើតឡើងដោយសារការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមតូចៗដែលមានកាំដូចគ្នា ឬជិត។ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់មួយគឺវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមដែលភ្ជាប់ទាំងពីរ (យន្តការផ្លាស់ប្តូរ) ឬគូដែលមិនចែករំលែកនៅក្នុងអាតូមមួយ និងគន្លងសេរីនៅក្នុងមួយទៀត (យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ)៖

យោងតាមចំនួនគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា
• សាមញ្ញ (ទោល)- អេឡិចត្រុងមួយគូ
• ទ្វេ- អេឡិចត្រុងពីរគូ
• បីដង- អេឡិចត្រុងបីគូ។

ចំណងទ្វេរ និងបីហៅថា ចំណងច្រើន។

យោងតាមការចែកចាយដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែលជាប់ចំណង ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា មិនរាងប៉ូលនិង ប៉ូល. ចំណងមិនប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដូចគ្នាបេះបិទ ចំណងប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមផ្សេងៗគ្នា។

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ- រង្វាស់នៃសមត្ថភាពរបស់អាតូមនៅក្នុងសារធាតុមួយ ដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។
គូអេឡិចត្រុងនៃចំណងប៉ូលគឺលំអៀងទៅរកធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត។ ការផ្លាស់ទីលំនៅយ៉ាងខ្លាំងនៃគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាប៉ូឡារីសៀសនៃចំណង។ ការគិតថ្លៃដោយផ្នែក (លើស) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប៉ូលត្រូវបានតាងដោយ + និង - ឧទាហរណ៍៖ .

យោងតាមធម្មជាតិនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង ("គន្លង") ចំណងកូវ៉ាលេនត្រូវបានបែងចែកទៅជា -bond និង -bond ។
- ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតលើគ្នាដោយផ្ទាល់នៃពពកអេឡិចត្រុង (តាមបណ្តោយបន្ទាត់ត្រង់ដែលភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម) - ចំណង - ដោយសារតែការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយ (នៅលើភាគីទាំងពីរនៃយន្តហោះដែលស្នូលនៃអាតូមស្ថិតនៅ) ។

ចំណង covalent មានទិសដៅ និងអាចឆ្អែត ក៏ដូចជា polarizable ។
ដើម្បីពន្យល់ និងទស្សន៍ទាយទិសដៅទៅវិញទៅមកនៃចំណង covalent គំរូបង្កាត់ត្រូវបានប្រើ។

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក និងពពកអេឡិចត្រុង- ការតម្រឹមសន្មត់នៃគន្លងអាតូមិកក្នុងថាមពល និងពពកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងរូបរាងកំឡុងពេលបង្កើតចំណង covalent ដោយអាតូម។
ប្រភេទកូនកាត់ទូទៅបំផុតចំនួនបីគឺ៖ sp-, sp 2 និង sp 3 - បង្កាត់។ ឧទាហរណ៍:
sp-hybridization - នៅក្នុង C 2 H 2, BeH 2, CO 2 ម៉ូលេគុល (រចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ);
sp 2-hybridization - នៅក្នុង C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 ម៉ូលេគុល (រាងត្រីកោណសំប៉ែត);
sp 3-hybridization - នៅក្នុង CCl 4, SiH 4, CH 4 ម៉ូលេគុល (ទម្រង់ tetrahedral); NH 3 (រាងសាជីជ្រុង); H 2 O (រាងជ្រុង) ។

ការភ្ជាប់ដែក- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់នៃអាតូមដែលជាប់ទាក់ទងទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់ដែក។ ជាលទ្ធផលពពកអេឡិចត្រុងតែមួយនៃគ្រីស្តាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្រោមសកម្មភាពនៃតង់ស្យុងអគ្គិសនី - ដូច្នេះចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់នៃលោហធាតុ។
ចំណងលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមដែលជាប់ចំណងមានទំហំធំ ដូច្នេះហើយមានទំនោរក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ សារធាតុសាមញ្ញដែលមានចំណងលោហធាតុ - លោហធាតុ (Na, Ba, Al, Cu, Au ជាដើម) សារធាតុស្មុគស្មាញ - សមាសធាតុ intermetallic (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn ៨ ។
ចំណងលោហធាតុមិនមានទិសដៅតិត្ថិភាពទេ។ វាក៏ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងការរលាយលោហៈផងដែរ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន- ចំណងអន្តរម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទទួលយកដោយផ្នែកនៃគូនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូម electronegative ខ្ពស់ដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងបន្ទុកផ្នែកវិជ្ជមានដ៏ធំមួយ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយមានអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូ និងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ (F, O, N) ហើយមួយទៀតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចងដោយចំណងប៉ូលខ្លាំងជាមួយអាតូមមួយក្នុងចំណោមអាតូមទាំងនេះ។ ឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល៖

H—O—H··· OH 2, H—O—H···NH 3, H—O—H···F—H, H—F··· H—F ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនខាងក្នុងមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ polypeptides អាស៊ីត nucleic ប្រូតេអ៊ីន។ល។

រង្វាស់នៃកម្លាំងនៃចំណងណាមួយគឺជាថាមពលនៃចំណង។
ថាមពលចំណងគឺជាថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុង 1 mole នៃសារធាតុមួយ។ ឯកតារង្វាស់គឺ 1 kJ / mol ។

ថាមពលនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេនមានលំដាប់ដូចគ្នា ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាលំដាប់នៃរ៉ិចទ័រតិចជាង។

ថាមពលនៃចំណង covalent អាស្រ័យលើទំហំនៃអាតូមដែលជាប់ចំណង (ប្រវែងចំណង) និងលើភាពច្រើននៃចំណង។ អាតូមកាន់តែតូច និងពហុគុណនៃចំណង ថាមពលរបស់វាកាន់តែធំ។

ថាមពលនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យទៅលើទំហំនៃអ៊ីយ៉ុង និងលើបន្ទុករបស់វា។ អ៊ីយ៉ុងតូចជាង និងបន្ទុករបស់វាកាន់តែធំ ថាមពលភ្ជាប់កាន់តែធំ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ

យោងតាមប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា ម៉ូលេគុលនិង មិនមែនម៉ូលេគុល. សារធាតុ​ម៉ូលេគុល​គ្របដណ្ដប់​ក្នុង​ចំណោម​សារធាតុ​សរីរាង្គ ខណៈ​ដែល​សារធាតុ​មិន​ម៉ូលេគុល​គ្របដណ្ដប់​ក្នុង​ចំណោម​សារធាតុ​អសរីរាង្គ។

យោងតាមប្រភេទនៃចំណងគីមី សារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាសារធាតុដែលមានចំណង covalent សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង (សារធាតុអ៊ីយ៉ុង) និងសារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ (លោហធាតុ)។

សារធាតុដែលមានចំណង covalent អាចជាម៉ូលេគុល ឬមិនមែនម៉ូលេគុល។ នេះប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។

សារធាតុម៉ូលេគុលមានម៉ូលេគុលដែលតភ្ជាប់គ្នាដោយចំណងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ ទាំងនេះរួមមានៈ H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 និងសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀត; CO 2 , SO 2 , N 2 O 5 , H 2 O , HCl , HF , NH 3 , CH 4 , C 2 H 5 OH សារធាតុប៉ូលីម៊ែរសរីរាង្គ និងសារធាតុជាច្រើនទៀត។ សារធាតុទាំងនេះមិនមានកម្លាំងខ្ពស់ មានចំណុចរលាយ និងរំពុះទាប មិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ពួកវាខ្លះរលាយក្នុងទឹក ឬសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត។

សារធាតុមិនមែនម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent ឬសារធាតុអាតូមិក (ពេជ្រ ក្រាហ្វិច ស៊ី ស៊ីអូ 2 ស៊ីស៊ី និងផ្សេងទៀត) បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ខ្លាំង (ក្រាហ្វិតជាស្រទាប់គឺជាករណីលើកលែង) ពួកវាមិនរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត មានការរលាយ និងឆ្អិនខ្ពស់ ចំនុច ពួកវាភាគច្រើនមិនធ្វើចរន្តអគ្គីសនីទេ (លើកលែងតែក្រាហ្វិចដែលមានចរន្តអគ្គិសនី និងសារធាតុ semiconductors - ស៊ីលីកុន ហ្គឺម៉ាញ៉ូម។ល។)

សារធាតុអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់គឺមិនមានម៉ូលេគុលពីធម្មជាតិ។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុ refractory រឹង ដែលដំណោះស្រាយ និងការរលាយ ដឹកនាំចរន្តអគ្គិសនី។ ពួកវាជាច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងសារធាតុអ៊ីយ៉ុងគ្រីស្តាល់ដែលមានអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញក៏មានចំណង covalent ផងដែរឧទាហរណ៍: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) ។ , (NH 4+)(NO 3-) ។ល។អាតូមដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញត្រូវបានចងដោយចំណង covalent។

លោហៈ (សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ)មានភាពចម្រុះណាស់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។ ក្នុងចំនោមពួកគេមានវត្ថុរាវ (Hg) ទន់ខ្លាំង (Na, K) និងលោហធាតុរឹងខ្លាំង (W, Nb) ។

លក្ខណៈរូបវន្តលក្ខណៈនៃលោហធាតុគឺ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ (មិនដូចសារធាតុ semiconductors ទេ វាថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព) សមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់ និងភាពធន់ (សម្រាប់លោហៈសុទ្ធ)។

នៅក្នុងសភាពរឹង សារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយគ្រីស្តាល់។ យោងទៅតាមប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធ និងប្រភេទនៃចំណងគីមី គ្រីស្តាល់ ("បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់") ត្រូវបានបែងចែកទៅជា អាតូមិច(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុមិនមែនម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent) អ៊ីយ៉ុង(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុអ៊ីយ៉ុង), ម៉ូលេគុល(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent) និង លោហៈ(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ) ។

ភារកិច្ចនិងការធ្វើតេស្តលើប្រធានបទ "ប្រធានបទ 10" ចំណងគីមី។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ” ។

• ប្រភេទនៃចំណងគីមី - រចនាសម្ព័ន្ធនៃបញ្ហា 8-9 ថ្នាក់

  មេរៀន៖ ២ កិច្ចការ៖ ៩ តេស្តៈ ១

• កិច្ចការ៖ ៩ តេស្តៈ ១

បន្ទាប់ពីធ្វើការលើប្រធានបទនេះ អ្នកគួរតែរៀនពីគោលគំនិតដូចខាងក្រោមៈ ចំណងគីមី ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល ចំណងអ៊ីយ៉ូដ ចំណង covalent ចំណងលោហធាតុ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន ចំណងតែមួយ ចំណងទ្វេរ ចំណងបី ចំណងច្រើន ចំណងមិនប៉ូល ចំណងប៉ូល , electronegativity, bond polarization , - និង -bond, hybridization of atom orbitals, bond energy.

អ្នកត្រូវតែដឹងពីការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុទៅតាមប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធ យោងទៅតាមប្រភេទនៃចំណងគីមី ការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញលើប្រភេទនៃចំណងគីមី និងប្រភេទនៃ "បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់"។

អ្នកគួរតែអាច៖ កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ ប្រភេទនៃការបង្កាត់ បង្កើតគំរូនៃចំណង ប្រើគំនិតនៃ electronegativity ចំនួននៃ electronegativity មួយ; ដើម្បីដឹងពីរបៀបដែល electronegativity ផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងធាតុគីមីនៃរយៈពេលមួយ និងក្រុមមួយដើម្បីកំណត់ប៉ូលនៃចំណង covalent ។

បន្ទាប់ពីធ្វើឱ្យប្រាកដថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលអ្នកត្រូវការត្រូវបានរៀនសូមបន្តទៅភារកិច្ច។ យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យ។

• O. S. Gabrielyan, G. G. Lysova ។ គីមីវិទ្យា ១១ កោសិកា។ M., Bustard, 2002 ។
• G. E. Rudzitis, F. G. Feldman ។ គីមីវិទ្យា ១១ កោសិកា។ M. , ការអប់រំ, 2001 ។

ចំណងគីមី។

ការកំណត់ទំនាក់ទំនងគីមី;

ប្រភេទនៃចំណងគីមី;

វិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល;

លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណង covalent;

យន្តការសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent;

សមាសធាតុស្មុគស្មាញ;

វិធីសាស្រ្តគន្លងម៉ូលេគុល;

អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល

ការកំណត់មូលបត្រគីមី

ចំណងគីមីហៅថាអន្តរកម្មរវាងអាតូម ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង និងការកាន់យ៉ាងរឹងមាំនៃអាតូមនៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក។

ចំណងគីមីមានលក្ខណៈអេឡិចត្រូនិច ពោលគឺវាត្រូវបានអនុវត្តដោយសារអន្តរកម្មនៃវ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង។ អាស្រ័យលើការចែកចាយនៃ valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុល ប្រភេទនៃចំណងខាងក្រោមត្រូវបានសម្គាល់៖ ionic, covalent, metallic, ល

ប្រភេទនៃមូលបត្របំណុលគីមី

ចំណងអ៊ីយ៉ុង។

បទប្បញ្ញត្តិចម្បងនៃទ្រឹស្តីទំនើបនៃការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃធាតុដែលខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ ពោលគឺរវាងលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ។

ការបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានពន្យល់ដោយការខិតខំនៃអាតូមដើម្បីសម្រេចបាននូវសំបកខាងក្រៅដែលមានអេឡិចត្រុងប្រាំបីដែលមានស្ថេរភាព (s 2 ទំ 6) ។

Ca: 1s 2 2s 2p 6 3s 2p 6 4s 2

Ca 2+ : 1s 2 2s 2 ទំ 6 3 វិ 2 ទំ 6

Cl: 1s 2 2s 2p 6 3s 2p 5

Cl–: 1s 2 2s 2 ទំ 6 3 វិ 2 ទំ 6

អ៊ីយ៉ុង​ដែល​មាន​បន្ទុក​ទល់​មុខ​គ្នា​ត្រូវ​បាន​រក្សា​នៅ​ជិត​គ្នា​ដោយ​សារ​ការ​ទាក់​ទាញ​អេឡិច​ត្រូនិក។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងមិនមានទិសដៅទេ។

មិនមានចំណងអ៊ីយ៉ុងសុទ្ធទេ។ ដោយសារថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺធំជាងថាមពលស្និទ្ធស្នាលអេឡិចត្រុង ការផ្លាស់ប្តូរពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងមិនកើតឡើងសូម្បីតែក្នុងករណីអាតូមមួយគូដែលមានភាពខុសប្លែកគ្នាច្រើននៅក្នុង electronegativity ។ ដូច្នេះយើងអាចនិយាយអំពីចំណែកនៃ ionicity នៃចំណង។ អ៊ីយ៉ូដនៃចំណងខ្ពស់បំផុតកើតឡើងនៅក្នុងហ្វ្លុយអូរី និងក្លរីតនៃធាតុ s ។ ដូច្នេះនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ RbCl, KCl, NaCl និង NaF គឺ 99, 98, 90 និង 97% រៀងគ្នា។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់។

បទប្បញ្ញត្តិចម្បងនៃទ្រឹស្តីទំនើបនៃចំណង covalent ។

ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងធាតុដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាក្នុងលក្ខណៈ ពោលគឺមិនមែនលោហធាតុ។

ធាតុនីមួយៗផ្តល់ 1 អេឡិចត្រុងសម្រាប់ការបង្កើតចំណង ហើយការវិលរបស់អេឡិចត្រុងត្រូវតែប្រឆាំងគ្នា។

ប្រសិនបើចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា នោះចំណងនេះមិនមែនជាប៉ូលទេ ពោលគឺគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមិនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមណាមួយឡើយ។ ប្រសិនបើចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមពីរផ្សេងគ្នា នោះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមអេឡិចត្រូនិកច្រើនបំផុត។ ចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូល.

នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង ពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអន្តរកម្មត្រួតលើគ្នា ជាលទ្ធផល តំបន់នៃការកើនឡើងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងលេចឡើងក្នុងចន្លោះរវាងអាតូម ដែលទាក់ទាញស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាននៃអាតូមអន្តរកម្ម ហើយកាន់ពួកវានៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក។ . ជាលទ្ធផលថាមពលនៃប្រព័ន្ធថយចុះ (រូបភាព 14) ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តដ៏ខ្លាំងក្លានៃអាតូម ការច្រានចោលនៃស្នូលកើនឡើង។ ដូច្នេះ មានចម្ងាយដ៏ល្អប្រសើររវាងស្នូល ( ប្រវែងចំណង,លីត្រដែលប្រព័ន្ធមានថាមពលអប្បបរមា។ នៅក្នុងរដ្ឋនេះថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញដែលហៅថាថាមពលចង - E St.

អង្ករ។ រូបភាពទី 14. ការពឹងផ្អែកនៃថាមពលនៃប្រព័ន្ធនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរដែលមានប៉ារ៉ាឡែល (1) និង antiparallel (2) វិលនៅលើចម្ងាយរវាងស្នូល (E គឺជាថាមពលនៃប្រព័ន្ធ Eb គឺជាថាមពលភ្ជាប់ r គឺជាចម្ងាយ រវាងស្នូល, លីត្រគឺជាប្រវែងចំណង)។

វិធីសាស្រ្តពីរត្រូវបានប្រើដើម្បីពិពណ៌នាអំពីចំណង covalent: វិធីសាស្ត្រមូលបត្របំណុល (BC) និងវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល (MMO) ។

វិធីសាស្ត្រ VALENCE BOND ។

វិធីសាស្រ្ត VS គឺផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិដូចខាងក្រោមៈ

1. ចំណងគីមី covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងពីរដែលមានវិលដែលដឹកនាំផ្ទុយគ្នា ហើយគូអេឡិចត្រុងនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរ។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃមូលបត្របំណុលកណ្តាលពីរអេឡិចត្រុងដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា គ្រោងការណ៍ដ៏មានតម្លៃ។

2. ចំណង covalent កាន់តែរឹងមាំ ពពកអេឡិចត្រុងអន្តរកម្មកាន់តែត្រួតលើគ្នា។

សម្រាប់ការតំណាងដែលមើលឃើញនៃ valence schemes ជាធម្មតាប្រើវិធីដូចខាងក្រោមៈ អេឡិចត្រុងដែលស្ថិតនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅត្រូវបានតាងដោយចំនុចដែលមានទីតាំងនៅជុំវិញនិមិត្តសញ្ញាគីមីនៃអាតូម។ អេឡិចត្រុងធម្មតាចំពោះអាតូមពីរត្រូវបានបង្ហាញដោយចំនុចដែលដាក់នៅចន្លោះនិមិត្តសញ្ញាគីមីរបស់វា។ មូលបត្របំណុលទ្វេ ឬបីត្រូវបានសម្គាល់រៀងគ្នាដោយពីរ ឬបីគូនៃចំណុចទូទៅ៖

N:1s2 2 វិ 2 ទំ 3 ;

C:1s2 2 វិ 2 ទំ 4

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីដ្យាក្រាមខាងលើដែលគូនីមួយៗនៃអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់អាតូមពីរត្រូវគ្នាទៅនឹងសញ្ញាមួយដែលពណ៌នាអំពីចំណង covalent នៅក្នុងរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ៖

ចំនួនគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដែលភ្ជាប់អាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត ឬនិយាយម្យ៉ាងទៀតចំនួននៃចំណងកូវ៉ាលេនដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមត្រូវបានគេហៅថា covalenceយោងតាមវិធីសាស្ត្រ VS ។ ដូច្នេះ covalence នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 អាសូត - 3 ។

យោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃការត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង ការតភ្ជាប់មានពីរប្រភេទគឺ  - ការតភ្ជាប់ និង  - ការតភ្ជាប់។

 - ការតភ្ជាប់កើតឡើងនៅពេលដែលពពកអេឡិចត្រុងពីរជាន់គ្នាតាមអ័ក្សដែលតភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម។

អង្ករ។ 15. គ្រោងការណ៍នៃការអប់រំ  - ការតភ្ជាប់។

 - ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាលើផ្នែកទាំងពីរនៃបន្ទាត់តភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមអន្តរកម្ម។

អង្ករ។ 16. គ្រោងការណ៍នៃការអប់រំ  - ការតភ្ជាប់។

លក្ខណៈសំខាន់នៃមូលបត្របំណុលកូវ៉ាលេន។

1. ប្រវែងចំណង, ℓ។ នេះគឺជាចម្ងាយអប្បបរមារវាងស្នូលនៃអាតូមអន្តរកម្ម ដែលត្រូវនឹងស្ថានភាពស្ថេរភាពបំផុតនៃប្រព័ន្ធ។

2. ថាមពលចំណង E min - នេះគឺជាបរិមាណថាមពលដែលត្រូវចំណាយដើម្បីបំបែកចំណងគីមី និងដើម្បីដកអាតូមចេញពីអន្តរកម្ម។

3. Dipole ពេលនៃចំណង, ,  = qℓ ។ ពេល dipole បម្រើជារង្វាស់បរិមាណនៃប៉ូលនៃម៉ូលេគុលមួយ។ សម្រាប់ម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូល ពេលវេលា dipole គឺ 0 សម្រាប់ម៉ូលេគុលមិនប៉ូល វាមិនស្មើនឹង 0។ គ្រា dipole នៃម៉ូលេគុល polyatomic គឺស្មើនឹងផលបូកវ៉ិចទ័រនៃ dipoles នៃចំណងបុគ្គល៖

4. ចំណង covalent ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការតំរង់ទិស។ ការតំរង់ទិសនៃចំណង covalent ត្រូវបានកំណត់ដោយតម្រូវការសម្រាប់ការត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមានៅក្នុងលំហនៃពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអន្តរកម្ម ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតចំណងខ្លាំងបំផុត។

ដោយសារចំណង  ទាំងនេះត្រូវបានតម្រង់ទិសយ៉ាងតឹងរ៉ឹងក្នុងលំហ អាស្រ័យលើសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុល ពួកវាអាចនៅមុំជាក់លាក់មួយទៅគ្នាទៅវិញទៅមក - មុំបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាមុំវ៉ាឡង់។

ម៉ូលេគុល Diatomic មានរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ។ ម៉ូលេគុល Polyatomic មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញជាង។ ចូរយើងពិចារណាធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលផ្សេងៗដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើត hydrides ។

1. ក្រុម VI ក្រុមរងសំខាន់ (លើកលែងតែអុកស៊ីសែន), H 2 S, H 2 Se, H 2 Te ។

S1s 2 2s 2 r 6 3s 2 r 4

សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន អេឡិចត្រុងដែលមាន s-AO ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងសម្រាប់ស្ពាន់ធ័រ 3p y និង 3p z ។ ម៉ូលេគុល H 2 S មានរចនាសម្ព័ន្ធប្លង់ដែលមានមុំរវាងចំណង 90 0 ។ .

រូបភាពទី 17. រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល H 2 E

2. Hydrides នៃធាតុនៃក្រុម V ដែលជាក្រុមរងសំខាន់: PH 3, AsH 3, SbH 3 ។

R 1s 2 2s 2 R 6 3s 2 R 3 ។

នៅក្នុងការបង្កើតមូលបត្របំណុលចូលរួម: នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែន s-AO, នៅក្នុងផូស្វ័រ - p y, p x និង p z AO ។

ម៉ូលេគុល PH 3 មានរូបរាងពីរ៉ាមីតត្រីកោណ (នៅមូលដ្ឋានគឺត្រីកោណ)។

រូបភាពទី 18. រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល EN 3

5. តិត្ថិភាពចំណង covalent គឺជាចំនួននៃចំណង covalent ដែលអាតូមអាចបង្កើតបាន។ វាមានកំណត់, ដោយសារតែ ធាតុ​មួយ​មាន​ចំនួន​កំណត់​នៃ valence electrons ។ ចំនួនអតិបរមានៃចំណង covalent ដែលអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចបង្កើតនៅក្នុងដី ឬស្ថានភាពរំភើបត្រូវបានគេហៅថារបស់វា។ covalence ។

ឧទាហរណ៍៖ អ៊ីដ្រូសែនគឺ monovalent អុកស៊ីសែនគឺ bivalent អាសូតគឺ trivalent ។ល។

អាតូមមួយចំនួនអាចបង្កើនកូវ៉ាលេនរបស់ពួកគេនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបដោយសារតែការបំបែកអេឡិចត្រុងដែលបានផ្គូផ្គង។

ឧទាហរណ៍។ ត្រូវ 0 1s 2 2 វិ 2

អាតូមបេរីលីញ៉ូមនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើបមានអេឡិចត្រុងមួយនៅលើ 2p-AO និងអេឡិចត្រុងមួយនៅលើ 2s-AO នោះគឺ covalence Be 0 = 0 និង covalence Be * = 2 ។ ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្ម ការបង្កាត់នៃគន្លង កើតឡើង។

ការបង្កាត់- នេះគឺជាការតម្រឹមនៃថាមពលនៃ AO ផ្សេងៗដែលជាលទ្ធផលនៃការលាយមុនពេលអន្តរកម្មគីមី។ Hybridization គឺជាបច្ចេកទេសតាមលក្ខខណ្ឌដែលធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលដោយប្រើការរួមបញ្ចូលគ្នានៃ AOs ។ AOs ទាំងនោះដែលមានថាមពលជិតស្និទ្ធអាចចូលរួមក្នុងការបង្កាត់។

ប្រភេទនីមួយៗនៃការបង្កាត់ត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបរាងធរណីមាត្រជាក់លាក់នៃម៉ូលេគុល។

នៅក្នុងករណីនៃ hydrides នៃធាតុនៃក្រុម II នៃក្រុមរងសំខាន់ ពីរដែលដូចគ្នាបេះបិទគន្លង sp-hybrid ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង។ ប្រភេទនៃចំណងនេះត្រូវបានគេហៅថា sp hybridization ។

រូបទី 19. VeH 2 .sp-hybridization ម៉ូលេគុល។

sp-hybrid orbitals មានរាងមិនស៊ីមេទ្រី ផ្នែកពន្លូតនៃ AO ដែលមានមុំចំណងនៃ 180 o ត្រូវបានតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះម៉ូលេគុល BeH 2 មានរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ (រូបភាព) ។

ចូរយើងពិចារណារចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល hydride នៃធាតុនៃក្រុម III នៃក្រុមរងសំខាន់ ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុល BH 3 ។

B 0 1s ២ 2 វិ 2 ទំ 1

Covalence B 0 = 1, covalency B * = 3 ។

គន្លង sp-hybrid ចំនួនបីចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការចែកចាយឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង s-AO និង p-AO ពីរ។ ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះត្រូវបានគេហៅថា sp 2 - hybridization ។ មុំចំណងនៅ sp 2 - បង្កាត់គឺស្មើនឹង 120 0 ដូច្នេះម៉ូលេគុល BH 3 មានរចនាសម្ព័ន្ធត្រីកោណរាបស្មើ។

Fig.20 ។ ម៉ូលេគុល BH 3 ។ sp 2 - បង្កាត់។

ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុល CH 4 អនុញ្ញាតឱ្យយើងពិចារណារចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល hydride នៃធាតុនៃក្រុម IV នៃក្រុមរងសំខាន់។

គ ០ ១ស ២ 2 វិ 2 ទំ 2

Covalence C 0 = 2, covalency C * = 4 ។

នៅក្នុងកាបូន គន្លង sp-hybrid ចំនួនបួនត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការចែកចាយឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាង s-AO និង 3 p-AO ។ រូបរាងនៃម៉ូលេគុល CH 4 គឺជា tetrahedron មុំចំណងគឺ 109 o 28` ។

អង្ករ។ 21. ម៉ូលេគុល CH 4 .sp 3 -Hybridization ។

ការលើកលែងចំពោះច្បាប់ទូទៅគឺម៉ូលេគុល H 2 O និង NH 3 ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក មុំរវាងចំណងគឺ 104.5 o ។ មិនដូច hydrides នៃធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុមនេះ, ទឹកមានលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេស, វាគឺជាប៉ូល, diamagnetic ។ ទាំងអស់នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកប្រភេទចំណងគឺ sp 3 ។ នោះគឺបួន sp - គន្លងកូនកាត់ត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។ គន្លងពីរមានអេឡិចត្រុងមួយ គន្លងទាំងនេះមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន គន្លងពីរផ្សេងទៀតមានអេឡិចត្រុងមួយគូ។ វត្តមាន​នៃ​គន្លង​ទាំងពីរ​នេះ​ពន្យល់​ពី​លក្ខណៈ​ពិសេស​របស់​ទឹក។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ មុំរវាងចំណងគឺប្រហែល 107.3 o ពោលគឺទម្រង់នៃម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់គឺជា tetrahedron ប្រភេទចំណងគឺ sp 3 ។ គន្លងកូនកាត់ sp 3 ចំនួនបួនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត។ គន្លងបីមានអេឡិចត្រុងមួយគន្លងទាំងនេះត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន AO ទីបួនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកដែលកំណត់ពីភាពប្លែកនៃម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់។

យន្តការនៃការបង្កើតមូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡេន។

MVS ធ្វើឱ្យវាអាចបែងចែកយន្តការបីសម្រាប់ការបង្កើតមូលបត្របំណុលកូវ៉ាលេនៈ ការផ្លាស់ប្តូរ អ្នកទទួលអ្នកផ្តល់ជំនួយ និងការបង្កើត។

យន្តការផ្លាស់ប្តូរ. វារាប់បញ្ចូលទាំងករណីទាំងនោះនៃការបង្កើតចំណងគីមី នៅពេលដែលអាតូមជាប់គ្នាទាំងពីរបែងចែកអេឡិចត្រុងមួយសម្រាប់សង្គមភាវូបនីយកម្ម ដូចជាការផ្លាស់ប្តូរពួកវា។ ដើម្បីចងស្នូលនៃអាតូមពីរ អេឡិចត្រុងត្រូវតែស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះរវាងស្នូល។ តំបន់នេះនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា តំបន់ចង (តំបន់ដែលគូអេឡិចត្រុងទំនងជាស្ថិតនៅក្នុងម៉ូលេគុល)។ ដើម្បីឱ្យការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមកើតឡើង ការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមគឺចាំបាច់ (រូបភាព 10.11) ។ នេះគឺជាសកម្មភាពនៃយន្តការផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមី covalent ។ គន្លងអាតូមិកអាចត្រួតលើគ្នាបានលុះត្រាតែពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិស៊ីមេទ្រីដូចគ្នាអំពីអ័ក្សអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ (រូបភាព 10, 11, 22) ។

អង្ករ។ 22. AO ត្រួតលើគ្នាដែលមិននាំទៅរកការបង្កើតចំណងគីមី។

យន្តការអ្នកទទួល និងម្ចាស់ជំនួយ.

យន្តការអ្នកទទួលអំណោយត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីរគូពីអាតូមមួយទៅគន្លងអាតូមដែលនៅទំនេរនៃអាតូមមួយទៀត។ ឧទាហរណ៍ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង -:

p-AO ទំនេរនៅក្នុងអាតូម boron ក្នុងម៉ូលេគុល BF 3 ទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយគូពី fluoride ion (អ្នកបរិច្ចាគ) ។ នៅក្នុង anion លទ្ធផល ចំណង B-F covalent បួនគឺស្មើនឹងប្រវែង និងថាមពល។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលដើម ចំណង B-F ទាំងបីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។

អាតូម សំបកខាងក្រៅដែលមានតែអេឡិចត្រុង s ឬ p អាចជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ ឬអ្នកទទួលអេឡិចត្រុងពីរគូ។ អាតូមដែលមាន valence អេឡិចត្រុងនៅលើ d-AO អាចធ្វើសកម្មភាពក្នុងពេលដំណាលគ្នាទាំងអ្នកផ្តល់ និងអ្នកទទួល។ ដើម្បីបែងចែករវាងយន្តការទាំងពីរនេះ គំនិតនៃយន្តការ dative នៃការបង្កើតចំណងត្រូវបានណែនាំ។

ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃយន្តការ dative គឺអន្តរកម្មនៃអាតូមក្លរីនពីរ។

អាតូមក្លរីនពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលក្លរីនបង្កើតបានជាចំណង covalent ផ្លាស់ប្តូរដោយរួមបញ្ចូលគ្នានូវអេឡិចត្រុង 3p ដែលមិនបានផ្គូផ្គង។ លើសពីនេះទៀត អាតូម Cl-1 ផ្ទេរអេឡិចត្រុងគូតែមួយ 3p 5 - AO ទៅអាតូម Cl-2 ទៅទំនេរ 3d-AO ហើយអាតូម Cl-2 ផ្ទេរអេឡិចត្រុងគូដូចគ្នាទៅទំនេរ 3d-AO នៃ អាតូម Cl-1 អាតូមនីមួយៗដំណើរការក្នុងពេលដំណាលគ្នានូវមុខងាររបស់អ្នកទទួល និងម្ចាស់ជំនួយ។ នេះគឺជាយន្តការបង្កើត។ សកម្មភាពនៃយន្តការ dative បង្កើនកម្លាំងនៃចំណង ដូច្នេះម៉ូលេគុលក្លរីនគឺខ្លាំងជាងម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន។

ការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញ។

យោងតាមគោលការណ៍នៃយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ ថ្នាក់ដ៏ធំនៃសមាសធាតុគីមីស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង - សមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញគឺជាសមាសធាតុដែលមាននៅក្នុងសមាសភាពនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញដែលមានសមត្ថភាពដែលមានស្រាប់ទាំងក្នុងទម្រង់គ្រីស្តាល់ និងក្នុងដំណោះស្រាយ រួមទាំងអ៊ីយ៉ុងកណ្តាល ឬអាតូមដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន ឬម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតដោយចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញយោងទៅតាម Werner ។

សមាសធាតុស្មុគស្មាញមានលំហខាងក្នុង (អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ) និងស្វ៊ែរខាងក្រៅ។ ការតភ្ជាប់រវាងអ៊ីយ៉ុងនៃផ្នែកខាងក្នុងត្រូវបានអនុវត្តតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។ អ្នកទទួលត្រូវបានគេហៅថាភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ ពួកគេច្រើនតែអាចជាអ៊ីយ៉ុងលោហៈវិជ្ជមាន (លើកលែងតែលោហធាតុនៃក្រុម IA) ដែលមានគន្លងទំនេរ។ សមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតស្មុគ្រស្មាញកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងនិងការថយចុះនៃទំហំរបស់វា។

ម្ចាស់ជំនួយនៃគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ligands ឬ addends ។ Ligands គឺជាម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ឬ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ចំនួននៃ ligands ត្រូវបានកំណត់ដោយលេខសំរបសំរួលនៃភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញដែលជាធម្មតាស្មើនឹង 2 ដងនៃវ៉ាល់នៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ។ Ligands គឺ monodentate ឬ polydentate ។ ធ្មេញរបស់ ligand ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនកន្លែងសំរបសំរួលដែល ligand កាន់កាប់នៅក្នុងផ្នែកសម្របសម្រួលនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍ F - - monodentate ligand, S 2 O 3 2- - bidentate ligand ។ ការចោទប្រកាន់នៃស្វ៊ែរខាងក្នុងគឺស្មើនឹងផលបូកពិជគណិតនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងធាតុផ្សំរបស់វា។ ប្រសិនបើផ្នែកខាងក្នុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន វាគឺជាស្មុគ្រស្មាញ anionic ប្រសិនបើវាវិជ្ជមាន វាគឺជាស្មុគ្រស្មាញ cationic ។ ស្មុគ្រស្មាញ Cationic ត្រូវបានហៅតាមឈ្មោះនៃ អ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញ ជាភាសារុស្សី ក្នុងស្មុគ្រស្មាញ anionic ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានគេហៅថាជាភាសាឡាតាំងជាមួយនឹងការបន្ថែមបច្ច័យ - នៅ. ការតភ្ជាប់រវាងផ្នែកខាងក្រៅ និងខាងក្នុងនៅក្នុងបរិវេណស្មុគស្មាញគឺអ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍៖ K 2 - ប៉ូតាស្យូម tetrahydroxozincate ដែលជាស្មុគ្រស្មាញ anionic ។

2- - រង្វង់ខាងក្នុង

2K+ - រង្វង់ខាងក្រៅ

Zn 2+ - ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ

អូហូ - - លីហ្គែន

លេខសំរបសំរួល - ៤

ការតភ្ជាប់រវាងផ្នែកខាងក្រៅ និងខាងក្នុងគឺអ៊ីយ៉ុង៖

K 2 \u003d 2K + + 2- ។

ចំណងរវាងក្រុម Zn 2+ អ៊ីយ៉ុង និងអ៊ីដ្រូកស៊ីល គឺកូវ៉ាលេន ដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ៖ OH - - អ្នកផ្តល់ជំនួយ Zn 2+ - អ្នកទទួល។

Zn 0: … 3d 10 4s ២

Zn 2+ : … 3d 10 4s 0 p 0 d 0

ប្រភេទនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ:

1. អាម៉ូញាក់ - ligands នៃម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់។

Cl 2 - tetraamminecopper (II) ក្លរ។ អាម៉ូញាក់ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាម៉ូញាក់លើសមាសធាតុដែលមានសារធាតុស្មុគស្មាញ។

2. សមាសធាតុ Hydroxo - OH - ligands ។

Na គឺជាសូដ្យូម tetrahydroxoaluminate ។ ស្មុគ្រស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងលើសនៅលើអ៊ីដ្រូសែនដែកដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។

3. Aquacomplexes - ligands នៃម៉ូលេគុលទឹក។

Cl 3 គឺ hexaaquachromium (III) chloride ។ Aquacomplexes ត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃអំបិលគ្មានជាតិទឹកជាមួយនឹងទឹក។

4. អាសុីតស្មុគ្រស្មាញ - ligands anions នៃអាស៊ីត - Cl -, F -, CN -, SO 3 2-, I -, NO 2 -, C 2 O 4 - និងផ្សេងៗទៀត។

K 4 - ប៉ូតាស្យូម hexacyanoferrate (II) ។ ទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃការលើសនៃអំបិលដែលមានលីហ្គែននៅលើអំបិលដែលមានភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញ។

វិធីសាស្ត្រម៉ូលេគុល ORBITAL ។

MVS ពន្យល់យ៉ាងច្បាស់អំពីការបង្កើត និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលជាច្រើន ប៉ុន្តែវិធីសាស្ត្រនេះមិនមែនជាសកលទេ។ ជាឧទាហរណ៍ វិធីសាស្ត្រនៃមូលបត្របំណុលមិនផ្តល់ការពន្យល់ដែលពេញចិត្តចំពោះអត្ថិភាពនៃអ៊ីយ៉ុងនោះទេ។
ទោះបីជានៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 19 អត្ថិភាពនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលដ៏រឹងមាំមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង
៖ ថាមពលបំបែកចំណងនៅទីនេះគឺ 2.65 eV ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគ្មានគូអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីនេះទេចាប់តាំងពីធាតុផ្សំនៃអ៊ីយ៉ុង
មានតែអេឡិចត្រុងមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូល។

វិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល (MMO) ធ្វើឱ្យវាអាចពន្យល់ពីភាពផ្ទុយគ្នាមួយចំនួនដែលមិនអាចពន្យល់បានដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ valence bond ។

បទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋាននៃ IMO ។

នៅពេលដែលគន្លងអាតូមិកពីរធ្វើអន្តរកម្ម នោះគន្លងម៉ូលេគុលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូច្នោះហើយ នៅពេលដែល n-atomic orbitals ធ្វើអន្តរកម្ម នោះ n-molecular orbitals ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

អេឡិចត្រុងនៅក្នុងម៉ូលេគុលជាកម្មសិទ្ធិស្មើៗគ្នាទៅនឹងស្នូលទាំងអស់នៃម៉ូលេគុល។

ក្នុង​ចំណោម​គន្លង​ម៉ូលេគុល​ពីរ​ដែល​បង្កើត​ឡើង មួយ​មាន​ថាមពល​ទាប​ជាង​ដើម​។ គឺជាគន្លងម៉ូលេគុលភ្ជាប់មួយទៀតមានថាមពលខ្ពស់ជាងដើម អង្គបដិបក្ខនៃគន្លងម៉ូលេគុល.

MMOs ប្រើដ្យាក្រាមថាមពលដោយគ្មានមាត្រដ្ឋាន។

នៅពេលបំពេញកម្រិតរងថាមពលជាមួយអេឡិចត្រុង ច្បាប់ដូចគ្នាត្រូវបានប្រើសម្រាប់គន្លងអាតូមិកៈ

គោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា i.e. កម្រិតរងដែលមានថាមពលទាបត្រូវបានបំពេញដំបូង;

គោលការណ៍ Pauli៖ នៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗ មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរដែលមានការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលទេ។

ច្បាប់របស់ Hund៖ កម្រិតរងថាមពលត្រូវបានបំពេញតាមរបៀបដែលការបង្វិលសរុបគឺអតិបរមា។

ពហុមុខងារទំនាក់ទំនង។ ពហុមុខងារទំនាក់ទំនងនៅក្នុង IMO ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

នៅពេល K p = 0 គ្មានចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ឧទាហរណ៍។

1. តើម៉ូលេគុល H 2 អាចមានទេ?

អង្ករ។ 23. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ម៉ូលេគុល H 2 នឹងមាន ចាប់តាំងពីពហុគុណនៃចំណង Kp\u003e 0 ។

2. តើម៉ូលេគុល He 2 អាចមានទេ?

អង្ករ។ 24. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុលអេលីយ៉ូម He 2 ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ ម៉ូលេគុល He 2 នឹងមិនមានទេ ចាប់តាំងពីមេគុណចំណង Kp = 0 ។

3. តើភាគល្អិត H 2+ អាចមានទេ?

អង្ករ។ 25. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតភាគល្អិត H 2 + ។

ភាគល្អិត H 2 + អាច​មាន​ដោយ​សារ​គុណ​នៃ​ចំណង Kp > 0 ។

4. តើម៉ូលេគុល O 2 អាចមានទេ?

អង្ករ។ 26. គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុល O 2 ។

ម៉ូលេគុល O 2 មាន។ វាធ្វើតាមរូបភាពទី 26 ដែលម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ៊្សែនមានអេឡិចត្រុងពីរដែលមិនផ្គូផ្គង។ ដោយសារតែអេឡិចត្រុងទាំងពីរនេះ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក។

ដូច្នេះវិធីសាស្រ្តនៃគន្លងម៉ូលេគុលពន្យល់ពីលក្ខណៈម៉ាញេទិកនៃម៉ូលេគុល។

អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល។

អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរក្រុម៖ សកលនិង ជាក់លាក់. សកលលេចឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងអស់ដោយគ្មានករណីលើកលែង។ អន្តរកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់ ការតភ្ជាប់ឬកងកម្លាំង van der Waals. ទោះបីជាកម្លាំងទាំងនេះខ្សោយ (ថាមពលមិនលើសពីប្រាំបី kJ / mol) វាគឺជាមូលហេតុនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុភាគច្រើនពីស្ថានភាពឧស្ម័នទៅសភាពរាវ ការស្រូបយកឧស្ម័នដោយផ្ទៃនៃសារធាតុរឹង និងបាតុភូតផ្សេងទៀត។ ធម្មជាតិនៃកម្លាំងទាំងនេះគឺអេឡិចត្រូត។

កម្លាំងសំខាន់នៃអន្តរកម្ម៖

1). Dipole - អន្តរកម្ម dipole (តំរង់ទិស)មានរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល

អន្តរកម្មតំរង់ទិសគឺកាន់តែធំ គ្រាឌីប៉ូលកាន់តែធំ ចម្ងាយរវាងម៉ូលេគុលកាន់តែតូច និងសីតុណ្ហភាពកាន់តែទាប។ ដូច្នេះថាមពលនៃអន្តរកម្មនេះកាន់តែច្រើន សីតុណ្ហភាពដែលសារធាតុត្រូវតែត្រូវបានកំដៅកាន់តែខ្ពស់ ដើម្បីឱ្យវាឆ្អិន។

2). អន្តរកម្មប្រឌិតកើតឡើងនៅពេលដែលមានទំនាក់ទំនងរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល និងមិនមែនប៉ូលនៅក្នុងសារធាតុមួយ។ ឌីប៉ូលត្រូវបានបង្កឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលមិនប៉ូឡាដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលប៉ូលមួយ។

Cl  + - Cl  − … Al  + Cl  − 3

ថាមពលនៃអន្តរកម្មនេះកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ polarizability នៃម៉ូលេគុល ពោលគឺសមត្ថភាពនៃម៉ូលេគុលដើម្បីបង្កើត dipole នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គិសនីមួយ។ ថាមពលនៃអន្តរកម្ម inductive គឺតិចជាងថាមពលនៃអន្តរកម្ម dipole-dipole ។

3). អន្តរកម្មនៃការបែកខ្ញែក- នេះគឺជាអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូលដោយសារតែ dipoles ភ្លាមៗដែលកើតឡើងដោយសារតែការប្រែប្រួលនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។

នៅក្នុងស៊េរីនៃសារធាតុនៃប្រភេទដូចគ្នា អន្តរកម្មនៃការបែកខ្ញែកកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃទំហំនៃអាតូមដែលបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលនៃសារធាតុទាំងនេះ។

4) កម្លាំងដែលគួរឱ្យស្អប់ខ្ពើមគឺដោយសារតែអន្តរកម្មនៃពពកអេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុល ហើយលេចឡើងនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានចូលទៅជិតបន្ថែមទៀត។

អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលជាក់លាក់រួមមានគ្រប់ប្រភេទនៃអន្តរកម្មអ្នកទទួល-អ្នកទទួល ពោលគឺអ្នកដែលជាប់ទាក់ទងជាមួយការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីម៉ូលេគុលមួយទៅម៉ូលេគុលមួយទៀត។ លទ្ធផលនៃចំណងអន្តរម៉ូលេគុលមានលក្ខណៈពិសេសទាំងអស់នៃចំណង covalent: តិត្ថិភាព និងទិសដៅ។

ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីដ្រូសែនប៉ូលប៉ូលវិជ្ជមាន ដែលជាផ្នែកមួយនៃក្រុមប៉ូល ឬម៉ូលេគុល និងអាតូមអេឡិចត្រុងនៃម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត ឬម៉ូលេគុលដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលទឹកអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោមៈ

បន្ទាត់រឹងគឺជាចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេននៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹករវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន ចំនុចបង្ហាញពីចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ហេតុផលសម្រាប់ការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺថាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺស្ទើរតែគ្មានសំបកអេឡិចត្រុង៖ អេឡិចត្រុងតែមួយគត់របស់ពួកគេត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមអុកស៊ីសែននៃម៉ូលេគុលរបស់វា។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យប្រូតុងមិនដូច cations ផ្សេងទៀតចូលទៅជិតស្នូលនៃអាតូមអុកស៊ីសែននៃម៉ូលេគុលជិតខាងដោយមិនមានការច្រានចោលពីសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអុកស៊ីសែន។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថាមពលភ្ជាប់ពី 10 ទៅ 40 kJ / mol ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយថាមពលនេះគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបង្ក ការផ្សារភ្ជាប់នៃម៉ូលេគុលទាំងនោះ។ ការផ្សារភ្ជាប់គ្នារបស់ពួកគេទៅជាឌីម័រ ឬប៉ូលីម័រ ដែលក្នុងករណីខ្លះមានមិនត្រឹមតែនៅក្នុងស្ថានភាពរាវនៃសារធាតុមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងត្រូវបានរក្សាទុកនៅពេលដែលវាឆ្លងចូលទៅក្នុងចំហាយទឹក។

ជាឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នមានជាឌីម័រ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលសរីរាង្គដ៏ស្មុគស្មាញ មានទាំងចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល និងចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល។

ម៉ូលេគុលដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុលមិនអាចចូលទៅក្នុងចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុលបានទេ។ ដូច្នេះ សារធាតុដែលមានចំណងបែបនេះមិនបង្កើតជាសហការី ងាយនឹងបង្កជាហេតុ មាន viscosities ទាប រលាយ និងចំណុចរំពុះជាង isomers របស់វាដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល។

ចំណងទ្វេ,ចំណង covalent បួនអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមជាប់គ្នាពីរក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ឃ.ស. ជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយ valent strokes ពីរ៖ > C \u003d C<, >C=N -,>C=O,>C=S, - N=N -, - H=O, ល នេះបញ្ជាក់ថា អេឡិចត្រុងមួយគូដែលមាន sp ២ឬ sp- បង្កើតជាចំណង s ជាមួយនឹងគន្លងចម្រុះ (សូមមើល។ អង្ករ។ មួយ។ ) ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដែលប្រមូលផ្តុំតាមអ័ក្សអន្តរអាតូម; s-link គឺស្រដៀងទៅនឹងតំណសាមញ្ញ។ អេឡិចត្រុងមួយគូទៀត។ រ-orbitals បង្កើតជា p-bond ដែលជាដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដែលប្រមូលផ្តុំនៅខាងក្រៅអ័ក្សអន្តរអាតូម។ ប្រសិនបើនៅក្នុងការអប់រំរបស់ D.s. ប្រសិនបើអាតូមនៃក្រុម IV ឬ V នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ នោះអាតូមទាំងនេះ និងអាតូមដែលភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ជាមួយពួកវាមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ។ មុំភ្ជាប់គឺ 120 °។ ក្នុងករណីប្រព័ន្ធ asymmetric ការបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលគឺអាចធ្វើទៅបាន។ ឃ.ស. ខ្លីជាងចំណងសាមញ្ញ និងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរបាំងថាមពលខ្ពស់នៃការបង្វិលខាងក្នុង; ដូច្នេះ មុខតំណែងនៃសារធាតុជំនួសនៅអាតូមដែលភ្ជាប់ជាមួយ D. s. មិនសមមូលទេ ហើយនេះបណ្តាលឱ្យបាតុភូតធរណីមាត្រ isomerism. សមាសធាតុដែលមាន D. s. មានសមត្ថភាពប្រតិកម្មបន្ថែម។ ប្រសិនបើ D.s. គឺស៊ីមេទ្រីអេឡិចត្រូនិ បន្ទាប់មកប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តទាំងដោយរ៉ាឌីកាល់ (ដោយ homolysis នៃ p-bond) និងដោយយន្ដការអ៊ីយ៉ុង (ដោយសារតែឥទ្ធិពលប៉ូលនៃមធ្យម) ។ ប្រសិនបើ electronegativities នៃអាតូមដែលចងដោយ D. s. មានភាពខុសប្លែកគ្នា ឬប្រសិនបើសារធាតុជំនួសផ្សេងគ្នាត្រូវបានចងភ្ជាប់ទៅនឹងពួកវា នោះ p-bond គឺមានលក្ខណៈប៉ូលខ្លាំង។ សមាសធាតុដែលមានប៉ូល D. s. ងាយនឹងបន្ថែមដោយយន្តការអ៊ីយ៉ុង៖ ដើម្បីដកអេឡិចត្រុង D. s. សារធាតុ nucleophilic reagents ត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងងាយស្រួល និង s. - អេឡិចត្រូហ្វីលីក។ ទិសដៅនៃការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុងកំឡុងពេល polarization D. s. វាជាទម្លាប់ក្នុងការចង្អុលបង្ហាញដោយប្រើសញ្ញាព្រួញក្នុងរូបមន្ត ហើយការគិតថ្លៃលើសលទ្ធផល - ជាមួយនិមិត្តសញ្ញា ឃ-និង ឃ+. នេះជួយសម្រួលដល់ការយល់ដឹងអំពីយន្តការរ៉ាឌីកាល់ និងអ៊ីយ៉ុងនៃប្រតិកម្មបន្ថែម៖

នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានពីរ D. with., បំបែកដោយចំណងសាមញ្ញមួយ, មានការភ្ជាប់គ្នានៃ p-bonds និងការបង្កើតពពក p-electron តែមួយ, lability ដែលបង្ហាញដោយខ្លួនវាតាមខ្សែសង្វាក់ទាំងមូល ( អង្ករ។ ២ , ឆ្វេង) ។ ផលវិបាកនៃការផ្សំនេះគឺសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មបន្ថែម 1,4:

ប្រសិនបើបី D. ជាមួយ។ ត្រូវបានផ្សំនៅក្នុងវដ្ដដែលមានសមាជិកប្រាំមួយ បន្ទាប់មក sextet នៃ p-electrons ក្លាយជារឿងធម្មតាសម្រាប់វដ្តទាំងមូល ហើយប្រព័ន្ធក្លិនក្រអូបដែលមានស្ថេរភាពត្រូវបានបង្កើតឡើង (សូមមើលរូបភព។ អង្ករ។ 2, នៅខាងស្តាំ) ។ ការបន្ថែមទាំងសារធាតុ electrophilic និង nucleophilic reagents ទៅនឹងសមាសធាតុបែបនេះគឺពិបាកខ្លាំង។ (សូម​មើល​ផង​ដែរ ចំណងគីមី. )

ចំណងទ្វេ

ចំណង covalent បួនអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមជាប់គ្នាពីរក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ឃ.ស. ជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយ valent strokes ពីរ៖ > C \u003d C<, >C=N ≈, >C=O, >C=S, ≈ N=N ≈, ≈ H=O។ អង្ករ។ មួយ។) ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដែលប្រមូលផ្តុំតាមអ័ក្សអន្តរអាតូម; សញ្ញាប័ណ្ណ s គឺស្រដៀងទៅនឹងចំណងសាមញ្ញ។ អេឡិចត្រុងមួយគូទៀតដែលមាន p-orbitals បង្កើតបានជា p-bond ដែលជាដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដែលប្រមូលផ្តុំនៅខាងក្រៅអ័ក្សអន្តរអាតូម។ ប្រសិនបើនៅក្នុងការអប់រំរបស់ D.s. ប្រសិនបើអាតូមនៃក្រុម IV ឬ V នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ នោះអាតូមទាំងនេះ និងអាតូមដែលភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ជាមួយពួកវាមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ។ មុំចំណងគឺ 120╟។ ក្នុងករណីប្រព័ន្ធ asymmetric ការបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលគឺអាចធ្វើទៅបាន។ ឃ.ស. ខ្លីជាងចំណងសាមញ្ញ និងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរបាំងថាមពលខ្ពស់នៃការបង្វិលខាងក្នុង; ដូច្នេះ ទីតាំងនៃសារធាតុជំនួសនៅអាតូមដែលចងដោយ D. s. គឺមិនសមមូលទេ ហើយនេះបណ្តាលឱ្យមានបាតុភូតធរណីមាត្រ isomerism ។ សមាសធាតុដែលមាន D. s. មានសមត្ថភាពប្រតិកម្មបន្ថែម។ ប្រសិនបើ D.s. គឺស៊ីមេទ្រីអេឡិកត្រូនិក បន្ទាប់មកប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្តទាំងដោយរ៉ាឌីកាល់ (ដោយ homolysis នៃ p-bond) និងដោយយន្តការអ៊ីយ៉ុង (ដោយសារឥទ្ធិពលប៉ូលនៃមធ្យម) ។ ប្រសិនបើ electronegativities នៃអាតូមដែលចងដោយ D. s. មានភាពខុសប្លែកគ្នា ឬប្រសិនបើសារធាតុជំនួសផ្សេងគ្នាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងពួកវា នោះ p-bond គឺមានលក្ខណៈប៉ូលខ្លាំង។ សមាសធាតុដែលមានប៉ូល D. s. ងាយនឹងបន្ថែមដោយយន្តការអ៊ីយ៉ុង៖ ទៅនឹងការដកអេឡិចត្រុង D. s. សារធាតុ nucleophilic reagents ត្រូវបានភ្ជាប់យ៉ាងងាយស្រួល និង s. ≈ អេឡិចត្រូហ្វីលីក។ ទិសដៅនៃការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អេឡិចត្រុងកំឡុងពេលប៉ូឡូរីស D. s. វា​ជា​ទម្លាប់​ក្នុង​ការ​បង្ហាញ​ដោយ​សញ្ញា​ព្រួញ​ក្នុង​រូបមន្ត ហើយ​ការ​គិតថ្លៃ​លើស​លទ្ធផល ≈ និមិត្តសញ្ញា ឃ-និង ឃ+. នេះជួយសម្រួលដល់ការយល់ដឹងអំពីយន្តការរ៉ាឌីកាល់ និងអ៊ីយ៉ុងនៃប្រតិកម្មបន្ថែម៖

នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានពីរ D. s. ដែលបំបែកដោយចំណងសាមញ្ញមួយ មានការភ្ជាប់គ្នានៃ p-bonds និងការបង្កើតពពក p-electron តែមួយ ភាពធន់ដែលបង្ហាញដោយខ្លួនវាតាមខ្សែសង្វាក់ទាំងមូល ( អង្ករ។ ២, ឆ្វេង) ។ ផលវិបាកនៃការផ្សំនេះគឺសមត្ថភាពក្នុងការប្រតិកម្មបន្ថែម 1,4:

ប្រសិនបើបី D. ជាមួយ។ ត្រូវបានផ្សំនៅក្នុងវដ្ដដែលមានសមាជិកប្រាំមួយ បន្ទាប់មក p-electron sextet ក្លាយជាធម្មតាសម្រាប់វដ្តទាំងមូល ហើយប្រព័ន្ធក្លិនក្រអូបដែលមានស្ថេរភាពត្រូវបានបង្កើតឡើង (សូមមើលរូបភព។ អង្ករ។ 2,នៅខាងស្តាំ) ។ ការបន្ថែមទាំងសារធាតុ electrophilic និង nucleophilic reagents ទៅនឹងសមាសធាតុបែបនេះគឺពិបាកខ្លាំង។ (សូមមើលផងដែរ ចំណងគីមី។ )

G.A. Sokolsky ។

វិគីភីឌា

មូលបត្របំណុលទ្វេ (ភាពមិនច្បាស់លាស់)

ចំណងទ្វេ:

• ចំណងទ្វេ - ចំណងគីមីរវាងអាតូមពីរដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងពីរគូ; ករណីពិសេស មូលបត្របំណុលច្រើន។.
• ចងទ្វេ (ចងទ្វេ) - ដូចគ្នានឹង ចងទ្វេគំនិតផ្លូវចិត្តនៅក្នុងទ្រឹស្តីរបស់ Gregory Bateson នៃជំងឺវិកលចរិក។

ចំណងទ្វេ

ចំណងទ្វេ- ចំណង covalent នៃអាតូមពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយតាមរយៈគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាពីរ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃចំណងទ្វេត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងទ្រឹស្តីនៃចំណង valence ។ នៅក្នុងទ្រឹស្ដីនេះ វាត្រូវបានគេជឿថាចំណងទ្វេរត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការរួមបញ្ចូលគ្នានៃចំណង sigma (រូបភាព 1) និង pi (រូបភាព 2) ។

នៅក្នុងសន្និសិទស្តីពីទ្រឹស្តីគីមីសរីរាង្គ (ទីក្រុងឡុងដ៍ ខែកញ្ញា ឆ្នាំ 1958) របាយការណ៍មួយត្រូវបានបង្ហាញដោយ L. Pauling ដែលជាអ្នកឈ្នះរង្វាន់ណូបែលពីរដង។ របាយការណ៍របស់ Pauling ត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ធម្មជាតិនៃចំណងទ្វេរ។ វិធីថ្មីមួយត្រូវបានស្នើឡើងដើម្បីពិពណ៌នាអំពីចំណងទ្វេរជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃចំណងកោងដូចគ្នាទាំងពីរ។

ការពិពណ៌នាអំពីមូលបត្របំណុលទ្វេ និងបីក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចំណងកោងពន្យល់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនរបស់ពួកគេតាមរបៀបដ៏ទាក់ទាញមួយ។ ដូច្នេះប្រសិនបើចំណងច្រើនមានទម្រង់នៃធ្នូដែលមានប្រវែង 1.54 Å (ប្រវែងនៃចំណងកាបូន-កាបូនតែមួយ) ហើយទិសដៅដំបូងរបស់វាស្របគ្នានឹង tetrahedral នោះប្រវែងដែលបានគណនារបស់ពួកគេប្រែជា 1.32 Å សម្រាប់ចំណងទ្វេ និង 1.18 Å សម្រាប់បីដងដែលជាកិច្ចព្រមព្រៀងដ៏ល្អជាមួយនឹងតម្លៃពិសោធន៍នៃ 1.33 និង 1.20 Å។

ការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតនៃគំនិតអំពីការច្រានចោលអេឡិចត្រូស្តាតនៃអេឡិចត្រុងត្រូវបានធ្វើឡើងនៅក្នុងទ្រឹស្តីនៃការច្រានចោលនៃគូអេឡិចត្រុងដោយ R. Gillespie ។