ដែល m ជាម៉ាស M ជាម៉ាសម៉ូឡា V ជាបរិមាណ។

4. ច្បាប់នៃ Avogadro ។បង្កើតឡើងដោយរូបវិទូជនជាតិអ៊ីតាលី Avogadro ក្នុងឆ្នាំ 1811 ។ បរិមាណដូចគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយ ដែលយកនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា និងសម្ពាធដូចគ្នា ផ្ទុកនូវចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

ដូច្នេះគំនិតនៃបរិមាណនៃសារធាតុមួយអាចត្រូវបានបង្កើត: 1 mole នៃសារធាតុមានចំនួននៃភាគល្អិតស្មើនឹង 6.02 * 10 23 (ហៅថាថេរ Avogadro)

លទ្ធផលនៃច្បាប់នេះគឺថា 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (P 0 \u003d 101.3 kPa និង T 0 \u003d 298 K) បរិមាណស្មើនឹង 22.4 លីត្រ។

5. ច្បាប់ Boyle-Mariotte

នៅសីតុណ្ហភាពថេរបរិមាណនៃបរិមាណឧស្ម័នដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺសមាមាត្របញ្ច្រាសទៅនឹងសម្ពាធដែលវាមាន:

6. ច្បាប់ Gay-Lussac

នៅសម្ពាធថេរ ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាព៖

V/T = const.

7. ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណឧស្ម័ន សម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ ច្បាប់រួមបញ្ចូលគ្នានៃ Boyle-Mariotte និង Gay-Lussac,ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីនាំយកបរិមាណឧស្ម័នពីលក្ខខណ្ឌមួយទៅលក្ខខណ្ឌមួយទៀត៖

P 0 , V 0 , T 0 - សម្ពាធបរិមាណនិងសីតុណ្ហភាពក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា: P 0 = 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ ឬ 101.3 kPa; T 0 \u003d 273 K (0 0 C)

8. ការវាយតម្លៃឯករាជ្យនៃតម្លៃនៃម៉ូលេគុល មហាជន ម អាចធ្វើបានដោយប្រើអ្វីដែលគេហៅថា សមីការនៃរដ្ឋសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ ឬសមីការ Clapeyron-Mendeleev :

pV=(m/M)*RT=vRT។(1.1)

កន្លែងណា R -សម្ពាធឧស្ម័ននៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិត វ- បរិមាណនៃប្រព័ន្ធ, T -ម៉ាស់ឧស្ម័ន T -សីតុណ្ហភាពដាច់ខាត, R-អថេរឧស្ម័នសកល។

ចំណាំថាតម្លៃនៃថេរ រអាចទទួលបានដោយការជំនួសតម្លៃដែលបង្ហាញលក្ខណៈមួយម៉ូលនៃឧស្ម័ននៅ N.C. ទៅជាសមីការ (1.1)៖

r = (p V) / (T) \u003d (101.325kPa 22.4លីត្រ) / (1 mol 273K) \u003d 8.31J / mol.K)

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១ការនាំយកបរិមាណឧស្ម័នទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

តើបរិមាណអ្វី (n.o.) នឹងកាន់កាប់ 0.4 × 10 -3 m 3 នៃឧស្ម័ននៅ 50 0 C និងសម្ពាធ 0.954 × 10 5 Pa?

ដំណោះស្រាយ។ដើម្បីនាំយកបរិមាណឧស្ម័នទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា សូមប្រើរូបមន្តទូទៅដែលរួមបញ្ចូលគ្នានូវច្បាប់របស់ Boyle-Mariotte និង Gay-Lussac៖

pV/T = p 0 V 0 / T 0 ។

បរិមាណឧស្ម័ន (n.o.) ជាកន្លែងដែល T 0 \u003d 273 K; p 0 \u003d 1.013 × 10 5 ប៉ា; T = 273 + 50 = 323 K;

M 3 \u003d 0.32 × 10 -3 ម 3 ។

នៅពេលដែល (n.o.) ឧស្ម័នកាន់កាប់បរិមាណស្មើនឹង 0.32 × 10 -3 ម 3 ។

ឧទាហរណ៍ ២ការគណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នពីទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វា។

គណនាដង់ស៊ីតេនៃអេតាន C 2 H 6 ពីអ៊ីដ្រូសែននិងខ្យល់។

ដំណោះស្រាយ។វាអនុវត្តតាមច្បាប់របស់ Avogadro ដែលថាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នមួយលើមួយទៀតគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុល ( ម) នៃឧស្ម័នទាំងនេះ, i.e. D=M 1/M ២. ប្រសិនបើ ម ១С2Н6 = 30, ម ២ H2 = 2 ទម្ងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនៃខ្យល់គឺ 29 បន្ទាប់មកដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃអេតានទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែនគឺ ឃ H2 = 30/2 =15.

ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃអេតានក្នុងខ្យល់៖ ឃ ខ្យល់= 30/29 = 1.03, i.e. អេតានគឺធ្ងន់ជាងអ៊ីដ្រូសែន ១៥ ដងនិងធ្ងន់ជាងខ្យល់ ១,០៣ ដង។

ឧទាហរណ៍ ៣ការ​កំណត់​ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​មធ្យម​នៃ​ល្បាយ​ឧស្ម័ន​ដោយ​ដង់ស៊ីតេ​ទាក់ទង។

គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័នដែលមាន 80% មេតាន និង 20% អុកស៊ីសែន (តាមបរិមាណ) ដោយប្រើតម្លៃនៃដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នទាំងនេះទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន។

ដំណោះស្រាយ។ជាញឹកញាប់ការគណនាត្រូវបានធ្វើឡើងដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃការលាយ ដែលសមាមាត្រនៃបរិមាណឧស្ម័ននៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នដែលមានធាតុផ្សំពីរគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងភាពខុសគ្នារវាងដង់ស៊ីតេនៃល្បាយ និងដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នដែលបង្កើតជាល្បាយនេះ។ . អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃល្បាយឧស្ម័នដោយគោរពតាមអ៊ីដ្រូសែន ឃ H2. វានឹងធំជាងដង់ស៊ីតេនៃមេតាន ប៉ុន្តែតិចជាងដង់ស៊ីតេនៃអុកស៊ីសែន៖

80ឃ H2 − 640 = 320 − 20 ឃ H2; ឃ H2 = 9.6 ។

ដង់ស៊ីតេអ៊ីដ្រូសែននៃល្បាយឧស្ម័ននេះគឺ 9.6 ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលមធ្យមនៃល្បាយឧស្ម័ន ម H2 = 2 ឃ H2 = 9.6 × 2 = 19.2 ។

ឧទាហរណ៍ 4ការគណនាម៉ាសនៃឧស្ម័ន។

ម៉ាស់ 0.327 × 10 -3 m 3 នៃឧស្ម័ននៅ 13 0 C និងសម្ពាធ 1.040 × 10 5 Pa គឺ 0.828 × 10 -3 គីឡូក្រាម។ គណនាម៉ាសម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។

ដំណោះស្រាយ។អ្នកអាចគណនាម៉ាសរបស់ឧស្ម័នដោយប្រើសមីការ Mendeleev-Clapeyron៖

កន្លែងណា មគឺជាម៉ាស់ឧស្ម័ន; មគឺជាម៉ាសនៃឧស្ម័ន; រ- molar (សកល) ឧស្ម័នថេរ តម្លៃដែលត្រូវបានកំណត់ដោយឯកតារង្វាស់ដែលទទួលយក។

ប្រសិនបើសម្ពាធត្រូវបានវាស់ជា Pa និងបរិមាណក្នុង m 3 បន្ទាប់មក រ\u003d 8.3144 × 10 3 J / (kmol × K) ។

៣.១. នៅពេលអនុវត្តការវាស់ស្ទង់បរិយាកាស ខ្យល់នៃតំបន់ធ្វើការ ក៏ដូចជាការបំភាយឧស្ម័នឧស្សាហកម្ម និងអ៊ីដ្រូកាបូននៅក្នុងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន មានបញ្ហាក្នុងការនាំយកបរិមាណនៃខ្យល់ដែលបានវាស់វែងទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា (ស្តង់ដារ)។ ជារឿយៗនៅក្នុងការអនុវត្តនៅពេលធ្វើការវាស់វែងគុណភាពខ្យល់ ការបំប្លែងកំហាប់រង្វាស់ទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតាមិនត្រូវបានប្រើទេ ដែលនាំឱ្យលទ្ធផលមិនគួរឱ្យទុកចិត្ត។

នេះគឺជាការដកស្រង់ចេញពីស្តង់ដារ៖

“ការវាស់វែងត្រូវបាននាំយកទៅលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារដោយប្រើរូបមន្តខាងក្រោម៖

C 0 \u003d C 1 * P 0 T 1 / R 1 T 0

កន្លែង៖ C 0 - លទ្ធផលបង្ហាញជាឯកតានៃម៉ាស់ក្នុងមួយឯកតានៃបរិមាណខ្យល់, គីឡូក្រាម / គូប។ m ឬបរិមាណសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណនៃខ្យល់ mol / cu ។ m, នៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធស្តង់ដារ;

C 1 - លទ្ធផលបង្ហាញជាឯកតានៃម៉ាស់ក្នុងមួយឯកតានៃបរិមាណខ្យល់, គីឡូក្រាម / Cu ។ m ឬបរិមាណសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ

ខ្យល់, mol/cu ។ m, នៅសីតុណ្ហភាព T 1, K និងសម្ពាធ P 1, kPa ។

រូបមន្តសម្រាប់នាំទៅរកលក្ខខណ្ឌធម្មតាក្នុងទម្រង់សាមញ្ញមានទម្រង់ (២)

C 1 \u003d C 0 * f ដែល f \u003d P 1 T 0 / P 0 T 1

កត្តាបំប្លែងស្តង់ដារសម្រាប់ការធ្វើឱ្យធម្មតា។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃខ្យល់ និងភាពមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានវាស់នៅសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ និងសំណើមខុសៗគ្នា។ លទ្ធផលនាំទៅរកលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារសម្រាប់ការប្រៀបធៀបប៉ារ៉ាម៉ែត្រគុណភាពខ្យល់ដែលបានវាស់វែងនៅក្នុងទីតាំងផ្សេងៗគ្នា និងអាកាសធាតុខុសៗគ្នា។

3.2 លក្ខខណ្ឌធម្មតានៃឧស្សាហកម្ម

លក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាលក្ខខណ្ឌរូបវន្តស្តង់ដារដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុត្រូវបានទាក់ទងគ្នា (សីតុណ្ហភាពស្តង់ដារ និងសម្ពាធ STP) ។ លក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដោយ IUPAC (សហភាពអន្តរជាតិនៃការអនុវត្ត និងគីមីវិទ្យាអនុវត្ត) ដូចតទៅ៖ សម្ពាធបរិយាកាស 101325 Pa = 760 mm Hg សីតុណ្ហភាពខ្យល់ 273.15 K = 0°C ។

លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ (Standard Ambient Temperature and Pressure, SATP) គឺជាសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា៖ សម្ពាធ 1 Bar = 10 5 Pa = 750.06 mm T. St.; សីតុណ្ហភាព 298.15 K = 25 °C ។

តំបន់ផ្សេងទៀត។

ការវាស់វែងគុណភាពខ្យល់។

លទ្ធផលនៃការវាស់វែងនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៅក្នុងខ្យល់នៃកន្លែងធ្វើការនាំឱ្យមានលក្ខខណ្ឌដូចខាងក្រោម: សីតុណ្ហភាព 293 K (20 ° C) និងសម្ពាធ 101.3 kPa (760 mm Hg) ។

ប៉ារ៉ាម៉ែត្រលំហអាកាសនៃការបំភាយជាតិពុលត្រូវតែត្រូវបានវាស់ដោយអនុលោមតាមស្តង់ដាររដ្ឋបច្ចុប្បន្ន។ បរិមាណនៃឧស្ម័នផ្សងដែលទទួលបានពីលទ្ធផលនៃការវាស់វែងឧបករណ៍ត្រូវតែត្រូវបាននាំយកទៅលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.s.): 0 ° C, 101.3 kPa ..

អាកាសចរណ៍។

អង្គការអាកាសចរណ៍ស៊ីវិលអន្តរជាតិ (ICAO) កំណត់បរិយាកាសស្តង់ដារអន្តរជាតិ (ISA) នៅកម្រិតទឹកសមុទ្រដែលមានសីតុណ្ហភាព 15°C សម្ពាធបរិយាកាស 101325 Pa និងសំណើមដែលទាក់ទង 0%។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះត្រូវបានប្រើនៅពេលគណនាចលនារបស់យន្តហោះ។

សេដ្ឋកិច្ចឧស្ម័ន។

ឧស្សាហកម្មឧស្ម័ននៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ីប្រើលក្ខខណ្ឌបរិយាកាសស្របតាម GOST 2939-63 សម្រាប់ការតាំងទីលំនៅជាមួយអ្នកប្រើប្រាស់: សីតុណ្ហភាព 20 ° C (293.15K); សម្ពាធ 760 mm Hg ។ សិល្បៈ។ (101325 N/m²); សំណើមគឺ 0. ដូច្នេះម៉ាស់ឧស្ម័នមួយម៉ែត្រគូបយោងទៅតាម GOST 2939-63 គឺតិចជាងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា "គីមី" ។

ការធ្វើតេស្ត

សម្រាប់ម៉ាស៊ីនសាកល្បង ឧបករណ៍ និងផលិតផលបច្ចេកទេសផ្សេងទៀត ខាងក្រោមនេះត្រូវបានគេយកជាតម្លៃធម្មតានៃកត្តាអាកាសធាតុនៅពេលធ្វើតេស្តផលិតផល (លក្ខខណ្ឌតេស្តអាកាសធាតុធម្មតា)៖

សីតុណ្ហភាព - បូក 25 °± 10 °С; សំណើមដែលទាក់ទង - 45-80%

សម្ពាធបរិយាកាស 84-106 kPa (630-800 mmHg)

ការផ្ទៀងផ្ទាត់ឧបករណ៍វាស់

តម្លៃបន្ទាប់បន្សំនៃបរិមាណជះឥទ្ធិពលធម្មតាធម្មតាបំផុតត្រូវបានជ្រើសរើសដូចខាងក្រោម: សីតុណ្ហភាព - 293 K (20 ° C), សម្ពាធបរិយាកាស - 101.3 kPa (760 mmHg) ។

ការចាត់ថ្នាក់

គោលការណ៍ណែនាំសម្រាប់កំណត់ស្តង់ដារគុណភាពខ្យល់បង្ហាញថា MPCs នៅក្នុងខ្យល់ព័ទ្ធជុំវិញត្រូវបានកំណត់ក្រោមលក្ខខណ្ឌក្នុងផ្ទះធម្មតា ពោលគឺឧ។ 20 C និង 760 ម។ rt សិល្បៈ។

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃបរិមាណឧស្ម័នទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុនៃឧស្ម័ននេះ i.e.

V m = V(X) / n(X),

ដែល V m - បរិមាណនៃឧស្ម័ន - តម្លៃថេរសម្រាប់ឧស្ម័នណាមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ;

V (X) គឺជាបរិមាណឧស្ម័ន X;

n(X) គឺជាបរិមាណឧស្ម័ន X ។

បរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (សម្ពាធធម្មតា p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101.3 kPa និងសីតុណ្ហភាព T n \u003d 273.15 K ≈ 273 K) គឺ V m \u003d 22.4 លីត្រ / mol ។

ច្បាប់នៃឧស្ម័នឧត្តមគតិ

នៅក្នុងការគណនាដែលទាក់ទងនឹងឧស្ម័នជារឿយៗចាំបាច់ត្រូវប្តូរពីលក្ខខណ្ឌទាំងនេះទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតាឬផ្ទុយទៅវិញ។ ក្នុងករណីនេះវាងាយស្រួលប្រើរូបមន្តខាងក្រោមពីច្បាប់ឧស្ម័នរួមបញ្ចូលគ្នានៃ Boyle-Mariotte និង Gay-Lussac:

pV / T = p n V n / T n

ដែល p ជាសម្ពាធ; V - កម្រិតសំឡេង; T គឺជាសីតុណ្ហភាពនៅលើមាត្រដ្ឋាន Kelvin; សន្ទស្សន៍ "n" បង្ហាញពីលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ប្រភាគបរិមាណ

សមាសភាពនៃល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាញជាញឹកញាប់ដោយប្រើប្រភាគបរិមាណ - សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យទៅនឹងបរិមាណសរុបនៃប្រព័ន្ធ i.e.

φ(X) = V(X) / V

ដែលφ(X) - ប្រភាគបរិមាណនៃសមាសភាគ X;

V(X) - បរិមាណនៃសមាសភាគ X;

V គឺជាបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ។

ប្រភាគបរិមាណគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ។

ឧទាហរណ៍ 1. តើបរិមាណអ្វីនឹងយកនៅសីតុណ្ហភាព 20 ° C និងសម្ពាធ 250 kPa អាម៉ូញាក់មានទម្ងន់ 51 ក្រាម?

1. កំណត់បរិមាណសារធាតុអាម៉ូញាក់៖ n (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol ។ 2. បរិមាណអាម៉ូញាក់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺ: V (NH 3) \u003d V m n (NH 3) \u003d 22.4 3 \u003d 67.2 លីត្រ។ 3. ដោយប្រើរូបមន្ត (3) យើងនាំយកបរិមាណអាម៉ូញាក់ទៅលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ (សីតុណ្ហភាព T = (273 + 20) K = 293 K): V (NH 3) \u003d p n V n (NH 3) / pT n \u003d 101.3 293 67.2 / 250 273 \u003d 29.2 លីត្រ។ ចម្លើយ៖ V (NH 3) \u003d 29.2 លីត្រ។

ឧទាហរណ៍ 2. កំណត់បរិមាណដែលល្បាយឧស្ម័នដែលមានអ៊ីដ្រូសែនមានទម្ងន់ 1.4 ក្រាម និងអាសូតដែលមានទម្ងន់ 5.6 ក្រាម នឹងយកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

1. ស្វែងរកបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន និងសារធាតុអាសូត៖ n (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 mol n (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 mol 2. ដោយសារនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័នទាំងនេះមិនមានអន្តរកម្មជាមួយគ្នាទេ បរិមាណនៃល្បាយឧស្ម័ននឹងស្មើនឹងផលបូកនៃបរិមាណឧស្ម័ន ពោលគឺឧ។ V (ល្បាយ) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m n (N 2) + V m n (H2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20.16 លីត្រ។ ចម្លើយ៖ V (ល្បាយ) \u003d 20.16 លីត្រ។

ច្បាប់នៃទំនាក់ទំនងបរិមាណ

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដោយប្រើ "ច្បាប់នៃទំនាក់ទំនងបរិមាណ"?

ច្បាប់នៃសមាមាត្របរិមាណ៖ បរិមាណឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មគឺទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកជាចំនួនគត់តូចស្មើនឹងមេគុណនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។

មេគុណ​ក្នុង​សមីការ​ប្រតិកម្ម​បង្ហាញ​ពី​ចំនួន​បរិមាណ​នៃ​សារធាតុ​ប្រតិកម្ម និង​បង្កើត​ជា​ឧស្ម័ន។

ឧទាហរណ៍។ គណនាបរិមាណខ្យល់ដែលត្រូវការដើម្បីដុត 112 លីត្រអាសេទីលីន។

1. យើងចងក្រងសមីការប្រតិកម្ម៖

2. ដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃសមាមាត្របរិមាណ យើងគណនាបរិមាណអុកស៊ីសែន៖

112/2 \u003d X / 5, ពេលណា X \u003d 112 5 / 2 \u003d 280l

3. កំណត់បរិមាណខ្យល់៖

V (ខ្យល់) \u003d V (O 2) / φ (O 2)

V (ខ្យល់) \u003d 280 / 0.2 \u003d 1400 លីត្រ។

: V \u003d n * Vm ដែល V ជាបរិមាណឧស្ម័ន (l), n គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ (mol), Vm គឺជាបរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ន (l / mol) នៅធម្មតា (n.o.) គឺជាស្តង់ដារ តម្លៃនិងស្មើនឹង 22, 4 លីត្រ / mol ។ វាកើតឡើងថានៅក្នុងស្ថានភាពមិនមានបរិមាណនៃសារធាតុមួយទេប៉ុន្តែមានម៉ាស់នៃសារធាតុជាក់លាក់មួយបន្ទាប់មកយើងធ្វើដូចនេះ: n = m / M ដែល m គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុ (g) M គឺជា ម៉ាសនៃសារធាតុ (g / mol) ។ យើងរកឃើញម៉ាស់ថ្គាមយោងទៅតាមតារាង D.I. Mendeleev៖ នៅក្រោមធាតុនីមួយៗគឺជាម៉ាស់អាតូមរបស់វា បន្ថែមម៉ាស់ទាំងអស់ ហើយទទួលបានមួយដែលយើងត្រូវការ។ ប៉ុន្តែការងារបែបនេះកម្រមានណាស់ ជាធម្មតាមាន។ ដំណោះស្រាយចំពោះបញ្ហាបែបនេះគឺខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច។ សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍មួយ។

តើបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាប្រសិនបើអាលុយមីញ៉ូមមានទម្ងន់ 10,8 ក្រាមត្រូវបានរំលាយដោយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកលើស។

ប្រសិនបើយើងកំពុងដោះស្រាយជាមួយប្រព័ន្ធឧស្ម័ន នោះរូបមន្តខាងក្រោមកើតឡើង៖ q(x) = V(x)/V ដែល q(x)(phi) គឺជាប្រភាគនៃសមាសធាតុ V(x) គឺជាបរិមាណ នៃសមាសភាគ (l), V គឺជាបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ (l) ។ ដើម្បីស្វែងរកបរិមាណនៃសមាសភាគ យើងទទួលបានរូបមន្ត៖ V(x) = q(x)*V ។ ហើយប្រសិនបើអ្នកត្រូវការស្វែងរកបរិមាណនៃប្រព័ន្ធនោះ៖ V = V(x)/q(x) ។

ចំណាំ

មានរូបមន្តផ្សេងទៀតសម្រាប់ការស្វែងរកបរិមាណ ប៉ុន្តែប្រសិនបើអ្នកត្រូវការស្វែងរកបរិមាណឧស្ម័ន មានតែរូបមន្តដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអត្ថបទនេះប៉ុណ្ណោះ។

ប្រភព៖

• "សៀវភៅណែនាំក្នុងគីមីវិទ្យា", G.P. Khomchenko, ឆ្នាំ 2005 ។
• របៀបស្វែងរកវិសាលភាពការងារ
• ស្វែងរកបរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ ZnSO4

ឧស្ម័នដ៏ល្អគឺជាវត្ថុមួយដែលអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលមានសេចក្តីធ្វេសប្រហែស។ បន្ថែមពីលើសម្ពាធ ស្ថានភាពនៃឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសីតុណ្ហភាព និងបរិមាណ។ ទំនាក់ទំនងរវាងប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងច្បាប់ឧស្ម័ន។

ការណែនាំ

សម្ពាធនៃឧស្ម័នគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងសីតុណ្ហភាពរបស់វា បរិមាណសារធាតុ និងសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងបរិមាណនៃធុងដែលកាន់កាប់ដោយឧស្ម័ន។ មេគុណនៃសមាមាត្រគឺថេរនៃឧស្ម័នសកល R ដែលប្រហែលស្មើនឹង 8.314 ។ វាត្រូវបានវាស់ជា joules បែងចែកដោយ moles និងដោយ។

ការផ្តល់នេះបង្កើតបានជាការពឹងផ្អែកគណិតវិទ្យា P=νRT/V ដែល ν ជាបរិមាណនៃសារធាតុ (mol), R=8.314 គឺជាថេរនៃឧស្ម័នសកល (J/mol K), T គឺជាសីតុណ្ហភាពឧស្ម័ន, V ជាបរិមាណ។ សម្ពាធត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុង . វាអាចត្រូវបានបង្ហាញហើយខណៈពេលដែល 1 atm \u003d 101.325 kPa ។

ការពឹងផ្អែកដែលត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលទ្ធផលនៃសមីការ Mendeleev-Clapeyron PV = (m/M) RT ។ នៅទីនេះ m គឺជាម៉ាសនៃឧស្ម័ន (g) M គឺជាម៉ាសម៉ូលរបស់វា (g / mol) ហើយប្រភាគ m / M ផ្តល់ជាលទ្ធផលបរិមាណនៃសារធាតុ ν ឬចំនួន moles ។ សមីការ Mendeleev-Clapeyron មានសុពលភាពសម្រាប់ឧស្ម័នទាំងអស់ដែលអាចពិចារណាបាន។ នេះគឺជាច្បាប់ឧស្ម័នរូបវ័ន្ត។

ឈ្មោះអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃអាតូមអាស៊ីតកណ្តាលជាមួយនឹងការបន្ថែមបច្ច័យនិងចុងបញ្ចប់។ ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាលនៃអាស៊ីតត្រូវគ្នានឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នោះឈ្មោះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើគុណនាមសាមញ្ញបំផុតពីឈ្មោះធាតុ: H 2 SO 4 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី HMnO 4 - អាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែស . ប្រសិនបើធាតុបង្កើតអាស៊ីតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបច្ច័យ -ist-: H 2 SO 3 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស HNO 2 - អាស៊ីតនីទ្រូស។ សម្រាប់ឈ្មោះអាស៊ីត halogen ដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន បច្ច័យផ្សេងៗត្រូវបានប្រើ៖ ឧទាហរណ៍ធម្មតា - HClO 4 - ក្លរីន ន អាស៊ីតទី HClO 3 - ក្លរីន ណូវ៉ាត អាស៊ីតទី HClO 2 - ក្លរីន ist អាស៊ីត HClO - ក្លរីន អ្នកបង្កើតថ្មី។ អាស៊ីត (អាស៊ីត anoxic HCl ត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត hydrochloric - ជាធម្មតាអាស៊ីត hydrochloric) ។ អាស៊ីតអាចខុសគ្នានៅក្នុងចំនួនម៉ូលេគុលទឹកដែលផ្តល់សំណើមដល់អុកស៊ីដ។ អាស៊ីតដែលមានចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនច្រើនបំផុតត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត ortho: H 4 SiO 4 - អាស៊ីត orthosilicic, H 3 PO 4 - អាស៊ីតផូស្វ័រ។ អាស៊ីតដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 1 ឬ 2 ត្រូវបានគេហៅថា metaacids: H 2 SiO 3 - អាស៊ីត metasilicic, HPO 3 - អាស៊ីត metaphosphoric ។ អាស៊ីតដែលមានអាតូមកណ្តាលពីរត្រូវបានគេហៅថា ឌី អាស៊ីត៖ H 2 S 2 O 7 - អាស៊ីត disulfuric, H 4 P 2 O 7 - អាស៊ីត diphosphoric ។

ឈ្មោះនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរបៀបដូចគ្នានឹង ឈ្មោះអំបិលប៉ុន្តែ cation ឬ anion ស្មុគស្មាញត្រូវបានផ្តល់ឈ្មោះជាប្រព័ន្ធ ពោលគឺវាត្រូវបានអានពីស្តាំទៅឆ្វេង៖ K 3 - ប៉ូតាស្យូម hexafluoroferrate (III), SO 4 - tetraammine copper (II) sulfate ។

ឈ្មោះអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើពាក្យ "អុកស៊ីដ" និងករណីហ្សែននៃឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃអាតូមអុកស៊ីដកណ្តាលដែលបង្ហាញថាប្រសិនបើចាំបាច់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុ: Al 2 O 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម Fe 2 O 3 - អុកស៊ីដដែក (III) ។

ឈ្មោះមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើពាក្យ "hydroxide" និងករណីហ្សែននៃឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនកណ្តាលដែលបង្ហាញពីកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុ: អាល់ (OH) 3 - អាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 3 - ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន។

ឈ្មោះនៃសមាសធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុទាំងនេះ។ សម្រាប់សមាសធាតុបង្កើតអាស៊ីតហ្គាសជាមួយអ៊ីដ្រូសែនឈ្មោះត្រូវបានគេប្រើ: H 2 S - ស៊ុលហ្វាន (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត), H 2 Se - សេឡែន (អ៊ីដ្រូសែនសេលេនីត), HI - អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត; ដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា រៀងគ្នា hydrosulfide, hydroselenic និងអាស៊ីត hydroiodic ។ សម្រាប់សមាសធាតុមួយចំនួនដែលមានអ៊ីដ្រូសែនឈ្មោះពិសេសត្រូវបានប្រើប្រាស់: NH 3 - អាម៉ូញាក់ N 2 H 4 - hydrazine, PH 3 - phosphine ។ សមាសធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ត្រូវបានគេហៅថា hydrides: NaH គឺជា hydride សូដ្យូម CaH 2 គឺជាជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។

ឈ្មោះអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះឡាតាំងនៃអាតូមកណ្តាលនៃសំណល់អាស៊ីតជាមួយនឹងការបន្ថែមបុព្វបទ និងបច្ច័យ។ ឈ្មោះនៃអំបិលគោលពីរ (ធាតុពីរ) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើបច្ច័យ - លេខសម្គាល់៖ NaCl - sodium chloride, Na 2 S - sodium sulfide ។ ប្រសិនបើអាតូមកណ្តាលនៃសំណល់អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានពីរ នោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយបច្ច័យ - នៅ: Na 2 SO 4 - ស៊ុល នៅ សូដ្យូម KNO 3 - នីត្រាត នៅ ប៉ូតាស្យូម និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត - បច្ច័យ - វា។: Na 2 SO 3 - ស៊ុល វា។ សូដ្យូម KNO 2 - នីត្រាត វា។ ប៉ូតាស្យូម។ ចំពោះឈ្មោះអំបិលដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែននៃ halogens បុព្វបទ និងបច្ច័យត្រូវបានប្រើ៖ KClO 4 - ផ្លូវ ក្លរីន នៅ ប៉ូតាស្យូម Mg (ClO 3) 2 - ក្លរីន នៅ ម៉ាញ៉េស្យូម KClO 2 - ក្លរីន វា។ ប៉ូតាស្យូម KClO - អ៊ីប៉ូ ក្លរីន វា។ ប៉ូតាស្យូម។

តិត្ថិភាព covalentសការតភ្ជាប់ដល់នាង- បង្ហាញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅក្នុងការពិតដែលថាមិនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងសមាសធាតុនៃ s- និង p- ពោលគឺអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងទាំងអស់នៃអាតូមបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងភ្ជាប់ (ករណីលើកលែងគឺ NO, NO 2, ClO 2 និង ClO 3) ។

គូអេឡិចត្រុងឯកោ (LEPs) គឺជាអេឡិចត្រុងដែលកាន់កាប់គន្លងអាតូមិចជាគូ។ វត្តមានរបស់ NEP កំណត់សមត្ថភាពរបស់ anions ឬម៉ូលេគុលដើម្បីបង្កើតចំណងអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយជាម្ចាស់ជំនួយនៃគូអេឡិចត្រុង។

អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង - អេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយមានផ្ទុកម្តងមួយៗនៅក្នុងគន្លង។ សម្រាប់ធាតុ s- និង p- ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងកំណត់ថាតើចំនួនអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គូអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចបង្កើតជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ វិធីសាស្ត្រមូលបត្របំណុលសន្មត់ថាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងអាចត្រូវបានកើនឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក ប្រសិនបើមានគន្លងទំនេរនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចវ៉ាឡេន។ នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើននៃធាតុ s- និង p- មិនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងទេ ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងទាំងអស់នៃអាតូមបង្កើតជាចំណង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ូលេគុលដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងមាន ឧទាហរណ៍ NO, NO 2 ពួកវាមានប្រតិកម្មខ្លាំង ហើយមានទំនោរបង្កើតជាឌីម័រនៃប្រភេទ N 2 O 4 ដោយសារអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង។

ការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតា -គឺជាចំនួននៃ moles សមមូល ក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។

លក្ខខណ្ឌធម្មតា -សីតុណ្ហភាព 273K (0 o C), សម្ពាធ 101.3 kPa (1 atm) ។

យន្តការផ្លាស់ប្តូរ និងអ្នកទទួលជំនួយនៃការបង្កើតចំណងគីមី. ការបង្កើតចំណង covalent រវាងអាតូមអាចកើតឡើងតាមពីរវិធី។ ប្រសិនបើការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាកើតឡើងដោយសារតែអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងនៃអាតូមដែលភ្ជាប់ទាំងពីរនោះ វិធីសាស្ត្រនៃការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាត្រូវបានគេហៅថាយន្តការផ្លាស់ប្តូរ - អាតូមផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង លើសពីនេះ អេឡិចត្រុងភ្ជាប់ជារបស់អាតូមទាំងពីរ។ . ប្រសិនបើគូអេឡិចត្រុងភ្ជាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែគូអេឡិចត្រុងឯកកោនៃអាតូមមួយ និងគន្លងទំនេរនៃអាតូមមួយទៀត នោះការបង្កើតនៃគូអេឡិចត្រុងភ្ជាប់បែបនេះគឺជាយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ (សូមមើលរូបភព។ វិធីសាស្រ្តនៃ valence bond) ។

ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងបញ្ច្រាស -ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលផលិតផលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម (ប្រសិនបើយើងចងចាំសមីការសរសេរ បន្ទាប់មកអំពីប្រតិកម្មបញ្ច្រាសយើងអាចនិយាយបានថាពួកគេអាចបន្តក្នុងទិសដៅទាំងពីរជាមួយនឹងការបង្កើតអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ ឬសមាសធាតុរលាយមិនល្អ) . ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងដែលអាចបញ្ច្រាសបានច្រើនតែត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបំប្លែងមិនពេញលេញ។ ចាប់តាំងពីក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងបញ្ច្រាស ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកផលិតផលប្រតិកម្មដំបូង ពោលគឺពួកវា "បន្ថយ" ប្រតិកម្មដូចដែលវាមាន។ ប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងបញ្ច្រាសត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រើសញ្ញា ⇄ ហើយប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រើសញ្ញា → ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងបញ្ច្រាសគឺប្រតិកម្ម H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + ហើយឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺ S 2- + Fe 2+ → FeS ។

សារធាតុអុកស៊ីតកម្ម – សារធាតុដែលក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម redox ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយចំនួនថយចុះ។

Redox dual -សមត្ថភាពនៃសារធាតុដើម្បីធ្វើសកម្មភាព ប្រតិកម្ម redox ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ឬភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ អាស្រ័យលើដៃគូ (ឧទាហរណ៍ H 2 O 2 , NaNO 2) ។

ប្រតិកម្ម Redox(OVR) -ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មគីមីក្នុងអំឡុងពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៃ reactants ផ្លាស់ប្តូរ។

សក្តានុពល Redox -តម្លៃដែលកំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាព redox (កម្លាំង) នៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដែលបង្កើតបានជាប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលដែលត្រូវគ្នា។ ដូច្នេះសក្តានុពល redox នៃ Cl 2 / Cl - គូដែលស្មើនឹង 1.36 V កំណត់លក្ខណៈម៉ូលេគុលក្លរីនជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនិងអ៊ីយ៉ុងក្លរួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

អុកស៊ីដ -សមាសធាតុនៃធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនដែលក្នុងនោះអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។

អន្តរកម្មការតំរង់ទិស- អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលនៃម៉ូលេគុលប៉ូល

Osmosis -បាតុភូតនៃការផ្ទេរម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយនៅលើភ្នាសពាក់កណ្តាល permeable (សារធាតុរំលាយ-permeable) ឆ្ពោះទៅរកកំហាប់សារធាតុរំលាយទាប។

សម្ពាធ Osmotic -លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃដំណោះស្រាយ ដោយសារតែសមត្ថភាពនៃភ្នាសដើម្បីឆ្លងកាត់តែម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយប៉ុណ្ណោះ។ សម្ពាធ osmotic ពីផ្នែកម្ខាងនៃសូលុយស្យុងដែលមានកំហាប់តិចជាង ធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវអត្រាជ្រៀតចូលនៃម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយនៅលើភាគីទាំងពីរនៃភ្នាស។ សម្ពាធ osmotic នៃដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងសម្ពាធនៃឧស្ម័នដែលកំហាប់នៃម៉ូលេគុលគឺដូចគ្នាទៅនឹងកំហាប់នៃភាគល្អិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

មូលនិធិយោងទៅតាម Arrhenius -សារធាតុដែលនៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត បំបែកអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

មូលនិធិនេះបើយោងតាម ​​​​Bronsted -សមាសធាតុ (ម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុងដូចជា S 2-, HS-) ដែលអាចភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

មូលនិធិ នេះបើយោងតាមលោក Lewis (Lewis bases) – សមាសធាតុ (ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ជាមួយនឹងគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែក មានសមត្ថភាពបង្កើតចំណងអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ។ មូលដ្ឋាន Lewis ទូទៅបំផុតគឺម៉ូលេគុលទឹកដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិម្ចាស់ជំនួយខ្លាំង។

^ ម៉ាសនិងបរិមាណថ្គាមនៃសារធាតុមួយ។ ម៉ាស់ Molar គឺជាម៉ាសនៃ mole នៃសារធាតុមួយ។ វាត្រូវបានគណនាតាមម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសារធាតុដោយយោងតាមរូបមន្ត៖

Mv \u003d K · លោក (1)

កន្លែង: K - មេគុណសមាមាត្រស្មើ 1g / mol ។

ជាការពិតណាស់សម្រាប់អ៊ីសូតូបកាបូន 12 6 С Ar = 12 និងម៉ាស់អាតូម (យោងទៅតាមនិយមន័យនៃគំនិតនៃ "mol") គឺ 12 ក្រាម / mol ។ ដូច្នេះតម្លៃលេខនៃម៉ាស់ទាំងពីរគឺដូចគ្នា ហេតុដូច្នេះហើយ K = 1. វាដូចខាងក្រោម។ ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ​ដែល​បង្ហាញ​ជា​ក្រាម​ក្នុង​មួយ​ម៉ូល​មាន​តម្លៃ​លេខ​ដូច​គ្នា​នឹង​ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង​របស់​វា(អាតូមិច) ទម្ងន់។ដូច្នេះម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនអាតូមគឺ 1.008 ក្រាម/mol អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលគឺ 2.016 ក្រាម/mol និងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺ 31.999 ក្រាម/mol ។

យោងតាមច្បាប់របស់ Avogadro ចំនួនដូចគ្នានៃម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នាក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា។ ម្យ៉ាងវិញទៀត 1 mole នៃសារធាតុណាមួយមាន (តាមនិយមន័យ) ចំនួនភាគល្អិតដូចគ្នា។ វាធ្វើតាមថានៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធជាក់លាក់ 1 ម៉ូលនៃសារធាតុណាមួយនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា។

សមាមាត្រនៃបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណម៉ូលនៃសារធាតុ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (101.325 kPa; 273 K) បរិមាណ molar នៃឧស្ម័នណាមួយគឺ 22,4លីត្រ / mol(កាន់តែច្បាស់ Vn = 22.4 លីត្រ/mol) ។ សេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះគឺជាការពិតសម្រាប់ឧស្ម័នបែបនេះ នៅពេលដែលប្រភេទផ្សេងទៀតនៃអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលរបស់វាជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក លើកលែងតែការប៉ះទង្គិចគ្នាយឺតរបស់ពួកគេ អាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។ ឧស្ម័នបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាឧត្តមគតិ។ ចំពោះឧស្ម័នដែលមិនមែនជាឧត្តមគតិ ហៅថាឧស្ម័នពិត បរិមាណម៉ូលេគុលគឺខុសគ្នា និងខុសគ្នាខ្លះពីតម្លៃពិតប្រាកដ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងករណីភាគច្រើន ភាពខុសគ្នាប៉ះពាល់តែតួលេខសំខាន់ទីបួន និងជាបន្តបន្ទាប់។

ការវាស់វែងបរិមាណឧស្ម័នជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងពីធម្មតា។ ដើម្បីនាំបរិមាណឧស្ម័នទៅជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ្នកអាចប្រើសមីការដែលរួមបញ្ចូលគ្នានូវច្បាប់ឧស្ម័នរបស់ Boyle - Mariotte និង Gay - Lussac:

pV / T = p 0 V 0 / T 0

កន្លែងដែល: V គឺជាបរិមាណឧស្ម័ននៅសម្ពាធ p និងសីតុណ្ហភាព T;

V 0 គឺជាបរិមាណឧស្ម័ននៅសម្ពាធធម្មតា p 0 (101.325 kPa) និងសីតុណ្ហភាព T 0 (273.15 K) ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នក៏អាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើសមីការនៃស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ - សមីការ Clapeyron-Mendeleev:

pV = m B RT / M B ,

កន្លែង: ទំ - សម្ពាធឧស្ម័ន, ប៉ា;

V គឺជាបរិមាណរបស់វា m 3;

M B - ម៉ាសនៃសារធាតុ, g;

M B គឺជាម៉ាសរបស់ molar, g/mol;

T គឺជាសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត K;

R គឺជាថេរនៃឧស្ម័នសកលដែលស្មើនឹង 8.314 J / (mol K) ។

ប្រសិនបើបរិមាណនិងសម្ពាធនៃឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតាផ្សេងទៀតនោះតម្លៃនៃថេរឧស្ម័ននៅក្នុងសមីការ Clapeyron-Mendeleev នឹងមានតម្លៃខុសគ្នា។ វាអាចត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្តដូចខាងក្រោមពីច្បាប់រួមបញ្ចូលគ្នានៃរដ្ឋឧស្ម័នសម្រាប់ mole នៃសារធាតុមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាសម្រាប់មួយ mole នៃឧស្ម័ន:

R = (ទំ 0 V 0 / T 0)

ឧទាហរណ៍ ១ បញ្ចេញនៅក្នុង moles: a) 6.0210 21 CO 2 ម៉ូលេគុល; b) 1.2010 24 អាតូមអុកស៊ីសែន; គ) 2.0010 23 ម៉ូលេគុលទឹក។ តើម៉ាសនៃសារធាតុទាំងនេះជាអ្វី?

ដំណោះស្រាយ។ mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានចំនួនភាគល្អិតនៃប្រភេទជាក់លាក់ណាមួយ ស្មើនឹងថេរ Avogadro ។ ដូចនេះ ក) 6.0210 21 i.e. 0,01 mol; b) 1.2010 24 , i.e. 2 mol; គ) 2.0010 23, i.e. 1/3 mol ។ ម៉ាស់ម៉ូលនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញជា kg/mol ឬ g/mol ។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុក្នុងក្រាមគឺស្មើនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងរបស់វា (អាតូមិក) ដែលបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.)

ចាប់តាំងពីទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃ CO 2 និង H 2 O និងម៉ាស់អាតូមនៃអុកស៊ីសែនរៀងគ្នាគឺ 44; 18 និង 16 amu បន្ទាប់មកម៉ាសរបស់ពួកគេគឺ: ក) 44 ក្រាម / mol; ខ) 18 ក្រាម / mol; គ) 16 ក្រាម / mol ។

ឧទាហរណ៍ ២ គណនាម៉ាស់ដាច់ខាតនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកគិតជាក្រាម។

ដំណោះស្រាយ។ម៉ូលនៃសារធាតុណាមួយ (សូមមើលឧទាហរណ៍ទី 1) មានផ្ទុក Avogadro ថេរ N A នៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ (ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង ម៉ូលេគុល) ។ ម៉ាសនៃ H 2 SO 4 គឺ 98.0 ក្រាម / mol ។ ដូច្នេះម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយគឺ 98/(6.02 10 23) = 1.63 10 -22 ក្រាម។

បរិមាណម៉ាឡា- បរិមាណនៃ mole នៃសារធាតុមួយ, តម្លៃដែលទទួលបានដោយការបែងចែកម៉ាស់ molar ដោយដង់ស៊ីតេ។ កំណត់លក្ខណៈដង់ស៊ីតេវេចខ្ចប់នៃម៉ូលេគុល។

អត្ថន័យ ន A = 6.022…×10 23វាត្រូវបានគេហៅថាលេខ Avogadro បន្ទាប់ពីអ្នកគីមីវិទ្យាអ៊ីតាលី Amedeo Avogadro ។ នេះគឺជាថេរជាសកលសម្រាប់ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុណាមួយ។

វាគឺជាចំនួនម៉ូលេគុលដែលមាន 1 mole នៃអុកស៊ីសែន O 2 ចំនួនអាតូមដូចគ្នាក្នុង 1 mole នៃជាតិដែក (Fe) ម៉ូលេគុលក្នុង 1 mole នៃទឹក H 2 O ជាដើម។

យោងតាមច្បាប់របស់ Avogadro 1 mole នៃឧស្ម័នដ៏ល្អនៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។មានបរិមាណដូចគ្នា។ វម\u003d 22.413 996 (39) លីត្រ. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័នភាគច្រើនគឺជិតនឹងឧត្តមគតិ ដូច្នេះព័ត៌មានយោងទាំងអស់អំពីបរិមាណ molar នៃធាតុគីមីសំដៅទៅលើដំណាក់កាល condensed របស់ពួកគេ លើកលែងតែមានការបញ្ជាក់ផ្សេងពីនេះ។