បុរសនោះមិនចង់ធ្វើការពេញម៉ោងទេ គាត់តែងតែមានលេស ពួកគេនិយាយថា ខ្ញុំនឹងមានអារម្មណ៍មិនល្អម្តងហើយម្តងទៀត។ គាត់កំពុងតែសិក្សារកចំណុចមួយក្នុងវត្តមួយអាទិត្យម្តង គាត់ជាគូ គាត់យល់ស្របជាមួយគ្រូ។ ខ្ញុំមិនអាចទទួលបានការងារជាផ្លូវការទេ ដូច្នេះដើម្បីកុំឱ្យខកខានការសិក្សារបស់ខ្ញុំ (យើងមានពិន្ទុសម្រាប់ចូលរួម) .. បូកនេះឥឡូវនេះមិនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាហេតុផលដ៏ល្អទេ មិនមានការឆ្លើយឆ្លងដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងឯកទេសនោះទេ។ ពេលនេះអត់មានលុយទេ ខ្ញុំសុំគាត់នៅកន្លែងធ្វើការដើម្បីរកចំណូលយ៉ាងហោចណាស់។ ក្រុមហ៊ុនដែលគាត់ធ្វើការមិនយកខ្ញុំនៅឡើយទេ។ ជាការឆ្លើយតប គាត់បានផ្តល់លេសដល់ខ្ញុំ 25-1000 បន្ទាប់មកសាកលវិទ្យាល័យ បន្ទាប់មកការងារ បន្ទាប់មកភ្លាមៗនោះ ខ្ញុំមានអារម្មណ៍មិនល្អដូចក្នុងរដូវរងារ នៅពេលដែលខ្ញុំកំពុងដេកជាមួយស្រទាប់នៃសម្ពាធ។ គាត់តែងតែសុំលុយម្តាយគាត់សម្រាប់ការធ្វើដំណើររបស់គាត់ ប៉ុន្តែពីខ្ញុំ គាត់អង្រួនការជួល។ ពុកម៉ែខ្ញុំមិនទាន់អាចឲ្យលុយបានទេ ព្រោះអី។ មុននោះ បងស្រីខ្ញុំត្រូវការលុយសម្រាប់ការប្រកួត ហើយម្តាយខ្ញុំ និងបងស្រីខ្ញុំមានបញ្ហាបេះដូង ហើយត្រូវការការព្យាបាល និងថ្នាំពេទ្យ បងប្រុសខ្ញុំអត់និយាយទេ ម្តាយខ្ញុំឲ្យគាត់ប្រហែល ៨ពាន់សម្រាប់ចាក់ថ្នាំ និងថ្នាំ (ចាក់ថ្នាំ + វីតាមីន)។ ខ្ញុំគិតថាគាត់មិនខ្វល់ពីឪពុកម្តាយរបស់ខ្ញុំទេ។ ហើយជាទូទៅម្តាយរបស់គាត់បានចោទប្រកាន់ថា "យល់ព្រម" ជាមួយម្តាយរបស់ខ្ញុំថាពួកគេនឹងផ្តល់ឱ្យ 3 ពាន់ក្នុងមួយខែប៉ុន្តែម្តាយរបស់ខ្ញុំបាននិយាយថាប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាន។ មុននោះប៉ាបានផ្តល់ភាពស្ងប់ស្ងាត់រហូតដល់បញ្ហាចាប់ផ្តើម។ ហើយម្តាយគាត់បានស្រែកប្រាប់ម្តាយខ្ញុំថាមិនឲ្យលុយទេ យើងយល់ស្រប បន្ទាប់មកនាងចាប់ផ្តើមនិយាយថារៀបចំ១០ម៉ឺន (តើខ្ញុំបានលុយនេះពីណា) ។ ក្នុងគ្រួសារខ្ញុំមានតែប៉ាធ្វើការ ម៉ាក់ធ្វើការក្នុងខ្សែអាត់ ប៉ុន្តែគេមិនអំពាវនាវរកការងារធ្វើទេ។ នៅក្នុងទីក្រុង ហាងនេះមិនបានបំពេញផែនការពាក់កណ្តាលនៃការលក់នៅក្នុងទីក្រុងនោះទេ។ ក្នុងគ្រួសារគាត់ធ្វើការក្នុងពណ៌ខ្មៅ ថាម្តាយឪពុកចុង។ ឪពុកម្តាយរបស់ខ្ញុំមានពណ៌ស។ មានមនុស្ស 4 នាក់ក្នុងគ្រួសាររបស់គាត់ រួមទាំងគាត់ផងដែរ នៅក្នុងរបស់ខ្ញុំមាន 6 នាក់ជាមួយខ្ញុំ .. ថ្ងៃនេះខ្ញុំបានសួរអំពីការងារក្រៅម៉ោង ប៉ុន្តែមាន 600 rubles ក្នុងមួយថ្ងៃដើម្បីធ្វើការពី 9-20:00 .. Xs នៅពេលពួកគេទូរស័ព្ទ . ប៉ាជាប់កាតព្វកិច្ច យើងមិនអាចប្រមូលឯកសារសម្រាប់អាហារូបករណ៍សង្គមបានទេ..
មើលការណាត់ជួប, ស្នេហា, ទំនាក់ទំនងខ្ញុំយល់ថាមានក្មេងប្រុស Johnny Depp (ល្អ ឬមួយណាដែលអ្នកចូលចិត្តនៅទីនោះជាងគេ) សង្ហា ក្លាហាន ជាមួយនឹង baritone ដ៏ស្រស់បំព្រង។ បុរសម្នាក់នៅលើគ្រែដែលមនុស្សស្រីខ្លួនឯងស្រមៃចង់ចូល។ បន្ទាប់មកខ្ញុំយល់ពីទំនុកចិត្តរបស់ខ្ញុំ។ ហើយបន្ទាប់មកបុរសបែបនេះនឹងមិនផ្តល់អ្វីដោយផ្ទាល់ទេគាត់នឹងធ្វើឱ្យចំណង់ចំណូលចិត្តហើយអ្វីៗនឹងកើតឡើងដោយរលូននិងធម្មជាតិ។ ហើយតើមានប៉ុន្មានករណីដែរ ពេលវិសេសខ្លះអង្គុយសួរថា ហេតុអ្វីបានជាអ្នកមករកខ្ញុំ?))) តើគាត់ចាត់ទុកខ្លួនឯងមិនអាចទ្រាំបានបែបនេះ? នារីណាដែលឃើញគាត់ជាលើកដំបូង ស្រមៃចង់បន្តពិធីជប់លៀង?
ចំពោះអេឡិចត្រូលីតកម្រិតនៃការបំបែកដែលមានតិចជាង 5% នៅកំហាប់លើសពី 10 mol / dm3 ឬ Kd តិចជាង 1 * 10 -4 ច្បាប់នៃការរំលាយ Ostwald ត្រូវបានបង្ហាញ:
សម្រាប់មូលដ្ឋានខ្សោយ៖
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហាសម្រាប់ការគណនា pH នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋាន។
ឧទាហរណ៍ ៨គណនា pH នៃ 0.001 N អាស៊ីតអាសេទិក ប្រសិនបើ = 0.13
ការសម្រេចចិត្ត៖
ឧទាហរណ៍ ៩កំណត់៖
ក) pH 0.01n CH 3 COOH ប្រសិនបើ 
គ) pH 0.01n NH 4 OH ប្រសិនបើ 
ការសម្រេចចិត្ត៖តំណាងឱ្យសមីការ 
ក្នុងទម្រង់លោការីត យើងទទួលបាន 
,
ដូច្នេះសម្រាប់អាស៊ីត monobasic 
ដូច្នេះ 
សម្រាប់មូលដ្ឋានខ្សោយ 
;
ដូច្នេះ
ឧទាហរណ៍ 10ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង H + នៅក្នុងដំណោះស្រាយគឺ 2 ។ 10-4 mol / dm ។ គណនាកំហាប់ OH - , pH និង pOH នៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
;
ឧទាហរណ៍ 11 ។គណនា pH នៃសូលុយស្យុង ក្នុង 500 មីលីលីត្រ ដែលក្នុងនោះ 2 ក្រាមនៃ NaOH ត្រូវបានរំលាយ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
PH=14-pC មូលដ្ឋាន;
; pH = 14 - 1 = 13
ការសម្រេចចិត្ត។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាម៉ូញាក់មានលំនឹងមួយ។
NH 3 + H 2 O Û NH 4 + + OH -
ដោយសារតែដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់គឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយនិង K B< 1*10 -4 , то расчёт ведут следующим образом:
រ៉ុន = - lg [OH -] \u003d - lg 4.2 10-3 \u003d 3-0.623 = 2,38
pH \u003d 14- pOH \u003d 14 - 2.38 = 11,62
ឧទាហរណ៍ 13កម្រិតនៃការបំបែកនៃ CH 3 COOH ក្នុងដំណោះស្រាយ 0.1 mol / dm 3 គឺ 1.32 * 10 -3 ។ គណនាកំហាប់នៃ H + និង CH3COO - ions, pH នៃដំណោះស្រាយ និង K d នៃអាស៊ីត។
ការសម្រេចចិត្ត។
សរសេរសមីការសម្រាប់ការបំបែកអាស៊ីតអាសេទិក
CH 3 COOH + H 2 O Û H 3 O + + CH 3 COO -
ដូច្នេះ CH 3 COOH គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ
A * CH 3 COOH \u003d 1.32 * 10 -2 * 0.1 \u003d 1.32 * 10 -3 mol / dm 3
pH = - lg = - lg 1.32 10 -3 \u003d 3 - 0.12 \u003d 2.88 [H +] \u003d [CH 3 COO -] \u003d 1.32 * 10 -3 mol / dm 3
ពីច្បាប់នៃការរំលាយ Ostwald K CH3COOH ត្រូវបានរកឃើញ៖
K CH3COOH \u003d a 2 * C CH3COOH \u003d (1.32 * 10 -2) 2 0.1 \u003d 1.74 * 10 -5
ភារកិច្ច:
ការគណនាកំហាប់អ៊ីយ៉ុង និងកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង
1. សន្មត់ថាការបំបែកពេញលេញ គណនាកំហាប់អ៊ីយ៉ុង៖
ក) K + ក្នុងដំណោះស្រាយ 0.5M នៃ K 2 SO 4, K 3 PO 4;
ខ) Al 3+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ 2M នៃ Al 2 (SO 4) 3, AlCl 3 ។
2. គណនាកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណោះស្រាយ៖
0.3 M barium chloride, 0.06 M ប៉ូតាស្យូម orthophosphate, 0.02 M ស៊ុលអាលុយមីញ៉ូម។
ចម្លើយ៖ (0.82; 2.45 10 mol / dm 3)
5. គណនាសកម្មភាពរបស់ Na +, H +, SO 4 2- ions ក្នុងសូលុយស្យុងដែលមានកំហាប់ 2 10 mol/dm 3 sodium sulfate និង 5 10 mol/dm 3 sulfuric acid ។
ចម្លើយ៖ (3.16 * 10 mol / dm 3; 7.9x10 mol / dm 3; 8.2 * 10 mol / dm 3)
6. បន្ទាប់ពីរំលាយប៉ូតាស្យូមក្លរួ ម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត និងជាតិដែក (III) ស៊ុលហ្វាតក្នុងទឹក កំហាប់ម៉ុលនៃអំបិលទាំងនេះគឺរៀងគ្នា៖ 0.05; 0.02 និង 0.01 mol/dm ៣. គណនាកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ។
ការគណនាកំហាប់អ៊ីយ៉ុង pH និង RON នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ៖
7. គណនា pH នៃសូលុយស្យុង 0.01N នៃ ammonium hydroxide, កម្រិតនៃការ dissociation គឺ 0.1 ។
8. អាស៊ីតសកម្មនៃទឹកក្រពះគឺ 0.047 ។ ស្វែងរក pH នៃទឹកក្រពះ។
9. រក pH នៃអាស៊ីតឡាក់ទិក ដែលជាចំនួនថេរនៃការបែងចែកគឺ 1.44 ។ 10 -4 , C = 0.01 ។
10. គណនា pH នៃសូលុយស្យុងអាស៊ីតនីទ្រិក ប្រសិនបើប្រភាគម៉ាសនៃអាស៊ីតក្នុងដំណោះស្រាយគឺ 4% ( 
).
11. គណនាកំហាប់ និងចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងឈាមដែលមានបរិមាណ 100 ml ប្រសិនបើឈាម pH = 7.36 ។
ទឹកសុទ្ធគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយណាស់។ ដំណើរការនៃការបំបែកទឹកអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការ: HOH ⇆ H + + OH - ។ ដោយសារតែការបំបែកទឹក ដំណោះស្រាយ aqueous ណាមួយមានទាំង H + ions និង OH - ions ។ ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើ សមីការផលិតផលអ៊ីយ៉ុងសម្រាប់ទឹក។
C (H +) × C (OH -) \u003d K w,
តើ Kw នៅឯណា ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងអថេរនៃទឹក។ ; នៅ 25 ° C K w = 10 -14 ។
ដំណោះស្រាយដែលកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង H + និង OH គឺដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹត C (H +) \u003d C (OH -) \u003d 10 -7 mol / l ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត C(H +) > C(OH -) និងដូចខាងក្រោមពីសមីការនៃផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក C(H +) > 10 -7 mol / l និង C (OH -)< 10 –7 моль/л.
នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង C (OH -) > C (H +); ខណៈពេលដែលនៅក្នុង C (OH -) > 10 -7 mol / l និង C (H +)< 10 –7 моль/л.
pH គឺជាតម្លៃដែលកំណត់លក្ខណៈអាស៊ីត ឬអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ aqueous; តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថា សូចនាករ pH ហើយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
pH \u003d -lg C (H +)
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ pH អាសុីត<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងគំនិតនៃ "សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន" (pH) គំនិតនៃសន្ទស្សន៍ "អ៊ីដ្រូសែន" (pOH) ត្រូវបានណែនាំ:
pOH = –lg C(OH–)
សូចនាករអ៊ីដ្រូសែននិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទាក់ទងដោយសមាមាត្រ
សន្ទស្សន៍ hydroxyl ត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយរលាយដោយមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងទាំងស្រុងតាមគ្រោងការណ៍៖ H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2– ។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការដំណើរការបំបែកដែល C (H +) \u003d 2 C (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0.005 mol / l \u003d 0.01 mol / l ។
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.01 \u003d ២.
សូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំដែលបំបែកមិនផ្លាស់ប្តូរនិងទាំងស្រុងយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍: NaOH ® Na + + OH - ។ ពីសមីការនៃដំណើរការបំបែកគេអាចមើលឃើញថា C (OH -) \u003d C (NaOH) \u003d 0.1 mol / l ។
pOH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.1 \u003d 1; pH = 14 - pOH = 14 − 1 = 13 ។
ការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយគឺជាដំណើរការលំនឹង។ លំនឹងថេរដែលសរសេរសម្រាប់ដំណើរការនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានគេហៅថា ការបែកបាក់ថេរ . ឧទាហរណ៍សម្រាប់ដំណើរការនៃការបំបែកអាស៊ីតអាសេទិក
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H + ។
ដំណាក់កាលនីមួយៗនៃការបំបែកអាស៊ីត polybasic ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថេរ dissociation របស់វា។ Dissociation ថេរ - តម្លៃយោង; សង់ទីម៉ែត។ ។
ការគណនាកំហាប់អ៊ីយ៉ុង (និង pH) នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយត្រូវបានកាត់បន្ថយដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហានៃលំនឹងគីមីសម្រាប់ករណីនៅពេលដែលលំនឹងថេរត្រូវបានគេដឹង ហើយវាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម (សូមមើល ឧទាហរណ៍ 6.2 - ប្រភេទ 2 បញ្ហា) ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ 0.35% នៃ NH 4 OH កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ ammonium hydroxide គឺ 0.1 mol / l (ឧទាហរណ៍នៃការបំលែងកំហាប់ភាគរយទៅជា molar one - មើលឧទាហរណ៍ 5.1)។ តម្លៃនេះត្រូវបានគេសំដៅជាញឹកញាប់ថាជា C 0 ។ C 0 គឺជាកំហាប់អេឡិចត្រូលីតសរុបនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (កំហាប់អេឡិចត្រូលីតមុនពេលបំបែក) ។
NH 4 OH ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដែលបំបែកបញ្ច្រាសគ្នាក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH – (សូមមើលផងដែរនូវកំណត់ចំណាំទី 2 នៅទំព័រ 5) ។ Dissociation ថេរ K = 1.8 10 -5 (តម្លៃយោង) ។ ដោយសារអេឡិចត្រូលីតខ្សោយបំបែកមិនពេញលេញ យើងនឹងសន្មត់ថា x mol / l NH 4 OH ត្រូវបានផ្តាច់ បន្ទាប់មកកំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនក៏នឹងស្មើនឹង x mol / l: C (NH 4 +) \u003d C (OH -) \u003d x mol/l ។ កំហាប់លំនឹងនៃ NH 4 OH ដែលមិនទាក់ទងគ្នាគឺ: C (NH 4 OH) \u003d (C 0 -x) \u003d (0.1-x) mol / l ។
យើងជំនួសកំហាប់លំនឹងនៃភាគល្អិតទាំងអស់ដែលបានបង្ហាញជា x ទៅក្នុងសមីការថេរ dissociation៖
.
អេឡិចត្រូលីតខ្សោយខ្លាំងបំបែកបន្តិច (x ® 0) ហើយ x ក្នុងភាគបែងជាពាក្យមួយអាចត្រូវបានមិនអើពើ៖
.
ជាធម្មតានៅក្នុងបញ្ហានៃគីមីវិទ្យាទូទៅ x ក្នុងភាគបែងត្រូវបានធ្វេសប្រហែសប្រសិនបើ (ក្នុងករណីនេះ x - កំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែក - ខុសគ្នា 10 ដងឬតិចជាងពី C 0 - កំហាប់សរុបនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ) .
C (OH -) \u003d x \u003d 1.34 ∙ 10 -3 mol / l; pOH \u003d -lg C (OH -) \u003d -lg 1.34 ∙ 10 -3 \u003d 2.87 ។
pH = 14 - pOH = 14 - 2.87 = 11.13 ។
កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខអេឡិចត្រូលីតអាចត្រូវបានគណនាជាសមាមាត្រនៃកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែក (x) ទៅនឹងកំហាប់អេឡិចត្រូលីតសរុប (C 0):
(1,34%).
ជាដំបូង អ្នកគួរតែបំប្លែងកំហាប់ភាគរយទៅជាដុំពក (សូមមើលឧទាហរណ៍ 5.1)។ ក្នុងករណីនេះ C 0 (H 3 PO 4) = 3.6 mol / l ។
ការគណនាកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ polybasic ត្រូវបានអនុវត្តសម្រាប់តែដំណាក់កាលដំបូងនៃការបំបែក។ និយាយយ៉ាងតឹងរឹងការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនសរុបនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត polybasic ខ្សោយគឺស្មើនឹងផលបូកនៃកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង H + ដែលបង្កើតឡើងនៅដំណាក់កាលនីមួយៗនៃការបំបែក។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់អាស៊ីតផូស្វ័រ C(H +) សរុប = C(H +) 1 ដំណាក់កាលនីមួយៗ + C(H +) 2 ដំណាក់កាលនីមួយៗ + C(H +) 3 ដំណាក់កាលនីមួយៗ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយកើតឡើងជាចម្បងនៅក្នុងដំណាក់កាលដំបូងហើយនៅដំណាក់កាលទីពីរនិងបន្តបន្ទាប់ - ក្នុងកម្រិតតូចមួយដូច្នេះ
C(H +) ក្នុង 2 ដំណាក់កាល ≈ 0, C(H +) ក្នុង 3 ដំណាក់កាល ≈ 0 និង C(H +) សរុប ≈ C(H +) ក្នុង 1 ដំណាក់កាល។
អនុញ្ញាតឱ្យអាស៊ីតផូស្វ័របំបែកនៅដំណាក់កាលទី 1 x mol / l បន្ទាប់មកពីសមីការ dissociation H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - វាដូចខាងក្រោមថាកំហាប់លំនឹងនៃ H + និង H 2 PO 4 - អ៊ីយ៉ុងក៏នឹងមានផងដែរ។ ស្មើនឹង x mol / l ហើយកំហាប់លំនឹងនៃ H 3 PO 4 ដែលមិនទាក់ទងគ្នានឹងស្មើនឹង (3.6–x) mol/l ។ យើងជំនួសការប្រមូលផ្តុំនៃ H + និង H 2 PO 4 - អ៊ីយ៉ុងនិង H 3 PO 4 ម៉ូលេគុលដែលបានបង្ហាញតាមរយៈ x ទៅក្នុងកន្សោមសម្រាប់ថេរ dissociation សម្រាប់ដំណាក់កាលដំបូង (K 1 \u003d 7.5 10 -3 - តម្លៃយោង):
K 1 /C 0 \u003d 7.5 10 -3 / 3.6 \u003d 2.1 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
mol/l;
C (H +) \u003d x \u003d 0.217 mol / l; pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0.217 \u003d 0.66 ។
(3,44%)
លេខកិច្ចការ 8
គណនា a) pH នៃដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋាន; ខ) ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ និងកម្រិតនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ (តារាងទី 8) ។ យកដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយស្មើនឹង 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ។
តារាងទី 8 - ល័ក្ខខ័ណ្ឌនៃកិច្ចការលេខ 8
| ជម្រើសលេខ | ក | ខ | ជម្រើសលេខ | ក | ខ |
| 0.01M H 2 SO 4; 1% NaOH | 0.35% NH4OH | ||||
| 0.01MCa(OH) 2 ; 2% HNO3 | 1% CH3COOH | 0.04M H 2 SO 4 ; 4% NaOH | 1% NH4OH | ||
| 0.5M HClO 4; 1% Ba(OH)2 | 0.98% H3PO4 | 0.7M HClO 4; 4% Ba(OH) ២ | 3% H3PO4 | ||
| 0.02M LiOH; 0.3% HNO3 | 0.34% H2S | 0.06M LiOH; 0.1% HNO3 | 1.36% H2S | ||
| 0.1M HMnO 4 ; 0.1% KOH | 0.031% H2CO3 | 0.2M HMnO 4 ; 0.2% KOH | 0.124% H 2 CO 3 | ||
| 0.4M HCl; ០.០៨% Ca(OH) ២ | 0.47% HNO2 | 0.8 MHCl; ០.០៣% Ca(OH) ២ | 1.4% HNO2 | ||
| 0.05M NaOH; 0.81% HBr | 0.4% H2SO3 | 0.07M NaOH; 3.24% HBr | 1.23% H2SO3 | ||
| 0.02M Ba(OH) 2 ; 0.13% ហ៊ី | 0.2% HF | 0.05M Ba(OH) 2 ; 2.5% HI | 2% HF | ||
| 0.02M H 2 SO 4 ; 2% NaOH | 0.7% NH4OH | 0.06MH 2 SO 4; 0.8% NaOH | 5% CH3COOH | ||
| 0.7M HClO 4; 2%Ba(OH)2 | 1.96% H3PO4 | 0.08M H 2 SO 4 ; 3% NaOH | 4% H3PO4 | ||
| 0.04MLiOH; 0.63% HNO ៣ | 0.68% H2S | 0.008MHI; 1.7% Ba(OH) ២ | 3.4% H2S | ||
| 0.3MHMnO 4 ; 0.56% KOH | 0.062% H2CO3 | 0.08M LiOH; 1.3% HNO3 | 0.2% H2CO3 | ||
| 0.6M HCl; ០.០៥% Ca(OH) ២ | 0.94% HNO2 | 0.01M HMnO 4 ; 1% KOH | 2.35% HNO2 | ||
| 0.03M NaOH; 1.62% HBr | 0.82% H2SO3 | 0.9MHCl; 0.01% Ca(OH) ២ | 2% H2SO3 | ||
| 0.03M Ba(OH) 2 ; 1.26% ហ៊ី | 0.5% HF | 0.09M NaOH; 6.5% HBr | 5% HF | ||
| 0.03M H 2 SO 4; 0.4% NaOH | 3% CH3COOH | 0.1M Ba(OH) 2 ; 6.4% HI | 6% CH3COOH | ||
| 0.002MHI; ៣% Ba(OH) ២ | 1% HF | 0.04MH 2 SO 4; 1.6% NaOH | 3.5% NH4OH | ||
| 0.005 MHBr; 0.24% LiOH | 1.64% H2SO3 | 0.001M HI; 0.4% Ba(OH) ២ | 5% H3PO4 |
ឧទាហរណ៍ 7.5 200 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.2M H 2 SO 4 និង 300 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1M NaOH ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា។ គណនា pH នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល និងកំហាប់ Na + និង SO 4 2- ions ក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។
ចូរនាំសមីការប្រតិកម្ម H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O ទៅជាទម្រង់ម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងអក្សរកាត់៖ H + + OH - → H 2 O
វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង - ម៉ូលេគុលដែលមានតែ H + និង OH - អ៊ីយ៉ុងចូលប្រតិកម្មហើយបង្កើតជាម៉ូលេគុលទឹក។ អ៊ីយ៉ុង Na + និង SO 4 2- មិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មទេ ដូច្នេះបរិមាណរបស់ពួកគេបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មគឺដូចគ្នានឹងមុនប្រតិកម្មដែរ។
ការគណនាបរិមាណសារធាតុមុនពេលប្រតិកម្ម៖
n (H 2 SO 4) \u003d 0.2 mol / l × 0.1 l \u003d 0.02 mol \u003d n (SO 4 2-);
n (H +) \u003d 2 × n (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0.02 mol \u003d 0.04 mol;
n (NaOH) \u003d 0.1 mol / l 0.3 l \u003d 0.03 mol \u003d n (Na +) \u003d n (OH -) ។
អ៊ីយ៉ុង OH - - នៅក្នុងការផ្គត់ផ្គង់ខ្លី; ពួកគេមានប្រតិកម្មទាំងស្រុង។ រួមគ្នាជាមួយពួកគេបរិមាណដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍ 0.03 mol) នៃ H + ions នឹងមានប្រតិកម្ម។
ការគណនាចំនួនអ៊ីយ៉ុងបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម៖
n (H +) \u003d n (H +) មុនពេលប្រតិកម្ម - n (H +) ប្រតិកម្ម \u003d 0.04 mol - 0.03 mol \u003d 0.01 mol;
n(Na +) = 0.03 mol; n(SO 4 2–) = 0.02 mol ។
ដោយសារតែ ដំណោះស្រាយរលាយត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា
V ធម្មតា។ "ដំណោះស្រាយនៃដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 + V នៃ NaOH" 200 មីលីលីត្រ + 300 មីលីលីត្រ \u003d 500 មីលីលីត្រ \u003d 0.5 លីត្រ។
C(Na +) = n(Na +) / Vtot ។ \u003d 0.03 mol: 0.5 l \u003d 0.06 mol / l;
C(SO 4 2-) = n(SO 4 2-) / Vtot ។ \u003d 0.02 mol: 0.5 l \u003d 0.04 mol / l;
C(H +) = n(H +) / Vtot ។ \u003d 0.01 mol: 0.5 l \u003d 0.02 mol / l;
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 2 10 -2 \u003d 1.699 ។
លេខកិច្ចការ 9
គណនាកំហាប់ pH និង molar នៃ cations ដែក និង anions នៃសំណល់អាស៊ីតក្នុងសូលុយស្យុងដែលបង្កើតឡើងដោយលាយសូលុយស្យុងអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង (តារាងទី 9) ។
តារាងទី 9 - លក្ខខណ្ឌនៃកិច្ចការលេខ 9
| ជម្រើសលេខ | ជម្រើសលេខ | បរិមាណ និងសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង | |
| 300ml 0.1M NaOH និង 200ml 0.2M H 2 SO 4 | |||
| 2 លីត្រ 0.05M Ca(OH) 2 និង 300 មីលីលីត្រ 0.2M HNO 3 | 0.5 លីត្រ 0.1 M KOH និង 200 មីលីលីត្រ 0.25 M H 2 SO 4 | ||
| 700ml 0.1M KOH និង 300ml 0.1M H 2 SO 4 | 1 លីត្រ 0.05 M Ba(OH) 2 និង 200 មីលីលីត្រ 0.8 M HCl | ||
| 80 មីលីលីត្រ 0.15 M KOH និង 20 មីលីលីត្រ 0.2 M H 2 SO 4 | 400ml 0.05M NaOH និង 600ml 0.02M H 2 SO 4 | ||
| 100 មីលីលីត្រ 0.1 M Ba(OH) 2 និង 20 មីលីលីត្រ 0.5 M HCl | 250ml 0.4M KOH និង 250ml 0.1M H 2 SO 4 | ||
| 700ml 0.05M NaOH និង 300ml 0.1M H 2 SO 4 | 200ml 0.05M Ca(OH) 2 និង 200ml 0.04M HCl | ||
| 50 មីលីលីត្រ 0.2 M Ba(OH) 2 និង 150 មីលីលីត្រ 0.1 M HCl | 150ml 0.08M NaOH និង 350ml 0.02M H 2 SO 4 | ||
| 900ml 0.01M KOH និង 100ml 0.05M H 2 SO 4 | 600 មីលីលីត្រ 0.01 M Ca(OH) 2 និង 150 មីលីលីត្រ 0.12 M HCl | ||
| 250ml 0.1M NaOH និង 150ml 0.1M H 2 SO 4 | 100 មីលីលីត្រ 0.2 M Ba(OH) 2 និង 50 មីលីលីត្រ 1 M HCl | ||
| 1 លីត្រ 0.05 M Ca (OH) 2 និង 500 មីលីលីត្រ 0.1 M HNO 3 | 100ml 0.5M NaOH និង 100ml 0.4M H 2 SO 4 | ||
| 100 មីលីលីត្រ 1M NaOH និង 1900 មីលីលីត្រ 0.1M H 2 SO 4 | 25ml 0.1M KOH និង 75ml 0.01M H 2 SO 4 | ||
| 300 មីលីលីត្រ 0.1 M Ba(OH) 2 និង 200 មីលីលីត្រ 0.2 M HCl | 100 មីលីលីត្រ 0.02 M Ba(OH) 2 និង 150 មីលីលីត្រ 0.04 M HI | ||
| 200ml 0.05M KOH និង 50ml 0.2M H 2 SO 4 | 1 លីត្រ 0.01M Ca (OH) 2 និង 500 មីលីលីត្រ 0.05M HNO 3 | ||
| 500ml 0.05M Ba(OH) 2 និង 500ml 0.15M HI | 250 មីលីលីត្រ 0.04 M Ba(OH) 2 និង 500 មីលីលីត្រ 0.1 M HCl | ||
| 1 លីត្រ 0.1M KOH និង 2 លីត្រ 0.05M H 2 SO 4 | 500ml 1M NaOH និង 1500ml 0.1M H 2 SO 4 | ||
| 250ml 0.4M Ba(OH) 2 និង 250ml 0.4M HNO 3 | 200 មីលីលីត្រ 0.1 M Ba(OH) 2 និង 300 មីលីលីត្រ 0.2 M HCl | ||
| 80ml 0.05M KOH និង 20ml 0.2M H 2 SO 4 | 50ml 0.2M KOH និង 200ml 0.05M H 2 SO 4 | ||
| 300 មីលីលីត្រ 0.25 M Ba(OH) 2 និង 200 មីលីលីត្រ 0.3 M HCl | 1 លីត្រ 0.03M Ca (OH) 2 និង 500 មីលីលីត្រ 0.1M HNO 3 |
អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៃអំបិល
នៅពេលដែលអំបិលណាមួយត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក អំបិលនេះបំបែកទៅជា cations និង anions ។ ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cation មូលដ្ឋានខ្លាំង និង anion អាស៊ីតខ្សោយ (ឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូម nitrite KNO 2) បន្ទាប់មក អ៊ីយ៉ុង nitrite នឹងភ្ជាប់ទៅនឹង H + ions ដែលបំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុលទឹក ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអាស៊ីត nitrous ខ្សោយ។ . ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះ លំនឹងមួយនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH ។
ដូច្នេះ អ៊ីយ៉ុង OH លើសលេចឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអ៊ីដ្រូលីហ្សីនដោយអ៊ីយ៉ុង (ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអាល់កាឡាំង pH > 7) ។
ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cations មូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion អាស៊ីតខ្លាំង (ឧទាហរណ៍ ammonium chloride NH 4 Cl) នោះ NH 4 + cations នៃមូលដ្ឋានខ្សោយនឹងបំបែកចេញពី OH ions - ពីម៉ូលេគុលទឹក ហើយបង្កើតជា dissociating ខ្សោយ។ អេឡិចត្រូលីត - អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន 1 ។
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H + ។
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl ។
លើសនៃអ៊ីយ៉ុង H + លេចឡើងក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលអ៊ីដ្រូលីស៊ីតដោយអ៊ីយ៉ុង (ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកគឺ pH អាសុីត< 7).
ក្នុងអំឡុងពេលអ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cation មូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion អាស៊ីតខ្សោយ (ឧទាហរណ៍ ammonium fluoride NH 4 F) cations មូលដ្ឋានខ្សោយ NH 4 + ភ្ជាប់ទៅនឹង OH - ions បំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុលទឹក និង អ៊ីយ៉ុងអាស៊ីតខ្សោយ F - ភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង H + ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតមូលដ្ឋានខ្សោយ NH 4 OH និងអាស៊ីតខ្សោយ HF: 2
NH 4 + + F − + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF ។
ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលដែលត្រូវបាន hydrolyzed ដោយទាំង cation និង anion ត្រូវបានកំណត់ដោយមួយណានៃ electrolytes dissociating ខ្សោយដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃ hydrolysis គឺខ្លាំងជាង (នេះអាចត្រូវបានរកឃើញដោយការប្រៀបធៀបថេរ dissociation) ។ ក្នុងករណី hydrolysis នៃ NH 4 F បរិស្ថាននឹងមានជាតិអាស៊ីត (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូលីស៊ីស (ឧ. ការរលួយដោយទឹក) ឆ្លងកាត់អំបិលដែលបង្កើតឡើង៖
- cation នៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និង anion នៃអាស៊ីតខ្សោយ (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion នៃអាស៊ីតខ្លាំង (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- cation នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង anion នៃអាស៊ីតខ្សោយ (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F) ។
សារធាតុនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ និង/ឬ anions នៃអាស៊ីតខ្សោយមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលទឹក។; អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cations នៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និង anions នៃអាស៊ីតខ្លាំង មិនឆ្លងកាត់ hydrolysis ទេ។
អ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយ cations ចោទប្រកាន់ច្រើន និង anions ដំណើរការជាជំហានៗ។ ខាងក្រោមនេះ ជាឧទាហរណ៍ជាក់លាក់បង្ហាញពីលំដាប់នៃការវែកញែក ដែលត្រូវបានណែនាំឲ្យធ្វើតាម នៅពេលចងក្រងសមីការសម្រាប់ hydrolysis នៃអំបិលបែបនេះ។
កំណត់ចំណាំ
1. ដូចដែលបានកត់សម្គាល់មុននេះ (សូមមើលកំណត់ចំណាំទី 2 នៅទំព័រទី 5) មានទស្សនៈជំនួសថា អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតគឺជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ។ ប្រតិកម្មអាស៊ីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង ឧទាហរណ៍ NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4 ត្រូវបានពន្យល់ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនេះដោយដំណើរការបញ្ច្រាសនៃការបំបែកអាម៉ូញ៉ូម។ អ៊ីយ៉ុង NH 4 + ⇄ NH 3 + H + ឬច្បាស់ជាងនេះ NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O + ។
2. ប្រសិនបើអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ នោះនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ ឧទាហរណ៍ NH 4 F លំនឹង NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF គួរតែត្រូវបានពិចារណាដែលក្នុងនោះមាន ការប្រកួតប្រជែងសម្រាប់អ៊ីយ៉ុង H + រវាងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងអាស៊ីតខ្សោយ។
ឧទាហរណ៍ 8.1សរសេរក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល សមីការនៃប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូលីលីស៊ីតនៃសូដ្យូមកាបូណាត។ បញ្ជាក់ pH នៃដំណោះស្រាយ (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. សមីការការបំបែកអំបិល៖ Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ cations (Na +) នៃ NaOH មូលដ្ឋានរឹងមាំ និង អ៊ីយ៉ុង (CO 3 2–) នៃអាស៊ីតខ្សោយ H2CO3. ដូច្នេះអំបិលត្រូវបាន hydrolyzed នៅ anion:
CO 3 2– + HOH ⇆ ... .
អ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៅក្នុងករណីភាគច្រើនដំណើរការបញ្ច្រាស់ (សញ្ញា ⇄); សម្រាប់ 1 អ៊ីយ៉ុងដែលចូលរួមក្នុងដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីស ម៉ូលេគុល HOH 1 ត្រូវបានកត់ត្រាទុក .
3. កាបូនដែលគិតថ្លៃអវិជ្ជមាន CO 3 2- អ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង H + ដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន បំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH និងបង្កើតជាអ៊ីដ្រូកាបូន HCO 3 – អ៊ីយ៉ុង; ដំណោះស្រាយគឺសំបូរទៅដោយអ៊ីយ៉ុង OH - (មធ្យមអាល់កាឡាំង pH> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – ។
នេះគឺជាសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលនៃដំណាក់កាលទី 1 នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស Na 2 CO 3 ។
4. សមីការនៃដំណាក់កាលដំបូងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការរួមបញ្ចូលគ្នានូវ CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – anions (CO 3 2–, HCO 3 – និង OH –) ដែលមាននៅក្នុងសមីការ។ ជាមួយនឹង Na + cations បង្កើតជាអំបិល Na 2 CO 3 , NaHCO 3 និង NaOH មូលដ្ឋាន៖
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH ។
5. ជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងដំណាក់កាលទី 1 អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលចូលរួមក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតៈ
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(ប៊ីកាកាបូណាត HCO 3 ដែលគិតថ្លៃអវិជ្ជមាន - អ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់ទៅនឹង H + អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ដោយបំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH) ។
6. សមីការនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - anions (HCO 3 - និង OH -) ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសមីការជាមួយ Na + cations ។ បង្កើតជាអំបិល NaHCO 3 និង NaOH មូលដ្ឋាន៖
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH ។
ឧទាហរណ៍ 8.2សរសេរក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃស៊ុលហ្វាតអាលុយមីញ៉ូម។ បញ្ជាក់ pH នៃដំណោះស្រាយ (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. សមីការការបំបែកអំបិល៖ Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង cations (Al 3+) នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ អាល់ (OH) 3 និង anions (SO 4 2–) នៃអាស៊ីតខ្លាំង H 2 SO 4 ។ ដូច្នេះអំបិលត្រូវបាន hydrolyzed នៅ cation; 1 HOH ម៉ូលេគុលត្រូវបានកត់ត្រាក្នុង 1 Al 3+ ion: Al 3+ + HOH ⇆ … .
3. អ៊ីយ៉ុង Al 3+ ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមានភ្ជាប់ទៅនឹង OH - អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន បំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH និងបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូហ្សូអាមីញ៉ូម AlOH 2+; ដំណោះស្រាយគឺសំបូរទៅដោយ H + ions (អាស៊ីត pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + ។
នេះជាសមីការអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលនៃដំណាក់កាលទីមួយនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃអាល់ 2 (SO 4) 3 ។
4. សមីការនៃដំណាក់កាលទី 1 នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ទាំងអស់ Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + cations (Al 3+, AlOH 2+ និង H+) ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសមីការជាមួយ SO 4 2- anions បង្កើតជាអំបិល Al 2 (SO 4) 3, AlOHSO 4 និងអាស៊ីត H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4 ។
5. ជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងដំណាក់កាលទី 1 សារធាតុអ៊ីដ្រូហ្សូអាមីញ៉ូម អ៊ីដ្រូស៊ីត អាលអូ 2+ ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលចូលរួមក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសៈ
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H +
(អ៊ីយ៉ុង AlOH 2+ ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមានភ្ជាប់ទៅនឹង OH ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាអវិជ្ជមាន ដោយបំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH) ។
6. សមីការនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H + cations (AlOH 2+ , Al(OH) 2+ , និង H + ) មានវត្តមាននៅក្នុងសមីការជាមួយ anions SO 4 2- បង្កើតជាអំបិល AlOHSO 4 (Al (OH) 2) 2 SO 4 និងអាស៊ីត H 2 SO 4៖
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4 ។
7. ជាលទ្ធផលនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃ hydrolysis, dihydroxoaluminum cations Al (OH) 2 + ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលចូលរួមក្នុងដំណាក់កាលទីបីនៃ hydrolysis:
Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H +
(ការចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន Al(OH) 2 + អ៊ីយ៉ុងភ្ជាប់ទៅនឹង OH - អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដោយបំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH) ។
8. សមីការនៃដំណាក់កាលទី 3 នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H + cations (Al(OH) 2 + និង H +) ដែលមានវត្តមាននៅក្នុង សមីការជាមួយ SO 4 anions 2- បង្កើតជាអំបិល (Al (OH) 2) 2 SO 4 និងអាស៊ីត H 2 SO 4៖
(Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4
ជាលទ្ធផលនៃការពិចារណាទាំងនេះយើងទទួលបានសមីការ hydrolysis ដូចខាងក្រោម:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H + (Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4 ។
ឧទាហរណ៍ 8.3សរសេរក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល សមីការនៃប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូលីលីសនៃអាម៉ូញ៉ូម អ័រធូផូស្វាត។ បញ្ជាក់ pH នៃដំណោះស្រាយ (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. សមីការការបំបែកអំបិល៖ (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង cations (NH 4 +) នៃមូលដ្ឋានខ្សោយ NH4OH និង អ៊ីយ៉ុង
(PO 4 3–) អាស៊ីតខ្សោយ H3PO4 ។ អាស្រ័យហេតុនេះ អំបិល hydrolyzes ទាំង cation និង anion : NH 4 + + PO 4 3– +HOH ⇆ … ; ( ក្នុងមួយគូនៃ NH 4 + និង PO 4 3- ions ក្នុងករណីនេះ 1 ម៉ូលេគុល HOH ត្រូវបានកត់ត្រា ) អ៊ីយ៉ុង NH 4 + ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមានភ្ជាប់ទៅនឹង OH - អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន បំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH បង្កើតជាមូលដ្ឋានខ្សោយ NH 4 OH និង PO 4 3- អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានភ្ជាប់ទៅនឹង H + អ៊ីយ៉ុង បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងផូស្វ័រអ៊ីដ្រូសែន HPO 4 2 –៖
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– ។
នេះគឺជាសមីការអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុលនៃដំណាក់កាលដំបូងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីស (NH 4) 3 PO 4 ។
4. សមីការនៃដំណាក់កាលទីមួយនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង (PO 4 3–, HPO 4 2–) ដែលមាននៅក្នុងសមីការជាមួយ cations NH 4 + បង្កើតជាអំបិល (NH 4) 3 PO 4 ។ , (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO ៤.
5. ជាលទ្ធផលនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងដំណាក់កាលទី 1 អ៊ីដ្រូផូស្វាតអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន HPO 4 2- ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរួមជាមួយនឹង NH 4 + cations ចូលរួមក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីតៈ
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 –
(NH 4 + ions ភ្ជាប់ជាមួយ OH - ions, HPO 4 2- ions - ទៅ H + ions, បំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH បង្កើតជាមូលដ្ឋានខ្សោយ NH 4 OH និង dihydrogen phosphate ions H 2 PO 4 -)។
6. សមីការនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 – anions ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសមីការ (HPO 4 2– និង H 2 PO 4 –) ជាមួយ NH 4 + cations បង្កើតជាអំបិល (NH 4) 2 HPO 4 និង NH 4 H 2 PO 4៖
(NH 4) 2 HPO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO ៤.
7. ជាលទ្ធផលនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃ hydrolysis, dihydrophosphate anions H 2 PO 4 - ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលរួមជាមួយ NH 4 + cations ចូលរួមក្នុងដំណាក់កាលទីបីនៃ hydrolysis:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(NH 4 + ions ភ្ជាប់ជាមួយ OH - ions, H 2 PO 4 - ions ទៅ H + ions, បំបែកពួកវាចេញពីម៉ូលេគុល HOH និងបង្កើតជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ NH 4 OH និង H 3 PO 4) ។
8. សមីការនៃដំណាក់កាលទី 3 នៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីសក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 anions ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងសមីការ H 2 PO 4 - និង NH 4 + cations និងការបង្កើតអំបិល NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 ។
ជាលទ្ធផលនៃការពិចារណាទាំងនេះយើងទទួលបានសមីការ hydrolysis ដូចខាងក្រោម:
NH 4 + +PO 4 3– +HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH+ (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + +HPO 4 2– +HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 – (NH 4) 2 HPO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + +H 2 PO 4 - +HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 ។
ដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីតដំណើរការលើសលប់ក្នុងដំណាក់កាលទីមួយ ដូច្នេះប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលដែលត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីហ្សីសដោយទាំង cation និង anion ត្រូវបានកំណត់ដោយថាតើអេឡិចត្រូលីតដែលបែកខ្ញែកខ្សោយដែលបង្កើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលដំបូងនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីគឺខ្លាំងជាង។ . ក្នុងករណីដែលកំពុងពិចារណា
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
ប្រតិកម្មរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុកនឹងមានអាល់កាឡាំង (pH> 7) ចាប់តាំងពី HPO 4 2- អ៊ីយ៉ុងគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយជាង NH 4 OH: KNH 4 OH = 1.8 10 –5 > KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1.3 × 10 -12 (ការបំបែកនៃ HPO 4 2- អ៊ីយ៉ុងគឺជាការផ្តាច់នៃ H 3 PO 4 នៅដំណាក់កាលទីបីដូច្នេះ KHPO 4 2– \u003d K III H 3 PO 4) ។
លេខកិច្ចការ 10
សរសេរក្នុងទម្រង់ជាម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល សមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូលីស៊ីនៃអំបិល (តារាង 10) ។ បញ្ជាក់ pH នៃដំណោះស្រាយ (pH> 7, pH<7 или pH=7).
តារាងទី 10 - លក្ខខណ្ឌនៃកិច្ចការលេខ 10
| លេខជម្រើស | បញ្ជីអំបិល | លេខជម្រើស | បញ្ជីអំបិល |
| ក) Na 2 CO 3, ខ) Al 2 (SO 4) 3, គ) (NH 4) 3 PO 4 | ក) Al(NO 3) 3, ខ) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| ក) Na 3 PO 4, ខ) CuCl 2, គ) Al(CH 3 COO) 3 | ក) MgSO 4, ខ) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| ក) ZnSO 4, ខ) K 2 CO 3, គ) (NH 4) 2 S | ក) CrCl 3, ខ) Na 2 SiO 3, គ) Ni(CH 3 COO) 2 | ||
| ក) Cr(NO 3) 3, ខ) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | ក) Fe 2 (SO 4) 3, ខ) K 2 S, គ) (NH 4) 2 SO 3 |
តារាងទី ១០ បានបន្ត
| លេខជម្រើស | បញ្ជីអំបិល | លេខជម្រើស | បញ្ជីអំបិល |
| a) Fe (NO 3) 3, ខ) Na 2 SO 3, c) Mg (NO 2) 2 | |||
| ក) K 2 CO 3, ខ) Cr 2 (SO 4) 3, គ) Be(NO 2) 2 | ក) MgSO 4, ខ) K 3 PO 4, គ) Cr(CH 3 COO) 3 | ||
| ក) K 3 PO 4, ខ) MgCl 2, គ) Fe(CH 3 COO) 3 | ក) CrCl 3, ខ) Na 2 SO 3, គ) Fe(CH 3 COO) 3 | ||
| ក) ZnCl 2, ខ) K 2 SiO 3, គ) Cr(CH 3 COO) 3 | ក) Fe 2 (SO 4) 3, ខ) K 2 S, គ) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| ក) AlCl 3, ខ) Na 2 Se, គ) Mg(CH 3 COO) 2 | ក) Fe (NO 3) 3, ខ) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| ក) FeCl 3, ខ) K 2 SO 3, គ) Zn (NO 2) 2 | ក) K 2 CO 3, ខ) Al(NO 3) 3, គ) Ni(NO 2) 2 | ||
| ក) CuSO 4, ខ) Na 3 AsO 4, គ) (NH 4) 2 SeO 3 | ក) K 3 PO 4, ខ) Mg (NO 3) 2, គ) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| ក) BeSO 4, ខ) K 3 PO 4, គ) Ni(NO 2) 2 | ក) ZnCl 2, Na 3 PO 4, គ) Ni(CH 3 COO) 2 | ||
| ក) Bi(NO 3) 3, ខ) K 2 CO 3 c) (NH 4) 2 S | ក) AlCl 3, ខ) K 2 CO 3, គ) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| ក) Na 2 CO 3, ខ) AlCl 3, គ) (NH 4) 3 PO 4 | a) FeCl 3, ខ) Na 2 S, គ) (NH 4) 2 Te | ||
| ក) K 3 PO 4, ខ) MgCl 2, គ) Al(CH 3 COO) 3 | ក) CuSO 4, ខ) Na 3 PO 4, c) (NH 4) 2 Se | ||
| ក) ZnSO 4, ខ) Na 3 AsO 4, គ) Mg(NO 2) 2 | ក) BeSO 4, ខ) ខ) Na 2 SeO 3, គ) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| ក) Cr(NO 3) 3, ខ) K 2 SO 3, គ) (NH 4) 2 SO 3 | ក) BiCl 3, ខ) K 2 SO 3, គ) Al(CH 3 COO) 3 | ||
| ក) Al(NO 3) 3, ខ) Na 2 Se, c) (NH 4) 2 CO 3 | ក) Fe(NO 3) 2, ខ) Na 3 AsO 4, c) (NH 4) 2 S |
គន្ថនិទ្ទេស
1. Lurie, Yu.Yu. សៀវភៅដៃនៃគីមីវិទ្យាវិភាគ / Yu.Yu. លូរី។ - M. : គីមីវិទ្យា 1989. - 448 ទំ។
2. Rabinovich, V.A. សៀវភៅយោងគីមីសង្ខេប / V.A. Rabinovich, Z.Ya. Khavin - L. : គីមីវិទ្យា 1991. - 432 ទំ។
3. Glinka, N.L. គីមីវិទ្យាទូទៅ / N.L. គ្លីងកា; ed ។ V.A. រ៉ាប៊ីណូវិច។ - ថ្ងៃទី 26 ។ - L. : គីមីវិទ្យា, 1987. - 704 ទំ។
4. Glinka, N.L. ភារកិច្ចនិងលំហាត់គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ / N.L. គ្លីងកា; ed ។ V.A. Rabinovich និង H.M. Rubina - បោះពុម្ពលើកទី 22 ។ - អិល: គីមីវិទ្យា, ១៩៨៤. - ២៦៤ ទំ។
5. គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ៖ កំណត់ចំណាំបង្រៀនសម្រាប់និស្សិតឯកទេសបច្ចេកវិជ្ជា៖ ក្នុងរយៈពេល ២ ម៉ោង / សាកលវិទ្យាល័យអាហាររដ្ឋ Mogilev; auth.-stat ។ V.A. Ogorodnikov ។ - Mogilev, 2002. - ផ្នែកទី 1: សំណួរទូទៅនៃគីមីវិទ្យា។ – ៩៦ ទំ។
ការបោះពុម្ពផ្សាយអប់រំ
គីមីវិទ្យាទូទៅ
ការណែនាំអំពីវិធីសាស្រ្ត និងភារកិច្ចត្រួតពិនិត្យ
សម្រាប់និស្សិតនៃឯកទេសបច្ចេកវិទ្យានៃការរៀនពីចម្ងាយ
ចងក្រងដោយ៖ Ogorodnikov Valery Anatolyevich
អ្នកនិពន្ធ T.L. Mateusz
កម្មវិធីនិពន្ធបច្ចេកទេស A.A. Shcherbakova
បានចុះហត្ថលេខាសម្រាប់ការបោះពុម្ព។ ទម្រង់ 60´84 1/16
ការបោះពុម្ពអុហ្វសិត។ កាសកាស។ ការបោះពុម្ពអេក្រង់
Conv. ឡ កាំរស្មី។ ed ។ លីត្រ ៣.
ច្បាប់ចម្លងចរាចរ។ បញ្ជាទិញ។
បោះពុម្ពនៅលើ risograph នៃនាយកដ្ឋានវិចារណកថា និងបោះពុម្ពផ្សាយ
ស្ថាប័នអប់រំ
"សាកលវិទ្យាល័យអាហាររដ្ឋ Mogilev"
1. ការគណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋាន។
ការគណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត monobasic និងមូលដ្ឋានខ្លាំងត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្ត:
pH \u003d - lg C ទៅ និង pH \u003d 14 + lg C o
កន្លែងដែល C ទៅ C o គឺជាកំហាប់ molar នៃអាស៊ីតឬមូលដ្ឋាន mol / l
2. ការគណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋាន
ការគណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត monobasic ខ្សោយនិងមូលដ្ឋានត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្ត: pH \u003d 1/2 (pK ទៅ - lgC ទៅ) និង pH \u003d 14 - 1/2 (pK O - lg C O)
3. ការគណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអ៊ីដ្រូលីហ្សីន
មាន 3 ករណីនៃ hydrolysis នៃអំបិល:
ក) hydrolysis នៃអំបិលដោយ anion (អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំឧទាហរណ៍ CH 3 COO Na) ។ តម្លៃ pH ត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖ pH = 7 + 1/2 pK ទៅ + 1/2 lg C s
ខ) អ៊ីដ្រូលីលីសអំបិលដោយ cation (អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្លាំងឧទាហរណ៍ NH 4 Cl) ការគណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយបែបនេះត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្ត: pH = 7 - 1/2 pK o - 1/2 lg C s
គ) hydrolysis នៃអំបិលដោយ cation និង anion (អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានខ្សោយឧទាហរណ៍ CH 3 COO NH 4) ។ ក្នុងករណីនេះការគណនា pH ត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្ត៖
pH \u003d 7 + 1/2 pK ទៅ - 1/2 pK o
ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត polybasic ខ្សោយឬមូលដ្ឋាន multiprotonic ខ្សោយបន្ទាប់មកនៅក្នុងរូបមន្ត (7-9) ដែលបានរាយខាងលើសម្រាប់ការគណនា pH តម្លៃនៃ pK k និង pK o យោងទៅតាមដំណាក់កាលចុងក្រោយនៃការបំបែកត្រូវបានជំនួស។
4. ការគណនា pH នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃល្បាយផ្សេងៗនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន
នៅពេលដែលអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានត្រូវបានចាក់ pH នៃល្បាយលទ្ធផលគឺអាស្រ័យលើបរិមាណអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលបានយក និងកម្លាំងរបស់វា។
4. ប្រព័ន្ធសតិបណ្ដោះអាសន្ន
ប្រព័ន្ធសតិបណ្ដោះអាសន្នរួមមានល្បាយនៃ៖
ក) អាស៊ីតខ្សោយ និងអំបិលរបស់វា ឧទាហរណ៍ CH 3 COO H + CH 3 COO Na
ខ) មូលដ្ឋានខ្សោយ និងអំបិលរបស់វា ឧទាហរណ៍ NH 4 OH + NH 4 Cl
គ) ល្បាយនៃអំបិលអាស៊ីតនៃអាស៊ីតផ្សេងគ្នាឧទាហរណ៍ NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
ឃ) ល្បាយនៃអាស៊ីត និងអំបិលមធ្យម ឧទាហរណ៍ NaНCO 3 + Na 2 CO 3
e) ល្បាយនៃអំបិលដែលមានមូលដ្ឋានខុសៗគ្នា ឧទាហរណ៍ Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2 ជាដើម។
ការគណនា pH នៅក្នុងប្រព័ន្ធសតិបណ្ដោះអាសន្នត្រូវបានអនុវត្តតាមរូបមន្ត៖ pH = pK ទៅ - lg C ទៅ / C s និង pH = 14 - pK o + lg C o / C s
ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន សមីការ Henderson-Hasselbach ។ លក្ខណៈទូទៅ។ គោលការណ៍ប្រតិបត្តិការ។ ការគណនា pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។ សមត្ថភាពផ្ទុក។
ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន - ប្រព័ន្ធដែលរក្សាតម្លៃជាក់លាក់នៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រ (pH សក្ដានុពលប្រព័ន្ធ។ល។) នៅពេលដែលសមាសធាតុនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរ។
អាស៊ីត - មូលដ្ឋានហៅថាដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន ដែលរក្សាបាននូវតម្លៃ pH ថេរប្រហែលនៅពេលដែលបរិមាណមិនច្រើននៃអាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋានរឹងមាំត្រូវបានបន្ថែមទៅវា ក៏ដូចជានៅពេលដែលពនរ និងប្រមូលផ្តុំ។ ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាស៊ីត-មូលដ្ឋានមានអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានផ្សំរបស់វា។ អាស៊ីតដ៏ខ្លាំងមួយនៅពេលដែលបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន "ប្រែ" ទៅជាអាស៊ីតខ្សោយ ហើយមូលដ្ឋានរឹងមាំទៅជាមូលដ្ឋានខ្សោយ។ រូបមន្តសម្រាប់គណនា pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន៖ pH = pK អំពី + lg គ អំពី / ជាមួយ ជាមួយ សមីការនេះ។ Henderson-Hasselbach . វាកើតឡើងពីសមីការនេះដែល pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាស្រ័យទៅលើសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរួមរបស់វា។ ចាប់តាំងពីសមាមាត្រនេះមិនផ្លាស់ប្តូរនៅពេលដែលពនឺនោះ pH នៃដំណោះស្រាយនៅតែថេរ។ ការរំលាយមិនអាចគ្មានដែនកំណត់ទេ។ ជាមួយនឹងការថយចុះគួរឱ្យកត់សម្គាល់ pH នៃដំណោះស្រាយនឹងផ្លាស់ប្តូរព្រោះដំបូងការប្រមូលផ្តុំនៃសមាសធាតុនឹងក្លាយទៅជាតិចតួចដូច្នេះវានឹងមិនអាចធ្វេសប្រហែសដល់ការរំលាយទឹកដោយស្វ័យប្រវត្តិបានទេហើយទីពីរមេគុណសកម្មភាពនៃការមិនបញ្ចូលថាមពលនិង ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់គឺអាស្រ័យខុសគ្នាលើកម្លាំងអ៊ីយ៉ូដនៃដំណោះស្រាយ។
សូលុយស្យុងសតិបណ្ដោះអាសន្នរក្សា pH ថេរ នៅពេលដែលបន្ថែមអាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋានរឹងមាំក្នុងបរិមាណតិចតួចប៉ុណ្ណោះ។ សមត្ថភាពនៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នដើម្បី "ទប់ទល់" ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង pH អាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានផ្សំរបស់វា ក៏ដូចជានៅលើកំហាប់សរុបរបស់ពួកគេ និងត្រូវបានកំណត់ដោយសមត្ថភាពផ្ទុក។
សមត្ថភាពផ្ទុក - សមាមាត្រនៃការកើនឡើងមិនកំណត់នៃកំហាប់អាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋានរឹងមាំនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណ) ទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរ pH ដែលបណ្តាលមកពីការកើនឡើងនេះ (ទំ។ 239, 7.79)
នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតខ្លាំង និងអាល់កាឡាំងខ្លាំង សមត្ថភាពសតិបណ្ដោះអាសន្នកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ ដំណោះស្រាយដែលកំហាប់ខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់នៃអាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋានរឹងមាំក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិបណ្ដោះអាសន្នផងដែរ។
សមត្ថភាពផ្ទុកគឺអតិបរមានៅ pH = pKa ។ ដើម្បីរក្សាតម្លៃ pH ជាក់លាក់មួយ ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នគួរតែត្រូវបានប្រើ ដែលក្នុងនោះតម្លៃ pKa នៃអាស៊ីតខ្សោយរួមបញ្ចូលក្នុងសមាសភាពរបស់វាគឺជិតបំផុតតាមដែលអាចធ្វើទៅបានចំពោះ pH នេះ។ វាសមហេតុផលក្នុងការប្រើដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នដើម្បីរក្សា pH ក្នុងជួរ pKa + _ 1 ។ ចន្លោះពេលនេះត្រូវបានគេហៅថាកម្លាំងធ្វើការនៃសតិបណ្ដោះអាសន្ន។
19. គំនិតជាមូលដ្ឋានទាក់ទងនឹងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ចំណាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ថេរលំនឹងប្រើដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ៖ ថេរនៃការបង្កើត ថេរបំបែក (ទូទៅ ជំហាន ទែរម៉ូឌីណាមិក កំហាប់ពិត និងតាមលក្ខខណ្ឌ)
ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ស្មុគ្រស្មាញគឺជាភាគល្អិតដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មអ្នកទទួល-អ្នកទទួលនៃអាតូមកណ្តាល (អ៊ីយ៉ុង) ហៅថាភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ និងភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក ឬអព្យាក្រឹត ហៅថាលីហ្គែន។ ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ និង ligands ត្រូវតែមានដោយឯករាជ្យនៅក្នុងបរិយាកាសដែលស្មុគស្មាញកើតឡើង។
សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញមានផ្នែកខាងក្នុង និងខាងក្រៅ។ K3(Fe(CN)6)- K3- ស្វ៊ែរខាងក្រៅ ភ្នាក់ងារ Fe-complexing CN- ligand ភ្នាក់ងារស្មុគ្រស្មាញ + ligand = ស្វ៊ែរខាងក្នុង។
ទន្តសាស្ត្រ គឺជាចំនួននៃមជ្ឈមណ្ឌលអ្នកផ្តល់ជំនួយ ligand ដែលចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មអ្នកផ្តល់ជំនួយ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតភាគល្អិតស្មុគស្មាញមួយ។ Ligands គឺ monodentate (Cl-, H2O, NH3), bidentate (C2O4(2-), 1,10-phenanthroline) និង polydentate ។
លេខសំរបសំរួលគឺជាចំនួនមជ្ឈមណ្ឌលផ្តល់ជំនួយ ligand ដែលអាតូមកណ្តាលដែលបានផ្តល់ឱ្យមានអន្តរកម្ម។ ក្នុងឧទាហរណ៍ខាងលើ៖ ៦-លេខសំរបសំរួល។ (Ag (NH3) 2) + - លេខសំរបសំរួល 2 ចាប់តាំងពីអាម៉ូញាក់គឺជា ligand monodentate ហើយនៅក្នុង (Ag (S2O3) 2) 3- - លេខសំរបសំរួល 4 ដោយហេតុថាអ៊ីយ៉ុង thiosulfate គឺជា ligand bidentate ។
ចំណាត់ថ្នាក់។
1) អាស្រ័យលើការចោទប្រកាន់របស់ពួកគេ៖ anionic ((Fe(CN)6)3-), cationic ((Zn(NH3)4)2 +) និង uncharged or non-electrolyte complexes (HgCl2) ។
2) អាស្រ័យលើចំនួនអាតូមដែក៖ ស្មុគស្មាញ mononuclear និង polynuclear ។ ស្មុគ្រស្មាញ mononuclear មានអាតូមដែកមួយ ខណៈពហុនុយក្លេអ៊ែរមានពីរ ឬច្រើន។ ភាគល្អិតពហុនុយក្លេអ៊ែរដែលមានអាតូមដែកដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា homonuclear (Fe2(OH)2)4+ ឬ Be3(OH)3)3+) ហើយសារធាតុដែលមានអាតូមនៃលោហធាតុផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានគេហៅថា heteronuclear (Zr2Al(OH)5)6+) .
3) អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ ligands: liganeous ligand និង mixed ligand (mixed ligand) complexes ។
Chelates គឺជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញរង្វិលនៃអ៊ីយ៉ុងដែកដែលមាន ligands polydentate (ជាធម្មតាសរីរាង្គ) ដែលអាតូមកណ្តាលគឺជាផ្នែកមួយនៃវដ្តមួយ ឬច្រើន។
ថេរ. កម្លាំងនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថេរ dissociation របស់វា ហៅថាថេរអស្ថិរភាព។
ប្រសិនបើទិន្នន័យយោងលើអថេរអស្ថិរភាពជាជំហានៗមិនមានទេ ថេរអស្ថិរភាពទូទៅនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញត្រូវបានប្រើ៖
ថេរអស្ថិរភាពទូទៅគឺស្មើនឹងផលិតផលនៃអថេរអស្ថិរភាពជាជំហានៗ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ ជំនួសឱ្យថេរអស្ថិរភាព ស្ថេរភាពនៃអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានប្រើប្រាស់ថ្មីៗនេះ៖ 
ថេរលំនឹងសំដៅលើដំណើរការនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញនិងស្មើនឹងបដិវត្តនៃអស្ថិរភាព៖ Kst = 1/Knest ។
ស្ថេរភាពថេរកំណត់លក្ខណៈលំនឹងនៃការបង្កើតស្មុគស្មាញ។
សូមមើលទំព័រ 313 សម្រាប់ថេរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក និងកំហាប់។
20. ឥទ្ធិពលនៃកត្តាផ្សេងៗលើដំណើរការនៃការបង្កើតស្មុគស្មាញ និងស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ឥទ្ធិពលនៃកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មលើផ្ទៃស្មុគ្រស្មាញ។ ការគណនាប្រភាគម៉ូលេគុលនៃអ៊ីយ៉ុងដែកសេរី និងស្មុគស្មាញនៅក្នុងល្បាយលំនឹងមួយ។
1) ស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃភ្នាក់ងារស្មុគស្មាញនិងលីហ្គែន។ គំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរស្ថេរភាពនៃលោហៈធាតុជាច្រើនដែលមានលីហ្គែនផ្សេងៗអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយជំនួយ។ ទ្រឹស្ដីនៃអាស៊ីតរឹង និងទន់ និងមូលដ្ឋាន (HMCA)៖ អាស៊ីតទន់បង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាពជាងមុនជាមួយនឹងមូលដ្ឋានទន់ ហើយអាស៊ីតរឹងដែលមានសារធាតុរឹង (ឧទាហរណ៍ Al3+, B3+ (l. to-you) បង្កើតជាស្មុគស្មាញជាមួយ O- និង N-so Ligands (l. bases) និង Ag + ឬ Hg2 + (m. to-you) ជាមួយ S-sod. Ligands (m. basic.) ស្មុគ្រស្មាញនៃ cations ដែកជាមួយ polydentate ligands មានស្ថេរភាពជាងស្មុគស្មាញដែលមាន monodentate ស្រដៀងគ្នា។ លីហ្គែន។
2) កម្លាំងអ៊ីយ៉ុង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្លាំងអ៊ីយ៉ុង និងការថយចុះនៃមេគុណសកម្មភាពនៃអ៊ីយ៉ុង ស្ថេរភាពនៃស្មុគស្មាញមានការថយចុះ។
3) សីតុណ្ហភាព។ ប្រសិនបើក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតស្មុគស្មាញ ដីសណ្ត H ធំជាង 0 បន្ទាប់មកជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ស្ថេរភាពនៃស្មុគស្មាញកើនឡើង ប្រសិនបើដីសណ្ត H តិចជាង 0 នោះវានឹងថយចុះ។
4) ស្រុកចំហៀង។ ឥទ្ធិពលនៃ pH លើស្ថេរភាពនៃស្មុគស្មាញគឺអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ ligand និងអាតូមកណ្តាល។ ប្រសិនបើស្មុគ្រស្មាញមានមូលដ្ឋានខ្លាំងជាង ឬតិចជាលីហ្គែន នោះជាមួយនឹងការថយចុះនៃ pH ប្រូតូតូននៃលីហ្គែនបែបនេះ និងការថយចុះនៃប្រភាគម៉ូលនៃទម្រង់ ligand ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតស្មុគស្មាញកើតឡើង។ ឥទ្ធិពលនៃ pH នឹងកាន់តែខ្លាំង កម្លាំងកាន់តែច្រើននៃមូលដ្ឋានដែលបានផ្តល់ឱ្យ និងស្ថេរភាពនៃស្មុគស្មាញកាន់តែទាប។
5) ការផ្តោតអារម្មណ៍។ នៅពេលដែលកំហាប់លីហ្គែនកើនឡើង មាតិកានៃស្មុគ្រស្មាញដែលមានលេខសំរបសំរួលច្រើនកើនឡើង ហើយកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងដែកសេរីមានការថយចុះ។ ជាមួយនឹងការលើសនៃអ៊ីយ៉ុងដែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ, ស្មុគស្មាញ monoligand នឹងគ្របដណ្តប់។
ប្រភាគម៉ូលេគុលនៃអ៊ីយ៉ុងដែកមិនជាប់នៅក្នុងស្មុគស្មាញទេ។
ប្រភាគ Molar នៃភាគល្អិតស្មុគស្មាញ
