ទទួលបានអុកស៊ីសែន។ វិធីសាស្រ្តជាក់លាក់សម្រាប់ការទទួលបានគ្រឿងស្រវឹង

វីដេអូបង្រៀននេះត្រូវបានបង្កើតឡើងជាពិសេសសម្រាប់ការសិក្សាដោយខ្លួនឯងលើប្រធានបទ "សារធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែន"។ នៅក្នុងមេរៀននេះ អ្នកនឹងរៀនអំពីប្រភេទសារធាតុសរីរាង្គថ្មីមួយ ដែលមានផ្ទុកកាបូន អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន។ គ្រូនឹងនិយាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងសមាសភាពនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។

ប្រធានបទ៖ សារធាតុសរីរាង្គ

មេរៀន៖ សារធាតុសរីរាង្គដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន

1. គំនិតនៃក្រុមមុខងារ

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែនគឺមានភាពចម្រុះណាស់ ហើយពួកវាត្រូវបានកំណត់ដោយក្រុមអាតូមណាដែលអាតូមអុកស៊ីសែនជាកម្មសិទ្ធិ។ ក្រុមនេះត្រូវបានគេហៅថាមុខងារ។

ក្រុមនៃអាតូមដែលកំណត់លក្ខណៈសំខាន់នៃសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានគេហៅថាក្រុមមុខងារ។

មានក្រុមដែលមានអុកស៊ីហ្សែនផ្សេងៗគ្នា។

ដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើនត្រូវបានជំនួសដោយក្រុមមុខងារ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ជាក់លាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គ (តារាងទី 1)។

ផ្ទាំង។ 1. កម្មសិទ្ធិនៃសារធាតុមួយទៅថ្នាក់ជាក់លាក់មួយត្រូវបានកំណត់ដោយក្រុមមុខងារ

2. គ្រឿងស្រវឹង

អាល់កុលឆ្អែត monohydric

ពិចារណាអ្នកតំណាងបុគ្គលនិងលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃគ្រឿងស្រវឹង។

អ្នកតំណាងដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គនេះគឺ មេតាណុលឬជាតិអាល់កុលមេទីល។ រូបមន្តរបស់វាគឺ CH3OH. វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនអាល់កុលលក្ខណៈ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ មេតាណុល- នេះគឺខ្លាំងណាស់ ពុលសារធាតុ។ ពីរបីដំណក់ លេបដោយផ្ទាល់មាត់ នាំឱ្យមនុស្សខ្វាក់ភ្នែក និងបន្ដិចបន្ដួច ដល់ស្លាប់! ពីមុន មេតាណុលត្រូវបានបំបែកចេញពីផលិតផល pyrolysis ឈើ ដូច្នេះឈ្មោះចាស់របស់វា អាល់កុលឈើត្រូវបានរក្សាទុក។ ជាតិអាល់កុលមេទីលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ ថាំពទ្យ អាស៊ីតអាសេទិក ហ្វ័រម៉ាល់ឌីអ៊ីត ត្រូវបានផលិតចេញពីវា។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់ varnishes និងថ្នាំលាបផងដែរ។

មិនតិចទេគឺជាអ្នកតំណាងទីពីរនៃជាតិអាល់កុល - ជាតិអាល់កុលអេទីលឬ អេតាណុលរូបមន្តរបស់វាគឺ C2H5OH. បើនិយាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា អេតាណុលមិនខុសពីមេតាណុលទេ។ ជាតិអាល់កុល Ethyl ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងថ្នាំ វាក៏ជាផ្នែកមួយនៃភេសជ្ជៈមានជាតិអាល់កុលផងដែរ។ បរិមាណដ៏ច្រើននៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានទទួលពីអេតាណុលក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។

ការទទួលបានអេតាណុល។ មធ្យោបាយសំខាន់ដើម្បីទទួលបានអេតាណុលគឺការស្រោចទឹកនៃអេទីឡែន។ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធខ្ពស់នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។

CH2 = CH2 + H2O → C2H5OH

ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាមួយទឹកត្រូវបានគេហៅថា hydration ។

ជាតិអាល់កុល polyhydric

អាល់កុល Polyhydric រួមមានសមាសធាតុសរីរាង្គ ម៉ូលេគុលដែលមានក្រុម hydroxyl ជាច្រើនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។

អ្នកតំណាងមួយនៃជាតិអាល់កុល polyhydric គឺ glycerol (1,2,3-propanetriol) ។ សមាសភាពនៃម៉ូលេគុល glycerol រួមមានក្រុម hydroxyl បី ដែលក្រុមនីមួយៗមានទីតាំងនៅអាតូមកាបូនរបស់វា។ គ្លីសេរីនគឺជាសារធាតុ hygroscopic ខ្លាំងណាស់។ វាអាចស្រូបយកសំណើមពីខ្យល់។ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិនេះ glycerin ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគ្រឿងសំអាងនិងវេជ្ជសាស្ត្រ។ គ្លីសេរីនមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃជាតិអាល់កុល។ អ្នកតំណាងនៃជាតិអាល់កុលអាតូមិកពីរគឺអេទីឡែន glycol ។ រូបមន្តរបស់វាអាចត្រូវបានគេមើលថាជារូបមន្តនៃ ethane ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅអាតូមនីមួយៗត្រូវបានជំនួសដោយក្រុម hydroxyl ។ Ethylene glycol គឺជាទឹកស៊ីរ៉ូដែលមានរសជាតិផ្អែម។ ប៉ុន្តែវាពុលខ្លាំងណាស់ ហើយមិនគួរភ្លក់ទេ! Ethylene glycol ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំប្រឆាំងនឹងការកក។ លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅមួយនៃជាតិអាល់កុលគឺអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយលោហៈសកម្ម។ ជាផ្នែកមួយនៃក្រុម hydroxyl អាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមដែកសកម្ម។

2C2H5OH + ២ណា→ 2С2Н5អូណា+ ហ2 &

សម្ភារៈពិចារណាការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីសែន។ សំណួរនៃភាពដូចគ្នា, isomerism និង nomenclature នៃសារធាតុត្រូវបានវិភាគ។ បទបង្ហាញគឺពោរពេញទៅដោយភារកិច្ចលើបញ្ហាទាំងនេះ។ ការបង្រួបបង្រួមនៃសម្ភារៈត្រូវបានផ្តល់ជូននៅក្នុងលំហាត់សាកល្បងសម្រាប់ការអនុលោមតាមច្បាប់។

ទាញយក៖

មើលជាមុន៖

ដើម្បីប្រើការមើលជាមុននៃបទបង្ហាញ សូមបង្កើតគណនី Google (គណនី) ហើយចូល៖ https://accounts.google.com

ចំណងជើងស្លាយ៖

គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ដើម្បីស្គាល់ការចាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។ ការសាងសង់នៃស៊េរី homologous នៃសារធាតុ; ការកំណត់អត្តសញ្ញាណប្រភេទដែលអាចកើតមាននៃ isomerism; ការបង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃ isomers នៃសារធាតុ, nomenclature នៃសារធាតុ។

ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុ C x H y O z អាស៊ីត carboxylic aldehydes ketones esters ជាតិអាល់កុល phenols monoatomic - ច្រើន R - OH R - (OH) n ស្មុគស្មាញសាមញ្ញ OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - O H - អាស៊ីត oic - al R-C-R || O-one R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol

ស៊េរី homologous CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH មេតាណុល អេតាណុល propanol-1 butanol-1 pentanol-1 ជាតិអាល់កុល C n H 2n + 2O

អាស៊ីត Carboxylic \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O OH អាស៊ីតមេតាន (ទម្រង់) អាស៊ីតអេតាណូអ៊ីក (អាសេទិក) អាស៊ីតប្រូប៉ាណូអ៊ីក (ប្រូតូនិច) C n H 2n O2

Aldehydes = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H

Ketones CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propane he (អាសេតូន) butane he pentane he-2 C n H 2n O

Ethers CH 3 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 3 H 7 dimethyl ether methyl ether diethyl ether ethyl propyl ether dipropyl ether C n H 2n + 2 O សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ អេធើរគឺជាដេរីវេនៃជាតិអាល់កុល monohydric ឆ្អែត។

Esters \u003d H - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 អាស៊ីតទម្រង់មេទីលអេស្ទ័រ (ទម្រង់មេទីល) អាស៊ីតអាសេទិក មេទីលអេស្ទ័រ (មេទីល acetate) អាស៊ីត propionic methyl ester C n H 2n O 2 សេចក្តីសន្និដ្ឋាន: esters គឺជាដេរីវេនៃអាស៊ីត carboxylic និងជាតិអាល់កុល។

ជាតិអាល់កុល esters ketones aldehydes អាស៊ីត carboxylic isomerism និងនាមត្រកូលនៃគ្រោងឆ្អឹងកាបូន isomerism interclass (esters) គ្រោងឆ្អឹងកាបូន interclass (ketones) គ្រោងឆ្អឹងកាបូន f-group ទីតាំង (-С = О) interclass (aldehydes) គ្រោងឆ្អឹងកាបូន f-group ទីតាំង (-OH) interclass (អេធើរ) គ្រោងឆ្អឹងកាបូន interclass

គូររូបមន្តនៃ isomers ។ នាមត្រកូលនៃសារធាតុ។ កិច្ចការ៖ បង្កើតរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃ isomers ដែលអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់សារធាតុនៃសមាសភាព C 4 H 10 O; C 4 H 8 O 2; C 4 H 8 O. តើពួកគេស្ថិតក្នុងថ្នាក់ណាខ្លះ? ដាក់ឈ្មោះសារធាតុទាំងអស់ យោងទៅតាមឈ្មោះជាប្រព័ន្ធ។ C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O អាល់កុល និងអេធើរ អាស៊ីត carboxylic និង esters aldehydes និង ketones

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-methylpropanol-1 butanol-2 2-methylpropanol-2 2-methylpropanol-2 methyl propyl ether diethyl ether អាល់កុល II អាល់កុល III គ្រឿងស្រវឹង

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - អាស៊ីត butanoic CH 3 2-methylpropanoic អាស៊ីត methylpropanoic អាស៊ីត ethyl ester នៃអាស៊ីតអាសេទិក

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanal 2-methylpropanal butanone-2

ពិនិត្យខ្លួនឯង! 1. បង្កើតការឆ្លើយឆ្លង៖ រូបមន្តទូទៅ សារធាតុថ្នាក់ R - COOH R - O - R R - COH R - OH R - COOR 1 R - C - R || អូ sl ។ esters ជាតិអាល់កុលកាបូអ៊ីដ្រាត។ to-you ketones aldehydes ល. esters a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON គ) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. ដាក់ឈ្មោះសារធាតុតាមលំដាប់ប្រព័ន្ធ។

ពិនិត្យខ្លួនឯង! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D

កថាខណ្ឌកិច្ចការផ្ទះ (១៧-២១) - ផ្នែកទី ១ និងទី ២ នៃឧ។ ១,២,៤,៥ ទំព័រ ១៥៣-១៥៤ ២ ទំព័រ ១៧៤ មេរៀនបានបញ្ចប់!

ធាតុគីមីមួយក្នុងចំណោមធាតុគីមីទូទៅបំផុតដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសារធាតុគីមីភាគច្រើនគឺអុកស៊ីសែន។ អុកស៊ីដ អាស៊ីត មូលដ្ឋាន ជាតិអាល់កុល phenols និងសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែនផ្សេងទៀតត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។ នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងនឹងសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ ក៏ដូចជាផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃការអនុវត្តរបស់ពួកគេក្នុងវិស័យឧស្សាហកម្ម កសិកម្ម និងឱសថ។

អុកស៊ីដ

រចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញបំផុតគឺសមាសធាតុគោលពីរនៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។ ការចាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដរួមមានក្រុមដូចខាងក្រោម: អាសុីត, មូលដ្ឋាន, amphoteric និងព្រងើយកណ្តើយ។ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យចម្បងសម្រាប់ការបែងចែកសារធាតុទាំងអស់នេះគឺថាធាតុណាដែលផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ្សែន។ ប្រសិនបើវាជាលោហៈ, បន្ទាប់មកពួកគេជាមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍ៈ CuO, MgO, Na 2 O - អុកស៊ីដនៃទង់ដែង, ម៉ាញេស្យូម, សូដ្យូម។ ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីសំខាន់របស់ពួកគេគឺប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។ ដូច្នេះអុកស៊ីដទង់ដែងមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric៖

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O + 63.3 kJ ។

វត្តមាននៃអាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុគោលពីរបង្ហាញពីកម្មសិទ្ធិរបស់ពួកគេទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនអាស៊ីត H 2 O កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 ផូស្វ័រ pentoxide P 2 O 5 ។ សមត្ថភាពនៃសារធាតុបែបនេះក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងគឺជាលក្ខណៈគីមីចម្បងរបស់វា។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មប្រភេទសត្វអាចត្រូវបានបង្កើតឡើង: អាសុីតឬមធ្យម។ នេះនឹងអាស្រ័យលើចំនួន moles នៃប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង៖

CO2 + KOH => KHCO3;
CO2+ 2KOH => K2CO3 + H2O ។

ក្រុមមួយទៀតនៃសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលរួមបញ្ចូលធាតុគីមីដូចជាស័ង្កសី ឬអាលុយមីញ៉ូម ត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដ amphoteric ។ នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេមានទំនោរទៅនឹងអន្តរកម្មគីមីជាមួយទាំងអាស៊ីតនិងអាល់កាឡាំង។ ផលិតផលនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយនឹងទឹកគឺជាអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃ sulfuric anhydride និងទឹកអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង - នេះគឺជាថ្នាក់សំខាន់បំផុតមួយនៃសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីសែន។

អាស៊ីតនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

សមាសធាតុដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលជាប់ទាក់ទងនឹងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញនៃសំណល់អាស៊ីតគឺជាអាស៊ីត។ តាមធម្មតា ពួកវាអាចបែងចែកទៅជាអសរីរាង្គ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតកាបូនិក ស៊ុលហ្វាត នីត្រាត និងសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ក្រោយមកទៀតរួមមានអាស៊ីត acetic, formic, អាស៊ីត oleic ។ ក្រុមទាំងពីរនៃសារធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ ដូច្នេះពួកវាចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន ប្រតិកម្មជាមួយអំបិល និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ស្ទើរតែទាំងអស់អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលជាចំហាយនៃប្រភេទទីពីរ។ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់លក្ខណៈអាស៊ីតនៃបរិស្ថានរបស់ពួកគេដោយសារតែវត្តមានច្រើនពេកនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដោយប្រើសូចនាករ។ ជាឧទាហរណ៍ ផ្កាលីតមុសពណ៌ស្វាយប្រែជាពណ៌ក្រហមនៅពេលបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត។ អ្នកតំណាងធម្មតានៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺអាស៊ីតអាសេទិកដែលមានក្រុម carboxyl ។ វារួមបញ្ចូលអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលបណ្តាលឱ្យមានអាស៊ីតអាសុីត។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយជាក់លាក់ គ្រីស្តាល់នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 17 អង្សារសេ។ CH 3 COOH ដូចជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនផ្សេងទៀត គឺអាចរលាយបានយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះនៅក្នុងទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ ដំណោះស្រាយ 3 - 5% របស់វាត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃក្រោមឈ្មោះទឹកខ្មេះដែលត្រូវបានប្រើក្នុងការចម្អិនអាហារជាគ្រឿងទេស។ សារធាតុនេះក៏បានរកឃើញការប្រើប្រាស់របស់វាក្នុងការផលិតសូត្រ អាសេតាត សារធាតុពណ៌ ប្លាស្ទិក និងថ្នាំមួយចំនួន។

សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីសែន

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា មនុស្សម្នាក់អាចបែងចែកក្រុមធំនៃសារធាតុដែលមាន បន្ថែមពីលើកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន ក៏ជាភាគល្អិតអុកស៊ីសែនផងដែរ។ ទាំងនេះគឺជាអាស៊ីត carboxylic, esters, aldehydes, ជាតិអាល់កុលនិង phenols ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទាំងអស់របស់ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃស្មុគស្មាញពិសេស - ក្រុមមុខងារ។ ឧទាហរណ៍ ជាតិអាល់កុលមានត្រឹមតែចំណងរវាងអាតូម - ROH ដែល R ជារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។ សមាសធាតុទាំងនេះជាធម្មតាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាដេរីវេនៃ alkanes ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានជំនួសដោយក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមីនៃជាតិអាល់កុល

ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំជាតិអាល់កុល គឺជាវត្ថុរាវ ឬសមាសធាតុរឹង។ មិនមានសារធាតុឧស្ម័នក្នុងចំនោមជាតិអាល់កុលដែលអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតសហការី - ក្រុមដែលមានម៉ូលេគុលជាច្រើនដែលតភ្ជាប់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែនខ្សោយ។ ការពិតនេះក៏កំណត់ការរលាយល្អនៃជាតិអាល់កុលទាបនៅក្នុងទឹក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous សារធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន - ជាតិអាល់កុលមិនបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុងមិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករនោះគឺពួកគេមានប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃក្រុមមុខងារត្រូវបានចងភ្ជាប់យ៉ាងទន់ខ្សោយទៅនឹងភាគល្អិតផ្សេងទៀត ដូច្នេះក្នុងអន្តរកម្មគីមី វាអាចចាកចេញពីម៉ូលេគុលបាន។ នៅកន្លែងដដែលនៃ valency ឥតគិតថ្លៃវាត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមផ្សេងទៀតឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហៈសកម្មឬជាមួយអាល់កាឡាំង - ដោយអាតូមដែក។ នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករដូចជាសំណាញ់ផ្លាទីន ឬទង់ដែង ជាតិអាល់កុលត្រូវបានកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងក្លាប៉ូតាស្យូមប៊ីក្រូម៉េត ឬប៉ូតាស្យូម permanganate ទៅជាអាល់ឌីអ៊ីត។

ប្រតិកម្ម esterification

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន៖ ជាតិអាល់កុល និងអាស៊ីតគឺជាប្រតិកម្មដែលនាំទៅដល់ការផលិត esters ។ វាមានសារៈសំខាន់ក្នុងការអនុវត្តដ៏អស្ចារ្យ និងត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការទាញយកសារធាតុ esters ដែលប្រើជាសារធាតុរំលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ (ក្នុងទម្រង់ជាខ្លឹមសារផ្លែឈើ)។ នៅក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ អេស្ត្រូសែនមួយចំនួនត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំប្រឆាំងនឹងរោគ ឧទាហរណ៍ អេទីល នីទ្រីត ពង្រីកសរសៃឈាមគ្រឿងកុំព្យូទ័រ ហើយអ៊ីសូអាមីល នីទ្រីត គឺជាអ្នកការពារការកន្ត្រាក់នៃសរសៃឈាមបេះដូង។ សមីការប្រតិកម្ម esterification មានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

CH3COOH+C2H5OH<--(H2SO4)-->CH3COOC2H5+H2O

នៅក្នុងនោះ CH 3 COOH គឺជាអាស៊ីតអាសេទិក ហើយ C 2 H 5 OH គឺជារូបមន្តគីមីនៃជាតិអាល់កុលអេតាណុល។

អាល់ឌីអ៊ីត

ប្រសិនបើសមាសធាតុមានក្រុមមុខងារ -COH នោះវាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា aldehyde ។ ពួកវាត្រូវបានបង្ហាញជាផលិតផលនៃការកត់សុីបន្ថែមទៀតនៃជាតិអាល់កុលឧទាហរណ៍ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដូចជាអុកស៊ីដទង់ដែង។

វត្តមាននៃសមាសធាតុកាបូនអ៊ីលនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃទម្រង់ឬអាសេតាល់ដេអ៊ីតកំណត់សមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការធ្វើវត្ថុធាតុ polymerize និងភ្ជាប់អាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងទៀត។ ប្រតិកម្មគុណភាពដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ជាក់ពីវត្តមាននៃក្រុម carbonyl និងជាកម្មសិទ្ធិនៃសារធាតុទៅនឹង aldehydes គឺជាប្រតិកម្មនៃកញ្ចក់ប្រាក់ និងអន្តរកម្មជាមួយនឹងទង់ដែង hydroxide នៅពេលត្រូវកម្ដៅ៖

Acetaldehyde ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតអាសេទិកដែលជាផលិតផលតោនដ៏ធំនៃការសំយោគសរីរាង្គបានទទួលការប្រើប្រាស់ដ៏អស្ចារ្យបំផុត។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីសែន - អាស៊ីត carboxylic

វត្តមាននៃក្រុម carboxyl - មួយឬច្រើន - គឺជាសញ្ញាសម្គាល់នៃអាស៊ីត carboxylic ។ ដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធនៃក្រុមមុខងារ dimers អាចបង្កើតជាដំណោះស្រាយអាស៊ីត។ ពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយគ្នាដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ សមាសធាតុនេះបំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions សំណល់អាស៊ីត ហើយជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ ករណីលើកលែងមួយគឺជាតំណាងដំបូងនៃចំនួននៃអាស៊ីត monobasic កំណត់ - ទម្រង់ឬមេតានដែលជាចំហាយនៃប្រភេទទីពីរនៃកម្លាំងមធ្យម។ វត្តមាននៃចំណង sigma សាមញ្ញនៅក្នុងម៉ូលេគុលបង្ហាញពីដែនកំណត់ ប៉ុន្តែប្រសិនបើសារធាតុមានចំណង pi ទ្វេនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា ទាំងនេះគឺជាសារធាតុមិនឆ្អែត។ ក្រុមទី 1 រួមមានអាស៊ីតដូចជា មេតាន អាសេទិក ប៊ីទីរិច។ ទីពីរត្រូវបានតំណាងដោយសមាសធាតុដែលជាផ្នែកមួយនៃខ្លាញ់រាវ - ប្រេងឧទាហរណ៍អាស៊ីត oleic ។ លក្ខណៈគីមីនៃសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន៖ អាស៊ីតសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គគឺស្រដៀងគ្នាច្រើន។ ដូច្នេះពួកគេអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុសកម្ម អុកស៊ីដរបស់ពួកគេ ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង និងអាល់កុលផងដែរ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតអាសេទិកមានប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមអុកស៊ីដនិងបង្កើតជាអំបិល - សូដ្យូមអាសេតាត:

NaOH + CH3COOH → NaCH3COO + H2O

កន្លែងពិសេសមួយត្រូវបានកាន់កាប់ដោយសមាសធាតុនៃអាស៊ីត carboxylic អុកស៊ីសែនខ្ពស់: stearic និង palmitic ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល trihydric saturated - glycerin ។ ពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ esters ហើយត្រូវបានគេហៅថាខ្លាញ់។ អាស៊ីតដូចគ្នាគឺជាផ្នែកមួយនៃអំបិលសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូមជាសំណល់អាស៊ីតបង្កើតជាសាប៊ូ។

សមាសធាតុសរីរាង្គសំខាន់ៗដែលត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងសត្វព្រៃ និងដើរតួនាទីនាំមុខគេ ដោយសារសារធាតុដែលប្រើថាមពលច្រើនបំផុតគឺខ្លាញ់។ ពួកវាមិនមែនជាសមាសធាតុបុគ្គលទេ ប៉ុន្តែជាល្បាយនៃគ្លីសេរីដចម្រុះ។ ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុនៃជាតិអាល់កុល polyhydric ដែលមានកម្រិត - គ្លីសេរីន ដែលដូចជាមេតាណុល និង phenol មានក្រុមមុខងារ hydroxyl ។ ខ្លាញ់អាចត្រូវបានទទួលរងនូវ hydrolysis - កំដៅជាមួយទឹកនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ: អាល់កាឡាំង, អាស៊ីត, អុកស៊ីដនៃស័ង្កសី, ម៉ាញេស្យូម។ ផលិតផលនៃប្រតិកម្មនឹងជា glycerol និងអាស៊ីត carboxylic ជាច្រើនដែលត្រូវបានប្រើបន្ថែមទៀតសម្រាប់ការផលិតសាប៊ូ។ ដើម្បីកុំឱ្យប្រើអាស៊ីត carboxylic ធម្មជាតិមានតម្លៃថ្លៃក្នុងដំណើរការនេះពួកគេត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីប៉ារ៉ាហ្វីន។

ភេនណុល

ការបញ្ចប់ដើម្បីពិចារណាថ្នាក់នៃសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនសូមឱ្យយើងរស់នៅលើ phenols ។ ពួកវាត្រូវបានតំណាងដោយរ៉ាឌីកាល់ phenyl -C 6 H 5 ដែលភ្ជាប់ទៅនឹងក្រុម hydroxyl ដែលមានមុខងារមួយ ឬច្រើន។ អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃថ្នាក់នេះគឺអាស៊ីត carbolic ឬ phenol ។ ក្នុងនាមជាអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំងវាអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនិងលោហធាតុសកម្ម - សូដ្យូមប៉ូតាស្យូម។ សារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិសម្លាប់បាក់តេរីច្បាស់លាស់ - phenol ត្រូវបានគេប្រើក្នុងឱសថក៏ដូចជាក្នុងការផលិតថ្នាំពណ៌ និងជ័រ phenol-formaldehyde ។

នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងបានសិក្សាពីថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែន ហើយថែមទាំងបានពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាផងដែរ។

ប្រធានបទ៖ សារធាតុសរីរាង្គ

មេរៀន៖ សារធាតុសរីរាង្គដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន

មានក្រុមដែលមានអុកស៊ីហ្សែនផ្សេងៗគ្នា។

អាល់កុលឆ្អែត monohydric

ពិចារណា តំណាងបុគ្គលនិងលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃគ្រឿងស្រវឹង។

អ្នកតំណាងដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គនេះគឺ មេតាណុលឬជាតិអាល់កុលមេទីល។ រូបមន្តរបស់វាគឺ CH 3 អូ. វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនអាល់កុលលក្ខណៈ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ មេតាណុល- នេះគឺខ្លាំងណាស់ ពុលសារធាតុ។ ពីរបីដំណក់ លេបផ្ទាល់មាត់ នាំឱ្យមនុស្សខ្វាក់ភ្នែក ហើយបន្ដិចបន្ដួច ដល់ស្លាប់! ពីមុន មេតាណុលត្រូវបានញែកចេញពីផលិតផល pyrolysis ឈើ ដូច្នេះឈ្មោះចាស់របស់វាត្រូវបានរក្សា - អាល់កុលឈើ។ជាតិអាល់កុលមេទីលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ ថាំពទ្យ អាស៊ីតអាសេទិក ហ្វ័រម៉ាល់ឌីអ៊ីត ត្រូវបានផលិតចេញពីវា។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់វ៉ារនីសនិងថ្នាំលាបផងដែរ។

មិនតិចទេគឺជាអ្នកតំណាងទីពីរនៃជាតិអាល់កុល - ជាតិអាល់កុលអេទីលឬ អេតាណុលរូបមន្តរបស់វាគឺ C 2 H 5 OH. បើនិយាយពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា អេតាណុលមិនខុសពីមេតាណុលទេ។ ជាតិអាល់កុល Ethyl ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងថ្នាំ វាក៏ជាផ្នែកមួយនៃភេសជ្ជៈមានជាតិអាល់កុលផងដែរ។ បរិមាណដ៏ច្រើននៃសមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានទទួលពីអេតាណុលក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។

ការទទួលបានអេតាណុល។មធ្យោបាយសំខាន់ដើម្បីទទួលបានអេតាណុលគឺការស្រោចទឹកនៃអេទីឡែន។ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធខ្ពស់នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH

ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុជាមួយទឹកត្រូវបានគេហៅថា hydration ។

ជាតិអាល់កុល polyhydric

2C 2 H 5 OH + 2ណា→ 2C 2 H 5 Oណា+ ហ 2

សូដ្យូមអេទីឡាតត្រូវបានទទួល ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ សូដ្យូម អេទីឡាត គឺជាសមាសធាតុដូចអំបិល ដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃជាតិអាល់កុល ។ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្សោយ ជាតិអាល់កុលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទេ។

សមាសធាតុកាបូន

អង្ករ។ 2. អ្នកតំណាងបុគ្គលនៃសមាសធាតុ carbonyl

សមាសធាតុកាបូនអ៊ីលគឺ aldehydes និង ketones ។សមាសធាតុ Carbonyl មានក្រុម carbonyl (សូមមើលតារាងទី 1) ។ សាមញ្ញបំផុត។ អាល់ឌីអ៊ីតគឺ formaldehyde ។ Formaldehyde គឺជាឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយ ពុលខ្លាំង!ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ formaldehyde នៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា formalin ហើយត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរក្សាការត្រៀមលក្ខណៈជីវសាស្រ្ត (សូមមើលរូបភាពទី 2) ។

Formaldehyde ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីធ្វើឱ្យប្លាស្ទិកមិនទន់ពេលត្រូវកម្ដៅ។

អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុត។ សារធាតុ ketonesគឺជា អាសេតូន. វាគឺជាអង្គធាតុរាវដែលរលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹក ហើយត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងជាសារធាតុរំលាយ។ អាសេតូនមានក្លិនខ្លាំង។

អាស៊ីត carboxylic

សមាសធាតុនៃអាស៊ីត carboxylic មានក្រុម carboxyl (សូមមើលរូបភាពទី 1) ។ អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុតនៃថ្នាក់នេះគឺមេតានឬ អាស៊ីត formic ។អាស៊ីត Formic ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្រមោច មៀន និងម្ជុល spruce ។ ការដុត Nettle គឺជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពឆាប់ខឹងនៃអាស៊ីត formic ។

ផ្ទាំង។ ២.

សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យបំផុតគឺ អាស៊ីតអាសេទិច។វាចាំបាច់សម្រាប់ការសំយោគថ្នាំជ្រលក់ថ្នាំ (ឧទាហរណ៍ថ្នាំអាស្ពីរីន), អេស្ត្រូស, សរសៃអាសេតាត។ ដំណោះស្រាយ aqueous 3-9% នៃអាស៊ីតអាសេទិក - ទឹកខ្មះរសជាតិនិងការអភិរក្ស។

បន្ថែមពីលើអាស៊ីត carboxylic ទម្រង់ និងអាសេទិក មានអាស៊ីត carboxylic ធម្មជាតិមួយចំនួន។ ទាំងនេះរួមមានអាស៊ីត oxalic និងក្រូចឆ្មា។ អាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មាមានក្នុងទឹកក្រូចឆ្មា ផ្លែត្របែក ផ្លែ gooseberries ផ្លែរ៉ូវ៉ានបឺរី ជាដើម។ ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ និងថ្នាំ។ អាស៊ីតក្រូចឆ្មា និងឡាក់ទិកត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរក្សាទុក។ អាស៊ីតឡាក់ទិកត្រូវបានផលិតដោយការ fermentation នៃជាតិស្ករ។ អាស៊ីត Oxalic ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបំបាត់ច្រែះ និងជាថ្នាំជ្រលក់។ រូបមន្តនៃអ្នកតំណាងបុគ្គលនៃអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងផ្ទាំង។ ២.

អាស៊ីត carboxylic ខ្លាញ់ខ្ពស់ជាធម្មតាមានអាតូមកាបូន 15 ឬច្រើនជាងនេះ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីត stearic មានអាតូមកាបូនចំនួន 18 ។ អំបិលនៃអាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់សូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូមត្រូវបានគេហៅថា សាប៊ូ។សូដ្យូម stearate S 17 H 35 SOOណាគឺជាផ្នែកមួយនៃសាប៊ូរឹង។

មានតំណហ្សែនរវាងថ្នាក់នៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។

សង្ខេបមេរៀន

អ្នកបានរៀនថា លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែន អាស្រ័យលើក្រុមមុខងារណាមួយដែលត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងម៉ូលេគុលរបស់វា។ ក្រុមមុខងារកំណត់ថាតើសារធាតុមួយជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ជាក់លាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ មានតំណហ្សែនរវាងថ្នាក់ដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៃសារធាតុសរីរាង្គ។

1. Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី៩៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - M. : ការអប់រំ, 2009 ។

2. Popel P.P. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី៩៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅ / P.P. Popel, L.S. គ្រីវលីយ៉ា។ - K.: មជ្ឈមណ្ឌលព័ត៌មាន "Academy", 2009. - 248 p.: ill.

3. Gabrielyan O.S. គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៩៖ សៀវភៅសិក្សា។ - M. : Bustard, 2001. - 224 ទំ។

1. Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ថ្នាក់ទី៩៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - M.: Enlightenment, 2009. - No. 2-4, 5 (ទំ. 173) ។

2. ផ្តល់រូបមន្តនៃអេតាណុលដូចគ្នាចំនួនពីរ និងរូបមន្តទូទៅនៃស៊េរី homologous នៃជាតិអាល់កុល monohydric ឆ្អែត។

ការអភិវឌ្ឍន៍វិធីសាស្រ្ត

សម្រាប់ការបង្រៀន

នៅក្នុងមុខវិជ្ជា "គីមីវិទ្យា"

សម្រាប់កម្មាភិបាលនៃវគ្គសិក្សាទី 2 ក្នុងឯកទេស 280705.65 -

"សុវត្ថិភាពអគ្គិភ័យ"

ផ្នែកទី IV

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា - គីមីនៃសារធាតុសរីរាង្គ

ប្រធានបទ ៤.១៦

SESSION № 4.16.1-4.16.2

សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែន

បានពិភាក្សានៅក្នុងកិច្ចប្រជុំ PMC

ពិធីសារលេខ ____ ចុះថ្ងៃទី "___" _______ 2015

វ្ល៉ាឌីវ៉ូស្តុក

I. គោលដៅ និងគោលបំណង

ការបណ្តុះបណ្តាល៖ផ្តល់និយមន័យនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន ទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់របស់សិស្សចំពោះភាពចម្រុះ និងប្រេវ៉ាឡង់របស់ពួកគេ។ បង្ហាញការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈគីមីសាស្ត្រ និងអគ្គីភ័យនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៅលើរចនាសម្ព័ន្ធគីមីរបស់វា។

ការអប់រំ៖ដើម្បីអប់រំសិស្សក្នុងការទទួលខុសត្រូវក្នុងការរៀបចំសម្រាប់សកម្មភាពជាក់ស្តែង។

II. ការគណនាពេលវេលាសិក្សា

III. អក្សរសិល្ប៍

1. Glinka N.L. គីមីវិទ្យាទូទៅ។ - សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ / Ed ។ A.I. Ermakov ។ - ed.30, កែ។ - M. : Integral-Press, 2010. - 728 ទំ។

2. Svidzinskaya G.B. ការងារមន្ទីរពិសោធន៍គីមីសរីរាង្គ៖ សៀវភៅសិក្សា។ - សាំងពេទឺប៊ឺគៈ SPbI GPS EMERCOM នៃប្រទេសរុស្ស៊ីឆ្នាំ 2003 ។ - 48 ទំ។

IV. ជំនួយផ្នែកអប់រំ និងសម្ភារៈ

1. ជំនួយការបង្រៀន៖ ទូរទស្សន៍ ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំងរូបភាពលើក្បាល VCR ម៉ាស៊ីនចាក់ឌីវីឌី ឧបករណ៍កុំព្យូទ័រ ក្តារខៀនអន្តរកម្ម។

2. ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ D.I. Mendeleev, ផ្ទាំងរូបភាពបាតុកម្ម, ដ្យាក្រាម។

V. អត្ថបទនៃការបង្រៀន

ការណែនាំ (5 នាទី)

គ្រូពិនិត្យវត្តមានរបស់សិស្ស (កម្មាភិបាល) ប្រកាសប្រធានបទ គោលដៅសិក្សា និងសំណួរនៃមេរៀន។

ផ្នែកសំខាន់ (170 នាទី)

សំណួរទី 1. ការចាត់ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែន (20 នាទី)។

សារធាតុទាំងអស់នេះ (ដូចជាសារធាតុសរីរាង្គភាគច្រើន) ស្របតាម បទប្បញ្ញត្តិបច្ចេកទេសស្តីពីតម្រូវការសុវត្ថិភាពអគ្គីភ័យ ច្បាប់សហព័ន្ធលេខ 123-FZ សំដៅទៅលើសារធាតុដែលអាចបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះ (ល្បាយនៃខ្យល់ និងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ឬចំហាយនៃវត្ថុរាវងាយឆេះ) ដែលនៅកំហាប់ជាក់លាក់មួយអាចផ្ទុះបាន។ (មាត្រា 2. P.4) ។ នេះគឺជាអ្វីដែលកំណត់ពីគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង និងការផ្ទុះនៃសារធាតុ និងសម្ភារៈ ពោលគឺឧ។ សមត្ថភាពបង្កើតបរិយាកាសដែលអាចឆេះបាន ដែលកំណត់ដោយលក្ខណៈរូបវិទ្យាគីមី និង (ឬ) ឥរិយាបទនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌភ្លើង (ទំ.២៩) .

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃប្រភេទនៃសមាសធាតុនេះគឺដោយសារតែវត្តមាននៃក្រុមមុខងារ។

ក្រុមមុខងារ	ឈ្មោះក្រុមមុខងារ	ថ្នាក់តភ្ជាប់	ឧទាហរណ៍នៃការតភ្ជាប់
សុបិន្ត	អ៊ីដ្រូស៊ីល	គ្រឿងស្រវឹង	CH 3 - CH 2 - អូ
C=O	កាបូនអ៊ីល	អាល់ឌីអ៊ីត	CH 3 - C \u003d O ç H
ខេតូន	CH 3 - C - CH 3 ll O
- C \u003d O ç OH	កាបូអ៊ីល	អាស៊ីត carboxylic	CH 3 - C \u003d O ç OH
គ - អូ - ស៊ី		អេធើរ	CH 3 - O - CH 2 - CH 3
C - C \u003d O ç O - C		esters	C 2 H 5 - C \u003d O ç O - CH 3
គ - អូ - អូ - ស៊ី		សមាសធាតុ peroxide	CH 3 - O - O - CH ៣

វាងាយមើលឃើញថាគ្រប់ស្រទាប់ទាំងអស់នៃសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនអាចចាត់ទុកថាជាផលិតផលអុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូកាបូន។ នៅក្នុងជាតិអាល់កុល មានតែអាតូមកាបូនមួយប៉ុណ្ណោះក្នុងចំណោមអាតូមកាបូនទាំងបួនដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ភ្ជាប់ជាមួយអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន ដូច្នេះហើយជាតិអាល់កុលគឺជាសមាសធាតុអុកស៊ីតកម្មតិចបំផុត។ សមាសធាតុអុកស៊ីតកម្មកាន់តែច្រើនគឺ aldehydes និង ketones: អាតូមកាបូនរបស់ពួកគេមានចំណងពីរជាមួយអុកស៊ីសែន។ អាស៊ីត carboxylic អុកស៊ីតកម្មច្រើនបំផុត, ដោយសារតែ។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកវា អាតូមកាបូនបានប្រើវ៉ាឡង់បីរបស់វាក្នុងមួយចំណងទៅនឹងអាតូមអុកស៊ីហ្សែន។

នៅលើអាស៊ីត carboxylic ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានបញ្ចប់ដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតសារធាតុសរីរាង្គដែលធន់នឹងសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម:

អាល់កុល D aldehyde D អាស៊ីត carboxylic ® CO 2

លេខសំណួរ 2. គ្រឿងស្រវឹង (40 នាទី)

គ្រឿងស្រវឹង -សមាសធាតុសរីរាង្គដែលម៉ូលេគុលមានក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយ ឬច្រើន (-OH) តភ្ជាប់ទៅរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន។

ចំណាត់ថ្នាក់គ្រឿងស្រវឹង

I. អាស្រ័យលើចំនួនក្រុម hydroxyl៖

II. យោងតាមការតិត្ថិភាពនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន៖

III. ដោយធម្មជាតិនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងក្រុម OH:

អាល់កុល monohydric

រូបមន្តទូទៅនៃជាតិអាល់កុល monohydric ឆ្អែត៖ C n H 2 n +1 OH.

នាមត្រកូល

ឈ្មោះដែលអាចមានពីរសម្រាប់ថ្នាក់ជាតិអាល់កុលត្រូវបានគេប្រើ: "អាល់កុល" (ពីឡាតាំង "វិញ្ញាណ" - វិញ្ញាណ) និង "អាល់កុល" (ភាសាអារ៉ាប់) ។

យោងទៅតាមនាមវលីកម្មអន្តរជាតិ ឈ្មោះនៃជាតិអាល់កុលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការបន្ថែមបច្ច័យ។ អូល។:

CH 3 OH មេតាណុល

អេតាណុល C 2 H 5 OH ។ល។

ខ្សែសង្វាក់សំខាន់នៃអាតូមកាបូនត្រូវបានរាប់ពីចុងបញ្ចប់ដែលនៅជិតបំផុតដែលក្រុម hydroxyl ស្ថិតនៅ៖

5 CH 3 - 4 CH - 3 CH 2 - 2 CH 2 - 1 CH 2 - អូ

4-methylpentanol-2

Isomerism នៃគ្រឿងស្រវឹង

រចនាសម្ព័ន្ធនៃជាតិអាល់កុលអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃរ៉ាឌីកាល់និងទីតាំងនៃក្រុមមុខងារ, i.e. នៅក្នុងស៊េរីនៃជាតិអាល់កុលដូចគ្នា វាអាចមានពីរប្រភេទនៃ isomerism: isomerism នៃគ្រោងកាបូន និង isomerism នៃទីតាំងនៃក្រុមមុខងារ។

លើសពីនេះទៀតប្រភេទទី 3 នៃ isomerism ជាតិអាល់កុលគឺ isomerism interclass ជាមួយ ethers ។

ដូច្នេះឧទាហរណ៍សម្រាប់ pentanols (រូបមន្តទូទៅ C 5 H 11 OH) ទាំង 3 ប្រភេទដែលបានបង្ហាញនៃ isomerism គឺជាលក្ខណៈ:

1. Isomerism នៃគ្រោងឆ្អឹង

pentanol-1

CH 3 - CH - CH 2 - CH 2 -OH

3-methylbutanol-1

CH 3 - CH 2 - CH - CH 2 -OH

2-methylbutanol-1

CH 3 - CH - CH 2 - អូ

2,2-dimethylpropanol-1

អ៊ីសូមខាងលើនៃ pentanol ឬអាល់កុល amyl ត្រូវបានគេហៅថា "ប្រេង fusel" ។

2. Isomerism នៃទីតាំងនៃក្រុម hydroxyl

CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - OH

pentanol-1

CH 3 - CH - CH 2 - CH 2 -CH ២

pentanol-2

CH 3 - CH 2 - CH - CH 2 -CH ២

pentanol-3

3. អន្តរថ្នាក់ isomerism

C 2 H 5 - O - C 3 H ៧

អេទីល propyl អេធើរ

ចំនួនអ៊ីសូមឺរនៅក្នុងស៊េរីអាល់កុលកំពុងកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស៖ អាល់កុលដែលមានអាតូមកាបូន 5 មាន 8 អ៊ីសូម័រ ដែលមានអាតូមកាបូន 6 - 17 អាតូមកាបូន 7 - 39 និងជាមួយអាតូមកាបូន 10 - 507 ។

វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានជាតិអាល់កុល។

1. ការទទួលបានមេតាណុលពីឧស្ម័នសំយោគ

400 0 C, ZnO, Cr 2 O 3

CO + 2H 2 ¾¾¾¾® CH 3 OH

2. Hydrolysis នៃ halocarbons (នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis):

CH 3 - CH - CH 3 + KOH ទឹក ® CH 3 - CH - CH 3 + KCl

2-chloropropane propanol-2

3. ជាតិទឹកនៃ alkenes ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងយោងទៅតាមច្បាប់របស់ V.V. Markovnikov ។ កាតាលីករត្រូវបានពនឺ H 2 SO 4 ។

CH 2 \u003d CH 2 + HOH ® CH 3 - CH 2 - OH

អេទីឡែនអេតាណុល

CH 2 \u003d CH - CH 3 + HOH ® CH 2 - CH - CH 3

propene propanol-2

4. ការងើបឡើងវិញនៃសមាសធាតុ carbonyl (aldehydes និង ketones) ។

នៅពេលដែល aldehydes ត្រូវបានកាត់បន្ថយ ជាតិអាល់កុលបឋមត្រូវបានទទួល៖

CH 3 - CH 2 - C \u003d O + H 2 ® CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH

propanol-1 propanal

នៅពេលដែល ketones ត្រូវបានកាត់បន្ថយ ជាតិអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានទទួល៖

CH 3 - C - CH 3 + H 2 ® CH 3 - CH - CH 3

អាសេតូន propanol-2

5. ការទទួលបានអេតាណុលដោយការ fermentation នៃសារធាតុស្ករ:

អង់ស៊ីមអង់ស៊ីម

C 12 H 22 O 11 + H 2 O ¾¾¾® 2C 6 H 12 O 6 ¾¾¾® 4C 2 H 5 OH + 4CO 2

sucrose គ្លុយកូសអេតាណុល

អង់ស៊ីមអង់ស៊ីម

(C 6 H 10 O 5) n + H 2 O ¾¾¾® nC 6 H 12 O 6 ¾¾¾® C 2 H 5 OH + CO 2

សែលុយឡូសគ្លុយកូសអេតាណុល

ជាតិអាល់កុលដែលទទួលបានដោយការ fermentation នៃសែលុយឡូសត្រូវបានគេហៅថាជាតិអាល់កុល hydrolysis ហើយត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងបច្ចេកទេសតែប៉ុណ្ណោះដោយសារតែ មានបរិមាណដ៏ច្រើននៃសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់៖ មេតាណុល អាសេតាល់ដេអ៊ីត និងប្រេងហ្វុយសែល។

6. Hydrolysis នៃ esters

H + ឬ OH -

CH 3 - C - O - CH 2 - CH 2 -CH 3 + H 2 O ¾¾® CH 3 - C - OH + OH - CH 2 - CH 2 -CH 3

អាស៊ីតអាសេទិក propyl ester acetic propanol-1

អាស៊ីត (propylethanoate)

7. ការងើបឡើងវិញនៃ esters

CH 3 - C - O - CH 2 - CH 2 -CH 3 ¾¾® CH 3 - CH 2 - OH + OH - CH 2 - CH 2 -CH 3

propyl ester នៃអាស៊ីតអាសេទិកអេតាណុល propanol-1

(propyl ethanoate)

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយនៃជាតិអាល់កុល។

កំណត់ជាតិអាល់កុលដែលមានអាតូមកាបូនពី 1 ទៅ 12 គឺជាសារធាតុរាវ។ ពី 13 ទៅ 20 អាតូមកាបូន - សារធាតុខ្លាញ់ (ដូចមួន) ។ អាតូមកាបូនច្រើនជាង 21 គឺជាសារធាតុរឹង។

ជាតិអាល់កុលទាប (មេតាណុល អេតាណុល និងប្រូប៉ាណុល) មានក្លិនជាតិអាល់កុលជាក់លាក់ ប៊ុតាណុល និងផេនតាណុល មានក្លិនថប់ផ្អែម។ ជាតិអាល់កុលដែលមានអាតូមកាបូនច្រើនជាង 6 គឺគ្មានក្លិនទេ។

ជាតិអាល់កុលមេទីល អេទីល និងប្រូភីល រលាយបានល្អក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលទម្ងន់ម៉ូលេគុលកើនឡើង ភាពរលាយនៃជាតិអាល់កុលក្នុងទឹកថយចុះ។

ចំណុចក្តៅខ្លាំងនៃជាតិអាល់កុលបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានចំនួនអាតូមកាបូនដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍ t bale (CH 4) \u003d - 161 0 С និង t bale (CH 3 OH) \u003d 64.7 0 С) ត្រូវបានភ្ជាប់ ជាមួយនឹងសមត្ថភាពនៃជាតិអាល់កុលបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះហើយសមត្ថភាពនៃម៉ូលេគុលក្នុងការភ្ជាប់។

××× Н – О ×××Н – О ×××Н – О ×××R – អាល់កុលរ៉ាឌីកាល់

នៅពេលដែលជាតិអាល់កុលត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ចំណងអ៊ីដ្រូសែនក៏កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុល និងទឹកផងដែរ។ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនេះថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញហើយបរិមាណថយចុះ។ ដូច្នេះនៅពេលលាយអេតាណុល 52 មីលីលីត្រនិងទឹក 48 មីលីលីត្របរិមាណសរុបនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលនឹងមិនមាន 100 មីលីលីត្រទេប៉ុន្តែមានតែ 96,3 មីលីលីត្រប៉ុណ្ណោះ។

គ្រោះថ្នាក់ភ្លើងត្រូវបានតំណាងដោយជាតិអាល់កុលសុទ្ធទាំងពីរ (ជាពិសេសកម្រិតទាប) ចំហាយដែលអាចបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះ និងដំណោះស្រាយ aqueous នៃគ្រឿងស្រវឹង។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអេតាណុលនៅក្នុងទឹកដែលមានកំហាប់អាល់កុលលើសពី 25% ឬច្រើនជាងនេះ គឺជាវត្ថុរាវងាយឆេះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃជាតិអាល់កុល។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃជាតិអាល់កុលត្រូវបានកំណត់ដោយប្រតិកម្មនៃក្រុម hydroxyl និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃរ៉ាឌីកាល់ដែលទាក់ទងនឹងក្រុម hydroxyl ។

1. ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន R - O - H

ដោយសារតែអេឡិចត្រូនិនៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាល់កុល មានការចែកចាយដោយផ្នែកនៃការចោទប្រកាន់៖

អ៊ីដ្រូសែនមានភាពចល័តជាក់លាក់ និងអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស។

១.១. អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង - ការបង្កើតជាតិអាល់កុល៖

2CH 3 - CH - CH 3 + 2Na ® 2CH 3 - CH - CH 3 + H 2

propanol-2 សូដ្យូម isopropoxide

(អំបិលសូដ្យូមនៃ propanol-2)

ជាតិអាល់កុល (ជាតិអាល់កុល) គឺជាសារធាតុរឹង។ នៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើង ជាតិអាល់កុលដើរតួជាអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង។

ជាតិអាល់កុលងាយរំលាយ៖

C 2 H 5 ONa + HOH ® C 2 H 5 OH + NaOH

សូដ្យូមអេទីអុកស៊ីត

១.២. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត carboxylic (ប្រតិកម្ម esterification) - ការបង្កើត esters:

H 2 SO 4 conc ។

CH 3 - CH - OH + HO - C - CH 3 ¾¾® CH 3 - CH - O - C - CH 3 + H 2 O

CH 3 O CH 3 O

អាស៊ីតអាសេទិក isopropyl acetate

(អ៊ីសូប្រូភីលអេធើរ

អាស៊ីតអាសេទិច)

១.៣. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតអសរីរាង្គ៖

CH 3 - CH - OH + HO -SO 2 OH ® CH 3 - CH - O - SO 2 OH + H 2 O

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក អាស៊ីត isopropylsulfuric

(អ៊ីសូប្រូភីលអេធើរ

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក)

១.៤. ការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុល - ការបង្កើតអេធើរ៖

H 2 SO 4 conc., t<140 0 C

CH 3 - CH - OH + BUT - CH - CH 3 ¾¾¾® CH 3 - CH - O - CH - CH 3 + H 2 O

CH 3 CH 3 CH 3 CH ៣

ឌីអ៊ីសូប្រូភីលអេធើរ

2. ប្រតិកម្មនៃក្រុម hydroxyl R - OH

២.១. អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន halides៖

H 2 SO 4 conc ។

CH 3 - CH - CH 3 + HCl ¾¾® CH 3 - CH - CH 3 + H 2 O

2-chloropropane

២.២. អន្តរកម្មជាមួយដេរីវេនៃ halogen នៃផូស្វ័រ៖

CH 3 - CH - CH 3 + PCl 5 ¾® CH 3 - CH - CH 3 + POCl 3 + HCl

2-chloropropane

២.៣. ការខះជាតិទឹកតាមម៉ូលេគុល - ការទទួលបានអាល់ខេន៖

H 2 SO 4 conc., t> 140 0 C

CH 3 - CH - CH 2 ¾¾¾® CH 3 - CH \u003d CH 2 + H 2 O

½ ½ propene

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការខះជាតិទឹកនៃម៉ូលេគុល asymmetric ការលុបបំបាត់អ៊ីដ្រូសែនដំណើរការលើសលុបចេញពី យ៉ាងហោចណាស់ អាតូមកាបូនអ៊ីដ្រូសែន ( ច្បាប់ A.M. Zaitsev).

3. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។

៣.១. អុកស៊ីតកម្មពេញលេញ - ចំហេះ៖

C 3 H 7 OH + 4.5O 2 ® 3CO 2 + 4H 2 O

ការកត់សុីដោយផ្នែក (មិនពេញលេញ) ។

សារធាតុអុកស៊ីតកម្មអាចជាប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 ដែលជាល្បាយនៃប៉ូតាស្យូម bichromate ជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ស្ពាន់ឬប្លាទីនកាតាលីករ។

នៅពេលដែលអាល់កុលបឋមត្រូវបានកត់សុី អាល់ឌីអ៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH + [O] ® [CH 3 - C - OH] ® CH 3 - CH 2 - C \u003d O + H 2 O

propanol-1 propanal

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃមេតាណុលនៅពេលដែលជាតិអាល់កុលចូលទៅក្នុងខ្លួនគឺជាឧទាហរណ៍នៃអ្វីដែលគេហៅថា "ការសំយោគដ៍សាហាវ" ។ ជាតិអាល់កុលមេទីលខ្លួនឯងគឺជាសារធាតុដែលមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ ប៉ុន្តែនៅក្នុងរាងកាយ ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុី វាប្រែទៅជាសារធាតុពុលខ្លាំង៖ មេតាណុល (formaldehyde) និងអាស៊ីត formic ។ ជាលទ្ធផល ការទទួលទានមេតាណុល 10 ក្រាមនាំឱ្យបាត់បង់ការមើលឃើញ ហើយ 30 ក្រាមនាំឱ្យស្លាប់។

ប្រតិកម្មនៃជាតិអាល់កុលជាមួយនឹងអុកស៊ីដទង់ដែង (II) អាចត្រូវបានប្រើជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ជាតិអាល់កុលពីព្រោះ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មពណ៌នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ។

CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH + CuO ® CH 3 - CH 2 - C \u003d O + Cu¯ + H 2 O

propanol-1 propanal

ជាលទ្ធផលនៃការកត់សុីដោយផ្នែកនៃជាតិអាល់កុលបន្ទាប់បន្សំ ketones ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

CH 3 - CH - CH 3 + [O] ® CH 3 - C - CH 3 + H 2 O

propanol-2 propanone

ជាតិអាល់កុលកម្រិតទីបីមិនកត់សុីនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបែបនេះទេ ហើយនៅពេលដែលអុកស៊ីតកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធ្ងន់ធ្ងរ ម៉ូលេគុលត្រូវបានបំបែក ហើយល្បាយនៃអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ការប្រើប្រាស់គ្រឿងស្រវឹង

ជាតិអាល់កុលត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយសរីរាង្គដ៏ល្អឥតខ្ចោះ។

មេតាណុល ត្រូវបានគេទទួលបានក្នុងបរិមាណធំ និងត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរៀបចំថ្នាំជ្រលក់ ល្បាយរបកគំហើញ ជាប្រភពសម្រាប់ការផលិតវត្ថុធាតុ polymeric ផ្សេងៗ (ទទួលបានសារធាតុ formaldehyde)។ គួរចងចាំថាមេតាណុលមានជាតិពុលខ្លាំង។

ជាតិអាល់កុល Ethyl គឺជាសារធាតុសរីរាង្គដំបូងគេដែលត្រូវបានញែកដាច់ពីគេក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាក្នុងឆ្នាំ 900 នៅក្នុងប្រទេសអេហ្ស៊ីប។

បច្ចុប្បន្ននេះអេតាណុលគឺជាផលិតផលដែលមានបរិមាណច្រើននៃឧស្សាហកម្មគីមី។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតកៅស៊ូសំយោគ ថ្នាំជ្រលក់សរីរាង្គ និងផលិតឱសថ។ លើសពីនេះទៀត ជាតិអាល់កុល ethyl ត្រូវបានគេប្រើជាឥន្ធនៈដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថាន។ អេតាណុលត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតភេសជ្ជៈមានជាតិអាល់កុល។

អេតាណុលគឺជាថ្នាំដែលរំញោចរាងកាយ; ការប្រើប្រាស់យូរ និងហួសកម្រិត នាំឱ្យមានការញៀនស្រា។

អាល់កុល Butyl និង amyl (pentanols) ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាសារធាតុរំលាយ ក៏ដូចជាសម្រាប់ការសំយោគនៃ esters ។ ពួកវាទាំងអស់មានជាតិពុលខ្ពស់។

ជាតិអាល់កុល polyhydric

ជាតិអាល់កុល polyhydric មានក្រុម hydroxyl ពីរ ឬច្រើននៅអាតូមកាបូនផ្សេងៗគ្នា។

CH 2 - CH 2 CH 2 - CH - CH 2 CH 2 - CH - CH - CH - CH 2

ç ç ç ç ç ç ç ç ç ç

អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ

ethanediol-1,2 propanetriol-1,2,3 pentanpentol-1,2,3,4,5

(អេទីឡែន glycol) (glycerin) (xylitol)

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃជាតិអាល់កុល polyhydric

Ethylene glycol ("glycols" គឺជាឈ្មោះទូទៅសម្រាប់អាល់កុល dihydric) គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ រលាយក្នុងទឹក និងក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គជាច្រើន។

គ្លីសេរីន - ជាតិអាល់កុល trihydric ដ៏សំខាន់បំផុត - គឺជាវត្ថុរាវក្រាស់គ្មានពណ៌ ដែលអាចរលាយបានក្នុងទឹក។ គ្លីសេរីនត្រូវបានគេស្គាល់តាំងពីឆ្នាំ 1779 បន្ទាប់ពីការរកឃើញរបស់វាដោយអ្នកគីមីវិទ្យាស៊ុយអែត K Scheele ។

ជាតិអាល់កុល polyhydric ដែលមានអាតូមកាបូន 4 ឬច្រើនគឺជាសារធាតុរឹង។

ក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលកាន់តែច្រើននៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ វាកាន់តែរលាយក្នុងទឹកកាន់តែប្រសើរ ហើយចំណុចរំពុះរបស់វាកាន់តែខ្ពស់។ លើសពីនេះទៀត រសជាតិផ្អែមលេចឡើង ហើយក្រុមអ៊ីដ្រូកស៊ីលកាន់តែច្រើននៅក្នុងសារធាតុមួយ វាកាន់តែផ្អែម។

សារធាតុដូចជា xylitol និង sorbitol ត្រូវបានគេប្រើជំនួសស្ករ៖

CH 2 - CH - CH - CH - CH 2 CH 2 - CH - CH - CH - CH - CH 2

ç ç ç ç ç ç ç ç ç ç ç

អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ អូ

xylitol sorbitol

ជាតិអាល់កុល 6-hydric "inositol" ក៏មានរសជាតិផ្អែមផងដែរ។ Inositol ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបន្លែ ក្រលៀន ថ្លើម សាច់ដុំ។ Inositol មានរូបមន្តធម្មតាជាមួយគ្លុយកូស៖

ទេ -HC CH - អូ

NO -NS CH - OH C 6 H 12 O ៦.

ថ្នាំ cyclohexanehexol

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបានជាតិអាល់កុល polyhydric

1. ការកត់សុីមិនពេញលេញនៃ alkenes

ការកត់សុីដោយផ្នែកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4 ។

១.១. អុកស៊ីតកម្មអេទីឡែន

CH 2 \u003d CH 2 + [O] + HOH ® CH 2 - CH 2

អេទីឡែន ½ ½

អេតាណុល -1,2

(អេទីឡែន glycol)

១.២. អុកស៊ីតកម្ម propene

CH 2 \u003d CH - CH 3 + [O] + HOH ® CH 2 - CH - CH 2

propene ½ ½ ½

propanetriol-1,2,3,

(គ្លីសេរីន)

2. Saponification នៃបន្លែ និងខ្លាញ់សត្វ

គ្លីសេរីនត្រូវបានទទួលជាអនុផលក្នុងឧស្សាហកម្មសាប៊ូកំឡុងពេលកែច្នៃខ្លាញ់។

CH - O - OS - C 17 H 35 + 3NaOH® CH - OH + 3 C 17 H 35 COOHa

CH 2 - O - OS - C 17 H 35 CH 2 - OH

ទ្រីគ្លីសេរីត glycerin សូដ្យូម stearate

អាស៊ីត stearic (សាប៊ូ)

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃជាតិអាល់កុល polyhydric

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃជាតិអាល់កុល polyhydric មាននៅក្នុងវិធីជាច្រើនដែលស្រដៀងទៅនឹងអាល់កុល monohydric ។

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម

CH 2 - OH CH 2 - ONa

ç + 2Na®ç + H ២

CH 2 - OH CH 2 - ONa

អេទីឡែន glycol អំបិលសូដ្យូមនៃអេទីឡែន glycol

2. ការបង្កើត esters ជាមួយអាស៊ីតរ៉ែ

CH 2 - OH + HO - NO 2 CH 2 - O - NO 2

CH - OH + HO - NO 2 ® CH - O - NO 2 + 3H 2 O

CH 2 - OH + HO - NO 2 CH 2 - O - NO 2

គ្លីសេរីន nitric trinitroglycerin

Trinitroglycerin គឺជាសារធាតុផ្ទុះដ៏ខ្លាំងបំផុតមួយ វាផ្ទុះចេញពីការប៉ះទង្គិច ការប៉ះទង្គិច ហ្វុយហ្ស៊ីប ដែលជាលទ្ធផលនៃការរលាយដោយខ្លួនឯង។ សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងដើម្បីបង្កើនសុវត្ថិភាពនៅពេលធ្វើការជាមួយ trinitroglycerin វាត្រូវបានផ្ទេរទៅ ឌីណាមិត(សមា្ភារៈ porous impregnated ជាមួយ trinitroglycerin - ដី diatomaceous, ម្សៅឈើ, ល) ។

3. អន្តរកម្មជាមួយទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន - ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះគ្លីសេរីន

CH 2 - OH CH 2 - O m H / O - CH 2

2 CH - OH + Cu (OH) 2 ® CH - O / HO - C H

CH 2 - OH CH 2 - OH HO - CH 2

ស្ពាន់ diglycerate

(ពណ៌ខៀវភ្លឺ)

4. ការខះជាតិទឹកនៃ glycerol ជាមួយនឹងការបង្កើត acrolein

C 3 H 8 O 3 ® CH 2 \u003d CH - C \u003d O + 2H 2 O

គ្លីសេរីន C

acrolein (ក្លិនថប់នៅពេលខ្លាញ់ calcined)

5. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម

Ethylene glycol និង glycerin នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (ប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO 4, chromium oxide (VI) CrO 3) ងាយនឹងឆេះដោយឯកឯង។

5C 3 H 8 O 3 + 14KMnO 4 + 21H 2 SO 4 ® 15CO 2 + 14MnSO 4 + 7K 2 SO 4 + 41H 2 O

ការប្រើប្រាស់ជាតិអាល់កុល polyhydric

Ethylene glycol និង glycerin ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើវត្ថុរាវរបកគំហើញ - ការរបឆាមងនឹងកមនក។ ដូច្នេះដំណោះស្រាយ aqueous 50% នៃ glycerin បង្កកតែនៅ -34 0 C ហើយដំណោះស្រាយដែលមាន 6 ផ្នែកនៃ ethylene glycol និង 1 ផ្នែកនៃទឹកបង្កកនៅសីតុណ្ហភាព -49 0 C ។

Propylene glycol CH 3 - CH (OH) - CH 2 - CH 2 OH ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានពពុះដែលគ្មានជាតិទឹក (ពពុះបែបនេះមានស្ថេរភាពជាង) ហើយក៏ជាផ្នែកសំខាន់នៃក្រែមការពារកម្តៅថ្ងៃផងដែរ។

Ethylene glycol ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតជាតិសរសៃ lavsan ហើយ glycerin ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតជ័រ glyptal ។

ក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន គ្លីសេរីនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មទឹកអប់ វេជ្ជសាស្ត្រ និងអាហារ។

ភេនណុល

ភេនណុល- ដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប ដែលក្រុម hydroxyl OH- ត្រូវបានភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់ទៅអាតូមកាបូននៃចិញ្ចៀន benzene ។

ក្រុម hydroxyl ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់ក្រអូប (phenyl) ។ អេឡិចត្រុង p នៃចិញ្ចៀន benzene ពាក់ព័ន្ធនឹងអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកនៃអាតូមអុកស៊ីសែននៃក្រុម OH ចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេ ជាលទ្ធផលដែលអ៊ីដ្រូសែននៃក្រុម hydroxyl ក្លាយជាចល័តជាងអាល់កុល aliphatic ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អ្នកតំណាងសាមញ្ញបំផុត - phenol - គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ (ចំណុចរលាយ 42 0 C) ដែលមានក្លិនលក្ខណៈ។ ឈ្មោះមិនសំខាន់នៃ phenol គឺអាស៊ីត carbolic ។

Monatomic phenols រលាយក្នុងទឹកតិចតួច ដោយមានការកើនឡើងនៃក្រុម hydroxyl ភាពរលាយក្នុងទឹកកើនឡើង។ Phenol នៅសីតុណ្ហភាព 60 0 C រលាយក្នុងទឹកដោយគ្មានដែនកំណត់។

សារធាតុ phenol ទាំងអស់មានជាតិពុលខ្ពស់។ Phenol បណ្តាលឱ្យរលាកនៅពេលប៉ះនឹងស្បែក។

វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបាន phenol

1. ទទួលបានពីធ្យូងថ្ម tar

នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តបច្ចេកទេសដ៏សំខាន់បំផុតសម្រាប់ការទទួលបាន phenol ។ វាមាននៅក្នុងការពិតដែលថាប្រភាគនៃ tar ធ្យូងថ្មដែលទទួលបានក្នុងអំឡុងពេល coking នៃធ្យូងថ្មត្រូវបានព្យាបាលដោយ alkalis ហើយបន្ទាប់មកសម្រាប់ការអព្យាក្រឹតជាមួយនឹងអាស៊ីត។

2. ការទទួលបានពីដេរីវេនៃ halogen នៃ benzene

C 6 H 5 Cl + NaOH conc ។ aq ដំណោះស្រាយ ® C 6 H 5 OH + NaCl

chlorobenzenephenol

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ phenols

1. ប្រតិកម្មទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន C 6 H 5 - O - H

១.១. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម

2C 6 H 5 OH + 2Na® 2C 6 H 5 ONa + H 2

phenol phenolate

សូដ្យូម (អំបិល)

១.២. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង

Phenol គឺជាអាស៊ីតខ្លាំងជាងអាល់កុល monohydric ដូច្នេះហើយ phenol មិនដូចសារធាតុក្រោយទេ phenol មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង៖

C 6 H 5 OH + NaOH ® C 6 H 5 ONa + H 2 O

phenol phenolate

Phenol គឺជាអាស៊ីតខ្សោយជាងអាស៊ីតកាបូន H 2 CO 3 (ប្រហែល 300 ដង) ឬអាស៊ីត hydrosulfide H 2 S ដូច្នេះ phenolates ត្រូវបាន decomposed ដោយអាស៊ីតខ្សោយ:

C 6 H 5 ONa + H 2 O + CO 2 ® C 6 H 5 OH + NaHCO 3

១.៣. ការបង្កើតអេធើរនិងអេធើរ

H 2 SO 4 conc ។

C 6 H 5 OH + HO - C 2 H 5 ¾¾¾®C 6 H 5 O - C 2 H 5 + H 2 O

2. ប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងចិញ្ចៀន benzene

ភេនណុល ដោយគ្មានកំដៅនិង ដោយគ្មានកាតាលីករយ៉ាងខ្លាំងក្លាចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ខណៈដែលនិស្សន្ទវត្ថុដែលបានជំនួសដោយ trisubstituted ត្រូវបានបង្កើតឡើងស្ទើរតែជានិច្ច។

២.១. អន្តរកម្មជាមួយទឹក bromine - ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹង phenol

២.២. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក

អាស៊ីត Picric គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌លឿង។ នៅពេលដែលកំដៅដោយប្រុងប្រយ័ត្នវារលាយនៅសីតុណ្ហភាព 122 0 C ហើយនៅពេលដែលកំដៅយ៉ាងលឿនវាផ្ទុះ។ អំបិលអាស៊ីត picric (picrates) ផ្ទុះនៅលើផលប៉ះពាល់ និងការកកិត។

3. ប្រតិកម្ម Polycondensation ជាមួយ formaldehyde

អន្តរកម្មនៃ phenol ជាមួយ formaldehyde ជាមួយនឹងការបង្កើតផលិតផលជ័រត្រូវបានសិក្សានៅដើមឆ្នាំ 1872 ដោយ Bayer ។ ប្រតិកម្មនេះបានទទួលការអនុវត្តយ៉ាងទូលំទូលាយនៅពេលក្រោយ - ក្នុងទសវត្សរ៍ទី 20-30 នៃសតវត្សទី 20 នៅពេលដែលនៅក្នុងប្រទេសជាច្រើនគេហៅថា Bakelites ត្រូវបានរៀបចំពី phenol និង formaldehyde ។

4. ប្រតិកម្មស្នាមប្រឡាក់ជាមួយ ferric chloride

phenols ទាំងអស់នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយ ferric chloride FeCl 3 បង្កើតជាសមាសធាតុពណ៌; phenols monohydric ផ្តល់ពណ៌ violet ឬពណ៌ខៀវ។ ប្រតិកម្មនេះអាចដើរតួជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ phenol ។

ការប្រើប្រាស់សារធាតុ phenols

សារធាតុ Phenols សម្លាប់អតិសុខុមប្រាណជាច្រើន ដែលប្រើក្នុងឱសថ ដោយប្រើ phenols និងដេរីវេនៃពួកវាជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ និងថ្នាំសំលាប់មេរោគ។ Phenol (អាស៊ីត carbolic) គឺជាថ្នាំសំលាប់មេរោគដំបូងគេដែលត្រូវបានណែនាំក្នុងការវះកាត់ដោយ Lister ក្នុងឆ្នាំ 1867 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិថ្នាំសំលាប់មេរោគរបស់ phenols គឺផ្អែកលើសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការបត់ប្រូតេអ៊ីន។

"មេគុណ Phenolic" - លេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃប្រសិទ្ធភាពថ្នាំសំលាប់មេរោគនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធំជាង (ឬតិចជាង) ជាងសកម្មភាពរបស់ phenol ដែលយកជាឯកតា។ Benzene homologues - cresols - មានឥទ្ធិពលបាក់តេរីខ្លាំងជាង phenol ខ្លួនវាផ្ទាល់។

សារធាតុ Phenol ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតជ័រ phenol-formaldehyde ថ្នាំជ្រលក់ អាស៊ីត picric ហើយថ្នាំដូចជា salicylates ថ្នាំអាស្ពីរីន និងសារធាតុផ្សេងៗទៀតត្រូវបានទទួលពីវា។

និស្សន្ទវត្ថុដ៏ល្បីបំផុតមួយនៃ phenols dihydric គឺ adrenaline ។ Adrenaline គឺជាអរម៉ូនដែលផលិតដោយក្រពេញ Adrenal និងមានសមត្ថភាពបង្រួមសរសៃឈាម។ ជារឿយៗវាត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារ hemostatic ។

សំណួរទី 3

អេធើរហៅថា សមាសធាតុសរីរាង្គ ដែលរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនពីរត្រូវបានភ្ជាប់ដោយអាតូមអុកស៊ីសែន។ អេធើរអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែននៃជាតិអាល់កុលដោយរ៉ាឌីកាល់មួយ៖

R – O – H ® R – O – R /

រូបមន្តទូទៅនៃអេធើរ C n H 2 n +2 O.

រ៉ាឌីកាល់នៅក្នុងម៉ូលេគុលអេធើរអាចដូចគ្នា ឧទាហរណ៍នៅក្នុង CH 3 - O - CH 3 ether ឬខុសគ្នា ឧទាហរណ៍នៅក្នុង CH 3 - O - C 3 H 7 ether ។ អេធើរដែលមានរ៉ាឌីកាល់ខុសៗគ្នាត្រូវបានគេហៅថាលាយបញ្ចូលគ្នា។

នាមត្រកូល អេធើរ

Esters ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះជាធម្មតាយោងទៅតាមរ៉ាឌីកាល់ដែលជាផ្នែកមួយនៃសមាសភាពរបស់ពួកគេ (នាមវលីសនិទាន) ។

យោងតាមឈ្មោះអន្តរជាតិ អេធើរត្រូវបានកំណត់ថាជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានជំនួស ក្រុម alkoxy(RO -) ឧទាហរណ៍ ក្រុម methoxy CH 3 O - ក្រុម ethoxy C 2 H 5 O - ។ល។

អ៊ីសូមឺរីស

1. isomerism នៃ ethers ត្រូវបានកំណត់ដោយ isomerism នៃរ៉ាឌីកាល់ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។

CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 មេទីលប្រូភីលអេធើរ

C 2 H 5 - O - C 2 H 5 diethyl ether

CH 3 - O - CH - CH 3 មេទីល isopropyl ether

2. Interclass isomers នៃ ethers គឺជា អាល់កុល monohydric ។

CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - អូ

butanol-1

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអេធើរ

Dimethyl និង methyl ethyl ethers គឺជាសារធាតុឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ចាប់ផ្តើមជាមួយឌីអេទីលអេធើរ សារធាតុនៃថ្នាក់នេះគឺគ្មានពណ៌ វត្ថុរាវចល័តងាយស្រួលជាមួយនឹងក្លិនលក្ខណៈ។

អេធើរគឺស្រាលជាងទឹក ហើយស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងវា។ ដោយសារតែអវត្ដមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុល អេធើរឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពទាបជាងជាតិអាល់កុលដែលត្រូវគ្នា។

នៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ អេធើររលាយបានយ៉ាងងាយ និងរំលាយសារធាតុជាច្រើនដោយខ្លួនឯង។

សមាសធាតុទូទៅបំផុតនៃថ្នាក់នេះគឺ ឌីអេទីលអេធើរ C 2 H 5 - O - C 2 H 5 ទទួលបានជាលើកដំបូងនៅក្នុងសតវត្សទី 16 ដោយ Kordus ។ ជាញឹកញាប់វាត្រូវបានគេហៅថា "អេធើរស្ពាន់ធ័រ" ។ ឈ្មោះនេះដែលទទួលបាននៅសតវត្សទី 18 ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបានអេធើរ: អន្តរកម្មនៃជាតិអាល់កុលអេទីលជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

ឌីអេទីលអេធើរ គឺជាវត្ថុរាវចល័តគ្មានពណ៌ និងមានក្លិនលក្ខណៈខ្លាំង។ សារធាតុនេះគឺផ្ទុះខ្លាំង និងងាយឆេះ។ ចំណុចរំពុះនៃឌីអេទីលអេធើរគឺ 34.6 0 C ចំណុចត្រជាក់គឺ 117 0 C. អេធើរមិនរលាយក្នុងទឹកទេ (បរិមាណអេធើរ 1 រលាយក្នុងទឹក 10 វ៉ុល)។ អេធើរគឺស្រាលជាងទឹក (ដង់ស៊ីតេ 714 ក្រាម / លីត្រ) ។ ឌីអេទីល អេធើរ ងាយនឹងបង្កជាចរន្តអគ្គិសនី៖ ការដាច់ចរន្តអគ្គិសនីឋិតិវន្តអាចកើតឡើងនៅពេលបញ្ចូលអេធើរ ហើយបណ្តាលឱ្យវាឆេះ។ ចំហាយនៃឌីអេទីលអេធើរគឺធ្ងន់ជាងខ្យល់ 2.5 ដង ហើយបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយវា។ ដែនកំណត់នៃការផ្តោតអារម្មណ៍នៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង (CPR) 1.7 - 49% ។

ចំហាយអេធើរអាចសាយភាយក្នុងចម្ងាយដ៏សន្ធឹកសន្ធាប់ ខណៈពេលដែលរក្សាបាននូវសមត្ថភាពដុត។ ការប្រុងប្រយ័ត្នជាមូលដ្ឋាននៅពេលធ្វើការជាមួយអេធើរ - នេះគឺជាចំងាយពីអណ្តាតភ្លើងចំហរ និងឧបករណ៍ និងផ្ទៃក្តៅខ្លាំង រួមទាំងចង្រ្កានអគ្គីសនី។

ចំណុចពន្លឺនៃអេធើរគឺ 45 0 С សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះដោយខ្លួនឯងគឺ 164 0 ស៊ី។ នៅពេលដុត អេធើរឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន។ អណ្ដាតភ្លើងនៃអេធើរកំពុងកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយសារតែ។ ស្រទាប់ខាងលើរបស់វាឡើងកំដៅយ៉ាងលឿនរហូតដល់ចំណុចរំពុះ។ នៅពេលដុត អេធើរឡើងកំដៅយ៉ាងជ្រៅ។ អត្រាកំណើននៃស្រទាប់កំដៅគឺ 45 សង់ទីម៉ែត្រក្នុងមួយម៉ោង ហើយអត្រានៃការដុតចេញពីផ្ទៃទំនេរគឺ 30 សង់ទីម៉ែត្រក្នុងមួយម៉ោង។

នៅពេលទំនាក់ទំនងជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (KMnO 4, CrO 3, halogens) ឌីអេទីលអេធើរ បញ្ឆេះដោយឯកឯង។ លើសពីនេះ នៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស ឌីអេទីលអេធើរអាចបង្កើតជាសមាសធាតុ peroxide ដែលជាសារធាតុផ្ទុះខ្លាំង។

វិធីសាស្រ្តក្នុងការទទួលបានអេធើរ

1. ការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុលនៃគ្រឿងស្រវឹង

H 2 SO 4 conc ។

C 2 H 5 - OH + BUT - C 2 H 5 ¾¾¾® C 2 H 5 - O - C 2 H 5 + H 2 O

អេតាណុលឌីអេទីលអេធើរ

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអេធើរ

1. អេធើរជាសារធាតុអសកម្ម មិនងាយនឹងមានប្រតិកម្មគីមី។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំពួកវា decompose

C 2 H 5 - O - C 2 H 5 + HI conc ។ ® C 2 H 5 OH + C 2 H 5 I

ឌីអេទីលអេតាណុលអ៊ីយ៉ូត

2. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម

2.1. ការកត់សុីពេញលេញ - ្រំមហះ៖

C 4 H 10 O + 6 (O 2 + 3.76N 2) ® 4CO 2 + 5H 2 O + 6 × 3.76N 2

២.២. អុកស៊ីតកម្មមិនពេញលេញ

នៅពេលឈរជាពិសេសនៅក្នុងពន្លឺ អេធើរកត់សុី និងរលួយនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងការបង្កើតផលិតផលពុល និងសារធាតុផ្ទុះ - សមាសធាតុ peroxide និងផលិតផលនៃការរលួយបន្ថែមទៀតរបស់វា។

O - C - CH ៣

C 2 H 5 - O - C 2 H 5 + 3 [O] ® ½

O - C - CH ៣

hydroxyethyl hydroperoxide

ការប្រើប្រាស់អេធើរ

Diethyl ether គឺជាសារធាតុរំលាយសរីរាង្គដ៏ល្អ។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទាញយកសារធាតុមានប្រយោជន៍ជាច្រើនពីរុក្ខជាតិ សម្អាតក្រណាត់ ការផលិតម្សៅកាំភ្លើង និងសរសៃសិប្បនិម្មិត។

នៅក្នុងឱសថ អេធើរត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការប្រើថ្នាំសន្លប់ទូទៅ។ ជាលើកដំបូងសម្រាប់គោលបំណងនេះ ក្នុងអំឡុងពេលវះកាត់ អេធើរត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយគ្រូពេទ្យអាមេរិក Jackson ក្នុងឆ្នាំ 1842 ។ គ្រូពេទ្យវះកាត់រុស្ស៊ី N.I. បានតស៊ូយ៉ាងស្វិតស្វាញចំពោះការណែនាំនៃវិធីសាស្ត្រនេះ។ ភីរ៉ូកូវ។

សំណួរទី 4. សមាសធាតុ Carbonyl (30 នាទី)

Aldehydes និង ketones- ដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ម៉ូលេគុលដែលមានក្រុមកាបូនអ៊ីលមួយ ឬច្រើន С = អូ។

អាល់ឌីអ៊ីត	ខេតូន
Aldehydes មានក្រុម carbonyl ដែលជាប់ទាក់ទងនឹងរ៉ាឌីកាល់មួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ - C \u003d O ½ H	Ketones មានក្រុម carbonyl ដែលភ្ជាប់ទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់ពីរ - C - ll O
រូបមន្តទូទៅនៃសមាសធាតុកាបូនអ៊ីល C n H 2 n O
នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុកាបូន
ឈ្មោះ "aldehydes" មកពីវិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការទទួលបានសមាសធាតុទាំងនេះ: ជាតិអាល់កុល dehydrogenation, i.e. ការយកចេញនៃអ៊ីដ្រូសែន។ យោងទៅតាមនាមវលីរបស់ IUPAC ឈ្មោះរបស់ aldehydes គឺបានមកពីឈ្មោះនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលត្រូវគ្នា ដោយបន្ថែមបច្ច័យ "al" ទៅពួកគេ។ លេខខ្សែសង្វាក់ចាប់ផ្តើមពីក្រុម aldehyde ។	យោងទៅតាមនាមវលីរបស់ IUPAC ឈ្មោះនៃ ketones ត្រូវបានចេញមកពីឈ្មោះនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលត្រូវគ្នា ដោយបន្ថែមបច្ច័យ "លើ" ទៅពួកគេ។ ការដាក់លេខត្រូវបានអនុវត្តពីចុងបញ្ចប់នៃខ្សែសង្វាក់ដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងកាបូន។ អ្នកតំណាងដំបូងនៃស៊េរី ketone មានអាតូមកាបូនចំនួន 3 ។
H - C \u003d O methanal ½ (formaldehyde, H formaldehyde) CH 3 - C \u003d O ethanal ½ (acetic aldehyde, H acetaldehyde) 5 4 3 2 1 CH 3 - CH - CH 2 - CH 2 - ឃ O \u003d C ½ ½ CH 3 H 4-methylpentanal	CH 3 - C - CH 3 propanone ll (អាសេតូន) O 6 5 4 3 2 1 CH 3 - CH 2 - CH - CH 2 - C - CH 3 ½ ll CH 3 O 4-methylhexanone-2
Isomerism នៃសមាសធាតុមិនឆ្អែត
1. Isomerism នៃខ្សែសង្វាក់កាបូន
CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - C \u003d O ½ hexanal H CH 3 - CH - CH - C \u003d O ½ ½ CH 3 CH 3 H 2,3-dimethylbutanal	CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 ll heptanone-2 O CH 3 - CH 2 - CH - C - CH 3 ½ ll C 2 H 5 O 3-ethylpentanone-2
	2. Isomerism នៃទីតាំងនៃក្រុម carbonyl
	CH 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 ll heptanone-2 O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 2 - CH 2 - CH 3 ll heptanone-4 O
3. Aldehydes និង ketones គឺជា isomers interclass
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសមាសធាតុកាបូន
Formaldehyde (មេតាណុល) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺជាឧស្ម័នដែលមានក្លិន "ស្រួយ" ដែលមិនរីករាយខ្លាំង រលាយក្នុងទឹក។ ដំណោះស្រាយ 40% នៃ formaldehyde នៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា formalin ។ អាសេទិកអាល់ឌីអ៊ីត (អេតាណុល) គឺជាវត្ថុរាវងាយឆេះ។ ចំណុចរំពុះរបស់វាគឺ 20.2 0 C ចំណុចភ្លឺគឺ -33 0 C. នៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំខ្ពស់វាមានក្លិនថប់ដង្ហើមមិនល្អ។ នៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំតូចវាមានក្លិនរីករាយនៃផ្លែប៉ោម (ដែលវាមានក្នុងបរិមាណតិចតួច) ។ អាសេទិក អាល់ឌីអ៊ីត គឺអាចរលាយបានខ្ពស់ក្នុងទឹក អាល់កុល និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គជាច្រើនទៀត។	សារធាតុ ketone សាមញ្ញបំផុត propanone (acetone) គឺជាអង្គធាតុរាវងាយឆេះ។ អ្នកតំណាងជាបន្តបន្ទាប់ក៏ជាវត្ថុរាវផងដែរ។ អាតូម aliphatic ខ្ពស់ (> 10 C) ក៏ដូចជា ketones ក្រអូបគឺជាសារធាតុរឹង។ អាសេតូនមានចំណុចក្តៅទាប 56.1 0 C និងចំណុចពន្លឺនៃ -20 0 C. ខេតូនសាមញ្ញបំផុតគឺអាចលាយជាមួយនឹងទឹក។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ acetone ក៏មានគ្រោះថ្នាក់ផងដែរ។ ដូច្នេះ សូលុយស្យុង 10% របស់វានៅក្នុងទឹកមានចំណុចពន្លឺ 11 0 C. គ្រប់ ketones ងាយរលាយក្នុងអាល់កុល និងអេធើរ។ ketones សាមញ្ញបំផុតមានក្លិនលក្ខណៈ; homologues ជាមធ្យមមានក្លិនឈ្ងុយឆ្ងាញ់ នឹកឃើញក្លិន mint ។
វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំសមាសធាតុកាបូន
1. ប្រតិកម្មនៃការកត់សុីដោយផ្នែក (មិនពេញលេញ) នៃគ្រឿងស្រវឹង
ជាតិអាល់កុលបឋមនៅពេលកត់សុី ផ្តល់អាល់ឌីអ៊ីត៖ CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH + [O]® H 2 O + propanol-1 + CH 3 - CH 2 - C \u003d O propanal ½ H	អាល់កុលបន្ទាប់បន្សំបង្កើតជា ketones កំឡុងពេលកត់សុី៖ CH 3 - CH - CH 2 -CH 3 + [O] ® H 2 O + ½ OH + CH 3 - C - CH 2 - CH 3 butanol-2 ll O butanone-2
2. ជាតិទឹកនៃ alkynes (ប្រតិកម្ម Kucherov)
Aldehyde ត្រូវបានទទួលតែនៅពេលដែល acetylene ត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក ហើយនៅក្នុងករណីផ្សេងទៀតទាំងអស់ ketones ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ Hg 2+ CH º CH + HOH ® CH 3 - C \u003d O + H 2 O acetylene ½ H អេតាណុល	Hg 2+ CH º C - CH 2 - CH 3 + HOH ® H 2 O + butin-1 + CH 3 - C - CH 2 - CH 3 ll O butanone-2
3. Hydrolysis នៃនិស្សន្ទវត្ថុ dihalogen ។ (អាតូម Halogen មានទីតាំងនៅលើអាតូមកាបូនដូចគ្នា) ។ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង។
Cl ½ CH 3 - CH 2 - CH + 2KOH ទឹក® Cl 1,1-dichloropropane ® 2KCl + CH 3 - CH 2 - C \u003d O + H 2 O ½ H propanal	Cl ½ CH 3 - CH 2 - C - CH 3 + 2KOH ទឹក ® ½ Cl 2,2-dichlorobutane ® 2KCl + CH 3 - CH 2 - C - CH 3 + H 2 O ll O butanone-2
4. ការងើបឡើងវិញនៃអាស៊ីត carboxylic
CH 3 - CH 2 - C \u003d O + H 2 ® ½ OH អាស៊ីត propanoic ® H 2 O + CH 3 - CH 2 - C \u003d O ½ H propanal
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុកាបូន
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសកម្មភាពគីមី aldehydes គឺប្រសើរជាង ketones ហើយមានប្រតិកម្មច្រើនជាង។ រ៉ាឌីកាល់ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងក្រុម carbonyl មានឥទ្ធិពលវិជ្ជមានដែលហៅថា: ពួកគេបង្កើនដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណងនៃរ៉ាឌីកាល់ជាមួយក្រុមផ្សេងទៀត i.e. ដូចជាប្រសិនបើការពន្លត់បន្ទុកវិជ្ជមាននៃអាតូមកាបូននៃ carbonyl ។ ជាលទ្ធផលសមាសធាតុកាបូននីលយោងទៅតាមការថយចុះនៃសកម្មភាពគីមីរបស់វាអាចត្រូវបានរៀបចំក្នុងជួរដូចខាងក្រោម: H - C d + - H> H 3 C ® C d + - H> H 3 C ® C d + CH 3 II II II II O d - O d - អំពី d - (ព្រួញត្រង់ក្នុងរូបមន្តបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុង ការពន្លត់អាតូមកាបូនដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាននៃក្រុម carbonyl) ។
1. ប្រតិកម្មបន្ថែមនៅការបំបែកចំណងទ្វេរ > C = O. ប្រតិកម្មនៃការស្តារឡើងវិញ។
CH 3 - CH 2 - C \u003d O + H 2 ® ½ H propanal ® CH 3 - CH 2 - CH 2 - OH (propanol-1)	CH 3 - CH 2 - C - CH 3 + H 2 ® II O butanone-2 ® CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 ½ OH butanol-2
2. ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម
២.១. អុកស៊ីតកម្មពេញលេញ - ចំហេះ
C 3 H 6 O + 4O 2 ® 3CO 2 + 3H 2 O	C 4 H 8 O + 5.5 O 2 ® 4CO 2 + 4H 2 O
២.២. ការកត់សុីដោយផ្នែក (មិនពេញលេញ)
ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីដប្រាក់ ("ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់") ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែន - ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់អាល់ឌីអ៊ីត។ NH 3, t CH 3 - CH 2 - C \u003d O + Ag 2 O ¾¾® ½ H propanal ¾¾® 2Ag¯ + CH 3 - CH 2 - C \u003d O ½ OH អាស៊ីត propanoic ក្នុងករណីនេះ ប្រាក់ precipitates ។ CH 3 - CH 2 - C \u003d O + 2Cu (OH) 2 ® ½ H propanal ® Cu 2 O + CH 3 - CH 2 - C \u003d O + H 2 O ½ OH អាស៊ីត propanoic ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃអ៊ីដ្រូសែនទង់ដែងប្រែទៅជា ចូលទៅក្នុង precipitate ក្រហមនៃទង់ដែង nitrous oxide ។	ការកត់សុីនៃ ketones គឺពិបាកខ្លាំងណាស់តែជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (ល្បាយក្រូមីញ៉ូម KMnO 4) ជាលទ្ធផលល្បាយនៃអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង: t CH 3 - CH 2 - C - CH 3 + [O] ® II O butanone -2 ® 2CH 3 - C \u003d O ½ OH អាស៊ីតអាសេទិក (អេតាណូអ៊ីក) ឬ ® CH 3 - CH 2 - C \u003d O + H - C \u003d O ½ ½ OH OH OH អាស៊ីតទម្រង់ប្រូណូអ៊ីក (មេតាណូក)
នៅពេលប៉ះពាល់ជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (KMnO 4, CrO 3, HNO 3 conc., H 2 SO 4 conc.), aldehydes និង ketones បញ្ឆេះដោយឯកឯង។
3. ប្រតិកម្មដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់។ ការជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងរ៉ាឌីកាល់ដោយ halogens
CH 3 - C \u003d O + Cl 2 ® HCl + CH 2 Cl - C \u003d O ½ ½ H H H ethanal chloroacetic aldehyde នៅពេលដែលមេតាណុលត្រូវបានក្លរីន ឧស្ម័នផូហ្សេនពុលត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ H - C \u003d O + 2Cl 2 ® C \u003d O + 2HCl ½½ HCl ផូហ្សេន	CH 3 - C - CH 3 + Br 2 ® HBr + CH 3 - C - CH 2 Br II II O O acetone bromoacetone Bromoacetone និង chloroacetone គឺជាភ្នាក់ងារសង្រ្គាមគីមីបង្ហូរទឹកភ្នែក ( ម៉ាស៊ីនបោកគក់).
ការប្រើប្រាស់សមាសធាតុកាបូន
Formaldehyde ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការផលិតសារធាតុ phenol-formaldehyde និងសារធាតុប៉ូលីម៊ែរ carbamide ថ្នាំពណ៌សរីរាង្គ សារធាតុ adhesive វ៉ារនីស និងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មស្បែក។ Formaldehyde ក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយ aqueous (formalin) ត្រូវបានប្រើក្នុងការអនុវត្តផ្នែកវេជ្ជសាស្ត្រ។ Acetaldehyde គឺជាសម្ភារៈចាប់ផ្តើមសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតអាសេទិក វត្ថុធាតុ polymeric ឱសថ និង esters ។	អាសេតូនរំលាយសារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួនបានយ៉ាងល្អ (ឧទាហរណ៍ វ៉ារនីស នីត្រូសែលុយឡូស។ អាសេតូនត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតកៅស៊ូសំយោគ។ អាសេតូនសុទ្ធត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការទាញយកអាហារ វីតាមីន និងថ្នាំ និងជាសារធាតុរំលាយសម្រាប់ផ្ទុក និងដឹកជញ្ជូនអាសេទីលីន។

សំណួរទី 5. អាស៊ីត Carboxylic (30 នាទី)

អាស៊ីត carboxylicហៅថាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានក្រុម carboxyl មួយឬច្រើន - C \u003d O ។

ក្រុម carboxyl គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃក្រុម carbonyl និង hydroxyl៖ - C \u003d O + - C - ® - C \u003d O ។

កាបូនីល + អ៊ីដ្រូ ស៊ីល® carboxyl ។

អាស៊ីត Carboxylic គឺជាផលិតផលអុកស៊ីតកម្មនៃ aldehydes ដែលជាផលិតផលអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិអាល់កុល។ នៅលើអាស៊ីតដំណើរការអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានបញ្ចប់ (ជាមួយនឹងការអភិរក្សគ្រោងឆ្អឹងកាបូន) នៅក្នុងស៊េរីដូចខាងក្រោម:

អ៊ីដ្រូកាបូន ® អាល់កុល ® អាល់ឌីអ៊ីត ® អាស៊ីត carboxylic ។

ព័ត៌មានស្រដៀងគ្នា។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

1. គំនិតនៃក្រុមមុខងារ

2. គ្រឿងស្រវឹង

ទាញយក៖

មើលជាមុន៖

ចំណងជើងស្លាយ៖

អុកស៊ីដ

អាស៊ីតនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីសែន

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមីនៃជាតិអាល់កុល

ប្រតិកម្ម esterification

អាល់ឌីអ៊ីត

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីសែន - អាស៊ីត carboxylic

ភេនណុល

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង