“Métodos básicos de separação de misturas” - Separar uma mistura de substâncias. Filtração. Limalhas de ferro. Isolamento de limalha de ferro. Métodos de separação de misturas. Misturas. Divida a mistura. Uma mistura de ácido acético e água. Especifique o tipo de mistura. A ideia de uma substância pura. Pontuação máxima. Usando um funil de separação. Estado agregado das misturas. Adicione água.
“Sistemas dispersos” - A água natural contém sempre substâncias dissolvidas. E soluções. De acordo com o estado de agregação do meio de dispersão e da fase dispersa. Suspensões. (Uma suspensão de pequenas partículas de líquidos ou sólidos num gás). Soluções. (Tanto o meio quanto a fase são líquidos insolúveis um no outro). Iônico. Coagulação -. Disperso.
“Sistema condensado” - Sistema condensado binário (insolubilidade completa). L.B.TB. AS+L. AS+BS. A.T.A. Sistema binário A - B com eutético (solubilidade completa no estado fundido e insolubilidade no estado sólido). BS+L. E.S? L + A. Fusão incongruente. N. M. Na – Al Li - K. fração molar B.
“Substâncias e misturas puras” - Hidróxido de bário. Destilação (destilação). Ácido clorídrico. Objetivos da lição: Descubra qual substância é considerada pura. Fosfato de cálcio. 1. A mistura é: Água da torneira Dióxido de carbono Cobre. 2. Substância pura: O que é uma mistura? 4. Uma mistura é: 3. Uma mistura não é: Que tipos de misturas existem? Água do mar Leite Oxigênio.
“Partículas dispersas” - Destruição. Comece o teste. Sol. Mais. Resultado do teste. Quais sistemas dispersos são caracterizados pelo fenômeno da sinérese? Separando. Gel. Dispersão de luz por partículas de sol. Tipo de conexão entre partículas. Iônico. Que solução o álcool se forma com a água? Óleo e água. Colar. Sistemas grosseiramente dispersos. Dispersão significa:
“Substâncias puras e misturas de substâncias” - Água do mar. Esquema de classificação de misturas. Instruções para alunos. Definição do conceito “mistura”. Propriedades físicas. As substâncias podem ser simples ou complexas. Propriedades físicas constantes. Métodos de separação de misturas. Vasilisa, a Bela. Particulas solidas. O que é uma substância? Reação entre enxofre e ferro.
São ao todo 14 apresentações no tema
- "Escola Secundária MOU Yesenovichskaya"
- O trabalho foi realizado pela aluna do 11º ano Galina Petrova.
- Soluções coloidais foram descobertas em meados do século XIX. Químico inglês T. Graham. Op deu o nome (do grego kollat + eidos “cola”, que tem aparência de cola) colóides. São sistemas dispersos do tipo t/l: sólido em líquido.
- Inicialmente, os colóides eram entendidos como um grupo especial de substâncias, mas no início do século XX. Está comprovado que qualquer substância pode ser obtida na forma de colóide.
- As soluções coloidais podem ser reconhecidas iluminando-as lateralmente com uma lanterna: elas parecem turvas. As pequenas partículas que constituem a solução coloidal tornam-se visíveis porque dispersam a luz (o “efeito Tyndall”). O tamanho e a forma de cada partícula não podem ser determinados, mas todas elas como um todo permitirão traçar o caminho da luz.
- Para nossos experimentos precisaremos de recipientes transparentes - cilindros de vidro, copos, frascos ou simplesmente potes de vidro transparentes, e uma lâmpada que produza um feixe de luz direcionado (intradorso, abajur ou lanterna fotográfica). Despeje em um recipiente uma solução coloidal preparada misturando a) clara de ovo com água, b) cola de silicato (vidro solúvel), c) pasta de amido com água.
- Experimentos
- Vamos iluminar recipientes com soluções coloidais com um holofote lateral ou inferior (foto à direita) e observar a dispersão da luz.
- Soluções coloidais - são sistemas bifásicos altamente dispersos constituídos por um meio de dispersão e uma fase dispersa, com tamanhos lineares de partícula desta última variando de 1 a 100 nm. Como pode ser visto, as soluções coloidais são intermediárias em tamanho de partícula entre soluções verdadeiras e suspensões e emulsões. Partículas coloidais geralmente consistem em um grande número de moléculas ou íons.
- Os sistemas coloidais pertencem a sistemas dispersos– sistemas em que uma substância sob a forma de partículas de tamanhos diferentes é distribuída noutra (ver secção 4.1). Os sistemas dispersos são extremamente diversos; Quase todo sistema real está disperso. Os sistemas dispersos são classificados principalmente pelo tamanho de partícula da fase dispersa (ou grau de dispersão); além disso, são divididos em grupos que diferem na natureza e no estado de agregação da fase dispersa e do meio de dispersão.
- Se o meio de dispersão for líquido e a fase dispersa for constituída por partículas sólidas, o sistema é denominado suspensão ou suspensão; se a fase dispersa consiste em gotículas líquidas, então o sistema é chamado emulsão. As emulsões, por sua vez, são divididas em dois tipos: direto, ou "óleo em água"(quando a fase dispersa é um líquido apolar e o meio de dispersão é um líquido polar) e reverter, ou "água em óleo"(quando um líquido polar é disperso em um apolar). Entre os sistemas dispersos também existem espuma(gás disperso em líquido) e corpos porosos(fase sólida em que gás ou líquido está disperso). Os principais tipos de sistemas dispersos são apresentados na Tabela 1.
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- De acordo com o grau de dispersão, geralmente são distinguidas as seguintes classes de sistemas dispersos:
- Sistemas grosseiros– sistemas em que o tamanho das partículas da fase dispersa excede 10-7 m.
- Sistemas coloidais– sistemas nos quais o tamanho de partícula da fase dispersa é 10-7 – 10-9 m. Os sistemas coloidais são caracterizados pela heterogeneidade, ou seja, a presença de interfaces de fase e uma área superficial específica muito grande da fase dispersa. Isso provoca uma contribuição significativa da fase superficial para o estado do sistema e leva ao aparecimento de sistemas coloidais com propriedades especiais inerentes apenas a eles.
- Às vezes, são isolados sistemas dispersos moleculares (iônicos), que, a rigor, são soluções verdadeiras, ou seja, sistemas homogêneos, pois não possuem interfaces de fase.
- Os sistemas coloidais, por sua vez, são divididos em dois grupos, nitidamente diferentes na natureza das interações entre as partículas da fase dispersa e o meio de dispersão - soluções coloidais liofóbicas (sóis) e soluções de compostos de alto peso molecular (HMCs), que anteriormente eram chamados colóides liófilos. Os colóides liofóbicos incluem sistemas nos quais as partículas da fase dispersa interagem fracamente com o meio de dispersão; esses sistemas só podem ser obtidos com gasto de energia e são estáveis apenas na presença de estabilizadores.
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- FÓRMULA FITO COLOIDAL PARA RESTAURAR E MANTER O EQUILÍBRIO DO AÇÚCAR
- Soluções coloidais. Géis.
- Quando uma solução coloidal é iluminada, ela se torna opalescente, pois as partículas nela contidas impedem a passagem linear da luz pelo líquido.
- Em um organismo vivo, todos os processos fisiológicos ocorrem em soluções, soluções coloidais e géis (soluções coloidais densas são chamadas de géis).
- As soluções coloidais incluem claras de ovo, soluções de sabão, gelatina e adesivos. Vários géis são amplamente utilizados em cosméticos. Seus principais elementos são a água e algumas substâncias coloidais, como gelatina, goma arábica, carboximetilcelulose e outras.
- Solução coloidal de minerais
- Descrição: Um conjunto completo de minerais de fácil digestão. Participa na formação do tecido ósseo e na criação de células sanguíneas. Necessário para o funcionamento normal dos sistemas cardiovascular e nervoso. Regula o tônus muscular e a composição do fluido intracelular.
- Máquina para produzir soluções coloidais altamente estáveis
- No tubo de ensaio à esquerda está uma solução coloidal de nanopartículas de ouro em água.
- 10,0 (votos 4. Nanopartículas de platina obtidas por precipitação de uma solução coloidal
- Soluções coloidais de substituição de volume
- As soluções coloidais são tradicionalmente divididas em sintéticas e naturais (proteínas). Estes últimos incluem soluções de FFP e albumina. Ressalta-se que, segundo ideias modernas, consagradas nas recomendações da OMS, a hipovolemia não consta na lista de indicações para transfusões de albumina e PFC, porém, em alguns casos, também mantêm a função de reposição volêmica. Estamos falando daquelas situações em que a dose administrada de colóides sintéticos atingiu a dose máxima segura, mas a necessidade de colóides permanece ou o uso de colóides sintéticos é impossível (por exemplo, em pacientes com distúrbios de hemostasia descompensados).
- Assim, segundo o Centro de Hematologia, em pacientes com patologia de hemostasia internados em unidade de terapia intensiva com síndrome de hipovolemia, a participação do PFC é superior a 35% do volume total de soluções coloidais repositoras de volume utilizadas. Naturalmente, deve-se levar em consideração o efeito volêmico dos colóides naturais transfundidos conforme as principais indicações.
- solução coloidal de ouro em água desmineralizada
- Solução coloidal de minerais.
- O fluido magnético é uma solução coloidal.
- As propriedades das dispersões coloidais também dependem da natureza da interface entre a fase de dispersão e o meio disperso. Apesar da grande relação superfície-volume, a quantidade de material necessária para modificar a interface em sistemas dispersos típicos é muito pequena; a adição de pequenas quantidades de substâncias adequadas (especialmente surfactantes, polímeros e contra-íons polivalentes) pode alterar significativamente as propriedades de volume dos sistemas dispersos coloidais. Por exemplo, uma mudança pronunciada na consistência (densidade, viscosidade) das suspensões de argila pode ser causada pela adição de pequenas quantidades de íons cálcio (espessamento, compactação) ou íons fosfato (liquefação). Com base nisso, a química dos fenômenos de superfície pode ser considerada parte integrante da química coloidal, embora a relação inversa não seja de todo necessária.
Tecnologia farmacêutica Aula nº 16 Chereshneva Natalya Dmitrievna Candidata em Ciências Farmacêuticas
Diapositivo 2
SOLUÇÕES DE COLOIDES PROTEGIDOS Na química coloidal, o conceito de dispersidade inclui uma ampla gama de partículas: desde maiores que moléculas até visíveis a olho nu, ou seja, de 10 -7 a 10 -2 cm. Sistemas com tamanhos de partícula menores que 10 - 7 cm não se aplicam a soluções coloidais e formam soluções verdadeiras.
Diapositivo 3
Diapositivo 4
Os próprios sistemas altamente dispersos ou coloidais incluem partículas que variam em tamanho de 10 -7 a 10 -4 cm (de 1 μm a 1 nm). Em geral, sistemas altamente dispersos são chamados de sóis (do latim Solutio - solução coloidal, hidrossóis, organossolos, aerossóis) dependendo da natureza do meio de dispersão. Os sistemas grosseiramente dispersos são chamados de suspensões ou emulsões - seu tamanho de partícula é superior a 1 mícron (de 10 -4 a 10 -2 cm).
Diapositivo 5
Diapositivo 6
Uma solução coloidal como forma farmacêutica é um sistema ultramicroheterogêneo, cuja unidade estrutural é um complexo de moléculas e átomos chamados micelas.
Diapositivo 7
Estabilidade cinética (sedimentação) e agregativa (condensação) de soluções de colóides, suspensões e emulsões protegidas Os sistemas heterogêneos são caracterizados por instabilidade cinética (sedimentação) e agregativa (condensação). Suspensão é uma forma farmacêutica líquida que representa um sistema disperso no qual uma substância sólida é suspensa em um líquido. A suspensão destina-se ao uso interno, externo e por injeção.
Diapositivo 8
Emulsão é uma forma farmacêutica de aparência uniforme, constituída por líquidos finamente dispersos, mutuamente insolúveis, destinados ao uso interno, externo e parenteral.
Diapositivo 9
Soluções de colóides, suspensões e emulsões protegidas são sistemas turvos não apenas sob iluminação lateral, mas também sob luz transmitida. Eles são caracterizados por um cone de Tyndall. Para a tecnologia, essa propriedade é importante em termos de aparência e avaliação da qualidade das formas farmacêuticas, que são sistemas turvos e opacos. Não há pressão osmótica neles, por isso colargol e protargol são usados como anti-sépticos locais. O movimento browniano é fracamente expresso, a difusão não é detectada. A estabilidade do sistema depende da presença do movimento browniano. Sistemas heterogêneos são instáveis.
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Diapositivo 10
Sistemas heterogêneos são caracterizados pela existência de interfaces físicas reais entre a fase e o meio. Os tamanhos das partículas de fase em sistemas heterogêneos são tão grandes em comparação com as moléculas do meio de dispersão que uma interface s – partículas da fase dispersa – é formada entre elas; f - meio de dispersão; d - camada de adsorção
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Slide 11: Propriedades de sistemas heterogêneos:
1. Heterogeneidade - presença de fase e meio. 2. Ausência de movimento browniano de partículas e difusão devido ao grande tamanho das partículas. 3. Suspensões e emulsões exibem propriedades de meios turvos na luz refletida e transmitida. 4. Não há pressão osmótica neles observada, pois as partículas são incomensuráveis com as moléculas do meio. 5. Todos os sistemas heterogêneos, devido à presença de uma interface, são sistemas instáveis, ou seja, mudam suas propriedades ao longo do tempo
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Slide 12: Tipos de estabilidade de sistemas heterogêneos
A estabilidade de sistemas heterogêneos é entendida como a capacidade de manter suas propriedades e estados inalterados. A estabilidade das suspensões e emulsões é condicional, significa apenas um certo grau de constância de suas propriedades agregativas; condensação; cinética (sedimentação) Tipos de estabilidade de sistemas heterogêneos
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Slide 13: Estabilidade agregativa -
a capacidade das partículas de fase de resistir à formação de agregados. Com instabilidade agregativa, as partículas de fase formam agregados que consistem em partículas iniciais primárias. Durante a formação dos agregados, as camadas de solvatação das partículas primárias são preservadas
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Diapositivo 14
Um sistema agregativamente instável é propenso à separação de fases e meios. Um precipitado se forma em suspensões, os agregados assentam facilmente, a coalescência ocorre em emulsões. A agregação é uma mudança superficial nas propriedades de uma suspensão; é reversível com agitação
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Slide 15: Resistência à condensação -
a capacidade das partículas de fase de resistir à formação de condensados. Em contraste com a agregação, durante a instabilidade de condensação formam-se partículas maiores, enquanto algumas propriedades individuais das partículas originais são perdidas: forma-se uma camada de solvatação comum.A condensação é uma mudança mais profunda nas propriedades da suspensão. Ao agitar, o estado original não é restaurado.
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Slide 16: Estabilidade cinética do sistema -
capacidade de resistir à separação de fase e meio. Nas suspensões, a instabilidade cinética é expressa pela sedimentação (decantação) da fase sólida, e nas emulsões - pela coalescência (separação).
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Diapositivo 17
A taxa de sedimentação é um valor inverso à estabilidade do sistema e é determinada pela lei de Stokes V - taxa de sedimentação r - raio das partículas de fase (ρ 1 - ρ 2) - diferença nas densidades da fase e do meio g - aceleração de gravidade η - viscosidade do meio
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Diapositivo 18
Estabilização de sistemas heterogêneos métodos tecnológicos estabilizadores 1. moagem completa de partículas de fase dispersa 2. uso de espessantes de meio de dispersão
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Diapositivo 19
TECNOLOGIA DE SOLUÇÕES DE COLOIDES PROTEGIDOS Na prática farmacêutica, são utilizadas principalmente duas substâncias - colargol e protargol - como adstringentes, anti-sépticos, antiinflamatórios para lubrificação da mucosa do trato respiratório superior, lavagem da bexiga, feridas purulentas e oftálmicas. prática.
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Diapositivo 20
Protargol contém cerca de 7-8% de óxido de prata, o restante são produtos de hidrólise de proteínas. Uma solução de protargol é preparada usando sua capacidade (devido ao seu alto teor de proteínas) de inchar e depois entrar em solução espontaneamente. Soluções Protargol
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Diapositivo 21
R R.: Sol. Protargoli 1% 200 ml D.S. Para enxaguar a cavidade nasal: Polvilhe 2,0 g de protargoli em camada fina na superfície da água. Ocorre inchaço e dissolução do Protargol. Durante a agitação normal das soluções de protargol, forma-se espuma, que envolve pedaços de protargol devido à colagem de suas partículas.
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Diapositivo 22
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Diapositivo 23
Collargol é uma preparação de prata coloidal protegida pelos produtos da hidrólise de proteínas alcalinas. Cerca de 70% da composição do medicamento é prata, o restante é um colóide protetor: sais de sódio dos ácidos lisalbico e protálbico. Soluções Collargol
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Diapositivo 24
Rp.: Sol. Collargoli 2% 100 t l D.S: Para duchas higiênicas. A prescrição prescrita é uma forma farmacêutica líquida - uma solução aquosa coloidal de uma preparação de prata protegida por proteínas - colargol para uso externo. O volume da solução prescrita é de 100 ml, preparada em concentração massa-volume. No preparo da solução, o CCO não é levado em consideração, pois C max = 3/0,61 = 4,9% e C% na receita é 2%.
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Diapositivo 25
Collargol é uma placa preto-azulada esverdeada com brilho metálico.
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Diapositivo 26
Devido ao lento inchaço do colargol, as soluções são preparadas triturando-se em um pilão com uma pequena quantidade de água até dissolver completamente, seguida de diluição com o restante do solvente.
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Diapositivo 27
Pesar 2,0 g de colargol, colocar no pilão, triturar primeiro com um pouco de água até dissolver completamente, depois diluir com o restante do solvente, enxaguando o pilão. A solução resultante (pelas mesmas razões do protargol) é filtrada através de um filtro sem cinzas ou filtros de vidro nº 1 e nº 2, ou filtrada através de um cotonete solto. Distribuído em frasco de vidro laranja.
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Diapositivo 28
Não é recomendado o uso de papel cinza, pois os íons ferro, cálcio e magnésio nele contidos podem formar compostos insolúveis com proteínas, causar coagulação do protargol e colargol e, com isso, perda de substâncias medicinais no filtro. O uso mais adequado para filtragem são os filtros de vidro nº 1 e 2.
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Diapositivo 31
O volume da solução é de 200 ml, preparada em concentração massa-volume. O ictiol é uma fina camada quase preta de líquido marrom semelhante a um xarope, com odor e sabor pungentes peculiares, solúvel em água e etanol. Devido à sua alta viscosidade, o ictiol se dissolve lentamente, por isso é recomendado dissolvê-lo em um copo de evaporação de porcelana, triturando-o com um pilão.
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Diapositivo 32
Pesam-se 5,0 g de ictiol em um copo de porcelana tarado e, ao serem esfregados com um pilão, primeiro dissolvem-se em uma pequena quantidade de água, depois adiciona-se o restante, a solução é filtrada em um frasco dispensador através de um filtro sem cinzas, o copo de porcelana é enxaguado com a água purificada restante. A qualidade das soluções de colóides protegidos é avaliada da mesma forma que todas as formas farmacêuticas líquidas.
Soluções coloidais. "Escola Secundária MOU Yesenovichskaya" O trabalho foi concluído pela aluna do 11º ano Petrova Galina.
Soluções coloidais. Soluções coloidais foram descobertas em meados do século XIX. Químico inglês T. Graham. Op deu o nome (do grego kollat + eidos “cola”, que tem aparência de cola) colóides. São sistemas dispersos do tipo t/l: sólido em líquido. Inicialmente, os colóides eram entendidos como um grupo especial de substâncias, mas no início do século XX. Está comprovado que qualquer substância pode ser obtida na forma de colóide.
As soluções coloidais podem ser reconhecidas iluminando-as lateralmente com uma lanterna: elas parecem turvas. As pequenas partículas que constituem a solução coloidal tornam-se visíveis porque dispersam a luz (o “efeito Tyndall”). O tamanho e a forma de cada partícula não podem ser determinados, mas todas elas como um todo permitirão traçar o caminho da luz.
Para nossos experimentos precisaremos de recipientes transparentes - cilindros de vidro, copos, frascos ou simplesmente potes de vidro transparentes, e uma lâmpada que produza um feixe de luz direcionado (intradorso, abajur ou lanterna fotográfica). Despeje em um recipiente uma solução coloidal preparada misturando a) clara de ovo com água, b) cola de silicato (vidro solúvel), c) pasta de amido com água. Experimentos
Vamos iluminar recipientes com soluções coloidais com um holofote lateral ou inferior (foto à direita) e observar a dispersão da luz.
Sistemas coloidais As soluções coloidais são sistemas bifásicos altamente dispersos que consistem em um meio de dispersão e uma fase dispersa, com os tamanhos lineares de partícula desta última variando de 1 a 100 nm. Como pode ser visto, as soluções coloidais são intermediárias em tamanho de partícula entre soluções verdadeiras e suspensões e emulsões. Partículas coloidais geralmente consistem em um grande número de moléculas ou íons.
Os sistemas coloidais referem-se a sistemas dispersos - sistemas onde uma substância na forma de partículas de vários tamanhos é distribuída em outra (ver Seção 4.1). Os sistemas dispersos são extremamente diversos; Quase todo sistema real está disperso. Os sistemas dispersos são classificados principalmente pelo tamanho de partícula da fase dispersa (ou grau de dispersão); além disso, são divididos em grupos que diferem na natureza e no estado de agregação da fase dispersa e do meio de dispersão. Se o meio de dispersão for líquido e a fase dispersa for constituída por partículas sólidas, o sistema é denominado suspensão ou suspensão; se a fase dispersa consistir em gotículas líquidas, o sistema é chamado de emulsão. As emulsões, por sua vez, são divididas em dois tipos: direta, ou “óleo em água” (quando a fase dispersa é um líquido apolar e o meio de dispersão é um líquido polar) e reversa, ou “água em óleo” ( quando um líquido polar é disperso em um líquido apolar). Os sistemas dispersos também incluem espumas (gás disperso num líquido) e corpos porosos (uma fase sólida na qual o gás ou líquido é disperso). Os principais tipos de sistemas dispersos são apresentados na Tabela 1.
Tabela 1. Principais tipos de sistemas dispersos
De acordo com o grau de dispersão, geralmente distinguem-se as seguintes classes de sistemas dispersos: Sistemas grosseiramente dispersos - sistemas em que o tamanho de partícula da fase dispersa excede 10-7 m. Sistemas coloidais - sistemas em que o tamanho de partícula da fase dispersa é 10-7 - 10-9 M. Sistemas coloidais caracterizados pela heterogeneidade, ou seja, a presença de interfaces de fase e uma área superficial específica muito grande da fase dispersa. Isso provoca uma contribuição significativa da fase superficial para o estado do sistema e leva ao aparecimento de sistemas coloidais com propriedades especiais inerentes apenas a eles. Às vezes, são isolados sistemas dispersos moleculares (iônicos), que, a rigor, são soluções verdadeiras, ou seja, sistemas homogêneos, pois não possuem interfaces de fase.
Os sistemas coloidais, por sua vez, são divididos em dois grupos, nitidamente diferentes na natureza das interações entre as partículas da fase dispersa e o meio de dispersão - soluções coloidais liofóbicas (sóis) e soluções de compostos de alto peso molecular (HMCs), que eram anteriormente chamados colóides liofílicos. Os colóides liofóbicos incluem sistemas nos quais as partículas da fase dispersa interagem fracamente com o meio de dispersão; esses sistemas só podem ser obtidos com gasto de energia e são estáveis apenas na presença de estabilizadores.
Prata coloidal.
FÓRMULA FITO COLOIDAL PARA RESTAURAR E MANTER O EQUILÍBRIO DO AÇÚCAR
Soluções coloidais. Géis. Quando uma solução coloidal é iluminada, ela se torna opalescente, pois as partículas nela contidas impedem a passagem linear da luz pelo líquido. Em um organismo vivo, todos os processos fisiológicos ocorrem em soluções, soluções coloidais e géis (soluções coloidais densas são chamadas de géis). As soluções coloidais incluem claras de ovo, soluções de sabão, gelatina e adesivos. Vários géis são amplamente utilizados em cosméticos. Seus principais elementos são a água e algumas substâncias coloidais, como gelatina, goma arábica, carboximetilcelulose e outras.
Solução coloidal de minerais Descrição: Conjunto completo de minerais de fácil digestão. Participa na formação do tecido ósseo e na criação de células sanguíneas. Necessário para o funcionamento normal dos sistemas cardiovascular e nervoso. Regula o tônus muscular e a composição do fluido intracelular.
Máquina para produzir soluções coloidais altamente estáveis
No tubo de ensaio à esquerda está uma solução coloidal de nanopartículas de ouro em água.
Soluções coloidais de substituição de volume As soluções coloidais são tradicionalmente divididas em sintéticas e naturais (proteínas). Estes últimos incluem soluções de FFP e albumina. Ressalta-se que, segundo ideias modernas, consagradas nas recomendações da OMS, a hipovolemia não consta na lista de indicações para transfusões de albumina e PFC, porém, em alguns casos, também mantêm a função de reposição volêmica. Estamos falando daquelas situações em que a dose administrada de colóides sintéticos atingiu a dose máxima segura, mas a necessidade de colóides permanece ou o uso de colóides sintéticos é impossível (por exemplo, em pacientes com distúrbios de hemostasia descompensados).
Assim, segundo o Centro de Hematologia, em pacientes com patologia de hemostasia internados em unidade de terapia intensiva com síndrome de hipovolemia, a participação do PFC é superior a 35% do volume total de soluções coloidais repositoras de volume utilizadas. Naturalmente, deve-se levar em consideração o efeito volêmico dos colóides naturais transfundidos conforme as principais indicações.
solução coloidal de ouro em água desmineralizada
Solução coloidal de minerais.
O fluido magnético é uma solução coloidal.
As propriedades das dispersões coloidais também dependem da natureza da interface entre a fase de dispersão e o meio disperso. Apesar da grande relação superfície-volume, a quantidade de material necessária para modificar a interface em sistemas dispersos típicos é muito pequena; a adição de pequenas quantidades de substâncias adequadas (especialmente surfactantes, polímeros e contra-íons polivalentes) pode alterar significativamente as propriedades de volume dos sistemas dispersos coloidais. Por exemplo, uma mudança pronunciada na consistência (densidade, viscosidade) das suspensões de argila pode ser causada pela adição de pequenas quantidades de íons cálcio (espessamento, compactação) ou íons fosfato (liquefação). Com base nisso, a química dos fenômenos de superfície pode ser considerada parte integrante da química coloidal, embora a relação inversa não seja de todo necessária.
