În momentul în care și-a primit diploma, Alexander Arbuzov avea deja prima sa lucrare științifică independentă la credit - sinteza alcoolilor terțiari prin acțiunea combinată a halogenurilor de alchil și zinc asupra cetonelor.

Prima lucrare tipărită a lui Arbuzov s-a numit „Din laboratorul chimic al Universității din Kazan. Despre alilmetilfenilcarbinol de Alexander Arbuzov. Din aceasta a rezultat că Alexander Arbuzov, independent de Grignard, a efectuat reacția cunoscută astăzi ca „reacția Grignard” - sinteza organomagneziului.

Arbuzov a fost primul chimist rus care a folosit compuși organomagnezici în practica sintezei organice. Dar compușii organometalici sunt utilizați acum în multe moduri: ca reactivi de sinteză organică, ca bactericide, catalizatori de polimerizare în producția de materiale plastice și cauciucuri și altele asemenea.

După ce a primit o invitație de a ocupa postul de chimist analitic șef în faimoasa grădină de vinificație imperială Nikitsky din Crimeea, Alexandru Erminingeldovici era gata să meargă spre sud, dar din cauza situației politice care sa dezvoltat în 1900, numirile în regiunile de graniță, inclusiv Crimeea, au fost anulate. Arbuzov a decis să intre la Institutul Agricol Petrovsky-Razumovsky din Moscova. Absolvenții Universității din Kazan au fost admiși imediat în al treilea an.

Laboratorul de chimie al institutului era bine dotat: dispunea de gaz si sistem de alimentare cu apa cu apa sub presiune, care asigura functionarea unei pompe cu jet de apa. F. F. Selivanov a devenit șeful lui Arbuzov. Alexandru

Ermingeldovici a introdus multe tehnici practice în practica de laborator, care sunt încă folosite în întreaga lume.

El a ales compuși organici ai fosforului pentru teza sa. Alexander Arbuzov a remarcat că unii chimiști au considerat acidul fosforic tribazic cu un aranjament simetric al grupărilor hidroxil la atomul de fosfor trivalent, în timp ce alții l-au considerat dibazic cu două grupări hidroxil la atomul de fosfor pentavalent. Și Arbuzov a decis să găsească o soluție în domeniul derivaților organici ai acidului fosforic, în primul rând sub forma esterilor săi. El a început să caute compuși capabili să producă derivați cristalini caracteristici ai fosforului trivalent.

În 1903, prima lucrare pe tema menționată a apărut în Jurnalul Societății Ruse de Fizică și Chimie. Articolul a fost intitulat „Despre compușii hemihalogenurilor de cupru cu esteri ai acidului fosforic”.

În 1905 a fost publicată lucrarea chimistului, unde au fost adunate toate rezultatele pe tema disertației. Apărarea a avut loc în același an. Maestrul de chimie Arbuzov, datorită lucrării „Despre structura acidului fosforic și derivații săi”, a devenit cunoscut pe scară largă în cercurile profesionale.

În 1906, Arbuzov a primit Premiul Zinin-Voskresensky pentru această lucrare.

În același 1906, Alexander Arbuzov a condus Departamentul de Chimie Organică și Analiză Chimică Agricolă la Institutul Novo-Alexandria.

Următoarea lucrare importantă a omului de știință a fost descompunerea catalitică a arilhidrazonelor prin intermediul sărurilor de cupru („reacția Fischer-Arbuzov”). Acum această reacție este folosită în industrie pentru a obține o serie de derivați indol (este folosită pentru sinteza medicamentelor).

În 1910, Arbuzov a călătorit din nou în străinătate, de data aceasta cu Adolf von Bayer.

În 1911, Arbuzov a devenit șeful unui departament la Universitatea din Kazan (cu condiția ca în trei ani să scrie și să-și susțină teza de doctorat). Lucrarea s-a intitulat „Despre fenomenele de cataliză în domeniul transformărilor unor compuși ai fosforului. Studiu experimental”.

Arbuzov a introdus multe inovații în tehnica muncii de laborator: un dispozitiv de distilare sub vid, arzătoare îmbunătățite cu gaz, a achiziționat noi tipuri de reactivi de laborator și echipamente pentru reflux. Pentru laborator au fost realizate un număr mare de vase, dintre care unele au fost realizate după schițele lui Arbuzov.

În 1915, Arbuzov a fost în cele din urmă aprobat ca profesor.
În timpul Primului Război Mondial, Arbuzov a stabilit o cooperare cu uzina chimică a fraților Krestovnikov, unde a condus producția de fenol salicilic.

În 1943, Arbuzov a dezvoltat și îmbunătățit personal metoda de obținere a dipiridilului și, de asemenea, a condus un grup de oameni de știință să dezvolte câteva întrebări secrete.
În anii de după război, academicianul Arbuzov a condus IOKHAN, înființat în 1959 la Kazan.

1952 - VI cititor Mendeleev. Deputat al Sovietului Suprem al URSS 2-6 convocări (1946-1966).

Beketov Nikolai Nikolaevici (1827 - 1911)

Beketov Nikolai Nikolaevich - fizician chimist rus, academician al Academiei de Științe din Sankt Petersburg (1886), unul dintre fondatorii chimiei fizice și dinamicii chimice, a pus bazele principiului aluminotermiei. A fost educat la Primul Gimnaziu din Sankt Petersburg; în 1844 a intrat la Universitatea din Sankt Petersburg, dar din al treilea an s-a transferat la Universitatea Kazan, de la care a absolvit în 1849 o diplomă în științe naturale.

După ce a absolvit Universitatea din Kazan, a lucrat pentru N. N. Zinin. Din 1855 a fost adjunct în chimie, în 1859-1887 a fost profesor la Universitatea Imperială din Harkov. În 1865 și-a susținut teza de doctorat „Cercetări asupra fenomenelor de deplasare a unor metale de către altele”. În 1886 s-a mutat la Sankt Petersburg, unde a lucrat într-un laborator academic de chimie și a predat la cursurile superioare pentru femei. În 1887-1889 a predat chimia moștenitorului țareviciului Nikolai Alexandrovici, viitorul împărat Nicolae al II-lea.

În 1890 a predat la Universitatea din Moscova cursul „Principii de bază ale termochimiei”.
Beketov a descoperit deplasarea metalelor din soluțiile lor de către sarea de hidrogen sub presiune și a descoperit că magneziul și zincul la temperaturi ridicate înlocuiesc alte metale din sărurile lor. În 1859-1865. a arătat că la temperaturi ridicate aluminiul reduce metalele din oxizii lor. Mai târziu, aceste experimente au servit drept punct de plecare pentru apariția aluminotermiei.

Un merit uriaș al lui Beketov este dezvoltarea chimiei fizice ca disciplină științifică și educațională independentă. În 1860, la Harkov, Beketov a predat cursul „Relația fenomenelor fizice și chimice între ele”, iar în 1865 - cursul „Chimie fizică”. În 1864, la propunerea lui Beketov, la universitate a fost înființată un departament de fizică și chimie, unde, împreună cu prelegerea, a fost introdus un atelier de chimie fizică și s-au efectuat cercetări fizice și chimice. Studenții lui Beketov au fost A.P. Eltekov, F.M. Flavitsky, I.P. Osipov și alții.

Borodin Alexander Porfirevici (1833 - 1887)

Alexander Porfiryevich Borodin s-a născut la Sankt Petersburg.

Deja în copilărie, a descoperit talentul muzical, la 9 ani a scris prima sa lucrare - polca „Helen”. A studiat la instrumente muzicale - la început la flaut și pian, iar de la 13 ani - la violoncel. În același timp, a creat prima piesă muzicală serioasă - un concert pentru flaut și pian.

La vârsta de 10 ani, a devenit interesat de chimie, care de-a lungul anilor s-a transformat dintr-un hobby în munca sa de viață.

În vara anului 1850, Borodin a promovat examenele de înmatriculare la Primul Gimnaziu din Sankt Petersburg, iar în luna septembrie a aceluiași an, „comerciantul” Alexander Borodin, în vârstă de șaptesprezece ani, a intrat ca voluntar la Academia de Medicină și Chirurgie din Sankt Petersburg. , din care a absolvit în decembrie 1856. În timp ce studia medicina, Borodin a continuat să studieze chimia sub îndrumarea lui N. N. Zinin.

Din 1864, Borodin este un profesor obișnuit, din 1874 - șeful unui laborator de chimie, iar din 1877 - un academician al Academiei Medico-Chirurgicale. Din 1883 - membru de onoare al Societății Medicilor Ruși. A.P. Borodin este un student și cel mai apropiat colaborator al remarcabilului chimist Nikolai Zinin, cu care în 1868 a devenit membru fondator al Societății Ruse de Chimie.

Autor a peste 40 de lucrări în chimie. A.P. Borodin a fost cel care a descoperit o metodă de obținere a hidrocarburilor substituite cu brom prin acțiunea bromului asupra sărurilor de argint ale acizilor, cunoscută sub denumirea de reacția Borodin-Hunsdiecker, a fost primul din lume (în 1862) care a obținut un compus organofluorizat - benzoil. fluorură, a efectuat un studiu al acetaldehidei, a descris aldolul și reacția chimică a condensării aldolice.

A.P. Borodin este, de asemenea, considerat unul dintre fondatorii genurilor clasice de simfonie și cvartet din Rusia. Prima simfonie a lui Borodin, scrisă în 1867 și publicată concomitent cu primele lucrări simfonice de Rimski-Korsakov și P. I. Ceaikovski, a pus bazele direcției eroic-epice a simfonismului rus. Simfonia a doua („Bogatyr”) a compozitorului scrisă în 1876 este recunoscută drept culmea simfonismului epic rusesc și mondial.

Printre cele mai bune lucrări instrumentale de cameră se numără primul și al doilea cvartet, prezentate iubitorilor de muzică în 1879 și 1881.

Alexandru Mihailovici Butlerov (1828 - 1886)

Alexandru Mihailovici Butlerov s-a născut în septembrie 1828 în orașul Chistopol, fosta provincie Kazan. În 1844 a intrat la Universitatea din Kazan. Butlerov a fost atras de chimie de Nikolay Nikolaevich Zinin, care a predat un curs de chimie organică și sub îndrumarea căruia se țineau cursuri practice în laborator. În curând, Zinin s-a mutat la Sankt Petersburg, iar omul de știință începător a rămas fără lider.

Chimist rus, academician al Academiei de Științe din Sankt Petersburg (din 1874), președinte al Departamentului de Chimie al Societății Ruse de Fizică și Chimie (1878-1882), membru de onoare al multor societăți științifice. Născut în 1828 la Chistopol, în 1849 a absolvit Universitatea din Kazan. A lucrat acolo: din 1857 - profesor, în 1860 și 1863 - rector. Din 1868 profesor la Universitatea din Sankt Petersburg.

A.M. Butlerov este creatorul teoriei structurii chimice a substanțelor organice, care stă la baza chimiei moderne. Principalele prevederi ale acestei teorii au fost expuse pentru prima dată în raportul „Despre structura chimică a substanțelor” la Congresul Naturaliștilor Germani din septembrie 1861.

A.M. Butlerov a efectuat un număr mare de experimente care confirmă teoria structurii propusă de el.

A prezis și a explicat (1864) izomeria multor compuși organici, inclusiv doi butani izomeri și trei pentani. A primit alcool terț-butilic și omologii săi, descoperind clasa de alcooli terțiari, precum și alți alcooli izomeri până la amil (C5) inclusiv.

A realizat prima sinteză completă a unei substanțe zaharoase (1861).

Studiind (1861) polimerizarea bromurii de vinil CH2=CHBr și a altor monomeri vinilici, el a dat o interpretare modernă a termenilor „polimer” și „polimerizare”.

În 1862 a propus un model tetraedric al atomului de carbon.

În anii 1870, el și-a aplicat ideile la studiul transformărilor izomerice reversibile (tautomerism). A scris „Introducere în studiul complet al chimiei organice” (1864) – primul manual din istoria științei bazat pe teoria structurii chimice.

A creat o școală de chimiști ruși, care includea V.V. Markovnikov, A.M. Zaitsev, E.E. Wagner, A.E. Favorsky, I.L. Kondakov și alții.

Zaitsev Alexander Mihailovici (1841 - 1910)

Un student al lui A. M. Butlerov. După ce a absolvit Universitatea din Kazan, a lucrat (1862-1865) în laboratoarele lui A. V. G. Kolbe și S. A. Wurtz. În 1870 și-a susținut teza de doctorat „Un nou mod de conversie a acizilor grași în alcoolii corespunzători” și a fost aprobat ca extraordinar, iar în 1871 - profesor obișnuit la Universitatea din Kazan.

Cercetările lui Zaitsev au contribuit la dezvoltarea și consolidarea teoriei lui Butlerov. Din 1870, Zaitsev a efectuat cercetări asupra alcoolilor saturați și a dezvoltat o metodă generală de sinteza a acestora prin reducerea clorurilor de acizi grași cu amalgam de sodiu. În special, a obținut alcool butilic primar normal, a cărui existență a fost prezisă de teoria structurală. În 1873, Zaitsev a sintetizat dietilcarbinol prin acțiunea zincului asupra unui amestec de iodură de etil și eter etilic formic. Această lucrare a pus bazele cercetărilor chimiștilor francezi F. Barbier, F. Grignard și alții (vezi și reacția Grignard).

În 1885, Zaitsev a propus o nouă metodă pentru sinteza alcoolilor saturați terțiari prin acțiunea zincului asupra unui amestec de halogenură de alchil și cetonă. În 1875-1907, Zaitsev a sintetizat o serie de alcooli nesaturați. Metodele de sinteză dezvoltate de Zaitsev și studenții săi cu ajutorul compușilor halogen-organozinc au făcut posibilă obținerea unui număr mare de alcooli saturați și nesaturați și derivații acestora. Împreună cu studenții săi, Zaitsev a sintetizat o serie de hidrocarburi nesaturate (butilenă, dialil etc.).

De o importanță teoretică deosebită o au studiile lui Zaitsev privind ordinea de adăugare a elementelor halogenurilor de hidrogen (HX) la hidrocarburile nesaturate și eliminarea HX din halogenurile de alchil („Regula lui Zaitsev”). O serie de lucrări ale lui Zaitsev și studenții săi sunt dedicate alcoolilor și oxizilor polihidroxilici, preparării acizilor nesaturați, hidroxiacizilor și lactonelor - o clasă de compuși organici descoperiți de Zaitsev în 1873. Zaitsev a ridicat o școală mare de chimiști (E. E. Wagner). , A. E. Arbuzov, S. N Reformatsky, A. N. Reformatsky, I. I. Kanonnikov și alții).

Noua sinteză a alcoolilor, „Jurnalul Societății Ruse de Fizică și Chimie”, 1874. v. 6, p. 122 (cu E. E. Wagner);

Cu privire la ordinea adăugării și separării elementelor de iodură de hidrogen în compuși organici, ibid. 1875, v. 7. p. 289-93;

Curs de chimie organică, Kazan, 1890-92.

Zinin Nikolai Nikolaevici (1812 - 1880)

Zinin Nikolai Nikolaevici în Shusha (provincia Elizavetpol), unde tatăl său, Nikolai Ivanovici Zinin, se afla într-o misiune diplomatică.

În 1830 a venit la Kazan și a intrat în departamentul de matematică al facultății de filosofie (mai târziu fizică și matematică) ca student de stat (studenți care nu aveau mijloace de studiu; locuiau la universitate și după absolvire erau obligați să slujească în serviciul public timp de 6 ani). Profesori de seamă au atras curând atenția asupra lui: rectorul universității, matematicianul N. I. Lobachevsky, astronomul I. M. Simonov și administratorul universității M. N. Musin-Pușkin.

Zinin a absolvit universitatea în 1833 și a primit o diplomă de candidat și o medalie de aur pentru eseul prezentat „Despre perturbațiile mișcării eliptice a planetelor”, după care a fost lăsat la Universitatea din Kazan pentru a preda fizica, iar din 1834 a fost de asemenea încredinţat cu predarea mecanicii. Din 1835, Zinin a predat și un curs de chimie teoretică. Istoria acestei numiri este interesantă. După cum se poate observa din cele de mai sus, Zinin nu a fost interesat în mod specific de chimie, a predat științe matematice și se considera în primul rând un matematician. Rectorul universității, Lobachevsky, a decis că un tânăr om de știință talentat va putea aduce departamentul de chimie la un nivel demn de o astfel de instituție de învățământ. Zinin s-a înclinat în fața lui Lobaciovski și nu a îndrăznit să-l refuze, drept urmare, știința rusă a primit un chimist strălucit, fondatorul unei școli științifice.

După transformarea universității în 1837, a fost numit adjunct la catedra de chimie, iar în primăvara aceluiași an, la cererea lui Musin-Pușkin, a fost trimis să studieze în străinătate. Mai întâi, Zinin a plecat la Berlin, unde a studiat chimia cu E. Mitscherlich și Rose (doi chimiști cunoscuți, frații Heinrich și Gustav Rose, lucrau în Germania la acea vreme), în timp ce studia cu K. Ehrenberg, T. Schwann și Johann Müller; apoi a lucrat în alte laboratoare ale unor oameni de știință de seamă ai vremii: la Paris cu Jules-Theophile Peluza, la Londra cu M. Faraday, mai bine de un an (1839-1840) la Giessen cu profesorul J. Liebig.

Primul articol al lui Zinin a fost publicat în Liebig's Annalen, în 1839, Zinin a raportat despre o nouă metodă pe care a găsit-o pentru a transforma uleiul de migdale amare în benzoin,

În 1841, Zinin a fost aprobat ca profesor extraordinar în departamentul de tehnologie. A rămas la Kazan până în 1847, când a primit o invitație de a sluji la Sankt Petersburg ca profesor de chimie la Academia de Medicină și Chirurgie, unde a lucrat mai întâi ca profesor obișnuit (1848-1859), apoi ca academician (încă 1856), profesor onorat (1864-1869), apoi „director de lucrări chimice” (1864-1874)

În 1868, împreună cu D. I. Mendeleev, N. A. Menshutkin și alții, a organizat Societatea Rusă de Chimie și timp de zece ani a fost președintele acesteia (până în 1878).

Markovnikov Vladimir Vasilevici (1837 - 1907)

Chimistul rus Vladimir Vasilievici Markovnikov s-a născut la 13 (25) decembrie 1837 în sat. Knyaginino, provincia Nijni Novgorod, în familia unui ofițer. A studiat la Institutul Nobiliar Nijni Novgorod, în 1856 a intrat la Universitatea Kazan la Facultatea de Drept. În același timp, a participat la prelegeri ale lui A. M. Butlerov despre chimie, a promovat un atelier în laboratorul său. După absolvirea universității în 1860, Markovnikov, la recomandarea lui Butlerov, a fost lăsat ca asistent de laborator în laboratorul de chimie al universitar, din 1862 dând prelegeri. În 1865

Markovnikov a primit o diplomă de master și a fost trimis în Germania pentru doi ani, unde a lucrat în laboratoarele lui A. Bayer, R. Erlenmeyer și G. Kolbe. În 1867 s-a întors la Kazan, unde a fost ales profesor asistent la Departamentul de Chimie. În 1869 și-a susținut teza de doctorat și în același an, în legătură cu plecarea lui Butlerov la Sankt Petersburg, a fost ales profesor. În 1871, Markovnikov, împreună cu un grup de alți oameni de știință, în semn de protest față de demiterea profesorului P.F. Lesgaft, a părăsit Universitatea Kazan și s-a mutat la Odesa, unde a lucrat la Universitatea Novorossiysk. În 1873, Markovnikov a primit un post de profesor la Universitatea din Moscova.

Principalele lucrări științifice ale lui Markovnikov sunt dedicate dezvoltării teoriei structurii chimice, sintezei organice și petrochimiei. Pe exemplul acidului butiric de fermentație, care are o structură normală, și acidului izobutiric, Markovnikov în 1865 a arătat pentru prima dată existența izomeriei printre acizii grași. În lucrarea de master „Despre izomeria compuşilor organici” (1865). Markovnikov a stabilit o serie de regularități referitoare la dependența direcției reacțiilor de substituție, eliminare, adăugare a dublei legături și izomerizare de structura chimică (în special, regula lui Markovnikov). Markovnikov a arătat, de asemenea, caracteristicile legăturilor duble și triple în compușii nesaturați, constând în rezistența lor mai mare în comparație cu legăturile simple, dar nu în echivalența a două sau trei legături simple.

Markovnikov a susținut activ dezvoltarea industriei chimice interne. Lucrările lui Markovnikov despre istoria științei sunt de mare importanță; el, în special, a dovedit prioritatea lui A. M. Butlerov în crearea teoriei structurii chimice. La inițiativa sa a fost publicată (1901) Colecția Lomonosov, dedicată istoriei chimiei în Rusia. Markovnikov a fost unul dintre fondatorii Societății Ruse de Chimie (1868). Din laboratorul, pe care l-a echipat la Universitatea din Moscova, au ieșit mulți chimiști de renume mondial: M. I. Konovalov, N. M. Kizhner, I. A. Kablukov și alții.

D. N. Trifonov

Formarea chimiei organice.
Şcoala de Chimie Kazan

(Din cartea „Istoria chimiei în Rusia. Eseuri scurte”)

În lista de nume ale celor mai proeminenți cercetători autohtoni de la mijlocul și sfârșitul secolului al XIX-lea. o majoritate apreciabilă sunt chimiști organici.

În prima jumătate a secolului al XIX-lea. chimia organică a fost cel mai dezvoltată în Franța și Germania. Succesul său este asociat în mare măsură cu numele germanilor F. Wöhler, J. Liebig, R. Bunsen și francezilor A. Dumas și C. Wurtz. În laboratoarele lor s-au pregătit tineri cercetători ruși, care au devenit fondatorii dezvoltării chimiei organice în țara noastră. Rețineți că călătoriile științifice ale chimiștilor autohtoni în străinătate din anii 1830. încep să se răspândească. Experiența și abilitățile acumulate s-au dovedit ulterior a fi extrem de utile.

„Bunicul chimiei ruse” numit D.I. Mendeleev A.A. Înviere. Acest om de știință a stimulat de fapt începerea studiilor sistematice ale compușilor organici în Rusia. Student G.I. Hess, și-a continuat educația în laboratorul lui Liebig din Giessen. Aici a stabilit mai întâi compoziția elementară a naftalinei și acidului chinic, a determinat compoziția și a propus formula chinonei (1838). Revenit în patria sa, în 1841 Voskresensky a izolat un alcaloid natural, teobromina. Astfel de realizări ar merita oricărui chimist organic. Cu toate acestea, în curând Voskresensky a oprit efectiv cercetările experimentale, dedicându-se în întregime predării, ceea ce a contribuit în mare măsură la formarea cadrelor de înaltă calificare ale chimiștilor ruși.

După ce a absolvit Universitatea din Kazan, a lucrat doi ani cu Liebig și N.N. Zinin. Revenit la Kazan, a continuat să dezvolte o metodă de preparare a benzoinei din aldehidă benzoică (ulei de migdale amare) și în 1841 a efectuat pentru prima dată condensarea benzoinului, una dintre principalele metode de sinteza a cetonelor aromatice. Faima mondială l-a adus în anul următor, 1842, datorită descoperirii reacției de reducere a compușilor nitro aromatici. Acest lucru a permis Zinin să obțină anilină și naftilamină. Reacția lui Zinin a fost de mare importanță practică, deoarece a devenit procesul de bază în industria vopselei anilo. În general, aldehida benzoică s-a dovedit a fi unul dintre principalii „actori” ai studiilor oamenilor de știință, deoarece majoritatea dintre ei au fost cumva conectați cu acest compus inițial. Istoria îl plasează pe Zinin printre cei mai mari maeștri ai sintezei organice și chiar și în Rusia au existat literalmente câțiva egali cu el. Walden l-a numit „Liebigul rus care a creat chimia organică și școala de chimiști organici din Rusia”. Autoritatea lui Zinin în rândul cercetătorilor autohtoni a fost atât de mare încât, atunci când Societatea Rusă de Chimie a fost înființată în 1868, el a fost ales în unanimitate primul președinte al acesteia.

Un contemporan mai tânăr al lui Voskresensky și Zinin - A.M. Butlerov - este considerat împreună cu D.I. Mendeleev cea mai frapantă figură din chimia rusă a secolului al XIX-lea. Fiind absolvent al Universității din Kazan, din 1851 până în 1857 el petrecut în străinătate, lucrând la Paris cu S. Wurtz și la Heidelberg cu A. Kekule. Acesta din urmă a avut o mare influență asupra formării ideilor sale teoretice. Potrivit lui A.M. Butlerov, șederea sa în laboratoarele oamenilor de știință europeni i-a finalizat „transformarea dintr-un student în om de știință”.
Poate că era prea modest în stima de sine, pentru că activitățile externe ale lui A.M. Butlerova a fost caracterizată de o independență destul de ridicată.

„Star” a devenit pentru A.M. Butlerov în 1861, când a sintetizat pentru prima dată hexametilentetraamină (urotropină) - un compus important din punct de vedere practic și teoretic și, de asemenea, a efectuat o sinteză completă a unei substanțe zaharoase, pe care a numit-o „metilenenitan”. Și pe 19 septembrie, la Congresul Medicilor și Naturaliștilor Germani de la Speyer, omul de știință a realizat un raport „Despre structura chimică a substanțelor”. În ea, el a formulat principalele postulate ale celebrei sale teorii a structurii compușilor organici. Postulatul inițial spunea: „... Natura chimică a unei particule complexe este determinată de natura constituenților elementari, numărul și structura lor chimică... Fiecare atom chimic care alcătuiește corpul participă la formarea acestuia din urmă. și acționează aici cu o anumită cantitate din rezistența sa chimică (afinitate)”. Deși nu toți contemporanii au împărtășit ideile lui A.M. Butlerov și a ridicat obiecții, teoria structurii chimice a avut un impact semnificativ asupra dezvoltării chimiei organice. Mai mult, a devenit în esență prima generalizare fundamentală a faptelor empirice din chimia organică, care aparține unui om de știință rus. În perioada 1830-1850. Oamenii de știință din Europa de Vest au propus multe teorii care urmăreau să explice structura și proprietățile compușilor organici. O teorie a fost înlocuită cu alta, adesea opusă în esență. Cu toate acestea, toate aceste teorii au contribuit în cele din urmă la aprobarea finală a teoriei atomice și moleculare. În Rusia, în această perioadă, chimia organică a rămas o știință pur experimentală. Sarcina sa principală a fost sinteza de noi compuși. Odată cu apariția teoriei lui A.M. Situația lui Butlerov a început să se schimbe semnificativ.

În primul rând, însuși autorul ei și-a aplicat pe scară largă teoria în munca experimentală, la fel cum câțiva ani mai târziu D.I. Mendeleev va folosi puterea predictivă a sistemului periodic pentru a prezice existența și proprietățile elementelor necunoscute. Pe baza teoriei structurii lui A.M. Butlerov în 1864 a prezis și a explicat fenomenul de izomerie în mulți compuși organici și, de asemenea, a efectuat sinteza și a stabilit structura unui număr de compuși saturați și nesaturați. Mai remarcăm o circumstanță demnă de remarcat: în primele decenii ale formării sale, chimia organică internă sa concentrat pe studiul compușilor aromatici. Începând cu anii 1860. munca asupra compușilor alifatici câștigă o amploare considerabilă.

În 1864-1866. A.M. Butlerov a lucrat la manualul „Introducere în studiul complet al chimiei organice”. Conform caracteristicilor date de Walden, a fost „primul manual în limba rusă, în care, pe baza noii doctrine a structurii chimice, a fost prezentată toată chimia organică. Este și primul manual în general, care a oferit într-o formă concisă o aplicare consecventă și completă a acestei învățături.

Poate cei mai buni ani creativi ai lui A.M. Butlerov sunt asociați cu Universitatea Kazan. Cu toate acestea, după ce s-a mutat la Sankt Petersburg în 1867, a continuat să fie nu mai puțin activ. Universitatea din Petersburg A.M. Butlerov a antrenat o galaxie de studenți, mulți dintre ei au devenit chimiști remarcabili.

Printre cercetătorii proeminenți din Petersburg de la mijlocul secolului al XIX-lea. este imposibil să nu-l menționăm pe Yu.F. Fritsche și B.S. Jacobi. Primul dintre ei, originar din Saxonia, a trăit în Rusia mai bine de 40 de ani. Era un experimentator priceput, dar lucrarea sa inițială nu avea nicio legătură internă între ele, făcând referire la diferite probleme ale chimiei, deși „componenta lor organică” era semnificativă. Fritzsche a fost primul din Rusia care a izolat anilina din indigo și a obținut acid antranilic (1840), a sintetizat dinitroantrachinona, care dă o reacție de culoare cu hidrocarburile aromatice și a extras antracenul din gudron de cărbune (1866).

B.S. Jacobi, educat la universitățile din Berlin și Göttingen, a reînviat interesul pentru cercetarea electrochimică în Rusia. Cele mai mari realizări ale sale includ descoperirea în 1838 a electroformarii.

După cum putem observa, activitățile cercetătorilor în chimie organică din țara noastră au fost legate în mare măsură de Universitatea Kazan. Între zidurile sale a apărut prima școală de chimie domestică. În general, conceptul de „școală științifică” nu are o definiție clară. Poate reprezenta comunitatea oamenilor de știință, în comun
se confruntă cu una sau mai multe probleme conexe. Într-un alt caz, școala poate fi condusă de un important om de știință-lider, ai cărui angajați și studenți sunt angajați în dezvoltarea ideii fundamentale prezentate de acesta. Școala de chimie din Kazan corespunde mai degrabă primului tip. Dar totuși, principala sa caracteristică a fost că a devenit o adevărată forjă de cadre de chimiști organici autohtoni. Zinin ar trebui considerat pe bună dreptate fondatorul Școlii Kazan. După cum a spus elevul său Butlerov, numele lui Zinin „dezvăluie o serie de nume ale chimiștilor ruși care au devenit celebri în știință, iar majoritatea acestor chimiști sunt studenții lui Zinin sau studenții studenților săi”. După ce Zinin s-a mutat la Sankt Petersburg, Butlerov și-a continuat și și-a dezvoltat tradițiile la Universitatea din Kazan. Printre studenții săi se numără cercetători organici proeminenți precum V.V. Markovnikov și A.M. Zaitsev.

Dintre toți chimiștii ruși V.V. Markovnikov a adus cea mai semnificativă contribuție la teoria structurii chimice a lui Butlerov, în special, el a dezvoltat teoria influenței reciproce a atomilor. De asemenea, a dat definiții clare ale conceptelor de „izomerism” și „metamerism”, a formulat regulile pentru direcția reacțiilor de substituție, eliminare, adăugare la o legătură dublă și izomerizare, în funcție de structura unui compus chimic (regulile lui Markovnikov) . Markovnikov a pus practic bazele petrochimiei și a descoperit o nouă clasă de compuși organici - naftenele.

A.M. Zaitsev deține lucrări fundamentale în domeniul sintezei organice. Dintre acestea, în primul rând, trebuie remarcat dezvoltat de el în anii 1870-1875. metode de obţinere a alcoolilor de diferite clase prin compuşi organozinci. Astfel de metode s-au dovedit curând universale pentru multe domenii ale sintezei organice.

Activitățile „absolvenților” Școlii de Chimie Kazan au fost cele care au făcut posibilă în mare măsură depășirea restanțelor chimiei organice interne din Europa de Vest și, în unele cazuri, chiar depășirea realizărilor acesteia din urmă.

Laboratorul de chimie de la Universitatea din Kazan a fost deschis în 1837. K.K. Klaus, care a absolvit Universitatea Dorpat. Ulterior, a adus o contribuție semnificativă la studiul metalelor de platină, care a fost în mare măsură facilitată de cercetările sale la Universitatea Dorpat împreună cu G. Ozann.

În 1844, în deșeurile de la prelucrarea minereului de platină, Klaus a descoperit un nou element chimic - ruteniul, al cărui nume provine de la numele latin pentru Rusia - Rutenia. Ruteniul a fost ultimul membru necunoscut rămas al familiei metalelor nobile. J. Berzelius, care a apreciat foarte mult această descoperire, i-a scris omului de știință din Kazan că numele său „va fi înscris de neșters în istoria chimiei”. Klaus ar putea deveni fondatorul unui studiu sistematic al metalelor de platină în țara noastră. Munca lui la acea vreme a depășit cu mult nivelul mondial. El a studiat nu numai proprietățile elementelor individuale ale familiei, ci a încercat și să stabilească modele de schimbare a acestor proprietăți. Klaus a propus mai întâi împărțirea metalelor de platină în două grupe: ușoare (ruteniu-rodiu-paladiu) și grele (osmiu-iridiu-platină). De asemenea, a studiat compuși complecși ai platinei, în special amoniații. În 1854, omul de știință a publicat în limba germană monografia „Materials for the Chemistry of Platinum Metals”, care conținea o mulțime de materiale de referință. Această lucrare a fost publicată în limba rusă abia în 1928. Din păcate, Klaus nu a avut studenți sau adepți. Dacă munca sa ar fi continuat, Rusia ar fi ajuns în prim-plan în cercetările privind chimia compușilor complecși, deoarece platina și platinoizii sunt obiectul cel mai fertil pentru această zonă. Abia la sfârșitul secolului al XIX-lea, după crearea teoriei coordonării de către omul de știință elvețian A. Werner, acești compuși au început să fie studiați de N.S. Kurnakov și L.A. Chugaev.

GRADUL DE OXIDARE (numărul de oxidare) este un indicator condiționat care caracterizează sarcina unui atom din compuși. În moleculele cu o legătură ionică, aceasta coincide cu sarcina ionului, de exemplu. în NaCl, starea de oxidare a sodiului este +1, clorul este -1. În compușii covalenti, starea de oxidare este considerată sarcina pe care un atom ar primi-o dacă toate perechile de electroni care realizează o legătură chimică ar fi transferate complet la mai mulți atomi electronegativi, de exemplu. în HCl, starea de oxidare a hidrogenului este +1, clorul?1. Conceptul de grad de oxidare este utilizat, de exemplu, în pregătirea ecuațiilor pentru reacțiile redox.

• - vezi oxidări incomplete...

  Dicţionar de microbiologie

• - un tip de respirație a organismelor aerobe, în care substratul nu este oxidat la CO2 și H2O, iar compușii organici parțial oxidați sunt eliberați în mediu ca produse metabolice...

  Dicţionar de microbiologie

• - electrostatic conditionat. sarcina unui atom în chimie. conexiune, to-ry găsi, numărare chimi. conexiuni în conn. pur ionică și luând sarcinile atomilor O, M și H, respectiv egale. Ch 2 , Ch1 și +1 ...

  Enciclopedia chimică

• - în sensul original, există un produs al mai multor factori egali. Notație: unde a este baza, n este exponentul și n este gradul. Operațiile principale pe S. sunt date de formulele an x ​​am=an+m , an:x am=an-m , m=anm ...

  Enciclopedie matematică

• - Miere. Oxidarea acizilor grași mitocondriali este principala sursă de energie pentru contracția miocardului, postul și munca musculară...

  Manual de boală

• - masa substanțelor organice care oxidează 1 g de substanță fără cenușă a nămolului activat în 1 oră Sursa: „House: Building Terminology”, M .: Buk-press, 2006...

  Dicționar de construcții

• - partea oxidată a depozitelor de sulfuri. În 3. despre. minerale sulfuroase primare transformate complet sau parțial în compuși oxizi. În zonele în care procesele de denudare merg intens, 3. aproximativ. poate lipsi...

  Dicționar de hidrogeologie și geologie inginerească

• - funcția organismelor vii, care constă în oxidarea substanțelor organice care apar în sol și apă...

  Dicționar ecologic

• - Potențial Rcdox - .Potențialul electrodului de oxido-reducere reversibil măsurat în raport cu electrodul de referință, corectat pentru electrodul de hidrogen...
• - Pierderi de oxidare - . Reducerea cantității de metal sau aliaj datorată oxidării. Astfel de pierderi sunt cele mai mari în timpul topirii...

  Glosar de termeni metalurgici

• - vezi Antioxidanti...

  Dicţionar medical mare

• - vezi Meteorizarea cărbunilor...

  Enciclopedia Geologică

• - caracterizarea stării unui element dintr-un compus chimic și a comportamentului acestuia în reacții redox; este determinată numeric de sarcina ionului atomului din compusul...

  Dicţionar Enciclopedic de Metalurgie

• - minerale, este situată în apropierea suprafeței pământului și se formează ca urmare a descompunerii chimice a mineralelor care sunt instabile ca compoziție, sub influența apelor de suprafață și subterane, precum și ...
• - la fel ca numărul de oxidare...

  Marea Enciclopedie Sovietică

• - un indicator condiționat care caracterizează sarcina unui atom în compuși. În moleculele cu o legătură ionică, aceasta coincide cu sarcina ionului, de exemplu. în NaCl, starea de oxidare a sodiului este +1, clorul este -1 ...

  Dicționar enciclopedic mare

„STAREA DE OXIDAREA” în cărți

autor

Capitolul 11. Tipuri de oxidare. Sisteme antioxidante

Din cartea Chimie biologică autor Lelevici Vladimir Valerianovici

Capitolul 11. Tipuri de oxidare. Sisteme antioxidante Toate reacțiile care implică oxigenul care apar într-un organism viu se numesc oxidare biologică. În aproape toate celulele, aproximativ 90% din oxigenul consumat este restabilit în lanțul de respirație tisulară care implică

08. Electronegativitatea, starea de oxidare, oxidarea și reducerea

Din cartea Chimie autor Danina Tatiana

08. Electronegativitatea, starea de oxidare, oxidarea și reducerea Să discutăm despre semnificația unor concepte extrem de interesante care există în chimie, și așa cum se întâmplă adesea în știință, destul de confuze și folosite cu capul în jos. Va fi vorba de

grad

TSB

Stare de oxidare

Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (ST) a autorului TSB

Zona de oxidare a depozitului

Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (ZO) a autorului TSB

gradul de oxidare

Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (OK) a autorului TSB

Întrebări frecvente despre oxidarea și alcalinizarea corpului

Din cartea Calendarul Sănătății pentru 2009 autorul Pogozhev Gleb

Cele mai frecvente întrebări despre oxidarea și alcalinizarea corpului Întrebare: „Care este succesiunea de a lua kvas, oțet și aqua regia?” Răspuns: „În primul rând, ei beau kvas pe celidonă timp de 2 săptămâni, apoi timp de 2 săptămâni puteți bea kvas pe coji de banană. Cutie de otet

Capitolul 7 Tratamentul catolit al bolilor de oxidare a radicalilor liberi: hipertensiune arterială, diabet zaharat, cancer

Din cartea Apă vie și moartă împotriva radicalilor liberi și a îmbătrânirii. Medicina tradițională, metode netradiționale autorul Ashbakh Dina

Capitolul 7 Tratamentul catolit al bolilor de oxidare a radicalilor liberi: hipertensiune arterială, diabet zaharat, cancer Catholyte are nu numai proprietăți antioxidante, ci și imunostimulatoare. Activează literalmente toate părțile sistemului imunitar: macrofage, fagocitoză,

Din cartea Ceaiul și ciuperca tibetană: tratament și curățare autor Garbuzov Ghenadi

Partea a II-a Kombucha pentru „oxidarea” corpului

am grad

autor

Gradul I În această etapă, există tulburări de somn și scăderea performanței. Modificările în organele țintă în majoritatea cazurilor nu sunt

gradul II

Din cartea Hypertension [Ultimele recomandări. Metode de tratament. Sfaturi de experți] autor Nesterova Daria Vladimirovna

Gradul II În acest stadiu sunt diagnosticate semne de afectare a organelor țintă: - vasele - îngustarea arterelor (localizate sau răspândite), modificări aterosclerotice la nivelul aortei, arterelor femurale și iliace); - inimă - hipertrofie ventriculară stângă; - rinichi -

gradul III

Din cartea Hypertension [Ultimele recomandări. Metode de tratament. Sfaturi de experți] autor Nesterova Daria Vladimirovna

Gradul III În această etapă, se observă leziuni grave ale organelor țintă: - vasele - blocarea arterelor, disecția pereților aortei; - inimă - insuficiență cardiacă, angină pectorală, infarct miocardic; - rinichi - concentrație mare de creatinina plasmatică, renal

Gradul 12. Despre minciuni

Din cartea călugărului Ioan al Scării autorul Agrikov Tihon

Gradul 12. Despre minciună Minciuna este o pasiune criminală. Păcătoșenia ei este sporită de faptul că este o apartenență inseparabilă și, parcă, esența diavolului, despre care Mântuitorul a spus cu siguranță că nu există adevăr în el. El este un mincinos și tatăl minciunii (cf. Ioan 8:44).

6.1.5 Dezvoltarea posibilităților mecanismului de oxidare aerobă în mușchii care lucrează. 6.1.5.1 Creșterea numărului de fibre musculare capabile de resinteza aerobă a ATP.

Din cartea Teoria și metodele tragerilor (părțile 1-3) autorul Kozhurkin A.N.

6.1.5 Dezvoltarea posibilităților mecanismului de oxidare aerobă în mușchii care lucrează. 6.1.5.1 Creșterea numărului de fibre musculare capabile de resinteza aerobă a ATP. Pentru a vă curăța apartamentul, trebuie mai întâi să achiziționați un apartament. Pentru ca muschiul

Un element chimic dintr-un compus, calculat din ipoteza că toate legăturile sunt ionice.

Stările de oxidare pot avea o valoare pozitivă, negativă sau zero, prin urmare suma algebrică a stărilor de oxidare ale elementelor dintr-o moleculă, ținând cont de numărul atomilor lor, este 0, iar într-un ion - sarcina ionului.

1. Stările de oxidare ale metalelor din compuși sunt întotdeauna pozitive.

2. Cea mai mare stare de oxidare corespunde numărului de grup al sistemului periodic în care se află acest element (excepția este: Au+3(eu grup), Cu+2(II), din grupa VIII, starea de oxidare +8 poate fi doar în osmiu Osși ruteniu Ru.

3. Starile de oxidare ale nemetalelor depind de atomul la care este conectat:

• dacă cu un atom de metal, atunci starea de oxidare este negativă;
• dacă există un atom nemetal, atunci starea de oxidare poate fi atât pozitivă, cât și negativă. Depinde de electronegativitatea atomilor elementelor.

4. Cea mai mare stare de oxidare negativă a nemetalelor poate fi determinată scăzând din 8 numărul grupului în care se află acest element, adică. cea mai mare stare de oxidare pozitivă este egală cu numărul de electroni de pe stratul exterior, care corespunde numărului de grup.

5. Stările de oxidare ale substanțelor simple sunt 0, indiferent dacă este un metal sau un nemetal.

Elemente cu stari de oxidare constante.

Element	Stare de oxidare caracteristică	Excepții
		Hidruri metalice: LIH-1
		starea de oxidare numită sarcină condiționată a particulei în ipoteza că legătura este complet ruptă (are un caracter ionic). H- Cl = H + + Cl - , Legătura acidului clorhidric este polară covalentă. Perechea de electroni este mai predispusă la atom Cl - , deoarece este un element întreg mai electronegativ. Cum se determină gradul de oxidare? Electronegativitatea este capacitatea atomilor de a atrage electroni din alte elemente. Starea de oxidare este indicată deasupra elementului: Br 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,K + Cl - etc. Poate fi negativ și pozitiv. Starea de oxidare a unei substanțe simple (nelegat, stare liberă) este zero. Starea de oxidare a oxigenului în majoritatea compușilor este -2 (excepția sunt peroxizii H2O2, unde este -1 și compuși cu fluor - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Stare de oxidare un ion monoatomic simplu este egal cu sarcina lui: N / A + , Ca +2 . Hidrogenul din compușii săi are o stare de oxidare de +1 (excepțiile sunt hidrurile - N / A + H - și tip conexiuni C +4 H 4 -1 ). În legăturile metal-nemetal, atomul care are cea mai mare electronegativitate are o stare de oxidare negativă (datele de electronegativitate sunt date pe scara Pauling): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NU 3 ) - etc. Reguli pentru determinarea gradului de oxidare în compușii chimici. Să luăm o conexiune KMnO 4 , este necesar să se determine starea de oxidare a atomului de mangan. Raţionament: Potasiul este un metal alcalin din grupa I a tabelului periodic și, prin urmare, are doar o stare de oxidare pozitivă de +1. Se știe că oxigenul are o stare de oxidare de -2 în majoritatea compușilor săi. Această substanță nu este un peroxid, ceea ce înseamnă că nu face excepție. Realizează o ecuație: K+MnXO 4 -2 Lăsa X- necunoscut gradul de oxidare al manganului. Numărul de atomi de potasiu este 1, mangan - 1, oxigen - 4. Se dovedește că molecula în ansamblu este neutră din punct de vedere electric, deci sarcina sa totală trebuie să fie egală cu zero. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, Prin urmare, starea de oxidare a manganului în permanganat de potasiu = +7. Să luăm un alt exemplu de oxid Fe2O3. Este necesar să se determine starea de oxidare a atomului de fier. Raţionament: Fierul este un metal, oxigenul este un nemetal, ceea ce înseamnă că este oxigenul care va fi un agent oxidant și va avea o sarcină negativă. Știm că oxigenul are o stare de oxidare de -2. Luăm în considerare numărul de atomi: fier - 2 atomi, oxigen - 3. Facem o ecuație unde X- starea de oxidare a atomului de fier: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Concluzie: starea de oxidare a fierului în acest oxid este +3. Exemple. Determinați stările de oxidare ale tuturor atomilor din moleculă. 1. K2Cr2O7. Stare de oxidare K+1, oxigen O -2. Indicii dați: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). pentru că suma algebrică a stărilor de oxidare ale elementelor dintr-o moleculă, ținând cont de numărul atomilor acestora, este 0, atunci numărul de stări de oxidare pozitive este egal cu numărul celor negative. Stări de oxidare K+O=(-14)+(+2)=(-12). De aici rezultă că numărul de puteri pozitive ale atomului de crom este 12, dar există 2 atomi în moleculă, ceea ce înseamnă că există (+12):2=(+6) pe atom. Răspuns: K2 + Cr2 +607-2. 2.(AsO 4) 3-. În acest caz, suma stărilor de oxidare nu va mai fi egală cu zero, ci cu sarcina ionului, adică. - 3. Să facem o ecuație: x+4×(- 2)= - 3 . Răspuns: (Ca +504-2) 3-.